அயோடின் ஹைட்ரஜன் அமில சூத்திரம். அமிலங்கள்: வகைப்பாடு மற்றும் இரசாயன பண்புகள். ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தின் விலை

31.03.2024

அமிலங்கள்உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களுக்கு மாற்றப்படும் அல்லது பரிமாறிக்கொள்ளக்கூடிய ஹைட்ரஜன் அணுக்களை உள்ளடக்கிய சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும்.

மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜனின் இருப்பு அல்லது இல்லாமையின் அடிப்படையில், அமிலங்கள் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டதாக பிரிக்கப்படுகின்றன(H 2 SO 4 சல்பூரிக் அமிலம், H 2 SO 3 கந்தக அமிலம், HNO 3 நைட்ரிக் அமிலம், H 3 PO 4 பாஸ்போரிக் அமிலம், H 2 CO 3 கார்போனிக் அமிலம், H 2 SiO 3 சிலிக்கிக் அமிலம்) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது(HF ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம், HCl ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்), HBr ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம், HI ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம், H 2 S ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம்).

அமில மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து, அமிலங்கள் மோனோபாசிக் (1 எச் அணுவுடன்), டைபாசிக் (2 எச் அணுக்களுடன்) மற்றும் ட்ரிபாசிக் (3 எச் அணுக்களுடன்) ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3 மோனோபாசிக் ஆகும், ஏனெனில் அதன் மூலக்கூறில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு உள்ளது, சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 – dibasic, முதலியன

ஒரு உலோகத்தால் மாற்றக்கூடிய நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்ட கனிம கலவைகள் மிகக் குறைவு.

ஹைட்ரஜன் இல்லாத அமில மூலக்கூறின் பகுதி அமில எச்சம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அமில எச்சங்கள்ஒரு அணுவைக் கொண்டிருக்கலாம் (-Cl, -Br, -I) - இவை எளிய அமில எச்சங்கள், அல்லது அவை அணுக்களின் குழுவைக் கொண்டிருக்கலாம் (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - இவை சிக்கலான எச்சங்கள்.

அக்வஸ் கரைசல்களில், பரிமாற்றம் மற்றும் மாற்று எதிர்வினைகளின் போது, அமில எச்சங்கள் அழிக்கப்படுவதில்லை:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

அன்ஹைட்ரைடு என்ற சொல்நீரற்ற, அதாவது நீர் இல்லாத அமிலம் என்று பொருள். உதாரணத்திற்கு,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. அனாக்ஸிக் அமிலங்களில் அன்ஹைட்ரைடுகள் இல்லை.

அமிலங்கள் அவற்றின் பெயரை அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தின் (அமில-உருவாக்கும் முகவர்) பெயரிலிருந்து "நயா" மற்றும் குறைவாக அடிக்கடி "வயா" ஆகியவற்றைச் சேர்ப்பதன் மூலம் பெறுகின்றன: H 2 SO 4 - சல்பூரிக்; H 2 SO 3 - நிலக்கரி; H 2 SiO 3 - சிலிக்கான், முதலியன

உறுப்பு பல ஆக்ஸிஜன் அமிலங்களை உருவாக்கலாம். இந்த வழக்கில், அமிலங்களின் பெயர்களில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட முடிவுகள் உறுப்பு அதிக வேலன்ஸ் வெளிப்படுத்தும் போது இருக்கும் (அமில மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் அதிக உள்ளடக்கம் உள்ளது). உறுப்பு குறைந்த வேலன்சியை வெளிப்படுத்தினால், அமிலத்தின் பெயரில் முடிவு "காலியாக" இருக்கும்: HNO 3 - நைட்ரிக், HNO 2 - நைட்ரஜன்.

அன்ஹைட்ரைடுகளை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் அமிலங்களைப் பெறலாம்.அன்ஹைட்ரைடுகள் தண்ணீரில் கரையாதிருந்தால், தேவையான அமிலத்தின் உப்பின் மீது மற்றொரு வலுவான அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் அமிலத்தைப் பெறலாம். இந்த முறை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்கள் இரண்டிற்கும் பொதுவானது. ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவற்றிலிருந்து நேரடித் தொகுப்பு மூலம் பெறப்படுகின்றன, அதன் விளைவாக கலவையை தண்ணீரில் கரைத்து:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

இதன் விளைவாக உருவாகும் வாயுப் பொருட்களின் தீர்வுகள் HCl மற்றும் H 2 S அமிலங்கள்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அமிலங்கள் திரவ மற்றும் திட நிலைகளில் உள்ளன.

அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அமில தீர்வுகள் குறிகாட்டிகளில் செயல்படுகின்றன. அனைத்து அமிலங்களும் (சிலிசிக் தவிர) தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. சிறப்பு பொருட்கள் - குறிகாட்டிகள் அமிலத்தின் இருப்பை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கின்றன.

குறிகாட்டிகள் சிக்கலான கட்டமைப்பின் பொருட்கள். வெவ்வேறு இரசாயனங்களுடனான தொடர்புகளைப் பொறுத்து அவை நிறத்தை மாற்றுகின்றன. நடுநிலை தீர்வுகளில் அவை ஒரு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன, தளங்களின் தீர்வுகளில் அவை மற்றொரு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன. ஒரு அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அவை அவற்றின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன: மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி சிவப்பு நிறமாக மாறும், மேலும் லிட்மஸ் காட்டி சிவப்பு நிறமாக மாறும்.

அடிப்படைகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள் நீர் மற்றும் உப்பு உருவாவதோடு, மாறாத அமில எச்சம் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள் நீர் மற்றும் உப்பு உருவாக்கம் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை). நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையில் பயன்படுத்தப்பட்ட அமிலத்தின் அமில எச்சத்தை உப்பு கொண்டுள்ளது:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள். அமிலங்கள் உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ள, சில நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்:

1. உலோகம் அமிலங்களைப் பொறுத்தவரை போதுமான அளவு செயலில் இருக்க வேண்டும் (உலோகங்களின் செயல்பாட்டின் தொடரில் அது ஹைட்ரஜனுக்கு முன் அமைந்திருக்க வேண்டும்). மேலும் இடதுபுறம் ஒரு உலோகம் செயல்பாட்டுத் தொடரில் உள்ளது, அது அமிலங்களுடன் மிகவும் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்கிறது;

2. அமிலம் போதுமான அளவு வலுவாக இருக்க வேண்டும் (அதாவது, ஹைட்ரஜன் அயனிகள் H + தானம் செய்யும் திறன் கொண்டது).

உலோகங்களுடனான அமிலத்தின் வேதியியல் எதிர்வினைகள் நிகழும்போது, உப்பு உருவாகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது (நைட்ரிக் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலங்களுடன் உலோகங்களின் தொடர்பு தவிர):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

இன்னும் கேள்விகள் உள்ளதா? அமிலங்களைப் பற்றி மேலும் அறிய வேண்டுமா?
ஆசிரியரின் உதவியைப் பெற, பதிவு செய்யவும்.
முதல் பாடம் இலவசம்!

இணையதளம், உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

பதிவிறக்க Tamil

தலைப்பில் சுருக்கம்:

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு

திட்டம்:

1 ரசீது
2 பண்புகள்
3 விண்ணப்பம்

அறிமுகம்

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு HI என்பது நிறமற்ற, மூச்சுத்திணறல் வாயுவாகும், இது காற்றில் வலுவாக புகைக்கிறது. இது தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது, 127 °C கொதிநிலை மற்றும் 57% HI செறிவு கொண்ட அஜியோட்ரோபிக் கலவையை உருவாக்குகிறது. நிலையற்றது, 300 °C இல் சிதைகிறது.

1. ரசீது

தொழில்துறையில், ஹைட்ராசைனுடன் அயோடின் எதிர்வினை மூலம் HI பெறப்படுகிறது:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

ஆய்வகத்தில், ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி HI ஐப் பெறலாம்:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI
PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு எளிய பொருட்களின் தொடர்புகளாலும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை வெப்பமடையும் போது மட்டுமே நிகழ்கிறது மற்றும் முடிவடையாது, ஏனெனில் அமைப்பில் சமநிலை நிறுவப்பட்டுள்ளது:

H 2 + I 2 → 2 HI

2. பண்புகள்

HI இன் நீர்வாழ் கரைசல் என்று அழைக்கப்படுகிறது ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம்(கடுமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற திரவம்). ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் ஒரு வலுவான அமிலம். ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தின் உப்புகள் அயோடைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. 132 கிராம் HI 100 கிராம் தண்ணீரில் சாதாரண அழுத்தம் மற்றும் 20ºC இல் கரைகிறது, மேலும் 177 கிராம் 100ºC இல் 1.4765 g/cm 3 அடர்த்தி கொண்டது.

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர். நிற்கும் போது, வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மற்றும் மூலக்கூறு அயோடின் வெளியீடு காரணமாக HI இன் நீர்வாழ் கரைசல் பழுப்பு நிறமாக மாறும்:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தை ஹைட்ரஜன் சல்பைடாகக் குறைக்கும் திறன் கொண்டது:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

மற்ற ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளைப் போலவே, HI பல பிணைப்புகளைச் சேர்க்கிறது (எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினை):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் சில உலோகங்களின் அயோடைடுகளின் நீராற்பகுப்பின் போது, ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

அல்கலைன் அயோடைடுகள் பின்வரும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன: குறியீட்டு NaI KI NH 4 I அடர்த்தி g/cm3 3.67 3.12 2.47 உருகும் புள்ளி ºC 651 723 557 (பதங்கமாதல்) கரைதிறன் 20ºC 178.7 1430 230 230 172. 2 அடர்த்தி 37.5% தீர்வு 1.8038 1.731 கரைதிறன்: 100க்கு கிராம் கிராம் தண்ணீர்

ஒளியின் செல்வாக்கின் கீழ், கார உப்புகள் சிதைந்து, I 2 ஐ வெளியிடுகின்றன, இது அவர்களுக்கு மஞ்சள் நிறத்தை அளிக்கிறது. திடமான துணை தயாரிப்புகளை உருவாக்காத குறைப்பு முகவர்களின் முன்னிலையில் அயோடின் காரங்களுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் அயோடைடுகள் பெறப்படுகின்றன: ஃபார்மிக் அமிலம், ஃபார்மால்டிஹைட், ஹைட்ராசின்: 2K 2 CO 3 + 2I 2 +HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O சல்பைட்டுகள் பயன்படுத்தப்படும், ஆனால் அவை தயாரிப்பு சல்பேட்டுகளை மாசுபடுத்துகின்றன. குறைக்கும் முகவர்களைச் சேர்க்காமல், கார உப்புகளைத் தயாரிக்கும் போது, அயோடைடுடன் (அயோடைடின் 1 பகுதி முதல் 5 பாகங்கள் வரை) MIO 3 அயோடேட் உருவாகிறது.

Cu 2+ அயனிகள், அயோடைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, மோனோவெலண்ட் செப்பு CuI இன் மோசமாக கரையக்கூடிய உப்புகளை எளிதாகக் கொடுக்கின்றன: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksench., St V. D .

3. விண்ணப்பம்

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு ஆய்வகங்களில் பல கரிமத் தொகுப்புகளில் குறைக்கும் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அத்துடன் பல்வேறு அயோடின் கொண்ட சேர்மங்களைத் தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆல்கஹால்கள், ஹாலைடுகள் மற்றும் அமிலங்கள், அல்கேன்களை கொடுக்கின்றன [Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. "Beginnings of Organic Chemistry Vol., 1969 p. BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 HI பென்டோஸ்களில் செயல்படும் போது, அவை அனைத்தையும் இரண்டாம் நிலை அமைல் அயோடைடாக மாற்றுகிறது: CH2CH2CH2CHICH3, மற்றும் ஹெக்ஸோஸ்கள் இரண்டாம் நிலை n-ஹெக்ஸைல் அயோடைடாக. [Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. Principles of organic chemistry vol., 1969 p. 440]. அயோடின் வழித்தோன்றல்கள் மிக எளிதாகக் குறைக்கப்படுகின்றன; சில குளோரின் வழித்தோன்றல்கள் குறைக்கப்படுவதில்லை. மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் குறைக்க எளிதானவை. பாலிஹைட்ரிக் ஆல்ககால்களும் லேசான சூழ்நிலையில் வினைபுரிந்து, பெரும்பாலும் இரண்டாம் நிலை அயோடோஅல்கைல்களை உருவாக்குகின்றன. ["தயாரிப்பு கரிம வேதியியல்" எம்., மாநிலம். என்.டி. இரசாயன வெளியீட்டு இல்லம் இலக்கியம், 1959 பக் 499 மற்றும் வி.வி. 138, 364 (1866)].

HI ஒளியில் விரைவாக சிதைகிறது. வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து, I2 மற்றும் தண்ணீரைக் கொடுக்கிறது. செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலமும் HI ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைடு, மாறாக, I 2 ஐ குறைக்கிறது: I 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4

சூடாக்கும்போது, HI ஹைட்ரஜனாகவும் I 2 ஆகவும் பிரிகிறது, இது குறைந்த ஆற்றல் செலவில் ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்வதை சாத்தியமாக்குகிறது.

இலக்கியம்

அக்மெடோவ் என்.எஸ். “பொது மற்றும் கனிம வேதியியல்” எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 2001

பதிவிறக்க Tamil
இந்த சுருக்கம் ரஷ்ய விக்கிபீடியாவின் கட்டுரையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. ஒத்திசைவு முடிந்தது 07/13/11 23:37:03
இதே போன்ற சுருக்கங்கள்:

இது நிறமற்றது மற்றும் தண்ணீரில் எளிதில் கலக்கிறது. நூறு மில்லி லிட்டர் திரவத்தில் 132 கிராம் ஹைட்ரஜன் அயோடைடு உள்ளது. இது சாதாரண அழுத்தம் மற்றும் அறை வெப்பநிலையில் உள்ளது. 100 டிகிரிக்கு சூடேற்றப்பட்டால், 177 கிராம் ஏற்கனவே தண்ணீரில் கரைந்துவிடும். இதன் விளைவாக வரும் தீர்வு என்ன திறன் கொண்டது என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம்.

ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தின் பண்புகள்

வலுவாக இருப்பதால், இணைப்பு வழக்கமானதாக வெளிப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, உடன் எதிர்வினைகளில் இது வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அவர்களில் இடதுபுறம் இருப்பவர்களுடன் தொடர்பு நடைபெறுகிறது. இந்த தனிமத்தின் இடத்தில்தான் அணு நடைபெறுகிறது.

அது அயோடைட்டாக மாறிவிடும். ஹைட்ரஜன் ஆவியாகிறது. உப்புகளுடன் ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம்வாயு பரிணாம வளர்ச்சியிலும் வினைபுரிகிறது. பொதுவாக, எதிர்வினை அதன் தயாரிப்புகளில் ஒன்றின் மழைப்பொழிவில் விளைகிறது.

கட்டுரையின் கதாநாயகி மற்ற வலுவானவற்றைப் போலவே அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறார். அடிப்படை ஆக்சைடுகள் முதல் அல்லது இரண்டாவது ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட உலோகங்களின் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட கலவைகள். எதிர்வினை நீரின் வெளியீடு மற்றும் அயோடைட் உற்பத்தியில் விளைகிறது, அதாவது, ஹைட்ரோயோடிக் அமில உப்புகள்.

அடிப்படைகள் கொண்ட கதாநாயகியின் எதிர்வினையும் தண்ணீர் மற்றும் கொடுக்கிறது. வலுவான நபர்களுக்கான பொதுவான தொடர்பு. இருப்பினும், பெரும்பாலான பொருட்கள் பழங்குடியினமானவை. இது மூலக்கூறில் உள்ள 3 ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் உள்ளடக்கத்தைக் குறிக்கிறது.

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு கலவையில் ஒரே ஒரு வாயு அணு மட்டுமே உள்ளது, அதாவது பொருள் மோனோபாசிக் ஆகும். கூடுதலாக, இது ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எச்.சி.எல் என எழுதப்பட்டிருப்பதால் ஹைட்ரோயோடிக் அமில சூத்திரம்- வணக்கம். அடிப்படையில், இது வாயு. நீர் கரைசலை என்ன செய்வது? இது உண்மையாகக் கருதப்படுகிறது, ஆனால் ஆய்வகங்களில் அரிதாகவே காணப்படுகிறது. தீர்வைச் சேமிப்பதே பிரச்சனை.

வலுவான மறுசீரமைப்பு ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தின் பண்புகள்விரைவான ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும். இதன் விளைவாக, சோதனைக் குழாயின் அடிப்பகுதியில் தூய நீர் மற்றும் பழுப்பு நிற வண்டல் இருக்கும். இது அயோடின் டையோடையோடேட் ஆகும். அதாவது, நாயகி தீர்வுக்கு குறுகிய காலம்.

"சேதம்" செயல்முறை தவிர்க்க முடியாதது. ஆனால், கட்டுரையின் கதாநாயகியை மீட்டெடுக்க ஒரு வழி இருக்கிறது. இதை பயன்படுத்தி செய்கிறார்கள். அவரது முன்னிலையில் வடிக்கப்பட்டது. ஒரு செயலற்ற வளிமண்டலம் தேவை, எடுத்துக்காட்டாக, ஆர்கான் அல்லது கார்பன் டை ஆக்சைடு.

பாஸ்பரஸுக்கு மாற்றாக H (PH 2 O 2) சூத்திரத்துடன் ஹைட்ரஜன் டிக்சோடிஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் உள்ளது. வடிகட்டுதலின் போது ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் இருப்பு ஹைட்ரஜன் அயோடைடில் நேர்மறையான விளைவைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, நீங்கள் பிரிக்கப்பட்ட கலவையை தூக்கி எறிய வேண்டாம் மற்றும் புதிய உலைகளை கலக்க வேண்டும். மீட்டெடுக்க முடியும்.

கரைசலில் உள்ள அயோடின் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும் வரை, திரவமானது நிறமற்றது மற்றும் கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. தீர்வு அஜியோடோட்ரோபிக் ஆகும். இதன் பொருள் கொதிக்கும் போது, கலவையின் கலவை அப்படியே இருக்கும். ஆவியாதல் மற்றும் திரவ நிலைகள் சமநிலையில் உள்ளன. ஹைட்ரோயோடின் கொதித்தது, மூலம், 100 இல் அல்ல, ஆனால் 127 டிகிரி செல்சியஸில். 300 டிகிரிக்கு சூடேற்றப்பட்டால், பொருள் சிதைந்துவிடும்.

இப்போது, ஹைட்ரஜன் அயோடைடு ஏன் வலுவானவற்றில் வலுவானதாகக் கருதப்படுகிறது என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம். "சகாக்களுடன்" தொடர்புகொள்வதற்கான ஒரு எடுத்துக்காட்டு போதுமானது. இவ்வாறு, ஹைட்ரஜன் அயோடைடு கந்தக செறிவை "சந்திக்கும்" போது, அது ஹைட்ரஜன் சல்பைடாக குறைக்கிறது. ஒரு சல்பர் கலவை மற்றவர்களுடன் சந்தித்தால், அது குறைக்கும் முகவராக செயல்படும்.

ஹைட்ரஜன் அணுக்களை தானம் செய்யும் திறன் முக்கிய சொத்து. இந்த அணுக்கள் மற்ற தனிமங்களுடன் இணைந்து புதிய மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன. இது மீட்பு செயல்முறை. மறுசீரமைப்பு எதிர்வினைகளும் கட்டுரையின் கதாநாயகியைப் பெறுவதற்கான அடிப்படையாகும்.

ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் தயாரித்தல்

உறுதியற்ற தன்மை காரணமாக, ஹைட்ரஜன் அயோடைடு கலவை தீவிரமாக புகைபிடிக்கிறது. நீராவிகளின் காஸ்டிக் தன்மையைக் கருத்தில் கொண்டு, அவை கட்டுரையின் கதாநாயகியுடன் ஆய்வக நிலைமைகளில் மட்டுமே வேலை செய்கின்றன. பொதுவாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் அயோடின் எடுக்கப்படுகிறது. பின்வரும் எதிர்வினை பெறப்படுகிறது: H 2 S + I 2 à S + 2HI. தொடர்புகளின் விளைவாக உருவாகும் தொடக்கநிலை, வீழ்படிகிறது.

அயோடின், நீர் மற்றும் சல்பர் ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் இடைநீக்கத்தை இணைப்பதன் மூலமும் மறுஉருவாக்கத்தைப் பெறலாம். இதன் விளைவாக சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் கட்டுரையின் கதாநாயகி இருக்கும். எதிர்வினை சமன்பாடு இதுபோல் தெரிகிறது: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

ஹைட்ரஜன் அயோடைடைப் பெறுவதற்கான மூன்றாவது வழி, பொட்டாசியம் அயோடைட்டை இணைப்பது மற்றும். வெளியீடு, கட்டுரையின் கதாநாயகிக்கு கூடுதலாக, பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் ஆர்த்தோபாஸ்பேட் இருக்கும். ஹைட்ரஜன் அயோடைடு அனைத்து எதிர்வினைகளிலும் வாயு வடிவில் வெளியிடப்படுகிறது. அவர்கள் அதை தண்ணீரில் பிடித்து, ஒரு தீர்வைப் பெறுகிறார்கள். வாயு பாயும் குழாய் திரவத்தில் குறைக்கப்படக்கூடாது.

பெரிய நிறுவனங்களில், ஹைட்ரஜன் அயோடைடு ஐதராசினுடன் அயோடின் எதிர்வினையால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. பிந்தையது, கட்டுரையின் கதாநாயகியைப் போலவே, நிறமற்றது மற்றும் வலுவான வாசனை உள்ளது. தொடர்புக்கான இரசாயன குறியீடு இதுபோல் தெரிகிறது: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, எதிர்வினை ஆய்வக முறைகளை விட ஹைட்ரஜன் அயோடைடின் அதிக "வெளியீட்டை" உருவாக்குகிறது.

ஒரு வெளிப்படையான, ஆனால் லாபமற்ற விருப்பம் உள்ளது - தூய கூறுகளின் தொடர்பு. எதிர்வினையின் சிக்கலானது, அது சூடாகும்போது மட்டுமே ஏற்படுகிறது. கூடுதலாக, அமைப்பில் சமநிலை விரைவாக நிறுவப்படுகிறது.

இது எதிர்வினை முடிவடைவதைத் தடுக்கிறது. வேதியியலில் சமநிலை என்பது ஒரு அமைப்பு அதன் மீதான தாக்கங்களை எதிர்க்கத் தொடங்கும் புள்ளியாகும். எனவே, அடிப்படை அயோடின் மற்றும் ஹைட்ரஜனை இணைப்பது வேதியியல் பாடப்புத்தகங்களில் ஒரு அத்தியாயம் மட்டுமே, ஆனால் ஒரு நடைமுறை முறை அல்ல.

ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு

மற்றவர்களைப் போலவே, ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் - எலக்ட்ரோலைட். கட்டுரையின் கதாநாயகி மின்னோட்டம் "இயங்கும்" அயனிகளாக உடைக்க முடியும். இந்த ஓட்டத்திற்கு, நீங்கள் கத்தோட் மற்றும் அனோடை கரைசலில் வைக்க வேண்டும். ஒன்று நேர்மறையாகவும், மற்றொன்று எதிர்மறையாகவும் வசூலிக்கப்படுகிறது.

இதன் விளைவாக வரும் ஆதாரங்கள் மின்தேக்கிகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் தற்போதைய ஆதாரங்களாகவும், உலோகங்களை கில்டிங் செய்வதற்கும், வெள்ளியாக்குவதற்கும், மற்ற பூச்சுகளைப் பயன்படுத்துவதற்கும் ஒரு ஊடகமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஹைட்ரஜன் அயோடைட்டின் மறுசீரமைப்பு பண்புகளையும் தொழிலதிபர்கள் பயன்படுத்திக் கொள்கின்றனர். கரிம தொகுப்புகளுக்கு வலுவானது வாங்கப்படுகிறது. இதனால், ஆல்கஹால்கள் ஹைட்ரஜன் அயோடைடால் ஆல்கேன்களாக குறைக்கப்படுகின்றன. இவர்களில் அனைவரும் அடங்குவர் . கட்டுரையின் கதாநாயகி ஹாலைடுகளையும் மற்றவற்றையும் அல்கேன்களாகக் குறைக்கிறார்.

ஹைட்ரஜன் அயோடைடுடன் சில குளோரின் வழித்தோன்றல்களை மட்டும் குறைக்க முடியாது. இதைக் கருத்தில் கொண்டு, ஒரு சிலரே வருத்தப்படுகிறார்கள். ஆய்வகத்தில் இருந்தால் ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் நடுநிலையானது, அதாவது நிறுவனம் நன்கு நிதியளிக்கப்படுகிறது. மறுஉருவாக்கத்திற்கான விலைக் குறிச்சொற்களைப் பார்ப்போம்.

ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தின் விலை

ஆய்வகங்களுக்கு, ஹைட்ரஜன் அயோடைடு லிட்டர்களில் விற்கப்படுகிறது. வினைபொருளை இருட்டில் சேமிக்கவும். ஒளியில் வெளிப்படும் போது, திரவமானது விரைவாக பழுப்பு நிறமாக மாறி, நீர் மற்றும் டையோடையோடேட்டாக சிதைகிறது. கொள்கலன் இறுக்கமாக மூடப்பட்டுள்ளது. கட்டுரையின் கதாநாயகி பிளாஸ்டிக்கை அழிக்கவில்லை. இங்குதான் வினைப்பொருள் சேமிக்கப்படுகிறது.

57 சதவீதம் தேவை உள்ளது. இது கிடங்குகளில் அரிதாகவே காணப்படுகிறது; விலைக் குறி பொதுவாக யூரோக்களில் அமைக்கப்படுகிறது. மொழிபெயர்ப்பில், இது 60,000 யூரோக்களுக்குக் குறையாதது. மாற்று இருந்தால் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். ஹைட்ரோயோடின் வலிமையானது மட்டுமல்ல, மிகவும் விலை உயர்ந்தது.

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு

பொதுவானவை
ஹைட்ரஜன் அயோடைடு


முறையான பெயர்	ஹைட்ரஜன் அயோடைடு
இரசாயன சூத்திரம்	வணக்கம்
Rel. மூலக்கூறு எடை	127.904 அ. சாப்பிடு.
மோலார் நிறை	127.904 g/mol
இயற்பியல் பண்புகள்
பொருளின் அடர்த்தி	2.85 g/ml (-47 °C) g/cm³
நிபந்தனை (நிலையான நிலை)	நிறமற்ற வாயு
வெப்ப பண்புகள்
உருகும் வெப்பநிலை	–50.80 °C
கொதிக்கும் வெப்பநிலை	–35.36 °C
சிதைவு வெப்பநிலை	300 °C
முக்கியமான புள்ளி	150.7 °C
என்டல்பி (புனித மாற்றம்.)	26.6 kJ/mol
இரசாயன பண்புகள்
pKa	- 10
நீரில் கரையும் தன்மை	72.47 (20°C) கிராம்/100 மிலி
வகைப்பாடு
CAS எண்

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு HI என்பது நிறமற்ற, மூச்சுத்திணறல் வாயுவாகும், இது காற்றில் வலுவாக புகைக்கிறது. நிலையற்றது, 300 °C இல் சிதைகிறது.

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. இது 57% HI செறிவுடன் 127 °C இல் கொதிநிலையை உருவாக்குகிறது.

ரசீது

தொழில்துறையில், ஹைட்ராசைனுடன் I 2 இன் எதிர்வினையால் HI பெறப்படுகிறது, இது N 2 ஐயும் உருவாக்குகிறது:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

ஆய்வகத்தில், பின்வரும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி HI ஐப் பெறலாம்:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

அல்லது பாஸ்பரஸ் அயோடைடின் நீராற்பகுப்பு மூலம்:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

ஹைட்ரஜன் அயோடைடு H 2 மற்றும் I 2 ஆகிய எளிய பொருட்களின் தொடர்புகளாலும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை வெப்பமடையும் போது மட்டுமே நிகழ்கிறது மற்றும் முடிவடையாது, ஏனெனில் அமைப்பில் சமநிலை நிறுவப்பட்டுள்ளது:

H 2 + I 2 → 2 HI

பண்புகள்

HI இன் நீர்வாழ் கரைசல் என்று அழைக்கப்படுகிறது ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம்(கடுமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற திரவம்). ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் வலிமையான அமிலம். ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தின் உப்புகள் அயோடைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

விண்ணப்பம்

இலக்கியம்

அக்மெடோவ் என்.எஸ். "பொது மற்றும் கனிம வேதியியல்" எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 2001

விக்கிமீடியா அறக்கட்டளை. 2010.

மற்ற அகராதிகளில் "ஹைட்ரஜன் அயோடைடு" என்றால் என்ன என்பதைப் பார்க்கவும்:

அயோடின் பார்க்க...

C2H5I அயோடைடு E., திரவம், கொதிநிலை 72.34°; D14.5 = 1.9444. புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட அயோடைடு E. நிறமற்றது, நிற்கும் போது பழுப்பு நிறமாக மாறும் மற்றும் இலவச அயோடின் வெளியீட்டில் சிதைகிறது. ஒரு வலுவான ஈதர் வாசனை உள்ளது. வெளிச்சத்திற்கு சிரமம். லிட்,...... கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

- (வேதியியல்) ஆலசன் குழுவின் தனிமங்களில் ஒன்று, வேதியியல் சின்னம் J, அணு எடை 127, ஸ்டாஸ் 126.85 (O = 16) படி, 1811 இல் கோர்டோயிஸால் கடற்பாசி சாம்பலின் தாய் உப்புநீரில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஒரு தனிமமாக அதன் தன்மை கே லுசாக்கால் நிறுவப்பட்டது மற்றும் அவருக்கு நெருக்கமானது ... ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

- (மேதைல் ஹைட்ரஜன், ஃபார்மீன்) CH4 கலவையின் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன், СnН2n+n தொடரின் முதல் உறுப்பினர், எளிமையான கார்பன் சேர்மங்களில் ஒன்று, மற்ற அனைத்தும் தொகுக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவை அணுக்களை மாற்றுவதன் மூலம் உருவாக்கப்படலாம். .. ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

உலோகங்கள் ஆவி, ஆன்மா மற்றும் உடல் அல்லது பாதரசம், கந்தகம் மற்றும் உப்பு ஆகியவற்றைக் கொண்ட சிக்கலான உடல்கள் என்று ரசவாதிகள் ஏற்றுக்கொண்டனர்; ஆவி அல்லது பாதரசத்தால், அவர்கள் சாதாரண பாதரசத்தைப் புரிந்து கொள்ளவில்லை, ஆனால் நிலையற்ற தன்மை மற்றும் உலோக பண்புகள், எடுத்துக்காட்டாக, பிரகாசம், இணக்கத்தன்மை; சாம்பல் கீழ் (ஆன்மா)…… கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

இரசாயன சமநிலையின் நிகழ்வுகள் முழுமையற்ற மாற்றங்களின் பகுதியை உள்ளடக்கியது, அதாவது, ஒரு பொருள் அமைப்பின் வேதியியல் மாற்றம் நிறைவடையாதபோது, ஆனால் பொருளின் ஒரு பகுதி மாற்றத்திற்கு உட்பட்ட பிறகு நிறுத்தப்படும் போது. IN…… கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

- (வேதியியல்; பாஸ்போர் பிரஞ்சு, பாஸ்பர் ஜெர்மன், பாஸ்பரஸ் ஆங்கிலம் மற்றும் லாட்., எங்கிருந்து பதவி P, சில நேரங்களில் Ph; அணு எடை 31 [நவீன காலங்களில், Ph. இன் அணு எடை (van der Plaats) கண்டறியப்பட்டது: 30.93 by F. உலோகத்தின் குறிப்பிட்ட எடையுடன் மீட்டமைத்தல்... ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

- (வேதியியல்). தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் ஏழாவது குழுவில் அமைந்துள்ள நான்கு அடிப்படை உடல்களுக்கு இது பெயர்: ஃவுளூரின் எஃப் = 19, குளோரின் Cl = 3.5, புரோமின் Br = 80 மற்றும் அயோடின் J = 127. கடைசி மூன்று ஒன்றுக்கொன்று மிகவும் ஒத்தவை. , மற்றும் ஃவுளூரின் சற்று விலகி நிற்கிறது. கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

அல்லது ஆலசன்கள் (வேதியியல்) எனவே, இவை தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் ஏழாவது குழுவில் அமைந்துள்ள நான்கு அடிப்படை உடல்களின் பெயர்கள்: ஃப்ளோரின் F = 19, குளோரின் Cl = 3.5, புரோமின் Br = 80 மற்றும் அயோடின் J = 127. கடைசி மூன்று ஒன்றுக்கொன்று மிகவும் ஒத்திருக்கிறது, மேலும் ஃவுளூரின் கொஞ்சம் செலவாகும்... ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

ஹைட்ரோகார்பன் C2H4 வரம்பு; இயற்கையில் காணப்படும், எண்ணெய் தாங்கும் பகுதிகளின் மண்ணிலிருந்து சுரக்கும். 1848 இல் கொல்பே மற்றும் பிராங்க்லேண்டால் ப்ரோபியோனிட்ரைலில் பொட்டாசியம் உலோகத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் செயற்கையாகப் பெறப்பட்டது, மேலும் அவர்களால் அடுத்த 1849 இல்... ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி F.A. Brockhaus மற்றும் I.A. எஃப்ரான்

அமிலங்களை வெவ்வேறு அளவுகோல்களின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தலாம்:

1) அமிலத்தில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் இருப்பது

2) அமிலத்தின் அடிப்படை

அமிலத்தின் அடிப்படையானது அதன் மூலக்கூறில் உள்ள "மொபைல்" ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையாகும், இது அமில மூலக்கூறிலிருந்து ஹைட்ரஜன் கேஷன்ஸ் H + வடிவில் விலகலின் போது பிரிக்கப்படும் மற்றும் உலோக அணுக்களால் மாற்றப்படும்:

4) கரைதிறன்

5) நிலைத்தன்மை

7) ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்

அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

1. விலகும் திறன்

அமிலங்கள் அக்வஸ் கரைசல்களில் ஹைட்ரஜன் கேஷன்களாகவும் அமில எச்சங்களாகவும் பிரிகின்றன. ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அமிலங்கள் நன்கு-விலகல் (வலுவான) மற்றும் குறைந்த-விலகல் (பலவீனமான) என பிரிக்கப்படுகின்றன. வலுவான மோனோபாசிக் அமிலங்களுக்கான விலகல் சமன்பாட்டை எழுதும் போது, ஒரு வலது-சுட்டி அம்பு () அல்லது சமமான அடையாளம் (=) பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அத்தகைய விலகலின் மெய்நிகர் மீளமுடியாத தன்மையைக் காட்டுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, வலுவான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கான விலகல் சமன்பாட்டை இரண்டு வழிகளில் எழுதலாம்:

அல்லது இந்த வடிவத்தில்: HCl = H + + Cl -

அல்லது இந்த வழியில்: HCl → H + + Cl -

உண்மையில், அம்புக்குறியின் திசையானது, ஹைட்ரஜன் கேஷன்களை அமில எச்சங்களுடன் (அசோசியேஷன்) இணைக்கும் தலைகீழ் செயல்முறை நடைமுறையில் வலுவான அமிலங்களில் ஏற்படாது என்று சொல்கிறது.

பலவீனமான மோனோபிரோடிக் அமிலத்தின் விலகல் சமன்பாட்டை எழுத விரும்பினால், குறிக்குப் பதிலாக இரண்டு அம்புகளை சமன்பாட்டில் பயன்படுத்த வேண்டும். இந்த அடையாளம் பலவீனமான அமிலங்களின் விலகலின் மீள்தன்மையை பிரதிபலிக்கிறது - அவற்றின் விஷயத்தில், ஹைட்ரஜன் கேஷன்களை அமில எச்சங்களுடன் இணைக்கும் தலைகீழ் செயல்முறை வலுவாக உச்சரிக்கப்படுகிறது:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

பாலிபாசிக் அமிலங்கள் படிப்படியாக பிரிகின்றன, அதாவது. ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் அவற்றின் மூலக்கூறுகளிலிருந்து ஒரே நேரத்தில் அல்ல, ஒவ்வொன்றாக பிரிக்கப்படுகின்றன. இந்த காரணத்திற்காக, அத்தகைய அமிலங்களின் விலகல் ஒன்று அல்ல, ஆனால் பல சமன்பாடுகளால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, அவற்றின் எண்ணிக்கை அமிலத்தின் அடிப்படைக்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, டிரிபாசிக் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் விலகல் H + கேஷன்களை மாற்றுப் பிரிப்புடன் மூன்று படிகளில் நிகழ்கிறது:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

விலகலின் ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த கட்டமும் முந்தையதை விட குறைவான அளவிற்கு நிகழ்கிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். அதாவது, H 3 PO 4 மூலக்கூறுகள் H 2 PO 4 - அயனிகளை விட சிறப்பாக (அதிக அளவில்) பிரிகின்றன, இது HPO 4 2- அயனிகளை விட சிறப்பாகப் பிரிகிறது. இந்த நிகழ்வு அமில எச்சங்களின் கட்டணத்தின் அதிகரிப்புடன் தொடர்புடையது, இதன் விளைவாக அவர்களுக்கும் நேர்மறை H + அயனிகளுக்கும் இடையிலான பிணைப்பின் வலிமை அதிகரிக்கிறது.

பாலிபாசிக் அமிலங்களில், விதிவிலக்கு சல்பூரிக் அமிலம். இந்த அமிலம் இரண்டு நிலைகளிலும் நன்றாகப் பிரிவதால், அதன் விலகலின் சமன்பாட்டை ஒரு கட்டத்தில் எழுத அனுமதிக்கப்படுகிறது:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. உலோகங்களுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு

அமிலங்களின் வகைப்பாட்டின் ஏழாவது புள்ளி அவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் ஆகும். அமிலங்கள் பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் என்று கூறப்பட்டது. பெரும்பாலான அமிலங்கள் (அனைத்து H 2 SO 4 (conc.) மற்றும் HNO 3 தவிர) பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், ஏனெனில் அவை ஹைட்ரஜன் கேஷன்களால் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்ற திறனை வெளிப்படுத்த முடியும். இத்தகைய அமிலங்கள் ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் செயல்பாட்டுத் தொடரில் உள்ள உலோகங்களை மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்ற முடியும், மேலும் தயாரிப்புகள் தொடர்புடைய உலோகம் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் உப்பை உருவாக்குகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

H 2 SO 4 (நீர்த்த) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + FeCl 2 + H 2

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களைப் பொறுத்தவரை, அதாவது. H 2 SO 4 (conc.) மற்றும் HNO 3, பின்னர் அவை செயல்படும் உலோகங்களின் பட்டியல் மிகவும் விரிவானது, மேலும் இது செயல்பாட்டுத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு முன் உள்ள அனைத்து உலோகங்களையும், அதன் பிறகு கிட்டத்தட்ட அனைத்தையும் உள்ளடக்கியது. அதாவது, செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம், எடுத்துக்காட்டாக, செம்பு, பாதரசம் மற்றும் வெள்ளி போன்ற குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களைக் கூட ஆக்ஸிஜனேற்றும். உலோகங்களுடன் நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் தொடர்பு, அத்துடன் வேறு சில பொருட்கள், அவற்றின் தனித்தன்மையின் காரணமாக, இந்த அத்தியாயத்தின் முடிவில் தனித்தனியாக விவாதிக்கப்படும்.

3. அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு

அமிலங்கள் அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகின்றன. சிலிசிக் அமிலம், அது கரையாததால், குறைந்த செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. அடிப்படைகள் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. உப்புகளுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு

வினைபுரியும் அமிலத்தை விட வீழ்படிவு, வாயு அல்லது கணிசமாக பலவீனமான அமிலம் உருவாகினால் இந்த எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. உதாரணத்திற்கு:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 கூனா + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. நைட்ரிக் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலங்களின் குறிப்பிட்ட விஷத்தன்மை பண்புகள்

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, எந்த செறிவிலும் நைட்ரிக் அமிலம், அதே போல் செறிவூட்டப்பட்ட நிலையில் பிரத்தியேகமாக சல்பூரிக் அமிலம், மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். குறிப்பாக, மற்ற அமிலங்களைப் போலல்லாமல், அவை செயல்பாட்டுத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு முன் அமைந்துள்ள உலோகங்களை மட்டுமல்ல, அதற்குப் பிறகு கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களையும் (பிளாட்டினம் மற்றும் தங்கம் தவிர) ஆக்ஸிஜனேற்றுகின்றன.

உதாரணமாக, அவை செம்பு, வெள்ளி மற்றும் பாதரசத்தை ஆக்ஸிஜனேற்றும் திறன் கொண்டவை. இருப்பினும், பல உலோகங்கள் (Fe, Cr, Al) மிகவும் சுறுசுறுப்பாக இருந்தாலும் (ஹைட்ரஜனுக்கு முன் கிடைக்கும்) என்ற உண்மையை ஒருவர் உறுதியாகப் புரிந்து கொள்ள வேண்டும், இருப்பினும் செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 உடன் வினைபுரிய வேண்டாம். செயலற்ற நிகழ்வு காரணமாக வெப்பமடைதல் - அத்தகைய உலோகங்களின் மேற்பரப்பில் திட ஆக்சிஜனேற்ற தயாரிப்புகளின் ஒரு பாதுகாப்பு படம் உருவாகிறது, இது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலங்களின் மூலக்கூறுகளை உலோகத்தில் ஆழமாக ஊடுருவி எதிர்வினை ஏற்பட அனுமதிக்காது. இருப்பினும், வலுவான வெப்பத்துடன், எதிர்வினை இன்னும் நிகழ்கிறது.

உலோகங்களுடனான தொடர்பு விஷயத்தில், கட்டாய தயாரிப்புகள் எப்போதும் தொடர்புடைய உலோகத்தின் உப்பு மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் அமிலம், அத்துடன் நீர். மூன்றாவது தயாரிப்பு எப்போதும் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது, இதன் சூத்திரம் பல காரணிகளைப் பொறுத்தது, குறிப்பாக, உலோகங்களின் செயல்பாடு, அத்துடன் அமிலங்களின் செறிவு மற்றும் எதிர்வினை வெப்பநிலை.

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலங்களின் உயர் ஆக்சிஜனேற்றத் திறன், அவை செயல்பாட்டுத் தொடரின் நடைமுறையில் உள்ள அனைத்து உலோகங்களுடனும் மட்டுமல்லாமல், பல திடமான அல்லாத உலோகங்களுடனும், குறிப்பாக பாஸ்பரஸ், சல்பர் மற்றும் கார்பனுடன் வினைபுரிய அனுமதிக்கிறது. செறிவைப் பொறுத்து உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகளை கீழே உள்ள அட்டவணை தெளிவாகக் காட்டுகிறது:

7. ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களின் பண்புகளைக் குறைத்தல்

அனைத்து ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களும் (HF தவிர) பல்வேறு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் அயனியில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள வேதியியல் உறுப்பு காரணமாக குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களும் (HF தவிர) மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மற்றும் பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் ஆகியவற்றால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், ஹாலைடு அயனிகள் இலவச ஆலசன்களாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14NI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

அனைத்து ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களிலும், ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் மிகப்பெரிய குறைக்கும் செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. மற்ற ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்களைப் போலல்லாமல், ஃபெரிக் ஆக்சைடு மற்றும் உப்புகள் கூட அதை ஆக்ஸிஜனேற்றும்.

6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் H 2 S ஆனது சல்பர் டை ஆக்சைடு போன்ற ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் கூட அதை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம்.