Praskliny v dome 

Typy tabuliek chemických prvkov. Štruktúra periodického systému Mendeleev

V tejto lekcii sa dozviete o periodickom zákone Mendeleev, ktorý popisuje zmenu vlastností jednoduchých telies, ako aj tvar a vlastnosti zlúčenín prvkov v závislosti od veľkosti ich atómových hmôt. Zvážte, ako možno chemický prvok opísať jeho polohou v periodickom systéme.

Predmet: Periodický zákon aPeriodický systém chemických prvkov D. I. Mendeleev

Lekcia: Opis prvku podľa pozície v periodickej tabuľke prvkov D. I. Mendeleev

V roku 1869 D. I. Mendeleev formuloval svoj periodický zákon na základe údajov o chemických prvkoch. Potom znel takto: "Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj tvary a vlastnosti zlúčenín prvkov sú periodicky závislé od atómovej hmotnosti prvkov." Fyzický význam zákona D.I. Mendeleeva bol po veľmi dlhú dobu nepochopiteľný. Po objavení štruktúry atómu v 20. storočí sa všetko začalo používať.

Moderné znenie periodického zákona: „Vlastnosti jednoduchých látok, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú periodicky závislé od veľkosti náboja atómového jadra.“

Náboj jadra atómu sa rovná počtu protónov v jadre. Počet protónov je vyvážený počtom elektrónov v atóme. Atóm je teda elektricky neutrálny.

Atómový náboj v periodickej tabuľke je poradové číslo položky.

Číslo obdobiarelácie počet energetických úrovnína ktorých rotujú elektróny.

Číslo skupinyrelácie počet valenčných elektrónov.Pre prvky hlavných podskupín sa počet valenčných elektrónov rovná počtu elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni. Za vytváranie chemických väzieb prvku sú zodpovedné valenčné elektróny.

Chemické prvky skupiny 8 - inertné plyny majú na vonkajšej časti elektrónov 8 elektrónov. Takýto obal elektrónov je energeticky výhodný. Všetky atómy majú tendenciu vyplňovať svoje vonkajšie elektrónové puzdro až 8 elektrónmi.

Aké vlastnosti atómu sa periodicky menia v periodickom systéme?

Štruktúra externej elektronickej úrovne sa opakuje.

Polomer atómu sa periodicky mení. V skupine polomer zvyšuje saso zvyšujúcim sa počtom periód, keď sa zvyšuje hladina energie. V období zľava doprava dôjde k rastu atómového jadra, ale príťažlivosť k jadru bude väčšia, a preto polomer atómu klesá.

Každý atóm sa snaží dokončiť poslednú energetickú úroveň. Prvky skupiny 1 na poslednej vrstve majú 1 elektrón. Preto je pre nich ľahšie vrátiť ich. A je ľahšie pre prvky zo skupiny 7 prilákať jeden elektrón, ktorý chýba, k oktetu. V skupine sa bude schopnosť darovať elektróny zvyšovať zhora nadol, pretože sa zvyšuje polomer atómu a príťažlivosť k jadru je menšia. V období zľava doprava sa schopnosť dávať elektróny znižuje, pretože sa znižuje polomer atómu.

Čím ľahšie element poskytuje elektróny z vonkajšej úrovne, tým väčšie sú jeho kovové vlastnosti a jeho oxidy a hydroxidy majú veľké základné vlastnosti. To znamená, že vlastnosti kovov v skupinách sa zvyšujú zhora nadol a v obdobiach sprava doľava. Pri nekovových vlastnostiach platí opak.

Obr. 1. Poloha horčíka v tabuľke

V skupine horčík susedí s berýliom a vápnikom. Obr. Horčík je nižší ako berylium, ale vyšší ako vápnik v skupine. Horčík má viac kovových vlastností ako berýlium, ale menej ako vápnik. Základné vlastnosti jeho oxidov a hydroxidov sa tiež menia. V tomto období je sodík naľavo a hliník napravo od horčíka. Sodík bude vykazovať viac kovových vlastností ako horčík a viac horčíka, hliníka. Takto môžete porovnávať akýkoľvek prvok so svojimi susedmi v skupine a období.

Kyslé a nekovové vlastnosti sa menia oproti základným a kovovým vlastnostiam.

Charakterizácia chlóru jeho polohou v periodickom systéme D.I. Mendeleeva.

Obr. 4. Poloha chlóru v tabuľke

. Hodnota sériového čísla 17 ukazuje počet protónov 17 a elektrónov 17 v atóme. Obr. Atómová hmotnosť 35 pomôže vypočítať počet neutrónov (35-17 \u003d 18). Chlór je v treťom období, čo znamená, že počet energetických hladín v atóme je 3. Je v skupine 7-A, označuje p-prvky. Toto je nekov. Porovnajte chlór so susedmi a obdobím skupiny. Nekovové vlastnosti chlóru sú väčšie ako síra, ale nižšie ako argón. Chlór má menej nemé vlastnosti ako fluór a viac ako bróm. Rozdeľujeme elektróny podľa energetických úrovní a píšeme elektronický vzorec. Všeobecná distribúcia elektrónov bude mať túto formu. Pozri obr. päť

Obr. 5. Rozloženie elektrónov atómu chlóru v hladinách energie

Stanovte najvyšší a najnižší oxidačný stav chlóru. Najvyšší oxidačný stav je +7, pretože môže dať 7 elektrónov z poslednej elektrónovej vrstvy. Najnižší oxidačný stav je -1, pretože chlór potrebuje na dokončenie jeden elektrón. Vzorec s vyšším oxidom Cl207 (oxid kyseliny), vodíková zlúčenina HCl.

V procese spätného rázu alebo naviazania elektrónov atóm získa podmienený poplatok, Tento podmienený poplatok sa nazýva .

- prostý látky majú stupeň oxidácie rovný na nulu.

Prvky sa môžu prejavovať maximum oxidačný stav a minimum. Maximum oxidačný stav prvku je, keď poskytujevšetky ich valenčné elektróny z externej elektronickej úrovne. Ak sa počet valenčných elektrónov rovná číslu skupiny, potom sa maximálny oxidačný stav rovná číslu skupiny.

Obr. 2. Pozícia arzénu v tabuľke

minimum oxidačný stav prvku sa prejaví, keď bude akceptovaťvšetky možné elektróny na dokončenie vrstvy elektrónov.

Zoberme si príklad oxidačných stavov číslo 33.

Toto je arzén As. Je v piatej hlavnej podskupine. Na poslednej elektronickej úrovni má päť elektrónov. Ak ich teda vráti, bude mať oxidačný stav +5. Až do dokončenia vrstvy elektrónov nemá atóm As 3 elektróny. Po ich vytiahnutí bude mať oxidačný stav -3.

Pozícia prvkov kovov a nekovov v periodickom systéme Mendelejev.

Obr. 3. Pozícia kovov a nekovov v tabuľke

IN bočné podskupiny sú všetky kovy , Ak je mentálne držaný uhlopriečka od bóru k astatínu potom vyššia táto uhlopriečka v hlavných podskupinách bude všetko nekovy a nižšie táto uhlopriečka je všetko kovy , Obr.

1. №---- 1-4 (str. 125) Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. Stupeň 8: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Vzdelávanie. 2011.

2. Aké vlastnosti atómu sa líšia v periodicite?

3. Uveďte opis chemického prvku kyslíka podľa jeho polohy v periodickej tabuľke D. I. Mendeleeva.

Grafické zobrazenie periodického zákona je Periodický systém chemické prvky. Je známych viac ako \\ (700 \\) foriem periodickej tabuľky. Oficiálne rozhodnutie Medzinárodnej únie chemikov je jej polodlhá verzia.

Každému chemickému prvku v tabuľke je priradená jedna bunka, v ktorej je uvedený symbol a názov prvku, sériové číslo a relatívna atómová hmotnosť.

Prerušovaná čiara označuje hranicu medzi kovmi a nekovmi.

Poradie usporiadania prvkov sa vždy nezhoduje so zvýšením atómovej hmotnosti. Z pravidla existuje niekoľko výnimiek. Relatívna atómová hmotnosť argónu je teda menšia ako atómová hmotnosť draslíka v telúri - menej ako jód.

Každý prvok má svoj vlastný poradový (Atómová) číslo , sa nachádza v určitom období a v určitej skupine.

Obdobie - horizontálna séria chemických prvkov, ktorá začína alkalickým kovom (alebo vodíkom) a končí inertným (vzácnym) plynom.

V tabulke sedem obdobie. Každý obsahuje určitý počet prvkov:

\\ (1 \\) - obdobie - \\ (2 \\) prvku,

\\ (2 \\) - obdobie - \\ (8 \\) prvky,

\\ (3 \\) - obdobie - \\ (8 \\) prvky,

\\ (4 \\) - obdobie - \\ (18 \\) prvky,

\\ (5 \\) - obdobie - \\ (18 \\) prvky,

\\ (6 \\) - obdobie - \\ (32 \\) prvku (\\ (18 + 14 \\)),

\\ (7 \\) - obdobie - \\ (32 \\) prvku (\\ (18 + 14 \\)).

Nazývajú sa prvé tri obdobia malý obdobia, zvyšok - veľký , V malých aj veľkých obdobiach, postupné oslabenie kovu vlastnosti a nekovová výstuž , nastane to plynulejšie.

Prvky so sériovými číslami \\ (58 \\) - \\ (71 \\) ( lantanoidy ) a \\ (90 \\) - \\ (103 \\) ( actinides ) sa vyberú z tabuľky a nachádzajú sa pod ňou. Toto sú prvky skupiny IIIB. Lanthanidy patria šiesty obdobie a aktinidy - do siedmy .

Po otvorení nových prvkov sa v periodickej tabuľke objaví ôsme obdobie.

Skupina - vertikálny stĺpec chemických prvkov s podobnými vlastnosťami.

V periodickej tabuľke \\ (18 \\) skupiny očíslované arabskými číslicami. Rímske číslice sa často používajú s pridaním písmen \\ (A \\) alebo \\ (B \\). V tomto prípade skupiny \\ (8 \\).

Skupiny \\ (A \\) začínajú prvkami malých období, zahŕňajú tiež prvky veľkých období; obsahujú kovy aj nekovy. V krátkej verzii periodickej tabuľky to je hlavné podskupiny .

Skupiny \\ (B \\) obsahujú prvky veľkých období a sú to len kovy. V krátkej verzii periodickej tabuľky to je bočné podskupiny .

Počet prvkov v skupinách:

IA, VIIIA - pomocou \\ (7 \\) prvkov;

IIA - VIIA - prvkami \\ (6 \\);

IIIB - \\ (32 \\) prvok (\\ (4 + 14 \\) lantanoidy \\ (+ 14 \\) aktinoidy);

VIIIB - \\ (12 \\) prvky;

IB, IIB, IVB - VIIB - pozdĺž prvku \\ (4 \\).

Kvantitatívne zloženie skupín sa zmení s pridaním nových prvkov do tabuľky.

Zvyčajne sa zobrazuje číslo rímskej skupiny vyššia valencia v oxidoch. Pre niektoré prvky však toto pravidlo nie je splnené. takže, fluór nie je heptavalentný, ale kyslík - šesťmocný. Nezobrazovať valenciu rovnajúcu sa číslu skupiny, hélium , neon a argón - Tieto prvky netvoria zlúčeniny s kyslíkom. meď je dvojmocný a zlato - trojmocné, aj keď sú to prvky prvej skupiny.

Vlastnosti chemických prvkov umožňujú ich spojenie do vhodných skupín. Na základe tohto princípu sa vytvoril periodický systém, ktorý zmenil myšlienku existujúcich látok a umožnil predpokladať existenciu nových, predtým neznámych prvkov.

V kontakte s

Mendeleevov periodický systém

Periodickú tabuľku chemických prvkov zostavil D. I. Mendeleev v druhej polovici 19. storočia. Čo je to a na čo je? Kombinuje všetky chemické prvky pri zvyšovaní atómovej hmotnosti, navyše sú všetky usporiadané tak, aby sa ich vlastnosti pravidelne menili.

Mendeleevov periodický systém priniesol do jedného systému všetky existujúce prvky, ktoré sa predtým považovali iba za samostatné látky.

Na základe tejto štúdie sa predpovedali nové chemikálie a následne sa syntetizovali. Význam tohto objavu pre vedu nemožno preceňovať., bolo ďaleko pred časom a dalo podnet na rozvoj chémie na mnoho desaťročí.

Tabuľka obsahuje tri najbežnejšie variácie, ktoré sa bežne označujú ako „krátke“, „dlhé“ a „extra dlhé“. ». Ten hlavný je dlhý stôl úradne schválené.Rozdiel medzi nimi je usporiadanie prvkov a dĺžka období.

Čo je obdobie

Systém obsahuje 7 periód, Sú zobrazené graficky ako vodorovné čiary. V tomto prípade obdobie môže mať jeden alebo dva riadky, nazývané riadky. Každý nasledujúci prvok sa líši od predchádzajúceho prvku zvýšením jadrového náboja (počet elektrónov) na jednotku.

Ak sa to neskomplikuje, je to horizontálna línia periodickej tabuľky. Každá z nich začína kovom a končí inertným plynom. V skutočnosti to vytvára periodicitu - vlastnosti prvkov sa menia v rámci jednej periódy a v ďalšom sa opakujú. Prvá, druhá a tretia perióda sú neúplné, nazývajú sa malé a obsahujú 2, 8 a 8 prvkov. Zvyšok je kompletný, každý má 18 prvkov.

Čo je to skupina?

Skupina je zvislý stĺpec.obsahujú prvky s rovnakou elektronickou štruktúrou alebo jednoduchšie s rovnakými vyššími. Oficiálne schválená dlhá tabuľka obsahuje 18 skupín, ktoré začínajú alkalickými kovmi a končia inertnými plynmi.

Každá skupina má svoj vlastný názov, ktorý uľahčuje vyhľadávanie alebo klasifikáciu prvkov. Kovové vlastnosti sú vylepšené bez ohľadu na prvok v smere zhora nadol. Je to kvôli zvýšeniu počtu atómových dráh - čím viac sú, tým slabšie sú elektronické väzby, vďaka ktorým je kryštálová mriežka výraznejšia.

Kovy v periodickej tabuľke

Kovy na stoleMendeleev má prevažujúce číslo, ich zoznam je pomerne rozsiahly. Vyznačujú sa spoločnými znakmi, podľa ich vlastností sú heterogénne a delia sa do skupín. Niektoré z nich majú málo spoločného s kovmi vo fyzickom zmysle, zatiaľ čo iné môžu existovať iba zlomky sekundy a v prírode (aspoň na planéte) sa absolútne nenachádzajú, pretože boli umelo vytvorené, presnejšie vypočítané a potvrdené v laboratórnych podmienkach. Každá skupina má svoje vlastné charakteristiky., meno a je celkom zreteľne odlišné od ostatných. Tento rozdiel je zvlášť výrazný v prvej skupine.

Kovová poloha

Aká je pozícia kovov v periodickom systéme? Sú usporiadané prvky na zvýšenie atómovej hmotnosti alebo počtu elektrónov a protónov. Ich vlastnosti sa periodicky menia, takže v tabuľke neexistuje presné umiestnenie na individuálnom základe. Ako určovať kovy a ako je to možné podľa periodickej tabuľky? S cieľom zjednodušiť tento problém bola vyvinutá špeciálna technika: podmienečne je nakreslená diagonálna čiara pozdĺž spoja prvkov z Boru do Poloniusu (alebo do Astatu). Na ľavej strane sú kovy, na pravej strane nekovy. Bolo by to veľmi jednoduché a skvelé, existujú však výnimky - Germanium a Antimony.

Táto „technika“ je druh podvádzania, bola vyvinutá iba na zjednodušenie procesu zapamätania. Pre presnejšiu prezentáciu nezabudnite zoznam nekovov obsahuje iba 22 prvkov,preto v odpovedi na otázku, koľko všetkých kovov je obsiahnutých v periodickej tabuľke

Na obrázku môžete jasne vidieť, ktoré prvky sú nekovy a ako sú usporiadané v tabuľke podľa skupín a období.

Všeobecné fyzikálne vlastnosti

Existujú všeobecné fyzikálne vlastnosti kovov. Tie obsahujú:

  • Plast.
  • Charakteristický lesk.
  • Elektrická vodivosť.
  • Vysoká tepelná vodivosť.
  • Všetka ortuť je v pevnom stave.

Malo by byť zrejmé, že vlastnosti kovov sa veľmi líšia, pokiaľ ide o ich chemickú alebo fyzikálnu povahu. Niektoré z nich majú malú podobnosť s kovmi v bežnom slova zmysle. Napríklad ortuť má osobitné postavenie. Za normálnych podmienok je v tekutom stave a nemá kryštalickú mriežku, ktorej prítomnosť vďačí za svoje vlastnosti iným kovom. Jeho vlastnosti sú v tomto prípade podmienené, s ktorými je ortuť bližšie spojená s chemickými vlastnosťami.

Zaujímavé! Prvky prvej skupiny, alkalické kovy, sa nevyskytujú v čistej forme, pretože sú v zložení rôznych zlúčenín.

Do tejto skupiny patrí najmäkší kov, ktorý existuje v prírode - cézium. Rovnako ako iné zásadité podobné látky má s typickými kovmi málo spoločného. Niektoré zdroje tvrdia, že najmäkším kovom je v skutočnosti draslík, ktorý je ťažké spochybniť alebo potvrdiť, pretože ani jeden prvok neexistuje sám osebe - izolovaný v dôsledku chemickej reakcie, rýchlo oxiduje alebo reaguje.

Druhá skupina kovov - alkalická zemina - je oveľa bližšia k hlavným skupinám. Názov „alkalická zemina“ pochádza zo staroveku, keď sa oxidy nazývali „zeminami“, pretože majú sypkú štruktúru. Viac alebo menej známe (v každodennom zmysle) vlastnosti majú kovy od skupiny 3. So zvyšujúcim sa počtom skupín sa počet kovov znižuje

    Periodický systém chemických prvkov. Periodický systém chem. PRVKY PERIODICKÝ SYSTÉM CHEMICKÝCH PRVKOV, prírodná klasifikácia chemických prvkov, ktorá je tabuľkovým vyjadrením periodického zákona. Moderné ... ... Ilustrovaný encyklopedický slovník

    PERIODICKÝ SYSTÉM CHEMICKÝCH PRVKOV - vytvoril D. I. Mendeleev a spočíva v umiestnení x. e. v presne definovanom poradí podľa ich atómovej hmotnosti; vlastnosti x. e. sú úzko spojené s ich polohou v obci a správnym umiestnením v poslednom x. e. umožnilo to ... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka

    periodický systém chemických prvkov - prírodný systém chemických prvkov vyvinutý D. I. Mendeleevom na základe periodického zákona, ktorý objavil (1869). Moderná formulácia tohto zákona je takáto: vlastnosti prvkov sú pravidelne závislé od náboja ... ... encyklopedický slovník

    PERIODICKÝ SYSTÉM CHEMICKÝCH PRVKOV - povahy. chemický systém prvky, vyvinuté D. I. Mendeleevom na základe periodika, ktorý objavil (1869). zákon. moderný znenie tohto zákona je takéto: vlastnosti prvkov sú periodické. v závislosti od náboja ich atómových jadier. Obvinenie ... ...

    PERIODICKÝ SYSTÉM CHEMICKÝCH PRVKOV - objednaný súbor chem. prvky, ich povaha. klasifikácia, ktorá je tabuľkovým vyjadrením periodického zákona o Mendeleevovi. Prototyp obdobia. chemické systémy prvky (P. s.) slúžili ako tabuľka skúseností systému prvkov na základe ich ... Chemická encyklopédia

    PERIODICKÝ SYSTÉM CHEMICKÝCH PRVKOV - Relatívne hmotnosti sa uvádzajú podľa medzinárodnej tabuľky z roku 1995 (presnosť je uvedená pre poslednú významnú hodnotu). Pre prvky, ktoré nemajú stabilné nuklidy (s výnimkou Th, Ra a U, ktoré sú bežné v zemskej kôre), v hranatých zátvorkách ... ... Prírodná história. encyklopedický slovník

    Periodická platnosť chemických prvkov

    Periodická tabuľka chemických prvkov - Periodický systém chemických prvkov (periodická tabuľka) je klasifikácia chemických prvkov, ktorá určuje závislosť rôznych vlastností prvkov od náboja atómového jadra. Systém je grafickým vyjadrením periodického zákona, ... ... Wikipedia

    Systém chemických prvkov je periodický - systém chemických prvkov vyvinutý ruským vedcom D. I. Mendeleevom (1834 1907) na základe periodického zákona, ktorý objavil (1869). Moderné znenie tohto zákona je takéto: vlastnosti prvkov sú pravidelne ... Koncepty modernej vedy. Slovník základných pojmov

    PERIODICKÝ SYSTÉM PRVKOV - PERIODICKÝ SYSTÉM PRVKOV, periodické právo. Už dlho sa robia pokusy o zistenie závislosti vlastností prvkov od ich atómovej hmotnosti: Debeiner (Dobereiner, 1817) poukázal na triády podobných prvkov medzi atómovými hmotnosťami a ... ... Veľká lekárska encyklopédia

knihy

  • Mendeleevov periodický systém chemických prvkov. Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendeleev. Vydanie na stene. (Vrátane nových položiek). Rozmer 69, 6 x 91 cm. Materiál: potiahnutý ... Kúpiť za 339 rubov
  • Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendeleev. Tabuľka rozpustnosti. Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendeleev a referenčné tabuľky v chémii ... Kúpiť za 44 rub
  • Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendeleev. Rozpustnosť kyselín, zásad a solí vo vode. Stenový stôl (obojstranný, laminovaný) ,. Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendeleev. + Tabuľka rozpustnosti kyselín, zásad a solí vo vode ...

Ak sa vám periodická tabuľka zdá byť ťažko pochopiteľná, nie ste sami! Aj keď nie je ľahké pochopiť jej princípy, schopnosť pracovať s ňou pomôže pri štúdiu prírodných vied. Najprv si preštudujte štruktúru tabuľky a aké informácie z nej možno získať o každom chemickom prvku. Potom môžete začať študovať vlastnosti každého prvku. A nakoniec pomocou periodickej tabuľky môžete určiť počet neutrónov v atóme chemického prvku.

kroky

Časť 1

Štruktúra tabuľky

    Periodická tabuľka alebo periodický systém chemických prvkov začína v ľavom hornom rohu a končí na konci posledného riadku tabuľky (v pravom dolnom rohu). Prvky v tabuľke sú usporiadané zľava doprava vo vzostupnom poradí podľa ich atómového čísla. Atómové číslo ukazuje, koľko protónov je obsiahnutých v jednom atóme. Okrem toho sa so zvyšujúcim sa atómovým číslom zvyšuje aj atómová hmotnosť. Teda umiestnením prvku v periodickej tabuľke je možné určiť jeho atómovú hmotnosť.

    Ako vidíte, každý ďalší prvok obsahuje o jeden protón viac ako prvok, ktorý predchádzal. Toto je zrejmé, keď sa pozriete na atómové čísla. Atómové čísla sa zvyšujú o jedno pri pohybe zľava doprava. Pretože položky sú usporiadané do skupín, niektoré bunky v tabuľke zostávajú prázdne.

    • Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1, a hélium s atómovým číslom 2. Sú však umiestnené na protiľahlých okrajoch, pretože patria do rôznych skupín.

  1. Dozviete sa o skupinách, ktoré obsahujú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Prvky každej skupiny sú umiestnené v zodpovedajúcom vertikálnom stĺpci. Spravidla sú označené jednou farbou, ktorá pomáha identifikovať prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami a predpovedať ich správanie. Všetky prvky určitej skupiny majú rovnaký počet elektrónov na vonkajšom plášti.

    • Vodík možno pripísať ako skupine alkalických kovov, tak aj skupine halogénov. V niektorých tabuľkách je uvedený v oboch skupinách.
    • Vo väčšine prípadov sú skupiny očíslované od 1 do 18 a čísla sú umiestnené v hornej alebo dolnej časti tabuľky. Čísla môžu byť vyznačené rímskymi (napríklad IA) alebo arabskými (napríklad 1A alebo 1) číslicami.
    • Keď sa pohybujú po stĺpci zhora nadol, hovoria, že „sledujete skupinu“.

  2. Zistite, prečo sú v tabuľke prázdne bunky. Prvky sú usporiadané nielen podľa ich atómového čísla, ale aj podľa skupín (prvky rovnakej skupiny majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti). Vďaka tomu je ľahšie pochopiť, ako sa tento alebo ten prvok správa. Pri zvyšovaní atómového počtu sa však prvky, ktoré patria do príslušnej skupiny, nenájdu vždy, preto sú v tabuľke nájdené prázdne bunky.

    • Napríklad prvé 3 riadky majú prázdne bunky, pretože prechodné kovy sa nachádzajú iba z atómového čísla 21.
    • Prvky s atómovými číslami 57 až 102 patria medzi prvky vzácnych zemín a zvyčajne sa umiestňujú do samostatnej podskupiny v pravom dolnom rohu tabuľky.

  3. Každý riadok tabuľky predstavuje obdobie. Všetky prvky tej istej periódy majú rovnaký počet atómových orbitálov, na ktorých sú umiestnené elektróny v atómoch. Počet orbitálov zodpovedá číslu periódy. Tabuľka obsahuje 7 riadkov, t. J. 7 období.

    • Napríklad atómy prvkov prvej periódy majú jeden orbitál a atómy prvkov siedmej periódy majú 7 orbitálov.
    • Obdobia sa spravidla označujú číslami od 1 do 7 v ľavej časti tabuľky.
    • Keď sa pohybujú pozdĺž línie zľava doprava, hovoria, že „pozeráte obdobie“.

  4. Naučte sa rozlišovať medzi kovmi, metaloidmi a nekovmi. Lepšie pochopíte vlastnosti prvku, ak dokážete určiť, do ktorého typu patrí. Kvôli prehľadnosti sa vo väčšine tabuliek uvádzajú kovy, metaloidy a nekovy v rôznych farbách. Kovy sú na ľavej strane a nekovy sú na pravej strane stola. Metaloidy sa nachádzajú medzi nimi.

    Časť 2

    Označenia prvkov

    1. Každý prvok je označený jedným alebo dvoma latinskými písmenami. Symbol prvku sa spravidla zobrazuje veľkými písmenami v strede príslušnej bunky. Symbol je skrátený názov prvku, ktorý sa zhoduje s väčšinou jazykov. Pri vykonávaní experimentov a práci s chemickými rovnicami sa zvyčajne používajú elementové symboly, preto je užitočné si ich pamätať.

      • Symboly týchto prvkov sú zvyčajne skratkou ich latinského názvu, hoci pre niektoré, najmä nedávno objavené prvky, sú odvodené od bežného mena. Napríklad hélium je označené symbolom He, ktorý je vo väčšine jazykov blízky bežnému názvu. Železo sa súčasne označuje ako Fe, čo je skratka latinského názvu.

    2. Venujte pozornosť úplnému názvu prvku, ak je uvedený v tabuľke. Tento „názov“ prvku sa používa v obyčajných textoch. Napríklad „hélium“ a „uhlík“ sú názvy prvkov. Celé názvy prvkov sa zvyčajne, aj keď nie vždy, uvádzajú pod ich chemickým symbolom.

      • V tabuľke sa niekedy neuvádzajú názvy prvkov a uvádzajú sa iba ich chemické symboly.

    3. Nájdite atómové číslo. Atómové číslo prvku sa zvyčajne nachádza v hornej časti zodpovedajúcej bunky, v strede alebo v rohu. Môže byť tiež pod symbolom alebo názvom prvku. Prvky majú atómové čísla od 1 do 118.

      • Atómové číslo je vždy celé číslo.

    4. Pamätajte, že atómové číslo zodpovedá počtu protónov v atóme. Všetky atómy prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov zostáva počet protónov v atómoch prvku konštantný. Inak by sa získal iný chemický prvok!