இரும்பு மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் வேதியியல் சோதனை. வேதியியல் சோதனை இரும்பு மற்றும் அதன் கலவைகள் இரும்பின் வேதியியல் பண்புகளை சோதிக்கிறது
இரும்பு கலவைகள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள்
1. இரும்பு (III) சல்பேட் சூத்திரங்கள் உள்ள பொருட்களின் தொடர்பு மூலம் பெறலாம்:
a) Fe மற்றும் H 2 SO 4 (நீர்த்த) b) Fe 2 O 3 மற்றும் Na 2 SO 4 c) Fe 2 O 3 மற்றும் H 2 SO 4 d) Fe மற்றும் CuSO 4
2. இரும்பு (III) கேஷன் அடையாளம் காண, நீங்கள் சூத்திரங்களைக் கொண்ட பொருட்களைப் பயன்படுத்தலாம்:
a) H 2 O b) NaNO 3 c) NaOH d) KSCN
தொடர்புடைய எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
3. இரும்பு (III) ஆக்சைடு தொடரில் உள்ள ஒவ்வொரு பொருளுடனும் வினைபுரிகிறது:
a) C, SO 3, HCl b) Al, N 2 O 5, NaCl
c) CO, NaOH, KNO 3 d) H 2 SO 4, NO, BaCl 2
இரும்பு (III) ஆக்சைடுடன் இந்தத் தொடரின் பொருட்களுக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்
4. சாத்தியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை முடிக்கவும்:
a) Fe 2 O 3 + HCl → b) Fe(OH) 3 + O 2 + H 2 O →
c) Fe 3 O 4 + Al → d) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O →
5. பின்வரும் மாற்றங்களுக்கான சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:
FeSO 4 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3
சமன்பாடு 2 ஐ OVR ஆக பாகுபடுத்தவும். எதிர்வினை 3க்கு, மூலக்கூறு மற்றும் சுருக்கமான அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும்
6. இரும்பு (II) குளோரைடை இரும்பு (III) குளோரைடிலிருந்து வேறுபடுத்துவதற்கு, நீங்கள் ஒரு மறுஉருவாக்கத்தைப் பயன்படுத்தலாம், அதன் சூத்திரம்:
a) AgNO 3 b) KOH c) H 2 SO 4 d) Cu
தொடர்புடைய எதிர்வினையின் சுருக்கமான அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாட்டை எழுதி அவற்றின் பண்புகளைக் குறிப்பிடவும்
7. பட்டியலில் அடங்கும்: அம்மோனியா, இரும்பு, வார்ப்பிரும்பு, தாமிரம், எண்ணெய், சுண்ணாம்பு நீர் - கலவைகளின் எண்ணிக்கை இதற்கு சமம்:
அ) ஐந்து ஆ) நான்கு இ) மூன்று ஈ) இரண்டு
8. 32 கிராம் இரும்பு (III) ஆக்சைடுடன் வினைபுரியக்கூடிய 12% சல்பூரிக் அமிலத்தின் வெகுஜனப் பகுதியுடன் ஒரு கரைசலின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.
சோதனை 20-25 நிமிடங்கள் நீடிக்கும் மற்றும் தலைப்பில் உங்கள் அறிவின் அளவை சரிபார்க்க உங்களை அனுமதிக்கிறது. சோதனைக்கான தயாரிப்பில் வீட்டுப்பாடமாகப் பயன்படுத்தலாம்
ஆவண உள்ளடக்கங்களைக் காண்க
"இரும்பு" என்ற தலைப்பில் சோதனை"
இரும்பு
1. மின்னணு வரைபடம் 2e 8e 14e 2e அணு எண் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் அணுவுடன் ஒத்துள்ளது: a) 15 b) 18 c) 26 d) 22
2. மீட்டெடுக்கப்படவில்லைகலவைகளிலிருந்து இரும்பு:
a) ஹைட்ரஜன் மற்றும் அலுமினியம் b) நிக்கல் மற்றும் ஈயம்
c) மெக்னீசியம் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு (II) ஈ) கார்பன் மற்றும் அலுமினியம்
3. இரும்பு (II) குளோரைடு ஒரு ஜோடி பொருட்களை வினைபுரிவதன் மூலம் பெறலாம், அதன் சூத்திரங்கள்:
a) Fe மற்றும் Cl 2 b) Fe மற்றும் MgCl 2 c) Fe மற்றும் HCl d) FeO மற்றும் KCl
4. கலவையின் பொருட்களுடன் இரும்பு வினைபுரிகிறது:
a) HgCl 2 b) Al 2 (SO 4) 3 c) H 2 SO 4 (நீர்த்த) d) O 2
நிகழும் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
5. பின்வரும் மாற்றங்களுக்கான சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:
Fe 3 O 4 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3
சமன்பாடு 2 ஐ OVR ஆக பாகுபடுத்தவும். எதிர்வினை 3க்கு, மூலக்கூறு மற்றும் சுருக்கமான அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும்
6. Fe + S = FeS + 95.4 kJ சமன்பாட்டின் எதிர்வினை எதிர்வினை:
a) ORR, வெளிப்புற வெப்பம், மீளக்கூடியது
b) வெளிவெப்ப, மீளமுடியாத, அயனி பரிமாற்றம்
c) சிதைவு, மீளமுடியாத, வெப்பமண்டல
ஈ) மீளமுடியாத, வெளிவெப்ப, ORR
7. சாத்தியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை முடிக்கவும்:
a) Fe + H 2 O (நீராவி) → b) Fe 2 O 3 + CO →
c) Fe + H 2 SO 4 (conc.) → d) Fe + H 2 SO 4 (நீர்த்த) →
மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்
8. ஆற்று மணல், இரும்பு ஃபைலிங்ஸ் மற்றும் தண்ணீர் கலவையை பிரிக்க, நீங்கள் பயன்படுத்த வேண்டும் தொடர்ச்சியாக: a) வடிகட்டுதல் b) ஆவியாதல் c) தீர்வு ஈ) காந்த நடவடிக்கை
9. 7 கிராம் எடையுள்ள இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்குத் தேவையான குளோரின் (எண்.) அளவைக் கணக்கிடவும்.
"இரும்பு மற்றும் அதன் கலவைகள்" என்ற தலைப்பில் சோதனை
பகுதி A. பல தேர்வு கேள்விகள்
A1. உலோக படிக லட்டு கொண்ட பொருட்களுக்கு, ஒரு இயல்பற்ற பண்பு:
a) வெப்ப கடத்துத்திறன்; b) பிளாஸ்டிக்;
c) குறைந்த கொதிநிலை; ஈ) மின் கடத்துத்திறன்.
A2. இரும்பு அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் எண்களின் வரிசைக்கு ஒத்திருக்கிறது:
a) 2, 8, 13, 3; b) 2, 8, 6, 10;
c) 2, 8, 16; ஈ) 2, 8, 14, 2.
A3. இரும்பு அணுவின் தரை நிலையில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிடவும்:
a) 2; b) 3; 4 மணிக்கு; ஈ) 1.
A4. சோடியம் ஹெக்ஸாஹைட்ராக்ஸோஃபெரேட்(III) சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது:
a) நா2; b) நா;
c) நா3; ஈ) NaFeO2.
A5. FeO42– அயனியில் இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை:
a) +3; b) +2; c) 0; ஈ) +6.
A6. சிவப்பு இரத்த உப்பு கரைசல் கண்டறிவதற்கான ஒரு மறுபொருளாகும்:
a) Fe3+; b) Fe2+; c) Fe3O4; ஈ) Fe0.
A7. கார்பனுடன் இரும்பு (II) ஆக்சைட்டின் எதிர்வினையில், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:
a) C0; b) O2–; c) Fe2+; ஈ) Fe0.
A8. ஈரமான காற்றில் இரும்பு(II) ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றம் உற்பத்தி செய்கிறது:
a) இரும்பு (II) ஆக்சைடு; b) இரும்பு (III) ஆக்சைடு;
c) இரும்பு(III) ஹைட்ராக்சைடு; ஈ) இரும்பு.
A9. உருமாற்றத் திட்டத்தில்
பொருட்கள் ஏ, பி, சி ஆகியவை முறையே:
a) H2O, NaOH, AgNO3; b) NaOH, NaCl, AgNO3;
c) H2O, HCl, AgNO3; ஈ) NaOH, HCl, AgNO3.
A10. செப்பு (II) சல்பேட் கரைசலில் வைக்கப்படும் போது எந்த தட்டில் (இரும்பு அல்லது வெள்ளி) சிவப்பு பூச்சு தோன்றும்?
a) ரயில்வேயில்; b) இரண்டிலும்;
c) எதுவும் இல்லை; ஈ) வெள்ளியில்?
பகுதி B. குறுகிய பதில் கேள்விகள்
IN 1. இரசாயன உறுப்பு இரும்பு இயற்கையில் பின்வரும் ஐசோடோப்புகளால் குறிப்பிடப்படுகிறது: 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. இந்த அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் அணுக்களும் அவற்றின் கருக்களில் உள்ளன....... புரோட்டான்கள்.
2 மணிக்கு. பின்வரும் பொருட்களில் இரும்பு(III) ஆக்சைடு வினைபுரியும்:
1) கார்பன் மோனாக்சைடு (IV);
2) சோடியம்;
3) சல்பூரிக் அமிலம் தீர்வு;
5) உருகிய சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு;
7) கார்பன் மோனாக்சைடு (II)?
அவற்றின் எண்களை ஏறுவரிசையில் எழுதவும்.
3 மணிக்கு. உருமாற்ற திட்டம் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது:
வீழ்படிவு ஏற்படும் போது எதிர்வினை எண் மற்றும் சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் கேஷன் சார்ஜின் முழுமையான மதிப்பைக் குறிக்கவும். பதிலை எண்களில் எழுதவும்.
1. இரும்பு அணுவில் வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை...
2. தரை நிலையில் உள்ள இரும்பு அணுவில் உள்ள டி-எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை...
3. உறுப்பு எண் 26 இன் அணுவில் உள்ள ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை...
4. 57 அணு நிறை கொண்ட இரும்பு ஐசோடோப்பில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ...
5. Fe2+ அயனியில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை...
6. பொட்டாசியம் ஃபெரேட்டில் இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை...
8. உலோகங்களுக்கிடையில் இயற்கையில் இரும்பின் இடம்...
9. தூய ஆக்ஸிஜனில் இரும்பு எரியும் போது,...
10. இரும்பு பாத்திரங்களில் எந்த அமிலத்தை சேமிக்கலாம்?
11. மூலக்கூறு குளோரினுடன் இரும்பின் தொடர்புகளின் தயாரிப்பு...
12. வெப்பமடையும் போது இரும்பு மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் இடையே எதிர்வினையில் ஆக்சிஜனேற்ற தயாரிப்பு...
13. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வுடன் இரும்பின் தொடர்புகளின் தயாரிப்பு ...
14. இரும்பு(II) ஆக்சைட்டின் தன்மை...
15. இரும்பு(III) ஆக்சைட்டின் உடல் நிலை...
16. இரும்பு(III) ஆக்சைடின் என்ன பண்புகள் உருகிய சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் அதன் தொடர்புகளை நிரூபிக்கின்றன?
17. இரும்பு அமிலத்தின் ஃபார்முலா...
18. காந்தத்தில் இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்...
19. இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரித்து ஆக்சைடுகளின் அடிப்படை பண்புகள் எவ்வாறு மாறுகின்றன?
20. ஈரப்பதத்தின் முன்னிலையில் காற்றில், இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 0 முதல் ... (+3) வரை அதிகரிக்கிறது.
22. இரும்புச்சத்து உள்ள புரதம் மற்றும் விலங்கு உடலில் வாயு பரிமாற்றத்தில் ஈடுபட்டுள்ளது...
22. மனித ரத்தத்தில் இரும்புச் சத்து குறைவதால் ஏற்படும் நோய்...
இரசாயன பிரமை
பிரமையின் நிலைகளைக் கடந்த பிறகு, 10 எழுத்துக்களைக் கொண்ட ஒரு முக்கிய சொல்லை நீங்கள் அடையாளம் காண்பீர்கள்.
விளையாட்டின் விதிகள்
விளையாட்டு "தொடங்கு" என்ற வார்த்தை அடிக்கோடிடப்பட்ட கலத்தில் தொடங்குகிறது. எனவே, முக்கிய வார்த்தையின் முதல் எழுத்து (இது ஒரு வட்டத்தில் உள்ளது) "g" ஆகும். இந்த பிரமைக் கலத்தில் உருவாக்கப்பட்ட கேள்வியைப் படித்து பதிலளிக்கவும்.
பிரமையின் பிற கலங்களில் அடிக்கோடிட்ட எண்கள் மற்றும் சூத்திரங்களில் விடையைக் கண்டறியவும்.
இந்தக் கலத்தில் வட்டமிடப்பட்ட எழுத்து முக்கிய வார்த்தையின் இரண்டாவது எழுத்து.
நீங்கள் முக்கிய சொல்லை முடிக்கும் வரை விளையாட்டைத் தொடரவும்.
19 ஆம் நூற்றாண்டில் மனித இரத்தத்தில் இரும்பு முதன்முதலில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இந்த கண்டுபிடிப்பு ஒரு உண்மையான உணர்வாக மாறியது. காதலில் இருக்கும் வேதியியல் மாணவர் ஒருவர் தனது இதயத்தில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஒருவருக்கு தனது சொந்த இரத்தத்தின் இரும்பினால் செய்யப்பட்ட மோதிரத்தை கொடுக்க முடிவு செய்தபோது ஒரு சோகமான உண்மை அறியப்படுகிறது. அவ்வப்போது இரத்தத்தை வெளியிடுவதன் மூலம், அந்த இளைஞன் ஒரு கலவையைப் பெற்றார், அதில் இருந்து இரசாயன முறையில் இரும்பை பிரித்தெடுத்தார். மோதிரத்தை உருவாக்கத் தேவையான இரும்பை ஒருபோதும் சேகரிக்காமல், அந்த ஏழை இரத்த சோகையால் இறந்தார். ஏன்? உண்மை என்னவென்றால், மனித இரத்தத்தில் இரும்புச் சத்து சுமார் 4-7 கிராம், அதாவது மிகச் சிறியது.
உள்ளடக்கங்கள் முன்னுரை வரையறுக்கப்பட்டது. .................................................. ...................................................... ............ .........பிழை! புக்மார்க் உள்ளடக்கங்கள் அல்ல............................................ ............................................... ..........................................2 தலைப்பு 1. 8வது கேள்விகளை மீண்டும் மீண்டும் கிரேடு வேதியியல் படிப்பு. டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் டெஸ்ட் 1. 1. 2. 2. 3. 4. 4. 5. 5. 6. 7. 8. 8. 9. 9. ..... . .....4 கனிம சேர்மங்களின் வகுப்புகள். வகைப்பாடு. ரசீது......4 தொடர்கிறது................................. ........ ................................................ .. ..................5 அமிலங்கள், தளங்கள், உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள். ............................................... 6 தொடர்கிறது. .................................................. ....................................................... ............. .......7 கனிமப் பொருட்களின் மரபணு இணைப்பு. .................................................. ...... .8 சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது. .................................................. ...... ........................9 தொடர்கிறது.................. .................................................. .......................................................10 இரசாயனத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள் சமன்பாடுகள். .................................................. ...... ...............11 தொடர்கிறது........................... ........ ........................................... .............. ..................12 காலச் சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு. ................................................13 கரு மற்றும் எலக்ட்ரானின் அமைப்பு அணுவின் ஓடு . ................................................14 வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் பொருளின் அமைப்பு . .................................................. ...... .......15 தொடர்கிறது................................... .................................................. ....... ...................16 ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள். .................................................. ...... ..17 தொடர்கிறது........................................... ............................................ ................. ............18 தலைப்பு 2. மின்னாற்றல் விலகல். சோதனை சோதனை சோதனை சோதனை சோதனை சோதனை சோதனை 10. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டுகள். TED. .................................................. ...... ..............19 11. அமிலங்கள், தளங்கள், உப்புகள் ஆகியவற்றின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல். ...................20 12. விலகல் பட்டம். வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். ....................................21 13. அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள். ........................ .................................................. ...... .........22 14. அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள். .................................................. ...... ....................23 15. உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு. .................................................. ...................................................... ............ .24 16. பொருளின் அதிகப்படியான மற்றும் குறைபாடு சம்பந்தப்பட்ட பிரச்சனைகளைத் தீர்ப்பது. ...................................25 தலைப்பு 3. உலோகங்கள் அல்லாதவை. சோதனை 17. அல்லாத உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள். .................................................. ...... ...............26 சோதனை 18. கந்தகம். ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு. சல்பைடுகள். .................................................. ...... ................................27 சோதனை 19. சல்பர் ஆக்சைடுகள்............... ...................................................... .............................................28 டெஸ்ட் 20 சல்பூரிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள். .................................................. ...... .......29 சோதனை 21. "ஆக்ஸிஜன் துணைக்குழு" என்ற தலைப்பில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது. ..................................30 சோதனை 22. நைட்ரஜன். .................................................. ...................................................... ............ ....................31 சோதனை 23. அம்மோனியா. .................................................. ...................................................... ............ ................32 சோதனை 24. அம்மோனியம் உப்புகள். .................................................. ...................................................... ............ ...33 சோதனை 25. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். .................................................. ...................................................... ............ ......34 சோதனை 26. நைட்ரிக் அமிலம். .................................................. ...................................................... .......35 டெஸ்ட் 27. நைட்ரேட்டுகள். .................................................. ...................................................... ............ ...............36 சோதனை 28. பாஸ்பரஸ். .................................................. ...................................................... ............ ...............37 சோதனை 29. பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடுகள். .................................................. ...................................................... .......38 சோதனை 30. பாஸ்போரிக் அமிலம். பாஸ்பேட்ஸ். .................................................. ...... ........................39 சோதனை 31. கனிம உரங்கள்.............. ...................................................... ............ ...............40 சோதனை 32. "நைட்ரஜன் துணைக்குழு" என்ற தலைப்பில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது. .................................................. ...... 41 சோதனை 33. கோட்பாட்டு ரீதியாக சாத்தியமான சதவீதத்தில் ஒரு பொருளின் விளைச்சலில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது. ........................................... .................................................. ...... ................................................42 டெஸ்ட் 33. தொடர்ந்தது. .................................................. ...................................................... ............ ....43 2 சோதனை 34. கார்பன். .................................................. ...................................................... ............ ...............44 சோதனை 35. கார்பனின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள். ...................................45 சோதனை 36. கார்போனிக் அமிலம். கார்பனேட்டுகள். .................................................. ...... ........................46 சோதனை 37. சிலிக்கான் மற்றும் அதன் கலவைகள். .................................................. ...... ........................47 சோதனை 38. செராமிக் தொழில். .................................................. ...... ....................48 சோதனை 39. "கார்பன் துணைக்குழு" என்ற தலைப்பில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது. ................................................49 சோதனை 40. பிரச்சனைகளைத் தீர்ப்பது அன்று தலைப்பு "ஒரு பொருளில் உள்ள அசுத்தங்களின் நிறை பின்னம்"....... .................................................. ....................................51 41. கால அட்டவணையில் உள்ள உலோகங்கள். உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்......51 42. உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள். .................................................. ...... ...................52 43. உலோகங்களைப் பெறுதல். உலோகக்கலவைகள். .................................................. ...... ........................53 44. உலோகங்களின் அரிப்பு. .................................................. ...... ..................................................54 45. கால்சியம் . .................................................. ...................................................... ............ ...............55 46. கால்சியம் கலவைகள். நீரின் கடினத்தன்மை. .................................................. ...... .......56 47. "கால்சியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள்" என்ற தலைப்பில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது ....................... ....... .....57 48. அலுமினியம் மற்றும் அதன் கலவைகள். .................................................. ...... ................................58 48. தொடர். அலுமினியம் மற்றும் அதன் கலவைகள். .................................................. .59 49. "அலுமினியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள்" என்ற தலைப்பில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது .............................. 60 50. இரும்பு மற்றும் அதன் கலவைகள். .................................................. ...... ................................61 51. இரும்பு மற்றும் எஃகு உற்பத்தி. .................................................. ...... ................................62 52. "இரும்பு மற்றும் அதன் சேர்மங்கள்" என்ற தலைப்பில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது. ...................................63 53. கனிம வேதியியலில் அறிவை மீண்டும் கூறுதல் மற்றும் பொதுமைப்படுத்துதல். ...................64 3 தலைப்பு 1. 8 ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பாடத்தின் மீண்டும் மீண்டும் கேள்விகள். சோதனை 1. கனிம சேர்மங்களின் வகுப்புகள். வகைப்பாடு. ரசீது. 1. உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகளின் சூத்திரங்கள் A) CO B) P2O5 C) NO D) SO2 E) SO3 2. மேட்ச் A) அடிப்படை ஆக்சைடு 1.Al2O3 B) அமில ஆக்சைடு 2.CaO C) ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு 3.K2O D ) 4.CO2 உப்பு-உருவாக்காத ஆக்சைடு 5. CO 6.SiO2 7.BeO 3. சூத்திரம் மற்றும் பெயர் A) KOH 1. பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு B) Cu(OH)2 2. துத்தநாக ஹைட்ராக்சைடு C) CuOH 3. காப்பர் (II) ஹைட்ராக்சைடு D) Zn (OH)2 4. காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு (I) E) Ba(OH)2 5. காஸ்டிக் பொட்டாசியம் 4. மேட்ச் A) அல்காலி 1.Ba(OH)2 B) ஆம்போடெரிக் 2 .Fe(OH)2 அடிப்படை C) 3 .Zn(OH)2 பேஸ் தண்ணீரில் கரையாதது 4.KOH 5.Ga(OH)3 5. தொடரில் கூடுதல் A) Fe(OH)3 B) CuOH C) Cu( OH)2 D) Zn(OH)2 E ) KOH 6. அடித்தளத்தின் பெயர் தவறானது A) லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு B) இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு C) காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு D) மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு E) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 7. ஒரு கடிதத்தை நிறுவவும் பொருளின் பெயர் மற்றும் சூத்திரத்திற்கு இடையே A) H2SiO3 1. பாஸ்போரிக் அமிலம் B) H2S 2. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் B) H3PO4 3. சிலிசிக் அமிலம் D) HCl 4. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் 8. அமிலத்தின் பெயர் மற்றும் சூத்திரத்திற்கு இடையே ஒரு தொடர்பை ஏற்படுத்துதல் எச்சம் A) = SO4 1. சல்பைட் B) -NO3 2. சல்பேட் C) = CO3 3. நைட்ரேட் D ) =SO3 4. கார்பனேட் 9. டைபாசிக் அமிலங்கள் A) ஹைட்ரஜன் சல்பைடு B) நிலக்கரி C) சிலிக்கான் D) நைட்ரஜன் E) ஹைட்ரோகுளோரிக் 1 . உப்பை உருவாக்கும் ஆக்சைடுகளின் சூத்திரங்கள் A) SO3 B) CO C) NO D) CO2 E) N2O5 2. பொருத்தம் A ) அடிப்படை ஆக்சைடு 1.ZnO B) அமில ஆக்சைடு 2.SO2 C) ஆம்போடெரிக் 3.Al2O3 ஆக்சைடு D) 4. BaO உப்பு அல்லாத ஆக்சைடு 5.Na2O 6.CO2 7.NO 3. சூத்திரம் மற்றும் பெயர் A) NaOH 1.Slaked lime B) Fe(OH)2 2. அலுமினியம்(III) ஹைட்ராக்சைடு C) Fe(OH)3 3. இரும்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு D)Al(OH)3 4. இரும்பு(III) ஹைட்ராக்சைடு E)Ca(OH)2 5. காஸ்டிக் சோடியம் 4. மேட்ச் A) அல்காலி 1.Cu(OH)2 B) ஆம்போடெரிக் அடிப்படை 2.LiOH C) 3.Al(OH)3 நீரில் கரையாத அடிப்படை 4.NaOH 5.Be(OH)2 5. A) Zn(OH)2 B) Cu( OH)2 C) Fe(OH)2 D) Al(OH)3 E) Ba(OH)2 6. அடித்தளத்தின் பெயர் தவறானது A) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு B) இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு C) காப்பர் (I) ஹைட்ராக்சைடு D) துத்தநாக ஹைட்ராக்சைடு E) பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு 7. பொருளின் பெயர் மற்றும் சூத்திரத்தைப் பொருத்து A) H2SO4 1. கந்தக அமிலம் B) HNO3 2. சல்பூரிக் அமிலம் C) H2CO3 3. நைட்ரிக் அமிலம் D) H2SO3 4. கார்போனிக் அமிலம் 8. இடையே ஒரு கடிதத் தொடர்பை ஏற்படுத்தவும் அமில எச்சத்தின் பெயர் மற்றும் சூத்திரம் A) = S 1. சிலிக்கேட் B) = SiO3 2. குளோரைடு C) = CO3 3. சல்பைட் D) -Cl 4. கார்பனேட் 9. மோனோபாசிக் அமிலங்கள் A) சல்பூரிக் B) ஹைட்ரோகுளோரிக் C) பாஸ்பாரிக் D) ஹைட்ரோபிரோமிக் E) கந்தகம் ☺ வேதியியலுக்கான பாதைகளைத் தயக்கமின்றி வெல்வோம்! 4 டெஸ்ட் 1. தொடர்கிறது. 10. அமிலங்களில் உள்ள மோனோவலன்ட் அமில எச்சங்கள் A) ஹைட்ரோபிரோமிக் B) ஹைட்ரோகுளோரிக் C) சல்ஃபரஸ் D) சல்பூரிக் D) ஹைட்ரஜன் சல்பைட் 11. ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் A) ஹைட்ரோகுளோரிக் B) சல்பரஸ் C) Hydrobromic D) பாஸ்போரிக் E) நைட்ரஜன் 134 PO தொடர் , KHCO3, MgHPO4 , CaOHCl, KHSO4, AlOHCO3 பெரும்பாலான உப்புகள் A) அமிலம் B) நடுத்தர C) அடிப்படை 13. சூத்திரம் மற்றும் உப்பின் பெயர் A) Al2(SO4)3 1. அலுமினியம் ஹைட்ரோசல்பேட் B) AlOHSO4 2 . அலுமினியம் சல்பேட் C) Al(OH )2)2SO4 3. அலுமினியம் ஹைட்ராக்ஸிசல்பேட் D) Al(HSO4)3 4. அலுமினியம் டைஹைட்ராக்சோசல்பேட் 14. உப்பு சூத்திரங்கள் தவறாக உருவாக்கப்பட்டுள்ளன A) KHSO3 B) CaOHCl C) NaH2PO4 D) 2 E) Fe(OH)2(NO3 )2 15. A) க்ளோரின் உடனான எளிய பொருட்கள் B) ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய எளிய பொருட்கள் C) ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய சிக்கலான பொருட்கள் D) உப்புகளின் சிதைவு E) கரையாத சிதைவு சூடாக்கப்படும் போது அடிப்படைகள் 16. எதிர்வினை சமன்பாட்டை நிறைவுசெய்து, ஒவ்வொரு A) Mg +O2→ 1. 5 B) CO + O2→ 2. 3 C) 3. 8 10. அமிலங்களில் உள்ள இருவகை அமில எச்சங்கள் A) ஹைட்ரோகுளோரிக் B) நைட்ரிக் C) சிலிக்கான் D) கார்பன் E) பாஸ்போரிக் 11. அனாக்சிக் அமிலங்கள் A) ஹைட்ரோகுளோரிக் B ) நைட்ரஜன் B) ஹைட்ரஜன் சல்பைட் D) சல்பூரிக் E) Hydrobromic 12. K3PO4, NaHCO3, CaHPO4, ZnOHNO,BOHCl, NaHSO3,BOHCl, பெரும்பாலான உப்புக்கள் A) அமிலம் B) நடுத்தர C) அடிப்படை 13. சூத்திரத்திற்கும் உப்பின் பெயருக்கும் இடையே ஒரு கடிதப் பரிமாற்றத்தை நிறுவுதல் A) CaHPO4 1. கால்சியம் பாஸ்பேட் B) Ca(H2PO4)2 2. கால்சியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் C) (CaOH) 3PO4 3. கால்சியம் ஹைட்ராக்ஸிபாஸ்பேட் D) Ca3(PO4)2 4. கால்சியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் 14. உப்புகளின் சூத்திரங்கள் தவறானவை A) NaHSO4 B) MgOHNO3 C) KH2PO4 D) Ba(HPO4)2 E) AlOHCl3 15. ஆக்ஸைடுகளைப் பெற முடியாது. A) ஆக்சிஜனுடன் கூடிய எளிய பொருட்கள் B) ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய எளிய பொருட்கள் C) ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய சிக்கலான பொருட்கள் D) உப்புகளின் சிதைவு E) சூடாக்கப்படும் போது கரையாத தளங்களின் சிதைவு 16. எதிர்வினை சமன்பாட்டை பூர்த்தி செய்து ஒவ்வொன்றிலும் உள்ள குணகங்களின் கூட்டுத்தொகையைக் குறிக்கவும். A) Ca + O2→ 1. 5 B) FeO + O2 → 2. 7 C) 3. 3 t Fe(OH)2 t D)CaSO4 E) C2H4 + O2 → 17. கரையாத அடித்தளம் பெறலாம்: A) ஒரு செயலில் உள்ள உலோகத்தின் ஆக்சைடு தண்ணீருடன் தொடர்புகொள்வதன் மூலம் B) செயலில் உள்ள உலோகம் தண்ணீருடன் தொடர்புகொள்வதன் மூலம் C) ஒரு காரம் மற்றும் ஒரு உப்பு ஆகியவற்றின் தொடர்பு மூலம் D) நீர் மற்றும் அமிலத்தின் தொடர்பு மூலம் E) தண்ணீருடன் செயல்படாத உலோகத்தின் தொடர்பு மூலம் 18. Na2SO4 தொடர்புகள் மூலம் பெறலாம் A) Na2O + SO3 B) Na2O + SO2 C) NaOH + H2SO3 D) NaOH + H2SO4 E) NaOH + CuSO4 t Cu(OH) 2 டி 4. 6 D) CaCO3 E) CH4 + O2→ 17. ஒரு காரத்தைப் பெறலாம்: A) ஒரு உப்புடன் ஒரு உலோகத்தின் தொடர்பு மூலம் B) ஒரு அடிப்படை மற்றும் ஒரு உப்பு ஆகியவற்றின் தொடர்பு மூலம் C) ஒன்றின் தொடர்பு மூலம் தண்ணீருடன் செயல்படும் உலோகம் D) செப்பு ஆக்சைடு தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்வதன் மூலம். E) அமிலம் 18.CuSO4 உடன் ஒரு உலோகத்தின் தொடர்பு மூலம் A)CuO + H2SO3 B)CuO + H2SO4 C)Cu(OH)2 + H2SO4 D)Cu + H2SO4 E)Cu2O + H2SO4 ஆகியவற்றின் தொடர்புகளால் பெறலாம். அறியாமையின் தடைக்கு இணையான தடை எதுவும் இல்லை. 5 சோதனை 2. அமிலங்கள், தளங்கள், உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள். 1. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் A) வெள்ளி B) மெக்னீசியம் C) அலுமினியம் D) கால்சியம் E) இரும்பு 2. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் துத்தநாகத்தின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டில் உள்ள குணகங்களின் கூட்டுத்தொகை A)3 B)4 C)5 D)6 E) 7 3 .சல்பூரிக் அமிலக் கரைசல் A) இரும்பு (II) ஆக்சைடு B) கால்சியம் ஆக்சைடு C) சோடியம் ஆக்சைடு D) கார்பன் (II) ஆக்சைடு E) மெக்னீசியம் ஆக்சைடு 4. அமிலச் சூத்திரத்திற்கு முன் குணகம் சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலுடன் அலுமினியம் ஆக்சைட்டின் எதிர்வினை A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 5. காரங்களில் உள்ள ஃபீனால்ப்தாலின் காட்டி A) நிறமற்ற B) மஞ்சள் C) நீலம் D) ஆரஞ்சு E) கிரிம்சன் 6. Methyl Orange ஆகாது அதன் நிறத்தை A) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு B ) பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு B) இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு D) கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு E) பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு 7. நடுநிலையாக்க வினையானது தொடர்பு A) Zn + HCl B) BaO + CO2 C) MgO + H2SO4 D) NaOH + HCl E) Mg + CuCl2 8. நடுநிலை வினையின் விளைவாக, A) அடிப்படை மற்றும் அமிலம் உருவாகின்றன B) கரையாத அடிப்படை மற்றும் உப்பு C) உப்பு மற்றும் நீர் D) உப்பு மற்றும் அமிலம் E) அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் 9. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது A) SO3 B) Ca C) KOH D ) H2SO4 E) CaO 10. தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளுக்கு இடையே ஒரு கடிதத்தை நிறுவுதல் A) CaO + 2HCl→ 1. CaCl2 + H2O B) Ca( OH)2 + 2HCl→ C) Ca+ 2HCl→ 1. சல்பூரிக் அமிலக் கரைசல் A ) மெக்னீசியம் B) துத்தநாகத்துடன் தொடர்பு கொள்ளாது. B) தாமிரம். D) கால்சியம். D) பேரியம். 2. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் மக்னீசியத்தின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டில் உள்ள குணகங்களின் கூட்டுத்தொகை A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 3. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் A) ஜிங்க் ஆக்சைடுடன் வினைபுரிகிறது. B) கார்பன் மோனாக்சைடு (II) C) கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) D) சிலிக்கான் ஆக்சைடு E) நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II) 4. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் A) 1 B) 2 C உடன் அலுமினியம் ஆக்சைடு எதிர்வினையில் அமில சூத்திரத்தின் முன் குணகம் ) 3 D) 5 E) 6 5. அல்கலிஸில் உள்ள லிட்மஸ் வயலட் காட்டி அதன் நிறத்தை A) இளஞ்சிவப்பு B) ஆரஞ்சு C) கிரிம்சன் D) நீலம் E) சிவப்பு 6. Phenolphthalein அதன் நிறத்தை மாற்றாது A) NaOH B) KOH C) Cu(OH) 2 D) Ba(OH)2 E) LiOH 7. ஒரு அமிலத்திற்கும் ஒரு தளத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை A) சிதைவு B) கலவை C) மாற்று D) நடுநிலைப்படுத்தல் E) ஆக்சிஜனேற்றம் 8. நடுநிலைப்படுத்தல் வினையில் தொடர்பு A) NaOH + HCl B) Cu(OH)2 + HCl C) CuCl2 + NaOH D) KOH + H2SO4 E) HNO3 + KOH 9. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு பொருள்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது A) BaO B) Mg C) CO2 D) NaOH E) HCl 10. தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளுக்கு இடையே ஒரு கடிதப் பரிமாற்றத்தை நிறுவுதல் A) Zn + 2HCl→ 1.ZnCl2 + H2O 2. CaCl2 + 2H2O 3. CaCl2 + H2 B) ZnO + 2HCl→ 2. ZnCl2 + 2H2O ) Zn(OH)2 + 2HCl→ 3.ZnCl2 + H2 அறிவியல் அடக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, ஒரு முட்டாள் மட்டுமே கற்றலில் பெருமை கொள்கிறான். 6 டெஸ்ட் 2. தொடர்கிறது. 11. பேரியம் சல்பேட் A) Ba(OH)2 உடன் H2SO3 B) Ba(OH)2 உடன் H2S C) BaO உடன் H2SO3 D) Ba உடன் S E) Ba(OH)2 உடன் H2SO4 உடன் 12. கரையாதது. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு A) தாமிரம் (II) நைட்ரேட் B) பாஸ்பரிக் அமிலம் C) கார்போனிக் அமிலம் D) சல்பர் (IV) ஆக்சைடு E) பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு 13. உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிய வேண்டாம் A) Cu(OH)2 B) KOH C) Zn(OH)2 D) LiOH E) Ba(OH)2 14. சூடாக்கும்போது, A) NaOH B) Al(OH)3 C) KOH D) LiOH E) Fe( OH)2 15. ஒரு எதிர்வினை சாத்தியம் A) K2SO4 + Ca→ B) MgCl2 + Al→ C) ZnSO4 + Mg→ D) FeCl3 + Ni→ E) Pb(NO3)2 + Cu→ 16. அனைத்து குணகங்களின் கூட்டுத்தொகை மாற்று வினையில் Mg + Fe2(SO4)3→ A) 7 B) 8 C) 9 D) 10 E) 11 17. எதிர்வினை சாத்தியமாகும் A) CuSO4 + NaCl → B) KNO3 + NaNO3 → C) Ba(NO3 )2 + Na2SO4 → 18. எதிர்வினை மூலம் உப்பைப் பெறுவது சாத்தியமற்றது A) தண்ணீருடன் அடிப்படை ஆக்சைடு B) அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் C) அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் D) அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடு E) அமிலங்கள் மற்றும் amphoteric ஆக்சைடு 19. நிறுவுதல் a சாத்தியமான எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றில் உள்ள குணகங்களின் கூட்டுத்தொகை A) Zn + FeSO4→ 1. 4 B) Zn + Na2SO4→ 2.5 C) KOH + ZnCl2→ 3.6 D) NaOH + KNO3→ 4.7 E) MgSO3 + HCl→ 5.5. K2SO4 + NaNO3→ 6.9 G) BaCl2 + K2SO4→ 7 10 H) KNO3 + NaCl→ 8. 11 t 9. 12 I) MgCO3 11. கால்சியம் சல்பேட் B) Ca இன் தொடர்பு மூலம் உருவாகிறது. OH)2 உடன் H2S C) Ca(OH)2 உடன் H2SO3 D) CaO உடன் H2SO3 E) Ca(OH)2 உடன் H2SO4 12. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு A) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் B) கார்பன் மோனாக்சைடுடன் தொடர்புகொள்வதால் கரையாத தளம் உருவாகிறது. (IV) C) இரும்பு (II) குளோரைடு D) நைட்ரிக் அமிலம் E) ஆக்சைடு சல்பர் (VI) 13. உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிய வேண்டாம் A) NaOH B) Al(OH)3 C) KOH D) LiOH E) Fe (OH)2 14. சூடாக்கப்படும் போது, அவை சிதைகின்றன A) Cu(OH)2 B) KOH C ) Zn(OH)2 D) LiOH E) Ba(OH)2 15. எதிர்வினை சாத்தியம்: A) Ag + CuSO4 → B) Cu + AgNO3 → C) Ca + NaCl→ D) Zn + AlCl3→ E) Ni + FeSO4 → 16. வினை t மாற்றீட்டில் உள்ள அனைத்து குணகங்களின் கூட்டுத்தொகை K + CaCl2 A) 6 B) 8 C ) 9 D) 10 E) 11 17. எதிர்வினை சாத்தியம்: A) CaCl2 + Na2CO3→ B) ZnCl2 + KNO3→ C) NaNO3 + CaCl2→ 18. A) அடிப்படை மற்றும் அமில ஆக்சைடுகள் B) காரம் மற்றும் அமிலம் C) நீரில் கரையாத அடிப்படை மற்றும் அமில ஆக்சைடு D) காரம் மற்றும் அமில ஆக்சைடு E) செயலில் உள்ள உலோகம் மற்றும் அமிலம் 19. சாத்தியமானவற்றுக்கு இடையே ஒரு கடிதப் பரிமாற்றத்தை ஏற்படுத்துதல் எதிர்வினைகள் மற்றும் அவற்றில் உள்ள குணகங்களின் தொகைகள் A) Mg + HCl→ 1.4 B) Fe + HCl→ 2.5 C) NaOH + FeSO4→ 3.6 D) KOH + NaNO3→ 4.7 E) CaCO3 + HCl→ 5.8 E) Na2SO4 + KNO3 6 9 G) ZnCl2 + AgNO3→ 7. 10 H) NaNO3 + BaCl2→ 8. 11 t 9. 12 I) CaCO3 உங்கள் பக்கத்து வீட்டுக்காரர் எப்படி செய்கிறார் என்பதைப் பார்த்து வேதியியலைக் கற்றுக்கொள்ள முடியாது! 7 சோதனை 3. கனிம பொருட்களின் மரபணு உறவு. 1. உலோகங்களின் மரபணுத் தொடரின் சரியான வரிசை A) உப்பு B) உலோகம் C) உலோக ஆக்சைடு D) அடிப்படை 1. உலோகம் அல்லாத ஒரு மரபணுத் தொடரின் சரியான வரிசை A) உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடு B) அமிலம் C) உலோகம் அல்லாதது D) உப்பு 2. கார்பனின் மரபணுத் தொடர் A) CO2→ H2CO3 → C→ K2CO3 B) C→ CO2→ H2CO3→ Na2CO3 C) H2CO3→ CaCO3→ H2CO3→C D) H2CO3→C D) MgCO3→ C→ இன் GCO2 தொடர் A) NaOH→Na2O→ NaCl→ Na B) Na2O→ NaOH → Na→ Na2SO4 C) NaNO3→ Na2O→ NaOH→ Na D) Na →Na2O→ NaOH→ Na2CO3 3→ X தொடர் மாற்றம் Ba (OH)2→BaCl2 A) BaO B) Ba(NO3)2 C) BaS D) BaSO4 3. உருமாற்றத் தொடரில் உள்ள பொருள் X S → X→ H2SO4→CuSO4 A) SO2 B) SO3 C) FeS D) CS2 4. உருமாற்றங்களின் வரிசையில் X மற்றும் Y பொருள் t H2 NaOH Y CuCl2 CuO X X என்பது ________, Y என்பது ________. 5. அவர்கள் மரபணுத் தொடரின் உறுப்பினர்கள் அல்ல Cu(I) A) CuO B) CuOH C) CuCl2 D) Cu2O 4. உருமாற்றங்களின் வரிசையில் X மற்றும் Y பொருள் மாற்றம் NaOH t H2 X AlCl3 Al2O3 Y X என்பது ________, Y என்பது ________. 5. அவர்கள் Fe(II) A) FeO B) FeCl3 C) Fe(OH)2 D) Fe2O3 6. உருமாற்றங்களின் சங்கிலியில் உள்ள பொருள் C O2 od CO2 A в Β b < c ca < என்பது _____ 6. உருமாற்றங்களின் சங்கிலியில் உள்ள பொருள் சி . இருக்கிறது___________. 7. உருமாற்றங்களின் விளைவாக Z பொருள் H 2O H 2 SO4 =Z + 2KCl Z என்பது ____________ ஆகும். 8 சோதனை 4. சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது. 1. தாமிரத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை விகிதங்கள் (II) ஆக்சைடு CuO A) 64:2 B) 32:2 C) 16:1 D) 4:1 E) 2:1 2. C தனிமங்களின் நிறை விகிதங்கள் என்றால் பொருளின் சூத்திரம் :H = 6:1 A) CH4 B) C2H6 C) C2H2 D) C2H4 E) C3H8 3. சல்பர் ஆக்சைடில் உள்ள கந்தகத்தின் நிறை பகுதி SO3 A) 20% B) 30% C) 40% D) 50% E) 60 % 4. மஞ்சள்-பச்சை குளோரின் வாயுவின் 2 மோல்களின் எண்ணிக்கை மூலக்கூறுகள், தொகுதி மற்றும் நிறை _________. 5. மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படும் "சிரிப்பு வாயு" கலவையில் 63.63% N மற்றும் 36.36% O ஆகியவை அடங்கும். அதன் சூத்திரம் A) N2O B) NO C) NO2 D) N2O3 E) NO4 6. 200 கிராம் கரைசலில் 15 கிராம் பொருள் உள்ளது. கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பின்னம்__. 7. 90 கிராம் தண்ணீரில் 10 கிராம் ஒரு பொருளைக் கரைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட கரைசலில் ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம்__________________. 8. டேபிள் உப்பின் 2% கரைசலில் 60 கிராம் உள்ள பொருளின் நிறை_______________. 9. டேபிள் உப்பின் 10% கரைசலில் 40 கிராம் தண்ணீர் 60 கிராம் சேர்க்கப்பட்டது. கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பகுதி ________க்கு சமமானது. 10. 2% உப்பு கரைசலில் 20 கிராம் இருந்து, 5 கிராம் தண்ணீர் ஆவியாகிவிட்டது. கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பின்னம் __________________ ஆனது. 1. கால்சியம் ஆக்சைடில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை விகிதம் CaO A) 40:32 B) 20:16 C) 5:2 D) 4:6 E) 5:4 2. தனிமங்களின் நிறை விகிதம் N:O = 7:8 A) N2O B) NO C) NO2 D) N2O3 E) NO4 3. சல்பர் ஆக்சைடில் உள்ள கந்தகத்தின் நிறை பின்னம் SO2 A) 20% B) 30% C) 40% D) 50% E) 60% 4. மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை, கன அளவு மற்றும் 0.1 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடின் நிறை CO2______.______ 5. மலிவான எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படும் கரிமப் பொருட்களின் கலவையில் 75% C மற்றும் 25% H ஆகியவை அடங்கும். இதன் சூத்திரம் A) CH4 B) C2H6 C) C2H2 D ) C2H4 E) C3H8 6 .120 கிராம் கரைசலில் 12 கிராம் பொருள் உள்ளது. கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பின்னம்_______. 7. 160 கிராம் தண்ணீரில் 40 கிராம் பொருளைக் கரைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட கரைசலில் ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம்__________________. 8. டேபிள் உப்பின் 5% கரைசலில் 100 கிராம் உள்ள பொருளின் நிறை __________________ ஆகும். 9. டேபிள் உப்பின் 10% கரைசலில் 80 கிராம் தண்ணீர் 20 கிராம் சேர்க்கப்பட்டது. கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பகுதி ___________க்கு சமமாக மாறியது. 10. 2% உப்பு கரைசலில் 120 கிராம் இருந்து, 20 கிராம் தண்ணீர் ஆவியாகிவிட்டது. கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பின்னம் _____________________ ஆனது. வேதியியல் வல்லுநர்கள் தங்கள் சொந்த மொழியைக் கொண்டுள்ளனர் - இவை சூத்திரங்கள். 9 சோதனை 4. தொடர்ச்சி 11. 15% சர்க்கரை கரைசலில் 100 கிராம் தயாரிக்க, நீங்கள் பொருளின் நிறை மற்றும் நீரின் அளவை முறையே____ எடுக்க வேண்டும். 12. 20% கரைசலில் 120 கிராம் மற்றும் 10% கரைசலில் 170 கிராம் ஊற்றினால் கிடைக்கும் கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பகுதி ____________ ஆகும். 13. 10% சர்க்கரைக் கரைசலைப் பெற, நீங்கள் 20 கிராம் ஒரு பொருளை _____________________ நிறை கொண்ட தண்ணீரில் கரைக்க வேண்டும். 14. 20% தீர்வைப் பெற, 100 கிராம் தண்ணீரில் _____ நிறை கொண்ட உப்பைக் கரைக்க வேண்டியது அவசியம். 15. 80 கிராம் தண்ணீரில் நீரற்ற உப்பின் 20% கரைசலைப் பெற, Na2SO4 ஐ கரைக்க வேண்டியது அவசியம். 10H2O நிறை_________. 16. நீரற்ற உப்பு CuSO4 இன் 10% கரைசலைப் பெற, நீங்கள் 100 மோல் தண்ணீருக்கு CuSO4 அளவு சேர்க்க வேண்டும். 5H2O _____க்கு சமம். 17. MnSO4 இன் 1 mol ஐ கரைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட கரைசலில் உள்ள நீரற்ற உப்பின் சதவீதம். 5 மோல் தண்ணீரில் 5H2O என்பது _____ ஆகும். 18. செப்பு சல்பேட்டின் நிறை 500 கிராம் தண்ணீரில் t = 50ºС இல் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் (50ºС = 34 கிராம்/100 கிராம் H2O இல் கரையும் தன்மை) 11 ஆக இருக்கும். 1% சர்க்கரை கரைசலில் 170 கிராம் தயாரிக்க, நீங்கள் பொருளின் நிறை மற்றும் நீரின் அளவை முறையே ____________ எடுக்க வேண்டும். 12. 2% கரைசலில் 100 கிராம் மற்றும் 1% கரைசலில் 250 கிராம் ஊற்றினால் கிடைக்கும் கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை பகுதி ____________ ஆகும். 13. செப்பு சல்பேட்டின் 4% கரைசலைப் பெற, 40 கிராம் பொருளை ______ நிறை கொண்ட தண்ணீரில் கரைக்க வேண்டும். 14. 10% தீர்வைப் பெற, 250 கிராம் தண்ணீரில் ______________________ நிறை கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை கரைக்க வேண்டியது அவசியம். 15. 100 கிராம் தண்ணீரில் நீரற்ற உப்பின் 5% கரைசலைப் பெற, CuSO4 ஐ கரைக்க வேண்டியது அவசியம். 5H2O நிறை_________. 16. நீரற்ற உப்பு MnSO4 இன் 20% கரைசலைப் பெற, MnSO4 என்ற பொருளின் அளவு 100 மோல் தண்ணீரில் சேர்க்கப்பட வேண்டும். 5H2O,___ க்கு சமம். 17. 0.1 mol Na2SO4 ஐ கரைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட கரைசலில் உள்ள நீரற்ற உப்பின் சதவீதம். 1 மோல் தண்ணீரில் 10H2O என்பது ________ 18. சோடியம் நைட்ரேட்டின் நிறை 300 கிராம் தண்ணீரில் t = 30ºС இல் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் (30ºС = 97 கிராம்/100 கிராம் Н2О இல் கரையும் தன்மை) A) 17 கிராம் இருக்கும். பி) 170 கிராம் B) 248 கிராம் D) 270 கிராம் D) 324 கிராம் A) 211 கிராம் B) 291 கிராம் B) 112 கிராம் D) 243 கிராம் D) 231 கிராம் 10 சோதனை 5. இரசாயன சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள். 1. 5 மோல் பேரியம் ஆக்சைடு சல்பர் ஆக்சைடுடன் (VI) வினைபுரியும் போது, உற்பத்தியின் நிறை சமமாக உருவாகிறது. A) 1165 g B) 1245 g C) 356 g D) 1178 g E) 1250 g 2. 3 மோல் சுண்ணாம்பு சிதைவடையும் போது, கால்சியம் ஆக்சைடு சமமான அளவு பொருளில் உருவாகிறது (மோல்களில்) A) 1 B) 2 C ) 3 D) 4 E) 6 3. 200 மில்லி 12.5 M ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தயாரிக்கத் தேவையான வாயுவின் அளவு (லிட்டர்களில், n.s.) A) 56 l B) 5.6 l C) 36 l D) 66 l E) 6 ,6 l 4. 30% கரைசலில் 80 கிராம் பெறுவதற்குத் தேவையான கந்தக அமிலத்தின் நிறை A) 26 g B) 24 g C) 34 g D) 16 g E) 2.4 g 5. அளவு 3 mol மெக்னீசியம் கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது வெளியாகும் ஹைட்ரஜன் பொருள் A) 3 mol B) 6 mol C) 1 mol D) 1.5 mol E) 2 mol 6. சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடில் இருந்து 0.5 மோல் பொருளின் அளவு , நீங்கள் எடையுள்ள 10% சோடியம் சிலிக்கேட் கரைசலைப் பெறலாம்: A) 660 g B) 610 g C) 305 g D) 6100 g E) 3050 g 7. 33.6 லிட்டர் ஆக்ஸிஜனைப் பெறுவதற்கு சிதைக்கப்பட வேண்டிய நீரின் அளவு A) 1 B)2 C)2 .5 D)3 D)4 1806 kJ, ________ ஆகும். 1. 2 மோல் சோடியம் ஆக்சைடு சல்பர் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரியும் போது, (மோல்களில்) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0.5 2. 200 கிராம் பளிங்கு சிதைவடையும் போது, கார்பனுக்குச் சமமாக உற்பத்தியின் அளவு உருவாகிறது. டையாக்சைடு A) 22 .4 l B) 11.2 l இல் உருவாகிறது. B) 5.6 லி. D) 44.8 L E) 33.6 L 3. 1.1 g/ml அடர்த்தி கொண்ட 10% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 3.318 L தயாரிக்கப்பட்டது. கரைந்த வாயுவின் அளவு (லிட்டர், என்.எஸ்.) ) சமம் A) 22.4 l B) 224 l C) 44.8 l D) 448 l E) 336 l 4. 130 கிராம் துத்தநாகத்துடன் வினைபுரியத் தேவையான 20% சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலின் நிறை A) 980 g B) 489 g C) 468 g D) 977 g E) 298 g 5. 3 mol சோடியம் orthophosphoric அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது வெளியாகும் ஹைட்ரஜன் பொருளின் அளவு: A) 3 mol B) 6 mol C) 1 mol D) 1.5 mol E ) 2 mol 6. 90 கிராம் எடையுள்ள சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடைக் கரைக்க, உங்களுக்கு A) 120 g B) 1200 g C) 12000 g D) 600 g E) 60 g 7 எடையுள்ள சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் 10% தீர்வு தேவைப்படும். 5.6 லிட்டர் ஆக்சிஜனைப் பெறுவதற்குத் தேவைப்படும் நீரின் நிறை சிதைவடைகிறது A) 9 g B) 18 g C) 36 g D) 54 g E) 72 g அறிவியல் அறிவு மற்றும் கணிப்பு வரம்புகளை முன்கூட்டியே பார்க்க இயலாது. DI. மெண்டலீவ் 11 டெஸ்ட் 5. தொடர்கிறது. 8. 0.5 மோல் நிலக்கரியை முழுமையாக எரிப்பதற்குத் தேவையான ஆக்ஸிஜனின் நிறை A) 16 g B) 32 g C) 36 g D) 64 g 9. ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் அளவு (எண்கள்) 3 மோல் உற்பத்திக்கு எரிக்கப்பட வேண்டும். SO2 A ) 11.2 l B) 22.4 l C) 33.6 l D) 67.2 l 10. 4 mol மீத்தேன் CH4 எரிக்க, ஆக்ஸிஜன் எடை A) 16 g B) 32 g C) 64 g D) 72 g E தேவை )256 g 11. புரொப்பேன் C3H8 A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol E) 5 mol 12. காற்றின் அளவு (n. y ) (20% ஆக்சிஜன்), கந்தகத்தை எரித்து 6.4 கிராம் சல்பர் ஆக்சைடை (IV) A) 11.2 l B) 22.4 l C) 33.6 l D) 44.8 l E) 67 .2 l 13. வெப்பத்தின் அளவு ( kJ இல்) 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 kJ வினைச் சமன்பாட்டின் படி 3.1 கிராம் பாஸ்பரஸ் எரியும் போது வெளியிடப்பட்டது A) 150.5 B) 75.25 C) 12.542 D) 37.624 D ) 1510.49 வினைக்கான வினைக்கு 150.49 1806 kJ வெளியிடும் மெக்னீசியத்தின் 3 மோல் ________ ஆகும். 8. நிலக்கரியின் 2 மோல்களை முழுமையாக எரிப்பதற்கு தேவையான ஆக்ஸிஜன் நிறை A) 16 g B) 32 g C) 36 g D) 64 g 9. ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் அளவு (எண்கள்) 11.2 லிட்டர்களை உற்பத்தி செய்ய எரிக்க வேண்டும் சல்பர் ஆக்சைடு (IV) A) 11.2 l B) 22.4 l C) 33.6 l D) 44.8 l 10. 8 கிராம் மீத்தேன் CH4 எரிக்க, நிறை A) 16 g B) 32 g C) 48 g D தேவைப்படுகிறது ) 64 கிராம் E) 72 கிராம் 11. 2 மோல் புரொப்பேன் C3H8 A) 160 g B) 320 g C) 480 g D) 620 g E) 740 g 12. காற்றின் அளவு (எண்.) (20) எரிப்பதற்காக உட்கொள்ளப்படும் ஆக்ஸிஜனின் நிறை % ஆக்ஸிஜன்), கந்தகத்தை எரிப்பதற்கும், 4 mol சல்பர் ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்வதற்கும் (IV) A) 112 l B) 224 l C) 336 l D) 448 l E) 524 l 13. 0.05 mol ஹைட்ரஜன் அயோடினுடன் வினைபுரியும் போது, எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி H2 + I2 = 2HI -50.8 kJ, வெப்பம் உறிஞ்சப்பட்டது (kJ இல்): A) 2.54 B) 5.08 C) 3.2 D) 2.3 D) 1.06 14. தெர்மோகெமிக்கல் 12g இன் எரிப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு 301kJ வெளியிடும் மெக்னீசியம் ________________ ஆகும். புத்திசாலித்தனம் என்பது அறிவில் மட்டுமல்ல, நடைமுறையில் அறிவைப் பயன்படுத்துவதற்கான திறனிலும் உள்ளது. .. அரிஸ்டாட்டில். 12 சோதனை 6. காலச் சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு. 1. உலோகப் பண்புகள் பலவீனமடைவதால் தனிமங்களின் வரிசை A) O B) N C) Be D) Li D) C 2. மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் A) Sn B) Pb C) Ge D) C E) Si 3. இரண்டாவது காலகட்டத்தில், தனிமங்களின் எண்ணிக்கை A) 2. B) 8. C) 16. D) 32. E) 10. 4. வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A) கால எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. . B) நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால். B) வரிசை எண் மூலம். D) குழு எண் மூலம். E) ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடையால் 5 பேரியம் அணுவின் ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை உள்ளது A) 5. B) 4. C) 6. D) 2. E) 3. 6. கார்பன் அணுவில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை உள்ளது A) 6 . B) 14 C) 4. D) 8. E) 2. 7. மூன்றாம் காலகட்டத்தின் தனிமங்கள் மிகத் தெளிவாக உலோகப் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன: A) அலுமினியம். பி) சிலிக்கான். பி) மெக்னீசியம். D) சோடியம். D) ஆர்கான். 7. முதல் குழுவின் உறுப்புகளில், உலோகத் தன்மை மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது: A) லித்தியம். B) சோடியம். B) பொட்டாசியம். D) சீசியம். D) பிரான்ஸ். 9. முக்கிய துணைக்குழுவில் இரசாயன உறுப்பு A) ஸ்காண்டியம் உள்ளது. பி) சிர்கோனியம். B) ரூபிடியம். D) வெள்ளி. D) தங்கம். 10. அதிக ஆக்சைடு RO2 இன் சூத்திரம் உறுப்பு A) இரும்பு B) ZincC) சல்பர் D) நைட்ரஜன்D) கார்பன் 11. முக்கிய துணைக்குழு A) HR B) குழு 3 இன் தனிமத்தால் உருவாக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் கலவையின் பொதுவான சூத்திரம். RH2 C) RH3 D) RH4 1. உலோகம் அல்லாத பண்புகள் அதிகரிப்பதால் தனிமங்களின் வரிசை: A) Cl B) Al C) P D) Mg E) Si 2. உலோக பண்புகள் A) Mg B) Sr C) Ba D) Ca D) Be 3. மூன்றாவது காலகட்டத்தில், எண் உறுப்புகள் A) 2. B) 8. C) 16. D) 32. E) 10. 4. ஒரு அணுவின் ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை தீர்மானிக்கப்படுகிறது. A) குழு எண் மூலம். B) கால எண் மூலம். C) அதிக வேலன்ஸ் மூலம். D) வரிசை எண் மூலம். E) தனிமத்தின் அணு எண்ணின் படி 5. கால்சியம் அணுவின் ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை உள்ளது A) 5. B) 4. C) 7. D) 2. E) 3. 6. சல்பர் அணுவின் எண்ணிக்கை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் A) 6. B) 14. C) 4. D) 8. E) 2. 7. நான்காவது காலகட்டத்தின் தனிமங்கள் உலோகம் அல்லாத பண்புகளை மிகத் தெளிவாக வெளிப்படுத்துகின்றன: A) பொட்டாசியம். B) கால்சியம். B) காலியம். D) புரோமின். D) ஜெர்மானியம். 8. ஆறாவது குழுவின் உறுப்புகளில், உலோகம் அல்லாத தன்மை மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது: A) ஆக்ஸிஜன் B) சல்பர் C) செலினியம். D) டெலூரியம். D) பொலோனியா. 9. இரண்டாம் துணைக்குழுவில் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு உள்ளது A) அலுமினியம் B) ஜெர்மானியம் C) துத்தநாகம். D) சோடியம் D) பொட்டாசியம். 10. அதிக ஆக்சைடு R2O5 இன் சூத்திரம் தனிமத்தின் சிறப்பியல்பு A) பாஸ்பரஸ் B) கால்சியம் C) கார்பன் D) சிலிக்கான் D) துத்தநாகம் 11. முக்கிய துணைக்குழு A இன் குழு 2 இன் தனிமத்தால் உருவாக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் கலவையின் பொதுவான சூத்திரம் ) HR B) RH2 C) RH3 D) RH4 நியாயமான கேள்விகளைக் கேட்கும் திறன் ஏற்கனவே நுண்ணறிவு மற்றும் நுண்ணறிவின் முக்கியமான மற்றும் அவசியமான அறிகுறியாகும். காண்ட். 13 சோதனை 7. அணுவின் கரு மற்றும் எலக்ட்ரான் ஷெல் ஆகியவற்றின் அமைப்பு. 1. ஒரு அணுவின் கட்டமைப்பில் உள்ள காலத்தின் எண்ணிக்கை __________________ என்பதைக் குறிக்கிறது 2. ஒரு அணுவின் கருவின் மின்னூட்டம் காட்டுகிறது 1. ஒரு அணுவின் கட்டமைப்பில் உள்ள வரிசை எண் _________________________________________________________________________________________________________ அதிக வேலன்ஸ். B) அணுசக்தி கட்டணம். C) அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை D) ஆற்றல் துணை நிலைகளின் எண்ணிக்கை. 3. கால்சியம் அணுவின் கருவில் (40Ca) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை A) 20. B) 14. C) 12. D) 13. 4. அலுமினியத்தில் (27Al) 13 புரோட்டான்கள் உள்ளன, மற்றும் நியூட்ரான்கள் A) 27. B ) 14. C) 13. D) 12. E) 15. 5. அணுவில் அதிக எலக்ட்ரான்கள் A) சோடியம் B) அலுமினியம் C) மாங்கனீசு உள்ளது. D) இரும்பு D) கோபால்ட். 6. s - துணைநிலையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை A) 2. B) 6. C) 10. D) 14. E) 18. 7. 3 p - துணை நிலை வரிசையுடன் உறுப்பு நிரப்பப்படத் தொடங்குகிறது. எண் A) 9. B) 13 . C) 31. D) 49. E) 11. 8. சாத்தியமான மின்னணு கட்டமைப்பு A) 1p2 B) 2d3 C) 2p7 D) 3s1 E) 3f3 9. லித்தியம் தனிமத்திற்கு உரியது A) s B) ப. C) d D) f E) h 10. ஒரு அணுவின் சரியாக இயற்றப்பட்ட மின்னணு சூத்திரம் A) 1s22s23s2 B) 1s22s22p63s1 C) 1s22s33p6 D) 1s12s23p5 E) 1s22s22р7 எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா 11 12. டைட்டானியம் அணுவின் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா ____________________________ 13. அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்துடன் கூடிய தனிமத்தின் வேதியியல் அடையாளம்...3s23p63d24s2 ______________________________ 14. S2- அயனில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A) 18. B) 18. 32. D) 34. E) 28. 2. குழு எண் 3. ஒரு சோடியம் அணுவின் கருவில் (Na) புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை A) 23. B) 11. C) 12. D) 13. E ) 15. 4. சிலிக்கான் (28Si) 14 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது, மற்றும் A) 11. B நியூட்ரான்கள் ) 12. C) 13. D) 14.. 5. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கை 23 A) அவர். பி) நெ. மதுக்கூடம். D) Xe. E) Rn. 6. p-sublevel இல் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை A) 2. B) 6. C) 10. D) 14 E) 18. 7. 3d துணைநிலையானது வரிசை எண் A) உறுப்பில் நிரப்பப்படத் தொடங்குகிறது. 21. B) 31. C ) 13. D) 41. E) 48. 8. சாத்தியமற்ற மின்னணு கட்டமைப்பு: A) 2s2 B) 2d4 C) 3p1D) 5d4 E) 3s1 9. மாங்கனீசு தனிமம் A) s தனிமங்களுக்கு உரியது. B) p C) d D) f E) h 10. அணுவின் தவறாக தொகுக்கப்பட்ட மின்னணு சூத்திரம் A) 1s22s22p5 B) 1s22s22p10 C) 1s22s22p63s23p4 D) 1s22s22p2 E)____ 12.துத்தநாக அணுவின் மின்னணு சூத்திரம்_____________________ ஆகும். 13.அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்துடன் கூடிய தனிமத்தின் பெயர்...3s23p63d94s2 _____________________. 14. Ca2+ கேஷனில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A) 20. B) 18. C) 40. D) 16. E) 22. நிறைய அறிந்திருப்பதாகவும், எல்லாவற்றிலும் திறன் கொண்டவராகவும் நடிப்பவர், எதையும் அறியாதவராகவும், திறனற்றவராகவும் இருப்பார். எதுவும் . லாவோ சூ. 14 சோதனை 8. வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் பொருளின் அமைப்பு. 1. A) பேரியம் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது. B) ஸ்ட்ரோண்டியம். B) ரேடியம். D) கால்சியம். 2. ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகிறது, அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி A) அதே B) வேறுபட்டது 3. போட்டி A) NH3 1. Cov. துருவமற்ற பிணைப்பு B) 2. கோவலன்ட் போலார் Mg3N2 பிணைப்பு C) N2 3. மற்றொரு வகை பிணைப்பு D) SO2 E) Br2 4. தொடரில் உள்ள ஒற்றைப்படை A) H2S B) O2 C) H2O D) SO3 5. தி தொடரில் ஒற்றைப்படை ஒன்று A) MgO B ) CO C) NO D) P2O3 6. மூலக்கூறுக்கும் பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கைக்கும் இடையே ஒரு கடிதத் தொடர்பை ஏற்படுத்துதல் A) NH3 1. 1 B) N2 2. 2 C) F2 3. 3 D) SO2 4. 4 4. A மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது )Na. B) எம்.ஜி. B) அல். D) எஸ்ஐ 2. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் அல்லாதப் பிணைப்பு உருவாகிறது A) வேறுபட்ட B) அதே 3. பொருத்தம் A) CH4 1. கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு B) 2. கோவலன்ட் துருவ CaC2 பிணைப்பு C) O2 3. மற்றொரு வகை பிணைப்பு D) H2S E) Cl2 4. தொடரில் ஒற்றைப்படை ஒன்று A) CO2 B) C2H5OH C) I2 D) H3N 5. தொடரில் ஒற்றைப்படை ஒன்று A) NO2 B) NO C) SO2 D) CaO 6. இடையே ஒரு கடிதப் பரிமாற்றத்தை நிறுவவும் மூலக்கூறு மற்றும் பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கை A) CH4 1 1 B) O2 2. 2 C) Cl2 3. 3 D) CO2 4. 4 எதுவும் கேட்காதவர் எதையும் கற்றுக்கொள்ள மாட்டார். டி. புல்லர். 15 டெஸ்ட் 8. தொடர்கிறது. 7. பொருத்தம் A) ZnO 1. அயனிப் பிணைப்பு B) Al 2. உலோகப் பிணைப்பு C) NaOH 3. மற்றொரு வகை இரசாயனப் பிணைப்பு D) FeSO4 E) H2SO4 8. தொடரில் உள்ள ஒற்றைப்படை A) KCl B) MgO C) FeO D) CO 9. பொருட்களின் தொடரில்: தாமிரம், அலுமினியம், இரும்பு(II) நைட்ரேட், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, நீர், துத்தநாகம் - இரசாயனப் பிணைப்பின் வகை ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது A) அயனி B) உலோகம் C) கோவலன்ட் 10. இவற்றுக்கு இடையே ஒரு கடிதப் பரிமாற்றத்தை நிறுவுதல் பொருளின் சூத்திரம் மற்றும் அயனியால் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A) BaS 1 1. B) NaCl 2. 2 C) K3N 3. 3 D) Mg2C 4. 4 11. பிணைப்பின் வகைக்கும் படிக லட்டு வகை A) உலோகம். பிணைப்பு 1. அயனிப் படிகம் B) அயனிப் பிணைப்பு C) கோவலன்ட் அல்லாததுருவப் பிணைப்பு D) கோவை. துருவப் பிணைப்பு 7. பொருத்தம் A) Na2O 1. அயனிப் பிணைப்பு B) Cu 2. உலோகப் பிணைப்பு C) KOH 3. மற்றொரு வகை இரசாயனப் பிணைப்பு D) AlCl3 E) HCl 8. தொடரில் கூடுதல் A) CaO B) BaO C) ZnO D ) CO 9. பல பொருட்களில்: துத்தநாகம், மெக்னீசியம் சல்பேட், இரும்பு, கார்பன் டை ஆக்சைடு, பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு, வெள்ளி - இரசாயனப் பிணைப்பு வகை ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது A) அயனி B) உலோகம் C) கோவலன்ட் 10. சூத்திரத்திற்கு இடையே ஒரு கடிதத்தை நிறுவுதல் கேஷன் A) CaS 1. 1 B) AlCl3 2. 2 C) BaCl2 3. 3 D) NaBr 4. 4 11 படிக லட்டு A) அயனி 1. கோவலன்ட் படிக அல்லாத துருவப் பிணைப்பு 2. அணு படிகம் B) அணு 2. கோவலன்ட் படிக துருவப் பிணைப்பு C) 3. அயனிப் பிணைப்பு மூலக்கூறு படிகம் D) 4. உலோக உலோகப் பிணைப்பு படிகம் 12. NaCl, CaO, CuSO4, HCl, HNO3, Ca(OH)2, ஆகிய தொடரில் உள்ள பொருட்கள் படிக லட்டியின் வகை ____________. 3. மூலக்கூறு படிகம் 4. உலோகப் படிகம் 12. BaSO4, O2, H2O, ZnO, K2SO4, CuCl2 என்ற தொடரில் லேட்டிஸ் வகை _____ கொண்ட பொருட்கள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன. வெளிப்படையான தீவிர உழைப்பு இல்லாமல் திறமைகள் அல்லது மேதைகள் இல்லை. DI. மெண்டலீவ் 16 சோதனை 9. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள். 1. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 என்பது A) Na B) Cl C) Mg D) Br E) F 2. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 என்பது A) கால்சியத்தின் பண்பு அல்ல. பி) மெக்னீசியம். B) பேரியம். D) துத்தநாகம். D) ஹைட்ரஜன். 3. சேர்மங்களில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாகும் A) K2O B) O2 C) SO3 D) Cl2 E) FeO 4. KMnO4 சேர்மத்தில் உள்ள மாங்கனீஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை A) +6 B) +7 C) +4 D) – 6 E) - 7 5. கலவையில் உள்ள பாஸ்பரஸ் -3 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3 6. தனிமத்தின் அதே நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட பொருட்கள் A) CO B) Al2O3 C) FeCl3 D) NO2 E) N2O3 7 நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கும் வரிசையில் பொருட்களை வரிசைப்படுத்தவும் A) HNO3 B) NO C) NO2 D) HNO2 E) N2O 8. கலவையில் உள்ள புரோமின் மிகக் குறைந்த நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) HBr B) HBrO C) HBrO2 D) HBrO3 E) HBrO4 1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 என்பது A) Zn B) O C) S D) Ca E) Al 2. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 என்பது பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் A) மெக்னீசியத்தின் சிறப்பியல்பு. . B) கால்சியம். B) சோடியம். D) சுரப்பி. D) அலுமினியம். 3. சேர்மங்களில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாகும் A) CO2 B) H2S C) S D) NO E) N2 4. K2MnO4 கலவையில் உள்ள மாங்கனீஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை A) +4 B) +6 C) –6 D) +7 E) + 2 5. தனிமத்தின் அதே நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட பொருட்கள் A) Cu2O B) CuO C) N2O3 D) CO E) CaF2 6. மாங்கனீஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் அதிகரிக்கும் வரிசையில் பொருட்களை வரிசைப்படுத்துங்கள் A) KMnO4 B) MnO2 C) MnCl2 D) K2MnO4 E) Mn2O3 7. அதிக நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குளோரின் கலவையில் உள்ளது A) HClO3 B) HCl C) HClO4 D) HClO2 E) HClO 8. குறைக்கும் முகவர் A) அதன் எலக்ட்ரான்களை நன்கொடை அளிக்கிறது . B) வெளிநாட்டு எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது. C) அதன் அணுக்களை விட்டுக்கொடுக்கிறது. D) வெளிநாட்டு அணுக்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது. D) இரசாயன எதிர்வினைகளில் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவை எப்போதும் குறைக்கிறது நிறைய அறிந்தவர் அமைதியாக இருக்கிறார், நிறைய பேசுபவர் எதுவும் தெரியாது. லாவோ சூ 17 டெஸ்ட் 9. தொடர்கிறது. 9. A) சோடியம் B) குளோரின் C) Fluorine D) கால்சியம் E) அலுமினியம் இரசாயன எதிர்வினைகளில் 1 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ள முடியும் 10. குறைக்கும் முகவர்களில் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் A) S-2 B) N-3 C) H-1 D ) Cl -1 E) N+5 11. பா குறைப்பு திட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றம் SO3→S A) Recoil 6e B) சேர்த்தல் 3e C) சேர்த்தல் 6e D) Recoil 3e E) Recoil 2e 13. ஒரு ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு Cl2→2NaCl திட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றம் மூலக்கூறு A) 2e, recoil . B) 2e, சேர்க்கை. B) 4e, பின்னடைவு. D) 4e, கூட்டல் E) 1e, கூட்டல் 14. குறைப்பு செயல்முறை A) HNO2→H3N B) KClO→KClO3 C) K2MnO4→KMnO4 D) K2SO3→K2SO4 15. தொடக்கப் பொருள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக இருக்கும் மாற்றம்: A ) S →H2SO4 B) I2→KI C) CO→CO2 D) KCl→KClO2 E) H2→H2O 9. ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் A) அதன் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்கிறது. B) வெளிநாட்டு எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது. C) வேதியியல் செயல்முறைகளில் எப்போதும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவை அதிகரிக்கிறது. D) அதன் அணுக்களை விட்டுக்கொடுக்கிறது. D) வெளிநாட்டு அணுக்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது. 10. A) பொட்டாசியம் இரசாயன எதிர்வினைகளில் இரண்டு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யலாம். B) சோடியம். பி) மெக்னீசியம். D) ரூபிடியம் E) கால்சியம் 11. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் குறைக்கும் முகவர் A) Cr+6 B) Mn+7 C) S+6 D) N+5 E) Cl12. குறைப்புத் திட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றம் CrO3→Cr A) Recoil 6e B) சேர்த்தல் 3e C) சேர்த்தல் 6e D) Recoil 3e E) Recoil 2e 13. PH3→HPO3 ஆக்சிஜனேற்றத் திட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றம் A) 5e, கூட்டல். B) 5e, பின்னடைவு. B) 8e, சேர்க்கை. D) 8e, திரும்ப D) 3e, அணுகல். 14. ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறை A) Fe2(SO4)3→FeSO4 B) MgCO3→Mg(HCO3)2 C) P2O5→ PH3 D) H3N →KNO3 15. தொடக்கப் பொருள் குறைக்கும் முகவராக இருக்கும் மாற்றம்: A) NO2 →NO B) HNO3→NO2 C) NO→NH3 D) NH3→NO E) N2→NH3 கோட்பாடு என்பது நடைமுறை, கசப்பான அனுபவத்தால் கற்பிக்கப்படுகிறது 18 தலைப்பு 2. எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல். சோதனை 10. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டுகள். TED. 1.விலகல் என்பது ____________________________________________________________________________________ ஆகும். 2. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவற்றில் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் A) H2SO4 B) Na2SO4 C) O2 D) KOH E) CO2 3. தொடரில் கூடுதல் A) H2 B) C6H12O6 C) H2O(dist.) D) NaNO3 E) CO2 4. ஆசிரியர் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் A) Arrhenius S. B) Kablukov I. C) Kistyakovsky V. 5. Match A) K+ 1. Cation B) Cl2.Anion C) H+ D) SO426. X 1s22s22p63s23p6 எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா கொண்ட ஒரு துகள் A) ClB) FB) S+4 7. பேரியம் குளோரைடு பிரியும் போது, ஒரு கேஷன்___________ உருவாகிறது. 8. ஒரு கடிதத்தை நிறுவுதல் A) 1. பொருட்களில் கரைக்கப்படும் போது, அவற்றின் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன, அவற்றின் பண்புகள்____ B) விலகல் 2. பொருட்களின் திசை இயக்கம் காரணமாகும்______ C) 3. நீரேற்றம் விலகல்______ D) 4 இன் செயல்பாட்டின் மூலம். மின்னோட்டத்தின் செயல்முறை, அயனிகள் பெறுதல்_____ ஈ) அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் 5. அதே தனிமத்தின் சங்கமம்________ ஈ) வேதியியல் 6. அயனிகளின் தன்மையால் பொருட்களின் இரசாயன பண்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன______ ஜி) எதிர்ச்சொல் 7. விலகல் அயனிகள்_____ 1. விலகல் செயல்முறையின் சரியான பதிவு A) KI K++IB) KI→K++IB) KI K+I D) KI K-+I+ 2. எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டுகள் A) Cu(OH )2 B ) H2 C) HCl D) CH4 E) CuSO4 3. தொடரில் உள்ள கூடுதல் ஒன்று A) NaOH B) C12H22O11 (சுக்ரோஸ்) C) ZnSO4 D) BaCl2 E) HNO3 4. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு மேலும் உருவாக்கப்பட்டது. ஆய்வுகளில் A) Arrhenius S. B ) Mendeleev D. B) Lomonosov M. 5. A) NO31 உடன் கடிதப் பரிமாற்றத்தை நிறுவுதல். Cation B) Ca2+ 2. Anion C) PO43D) Na+ 6. எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா X 1s22s22p63s03p0 A) Al3+ B) P3+ C) F7 கொண்ட ஒரு துகள். செப்பு (II) சல்பேட் பிரியும் போது, அயனி __________ உருவாகிறது. 8. கடிதப் பரிமாற்றத்தை நிறுவுதல் A) 1. அவற்றின் பண்புகளில் விலகலில்______ வேறுபாடு B) விலகல் 2. பொருட்களின் திசை இயக்கம் _____ C) 3. நீரேற்றம் நீரில் கரைக்கப்படும் போது, பொருட்கள் _____ D) எதிர்ச்சொல் 4. தலைகீழ் விலகல் செயல்முறை_____ E) இரசாயனம் 5. பொருட்களின் சங்கப் பண்புகள் ஏற்படுகின்றன______ இ) அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் 6. அதே தனிமத்தின் வேதியியல் தன்மை ________ ஜி) செல்வாக்கின் கீழ் 7. மின்னோட்டத்தின் அயனிகள், அயனிகள் பெறுகின்றன_____ பழங்களின் மதிப்பீட்டை எப்போதும் நம்புபவர்கள் மட்டுமே உண்மை நடைமுறையில் மட்டுமே கோட்பாட்டை முழுமையாக அறியும். 19 சோதனை 11. அமிலங்கள், தளங்கள், உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல். 1. ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் சிதைவின் போது உருவாகின்றன A) அடிப்படைகள் B) அமிலங்கள் C) சராசரி உப்புகள் 2. அமில எச்சங்களின் அனான்கள் A) உப்புகள் B) அமிலங்கள் C) காரங்கள் 3. உப்பின் விலகல் செயல்முறை Al2(SO4)3 A) Al3+ + சரியாக SO42B) 2Al +3SO4 C) 2Al3- +3SO42+ D) 2Al3+ +3SO42E) 2Al2+ +3SO434 என்று குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. நைட்ரேட் - அயனிகள் விலகலின் போது உருவாகின்றன A) KNO3 B) Al(NO3)3 C) HNO3 D) KNO2 E) HNO2 5. Ca2+ கேஷன்கள் அக்வஸ் கரைசலில் உருவாகாது A) CaCl2 B) CaCO3 C) Ca(NO3)2 D) CaSiO3 6. விலகலின் போது அனைத்து அயனிகளின் கடிதப் பொருள் எண்ணை நிறுவுதல் A) NaOH 1. 2 B) Ca(NO3)2 2. 3 C) HCl 3. 4 D) FeCl3 E) NaHSO4 7. அதிக அளவு Cl - விலகலின் போது உருவாகிறது A) NaCl B) HCl C) CaCl2 D) AlCl3 8. இந்த அயனிகள் Mg2+, PO43-, Na+, Cl ஆகியவை A) MgCl2 மற்றும் Na3PO4 B) Mg3(PO4)2 மற்றும் NaCl 9 ஆகியவற்றின் விலகலின் போது உருவாகின்றன. படிநிலையாக பிரிக்கவும் A) H2SO4 B) HNO3 C) Na2SO4 D) NaHSO3 1. ஹைட்ராக்சைடு எதிர்மின் அயனிகள் A) அடிப்படைகள் B) அமிலங்கள் C) சராசரி உப்புகள் 2. A) அமிலங்கள் B இன் விலகலின் போது உலோக கேஷன்கள் உருவாகாது. ) அமில உப்புகள் C) காரங்கள் 3. உப்பின் விலகல் செயல்முறை FeCl3 A) Fe2 சரியாகக் குறிக்கப்படுகிறது ++3ClB) Fe+Cl C) 2Fe3+ +3Cl3D) Fe3+ +3CLE) Fe3+ +3Cl+ 4. சல்பேட் - அனான்களின் போது உருவாகிறது A) Na2SO4 B) Al2(SO4)3 C) H2SO4 D) K2SO3 E) H2SO3 5 இன் விலகல். Ba2+ கேஷன்கள் அக்வஸ் கரைசலில் உருவாகவில்லை A) Ba(OH)2 B) BaSO4 C) Ba(NO3)2 D) Ba3(PO4)2 6. விலகலின் போது அனைத்து அயனிகளின் பொருத்தம் பொருள் எண் A) Ba(OH)2 1. 5 B) Al2(SO4)3 2. 3 C) HNO3 3. 2 D) KHCO3 E) CuSO4 7. விலகலின் போது அதிக அளவு Na+ உருவாகிறது A) NaOH B) NaNO3 C) Na2CO3 D) Na3PO4 8. இந்த அயனிகள் Fe2+, Cl -, K+, OH- A) Fe(OH)2 மற்றும் KCl B) FeCl2 மற்றும் KOH 9 ஆகியவற்றின் விலகலின் போது உருவாகின்றன. படிநிலையாக பிரிக்கவும் A) HCl B) H3PO4 C) K2CO3 D) KHCO3 ஒவ்வொரு நபரும் தவறுகள் செய்கிறார்கள், ஆனால் ஒரு முட்டாளைத் தவிர யாரும் தவறிழைப்பது வழக்கம் அல்ல. 20 அரிஸ்டாட்டில். சோதனை 12. விலகல் பட்டம். வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். 1. α>30% என்பது ஒரு எலக்ட்ரோலைட் A) வலுவான B) நடுத்தர வலிமை C) பலவீனமானது 2. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் A) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) H2S 3. கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 100 மூலக்கூறுகளின் விலகல் அளவு 94% பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை A) 94 B) 6 C) 16 4. 100 Ba(OH)2 மூலக்கூறுகளின் விலகலில் இருந்து பெறப்பட்ட பேரியம் கேஷன்களின் எண்ணிக்கை, அடித்தளத்தின் விலகலின் அளவு 75% A) 75 B) 150 C) 25 5. BaCl2 இன் 100 மூலக்கூறுகளின் விலகலின் போது பெறப்பட்ட அயனிகளின் எண்ணிக்கை, உப்பின் விலகல் அளவு 80% என்றால் A) 80 B) 20 C) 160 6. போது பெறப்பட்ட அனைத்து அயனிகளின் எண்ணிக்கை H2SO4 இன் 100 மூலக்கூறுகளின் முழுமையான விலகல், அமிலத்தின் விலகலின் அளவு 98% A) 98 B) 196 C) 294 7. சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டின் முழுமையான விலகலின் போது பெறப்பட்ட அனைத்து துகள்களின் (மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள்) எண்ணிக்கை NaHSO4 , விலகலின் அளவு 65% என்றால் A) 230 B) 195 C) 35 8. போட்டி A) வலுவான 1.H3PO4 எலக்ட்ரோலைட் B) எலக்ட்ரோலைட் 2. H2S நடுத்தர வலிமை B) பலவீனமானது 3. HNO3 எலக்ட்ரோலைட் 4. KOH 5. H2SO3 6 CH3COOH 1. α<30% - это электролит А) Сильный Б) Средней силы В) Слабый 2. Сильные электролиты А) H3PO3 Б) Ba(OH)2 В) H2S Г) HCl 3. Степень диссоциации 100 молекул гидроксида натрия в растворе 96%. Число непродиссоциированных молекул А) 4 Б) 6 В) 96 4. Число сульфат-анионов, полученных при диссоциации 100 молекул H2SO4, если степень диссоциации кислоты 98% А) 75 Б) 98 В) 25 5. Число катионов, полученных при диссоциации 100 молекул Na2SO4, если степень диссоциации соли 90% А) 90 Б) 10 В) 180 6. Число всех ионов, полученных при диссоциации 100 молекул Ca(NO3)2, если степень диссоциации соли 85% А) 85 Б) 170 В) 255 7. Число всех частиц (молекул и ионов), полученных при полной диссоциации гидросульфата калия KHSO4, если степень диссоциации 70% А) 240 Б) 210 В) 30 8.Установите соответствие А) Сильный 1.H3PO3 электролит Б) Электролит 2.HNO2 средней силы В) Слабый 3. HCl электролит 4. NaOH 5. H2CO3 6. HNO3 В учении нельзя останавливаться. Сюнь-цзы. 21 Тест 13. Реакции ионного обмена. 1.Реакции ионного обмена, которые протекают до конца А) Na2CO3 + HCl Б) KNO3 + NaCl В) KOH + H2SO4 Г) BaCl2 + K2SO4 Д) KOH + NaOH 2. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 = А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12 3. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Na2SO3 + HCl = А) 13 Б) 11 В) 9 Г) 7 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции Ba(OH)2 + HNO3 = А) 6 Б) 8 В) 10 Г) 9 5. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует молекулярное А) BaCl2 + H2SO3 Б) Ba(NO3)2 + K2SO4 В) BaO + H2SO4 Г) Ba3(PO4)2 + Na2SO4 6. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + SO32- = H2O + SO2 соответствует молекулярное А) HCl + H2SO3 Б) HNO3 + H2SO3 В) K2SO3 + HCl Г) H2S + K2SO4 7. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + 2OH- = H2O соответствует молекулярное А) HCl + KOH Б) HNO3 + NaOH В) H2SO4 + KOH Г) H2SO4 + Ba(OH)2 1. Реакции ионного обмена, которые протекают до конца А) HCl + Ba(OH)2 Б) K2SO3 + HNO3 В) HCl + HNO3 Г) AgNO3 + KCl Д) CuSO4 + KNO3 2. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции BaCl2 + Na2SO4 = А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12 3. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции K2CO3 + HNO3 = А) 13 Б) 11 В) 9 Г) 7 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции NaOH + H2SO4 = А) 6 Б) 8 В) 9 Г) 10 5. Сокращенному ионному уравнению Ag+ + Cl1- = AgCl соответствует молекулярное А) AgNO3 + KClO Б) AgNO3 + KClO2 В) AgNO3 + KCl Г) Ag3PO4 + KCl 6. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + S2- = H2S соответствует молекулярное А) HCl + K2S Б) FeS + HNO3 В) PbS + H2SO4 Г) HNO3 + Na2SO4 7. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + 2OH- = H2O соответствует молекулярное А) H2SO4 +Al(OH)3 Б) H2SO4 + Ba(OH)2 В) HCl + KOH Г) HNO3 + Ca(OH)2 Учение без размышления бесполезно, но и размышление без учения опасно. Конфуций. 22 Тест 14. Качественные реакции на ионы. 1.Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Ba2+ А) K2SO4 2. Ag+ Б) KCl 3. Fe2+ В) KOH 4.Pb2+ Г) K2S 2. Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. SO32А) HCl 2. CO32Б) AgNO3 3. PO43В) BaCl2 4. CrO423. Белые осадки А) CaCO3 Б) AgCl В) Fe(OH)3 Г) BaSO4 Д) AgI 4. Анионы, которые обнаруживают по выделению газа А) PO43Б) BrВ) CO32Г) SO425. Лишнее в ряду А) Ca(NO3)2 Б) CaSO4 В) BaSO4 Г) AgCl 6.Установить соответствие: в соляной кислоте Индикаторы Цвет 1. Универсальная А) Красный индикаторная бумага 2. Фенолфталеин Б) Бесцветный 3. Лакмус В) Розовый фиолетовый 4. Метиловый оранжевый7. Распознать анионы Br-, Cl-, PO43- можно с помощью одного реактива А) AgNO3 Б) КCl В) NaOH Г) NaCl 8. Появляется запах сероводорода при взаимодействии K2S с А) H2SiO3 Б) KOH В) HCl 1. Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Fe3+ А) NaOH 2. Ag+ Б) NaBr 3. Ca2+ В) Na2CO3 4. Cu2+ 2. Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. S2А) Pb(NO3)2 2. IБ) AgNO3 3. SO42В) Ba(NO3)2 4. OHГ) Фенолфталеин 3. Желтые осадки А) Fe(OH)2 Б) AgBr В) Ag3PO4 Г) BaSO4 Д) BaCrO4 4. Анионы, которые обнаруживают по выделению газа А) SO32Б) NO3В) ClГ) SO425. Лишнее в ряду А) Ag3PO4 Б) AgNO3 В) AgCl Г) AgBr 6.Установить соответствие: в растворе гидроксида натрия Индикаторы Цвет 1. Универсальная А) Синий индикаторная бумага 2. Фенолфталеин Б) Малиновый 3. Лакмус В) Желтый фиолетовый 4. Метиловый оранжевый7. Распознать катионы Fe2+, Fe3+, Al3+ можно с помощью одного реактива А) Na2SO4 Б) NaOH В) H2SO4 Г) NaCl 8. Появляется запах сернистого газа при взаимодействии K2SO3 с А) HNO3 Б) H2SiO3 В) KOH Образованный человек тем и отличается от необразованного, что продолжает считать свое образование незаконченным. К. Симонов. 23 Тест 15. Гидролиз солей. 1. Уравнение реакции гидролиза соли 1. Уравнение реакции гидролиза соли А) KCl + HOH Б) CuSO4 + NaOH В) CuSO4 + HOH Г) K2CO3 + HCl А) K2SO3 + HCl Б) K2CO3 + HOH В) KNO3 + HOH Г) FeCl2 + KOH 2. Гидролиз по катиону характерен для А) CuCl2 Б) K2SO4 В) Na3PO4 Г) AgCl 2. Гидролиз по катиону характерен для А) K2CO3 Б) NaNO3 В) AlCl3 Г) BaSO4 3. Гидролиз по аниону характерен для А) CuCl2 Б) FeSO4 В) Ba(NO3)2 Г) K2CO3 4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль А) Al2(SO4)3 Б) AlCl3 В) Al(NO3)3 Г) Al2S3 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли Na2S А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 6 6. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли AlCl3 А) 8 Б) 6 В) 4 Г) 3 7. Лакмус фиолетовый становится красным в растворе соли А) Na2CO3 Б) Zn(NO3)2 В) K2SO3 Г) Na3PO4 8. Фенолфталеин станет малиновым в растворе соли А) Na2CO3 Б) NaCl В) CuCl2 Г) BaSO4 9. Не изменит окраску универсальная индикаторная бумага в растворе соли А) CuCl2 Б) KCl В) FeSO4 Г) ZnCl2 3. Гидролиз по аниону характерен для А) FeCl3 Б) Ca(NO3)2 В) Na2SiO3 Г) Al(NO3)3 4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль А) Al2(CO3)3 Б) FeCl3 В) Fe(NO3)2 Г) Fe2(SO4)3 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли K2S А) 6 Б) 5 В) 4 Г) 3 6. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли FeCl3 А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 9 7. Метиловый оранжевый становится желтым в растворе соли А) Na2СO3 Б) AlCl3 В) FeSO4 Г) ZnCl2 8. Универсальная индикаторная бумага станет красной в растворе соли А) FeSO4 Б) Na2CO3 В) NaCl Г) KNO3 9. Не изменит окраску универсальная индикаторная бумага в растворе соли А) Na2SO3 Б) K2CO3 В) Na2SO4 Г) Zn(NO3)2 Все человеческое умение - не что иное, как смесь терпения и времени. Оноре де Бальзак 24 Тест 16. Решение задач на избыток и недостаток вещества. 1. Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 104 г хлорида бария А) 0,1 моль Б) 0,5 моль В) 1 моль 2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 17 г нитрата серебра и 36,5 г соляной кислоты А) 1,435 г Б) 14,35 г В) 143,5 г 3. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 10 г карбоната кальция и 49 г серной кислоты А) 2,24 л Б) 22,4 л В) 224 л Г) 0,224 л 4. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 0,5 моль карбоната кальция и 73 г соляной кислоты А) 0,112 л Б) 1,12 л В) 11,2 л Г) 112 л 5. Какая соль (кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с 98 г серной кислоты? ____________________________. 6. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 112 г гидроксида калия с 98 г серной кислоты? ________________________. 7. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 74 г гидроксида кальция с 36,5 г соляной кислоты? ________________________. 8. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 17,1 г гидроксида бария с 12,6 г азотной кислоты? ________________________. 9. Масса соли, которая получится при взаимодействии 40 г 10% раствора гидроксида натрия с 63 г 20% раствора азотной кислоты А) 0,85 г Б) 8,5 г В) 85 г Г) 850 г 10. Масса осадка, который выпадет при взаимодействии 208 г 20% раствора хлорида бария с 98 г 1% раствора серной кислоты А) 0,233 г Б) 2,33 г В) 23,3 г Г) 233 г 1. Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты А) 1 моль Б) 2 моль В) 0,1 моль 2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 98 г серной кислоты и 20,8 г хлорида бария А) 2,33 г Б) 23,3 г В) 233 г 3. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 73 г соляной кислоты А) 1,12 л Б) 11,2 л В) 112 л Г) 0,112 л 4. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 0,5 моль карбоната кальция и 98 г серной кислоты А) 0,112 л Б) 1,12 л В) 11,2 л Г) 112 л 5. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 56 г гидроксида калия с 98 г серной кислоты? ________________________. 6. Какая соль (кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с 98 г серной кислоты? ____________________________. 7. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 171 г гидроксида бария с 63 г азотной кислоты? ________________________. 8. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция с 7,3 г соляной кислоты? ____________________________________. 9. Масса соли, которая получится при взаимодействии 112 г 10% раствора гидроксида калия с 63 г 10% раствора азотной кислоты А) 0,101 г Б) 1,01 г В) 10,1 г Г) 101 г 10. Масса осадка, который выпадет при взаимодействии 5,1 г нитрата серебра с 212 г 5% раствора фосфата калия А) 0,2095 г Б) 2,095 г В) 20,95 г Г)209,5 г Как преуспеть ученикам? - Догонять тех, кто впереди, и не ждать тех, кто позади. Аристотель. 25 Тема 3. НЕМЕТАЛЛЫ. Тест 17. Общая характеристика неметаллов. 1. Если провести диагональ в периодической системе от бериллия к астату, то неметаллы будут располагаться в ______________________________. 2. На внешнем энергетическом уровне у неметаллов число электронов в основном равно А) от 1 до 3 Б) от 1 до 2 В) от 1 до 7 Г) от 2 до 7 Д) от 4 до 7 3. Вставь в нужной последовательности: окислитель, восстановитель. Неметаллы в основном являются __________, но могут быть и _________. 4. В периоде слева направо неметаллические свойства А) Ослабевают Б) Увеличиваются В) Не изменяются 5. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов VIA группы А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО3, ЭН2 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2 6. Формула гидроксида элементов IVA группы А) Н2ЭО3 Б) НЭО3 В) Э(ОН)4 Г) Н3ЭО3 7. Среди неметаллов C, O, Si, B преобладает агрегатное состояние А) газообразное Б) жидкое В) твердое 8. Двухатомные молекулы у неметаллов А) Азота Б) Гелия В) Водорода Г) Фтора 9. Степень окисления серы в ряду CS2→ SO3→ SO2→ H2SO4 изменяется А)-2 →+6→+4→+6 Б) +2→+6→+4→+6 В)-4 →+3→+2→+6 10. Установи соответствие Формула Число всех ковалентных связей 1. CO2 А) 8 2. NH3 Б) 4 3. H2CO3 В) 3 Г) 6 4. H3PO4 11. Устойчивость водородных соединений в ряду HF→ HCl →HBr→ HI __________________________________. 12. Установите соответствие Неметалл Распространение в природе А) C 1. Нефть Б) N 2. Белки В) P 3. Гипс Г) S 4. Фософориты 1. Типичные неметаллы – это элементы______________ подгрупп. 2. Все неметаллы относятся в основном к А) s и p - элементам Б) s и d - элементам В) p и d - элементам Г) p и f - элементам Д) s и f - элементам 3. В группе сверху вниз неметаллические свойства А) Ослабевают Б) Возрастают В) Не изменяются 4. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов IVA группы А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО, ЭН4 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2 5. Формула гидроксида элементов VA группы А) Э(ОН)5 Б) НЭО3 В) Н2ЭО4 Г) Н3ЭО3 6. В ряду N2→Br2→O2→I2 агрегатное состояние меняется А) газ →газ→жидкость→твердое вещество Б) газ→газ→жидкость→твердое вещество В) газ →жидкость→газ→твердое вещество Г) газ →жидкость→газ→газ 7. Желто-зеленый газ А) O2 Б) Br2 В) I2 Г) Cl2 8. Одноатомные молекулы у неметаллов А) Неона Б) Фтора В) Гелия Г) Криптона 9. Степень окисления азота в ряду H3N →N2O→HNO2→HNO3 изменяется А)-3 →+1→+3→+5 Б) +3→+2→+1→+5 В)-3 →+4→+3→+2 10. Установи соответствие Формула Число всех ковалентных связей 1. SO3 А) 4 2. CH4 Б) 6 3. H2SO4 В) 8 4. HClO4 11. Наибольшая длина связи в соединении А) HF Б) HCl В) HI Г) HBr 12. Установите соответствие Неметалл Распространение в природе А) Si 1. Фософориты Б) P 2. Силикаты В) C 3. Карбонаты Г) S 4. Сульфиды А)только подготовленные умы. Случайные открытия делают 26 Б) В) Г) Б. Паскаль. Тест 18. Сера. Сероводород. Сульфиды. 1. Сера расположена в________ периоде, в____ группе________подгруппе 2. На внешнем энергетическом уровне у атома серы число электронов А) 2 Б) 4 В) 6 3. Характерные валентности серы А) II,III,IV,VI Б) II, IV, VI В) II, III,VI 4. У серы число аллотропных видоизменений А) 2 Б) 4 В) 3 Г) 5 5. Физические свойства серы А) Твердая Б) Хорошо растворима в воде В) Не проводит ток и тепло Г) Желтая 6. Сера – восстановитель в химических реакциях А) S + Fe = FeS Б) S + O2 = SO2 В) S + H2 = H2S Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 7. Серу в промышленности применяют для ________ каучука, производства______ и пороха. 8. Плотность сероводорода по водороду А) 34 Б) 17 В) 68 Г) 23 9. Средние соли сероводородной кислоты называют А) Сульфиды Б) Сульфиты В) Сульфаты Г) Тиосульфаты 10. Валентность гидросульфид-иона в соединениях А) I Б) II В) III 11. Универсальная индикаторная бумага в растворе сульфида калия станет А) Красной Б) Желтой В) Синей 12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции H2S + Pb(NO3)2 = А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9 13.Сумма всех коэффициентов в реакции горения сероводорода в избытке кислорода А) 6 Б)7 В)9 Г)11 14. Для качественного определения S2используют А) Pb2+ Б)K+ В)Al3+ 1. Порядковый номер химического элемента серы_______-, число протонов в ядре______, нейтронов - ______, электронов вокруг ядра_____. 2. Сера относится к элементам А) s Б) p В) d Г) f 3. Характерные степени окисления серы А) –2, 0, +2, +6 Б) –2, 0, +4, +6 В) +2, 0, +3, +6 Г) +2, +4, +5, +6 4. Сера в природе встречается в виде_______, а также в _________ состоянии. 5. Физические свойства серы А) Не смачивается водой Б) Имеет 3 аллотропных видоизменения В) Хорошо проводит ток и тепло Г) Жидкость желтого цвета 6. Сера – только окислитель в химических реакциях А) S + Ca = CaS Б) S + O2 = SO2 В) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 3H2O Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 7. Серу в медицине применяют для приготовления_______, а в сельском хозяйстве для_____________________. 8. Сероводород________________воздуха 9. Кислые соли сероводородной кислоты называют А) Гидросульфиды Б) Гидросульфиты В) Гидросульфаты Г) Гидроксосульфиды 10.Валентность сульфид-иона в соединениях А) I Б) II В) III 11. Универсальная индикаторная бумага в растворе сульфида натрия станет А) Красной Б) Желтой В) Синей 12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Na2S + Pb(NO3)2 = А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9 13. Сумма всех коэффициентов в реакции горения сероводорода в недостатке кислорода А)7 Б)8 В)9 Г)11 14. Черный осадок образуется при взаимодействии K2S с А) Pb(NO3)2 Б) Zn(NO3)2 В) AlCl3 Чтобы понимать чужие мысли, надо иметь свои. 27 Тест 19. Оксиды серы. 1. Формула оксида серы (IV) А) SO2 Б) SO3 В) S2O4 2. Агрегатное состояние триоксида серы А) Газ Б) Жидкость В) Твердое вещество 3. Сернистый газ - это А) Кислотный оксид Б) Основной оксид В) Солеобразующий оксид Г) Амфотерный оксид 4. Число всех валентных связей в серном ангидриде А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8 5. Сумма всех коэффициентов в реакции получения сернистого газа Na2SO3 + HCl А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 9 6. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции А) SO2 + H2O 1. S + H2O Б) SO3 + NaOH 2. Na2SO3 В) SO2 + Na2O 3. Na2SO4 + H2O Г) SO2 + H2S 4. H2SO3 7. Оксид серы (IV) – окислитель в реакции А) SO2 + H2O = H2SO3 Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O В) SO2 + K2O = K2SO3 Г) 5SO3 + P = P2O5 + 5SO2 8. Ca(HSO4)2 – это А) Гидросульфит кальция Б) Гидроксосульфат кальция В) Гидросульфат кальция Г) Гидроксосульфат кальция 9. Вещества А и Б в цепи превращения 1. Формула оксида серы (VI) А) SO2 Б) SO3 В) S2O4 2. Агрегатное состояние диоксида серы А) Газ Б) Жидкость В) Твердое вещество 3. Серный ангидрид - это А) Кислотный оксид Б) Основной оксид В) Солеобразующий оксид Г) Амфотерный оксид 4. Число всех валентгых связей в сернистом ангидриде А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8 5. Сумма всех коэффициентов в реакции получения триоксида серы SO2 + O2 А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 6 6. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции А) SO3 + H2O 1. Na2SO4 Б) SO2 + NaOH 2. H2SO4 В) SO3 + Na2O 3. Na2SO3 Г) SO2 + NaOH 4. Na2SO3 + H2O 7. Оксид серы(VI) –окислитель в реакции А) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Б) SO3 + Na2O = Na2SO3 В) 5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2 8. Mg(HSO3)2 - это А) Гидросульфит магния Б) Гидросульфат магния В) Гидроксосульфит магния Г) Гидроксосульфат магния HCl Б 9. CuS A K 2 SO3 А) SO2, КCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 10.Объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 126 г 10% раствора сульфита натрия с соляной кислотой А) 1,12 л Б) 2,24 л В) 11,2 л HCl ZnS A Na2 SO3 Б А) SO2, NaCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 10. Объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 158 г 10% раствора сульфита калия с соляной кислотой А) 1,12 л Б) 2,24 л В) 11,2 л. Чем ленивее человек, тем больше его труд похож на подвиг. 28 Тест 20. Серная и сернистая кислоты и их соли. 1. Валентность серы в серной и сернистой кислоте соответственно А) VI, III Б) VI, IV В) IV, II 2. По числу атомов водорода сернистая кислота______________________. 3. Серная кислота – это______________электролит. 4. Установить соответствие. При диссоциации сернистой кислоты образуется А)I ступень 1. Гидросульфат – ион и катион водорода Б)II ступень 2. Сульфат-ион и катион водорода 3. Гидросульфит-ион и катион водорода 4. Сульфид-ион и катион водорода 5. Сульфит-ион и катион водорда 5. Серная кислота А) Плохо растворяется в воде Б) Окрашивает лакмус в красный цвет В) Масленистая жидкость Г) Имеет желтую окраску 6. Серную кислоту получают А) SO2 +H2O Б) SO3 + H2O В) Na2SO3 + H2SO4 7. Установить соответствие Исходные вещества Продукты А) H2SO3 + Mg 1. MgSO3 + H2 Б) H2SO4 + MgO 2. ZnSO4 + S + H2O В) H2SO3 + NaOH 3. S + H2O Г) H2SO4 + Na2O 4. Na2SO3 + H2O Д) H2SO3 + H2S 5. Na2SO4 + H2O 8. Установите соотвествие. При взаимодействии концентрированной серной кислоты Исходное вещество Продукты А) Zn 1. соль + H2S + H2O Б) Cu 2. соль + SO2 + H2O В) Na 3. соль + S + H2O 9. Качественный реактив на SO42А) Na+ Б) Ba2+ В) Zn2+ 10. Установите соответствие. Вещество Области применения А) H2SO4 1. Производство целлюлозы Б) NaHSO3 2. Электролит в аккумуляторе В) Na2SO4·10H2O 3. Производство соды, стекла Г) CaSO4·2H2O 4. В медицине, строительстве 1. Степень окисления серы в серной и сернистой кислоте соответственно А) +6, +3 Б) +6, +4 В) +4, +2 2. По числу атомов водорода серная кислота________________________. 3. Сернистая кислота – это_______________ электролит. 4. Установить соответствие. При диссоциации серной кислоты образуется А)I ступень 1. Гидросульфат – ион и катион водорода Б)II ступень 2. Гидросульфит-ион и катион водорода 3. Сульфат-ион и катион водорода 4. Сульфид-ион и катион водорода 5. Сульфит-ион и катион водорда 5. Серная кислота А) Хорошо растворима в воде Б) Без запаха В) Поглощает пары воды Г) Изменяет окраску метилового оранжевого в желтый цвет 6. Сернистую кислоту получают А) SO2 +H2O Б) SO3 + H2O В) K2SO3 + H2SO4 7. Установить соответствие Исходные вещества Продукты А) H2SO4 + Zn 1. ZnSO3 + H2O Б) H2SO3 + ZnO 2. ZnSO4 + H2O В) H2SO4 + Ba(OH)2 3. BaSO3 + H2O Г) H2SO3 + BaO 4. BaSO4 + H2O Д) H2SO3 + Zn(NO3)2 5. ZnSO3 + HNO3 8. Установите соотвествие. При взаимодействии концентрированной серной кислоты Исходное вещество Продукты А) Ag 1. соль + H2S + H2O Б) Ca 2. соль + SO2 + H2O В) Zn 3. соль + S + H2O 9. Серную кислоту и ее соли распознают по образовании А) BaSO4 Б) ZnSO4 В) SO3 10. Установите соответствие. Вещество Области применения А) H2SO4 1. Дезинфекция Б) FeSO4·7H2O 2. Борьба с вредителями с/х культур В) Ca(HSO3)2 3. Поглощение паров воды Г) CuSO4·5H2O 4. Производство целлюлозы Стратегический запас головного мозга - глубокие мысли. 29 Тест 21. Решение задач по теме «Подгруппа кислорода». 1. При сгорании 16г серы в 11,2 л кислорода образуется сернистый газ количеством вещества A) 0,5 моль Б) 1 моль В) 1,5 моль Г) 2 моль Д) 2,5 моль 2. На взаимодействие с 3 моль сернистого газа необходим кислород объемом: A) 22,4 л Б) 33,6 л В) 11,2 л Г) 5,6 л Д) 3,36 л 3. Количество вещества кислорода, необходимое для взаимодействия с 11,2 л сернистого газа А) 0,25 моль Б) 0,5 моль В) 0,75 моль Г) 2,5 моль 4. Объем серного ангидрида, полученный в результате окисления 3 моль сернистого газа, равен A) 44,8 л Б) 67,2 л В) 6,72 л Г) 4,48 л Д) 22,4 л 5. При взаимодействии раствора серной кислоты с 12 г магния выделяется водород объемом A) 11,2 л Б) 22,4 л В) 1,12 л Г) 2,24 л Д) 0,112 л 6. Масса 20% раствора серной кислоты, необходимая для взаимодействия с 130 г цинка, равна A) 980 г Б) 489 г В) 468 г Г) 977 г Д) 298 г 7. Масса серной кислоты, которая необходима для получения 80 г 30% раствора, равна A) 26 г Б) 24 г В) 34 г Г) 16 г Д) 2,4 г 8. Объем сероводорода, который выделяется при взаимодействии 2 моль концентрированной серной кислоты с литием, равен: A) 35,84 л Б) 8,96 л В) 33 л Г) 32 л Д) 24 л 9. Количество цинка, которое может вступить в реакцию с 40мл 0,2М серной кислоты, равно: A) 0,006 моль Б) 0,008 моль В) 0,04 моль Г) 0,06 моль Д) 0,6 моль 10. Масса серной кислоты в 80 мл 2M раствора составляет A) 13,68 г Б) 15,68 г В) 12,68 г Г) 23 г Д) 28,48 г 11. Количество вещества водорода, которое выделится при взаимодействии 60 мл 0,1M раствора серной кислоты с магнием, равно A) 0,04 моль Б) 0,006 моль В) 0,004 моль Г) 0,003 моль Д) 0,002 моль 12. Объем водорода, который выделяется при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка, равен: A) 22,4 л Б) 44,8 л В) 67,2 л Г) 2,24 л Д) 89,6 л 13. Объем 45%раствора серной кислоты (ρ = 1,7г/мл), необходимый для реакции с 4,8 г магния A)22 мл Б)25,62мл В)20,36 мл Г) 30,32 мл 14. Объем 55% раствора серной кислоты (ρ = 1,75г/мл), необходимый для реакции с 13 г цинка A)22 мл Б)25,62мл В)20,36 мл Г) 30,32 мл 15. Масса соли, которая получится при взаимодействии 80 мл 25% раствора серной кислоты (ρ=1,65г/мл) с 80 г 20% раствора гидроксида натрия A) 22,6 г Б) 28,4 г В)174 г Г) 156 г Д) 198 г 16. Масса соли, которая получится при взаимодействии 120 мл 30% раствора серной кислоты (ρ=1,7г/мл) с 112 г 50% раствора гидроксида калия A) 22,6 г Б) 28,4 г В) 87 г Г) 156 г Д) 198 г 17. Объем газа, который выделится при взаимодействии 160 мл 10% раствора сульфита калия (ρ = 1,2 г/мл) с 7,3 г соляной кислоты A)11,2 л Б)2,24 л В)22,4 л Г)0,69 л Д) 0,88 л 18. Объем газа, который выделится при взаимодействии 90 мл 5% раствора сульфита калия (ρ = 1,08 г/мл) с 14,6 г соляной кислоты A)11,2 л Б)2,24 л В)22,4 л Г)0,69 л Д) 0,88 л 19. Масса осадка, который образуется при взаимодействии 70 мл 10% раствора серной кислоты(ρ = 1,05 г/мл) с хлоридом бария A)11,3 г Б)17,475 г В)18, 5 г Г) 20,6 г Д) 21 г 20. Масса осадка, который образуется при взаимодействии 88 мл 5% раствора серной кислоты(ρ = 1,08 г/мл) с хлоридом бария A)11,3 г Б)17,475 г В)18, 5 г Г) 20,6 г Д) 21 г 21. Объем 40% раствора серной кислоты(ρ = 1,5 г/мл), котрый образуется при растворении 40г SO3 в воде A) 111 мл Б) 123,7 мл В)81,67 мл Г) 25 мл 22. Объем 48% раствора серной кислоты(ρ = 1,65 г/мл), котрый образуется при растворении 8г SO3 в воде A) 111 мл Б) 12,37 мл В)81,67 мл Г) 25 мл Нет мудрецов там, где нет желающих, внимать мудрости. 30 Тест 22. Азот. 1. Положение азота в периодической системе А) 2 период, VA Б) 5 период, II A В) 2 период, IVA 2. Электронная формула атома азота А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p5 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s23p3 3. Число спаренных пар электронов на внешнем электронном уровне атома азота А) 1 Б) 2 В) 3 4. Установите соответствие Формула Степень окисления азота А) NH3 1. -3 Б) HNO2 2. +5 В) N2O 3. +3 Г) NO 4. +2 Д) HNO3 5. +1 5. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления азота А) N2 Б) N2O3 В) NH3 Г) NO Д)N2O5 6. Объемная доля азота в воздухе__________. 7. Физические свойства азота А) Газ Б) С реким запахом В) Хорошо растворим в воде Г) Не поддерживает горения 8. Относительная плотность азота по водороду А)14 Б)7 В)28 9. Число химических связей в молекуле азота А) 1 Б) 2 В)3 Г)4 10. Азот только восстановитель со степенью окисления А) N-3 Б)N0 В)N+2 Г)N+3 11. Азот – окислитель в реакциях А) N2 + O2 = 2NO Б) N2 +3H2 =2NH3 В) N2 + 3Mg = Mg3N2 Г) N2 + 3F2 = 2NF3 12. Азот применяют А) В медицине Б) Для создания дымовых завес В) Для создания инертной среды 1. Для атома азота характерно А) Число электронов всего 1. 7 Б) Число энергетических уровней 2. 2 В) Число энергетических подуровней 3. 3 Г) Число электронов на внешнем слое 4. 5 2. В атоме азота число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 7, 14, 14 Б) 14,14, 7 В) 7, 7, 7 Г) 14, 14, 14 3. Число неспаренных электронов на внешнем электронном уровне атома азота А) 2 Б) 3 В) 5 4. Установите соответствие Формула Степень окисления азота А) N2 1. +3 Б) KNO3 2. 0 В) NO2 3. -3 Г) NH3 4. +5 Д) HNO2 5. +4 5. Расположите вещества в порядке понижения степени окисления азота А) HNO3 Б) N2O В) NO Г) NO2 Д) NH3 6. В промышленности азот получают_______ воздуха. 7. Не является физическими свойствами азота А) Без запаха Б) Светло-желтого цвета В) Плохо растворим в воде Г) Поодерживает дыхание 8. Относительная плотность азота по гелию А)7 Б)14 В)28 9. Вид химической связи в молекуле азота А) Ковалентный Б) Ковалентный полярный В) Ковалентный неполярный Г) Ионный 10. Азот толко окислитель со степенью окисления А) N-3 Б)N0 В)N+4 Г)N+5 11. Азот – восстановитель в реакциях А) 2Al + N2 = 2AlN Б) N2 + O2 = 2NO В) N2 + 3F2 = 2NF3 Г) N2 +3H2 =2NH3 12. Азот применяют А) Для производства минеральных удобрений Б) В производстве спичек В) Для синтеза аммиака У короткого ума - длинный язык. Аристофан. 31 Тест 23. Аммиак. 1. Химическая формула молекулы аммиака__________. 2. Степень окисления азота в аммиаке А) +3 Б)-3 В)+1 3. Вид химической связи в молекуле аммиака А) Ковалентный полярный Б) Ковалентный неполярный В) Ионный 4. Молекула аммиака имеет форму А) Линейную Б) Тригональной пирамиды В) Гексагональную Г) Угловую 5. К физическим свойствам аммиака не относится А) Жидкость Б) Без запаха В) Хорошо растворима в воде Г) Легче воздуха 6. Плотность аммиака по воздуху А) 0,586 Б) 1,706 В) 1,88 7. Аммиак в лаборатории получают взаимодействием A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH 8. При каталитическом окислении аммиака степень окисления азота меняется А) от -3 до +2 Б) от –3 до 0 В) от –3 до +4 9. Водный раствор аммиака изменяет окраску универсальной индикаторной бумаги с желтой на А) Синюю Б) Красную В) Малиновую 10. Аммиак вступает в реакцию соединения с: A) Кислородом Б) Гидроксидом натрия В) Сульфатом калия Г) Водой Д) Водородом 11. При взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль серной кислоты образуется А) Сульфат аммония Б) Гидросульфат аммония 12. Аммиак применяют для получения А) Азотной кислоты Б) «Царской водки» В) Электролита в аккумуляторах 1. Число атомов в молекуле аммиака: азота____, водорода________. 2. Степень окисления водорода в аммиаке А) +3 Б)-3 В)+1 3. Число химических связей в молекуле аммиака А) 1 Б)3 В)2 4. В вершине геометрической фигуры молекул аммиака находятся атомы_____, а в основании - ________. 5. Аммиак - это А) Бесцветный газ Б) С резким запахом В) Плохо растворим в воде Г) Легче воздуха 6. Плотность аммиака по водороду А) 8,5 Б) 17 В) 34 7. Аммиак в промышленности получают взаимодействием A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH 8. При горении аммиака без катализатора степень окисления азота меняется А) от -3 до +2 Б) от –3 до 0 В) от –3 до +4 9. Водный раствор аммиака изменяет цвет фенолфталеина на А) Синий Б) Желтый В) Малиновый 10. Аммиак не взаимодействует с A) Соляной кислотой Б) Кислородом В) Водой Г) Азотной кислотой Д) Гидроксидом бария 11. При взаимодействии 1 моль аммиака с 1 моль серной кислоты образуется А) Сульфат аммония Б) Гидросульфат аммония 12. Аммиак не применяют для производства А) Минеральных удобрений Б) Нашатырного спирта В) Коллодия Мышление тем отличается от думанья, что оно всегда проблемно. 32 Тест 24. Соли аммония. 1. Дать название А) NH4Cl - ___________ Б) NH4HSO4 - ________ В) (NH4)2SO4 - ________ Г) NH4NO3 - __________ 2. Название соли, которая получается при взаимодействии 3 моль аммиака с 1 моль фосфорной кислоты А) Фосфат аммония Б) Гидрофосфат аммония В) Дигидрофосфат аммония 3. Качественный реактив на соли аммония А) NaOH Б) NaCl В) HCl 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции (NH4)2CO3 + NaOH А) 8 Б) 4 В) 6 5. При нагревании NH4Cl образуется А) N2 и HCl Б) NH3 и HCl В) NH3 и Cl2 6. Сульфат аммония вступает в реакцию с А) NaCl Б) BaCl2 В) AlCl3 7. Вещества Х, У и Z в цепи превращений t 2O NH 3 H X HNO 3 Y Z H 2O X_________ Y_________ Z_________ 8. Кислотная среда образуется при растворении в воде: A) Нитрата натрия Б) Нитрата калия В) Нитрата аммония 9. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты и 2,24 л аммиака, равна A) 53,5 г B) 5,35 г C)107 г D)10,7 г E)22,4 г 10. Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г B) 16 г C) 8 г D) 160 г E) 1,6 г 1. Дать название А) NH4Br - __________ Б) (NH4)2SO4 - ______ В) NH4H2PO4 - ______ Г) (NH4)2CO3 - ______ 2. Название соли, которая получается при взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль фосфорной кислоты А) Фосфат аммония Б) Гидрофосфат аммония В) Дигидрофосфат аммония 3. Соли аммония обнаруживают по ___________ при взаимодействии с________________. 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции NH4Cl + NaOH А) 4 Б) 8 В) 6 5. При нагревании NH4NO3 образуется А) N2 и H2O Б) N2O и H2O В) NH3 и H2O 6. Хлорид аммония вступает в реакцию с А) AgNO3 Б) NaNO3 В) Ca(NO3)2 7. Вещества Х, У и Z в цепи превращений t 2O NH 3 H X HCl Y Z HCl X_________ Y_________ Z_________ 8. Кислотная среда образуется при растворении в воде: А) Нитрата бария Б) Нитрата лития В) Нитрата аммония 9. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 73 г соляной кислоты и 22,4 л аммиака, равна A) 53,5 г B) 5,35 г C) 107 г D) 10,7 г E) 22,4 г 10. Газ, выделившийся при нагревании 5,35 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г B) 16 г C) 8 г D) 160 г E) 1,6 г И в мыслительных процессах много ещё ручного труда. 33 Тест 25.Оксиды азота. 1. Установить соответствие Степень окисления Формула 1. Установить соответствие Валентность Формула А) II 1. N2O5 Б) III 2. N2O В) I 3. NO Г) V 4. N2O3 Д) IV 5. NO2 2. Установить соответствие Оксиды Классификация А) N2O 1. Солеобразующий Б) NO 2. Несолеобразующий В) N2O5 Г) N2O3 3. Газообразное ядовитое соединение бурого цвета, имеет специфический запах. Это характеристика оксида азота____________. 4. Не является способом получения NO: t А) N2 + O2 Pt Б) NH3 + O2 В) Cu + HNO3 (разб.) Г) Cu + HNO3(конц.) 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 3 (разб.) Cu HNO NO X NaOH азота А) +1 1. N2O5 Б) +2 2. N2O В) +3 3. NO Г) +4 4. N2O3 Д) +5 5. NO2 2. Установить соответствие Оксиды Классификация А) N2O5 1. Солеобразующий Б) NO 2. Несолеобразующий В) N2O Г) N2O3 3. Газообразное бесцветное соединение, легче воздуха, сразу окисляется в NO2. Это характеристика оксида азота____________. 4. В одну стадию NO2 получают реакцией А) NH3 + O2 Б) N2 + O2 В) Cu + HNO3(конц.) Г) Cu + HNO3 (разб.) 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 , Pt 2O NH 3 t NO X H Y Z NaOH Y Z А) Х - N2O5 , У - Na NO3 и Z - Na NO2 Б) Х - N2O , У - Na NO3 и Z - NO2 В) Х - NO2, У - Na NO3 и Z - Na NO2 6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NO2 + H2O = А) 4 Б) 5 В) 7 А) Х - N2O3, У - HNO3 и Z - NH3 Б) Х - NO2 , У - HNO3 и Z – HNO2 В) Х - NO2 , У - NH3 и Z - HNO2 6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NO2 + O2 + H2O = А) 5 Б) 7 В) 11 Теория - это практика, наученная горьким опытом 34 Тест 26. Азотная кислота. 1. Валентность атома азота в азотной кислоте А) I Б) II В) III Г) IV Д) V 2. Азотную кислоту хранят в темных склянках, потому что под действием солнечных лучей она___________________. 3. Метиловый оранжевый в азотной кислоте А) Синий Б) Желтый В) Розовый 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции разложения азотной кислоты А) 8 Б) 9 В)11 Г)13 Д) 15 5. Не является характеристикой физических свойств азотной кислоты А) Дымящаяся жидкость Б) Плохо растворима в воде В) С резким раздражающим запахом 6. Установить соответствие Металл Реакционная способность концентрированной азотной кислоты А) Al 1. Реагирует Б) Mg 2. Не реагирует В) Zn 3. Пассивируется Г) Pt Д) Cr 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония) Zn + HNO3 (оч.разб.) = А) 14 Б) 18 В)19 Г) 22 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na + HNO3 (конц.) = А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 8 9. Азотная кислота вступает в реакцию с А) H2SO4 Б) CO2 В) CaO Г) Na2CO3 10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + S = А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7 11. Уравнение реакции получения азотной кислоты в лаборатории__________________. 12. Азотную кислоту применяют для производства А) Красителей Б) Взрывчатых веществ В) Лекарственных веществ Г) Керамических изделий 1. Степень окисления азота в азотной кислоте А) +2 Б) +3 В) +4 Г) +5 Д) -5 2. При диссоциации азотная кислоты образует ионы_____ и _____. 3. Лакиус фиолетовый в азотной кислоте А) Синий Б) Фиолетовый В) Красный 4. Азотная кислота на свету разлагается на А) NO и H2O Б) O2, NO2 и N2 В) NO2, H2O и O2 Г) N2O, H2 и O2 Д) NO и O2 5. К физическим свойствам азотной кислоты относится А) Плотность меньше 1г/см3 Б) Бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом В) Плохо растворима в воде 6. Установить соответствие Металл Реакционная способность концентрированной азотной кислоты А) Fe 1. Реагирует Б) Ba 2. Не реагирует В) Cr 3. Пассивируется Г) Au Д) Cu 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции K + HNO3 (конц.) = А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 8 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония) Mg + HNO3 (оч.разб.) = А) 22 Б) 20 В) 21 Г) 19 9. Азотная кислота вступает в реакцию с А) HCl Б)SO3 В)MgO Г) BaSO3 10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + C = А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7 11. Правильная последовательность получения азотной кислоты в промышленности – это: A) N2→ NO2→ HNO3 Б) N2 →NH3→ HNO3 В) NH3 →NO→ NO2 → HNO3 Г) NO2 →HNO3 Д) NO→ NO2→ HNO3 12. Азотная кислота не является сырьем в производстве А) Минеральных удобрений Б) Взрывчатых веществ В) Бумаги Г) Оконных стекол Суть дела не в полноте знания, а в полноте разумения. Демокрит. 35 Тест 27. Нитраты. 1. Дать название А) NH4NO3 _____________ Б) Ca(NO3)2 _____________ В) NaNO3 _______________ 2. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют___________________. 3. Нейтральная среда образуется при растворении в воде А) Нитрата алюминия Б) Нитрата калия В) Нитрата аммония Г) Нитрата цинка 4. Продукты разложения нитрата натрия при нагревании А) NaNO2 и O2 Б) Na2O и NO2 В) Na, NO2 и O2 Г) NaNO2 и NO2 Д) Na, O2 и NO2 5. Продукты разложения нитрата ртути (II) при нагревании А) Hg, NO2, O2 Б) HgO, O2 В) HgO, O2, NO2 Г) Hg(NO3)2, O2 Д) Hg, NO, O2 6. Один и тот же газ образуется при разложении А) NaNO3 и Hg(NO3)2 Б) KNO3 и Cu(NO3)2 В) NaNO3 и Ba(NO3)2 Г) Zn(NO3)2 и Ca(NO3)2 7. Сумма всех коэффициентов при термическом разложении нитрата кальция А) 8 Б) 6 В)3 Г) 5 8. Наибольшее количество (моль) кислорода получается при термическом разложении 1 моль А) KNO3 Б) Pb(NO3)2 В) Al(NO3)3 Г) Hg(NO3)2 9. Вещества Х и У в цепи превращений: 1. Дать название А) KNO3 ____________ Б) Al(NO3)3 _________ В) Mg(NO3)2_________ 2. Выписать нужное: все нитраты (жидкие, твердые), (плохо, хорошо, умеренно) растворимы в (воде, бензине, керосине) соли. 3. Кислая среда образуется при растворении в воде А) Нитрата натрия Б) Нитрата бария В) Нитрата меди Г) Нитрата калия 4. Продукты разложения нитрата калия при нагревании А) KNO2 и O2 Б) K2O и NO2 В) K, NO2 и O2 Г) KNO2 и NO2 Д) K, O2 и NO2 5. Продукты разложения нитрата железа (II) при нагревании А) FeO, NO2, O2 Б) Fe2O3, NO2, O2 В) Fe(NO3)2, O2 Г) Fe(NO3)3, O2 Д) Fe, NO, O2 6. Один и тот же газ образуется при разложении А) KNO3 и Cu(NO3)2 Б) Pb(NO3)2 и Cu(NO3)2 В) LiNO3 и Ni(NO3)2 Г) Hg(NO3)2 и Ca(NO3)2 7. Сумма всех коэффициентов при термическом разложении нитрата алюминия А) 11 Б) 9 В) 21 Г) 13 8. Наибольшее количество (моль) кислорода получается при термическом разложении 1 моль А) NaNO3 Б) Cu(NO3)2 В) Fe(NO3)3 Г) AgNO3 9. Вещества Х и У в цепи превращений: t 2 O ,O2 Pb(NO3) 2 X H Y t 2 O ,O2 Zn(NO3) 2 X H Y Х_____________ У_____________ Х_____________ У_____________ Начиная дело, о конце размышляй! 36 Тест 28. Фосфор. 1. В периодической системе фосфор находится в: A) II В группе, 3 периоде Б) III В группе, 5 периоде В) III А группе, 5 периоде Г) VB группе, 3 периоде Д) VA группе, 3 периоде 2. В ядре изотопа 31Р количество нейтронов равно: A) 15 Б) 16 В) 13 Г) 14 Д) 31 3. В химических реакциях фосфор проявляет свойства: A) Только окислителя Б) Только восстановителя В) Окислителя и восстановителя Г) Инертного вещества Д) Окислителя и инертного вещества 4. Соединения фосфора с металлами – это: A) Ортофосфаты Б) Фосфиды В) Гидрофосфаты Г) Метафосфаты Д) Дифосфаты 5. Фосфор – окислитель в химической реакции: A) 4P +5O2 = 2P2O5 Б) 4P + 3O2 =2P2O3 В) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Г) 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 Д) 2P + 3Ba = Ba3P2 6. Степень окисления фосфора в газе фосфине: A) –3 Б) +1 В) +3 Г) –1 Д) 0 7. Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) P2O3 Б) P2O5 В) HPO3 Г) H3PO4 Д) H3P 8. Крупнейшее месторождение апатитов в Казахстане находится: A) На Кольском полуострове Б) В Актюбинской области В) В горах Каратау Г) В Павлодарской области Д) В Карагандинской области Е) Жанатасе 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции при нагревании Ca3(PO4)2 + C + SiО2 = … A) 6 Б) 19 В) 15 Г) 12 Д) 21 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na3P + H2O= A) 1 Б) 2 В) 3 Г) 6Д) 8 11. Фосфор необходим человеку для A) Повышения уровня гемоглобина в крови Б) Улучшения памяти В) Повышения работоспособности Г) Укрепления иммунитета 1. Заряд ядра атома фосфора равен: A) –15 Б) +15 В) +31 Г) +5 Д) +7 2. В атоме фосфора электронами заполняется: A) 2s –подуровень Б) 3s - подуровень В) 2р –подуровень Г) 3р - подуровень Д) 5р - подуровень 3. Фосфор – только окислитель в соединении со степенью окисления А) +5 Б) +3 В) 0 Г)-3 4. Соединение фосфора с кислородом – это А) Фосфаты Б) Оксиды В) Фосфиды Г) Дифосфаты Д) Гидрофосфаты 5. Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 Б) 2P + 3H2 = 2 H3P В) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Г) 2P + 3Ba = Ba3P2 Д) P + 3K = K3P 6. Степень окисления фосфора в оксиде фосфора (III): A) +2 Б) +3 В) –3 Г) –2 Д) +1 7. Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) P2O3 Б) K3P В) Ca3P2 Г) H3PO4 Д) H3P 8. Фосфорные заводы, работающие на основе апатитов и фосфоритов в Казахстане, находятся в А) Павлодаре Б) Чимкенте В) Алматы Г)Таразе Д) Кустанае Е) Жанатасе 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Р + HNO3 (конц.) = A) 6 Б) 19 В) 15 Г) 12 Д) 13 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca3P2 + H2O = A) 11 Б) 12 В) 13 Г) 14 Д) 15 11. Продукты, богатые фосфором A) Рыба Б) Морковь В) Апельсины Г) Творог Д) Хлеб Ученость – это сладкий плод горького корня. 37 Тест 29. Оксиды фосфора. 1. Установить соответствие: Формулы Степень веществ окисления фосфора А) P2O3 1.+3 Б) P2O5 2.+5 В) P4O6 Г) P4O10 2. При сгорании фосфора в недостатке кислорода образуется оксид фосфора_____валентного. 3. Установить соответствие Оксид Характеристика А) P2O3 1. Воскообразный Б) P2O5 2. Белый творожистый 3. Гигроскопичный 4. Сильный восстановитель 5. Кислотный 4. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции А) P2O5 + H2O 1. 2H3PO4 Б) P2O5 + 3 H2O 2. 2HPO3 В) P2O5 + 3. 2Na3PO4 3Na2O Г) P2O5 + 4. 2Na3PO4 + 6NaOH 3H2O 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 1. Установить соответствие: Формулы Валентность веществ фосфора А) P2O3 1.III Б) P2O5 2.V В) P4O6 Г) P4O10 2. При сгорании фосфора в избытке кислорода образуется оксид фосфора_____валентного. 3. Характеристики оксида фосфора (V): 1. Воскообразный 2. Белый творожистый 3. Гигроскопичный 4. Сильный восстановитель 5. Кислотный 4. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции А) P2O3 + H2O 1.Ca3(PO4)2 + 3H2O Б) P2O5 + 3H2O 2. 2H3PO4 В) P2O5 +3CaO 3. 2HPO2 Г) P2O5 4. Ca3(PO4)2 +3Ca(OH)2 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 4 O2 1H 2O 2O Ca3 P2 H X Y Z Х___________ У___________ Z___________ 4 O2 3 H 2O 2O Ca3 P2 H X Y Z Х___________ У___________ Z___________ Кто хочет сдвинуть мир, пусть сдвинет себя. Сократ. 38 Тест 30. Фосфорная кислота. Фосфаты. 1. По числу атомов водорода фосфорная кислота отнсится к____________кислотам. 2. Степень окисления и валентность фосфора в фосфорной кислоте А) +3, III Б) +5, IV В) +5, V Г) +5, III 3. Ортофосфорную кислоту в промышленнрсти получают А) Na3PO4 + H2SO4 (разб.) Б) Na3PO4+ CaCl2 В) Ca3(PO4)2 + H2SO4 (конц.) Г) K3PO4 + HCl 4. При диссоциации фосфорной кислоты по II ступени образуется А) катион водорода и фосфат-ион Б) катион водорода и дигидрофосфат-ион В) катион водорода и гидрофосфат-ион 5. Установить соответствие Ион Заряд иона А) PO4 1.2Б) HPO4 2.3В) H2PO4 3.16. Установить соответствие Соль Название А) Zn3(PO4)2 1. Гидроксометафосфат цинка Б) Zn(H2PO4)2 2. Ортофосфат цинка В) ZnHPO4 3. Метафосфат цинка Г) (ZnOH)3PO4 4. Дигидроортофосфат цинка Д) Zn(PO3)2 5. Гидроортофосфат цинка Е) ZnOHPO3 6. Гидроксоортофосфат цинка 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + H3PO4, если образуется гидроортофосфат аммония А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 8. Наибольшее количество PO43- образуется при диссоциации в 1 литре воды 1 моль А) Na3PO4 Б) Ba3(PO4)2 В) Ag3PO4 9. Щелочная среда образуется при растворении в воде А) AlPO4 Б) Na3PO4 В) Ca3(PO4)2 10. Общая сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия нитрата серебра и фосфата калия А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 11. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия Na3PO4 + CaCl2 А) 20 Б) 24 В) 28 Г) 30 12. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является: A) ионы водорода Б) ионы серебра В) ионы калия Г) ионы аммония Д) ионы натрия 13. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4 А) Ортофосфорная кислота Б) Гидроксид калия В) Оксид калия Г) Метафосфорная кислота 1. Фосфорная кислота – это электролит_______ силы. 2. Число всех ковалентных связей в фосфорной кислоте А) 5 Б) 6 В) 7 Г) 8 3. Ортофосфорную кислоту можно получить реакциям А) P + HNO3 (конц.) Б) PH3 + H2O В) Ca3(PO4)2 + H2SO4 (конц.) Г) P2O5 + H2O Д) P2O3 + H2O 4. При диссоциации фосфорной кислоты по I ступени образуется А) катион водорода и фосфат-ион Б) катион водорода и дигидрофосфат-ион В) катион водорода и гидрофосфат-ион 5. Установить соответствие Ион Валентность А) HPO4 1. II Б) PO4 2. I В) H2PO4 3. III 6. Установить соответствие Соль Название А) Mg3(PO4)2 1. Гидроксометафосфат магния Б) MgOHPO3 2. Ортофосфат магния В) Mg(PO3)2 3. Метафосфат магния Г) Mg(H2PO4)2 4. Дигидроортофосфат магния Д) (MgOH)3PO4 5. Гидроортофосфат магния Е) MgHPO4 6. Гидроксоортофосфат магния 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + H3PO4, если образуется дигидроортофосфат аммония А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 8. Наибольшее количество PO43- образуется при диссоциации в 1 литре воды 1 моль А) Ca3(PO4)2 Б) (NH4)3PO4 В) AlPO4 9. Щелочная среда образуется при растворении в воде А) K3PO4 Б) Ag3PO4 В) Fe3(PO4)2 10. Общая сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты А) 3 Б) 6 В) 9 Г) 12 Д)8 11. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия K3PO4 + AgNO3 А)17 Б) 14 В) 16 Г) 18 12. Фосфат калия образует желтый осадок с А) Нитратом кальция Б) Нитратом алюминия В) Нитратом серебра Г) Нитратом магния 13. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→KРO3 А) Ортофосфорная кислота Б) Гидроксид калия В) Оксид калия Г) Метафосфорная кислота То, что я понял, - прекрасно, из этого я заключаю, что и остальное, чего я не понял, - тоже прекрасно. Сократ. 39 Тест 31. Минеральные удобрения. 1. Установить соответствие Формула Классификация удобрений А) KCl 1. Калийные Б) NH4Cl 2. Фосфорные В) Ca(H2PO4)2 3. Азотные Г) (NH4)2SO4 Д) Ca(NO3)2 2. Установить соответствие Формула Название А) (NH4)2CO 1. Известковая селитра Б) Ca(NO3)2 2.Мочевина В) NH4H2PO4 3. Аммофос Г) Ca(H2PO4)2 4. Двойной суперфосфат 3. Установить соответствие Удобрение Массовая доля питательного элемента А) NH4NO3 1. 52,35% Б) KCl 2. 35% В) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 3. 16,76% 4. Установить соответствие Удобрение Растворимость в воде А) Суперфосфат 1. Плохо растворяется Б) Сильвинит 2. Хорошо растворяется В) Аммонийная селитра 5. Взаимодействием с раствором щелочи можно распознать удобрения А) NH4NO3 Б) KNO3 В) Ca(H2PO4)2 Г) (NH4)2SO4 6. Взаимодействием с концентрированной серной кислотой и медью можно распознать удобрение А) KCl Б) KNO3 В) NH4Cl Г) Ca(H2PO4)2 7. Взаимодействием с раствором хлорида бария и уксусной кислотой можно распознать удобрение А) NH4NO3 Б) (NH4)2SO4 В) KCl 8. Фосфор необходим растениям для A) Образования зеленой массы Б)Ускорения процесса фотосинтеза В)Содействия накопления углеводов Г)Лучшего усвоения азота Д)Роста и развития цветков и плодов 1. Установить соответствие Формула Классификация удобрений А) (NH4)2SO4 1. Калийные Б) (NH4)2CO 2. Фосфорные В) KCl 3. Азотные Г) (NH4)2CO3 Д) CaHPO4∙2H2O 2. Установить соответствие Формула Название А) (NH4)2HPO4 1. Аммиачная вода Б) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 2. Диаммофос В) (NH4)2CO 3. Простой суперфосфат Г) NH3∙H2O 4. Карбамид 3. Установить соответствие Удобрение Массовая доля питательного элемента А) Ca(NO3)2 1. 26,5% Б) Ca(H2PO4)2 2. 21,21% В) (NH4)2SO4 3. 17% 4. Установить соответствие Удобрение Растворимость в воде А) Хлорид калия 1. Плохо растворяется Б) Суперфосфат 2. Хорошо растворяется В) Калийная селитра 5. Взаимодействием с раствором щелочи можно распознать удобрения А) NH4Cl Б) KNO3 В) KCl Г) NH4NO3 6. Взаимодействием с концентрированной серной кислотой и медью можно распознать удобрение А) NH4NO3 Б) KCl∙NaCl В) Ca(H2PO4)2 Г) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 7. Взаимодействием с раствором хлорида бария и уксусной кислотой можно распознать удобрение А) Ca(H2PO4)2 Б) KNO3 В) NH4Cl 8. Калий необходим растениям для A) Образования зеленой массы Б)Укрепления стеблей и устранения их полегания В)Синтеза хлорофилла Г)Лучшего усвоения азота Д)Роста и развития цветков и плодов Ума чужого не купишь! 40 Тест 32. Решение задач по теме «Подгруппа азота». 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии 1280 г гидроксида кальция и 1070 г хлорида аммония, если 10% газа улетучивается, составляет A) 403,2 л Б) 448 л В) 44,8 л Г) 4,48 л Д) 43,2 л 2. Масса 60% азотной кислоты, которую можно получить из 34 кг аммиака составляет: A) 210 кг Б) 126 кг В) 2,1 кг Г) 213,6 кг Д) 120 кг 3. Объем аммиака, необходимый для получения 80 г нитрата аммония, равен A) 2,24 л Б) 22,4 л В) 0,224 л Г) 4,48 л Д) 1,7 л 4. Количество аммиака, полученного при нагревании 1,07 г хлорида аммония с 0, 4 г гидроксида натрия, равно A) 0,17 моль Б) 1,7 моль В) 1 моль Г) 0,2 моль Д) 0,1 моль 5. Масса нитрата кальция, образованного при взаимодействии 2,8 г оксида кальция и 0,2 моль азотной кислоты, равна A) 18,2 г Б) 8,2 г В) 6,4 г Г) 4,8 г Д) 16,4 г 6. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 1,12 л аммиака через 12,6 г азотной кислоты, составляет A) 0,2 моль Б) 2 моль В) 0,05 моль Г) 0,1 моль Д) 0,5 моль 7. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 0,73 г соляной кислоты и 0,224 л аммиака, равна A) 0,535 г Б) 0,0535 г В) 1,07 г Г) 0,107 г Д) 0,22,4 г 8. Газ, выделившийся при нагревании 107 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г Б) 16 г В) 8 г Г) 160 г Д) 1,6 г 9. При действии концентрированной азотной кислоты на смесь 32 г меди и оксида меди (II) выделилось 11,2 л газа. Массовая доля меди в смеси составляет A)50% Б)60% В)70% Г)35% Д)45% 10. Для полуения 80 г соли с азотной кислотой провзаимодействует объем аммиака, равный A) 2,24 л Б) 0,224 л В) 44,8 л Г) 22,4 л Д) 4,48 л 11. Количество аммиака, необходимого для получения 12,6 г 50% HNO3: A) 0,1 моль Б) 0,01 моль В) 1 моль Г) 1,1 моль Д) 1,2 моль 12. Объем оксида азота(II), полученного при разложении 320 г нитрата аммония: A) 89,6 л Б) 8,96л В) 0,896 л Г) 224 л Д) 2240 л 13. Количество вещество кислорода, выделяющееся при разложении 4 моль азотной кислоты, составляет: A) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль Г) 8 моль Д)16 моль 14. Масса азотной кислоты, необходимая для получения 680 г 25% раствора нитрата натрия в результате взаимодействия с гидроксидом натрия, равна: A) 126 г Б) 170 г В) 85 г Г) 63 г Д) 46 г 15. Масса оксида кальция, необходимая для взаимодействия с 630 г 10% азотной кислоты: A) 56 г Б) 28 г В) 126 г Г) 26 г Д) 63 г 16. Количество вещества соли, которое получается при взаимодействии 31,5 г азотной кислоты с 168 г гидроксида калия, составляет A)1 моль Б)4 моль В)3 моль Г)2 моль Д)0,5 моль 17. Масса гидроксида кальция, необходимая для нейтрализации 126 г 50% азотной кислоты, составляет A) 37 г Б) 64 г В) 74 г Г) 126 г Д) 32 г 18. Количество вещества водорода, которое выделяется при взаимодействии 1,5 моль натрия с ортофосфорной кислотой: A) 0,75 моль Б) 6 моль В) 1 моль Г) 1,5 моль Д) 2 моль 19. Масса оксида фосфора(V), необходимая для получения 196 г 50% ортофосфорной кислоты, составляет: A) 142 г Б) 71 г В) 98 г Г) 196 г Д) 35 г Требуется хорошая систематизация, чтобы не потеряться безнадежно в лабиринте учености. Г. Гельмгольц 41 Тест 33. Решение задач на выход вещества в процентах от теоретически возможного. 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 32 г нитрата аммония, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 6,72л Б) 8,34 л В) 9,96 л Г) 12,2 л 2. Из 160,5 г хлорида аммония при нагревании получили 46 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного А) 88,24% Б) 90,2% В) 94% Г) 98% 3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 20,2 г нитрата калия, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 2,4 г Б) 3,4 г В) 4,4 г Г) 5,4 г 4. При сгорании 89,6 л аммиака получено 33,6 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 55% Г) 75% 5. Объем амиака, необходимый для получения 44,8 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного А) 36 л Б) 46 л В) 56 л 6. Объем азота, необходимый для получения 34 г аммиака, если выход аммиака 25 % от теоретически возможного А) 48 л Б) 58 л В) 68 л Г) 78 л Д) 89,6 л 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 80 г нитрата аммония, если выход газа 80 % от теоретически возможного А) 17,92л Б) 18,24 л В) 22,24 л Г) 19,8 л 2. Из 107г хлорида аммония при нагревании получили 29 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного А) 75% Б) 78% В) 85,3% Г) 89,4% 3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 404 г нитрата калия, если выход газа 95% от теоретически возможного А) 60,8 г Б) 70,8 г В) 80,8 г Г) 90,8 г 4. При сгорании 11,2 л аммиака получено 4,48 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 60% Б) 70% В) 80% Г) 90% 5. Объем амиака, необходимый для получения 33,6 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного А) 22 л Б) 32 л В) 42 л 6. Объем азота, необходимый для получения 6,8 г аммиака, если выход аммиака 20 % от теоретически возможного А) 11,2 л Б) 22,4 л В) 33,6 л Г) 44,8 л В химии нет царских дорог. 42 Тест 33. Продолжение. 7. При сгорании 96 г сульфида меди получено 48 г SO2, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 65% Г) 75% 8. Масса сероводорода, которая получается при взаимодействии 15,6 г сульфида натрия с соляной кислотой, если выход газа 80% от теоретически возможного А) 5,44 г Б) 6, 44 г В) 7, 44 г 9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3, что составляет от теоретически возможного: A) 12,5% Б) 17% В) 32% Г) 11,5% Д) 36% 10. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 126 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 80%, составляет A) 118 г Б) 168 г В) 124 г Г) 128 г Д) 138 г 11. При сжигании оксида углерода (II) объемом 33,6 л получили оксид углерода (IV) объемом 22,4 л. Объемная доля выхода продукта реакции составляет: A) 66,7% Б) 46,6% В) 65% Г) 66% Д) 56% 12.Из 77 г силиката калия при взаимодействии с соляной кислотой получили 31,2 г кремниевой кислоты. Массовая доля выхода кислоты: A) 39% Б) 80% В) 20% Г) 88% Д) 22% 7. При сгорании 19,2 г сульфида меди получено 9,6 г SO2, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 65% Г) 75% 8. Масса сероводорода, которая получается при взаимодействии 39 г сульфида натрия с соляной кислотой, если выход газа 95% от теоретически возможного А) 16,15 г Б)17,15 г В) 18,15 г 9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 11,2 л SO3, что составляет от теоретически возможного: A) 12,5% B) 25% C) 32% D) 11,5% E) 36% 10. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 90%, составляет A) 2,2 г Б) 6,2 г В) 7,2 г Г) 8,2 г Д) 9,2 г 11. При растворении 3 г оксида кремния в гидроксиде калия получили 7 г силиката калия. Массовая доля выхода силиката: A) 90,9% Б) 99% В) 89% Г) 92% Д) 93% 12.При разложении 50 г известняка CaCO3 получили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у.). Объемная доля выхода продукта реакции составляет: A) 80% Б) 35% В) 50% Г) 88% Д) 90% Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью. Л.Н. Толстой 43 Тест 34. Углерод. 1. Положение углерода в ПС А) 2 период IVB Б) 2 период IVA В) 4 период IIA Г) 4 период IIB 2. Электронная формула атома углерода А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p2 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s2 3. Число спаренных пар электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в невозбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Установить соответствие Формула Степень окисления А) CO 1. +4 Б) H2CO3 2. +2 В) CH4 3. -4 Г) Al4C3 5. Не является аллотропной модификацией углерода А) Алмаз Б) Карбид В) Карбин Г) Графит 6. Строение алмаза А) Линейное Б) Плоскостное В) Тетраэдрическое Г) Гексагональное 7. Не является физическим свойством графита А) Очень твердый Б) Расслаивается на отдельные пластинки В) Непрозрачный Г) Проводит электрический ток Д) Серый 8. Не является природным соединением углерода А) Магнезит Б) Силумин В) Природный газ Г) Мрамор 9. В свободном состоянии углерод встречается в виде А) Доломита Б) Известняка В) Алмаза Г) Графита 10. Соединение углерода с металлами называют А) Карбонаты Б) Карбиды В) Карборунды Г) Карбоксилы 11. Углерод толко восстановитель со степенью окисления А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4 12. Углерод – окислитель в реакциях А) 2C + O2 =2CO Б) C + O2 = CO2 В) C + 2Cl2 = CCl4 Г) 3C + 4Al = Al4C3 Д) C + 2H2 = CH4 13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции C + H2SO4 (конц.) А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 14. Алмаз применяют для изготовления А) Электродов Б) Украшений В) Наконечников буровых уствновок Г) Стекла и резины 15. Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества – это А) Десорбция Б) Дифракция В) Адсорбция Г) Денатурация 1. Характеристика атома углерода A) Число электронов всего 1. 2 Б) Число энергетических уровней 2. 6 В) Число энергетических подуровней 3. 3 Г) Число электроноа на внешнем слое 4. 4 2. В атоме углерода число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 6,6,6 Б) 6,12,12 В) 12,12,12 Г) 12,6,12 3. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в возбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Установить соответствие Формула Степень окисления А) CO2 1. +2 Б) CO 2. +4 В) CS2 3. -4 Г) Na4C 5. Лишнее в ряду А) Графит Б) Алмаз В) Карбид Г) Карбин 6. Строение карбина А) Линейное Б) Плоскостное В) Тетраэдрическое Г) Гексагональное 7. Не является физическим свойством алмаза А) Очень твердый Б) Не расслаивается на отдельные пластинки В) Бесцветный Г) Проводит электрический ток Д) Прозрачный 8. Не является природным соединением углерода А) Доломит Б) Нефть В) Карналит Г) Известняк 9. Углерод входит в состав сложного вещества А) Мрамора Б) Карбина В) Магнезита Г) Графита 10. Формула карбида А) CaCO3 Б) (NH4)2CO В) CH4 Г)Al4C3 11. Углерод – только окислитель со степенью окисления А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4 12. Углерод восстановитель в реакции А) C + 2H2 = CH4 Б) C +2S = CS2 В) C + O2 = CO2 Г) Ca +2C = CaC2 13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции C + HNO3 (конц.) = А) 2 Б) 3 В) 1 Г) 4 14. Графит применяют для А) Резки стекла Б) Изготовления грифелей карандашей В) Изготовления наконечников буровых установок Г) Изготовления электродов 15. Вещество, способное поглошать своей поверхностью газы и жидкости, - это А) Фильтрат Б) Коагулянт В) Адсорбент Г) Титрант 44 Тест 35. Водородные и кислородные соединения углерода. 1. Плотность метана по водороду А) 16 Б) 8 В) 4 Г) 2 2. Вид связи и степень окисления углерода в угарном газе А) Ковалентный полярный, +2 Б) Ковалентный полярный, +4 В) Ковалентный неполярный,-2 Г) Ковалентный неполярный, +2 3. Плотность углекислого газа по водороду А) 44 Б) 22 В)11 4. Установить соответствие Молекулы Характеристика А) CO 1. Плохо растворим в воде Б) CO2 2. Выделяется при дыхании 3. Несолееобразующий 4. Горючий 5. Установить соответствие Газы Получение А) CO 1. С+O2 Б) CO2 2.CO2 + C 3. CaCO3 +HCl 6. Углекислый газ взаимодействует с А) CaO Б) SO3 В) Ca(OH)2 Г) H2O Д) H2SO4 7. Для обнаружения углекислого газа применяют А) СaCO3 Б) Ca(OH)2 В)CaO Г) Фенолфталеин 8. Угарный газ применяют для А) Получения фруктовых вод Б) Восстановления металлов из их оксидов В) Тушения пожаров Г) В качестве топлива для двигателей 1. Плотность метана по в А) 0,55 Б) 0,75 В) 0,85 Г) 2. Вид связи и степень ок углерода в углекислом га А) Ковалентный полярный Б) Ковалентный полярный, В) Ковалентный неполярны Г) Ковалентный неполярны 3. Плотность угарного газ водороду А) 28 Б)14 В)56 4. Установить соответств Молекулы Характерист А) CO 1.Не поддерж горение Б) CO2 2. Яд 3. Кислотны 4. Восстанов 5. Установить соответств Газы Получен t А) CO 1. CaCO3 Б) CO2 2.2C + O2 tввы 3.CH4 +O2 6. Угарный газ взаимодействует А) O2 Б) H2O В)CuO Г) H2 Д) SiO2 7. Белый осадок выделяет взаимодействии углекисл А) Взвесью карбоната каль Б) Известковой водой В) Негашеной известь 8. Углекислый газ не применяют А) Для тушения пожаров Б) Для производства фрукт В) В качестве «сухого льда Г) В качестве газообразног Ум есть хорошо организованная система знаний. В.А.Сухомлинский 45 Тест 36. Угольная кислота. Карбонаты. 1.Валентность углерода в угольной кислоте А) IV Б) III В) II Г) VI 2. С точки зрения теории диссоциации угольная кислота – это__________электролит 3. При диссоциации по первой ступени угольная кислота образует ионы А) Катион водорода и карбонат-ион Б) Катион водорода и гидрокарбонат-ион В) Анион водорода и гидрокарбонат-ион 4. H2CO3 изменяет цвет метилового оранжевого на А) Желтый Б) Синий В) Розовый 5. H2CO3 взаимодействует с А) NaOH Б) CaO В) Сa Г) HCl 6. Неверно составлены формулы и названы соли А) MgCO3 – карбид магния Б) MgHCO3 – гидрокарбонат магния В) NaHCO3 - гидрокарбонат натрия Г) Na2CO3 - карбонат натрия 7. Среда водного раствора карбоната натрия Na2CO3 А) Щелочная Б) Кислотная В) Нейтральная 8. Формула поташа и мрамора соответственно А) MgCO3 CaCO3 Б) NaHCO3 CaCO3 В) CaCO3 K2CO3 Г) K2CO3 CaCO3 9. Установить соответствие Вещество Область применения А) NaHCO3 1.Изготовление ювелирных украшений Б) CaCO3 2. Выпечка хлеба 1. Степень окисления углерода в угольной кислоте А) +4 Б) –4 В) +2 Г) +6 2. По числу атомов водорода угольная кислота – это__________кислота. 3. При диссоциации по второй ступени угольная кислота образует ионы А) Катион водорода и карбонат-ион Б) Катион водорода и гидрокарбонат-ион В) Анион водорода и гидрокарбонат-ион 4. H2CO3 изменяет цвет лакмуса фиолетового на А) Синий Б) Красный В) Голубой 5. H2CO3 не взаимодействует с А) Ca(OH)2 Б) Mg В) N2 Г) SO3 6. Неверно составлены формулы и названы соли А) CaHCO3 – гидрокарбонат кальция Б) CaCO3 – карбонат кальция В) KHCO3 – гидрокарбонат калия Г) K2CO3 – карбонат кальция 7. Среда водног раствора карбоната калия K2CO3 А) Щелочная Б) Кислотная В) Нейтральная 8. Формула пищевой соды и мела соответственно А) MgCO3 CaCO3 Б) NaHCO3 CaCO3 В) CaCO3 K2CO3 Г) K2CO3 CaCO3 9. Установить соответствие Вещество Область применения А) K2CO3 1.Восстановитель в металлургии Б) CO 2. Производство жидкого мыла В) CaCO3 3. Канцелярская принадлежность 10. Вещество Х и У в цепи превращений В) CO2 3. «Сухой лед» 10. Вещество Х и У в цепи превращений Ca (OH) 2 HCl Na2 CO3 CO2 X CO2 , H 2O t Na2 CO3 X Na2 CO3 H 2O , CO2 Y)2 Ca (OH Y Х_________,У___________. 11. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия KHCO3 + KOH = А) 6 Б) 8 В) 4 Г) 7 Д) 5 12. Общая сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакции Na2CO3 + HCl и NaHCO3 + NaOH А) 8 Б) 9 В) 14 Г) 15 Д) 11 Х_________,У___________. 11. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия NaHCO3 + NaOH = А) 6 Б) 8 В) 4 Г) 7 Д) 5 12. Общая сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакции (NH4)2CO3 + HCl и (NH4)2CO3 + CaCl2 А) 8 Б) 9 В) 14 Г) 15 Д) 13 Не боги горшки обжигают! 46 Тест 37. Кремний и его соединения. 1. Характеристика атома кремния A) Число электронов всего 1. 14 Б) Число энергетических уровней 2. 4 В) Число энергетических подуровней 3. 5 Г) Число электроноа на внешнем слое 4. 3 2. В атоме кремния число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 6,14, 6 Б) 6,14,12 В) 14,14,14 Г) 12,6,14 3. Число спаренных пар электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в невозбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Для кремния не характерны степени окисления А) –4, +4 Б) –4, 0 В) +4, 0 Г) –4, -2 5. Кремний - окислитель А) Si + O2 = SiO2 Б) Si + 2F2 = SiF4 В) Si + 2Mg = Mg2Si Г) Si + 2Na = Na2Si 6. Кремний образует карборунд при взаимодействии с А) Al Б) C В) Ca Г) CaCO3 7. Кремний взаимодействует с А) O2 Б) N2 В) F2 Г) NaOH 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Si + NaOH + H2O = А)6 Б) 7 В) 8 Г) 9 9. Летучее водородное соединение кремния А) SiH2 Б) SiH4 В) Si2H4 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции SiH4 + O2 = А) 3 Б) 4 В)5 Г)6 11. Формула, наиболее точно отражающая строение оксида кремния А) SiO Б)SiO2 В)Si2O4 Г) (SiO2)2 Д)(SiO2)n 12. Оксид кремния взаимодействует с А) NaOH Б)H2O В)H2SO4 Г)HF 13. Кремниевую кислоту получают взаимодействием А) Si + H2O Б) Na2SiO3 + KCl В) SiO2 + H2O Г) Na2SiO3 + H2CO3 14.Формулы гидросиликата и силиката натрия____________, _______________. 15. Вещества Х и У в цепи превращения: 1. Положение кремния в ПС А) 2 период IVB Б) 3 период IVA В) 4 период IIA Г) 4 период IIB 2. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p2 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s23р2 3. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в возбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Лишнее в ряду возможных степеней окисления кремния А) –4 Б) 0 В)+4 Г)+5 5. Кремний - восстановитель А) Si + 2Na = Na2Si Б) Si + 2H2 = SiH4 В) Si + O2 = SiO2 Г) Si + 2Mg = Mg2Si 6. Кремний образует силицид при взаимодействии с А) Mg Б) O2 В)F2 Г) C 7. Кремний взаимодействует с А)KOH Б)H2SO4 В)N2 Г) O2 8. Сумма всех коэффициентов вправой части уравнения реакции Si + NaOH + H2O = А)3 Б) 7 В) 8 Г) 9 9. Степень окисления и валентность кремния в силане А)+2, IV Б) –4, IV В)+4, IV 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg2Si + H2O = А)4 Б)6 В)7 Г)8 11. Оксид кремния очень широко распространен в природе в виде А)____________ Б)___________ В)____________ 12. При повышенной температуре оксид кремния не взаимодействует с А)Na2CO3 Б)H2O В)KOH Г)HCl 13. Формула, наиболее точно отражающая состав кремниевой кислоты А) H2SiO3 Б)H2Si4O6 В)SiO2∙H2O Г)(H2SiO3)n 14. Формулы жидких стекол:_______, _______ 15. Вещества Х и У в цепи превращения: O2 2O Mg 2 Si H X Y O2 SiH 4 X NaOH Y 16. В растворе Na2SiO3 лакмус А) Синий Б)Красный В) Фиолетовый 16. В растворе Na2SiO3 фенолфталеин А) Бесцветный Б) Малиновый В) Синий Не у всякой серой массы есть что-то общее с мозгом. . 47 Тест 38. Керамическая промышленность. 1. К керамическим изделиям не относится А) Кирпич Б) Облицовочная плитка В) Хрусталь Г) Фарфор Д) Керамические трубы 2. Бетон – это продукт отрасли силикатной промышленности, выпускающей А) Керамику Б) Стекло В) Цемент 3. Состав обычного оконного стекла отвечает формуле A) K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Б) Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ 2H2O В) K2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Г) Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Д) Na2O2 ∙ 2CaO ∙ SiO2 4. Сырье для получения хрустального стекла А) Сода, оксид натрия, песок Б) Поташ, песок, оксид свинца В) Известняк, песок, оксид свинца Г) Поташ, известняк, оксид свинца 5. К основным строительным материалам относят____,____,____,____. 6. На территории Казахстана производство стекла сосредоточено в А) Семипалатинске Б) Актобе В) Таразе Г) Усть-Каменогорске 1. Керамика - это А) Цемент Б) Бетон В) Стекло Г) Кирпич Д) Фаянс 2. Фаянсовая посуда - это А) Керамика Б) Стекло В) Цемент 3. Состав химического стекла можно выразить формулой: A) K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Б) Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ 2H2O В) K2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Г) Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Д) Na2O2 ∙ 2CaO ∙ SiO2 4. Сырье для получения кварцевого стекла А) Сода, оксид кремния Б) Поташ, оксид свинца, оксид кремния В) Оксид кремния Г) Оксид кальция 5. Цемент производят из____,____,____. 6. На территории Казахстана производство цемента сосредоточено в А) Семипалатинске Б) Актобе В) Таразе Г) Усть-Каменогорске Если ты выбрал правильное направление, все что ты должен сделать – это продолжать идти. Буддисткая пословица 48 Тест 39. Решение задач по теме «Подгруппа углерода». 1. Для сжигания кремния количеством вещества 0,25 моль потребуется кислород объемом (н.у.) A) 0,5 л Б) 11,2 л В) 5,6 л Г) 1,12 л Д) 112 л 2. При сжигании углерода количеством вещества 0,1 моль образуется углекислый газ объемом (н.у.) A) 2 л Б) 0,2 л В) 4,48 л Г) 0,448 л Д) 2,24 л 3. Из оксида кремния (IV) количеством вещества 0,25 моль можно получить 10%-ный раствор силиката натрия массой: A) 660 г Б) 610 г В) 305 г Г) 6100 г Д) 3050 г 4. Из 0,1 моль оксида углерода (IV) можно получить 10%-ный раствор карбоната натрия массой:A) 106 г Б) 10,6 г В) 53 г Г) 530 г Д) 5,3 г 5. К 5 г карбоната кальция добавили раствор, содержащий 12,6 г азотной кислоты Объем выделившегося газа (н.у.): A) 1,12 л Б) 0,112 л В) 0,0112 л Г) 0,224 л Д) 4,48 л 6. При взаимодействии 5,3 г карбоната кальция с 7,3 г соляной кислоты выделиться газ объемом (н.у.) A) 0,112 л Б) 1,12 л В) 0,224 л Г) 2,24 л Д) 0,448 л 7.При взаимодействии 5,6 л (н.у.) углекислого газа с раствором, содержащим 44,8 г гидроксида калия образуется соль массой A) 66,5 г Б) 34,5 г В) 138 г Г) 79 г Д)96 г 8. При пропускании оксида углерода (IV) (н.у.) объемом 2,24 л через раствор гидроксида натрия массой 8 г, образовалась соль массой: A) 10,6 г Б) 5,8 г В) 10,3 г Г) 5,2 г Д) 5,1 г 10. К раствору, содержащему 102г силиката натрия, добавили раствор, содержащий 146 г соляной кислоты. Образовался осадок массой: A) 156 г Б) 48 г В)78 г Г) 244 г Д) 96 г 11. При взаимодействии 6 моль силиката калия с 392 г серной кислоты получили кремниевую кислоту массой: A) 128 г Б) 312 г В) 234 г Г) 188 г Д) 322 г 12. Объем углекислого газа (в литрах, н.у.), необходимый для перевода в раствор 40г карбоната кальция, равен A) 8,96 л Б) 4,48 л В) 2,24 л Г) 11,2 л Д) 0,448 л 13. При взаимодействии кремния с концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 11,2 л газа (н.у). Количество вещества (моль) кремния равно A) 0,2 Б) 0,3 В) 1 Г) 0,48 Д) 0,6 14. 1,24 л оксида углерода (II) сожгли в 4,48 л, кислорода. Образовался газ объемом (н.у.): A) 1,24 л Б) 22,4 л В) 4,48 л Г) 44,8 л Д) 0,224 л 15. К 146 г 1% раствора соляной кислоты добавили 50 г карбоната кальция. Выделился газ объемом (н.у.). A) 2,24 л Б) 11,2 л В) 22,4 л Г) 1,12 л Д) 0,448 л 16. При взаимодействии 80 г мела с соляной кислотой выделяется газ объемом (н.у.). A) 4,56 л Б) 12,34 л В) 3,36 л Г) 17,92 л Д) 8,96 л 17. Для растворения 180 г оксида кремния (IV) необходим 10%-ный раствор гидроксида натрия массой: A) 240 г Б) 2400 г В) 24000 г Г) 1200 г Д) 120 г 18. При взаимодействии избытка воды с 28,8 г Al4С3 выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Практический выход газа равен A) 50% Б) 25% В) 45% Г) 30% Д) 80% 9. При взаимодействии 424 г раствора карбоната натрия с соляной кислотой получили оксид углерода (н.у.) объемом 22,4 л. Массовая доля карбоната натрия в растворе: A) 14% Б) 25% В) 35% Г) 55% Д) 15% Только тот, кто смотрит дальше горизонта, найдет правильную дорогу. Даж Хаммарскольд 49 Тест 40. Решение задач по теме «Массовая доля примесей в веществе» 1. При сжигании технической серы, содержащей 20% пустой породы, получили 12,8 г оксида серы (IV). Масса технической серы А)8г Б)10 г В)2 г Г) 12 г Д) 14 г 2. При сжигании технической серы, содержащей 20% пустой породы, получили 3,3 г оксида серы (IV). Масса технической серы А)8г Б)10 г В)2 г Г) 12 г Д) 14 г 3. Объем кислорода, который выделится при прокаливании 215 г нитрата калия, содержащего 6 % примесей А)22,4 л Б) 33, 6 л В) 44,8 л Г) 89,6 л Д) 112 л 4. Объем кислорода, который выделится при прокаливании 425 г нитрата натрия, содержащего 20 % примесей А)22,4 л Б) 33, 6 л В) 44,8 л Г) 89,6 л Д) 112 л 5. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция А)201,6 л Б) 268,8 л В)346,4 л Г) 124,2 л Д) 56.л 6. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1,5 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция А)201,6 л Б) 268,8 л В)346,4 л Г) 124,2 л Д) 56.л 7. При прокаливании мела, содержащего 80% карбоната кальция, получили 28 г негашеной извести. Масса мела А) 84 г Б) 124 г В) 200 г Г) 62,5 г Д) 138 г 8. При прокаливании мела, содержащего 75% карбоната кальция, получили 84 г негашеной извести. Масса мела А) 84 г Б) 124 г В) 200 г Г) 62,5 г Д) 138 г 9. Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 10% примесей А)366 г Б)396 г В) 399 г Г) 528 г Д) 564 г 10. Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1,6 кг известняка, содержащего 25% примесей А)366 г Б)396 г В) 399 г Г) 528 г Д) 564 г 11. Масса фосфата кальция, содержащая 10% примесей, которая необходима для получения 124 г фосфора А)610 г Б) 688,8 г В) 620 г Г) 690 г Д) 712 г 12. Масса фосфата кальция, содержащая 25% примесей, которая необходима для получения 93 г фосфора А)610 г Б) 688,8 г В) 620 г Г) 690 г Д) 712 г 13. Масса аммиака, которая выделяется при взаимодействии 185 г технического гидроксида кальция, содержащего 80% Ca(OH)2, с хлоридом аммония А) 36 г Б) 38 г В)68 г Г) 136 г Д) 146 г 14.Масса аммиака, которая выделяется при взаимодействии 370 г технического гидроксида кальция, содержащего 80% Ca(OH)2, с хлоридом аммония А) 36 г Б) 38 г В)68 г Г) 136 г Д) 146 г 15. Из 14 г технического карбоната кальция получено 4,4 г углекислого газа. Процент примесей в известняке А) 14,6% Б) 16,67% В)28,57% Г) 34,6% Д) 19,6% 16. Из 60 г технического карбоната кальция получено 22 г углекислого газа. Процент примесей в известняке А) 14,6% Б) 16,67% В)28,57% Г) 34,6% Д) 19,6% 17. Из 80 г технического мела получили 0,6 моль углекислого газа. Процент карбоната кальция в меле А) 45% Б) 55% В) 65% Г) 75% Д) 85% 18. Из 120 г технического мела получили 0,9 моль углекислого газа. Процент карбоната кальция в меле А) 45% Б) 55% В) 65% Г) 75% Д) 85% В каждой естественной науке заключено столько истины, сколь в ней есть математики. И.Кант. 50 Тема 4. МЕТАЛЛЫ Тест 41. Металлы в периодической системе. Физические свойства металлов. 1.В периодической системе металлы расположены в основном в А) левом нижнем углу Б) правом нижнем углу В) середине Г) правом верхнем углу 2. Электронная формула атома металла А) …3s23p3 Б)…2s22p3 В)…3d54s2 Г)…1s2 3.Металлы среди неметаллов А) Бор Б) Скандий В) Мышьяк Г) Селен Д) Вольфрам 4. Виды связей, которые образуют металлы А) Атомная и ионная Б) Ионная и ковалентная полярная В) Ионная и металлическая Г) Металлическая и атомная 5. В образовании металлической связи не принимают участие А) Катионы Б) Анионы В) Атомы металлов Г) Свободные электроны 6. Металлическую и ионную связь может образовывать А) Фосфор Б) Кремний В) Селен Г) Цинк 7. Наименее ярко выражены металлические свойства у А) Be Б) Ba В) Ca Г) Mg 8. Наиболее ярко выражены металлические свойства у А) Олова Б) Индия В) Стронция Г) Рубидия 9. Постоянная степень окисления и валентность у А) Fe Б) Cu В) Mn Г) Al 10. 1s22s22p63s23p63d54s2 – это электронная формула атома А) Серы Б) Хрома В) Ванадия Г) Марганца 11. Положение металла в периодической системе, если его электронная формула 1s22s22p63s23p1 А) 3 период, IIIB Б) 2 период, IIIA В) 3 период, IIIA Г)3 период, IIA 12. Электронная формула Mn2+ А)…3d34s0 Б) …3d34s2 В) …3d54s0 Г)…3d24s2 13.Наиболее тугоплавкий металл А) Au Б) Os В) W Г) Al 14.Лучший проводник электричества А) Al Б) Au В) Cu Г) Zn 15. В самородном состоянии встречается металл А) Al Б) K В) Zn Г) Ag 16. В организме человека магний участвует в __________ и _________. 1. В периодической системе только металлами являются все А) s-элементы Б) p-элементы В) s- и p-элементы Г) d-и f-элементы 2. Электронная формула атома металла А)…2s22р2 Б)…3s23p4 В)…3d64s2 Г)…2s22p5 3.Лишнее в ряду А) Титан Б) Молибден В) Рубидий Г) Радий Д) Теллур 4. Виды химической связи в Cu2O, CuCl2, Cu соответственно А) Ионная, ковалентная полярная, атомная Б) Ковалентная полярная, ковалентная полярная, атомная В) Ионная, ионная, металлическая Г) Ковалентная полярная, ионная, металлическая 5. В образовании металлической связи принимают участие А) Только катионы и электроны Б) Катионы и анионы В) Только электроны Г) Катионы, атомы и электроны 6. Металлическую и ионную связь может образовывать А) Бор Б) Бром В) Барий Г) Углерод 7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у А) Ga Б) Al В) In Г) Tl 8. Наименее ярко выражены металлические свойства у А) Кальция Б) Магния В) Бария Г) Стронция 9. Переменная степень окисления и валентность у А) Ca Б) Mg В) Cu Г) Zn 10. 1s22s22p63s23p63d74s2 - это электронная формула атома А) Cl Б) Br В) Mn Г) Co 11. Положение металла в периодической системе, если его электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 А) 4 период, VIB Б) 4 период, IVA В) 4 период, VIA Г)3 период, VIB 12. Электронная формула Zn2+ А)…3d104s0 Б) …3d64s2 В) …3d84s2 Г)…3d44s2 13. Наиболее пластичный металл А) Cu Б) Au В) Zn Г) Pb 14. Самая большая плотность у металла А) Zn Б) Os В) W Г) Pb 15. В природе калий и натрий встречается чаще всего в виде А) Оксидов Б) Гидроксидов В) Солей 16. 0,9% раствор повареной соли применяют для ___________________. 51 Тест 42. Химические свойства металлов. 1.Наименьшей восстановительной способностью обладает металл А) Ca Б) Mg В) Zn Г) Pb 2. Не окисляется кислородом воздуха А) Ca Б) Fe В) Au Г) Pb 3.При взаимодействии натрия и железа с хлором образуются А) NaCl, FeCl2 Б) NaCl, FeCl3 В) NaClO, FeCl3 Г) NaCl, Fe(ClО)2 4. Гидроксид металла и водород выделяются при взаимодействии с водой А) Цинка Б) Свинца В) Калия Г) Кальция 5. Оксид металла и водород не образуется при взаимодействии воды (при t°C) с А) Хромом Б) Цинком В) Литием Г) Натрием 6. Легче всего вытесняет водород из воды А) Цинк Б) Никель В) Свинец Г) Литий 7. С растворами кислот (кроме азотной) не вступает в реакции А) Серебро Б) Алюминий В) Хром Г) Медь 8. С концентрированной азотной кислотой не реагируют А) Магний Б) Алюминий В) Хром Г) Золото 9. Сероводород будет выделяться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с А) Железом Б) Хромом В) Натрием Г)Медью 10. Возможные реакции А) Ag + HCl Б) Na + MgCl2 В) Zn + MgCl2 Г) Cu + AgNO3 1. Наибольшей окислительной способностью обладает ион металла А) Sn2+ Б) Pb2+ В) Cu2+ Г) Hg2+ 2. Быстро окисляется при обычной температуре А) Pt Б) Au В)Ca Г) Cu 3. При взаимодействии металлов с серой образуется А) Сульфаты Б) Сульфиды В) Сульфиты Г) Тиосульфаты 4. Оксид металла и водород образуется при взаимодействии воды с А) Натрием Б) Никелем В) Кальцием Г) Оловом 5. Гидроксид металла и водород не образуется при взаимодействии воды (при t°C) с А) Калием Б) Цинком В) Литием Г) Свинцом 6. Не вытесняет водород из воды (при tC) А) Хром Б) Никель В) Ртуть Г) Свинец 7. Соль и водород при взаимодействии с кислотой (кроме азотной) образуют металлы А) Ртуть Б) Цинк В) Железо Г) Платина 8. С концентрированной серной кислотой не реагируют А) Цинк Б) Калий В) Платина Г) Золото 9. Оксид серы (IV) будет выделяться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с А) Ртутью Б) Магнием В) Калием Г) Цинком 10. Возможные реакции А) Hg + HCl Б) Ca + NaCl В) Ag + HgNO3 Г) Cu + ZnCl2 Человек, сильно убежденный в том, что он очень умен, почти всегда принадлежит к числу тех людей, у которых или мало ума, или вовсе его нет. Ж.Лабрюйер. 52 Тест 43. Получение металлов. Сплавы. 1. Установить соответствие Залежи Регион Казахстана металлических руд 1. Cr А) Жезказган, Актогай 2. Cu Б) Актюбинская область 3. Pb, Zn В) Текели, Малеевск 4. Fe Г) Караганда, Рудный, Уральск 2. Реакция получения металла пирометаллургическим способом А) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Б) 2NaCl = 2Na + Cl2 В) CuCl2 + H2O = Cu + Cl2 + H2O Г) CuO + H2 = Cu + H2O 3. Водородотермией нельзя получить металлы из их оксидов А) Медь Б) Свинец В) Калий Г) Кальций 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа углеродом Fe2O3 + C Fe +CO2 А) 5 Б) 9 В) 12 Г) 7 5. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 800 С 1. 3Fe2O3 + CO А) 2Fe +3CO2 С 2. Fe3O4 +CO 800 1. Установить соответствие Залежи Регион Казахстана металлических руд 1.Mn А) Усть-Каменогорск 2. Mg, Ti, Be Б) Каражал 3. Cr В) Хромтау 4. Au Г) Павлодарская область 2. Реакция получения металла пирометаллургическим способом А) Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 Б) 2KI = 2K + I2 В) CuBr2 + H2O = Cu + Br2 + H2O Г) Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn 3. Водородотермией нельзя восстановить металлы из их оксидов А) Натрий Б) Никель В) Барий Г) Серебро 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа углеродом FeO+ C Fe +CO2 А) 3 Б) 5 В) 6 Г) 7 5. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции 1. 2FeO+ C А) 4Fe +3CO2 2. 2Fe2O3 + 3C Б) 2Fe +CO2 3. Fe2O3 + 3CO В) 2Fe +3CO2 4. FeO+ CO Г) Fe +CO2 6. Только электролизом расплава можно получить А) Калий Б) Серебро В) Свинец Г) Медь 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида калия А) 8 Б) 10 В)11 Г) 13 8. Сплав на основе железа А) Сталь Б) Бронза В) Чугун Г) Латунь 9. Сплав на основе магния А) Электрин Б) Нейзильбер В) Силумин Г) Мельхиор Б) 2Fe3O4 +CO2 В) Fe +CO2 С 3. FeO+ CO 1000 4. Fe2O3 + 3CO Г) 3FeO +CO2 6. Только электролизом расплава можно получить А) Медь Б) Натрий В) Железо Г) Серебро 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида натрия А) 8 Б) 10 В)11 Г) 13 8. Сплав на основе меди А) Латунь Б) Чугун В) Бронза Г) Электрин 9.Сплав на основе алюминия А) Силумин Б) Мельхиор В) Дюралюмин Г) Чугун Хочешь быть умным, научись разумно спрашивать, внимательно слушать, спокойно отвечать и переставать говорить, когда нечего больше сказать. Лафатер. 53 Тест 44. Коррозия металлов. 1. Виды коррозии: ________, __________, ___________. 2. Установить соответствие Методы защиты Харктеристика от коррозии методов 1. Химическая А) Катодная и анодная защита 2. Защитное Б) Покрытие покрытие металлов лаком, красками, эмалями, каучуком 3. В) Пассивация Электрохимическая металлов с защита образованием плотной оксидной пленки 3. Железо будет подвергаться коррозии в паре с А) Zn Б) Sn В) Cu Г) Mg 4. Защитить медь от коррозии можно А) Ag Б) Hg В) Pb Г) Au 5. Установить все возможные соответствия Защищаемый Покрытие металл 1. Cu А) Pb 2. Pb Б) Cr 3. Ni В) Sn 4. Fe Г) Fe 1. Коррозия – это________________________. 2. Установить соответствие Виды коррозии Характеристика 1.Химическая А) Под воздействием микроорганизмов 2. БиохимиБ) В среде ческая электролитов под влиянием микрогальванической пары 3. ЭлектрохиВ) Под влиянием мическая химических веществ в среде, не проводящих электрический ток 3. Цинк будет подвергаться коррозии в паре с А) Mg Б) Ni В) Al Г) Pb 4. Защитить железо от коррозии можно А) Ni Б) Zn В) Sn Г) Cu 5. Установить все возможные соответствия Защищаемый Покрытие металл 1. Pb А) Al 2. Fe Б) Ni 3. Zn В) Cr 4. Sn Г) Zn Любое препятствие преодолевается настойчивостью. Леонардо да Винчи 54 Тест 45. Кальций. 1.Для атома кальция характерно 1. Число электронов всего А) 20 2. Число энергетических Б) 6 уровней 3. Число энергетических В) 4 подуровней 4. Число электронов на Г) 2 внешнем слое 2. Электронная формула атома кальция А) 1s22s2 Б) 1s22s22p63s2 В) 1s22s22p63s23p64s1 Г) 1s22s22p63s23p64s2 3. В ионе кальция Ca2+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 20, 20, 20 Б) 20, 20, 18 В) 40, 20, 18 Г) 20, 18, 40 4. Возможные степени окисления кальция А) 0 Б) +2, -2 В) 0, +2 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Гипс А) Ca5(PO4)3OH 2. Известняк Б) CaCO3 3. Фосфорит В) CaSO4 2H2O 4. Апатит Г) Ca3(PO4)2 6. В промышленности кальций получают реакцией А) CaO + C=Ca +CO2 Б) CaCl2 + 2K = Ca + 2KCl электролиз В) CaCL2 Ca + CL2 Г) CaO + CO = Ca + CO2 7. Кальций взаимодействует с А) H2 Б) N2 В) C Г) He Д) O2 8. Ca не взаимодействует с А) H2O Б) HCl В) KC l 9. Вещества А и Б в цепи превращений H 2CO3 H 2O t А CaCO3 Ca Б А_________, Б____________. 10. 99% ионов кальция, находящихся в организме человека, содержатся в _______ 1. Положение кальция в периодической системе А) 2 период, IVA Б) 2 период, IVB В) 4 период, IIA Г) 4 период, IIB 2. Электронная формула иона кальция Ca2+ А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p63s2 В) 1s22s22p63s23p64s24p2 Г) 1s22s22p63s23p64s0 3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 20, 40, 40 Б) 20, 40, 20 В) 20, 20, 20 Г) 40, 40, 40 4. Валентность кальция в соединениях А) I Б) II В) III 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Мрамор А) Ca5(PO4)3F 2. Доломит Б) CaCO3 3. Флюорит В) CaF2 4. Фторапатит Г) CaCO3 MgCO3 6. Не является физическим свойством кальция А) Серебристо-белый Б) Хорошо проводит электрический ток В) Тяжелый Г) Теплопроводный 7. Формула нитрида, карбида, гидрида кальция соответственно А) CaN, Ca2C, CaH Б) Ca2N3, CaC2, CaH2 В) Ca3N2, Ca2C, CaH2 Г) Ca3N2, CaC2, CaH2 8. Са взаимодействует с А) H2O Б) H2SO4 В) KC l 9. Вещества А и Б в цепи превращений K 2 CO3 Cl 2 t Б А Ca CaO А_________, Б____________. 10. Ионы кальция в организме человека способствуют___________ 55 Тест 46. Соединения кальция. Жесткость воды. 1.Написать формулы А) Негашеной извести Б) Гашеной извести В) Мела 2. Установить соответствие Формула Название Применение 1) Минераль1.CaCO30,5H2O А) Фосфорит ное удобрение 2. CaCO3 Б) 2) Алебастр Строительный материал 3. Ca3(PO4)2 В) 3) В Известняк стоматологии 1. Написать формулы А) Известкового молока Б) Карбида кальция В) Жемчуга 2. Формула Название 1. CaCO3 А)Хлорид кальция 3. CaO взаимодействует с А) Na2O Б) HCl В) P2O5 Г) NaOH Д) H2O 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 + CO2 = А) 4 Б) 6 В) 8 5. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции CaO + H2SO4= А) 4 Б) 6 В) 8 6. Вещество Х и У в цепи превращения P2O5 H 2O X Y CaO Х_______,У_______. 7. Временная жесткость вызвана присутствием в воде А) CaSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) MgSO4 Г)Mg(HCO3)2 Д) CaCO3 Е) CaCl2 Ж)MgCl2 8. Устранить постоянную жесткость можно А) CaCl2 + Na2CO3 Б) MgSO4 + Ca(OH)2 t В) Ca(HCO3)2 Г) CaCl2 +Na3PO4 9. Совместно в растворе не могут находиться А) Ca(OH)2 и CaCl2 Б) Ca(OH)2 и H2SO4 В) CaCl2 и Cu SO4 Г) Ca(HCO3)2 и HCl 10. Качественный реактив на карбонатион А) HCl Б) NaOH В)Na2SO4 11. Превратить карбонат-ион в гидрокарбонат-ион можно А) Нагреванием Б) Добавлением CO2 В) Добавлением H2O Г) Добавлением H2CO3 3. Ca(OH)2 взаимодействует с А) H2SO4 Б) CO2 В) CuSO4 Г) Na2O Д) Cu(OH)2 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 +CuCl2 = А) 4 Б) 8 В) 12 5. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции CaO +HCl = А) 4 Б) 6 В) 9 6. Вещество Х и У в цепи превращения N 2O5 H 2O X Y CaO Х_______,У_______. 7. Постоянная жесткость вызвана присутствием в воде А) CaSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) MgSO4 Г)Mg(HCO3)2 Д) CaCO3 Е) CaCl2 Ж)MgCl2 8. Устранить временную жесткость можно А) CaCl2 + Na2CO3 Б) MgSO4 + Ca(OH)2 t В)Ca(HCO3)2 Г)CaCl2 +Na3PO4 9. Совместно в растворе могут находиться А) Ca(OH)2 и CaCl2 Б) Ca(OH)2 и H2SO4 В) CaCl2 и Cu SO4 Г) Ca(HCO3)2 и HCl 10. Обнаружить хлорид кальция в растворе можно А) Na2CO3 Б) HCl В) Сu(NO3)2 11. Превратить гидрокарбонат-ион в карбонат-ион можно А) Нагреванием Б) Добавлением CO2 В) Добавлением H2O Г) Добавлением H2CO3 56 2. CaF2 Б) Флюорит 3. CaCl2 В) Мрамор Применение 1) Облицовочные плиты 2) Осушитель жидкостей 3) Добавка к зубной пасте Тест 47. Решение задач по теме «Кальций и его соединения» 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г технического кальция, содержащего 20 % примесей, с водой А) 11,2 л Б) 22,4 л В) 44,8 л 2. Масса осадка, полученная при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты А) 10 г Б) 20 г В) 30 г 3. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 100 г мела, содержащего 20% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты А) 2,24 л Б) 22.4 л В) 33,6 л 4. Масса 20% раствора угольной кислоты, которая необходима для перевода 10 г карбоната кальция в гидрокарбонат А) 31 г Б) 41 г В) 51 г 5. Объем водорода(н.у.), который выделится при растоврении 21 г гидрида кальция в воде А) 5,6 л Б) 11.2 л В) 22.4 л 6. Масса осадка, которая выпадает при взаимодействии 142 г 10% раствора сульфата натрия с 111 г 1% раствора хлорида кальция А) 1,36 г Б) 2,76 г В) 3, 56 г 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 80 г технического кальция, содержащего 10 % примесей, с водой А) 20,32 л Б) 40,32 л В) 50,34 л 2. Масса осадка, полученная при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с 12.4 г угольной кислоты А) 10 г Б) 20 г В) 30 г 3. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200 г мела, содержащего 10% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты А) 2,24 л Б) 22.4 л В) 33,6 л 4. Масса 10% раствора угольной кислоты, которая необходима для перевода 40 г карбоната кальция в гидрокарбонат А) 128 г Б) 234 г В) 248 г 5. Объем водорода(н.у.), который выделится при растоврении 84 г гидрида кальция в воде А) 44,8 л Б) 89,6 л В) 112 л 6. Масса осадка, которая выпадает при взаимодействии 14,2 г 1% раствора сульфата натрия с 11,1 г 10% раствора хлорида кальция А) 0,136 г Б) 2,76 г В) 3, 56 г Истина не терпит отсрочек. Сенека. 57 Тест 48. Алюминий и его соединения. 1.Положение алюминия в периодической системе А) 3 период III В Б) 3 период III А В) 2 период III А Г) 2 период II А 2. Электронная формула атома алюминия А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p1 В) 1s22s22p1 Г) 1s22s22p63s1 3. В ионе Al3+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 13,14,13 Б) 10,13,10 В) 13,14,10 Г) 14,13,10 4. Возможные степени окисления алюминия А) 0, +3, -3 Б) –3, 0, +5 В) 0, +3 Г) 0, -3 5. Установить соответствие Природные Формула соединения алюминия 1. Белая глина А) Корунд с примесями Au3+ 2. Боксит Б) 3Cr2O3 6SiO2 3. Рубин В) Al2O3 2H2O 4.Изумруд Г) Al2O3 2SiO2 2H2O 1.Для атома алюминия характерно 1. Число электронов всего А) 5 2. Число энергетических Б) 3 уровней 3. Число энергетических В) подуровней 13 4. Число электронов на внешнем слое 2. Электронная формула иона алюминия Al3+ А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p1 В) 1s22s22p6 Г) 1s22s22p63s23p4 3.В атоме алюминия число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 13,14,13 Б) 10,13,10 В) 13,14,10 Г) 14,13,10 4. Валентность алюминия в соединениях А) I Б) II В) III Г) I, III 5. Установить соответствие Природные Формула соединения алюминия 1.Ортоклаз А) Al2O3 (полевой шпат) 2.Корунд Б) Корунд с примесями Co2+ 3. Аметист В) Корунд с примесями Mn2+ 4. Сапфир Г) K2O Al2O3 6SiO2 6. Получение алюминия в промышленности А) AlCl3 + Mg Б) Al2O3 + C В) Al2O3 ток Г) Al2O3 +H2 7. Установить соответствие Реакция Сумма всех коэффициентов 6. Физические свойства алюминия А) Серебристо-белый Б) Легкий (плотность= 2,7г/см3) В) Плохо проводит тепло Г) Ковкий, пластичный 7. Формулы фосфида, карбида, хлорида и оксида соответственно А) Al3P, Al3C4, AlCl3, AlO2 Б) AlP, Al3C4, AlCl3, Al2O3 В) AlP, Al4C3, AlCl3, Al2O3 Г) AlP3, Al4C3, AlCl, Al2O3 1. Al + O2 2. Al + Cl2 3. Al + P 4. Al + C 58 А) 9 Б) 8 В) 7 Г) 3 Тест 48. Продолжение. Алюминий и его соединения. 8.Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с А)H2O Б) HCl В) HNO3(конц.) Г) KOH Д) CuSO4 9. Установить соответствие Рекция Сумма всех коэффиц иентов 1. NaOH(р-р) + Al + H2O А) 11 2. NaOH (тв.) + Al + H2O Б) 15 8. Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с А) HNO3(конц.) Б) H2SO4(разб.) В) NaOH Г) CuCl2 Д) MgCl2 9. Амфотерность алюминия проявляется при взаимодействии с А) NaOH, KOH Б) NaOH, HCl В) HCl, H2SO4 Г) NaOH, H2O 10. Области применения алюминия А) Электротехника Б) Изготовление грифелей карандашей В) Изготовление туристического снаряжения Г) Изготовление цистерн для перевозки концентрированной азотной кислоты 11. Установить соответствие Исходные вещества Сумма коэффицие нтов в уравнении реакции 1. Al2O3 + КOH(тв.) А) 6 2. Al2O3 + H2SO4 Б) 8 3. Al(OH)3 (взвесь) + KOH(р-р.) В) 3 4. Al(OH)3 (взвесь) + H2SO4 Г) 12 12. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 1.2 моль гидроксида А) алюминия и 6 моль Гидроксохлорид соляной кислоты алюминия 2. 1 моль гидроксида Б) Хлорид алюминия и 2 моль алюминия соляной кислоты 3. 1 моль гидроксида В) алюминия и 1 моль Дигидроксохлори соляной кислоты д алюминия 13. Вещество А и Б в цепи превращений Вещество А и Б и С в цепи превращений KOH (недостаток) t Br2 Б А Al С А___________, Б_________, С________. 14. Водный раствор нитрата алюминия изменяет цвет универсальной индикаторной бумаги на _____________. 15. Соединения алюминия не применяют для А) Изготовления ювелирных украшений Б) Очистки воды В) Получения минеральных удобрений Г) Понижения жесткости воды Д) Протравливания тканей и кожи в кожевеном производстве 10. Области применения алюминия А) Самолетостроение Б) Получение металлов из оксидов В) Получение фольги для приготовления пищи Г) Получение химически стойкого стекла 11. Установить соответствие Исходные вещества Сумма всех коэффицие нтов в уравнении реакции А)12 1. Al2O3 + HCl 2. Al2O3 + NaOH(тв.) Б) 8 3. Al(OH)3 + HCl В) 6 4. Al(OH)3 (взвесь) + NaOH(р-р.) Г) 3 12. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 1.2 моль гидроксида А) Нитрат алюминия и 6 моль азотной алюминия кислоты 2. 1 моль гидроксида Б) алюминия и й моль азотной Гидроксонитрат кислоты алюминия 3. 1 моль гидроксида В) алюминия и 2 моль азотной Дигидроксонит кислоты рат алюминия 13. Вещество А и Б и С в цепи превращений NaOH (недостаток) t Сl 2 Б А Al С А___________, Б_________, С________. 14. Водный раствор хлорида алюминия изменяет цвет универсальной индикаторной бумаги на____________. 15. Соединения алюминия применяют для А) Изготовления ювелирных украшений Б) Очистки воды В) Получения минеральных удобрений Г) Понижения жесткости воды Д) Протравливания тканей и кожи в кожевеном производстве Умный человек иногда торопится, но ничего не делает второпях. Честерфилд. 59 Тест 49. Решение задач по теме «Алюминий и его соединения» 1.Масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 134,4 л кислорода (н.у) А) 408 г Б) 340 г В) 734 г 2.Масса ванадия, которая образуется из 18,2 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом А) 10,2 г Б) 10,4 г В) 204 г 3. Объем водород(н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия с 294 г 25% раствора серной кислоты А) 11,2 л Б) 16,8 л В) 33,6 л 4. Масса алюминия (10% примесей), которая необходима для выделения 5,6 л водорода из раствора серной кислоты А) 5 г Б) 24,5 г В) 27,27 г 5. При обработке 54 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия выделилось 33,6 л(н.у.) водорода. Массовая доля алюминия в смеси А)10% Б) 30% В) 50% 6. Масса соли, которая получается при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с 71 г 5% раствора соляной кислоты А) 0,8656 г Б) 4,328 г В) 5,678 г 7. При обработке 10 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси А) 12,5% Б) 22,5% В) 25% Г) 35% 1. Масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 112 л кислорода (н.у) А) 408 г Б) 340 г В) 734 г 2. Масса ванадия, которая образуется из 364 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом А) 102 г Б) 10,4 г В) 204 г 3. Объем водорода(н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия с 196 г 25% раствора серной кислоты А) 11,2 л Б) 16,8 л В) 33,6 л 4. Масса алюминия (1% примесей), которая необходима для выделения 33,6 л водорода из раствора серной кислоты А) 5 г Б) 24,5 г В) 27,27 г 5. При обработке 27 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия выделилось 16,8 л (н.у.) водорода. Массовая доля алюминия в смеси А)10% Б) 30% В) 50% 6. Масса соли, которая получается при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с 7,1 г 10 % раствора соляной кислоты А) 0,8656 г Б) 4,328 г В) 5,678 г 7. При обработке 36 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 11.2 л водорода (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси А) 12,5% Б) 22,5% В) 25% Г) 35% Свои способности человек может узнать, только применив их на деле. Сенека. 60 Тест 50. Железо и его соединения. 1. Положение железа в периодической системе А) 4 период, VIIIA Б) 4 период, VIIIB В) 4 период, IIA Г) 4 период, IIB 2. Электронная формула иона Fe2+ А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p63s23p63d64s2 В) 1s22s22p63s23p63d64s0 Г) 1s22s22p63s23p64s0 3. В атоме железа число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 26, 30, 26 Б) 26, 26, 30 В) 30, 30, 26 Г) 26, 26, 26 4. Валентность железа в соединениях А) I, II Б) II, III В) III, I 5. Установить соответствие Природные соединения Формула кальция 1. Цементит А) Fe3C 2. Железный купорос Б) Fe2O3 3. Гематит В) FeSO4 7H2O 6. Не является физическим свойством железа А) Серебристо-белый Б) Хорошо проводит электрический ток В) Легкоплавкий Г) Теплопроводный 7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита алюминотермическим способом А) 8 Б) 6 В) 4 8. По распространению в земной коре железо занимает ________место. 9. Железо вступает во взаимодействие с: A) Раствором серной кислоты Б) Соляной кислотой В) Азотом Г) Кислородом Д) Гелием 10. Оксид железа (II) - это A) Основной оксид Б) Кислотный оксид В) Амфотерный оксид Г) Несолеобразующий оксид 11. При взаимодействии хлорида железа (III) с щелочью выпадает осадок А)Зеленый Б) Голубой В)Коричнево-красный 12.Вещества А, Б и С в цепи превращений Сl 2 NaOH t Б A Fe С Вещества А, Б, С______________. 1.Для атома железа характерно 1. Число электронов всего А) 7 2. Число энергетических уровней Б) 26 3. Число энергетических В) 4 подуровней 4. Число электронов на внешнем Г) 2 слое 2. Электронная формула атома железа А) 1s22s22p63s23p63d64s2 Б) 1s22s22p63s23p63d64s0 В) 1s22s22p63s23p64s1 Г) 1s22s22p63s23p64s24p2 3. В ионе Fe 3+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 26, 23, 30 Б) 26, 30, 23 В) 30, 23, 30 Г) 26, 23, 26 4. Все возможные степени окисления железа А) 0, +2, +3 Б) +2, +3 В) 0, +2 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Магнетит А) FeO(OH) 2. Пирит Б) Fe3O4 3. Ржавчина В) FeS2 (примерный состав) 6.Основные месторождения железных руд Казахстана А) Соколовско – Сарыбайское Б) Павлодарское В) Восточная часть Урала Г) Акмолинская область 7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита водородотермией А) 9 Б) 6 В) 4 8. Недостаток ионов железа в организме вызывает развитие заболевания___________. 9. Железо не вступает во взаимодействие с: A) Соляной кислотой Б) Азотом В) Гидроксидом алюминия Г) Кислородом Д) Хлором 10. Оксид железа (III) - это A) Основной оксид Б) Кислотный оксид В) Амфотерный оксид Г) Несолеобразующий оксид 11. При взаимодействии хлорида железа (II) с щелочью выпадает осадок А)Зеленый Б) Голубой В)Коричнево-красный 12. Вещества А, Б и С в цепи превращений HСl NaOH A Б С Fe Вещества А, Б, С______________. t Самая трудная вещь – требование к себе. Макренко. 61 Тест 51. Производство чугуна и стали. 1. Чугун получают в А) Доменной печи Б) Мартеновской печи В) Печи для обжига в кипящем слое Г) Электро-дуговой печи 2. Содержание углерода в стали __(больше, меньше)___________ 4% 3. Сырье для получения чугуна______, ________, ________. 4. Основной восстановитель в производстве чугуна А) H2 Б) C В) CO Г) Al 5. Для получения стали из чугуна удаляют примеси______________________ . 6. Для удаления FeO из стали осуществляют реакцию______________________ __. 7.Твердые, устойчивые к деформации, термо и коррозионностойкие стали называют_____________. 8. Стали подразделяют на два типа__________и_________. 9. Чугун применяют для ________, ___________, _____. 1. Сталь получают А) Кислородно-конверторным способом Б) В печи для обжига в кипящем слое В) Электро-дуговым способом Г) В доменной печи 2. Содержание углерода в чугуне________. 3. Сырье для получения стали ________. 4. Флюсы применяют для очищения руды от ____________. 5. Для получения стали примеси чугуна _______ кислородом воздуха. 6. Для удаления из стали SiO2 и P2O5 осуществляют реакции _________________ _________________ _________________. 7. До 1,5% углерода содержат__________ стали. 8. Сталь применяют для_________,___________,_____ ______. 9. Основным восстановителем железа из оксида железа (II) в производстве стали является_______________. Очень полезно оттачивать и шлифовать свой ум об умы других. Монтень. 62 Тест 52. Решение задач по теме «Железо и его соединения» 1. Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 14 г железа и 16 г серы А) 22 г Б) 11 г В) 5,5 г 2. Масса железа, которая образуется при восстановлении водородом 36 г оксида железа (II) А) 14 г Б) 28 г В)36 г 3. Объем водорода(н.у.), выделяющийся при взаимодействии железа с 146 г 10% раствора соляной кислоты А) 4,48 л Б) 44,8 л В) 448 л 4. Масса меди, которая осядет на железной пластинке, опущенной в 320г 20% раствора сульфата меди А) 1,6г Б) 23,6г В) 25,6 г 5. Количество вещества кислорода, необходимое для образования железной окалины из 336 г железа А) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль 6. Масса осадка, выпавшего при сливании 152 г 10% раствора сульфата железа (II), с 40г 10% раствором гидроксида натрия А) 4,5 г Б) 19 г В) 36 г Г) 40 г 1. Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 10,5 г железа и 4 г серы А) 22 г Б) 11 г В) 5,5 г 2. Масса железа, которая образуется при восстановлении водородом 18 г оксида железа (II) А) 14 г Б) 28 г В)36 г 3. Объем водорода(н.у.), выделяющийся при взаимодействии железа с 730 г 20% раствора соляной кислоты А) 4,48 л Б) 44,8 л В) 448 л 4. Масса меди, которая осядет на железной пластинке, опущенной в 80 г 5% раствора сульфата меди А) 1,6г Б) 23,6г В) 25,6 г 5. Количество вещества кислорода, необходимое для образования железной окалины из 9моль железа А) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль 6. Масса осадка, выпавшего при сливании 304 г 20% раствора сульфата железа (II), с 80г 40% раствором гидроксида натрия А) 4,5 г Б) 19 г В) 36 г Г) 40 г Страх перед возможностью ошибки не должен отвращать нас от поисков истины. Гельвеций. 63 Тест 53.Повторение и обобщение знаний по неорганической химии. 1.Неэлектролиты среди электролитов А) Cu(OH)2 Б) H2 В) HCl Г) CH4 Д) CuSO4 2. Число катионов бария, полученных при диссоциации 100 молекул Ba(OH)2, если степень диссоциации основания 75% А) 75 Б) 150 В) 25 3.Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Fe3+ А) NaOH 2. Ag+ Б) NaBr 3. Ca2+ В) Na2CO3 4. Cu2+ 4. Установить соответствие Вещество Число всех ионов при диссоциации А) Ba(OH)2 1. 5 Б) Al2(SO4)3 2. 3 В) HNO3 3. 2 Г) KHCO3 Д) CuSO4 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли FeCl3 А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 9 6. Серную кислоту и ее соли распознают по образовании А) BaSO4 Б) ZnSO4 В) SO3 1. Электролиты среди неэлектролитов А) H2SO4 Б) Na2SO4 В) O2 Г) KOH Д) CO2 2. Число сульфат-анионов, полученных при диссоциации 100 молекул H2SO4, если степень диссоциации кислоты 98% А) 75 Б) 150 В) 25 3.Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. SO32А) HCl 2. CO32Б) AgNO3 3. PO43В) BaCl2 4. CrO424. Установить соответствие Вещество Число всех ионов при диссоциации А) NaOH 1. 2 Б) Ca(NO3)2 2. 3 В) HCl 3. 4 Г) FeCl3 Д) NaHSO4 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли AlCl3 А) 8 Б) 6 В) 4 Г) 3 6. Качественный реактив на SO42А) Na+ Б) Ba2+ В) Zn2+ 7.Вещества А и Б в цепи превращения HCl ZnS A Na2 SO3 Б 7. Вещества А и Б в цепи превращения HCl CuS A K 2 SO3 Б А) SO2, NaCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 А) SO2, KCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 8. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 8. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 , Pt 2O NH 3 t NO X H Y Z Cu NO X HNO3 (разб.) O2 NaOH А) Х - N2O3, У - HNO3 и Z - NH3 Б) Х - NO2 , У - HNO3 и Z – HNO2 В) Х - NO2 , У - NH3 и Z - HNO2 9. Вещество Х и У в цепи превращений Y Z NaOH А) Х - N2O5 , У - Na NO3 и Z - Na NO2 Б) Х - N2O , У - Na NO3 и Z - NO2 В) Х - NO2, У - Na NO3 и Z - Na NO2 9. Вещество Х и У в цепи превращений CO2 , H 2O Ca (OH) 2 HCl Na2 CO3 CO2 X H 2O , CO2 Y Na2 CO3 X Na2 CO3 t Х_________,У___________.)2 Ca (OH Y Х_________,У___________. Самым невежественным оказывется тот, кто считает, что знает все. М. Наварская 64