ω (E)% என்ற தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்பது ஒரு பொருளின் எடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமம் m (E) இன் நிறை மற்றும் இந்த பொருளின் மூலக்கூறு எடைக்கு (in-va) விகிதமாகும்.

ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் ஒரு அலகின் பின்னங்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / Mr (in-va)

ஒரு பொருளின் அனைத்து தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை 1 அல்லது 100% ஆகும்.

ஒரு விதியாக, ஒரு தனிமத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிட, ஒரு பொருளின் ஒரு பகுதி பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்திற்கு சமமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, பின்னர் இந்த பகுதியில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் நிறை அதன் மோலார் வெகுஜனத்திற்கு சமமாக இருக்கும். ஒரு மூலக்கூறில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுக்கள்.

எனவே, ஒரு அலகின் பின்னங்களில் A x B y என்ற பொருளுக்கு:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

விகிதத்தில் (2) இருந்து, ஒரு பொருளின் வேதியியல் சூத்திரத்தில் குறியீடுகளை (x, y) நிர்ணயிப்பதற்கான கணக்கீட்டு சூத்திரத்தைப் பெறுகிறோம், இரு தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களும் பொருளின் மோலார் வெகுஜனமும் தெரிந்தால்:

X \u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

ω% (A) ஐ ω% (B) ஆல் வகுத்தல், அதாவது. மாற்றும் சூத்திரம் (2), நாங்கள் பெறுகிறோம்:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

கணக்கீட்டு சூத்திரம் (4) பின்வருமாறு மாற்றப்படலாம்:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

பொருளின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்க கணக்கீட்டு சூத்திரங்கள் (3) மற்றும் (5) பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஒரு தனிமத்தின் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் அதன் நிறை பின்னம் ஆகியவை அறியப்பட்டால், பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும்:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுவதற்கான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கணக்கீடு

எடுத்துக்காட்டு 1. சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 இல் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைத் தீர்மானித்து அவற்றை ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தவும்.

தீர்வு

1. உறவினரைக் கணக்கிடுங்கள் மூலக்கூறு எடைகந்தக அமிலம்:

திரு (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களை நாம் கணக்கிடுகிறோம்.

இதைச் செய்ய, தனிமத்தின் வெகுஜனத்தின் எண் மதிப்பு (குறியீட்டைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது) பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தால் வகுக்கப்படுகிறது:

இதை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியை ω என்ற எழுத்துடன் குறிப்பதால், நிறை பின்னங்களின் கணக்கீடுகள் பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகின்றன:

ω(H) = 2: 98 = 0.0204, அல்லது 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0.3265, அல்லது 32.65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0.6531, அல்லது 65.31%

எடுத்துக்காட்டு 2. அலுமினியம் ஆக்சைடு Al 2 O 3 இல் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைத் தீர்மானித்து அவற்றை ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தவும்.

தீர்வு

1. அலுமினியம் ஆக்சைட்டின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுங்கள்:

திரு(அல் 2 ஓ 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுகிறோம்:

ω(அல்) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

ஒரு படிக ஹைட்ரேட்டில் ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது

ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம் என்பது கணினியில் கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் நிறை மற்றும் முழு அமைப்பின் நிறை விகிதமாகும், அதாவது. ω(X) = m(X) / m,

எங்கே ω(X) - X பொருளின் நிறை பின்னம்,

m(X) - பொருளின் நிறை X,

மீ - முழு அமைப்பின் நிறை

நிறை பின்னம் என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. இது ஒரு யூனிட்டின் பின்னமாக அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு 1. பேரியம் குளோரைடு டைஹைட்ரேட் BaCl 2 2H 2 O இல் படிகமயமாக்கலின் நீரின் நிறை பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு

BaCl 2 2H 2 O இன் மோலார் நிறை:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

BaCl 2 2H 2 O சூத்திரத்தில் இருந்து 1 mol பேரியம் குளோரைடு டைஹைட்ரேட்டில் 2 mol H 2 O உள்ளது. இதிலிருந்து, BaCl 2 2H 2 O இல் உள்ள நீரின் அளவை நாம் தீர்மானிக்கலாம்:

m(H2O) = 2 18 = 36 கிராம்.

பேரியம் குளோரைடு டைஹைட்ரேட் BaCl 2 2H 2 O இல் படிகமயமாக்கலின் நீரின் நிறை பகுதியைக் காண்கிறோம்.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

எடுத்துக்காட்டு 2. 5.4 கிராம் எடையுள்ள வெள்ளியானது 25 கிராம் எடையுள்ள பாறை மாதிரியில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டது

அர்ஜென்டைட்டில் உள்ள வெள்ளிப் பொருளின் அளவைத் தீர்மானிக்கவும்: n(Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol. Ag 2 S சூத்திரத்தில் இருந்து அர்ஜென்டைட் பொருளின் அளவு வெள்ளிப் பொருளின் பாதி அளவு. அர்ஜென்டைட் பொருளின் அளவை தீர்மானிக்கவும்: n (Ag 2 S) \u003d 0.5 n (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol அர்ஜென்டைட்டின் வெகுஜனத்தை நாங்கள் கணக்கிடுகிறோம்: m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 கிராம். இப்போது நாம் 25 கிராம் எடையுள்ள ஒரு பாறை மாதிரியில் அர்ஜென்டைட்டின் நிறை பகுதியை தீர்மானிக்கிறோம். ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%.

பணி 3.1. 10% சோடியம் குளோரைடு கரைசலில் 250 கிராம் நீரின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.இருந்து w \u003d m in-va / m தீர்வுசோடியம் குளோரைட்டின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்:
m in-va \u003d w m தீர்வு \u003d 0.1 250 g \u003d 25 g NaCl
இது வரையில் m r-ra = m in-va + m r-la, பின்னர் நாம் பெறுகிறோம்:
m (H 2 0) \u003d m தீர்வு - m in-va \u003d 250 g - 25 g \u003d 225 g H 2 0.

பணி 3.2. 400 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலில் ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் வெகுஜனத்தை 0.262 மற்றும் 1.13 கிராம்/மிலி அடர்த்தியுடன் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.இது வரையில் w = m in-va / (V ρ), பின்னர் நாம் பெறுகிறோம்:
m in-va \u003d w V ρ \u003d 0.262 400 ml 1.13 g / ml \u003d 118 g

பணி 3.3. 200 கிராம் 14% உப்பு கரைசலில் 80 கிராம் தண்ணீர் சேர்க்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் உப்பின் வெகுஜனப் பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.அசல் கரைசலில் உப்பு அளவைக் கண்டறியவும்:
மீ உப்பு \u003d w m கரைசல் \u003d 0.14 200 கிராம் \u003d 28 கிராம்.
புதிய கரைசலில் அதே அளவு உப்பு இருந்தது. புதிய தீர்வின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்:
மீ தீர்வு = 200 கிராம் + 80 கிராம் = 280 கிராம்.
விளைந்த கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்:
w \u003d மீ உப்பு / மீ தீர்வு \u003d 28 கிராம் / 280 கிராம் \u003d 0.100.

பணி 3.4. 1.70 கிராம்/மிலி அடர்த்தி கொண்ட 78% கந்தக அமிலக் கரைசலின் அளவை 1.08 கிராம்/மிலி அடர்த்தியுடன் 12% சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலில் 500 மில்லி தயாரிக்க எடுக்க வேண்டும்?

தீர்வு.முதல் தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
w 1 \u003d 0.78மற்றும் ρ 1 \u003d 1.70 கிராம் / மிலி.
இரண்டாவது தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
V 2 \u003d 500 ml, w 2 \u003d 0.12மற்றும் ρ 2 \u003d 1.08 கிராம் / மிலி.
இரண்டாவது கரைசல் தண்ணீரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் முதலில் தயாரிக்கப்படுவதால், இரண்டு கரைசல்களிலும் உள்ள பொருளின் நிறை ஒன்றுதான். இரண்டாவது கரைசலில் பொருளின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். இருந்து w 2 \u003d m 2 / (V 2 ρ 2)எங்களிடம் உள்ளது:
m 2 \u003d w 2 V 2 ρ 2 \u003d 0.12 500 ml 1.08 g / ml \u003d 64.8 கிராம்.
மீ 2 \u003d 64.8 கிராம். கண்டுபிடிக்கிறோம்
முதல் தீர்வின் அளவு. இருந்து w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)எங்களிடம் உள்ளது:
V 1 \u003d m 1 / (w 1 ρ 1) \u003d 64.8 g / (0.78 1.70 g / ml) \u003d 48.9 மிலி.

பணி 3.5. 1.33 கிராம்/மிலி அடர்த்தி கொண்ட 30% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 50 மில்லியிலிருந்து 1.05 கிராம்/மிலி அடர்த்தி கொண்ட 4.65% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் அளவு என்ன?

தீர்வு.முதல் தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
w 1 \u003d 0.0465மற்றும் ρ 1 \u003d 1.05 கிராம் / மிலி.
இரண்டாவது தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
வி 2 \u003d 50 மிலி, w 2 \u003d 0.30மற்றும் ρ 2 \u003d 1.33 கிராம் / மிலி.
முதல் கரைசல் இரண்டிலிருந்து தண்ணீரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுவதால், இரண்டு கரைசல்களிலும் உள்ள பொருளின் நிறை ஒன்றுதான். இரண்டாவது கரைசலில் பொருளின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். இருந்து w 2 \u003d m 2 / (V 2 ρ 2)எங்களிடம் உள்ளது:
m 2 \u003d w 2 V 2 ρ 2 \u003d 0.30 50 ml 1.33 g / ml \u003d 19.95 கிராம்.
முதல் கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை சமமாக இருக்கும் மீ 2 \u003d 19.95 கிராம்.
முதல் தீர்வின் அளவைக் கண்டறியவும். இருந்து w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)எங்களிடம் உள்ளது:
V 1 \u003d m 1 / (w 1 ρ 1) \u003d 19.95 g / (0.0465 1.05 g / ml) \u003d 409 மிலி.
கரைதிறன் குணகம் (கரைதிறன்) - கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் 100 கிராம் தண்ணீரில் கரையக்கூடிய ஒரு பொருளின் அதிகபட்ச நிறை. ஒரு நிறைவுற்ற கரைசல் என்பது ஒரு பொருளின் தற்போதைய வீழ்படிவுடன் சமநிலையில் இருக்கும் ஒரு பொருளின் தீர்வு ஆகும்.

சிக்கல் 3.6. 25 °C இல் பொட்டாசியம் குளோரேட்டின் கரைதிறன் குணகம் 8.6 கிராம். இந்த உப்பின் நிறை பகுதியை 25 °C இல் நிறைவுற்ற கரைசலில் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு. 8.6 கிராம் உப்பு 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது.
தீர்வின் நிறை:
மீ கரைசல் \u003d மீ தண்ணீர் + மீ உப்பு \u003d 100 கிராம் + 8.6 கிராம் \u003d 108.6 கிராம்,
கரைசலில் உள்ள உப்பின் நிறை பகுதி இதற்கு சமம்:
w \u003d மீ உப்பு / மீ கரைசல் \u003d 8.6 கிராம் / 108.6 கிராம் \u003d 0.0792.

சிக்கல் 3.7. 20 °C இல் நிறைவுற்ற பொட்டாசியம் குளோரைடு கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதி 0.256 ஆகும். 100 கிராம் தண்ணீரில் இந்த உப்பின் கரைதிறனைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.உப்பின் கரையும் தன்மை இருக்கட்டும் எக்ஸ் 100 கிராம் தண்ணீரில் கிராம்.
பின்னர் தீர்வு நிறை:
மீ கரைசல் = மீ தண்ணீர் + மீ உப்பு = (x + 100) கிராம்,
மற்றும் நிறை பின்னம்:
w \u003d மீ உப்பு / மீ கரைசல் \u003d x / (100 + x) \u003d 0.256.
இங்கிருந்து
x = 25.6 + 0.256x; 0.744x = 25.6; x = 34.4 கிராம் 100 கிராம் தண்ணீருக்கு.
மோலார் செறிவு உடன்- கரைப்பானின் அளவு விகிதம் வி (மோல்)தீர்வு அளவு வி (லிட்டரில்), c \u003d v (mol) / V (l), c \u003d m in-va / (M V (l)).
மோலார் செறிவு 1 லிட்டர் கரைசலில் ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது: தீர்வு டெசிமொலராக இருந்தால் ( c = 0.1 M = 0.1 mol/l) அதாவது 1 லிட்டர் கரைசலில் 0.1 மோல் பொருள் உள்ளது.

சிக்கல் 3.8. 2 M கரைசலில் 4 லிட்டர் தயாரிக்க தேவையான KOH இன் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.மோலார் செறிவு கொண்ட தீர்வுகளுக்கு, எங்களிடம் உள்ளது:
c \u003d m / (M V),
எங்கே உடன்- மோலார் செறிவு,
மீ- பொருளின் நிறை,
எம்பொருளின் மோலார் நிறை,
வி- லிட்டர்களில் கரைசலின் அளவு.
இங்கிருந்து
m \u003d c M V (l) \u003d 2 mol / l 56 g / mol 4 l \u003d 448 g KOH.

சிக்கல் 3.9. 0.25 M கரைசலில் 1500 மில்லி தயாரிக்க H 2 SO 4 (ρ = 1.84 g / ml) 98% கரைசலில் எத்தனை மில்லி எடுக்க வேண்டும்?

தீர்வு. தீர்வை நீர்த்துப்போகச் செய்யும் பணி. செறிவான தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
w 1 \u003d m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
இந்த தீர்வின் அளவைக் கண்டறியவும் V 1 (ml) \u003d m 1 / (w 1 ρ 1).
செறிவூட்டப்பட்ட ஒன்றிலிருந்து நீர்த்த கரைசல் தயாரிக்கப்படுவதால், பிந்தையதை தண்ணீரில் கலந்து, இந்த இரண்டு கரைசல்களிலும் உள்ள பொருளின் நிறை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.
ஒரு நீர்த்த தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
c 2 \u003d m 2 / (M V 2 (l))மற்றும் மீ 2 \u003d s 2 M V 2 (l).
செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலின் அளவிற்கான வெளிப்பாட்டிற்கு வெகுஜனத்தின் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மதிப்பை மாற்றியமைத்து தேவையான கணக்கீடுகளை மேற்கொள்கிறோம்:
V 1 (ml) \u003d m / (w 1 ρ 1) \u003d (s 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) \u003d (0.25 mol / l 98 g / mol 1.5 l) / (0, 98 1.84 கிராம்/மிலி) = 20.4 மிலி.

உனக்கு தேவைப்படும்

• உங்கள் பணி எந்த விருப்பத்திற்கு சொந்தமானது என்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்க வேண்டும். முதல் விருப்பத்தின் விஷயத்தில், உங்களுக்கு ஒரு கால அட்டவணை தேவைப்படும். இரண்டாவது வழக்கில், தீர்வு இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்: ஒரு கரைப்பான் மற்றும் ஒரு கரைப்பான். மேலும் கரைசலின் நிறை இந்த இரண்டு கூறுகளின் வெகுஜனத்திற்கு சமம்.

அறிவுறுத்தல்

சிக்கலின் முதல் பதிப்பின் விஷயத்தில்:
மெண்டலீவின் கூற்றுப்படி, ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் காண்கிறோம். ஒரு பொருளை உருவாக்கும் அணு வெகுஜனங்களின் மோலார் தொகை.

எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் மோலார் நிறை (Mr) Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.

தண்ணீரை ஊற்றக்கூடிய அளவீட்டு பாத்திரம் இல்லை என்றால், அது அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள். தொகுதி எப்போதும் அடித்தளத்தின் பரப்பளவு மற்றும் உயரத்தின் தயாரிப்புக்கு சமமாக இருக்கும், மேலும் பொதுவாக நிற்கும் வடிவத்தின் பாத்திரங்களில் எந்த பிரச்சனையும் இல்லை. தொகுதி தண்ணீர்வங்கி செய்யும் பகுதிக்கு சமம்நீர் நிரப்பப்பட்ட உயரத்திற்கு வட்டமான அடித்தளம். அடர்த்தியை பெருக்குகிறதா? தொகுதிக்கு தண்ணீர்வி நீங்கள் பெறுவீர்கள் நிறை தண்ணீர் m: m=?*V.

தொடர்புடைய வீடியோக்கள்

குறிப்பு

நீரின் அளவு மற்றும் அதன் மோலார் வெகுஜனத்தை அறிந்து நீங்கள் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும். நீரின் மோலார் நிறை 18 ஆகும், ஏனெனில் இது 2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 1 ஆக்ஸிஜன் அணுவின் மோலார் வெகுஜனங்களைக் கொண்டுள்ளது. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, இங்கு m என்பது நீரின் நிறை, n என்பது அளவு, M என்பது மோலார் நிறை.

நிறை பின்னம் என்றால் என்ன உறுப்பு? பெயரிலிருந்தே, இது வெகுஜனத்தின் விகிதத்தைக் குறிக்கும் மதிப்பு என்பதை நீங்கள் புரிந்து கொள்ளலாம் உறுப்பு, இது பொருளின் ஒரு பகுதியாகும், மற்றும் இந்த பொருளின் மொத்த நிறை. இது ஒரு அலகின் பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: சதவீதம் (நூறில்), பிபிஎம் (ஆயிரத்தில்) போன்றவை. A இன் வெகுஜனத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது உறுப்பு?

அறிவுறுத்தல்

தெளிவுக்காக, அனைவருக்கும் நன்கு தெரிந்த கார்பனைக் கவனியுங்கள், அது இல்லாமல் இருக்காது. கார்பன் ஒரு பொருள் என்றால் (உதாரணமாக,), அதன் நிறை பகிர்பாதுகாப்பாக ஒரு அலகு அல்லது 100% ஆக எடுத்துக்கொள்ளலாம். நிச்சயமாக, வைரத்தில் மற்ற உறுப்புகளின் அசுத்தங்களும் உள்ளன, ஆனால் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், அவை புறக்கணிக்கக்கூடிய சிறிய அளவுகளில். ஆனால் கார்பனின் இத்தகைய மாற்றங்களில் அல்லது, அசுத்தங்களின் உள்ளடக்கம் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது, மேலும் புறக்கணிப்பு ஏற்றுக்கொள்ள முடியாதது.

கார்பன் ஒரு சிக்கலான பொருளின் ஒரு பகுதியாக இருந்தால், நீங்கள் பின்வருமாறு தொடர வேண்டும்: பொருளின் சரியான சூத்திரத்தை எழுதுங்கள், பின்னர், ஒவ்வொன்றின் மோலார் வெகுஜனங்களையும் அறிந்து கொள்ளுங்கள். உறுப்புஅதன் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, இந்த பொருளின் சரியான மோலார் வெகுஜனத்தை கணக்கிடுங்கள் (நிச்சயமாக, ஒவ்வொன்றின் "குறியீட்டை" கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது உறுப்பு) அதன் பிறகு, வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும் பகிர்மொத்த மோலார் வெகுஜனத்தைப் பிரிப்பதன் மூலம் உறுப்புபொருளின் மோலார் நிறை மீது.

உதாரணமாக, நீங்கள் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் பகிர்அசிட்டிக் அமிலத்தில் கார்பன். அசிட்டிக் அமிலத்திற்கான சூத்திரத்தை எழுதவும்: CH3COOH. கணக்கீடுகளை எளிதாக்க, படிவத்திற்கு மாற்றவும்: C2H4O2. இந்த பொருளின் மோலார் நிறை தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனங்களால் ஆனது: 24 + 4 + 32 = 60. அதன்படி, இந்த பொருளில் உள்ள கார்பனின் நிறை பகுதி பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது: 24/60 = 0.4.

நீங்கள் அதை ஒரு சதவீதமாக கணக்கிட வேண்டும் என்றால், முறையே, 0.4 * 100 = 40%. அதாவது, ஒவ்வொரு அசிட்டிக் அமிலத்திலும் (தோராயமாக) 400 கிராம் கார்பன் உள்ளது.

நிச்சயமாக, மற்ற அனைத்து தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களும் அதே வழியில் காணலாம். எடுத்துக்காட்டாக, அதே அசிட்டிக் அமிலத்தின் நிறை பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது: 32/60 \u003d 0.533 அல்லது தோராயமாக 53.3%; மற்றும் ஹைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 4/60 = 0.666 அல்லது தோராயமாக 6.7% ஆகும்.

ஆதாரங்கள்:

• தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்

ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம் அதன் உள்ளடக்கத்தை மிகவும் சிக்கலான கட்டமைப்பில் காட்டுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கலவை அல்லது கலவையில். ஒரு கலவை அல்லது உலோகக்கலவையின் மொத்த நிறை தெரிந்தால், அந்த உட்பொருளின் நிறை பின்னங்களை அறிந்து, அவற்றின் நிறைகளைக் கண்டறியலாம். ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியைக் கண்டுபிடிக்க, அதன் நிறை மற்றும் முழு கலவையின் நிறை ஆகியவற்றை நீங்கள் அறிந்து கொள்ளலாம். இந்த மதிப்பை பின்ன அலகுகள் அல்லது சதவீதங்களில் வெளிப்படுத்தலாம்.

17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து வேதியியல் இனி ஒரு விளக்க அறிவியல் அல்ல. வேதியியலாளர்கள் ஒரு பொருளின் பல்வேறு அளவுருக்களை அளவிடுவதற்கான முறைகளை பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கினர். நிலுவைகளின் வடிவமைப்பு மேலும் மேலும் மேம்படுத்தப்பட்டது, இது வாயுப் பொருட்களுக்கான மாதிரிகளின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க உதவுகிறது, மேலும் நிறை, அளவு மற்றும் அழுத்தம் ஆகியவை அளவிடப்பட்டன. அளவு அளவீடுகளின் பயன்பாடு இரசாயன மாற்றங்களின் சாரத்தை புரிந்து கொள்ளவும், சிக்கலான பொருட்களின் கலவையை தீர்மானிக்கவும் சாத்தியமாக்கியது.

உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், ஒரு சிக்கலான பொருளின் கலவை இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயன கூறுகளை உள்ளடக்கியது. வெளிப்படையாக, அனைத்து பொருளின் நிறை அதன் கூறு கூறுகளின் வெகுஜனங்களால் ஆனது. இதன் பொருள் ஒவ்வொரு உறுப்பும் பொருளின் வெகுஜனத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதியைக் கணக்கிடுகிறது.

ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பின்னம் லத்தீன் மொழியால் குறிக்கப்படுகிறது சிறிய வழக்கு w (இரட்டை-ve) மற்றும் பொருளின் மொத்த வெகுஜனத்தில் இந்த உறுப்புக்குக் காரணமான பங்கைக் (நிறையின் ஒரு பகுதி) காட்டுகிறது. இந்த மதிப்பை ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தலாம் (படம் 69). நிச்சயமாக, ஒரு சிக்கலான பொருளில் ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் எப்போதும் ஒற்றுமையை விட குறைவாக இருக்கும் (அல்லது 100% க்கும் குறைவாக). எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, ஒரு ஆரஞ்சு துண்டு ஆரஞ்சு நிறத்தை விட குறைவாக இருப்பதைப் போல, முழுமையின் ஒரு பகுதி எப்போதும் முழுமையை விட குறைவாகவே இருக்கும்.

அரிசி. 69.
பாதரச ஆக்சைட்டின் தனிம கலவை வரைபடம்

எடுத்துக்காட்டாக, பாதரச ஆக்சைடு HgO இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது - பாதரசம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன். இந்த பொருளை 50 கிராம் சூடாக்கும்போது, ​​46.3 கிராம் பாதரசம் மற்றும் 3.7 கிராம் ஆக்ஸிஜன் கிடைக்கும். ஒரு சிக்கலான பொருளில் பாதரசத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:

இந்த பொருளில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியை இரண்டு வழிகளில் கணக்கிடலாம். வரையறையின்படி, மெர்குரி ஆக்சைடில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியானது ஆக்ஸிஜனின் நிறை மற்றும் பாதரச ஆக்சைட்டின் நிறை விகிதத்திற்கு சமம்:

ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒன்று (100%) என்பதை அறிந்தால், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியை வேறுபாட்டால் கணக்கிடலாம்:

முன்மொழியப்பட்ட முறையின் மூலம் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கண்டறிய, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தையும் தீர்மானிக்க ஒரு சிக்கலான மற்றும் நேரத்தை எடுத்துக்கொள்ளும் இரசாயன பரிசோதனையை நடத்துவது அவசியம். ஒரு சிக்கலான பொருளின் சூத்திரம் தெரிந்தால், அதே பிரச்சனை மிகவும் எளிதாக தீர்க்கப்படும்.

ஒரு தனிமத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிட, சூத்திரத்தில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் அதன் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தைப் பெருக்கி, பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு வெகுஜனத்தால் வகுக்கவும்.

உதாரணமாக, தண்ணீருக்கு (படம் 70):

சிக்கலான பொருட்களில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுவதற்கான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதில் பயிற்சி செய்வோம்.

பணி 1. அம்மோனியாவில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள், இதன் சூத்திரம் NH 3 ஆகும்.

பணி 2. H 2 SO 4 சூத்திரத்தைக் கொண்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடவும்.

பெரும்பாலும், வேதியியலாளர்கள் தலைகீழ் சிக்கலை தீர்க்க வேண்டும்: ஒரு சிக்கலான பொருளின் சூத்திரத்தை தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்களால் தீர்மானிக்க.

இத்தகைய பிரச்சினைகள் எவ்வாறு தீர்க்கப்படுகின்றன, ஒரு வரலாற்று உதாரணத்துடன் விளக்குவோம்.

பணி 3. ஆக்ஸிஜன் (ஆக்சைடுகள்) கொண்ட தாமிரத்தின் இரண்டு கலவைகள் இயற்கை தாதுக்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டன - டெனோரைட் மற்றும் குப்ரைட் (படம் 71). அவை நிறத்திலும் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களிலும் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. டெனோரைட்டிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட கருப்பு ஆக்சைடில் (படம் 72), தாமிரத்தின் நிறை பின்னம் 80% ஆகவும், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதி 20% ஆகவும் இருந்தது. குப்ரைட்டிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட சிவப்பு காப்பர் ஆக்சைடில், தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள் முறையே 88.9% மற்றும் 11.1% ஆகும். இந்த சிக்கலான பொருட்களுக்கான சூத்திரங்கள் என்ன? இந்த இரண்டு எளிய பிரச்சனைகளை தீர்க்கலாம்.

அரிசி. 71. கனிம குப்ரைட்
அரிசி. 72. டெனோரைட் கனிமத்திலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட கருப்பு செப்பு ஆக்சைடு

3. இதன் விளைவாக வரும் விகிதம் முழு எண்களின் மதிப்புகளுக்குக் குறைக்கப்பட வேண்டும்: எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, சூத்திரத்தில் உள்ள குறியீடுகள், அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டும், பின்னமாக இருக்க முடியாது. இதைச் செய்ய, இதன் விளைவாக வரும் எண்கள் அவற்றில் சிறியவற்றால் வகுக்கப்பட வேண்டும் (எங்கள் விஷயத்தில், அவை சமம்).

இப்போது பணியை கொஞ்சம் சிக்கலாக்குவோம்.

பணி 4. அடிப்படை பகுப்பாய்வின் படி, calcined கசப்பான உப்பு பின்வரும் கலவை உள்ளது: மெக்னீசியம் 20.0% வெகுஜன பின்னம், கந்தகத்தின் வெகுஜன பின்னம் - 26.7%, ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜன பகுதி - 53.3%.

கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்

1. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்ன அழைக்கப்படுகிறது? இந்த மதிப்பு எவ்வாறு கணக்கிடப்படுகிறது?
2. பொருட்களில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடவும்: a) கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2; b) கால்சியம் சல்பைட் CaS; c) சோடியம் நைட்ரேட் NaNO 3; ஈ) அலுமினியம் ஆக்சைடு A1 2 O 3.
3. எந்த நைட்ரஜன் உரங்களில் நைட்ரஜன் ஊட்டத்தின் நிறை பின்னம் மிகப்பெரியது: a) அம்மோனியம் குளோரைடு NH 4 C1; b) அம்மோனியம் சல்பேட் (NH 4) 2 SO 4; c) யூரியா (NH 2) 2 CO?
4. கனிம பைரைட்டில், 7 கிராம் இரும்பு 8 கிராம் கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிட்டு அதன் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.
5. அதன் ஆக்சைடுகளில் ஒன்றில் நைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 30.43% மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் நிறை பின்னம் 69.57% ஆகும். ஆக்சைடின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.
6. இடைக்காலத்தில், நெருப்பின் சாம்பலில் இருந்து பொட்டாஷ் என்ற பொருள் பிரித்தெடுக்கப்பட்டு சோப்பு தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது. இந்த பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்: பொட்டாசியம் - 56.6%, கார்பன் - 8.7%, ஆக்ஸிஜன் - 34.7%. பொட்டாசியத்திற்கான சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து வேதியியல் இனி ஒரு விளக்க அறிவியல் அல்ல. வேதியியல் விஞ்ஞானிகள் பொருளின் அளவீட்டைப் பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கினர். மாதிரிகளின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க உதவும் இருப்புகளின் வடிவமைப்பு மேலும் மேலும் மேம்படுத்தப்பட்டுள்ளது. வாயுப் பொருட்களுக்கு, வெகுஜனத்திற்கு கூடுதலாக, அளவு மற்றும் அழுத்தம் ஆகியவை அளவிடப்பட்டன. அளவு அளவீடுகளின் பயன்பாடு இரசாயன மாற்றங்களின் சாரத்தை புரிந்து கொள்ளவும், சிக்கலான பொருட்களின் கலவையை தீர்மானிக்கவும் சாத்தியமாக்கியது.

உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், ஒரு சிக்கலான பொருளின் கலவை இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயன கூறுகளை உள்ளடக்கியது. வெளிப்படையாக, அனைத்து பொருளின் நிறை அதன் கூறு கூறுகளின் வெகுஜனங்களால் ஆனது. இதன் பொருள் ஒவ்வொரு உறுப்பும் பொருளின் வெகுஜனத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதியைக் கணக்கிடுகிறது.

ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்பது ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள இந்த தனிமத்தின் நிறை மற்றும் முழுப் பொருளின் நிறை விகிதமாகும், இது ஒரு அலகின் பின்னங்களில் (அல்லது சதவீதத்தில்) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் ஒரு லத்தீன் சிறிய எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது டபிள்யூ(“டபுள்-வீ”) மற்றும் பொருளின் மொத்த நிறைவில் இந்த உறுப்புக்குக் காரணமான பங்கைக் (நிறையின் ஒரு பகுதி) காட்டுகிறது. இந்த மதிப்பை ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தலாம். நிச்சயமாக, ஒரு சிக்கலான பொருளில் ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் எப்போதும் ஒற்றுமையை விட குறைவாக இருக்கும் (அல்லது 100% க்கும் குறைவாக). எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, ஒரு ஆரஞ்சு துண்டு ஆரஞ்சு நிறத்தை விட குறைவாக இருப்பதைப் போல, முழுமையின் ஒரு பகுதி எப்போதும் முழுமையை விட குறைவாகவே இருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டாக, பாதரச ஆக்சைடில் பாதரசம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகிய இரண்டு தனிமங்கள் உள்ளன. இந்த பொருளின் 50 கிராம் வெப்பமடையும் போது, ​​46.3 கிராம் பாதரசம் மற்றும் 3.7 கிராம் ஆக்ஸிஜன் கிடைக்கும் (படம் 57). ஒரு சிக்கலான பொருளில் பாதரசத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:

இந்த பொருளில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியை இரண்டு வழிகளில் கணக்கிடலாம். வரையறையின்படி, மெர்குரி ஆக்சைடில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியானது ஆக்சிஜனின் நிறை மற்றும் ஆக்சைட்டின் நிறை விகிதத்திற்கு சமம்:

ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒன்று (100%) என்பதை அறிந்தால், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியை வேறுபாட்டால் கணக்கிடலாம்:

டபிள்யூ(O) \u003d 1 - 0.926 \u003d 0.074,

டபிள்யூ(O) = 100% - 92.6% = 7.4%.

முன்மொழியப்பட்ட முறையின் மூலம் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கண்டறிய, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தையும் தீர்மானிக்க ஒரு சிக்கலான மற்றும் நேரத்தை எடுத்துக்கொள்ளும் இரசாயன பரிசோதனையை நடத்துவது அவசியம். ஒரு சிக்கலான பொருளின் சூத்திரம் தெரிந்தால், அதே பிரச்சனை மிகவும் எளிதாக தீர்க்கப்படும்.

ஒரு தனிமத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிட, அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் அதன் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தைப் பெருக்கவும் ( n) சூத்திரத்தில் கொடுக்கப்பட்ட உறுப்பு மற்றும் பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையால் வகுக்கப்படுகிறது:

உதாரணமாக, தண்ணீருக்கு (படம் 58):

திரு(H 2 O) \u003d 1 2 + 16 \u003d 18,

பணி 1.அம்மோனியாவில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள், அதன் சூத்திரம் NH3 .

கொடுக்கப்பட்டது:

பொருள் அம்மோனியா NH 3.

கண்டுபிடி:

டபிள்யூ(N) டபிள்யூ(எச்)

தீர்வு

1) அம்மோனியாவின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுங்கள்:

திரு(NH3) = ஏ ஆர்(N) + 3 ஏ ஆர்(எச்) = 14 + 3 1 = 17.

2) பொருளில் உள்ள நைட்ரஜனின் நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்:

3) அம்மோனியாவில் ஹைட்ரஜனின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:

டபிள்யூ(எச்) = 1 - டபிள்யூ(N) = 1 - 0.8235 = 0.1765, அல்லது 17.65%.

பதில். டபிள்யூ(N) = 82.35%, டபிள்யூ(எச்) = 17.65%.

பணி 2.சூத்திரத்தைக் கொண்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுக H2SO4 .

கொடுக்கப்பட்டது:

சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4.

கண்டுபிடி:

டபிள்யூ(எச்) டபிள்யூ(எஸ்) டபிள்யூ(ஓ)

தீர்வு

1) சல்பூரிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுங்கள்:

திரு(H 2 SO 4) \u003d 2 ஏ ஆர்(எச்) + ஏ ஆர்(எஸ்)+4 ஏ ஆர்(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98.

2) பொருளில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்:

3) சல்பூரிக் அமிலத்தில் கந்தகத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:

4. பொருளில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:

டபிள்யூ(O) = 1 – ( டபிள்யூ(எச்) + டபிள்யூ(எஸ்)) = 1 - (0.0204 + 0.3265) = 0.6531, அல்லது 65.31%.

பதில். டபிள்யூ(எச்) = 2.04%, டபிள்யூ(எஸ்) = 32.65%, டபிள்யூ(O) = 65.31%.

பெரும்பாலும், வேதியியலாளர்கள் தலைகீழ் சிக்கலை தீர்க்க வேண்டும்: ஒரு சிக்கலான பொருளின் சூத்திரத்தை தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்களால் தீர்மானிக்க. இத்தகைய பிரச்சினைகள் எவ்வாறு தீர்க்கப்படுகின்றன, ஒரு வரலாற்று உதாரணத்துடன் விளக்குவோம்.

இயற்கை தாதுக்களிலிருந்து - டெனோரைட் மற்றும் குப்ரைட் - ஆக்ஸிஜனுடன் (ஆக்சைடுகள்) தாமிரத்தின் இரண்டு கலவைகள் தனிமைப்படுத்தப்பட்டன. அவை நிறத்திலும் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களிலும் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. கருப்பு ஆக்சைடில், தாமிரத்தின் நிறை பின்னம் 80% ஆகவும், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதி 20% ஆகவும் இருந்தது. சிவப்பு காப்பர் ஆக்சைடில், தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள் முறையே 88.9% மற்றும் 11.1% ஆகும். இந்த சிக்கலான பொருட்களுக்கான சூத்திரங்கள் என்ன? சில எளிய கணிதத்தைச் செய்வோம்.

எடுத்துக்காட்டு 1பணம் செலுத்துதல் இரசாயன சூத்திரம்கருப்பு செப்பு ஆக்சைடு ( டபிள்யூ(Cu) = 0.8 மற்றும் டபிள்யூ(O) = 0.2).

x, y- அதன் கலவையில் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால்: Cu எக்ஸ்ஓ ஒய்.

2) குறியீடுகளின் விகிதம், சேர்மத்தில் உள்ள தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியை தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தால் பிரிப்பதில் இருந்து பங்குகளின் விகிதத்திற்கு சமம்:

3) இதன் விளைவாக வரும் விகிதம் முழு எண்களின் விகிதமாகக் குறைக்கப்பட வேண்டும்: அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டும் சூத்திரத்தில் உள்ள குறியீடுகள் பின்னமாக இருக்க முடியாது. இதைச் செய்ய, விளைந்த எண்களை அவற்றில் சிறிய (அதாவது ஏதேனும்) மூலம் வகுக்கிறோம்:

சூத்திரம் CuO ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டு 2அறியப்பட்ட வெகுஜன பின்னங்களிலிருந்து சிவப்பு காப்பர் ஆக்சைடுக்கான சூத்திரத்தின் கணக்கீடு டபிள்யூ(Cu) = 88.9% மற்றும் டபிள்யூ(O) = 11.1%.

கொடுக்கப்பட்டது:

டபிள்யூ(Cu) = 88.9%, அல்லது 0.889,

டபிள்யூ(O) = 11.1%, அல்லது 0.111.

கண்டுபிடி:

தீர்வு

1) ஆக்சைடு Cu சூத்திரத்தைக் குறிக்கவும் எக்ஸ்ஓ ஒய்.

2) குறியீடுகளின் விகிதத்தைக் கண்டறியவும் எக்ஸ்மற்றும் ஒய்:

3) முழு எண்களின் விகிதத்திற்கு குறியீடுகளின் விகிதத்தை நாங்கள் தருகிறோம்:

பதில். கலவை சூத்திரம் Cu 2 O ஆகும்.

இப்போது பணியை கொஞ்சம் சிக்கலாக்குவோம்.

பணி 3.அடிப்படை பகுப்பாய்வின்படி, ரசவாதிகளால் மலமிளக்கியாகப் பயன்படுத்தப்பட்ட கால்சின் கசப்பான உப்பின் கலவை பின்வருமாறு: மெக்னீசியத்தின் வெகுஜனப் பகுதி 20.0%, கந்தகத்தின் வெகுஜனப் பகுதி 26.7%, ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதி 53.3. %

கொடுக்கப்பட்டது:

டபிள்யூ(Mg) = 20.0%, அல்லது 0.2,

டபிள்யூ(எஸ்) = 26.7%, அல்லது 0.267,

டபிள்யூ(O) = 53.3%, அல்லது 0.533.

கண்டுபிடி:

தீர்வு

1) குறியீடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தைக் குறிக்கவும் x, y, z: எம்ஜி எக்ஸ்எஸ் ஒய்ஓ z.

2) குறியீடுகளின் விகிதத்தைக் கண்டறியவும்:

3) குறியீடுகளின் மதிப்பை தீர்மானிக்கவும் x, y, z:

பதில்.பொருளின் சூத்திரம் MgSO 4 ஆகும்.

1. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்ன அழைக்கப்படுகிறது? இந்த மதிப்பு எவ்வாறு கணக்கிடப்படுகிறது?

2. பொருட்களில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடவும்: a) கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2;
b) கால்சியம் சல்பைட் CaS; c) சோடியம் நைட்ரேட் NaNO 3; ஈ) அலுமினியம் ஆக்சைடு Al 2 O 3.

3. எந்த நைட்ரஜன் உரங்களில் நைட்ரஜன் ஊட்டத்தின் நிறை பின்னம் மிகப்பெரியது: a) அம்மோனியம் குளோரைடு NH 4 Cl; b) அம்மோனியம் சல்பேட் (NH 4) 2 SO 4; c) யூரியா (NH 2) 2 CO?

4. கனிம பைரைட்டில், 7 கிராம் இரும்பு 8 கிராம் கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிட்டு அதன் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

5. அதன் ஆக்சைடுகளில் ஒன்றில் நைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 30.43% மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் நிறை பின்னம் 69.57% ஆகும். ஆக்சைடின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

6. இடைக்காலத்தில், நெருப்பின் சாம்பலில் இருந்து பொட்டாஷ் என்ற பொருள் பிரித்தெடுக்கப்பட்டு சோப்பு தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது. இந்த பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்: பொட்டாசியம் - 56.6%, கார்பன் - 8.7%, ஆக்ஸிஜன் - 34.7%. பொட்டாசியத்திற்கான சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

§ 5.1 இரசாயன எதிர்வினைகள். இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடுகள்

இரசாயன எதிர்வினை என்பது ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவது. இருப்பினும், இந்த வரையறைக்கு ஒரு குறிப்பிடத்தக்க கூடுதலாக தேவைப்படுகிறது. அணு உலையில் அல்லது முடுக்கியில், சில பொருட்கள் மற்றவற்றாக மாற்றப்படுகின்றன, ஆனால் அத்தகைய மாற்றங்கள் இரசாயனங்கள் என்று அழைக்கப்படுவதில்லை. இங்கே என்ன விஷயம்? அணு உலையில் அணுக்கரு எதிர்வினைகள் நடைபெறுகின்றன. தனிமங்களின் கருக்கள், உயர் ஆற்றல் துகள்களுடன் மோதும்போது (அவை நியூட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் பிற தனிமங்களின் கருவாக இருக்கலாம்) துண்டுகளாக உடைக்கப்படுகின்றன, அவை மற்ற தனிமங்களின் கருக்கள் ஆகும். அணுக்கருக்களை ஒன்றோடொன்று இணைப்பதும் சாத்தியமாகும். இந்த புதிய கருக்கள் பின்னர் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன சூழல்இதனால் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட புதிய பொருட்களின் உருவாக்கம் நிறைவடைகிறது. இந்த பொருட்கள் அனைத்தும் ஒருவித தனிமங்கள் காலமுறை அமைப்பு. புதிய தனிமங்களைக் கண்டறியப் பயன்படுத்தப்படும் அணுக்கரு வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் §4.4 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அணுக்கரு எதிர்வினைகளைப் போலன்றி, இரசாயன எதிர்வினைகளில் கோர்கள் பாதிக்கப்படாதுஅணுக்கள். அனைத்து மாற்றங்களும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஓடுகளில் மட்டுமே நிகழ்கின்றன. சில இரசாயன பிணைப்புகள் உடைந்து மற்றவை உருவாகின்றன.

வேதியியல் எதிர்வினைகள் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட கலவை மற்றும் பண்புகளைக் கொண்ட சில பொருட்கள் மற்ற பொருட்களாக மாற்றப்படும் நிகழ்வுகளாகும் - வேறுபட்ட கலவை மற்றும் பிற பண்புகளுடன். அதே நேரத்தில், அணுக்கருக்களின் கலவையில் எந்த மாற்றமும் ஏற்படாது.

ஒரு பொதுவான இரசாயன எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள்: வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனில் இயற்கை வாயு (மீத்தேன்) எரிப்பு. உங்களில் வீடுகள் உள்ளவர்கள் எரிவாயு அடுப்புஅவர்களின் சமையலறையில் தினமும் இந்த எதிர்வினையை அவதானிக்கலாம். படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி எதிர்வினையை எழுதுகிறோம். 5-1.

அரிசி. 5-1. மீத்தேன் CH 4 மற்றும் ஆக்ஸிஜன் O 2 ஆகியவை ஒன்றோடொன்று வினைபுரிந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 மற்றும் நீர் H 2 O ஐ உருவாக்குகின்றன. இந்த வழக்கில், C மற்றும் H இடையேயான பிணைப்புகள் மீத்தேன் மூலக்கூறில் உடைந்து, ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய கார்பன் பிணைப்புகள் அவற்றின் இடத்தில் தோன்றும். முன்பு மீத்தேன் சேர்ந்த ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. எதிர்வினை வெற்றிகரமாக செயல்படுத்தப்படுவதை படம் தெளிவாகக் காட்டுகிறது ஒன்றுமீத்தேன் மூலக்கூறை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள் இரண்டுஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள்.

மூலக்கூறுகளின் வரைபடங்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு இரசாயன எதிர்வினை எழுதுவது மிகவும் வசதியானது அல்ல. எனவே, பொருட்களின் சுருக்கமான சூத்திரங்கள் இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பதிவு செய்யப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - படம் 2 இன் கீழ் பகுதியில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 5-1. அத்தகைய பதிவு அழைக்கப்படுகிறது இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு.

அணுக்களின் எண்ணிக்கை வெவ்வேறு கூறுகள்சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்கள் ஒரே மாதிரியானவை. இடது பக்கத்தில் ஒன்றுமீத்தேன் மூலக்கூறில் ஒரு கார்பன் அணு (CH 4), மற்றும் வலதுபுறம் - அதே CO 2 மூலக்கூறின் கலவையில் கார்பன் அணுவைக் காண்கிறோம். சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்திலிருந்தும் வலதுபுறம் - நீர் மூலக்கூறுகளின் கலவையில் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் நிச்சயமாகக் கண்டுபிடிப்போம்.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டில், சமன்பாட்டின் வெவ்வேறு பகுதிகளில் ஒரே மாதிரியான அணுக்களின் எண்ணிக்கையை சமப்படுத்த, முரண்பாடுகள், அவை பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளன முன்பொருள் சூத்திரங்கள். வேதியியல் சூத்திரங்களில் உள்ள குறியீடுகளுடன் குணகங்களைக் குழப்பக்கூடாது.

மற்றொரு எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள் - கால்சியம் ஆக்சைடு CaO (குயிக்லைம்) நீரின் செயல்பாட்டின் கீழ் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca (OH) 2 (slaked lime) ஆக மாற்றப்படுகிறது.

அரிசி. 5-2. கால்சியம் ஆக்சைடு CaO ஒரு நீர் மூலக்கூறை H 2 O உருவாக்கத்துடன் இணைக்கிறது
கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca (OH) 2.

கணித சமன்பாடுகளைப் போலன்றி, வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளில், இடது மற்றும் வலது பக்கங்களை ஒன்றுக்கொன்று மாற்ற முடியாது. வேதியியல் எதிர்வினை சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன எதிர்வினைகள், மற்றும் வலதுபுறம் எதிர்வினை தயாரிப்புகள். படத்தில் உள்ள சமன்பாட்டில் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களை மாற்றினால். 5-2, பின்னர் நாம் சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம் முற்றிலும் வேறுபட்டதுஇரசாயன எதிர்வினை:

CaO மற்றும் H 2 O (படம் 5-2) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினை தன்னிச்சையாகத் தொடங்கி அதிக அளவு வெப்பத்தின் வெளியீட்டில் தொடர்ந்தால், கடைசி எதிர்வினை, Ca (OH) 2 ஒரு மறுஉருவாக்கமாக செயல்படும், வலுவான வெப்பமாக்கல் தேவைப்படுகிறது.

இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டில் சமமான குறிக்குப் பதிலாக அம்புக்குறியைப் பயன்படுத்தலாம் என்பதை நினைவில் கொள்க. அம்பு காட்டுவதால் வசதியானது திசையில்எதிர்வினையின் போக்கு.

எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் மூலக்கூறுகளாக இருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை, ஆனால் அணுக்களாக இருக்கலாம் - சில தனிமங்கள் அல்லது தனிமங்கள் அவற்றின் தூய வடிவத்தில் வினையில் பங்கேற்றால். உதாரணமாக:

H 2 + CuO \u003d Cu + H 2 O

இரசாயன எதிர்வினைகளை வகைப்படுத்த பல வழிகள் உள்ளன, அவற்றில் இரண்டைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

அவற்றில் முதலாவது படி, அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் அடிப்படையில் வேறுபடுகின்றன ஆரம்ப மற்றும் இறுதி பொருட்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றங்கள். இங்கே நீங்கள் 4 வகையான இரசாயன எதிர்வினைகளைக் காணலாம்:

எதிர்வினைகள் இணைப்புகள்,

எதிர்வினைகள் விரிவாக்கங்கள்,

எதிர்வினைகள் பரிமாற்றம்,

எதிர்வினைகள் மாற்றீடுகள்.

அத்தகைய எதிர்வினைகளின் குறிப்பிட்ட எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவோம். இதைச் செய்ய, ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு பெறுவதற்கான சமன்பாடுகள் மற்றும் விரைவு சுண்ணாம்பு பெறுவதற்கான சமன்பாடுகளுக்கு நாங்கள் திரும்புகிறோம்:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O

இந்த எதிர்வினைகள் வேறுபட்டவை வகைகள்இரசாயன எதிர்வினைகள். முதல் எதிர்வினை ஒரு பொதுவான எதிர்வினை இணைப்புகள், ஏனெனில் அது பாயும் போது, ​​இரண்டு பொருட்கள் CaO மற்றும் H 2 O ஒன்றாக இணைகின்றன: Ca (OH) 2.

இரண்டாவது எதிர்வினை Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O ஒரு பொதுவான எதிர்வினை சிதைவு: இங்கு ஒரு Ca(OH) 2 பொருள் சிதைந்து மற்ற இரண்டை உருவாக்குகிறது.

எதிர்வினைகளில் பரிமாற்றம்எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் அளவு பொதுவாக ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். இத்தகைய எதிர்விளைவுகளில், தொடக்கப் பொருட்கள் அணுக்களையும் அவற்றின் மூலக்கூறுகளின் முழுப் பகுதிகளையும் கூட பரிமாறிக் கொள்கின்றன. உதாரணமாக, CaBr 2 இன் தீர்வு HF இன் கரைசலில் ஊற்றப்படும்போது, ​​ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது. கரைசலில், கால்சியம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் புரோமின் மற்றும் புளோரின் அயனிகளை ஒன்றோடொன்று பரிமாறிக் கொள்கின்றன. கால்சியம் மற்றும் ஃவுளூரின் அயனிகள் கரையாத கலவை CaF 2 உடன் பிணைக்கப்படுவதால் எதிர்வினை ஒரு திசையில் மட்டுமே நிகழ்கிறது, அதன் பிறகு அயனிகளின் "தலைகீழ் பரிமாற்றம்" சாத்தியமில்லை:

CaBr 2 + 2HF = CaF 2 ¯ + 2HBr

CaCl 2 மற்றும் Na 2 CO 3 கரைசல்கள் வடிகட்டப்படும் போது, ​​ஒரு வீழ்படிவமும் படிகிறது, ஏனெனில் கால்சியம் மற்றும் சோடியம் அயனிகள் CO 3 2– மற்றும் Cl துகள்களை ஒன்றுடன் ஒன்று பரிமாறி ஒரு கரையாத கலவையை உருவாக்குகின்றன - கால்சியம் கார்பனேட் CaCO 3 .

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ¯ + 2NaCl

எதிர்வினை தயாரிப்புக்கு அடுத்துள்ள அம்பு, இந்த கலவை கரையாதது மற்றும் வீழ்படிகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது. எனவே, ஒரு இரசாயன எதிர்வினையிலிருந்து சில தயாரிப்புகளை ஒரு வீழ்படிவு (¯) அல்லது வாயு () வடிவில் அகற்றுவதைக் குறிக்கவும் அம்புக்குறி பயன்படுத்தப்படலாம். உதாரணமாக:

Zn + 2HCl \u003d H 2 + ZnCl 2

கடைசி எதிர்வினை மற்றொரு வகை வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கு சொந்தமானது - எதிர்வினைகள் மாற்று. துத்தநாகம் மாற்றப்பட்டதுஹைட்ரஜன் அதன் கலவையில் குளோரின் (HCl). ஹைட்ரஜன் வாயுவாக வெளியிடப்படுகிறது.

மாற்று எதிர்வினைகள் வெளிப்புறமாக பரிமாற்ற எதிர்வினைகளை ஒத்திருக்கலாம். வேறுபாடு சிலவற்றின் அணுக்கள் என்பதில் உள்ளது எளியஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள உறுப்புகளில் ஒன்றின் அணுக்களை மாற்றும் பொருட்கள். உதாரணமாக:

2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2 - எதிர்வினை மாற்று;

சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் ஒரு எளிய பொருள் உள்ளது - ஒரு குளோரின் மூலக்கூறு Cl 2, மற்றும் வலது பக்கத்தில் ஒரு எளிய பொருள் உள்ளது - ஒரு புரோமின் மூலக்கூறு Br 2.

எதிர்வினைகளில் பரிமாற்றம்மற்றும் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் சிக்கலான பொருட்கள். உதாரணமாக:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ¯ + 2NaCl - எதிர்வினை பரிமாற்றம்;

இந்த சமன்பாட்டில், எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் சிக்கலான பொருட்கள்.

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளையும் சேர்க்கை, சிதைவு, மாற்று மற்றும் பரிமாற்றம் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளாகப் பிரிப்பது மட்டும் அல்ல. வகைப்படுத்த மற்றொரு வழி உள்ளது: எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் (அல்லது மாற்றமின்மை) அடிப்படையில். இந்த அடிப்படையில், அனைத்து எதிர்வினைகளும் பிரிக்கப்படுகின்றன ரெடாக்ஸ்எதிர்வினைகள் மற்றும் மற்ற அனைத்தும் (ரெடாக்ஸ் அல்ல).

Zn மற்றும் HCl இடையேயான எதிர்வினை ஒரு மாற்று எதிர்வினை மட்டுமல்ல ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை, எதிர்வினைகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் அதில் மாறுவதால்:

Zn 0 + 2H +1 Cl \u003d H 2 0 + Zn +2 Cl 2 - ஒரு மாற்று எதிர்வினை மற்றும் அதே நேரத்தில் ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை.