Са3(РО4)2 графическая формула. Водорастворимые удобрения Пищевая добавка Е341

16.10.2023

Сырьем для производства фосфорных удобрений, фосфора и всех фосфорных соединений служат апатитовые и фосфоритовые руды. В состав обоих видов сырья входит минерал фтор-апатит Ca 5 (PО 4) 3 F. Апатитовые руды вулканического происхождения, фосфориты же представляют собой морские осадки.

В дореволюционной России были известны и разрабатывались лишь маломощные месторождения фосфоритов низкого качества. Поэтому событием огромного народнохозяйственного значения было открытие в 20-х годах месторождения апатита на Кольском полуострове, в Хибинах. Здесь построена крупная обогатительная фабрика, которая разделяет добываемую горную породу на концентрат с высоким содержанием фосфора и примеси - "нефелиновые хвосты", используемые для производства алюминия, соды, поташа и цемента.

Мощные месторождения фосфоритов открыты в Южном Казахстане, в горах Кара-Тау.

Самое дешевое фосфорное удобрение - это тонко измельченный фосфорит - фосфоритная мука. Фосфор содержится в ней в виде нерастворимого в воде фосфата кальция. Поэтому фосфориты усваиваются не всеми растениями и не на всех почвах. Основная масса добываемых фосфорных руд перерабатывается химическими методами в вещества, доступные всем растениям на любой почве. Это воднорастворимые фосфаты кальция: дигидрофосфат кальция Са(Н 2 РO 4) 2 , входящий в состав суперфосфата, смесь NH 4 H 2 PO 4 и (NН 4) 2 НРO 4 - аммофос, гидрофосфат кальция СаНРO 4 (преципитат), плохо растворимый в воде, но растворимый в слабых кислотах и др. Для производства растворимых фосфатов необходима фосфорная кислота. Как ее получить из природного сырья?

При взаимодействии фосфата кальция с серной кислотой образуются почти нерастворимый сульфат кальция и водный раствор фосфорной кислоты:

Са 3 (РO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ + Q

Продукты реакции разделяют посредством фильтрования. В этой реакции участвуют вещества: одно - в твердом, другое - в жидком состоянии. Поэтому для увеличения ее скорости сырье предварительно тонко измельчают и в ходе реакции перемешивают с серной кислотой. Реакция идет с выделением теплоты, за счет которой часть воды, поступающей с серной кислотой, испаряется.

Фосфорную кислоту получают в промышленности и другим способом. При взаимодействии природных фосфатов с углем при температуре около 1600°С получается фосфор в газообразном состоянии:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C = P 4 + 10CO + 6CaO - Q

Эту реакцию проводят в электрических дуговых печах. Фосфор сжигают и получают фосфорную кислоту взаимодействием образующегося фосфорного ангидрида с водой.

По этому способу получается более чистая кислота, чем по первому. Она может быть получена и из низкокачественных фосфатов. Благодаря электрификации страны этот способ получил в последние годы широкое применение.

Действуя на измельченные природные фосфаты фосфорной кислотой, получают "фосфорное удобрение с довольно высоким содержанием Р 2 О 5 , так называемый двойной суперфосфат:

Са 3 (РO 4) 2 + 4Н 3 РO 4 = 3Са(Н 2 РO 4) 2

Взаимодействием фосфорной кислоты с аммиаком получают еще более ценное удобрение - аммофос, сложное удобрение, содержащее наряду с фосфором также и азот.

Двойной суперфосфат, и в особенности аммофос, находят в нашей стране наиболее широкое применение. Из других удобрений, получаемых на основе фосфорной кислоты, укажем на так называемый преципитат (в переводе с латинского "осадок"). Он получается при взаимодействии фосфорной кислоты с известняком:

Н 3 РO 4 + СаСО 3 + Н 2 O = СаНРO 4 *2Н 2 O + СO 2

Гидрофосфат кальция СаНРO 4 , в отличие от дигидрофосфата, плохо растворим в воде, но растворим в слабых кислотах, а значит, и в кислых почвенных растворах и поэтому хорошо усваивается растениями.

Раньше в течение более 100 лет в качестве фосфорного удобрения применяли почти исключительно так называемый простой суперфосфат, который получается при действии серной кислоты на природный фосфат кальция без отделения фосфорной кислоты. Получается смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция. Это удобрение с низким содержанием питательного вещества - до 20% Р 2 О 5 . Сейчас он еще производится на ранее построенных заводах, но по перспективному плану развития производства минеральных удобрений в нашей стране новых заводов простого суперфосфата не будут строить.

При производстве фосфорной кислоты (по одному из рассмотренных способов) и простого суперфосфата расходуются большие количества серной кислоты. Разработаны и получили применение на заводах способы получения фосфорных удобрений, не требующие, серной кислоты. Например, действуя на фосфатное сырье азотной кислотой, получают раствор, содержащий фосфорную кислоту и нитрат кальция. Раствор охлаждают и отделяют кристаллы нитрата кальция. Нейтрализуя раствор аммиаком, получают аммофос.

Каково содержание минерала фторапатита в хибинской апатитоне-фелиновой породе, если концентрат содержит 39,4% Р 2 O 5 и если предположить, что фторапатит полностью выделен?
Почему тонкое измельчение фосфоритов повышает эффективность фосфоритной муки? Почему фосфоритную муку целесообразно вносить в почву до посева под зяблевую вспашку и хорошо перемешивать с почвой? Как объяснить, что действие фосфоритной муки наблюдается в течение нескольких лет?
Вычислите теоретическое содержание Р 2 O 5 в простом и двойном суперфосфате.
Составьте уравнение реакции между средним фосфатом и азотной кислотой. Вычислите, сколько 50-процентного раствора азотной кислоты требуется согласно этому уравнению для взаимодействия с концентратом, содержащим 39,4% Р 2 О 5 .

Фосфор - элемент 3-го периода и VA-группы Периодической системы, порядковый номер 15. Электронная формула атома [ 10 Ne]3s 2 3p 3 , устойчивая степень окисления в соединениях +V.

Шкала степеней окисления фосфора:

Электроотрицательность фосфора (2,32) значительно ниже, чем у типичных неметаллов, и немного выше, чем у водорода. Образует различные кислородсодержащие кислоты, соли и бинарные соединения, проявляет неметаллические (кислотные) свойства. Большинство фосфатов нерастворимы в воде.

В природе — тринадцатый по химической распространенности элемент (шестой среди неметаллов), встречается только в химически связанном виде. Жизненно важный элемент.

Недостаток фосфора в почве восполняется введением фосфорных удобрений — главным образом суперфосфатов.

Аллотропные модификации фосфора

Красный и белый фосфор Р . Известно несколько аллотропных форм фосфора в свободном виде, главные — это белый фосфор Р 4 и красный фосфор P n . В уравнениях реакций аллотропные формы представляют как Р (красн.) и Р (бел.).

Красный фосфор состоит из полимерных молекул P n разной длины. Аморфный, при комнатной температуре медленно переходит в белый фосфор. При нагревании до 416 °С возгоняется (при охлаждении пара конденсируется белый фосфор). Нерастворим в органических растворителях. Химическая активность ниже, чем у белого фосфора. На воздухе загорается только при нагревании.

Применяется как реагент (более безопасный, чем белый фосфор) в неорганическом синтезе, наполнитель ламп накаливания, компонент намазки коробка при изготовлении спичек. Не ядовит.

Белый фосфор состоит из молекул Р 4 . Мягкий как воск (режется ножом). Плавится и кипит без разложения (t пл 44,14 °С, t кип 287,3 °С, р 1,82 г/см 3). Окисляется на воздухе (зеленое свечение в темноте), при большой массе возможно самовоспламенение. В особых условиях переводится в красный фосфор. Хорошо растворим в бензоле, эфирах, сероуглероде. Не реагирует с водой, хранится под слоем воды. Чрезвычайно химически активен. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Восстанавливает благородные металлы из растворов их солей.

Применяется в производстве Н 3 Р0 4 и красного фосфора, как реагент в органических синтезах, раскислитель сплавов, зажигательное средство. Горящий фосфор следует гасить песком (но не водой!). Чрезвычайно ядовит.

Уравнения важнейших реакций фосфора:

Получение в промышленности фосфора

— восстановление фосфорита раскаленным коксом (песок добавляют для связывания кальция):

Ca 3 (PО4)2 + 5С + 3SiО2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5СО (1000 °С)

Пар фосфора охлаждают и получают твердый белый фосфор.

Красный фосфор готовят из белого фосфора (см. выше), в зависимости от условий степень полимеризации n (P n) может быть различной.

Соединения фосфора

Фосфин РН 3 . Бинарное соединение, степень окисления фосфора равна — III. Бесцветный газ с неприятным запахом. Молекула имеет строение незавершенного тетраэдра [: Р(Н) 3 ] (sр 3 -гибридизация). Мало растворим в воде, не реагирует с ней (в отличие от NH 3). Сильный восстановитель, сгорает на воздухе, окисляется в HNО 3 (конц.). Присоединяет HI. Применяется для синтеза фосфорорганических соединений. Сильно ядовит.

Уравнения важнейших реакций фосфина:

Получение фосфина в лаборатории :

СазP2 + 6НСl (разб.) = ЗСаСl + 2РНз

Оксид фосфора (V) P 2 O 5 . Кислотный оксид. Белый, термически устойчивый. В твердом и газообразном состояниях димер Р 4 О 10 со строением из четырех тетраэдров , связанных по трем вершинам (Р — О-P). При очень высоких температурах мономеризуется до P 2 O 5 . Существует также стеклообразный полимер (Р 2 0 5) п. Чрезвычайно гигроскопичен, энергично реагирует с водой, щелочами. Восстанавливается белым фосфором. Отнимает воду у кислородсодержащих кислот.

Применяется как весьма эффективный дегидратирующий агент для осушения твердых веществ, жидкостей и газовых смесей, реагент в производстве фосфатных стекол, катализатор полимеризации алкенов. Ядовит.

Уравнения важнейших реакций оксида фосфора +5:

Получение: сжигание фосфора в избытке сухого воздуха.

Ортофосфорная кислота Н 3 Р0 4 . Оксокислота. Белое вещество, гигроскопичное, конечный продукт взаимодействия P 2 O 5 с водой. Молекула имеет строение искаженного тетраэдра [Р(O)(OН) 3 ] (sр 3 -гибридизадия), содержит ковалентные σ-связи Р — ОН и σ, π-связь Р=O. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (548 г/100 г Н 2 0). Слабая кислота в растворе, нейтрализуется щелочами, не полностью — гидратом аммиака. Реагирует с типичными металлами. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция — выпадение желтого осадка ортофосфата серебра (I). Применяется в производстве минеральных удобрений, для осветления сахарозы, как катализатор в органическом синтезе, компонент антикоррозионных покрытий на чугуне и стали.

Уравнения важнейших реакций ортофосфорной кислоты:

Получение фосфорной кислоты в промышленности:

кипячение фосфоритной руды в серной кислоте:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (конц.) = 2Н3РО4 + 3CaSO4

Ортофосфат натрия Na 3 PO 4 . Оксосоль. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагируется в растворе с цинком и алюминием.

Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион РО 4 3-

— образование желтого осадка ортофосфата серебра(I).

Применяется для устранения «постоянной» жесткости пресной воды, как компонент моющих средств и фотопроявителей, реагент в синтезе каучука. Уравнения важнейших реакций:

Получение: полная нейтрализация Н 3 Р0 4 гидроксидом натрия или по реакции:

Гидроортофосфат натрия Na 2 HPO 4 . Кислая оксосоль. Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Реагирует с Н 3 Р0 4 (конц.), нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион НРО 4 2- — образование желтого осадка ортофосфата серебра (I).

Применяется как эмульгатор при сгущении коровьего молока, компонент пищевых пастеризаторов и фотоотбеливателей.

Уравнения важнейших реакций:

Получение : неполная нейтрализация Н 3 Р0 4 гидроксидом натрия в разбавленном растворе:

2NaOH + Н3РО4 = Na2HPO4 + 2H2O

Дигидроортофосфат натрия NaH 2 PO 4 . Кислая оксосоль. Белый, гигроскопичный. При умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, анион Н 2 Р0 4 подвергается обратимой диссоциации. Нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион Н 2 Р0 4 — образование желтого осадка ортофосфата серебра(1).

Применяется в производстве стекла, для защиты стали и чугуна от коррозии, как умягчитель воды.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: неполная нейтрализация H 3 PО 4 едким натром:

Н3РО4 (конц.) + NaOH (разб.) = NaH2PO4 + H2O

Ортофосфат кальция Са 3(PO 4)2 — Оксосоль. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. Нерастворим в воде. Разлагается концентрированными кислотами. Восстанавливается коксом при сплавлении. Основной компонент фосфоритных руд (апатиты и др.).

Применяется для получения фосфора, в производстве фосфорных удобрений (суперфосфаты), керамики и стекла, осажденный порошок — как компонент зубных паст и стабилизатор полимеров.

Уравнения важнейших реакций:

Фосфорные удобрения

Смесь Са(Н 2 Р0 4) 2 и CaS0 4 называется простым суперфосфатом , Са(Н 2 Р0 4) 2 с примесью СаНР0 4 — двойным суперфосфатом , они легко усваиваются растениями при подкормке.

Наиболее ценные удобрения — аммофосы (содержат азот и фосфор), представляют собой смесь аммонийных кислых солей NH 4 H 2 PO 4 и (NH 4) 2 HPO 4 .

Хлорид фосфора (V) PCI5 . Бинарное соединение. Белый, летучий, термически неустойчивый. Молекула имеет строение тригональной бипирамиды (sp 3 d-гибридизация). В твердом состоянии димер P 2 Cl 10 с ионным строением РСl 4 +[РСl 6 ] — . «Дымит» во влажном воздухе. Весьма реакционноспособный, полностью гидролизуется водой, реагирует со щелочами. Восстанавливается белым фосфором. Применяется как хлорагент в органическом синтезе. Ядовит.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: хлорирование фосфора.

Ортофосфат (трикальцийфосфат) Са 3 (РО 4) 2 существует в двух модификациях - a и b (см. табл.); в воде плохо раств. (0,0025% по массе при 20 °С); легко взаимод. с к-тами, образуя гидрофосфаты. Входит в состав минералов - фосфорита, апатита, гидроксилапатита. Содержится в костях. Ортофосфат как природный (костяной уголь, костяная зола), так и синтетический применяют для подкормки скота и птиц; порошкообразный Са 3 (РО 4) 2 ( фосфоритная мука) - удобрение для кислых почв (см. также Фосфорные удобрения ), его используют, кроме того, для очистки сахарного сиропа, в произ-ве керамики и стекла, для приготовления зубных паст и порошков, абразивов и др.; минералы используют в произ-ве Р и Н 3 РO 4 .

Гидроортофосфат СаНРО 4 кристаллизуется из водных р-ров выше 36 °С, ниже 36 °С осаждается дигидрат СаНРО 4 .2Н 2 О. Р-римость дигидрата в воде (г в 100с): 0,025 (0°С), 0,133 (60 °С); хорошо раств. в водных р-рах лимоннокислого аммония. Применяют для подкормки скота (см. Кормовые фосфаты ) и как фосфорное удобрение. Дигидроортофосфат Са(Н 2 РО 4) 2 гигроскопичен; р-римость моногидрата в воде 1,8 г в 100 г при 30 °С. Производят К. ф. действием Н 3 РО 4 на известь; Са(Н 2 РО 4).Н 2 О - также действием Н 3 РО 4 или H 2 SO 4 на апатит или фосфорит, при этом в первом случае получают двойной суперфосфат, во втором - простой суперфосфат (содержит также CaSO 4 ; см. Суперфосфаты ). Суперфосфаты используют как фосфорное удобрение, Са(Н 2 РО 4) 2 - при хлебопечении как добавку к тесту. Прокаливанием СаНРО 4 .2Н 2 О при 900 °С получают пирофосфат Са 2 Р 2 О 7 , применяемый в качестве мягкого абразива в составе зубных порошков, как компонент жидких моющих ср-в, зубных цементов. При прокаливании Са(Н 2 РО 4) 2 образуется полифосфат состава Са(РО 3) 2 , используемый при произ-ве оптич. стекла. Лит. см. при ст. Кальций. В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. - М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 .

Смотреть что такое "КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ" в других словарях:

Ca3(PO4)2, кальциевые соли фосфорных кислот … Большой Энциклопедический словарь

Кальциевые соли фосфорных кислот. * * * КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ, Ca3(PO4)2, кальциевые соли фосфорных кислот … Энциклопедический словарь

Фосфорнокислые соли кальция, например Ca3(PO4)2; см. Фосфаты кальция …

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД - Calcii chloridum. Свойства. Бесцветные кристаллы или кристаллические сростки без запаха, горько соленого вкуса. Очень легко растворим в воде (4:1), вызывая при этом охлаждение раствора, легко растворим в спирте. Чрезвычайно гигроскопичен, на воз … Отечественные ветеринарные препараты

Соли и эфиры фосфорных кислот. Из солей различают ортофосфаты и полимерные (или конденсированные) Ф. Последние делят на полифосфаты, имеющие линейное строение фосфат анионов, метафосфаты с кольцеобразным (циклическим) фосфат анионом и… … Большая советская энциклопедия

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете … Википедия

К этому классу относится сравнительно большое число разнообразных по составу минеральных видов. Общее весовое количество их в земной коре, однако, относительно невелико. Содержание 1 Свойства 2 Генезис 3 Некоторые минералы … Википедия

Минеральные подкормки для с. х. животных, содержащие фосфор. Промышленность СССР выпускает для животноводства: дикальцийфосфат (кормовой Преципитат – содержит по ГОСТу Ca – не менее 16,6%, Р – 16,6%), трикальцийфосфат (Ca – не менее 32%,… … Большая советская энциклопедия

Ов; мн. (ед. фосфат, а; м.). [франц. phosphate из греч.] Соли или эфиры фосфорных кислот, входящие в состав удобрений, минеральных подкормок, моющих средств. Ф. магния. Ф. кальция. Удобрять фосфатами. ◁ Фосфатный, ая, ое. Ф ая руда. Ф ое… … Энциклопедический словарь

По степени растворимости фосфорные удобрения подразделяют на три группы:

Водорастворимые , доступные для всех видов растений. Однозамещенные фосфаты: Са (Н 2 Рo 4) 2 , Mg (Н 2 Рo 4) 2 , K 2 H 2 PO 4 , NaH 2 PO 4 , NH 4 H 2 PO 4 и другие различные виды суперфосфатов.
Нерастворимые в воде, но растворимы в слабых кислотах (например, лимонной) или в щелочно-лимонных растворах — двузамещенных фосфатах: СаНРO 4 , MgHPO 4 (частично доступны для питания растений-преципитатов и др).
Нерастворимые в воде и в слабых кислотах — трехзамещенные: Са 3 (Рo 4) 2 , Mg 3 (PO 4) 2 . Труднодоступной для растений является фосфоритная мука. Частично может использоваться культурами, корневая система которых способна выделять слабые органические кислоты (гречиха, горчица, люпин, горох).

Коэффициент усвоения фосфора является очень низким (15-30%) вследствие быстрого преобразования внесенного растворимого фосфора на малодоступные для растений фосфаты. Поэтому, для увеличения содержания подвижных фосфатов в почве, на супесчаных и песчаных почвах рекомендуется внести Р40-60, для легкосуглинистой и среднесуглинистой почвы — Р60-90 и тяжелосуглинистой — Р90-120.

Суперфосфат гранулированный

Ca (H 2 PO 4) 2 -H 2 O + H 3 PO 4 +2 CaS0 4 (Марка — P20 S11 Ca30)

Суперфосфат гранулированный – это физиологически кислое, водорастворимое фосфорное удобрение. Содержит более 30% сульфата кальция, который имеет практическое значение как источник серы (11%). Используется для основного и предпосевного внесения в системах удобрения во всех почвенно-климатических зонах Росси, для всех культур. Характеризуется медленным и равномерным высвобождением элементов питания. В состав удобрения входят микроэлементы: В, Cu, Mn, Mo, Zn. Ценное удобрение для крестоцветных культур (рапса и др.) и бобовых.

Суперфосфат аммонизированный гранулированный

NH 4 H 2 PO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2 х H 2 O + CaSO 4 + H 3 PO 4 — Марка N3: P17: S12

Применяется в системах удобрения во всех почвенно-климатических зонах России. Помимо 3% азота и 17% фосфора, содержит 12% серы (40-55% сульфата кальция CaS04), что особенно ценно на почвах, где необходимо в систему удобрения дополнительно включать серосодержащие удобрения. Лучше использовать под бобовые, крестоцветные масличные культуры, требовательные к питанию серой.

Нормы внесения удобрения рассчитываются по результатам агрохимических анализов почвы, климатических условий, биологических потребностей и предполагаемой урожайности. Оптимальная норма суперфосфата аммонизированного для озимой пшеницы составляет 3-6 ц/1га, для сахарной свеклы — 5-8 ц/1га. Лучший способ внесения — по стерне перед пахотой.

Суперфосфат аммонизированный гранулированный – это удобрение химически кислое, водорастворимое. Вследствие нейтрализации кислотной действия аммиаком, он не окисляет почву в отличие от суперфосфата. Имеет минимум на 10% более высокую эффективность по сравнению с традиционным суперфосфатом.

Фосфорная мука

Са 3 (Рo 4) 2 х СаСO 3 (P18-20 Ca34)

Фосфорная мука содержит трехзамещенный фосфор в форме Са 3 (Рo 4) 2 , не растворим в воде, а лишь в слабых кислотах. Большое значение в повышении эффективности фосфоритной муки имеет степень помола. Чем мельче, тем лучше. Допускается остаток частиц, которые не проходят сквозь отверстия сита диаметром 0,18 мм, не более 10%.

Фосфор в удобрении находится в труднодоступной форме. Эффективность его повышается на кислых почвах с pH=5,6 и ниже.

Доступность фосфора из муки для большинства культур низкая. Усваивают его только культуры, корневая система которых имеет кислотные выделения, а именно: люпин, гречиха, горчица. Злаковые культуры плохо усваивают фосфор из этого удобрения.

Эффективность фосфорной муки значительно повышается при компостировании с органическими удобрениями. Способствует переводу фосфора в доступные формы посева, особенно горчицы белой, которая его хорошо усваивает. Следующая культура использует уже фосфор, высвобождается при разложении биомассы.

Норма внесения фосфорного муки под основную обработку составляет 5-20 ц/1га один раз в 5-6 лет для обеспечения почвы фосфором и особенно кальцием. Это удобрение является, прежде всего, хорошим мелиоратором для коренного улучшения почвы, в частности, уменьшает его кислотность.

В таких удобрениях как нитрофос и нитрофоска более половины фосфора находится в труднодоступном состоянии. Поэтому, их целесообразно вносить на кислых почвах в основное удобрение (под вспашку).

Пример.

1 моль Са 3 (РО 4) 2 весит столько, чему равна его молярная масса. М[Са 3 (РО 4) 2 ] = 3 · М (Са) + 2 · М (Р) + 8 · М (О) = 3 · 40,078 + 2 · 30,974 + 8 · · 15,999 = 310,174 г/моль.

Масса 1 моля Са 3 (РО 4) 2 или 6,022· 10 23 молекул Са 3 (РО 4) 2 равна 310,174 г.

Атомная единица массы (а.е.м.) (другое название – углеродная единица (у.е.)). Она равна 1/12 части массы атома легкого изотопа углерода с массовым числом 12. Атомная единица массы – величина постоянная, равная 1,6605402· 10 −24 г.

1 а.е.м. = m ат. ( С) = ≈ 0,166· 10 −26 кг.

Единицы измерения а.е.м. – граммы, килограммы и т. д.

Масса атомов и молекул . m ат. , m мол-лы выражается очень малыми величинами порядка 10 −26 кг.

m (Н) = 0,167· 10 −26 кг = 1,0079 · а.е.м.

m ( С) = 1,994· 10 −26 кг = 12,011 · а.е.м.

m (СО 2) = 7,305· 10 −26 кг = 12,011 · а.е.м. + 2 · 15,999 · а.е.м.

Единицы измерения масс атомов и молекул: кг, г, а.е.м. и т. д.

m ат = = А r · а.е.м.; m мол-лы = = М r · а.е.м.

m любого числа частиц: m (N) = = M · ν.

m ат. ( С) = = 1,992· 10 −26 кг;

m ат. ( С) = = 1,994· 10 −26 кг.

Относительная атомная масса (А r) показывает, во сколько раз средняя масса атома естественного изотопического состава элемента больше 1 а. е. м. Значения А r приводятся в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. А r можно рассчитать по формуле А r = . А r − величина безразмерная. Подстрочная буква «r» − первая буква английского слова relative или латинского relativus – относительный, сравнительный; масса атома сравнивается с 1 а.е.м.