குளோரின் கொண்ட கலவைகள். குளோரின்: பண்புகள், பயன்பாடு, உற்பத்தி. விஷப் பொருளாகப் பயன்படுத்தவும்
(பாலிங் படி)
/செமீ³
குளோரின் (χλωρός - பச்சை) - ஏழாவது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்பு, D.I இன் இரசாயன உறுப்புகளின் கால அமைப்பின் மூன்றாவது காலகட்டம், அணு எண் 17. குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது (lat. Chlorum). வேதியியல் செயலில் உலோகம் அல்லாதது. இது ஹாலஜன்களின் குழுவின் ஒரு பகுதியாகும் (முதலில் "ஹாலோஜன்" என்ற பெயர் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஸ்வீகர் குளோரினுக்கு பயன்படுத்தப்பட்டது [அதாவது, "ஹாலோஜன்" என்பது உப்பு என மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது), ஆனால் அது பிடிக்கவில்லை, பின்னர் குழு VII க்கு பொதுவானது. உறுப்புகள், இதில் குளோரின் அடங்கும்).
சாதாரண நிலைகளில் குளோரின் (CAS எண்: 7782-50-5) என்ற எளிய பொருள் மஞ்சள் கலந்த பச்சை நிறத்தில், கடுமையான வாசனையுடன் கூடிய விஷ வாயு ஆகும். டயட்டோமிக் குளோரின் மூலக்கூறு (சூத்திரம் Cl2).
குளோரின் அணு வரைபடம்
குளோரின் முதன்முதலில் 1772 இல் ஷீலே என்பவரால் பெறப்பட்டது, அவர் பைரோலூசைட் பற்றிய தனது கட்டுரையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் பைரோலூசைட்டின் தொடர்புகளின் போது அதன் வெளியீட்டை விவரித்தார்:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
குளோரின் வாசனை, அக்வா ரெஜியாவைப் போலவே, தங்கம் மற்றும் சின்னாபருடன் வினைபுரியும் திறன் மற்றும் அதன் ப்ளீச்சிங் பண்புகள் ஆகியவற்றை ஷீலே குறிப்பிட்டார்.
இருப்பினும், அந்த நேரத்தில் வேதியியலில் ஆதிக்கம் செலுத்திய ப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டின் படி, ஷீலே, குளோரின் என்பது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், அதாவது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் ஆக்சைடு, டிஃப்ளோஜிஸ்டிக் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்று பரிந்துரைத்தார். குளோரின் என்பது முரியா என்ற தனிமத்தின் ஆக்சைடு என்று பெர்தோலெட் மற்றும் லாவோசியர் பரிந்துரைத்தனர், ஆனால் டேவியின் வேலை வரை அதை தனிமைப்படுத்தும் முயற்சி தோல்வியடைந்தது, அவர் டேபிள் உப்பை மின்னாற்பகுப்பு மூலம் சோடியம் மற்றும் குளோரினாக சிதைக்க முடிந்தது.
இயற்கையில் விநியோகம்
இயற்கையில் குளோரின் இரண்டு ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: 35 Cl மற்றும் 37 Cl. பூமியின் மேலோட்டத்தில், குளோரின் மிகவும் பொதுவான ஆலசன் ஆகும். குளோரின் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக உள்ளது - இது கால அட்டவணையின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கூறுகளுடன் நேரடியாக ஒருங்கிணைக்கிறது. எனவே, இயற்கையில் இது தாதுக்களில் உள்ள சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகிறது: ஹாலைட் NaCl, சில்வைட் KCl, சில்வினைட் KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, கார்னலைட் KCl MgCl 2 6H 2 O, கைனைட் KCl MgSO 4 3H 2 O. மிகப்பெரியது குளோரின் இருப்புக்கள் கடல்கள் மற்றும் பெருங்கடல்களின் நீரின் உப்புகளில் உள்ளன.
பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள மொத்த அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் குளோரின் 0.025% ஆகும், குளோரின் கிளார்க் எண் 0.19% ஆகும், மேலும் மனித உடலில் நிறை 0.25% குளோரின் அயனிகள் உள்ளன. மனித மற்றும் விலங்குகளின் உடல்களில், குளோரின் முக்கியமாக இன்டர்செல்லுலர் திரவங்களில் (இரத்தம் உட்பட) காணப்படுகிறது மற்றும் சவ்வூடுபரவல் செயல்முறைகளை ஒழுங்குபடுத்துவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, அதே போல் நரம்பு செல்களின் செயல்பாட்டுடன் தொடர்புடைய செயல்முறைகளிலும்.
ஐசோடோபிக் கலவை
இயற்கையில் குளோரின் 2 நிலையான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: நிறை எண்ணிக்கை 35 மற்றும் 37. அவற்றின் உள்ளடக்கத்தின் விகிதங்கள் முறையே 75.78% மற்றும் 24.22% ஆகும்.
| ஐசோடோப்பு | உறவினர் நிறை, a.m.u. | அரை ஆயுள் | சிதைவு வகை | அணு சுழல் |
|---|---|---|---|---|
| 35 Cl | 34.968852721 | நிலையானது | — | 3/2 |
| 36 Cl | 35.9683069 | 301000 ஆண்டுகள் | 36 Ar இல் β சிதைவு | 0 |
| 37 Cl | 36.96590262 | நிலையானது | — | 3/2 |
| 38 Cl | 37.9680106 | 37.2 நிமிடங்கள் | 38 Ar இல் β சிதைவு | 2 |
| 39 Cl | 38.968009 | 55.6 நிமிடங்கள் | β சிதைவு 39 Ar | 3/2 |
| 40 Cl | 39.97042 | 1.38 நிமிடங்கள் | 40 Ar இல் β சிதைவு | 2 |
| 41 Cl | 40.9707 | 34 வி | 41 Ar இல் β சிதைவு | |
| 42 Cl | 41.9732 | 46.8 வி | 42 Ar இல் β சிதைவு | |
| 43 Cl | 42.9742 | 3.3 வி | 43 Ar இல் β-சிதைவு |
இயற்பியல் மற்றும் இயற்பியல்-வேதியியல் பண்புகள்
சாதாரண நிலையில், குளோரின் என்பது மூச்சுத்திணறல் கொண்ட ஒரு மஞ்சள்-பச்சை வாயு ஆகும். அதன் சில இயற்பியல் பண்புகள் அட்டவணையில் வழங்கப்பட்டுள்ளன.
குளோரின் சில இயற்பியல் பண்புகள்
| சொத்து | பொருள் |
|---|---|
| கொதிக்கும் வெப்பநிலை | −34 °C |
| உருகும் வெப்பநிலை | −101 °C |
| சிதைவு வெப்பநிலை (அணுக்களாகப் பிரிதல்) |
~1400°செ |
| அடர்த்தி (வாயு, என்.எஸ்.) | 3.214 கிராம்/லி |
| ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் தொடர்பு | 3.65 ஈ.வி |
| முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றல் | 12.97 eV |
| வெப்ப திறன் (298 K, எரிவாயு) | 34.94 (J/mol K) |
| முக்கியமான வெப்பநிலை | 144 °C |
| முக்கியமான அழுத்தம் | 76 ஏடிஎம் |
| உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பி (298 K, வாயு) | 0 (kJ/mol) |
| உருவாக்கத்தின் நிலையான என்ட்ரோபி (298 K, வாயு) | 222.9 (J/mol K) |
| உருகும் என்டல்பி | 6.406 (kJ/mol) |
| கொதிக்கும் என்டல்பி | 20.41 (kJ/mol) |
குளிர்ந்த போது, குளோரின் சுமார் 239 K வெப்பநிலையில் ஒரு திரவமாக மாறும், பின்னர் 113 K க்கு கீழே அது விண்வெளி குழுவுடன் ஒரு orthorhombic லட்டியாக படிகமாக்குகிறது. Cmcaமற்றும் அளவுருக்கள் a=6.29 b=4.50, c=8.21. 100 K க்கு கீழே, படிக குளோரின் ஆர்த்தோர்ஹோம்பிக் மாற்றம் டெட்ராகோணலாக மாறும், ஒரு விண்வெளி குழு உள்ளது P4 2/ncmமற்றும் லட்டு அளவுருக்கள் a=8.56 மற்றும் c=6.12.
கரைதிறன்
| கரைப்பான் | கரைதிறன் கிராம்/100 கிராம் |
|---|---|
| பென்சீன் | கரைப்போம் |
| நீர் (0 °C) | 1,48 |
| நீர் (20 °C) | 0,96 |
| நீர் (25 °C) | 0,65 |
| நீர் (40 °C) | 0,46 |
| நீர் (60°C) | 0,38 |
| நீர் (80 °C) | 0,22 |
| கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு (0 °C) | 31,4 |
| கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு (19 °C) | 17,61 |
| கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு (40 °C) | 11 |
| குளோரோஃபார்ம் | நன்றாக கரையக்கூடியது |
| TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 | கரைப்போம் |
வெளிச்சத்தில் அல்லது சூடுபடுத்தும் போது, அது தீவிர பொறிமுறையின்படி ஹைட்ரஜனுடன் தீவிரமாக (சில நேரங்களில் வெடிப்புடன்) வினைபுரிகிறது. ஹைட்ரஜனுடன் குளோரின் கலவைகள், 5.8 முதல் 88.3% ஹைட்ரஜன் வரை, கதிர்வீச்சின் போது வெடித்து ஹைட்ரஜன் குளோரைடை உருவாக்குகிறது. சிறிய செறிவுகளில் குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையானது நிறமற்ற அல்லது மஞ்சள்-பச்சை சுடருடன் எரிகிறது. ஹைட்ரஜன்-குளோரின் சுடரின் அதிகபட்ச வெப்பநிலை 2200 °C:
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (எ.கா.) → 2ClF 3
பிற பண்புகள்
Cl 2 + CO → COCl 2நீர் அல்லது காரங்களில் கரைக்கும்போது, குளோரின் சிதைந்து, ஹைபோகுளோரஸ் (மற்றும் சூடுபடுத்தும் போது, பெர்குளோரிக்) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்கள் அல்லது அவற்றின் உப்புகளை உருவாக்குகிறது:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 + NH 3 →3 4 Cl
குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + Sகரிம பொருட்களுடன் எதிர்வினைகள்
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HClபல பிணைப்புகள் வழியாக நிறைவுறாத சேர்மங்களுடன் இணைகிறது:
CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
நறுமண கலவைகள் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் அணுவை குளோரின் மூலம் மாற்றுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, AlCl 3 அல்லது FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
குளோரின் உற்பத்திக்கான குளோரின் முறைகள்
தொழில்துறை முறைகள்
ஆரம்பத்தில், குளோரின் உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை முறையானது ஷீல் முறையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் பைரோலூசைட்டின் எதிர்வினை:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH அனோட்: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 கேத்தோடு: 2H - 2 + 2 O + 2OH-
சோடியம் குளோரைட்டின் மின்னாற்பகுப்புக்கு இணையாக நீரின் மின்னாற்பகுப்பு நிகழும் என்பதால், ஒட்டுமொத்த சமன்பாட்டை பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தலாம்:
1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2
குளோரின் உற்பத்திக்கான மின்வேதியியல் முறையின் மூன்று வகைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவற்றில் இரண்டு திடமான கேத்தோடுடன் மின்னாற்பகுப்பு: உதரவிதானம் மற்றும் சவ்வு முறைகள், மூன்றாவது ஒரு திரவ கேத்தோடுடன் மின்னாற்பகுப்பு (பாதரசம் உற்பத்தி முறை). மின்வேதியியல் உற்பத்தி முறைகளில், எளிதான மற்றும் மிகவும் வசதியான முறை பாதரச கத்தோடுடன் மின்னாற்பகுப்பு ஆகும், ஆனால் இந்த முறை உலோக பாதரசத்தின் ஆவியாதல் மற்றும் கசிவு ஆகியவற்றின் விளைவாக சுற்றுச்சூழலுக்கு குறிப்பிடத்தக்க தீங்கு விளைவிக்கும்.
திட கத்தோடுடன் உதரவிதானம் முறை
எலக்ட்ரோலைசர் குழி ஒரு நுண்ணிய கல்நார் பகிர்வு - ஒரு உதரவிதானம் - கேத்தோடு மற்றும் அனோட் இடைவெளிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, அங்கு எலக்ட்ரோலைசரின் கேத்தோடு மற்றும் அனோட் முறையே அமைந்துள்ளன. எனவே, அத்தகைய மின்னாற்பகுப்பு பெரும்பாலும் உதரவிதானம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் உற்பத்தி முறை உதரவிதான மின்னாற்பகுப்பு ஆகும். நிறைவுற்ற அனோலைட்டின் (NaCl கரைசல்) ஓட்டம், உதரவிதான மின்னாற்பகுப்பின் அனோட் இடைவெளியில் தொடர்ந்து பாய்கிறது. மின்வேதியியல் செயல்முறையின் விளைவாக, ஹாலைட்டின் சிதைவின் காரணமாக குளோரின் அனோடில் வெளியிடப்படுகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் நீரின் சிதைவின் காரணமாக கேத்தோடில் வெளியிடப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், அருகிலுள்ள கேத்தோடு மண்டலம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் செறிவூட்டப்படுகிறது.
திடமான கேத்தோடு கொண்ட சவ்வு முறை
சவ்வு முறையானது உதரவிதான முறையைப் போலவே உள்ளது, ஆனால் அனோட் மற்றும் கேத்தோடு இடைவெளிகள் கேஷன்-பரிமாற்ற பாலிமர் சவ்வு மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன. உதரவிதான முறையை விட சவ்வு உற்பத்தி முறை மிகவும் திறமையானது, ஆனால் பயன்படுத்த கடினமாக உள்ளது.
திரவ கேத்தோடுடன் கூடிய பாதரச முறை
இந்த செயல்முறை ஒரு மின்னாற்பகுப்பு குளியல் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது ஒரு மின்னாற்பகுப்பு, ஒரு டிகம்போசர் மற்றும் ஒரு பாதரச பம்ப் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, இது தகவல்தொடர்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளது. மின்னாற்பகுப்பு குளியலில், பாதரசம் ஒரு பாதரச விசையியக்கக் குழாயின் செயல்பாட்டின் கீழ் சுழல்கிறது, ஒரு மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் ஒரு சிதைவைக் கடந்து செல்கிறது. எலக்ட்ரோலைசரின் கேத்தோடு பாதரசத்தின் ஓட்டம். Anodes - கிராஃபைட் அல்லது குறைந்த உடைகள். பாதரசத்துடன் சேர்ந்து, அனோலைட்டின் ஸ்ட்ரீம் - சோடியம் குளோரைட்டின் கரைசல் - தொடர்ந்து மின்னாற்பகுப்பு வழியாக பாய்கிறது. குளோரைட்டின் மின் வேதியியல் சிதைவின் விளைவாக, குளோரின் மூலக்கூறுகள் அனோடில் உருவாகின்றன, மேலும் கேத்தோடில், வெளியிடப்பட்ட சோடியம் பாதரசத்தில் கரைந்து ஒரு கலவையை உருவாக்குகிறது.
ஆய்வக முறைகள்
ஆய்வகங்களில், குளோரின் உற்பத்தி செய்ய, அவை பொதுவாக வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அடிப்படையில் செயல்முறைகளைப் பயன்படுத்துகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட், பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்):
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
குளோரின் சேமிப்பு
உற்பத்தி செய்யப்படும் குளோரின் சிறப்பு "டாங்கிகளில்" சேமிக்கப்படுகிறது அல்லது உயர் அழுத்த எஃகு சிலிண்டர்களில் செலுத்தப்படுகிறது. அழுத்தத்தின் கீழ் திரவ குளோரின் கொண்ட சிலிண்டர்கள் ஒரு சிறப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன - சதுப்பு நிறம். குளோரின் சிலிண்டர்களின் நீண்டகால பயன்பாட்டின் போது, அவற்றில் மிகவும் வெடிக்கும் நைட்ரஜன் ட்ரைக்ளோரைடு குவிகிறது, எனவே, அவ்வப்போது, குளோரின் சிலிண்டர்கள் வழக்கமான சலவை மற்றும் நைட்ரஜன் குளோரைடை சுத்தம் செய்ய வேண்டும் என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
குளோரின் தர தரநிலைகள்
GOST 6718-93 படி “திரவ குளோரின். தொழில்நுட்ப விவரக்குறிப்புகள்" குளோரின் பின்வரும் தரங்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன
விண்ணப்பம்
குளோரின் பல தொழில்கள், அறிவியல் மற்றும் வீட்டுத் தேவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
- பாலிவினைல் குளோரைடு, பிளாஸ்டிக் கலவைகள், செயற்கை ரப்பர் உற்பத்தியில், அவை தயாரிக்கின்றன: கம்பி காப்பு, ஜன்னல் சுயவிவரங்கள், பேக்கேஜிங் பொருட்கள், ஆடை மற்றும் காலணிகள், லினோலியம் மற்றும் பதிவுகள், வார்னிஷ், உபகரணங்கள் மற்றும் நுரை பிளாஸ்டிக், பொம்மைகள், கருவி பாகங்கள், கட்டுமான பொருட்கள். பாலிவினைல் குளோரைடு வினைல் குளோரைட்டின் பாலிமரைசேஷன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது, இது இன்று பெரும்பாலும் எத்திலீனில் இருந்து குளோரின்-சமநிலை முறையின் மூலம் இடைநிலை 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
- குளோரின் ப்ளீச்சிங் பண்புகள் நீண்ட காலமாக அறியப்படுகிறது, இருப்பினும் குளோரின் தான் "ப்ளீச்" ஆகும், ஆனால் அணு ஆக்ஸிஜன், இது ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலத்தின் முறிவின் போது உருவாகிறது: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + ஓ.. துணிகள், காகிதம், அட்டை போன்றவற்றை ப்ளீச்சிங் செய்யும் இந்த முறை பல நூற்றாண்டுகளாக பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது.
- ஆர்கனோகுளோரின் பூச்சிக்கொல்லிகளின் உற்பத்தி - பயிர்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும் பூச்சிகளைக் கொல்லும் பொருட்கள், ஆனால் தாவரங்களுக்கு பாதுகாப்பானவை. உற்பத்தி செய்யப்படும் குளோரின் கணிசமான பகுதி தாவர பாதுகாப்பு பொருட்களை பெற நுகரப்படுகிறது. மிக முக்கியமான பூச்சிக்கொல்லிகளில் ஒன்று ஹெக்ஸாக்ளோரோசைக்ளோஹெக்ஸேன் (பெரும்பாலும் ஹெக்ஸாக்ளோரேன் என்று அழைக்கப்படுகிறது). இந்த பொருள் முதன்முதலில் 1825 ஆம் ஆண்டில் ஃபாரடேவால் மீண்டும் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது, ஆனால் இது 100 ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக நடைமுறை பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்தது - நமது நூற்றாண்டின் 30 களில்.
- இது ஒரு இரசாயன போர் முகவராகவும், மற்ற இரசாயன போர் முகவர்களின் உற்பத்திக்காகவும் பயன்படுத்தப்பட்டது: கடுகு வாயு, பாஸ்ஜீன்.
- தண்ணீரை கிருமி நீக்கம் செய்ய - "குளோரினேஷன்". குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கான பொதுவான முறை; இலவச குளோரின் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் திறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளை ஊக்குவிக்கும் நுண்ணுயிரிகளின் நொதி அமைப்புகளைத் தடுக்கிறது. குடிநீரை கிருமி நீக்கம் செய்ய, பின்வருபவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன: குளோரின், குளோரின் டை ஆக்சைடு, குளோராமைன் மற்றும் ப்ளீச். SanPiN 2.1.4.1074-01 மையப்படுத்தப்பட்ட நீர் வழங்கல் 0.3 - 0.5 mg/l குடிநீரில் இலவச மீதமுள்ள குளோரின் அனுமதிக்கப்பட்ட உள்ளடக்கத்தின் பின்வரும் வரம்புகளை (தாழ்வாரம்) நிறுவுகிறது. பல விஞ்ஞானிகள் மற்றும் ரஷ்யாவில் உள்ள அரசியல்வாதிகள் கூட குழாய் நீரின் குளோரினேஷன் என்ற கருத்தை விமர்சிக்கின்றனர், ஆனால் குளோரின் கலவைகளின் கிருமிநாசினி விளைவுக்கு மாற்றாக வழங்க முடியாது. தண்ணீர் குழாய்கள் தயாரிக்கப்படும் பொருட்கள் குளோரினேட்டட் குழாய் தண்ணீருடன் வித்தியாசமாக தொடர்பு கொள்கின்றன. குழாய் நீரில் இலவச குளோரின் பாலியோல்பின் அடிப்படையிலான பைப்லைன்களின் சேவை வாழ்க்கையை கணிசமாகக் குறைக்கிறது: பல்வேறு வகையான பாலிஎதிலீன் குழாய்கள், குறுக்கு-இணைக்கப்பட்ட பாலிஎதிலீன் உட்பட, பெரியவை PEX (PE-X) என அழைக்கப்படுகின்றன. அமெரிக்காவில், குளோரினேட்டட் தண்ணீருடன் நீர் வழங்கல் அமைப்புகளில் பயன்படுத்த பாலிமர் பொருட்களால் செய்யப்பட்ட குழாய்களின் சேர்க்கையை கட்டுப்படுத்த, அவர்கள் 3 தரநிலைகளை பின்பற்ற வேண்டிய கட்டாயம் ஏற்பட்டது: குழாய்கள், சவ்வுகள் மற்றும் எலும்பு தசைகள் தொடர்பாக ASTM F2023. இந்த சேனல்கள் திரவ அளவைக் கட்டுப்படுத்துதல், டிரான்ஸ்பிதெலியல் அயன் போக்குவரத்து மற்றும் சவ்வு சாத்தியங்களை உறுதிப்படுத்துதல் ஆகியவற்றில் முக்கியமான செயல்பாடுகளைச் செய்கின்றன, மேலும் செல் pH ஐப் பராமரிப்பதில் ஈடுபட்டுள்ளன. குளோரின் உள்ளுறுப்பு திசு, தோல் மற்றும் எலும்பு தசைகளில் குவிகிறது. குளோரின் முக்கியமாக பெரிய குடலில் உறிஞ்சப்படுகிறது. குளோரின் உறிஞ்சுதல் மற்றும் வெளியேற்றம் சோடியம் அயனிகள் மற்றும் பைகார்பனேட்டுகளுடன் நெருங்கிய தொடர்புடையது, மேலும் குறைந்த அளவிற்கு மினரல்கார்டிகாய்டுகள் மற்றும் Na + /K + -ATPase செயல்பாடு. அனைத்து குளோரின் 10-15% உயிரணுக்களில் குவிகிறது, இதில் 1/3 முதல் 1/2 இரத்த சிவப்பணுக்களில் உள்ளது. சுமார் 85% குளோரின் புற-செல்லுலர் இடத்தில் காணப்படுகிறது. குளோரின் உடலில் இருந்து முக்கியமாக சிறுநீர் (90-95%), மலம் (4-8%) மற்றும் தோல் வழியாக (2% வரை) வெளியேற்றப்படுகிறது. குளோரின் வெளியேற்றம் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் அயனிகளுடன் தொடர்புடையது, மேலும் HCO 3 - (அமில-அடிப்படை சமநிலை) உடன் பரஸ்பரம்.
ஒரு நபர் ஒரு நாளைக்கு 5-10 கிராம் NaCl ஐ உட்கொள்கிறார்.மனிதனுக்கு குறைந்தபட்ச குளோரின் தேவை ஒரு நாளைக்கு 800 மி.கி. தாயின் பால் மூலம் குழந்தை தேவையான அளவு குளோரின் பெறுகிறது, இதில் 11 mmol/l குளோரின் உள்ளது. வயிற்றில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உற்பத்திக்கு NaCl அவசியம், இது செரிமானத்தை ஊக்குவிக்கிறது மற்றும் நோய்க்கிரும பாக்டீரியாக்களை அழிக்கிறது. தற்போது, மனிதர்களில் சில நோய்கள் ஏற்படுவதில் குளோரின் ஈடுபாடு நன்கு ஆய்வு செய்யப்படவில்லை, முக்கியமாக சிறிய எண்ணிக்கையிலான ஆய்வுகள் காரணமாக. குளோரின் தினசரி உட்கொள்ளல் பற்றிய பரிந்துரைகள் கூட உருவாக்கப்படவில்லை என்று சொன்னால் போதுமானது. மனித தசை திசு 0.20-0.52% குளோரின், எலும்பு திசு - 0.09%; இரத்தத்தில் - 2.89 கிராம்/லி. சராசரி மனிதனின் உடலில் (உடல் எடை 70 கிலோ) 95 கிராம் குளோரின் உள்ளது. ஒவ்வொரு நாளும் ஒரு நபர் உணவில் இருந்து 3-6 கிராம் குளோரின் பெறுகிறார், இது இந்த தனிமத்தின் தேவையை விட அதிகமாக உள்ளது.
குளோரின் அயனிகள் தாவரங்களுக்கு இன்றியமையாதவை. ஆக்ஸிஜனேற்ற பாஸ்போரிலேஷனை செயல்படுத்துவதன் மூலம் தாவரங்களில் ஆற்றல் வளர்சிதை மாற்றத்தில் குளோரின் ஈடுபட்டுள்ளது. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட குளோரோபிளாஸ்ட்கள் மூலம் ஒளிச்சேர்க்கையின் போது ஆக்ஸிஜனை உருவாக்குவதற்கு இது அவசியம், மேலும் ஒளிச்சேர்க்கையின் துணை செயல்முறைகளைத் தூண்டுகிறது, முதன்மையாக ஆற்றல் திரட்சியுடன் தொடர்புடையது. வேர்கள் மூலம் ஆக்ஸிஜன், பொட்டாசியம், கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கலவைகளை உறிஞ்சுவதில் குளோரின் நேர்மறையான விளைவைக் கொண்டுள்ளது. தாவரங்களில் குளோரின் அயனிகளின் அதிகப்படியான செறிவு எதிர்மறையான பக்கத்தைக் கொண்டிருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக, குளோரோபில் உள்ளடக்கத்தைக் குறைக்கிறது, ஒளிச்சேர்க்கையின் செயல்பாட்டைக் குறைக்கிறது, தாவரங்களின் வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சியை தாமதப்படுத்துகிறது பாஸ்குஞ்சக் குளோரின்). பயன்படுத்தப்பட்ட முதல் இரசாயன முகவர்களில் குளோரின் ஒன்றாகும்
- பகுப்பாய்வு ஆய்வக உபகரணங்கள், ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை மின்முனைகளைப் பயன்படுத்துதல், குறிப்பாக: Cl- மற்றும் K+ இன் உள்ளடக்கத்தை பகுப்பாய்வு செய்யும் ESR-10101 குறிப்பு மின்முனைகள்.
குளோரின் வினவல்கள், குளோரின் வினவல்கள் மூலம் நாம் காணப்படுகிறோம்
தொடர்பு, விஷம், நீர், எதிர்வினைகள் மற்றும் குளோரின் உற்பத்தி
- ஆக்சைடு
- தீர்வு
- அமிலங்கள்
- இணைப்புகள்
- பண்புகள்
- வரையறை
- டை ஆக்சைடு
- சூத்திரம்
- எடை
- செயலில்
- திரவ
- பொருள்
- விண்ணப்பம்
- நடவடிக்கை
- ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை
- ஹைட்ராக்சைடு
· உயிரியல் பங்கு · நச்சுத்தன்மை · இலக்கியம் · தொடர்புடைய கட்டுரைகள் · கருத்துகள் · குறிப்புகள் · அதிகாரப்பூர்வ வலைத்தளம் & நடுப்பகுதி
இரசாயன முறைகள்
குளோரின் உற்பத்திக்கான இரசாயன முறைகள் பயனற்றவை மற்றும் விலை உயர்ந்தவை. இன்று அவை முக்கியமாக வரலாற்று முக்கியத்துவம் பெற்றுள்ளன. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறலாம்:
ஸ்கீல் முறை
ஆரம்பத்தில், குளோரின் உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை முறையானது ஷீல் முறையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் பைரோலூசைட்டின் எதிர்வினை:
டீக்கன் முறை
1867 ஆம் ஆண்டில், டீக்கன் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் ஹைட்ரஜன் குளோரைடை வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் குளோரின் உற்பத்தி செய்வதற்கான ஒரு முறையை உருவாக்கினார். கரிம சேர்மங்களின் தொழில்துறை குளோரினேஷனின் துணை தயாரிப்பான ஹைட்ரஜன் குளோரைடிலிருந்து குளோரைனை மீட்டெடுக்க டீக்கன் செயல்முறை இன்று பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மின் வேதியியல் முறைகள்
இன்று, குளோரின் ஒரு தொழில்துறை அளவில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் சேர்ந்து டேபிள் உப்பு கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது, இதன் முக்கிய செயல்முறைகள் சுருக்கமான சூத்திரத்தால் குறிப்பிடப்படுகின்றன:
குளோரின் உற்பத்திக்கான மின்வேதியியல் முறையின் மூன்று வகைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவற்றில் இரண்டு திடமான கேத்தோடுடன் மின்னாற்பகுப்பு: உதரவிதானம் மற்றும் சவ்வு முறைகள், மூன்றாவது ஒரு திரவ பாதரச கத்தோடுடன் மின்னாற்பகுப்பு (பாதரசம் உற்பத்தி முறை). எலக்ட்ரோ கெமிக்கல் முறைகளால் உற்பத்தி செய்யப்படும் குளோரின் தரம் சிறிது வேறுபடுகிறது:
உதரவிதான முறை
குளோரின் மற்றும் மதுபானங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான பழைய உதரவிதான எலக்ட்ரோலைசரின் வரைபடம்: ஏ- நேர்மின்முனை, IN- இன்சுலேட்டர்கள், உடன்- கேத்தோடு, டி- வாயுக்களால் நிரப்பப்பட்ட இடம் (அனோடின் மேலே - குளோரின், கேத்தோடிற்கு மேலே - ஹைட்ரஜன்), எம்- துவாரம்
மின்வேதியியல் முறைகளில் எளிமையானது, செயல்முறை அமைப்பு மற்றும் எலக்ட்ரோலைசருக்கான கட்டுமானப் பொருட்களின் அடிப்படையில், குளோரின் உற்பத்தி செய்வதற்கான உதரவிதான முறை ஆகும்.
உதரவிதான எலக்ட்ரோலைசரில் உள்ள உப்பு கரைசல் அனோட் இடைவெளியில் தொடர்ந்து செலுத்தப்படுகிறது மற்றும் ஒரு கல்நார் உதரவிதானம் வழியாக பாய்கிறது, பொதுவாக எஃகு கேத்தோடு மெஷ் மீது பொருத்தப்படுகிறது, இதில் சில சந்தர்ப்பங்களில், சிறிய அளவு பாலிமர் இழைகள் சேர்க்கப்படுகின்றன.
மின்னாற்பகுப்பு மூலம் கல்நார் இழைகளின் கூழ் உந்தி உதரவிதானம் உறிஞ்சப்படுகிறது.
பல எலக்ட்ரோலைசர் வடிவமைப்புகளில், கேத்தோடானது அனோலைட்டின் (அனோட் ஸ்பேஸில் இருந்து எலக்ட்ரோலைட்) ஒரு அடுக்கின் கீழ் முழுவதுமாக மூழ்கிவிடும். எதிர் மின்னோட்டத்தின் காரணமாக இடம்.
உதரவிதான எலக்ட்ரோலைசர் வடிவமைப்பின் எதிர்ப்பாய்ச்சல் மிக முக்கியமான அம்சமாகும். ஒரு நுண்துளை உதரவிதானம் மூலம் நேர்மின்வாயில் இடத்திலிருந்து கேத்தோடு இடத்திற்கு இயக்கப்பட்ட எதிர் மின்னோட்டத்திற்கு நன்றி, மதுபானங்கள் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றை தனித்தனியாகப் பெறுவது சாத்தியமாகிறது. எதிர் மின்னோட்ட ஓட்டம் OH - அயனிகளின் பரவல் மற்றும் இடப்பெயர்ச்சியை எதிர்மின்முனை இடைவெளியில் எதிர்கொள்ள வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. எதிர் மின்னோட்டம் போதுமானதாக இல்லாவிட்டால், ஹைபோகுளோரைட் அயனி (ClO -) அதிக அளவில் அனோட் இடத்தில் உருவாகத் தொடங்குகிறது, இது குளோரேட் அயனி ClO 3 -க்கு நேர்மின்முனையில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும். குளோரேட் அயனியின் உருவாக்கம் குளோரின் மின்னோட்ட செயல்திறனைக் குறைக்கிறது மற்றும் இந்த முறையின் முக்கிய துணை தயாரிப்பு ஆகும். ஆக்ஸிஜனின் வெளியீடும் தீங்கு விளைவிக்கும், இது கூடுதலாக, அனோட்களின் அழிவுக்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் அவை கார்பன் பொருட்களால் செய்யப்பட்டால், குளோரினுக்குள் பாஸ்ஜீன் அசுத்தங்கள் நுழைகின்றன.
ஆனோட்: - முக்கிய செயல்முறைகத்தோட்: - முக்கிய செயல்முறை
கிராஃபைட் அல்லது கார்பன் மின்முனைகளை உதரவிதான மின்னாற்பகுப்புகளில் நேர்மின்முனையாகப் பயன்படுத்தலாம். இன்று, அவை முக்கியமாக டைட்டானியம் அனோட்களால் ருத்தேனியம்-டைட்டானியம் ஆக்சைடு பூச்சு (ORTA அனோட்கள்) அல்லது பிற குறைந்த நுகர்வுகளுடன் மாற்றப்பட்டுள்ளன.
டேபிள் உப்பு, சோடியம் சல்பேட் மற்றும் பிற அசுத்தங்கள், கரைசலில் அவற்றின் செறிவு அவற்றின் கரைதிறன் வரம்பை விட அதிகரிக்கும் போது, வீழ்படிவு. காஸ்டிக் ஆல்காலி கரைசல் வண்டலில் இருந்து சிதைக்கப்பட்டு, ஒரு கிடங்கிற்கு முடிக்கப்பட்ட பொருளாக மாற்றப்படுகிறது அல்லது ஆவியாதல் நிலை தொடர்ந்து ஒரு திடமான பொருளைப் பெறுகிறது, அதைத் தொடர்ந்து உருகுதல், செதில் அல்லது கிரானுலேஷன் செய்யப்படுகிறது.
தலைகீழ் உப்பு, அதாவது, படிகமாக படிகமாக்கப்பட்ட டேபிள் உப்பு, செயல்முறைக்குத் திரும்புகிறது, அதிலிருந்து தலைகீழ் உப்பு என்று அழைக்கப்படுவதைத் தயாரிக்கிறது. கரைசல்களில் அசுத்தங்கள் குவிவதைத் தவிர்ப்பதற்காக, தலைகீழ் உப்புநீரைத் தயாரிப்பதற்கு முன்பு அதிலிருந்து அசுத்தங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன.
ஹலைட், பிஸ்கோஃபைட் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு கொண்ட பிற தாதுக்களின் உப்பு அடுக்குகளை நிலத்தடியில் கசிவு செய்வதன் மூலம் பெறப்பட்ட புதிய உப்புநீரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் அனோலைட்டின் இழப்பு நிரப்பப்படுகிறது, மேலும் அவற்றை உற்பத்தி செய்யும் இடத்தில் சிறப்பு கொள்கலன்களில் கரைப்பதன் மூலம் நிரப்பப்படுகிறது. திரும்பும் உப்புநீருடன் கலப்பதற்கு முன், புதிய உப்புநீரானது இயந்திர இடைநீக்கங்கள் மற்றும் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் அயனிகளின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதியால் சுத்தம் செய்யப்படுகிறது.
இதன் விளைவாக வரும் குளோரின் நீராவியில் இருந்து பிரிக்கப்பட்டு, சுருக்கப்பட்டு குளோரின் கொண்ட தயாரிப்புகளை உற்பத்தி செய்வதற்கு அல்லது திரவமாக்கலுக்கு வழங்கப்படுகிறது.
அதன் ஒப்பீட்டளவில் எளிமை மற்றும் குறைந்த விலை காரணமாக, குளோரின் உற்பத்தி செய்வதற்கான உதரவிதான முறை தற்போது தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
உதரவிதான எலக்ட்ரோலைசரின் திட்டம்.சவ்வு முறை
குளோரின் உற்பத்தியின் சவ்வு முறை மிகவும் ஆற்றல் திறன் கொண்டது, ஆனால் அதே நேரத்தில் ஒழுங்கமைத்து செயல்படுவது கடினம்.
மின்வேதியியல் செயல்முறைகளின் பார்வையில், சவ்வு முறையானது உதரவிதான முறையைப் போன்றது, ஆனால் அனோட் மற்றும் கேத்தோடு இடைவெளிகள் முற்றிலும் அனான்களுக்கு ஊடுருவக்கூடிய கேஷன் பரிமாற்ற சவ்வு மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன. எனவே, ஒரு சவ்வு மின்னாற்பகுப்பில், ஒரு உதரவிதான எலக்ட்ரோலைசர் போலல்லாமல், ஒரு ஓட்டம் இல்லை, ஆனால் இரண்டு.
உதரவிதான முறையைப் போலவே, உப்பு கரைசலின் ஓட்டம் அனோட் இடைவெளியில் நுழைகிறது. மற்றும் கேத்தோடில் - டீயோனைஸ் செய்யப்பட்ட நீர். கேத்தோட் இடத்திலிருந்து குறைக்கப்பட்ட அனோலைட்டின் ஓட்டம் பாய்கிறது, இதில் ஹைபோகுளோரைட் மற்றும் குளோரேட் அயனிகளின் அசுத்தங்கள் உள்ளன மற்றும் குளோரின் வெளிவருகிறது, மேலும் அனோடிக் இடத்திலிருந்து - மதுபானம் மற்றும் ஹைட்ரஜன், நடைமுறையில் அசுத்தங்கள் இல்லாதது மற்றும் வணிக செறிவுக்கு நெருக்கமானது, இது ஆற்றல் செலவைக் குறைக்கிறது. அவற்றின் ஆவியாதல் மற்றும் சுத்திகரிப்பு.
அதே நேரத்தில், உணவளிக்கும் உப்பு கரைசல் (புதிய மற்றும் மறுசுழற்சி செய்யப்பட்ட இரண்டும்) மற்றும் நீர் ஆகியவை எந்தவொரு அசுத்தங்களிலிருந்தும் முடிந்தவரை முன்கூட்டியே சுத்திகரிக்கப்படுகின்றன. இத்தகைய முழுமையான சுத்தம் பாலிமர் கேஷன் பரிமாற்ற சவ்வுகளின் அதிக விலை மற்றும் தீவன கரைசலில் உள்ள அசுத்தங்களுக்கு அவற்றின் பாதிப்பு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
கூடுதலாக, வரையறுக்கப்பட்ட வடிவியல் வடிவம் மற்றும் கூடுதலாக, குறைந்த இயந்திர வலிமை மற்றும் அயனி பரிமாற்ற சவ்வுகளின் வெப்ப நிலைத்தன்மை, பெரும்பாலும், சவ்வு மின்னாற்பகுப்பு நிறுவல்களின் ஒப்பீட்டளவில் சிக்கலான வடிவமைப்புகளை தீர்மானிக்கிறது. அதே காரணத்திற்காக, சவ்வு நிறுவல்களுக்கு மிகவும் அதிநவீன தானியங்கி கண்காணிப்பு மற்றும் கட்டுப்பாட்டு அமைப்புகள் தேவைப்படுகின்றன.
சவ்வு எலக்ட்ரோலைசரின் வரைபடம்.திரவ கேத்தோடுடன் கூடிய பாதரச முறை
குளோரின் உற்பத்திக்கான மின்வேதியியல் முறைகளில், பாதரச முறையானது தூய்மையான குளோரின் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது.
பாதரச மின்னாற்பகுப்பின் திட்டம்.பாதரச மின்னாற்பகுப்புக்கான நிறுவல் ஒரு மின்னாற்பகுப்பு, ஒரு அமல்கம் டிகம்போசர் மற்றும் ஒரு பாதரச பம்ப் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, இது பாதரசம் நடத்தும் தகவல்தொடர்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளது.
எலக்ட்ரோலைசரின் கேத்தோடு என்பது ஒரு பம்ப் மூலம் உந்தப்பட்ட பாதரசத்தின் ஸ்ட்ரீம் ஆகும். Anodes - கிராஃபைட், கார்பன் அல்லது குறைந்த உடைகள் (ORTA, TDMA அல்லது பிற). பாதரசத்துடன், டேபிள் உப்பின் தீவனக் கரைசல் மின்னாற்பகுப்பு வழியாக தொடர்ந்து பாய்கிறது.
அனோடில், எலக்ட்ரோலைட்டிலிருந்து குளோரின் அயனிகள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு குளோரின் வெளியிடப்படுகிறது:
- முக்கிய செயல்முறைஎலக்ட்ரோலைசரில் இருந்து குளோரின் மற்றும் அனோலைட் அகற்றப்படுகின்றன. எலக்ட்ரோலைசரை விட்டு வெளியேறும் அனோலைட் கூடுதலாக புதிய ஹாலைட்டுடன் நிறைவுற்றது, அதனுடன் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட அசுத்தங்கள், அத்துடன் அனோட்கள் மற்றும் கட்டமைப்பு பொருட்களிலிருந்து கழுவப்பட்டவை அதிலிருந்து அகற்றப்பட்டு மின்னாற்பகுப்புக்குத் திரும்புகின்றன. செறிவூட்டலுக்கு முன், அதில் கரைந்த குளோரின் அனோலைட்டிலிருந்து அகற்றப்படுகிறது.
உற்பத்தியின் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பிற்கான வளர்ந்து வரும் தேவைகள் மற்றும் உலோக பாதரசத்தின் அதிக விலை ஆகியவை திடமான கேத்தோடுடன் குளோரின் உற்பத்தி செய்யும் முறைகளால் பாதரச முறையின் படிப்படியான இடப்பெயர்ச்சிக்கு வழிவகுக்கிறது.
ஆய்வக முறைகள்
குளோரின் கிடைப்பதால், சிலிண்டர்களில் திரவமாக்கப்பட்ட குளோரின் பொதுவாக ஆய்வக நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் ஹைபோகுளோரைட்டுடன் அமிலத்தை வினைபுரிவதன் மூலம் குளோரின் உற்பத்தி செய்யப்படலாம்:
கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜனும் வெளியிடப்படுகிறது. நீங்கள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தினால், எதிர்வினை வேறுபட்டது:
சிறிய அளவில் குளோரின் பெற, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அடிப்படையில் வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களுடன் (உதாரணமாக, மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட், பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட், ஈய டை ஆக்சைடு, பெர்தோலெட் உப்பு போன்றவை), மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு. அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்:
சிலிண்டர்களைப் பயன்படுத்த முடியாவிட்டால், வழக்கமான அல்லது வால்வு மின்முனையுடன் கூடிய சிறிய எலக்ட்ரோலைசர்கள் குளோரின் தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படலாம்.
வரையறை
குளோரின்- கால அட்டவணையின் பதினேழாவது உறுப்பு. பதவி - லத்தீன் "குளோரம்" இலிருந்து Cl. மூன்றாவது காலகட்டத்தில், VIIA குழுவில் அமைந்துள்ளது. உலோகங்கள் அல்லாதவற்றைக் குறிக்கிறது. அணுசக்தி கட்டணம் 17 ஆகும்.
மிக முக்கியமான இயற்கை குளோரின் கலவை சோடியம் குளோரைடு (டேபிள் உப்பு) NaCl ஆகும். சோடியம் குளோரைட்டின் முக்கிய நிறை கடல்கள் மற்றும் பெருங்கடல்களின் நீரில் காணப்படுகிறது. பல ஏரிகளின் நீரிலும் குறிப்பிடத்தக்க அளவு NaCl உள்ளது. இது திடமான வடிவத்திலும் காணப்படுகிறது, பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள இடங்களில் பாறை உப்பு என்று அழைக்கப்படும் தடிமனான அடுக்குகளை உருவாக்குகிறது. மற்ற குளோரின் சேர்மங்களும் இயற்கையில் பொதுவானவை, உதாரணமாக பொட்டாசியம் குளோரைடு கனிமங்கள் கார்னலைட் KCl × MgCl 2 × 6H 2 O மற்றும் சில்வைட் KCl.
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், குளோரின் ஒரு மஞ்சள்-பச்சை வாயு (படம் 1), இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. குளிரூட்டப்படும் போது, அக்வஸ் கரைசல்களில் இருந்து படிக ஹைட்ரேட்டுகள் வெளியிடப்படுகின்றன, அவை தோராயமான கலவையான Cl 2 × 6H 2 O மற்றும் Cl 2 × 8H 2 O ஆகியவற்றின் கிளேரேட்டுகள் ஆகும்.
அரிசி. 1. திரவ நிலையில் குளோரின். தோற்றம்.
குளோரின் அணு மற்றும் மூலக்கூறு நிறை
ஒரு தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை என்பது கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் நிறை மற்றும் கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் 1/12 விகிதமாகும். சார்பு அணு நிறை பரிமாணமற்றது மற்றும் A r ஆல் குறிக்கப்படுகிறது (குறியீடு "r" என்பது உறவினர் என்ற ஆங்கில வார்த்தையின் ஆரம்ப எழுத்து, அதாவது "உறவினர்"). அணு குளோரின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை 35.457 amu ஆகும்.
மூலக்கூறுகளின் வெகுஜனங்களும், அணுக்களின் நிறைகளும் அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு நிறை என்பது ஒரு மூலக்கூறின் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு நிறை என்பது கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை விகிதம் 1/12 கார்பன் அணுவின் நிறை, அதன் நிறை 12 அமு ஆகும். குளோரின் மூலக்கூறு டையட்டோமிக் - Cl 2 என்று அறியப்படுகிறது. குளோரின் மூலக்கூறின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை இதற்கு சமமாக இருக்கும்:
M r (Cl 2) = 35.457 × 2 ≈ 71.
குளோரின் ஐசோடோப்புகள்
இயற்கையில் குளோரின் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகள் 35 Cl (75.78%) மற்றும் 37 Cl (24.22%) வடிவில் காணப்படுகிறது என்பது அறியப்படுகிறது. அவற்றின் நிறை எண்கள் முறையே 35 மற்றும் 37 ஆகும். குளோரின் ஐசோடோப்பு 35 Cl இன் அணுவின் உட்கருவில் பதினேழு புரோட்டான்கள் மற்றும் பதினெட்டு நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மேலும் 37 Cl ஐசோடோப்பில் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் இருபது நியூட்ரான்கள் உள்ளன.
35 முதல் 43 வரை நிறை எண்களைக் கொண்ட குளோரின் செயற்கை ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, அவற்றில் மிகவும் நிலையானது 36 Cl ஆகும், அதன் அரை ஆயுள் 301 ஆயிரம் ஆண்டுகள் ஆகும்.
குளோரின் அயனிகள்
குளோரின் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஏழு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .
வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக, குளோரின் அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை இழக்கலாம், அதாவது. அவர்களின் நன்கொடையாளர், மற்றும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக மாறும் அல்லது மற்றொரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வது, அதாவது. அவற்றின் ஏற்பி மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக மாறும்:
Cl 0 -7e → Cl 7+ ;
Cl 0 -5e → Cl 5+ ;
Cl 0 -4e → Cl 4+ ;
Cl 0 -3e → Cl 3+ ;
Cl 0 -2e → Cl 2+ ;
Cl 0 -1e → Cl 1+ ;
Cl 0 +1e → Cl 1- .
குளோரின் மூலக்கூறு மற்றும் அணு
குளோரின் மூலக்கூறு இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது - Cl 2. குளோரின் அணு மற்றும் மூலக்கூறின் சில பண்புகள் இங்கே உள்ளன:
சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்
எடுத்துக்காட்டு 1
| உடற்பயிற்சி | 10 லிட்டர் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிய எந்த அளவு குளோரின் எடுக்க வேண்டும்? வாயுக்கள் அதே நிலைமைகளின் கீழ் உள்ளன. |
| தீர்வு | குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு இடையிலான எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: Cl 2 + H 2 = 2HCl. வினைபுரிந்த ஹைட்ரஜன் பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுவோம்: n (H 2) = V (H 2) / V m; n (H 2) = 10 / 22.4 = 0.45 mol. சமன்பாட்டின் படி, n (H 2) = n (Cl 2) = 0.45 mol. பின்னர், ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரியும் குளோரின் அளவு சமம்: |
ஃபிளாண்டர்ஸின் மேற்கில் ஒரு சிறிய நகரம் உள்ளது. ஆயினும்கூட, அதன் பெயர் உலகம் முழுவதும் அறியப்படுகிறது மற்றும் மனிதகுலத்திற்கு எதிரான மிகப்பெரிய குற்றங்களில் ஒன்றின் அடையாளமாக மனிதகுலத்தின் நினைவில் நீண்ட காலமாக இருக்கும். இந்த நகரம் Ypres ஆகும். க்ரெசி (1346 இல் நடந்த கிரெசி போரில், ஆங்கிலேய துருப்புக்கள் ஐரோப்பாவில் முதன்முறையாக துப்பாக்கிகளைப் பயன்படுத்தின.) - Ypres - ஹிரோஷிமா - போரை ஒரு மாபெரும் அழிவு இயந்திரமாக மாற்றும் பாதையில் மைல்கற்கள்.
1915 ஆம் ஆண்டின் தொடக்கத்தில், மேற்கு முன் வரிசையில் Ypres salient என்று அழைக்கப்பட்டது. Ypres க்கு வடகிழக்கே நேச நாட்டு ஆங்கிலோ-பிரெஞ்சுப் படைகள் ஜேர்மன் இராணுவத்தின் கட்டுப்பாட்டில் இருந்த பகுதிக்குள் ஊடுருவின. ஜேர்மன் கட்டளை ஒரு எதிர் தாக்குதலை நடத்தி முன் வரிசையை சமன் செய்ய முடிவு செய்தது. ஏப்ரல் 22 காலை, வடகிழக்கில் இருந்து காற்று சீராக வீசும் போது, ஜேர்மனியர்கள் தாக்குதலுக்கான அசாதாரண தயாரிப்புகளைத் தொடங்கினர் - அவர்கள் போர் வரலாற்றில் முதல் எரிவாயு தாக்குதலை நடத்தினர். முன்பக்கத்தின் Ypres பிரிவில், 6,000 குளோரின் சிலிண்டர்கள் ஒரே நேரத்தில் திறக்கப்பட்டன. ஐந்து நிமிடங்களில், ஒரு பெரிய, 180 டன் எடையுள்ள, நச்சு மஞ்சள்-பச்சை மேகம் உருவானது, அது மெதுவாக எதிரி அகழிகளை நோக்கி நகர்ந்தது.
இதை யாரும் எதிர்பார்க்கவில்லை. பிரெஞ்சு மற்றும் பிரிட்டிஷ் துருப்புக்கள் தாக்குதலுக்குத் தயாராகிக்கொண்டிருந்தன, பீரங்கித் தாக்குதலுக்காக, வீரர்கள் பாதுகாப்பாக தோண்டினர், ஆனால் அழிவுகரமான குளோரின் மேகத்தின் முன் அவர்கள் முற்றிலும் நிராயுதபாணியாக இருந்தனர். கொடிய வாயு அனைத்து விரிசல்களிலும் மற்றும் அனைத்து தங்குமிடங்களிலும் ஊடுருவியது. முதல் இரசாயன தாக்குதலின் முடிவுகள் (மற்றும் நச்சுப் பொருட்களைப் பயன்படுத்தாதது குறித்த 1907 ஹேக் மாநாட்டின் முதல் மீறல்!) அதிர்ச்சியூட்டும் - குளோரின் சுமார் 15 ஆயிரம் பேரை பாதித்தது, சுமார் 5 ஆயிரம் பேர் இறந்தனர். இவை அனைத்தும் - 6 கிமீ நீளமுள்ள முன் வரிசையை சமன் செய்வதற்காக! இரண்டு மாதங்களுக்குப் பிறகு, ஜேர்மனியர்கள் கிழக்குப் பகுதியில் குளோரின் தாக்குதலைத் தொடங்கினர். இரண்டு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, Ypres அதன் இழிவை அதிகரித்தது. ஜூலை 12, 1917 இல் ஒரு கடினமான போரின் போது, ஒரு நச்சுப் பொருள், பின்னர் கடுகு வாயு என்று அழைக்கப்பட்டது, இந்த நகரத்தின் பகுதியில் முதல் முறையாக பயன்படுத்தப்பட்டது. கடுகு வாயு என்பது குளோரின் வழித்தோன்றல், டைகுளோரோடைதில் சல்பைடு.
ஒரு சிறிய நகரம் மற்றும் ஒரு இரசாயன உறுப்புடன் தொடர்புடைய வரலாற்றின் இந்த அத்தியாயங்களை நாங்கள் நினைவுகூருகிறோம். குளோரின் வரலாற்றில் இது இருண்ட அத்தியாயம்.
ஆனால் குளோரினை ஒரு நச்சுப் பொருளாகவும் மற்ற நச்சுப் பொருட்களின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாகவும் மட்டுமே பார்ப்பது முற்றிலும் தவறானது...
குளோரின் வரலாறு
தனிம குளோரின் வரலாறு ஒப்பீட்டளவில் குறுகியதாக உள்ளது, இது 1774 ஆம் ஆண்டுக்கு முந்தையது. குளோரின் கலவைகளின் வரலாறு உலகத்தைப் போலவே பழமையானது. சோடியம் குளோரைடு டேபிள் உப்பு என்பதை நினைவில் வைத்தால் போதுமானது. மேலும், வெளிப்படையாக, வரலாற்றுக்கு முந்தைய காலங்களில் கூட, இறைச்சி மற்றும் மீனைப் பாதுகாக்கும் உப்பின் திறன் கவனிக்கப்பட்டது.
மிகவும் பழமையான தொல்பொருள் கண்டுபிடிப்புகள் - மனிதர்கள் உப்பைப் பயன்படுத்தியதற்கான சான்றுகள் - தோராயமாக 3...4 மில்லினியம் கி.மு. மேலும் பாறை உப்பு பிரித்தெடுத்தல் பற்றிய மிகப் பழமையான விளக்கம் கிரேக்க வரலாற்றாசிரியர் ஹெரோடோடஸின் (கிமு 5 ஆம் நூற்றாண்டு) எழுத்துக்களில் காணப்படுகிறது. லிபியாவில் பாறை உப்பு சுரங்கத்தை ஹெரோடோடஸ் விவரிக்கிறார். லிபிய பாலைவனத்தின் மையத்தில் உள்ள சினாச்சின் சோலையில் அம்மோன்-ரா கடவுளின் புகழ்பெற்ற கோயில் இருந்தது. அதனால்தான் லிபியா "அம்மோனியா" என்றும், கல் உப்பின் முதல் பெயர் "சல் அம்மோனியாகம்" என்றும் அழைக்கப்பட்டது. பின்னர், 13 ஆம் நூற்றாண்டில் தொடங்கி. AD, இந்த பெயர் அம்மோனியம் குளோரைடுக்கு ஒதுக்கப்பட்டது.
ப்ளினி தி எல்டர்'ஸ் நேச்சுரல் ஹிஸ்டரி, உப்பு மற்றும் களிமண்ணுடன் கணக்கிடுவதன் மூலம் அடிப்படை உலோகங்களிலிருந்து தங்கத்தைப் பிரிக்கும் முறையை விவரிக்கிறது. சோடியம் குளோரைடு சுத்திகரிப்பு பற்றிய முதல் விளக்கங்களில் ஒன்று சிறந்த அரபு மருத்துவர் மற்றும் ரசவாதி ஜாபிர் இபின் ஹயான் (ஐரோப்பிய எழுத்துப்பிழையில் - கெபர்) படைப்புகளில் காணப்படுகிறது.
கிழக்கு நாடுகளில் ஏற்கனவே 9 ஆம் நூற்றாண்டில், மற்றும் ஐரோப்பாவில் 13 ஆம் நூற்றாண்டில் இருந்ததால், ரசவாதிகளும் தனிம குளோரின் சந்தித்திருக்கலாம். "அக்வா ரெஜியா" அறியப்பட்டது - ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களின் கலவை. 1668 இல் வெளியிடப்பட்ட டச்சுக்காரரான வான் ஹெல்மாண்டின் "ஹார்டஸ் மெடிசினே" என்ற புத்தகம், அம்மோனியம் குளோரைடு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தை ஒன்றாகச் சூடாக்கும்போது, ஒரு குறிப்பிட்ட வாயு கிடைக்கும் என்று கூறுகிறது. விளக்கத்தின் மூலம் ஆராயும்போது, இந்த வாயு குளோரின் மிகவும் ஒத்திருக்கிறது.
ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் ஷீலே என்பவர் பைரோலூசைட் பற்றிய தனது ஆய்வுக் கட்டுரையில் குளோரின் முதலில் விவரித்தார். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் கனிம பைரோலூசைட்டை சூடாக்கும் போது, ஷீலே அக்வா ரெஜியாவின் வாசனைப் பண்புகளைக் கண்டறிந்தார், இந்த வாசனையை உண்டாக்கும் மஞ்சள்-பச்சை வாயுவைச் சேகரித்து ஆய்வு செய்தார், மேலும் சில பொருட்களுடன் அதன் தொடர்புகளை ஆய்வு செய்தார். தங்கம் மற்றும் சின்னாபரில் குளோரின் தாக்கம் (பிந்தைய வழக்கில், சப்லிமேட் உருவாகிறது) மற்றும் குளோரின் வெளுக்கும் பண்புகளை முதன்முதலில் கண்டுபிடித்தவர் ஷீலே.
புதிதாகக் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வாயுவை ஷீலே ஒரு எளிய பொருளாகக் கருதவில்லை, மேலும் அதை "டிஃப்லாஜிஸ்டிக் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்" என்று அழைத்தார். நவீன மொழியில், ஷீலே மற்றும் அவருக்குப் பிறகு அக்கால விஞ்ஞானிகள், புதிய வாயு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் ஆக்சைடு என்று நம்பினர்.
சிறிது நேரம் கழித்து, பெர்தோலெட் மற்றும் லாவோசியர் இந்த வாயுவை ஒரு குறிப்பிட்ட புதிய உறுப்பு "முரியம்" இன் ஆக்சைடாகக் கருத முன்மொழிந்தனர். மூன்றரை தசாப்தங்களாக, அறியப்படாத முரியாவை தனிமைப்படுத்த வேதியியலாளர்கள் தோல்வியுற்றனர்.
முதலில், டேவி "முரியம் ஆக்சைடு" ஆதரவாளராகவும் இருந்தார், அவர் 1807 இல் டேபிள் உப்பை ஒரு மின்சாரத்துடன் கார உலோக சோடியம் மற்றும் மஞ்சள்-பச்சை வாயுவாக சிதைத்தார். இருப்பினும், மூன்று ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, முரியாவைப் பெறுவதற்கான பல பலனற்ற முயற்சிகளுக்குப் பிறகு, ஷீலே கண்டுபிடித்த வாயு ஒரு எளிய பொருள், ஒரு உறுப்பு என்று டேவி முடிவுக்கு வந்தார், மேலும் அதை குளோரிக் வாயு அல்லது குளோரின் என்று அழைத்தார் (கிரேக்கத்திலிருந்து χλωροζ - மஞ்சள்-பச்சை) . மூன்று ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, கே-லுசாக் புதிய உறுப்புக்கு ஒரு குறுகிய பெயரைக் கொடுத்தார் - குளோரின். உண்மை, 1811 ஆம் ஆண்டில், ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஸ்வீகர் குளோரினுக்கு மற்றொரு பெயரை முன்மொழிந்தார் - "ஹாலோஜன்" (உப்பு என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது), ஆனால் இந்த பெயர் முதலில் பிடிக்கவில்லை, பின்னர் குளோரின் அடங்கிய முழு உறுப்புகளுக்கும் பொதுவானது. .
குளோரின் "தனிப்பட்ட அட்டை"
குளோரின் என்றால் என்ன என்ற கேள்விக்கு, நீங்கள் குறைந்தது ஒரு டஜன் பதில்களைக் கொடுக்கலாம். முதலாவதாக, இது ஆலசன்; இரண்டாவதாக, மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் ஒன்று; மூன்றாவதாக, மிகவும் நச்சு வாயு; நான்காவதாக, முக்கிய இரசாயனத் தொழிலின் மிக முக்கியமான தயாரிப்பு; ஐந்தாவது, பிளாஸ்டிக் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகள், ரப்பர் மற்றும் செயற்கை இழை, சாயங்கள் மற்றும் மருந்துகள் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள்; ஆறாவது, டைட்டானியம் மற்றும் சிலிக்கான், கிளிசரின் மற்றும் ஃப்ளோரோபிளாஸ்டிக் பெறப்படும் பொருள்; ஏழாவது, குடிநீரை சுத்திகரிப்பதற்கும் துணிகளை ப்ளீச்சிங் செய்வதற்கும்...
இந்த பட்டியலை தொடரலாம்.
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், தனிம குளோரின் ஒரு வலுவான, குணாதிசயமான வாசனையுடன் மிகவும் கனமான மஞ்சள்-பச்சை வாயு ஆகும். குளோரின் அணு எடை 35.453, மற்றும் மூலக்கூறு எடை 70.906, ஏனெனில் குளோரின் மூலக்கூறு டையட்டோமிக் ஆகும். சாதாரண நிலையில் ஒரு லிட்டர் குளோரின் வாயு (வெப்பநிலை 0 ° C மற்றும் அழுத்தம் 760 mm Hg) 3.214 கிராம் எடையுள்ளதாக இருக்கும் -34.05 ° C வெப்பநிலையில், குளோரின் ஒரு மஞ்சள் திரவமாக (அடர்த்தி 1.56 g / cm 3), மற்றும். இது - 101.6 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் கடினப்படுத்துகிறது. உயர்ந்த அழுத்தத்தில், குளோரின் திரவமாக்கப்படலாம் மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் +144 டிகிரி செல்சியஸ் வரை இருக்கும். குளோரின் டிக்ளோரோஎத்தேன் மற்றும் வேறு சில குளோரினேட்டட் கரிம கரைப்பான்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது.
உறுப்பு எண் 17 மிகவும் செயலில் உள்ளது - இது கால அட்டவணையின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கூறுகளையும் நேரடியாக இணைக்கிறது. எனவே, இயற்கையில் இது சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகிறது. குளோரின் கொண்டிருக்கும் மிகவும் பொதுவான தாதுக்கள் ஹாலைட் NaCl, சில்வைனைட் KCl NaCl, பிஸ்கோஃபைட் MgCl 2 6H 2 O, கார்னலைட் KCl MgCl 2 6H 2 O, கைனைட் KCl MgSO 4 3H 2 O. இது முதன்மையாக அவற்றின் "தவறு" " (அல்லது "தகுதி" ) பூமியின் மேலோட்டத்தில் குளோரின் உள்ளடக்கம் எடையில் 0.20% ஆகும். சில ஒப்பீட்டளவில் அரிதான குளோரின் கொண்ட தாதுக்கள், உதாரணமாக கொம்பு வெள்ளி AgCl, இரும்பு அல்லாத உலோகவியலுக்கு மிகவும் முக்கியமானவை.
மின் கடத்துத்திறனைப் பொறுத்தவரை, திரவ குளோரின் வலுவான மின்கடத்திகளில் ஒன்றாகும்: இது காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரை விட கிட்டத்தட்ட ஒரு பில்லியன் மடங்கு மோசமாக மின்னோட்டத்தை நடத்துகிறது, மேலும் வெள்ளியை விட 10 22 மடங்கு மோசமாக உள்ளது.
குளோரினில் உள்ள ஒலியின் வேகம் காற்றை விட தோராயமாக ஒன்றரை மடங்கு குறைவு.
இறுதியாக, குளோரின் ஐசோடோப்புகள் பற்றி.
இந்த தனிமத்தின் ஒன்பது ஐசோடோப்புகள் இப்போது அறியப்படுகின்றன, ஆனால் இரண்டு மட்டுமே இயற்கையில் காணப்படுகின்றன - குளோரின் -35 மற்றும் குளோரின் -37. முதலாவது இரண்டாவதை விட மூன்று மடங்கு பெரியது.
மீதமுள்ள ஏழு ஐசோடோப்புகள் செயற்கையாக பெறப்படுகின்றன. அவற்றில் மிகக் குறுகிய காலம், 32 Cl, 0.306 வினாடிகள் அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் நீண்ட காலம், 36 Cl, 310 ஆயிரம் ஆண்டுகள் அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது.
குளோரின் பெறுவது எப்படி
குளோரின் ஆலைக்குள் நுழையும் போது நீங்கள் முதலில் கவனிக்க வேண்டியது ஏராளமான மின் கம்பிகள். குளோரின் உற்பத்தி அதிக மின்சாரத்தை பயன்படுத்துகிறது - இயற்கையான குளோரின் கலவைகளை சிதைக்க இது தேவைப்படுகிறது.
இயற்கையாகவே, குளோரின் முக்கிய மூலப்பொருள் பாறை உப்பு ஆகும். ஒரு குளோரின் ஆலை ஒரு ஆற்றின் அருகே அமைந்திருந்தால், உப்பு இரயில் மூலம் அல்ல, ஆனால் கப்பல் மூலம் வழங்கப்படுகிறது - இது மிகவும் சிக்கனமானது. உப்பு ஒரு மலிவான தயாரிப்பு, ஆனால் அது நிறைய நுகரப்படுகிறது: குளோரின் ஒரு டன் பெற, நீங்கள் சுமார் 1.7 ... 1.8 டன் உப்பு வேண்டும்.
கிடங்குகளுக்கு உப்பு வந்து சேரும். மூன்று முதல் ஆறு மாதங்களுக்கு மூலப்பொருட்கள் இங்கு சேமிக்கப்படுகின்றன - குளோரின் உற்பத்தி, ஒரு விதியாக, பெரிய அளவில் உள்ளது.
உப்பு நசுக்கப்பட்டு சூடான நீரில் கரைக்கப்படுகிறது. இந்த உப்புநீர் ஒரு குழாய் வழியாக சுத்திகரிப்பு கடைக்கு செலுத்தப்படுகிறது, அங்கு மூன்று மாடி கட்டிடத்தின் உயரமான பெரிய தொட்டிகளில், உப்பு கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புகளின் அசுத்தங்களால் சுத்தம் செய்யப்பட்டு தெளிவுபடுத்தப்படுகிறது (குடியேற்ற அனுமதிக்கப்படுகிறது). சோடியம் குளோரைட்டின் தூய செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வு முக்கிய குளோரின் உற்பத்தி பட்டறைக்கு - மின்னாற்பகுப்பு பட்டறைக்கு செலுத்தப்படுகிறது.
ஒரு அக்வஸ் கரைசலில், டேபிள் உப்பு மூலக்கூறுகள் Na + மற்றும் Cl - அயனிகளாக மாற்றப்படுகின்றன. Cl அயன் குளோரின் அணுவிலிருந்து வேறுபடுகிறது, அதில் ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரான் உள்ளது. இதன் பொருள், தனிம குளோரின் பெற, இந்த கூடுதல் எலக்ட்ரானை அகற்றுவது அவசியம். நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனையில் (அனோட்) எலக்ட்ரோலைசரில் இது நிகழ்கிறது. அதிலிருந்து எலக்ட்ரான்கள் "உறிஞ்சுவது" போல் உள்ளது: 2Cl - → Cl 2 + 2 ē . அனோட்கள் கிராஃபைட்டால் ஆனவை, ஏனெனில் எந்த உலோகமும் (பிளாட்டினம் மற்றும் அதன் ஒப்புமைகளைத் தவிர), குளோரின் அயனிகளில் இருந்து அதிகப்படியான எலக்ட்ரான்களை எடுத்து, விரைவாக அரிக்கப்பட்டு உடைந்து விடும்.
குளோரின் உற்பத்திக்கு இரண்டு வகையான தொழில்நுட்ப வடிவமைப்புகள் உள்ளன: உதரவிதானம் மற்றும் பாதரசம். முதல் வழக்கில், கத்தோட் ஒரு துளையிடப்பட்ட இரும்புத் தாள் ஆகும், மேலும் மின்னாற்பகுப்பின் கேத்தோடு மற்றும் அனோட் இடைவெளிகள் அஸ்பெஸ்டாஸ் டயாபிராம் மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன. இரும்பு கேத்தோடில், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் வெளியேற்றப்பட்டு, சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் அக்வஸ் கரைசல் உருவாகிறது. பாதரசம் ஒரு கேத்தோடாகப் பயன்படுத்தப்பட்டால், அதன் மீது சோடியம் அயனிகள் வெளியேற்றப்பட்டு, ஒரு சோடியம் கலவை உருவாகிறது, அது தண்ணீரால் சிதைக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் காஸ்டிக் சோடா பெறப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், பிரிக்கும் உதரவிதானம் தேவையில்லை, மேலும் உதரவிதான எலக்ட்ரோலைசர்களை விட காரமானது அதிக செறிவூட்டப்பட்டுள்ளது.
எனவே, குளோரின் உற்பத்தி ஒரே நேரத்தில் காஸ்டிக் சோடா மற்றும் ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி ஆகும்.
ஹைட்ரஜன் உலோகக் குழாய்கள் மூலமாகவும், குளோரின் கண்ணாடி அல்லது பீங்கான் குழாய்கள் மூலமாகவும் அகற்றப்படுகிறது. புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட குளோரின் நீராவியுடன் நிறைவுற்றது, எனவே குறிப்பாக ஆக்கிரமிப்பு. அதைத் தொடர்ந்து, அது முதலில் உயர்ந்த கோபுரங்களில் குளிர்ந்த நீரில் குளிரூட்டப்பட்டு, உள்ளே பீங்கான் ஓடுகளால் வரிசையாக அமைக்கப்பட்டு, பீங்கான் பேக்கிங் (ரசிக் வளையங்கள் என்று அழைக்கப்படும்) நிரப்பப்பட்டு, பின்னர் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் உலர்த்தப்படுகிறது. இது ஒரே குளோரின் டெசிகண்ட் மற்றும் குளோரின் வினைபுரியாத சில திரவங்களில் ஒன்றாகும்.
உலர் குளோரின் இனி அவ்வளவு ஆக்கிரமிப்பு இல்லை, எடுத்துக்காட்டாக, எஃகு உபகரணங்கள்.
குளோரின் பொதுவாக 10 ஏடிஎம் வரை அழுத்தத்தின் கீழ் ரயில்வே தொட்டிகள் அல்லது சிலிண்டர்களில் திரவ வடிவில் கொண்டு செல்லப்படுகிறது.
ரஷ்யாவில், குளோரின் உற்பத்தி முதன்முதலில் 1880 இல் Bondyuzhsky ஆலையில் மீண்டும் ஏற்பாடு செய்யப்பட்டது. ஷீலே தனது காலத்தில் பெற்றதைப் போலவே - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை பைரோலூசைட்டுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் குளோரின் கொள்கை அடிப்படையில் பெறப்பட்டது. உற்பத்தி செய்யப்படும் குளோரின் அனைத்தும் ப்ளீச் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது. 1900 ஆம் ஆண்டில், டான்சோடா ஆலையில், ரஷ்யாவில் முதன்முறையாக, எலக்ட்ரோலைடிக் குளோரின் உற்பத்தி கடை செயல்பாட்டுக்கு வந்தது. இந்த பட்டறையின் கொள்ளளவு ஆண்டுக்கு 6 ஆயிரம் டன் மட்டுமே. 1917 ஆம் ஆண்டில், ரஷ்யாவில் உள்ள அனைத்து குளோரின் தொழிற்சாலைகளும் 12 ஆயிரம் டன் குளோரின் உற்பத்தி செய்தன. 1965 ஆம் ஆண்டில், சோவியத் ஒன்றியம் சுமார் 1 மில்லியன் டன் குளோரின் உற்பத்தி செய்தது.
பலவற்றில் ஒன்று
குளோரின் அனைத்து விதமான நடைமுறைப் பயன்பாடுகளையும் ஒரு சொற்றொடரில் அதிக அளவு நீட்டிக்காமல் வெளிப்படுத்தலாம்: குளோரின் தயாரிப்புகளின் உற்பத்திக்கு குளோரின் அவசியம், அதாவது. "பிணைக்கப்பட்ட" குளோரின் கொண்ட பொருட்கள். ஆனால் இதே குளோரின் தயாரிப்புகளைப் பற்றி பேசும்போது, நீங்கள் ஒரு சொற்றொடரை விட்டுவிட முடியாது. அவை மிகவும் வேறுபட்டவை - பண்புகளிலும் நோக்கத்திலும்.
எங்கள் கட்டுரையின் வரையறுக்கப்பட்ட இடம் அனைத்து குளோரின் சேர்மங்களைப் பற்றி பேச அனுமதிக்காது, ஆனால் குறைந்தபட்சம் சில பொருட்களைப் பற்றி பேசாமல், குளோரின் உற்பத்தி செய்யப்பட வேண்டும், உறுப்பு எண் 17 இன் "உருவப்படம்" முழுமையடையாது மற்றும் நம்பமுடியாததாக இருக்கும்.
எடுத்துக்காட்டாக, ஆர்கனோகுளோரின் பூச்சிக்கொல்லிகளை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள் - தீங்கு விளைவிக்கும் பூச்சிகளைக் கொல்லும் பொருட்கள், ஆனால் தாவரங்களுக்கு பாதுகாப்பானவை. உற்பத்தி செய்யப்படும் குளோரின் கணிசமான பகுதி தாவர பாதுகாப்பு பொருட்களை பெற நுகரப்படுகிறது.
மிக முக்கியமான பூச்சிக்கொல்லிகளில் ஒன்று ஹெக்ஸாக்ளோரோசைக்ளோஹெக்ஸேன் (பெரும்பாலும் ஹெக்ஸாக்ளோரேன் என்று அழைக்கப்படுகிறது). இந்த பொருள் முதன்முதலில் 1825 ஆம் ஆண்டில் ஃபாரடேவால் மீண்டும் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது, ஆனால் இது 100 ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக நடைமுறை பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்தது - நமது நூற்றாண்டின் 30 களில்.
பென்சீனை குளோரினேட் செய்வதன் மூலம் இப்போது ஹெக்ஸாக்ளோரேன் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜனைப் போலவே, பென்சீனும் இருட்டில் (மற்றும் வினையூக்கிகள் இல்லாத நிலையில்) குளோரினுடன் மிக மெதுவாக வினைபுரிகிறது, ஆனால் பிரகாசமான வெளிச்சத்தில் பென்சீனின் குளோரினேஷன் எதிர்வினை (C 6 H 6 + 3 Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6) மிக விரைவாகச் செல்கிறது. .
ஹெக்ஸாக்ளோரேன், பல பூச்சிக்கொல்லிகளைப் போலவே, நிரப்பிகளுடன் (டால்க், கயோலின்) தூசி வடிவில் அல்லது இடைநீக்கங்கள் மற்றும் குழம்புகள் வடிவில் அல்லது இறுதியாக, ஏரோசோல் வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹெக்ஸாக்ளோரேன் குறிப்பாக விதை சிகிச்சை மற்றும் காய்கறி மற்றும் பழ பயிர்களின் பூச்சிகளைக் கட்டுப்படுத்துவதில் பயனுள்ளதாக இருக்கிறது. ஹெக்ஸாக்ளோரேனின் நுகர்வு ஹெக்டேருக்கு 1 ... 3 கிலோ மட்டுமே, அதன் பயன்பாட்டின் பொருளாதார விளைவு 10 ... 15 மடங்கு அதிகமாக செலவாகும். துரதிருஷ்டவசமாக, ஹெக்ஸாகுளோரேன் மனிதர்களுக்கு பாதிப்பில்லாதது...
பாலிவினைல் குளோரைடு
எந்தப் பள்ளிக்குழந்தையிடம் தனக்குத் தெரிந்த பிளாஸ்டிக்குகளைப் பட்டியலிடச் சொன்னால், பாலிவினைல் குளோரைடு (இல்லையெனில் வினைல் பிளாஸ்டிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது) என்று முதலில் பெயரிடப்பட்டவர்களில் ஒருவராக இருப்பார். வேதியியலாளரின் பார்வையில், PVC (இலக்கியத்தில் பாலிவினைல் குளோரைடு என அடிக்கடி குறிப்பிடப்படுகிறது) என்பது ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் அணுக்கள் கார்பன் அணுக்களின் சங்கிலியில் "கட்டப்பட்ட" மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு பாலிமர் ஆகும்:
இந்த சங்கிலியில் பல ஆயிரம் இணைப்புகள் இருக்கலாம்.
நுகர்வோர் பார்வையில், PVC என்பது கம்பிகள் மற்றும் ரெயின்கோட்டுகள், லினோலியம் மற்றும் கிராமபோன் பதிவுகள், பாதுகாப்பு வார்னிஷ்கள் மற்றும் பேக்கேஜிங் பொருட்கள், இரசாயன உபகரணங்கள் மற்றும் நுரை பிளாஸ்டிக், பொம்மைகள் மற்றும் கருவி பாகங்கள் ஆகியவற்றிற்கான காப்பு ஆகும்.
வினைல் குளோரைட்டின் பாலிமரைசேஷன் மூலம் பாலிவினைல் குளோரைடு உருவாகிறது, இது பெரும்பாலும் அசிட்டிலீனை ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது: HC ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl. வினைல் குளோரைடு தயாரிக்க மற்றொரு வழி உள்ளது - டிக்ளோரோஎத்தேன் வெப்ப விரிசல்.
CH 2 Cl – CH 2 Cl → CH 2 = CHCl + HCl. டிக்ளோரோஎத்தேன் விரிசல் போது வெளியிடப்படும் HCl, அசிட்டிலீன் முறையைப் பயன்படுத்தி வினைல் குளோரைடு தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் போது இந்த இரண்டு முறைகளின் கலவையும் ஆர்வமாக உள்ளது.
வினைல் குளோரைடு ஒரு இனிமையான, சற்றே போதை தரும் வாசனையுடன் கூடிய நிறமற்ற வாயுவாகும்; பாலிமரைப் பெற, திரவ வினைல் குளோரைடு அழுத்தத்தின் கீழ் சூடான நீரில் செலுத்தப்படுகிறது, அங்கு அது சிறிய துளிகளாக நசுக்கப்படுகிறது. அவை ஒன்றிணைவதைத் தடுக்க, தண்ணீரில் சிறிது ஜெலட்டின் அல்லது பாலிவினைல் ஆல்கஹால் சேர்க்கப்படுகிறது, மேலும் பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை உருவாகத் தொடங்க, பாலிமரைசேஷன் துவக்கியான பென்சாயில் பெராக்சைடும் அங்கு சேர்க்கப்படுகிறது. சில மணிநேரங்களுக்குப் பிறகு, நீர்த்துளிகள் கடினமாகி, தண்ணீரில் பாலிமரின் இடைநீக்கம் உருவாகிறது. பாலிமர் தூள் வடிகட்டி அல்லது மையவிலக்கைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கப்படுகிறது.
பாலிமரைசேஷன் பொதுவாக 40 முதல் 60 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது, மேலும் பாலிமரைசேஷன் வெப்பநிலை குறைவாக இருப்பதால், பாலிமர் மூலக்கூறுகள் நீளமாக இருக்கும்.
பெறுவதற்கு உறுப்பு எண். 17 தேவைப்படும் இரண்டு பொருட்களைப் பற்றி மட்டுமே பேசினோம். பல நூறுகளில் இரண்டு. இதே போன்ற பல உதாரணங்களை கொடுக்க முடியும். மேலும் அவர்கள் அனைவரும் குளோரின் ஒரு நச்சு மற்றும் ஆபத்தான வாயு மட்டுமல்ல, மிக முக்கியமான, மிகவும் பயனுள்ள உறுப்பு என்று கூறுகிறார்கள்.
ஆரம்ப கணக்கீடு
டேபிள் உப்பு கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் குளோரின் உற்பத்தி செய்யும் போது, ஹைட்ரஜன் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரே நேரத்தில் பெறப்படுகின்றன: 2NACl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH. நிச்சயமாக, ஹைட்ரஜன் ஒரு மிக முக்கியமான இரசாயன தயாரிப்பு, ஆனால் இந்த பொருளை உற்பத்தி செய்ய மலிவான மற்றும் வசதியான வழிகள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக இயற்கை எரிவாயு மாற்றம் ... ஆனால் காஸ்டிக் சோடா கிட்டத்தட்ட பிரத்தியேகமாக டேபிள் உப்பு கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. முறைகள் 10% க்கும் குறைவாக உள்ளன. குளோரின் மற்றும் NaOH உற்பத்தி முற்றிலும் ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையது என்பதால் (வினைச் சமன்பாட்டிலிருந்து பின்வருமாறு, ஒரு கிராம் மூலக்கூறின் உற்பத்தி - 71 கிராம் குளோரின் - இரண்டு கிராம் மூலக்கூறுகளின் உற்பத்தியுடன் - 80 கிராம் மின்னாற்பகுப்பு காரம்) காரத்திற்கான பட்டறையின் உற்பத்தித்திறன் (அல்லது ஆலை, அல்லது மாநிலம்), அது எவ்வளவு குளோரின் உற்பத்தி செய்கிறது என்பதை நீங்கள் எளிதாகக் கணக்கிடலாம். ஒவ்வொரு டன் NaOH க்கும் 890 கிலோ குளோரின் "உடன்" உள்ளது.
சரி, லூப்!
செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் நடைமுறையில் குளோரினுடன் வினைபுரியாத ஒரே திரவமாகும். எனவே, குளோரின் சுருக்க மற்றும் பம்ப் செய்ய, தொழிற்சாலைகள் பம்ப்களைப் பயன்படுத்துகின்றன, இதில் சல்பூரிக் அமிலம் வேலை செய்யும் திரவமாகவும் அதே நேரத்தில் ஒரு மசகு எண்ணெய் போலவும் செயல்படுகிறது.
ஃபிரெட்ரிக் வோலரின் புனைப்பெயர்
19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிரெஞ்சு வேதியியலாளரான குளோரின் உடன் கரிமப் பொருட்களின் தொடர்புகளை ஆராய்தல். ஜீன் டுமாஸ் ஒரு அற்புதமான கண்டுபிடிப்பை செய்தார்: கரிம சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரஜனை குளோரின் மாற்ற முடியும். உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலம் குளோரினேட் செய்யப்படும்போது, முதலில் மெத்தில் குழுவின் ஒரு ஹைட்ரஜன் குளோரின், பின்னர் மற்றொன்று, மூன்றாவது... ஆனால் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க விஷயம் என்னவென்றால், குளோரோஅசெட்டிக் அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள் அசிட்டிக் அமிலத்திலிருந்து சிறிது வேறுபடுகின்றன. டுமாஸால் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளின் வர்க்கம் மின் வேதியியல் கருதுகோள் மற்றும் அந்த நேரத்தில் ஆதிக்கம் செலுத்திய தீவிரவாதிகளின் பெர்சிலியஸ் கோட்பாட்டால் முற்றிலும் விவரிக்க முடியாதது (பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் லாரன்ட்டின் வார்த்தைகளில், குளோரோசெட்டிக் அமிலத்தின் கண்டுபிடிப்பு ஒரு விண்கல் போன்றது. பள்ளி). பெர்சீலியஸ் மற்றும் அவரது மாணவர்கள் மற்றும் பின்பற்றுபவர்கள் டுமாஸின் வேலையின் சரியான தன்மையை கடுமையாக மறுத்தனர். ஜெர்மன் பத்திரிக்கையான அன்னலன் டெர் கெமி அன்ட் பார்மசியில் எஸ்.எஸ்.என் என்ற புனைப்பெயரில் பிரபல ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஃபிரெட்ரிக் வொஹ்லரின் கேலிக் கடிதம் வந்தது. வின்டியர் (ஜெர்மன் மொழியில் "ஷ்விண்ட்லர்" என்றால் "பொய்யர்", "ஏமாற்றுபவர்"). ஃபைபரில் (C 6 H 10 O 5) உள்ள அனைத்து கார்பன் அணுக்களையும் ஆசிரியர் மாற்றியமைத்ததாக அது தெரிவித்தது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் குளோரின், மற்றும் ஃபைபர் பண்புகள் மாறவில்லை. இப்போது லண்டனில் அவர்கள் சுத்தமான குளோரின் கொண்ட பருத்தி கம்பளியிலிருந்து சூடான வயிற்றுப் பட்டைகளை உருவாக்குகிறார்கள்.
குளோரின் மற்றும் நீர்
குளோரின் தண்ணீரில் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் கரையக்கூடியது. 20 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், 2.3 அளவு குளோரின் ஒரு அளவு தண்ணீரில் கரைகிறது. குளோரின் (குளோரின் நீர்) அக்வஸ் கரைசல்கள் மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும். ஆனால் காலப்போக்கில், குறிப்பாக வெளிச்சத்தில் சேமிக்கப்படும் போது, அவை படிப்படியாக நிறமாற்றம் செய்கின்றன. கரைந்த குளோரின் தண்ணீருடன் ஓரளவு தொடர்பு கொள்கிறது, ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் ஹைபோகுளோரஸ் அமிலங்கள் உருவாகின்றன என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCl. பிந்தையது நிலையற்றது மற்றும் படிப்படியாக HCl மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைகிறது. எனவே, தண்ணீரில் குளோரின் கரைசல் படிப்படியாக ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வாக மாறும்.
ஆனால் குறைந்த வெப்பநிலையில், குளோரின் மற்றும் நீர் அசாதாரண கலவையின் படிக ஹைட்ரேட்டை உருவாக்குகின்றன - Cl 2 5 3 / 4 H 2 O. இந்த பச்சை-மஞ்சள் படிகங்கள் (10 ° C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் மட்டுமே நிலையானது) குளோரின் ஐஸ் நீர் வழியாக அனுப்புவதன் மூலம் பெறலாம். . அசாதாரண சூத்திரம் படிக ஹைட்ரேட்டின் கட்டமைப்பால் விளக்கப்படுகிறது, இது முதன்மையாக பனியின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பனிக்கட்டியின் படிக லேட்டிஸில், H2O மூலக்கூறுகள் அவற்றுக்கிடையே வழக்கமான இடைவெளியில் உள்ள வெற்றிடங்கள் தோன்றும் வகையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். ஒரு கன அலகு கலத்தில் 46 நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளன, அவற்றுக்கு இடையே எட்டு நுண்ணிய வெற்றிடங்கள் உள்ளன. இந்த வெற்றிடங்களில்தான் குளோரின் மூலக்கூறுகள் குடியேறுகின்றன. எனவே குளோரின் படிக ஹைட்ரேட்டின் சரியான சூத்திரம் பின்வருமாறு எழுதப்பட வேண்டும்: 8Cl 2 46H 2 O.
குளோரின் விஷம்
காற்றில் சுமார் 0.0001% குளோரின் இருப்பது சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகிறது. அத்தகைய வளிமண்டலத்தில் தொடர்ந்து வெளிப்படுவது மூச்சுக்குழாய் நோய்க்கு வழிவகுக்கும், பசியின்மை கூர்மையாக பாதிக்கப்படுகிறது, மேலும் தோலுக்கு ஒரு பச்சை நிறத்தை அளிக்கிறது. காற்றில் குளோரின் உள்ளடக்கம் 0.1°/o ஆக இருந்தால், கடுமையான விஷம் ஏற்படலாம், இதன் முதல் அறிகுறி கடுமையான இருமல் தாக்குதல்கள் ஆகும். குளோரின் விஷம் ஏற்பட்டால், முழுமையான ஓய்வு அவசியம்; ஆக்சிஜன், அல்லது அம்மோனியா (அம்மோனியாவை மோப்பம்) அல்லது ஆல்கஹால் நீராவியை ஈதருடன் உள்ளிழுக்க இது பயனுள்ளதாக இருக்கும். தற்போதுள்ள சுகாதாரத் தரங்களின்படி, தொழில்துறை வளாகத்தின் காற்றில் குளோரின் உள்ளடக்கம் 0.001 mg/l ஐ விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது, அதாவது. 0.00003%.
விஷம் மட்டுமல்ல
"ஓநாய்கள் பேராசை கொண்டவை என்பது அனைவருக்கும் தெரியும்." அந்த குளோரின் விஷமும் கூட. இருப்பினும், சிறிய அளவுகளில், நச்சு குளோரின் சில நேரங்களில் ஒரு மாற்று மருந்தாக செயல்படும். இதனால், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பாதிக்கப்பட்டவர்களுக்கு வாசனைக்கு நிலையற்ற ப்ளீச் வழங்கப்படுகிறது. தொடர்புகொள்வதன் மூலம், இரண்டு விஷங்களும் பரஸ்பரம் நடுநிலைப்படுத்தப்படுகின்றன.
குளோரின் சோதனை
குளோரின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க, பொட்டாசியம் அயோடைடின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட கரைசலுடன் ஒரு காற்று மாதிரி உறிஞ்சிகள் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது. (குளோரின் அயோடினை இடமாற்றம் செய்கிறது, பிந்தைய அளவு Na 2 S 2 O 3 இன் தீர்வைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனால் எளிதில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது). காற்றில் உள்ள குளோரின் அளவைக் கண்டறிய, குளோரினுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும்போது சில சேர்மங்களின் (பென்சிடின், ஆர்த்தோடோலுய்டின், மீதில் ஆரஞ்சு) நிறத்தில் கூர்மையான மாற்றத்தின் அடிப்படையில், ஒரு வண்ணமயமான முறை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, பென்சிடினின் நிறமற்ற அமிலக் கரைசல் மஞ்சள் நிறமாகவும், நடுநிலைக் கரைசல் நீலமாகவும் மாறும். வண்ண தீவிரம் குளோரின் அளவுக்கு விகிதாசாரமாகும்.
குளோரின்(lat. குளோரம்), Cl, மெண்டலீவின் கால அமைப்பின் குழு VII இன் வேதியியல் உறுப்பு, அணு எண் 17, அணு நிறை 35.453; ஆலசன் குடும்பத்தைச் சேர்ந்தது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (0°C, 0.1 Mn/m2, அல்லது 1 kgf/cm2) இது ஒரு கூர்மையான எரிச்சலூட்டும் வாசனையுடன் கூடிய மஞ்சள்-பச்சை வாயுவாகும். இயற்கை குளோரின் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: 35 Cl (75.77%) மற்றும் 37 Cl (24.23%). வெகுஜன எண்கள் 31-47 கொண்ட கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் செயற்கையாக பெறப்பட்டுள்ளன, குறிப்பாக: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 அரை-வாழ்க்கையுடன் (T ½) முறையே 0.31; 2.5; 1.56 நொடி; 3.1·10 5 ஆண்டுகள்; 37.3, 55.5 மற்றும் 1.4 நிமிடம். 36 Cl மற்றும் 38 Cl ஐசோடோபிக் ட்ரேசர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
வரலாற்றுக் குறிப்பு.ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை பைரோலூசைட் MnO 2 உடன் வினைபுரிவதன் மூலம் 1774 ஆம் ஆண்டில் K. Scheele என்பவரால் குளோரின் முதன்முதலில் பெறப்பட்டது. இருப்பினும், 1810 இல் மட்டுமே, G. டேவி குளோரின் ஒரு தனிமம் என்பதை நிறுவி அதற்கு குளோரின் என்று பெயரிட்டார் (கிரேக்கத்தில் இருந்து குளோரோஸ் - மஞ்சள்-பச்சை). 1813 ஆம் ஆண்டில், ஜே. எல். கே-லுசாக் இந்த உறுப்புக்கு குளோரின் என்ற பெயரை முன்மொழிந்தார்.
இயற்கையில் குளோரின் விநியோகம்.குளோரின் இயற்கையில் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே நிகழ்கிறது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் (கிளார்க்) குளோரின் சராசரி உள்ளடக்கம் 1.7·10 -2% நிறை, அமிலம் கொண்ட பற்றவைப்பு பாறைகளில் - கிரானைட்டுகள் மற்றும் பிற - 2.4·10 -2, அடிப்படை மற்றும் அல்ட்ராபேசிக் பாறைகளில் 5·10 -3. பூமியின் மேலோட்டத்தில் குளோரின் வரலாற்றில் நீர் இடம்பெயர்வு மூலம் முக்கிய பங்கு வகிக்கப்படுகிறது. Cl ion வடிவத்தில், இது உலகப் பெருங்கடலில் (1.93%), நிலத்தடி உப்புநீரில் மற்றும் உப்பு ஏரிகளில் காணப்படுகிறது. அதன் சொந்த தாதுக்களின் எண்ணிக்கை (முக்கியமாக இயற்கை குளோரைடுகள்) 97 ஆகும், முக்கியமானது ஹாலைட் NaCl (பாறை உப்பு). பொட்டாசியம் மற்றும் மெக்னீசியம் குளோரைடுகள் மற்றும் கலப்பு குளோரைடுகளின் பெரிய வைப்புகளும் அறியப்படுகின்றன: சில்வைனைட் KCl, சில்வினைட் (Na,K)Cl, கார்னலைட் KCl MgCl 2 6H 2 O, கைனைட் KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite Mg2 O 6 வரலாற்றில் பூமியின், பூமியின் மேலோட்டத்தின் மேல் பகுதிகளுக்கு எரிமலை வாயுக்களில் உள்ள HCl இன் வழங்கல் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.
குளோரின் இயற்பியல் பண்புகள்.குளோரின் கொதிநிலை -34.05°C, உருகுநிலை -101°C. சாதாரண நிலையில் குளோரின் வாயுவின் அடர்த்தி 3.214 கிராம்/லி; 0°C 12.21 g/l இல் நிறைவுற்ற நீராவி; 1.557 g/cm3 என்ற கொதிநிலையில் திரவ குளோரின்; திட குளோரின் - 102°C 1.9 g/cm 3 . குளோரின் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் 0°C 0.369; 25°C 0.772; 100°C இல் 3.814 Mn/m 2 அல்லது, முறையே, 3.69; 7.72; 38.14 kgf/cm2. இணைவு வெப்பம் 90.3 kJ/kg (21.5 cal/g); ஆவியாதல் வெப்பம் 288 kJ/kg (68.8 cal/g); நிலையான அழுத்தத்தில் வாயுவின் வெப்ப திறன் 0.48 kJ/(kg K) ஆகும். குளோரின் முக்கியமான மாறிலிகள்: வெப்பநிலை 144°C, அழுத்தம் 7.72 Mn/m2 (77.2 kgf/cm2), அடர்த்தி 573 g/l, குறிப்பிட்ட அளவு 1.745·10 -3 l/g. 14.8 (0°C), 5.8 (30°C), 2.8 (70°C), 0.1 Mn/m2 அல்லது 1 kgf/cm2 என்ற பகுதி அழுத்தத்தில் குளோரின் கரைதிறன் (g/l இல்); 300 கிராம்/லி NaCl 1.42 (30°C), 0.64 (70°C) கரைசலில். 9.6°Cக்குக் கீழே, Cl 2 ·nH 2 O (இங்கு n = 6-8) மாறக்கூடிய கலவையின் குளோரின் ஹைட்ரேட்டுகள் அக்வஸ் கரைசல்களில் உருவாகின்றன; இவை மஞ்சள் கன படிகங்கள் ஆகும், அவை வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் குளோரின் மற்றும் தண்ணீராக சிதைகின்றன. குளோரின் TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 மற்றும் சில கரிம கரைப்பான்களில் (குறிப்பாக ஹெக்ஸேன் C 6 H 14 மற்றும் கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு CCL 4) மிகவும் கரையக்கூடியது. குளோரின் மூலக்கூறு டையட்டோமிக் (Cl 2) ஆகும். 1000 K இல் Cl 2 + 243 kJ = 2Cl இன் வெப்ப விலகலின் அளவு 2.07·10 -4%, 2500 K 0.909%.
குளோரின் இரசாயன பண்புகள். Cl 3s 2 Sp 5 அணுவின் வெளிப்புற மின்னணு கட்டமைப்பு. இதற்கு இணங்க, கலவைகளில் உள்ள குளோரின் -1, +1, +3, +4, +5, +6 மற்றும் +7 ஆகிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகிறது. அணுவின் கோவலன்ட் ஆரம் 0.99Å, Cl இன் அயனி ஆரம் 1.82Å, குளோரின் அணுவின் எலக்ட்ரான் தொடர்பு 3.65 eV, அயனியாக்கம் ஆற்றல் 12.97 eV.
வேதியியல் ரீதியாக, குளோரின் மிகவும் சுறுசுறுப்பானது, கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களுடனும் (சிலவற்றில் ஈரப்பதம் அல்லது சூடாக்கப்படும் போது மட்டுமே) மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத (கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், மந்த வாயுக்கள் தவிர), தொடர்புடைய குளோரைடுகளை உருவாக்குகிறது, வினைபுரிகிறது. பல சேர்மங்கள், நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஹைட்ரஜனை மாற்றுகிறது மற்றும் நிறைவுறா சேர்மங்களுடன் இணைகிறது. குளோரின் புரோமைன் மற்றும் அயோடினை அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோகங்களுடன் இடமாற்றம் செய்கிறது; இந்த உறுப்புகளுடன் குளோரின் கலவைகளில், இது ஃவுளூரின் மூலம் மாற்றப்படுகிறது. ஈரப்பதத்தின் சுவடுகளின் முன்னிலையில் உள்ள கார உலோகங்கள் குளோரினுடன் பற்றவைப்புடன் வினைபுரியும். எஃகு, அதே போல் சில உலோகங்கள், குறைந்த வெப்பநிலையில் உலர் குளோரின் வளிமண்டலத்தில் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டவை, எனவே அவை உலர் குளோரினுக்கான உபகரணங்கள் மற்றும் சேமிப்பு வசதிகளைத் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பாஸ்பரஸ் குளோரின் வளிமண்டலத்தில் எரிகிறது, PCl 3 ஐ உருவாக்குகிறது, மேலும் குளோரினேஷனுடன் - PCl 5; சூடாக்கப்படும் போது குளோரின் கொண்ட கந்தகம் S 2 Cl 2, SC 2 மற்றும் பிற S n Cl m ஐ அளிக்கிறது. ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி, பிஸ்மத், ஸ்ட்ரோண்டியம், டெல்லூரியம் ஆகியவை குளோரின் உடன் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்கின்றன. குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையானது ஹைட்ரஜன் குளோரைடு உருவாவதன் மூலம் நிறமற்ற அல்லது மஞ்சள்-பச்சை சுடருடன் எரிகிறது (இது ஒரு சங்கிலி எதிர்வினை).
ஹைட்ரஜன்-குளோரின் சுடரின் அதிகபட்ச வெப்பநிலை 2200 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். 5.8 முதல் 88.5% H 2 வரை உள்ள ஹைட்ரஜனுடன் குளோரின் கலவைகள் வெடிக்கும்.
ஆக்ஸிஜனுடன், குளோரின் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, அத்துடன் ஹைப்போகுளோரைட்டுகள் (ஹைபோகுளோரஸ் அமிலத்தின் உப்புகள்), குளோரைட்டுகள், குளோரேட்டுகள் மற்றும் பெர்குளோரேட்டுகள். குளோரின் அனைத்து ஆக்ஸிஜன் சேர்மங்களும் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட பொருட்களுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்குகின்றன. குளோரின் ஆக்சைடுகள் பலவீனமாக நிலையாக இருக்கும் மற்றும் குளோரேட்டுகளின் செல்வாக்கின் கீழ் ஹைபோகுளோரைட்டுகள் மெதுவாக சிதைந்துவிடும்;
நீரில் குளோரின் ஹைட்ரோலைஸ், ஹைப்போகுளோரஸ் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களை உருவாக்குகிறது: Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl. ஆல்காலிஸின் அக்வஸ் கரைசல்கள் குளிரில் குளோரினேட் செய்யப்படும்போது, ஹைபோகுளோரைட்டுகள் மற்றும் குளோரைடுகள் உருவாகின்றன: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O, மற்றும் சூடாகும்போது, குளோரேட்டுகள் உருவாகின்றன. உலர் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு குளோரினேஷன் ப்ளீச் உற்பத்தி செய்கிறது.
அம்மோனியா குளோரினுடன் வினைபுரியும் போது, நைட்ரஜன் டிரைகுளோரைடு உருவாகிறது. கரிம சேர்மங்களை குளோரினேட் செய்யும் போது, குளோரின் ஹைட்ரஜனை மாற்றுகிறது அல்லது பல பிணைப்புகளை இணைத்து, பல்வேறு குளோரின் கொண்ட கரிம சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.
குளோரின் மற்ற ஆலசன்களுடன் இன்டர்ஹலோஜன் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. ஃப்ளோரைடுகள் ClF, ClF 3, ClF 3 மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை; உதாரணமாக, ஒரு ClF 3 வளிமண்டலத்தில், கண்ணாடி கம்பளி தன்னிச்சையாக எரிகிறது. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃவுளூரின் கொண்ட குளோரின் கலவைகள் குளோரின் ஆக்ஸிஃப்ளூரைடுகள்: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 மற்றும் ஃப்ளோரின் பெர்குளோரேட் FClO 4.
குளோரின் பெறுதல்.ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை மாங்கனீசு (II) ஆக்சைடு அல்லது பைரோலூசைட்டுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் 1785 ஆம் ஆண்டில் குளோரின் தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யத் தொடங்கியது. 1867 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில வேதியியலாளர் ஜி. டீகன் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் HCl ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றுவதன் மூலம் குளோரின் உற்பத்தி செய்வதற்கான ஒரு முறையை உருவாக்கினார். 19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியிலும் 20 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியிலும் இருந்து, கார உலோக குளோரைடுகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் குளோரின் தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த முறைகள் உலகில் 90-95% குளோரின் உற்பத்தி செய்கின்றன. உருகிய குளோரைடுகளின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் மெக்னீசியம், கால்சியம், சோடியம் மற்றும் லித்தியம் ஆகியவற்றின் உற்பத்தியில் சிறிய அளவிலான குளோரின் துணைப்பொருளாகப் பெறப்படுகிறது. NaCl இன் அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பின் இரண்டு முக்கிய முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: 1) திடமான கேத்தோடு மற்றும் நுண்துளை வடிகட்டி உதரவிதானம் கொண்ட மின்னாற்பகுப்புகளில்; 2) பாதரச கத்தோடுடன் கூடிய மின்னாற்பகுப்புகளில். இரண்டு முறைகளிலும், குளோரின் வாயு ஒரு கிராஃபைட் அல்லது ஆக்சைடு டைட்டானியம்-ருத்தேனியம் அனோடில் வெளியிடப்படுகிறது. முதல் முறையின்படி, கேத்தோடில் ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது மற்றும் NaOH மற்றும் NaCl இன் தீர்வு உருவாகிறது, அதிலிருந்து வணிக காஸ்டிக் சோடா அடுத்தடுத்த செயலாக்கத்தால் பிரிக்கப்படுகிறது. இரண்டாவது முறையின்படி, சோடியம் கலவையானது கேத்தோடில் உருவாகிறது, இது ஒரு தனி கருவியில் தூய நீரால் சிதைக்கப்படும் போது, ஒரு NaOH கரைசல், ஹைட்ரஜன் மற்றும் தூய பாதரசம் பெறப்படுகிறது, இது மீண்டும் உற்பத்திக்கு செல்கிறது. இரண்டு முறைகளும் 1 டன் குளோரினுக்கு 1.125 t NaOH கொடுக்கின்றன.
உதரவிதானத்துடன் கூடிய மின்னாற்பகுப்பு குளோரின் உற்பத்தியை ஒழுங்கமைக்க குறைந்த மூலதன முதலீடு தேவைப்படுகிறது மற்றும் மலிவான NaOH ஐ உருவாக்குகிறது. பாதரச கத்தோட் முறை மிகவும் தூய்மையான NaOH ஐ உருவாக்குகிறது, ஆனால் பாதரசத்தின் இழப்பு சுற்றுச்சூழலை மாசுபடுத்துகிறது.
குளோரின் பயன்பாடு.ரசாயனத் தொழிலின் முக்கியமான கிளைகளில் ஒன்று குளோரின் தொழில். குளோரின் முக்கிய அளவுகள் அதன் உற்பத்தி தளத்தில் குளோரின் கொண்ட சேர்மங்களாக செயலாக்கப்படுகின்றன. குளோரின் திரவ வடிவில் சிலிண்டர்கள், பீப்பாய்கள், ரயில் தொட்டிகள் அல்லது சிறப்பாக பொருத்தப்பட்ட கப்பல்களில் சேமிக்கப்பட்டு கொண்டு செல்லப்படுகிறது. தொழில்துறை நாடுகள் குளோரின் பின்வரும் தோராயமான நுகர்வு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: குளோரின் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்திக்கு - 60-75%; குளோரின் கொண்ட கனிம கலவைகள், -10-20%; கூழ் மற்றும் துணிகளை வெளுக்க - 5-15%; சுகாதாரத் தேவைகள் மற்றும் நீர் குளோரினேஷன் - மொத்த உற்பத்தியில் 2-6%.
டைட்டானியம், நியோபியம், சிர்கோனியம் மற்றும் பிறவற்றை பிரித்தெடுக்க சில தாதுக்களை குளோரினேட் செய்யவும் குளோரின் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
உடலில் குளோரின்.குளோரின் என்பது உயிரியல் கூறுகளில் ஒன்றாகும், இது தாவர மற்றும் விலங்கு திசுக்களின் நிலையான கூறு ஆகும். தாவரங்களில் உள்ள குளோரின் உள்ளடக்கம் (ஹாலோபைட்டுகளில் நிறைய குளோரின்) ஆயிரத்தில் ஒரு சதவிகிதம் முதல் முழு சதவிகிதம் வரை, விலங்குகளில் - பத்தில் மற்றும் நூறில் ஒரு சதவிகிதம். ஒரு வயது வந்தவருக்கு குளோரின் (2-4 கிராம்) தினசரி தேவை உணவுப் பொருட்களால் நிரப்பப்படுகிறது. குளோரின் பொதுவாக சோடியம் குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடு வடிவில் உணவுடன் அதிகமாக வழங்கப்படுகிறது. ரொட்டி, இறைச்சி மற்றும் பால் பொருட்கள் குறிப்பாக குளோரின் நிறைந்தவை. விலங்குகளின் உடலில், இரத்த பிளாஸ்மா, நிணநீர், செரிப்ரோஸ்பைனல் திரவம் மற்றும் சில திசுக்களில் குளோரின் முக்கிய சவ்வூடுபரவல் செயலில் உள்ள பொருளாகும். நீர்-உப்பு வளர்சிதை மாற்றத்தில் பங்கு வகிக்கிறது, நீரின் திசு தக்கவைப்பை ஊக்குவிக்கிறது. இரத்தம் மற்றும் பிற திசுக்களுக்கு இடையில் குளோரின் விநியோகத்தை மாற்றுவதன் மூலம் திசுக்களில் அமில-அடிப்படை சமநிலையை ஒழுங்குபடுத்துவது மற்ற செயல்முறைகளுடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. குளோரின் தாவரங்களில் ஆற்றல் வளர்சிதை மாற்றத்தில் ஈடுபட்டுள்ளது, ஆக்ஸிஜனேற்ற பாஸ்போரிலேஷன் மற்றும் ஃபோட்டோபாஸ்போரிலேஷன் இரண்டையும் செயல்படுத்துகிறது. வேர்கள் மூலம் ஆக்ஸிஜனை உறிஞ்சுவதில் குளோரின் நேர்மறையான விளைவைக் கொண்டுள்ளது. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட குளோரோபிளாஸ்ட்கள் மூலம் ஒளிச்சேர்க்கையின் போது ஆக்ஸிஜன் உற்பத்திக்கு குளோரின் அவசியம். தாவரங்களின் செயற்கை சாகுபடிக்கான பெரும்பாலான ஊட்டச்சத்து ஊடகங்களில் குளோரின் இல்லை. தாவர வளர்ச்சிக்கு மிகக் குறைந்த அளவு குளோரின் போதுமானது.
ரசாயனம், கூழ் மற்றும் காகிதம், ஜவுளி, மருந்துத் தொழில்கள் மற்றும் பிறவற்றில் குளோரின் விஷம் சாத்தியமாகும். குளோரின் கண்கள் மற்றும் சுவாசக் குழாயின் சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகிறது. முதன்மை அழற்சி மாற்றங்கள் பொதுவாக இரண்டாம் நிலை நோய்த்தொற்றுடன் இருக்கும். கடுமையான விஷம் கிட்டத்தட்ட உடனடியாக உருவாகிறது. குறைந்த அளவு குளோரின் உள்ளிழுக்கும் போது, மார்பில் இறுக்கம் மற்றும் வலி, வறட்டு இருமல், விரைவான சுவாசம், கண்களில் வலி, லாக்ரிமேஷன், இரத்தத்தில் உள்ள லுகோசைட்டுகளின் அதிகரித்த அளவு, உடல் வெப்பநிலை, மூச்சுக்குழாய் நிமோனியா, நச்சு நுரையீரல் வீக்கம் போன்றவை காணப்படுகின்றன , மனச்சோர்வு, வலிப்பு சாத்தியம். லேசான நிகழ்வுகளில், மீட்பு 3-7 நாட்களுக்குள் நிகழ்கிறது. நீண்ட கால விளைவுகளாக, மேல் சுவாசக் குழாயின் கண்புரை, மீண்டும் மீண்டும் வரும் மூச்சுக்குழாய் அழற்சி, நிமோஸ்கிளிரோசிஸ் மற்றும் பிற. நுரையீரல் காசநோயின் சாத்தியமான செயல்படுத்தல். குளோரின் சிறிய செறிவுகளை நீண்ட நேரம் உள்ளிழுப்பதன் மூலம், நோயின் ஒத்த ஆனால் மெதுவாக வளரும் வடிவங்கள் காணப்படுகின்றன. விஷம் தடுப்பு: சீல் உற்பத்தி வசதிகள், உபகரணங்கள், பயனுள்ள காற்றோட்டம், தேவைப்பட்டால் ஒரு எரிவாயு முகமூடியைப் பயன்படுத்துதல். குளோரின், ப்ளீச் மற்றும் பிற குளோரின் கொண்ட கலவைகளின் உற்பத்தி அபாயகரமான வேலை நிலைமைகளுடன் உற்பத்தி என வகைப்படுத்தப்படுகிறது.