வெப்பமூட்டும் 

Ca3(PO4)2 வரைகலை சூத்திரம். நீரில் கரையக்கூடிய உரங்கள் உணவு சேர்க்கை E341

பாஸ்பேட் உரங்கள், பாஸ்பரஸ் மற்றும் அனைத்து பாஸ்பரஸ் கலவைகள் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள் அபாடைட் மற்றும் பாஸ்பேட் தாதுக்கள் ஆகும். இரண்டு வகையான மூலப்பொருட்களின் கலவையும் கனிம ஃவுளூரின்-அபாடைட் Ca 5 (PO 4) 3 F. அபாடைட் தாதுக்கள் எரிமலை தோற்றம் கொண்டவை, பாஸ்போரைட்டுகள் கடல் வண்டல் ஆகும்.

புரட்சிக்கு முந்தைய ரஷ்யாவில், குறைந்த தரம் வாய்ந்த பாஸ்போரைட்டுகளின் மெல்லிய வைப்புக்கள் மட்டுமே அறியப்பட்டு உருவாக்கப்பட்டன. எனவே, மகத்தான தேசிய பொருளாதார முக்கியத்துவம் வாய்ந்த நிகழ்வு 1920 களில், கிபினி மலைகளில், கோலா தீபகற்பத்தில் அபாடைட் வைப்புகளைக் கண்டுபிடித்தது. அலுமினியம், சோடா, பொட்டாஷ் மற்றும் சிமென்ட் தயாரிக்கப் பயன்படும் "நெஃபிலைன் டெய்லிங்ஸ்" - அதிக பாஸ்பரஸ் உள்ளடக்கம் மற்றும் அசுத்தங்கள் கொண்ட செறிவூட்டப்பட்ட பாறைகளை வெட்டியெடுக்கப்பட்ட ஒரு பெரிய செயலாக்க ஆலை இங்கு கட்டப்பட்டுள்ளது.

தெற்கு கஜகஸ்தானில், காரா-டாவ் மலைகளில் பாஸ்போரைட்டுகளின் சக்திவாய்ந்த வைப்புக்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன.

மலிவான பாஸ்பரஸ் உரம் இறுதியாக அரைக்கப்பட்ட பாஸ்போரைட் - பாஸ்பேட் ராக். பாஸ்பரஸ் தண்ணீரில் கரையாத கால்சியம் பாஸ்பேட் வடிவத்தில் உள்ளது. எனவே, பாஸ்போரைட்டுகள் அனைத்து தாவரங்களாலும் உறிஞ்சப்படுவதில்லை மற்றும் அனைத்து மண்ணிலும் இல்லை. வெட்டியெடுக்கப்பட்ட பாஸ்பரஸ் தாதுக்களின் பெரும்பகுதி இரசாயன முறைகளால் எந்த மண்ணிலும் அனைத்து தாவரங்களுக்கும் கிடைக்கும் பொருட்களாக செயலாக்கப்படுகிறது. இவை நீரில் கரையக்கூடிய கால்சியம் பாஸ்பேட்டுகள்: கால்சியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் Ca(H 2 PO 4) 2, இது சூப்பர் பாஸ்பேட்டின் ஒரு பகுதியாகும், NH 4 H 2 PO 4 மற்றும் (NH 4) 2 HPO 4 - அம்மோபோஸ், கால்சியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் ஆகியவற்றின் கலவையாகும். CaHPO 4 (வீழ்படிவு), தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, ஆனால் பலவீனமான அமிலங்களில் கரையக்கூடியது, முதலியன. கரையக்கூடிய பாஸ்பேட்டுகளின் உற்பத்திக்கு பாஸ்போரிக் அமிலம் அவசியம். இயற்கை மூலப்பொருட்களிலிருந்து அதை எவ்வாறு பெறுவது?

கால்சியம் பாஸ்பேட் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது, ​​கிட்டத்தட்ட கரையாத கால்சியம் சல்பேட் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல் உருவாகிறது:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ + Q

எதிர்வினை தயாரிப்புகள் வடிகட்டுதல் மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன. இந்த எதிர்வினையில் ஈடுபடும் பொருட்கள் ஒன்று திட நிலையில் உள்ளது, மற்றொன்று திரவ நிலையில் உள்ளது. எனவே, அதன் வேகத்தை அதிகரிக்க, மூலப்பொருள் முதலில் நன்றாக அரைத்து, எதிர்வினையின் போது கந்தக அமிலத்துடன் கலக்கப்படுகிறது. எதிர்வினை வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது, இதன் காரணமாக சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வழங்கப்பட்ட நீரின் ஒரு பகுதி ஆவியாகிறது.

பாஸ்போரிக் அமிலம் வேறு வழிகளில் தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இயற்கை பாஸ்பேட்டுகள் சுமார் 1600 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் நிலக்கரியுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பாஸ்பரஸ் வாயு நிலையில் பெறப்படுகிறது:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C = P 4 + 10CO + 6CaO - Q

இந்த எதிர்வினை மின்சார வில் உலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பாஸ்பரஸ் எரிக்கப்பட்டு, பாஸ்பரஸ் அன்ஹைட்ரைடை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பாஸ்பரஸ் அமிலம் பெறப்படுகிறது.

இந்த முறை முதல் அமிலத்தை விட தூய்மையான அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. இது தரம் குறைந்த பாஸ்பேட்டுகளிலிருந்தும் பெறலாம். நாட்டின் மின்மயமாக்கலுக்கு நன்றி, இந்த முறை சமீபத்திய ஆண்டுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பாஸ்போரிக் அமிலத்துடன் நொறுக்கப்பட்ட இயற்கை பாஸ்பேட்டுகளில் செயல்படுவதன் மூலம், இரட்டை சூப்பர் பாஸ்பேட் என்று அழைக்கப்படும் P2O5 இன் அதிக உள்ளடக்கம் கொண்ட பாஸ்பரஸ் உரம் பெறப்படுகிறது:

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

அம்மோனியாவுடன் பாஸ்போரிக் அமிலத்தை வினைபுரிவதன் மூலம், இன்னும் மதிப்புமிக்க உரம் பெறப்படுகிறது - அம்மோபோஸ், பாஸ்பரஸுடன் நைட்ரஜனைக் கொண்ட சிக்கலான உரம்.

இரட்டை சூப்பர் பாஸ்பேட், குறிப்பாக அம்மோபோஸ், நம் நாட்டில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் அடிப்படையில் பெறப்பட்ட பிற உரங்களில், வளிமண்டலம் (லத்தீன் மொழியிலிருந்து "வண்டல்" என மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது) என்று அழைக்கப்படுவதை நாங்கள் சுட்டிக்காட்டுகிறோம். இது பாஸ்போரிக் அமிலத்தை சுண்ணாம்புடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

H 3 PO 4 + CaCO 3 + H 2 O = CaHPO 4 * 2H 2 O + CO 2

கால்சியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் CaHPO 4, டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் போலல்லாமல், தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, ஆனால் பலவீனமான அமிலங்களில் கரையக்கூடியது, எனவே அமில மண் கரைசல்களில் கரையக்கூடியது, எனவே தாவரங்களால் நன்கு உறிஞ்சப்படுகிறது.

முன்னதாக, 100 ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக, பாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பிரிக்காமல் இயற்கையான கால்சியம் பாஸ்பேட்டில் கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படும் எளிய சூப்பர் பாஸ்பேட், கிட்டத்தட்ட பாஸ்பரஸ் உரமாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. இதன் விளைவாக கால்சியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் மற்றும் கால்சியம் சல்பேட் ஆகியவற்றின் கலவையாகும். இது குறைந்த ஊட்டச்சத்து உள்ளடக்கம் கொண்ட உரமாகும் - 20% வரை P 2 O 5. இப்போது அது இன்னும் முன்னர் கட்டப்பட்ட ஆலைகளில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, ஆனால் நம் நாட்டில் கனிம உர உற்பத்தியின் வளர்ச்சிக்கான நீண்ட கால திட்டத்தின் படி, புதிய எளிய சூப்பர் பாஸ்பேட் ஆலைகள் கட்டப்படாது.

பாஸ்போரிக் அமிலம் (விவாதிக்கப்பட்ட முறைகளில் ஒன்றின் படி) மற்றும் எளிய சூப்பர் பாஸ்பேட் உற்பத்தியில், அதிக அளவு கந்தக அமிலம் உட்கொள்ளப்படுகிறது. சல்பூரிக் அமிலம் தேவையில்லாத பாஸ்பரஸ் உரங்களை உற்பத்தி செய்யும் முறைகள் உருவாக்கப்பட்டு தொழிற்சாலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக, பாஸ்பேட் மூலப்பொருட்களை நைட்ரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம், பாஸ்போரிக் அமிலம் மற்றும் கால்சியம் நைட்ரேட் கொண்ட ஒரு தீர்வு பெறப்படுகிறது. கரைசல் குளிர்ந்து, கால்சியம் நைட்ரேட் படிகங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன. அம்மோனியாவுடன் கரைசலை நடுநிலையாக்குவதன் மூலம், அம்மோபோஸ் பெறப்படுகிறது.

  1. கிபினி அபாடிடோன்-ஃபெலைன் பாறையில் உள்ள ஃப்ளோராபடைட் கனிமத்தின் உள்ளடக்கம் என்ன? செறிவு 39.4% P 2 O 5 ஐக் கொண்டிருந்தால் மற்றும் ஃப்ளோராபடைட் முற்றிலும் தனிமைப்படுத்தப்பட்டதாகக் கருதினால்?
  2. பாஸ்பேட் பாறையை நன்றாக அரைப்பது ஏன் பாஸ்பேட் பாறையின் செயல்திறனை மேம்படுத்துகிறது? விழும் உழவின் கீழ் விதைப்பதற்கு முன் மண்ணில் பாஸ்பேட் பாறையைச் சேர்த்து மண்ணுடன் நன்றாகக் கலப்பது ஏன் நல்லது? பாஸ்பேட் பாறையின் விளைவு பல ஆண்டுகளாக கவனிக்கப்படுகிறது என்பதை எவ்வாறு விளக்குவது?
  3. P 2 O 5 இன் தத்துவார்த்த உள்ளடக்கத்தை எளிய மற்றும் இரட்டை சூப்பர் பாஸ்பேட்டில் கணக்கிடவும்.
  4. சராசரி பாஸ்பேட் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்திற்கு இடையிலான எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். 39.4% P 2 O 5 கொண்ட செறிவுடன் வினைபுரிய இந்த சமன்பாட்டின் படி 50% நைட்ரிக் அமிலக் கரைசல் எவ்வளவு தேவைப்படுகிறது என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்.

பாஸ்பரஸ்- கால அட்டவணையின் 3 வது காலகட்டத்தின் உறுப்பு மற்றும் VA குழு, வரிசை எண் 15. அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் [ 10 Ne]3s 2 3p 3, கலவைகள் +V இல் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை.

பாஸ்பரஸ் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அளவு:

பாஸ்பரஸின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (2.32) வழக்கமான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை விட கணிசமாக குறைவாகவும், ஹைட்ரஜனை விட சற்று அதிகமாகவும் உள்ளது. பல்வேறு ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள், உப்புகள் மற்றும் பைனரி சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, உலோகம் அல்லாத (அமில) பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. பெரும்பாலான பாஸ்பேட்டுகள் தண்ணீரில் கரையாதவை.

இயற்கையில் - பதின்மூன்றாவதுவேதியியல் மிகுதியால் தனிமம் (உலோகங்கள் அல்லாதவற்றில் ஆறாவது), வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகிறது. முக்கிய உறுப்பு.

மண்ணில் பாஸ்பரஸின் பற்றாக்குறை பாஸ்பரஸ் உரங்களை அறிமுகப்படுத்துவதன் மூலம் ஈடுசெய்யப்படுகிறது - முக்கியமாக சூப்பர் பாஸ்பேட்டுகள்.

பாஸ்பரஸின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்


சிவப்பு மற்றும் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பி. பாஸ்பரஸின் பல அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள் இலவச வடிவத்தில் அறியப்படுகின்றன, அவற்றில் முக்கியமானவை வெள்ளை பாஸ்பரஸ்ஆர் 4 மற்றும் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் Pn. எதிர்வினை சமன்பாடுகளில், அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள் பி (சிவப்பு) மற்றும் பி (வெள்ளை) என குறிப்பிடப்படுகின்றன.

சிவப்பு பாஸ்பரஸ் வெவ்வேறு நீளங்களின் Pn பாலிமர் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. உருவமற்றது, அறை வெப்பநிலையில் அது மெதுவாக வெள்ளை பாஸ்பரஸாக மாறும். 416 °Cக்கு சூடாக்கப்படும் போது, ​​அது விழுமியமாகிறது (நீராவி குளிர்ச்சியடையும் போது, ​​வெள்ளை பாஸ்பரஸ் ஒடுங்குகிறது). கரிம கரைப்பான்களில் கரையாதது. வேதியியல் செயல்பாடு வெள்ளை பாஸ்பரஸை விட குறைவாக உள்ளது. காற்றில் அது சூடுபடுத்தும் போது மட்டுமே எரிகிறது.

இது கனிமத் தொகுப்பில் மறுஉருவாக்கமாகவும் (வெள்ளை பாஸ்பரஸை விட பாதுகாப்பானது), ஒளிரும் விளக்குகளுக்கான நிரப்பியாகவும், தீப்பெட்டிகள் தயாரிப்பதில் பாக்ஸ் லூப்ரிகண்டின் ஒரு அங்கமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. விஷம் இல்லை.

வெள்ளை பாஸ்பரஸ் P4 மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. மெழுகு போன்ற மென்மையானது (கத்தியால் வெட்டப்பட்டது). சிதைவு இல்லாமல் உருகும் மற்றும் கொதித்தது (உருகு 44.14 °C, கொதி 287.3 °C, p 1.82 g/cm3). காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் (இருட்டில் பச்சை பளபளப்பு); ஒரு பெரிய வெகுஜனத்துடன், சுய-பற்றவைப்பு சாத்தியமாகும். சிறப்பு நிலைமைகளின் கீழ் இது சிவப்பு பாஸ்பரஸாக மாற்றப்படுகிறது. பென்சீன், ஈதர், கார்பன் டைசல்பைடு ஆகியவற்றில் நன்கு கரையக்கூடியது. தண்ணீருடன் வினைபுரியாது, நீரின் ஒரு அடுக்கின் கீழ் சேமிக்கப்படுகிறது. மிகவும் இரசாயன செயலில் உள்ளது. ரெடாக்ஸ் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. உன்னத உலோகங்களை அவற்றின் உப்புகளின் தீர்வுகளிலிருந்து மீட்டெடுக்கிறது.

இது H 3 P0 4 மற்றும் சிவப்பு பாஸ்பரஸ் உற்பத்தியில், கரிமத் தொகுப்புகளில் ஒரு மறுஉருவாக்கமாகவும், உலோகக் கலவைகளுக்கான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும், மற்றும் தீக்குளிக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எரியும் பாஸ்பரஸ் மணலால் அணைக்கப்பட வேண்டும் (ஆனால் தண்ணீர் அல்ல!). மிகவும் விஷம்.

பாஸ்பரஸின் மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

தொழிலில் பாஸ்பரஸ் உற்பத்தி

- சூடான கோக்குடன் பாஸ்போரைட்டைக் குறைத்தல் (கால்சியத்தை பிணைக்க மணல் சேர்க்கப்படுகிறது):

Ca 3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 ஆர்+ 5СО (1000 ° C)

பாஸ்பரஸ் நீராவி குளிர்ந்து திட வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பெறப்படுகிறது.

சிவப்பு பாஸ்பரஸ் வெள்ளை பாஸ்பரஸிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது (மேலே பார்க்கவும்); நிபந்தனைகளைப் பொறுத்து, பாலிமரைசேஷன் n (P n) அளவு வேறுபட்டிருக்கலாம்.

பாஸ்பரஸ் கலவைகள்

பாஸ்பைன் PH 3. பைனரி கலவை, பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை III. விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு. மூலக்கூறு முழுமையற்ற டெட்ராஹெட்ரான் [: P(H) 3 ] (sp 3 கலப்பினமாக்கல்) கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, அதனுடன் வினைபுரியாது (NH 3 போலல்லாமல்). ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர், காற்றில் எரிகிறது, HNO 3 (conc.) ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது. HI ஐ இணைக்கிறது. ஆர்கனோபாஸ்பரஸ் சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டது.

பாஸ்பைனின் மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

பாஸ்பைனைப் பெறுதல் ஆய்வகங்கள்:

Casp2 + 6HCl (dil.) = 3CaCl + 2 RNZ

பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு P 2 O 5. அமில ஆக்சைடு. வெள்ளை, வெப்ப நிலைத்தன்மை. திட மற்றும் வாயு நிலைகளில், P 4 O 10 டைமர் மூன்று செங்குத்துகளுடன் இணைக்கப்பட்ட நான்கு டெட்ராஹெட்ராவின் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (P - O-P). மிக அதிக வெப்பநிலையில் அது P 2 O 5 ஆக மோனோமரைஸ் செய்கிறது. ஒரு கண்ணாடி பாலிமர் (P 2 0 5) n உள்ளது. இது மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக், நீர் மற்றும் காரங்களுடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது. வெள்ளை பாஸ்பரஸுடன் மீட்டெடுக்கப்பட்டது. ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களிலிருந்து தண்ணீரை நீக்குகிறது.

இது திடப்பொருள்கள், திரவங்கள் மற்றும் வாயு கலவைகளை உலர்த்துவதற்கு மிகவும் பயனுள்ள நீரிழப்பு முகவராகவும், பாஸ்பேட் கண்ணாடிகள் உற்பத்தியில் ஒரு மறுஉருவாக்கமாகவும், அல்கீன்களின் பாலிமரைசேஷனுக்கான வினையூக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. விஷம்.

பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு +5 இன் மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகள்:

ரசீது:அதிகப்படியான வறண்ட காற்றில் பாஸ்பரஸ் எரியும்.

ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம் H 3 P0 4.ஆக்சோ அமிலம். வெள்ளைப் பொருள், ஹைக்ரோஸ்கோபிக், தண்ணீருடன் P 2 O 5 இன் தொடர்புகளின் இறுதி தயாரிப்பு. மூலக்கூறு சிதைந்த டெட்ராஹெட்ரான் [P(O)(OH) 3 ] (sp 3 -ஹைப்ரிடிசாடியம்) அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, கோவலன்ட் σ-பிணைப்புகள் P - OH மற்றும் σ, π-பிணைப்பு P=O ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. சிதைவு இல்லாமல் உருகும், மேலும் வெப்பமடையும் போது சிதைகிறது. இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது (548 g/100 g H 2 0). கரைசலில் உள்ள ஒரு பலவீனமான அமிலம், இது காரங்களால் நடுநிலைப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டால் முழுமையாக அல்ல. வழக்கமான உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது.

ஒரு தரமான எதிர்வினை என்பது வெள்ளி (I) ஆர்த்தோபாஸ்பேட்டின் மஞ்சள் நிற வீழ்படிவு ஆகும். இது கனிம உரங்களின் உற்பத்தியிலும், சுக்ரோஸின் தெளிவுபடுத்தலுக்காகவும், கரிமத் தொகுப்பில் வினையூக்கியாகவும், வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு மீது அரிப்பு எதிர்ப்பு பூச்சுகளின் ஒரு அங்கமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

தொழிலில் பாஸ்பாரிக் அமிலம் உற்பத்தி:

சல்பூரிக் அமிலத்தில் கொதிக்கும் பாஸ்பேட் பாறை:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

சோடியம் ஆர்த்தோபாஸ்பேட் Na 3 PO 4. ஆக்சோசோல். வெள்ளை, ஹைக்ரோஸ்கோபிக். சிதைவு இல்லாமல் உருகும், வெப்ப நிலைத்தன்மை. இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது, அயனியில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்கிறது மற்றும் கரைசலில் அதிக கார சூழலை உருவாக்குகிறது. துத்தநாகம் மற்றும் அலுமினியத்துடன் கரைசலில் வினைபுரிகிறது.

அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது.

PO 4 3- அயனிக்கு தரமான எதிர்வினை

- வெள்ளி (I) ஆர்த்தோபாஸ்பேட்டின் மஞ்சள் படிவு உருவாக்கம்.

இது புதிய நீரின் "நிரந்தர" கடினத்தன்மையை அகற்றவும், சவர்க்காரம் மற்றும் புகைப்பட டெவலப்பர்களின் ஒரு அங்கமாகவும், ரப்பரின் தொகுப்பில் ஒரு வினைபொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

ரசீது:சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் H 3 P0 4 இன் முழுமையான நடுநிலைப்படுத்தல் அல்லது எதிர்வினையின் படி:

சோடியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் Na 2 HPO 4. ஆக்ஸோ உப்பு அமிலம். வெள்ளை, மிதமாக சூடுபடுத்தும் போது உருகாமல் சிதைகிறது. இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது மற்றும் அயனியில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்கிறது. காரங்களால் நடுநிலையான H 3 P0 4 (conc.) உடன் வினைபுரிகிறது. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது.

HPO 4 2- அயனிக்கு தரமான எதிர்வினை- வெள்ளி (I) ஆர்த்தோபாஸ்பேட்டின் மஞ்சள் படிவு உருவாக்கம்.

இது பசுவின் பாலை ஒடுக்குவதற்கு ஒரு குழம்பாக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது உணவு பச்சரிசிகள் மற்றும் போட்டோ-ப்ளீச்களின் ஒரு அங்கமாகும்.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

ரசீது: ஒரு நீர்த்த கரைசலில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் H 3 P0 4 இன் முழுமையற்ற நடுநிலைப்படுத்தல்:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

சோடியம் டைஹைட்ரஜன் ஆர்த்தோபாஸ்பேட் NaH 2 PO 4. ஆக்ஸோ உப்பு அமிலம். வெள்ளை, ஹைக்ரோஸ்கோபிக். மிதமாக சூடுபடுத்தும் போது, ​​அது உருகாமல் சிதைகிறது. இது தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது, H 2 P0 4 அயனியானது மீளக்கூடிய விலகலுக்கு உட்படுகிறது. காரங்களால் நடுநிலையானது. அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது.

H 2 P0 4 அயனிக்கு தரமான எதிர்வினை -வெள்ளி ஆர்த்தோபாஸ்பேட்டின் மஞ்சள் படிவு உருவாக்கம் (1).

இது கண்ணாடி உற்பத்தியிலும், எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பை அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கவும், நீர் மென்மையாக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

ரசீது:சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் H 3 PO 4 இன் முழுமையற்ற நடுநிலைப்படுத்தல்:

H3PO4 (conc.) + NaOH (நீர்த்த) = NaH2PO4+ H2O

கால்சியம் ஆர்த்தோபாஸ்பேட் Ca 3(PO 4)2- ஆக்சோசோல். வெள்ளை, பயனற்ற, வெப்ப நிலைத்தன்மை. நீரில் கரையாதது. செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களுடன் சிதைகிறது. இணைவின் போது கோக் மூலம் மீட்டெடுக்கப்பட்டது. பாஸ்போரைட் தாதுக்களின் முக்கிய கூறு (அபாடைட், முதலியன).

பாஸ்பரஸ் உரங்கள் (சூப்பர் பாஸ்பேட்ஸ்), மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கண்ணாடி உற்பத்தியில் பாஸ்பரஸைப் பெற இது பயன்படுத்தப்படுகிறது; பற்பசைகளின் ஒரு அங்கமாகவும், பாலிமர் நிலைப்படுத்தியாகவும் தூள் தூள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

பாஸ்பரஸ் உரங்கள்

Ca(H 2 P0 4) 2 மற்றும் CaS0 4 ஆகியவற்றின் கலவை அழைக்கப்படுகிறது எளிய சூப்பர் பாஸ்பேட், Ca(H 2 P0 4) 2 CaНР0 4 -ன் கலவையுடன் இரட்டை சூப்பர் பாஸ்பேட், உணவளிக்கும் போது அவை தாவரங்களால் எளிதில் உறிஞ்சப்படுகின்றன.

மிகவும் மதிப்புமிக்க உரங்கள் அம்மோபோஸ்(நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் கொண்டது), அம்மோனியம் அமில உப்புகள் NH 4 H 2 PO 4 மற்றும் (NH 4) 2 HPO 4 ஆகியவற்றின் கலவையாகும்.

பாஸ்பரஸ் (V) குளோரைடு PCI5. பைனரி இணைப்பு. வெள்ளை, ஆவியாகும், வெப்ப நிலையற்றது. மூலக்கூறானது முக்கோண பைபிரமிட்டின் (sp 3 d-ஹைப்ரிடைசேஷன்) அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. திட நிலையில், அயனி அமைப்பு PCl 4 + [PCl 6 ] - கொண்ட டைமர் P 2 Cl 10. ஈரப்பதமான காற்றில் "புகை". மிகவும் வினைத்திறன், முற்றிலும் நீரால் நீர்ப்பகுப்பு, காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது. வெள்ளை பாஸ்பரஸுடன் மீட்டெடுக்கப்பட்டது. இது கரிமத் தொகுப்பில் குளோரின் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. விஷம்.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

ரசீது:பாஸ்பரஸின் குளோரினேஷன்.


ஆர்த்தோபாஸ்பேட் (டிரைகால்சியம் பாஸ்பேட்) Ca 3 (PO 4) 2 இரண்டு மாற்றங்களில் உள்ளது - a மற்றும் b (அட்டவணையைப் பார்க்கவும்); தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. (20 °C எடையில் 0.0025%); எளிதான தொடர்பு கலவைகளுடன், ஹைட்ரோபாஸ்பேட்டுகளை உருவாக்குகிறது. இது பாஸ்போரைட், அபாடைட் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸிபடைட் ஆகிய கனிமங்களின் ஒரு பகுதியாகும். எலும்புகளில் அடங்கியுள்ளது. ஆர்த்தோபாஸ்பேட், இயற்கை (எலும்பு கரி, எலும்பு சாம்பல்) மற்றும் செயற்கை, கால்நடைகள் மற்றும் பறவைகளுக்கு உணவளிக்கப் பயன்படுகிறது; தூள் Ca 3 (PO 4) 2 ( பாஸ்பேட் பாறை) -அமில மண்ணுக்கான உரம் (மேலும் பார்க்கவும் பாஸ்பரஸ் உரங்கள்), இது சர்க்கரை பாகையை சுத்திகரிக்கவும், மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கண்ணாடி உற்பத்தியிலும், பற்பசைகள் மற்றும் பொடிகள், உராய்வுகள் போன்றவற்றை தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. P மற்றும் H 3 PO 4 உற்பத்தியில் கனிமங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

CaHPO 4 ஹைட்ரோர்தோபாஸ்பேட் 36 °C க்கு மேல் உள்ள அக்வஸ் கரைசல்களிலிருந்து படிகமாக்குகிறது; 36 °Cக்கு கீழே, CaHPO 4 .2H 2 O டைஹைட்ரேட் படிகிறது.நீரில் உள்ள டைஹைட்ரேட்டின் பி-ரைட்ரேட் (100 வினாடிக்கு கிராம்): 0.025 (0 °C), 0.133 (60 ° உடன்); நன்றாக சோல். அம்மோனியம் சிட்ரேட்டின் அக்வஸ் கரைசல்களில். கால்நடைகளுக்கு உணவளிக்கப் பயன்படுகிறது (பார்க்க. பாஸ்பேட்டுகளுக்கு உணவளிக்கவும்) மற்றும் பாஸ்பேட் உரமாக. டைஹைட்ரஜன் ஆர்த்தோபாஸ்பேட் Ca(H 2 PO 4) 2 ஹைக்ரோஸ்கோபிக்; தண்ணீரில் மோனோஹைட்ரேட்டின் pH மதிப்பு 100 கிராம் 30 °C இல் 1.8 கிராம் ஆகும். அவர்கள் கே.எஃப் தயாரிக்கிறார்கள். சுண்ணாம்பு மீது H 3 PO 4 இன் நடவடிக்கை; Ca(H 2 PO 4).H 2 O - அபாடைட் அல்லது பாஸ்போரைட்டில் H 3 PO 4 அல்லது H 2 SO 4 இன் செயல்பாட்டின் மூலம், முதல் வழக்கில் இரட்டை சூப்பர் பாஸ்பேட் பெறப்படுகிறது, இரண்டாவது - ஒரு எளிய சூப்பர் பாஸ்பேட் (மேலும் CaSO 4 ஐக் கொண்டுள்ளது; பார்க்கவும். சூப்பர் பாஸ்பேட்ஸ்). சூப்பர் பாஸ்பேட்டுகள் பாஸ்பரஸ் உரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, Ca(H 2 PO 4) 2 - ரொட்டி பேக்கிங்கில் மாவுடன் சேர்க்கப்படுகிறது. CaHPO 4.2H 2 O ஐ 900 °C இல் கணக்கிடுவதன் மூலம், Ca 2 P 2 O 7 பைரோபாஸ்பேட் பெறப்படுகிறது, இது பல் பொடிகளின் கலவையில் மென்மையான சிராய்ப்பாகவும், திரவ சவர்க்காரம் மற்றும் பல் சிமென்ட்களின் ஒரு அங்கமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. Ca(H 2 PO 4) 2 கணக்கிடப்படும்போது, ​​Ca (PO 3) 2 கலவையின் பாலிபாஸ்பேட் உருவாகிறது, இது ஆப்டிகல் ஃபைபர்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கண்ணாடி லிட்.கலையின் கீழ் பார்க்கவும். கால்சியம். V. I. Ksenzenko, D. S. Stasinevich.

இரசாயன கலைக்களஞ்சியம். - எம்.: சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா. எட். ஐ.எல். நுன்யன்ட்ஸ். 1988 .

மற்ற அகராதிகளில் "கால்சியம் பாஸ்பேட்ஸ்" என்ன என்பதைக் காண்க:

    Ca3(PO4)2, பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் கால்சியம் உப்புகள்... பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதி

    பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் கால்சியம் உப்புகள். * * * கால்சியம் பாஸ்பேட்ஸ் கால்சியம் பாஸ்பேட்ஸ், Ca3(PO4)2, பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் கால்சியம் உப்புகள்... கலைக்களஞ்சிய அகராதி

    கால்சியம் பாஸ்பேட் உப்புகள், உதாரணமாக Ca3(PO4)2; கால்சியம் பாஸ்பேட்டுகளைப் பார்க்கவும்...

    கால்சியம் குளோரைட்- கால்சி குளோரிடம். பண்புகள். நிறமற்ற படிகங்கள் அல்லது படிகத் திரட்டுகள், மணமற்ற, கசப்பான உப்புச் சுவை. தண்ணீரில் மிக எளிதில் கரையக்கூடியது (4:1), கரைசலை குளிர்விக்கும், ஆல்கஹாலில் எளிதில் கரையக்கூடியது. மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக், கார்... உள்நாட்டு கால்நடை மருந்துகள்

    பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் உப்புகள் மற்றும் எஸ்டர்கள். உப்புகள் ஆர்த்தோபாஸ்பேட்டுகள் மற்றும் பாலிமெரிக் (அல்லது அமுக்கப்பட்ட) பாஸ்பேட்டுகளுக்கு இடையில் வேறுபடுகின்றன, பிந்தையவை பாலிபாஸ்பேட்டுகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன, அவை பாஸ்பேட் அயனிகளின் நேரியல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, மோதிர வடிவ (சுழற்சி) பாஸ்பேட் அயனியுடன் கூடிய மெட்டாபாஸ்பேட்டுகள் மற்றும்... ... கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா

    இந்தக் கட்டுரையில் தகவல் ஆதாரங்களுக்கான இணைப்புகள் இல்லை. தகவல் சரிபார்க்கக்கூடியதாக இருக்க வேண்டும், இல்லையெனில் அது கேள்விக்குட்படுத்தப்பட்டு நீக்கப்படலாம். உங்களால் முடியும்... விக்கிபீடியா

    இந்த வகுப்பில் ஒப்பீட்டளவில் அதிக எண்ணிக்கையிலான கனிம இனங்கள் உள்ளன, அவை கலவையில் வேறுபட்டவை. இருப்பினும், பூமியின் மேலோட்டத்தில் அவற்றின் மொத்த எடை ஒப்பீட்டளவில் சிறியது. பொருளடக்கம் 1 பண்புகள் 2 ஆதியாகமம் 3 சில கனிமங்கள் ... விக்கிபீடியா

    இந்த வகுப்பில் ஒப்பீட்டளவில் அதிக எண்ணிக்கையிலான கனிம இனங்கள் உள்ளன, அவை கலவையில் வேறுபட்டவை. இருப்பினும், பூமியின் மேலோட்டத்தில் அவற்றின் மொத்த எடை ஒப்பீட்டளவில் சிறியது. பொருளடக்கம் 1 பண்புகள் 2 ஆதியாகமம் 3 சில கனிமங்கள் 4 லி ... விக்கிபீடியா

    களுக்கு கனிம உரங்கள். எக்ஸ். பாஸ்பரஸ் கொண்ட விலங்குகள். USSR இன் தொழில் கால்நடை வளர்ப்பிற்காக உற்பத்தி செய்கிறது: டிகால்சியம் பாஸ்பேட் (தீவன மழை - GOST படி, Ca - 16.6% க்கும் குறைவாக இல்லை, P - 16.6%), ட்ரைகால்சியம் பாஸ்பேட் (Ca - 32% க்கும் குறைவாக இல்லை,... ... கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா

    ஓவ்; pl. (அலகுகள் பாஸ்பேட், a; m.). [பிரெஞ்சு கிரேக்கத்திலிருந்து பாஸ்பேட்] உரங்கள், கனிம உரங்கள் மற்றும் சவர்க்காரங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் உப்புகள் அல்லது எஸ்டர்கள். F. மெக்னீசியம். F. கால்சியம். பாஸ்பேட்டுகளுடன் உரமிடுங்கள். ◁ பாஸ்பேட், ஓ, ஓ. எஃப் தாது. எதிரி... ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி

கரைதிறன் அளவைப் பொறுத்து, பாஸ்பரஸ் உரங்கள் மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

  1. நீரில் கரையக்கூடிய, அனைத்து வகையான தாவரங்களுக்கும் கிடைக்கும். மோனோசப்ஸ்டிட்யூட் பாஸ்பேட்டுகள்: Ca (H 2 Po 4) 2, Mg (H 2 Po 4) 2, K 2 H 2 PO 4, NaH 2 PO 4, NH 4 H 2 PO 4 மற்றும் பல்வேறு வகையான சூப்பர் பாஸ்பேட்டுகள்.
  2. தண்ணீரில் கரையாதது, ஆனால் பலவீனமான அமிலங்களில் கரையக்கூடியது(உதாரணமாக, எலுமிச்சை) அல்லது கார எலுமிச்சை கரைசல்களில் - மாற்றியமைக்கப்பட்ட பாஸ்பேட்டுகள்: CaHPO 4, MgHPO 4 (வீழ்ச்சியடைந்த தாவரங்களுக்கு உணவளிக்க ஓரளவு கிடைக்கும், முதலியன).
  3. நீர் மற்றும் பலவீனமான அமிலங்களில் கரையாதது- திரிபீடு: Ca 3 (Po 4) 2, Mg 3 (PO 4) 2. பாஸ்பேட் பாறை தாவரங்களுக்கு அணுகுவது கடினம். பலவீனமான கரிம அமிலங்களை (பக்வீட், கடுகு, லூபின், பட்டாணி) வெளியிடும் திறன் கொண்ட வேர் அமைப்புகள் பயிர்களால் இது ஓரளவு பயன்படுத்தப்படலாம்.

பாஸ்பரஸ் உறிஞ்சுதலின் குணகம் மிகக் குறைவாக உள்ளது (15-30%) பயன்படுத்தப்படும் கரையக்கூடிய பாஸ்பரஸை தாவரங்களுக்கு அணுக முடியாத பாஸ்பேட்டுகளாக விரைவாக மாற்றுகிறது. எனவே, மண்ணில் மொபைல் பாஸ்பேட்டுகளின் உள்ளடக்கத்தை அதிகரிக்க, மணல் களிமண் மற்றும் மணல் மண்ணில் P40-60 ஐ சேர்க்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, லேசான களிமண் மற்றும் நடுத்தர களிமண் மண்ணுக்கு - P60-90 மற்றும் கனமான களிமண் மண் - P90-120.

கிரானுலேட்டட் சூப்பர் பாஸ்பேட்

Ca (H 2 PO 4) 2 -H 2 O + H 3 PO 4 +2 CaS0 4 (பிராண்ட் - P20 S11 Ca30)

கிரானுலேட்டட் சூப்பர் பாஸ்பேட்உடலியல் ரீதியாக அமிலத்தன்மை கொண்ட, நீரில் கரையக்கூடிய பாஸ்பரஸ் உரமாகும். 30% க்கும் அதிகமான கால்சியம் சல்பேட் உள்ளது, இது கந்தகத்தின் ஆதாரமாக (11%) நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. ரஷ்யாவின் அனைத்து மண் மற்றும் காலநிலை மண்டலங்களிலும், அனைத்து பயிர்களுக்கும் உர அமைப்புகளில் முக்கிய மற்றும் முன் விதைப்பு பயன்பாட்டிற்கு இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. பேட்டரிகளின் மெதுவான மற்றும் சீரான வெளியீட்டால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. உரத்தில் நுண் கூறுகள் உள்ளன: B, Cu, Mn, Mo, Zn. சிலுவை பயிர்கள் (ராப்சீட், முதலியன) மற்றும் பருப்பு வகைகளுக்கு மதிப்புமிக்க உரம்.

அம்மோனியேட்டட் கிரானுலேட்டட் சூப்பர் பாஸ்பேட்

NH 4 H 2 PO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2 x H 2 O + CaSO 4 + H 3 PO 4 - தரம் N3: P17: S12

இது ரஷ்யாவின் அனைத்து மண் மற்றும் காலநிலை மண்டலங்களில் உர அமைப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 3% நைட்ரஜன் மற்றும் 17% பாஸ்பரஸுடன் கூடுதலாக, இதில் 12% சல்பர் (40-55% கால்சியம் சல்பேட் CaS04) உள்ளது, இது உர அமைப்பில் கந்தகம் கொண்ட உரங்களை கூடுதலாக சேர்க்க வேண்டிய மண்ணில் குறிப்பாக மதிப்புமிக்கது. பருப்பு வகைகள், சல்பர் ஊட்டச்சத்து தேவைப்படும் சிலுவை எண்ணெய் பயிர்களுக்கு இதைப் பயன்படுத்துவது நல்லது.

மண், தட்பவெப்ப நிலைகள், உயிரியல் தேவைகள் மற்றும் எதிர்பார்க்கப்படும் மகசூல் ஆகியவற்றின் வேளாண் வேதியியல் பகுப்பாய்வுகளின் முடிவுகளின் அடிப்படையில் உர பயன்பாட்டு விகிதங்கள் கணக்கிடப்படுகின்றன. குளிர்கால கோதுமைக்கான அம்மோனியேட்டட் சூப்பர் பாஸ்பேட்டின் உகந்த விகிதம் 3-6 c/1 ஹெக்டேர், சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்குகளுக்கு - 5-8 c/1 ha. உழுவதற்கு முன் குச்சியின் மேல் வைப்பதே சிறந்த முறை.

அம்மோனியேட்டட் கிரானுலேட்டட் சூப்பர் பாஸ்பேட் ஒரு இரசாயன அமில, நீரில் கரையக்கூடிய உரமாகும். அம்மோனியாவால் அமில விளைவை நடுநிலையாக்குவதால், அது சூப்பர் பாஸ்பேட் போலல்லாமல், மண்ணை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யாது. பாரம்பரிய சூப்பர் பாஸ்பேட்டுடன் ஒப்பிடும்போது குறைந்தது 10% அதிக திறன் கொண்டது.

பாஸ்பரஸ் மாவு

Ca 3 (Po 4) 2 x CaCO 3 (P18-20 Ca34)

பாஸ்பரஸ் மாவில் Ca 3 (Po 4) 2 வடிவத்தில் ட்ரைபஸ்ஸ்டிட்யூட் பாஸ்பரஸ் உள்ளது, இது தண்ணீரில் கரையாது, ஆனால் பலவீனமான அமிலங்களில் மட்டுமே உள்ளது. பாஸ்பேட் பாறையின் செயல்திறனை அதிகரிப்பதில் அரைக்கும் அளவு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. சிறியது சிறந்தது. 0.18 மிமீ விட்டம் கொண்ட சல்லடை துளைகள் வழியாக செல்லாத மீதமுள்ள துகள்கள் அனுமதிக்கப்படுகின்றன, 10% க்கு மேல் இல்லை.

உரத்தில் பாஸ்பரஸ் கடின-அடையக்கூடிய வடிவத்தில் உள்ளது. pH = 5.6 மற்றும் அதற்கும் குறைவான அமில மண்ணில் அதன் செயல்திறன் அதிகரிக்கிறது.

பெரும்பாலான பயிர்களுக்கு மாவில் இருந்து பாஸ்பரஸ் கிடைப்பது குறைவு. இது பயிர்களால் மட்டுமே உறிஞ்சப்படுகிறது, அதன் வேர் அமைப்புகளில் அமில சுரப்பு உள்ளது, அதாவது: லூபின், பக்வீட், கடுகு. தானிய பயிர்கள் இந்த உரத்திலிருந்து பாஸ்பரஸை நன்றாக உறிஞ்சாது.

கரிம உரங்களுடன் உரமாக்கும்போது பாஸ்பேட் உணவின் செயல்திறன் கணிசமாக அதிகரிக்கிறது. அணுகக்கூடிய விதைப்பு வடிவங்களில் பாஸ்பரஸை மாற்றுவதை ஊக்குவிக்கிறது, குறிப்பாக வெள்ளை கடுகு, அதை நன்றாக உறிஞ்சுகிறது. அடுத்த பயிர் பாஸ்பரஸைப் பயன்படுத்துகிறது, இது உயிர்ப்பொருளின் சிதைவின் போது வெளியிடப்படுகிறது.

பாஸ்பரஸ் மற்றும் குறிப்பாக கால்சியத்துடன் மண்ணை வழங்குவதற்கு ஒவ்வொரு 5-6 வருடங்களுக்கும் ஒருமுறை 5-20 c/1 ஹெக்டேருக்கு பாஸ்பரஸ் மாவைப் பயன்படுத்துவதற்கான விகிதம். இந்த உரமானது, முதலில், தீவிர மண் முன்னேற்றத்திற்கான ஒரு நல்ல மேம்படுத்தல் ஆகும், குறிப்பாக, அதன் அமிலத்தன்மையை குறைக்கிறது.

நைட்ரோபோஸ் மற்றும் நைட்ரோபோஸ்கா போன்ற உரங்களில், பாஸ்பரஸின் பாதிக்கும் மேற்பட்டவை அடைய முடியாத நிலையில் உள்ளது. எனவே, முக்கிய உரத்தில் (உழுவதற்கு) அமில மண்ணில் அவற்றைப் பயன்படுத்துவது நல்லது.

உதாரணமாக.

உதாரணமாக.

Ca 3 (PO 4) 2 இன் 1 மோல் அதன் மோலார் வெகுஜனத்தைப் போலவே எடையும். M[Ca 3 (PO 4) 2 ] = 3 · M (Ca) + 2 · எம் (பி) + 8 · M(O) = 3 · 40,078 + 2 · 30,974 + 8 · · 15.999 = 310.174 g/mol.

Ca 3 (PO 4) 2 அல்லது 6.022 இன் 1 மோல் நிறை · Ca 3 (PO 4) 2 இன் 10 23 மூலக்கூறுகள் 310.174 கிராம்.

அணு நிறை அலகு (am.u.) (மற்றொரு பெயர் கார்பன் அலகு (cu)). இது நிறை எண் 12 கொண்ட ஒளி கார்பன் ஐசோடோப்பின் அணுவின் நிறை 1/12க்கு சமம். அணு நிறை அலகு என்பது 1.6605402 க்கு சமமான நிலையான மதிப்பாகும். · 10-24 ஆண்டுகள்

1 amu = மீ மணிக்கு. (C) = ≈ 0.166 · 10 -26 கி.கி.

அளவீட்டு அலகுகள் a.m.u. - கிராம், கிலோகிராம் போன்றவை.

அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் நிறை . பாய். , m mol-ly 10 −26 கிலோ வரிசையின் மிகச் சிறிய அளவில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

m(N) = 0.167 · 10 -26 கிலோ = 1.0079 · ஏ.எம்.

m(C) = 1.994 · 10 -26 கிலோ = 12.011 · ஏ.எம்.

மீ (CO 2) = 7.305 · 10 -26 கிலோ = 12.011 · ஏ.எம். + 2 · 15,999 · ஏ.எம்.

அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் நிறைகளை அளவிடுவதற்கான அலகுகள்: கிலோ, ஜி, அமு. முதலியன

m at = = A r · நான்.; m mol-ly = = M r · ஏ.எம்.

m துகள்களின் எண்ணிக்கை: m (N) = = M · ν.

பாய். (சி) = = 1,992· 10 -26 கிலோ;

பாய். (சி) = = 1,994· 10 -26 கி.கி.

உறவினர் அணு நிறை(ஏ ஆர்)ஒரு தனிமத்தின் இயற்கையான ஐசோடோபிக் கலவையின் அணுவின் சராசரி நிறை 1 a ஐ விட எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது. e.m. A r இன் மதிப்புகள் D.I. மெண்டலீவ் மூலம் தனிமங்களின் கால அமைப்பில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. A r = சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி A r ஐக் கணக்கிடலாம். மேலும் r என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. சப்ஸ்கிரிப்ட் எழுத்து "r" என்பது ஆங்கில வார்த்தையின் முதல் எழுத்து உறவினர் அல்லது லத்தீன் relativus - உறவினர், ஒப்பீட்டு; ஒரு அணுவின் நிறை 1 அமுவுடன் ஒப்பிடப்படுகிறது.