Cristalografía. Todas las entradas en los ejes cristalográficos de 'cristalografía' de la categoría. Parámetros e índices.

Envíe su buen trabajo en la base de conocimientos es simple. Usa el siguiente formulario

Los estudiantes, los estudiantes de posgrado, los jóvenes científicos que usan la base de conocimientos en sus estudios y el trabajo le estarán muy agradecidos.

Publicado en http://www.allbest.ru/

1 . Características generales de las disciplinas geológicas.

La mineralogía de la ciencia, la cristalografía y la petrografía históricamente se destacaron de la ciencia de la composición real, la estructura y la historia del desarrollo de la tierra. geología.

Cristalografía Aprendiendo la formación, la forma y las propiedades fisicoquímicas de los cristales, de los cuales consisten varios minerales.

Metalografía- Autka, que estudia la estructura y las propiedades de los metales y estableciendo la relación entre su composición, estructura y propiedades.

Mineralogía Fue mediado como una ciencia de compuestos químicos naturales llamados minerales. Mineralogía estudia la composición y estructura de los minerales, las condiciones para su educación y cambio.

Petrografía- Apaca de rocas, su composición, estructura, clasificación, ocurrencia.

Estas ciencias están inextricablemente vinculadas con las necesidades prácticas de las industrias metalúrgicas y otras. No hay industrias donde los mineros no se usen en forma natural, ni los componentes se extrajeran de ellos. El conocimiento de los minerales, su composición, varias propiedades y áreas de aplicación práctica son necesarias para profesionales que trabajan en varias industrias.

METRO.engineas Llamados elementos químicos o compuestos formados en la corteza terrestre, la cáscara acuosa o la atmósfera como resultado de varios procesos fisicoquímicos (sin ninguna intervención).

Los minerales pueden constar de un elemento químico: diamante (c); grafito (c); azufre (s); Oro (AU) o puede ser compuestos de una composición permanente o variable:

Conexiones de una composición constante (avalancha dividida; cuarzo; calcio)

Compuestos de composición variable: Olivines que tienen composición de MG 2 (SiO 4) forserite a Fe 2 (SIO 4) Faenenit.

La mayoría de los minerales son sustancias sólidas y cristalinas. Aunque los minerales individuales se encuentran en una forma hortalista (generalmente un estado disperso de calloide).

En la naturaleza, los minerales se pueden dispersar en forma de partículas más pequeñas o representan grandes grupos. Al mismo tiempo, los minerales de la misma sustancia pueden ocurrir en diferentes formas. Esto le da dificultades con la definición externa de minerales incluidos en cualquier formación de roca.

Actualmente, se conocen aproximadamente 3,800 minerales diferentes, de los cuales solo 250-300 están generalizados, y son prácticos. Estos son minerales de metales negros, no ferrosos y metales raros, materias primas para la producción de materiales de construcción, materias primas para la industria química, preciosas y otras piedras.

Dado que los minerales tienen la disposición natural correcta de los átomos, como resultado de su estructura cristalina, los minerales no incluyen líquidos, gases, cuerpos sólidos artificiales y sustancias atmosféricas naturales.

Los minerales difieren entre sí con composición química y estructura de cristal.

Minerales que tienen una estructura de cristal idéntica, pero difieren en la composición química, llamada isomorfo.

Minerales con composición química de un solo punto, pero llamadas diferentes estructuras de cristal. polimórfico (Ejemplo de minerales polimórficos: diamante y grafito).

1.1 Morfología de minerales (formas de ubicación de minerales en la naturaleza)

En la naturaleza, los minerales se encuentran en la forma:

Cristales individuales;

Mellizos;

Agregados.

Mellizo Se llama una garganta tan ventérica de dos cristales, en la que se puede obtener un individuo de otra o reflexión en algún plano (gemelo), o girando alrededor de un cierto eje (gemelo).

La mayoría de las veces, los minerales se encuentran en forma de procesos ilegales aleatorios. agregados. Los agregados pueden consistir en cristales de un mineral (unidades monominerales) o varios agregados (agregados poliminales).

La magnitud de los agregados se divide en:

Grano grueso (más de 5 mm);

Promedio (1-5 mm);

Grano fino (menos de 1 mm).

Las formas de granos, alinear los agregados, son: escamosa, fibrosa, terrenal. Se distinguen los siguientes tipos morfológicos de agregados:

Los drusos son un coherente de cristales bien formados, diferentes en altura y orientados de manera diferente, pero se unen por un extremo a una base plana o cóncava compartida.

Secreción: formaciones minerales que llenan los vacíos de las rocas. El llenado de vacío se produce como resultado de la deposición gradual de sustancias en sus paredes de la periferia al centro.

Espacio: formación de una forma redondeada, que generalmente tiene una estructura radial de amerma o infierno. En contraste con la secreción, la deposición de la sustancia proviene del centro a la periferia.

Oolithis: formaciones esféricas de tamaños pequeños que tienen una estructura de curación concéntrica.

PseuDoolets: educación en forma de similar a Oolitam, pero sin tener una estructura concéntrica.

Las dendritas son agregados de árboles que se asemejan a las hojas de helecho, las ramas de los árboles.

1.2 Propiedades físicas de los minerales.

Las principales propiedades físicas de los minerales, lo que les permite determinar sus características externas incluyen: color, características de color, ejecución, brillo, grado de transparencia, dureza, sphak, ruptura, acción, magnitud, fragilidad, pupidez, flexibilidad, etc.

Color Es una de las propiedades físicas características de los minerales. El mismo mineral, dependiendo de la composición química, la estructura, las impurezas mecánicas y químicas, el color puede ser diverso. En la coloración se puede juzgar en la formación de minerales y su pertenencia a uno u otro campo.

Académico a.e. Fersman destaca tres tipos de minerales: idiocomático, alcohólicas y pseudocromáticas.

Idyocromatic - Pintura propia del mineral.

Todo cromático, una consecuencia de la presencia de impurezas mecánicas extranjeras en el mineral.

Pseudocromático: difracción de fenómeno de vigas de luz de cualquier grieta interna.

Basura de color - Rastro izquierdo por mineral en un plato de China apretada. Este es el color del polvo mineral picado.

Para caminar - Fenómeno Cuando el mineral está además del color principal en la capa superficial delgada tiene un color adicional.

Escote - la capacidad de algunos minerales para dividirse o dividirse de acuerdo con ciertos planos con la formación de superficies lisas, lisas y brillantes.

1.3 Génesis minerales (sobreminerales brases en la naturaleza)

Los procesos de formación de minerales se pueden dividir en:

1) endógeno (que ocurre dentro de la Tierra y asociado con la actividad magmática);

2) exógeno (que se produce en la superficie de la tierra, se muestra en la acción de los agentes atmosféricos y otras soluciones acuosas, así como en las actividades bioquímicas de las raciones (oxidación, descomposición);

3) Metamorphic (derivado de la conversión de rocas formadas previamente con cambios en las condiciones fisicoquímicas.

Paraagen.mI.z.eS. Minerales.

La paragenetosis se llama unión de los minerales en la naturaleza, debido a la generalidad del proceso de su formación. Los minerales se pueden formar de forma secuencial o simultánea.

1.4 PAGetrografíai

Petrografía - Ciencia, estudiando rocas, sus composiciones minerales y químicas, estructura, distribución y condiciones de educación.

Razas de montaña Llamados agregados minerales de composición química y mineral más o menos permanentes, que ocupan áreas significativas de la corteza terrestre. Las razas de montaña pueden ser monominales que consisten en un mineral y poliminal, que incluye varios minerales.

Monomineral Las razas de montaña - piedra caliza y mármol (consisten en un mineral de calcita), cuarcita (consiste en cuarzo).

Poliminineral Razas de montaña: granito (principiantes de cría de minerales - espacios de campo (microclin, ortoclases, plagioclases), cuarzo y mica (biotit, moscovit).

Cerca de mil especies de rocas, que, de acuerdo con las condiciones de educación (Génesis), se dividen en tres clases:

1. Magmatic(o estalló). Están formados por la tierra congelada en los intestinos o en su superficie del magma, son una educación típica de alta temperatura.

2. Sedimento.Se llenan y se transforman por la destrucción de rocas previamente surgidas, residuos de organismos y productos de sus medios de vida; La formación de rocas sedimentarias se produce en la superficie de la Tierra a temperaturas ordinarias y la presión normal, principalmente en el medio ambiente acuático.

3. Metamorphic. Se forman a altas profundidades debido a cambios en las rocas sedimentarias y magmáticas bajo la acción de varios procesos endógenos (altas temperaturas y presión, sustancias gaseosas que se distinguen del magma, etc.).

2 . Conceptos básicos de la cristalografía

La cristalografía se divide en: cristalografía geométrica, cristalquímica y cristalografía física.

Cristalografía geométrica Considera los patrones generales de construir sustancias cristalinas que forman sus cristales, así como la simetría y la sistemática de los cristales.

Cristalquímica Aprenda entre las estructuras y las propiedades químicas de la sustancia cristalina, así como la descripción de las estructuras de los cristales.

Cristalografía física Describe las propiedades físicas de los cristales (mecánica, óptica, térmica, eléctrica y magnética).

2 .1 Lo esencialcristalografía geométrica

Características del estado cristalino.. La palabra "cristal" siempre está asociada con la presentación de un poliedro de una u otra forma. Sin embargo, las sustancias cristalinas se caracterizan no solo por la capacidad de producir una forma determinada. La característica principal de los cuerpos cristalinos es su anisotropía. - la dependencia de una serie de propiedades (resistencia a la tracción, conductividad térmica, compresibilidad, etc.) de la dirección en el cristal.

Crestablos - Cuerpos sólidos formados en forma de poliedros geométricamente correctas.

a) sal de roca; b) Cuarzo; c) magnetita

Figura 1. Cristales

Los elementos de los cristales de limitación son: plano - cara; Las líneas de la intersección caras - costillas; Puntos de intersección de costillas - verbers.

Publicado en http://www.allbest.ru/

Publicado en http://www.allbest.ru/

Figura 2. Elementos de límite de cristal.

Las partículas elementales (átomos, iones o moléculas) en cristales están dispuestos como una red espacial.

La parrilla espacial es un sistema de puntos ubicados en los vértices de paralelepípedos de igual paralelo y adyacentes, sin intervalos que llenan el espacio.

Figura 3. Parrilla de cristal espacial

metal de plástico de cristal mineral

Parallepípedos elementales que conforman la cuadrícula espacial del cristal se llaman células elementales.

Los parámetros de dicha celda son: tres esquinas entre el eje principal y tres segmentos (A, B, C) distancias entre los nodos a lo largo de estos ejes.

Figura 4. Parámetros de celda elemental

La disposición específica de las partículas en cristales en forma de una red espacial causa una serie de propiedades especiales de sustancias cristalinas, homogeneidad, anisotropía, la capacidad de auto-señalar, es decir, Crecer en forma de poliedros correctos).

Uniformidadesto significa que las propiedades de los cristales son las mismas en todos sus puntos.

Anisotropía Los cristales se encuentran en desigualdades en diversas direcciones de la mayoría de sus propiedades físicas (mecánicas, ópticas y otras).

Habilidad autocontrolada Es que con condiciones de crecimiento favorables, forman la poliedros correcta, cuyas caras son cuadrículas planas de la cuadrícula espacial.

Si pone una forma irregular de una rebanada de cristales con las condiciones correspondientes, después de un tiempo, se convertirá los bordes y tomará la forma del poliedro correcto, característica de los cristales de esta sustancia.

La conversión de una sal de piedra de una sal de piedra tallada a partir de un cristal cúbico en una solución saturada de nuevo en un cristal cúbico.

Figura 5. Esquema de transformación.

Los cristales de cualquier mineral se caracterizan con mayor frecuencia por la presencia de las caras de una determinada especie, aunque en casos raros, las formas externas de cristales del mismo mineral pueden diferir según las condiciones de la educación.

Las leyes de la cristalografía geométrica son importantes para estudiar los cristales.

Primera ley: La ley de la constancia de los ángulos de la cara.-Ley de la pared: En varios cristales de la misma sustancia, independientemente del tamaño y la forma, entre respectivamente, en estas condiciones es constante.

Figura 6. Varios cristales de cuarzo.

Segunda ley-la ley de la racionalidad de las relaciones de relaciones. Ley de ayu.

En un cristal, solo pueden ocurrir tales figuras, los parámetros de los rostros de los cuales se relacionan con las caras de los bordes de la forma simple, adoptadas para la principal como números racionales.

Simetría de cristales

Simetría de cristales Se encuentra en la repetibilidad natural de las mismas caras, las costillas, las esquinas en este cristal.

Las imágenes condicionales relacionadas con las que se observa simetría se denominan elementos de simetría. Estos incluyen: plano de simetría, eje de simetría, centro y top.

Plano de simetría - Este es un plano imaginario que divide el poliedro cristalino en dos partes iguales, una de las cuales es una imagen de espejo de otra.

El número de planos de simetría en cristales se indica mediante el número frente al símbolo del plano de simetría de la letra R.

Los cristales no pueden tener más nueve aviones de simetría.

Eje de simetria - Línea recta imaginaria, que pasa a través del cristal y al girar alrededor de la cual está 360 °, la cifra se alinea con sí misma un cierto número de veces (N veces). El nombre del eje o su orden se determina por el número de cumple con el giro completo alrededor del eje (360 grados) del cristal.

Los cristales tienen el eje de las órdenes segundo, tercero, cuarto y sexto.

Los ejes de simetría se denotan por la letra L y el símbolo que indica el orden del eje de simetría (L 1, L 2, L 3, L 4, L 6).

Además de los ejes habituales de simetría, hay inversión y ejes rotativos de espejo. Si se presenta para combinar la figura, la rotación en sí misma alrededor del eje debe ir acompañada de una rotación de 180 ° alrededor del eje perpendicular a esta (inversión), o una reflexión espejo del plano.

Centro de Simetría S.llame a un punto dividiendo en la mitad cualquier recto, gastado antes de cruzar las formas.

En 1867 a.v. Gadolin se demostró matemáticamente que es posible la existencia de 32 especies de simetría de formas cristalinas, cada una de las cuales se caracteriza por una determinada combinación de elementos de simetría.

Todo tipo de simetría de cristales se divide en tres categorías: menor, media y superior. El cristal de orden bajo no tiene los ejes de orden más alto, por encima de la segunda; Para la categoría central, el one-eje del orden más alto se caracteriza, para los más altos: varios ejes. La categoría se dividen en sistemas de cristal o singones.

Singonia Se llama una combinación de elementos de simetría con el mismo número de ejes del mismo orden. Todos Singonia siete: triclínica, monoclínica, rombica, trigonal, hexagonal, cúbico, tetragonal.

La categoría más baja incluye tres singonia - triclínica, monoclínica y rombica. En los cristales de la singonía triclínica, no hay ejes ni aviones de simetría: no puede haber un centro de simetría. Los cristales monoclínicos pueden ser tanto el eje como el plano de la simetría, pero no pueden ser varios ejes o planos de simetría. Para un sistema rombico, la presencia de varios elementos de simetría, varios ejes o planos.

Un requisito previo para la formación de altos cristales de simetría es la simetría de los componentes de sus partículas. Dado que la mayoría de las moléculas son asimétricamente, los cristales de alta simetría constituyen solo una pequeña proporción del número total de conocidos.

Hay muchos casos, cuando existe la misma sustancia en varias formas cristalinas, es decir. difiere en la estructura interna, y por lo tanto en sus propiedades fisicoquímicas. Este fenómeno se llama polimorfismo.

Entre los cuerpos de cristal se observa a menudo. isomorfismo- Propiedad de átomos, iones o moléculas para reemplazarse entre sí en una celosía de cristal, formando cristales mixtos. Los cristales mixtos son mezclas completamente homogéneas de sólidos, estas son soluciones de sustitución sólidas. Por lo tanto, se puede decir que el isomorfismo es la capacidad de formar soluciones de sustitución sólidas.

Formas de cristales

Además de los elementos de la simetría, los cristales se caracterizan por su forma externa. Así que el cubo y el octaedro tienen los mismos elementos de simetría, pero la forma externa y la cantidad de caras son diferentes.

Forma de cristal Llame a la totalidad de todas sus caras. Distinguir formas simples y complejas.

Forma simple Este formulario se llama todas las caras de las cuales se asocian con los demás elementos de simetría o en otras palabras, estos son cristales que consisten en las mismas caras que tienen una ubicación simétrica (cubo, octaedro, tetraedro)

Las formas simples pueden ser como un espacio de ciclo de cierre (formas cerradas) y abrir, no cerrar el espacio de todos los lados.

Abrir formas simples incluyen:

MONODD, FASE, PINANOIDO, PIRAMIDES, PRISMA

Los formularios simples cerrados incluyen:

Dipiramids, Rhomboedro, Tetraedro, Cubo, Octaedro, etc.

Figura 7. Formas simples de cristales.

Forma compleja o combinación Llamado así una forma que consta de dos o varias formas simples, es decir, Los bordes de los cristales son varios tipos, y no están interconectados por elementos de simetría.

Las formas simples y complejas de cristales en la naturaleza son extremadamente raras. Las desviaciones de los cristales reales de las formas simples descritas son causadas por el desarrollo desigual de las caras debido al impacto en la formación del cristal de las condiciones del medio en el que se forma.

A veces, junto con la formación de cristales individuales individuales, hay varios parlantes. Uno de estos casos es la formación gemela de dos o varios cristales que se sujetan en la posición incorrecta. Tal proceso se llama mellizo. La formación de tales parrelistes generalmente se debe a varias complicaciones del proceso de cristalización (cambio de temperatura, concentración de soluciones, etc.)

Hay gemelos primarios (surgiendo durante la cristalización) y gemelos secundarios, que surgen como resultado de cualquier influencia.

Además de la captura de cristales de la misma sustancia, es posible un incendio natural de cristales de diversas sustancias o modificaciones polimórficas de una sola sustancia que cristaliza en varios cantantes. Este proceso se llama - epitaxia.

3 . Conceptos básicos de la cristalquímica

La estructura interna de los cristales determina en última instancia todas sus características: la forma de los cristales, las propiedades físicas y químicas.

Rejilla espacial - Este es un sistema de puntos ubicados en los vértices de paralelepípedos de igual paralelo y adyacentes, sin intervalos de espacio de llenado.

La cuadrícula espacial consiste en un conjunto infinito de igual en tamaño y forma de paralelepípedo (celdas elementales). Científico francés O. Brava en 1855 encontró que solo hay 14 tipos de celosías espaciales (Figura 8). Estas células se dividen en dos grupos:

1) Primitivo, todos los nodos de los cuales se encuentran solo en los vértices de las células elementales.

2) Nodos complejos en los que se encuentran no solo en los vértices de las células elementales, sino también en los bordes, las costillas y en el volumen.

1 - triclinico;

2 y 3 - monoclínica;

4,5,6 y 7 - Rhombic;

8 - hexagonal;

9 - RHOMBOHEDRAL;

10 y 11 - tetragonal;

12.13 y 14 - cúbico.

Figura 8. Catorce GRATUJAS ESPACIALES O. BRAVA

Además de las clasificaciones anteriores de la estructura de los cristales en el tipo de celosías espaciales, hay separación de la estructura de los cristales por los tipos de enlaces químicos entre los átomos en el cristal.

Existen los siguientes tipos de vínculos químicos:

A) iónico

C) metálico

C) covalente o molecular

D) van - der - waurs o residual

E) hidrógeno

Iónico (heteropolar) Se observa comunicación en los edificios cristalinos de iones y se produce entre dos iones de carga uniformemente. Los compuestos con conexiones iónicas son bien solubles en soluciones acuosas. Tales conexiones están mal conducidas por la electricidad.

Covalente(Homeopolar) La comunicación se lleva a cabo en edificios cristalinos atómicos y parcialmente iónicos debido a la aparición de electrones comunes en átomos vecinos. Esta relación es muy fuerte que y se explica la mayor dureza de los minerales con un enlace covalente. Los minerales con dicha comunicación son buenos. Los aisladores son insolubles en agua.

Metal La comunicación se manifiesta solo en edificios nucleares. Se caracteriza por el hecho de que los nodos de la red cristal se ubican los núcleos atómicos, como si se sumergieran en gas, que consiste en electrones libres, que se están moviendo como partículas de gas. Atom le da a sus electrones y se convierte en un ion positivamente cargado. Los electrones elegibles no se fijan para ningún átomo, pero son como en uso común.

Esta conexión determina la resistencia de la estructura. La libre circulación de electrones define las siguientes propiedades: buena conductividad eléctrica y conductividad térmica, brillo metálico, horquilla (por ejemplo, metales nativos)

camioneta - der.-waals (residual) La comunicación se realiza entre dos moléculas. Aunque cada molécula es neutra electrostáticamente y todos los cargos se equilibran en ella, muchas moléculas son un dipolo, es decir, El centro de gravedad de todas las partículas cargadas positivamente de la molécula no coincide con el centro de gravedad de todas las partículas cargadas negativamente. Como resultado, varias partes de una molécula adquieren un cierto cargo. Debido a esto, surgen relaciones residuales entre dos moléculas. Las fuerzas de Wang - Der-Waals son muy pequeñas. Las estructuras de cristal con este enlace son buenas dieléctricas, difieren en una ligera dureza, fragilidad. Este tipo de comunicación es característica de los compuestos orgánicos. Por lo tanto, se puede decir que la naturaleza de la comunicación determina todas las propiedades básicas de las sustancias cristalinas.

Cabe señalar que los cristales pueden tener un tipo de comunicación, se llaman tales cristales Gomodesmico y tipos mixtos de conexiones, se llaman tales cristales heterodésico.

En una serie de minerales (cristales de hielo), los enlaces de hidrógeno desempeñan un papel importante. Surgen como resultado de la interacción de un átomo de hidrógeno de una molécula con un átomo de nitrógeno, oxígeno, moléculas adyacentes al cloro. Los enlaces de hidrógeno son más fuertes van-der - Waurs, pero significativamente más débiles que todos los demás tipos de conexiones.

3 .1 Radiés atómicos y de iones. Coordinadornúmero. Motivos de estructuras.

Los átomos e iones que consisten en estructuras cristalinas de varios minerales se encuentran separadas entre sí a diferentes distancias. Estos valores dependen de la carga de ion, condiciones termodinámicas, etc.

Este valor se llama atómico (radio ion). Atómico (yonan) radio Se llama la distancia mínima a la que el centro de la esfera de este átomo puede acercarse a la superficie de los átomos adyacentes.

El número de átomos más cercanos (iones) de los que rodean este átomo (iones) se llama número de coordinación.

Hay tres formas de imágenes de estructuras de cristal.

Estructuras de imagen de 1 vía con bolas.

Imagen de 2 vías de estructuras aplicando centros de severidad de bolas.

3 Método de estructuras de imágenes por coordinación Polyhedra: este método es conveniente para la imagen de estructuras complejas. Dado que los diferentes minerales consisten en diferentes en forma de estructuras de cristal (octaedro, cúbico, etc.).

La estructura de sustancias cristalinas se determina como la forma de los propios polieles de coordinación y la naturaleza de su interacción de la combinación de IE. El motivo de las estructuras.

Los siguientes motivos de estructuras se distinguen:

1 Patrón de coordinación de la estructura. En este caso, todas las poliedros de coordinación están conectadas entre sí con bordes y costillas comunes.

2 islaoh la estructura motiva. La coordinación separada, la poliedra no se pone en contacto entre sí y está conectada a través de cationes y aniones comunes.

3 Motivos de cadena y cinta. Estructuras. En este caso, la poliedros de coordinación se conectan entre sí en infinito, alargada en una dirección de la cadena.

4 Motivo en capas Estructuras. La coordinación de poliedros se conectan entre sí en infinito en dos dimensiones de las capas. Dentro de la capa, la poliedros individuales se agrupan entre sí. Las capas separadas se encuentran a una distancia considerable entre sí.

5 Motivo de marco Estructuras. En este caso, todas las cifras de coordinación están conectadas entre sí solo por un vértice en infinito en tres dimensiones de los marcos.

El motivo de las estructuras de la configuración cristalina determina muchas propiedades físicas.

Por lo tanto, las propiedades físicas de las sustancias cristalinas se determinan principalmente por la composición de los átomos y los iones que se incluyen en los edificios de cristal (gravedad específica, color), el tipo de comunicación (conductividad eléctrica, conductividad térmica, dureza, dureza, solubilidad. ), y el motivo de la estructura (dureza).

4 . Defectos en Crystalch

Los cristales de metal suelen tener tamaños pequeños. Por lo tanto, el producto de metal consiste en un gran número de cristales.

Esta estructura se llama policristalina. En la unidad policristalina, los cristales individuales no pueden tomar la forma correcta. Se llaman cristales de forma irregular en una unidad policristalina. granos o cristalitos. Sin embargo, esta condición no es la única. La deformación plástica en la condición fría (rodadura, dibujo, etc.) conduce a una orientación predominante de grano (textura). El grado de orientación preferencial puede ser diferente y varía de la distribución aleatoria a dicho estado, cuando todos los cristales están orientados por igual.

Con una disipación de calor muy lenta durante la cristalización, así como con la ayuda de otros métodos especiales, se puede obtener una pieza de metal, que es un cristal, el llamado cristal individual. Los cristales únicos de tamaños grandes (que pesan varios cientos de gramos) se fabrican para la investigación científica, así como para algunas industrias especiales (semiconductores).

Los estudios han demostrado que la estructura del grano de cristal interno no es correcta.

Se llaman desviaciones de la disposición ideal de átomos en cristales. defectos. Tienen un efecto grande, a veces decisivo en las propiedades de las sustancias cristalinas.

La disposición inadecuada de los átomos individuales en la celosía de cristal crea defectos manchados. En un cristal que consiste en átomos idénticos, por ejemplo, en un cristal metálico, en alguna sección de la celosía puede haber uno de los átomos. En su lugar habrá una cavidad a su alrededor, una estructura distorsionada. Este defecto se llama vacante. Si el átomo de esta sustancia o un átomo de impureza cae entre átomos en los nodos de la celosía, surge defecto de implementación (Figura 9).

La imagen es complicada cuando se mueve de un cristal metálico a ion. Debe haber productos electrónicos, por lo que la formación de defectos está asociada con la redistribución de los cargos. Entonces, la aparición de las vacantes del catión está acompañada por las vacantes de un anión; Este tipo de defecto en el cristal de iones se llama defecto. Schottky. La introducción del ion en la intersticial se acompaña de la aparición de una vacante en su lugar anterior, que se puede ver como un centro de carga de un signo huyendo aquí tenemos un defecto Frankel. Estos nombres se dan en honor al científico austriaco Schottki y la física soviética ya.I. FRANKEL.

Los defectos de los puntos ocurren por varias razones, incluso como resultado del movimiento térmico de las partículas. Las vacantes pueden navegar a través del cristal, el átomo vecino cae en el vacío, se libera su lugar, etc. Esto explica la difusión en cuerpos sólidos y la conductividad iónica de los cristales de sales y óxidos, que se hacen notables a altas temperaturas.

Además de los defectos de puntos discutidos en los cristales, también hay dislocaciones - Defectos relacionados con el desplazamiento de filas de átomos. Las dislocaciones son comestibles y tornillos. El primero se debe al acantilado de los planos llenos de átomos; El segundo es el cambio mutuo del eje perpendicular a ella. Las dislocaciones pueden ser movidas por el cristal; Este proceso se produce durante la deformación plástica de materiales cristalinos.

Imagina que en una celosía de cristal por alguna razón, aparecieron un exceso de átomos de medio plano, el llamado extensión (Figura 10). El borde de 3-3 formas de este tipo. defecto lineal (imperfección) Lattice llamado dislocación del borde. La dislocación del borde puede extenderse a la longitud de muchos miles de parámetros de celosía, puede ser recta, pero tal vez se incluirá en una dirección u otra. En el límite, se puede atornillar en una espiral, formando una dislocación de tornillo. Alrededor de la dislocación se produce la zona de distorsión elástica de la celosía. La distancia desde el centro del defecto al lugar de la rejilla sin distorsión lleva la misma anchura de dislocación, es pequeña e igual a varias distancias atómicas.

a - vacantes; b - átomo sustituido; Átomo incrustado B

Figura 9. Esquema de defectos de puntos.

Figura 10. Dislocación en la celosía de cristal.

Figura 11. Movimiento de dislocación

Debido a la distorsión de la red de la red en el área de dislocaciones (Figura 11, a), este último se desplaza fácilmente de la posición neutra, y el plano adyacente girando en una posición intermedia (Figura 11, B), se convierte en una extirpidez ( Figura 11, B), formando una dislocación a lo largo de los átomos de borde. Por lo tanto, la dislocación puede moverse (o más bien, transmitir, como relé) a lo largo de un plano determinado (plano de deslizamiento), ubicado perpendicular a la extlasca. Según ideas modernas en metales netos convencionales, la densidad de las dislocaciones, es decir,. El número de dislocaciones en 1 cm 3 excede un millón. Las propiedades mecánicas de los metales dependen del número de dislocaciones y especialmente de la capacidad de moverse y reproducir.

Por lo tanto, la exactitud de la estructura cristalina se rompe por dos tipos de defectos: punto ( trabajos) y lineal ( dislocaciones). Las vacantes se mueven continuamente en la cuadrícula, cuando el átomo adyacente a él entra en el "agujero", dejando su antiguo lugar vacío. Mayor temperatura, la movilidad térmica de los átomos aumenta el número de tales actos y aumenta el número de vacantes.

Los defectos lineales no se mueven espontáneamente y caóticos como vacantes. Sin embargo, un voltaje suficientemente pequeño para que la dislocación comenzara a moverse, formando un plano y en el contexto - línea de deslizamiento DE(Figura 12). Como se indica, hay un campo de enrejado de cristal distorsionado alrededor de las dislocaciones. La energía de la distorsión de la celosía de cristal se caracteriza por la llamada. hamburguesas Vector.

Figura 12. El plano de cambio (C) como bajo movimiento de dislocación (A-A); En extlaspar

Si se encuentra alrededor de la dislocación + (Figura 13) para circular el esquema del AVD, entonces la sección del circuito consistirá en seis segmentos, y la parte de la AV de cinco. La diferencia en el Sun-AD \u003d B, donde B significa la magnitud del vector de las hamburguesas. Si hay varias dislocaciones en el circuito (las zonas de distorsión de la red cristalina, que se superponen o se fusionan), entonces su valor corresponde a la suma de los vectores de hamburguesas de cada dislocación. La capacidad de mover las dislocaciones está asociada con la magnitud del vector de Hamburguesas.

Figura 13. Esquema de definición de vector de hamburguesas para la dislocación de línea

4.1 Defectos de superficie

Los defectos de la superficie de la celosía incluyen defectos de envasado y límites de grano.

Defecto de embalaje. Cuando se mueven la dislocación completa habitual, los átomos se convierten constantemente de una sola posición de equilibrio a otra, y cuando se mueve la dislocación parcial, los átomos se mueven a nuevas posiciones, atípicas para esta celosía de cristal. Como resultado, el defecto de embalaje aparece en el material. La apariencia de defectos de embalaje se asocia con el movimiento de dislocaciones parciales.

En el caso de que la energía del defecto de empaque sea grande, la descarga de la dislocación en la parcial es la energía no es rentable, y cuando la energía del defecto de envasado es pequeña, las dislocaciones se dividen en parcial, y aparece el defecto de envasado entre ellos. MATERIALES CON MATERIALES MÁS MATERIALES DE EMBALAJE DE DESFECTO DE BAJA ENERGÉTICO CON DERECHO DE EMBALAJE DE ALTA ENERGÍA.

Fronteras de animales Representa una región de transición estrecha entre dos cristales de la forma incorrecta. El ancho de los bordes de los granos, como regla general, es de 1.5-2 distancias interatómicas. Dado que los átomos se desplazan a los bordes de los granos de una posición de equilibrio, se incrementa la energía de los límites del grano. La energía de los límites del grano depende esencialmente de la esquina de la reversión de las rejillas cristalinas de los granos vecinos. Con pequeños ángulos de apertura (hasta 5 grados). La energía de los límites de grano es prácticamente proporcional a la esquina de la exageración. En el ángulo de empleo que exceda los 5 grados, la densidad de las dislocaciones en las fronteras de los granos se vuelve tan alto que se fusionan los núcleos de dislocación.

La dependencia de la energía de los límites de grano (USR) desde el ángulo de la refinería (Q). QSP 1 y QSP 2: esquinas de la reversión de límites especiales.

Con ciertos rincones de la reversión de los granos vecinos, la energía de los límites de grano se reduce bruscamente. Tales bordes de granos se llaman especial. En consecuencia, las esquinas del ruinamiento de los límites, en las que la energía de los límites es mínima, se llama ángulos especiales. Los granos de molienda conducen a un aumento en la resistencia eléctrica específica de los materiales metálicos y una caída en la resistencia eléctrica de los dieléctricos y semiconductores.

5 . Estructura de cristal atómico

Cualquier sustancia puede estar en tres estados agregados, sólidos, líquidos y gaseosos.

El sólido bajo la influencia de la gravedad conserva la forma, y \u200b\u200bel líquido se propaga y toma la forma del recipiente. Sin embargo, esta definición no es suficiente para caracterizar el estado de la sustancia.

Por ejemplo, el vidrio sólido cuando se calienta suavizado y se entra gradualmente en un estado líquido. La transición inversa también se realizará sin problemas: vidrio líquido a medida que la temperatura disminuye gruesa y finalmente se espesa a un estado "sólido". El vidrio no tiene una temperatura de transición específica del líquido al estado "sólido", no y la temperatura (punto) de un cambio brusco en las propiedades. Por lo tanto, es natural considerar el vidrio "sólido" como un líquido espesado fuerte.

En consecuencia, la transición de sólido a líquido y del líquido a un estado sólido (así como de la gaseosa al líquido) se produce a una cierta temperatura y está acompañada por un cambio brusco en las propiedades.

En los gases no hay regularidad de la ubicación de las partículas (átomos, moléculas); Las partículas se mueven caóticamente, una de la otra y el gas está tratando de tomar un volumen mayor.

En cuerpos sólidos, el orden de los átomos de los átomos es seguro, legitario, las fuerzas de atracción mutua y repulsión están equilibradas, y el sólido conserva su forma.

Figura 14. Áreas de estado sólido, líquido y gaseoso dependiendo de la temperatura y la presión.

En el líquido, las partículas (átomos, moléculas) retienen solo la llamada orden medio esos. El espacio se ubica naturalmente una pequeña cantidad de átomos, y no los átomos de todo el volumen, como en el cuerpo sólido. El orden cercano es inestable: surge, desaparece bajo la acción de las fluctuaciones de calefacción energéticas. Por lo tanto, el estado líquido es el intermedio entre sólidos y gaseosos; En condiciones apropiadas, una transición directa es posible desde un estado sólido en un gaseoso sin fusión intermedia, sublimación(Figura 14). La disposición correcta y natural de las partículas (átomos, moléculas) en el espacio caracteriza. estado de cristal.

La estructura cristalina se puede imaginar como una red espacial, en los nodos de los cuales se ubican los átomos (Figura 15).

En los metales en los nodos de la celosía de cristal no son átomos, sino que cargan positivamente, y hay electrones libres entre ellos, pero generalmente dicen que los átomos están ubicados en los nodos de la celosía de cristal.

Figura 15. Célula de cristal elemental (cúbico simple)

5. 2 celosías de metal de cristal

El estado cristalino se caracteriza principalmente por una disposición cierta y lógica de átomos en el espacio. . Esto causa que en un cristal, cada átomo tiene el mismo número de átomos más cercanos, vecinos ubicados a la misma distancia de ella. El deseo de los átomos (iones) del metal es posible estar más cerca entre sí, más denso, conduce al hecho de que el número de combinaciones de la disposición mutua de los átomos metálicos en los cristales es pequeña.

Hay una serie de circuitos y métodos para describir las opciones para la disposición mutua de los átomos en el cristal. La disposición mutua de átomos en uno de los planos se muestra en el esquema de colocación atómica (Figura 15). Las líneas imaginarias realizadas a través de los centros de átomos forman una cuadrícula en los nodos de los cuales se ubican los átomos (no cobrados positivamente); Este es el llamado plano cristalográfico. Múltiples repeticiones de planos cristalográficos ubicados en paralelo, reproducen. lattice de cristal espacial, nodos de los cuales son la ubicación de los átomos (iones). Se miden las distancias entre los centros de átomos vecinos. angstremia(1 y 10 -8 cm) o en killiksakh - KH X (1 kH \u003d 1,00202 a). La disposición mutua de átomos en el espacio y la magnitud entre las distancias atómicas se determina mediante análisis estructural de rayos X. La ubicación de los átomos en el cristal es muy conveniente para retratar en forma de esquemas espaciales, en forma de llamado células de cristal elemental. Bajo la celda cristalina elemental se entiende el complejo más pequeño de los átomos, que, con repetición repetida, en el espacio, permite reproducir la rejilla de cristal espacial. El tipo más simple de célula de cristal es rejilla cúbica. En una rejilla cúbica simple, los átomos se encuentran (embalados) no es suficiente apretado. El deseo de los átomos de metal para llevar los lugares más cercanos entre sí conduce a la formación de celosías de otros tipos: volumen cúbico-centrado(figura 16, pero), cúbico grazente(figura 16, b.) I.densidad hexagonal(Figura 16. , mI.). Por lo tanto, los metales y tienen una mayor densidad que los no metales.

Las tazas que representan a los átomos están ubicados en el centro de la Cuba y en sus vértices (cubo volumetado), o en los centros de las caras y en los vértices del cubo (cubo de cubo), o en forma de hexágono, el hexágono es También insertado insertado, tres átomos del plano superior de los cuales están dentro del prisma hexagonal (rejilla hexagonal).

El método de imagen de la celosía de cristal, que se muestra en la Figura 16, es condicional (como cualquier otro). Puede ser más correctamente una imagen de átomos en una celosía de cristal en forma de bolas de contacto (diagramas de izquierda para la Figura 16). Sin embargo, tal imagen de la celosía de cristal no siempre es conveniente que los programas adoptados (esquemas correctos para la Figura 16).

a - centrado en volumen cúbico;

b - cúbico grazenado;

in-hexagonal apretado

Figura 16. Células de cristal elemental.

6 . Cristalización de metales

6 .1 tres estados de la materia

Cualquier sustancia, como saben, puede ser en tres. estados agregados: gaseoso, líquido y sólido. En metal puro a ciertas temperaturas, los cambios en el estado agregado: el estado sólido se reemplaza por líquido a un punto de fusión, el estado líquido se mueve hacia una gaseosa en un punto de ebullición. Las temperaturas de transición dependen de la presión (Figura 17), pero a presión constante, están bastante definidas.

El punto de fusión es una propiedad constante particularmente importante del metal. Fluctúa para diferentes metales en una gama muy amplia, desde menos 38.9 ° C, para Mercury, el metal más elegible ubicado a temperatura ambiente en un estado líquido, hasta 3410 ° C para el metal más refractario - tungsteno.

La baja resistencia (dureza) a temperatura ambiente de metales de baja fusión (estaño, plomo, etc.) es una consecuencia, principalmente de que la temperatura ambiente para estos metales se elimina menos del punto de fusión que los metales refractarios

Cuando se mueve de un estado líquido a sólido, se forma una celosía de cristal, se producen cristales. Tal proceso se llama cristalización.

El estado energético del sistema que tiene una gran cantidad de partículas cubiertas por el movimiento térmico (átomos, moléculas) se caracteriza por una función termodinámica especial f, llamada energía gratis (Energía libre f \u003d (U. - T.S.), donde tu. - Energía interna del sistema; T.- temperatura absoluta; S-entropy).

Figura 17. Cambios en la energía libre del estado líquido y cristalino dependiendo de la temperatura.

A una temperatura igual T. s., las energías libres de los estados líquidos y sólidos son iguales, el metal en ambas condiciones está en equilibrio. Esta temperatura T. s. y es equilibrio o temperatura teórica de la cristalización.

Sin embargo T. s. el proceso de cristalización no puede ocurrir (fusión), ya que a esta temperatura

Para iniciar la cristalización, es necesario que el proceso sea termodinámicamente beneficioso para el sistema y acompañado de una disminución en la energía libre del sistema. Desde las curvas que se muestran en la Figura 17, se puede ver que es posible solo cuando el líquido se enfríe debajo del punto T. s.. La temperatura a la que se inicia prácticamente la cristalización puede llamarse. temperatura real de cristalización.

Líquido de enfriamiento por debajo de la temperatura de cristalización de equilibrio se llama superencooling. Estas razones determinan el hecho de que la conversión inversa del estado cristalino en líquido solo puede ocurrir por encima de la temperatura T. s. este fenómeno se llama calentamiento excesivo.

El valor o grado de supercoolización se llama la diferencia entre las temperaturas teóricas y reales de cristalización.

Si, por ejemplo, la temperatura teórica de la cristalización de antimonio es de 631 ° C, y antes del proceso de proceso de cristalización, el antimonio líquido se condensó a 590 ° C y a esta temperatura se cristalizó, luego el grado de hipotermia. pAGdeterminado por la diferencia entre 631-590 \u003d 41 ° C. El proceso de metal de tránsito de un estado líquido al cristal se puede representar con curvas en las coordenadas: la temperatura (Figura 18).

El enfriamiento del metal en un estado líquido se acompaña de una disminución suave de la temperatura y se puede llamar enfriamiento simple, ya que no hay un cambio cualitativo en el estado.

Cuando se alcanza la temperatura de cristalización en la curva de temperatura, el tiempo aparece una plataforma horizontal, ya que la eliminación de calor es compensada por la cristalización cristalización cálida oculta. Al final de la cristalización, es decir,. Después de una transición completa a un estado sólido, la temperatura nuevamente comienza a disminuir, y se enfría la sustancia cristalina sólida. Teóricamente, el proceso de cristalización se muestra Curva 1 . Curva 2. muestra el proceso de cristalización real. El líquido se enfría continuamente a la temperatura de la supercoolización t n. , subyacente a la temperatura teórica de la cristalización. T. s.. Cuando se enfría por debajo de la temperatura. T. s. las condiciones energéticas se crean requeridas para fluir el proceso de cristalización.

Figura 18. Curvas Curvas de cristalización.

6 .2 mecanismoproceso de cristalización

De vuelta en 1878 d.k. Chernov, estudiando la estructura del acero fundido, indicó que el proceso de cristalización consta de dos procesos elementales. El primer proceso es el surgimiento de las partículas más pequeñas de cristales, que Chernov llamó "rebajes", y ahora se les llama embrión o centros de cristalización. El segundo proceso consiste en crecientes cristales de estos centros.

Se llama el tamaño mínimo de un aumento en la incineración. tamaño de embrión crítico, y tal germen se llama sostenible.

Forma de formaciones cristalinas.

El interés real de la cristalización se complica por la acción de varios factores, a un grado tan fuerte que afecta el proceso de que el papel del grado de hipotermia puede ser en cuantitativamente menor.

Cuando la cristalización de un estado líquido para el caudal del proceso y para la forma de los cristales formados, se adquieren factores tales como la velocidad y la dirección de la extracción de calor, la presencia de partículas insolubles, la presencia de corrientes de convección del fluido. , etc. Adquirir, etc.

En la dirección de la eliminación de calor, el cristal crece más rápido que en la otra dirección.

Si se produce un tubérculo en la superficie lateral del cristal creciente, el cristal adquiere la capacidad de crecer en la dirección lateral. Como resultado, se forma un cristal de árbol, el llamado dendrante, las estructuras esquemáticas del y lo que primero representó d. K. Chernov se muestra en la Figura 19.

Figura 19. Esquema de dendrita

La estructura del lingote.

La estructura del lingote de fundición consiste en tres zonas principales (Figura 20). Primera zona - al aire libre corteza pequeña 1., que consiste en pequeños cristales desorientados - dendritas. Con el primer contacto con las paredes del molde en la capa adyacente delgada de metal líquido, se produce un gradiente de temperatura agudo y un fenómeno de superenfrizamiento, lo que lleva a la formación de una gran cantidad de centros de cristalización. Como resultado, la corteza obtiene una estructura de grano fino.

La segunda zona del lingote - zona de cristal 2. Después de la formación de la propia peculiaridad, las condiciones del disipador de calor se cambian (debido a la resistencia al calor, debido al aumento de la temperatura de las paredes y otras razones), el gradiente de temperatura en la capa adyacente del metal líquido disminuye bruscamente y, Por lo tanto, el grado de hipódromo de acero disminuye dramáticamente. Como resultado, desde un pequeño número de centros de cristalización, costras normalmente orientadas (es decir, en la dirección de la eliminación de calor), los cristales columnales comienzan a crecer.

Tercera zona de lingotes - zona de cristales uniformes.3 . En el centro del lingote ya no hay una cierta directiva de retroceso de calor. "La temperatura del metal congelado tiene tiempo para igualar casi completamente en varios puntos y el líquido se conoce como si se encuentra en un estado casual, debido a la formación de cristales en varios puntos. Además, las primitivas se expanden por ejes: ramas en diversas direcciones, se enfrentan entre sí "(Chernov D.K.). Como resultado de este proceso, se forma una estructura uniforme. Los sobres del cristal aquí suelen ser las diversas inclusiones más pequeñas que están presentes en acero líquido, o caen accidentalmente en él, o no solubles en metal líquido (-ponexoPoplaváticos).

La distribución relativa en el volumen del lingote de la zona de cristales columnares y equixivas es de gran importancia.

En la zona de cristales columnares, el metal es más denso, contiene menos conchas y burbujas de gas. Sin embargo, las articulaciones de los cristales columnas tienen baja resistencia. La cristalización, que conduce a la articulación de las zonas de cristales columnares, se llama transcristalización.

El metal líquido tiene un volumen más grande que cristalizado, por lo tanto, el metal inundado en el proceso de cristalización se reduce en la cantidad, lo que conduce a la formación de vacíos llamados sumideros de encogimiento; los lavamanos se pueden concentrar en un solo lugar, o dispersos durante todo el volumen del lingote o por su parte. Se pueden llenar con gases solubles en un metal líquido, pero se liberan durante la cristalización. En un llamado bien lejoso acero tranquilo, montado en un molde con diseño aislado, el fregadero de encogimiento se forma en la parte superior del lingote, y en el volumen de todo el lingote, hay una pequeña cantidad de burbujas de gas y conchas (Figura 21, pero). Insuficientemente estirado, el llamado acero hirviendo., contiene lavamanos y burbujas en todo volumen (Figura 21, b.).

Figura 20. El esquema de la estructura del lingote de acero.

Figura 21. Distribución de la cubierta de contracción y los vacíos en la calma (A) y las estadias de ebullición (B)

7 . Deformación de metales

7.1 Deformación elástica y plástica.

La aplicación al material de estrés causa deformación. La deformación puede ser elástico, desapareciendo después de la eliminación de la carga, y el plastico, permaneciendo después de la eliminación de la carga.

La deformación elástica y plástica tiene una profunda diferencia física.

Con la deformación elástica bajo la acción de la fuerza externa, la distancia entre los átomos en la celosía de cristal cambia. La eliminación de carga elimina la razón que causó el cambio en la distancia interatómica, los átomos se convierten en los lugares anteriores y la deformación desaparece.

La deformación plástica es un proceso completamente diferente, significativamente más complejo. Con deformación plástica, una parte de los movimientos de cristal (desplazados) con respecto a la otra. Si se retira la carga, entonces la parte desplazada del cristal no volverá al lugar antiguo; La deformación continuará. Estos cambios se detectan durante un estudio de microestructura, ya que, por ejemplo, se muestra en la Figura 22.

Documentos similares

Morfología de minerales como cuerpos cristalinos y amorfos, escala de moos. Propiedades de los minerales utilizados en diagnósticos macroscópicos. Rocas resistidas. Fuente de energía, factores, tipos de intemperie, resultado geológico: corteza resistida.

examen, añadido 01/29/2011


Propiedades ópticas y eléctricas de los minerales, direcciones de uso de minerales en ciencia y tecnología. Caracterización de los minerales de clase de fosfato. Rocas sedimentarias abarrotadas, depósitos de grafito, características de los tipos genéticos de depósitos.

examen, añadido 12/20/2010


El estudio de la génesis de los minerales como el proceso de origen de cualquier formación geológica. Los principales tipos de génesis: endógeno, exógeno y metamórfico. Métodos de crecientes cristales: de vapor, solución hidrotermal, líquido y fase sólida.

resumen, añadido 12/23/2010


La deformación del cuerpo como un cambio en la forma y el volumen del cuerpo bajo la acción de las fuerzas externas, sus variedades: elástica, plástica, residual, frágil. Estructura de pliegues, sus componentes e investigación, clasificación morfológica, condiciones geológicas de la educación.

presentación, añadido 23.02.2015.


Principios de clasificación de cristales. Propiedades físicas, origen y aplicación de Volframados de minerales de clase. Características de los cuerpos amorfos. Propiedades de sustancias cristalinas. Minerales de metalurgia ferrosa de origen sedimentario, el mecanismo de su formación.

examen, añadido 04/03/2012


Morfología de minerales, sus propiedades, dependencia de la composición y estructura. Desarrollo de mineralogía, comunicación con otras ciencias de la Tierra. Moldeos de minerales en la naturaleza. Habitus de minerales naturales y artificiales, su densidad específica y su fragilidad. Escala de dureza de Moos.

presentación, añadido 01/25/2015


El concepto y lugar en la naturaleza de los minerales, su estructura y significado en el cuerpo humano, la determinación de las dosis necesarias para la salud. La historia del estudio de los minerales desde tiempos antiguos hasta los tiempos modernos. Clasificación de minerales, sus propiedades físicas y químicas.

resumen, añadido 22/04/2010


Las propiedades físicas de los minerales y su uso como signos de diagnóstico. El concepto de rocas y los principios básicos de su clasificación. Protección de la naturaleza en el desarrollo de depósitos minerales. Dibujo de cortes geológicos.

examen, añadido 12/12/2015


La formación de óxidos asociados con diversos procesos geológicos: endógeno, exógeno y metamórfico. Las propiedades físicas del arsenolito: un mineral raro, óxido arsénico. Fórmula química, morfología, variedades y formación de cuarzo.

presentación, añadido 05.02.2016.


Definición y comprensión de la génesis, la paraganesia, el tipomorfismo y otros signos genéticos de los minerales. El valor de la mineralogía genética. Cambios en los minerales con diversos procesos geológicos y fisicoquímicos y en diferentes campos de la corteza terrestre.

La cristalografía en la cristalografía es una de las ciencias fundamentales de la Tierra, involucrada en el estudio del proceso de formación, forma externa, la estructura interna y las propiedades físicas de los cristales. Recientemente, esta ciencia ha surgido mucho más allá de sus límites y está estudiando los patrones del desarrollo de la Tierra, sus formas y procesos que ocurren en las profundidades de la Geosfera.

Los cristales sacudieron la simetría. E. S. Fedorov Determinación clásica del cristal (del griego. "Crystalos" Hielo), un sólido homogéneo, capaz de autosuas. Analizaremos esta definición más ...

Rejilla espacial de rejilla espacial - Imagen geométrica que refleja la frecuencia tridimensional en la distribución de átomos en la estructura del cristal

El término cristalografía de simetría, como cualquier ciencia muy independiente, tiene su propio método: el método de simetría. Simetría del griego. Proporcionalidad "simetría"), como se sugiere, introducida en el uso de Pitágoras, denotando el patrón espacial en la ubicación de las mismas figuras o sus partes. Simetría: patrón, repetibilidad de figuras o sus partes, en el espacio !! ¡En el sentido figurativo de simetría sinónimo de armonía, belleza y perfección!

Simetría y humanidad al concepto de simetría con la tributación tratada desde la antigüedad. HF China es el rango de la figura más perfecta, la vivienda de los dioses también es un círculo. En el cristianismo, la conexión con el concepto de la Trinidad (Padre de Dios, el Hijo, el Dios del Espíritu Santo). En el ferrocarril Egipto - "Ovoudying Oko"

Simetría en la litología de la geología: las ondulaciones en la paleontología de la arena, debido a la orientación de un plano de simetría de otra, se pueden distinguir el brachiopod de los moluscos bivalvos. . Planos de simetría en las crestas submarinas (en el día del océano mundial). Explicación del concepto de propagación.

Simetría en la sustancia viva ¡Lo más importante! La mayoría de los objetos biológicos son simetrías espejo. A veces hay un eje de simetría de la quinta orden l 5, no en cristales !!! Bajo el supuesto de N. V. Belov para que no puedan "convertirse" t. En la sustancia cristalina del eje de la quinta orden.

Conceptos, necesarios considerablemente al describir modelos de cristales en el currículo de elementos brava de simetría - imágenes geométricas (planos, líneas o puntos o puntos) con los cuales se establecen o realizan las transformaciones simétricas (operación de simetría); Eje de simetría del eje de simetría

El eje de simetría Los ejes giratorios de simetría son rectos, cuando la rotación cuya rotación en un ángulo determinado, la figura (o cristal) se combina con sí misma. El ángulo más pequeño de rotación, alrededor de un eje de este tipo se llama un ángulo elemental de rotación. La magnitud de este ángulo determina el orden del eje de simetría (360 para dividir el valor de este ángulo). Denota en el simbolismo de entrenamiento como LN, donde N es el orden del eje de simetría: L 2 L 3 L 4 L 6

Igor Para atraer su atención que en poliedrantes cristalográficos, el orden de los ejes se limita a los números 1, 2, 3, 4, 6. Es decir, el eje de simetría de 5º y superior es imposible en los cristales. ¡Quién puede encontrar una evidencia convincente de este hecho: recibirá el chocolate chocolate suizo en la lección!

A la prueba de este hecho 1. Prueba "Spatio-Sharp" 2. Según Nikolai Vasilyevich Belov

El plano del espejo de simetría El plano del espejo de simetría establece la operación de reflexión en la que el lado derecho de la figura (Figura), que se refleja en el plano como en el "espejo de doble cara" se combina con su parte izquierda (Figura). Está indicado por la letra P.

El centro de simetría (punto de simetría) es como un "punto de espejo" en el que la cifra correcta no solo entra en la izquierda, sino también a medida que se da vuelta. El punto de inversión en este caso desempeña como si el papel de las lentes de la cámara, y las cifras asociadas con ella se correlacionan como un objeto y su imagen en la película de cine. Denota la letra C.

Las clases de sistemas cristalográficos (Singonia) de simetría con una sola coordenada, se combinan en una familia llamada Syingonia o un sistema (del griego. Sin. "De manera similar" y "Gonia" - ángulo. Todas las treinta y dos clases de simetría de cristales están divididas. en tres categorías en cada uno de los cuales incluyó uno o más singonius. Este es un caso triclínico, monoclínico, rombico, hexagonal, (estuche trigonal privado), cinemonología tetragonal y cúbica. Los analizaremos más por categoría.

Singonia hexagonal. La categoría promedio A \u003d B ≠ C, α \u003d β \u003d 90˚, γ \u003d 120 ˚ "hex" - seis presencia L 6 característica principal

Y ahora vamos a practicar para describir los cristales en el simbolismo valiente que necesita para encontrar y escribir su fórmula completa en el currículo de valientes y llame a la singonía a la que se refiere al orden más alto del eje en la fórmula. Además de la Cubic Singonia 4 L 3 - un signo de cúbico Singonia L 6 - un signo de subservación hexagonal L 4 - Premio Tetragonal Cant. L 3 - Un signo de Singonia L 2, 3 l 2 - un signo de rombic singson l 2 - un signo de singonía monoclínica o l Besle. Ordenar o simplemente C - un signo de Triklin Singonia

En la siguiente lección, una vez más practicaba describir los modelos de cristales. Aprenderemos a identificar los principales formularios simples en la cuna y hablaremos sobre las preguntas que pueda surgir antes de pasar el gabinete de cristalografía en las Olimpiadas más hablar sobre la dependencia de la forma de los cristales (en el ejemplo de cuarzo y calcita) en Las condiciones para que su educación piense en la próxima lección. ¡Qué forma tendrá un cristal cultivado en el espacio!