உடன் கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள் (இரண்டும் பன்முகத்தன்மை மற்றும் ஒரே மாதிரியானவை) கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள பொருட்கள் அவற்றின் தனிப்பட்ட பண்புகளைத் தக்கவைத்துக்கொள்வதன் அடிப்படையில் அமைந்தவை. பன்முக கலவைகள் கலவை மற்றும் கட்ட நிலையில் வேறுபடலாம், எடுத்துக்காட்டாக: வாயு + திரவம்; திட+திரவம்; இரண்டு கலக்காத திரவங்கள், முதலியன. கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முக்கிய முறைகள் கீழே உள்ள வரைபடத்தில் வழங்கப்பட்டுள்ளன. ஒவ்வொரு முறையையும் தனித்தனியாகக் கருதுவோம்.

பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவைகளை பிரித்தல்

க்கு பன்முக கலவைகளை பிரித்தல்,திட-திரவ அல்லது திட-வாயு அமைப்புகளைக் குறிக்கும், மூன்று முக்கிய முறைகள் உள்ளன:

• வடிகட்டுதல்,
• குடியேறுதல் (டிகாண்டிங்,
• காந்தப் பிரிப்பு

வடிகட்டுதல்

பொருட்களின் வெவ்வேறு கரைதிறன்கள் மற்றும் கலவை கூறுகளின் வெவ்வேறு துகள் அளவுகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு முறை. வடிகட்டுதல் ஒரு திடப்பொருளை ஒரு திரவம் அல்லது வாயுவிலிருந்து பிரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது.

திரவங்களை வடிகட்ட, நீங்கள் வடிகட்டி காகிதத்தைப் பயன்படுத்தலாம், இது வழக்கமாக நான்காக மடித்து கண்ணாடி புனலில் செருகப்படுகிறது. புனல் ஒரு கண்ணாடியில் வைக்கப்படுகிறது, அதில் அது குவிகிறது வடிகட்டவும்- வடிகட்டி வழியாக செல்லும் திரவம்.

வடிகட்டி தாளில் உள்ள துளைகளின் அளவு நீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் கரைப்பான மூலக்கூறுகள் தடையின்றி கசிய அனுமதிக்கும். 0.01 மிமீ விட பெரிய துகள்கள் வடிகட்டியில் தக்கவைக்கப்படுகின்றன மற்றும் இல்லைஅதை கடந்து, இதனால் வண்டல் அடுக்கு உருவாகிறது.

நினைவில் கொள்ளுங்கள்!வடிகட்டலைப் பயன்படுத்தி, பொருட்களின் உண்மையான தீர்வுகளை பிரிக்க முடியாது, அதாவது மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் மட்டத்தில் கரைதல் ஏற்பட்ட தீர்வுகள்.

வடிகட்டி காகிதத்துடன் கூடுதலாக, இரசாயன ஆய்வகங்கள் சிறப்பு வடிகட்டிகளைப் பயன்படுத்துகின்றன

வெவ்வேறு துளை அளவுகள்.

வாயு கலவைகளின் வடிகட்டுதல் திரவங்களை வடிகட்டுவதில் இருந்து அடிப்படையில் வேறுபட்டதல்ல. ஒரே வித்தியாசம் என்னவென்றால், இடைநிறுத்தப்பட்ட திட துகள்களிலிருந்து (SPM) வாயுக்களை வடிகட்டும்போது, ​​சிறப்பு வடிவமைப்புகளின் வடிகட்டிகள் (காகிதம், கார்பன்) மற்றும் குழாய்கள் வடிகட்டி மூலம் வாயு கலவையை கட்டாயப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு காரில் அல்லது வெளியேற்றும் பேட்டையில் காற்றை வடிகட்டுதல். ஒரு அடுப்புக்கு மேல்.

வடிகட்டுவதன் மூலம் பிரிக்கலாம்:

• தானியங்கள் மற்றும் தண்ணீர்,
• சுண்ணாம்பு மற்றும் தண்ணீர்
• மணல் மற்றும் நீர், முதலியன
• தூசி மற்றும் காற்று (வெற்றிட கிளீனர்களின் பல்வேறு வடிவமைப்புகள்)

தீர்வு

திரவ அல்லது காற்று சூழலில் வெவ்வேறு எடைகள் (அடர்வுகள்) கொண்ட திட துகள்களின் வெவ்வேறு தீர்வு விகிதங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது இந்த முறை. தண்ணீரில் (அல்லது மற்ற கரைப்பான்) இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திடமான கரையாத பொருட்களை பிரிக்க இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரையாத பொருட்களின் கலவை தண்ணீரில் வைக்கப்பட்டு நன்கு கலக்கப்படுகிறது. சிறிது நேரம் கழித்து, ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட அடர்த்தி கொண்ட பொருட்கள் பாத்திரத்தின் அடிப்பகுதியில் குடியேறுகின்றன, மேலும் ஒன்றுக்கும் குறைவான அடர்த்தி கொண்ட பொருட்கள் மேற்பரப்பில் மிதக்கின்றன. கலவையில் வெவ்வேறு ஈர்ப்பு விசையுடன் பல பொருட்கள் இருந்தால், கனமான பொருட்கள் கீழ் அடுக்கில் குடியேறும், பின்னர் இலகுவானவை. அத்தகைய அடுக்குகளையும் பிரிக்கலாம். முன்பு, இப்படித்தான் தங்கத்தின் தானியங்கள் நொறுக்கப்பட்ட தங்கம் தாங்கும் பாறையிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டன. தங்கம் தாங்கிய மணல் ஒரு சாய்ந்த அகழியில் வைக்கப்பட்டது, அதன் மூலம் நீரோடை வெளியிடப்பட்டது. தண்ணீரின் ஓட்டம், கழிவுப் பாறைகளை எடுத்துச் சென்றது, மேலும் கனமான தங்கத் தானியங்கள் அகழியின் அடிப்பகுதியில் குடியேறின. வாயு கலவைகளின் விஷயத்தில், திடமான துகள்கள் கடினமான பரப்புகளில் குடியேறுகின்றன, உதாரணமாக, தூசி தளபாடங்கள் அல்லது தாவர இலைகளில் குடியேறுகிறது.

கலப்படமற்ற திரவங்களைப் பிரிக்கவும் இந்த முறையைப் பயன்படுத்தலாம். இதைச் செய்ய, பிரிக்கும் புனலைப் பயன்படுத்தவும்.

உதாரணமாக, பெட்ரோல் மற்றும் தண்ணீரை பிரிக்க, கலவையை பிரிக்கும் புனலில் வைக்கப்பட்டு, தெளிவான கட்ட எல்லை தோன்றும் வரை காத்திருக்கவும். பின்னர் கவனமாக குழாயைத் திறந்து கண்ணாடிக்குள் தண்ணீர் பாய்கிறது.

கலவைகளை செட்டில் செய்வதன் மூலம் பிரிக்கலாம்:

• ஆற்று மணல் மற்றும் களிமண்,
• கரைசலில் இருந்து கனமான படிக வீழ்படிவு
• எண்ணெய் மற்றும் தண்ணீர்
• தாவர எண்ணெய் மற்றும் நீர், முதலியன

காந்தப் பிரிப்பு

கலவையின் திடமான கூறுகளின் வெவ்வேறு காந்த பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது முறை. கலவையில் ஃபெரோ காந்த பொருட்கள், அதாவது இரும்பு போன்ற காந்த பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் இருக்கும்போது இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

காந்தப்புலத்துடன் தொடர்புடைய அனைத்து பொருட்களையும் மூன்று பெரிய குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்:

1. பெரோ காந்தவியல்: காந்தத்தால் ஈர்க்கப்பட்டது - Fe, Co, Ni, Gd, Dy
2. பரமகாந்தங்கள்: பலவீனமாக ஈர்க்கப்பட்டது - Al, Cr, Ti, V, W, Mo
3. காந்த பொருட்கள்: காந்தமாக உரிக்கப்பட்டது - Cu, Ag, Au, Bi, Sn, பித்தளை

காந்தப் பிரிப்பு பிரிக்கலாம் b:

• சல்பர் மற்றும் இரும்பு தூள்
• சூட் மற்றும் இரும்பு போன்றவை.

ஒரே மாதிரியான கலவைகளை பிரித்தல்

க்கு திரவ ஒரே மாதிரியான கலவைகளை பிரித்தல் (உண்மையான தீர்வுகள்)பின்வரும் முறைகளைப் பயன்படுத்தவும்:

• ஆவியாதல் (படிகமாக்கல்),
• வடித்தல் (வடிதல்),
• குரோமடோகிராபி.

ஆவியாதல். படிகமாக்கல்.

இந்த முறையானது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் வெவ்வேறு கொதிநிலை வெப்பநிலைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. கரையக்கூடிய திடப்பொருட்களை கரைசல்களிலிருந்து பிரிக்கப் பயன்படுகிறது. ஆவியாதல் பொதுவாக பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகிறது: தீர்வு ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் ஊற்றப்படுகிறது மற்றும் சூடாகிறது, தொடர்ந்து தீர்வு கிளறி. தண்ணீர் படிப்படியாக ஆவியாகி, கோப்பையின் அடிப்பகுதியில் ஒரு திடப்பொருள் உள்ளது.

வரையறை

படிகமாக்கல்- ஒரு வாயு (நீராவி), திரவ அல்லது திட உருவமற்ற நிலையில் இருந்து ஒரு படிக நிலைக்கு ஒரு பொருளின் நிலை மாற்றம்.

இந்த வழக்கில், ஆவியாக்கப்பட்ட பொருள் (நீர் அல்லது கரைப்பான்) குளிர்ந்த மேற்பரப்பில் ஒடுக்கம் மூலம் சேகரிக்கப்படலாம். உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு ஆவியாதல் டிஷ் மீது குளிர் கண்ணாடி ஸ்லைடை வைத்தால், அதன் மேற்பரப்பில் நீர் துளிகள் உருவாகும். வடிகட்டுதல் முறை அதே கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

வடித்தல். வடித்தல்.

ஒரு பொருள், எடுத்துக்காட்டாக, சர்க்கரை, சூடாகும்போது சிதைந்துவிட்டால், தண்ணீர் முழுமையாக ஆவியாகாது - கரைசல் ஆவியாகி, பின்னர் சர்க்கரை படிகங்கள் நிறைவுற்ற கரைசலில் இருந்து துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன. சில நேரங்களில் நீரிலிருந்து உப்பு போன்ற கரைப்பான்களிலிருந்து அசுத்தங்களை அகற்றுவது அவசியம். இந்த வழக்கில், கரைப்பான் ஆவியாக வேண்டும், பின்னர் அதன் நீராவி சேகரிக்கப்பட்டு குளிர்ச்சியின் மீது ஒடுக்கப்பட வேண்டும். ஒரே மாதிரியான கலவையை பிரிக்கும் இந்த முறை அழைக்கப்படுகிறது வடித்தல்,அல்லது வடித்தல்.

இயற்கையில், நீர் அதன் தூய வடிவத்தில் (உப்பு இல்லாமல்) ஏற்படாது. பெருங்கடல், கடல், ஆறு, கிணறு மற்றும் நீரூற்று நீர் ஆகியவை தண்ணீரில் உள்ள உப்புகளின் தீர்வுகளின் வகைகள். இருப்பினும், மக்களுக்கு பெரும்பாலும் உப்புகள் இல்லாத சுத்தமான நீர் தேவைப்படுகிறது (கார் என்ஜின்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; இரசாயன உற்பத்தியில் பல்வேறு தீர்வுகள் மற்றும் பொருட்களைப் பெறுவதற்கு; புகைப்படங்கள் தயாரிப்பதில்). இந்த நீர் அழைக்கப்படுகிறது காய்ச்சி,இதுவே ஆய்வகத்தில் இரசாயன பரிசோதனைகளை மேற்கொள்ள பயன்படுகிறது.

வடிகட்டுதலை பின்வருமாறு பிரிக்கலாம்:

• தண்ணீர் மற்றும் மது
• எண்ணெய் (பல்வேறு பகுதிகளாக)
• அசிட்டோன் மற்றும் நீர் போன்றவை.

குரோமடோகிராபி

பொருட்களின் கலவைகளை பிரித்து பகுப்பாய்வு செய்வதற்கான முறை. நிலையான மற்றும் மொபைல் - இரண்டு கட்டங்களுக்கு இடையில் சோதனைப் பொருளின் விநியோகத்தின் வெவ்வேறு விகிதங்களின் அடிப்படையில் (எளிமையான) நிலையான கட்டம், ஒரு விதியாக, ஒரு வளர்ந்த மேற்பரப்புடன் ஒரு சர்பென்ட் (அலுமினியம் ஆக்சைடு அல்லது துத்தநாக ஆக்சைடு அல்லது வடிகட்டி காகிதம் போன்ற நுண்ணிய தூள்), மற்றும் மொபைல் கட்டம் ஒரு வாயு அல்லது திரவ ஓட்டம் ஆகும். மொபைல் கட்ட ஓட்டம் ஒரு சர்பென்ட் லேயர் மூலம் வடிகட்டப்படுகிறது அல்லது சோர்பென்ட் லேயருடன் நகர்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, வடிகட்டி காகிதத்தின் மேற்பரப்பில்.

நீங்கள் சுயாதீனமாக ஒரு குரோமடோகிராம் பெறலாம் மற்றும் நடைமுறையில் முறையின் சாரத்தைக் காணலாம். நீங்கள் பல மைகளை கலந்து வடிகட்டி காகிதத்தில் ஒரு துளி கலவையை பயன்படுத்த வேண்டும். பின்னர், சரியாக வண்ண இடத்தின் நடுவில், சுத்தமான தண்ணீரை சொட்டு சொட்டாக ஊற்றத் தொடங்குவோம். ஒவ்வொரு துளியும் முந்தையது உறிஞ்சப்பட்ட பின்னரே பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். சோர்பென்ட் - நுண்துளை காகிதம் மூலம் சோதனைப் பொருளை மாற்றும் ஒரு திரவத்தின் பாத்திரத்தை நீர் வகிக்கிறது. கலவையை உருவாக்கும் பொருட்கள் வெவ்வேறு வழிகளில் காகிதத்தால் தக்கவைக்கப்படுகின்றன: சில நன்கு தக்கவைக்கப்படுகின்றன, மற்றவை மெதுவாக உறிஞ்சப்பட்டு சிறிது நேரம் தண்ணீருடன் தொடர்ந்து பரவுகின்றன. விரைவில் ஒரு உண்மையான வண்ணமயமான குரோமடோகிராம் ஒரு தாள் முழுவதும் பரவத் தொடங்கும்: மையத்தில் ஒரு வண்ணத்தின் ஒரு புள்ளி, பல வண்ண செறிவு வளையங்களால் சூழப்பட்டுள்ளது.

மெல்லிய அடுக்கு நிறமூர்த்தம் குறிப்பாக கரிம பகுப்பாய்வில் பரவலாகிவிட்டது. மெல்லிய அடுக்கு குரோமடோகிராஃபியின் நன்மை என்னவென்றால், நீங்கள் எளிமையான மற்றும் மிகவும் உணர்திறன் கண்டறியும் முறையைப் பயன்படுத்தலாம் - காட்சி ஆய்வு. கண்ணுக்குத் தெரியாத புள்ளிகள் பல்வேறு உதிரிபாகங்களைப் பயன்படுத்தி, புற ஊதா ஒளி அல்லது ஆட்டோரேடியோகிராஃபியைப் பயன்படுத்தி வெளிப்படுத்தலாம்.

கரிம மற்றும் கனிமப் பொருட்களின் பகுப்பாய்வில் காகித நிறமூர்த்தம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அயனிகளின் சிக்கலான கலவைகளைப் பிரிப்பதற்காக பல முறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக அரிதான பூமித் தனிமங்களின் கலவைகள், யுரேனியம் பிளவு பொருட்கள், பிளாட்டினம் குழு கூறுகள்

தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள்.

தொழிற்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள் மேலே விவரிக்கப்பட்ட ஆய்வக முறைகளிலிருந்து சிறிது வேறுபடுகின்றன.

ரெக்டிஃபிகேஷன் (வடிகட்டுதல்) பெரும்பாலும் எண்ணெயைப் பிரிக்கப் பயன்படுகிறது. இந்த செயல்முறை தலைப்பில் இன்னும் விரிவாக விவரிக்கப்பட்டுள்ளது "எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு".

வண்டல், வடிகட்டுதல், உறிஞ்சுதல் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் ஆகியவை தொழில்துறையில் உள்ள பொருட்களை சுத்திகரிப்பு மற்றும் பிரிப்பதற்கான மிகவும் பொதுவான முறைகள். வடிகட்டுதல் மற்றும் வண்டல் முறைகள் ஆய்வக முறையைப் போலவே மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, தீர்வு தொட்டிகள் மற்றும் பெரிய அளவிலான வடிகட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பெரும்பாலும், இந்த முறைகள் கழிவுநீர் சுத்திகரிப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே, முறைகளை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம் பிரித்தெடுத்தல்மற்றும் sorption.

"பிரித்தெடுத்தல்" என்ற சொல் பல்வேறு கட்ட சமநிலைகளுக்கு (திரவ-திரவ, வாயு-திரவ, திரவ-திட, முதலியன) பயன்படுத்தப்படலாம், ஆனால் பெரும்பாலும் இது திரவ-திரவ அமைப்புகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, எனவே பின்வரும் வரையறையை பெரும்பாலும் காணலாம். :

வரையறை

பிரித்தெடுத்தல் i என்பது இரண்டு கலப்பில்லாத கரைப்பான்களுக்கு இடையில் ஒரு பொருளை விநியோகிக்கும் செயல்முறையின் அடிப்படையில் பொருட்களைப் பிரித்தல், சுத்திகரிப்பு மற்றும் தனிமைப்படுத்துதல் முறையாகும்.

கலக்காத கரைப்பான்களில் ஒன்று பொதுவாக நீர், இரண்டாவது ஒரு கரிம கரைப்பான், ஆனால் இது தேவையில்லை. பிரித்தெடுக்கும் முறை பல்துறை; இது பல்வேறு செறிவுகளில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கூறுகளையும் தனிமைப்படுத்த ஏற்றது. பிரித்தெடுத்தல் சிக்கலான மல்டிகம்பொனென்ட் கலவைகளை பிரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, பெரும்பாலும் மற்ற முறைகளை விட திறமையாகவும் விரைவாகவும். பிரித்தெடுத்தல் பிரித்தல் அல்லது பிரித்தல் ஆகியவற்றைச் செய்வதற்கு சிக்கலான அல்லது விலையுயர்ந்த உபகரணங்கள் தேவையில்லை. செயல்முறை தானியங்கு மற்றும், தேவைப்பட்டால், தொலைவிலிருந்து கட்டுப்படுத்தப்படும்.

வரையறை

சோர்ப்ஷன்- வாயு அல்லது திரவக் கலவைகளிலிருந்து பல்வேறு பொருட்களின் (சார்பேட்டுகள்) திடமான உடல் (உறிஞ்சுதல்) அல்லது ஒரு திரவ சோர்பென்ட் (உறிஞ்சுதல்) ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் பொருட்களை தனிமைப்படுத்தி சுத்திகரிக்கும் முறை.

பெரும்பாலும் தொழில்துறையில், உறிஞ்சும் முறைகள் தூசி அல்லது புகை துகள்கள் மற்றும் நச்சு வாயு பொருட்களிலிருந்து வாயு-காற்று உமிழ்வை சுத்தப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வாயுப் பொருட்களை உறிஞ்சும் விஷயத்தில், சோர்பென்ட் மற்றும் கரைந்த பொருளுக்கு இடையே ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படலாம். உதாரணமாக, அம்மோனியா வாயுவை உறிஞ்சும் போதுNH 3நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3 இன் தீர்வு அம்மோனியம் நைட்ரேட் NH 4 NO 3 ஐ உருவாக்குகிறது(அம்மோனியம் நைட்ரேட்), இது மிகவும் பயனுள்ள நைட்ரஜன் உரமாக பயன்படுத்தப்படலாம்.

கலவைகளை பிரிக்க என்ன முறைகள் உள்ளன என்று உங்களுக்குத் தெரியுமா? எதிர்மறையான பதிலைக் கொடுக்க அவசரப்பட வேண்டாம். உங்கள் அன்றாட நடவடிக்கைகளில் பலவற்றைப் பயன்படுத்துகிறீர்கள்.

தூய பொருள்: அது என்ன?

அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள் அடிப்படை இரசாயன கருத்துக்கள். அவர்களின் கருத்து என்ன? D.I. மெண்டலீவ் அட்டவணையில் 118 இரசாயன கூறுகள் உள்ளன. இவை பல்வேறு வகையான அடிப்படைத் துகள்கள் - அணுக்கள். அவை வெகுஜனத்தில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன.

ஒன்றோடொன்று இணைப்பதன் மூலம், அணுக்கள் மூலக்கூறுகள் அல்லது பொருட்களை உருவாக்குகின்றன. பிந்தையது, ஒருவருக்கொருவர் இணைத்து, கலவைகளை உருவாக்குகிறது. தூய பொருட்கள் நிலையான கலவை மற்றும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இவை ஒரே மாதிரியான கட்டமைப்புகள். ஆனால் அவை வேதியியல் எதிர்வினைகள் மூலம் கூறுகளாக பிரிக்கப்படலாம்.

தூய பொருட்கள் நடைமுறையில் இயற்கையில் இல்லை என்று விஞ்ஞானிகள் கூறுகின்றனர். அவை ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு சிறிய அளவு அசுத்தங்கள் உள்ளன. பெரும்பாலான பொருட்கள் செயல்பாட்டில் வேறுபட்டிருப்பதால் இது நிகழ்கிறது. தண்ணீரில் மூழ்கிய உலோகங்கள் கூட அயனி மட்டத்தில் அதில் கரைந்துவிடும்.

தூய பொருட்களின் கலவை எப்போதும் நிலையானது. அதை மாற்றுவது வெறுமனே சாத்தியமற்றது. எனவே, கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறில் கார்பன் அல்லது ஆக்ஸிஜனின் அளவை நீங்கள் அதிகரித்தால், அது முற்றிலும் மாறுபட்ட பொருளாக இருக்கும். மற்றும் கலவையில் நீங்கள் கூறுகளின் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்கலாம் அல்லது குறைக்கலாம். இது அதன் கலவையை மாற்றும், ஆனால் அதன் இருப்பு உண்மை அல்ல.

கலவை என்றால் என்ன

பல பொருட்களின் கலவை கலவை என்று அழைக்கப்படுகிறது. அவை இரண்டு வகையாக இருக்கலாம். ஒரு கலவையில் உள்ள தனிப்பட்ட கூறுகள் பிரித்தறிய முடியாததாக இருந்தால், அது சீரான அல்லது ஒரே மாதிரியானதாக அழைக்கப்படுகிறது. அன்றாட வாழ்க்கையில் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படும் மற்றொரு பெயர் உள்ளது - தீர்வு. அத்தகைய கலவையின் கூறுகளை உடல் முறைகளால் பிரிக்க முடியாது. உதாரணமாக, உப்பு கரைசலில் இருந்து அதில் கரைந்திருக்கும் படிகங்களை இயந்திரத்தனமாக பிரித்தெடுக்க முடியாது. இயற்கையில் திரவ தீர்வுகள் மட்டும் இல்லை. எனவே, காற்று ஒரு வாயு ஒரே மாதிரியான கலவையாகும், மற்றும் ஒரு உலோக கலவை ஒரு திடமானது.

ஒத்திசைவற்ற அல்லது பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவைகளில், தனிப்பட்ட துகள்கள் நிர்வாணக் கண்ணுக்குத் தெரியும். அவை கலவை மற்றும் பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. இதன் பொருள் அவை முற்றிலும் இயந்திரத்தனமாக ஒருவருக்கொருவர் பிரிக்கப்படலாம். பீன்ஸ் இருந்து பீன்ஸ் பிரிக்க அவரது தீய மாற்றாந்தாய் மூலம் கட்டாயப்படுத்தப்பட்ட சிண்ட்ரெல்லா, செய்தபின் இந்த பணியை சமாளித்தார்.

வேதியியல்: கலவைகளை பிரிக்கும் முறைகள்

அன்றாட வாழ்க்கையிலும் இயற்கையிலும் ஏராளமான கலவைகள் காணப்படுகின்றன. அவற்றைப் பிரிப்பதற்கான சரியான வழியை எவ்வாறு தேர்வு செய்வது? இது தனிப்பட்ட கூறுகளின் இயற்பியல் பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டிருக்க வேண்டும். பொருட்கள் வெவ்வேறு கொதிநிலைகளைக் கொண்டிருந்தால், ஆவியாதல் மற்றும் படிகமாக்கல் மற்றும் வடித்தல் ஆகியவை பயனுள்ளதாக இருக்கும். ஒரே மாதிரியான தீர்வுகளை பிரிக்க இத்தகைய முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பன்முக கலவைகளை பிரிக்க, அவற்றின் கூறுகளின் பிற பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: அடர்த்தி, ஈரப்பதம், கரைதிறன், அளவு, காந்தம் போன்றவை.

கலவைகளை பிரிப்பதற்கான இயற்பியல் முறைகள்

கலவையின் கூறுகளை பிரிக்கும்போது, ​​பொருட்களின் கலவை மாறாது. எனவே, கலவைகளை பிரிக்கும் முறைகளை வேதியியல் செயல்முறை என்று அழைக்க முடியாது. இவ்வாறு, தீர்வு, வடிகட்டி மற்றும் ஒரு காந்தத்தை வெளிப்படுத்துவதன் மூலம், தனிப்பட்ட கூறுகளை இயந்திரத்தனமாக பிரிக்கலாம். ஆய்வகத்தில், பல்வேறு கருவிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: பிரிக்கும் புனல், வடிகட்டி காகிதம், காந்த கீற்றுகள். இவை பன்முக கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள்.

திரையிடல்

இந்த முறை ஒருவேளை எளிமையானது. ஒவ்வொரு இல்லத்தரசிக்கும் இது தெரிந்திருக்கும். இது கலவையின் திடமான கூறுகளின் அளவு வேறுபாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது. அசுத்தங்கள், பூச்சி லார்வாக்கள் மற்றும் பல்வேறு அசுத்தங்களிலிருந்து மாவைப் பிரிக்க அன்றாட வாழ்வில் சல்லடை பயன்படுத்தப்படுகிறது. விவசாய உற்பத்தியில், தானிய தானியங்கள் வெளிநாட்டு குப்பைகளிலிருந்து இந்த வழியில் சுத்தம் செய்யப்படுகின்றன. கட்டுமானத் தொழிலாளர்கள் மணல் மற்றும் சரளைக் கலவையை சல்லடையாகப் பிரிக்கிறார்கள்.

வக்காலத்து

கலவைகளை பிரிக்கும் இந்த முறை வெவ்வேறு அடர்த்தி கொண்ட கூறுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மணல் தண்ணீரில் விழுந்தால், விளைந்த கரைசலை நன்கு கலந்து சிறிது நேரம் விட வேண்டும். தண்ணீர் மற்றும் தாவர எண்ணெய் அல்லது பெட்ரோலியம் கலவையிலும் இதைச் செய்யலாம். மணல் கீழே குடியேறும். ஆனால் எண்ணெய், மாறாக, மேலே இருந்து சேகரிக்கும். இந்த முறை அன்றாட வாழ்க்கையிலும் இயற்கையிலும் அனுசரிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, புகையிலிருந்து சூட் குடியேறுகிறது, மேலும் மூடுபனியிலிருந்து தனிப்பட்ட பனி துளிகள். நீங்கள் வீட்டில் பாலை ஒரே இரவில் விட்டுவிட்டால், காலையில் கிரீம் சேகரிக்கலாம்.

வடிகட்டுதல்

காய்ச்சிய தேநீர் பிரியர்கள் இந்த முறையை தினமும் பயன்படுத்துகின்றனர். நாங்கள் வடிகட்டுதல் பற்றி பேசுகிறோம் - கூறுகளின் வெவ்வேறு கரைதிறன்களின் அடிப்படையில் கலவைகளை பிரிக்கும் முறை. இரும்புத் தகடுகளும் உப்பும் தண்ணீரில் விழுந்தன என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். பெரிய கரையாத துகள்கள் வடிகட்டியில் இருக்கும். மேலும் கரைந்த உப்பு அதன் வழியாக செல்லும். இந்த முறையின் கொள்கையானது வெற்றிட கிளீனர்களின் செயல்பாடு, சுவாச முகமூடிகள் மற்றும் காஸ் பேண்டேஜ்களின் செயல்பாட்டிற்கு அடிப்படையாக உள்ளது.

காந்தத்தின் மூலம் செயல்

கந்தகம் மற்றும் இரும்பு பொடிகளின் கலவைகளை பிரிக்கும் முறையை பரிந்துரைக்கவும். இயற்கையாகவே, இது ஒரு காந்தத்தின் செயல். அனைத்து உலோகங்களும் இந்த திறன் கொண்டவையா? இல்லவே இல்லை. உணர்திறன் அளவைப் பொறுத்து, பொருட்களின் மூன்று குழுக்கள் வேறுபடுகின்றன. உதாரணமாக, தங்கம், தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகம் ஒரு காந்தத்துடன் இணைக்கப்படாது. அவை காந்தப் பொருட்களின் குழுவைச் சேர்ந்தவை. மெக்னீசியம், பிளாட்டினம் மற்றும் அலுமினியம் பலவீனமான உணர்வைக் கொண்டுள்ளன. ஆனால் கலவையில் ஃபெரோ காந்தங்கள் இருந்தால், இந்த முறை மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். உதாரணமாக, இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல், டெர்பியம், ஹோல்மியம், துலியம் ஆகியவை இதில் அடங்கும்.

ஆவியாதல்

நீர்நிலை ஒரே மாதிரியான தீர்வுக்கு கலவைகளை பிரிக்கும் முறை எது? இது ஆவியாதல். உங்களிடம் உப்பு நீர் மட்டுமே இருந்தால், ஆனால் சுத்தமான நீர் தேவைப்பட்டால், உடனடியாக வருத்தப்பட வேண்டாம். நீங்கள் கலவையை கொதிநிலைக்கு சூடாக்க வேண்டும். இதன் விளைவாக, நீர் ஆவியாகிவிடும். மேலும் கரைந்த பொருளின் படிகங்கள் டிஷ் கீழே தெரியும். தண்ணீரை சேகரிக்க, அது ஒடுக்கப்பட வேண்டும் - வாயு நிலையில் இருந்து ஒரு திரவத்திற்கு மாற்றப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, நீராவிகள் குளிர்ந்து, குறைந்த வெப்பநிலையுடன் மேற்பரப்பைத் தொட்டு, தயாரிக்கப்பட்ட கொள்கலனில் பாய்கின்றன.

படிகமாக்கல்

அறிவியலில், இந்த சொல் ஒரு பரந்த பொருளில் கருதப்படுகிறது. இது தூய்மையான பொருட்களைப் பெறுவதற்கான ஒரு முறை மட்டுமல்ல. இயற்கையில் உள்ள படிகங்களில் பனிப்பாறைகள், தாதுக்கள், எலும்புகள் மற்றும் பல் பற்சிப்பி ஆகியவை அடங்கும்.

அவற்றின் வளர்ச்சி அதே நிலைமைகளின் கீழ் நிகழ்கிறது. குளிரூட்டும் திரவங்கள் அல்லது நீராவியின் மிகைப்படுத்தலின் விளைவாக படிகங்கள் உருவாகின்றன, பின்னர் வெப்பநிலை இனி மாறக்கூடாது. இவ்வாறு, சில வரையறுக்கப்பட்ட நிபந்தனைகள் முதலில் அடையப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக, ஒரு படிகமயமாக்கல் மையம் தோன்றுகிறது, அதைச் சுற்றி திரவ, உருகும், வாயு அல்லது கண்ணாடி அணுக்கள் சேகரிக்கப்படுகின்றன.

வடித்தல்

காய்ச்சி என்று அழைக்கப்படும் தண்ணீரைப் பற்றி நீங்கள் கேள்விப்பட்டிருப்பீர்கள். இந்த சுத்திகரிக்கப்பட்ட திரவம் மருந்துகள், ஆய்வக ஆராய்ச்சி மற்றும் குளிரூட்டும் அமைப்புகளின் உற்பத்திக்கு அவசியம். அவர்கள் அதை சிறப்பு சாதனங்களில் பெறுகிறார்கள். அவை டிஸ்டில்லர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

வடித்தல் என்பது வெவ்வேறு கொதிநிலைகளைக் கொண்ட பொருட்களின் கலவைகளைப் பிரிக்கும் ஒரு முறையாகும். லத்தீன் மொழியிலிருந்து மொழிபெயர்க்கப்பட்ட இந்த வார்த்தையின் அர்த்தம் "கீழே சொட்டுவது". இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி, எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் ஒரு கரைசலில் இருந்து ஆல்கஹால் மற்றும் தண்ணீரை பிரிக்கலாம். முதல் பொருள் +78 o C வெப்பநிலையில் கொதிக்க ஆரம்பிக்கும். ஆல்கஹால் நீராவி பின்னர் ஒடுக்கப்படும். நீர் திரவ வடிவில் இருக்கும்.

இதேபோல், சுத்திகரிக்கப்பட்ட பொருட்கள் எண்ணெயிலிருந்து பெறப்படுகின்றன: பெட்ரோல், மண்ணெண்ணெய், எரிவாயு எண்ணெய். இந்த செயல்முறை ஒரு இரசாயன எதிர்வினை அல்ல. எண்ணெய் தனித்தனி பின்னங்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது. இது பல நிலைகளில் நடக்கும். முதலில், முதன்மை எண்ணெய் பிரிப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இது தொடர்புடைய வாயு, இயந்திர அசுத்தங்கள் மற்றும் நீராவி ஆகியவற்றிலிருந்து சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. அடுத்த கட்டத்தில், விளைந்த தயாரிப்பு வடிகட்டுதல் நெடுவரிசைகளில் வைக்கப்பட்டு வெப்பமடையத் தொடங்குகிறது. இது எண்ணெயின் வளிமண்டல வடிகட்டுதல் ஆகும். 62 டிகிரிக்கும் குறைவான வெப்பநிலையில், மீதமுள்ள தொடர்புடைய வாயு ஆவியாகிறது. கலவையை 180 டிகிரிக்கு சூடாக்குவதன் மூலம், பெட்ரோல் பின்னங்கள் பெறப்படுகின்றன, 240 வரை - மண்ணெண்ணெய், 350 வரை - டீசல் எரிபொருள். வெப்ப எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு எச்சம் எரிபொருள் எண்ணெய் ஆகும், இது ஒரு மசகு எண்ணெய் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குரோமடோகிராபி

இந்த முறை முதலில் பயன்படுத்திய விஞ்ஞானியின் நினைவாக பெயரிடப்பட்டது. அவர் பெயர் மிகைல் செமனோவிச் ஸ்வெட். ஆரம்பத்தில், தாவர நிறமிகளை பிரிக்க இந்த முறை பயன்படுத்தப்பட்டது. குரோமடோகிராபி என்பது கிரேக்க மொழியில் இருந்து "நான் வண்ணத்துடன் எழுதுகிறேன்" என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது. வடிகட்டி காகிதத்தை தண்ணீர் மற்றும் மை கலவையில் நனைக்கவும். முதலாவது உடனடியாக உறிஞ்சப்படத் தொடங்கும். இது வெவ்வேறு அளவு உறிஞ்சும் பண்புகளால் ஏற்படுகிறது. இது பரவல் மற்றும் கரைதிறன் அளவையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது.

உறிஞ்சுதல்

சில பொருட்கள் மற்ற வகை மூலக்கூறுகளை ஈர்க்கும் திறன் கொண்டவை. எடுத்துக்காட்டாக, நச்சுத்தன்மையை அகற்ற நச்சுத்தன்மையின் போது செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனை எடுத்துக்கொள்கிறோம். இந்த செயல்முறைக்கு இரண்டு கட்டங்களுக்கு இடையில் இருக்கும் ஒரு இடைமுகம் தேவைப்படுகிறது.

இந்த முறை வேதியியல் துறையில் பென்சீனை வாயுக் கலவைகளிலிருந்து பிரிப்பதற்கும், எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு திரவப் பொருட்களை சுத்திகரிப்பதற்கும், அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்தப்படுத்துவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எனவே, எங்கள் கட்டுரையில் கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முக்கிய வழிகளைப் பார்த்தோம். மக்கள் அவற்றை வீட்டிலும் தொழில்துறை அளவிலும் பயன்படுத்துகிறார்கள். முறையின் தேர்வு கலவையின் வகையைப் பொறுத்தது. ஒரு முக்கியமான காரணி அதன் கூறுகளின் குறிப்பிட்ட இயற்பியல் பண்புகள் ஆகும். தனித்தனி பாகங்கள் பார்வைக்கு பிரித்தறிய முடியாத தீர்வுகளை பிரிக்க, ஆவியாதல், படிகமாக்கல், குரோமடோகிராபி மற்றும் வடித்தல் முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தனிப்பட்ட கூறுகளை அடையாளம் காண முடிந்தால், அத்தகைய கலவைகள் பன்முகத்தன்மை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவற்றைப் பிரிக்க, தீர்வு, வடிகட்டுதல் மற்றும் காந்த நடவடிக்கை முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள்

வாயு-திரவ, திரவ-திட, வாயு-திட வகைகளின் பன்முக கலவைகள் புவியீர்ப்பு செல்வாக்கின் கீழ் காலப்போக்கில் நிலையற்றவை. இத்தகைய கலவைகளில், குறைந்த அடர்த்தி கொண்ட கூறுகள் படிப்படியாக மேல்நோக்கி உயர்கின்றன (மிதவை), அதிக அடர்த்தியுடன், அவை கீழே மூழ்கும் (குடியேறுகின்றன). காலப்போக்கில் கலவைகளை தன்னிச்சையாக பிரிக்கும் இந்த செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது பாதுகாக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, மெல்லிய மணல் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையானது தன்னிச்சையாக இரண்டு பகுதிகளாகப் பிரிக்கிறது:

ஆய்வக நிலைமைகளில் ஒரு திரவத்திலிருந்து அதிக அடர்த்தி கொண்ட பொருட்களின் படிவு செயல்முறையை விரைவுபடுத்த, அவை பெரும்பாலும் தீர்வு முறையின் மேம்பட்ட பதிப்பை நாடுகின்றன - மையவிலக்கு. மையவிலக்குகளில் ஈர்ப்பு விசையின் பங்கு மையவிலக்கு விசையால் செய்யப்படுகிறது, இது எப்போதும் சுழற்சியின் போது நிகழ்கிறது. மையவிலக்கு விசை நேரடியாக சுழற்சியின் வேகத்தைப் பொறுத்தது என்பதால், ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு மையவிலக்கின் புரட்சிகளின் எண்ணிக்கையை அதிகரிப்பதன் மூலம் ஈர்ப்பு விசையை விட பல மடங்கு அதிகமாக உருவாக்க முடியும். இதற்கு நன்றி, தீர்வுடன் ஒப்பிடும்போது கலவையின் மிக விரைவான பிரிப்பு அடையப்படுகிறது.

குடியேறிய பிறகு அல்லது மையவிலக்கு செய்த பிறகு, உபரிநேட்டன்ட் முறையைப் பயன்படுத்தி வண்டலில் இருந்து பிரிக்கலாம் decanting- வண்டலில் இருந்து திரவத்தை கவனமாக வடிகட்டுவதன் மூலம்.

பிரிக்கும் புனலைப் பயன்படுத்தி, ஒன்றோடொன்று கரையாத இரண்டு திரவங்களின் கலவையை (குடியேறிய பிறகு) பிரிக்கலாம், அதன் செயல்பாட்டின் கொள்கை பின்வரும் விளக்கத்திலிருந்து தெளிவாகிறது:

திரட்டலின் வெவ்வேறு நிலைகளில் உள்ள பொருட்களின் கலவைகளை பிரிக்க, வண்டல் மற்றும் மையவிலக்குக்கு கூடுதலாக, வடிகட்டுதல் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கலவையின் கூறுகள் தொடர்பாக வடிகட்டி வேறுபட்ட செயல்திறனைக் கொண்டுள்ளது என்ற உண்மையை இந்த முறை கொண்டுள்ளது. பெரும்பாலும் இது வெவ்வேறு துகள் அளவுகளால் ஏற்படுகிறது, ஆனால் கலவையின் தனிப்பட்ட கூறுகள் வடிகட்டி மேற்பரப்புடன் மிகவும் வலுவாக தொடர்புகொள்வதன் காரணமாகவும் இருக்கலாம் ( உறிஞ்சப்படுகின்றனஅவர்களுக்கு).

உதாரணமாக, தண்ணீருடன் திடமான கரையாத தூள் இடைநீக்கம் ஒரு நுண்ணிய காகித வடிகட்டியைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கப்படலாம். திடமானது வடிகட்டியில் உள்ளது, மேலும் நீர் அதன் வழியாகச் சென்று அதன் அடியில் அமைந்துள்ள ஒரு கொள்கலனில் சேகரிக்கப்படுகிறது:

சில சந்தர்ப்பங்களில், கூறுகளின் வெவ்வேறு காந்த பண்புகள் காரணமாக பன்முக கலவைகள் பிரிக்கப்படலாம். உதாரணமாக, கந்தகம் மற்றும் உலோக இரும்பு பொடிகளின் கலவையை ஒரு காந்தத்தைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கலாம். இரும்புத் துகள்கள், கந்தகத் துகள்களைப் போலல்லாமல், ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்பட்டு பிடிக்கப்படுகின்றன:

காந்தப்புலத்தைப் பயன்படுத்தி கலவை கூறுகளைப் பிரிப்பது என்று அழைக்கப்படுகிறது காந்தப் பிரிப்பு.

கலவையானது ஒரு திரவத்தில் ஒரு பயனற்ற திடப்பொருளின் தீர்வாக இருந்தால், கரைசலை ஆவியாக்குவதன் மூலம் இந்த பொருளை திரவத்திலிருந்து பிரிக்கலாம்:

திரவ ஒரே மாதிரியான கலவைகளை பிரிக்க, ஒரு முறை அழைக்கப்படுகிறது வடித்தல்,அல்லது வடித்தல். இந்த முறையானது ஆவியாதல் போன்ற செயல்பாட்டின் கொள்கையைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் ஆவியாகும் கூறுகளை மட்டும் ஆவியாகாதவற்றிலிருந்து பிரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, ஆனால் ஒப்பீட்டளவில் நெருக்கமான கொதிநிலைகளைக் கொண்ட பொருட்களையும் பிரிக்கலாம். வடிகட்டுதல் கருவிக்கான எளிய விருப்பங்களில் ஒன்று கீழே உள்ள படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது:

வடிகட்டுதல் செயல்முறையின் பொருள் என்னவென்றால், திரவங்களின் கலவை கொதிக்கும் போது, ​​இலகுவான-கொதிக்கும் கூறுகளின் நீராவிகள் முதலில் ஆவியாகின்றன. இந்த பொருளின் நீராவிகள், குளிர்சாதனப்பெட்டியின் வழியாகச் சென்ற பிறகு, ஒடுக்கம் மற்றும் ரிசீவரில் பாய்கிறது. முதன்மை எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு போது எண்ணெயை பின்னங்களாக (பெட்ரோல், மண்ணெண்ணெய், டீசல், முதலியன) பிரிக்க எண்ணெய் துறையில் வடிகட்டுதல் முறை பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வடிகட்டுதல் முறையானது அசுத்தங்களிலிருந்து (முதன்மையாக உப்புகள்) சுத்திகரிக்கப்பட்ட தண்ணீரை உற்பத்தி செய்கிறது. காய்ச்சி சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர்.

ஒவ்வொரு பொருளிலும் அசுத்தங்கள் உள்ளன. ஒரு பொருள் கிட்டத்தட்ட அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்றால் அது தூய்மையானதாகக் கருதப்படுகிறது.

பொருட்களின் கலவைகள் ஒரே மாதிரியான அல்லது பன்முகத்தன்மை கொண்டதாக இருக்கலாம். ஒரே மாதிரியான கலவையில், கூறுகளை கவனிப்பதன் மூலம் கண்டறிய முடியாது, ஆனால் ஒரு பன்முக கலவையில் இது சாத்தியமாகும்.

ஒரே மாதிரியான கலவையின் சில இயற்பியல் பண்புகள் கூறுகளின் பண்புகளிலிருந்து வேறுபடுகின்றன.

ஒரு பன்முக கலவையில், கூறுகளின் பண்புகள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன.

பன்முகத்தன்மை கொண்ட பொருட்களின் கலவைகள் குடியேறுதல், வடிகட்டுதல் மற்றும் சில நேரங்களில் ஒரு காந்தத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஒரே மாதிரியான கலவைகள் ஆவியாதல் மற்றும் வடிகட்டுதல் (வடிகட்டுதல்) மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன.

தூய பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள்

நாம் இரசாயனங்களுக்கு மத்தியில் வாழ்கிறோம். வாயுக்களின் (நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற) கலவையான காற்றை உள்ளிழுக்கிறோம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியேற்றுகிறோம். நாங்கள் தண்ணீரில் கழுவுகிறோம் - இது மற்றொரு பொருள், பூமியில் மிகவும் பொதுவானது. நாங்கள் பால் குடிக்கிறோம் - பால் கொழுப்பின் சிறிய துளிகள் கொண்ட தண்ணீரின் கலவை, அது மட்டுமல்ல: பால் புரதம் கேசீன், தாது உப்புக்கள், வைட்டமின்கள் மற்றும் சர்க்கரை கூட உள்ளது, ஆனால் நீங்கள் தேநீர் குடிக்கும் ஒன்றல்ல, ஆனால் ஒரு சிறப்பு பால் புரதம். - லாக்டோஸ். நாங்கள் ஆப்பிள்களை சாப்பிடுகிறோம், இது இரசாயனங்கள் முழுவதையும் உள்ளடக்கியது - இங்கே சர்க்கரை, மாலிக் அமிலம் மற்றும் வைட்டமின்கள் உள்ளன ... மெல்லும் ஆப்பிள் துண்டுகள் வயிற்றில் நுழையும் போது, ​​மனித செரிமான சாறுகள் அவற்றின் மீது செயல்படத் தொடங்குகின்றன, இது சுவையான அனைத்தையும் உறிஞ்சுவதற்கு உதவுகிறது. மற்றும் ஆரோக்கியமான பொருட்கள் ஆப்பிள்கள் மட்டும், ஆனால் வேறு எந்த உணவு. நாம் இரசாயனங்களுக்கு மத்தியில் வாழ்வது மட்டுமல்ல, நாமே அவற்றால் ஆனவர்கள். ஒவ்வொரு நபரும் - அவரது தோல், தசைகள், இரத்தம், பற்கள், எலும்புகள், முடி ஆகியவை ரசாயனங்களால் கட்டப்பட்டவை, செங்கல் வீடு போல. நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், சர்க்கரை, வைட்டமின்கள் இயற்கை தோற்றம் கொண்ட பொருட்கள். கண்ணாடி, ரப்பர், எஃகு போன்றவையும் பொருட்கள், அல்லது மாறாக, பொருட்கள் (பொருட்களின் கலவைகள்). கண்ணாடி மற்றும் ரப்பர் இரண்டும் செயற்கை தோற்றம் கொண்டவை; அவை இயற்கையில் இல்லை. முற்றிலும் தூய்மையான பொருட்கள் இயற்கையில் காணப்படவில்லை அல்லது மிகவும் அரிதாகவே காணப்படுகின்றன.

ஒவ்வொரு பொருளும் எப்போதும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது. கிட்டத்தட்ட அசுத்தங்கள் இல்லாத ஒரு பொருள் தூய்மையானது என்று அழைக்கப்படுகிறது. அவர்கள் அத்தகைய பொருட்களுடன் ஒரு அறிவியல் ஆய்வகம் அல்லது பள்ளி வேதியியல் ஆய்வகத்தில் வேலை செய்கிறார்கள். முற்றிலும் தூய்மையான பொருட்கள் இல்லை என்பதை நினைவில் கொள்க.

ஒரு தனிப்பட்ட தூய பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட பண்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது (நிலையான இயற்பியல் பண்புகள்). சுத்தமான காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் மட்டுமே உருகுநிலை = 0 °C, கொதிநிலை = 100 °C மற்றும் சுவையற்றது. கடல் நீர் குறைந்த வெப்பநிலையில் உறைந்து, அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்கும்; அதன் சுவை கசப்பான மற்றும் உப்பு. கருங்கடலின் நீர் குறைந்த வெப்பநிலையில் உறைகிறது மற்றும் பால்டிக் கடலின் தண்ணீரை விட அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்கிறது. ஏன்? உண்மை என்னவென்றால், கடல் நீரில் மற்ற பொருட்கள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக கரைந்த உப்புகள், அதாவது. இது பல்வேறு பொருட்களின் கலவையாகும், அதன் கலவை பரவலாக மாறுபடும், ஆனால் கலவையின் பண்புகள் நிலையானவை அல்ல. "கலவை" என்ற கருத்தின் வரையறை 17 ஆம் நூற்றாண்டில் வழங்கப்பட்டது. ஆங்கில விஞ்ஞானி ராபர்ட் பாயில்: "கலவை என்பது பன்முகத்தன்மை கொண்ட கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு ஒருங்கிணைந்த அமைப்பு."

கலவைகளில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து இயற்கை பொருட்கள், உணவு பொருட்கள் (உப்பு, சர்க்கரை மற்றும் சிலவற்றைத் தவிர), பல மருந்துகள் மற்றும் அழகுசாதனப் பொருட்கள், வீட்டு இரசாயனங்கள் மற்றும் கட்டுமானப் பொருட்கள் ஆகியவை அடங்கும்.

கலவை மற்றும் தூய பொருளின் ஒப்பீட்டு பண்புகள்

ஒரு கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு பொருளும் ஒரு கூறு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கலவைகளின் வகைப்பாடு

ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவைகள் உள்ளன.

ஒரே மாதிரியான கலவைகள் (ஒரே மாதிரியான)

ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் ஒரு சிறிய பகுதியை சர்க்கரை சேர்த்து, அனைத்து சர்க்கரையும் கரையும் வரை கிளறவும். திரவம் இனிமையாக இருக்கும். இதனால், சர்க்கரை மறைந்துவிடவில்லை, ஆனால் கலவையில் இருந்தது. ஆனால் சக்தி வாய்ந்த நுண்ணோக்கி மூலம் ஒரு துளி திரவத்தை ஆராயும்போது கூட அதன் படிகங்களை நாம் காண மாட்டோம். சர்க்கரை மற்றும் தண்ணீரின் தயாரிக்கப்பட்ட கலவை ஒரே மாதிரியானது; இந்த பொருட்களின் சிறிய துகள்கள் சமமாக கலக்கப்படுகின்றன.

கவனிப்பு மூலம் கூறுகளைக் கண்டறிய முடியாத கலவைகள் ஒரே மாதிரியானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பெரும்பாலான உலோகக் கலவைகளும் ஒரே மாதிரியான கலவையாகும். உதாரணமாக, தங்கம் மற்றும் தாமிரம் கலந்த கலவையில் (நகைகள் செய்யப் பயன்படுகிறது), சிவப்பு செப்புத் துகள்கள் மற்றும் மஞ்சள் தங்கத் துகள்கள் இல்லை.

பல்வேறு நோக்கங்களுக்காக பல பொருட்கள் ஒரே மாதிரியான பொருட்களின் கலவையான பொருட்களிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

ஒரே மாதிரியான கலவைகளில் காற்று உட்பட வாயுக்களின் அனைத்து கலவைகளும் அடங்கும். திரவங்களின் ஒரே மாதிரியான கலவைகள் பல உள்ளன.

ஒரே மாதிரியான கலவைகள் திடமான அல்லது வாயுவாக இருந்தாலும் தீர்வுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

தீர்வுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவோம் (ஒரு குடுவையில் காற்று, டேபிள் உப்பு + தண்ணீர், சிறிய மாற்றம்: அலுமினியம் + தாமிரம் அல்லது நிக்கல் + தாமிரம்).

பன்முக கலவைகள் (பன்முகத்தன்மை)

சுண்ணாம்பு தண்ணீரில் கரையாது என்பது உங்களுக்குத் தெரியும். அதன் தூள் ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் ஊற்றப்பட்டால், அதன் விளைவாக வரும் கலவையில் நீங்கள் எப்போதும் நிர்வாணக் கண்ணுக்கு அல்லது நுண்ணோக்கி மூலம் தெரியும் சுண்ணாம்பு துகள்களைக் காணலாம்.

அவதானிப்பதன் மூலம் கூறுகளைக் கண்டறியக்கூடிய கலவைகள் பன்முகத்தன்மை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பன்முகத்தன்மை வாய்ந்த கலவைகளில் பெரும்பாலான தாதுக்கள், மண், கட்டுமானப் பொருட்கள், வாழும் திசுக்கள், சேற்று நீர், பால் மற்றும் பிற உணவுப் பொருட்கள், சில மருந்துகள் மற்றும் அழகுசாதனப் பொருட்கள் ஆகியவை அடங்கும்.

ஒரு பன்முக கலவையில், கூறுகளின் இயற்பியல் பண்புகள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன. இதனால், தாமிரம் அல்லது அலுமினியத்துடன் கலந்த இரும்புத் தகடுகள் ஒரு காந்தத்தை ஈர்க்கும் திறனை இழக்காது.

சில வகையான பன்முகத்தன்மை வாய்ந்த கலவைகளுக்கு சிறப்புப் பெயர்கள் உள்ளன: நுரை (உதாரணமாக, பாலிஸ்டிரீன் நுரை, சோப் சட்ஸ்), இடைநீக்கம் (சிறிய அளவு மாவுடன் கூடிய தண்ணீரின் கலவை), குழம்பு (பால், நன்கு அசைக்கப்பட்ட தாவர எண்ணெய் மற்றும் நீர்), ஏரோசல் ( புகை, மூடுபனி).

கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள்

இயற்கையில், பொருட்கள் கலவை வடிவில் உள்ளன. ஆய்வக ஆராய்ச்சி, தொழில்துறை உற்பத்தி மற்றும் மருந்தியல் மற்றும் மருத்துவத்தின் தேவைகளுக்கு, தூய பொருட்கள் தேவை.

கலவைகளை பிரிக்க பல வழிகள் உள்ளன. கலவையின் வகை, திரட்டலின் நிலை மற்றும் கூறுகளின் இயற்பியல் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகள் ஆகியவற்றை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு அவை தேர்ந்தெடுக்கப்படுகின்றன.

கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள்

இந்த முறைகள் கலவையின் கூறுகளின் இயற்பியல் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

பன்முகத்தன்மை மற்றும் ஒரே மாதிரியான கலவைகளை பிரிப்பதற்கான வழிகளைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் வெவ்வேறு உறிஞ்சுதலின் அடிப்படையில் கூறுகளைப் பிரிப்பதற்கான ஒரு சிறப்பு முறை குரோமடோகிராபி ஆகும்.

சிவப்பு மை கொண்ட ஒரு கொள்கலனில் வடிகட்டி காகிதத்தை நீங்கள் தொங்கவிட்டால், துண்டுகளின் முடிவை மட்டும் அதில் மூழ்க வைக்கவும். தீர்வு காகிதத்தால் உறிஞ்சப்பட்டு அதனுடன் உயர்கிறது. ஆனால் பெயிண்ட் எழுச்சி எல்லை நீர் எழுச்சி எல்லைக்கு பின்தங்கியுள்ளது. இவ்வாறு இரண்டு பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன: நீர் மற்றும் மையில் உள்ள வண்ணம்.

குரோமடோகிராபியைப் பயன்படுத்தி, ரஷ்ய தாவரவியலாளர் எம்.எஸ். ஸ்வெட், தாவரங்களின் பச்சைப் பகுதிகளிலிருந்து குளோரோபிளை முதன்முதலில் தனிமைப்படுத்தினார். தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வகங்களில், குரோமடோகிராஃபிக்கு வடிகட்டி காகிதத்திற்கு பதிலாக ஸ்டார்ச், நிலக்கரி, சுண்ணாம்பு மற்றும் அலுமினியம் ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரே அளவிலான சுத்திகரிப்பு கொண்ட பொருட்கள் எப்போதும் தேவையா?

வெவ்வேறு நோக்கங்களுக்காக, பல்வேறு அளவிலான சுத்திகரிப்பு கொண்ட பொருட்கள் தேவைப்படுகின்றன. அசுத்தங்கள் மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்ய பயன்படுத்தப்படும் குளோரின் அகற்றுவதற்கு சமையல் தண்ணீர் போதுமான அளவு நிற்க வேண்டும். குடிப்பதற்கான தண்ணீரை முதலில் கொதிக்க வைக்க வேண்டும். தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கும் சோதனைகளை நடத்துவதற்கும் இரசாயன ஆய்வகங்களில், மருத்துவத்தில், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் தேவைப்படுகிறது, அதில் கரைந்துள்ள பொருட்களிலிருந்து முடிந்தவரை சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. குறிப்பாக தூய்மையான பொருட்கள், ஒரு மில்லியனில் ஒரு சதவீதத்திற்கு மேல் இல்லாத அசுத்தங்களின் உள்ளடக்கம், மின்னணுவியல், குறைக்கடத்தி, அணு தொழில்நுட்பம் மற்றும் பிற துல்லியமான தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• ஆய்வகத்தில் வேலை செய்வதற்கான விதிகள்.
• ஆய்வக கண்ணாடி பொருட்கள் மற்றும் உபகரணங்கள்.
• காஸ்டிக், எரியக்கூடிய மற்றும் நச்சு பொருட்கள், வீட்டு இரசாயனங்கள் வேலை செய்யும் போது பாதுகாப்பு விதிகள்.
• வேதியியல் பொருட்கள் மற்றும் உருமாற்றங்களைப் படிப்பதற்கான அறிவியல் முறைகள். கலவைகள் மற்றும் பொருட்களை சுத்திகரிக்கும் முறைகள்.

ஆய்வகத்தில் வேலை செய்வதற்கான விதிகள்

ஆய்வகத்தில் தனியாக வேலை செய்வது கண்டிப்பாக தடைசெய்யப்பட்டுள்ளது, ஏனெனில் விபத்து ஏற்பட்டால் பாதிக்கப்பட்டவருக்கு உதவவும், விபத்தின் விளைவுகளை அகற்றவும் யாரும் இருக்க மாட்டார்கள்.

ஆய்வகத்தில் பணிபுரியும் போது, ​​தூய்மை, அமைதி, ஒழுங்கு மற்றும் பாதுகாப்பு விதிகளை கடைபிடிக்க வேண்டியது அவசியம், ஏனெனில் அவசரம் மற்றும் அலட்சியம் பெரும்பாலும் கடுமையான விளைவுகளுடன் விபத்துகளுக்கு வழிவகுக்கும்.

ஆய்வகத்தில் தீ பாதுகாப்பு உபகரணங்கள் மற்றும் முதலுதவிக்கு தேவையான அனைத்தையும் கொண்ட முதலுதவி பெட்டி எங்கு உள்ளது என்பதை ஒவ்வொரு தொழிலாளியும் அறிந்திருக்க வேண்டும்.

மாணவர்கள் அதைச் செய்வதற்கான அனைத்து நுட்பங்களையும் தேர்ச்சி பெறும் வரை நீங்கள் வேலையைத் தொடங்க முடியாது.

சோதனைகள் சுத்தமான இரசாயன கொள்கலன்களில் மட்டுமே மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும். பரிசோதனையை முடித்த பிறகு, பாத்திரங்களை உடனடியாக கழுவ வேண்டும்.

வேலையின் போது, ​​பல பொருட்கள் தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளின் எரிச்சலை ஏற்படுத்துவதால், முகம் மற்றும் கைகளின் தோலுடன் பொருட்கள் தொடர்பு கொள்ளாமல் இருப்பதை உறுதி செய்ய, தூய்மை மற்றும் துல்லியத்தை பராமரிக்க வேண்டியது அவசியம்.

ஆய்வகத்தில் எந்தப் பொருளையும் சுவைக்க முடியாது. நீராவிகள் அல்லது வாயுக்களை உங்கள் கையின் சிறிய அசைவின் மூலம் உங்களை நோக்கி கவனமாக செலுத்துவதன் மூலம் மட்டுமே நீங்கள் பொருட்களை மோப்பம் பிடிக்க முடியும், பாத்திரத்தை நோக்கி சாய்ந்து ஆழமாக உள்ளிழுக்காமல்.

வினைப்பொருட்கள் சேமிக்கப்படும் எந்தவொரு கொள்கலனும் பொருட்களின் பெயர்களைக் குறிக்கும் லேபிள்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

பொருட்கள் அல்லது கரைசல்களைக் கொண்ட பாத்திரங்கள் கழுத்தில் ஒரு கையால் எடுக்கப்பட வேண்டும், மற்றொன்று கீழே இருந்து ஆதரிக்கப்பட வேண்டும்.

சோதனைக் குழாய்கள் மற்றும் குடுவைகளில் திரவ மற்றும் திடப் பொருட்களை சூடாக்கும் போது, ​​அவற்றின் திறப்புகளை உங்களையோ அல்லது உங்கள் அண்டை வீட்டாரையோ சுட்டிக்காட்ட வேண்டாம். சூடான வெகுஜனத்தை வெளியிடும் போது ஏற்படக்கூடிய காயத்தைத் தவிர்ப்பதற்காக நீங்கள் மேலே இருந்து வெளிப்படையாக சூடான பாத்திரங்களை பார்க்கக்கூடாது.

வேலையை முடித்த பிறகு, நீங்கள் எரிவாயு, தண்ணீர் மற்றும் மின்சாரத்தை அணைக்க வேண்டும்.

அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள், அத்துடன் பல்வேறு கரிம கரைப்பான்கள், வலுவான மணம் மற்றும் எரியக்கூடிய பொருட்கள் ஆகியவற்றை மூழ்கடிப்பது கண்டிப்பாக தடைசெய்யப்பட்டுள்ளது. இந்த கழிவுகள் அனைத்தும் சிறப்பு பாட்டில்களில் ஊற்றப்பட வேண்டும்.

ஒவ்வொரு ஆய்வகத்திலும் பாதுகாப்பு முகமூடிகள் மற்றும் கண்ணாடிகள் இருக்க வேண்டும்.

ஒவ்வொரு ஆய்வக அறையிலும் தீ பாதுகாப்பு உபகரணங்களை வைத்திருப்பது அவசியம்: துண்டிக்கப்பட்ட மணல் கொண்ட ஒரு பெட்டி மற்றும் அதற்கு ஒரு ஸ்கூப், ஒரு தீ போர்வை (அஸ்பெஸ்டாஸ் அல்லது தடிமனான), சார்ஜ் செய்யப்பட்ட தீயை அணைக்கும் கருவிகள்.

காஸ்டிக், எரியக்கூடிய மற்றும் நச்சு பொருட்கள், வீட்டு இரசாயனங்கள் வேலை செய்யும் போது பாதுகாப்பு விதிகள்

சோதனைக் குழாயில் திடப்பொருட்களின் கரைப்பை விரைவுபடுத்த, அசைக்கும்போது அதன் திறப்பை உங்கள் விரலால் மூடாதீர்கள்.

காரம் ஒரு பீங்கான் கிண்ணத்தில் கரைக்கப்பட வேண்டும், பொருளின் சிறிய பகுதிகளை தண்ணீரில் சேர்த்து, தொடர்ந்து கிளறி விட வேண்டும்.

ஒரு பொருளின் வாசனையை தீர்மானிக்கும் போது, ​​அதன் மீது சாய்ந்து கொள்ளாதீர்கள் அல்லது வெளியிடப்பட்ட நீராவி அல்லது வாயுவை உள்ளிழுக்க வேண்டாம். நீராவி அல்லது வாயுவை உங்கள் மூக்கில் செலுத்துவதற்கும், கவனமாக உள்ளிழுப்பதற்கும் பாத்திரத்தின் கழுத்தில் உங்கள் கையை லேசாக நகர்த்த வேண்டும்.

சிந்தப்பட்ட அமிலம் அல்லது காரம் சுத்தமான, உலர்ந்த மணலால் மூடப்பட்டு அனைத்து திரவமும் முழுமையாக உறிஞ்சப்படும் வரை கலக்க வேண்டும். ஈரமான மணலை ஒரு அகலமான கண்ணாடிப் பாத்திரத்தில் எடுத்து, பின்னர் கழுவி நடுநிலைப்படுத்தவும்.

எதிர்வினை பாட்டில்களிலிருந்து தீர்வுகள் ஊற்றப்பட வேண்டும், அதனால் சாய்ந்தால், லேபிள் மேலே இருக்கும் (லேபிள் உள்ளங்கையில் உள்ளது). காரங்கள் அல்லது அமிலங்களின் கரைசல்கள் தோலுடன் தொடர்பு கொண்டால், குளிர்ந்த நீரின் வலுவான நீரோட்டத்துடன் தெரியும் சொட்டுகளை அசைத்த பிறகு அவற்றைக் கழுவ வேண்டும், பின்னர் அவற்றை நடுநிலைப்படுத்தும் கரைசலுடன் (2% அசிட்டிக் அமிலக் கரைசல் அல்லது 2%) சிகிச்சையளிக்கவும். சோடியம் பைகார்பனேட் கரைசல்) மற்றும் தண்ணீரில் துவைக்கவும்.

கலவைகள் மற்றும் பொருட்களை சுத்திகரிக்கும் முறைகள். தூய பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள்பொருட்கள்

ஒரு கலவை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களைக் கொண்ட ஒரு பொருளாகும், இது விண்வெளியில் தோராயமாக ஒன்றுக்கொன்று மாறி மாறி வருகிறது.

ஒரு தூய பொருள் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையான பண்புகளைக் கொண்ட உடல் மற்றும் வேதியியல் ரீதியாக ஒரே மாதிரியான பொருள். உயர்-தூய்மை தயாரிப்புகளில் உள்ள அசுத்தங்களின் உள்ளடக்கம் ஒரு சதவீதத்தில் மில்லியன் மற்றும் பில்லியன்களில் அளவிடப்படுகிறது.

செட்டில்லிங் என்பது வெவ்வேறு பொருட்களின் அடர்த்தியை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு முறையாகும்.

உதாரணமாக, தாவர எண்ணெய் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையை கலவையை உட்கார வைப்பதன் மூலம் எண்ணெய் மற்றும் தண்ணீராக பிரிக்கலாம்.

வடிகட்டுதல் என்பது கலவையை உருவாக்கும் பொருட்களை அனுப்ப வடிகட்டியின் வேறுபட்ட திறனை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு முறையாகும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு திரவத்திலிருந்து திட அசுத்தங்களைப் பிரிக்க வடிகட்டியைப் பயன்படுத்தலாம்.

ஆவியாதல் என்பது ஒரு ஆவியாகும் கரைப்பானில் உள்ள கரைசலில் இருந்து ஆவியாகாத திடப்பொருட்களைப் பிரிப்பதாகும் - குறிப்பாக நீர். உதாரணமாக, தண்ணீரில் கரைந்த உப்பை தனிமைப்படுத்த, நீங்கள் தண்ணீரை வெறுமனே ஆவியாக்குகிறீர்கள். தண்ணீர் ஆவியாகிவிடும், ஆனால் உப்பு அப்படியே இருக்கும்.