இரசாயன கூறுகளின் அட்டவணைகள் வகைகள். காலநிலை மெண்டெலீவ் முறையின் கட்டமைப்பு

இந்த பாடம், Mendeleev இன் கால அளவை பற்றி நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள், இது எளிய உடல்களின் பண்புகளில் மாற்றத்தை விவரிக்கிறது, அத்துடன் அவற்றின் அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்பைப் பொறுத்து உறுப்புகளின் கலவைகளின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகளைப் பற்றியும் விவரிக்கிறது. காலக்கட்டத்தில் இரசாயன உறுப்பு விவரிக்க முடியும் என்பதை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்.

தலைப்பு: கால சட்டம் மற்றும்இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு D. I. மெண்டெலீவ்

பாடம்: உறுப்புகளின் காலப்பகுதியில் உள்ள உறுப்புகளின் விளக்கம் D. I. மெண்டெலீவ்

1869 ஆம் ஆண்டில், டி.ஐ., மெண்டெலீவ் இரசாயன கூறுகளில் திரட்டப்பட்ட தரவுகளின் அடிப்படையில் அதன் கால சட்டத்தை உருவாக்கியது. பின்னர் அவர் இதைப் போல் சொன்னார்: "எளிய உடல்களின் பண்புகள், அதே போல் கூறுகள் கலவைகள் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகள் கூறுகள் அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்பின் அடிப்படையில் அவ்வப்போது சார்பில் உள்ளன." மிக நீண்ட காலமாக, சட்டத்தின் உடல் அர்த்தம் D.I. மெண்டெலீவ் புரிந்துகொள்ள முடியாதது. XX நூற்றாண்டில் அணுவின் கட்டமைப்பை கண்டுபிடித்த பிறகு எல்லாம் விழுந்தது.

காலநிலை சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம்: "எளிமையான பொருட்களின் பண்புகள், உறுப்புகளின் கூறுகளின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகளும் அணு கருவின் மதிப்பின் மதிப்பில் கால அளவிலான சார்பில் உள்ளன."

ஆட்டம் கருவின் பொறுப்பு கர்னலில் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் சமமாக உள்ளது. இவ்வாறு, ஒரு அணு எலக்ட்ரோஃபீலேன்.

ஆட்டம் மையக்கரு கட்டணம் கால அட்டவணையில் உள்ளது உறுப்பு வரிசை எண்.

காலம் எண்நிகழ்ச்சிகள் ஆற்றல் அளவுகளின் எண்ணிக்கை,எந்த எலக்ட்ரான்கள் சுழற்றுகின்றன.

குழு எண்நிகழ்ச்சிகள் மதிப்பு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.பிரதான துணைப்பிரிவுகளின் கூறுகளுக்கு, பல்வேலி எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். இது உறுப்பு வேதியியல் பத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கான பொறுப்பான மதிப்புள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.

இரசாயன கூறுகள் 8 குழுக்கள் - உட்பட வாயுக்கள் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் உறை மீது 8 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. அத்தகைய ஒரு மின்னணு ஷெல் ஆற்றல் ரீதியாக நன்மை பயக்கும். அனைத்து அணுக்கள் தங்கள் வெளிப்புற மின்னணு ஷெல் 8 எலக்ட்ரான்களை நிரப்ப முனைகின்றன.

அவ்வப்போது காலகட்டத்தில் உள்ள Atom மாற்றத்தின் சிறப்பியல்புகள் என்ன?

வெளிப்புற மின்னணு அளவின் கட்டமைப்பு மீண்டும் மீண்டும் வருகிறது.

அவ்வப்போது அணுவின் ஆரம் மாறும். ஒரு குழுவில் ஆரம் அதிகரிக்கிறதுஆற்றல் அளவுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் காலம், காலத்தின் எண்ணிக்கையில் அதிகரித்துள்ளது. இடதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து அணு அணுக்கருவின் வளர்ச்சி ஏற்படுகிறது, ஆனால் கர்னலின் ஈர்ப்பு பெரியதாக இருக்கும், எனவே அணுவின் ஆரம் குறைகிறது.

கடைசி அடுக்கு 1 எலக்ட்ரான் மீது குழு 1 இன் உறுப்புகளில் கடைசி ஆற்றல் அளவை முடிக்க ஒவ்வொரு அணுவும் முற்படுகிறது. எனவே, அவர்கள் அதை கொடுக்க எளிதாக இருக்கும். மற்றும் கூறுகள் 7 குழுக்கள் ஒக்டெட் 1 மின் ஈர்க்க எளிதாக இருக்கும். குழுவில், எலக்ட்ரான்களை வழங்குவதற்கான திறமை மேலே இருந்து கீழே இருந்து அதிகரிக்கும், எனவே KA கர்னல் குறைவாக அணு மற்றும் ஈர்ப்பின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது. இடமிருந்து வலமாக காலப்பகுதியில், எலக்ட்ரான்களை வழங்குவதற்கான திறன் குறைகிறது, ஏனென்றால் அணுவின் ஆரம் குறைகிறது.

எளிதாக உருப்படி ஒரு வெளிப்புற நிலை இருந்து எலக்ட்ரான்கள் கொடுக்கிறது, இது பெரிய உலோக பண்புகள், மற்றும் அதன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் பெரிய அடிப்படை பண்புகள் உள்ளன. இது குழுக்களில் உள்ள உலோக பண்புகள் மேல் இருந்து கீழே அதிகரிக்கும் என்று அர்த்தம், மற்றும் இடது புறத்தில் விட்டு. அல்லாத உலோக பண்புகள் கொண்டு, எதிர் எதிர்.

படம். 1. அட்டவணையில் மெக்னீசியம் நிலை

குழுவில், மெக்னீசியம் பெரிலியம் மற்றும் கால்சியம் ஆகியவற்றிற்கு அருகில் உள்ளது. வரைபடம். 1. மெக்னீசியம் பெரிலியம் விட குறைவாக உள்ளது, ஆனால் குழுவில் கால்சியம் மேலே. மெக்னீசியம் பெரிலியம் விட இன்னும் உலோக பண்புகள் உள்ளது, ஆனால் கால்சியம் விட குறைவாக. அதன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் முக்கிய பண்புகள் மாறுபடும். சோடியம் காலத்தில், அது மெக்னீசியம் இடது, மற்றும் அலுமினிய உரிமை வரை உள்ளது. சோடியம் மெக்னீசியம் விட உலோக பண்புகள் காண்பிக்கும், மற்றும் மெக்னீசியம் அதிக, செல் அலுமினியம் உள்ளது. இவ்வாறு, நீங்கள் குழுவினரால் அதன் அண்டை நாடுகளுடன் எந்த உறுப்புகளையும் ஒப்பிடலாம்.

அமிலம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் அடிப்படை மற்றும் உலோக பண்புகள் எதிரொலிக்கின்றன.

காலக்கெடு அமைப்பில் அதன் நிலைப்பாட்டின் படி குளோரின் பண்பு D.I. Imendeeva.

படம். 4. மேஜையில் குளோரின் நிலை

. வரிசை எண் 17 இன் மதிப்பானது புரோட்டான்சியல் 17 மற்றும் எலெக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது. Fig.4. அணு வெகுஜன 35 நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (35-17 \u003d 18) கணக்கிட உதவும். குளோரின் மூன்றாவது காலகட்டத்தில் உள்ளது, அதாவது அணுவில் உள்ள ஆற்றல் அளவுகளின் எண்ணிக்கை 3 ஆகும். இது 7 வது குழுவில் செலவாகும், R- கூறுகளை குறிக்கிறது. இது nonmetall ஆகும். குழுவில் மற்றும் காலப்பகுதியில் அதன் அண்டை நாடுகளுடன் குளோரின் ஒப்பிடு. குளோரின் அல்லாத உலோக பண்புகள் சல்பர் விட அதிகமாக உள்ளன, ஆனால் ஆர்கானை விட குறைவாக. குளோரின் ஓ-லா-தினம் ஒரு மினி-ஷி-மால்-டால்-தார்-மி-மி-மி-மைல், ஃப்ளோரோவை விட, ஆற்றல் மட்டங்களுக்கான எலக்ட்ரான்களை வெளியிட்டு ஒரு மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள். எலக்ட்ரான்களின் மொத்த விநியோகம் போன்ற ஒரு படிவத்தை கொண்டிருக்கும். அவர்களைப் பார்க்கவும். ஐந்து

படம். 5. ஆற்றல் அளவுகளில் குளோரின் அணுவின் எலக்ட்ரான்களை விநியோகம் செய்தல்

குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த அளவு தீர்மானிக்கிறோம். அதிக பட்டம் Oxidations +7 ஆகும், இது கடைசி எலக்ட்ரான் எலக்ட்ரான் அடுக்கு 7 ல் இருந்து கொடுக்க முடியும். ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் குறைந்த அளவு -1 ஆகும், ஏனென்றால் குளோரின் 1 எலக்ட்ரான் நிறைவு செய்யப்பட வேண்டும். உயர் ஆக்ஸைடு CL 2 O 7 (அமில ஆக்சைடு), HCL ஹைட்ரஜன் கலவை ஆகியவற்றின் சூத்திரம்.

எலக்ட்ரான்களைத் திரும்ப அல்லது இணைக்கும் செயல்முறையில், அணு பெறுகிறது நிபந்தனை கட்டணம். இந்த நிபந்தனை கட்டணம் அழைக்கப்படுகிறது .

- எளிய பொருள்களுக்கு ஒட்சியேற்றத்தின் அளவு சமமாக உள்ளது பூஜ்யம்.

கூறுகள் வெளிப்படலாம் அதிகபட்சம் ஆக்ஸிஜனேற்ற I. குறைவாக. அதிகபட்சம் ஆக்ஸிஜனேற்ற உறுப்பு அளவு எப்போது காட்சிப்படுத்துகிறது கிடைத்ததுவெளிப்புற எலக்ட்ரானிக் மட்டத்திலிருந்து உங்கள் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் அனைத்தும். மதிப்பு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருந்தால், அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்றம் எண் எண்ணுக்கு சமமாக உள்ளது.

படம். 2. மேஜையில் ஆர்சனிக் நிலை

குறைவாக ஆக்ஸிஜனேற்ற உறுப்பு அளவு அவர் எடுக்கும் போது எடுக்கும் விக்அனைத்து எலக்ட்ரான்கள் மின்னணு அடுக்கு முடிக்க.

ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி மதிப்புகள் உறுப்பு எண் 33 உதாரணம் கருத்தில் கொள்ளுங்கள்.

இது ஆர்சனிக் ஆகும். இது ஐந்தாவது பிரதான துணைப் பகுதியில் அமைந்துள்ளது. உண்மையான. கடைசி மின்னணு மட்டத்தில் அவர் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் உள்ளனர். எனவே, அவர்களுக்கு கொடுக்கும், அது ஆக்ஸிஜனேற்றம் +5 பட்டம் வேண்டும். மின்னணு அடுக்கு நிறைவு செய்வதற்கு முன்னர், 3 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை. அவர்களை ஈர்க்கும், அது ஒரு அளவு ஆக்சிஜனேற்றம் -3 வேண்டும்.

கால அளவிலான கணினிகளில் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் உறுப்புகளின் நிலை D.I. மெண்டெலீவா.

படம். 3. மேஜையில் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் நிலை

உள்ள பக்க subgroups அனைத்து உள்ளன உலோகங்கள் . மனநலம் கழித்தால் போரோவிலிருந்து Astatu க்கு மூலைவிட்டம் டி மேலே முக்கிய subgroups இந்த மூலைவிட்டம் அனைத்து இருக்கும் nemetalla. , ஆனாலும் கீழே இந்த மூலைவிட்டம் அனைத்தும் உலோகங்கள் . Fig.3.

1. №№ 1-4 (P.125) ருட்ஸிடிஸ் ஜி.இ. Inorganic I. கரிம வேதியியல். தரம் 8: பொது கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பயிற்சி: அடிப்படை நிலை / ஜி. ஈ. ருட்ஸிடிஸ், F.G. Feldman. M.: அறிவொளி. 2011176c.: Il.

2. அணு என்ன பண்புகள் அதிர்வெண் மாற்ற?

3. டி.ஐ. ரெமீவேவின் காலக்கட்டத்தில் அதன் நிலைப்பாட்டின் மூலம் ஆக்ஸிஜனின் இரசாயன உறுப்புகளின் குணாதிசயத்தை கொடுங்கள்.

கால சட்டத்தின் கிராஃபிக் காட்சி அவ்வப்போது முறை இரசாயன கூறுகள். இது கால அட்டவணையின் \\ (700 \\) வடிவங்களை விட அதிகமாக அறியப்படுகிறது. உத்தியோகபூர்வமாக, வேதியியலாளர்களின் சர்வதேச ஒன்றியத்தின் முடிவு அதன் அரை-ஒன்றாகும்.

ஒரு ஒற்றை செல் அட்டவணையில் ஒவ்வொரு இரசாயன உறுப்புக்கும் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது, இதில் உறுப்பு மற்றும் பெயர், வரிசை எண் மற்றும் உறவினர் அணு வெகுஜன.

உடைந்த வரி உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் இடையே எல்லை குறிக்கிறது.

உறுப்புகளின் இருப்பிடத்தின் வரிசை எப்போதும் அணு வெகுஜனத்தின் அதிகரிப்புடன் இணைந்திருக்காது. ஆட்சியில் இருந்து பல விதிவிலக்குகள் உள்ளன. எனவே, ஆர்கானின் உறவினர் அணு வெகுஜன பொட்டாசியம் அணு வெகுஜனத்தை விட குறைவாக உள்ளது, இது விட அயோடின்.

ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் சொந்தமானது ஒழுங்குமுறை (அணு) எண் இது ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திலும் ஒரு குறிப்பிட்ட குழுவிலும் அமைந்துள்ளது.

காலம் என்பது ஒரு கிடைமட்ட வரம்பாக உள்ளது, இது அல்கலைன் மெட்டல் (அல்லது ஹைட்ரஜன்) தொடங்கி, மந்த (உன்னதமான) வாயு முடிவடையும்.

மேசை ஏழு காலம். ஒவ்வொன்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான உருப்படிகளைக் கொண்டுள்ளது:

\\ (1 \\) - 1 - \\ (2 \\) உறுப்பு,

\\ (2 \\) - 1 - \\ (8 \\) கூறுகள்,

\\ (3 \\) - 1 - \\ (8 \\) கூறுகள்,

\\ (4 \\) - 1 - \\ (18 \\) கூறுகள்,

\\ (5 \\) - 1 - \\ (18 \\) கூறுகள்,

\\ (6 \\) - 1 - \\ (32 \\) உறுப்பு (\\ (18 + 14 \\)),

\\ (7 \\) - 1 \\ (32 \\) உறுப்பு (\\ (18 + 14 \\)).

முதல் மூன்று காலங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன சிறிய காலங்கள், ஓய்வு - பெரிய . மற்றும் சிறிய, மற்றும் பெரிய காலங்களில் ஒரு படிப்படியாக உள்ளது உலோகத்தை பலவீனப்படுத்துகிறது பண்புகள் I. உலோகம் அல்லாத அதிகரிக்க , பெரிய காலங்களில் மட்டுமே இது மிகவும் சுலபமாக நடக்கிறது.

வரிசை எண்கள் \\ (58 \\) கொண்ட கூறுகள் - \\ (71 \\) ( lantanoids. ) மற்றும் \\ (90 \\) - \\ (103 \\) ( aktinoids. ) அவர்கள் மேஜையில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறார்கள், அது கீழ் அமைந்துள்ளது. இவை குழு IIIIB இன் கூறுகள். லந்தானாய்டுகள் கே. ஆறாவது காலம், மற்றும் Actinoids - to. ஏழாவது .

புதிய கூறுகள் திறக்கப்படும் போது எட்டாவது காலம் கால அட்டவணையில் தோன்றும்.

ஒரு குழு இதே பண்புகள் கொண்ட இரசாயன கூறுகளின் செங்குத்து பத்தியில் உள்ளது.

அரபு எண்களால் எண்ணிடப்பட்ட கால அட்டவணையில் (18 \\) குழுக்களில். இது பெரும்பாலும் ரோமன் எண்களின் எண்ணிக்கையால் எழுத்துக்களின் எண்ணிக்கையால் பயன்படுத்தப்படுகிறது \\ (a \\) அல்லது \\ (b \\). இந்த வழக்கில், குழுக்கள் \\ (8 \\).

குழுக்கள் \\ (a \\) சிறிய காலங்களின் கூறுகளுடன் தொடங்குங்கள், பெரிய காலங்களின் கூறுகளும் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன; உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் கொண்டிருக்கும். அவ்வப்போது அட்டவணையின் ஒரு குறுகிய பதிப்பில் முக்கிய துணை குழுக்கள் .

குழுக்கள் \\ (b \\) பெரிய காலங்களின் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, இவை மட்டுமே உலோகங்கள். அவ்வப்போது அட்டவணையின் ஒரு குறுகிய பதிப்பில் பக்க துணை குழுக்கள் .

குழுக்களில் உள்ள உறுப்புகளின் எண்ணிக்கை:

IA, VIIIA - \\ (7 \\) கூறுகள்;

IIA - Viia - \\ (6 \\) கூறுகள் மூலம்;

IIIIB - \\ (32 \\) உறுப்பு (\\ (4 + 14 \\) Lanthanides \\ (+ 14 \\) Actinides);

Viiib - \\ (12 \\) கூறுகள்;

IB, IIB, IIB - Viib - \\ (4 \\) உறுப்பு மூலம்.

புதிய உறுப்புகள் அட்டவணையில் சேர்க்கப்படும் என குழுக்களின் அளவீட்டு அமைப்பு மாறும்.

குழுவின் ரோமன் எண் பொதுவாக காட்டுகிறது அதிக அளவுக்கு ஆக்சைடுகளில். ஆனால் சில பொருட்களுக்கு இந்த விதி செய்யப்படவில்லை. அதனால், ஃவுளூரைன் ஏழு, மற்றும் நடக்காது ஆக்ஸிஜன் - Hexvalent. குழுவின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக மதிப்பிட வேண்டாம், கதிர்வளி , நியான் மற்றும் ஆர்கான் - இந்த உறுப்புகள் ஆக்ஸிஜனுடன் கலவைகளை உருவாக்கவில்லை. செப்பு இது பில்டன்ட், மற்றும் தங்கம் - ட்ரோஹ்வாலென்ட், இது முதல் குழுவின் கூறுகள் என்றாலும்.

வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள் அவற்றை பொருத்தமான குழுக்களாக இணைக்க அனுமதிக்கின்றன. இந்த கொள்கையில், ஒரு குறிப்பிட்ட முறை உருவாக்கப்பட்டது, இது ஏற்கனவே உள்ள பொருட்களின் யோசனையை மாற்றியது மற்றும் புதிய, முன்னர் அறியப்படாத கூறுகள் இருப்பதை ஏற்றுக்கொள்ள அனுமதித்தது.

தொடர்பு கொண்டு

காலநிலை மெண்டெலீவ் அமைப்பு

வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை D. I. Mendeleev XIX நூற்றாண்டின் இரண்டாவது பாதியில் இயற்றப்பட்டது. அது என்ன, அது ஏன் தேவைப்படுகிறது? இது அணு எடையின் அதிகரிப்பில் அனைத்து இரசாயன சக்திகளையும் ஒருங்கிணைக்கிறது, மேலும் அவை அனைத்தும் அவற்றின் பண்புகள் ஒரு குறிப்பிட்ட முறையில் மாறும் வகையில் வைக்கப்படுகின்றன.

காலநிலை மெண்டெலீவ் அமைப்பு குறைக்கப்பட்டுள்ளது ஒருங்கிணைந்த அமைப்பு முன்னர் தனித்தனி பொருட்களாக கருதப்பட்ட அனைத்து உறுப்புகளும் இருக்கும் அனைத்து கூறுகளும்.

அவரது ஆய்வுகள் அடிப்படையில் கணித்து, பின்னர் - புதிதாக synthesized இரசாயன பொருட்கள். விஞ்ஞானத்திற்கான இந்த கண்டுபிடிப்பின் மதிப்பு மிகைப்படுத்த முடியாதது, அது கணிசமாக அவரது நேரத்தை காலாவதியானது மற்றும் பல தசாப்தங்களாக வேதியியல் வளர்ச்சிக்கு ஊக்கமளித்துள்ளது.

நிபந்தனையாக "குறுகிய", "நீண்ட" மற்றும் "சூப்பர் நீண்ட" என்று குறிப்பிடப்படுகிறது என்று அட்டவணைகள் மூன்று மிகவும் பொதுவான விருப்பங்கள் உள்ளன ». முக்கிய ஒரு நீண்ட அட்டவணை கருதப்படுகிறது, அது அதிகாரப்பூர்வமாக அங்கீகரிக்கப்பட்டது.அவர்களுக்கு இடையேயான வேறுபாடு கூறுகள் மற்றும் காலங்களின் நீளம் ஆகியவற்றின் அமைப்பாகும்.

ஒரு காலம் என்ன?

கணினியில் 7 காலங்கள் உள்ளன. அவர்கள் கிடைமட்ட சரங்களின் வடிவத்தில் வரைபடமாக வழங்கப்படுகிறார்கள். அதே நேரத்தில், காலம் வரிசைகள் என்று ஒன்று அல்லது இரண்டு வரிகள் இருக்கலாம். ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த உறுப்பு ஒரு அலகு (எலக்ட்ரான்களின் அளவு) ஆகியவற்றின் பொறுப்பிலிருந்து முந்தைய அதிகரிப்பிலிருந்து வேறுபடுகிறது.

நீங்கள் சிக்கலாக்கவில்லை என்றால், காலம் கால அட்டவணையின் கிடைமட்ட வரியாகும். அவை ஒவ்வொன்றும் உலோகத்துடன் தொடங்குகிறது மற்றும் ஒரு மந்த வாயு முடிவடைகிறது. உண்மையில், இது அதிர்வெண் உருவாக்குகிறது - கூறுகளின் பண்புகள் ஒரு காலத்திற்குள் மாறிவிட்டன, பின்வருவனவற்றில் மீண்டும் மீண்டும் மாறும். முதல், இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலங்கள் முழுமையற்றவை, அவை சிறியதாக அழைக்கப்படுகின்றன, அவை முறையே 2, 8 மற்றும் 8 உறுப்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. மீதமுள்ளவை முழுமையாக உள்ளன, அவை 18 கூறுகள் உள்ளன.

ஒரு குழு என்ன?

குழு ஒரு செங்குத்து பத்தியில் உள்ளதுஅதே உறுப்புகள் கொண்டிருக்கும் மின்னணு அமைப்பு அல்லது, எளிதாக பேசும், அதே அதிக. உத்தியோகபூர்வமாக அங்கீகரிக்கப்பட்ட நீண்ட அட்டவணையில் 18 குழுக்கள் உள்ளன, அவை ஆல்காலி உலோகங்கள் மற்றும் மந்த வாயுக்களுடன் முடிவடையும்.

ஒவ்வொரு குழுவும் அதன் சொந்த பெயரைக் கொண்டுள்ளது, தேடல் அல்லது கூறுகளின் வகைப்பாடு வகைப்படுத்துகிறது. மெட்டல் பண்புகள் மேலே இருந்து திசையில் இருந்து உறுப்பு இருந்து சுதந்திரம் மேம்படுத்தப்பட்டுள்ளது. இது அணு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு காரணமாக உள்ளது - இன்னும் அதிகமானவை, பலவீனமான மின்னணு இணைப்புகள், இது இன்னும் சுருக்கமான படிக கிரில் செய்கிறது.

கால அட்டவணையில் உள்ள உலோகங்கள்

மேஜையில் உள்ள உலோகங்கள்Mendeleev ஒரு நிலவும் அளவு உள்ளது, அவர்களின் பட்டியல் மிகவும் விரிவானது. அவை பொதுவான அறிகுறிகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அவை பல்வகைப்பட்டவை மற்றும் குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன. அவர்களில் சிலர் ஒரு உடல் ரீதியான அர்த்தத்தில் சிறியதாக இருப்பதால், மற்றவர்கள் வினாடிகளில் மட்டுமே இருக்க முடியும், மற்றவர்கள் மட்டுமே இருக்க முடியும் மற்றும் இயற்கையில் முற்றிலும் காணப்படவில்லை (குறைந்தபட்சம் கிரகத்தில்), அவை உருவாக்கப்பட்டு, இன்னும் துல்லியமாக, ஆய்வக நிலைமைகளில் கணக்கிடப்பட்டு உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றன , செயற்கையாக. ஒவ்வொரு குழுவும் அதன் சொந்த அறிகுறிகளைக் கொண்டுள்ளதுமற்றவர்களிடமிருந்து பெயர் மற்றும் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபட்டது. குறிப்பாக இந்த வேறுபாடு முதல் குழுவில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

உலோகங்கள் நிலை

காலக்கட்டத்தில் உள்ள உலோகங்கள் நிலை என்ன? கூறுகள் அணு வெகுஜன அல்லது எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்க ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன. அவற்றின் பண்புகள் அவ்வப்போது மாறும், எனவே மேஜையில் "ஒரு ஒரு" கொள்கையின் மீது சுத்தமாகவும் வேலைவாய்ப்பு இல்லை. உலோகங்கள் வரையறுக்க எப்படி, மற்றும் mendeleev அட்டவணை இதை செய்ய முடியும்? கேள்வியை எளிமைப்படுத்துவதற்காக, ஒரு சிறப்பு வரவேற்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது: போரோவிலிருந்து பொலோனியாவிற்கு (அல்லது அஸ்ட்டடா) ஒரு மூலைவிட்ட கோடு கூறுகளின் இடங்களுக்கு இணையாக உள்ளது. இடது புறம் மாறிவிடும் என்று - உலோகம், வலது - அல்லாத உலோகங்கள். இது மிகவும் எளிமையானதாகவும் பெரியதாகவும் இருக்கும், ஆனால் விதிவிலக்குகள் உள்ளன - ஜெர்மானிய மற்றும் ஆண்டிமோனியா.

அத்தகைய ஒரு "நுட்பம்" என்பது ஒரு வகையான ஒரு வகையானது, நினைவூட்டல் செயல்முறையை எளிமைப்படுத்த மட்டுமே கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இன்னும் துல்லியமான விளக்கக்காட்சிக்காக, அதை நினைவில் கொள்ளுங்கள் அல்லாத உலோகங்கள் பட்டியல் மட்டுமே 22 கூறுகள்,எனவே, மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் உள்ள அனைத்து உலோகங்கள் அனைத்தும் எவ்வளவு முக்கியம் என்ற கேள்விக்கு பதில்.

படத்தில் நீங்கள் எந்த பொருட்கள் அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் அவர்கள் குழுக்கள் மற்றும் காலக்கட்டங்கள் மேஜையில் அமைந்துள்ள எப்படி தெளிவாக பார்க்க முடியும்.

பொது உடல் பண்புகள்

பொதுவானவை உள்ளன உடல் பண்புகள் உலோகங்கள். இவை பின்வருமாறு:

• நெகிழி.
• பண்புரிமை பிரகாசம்.
• மின்சாரம்.
• உயர் வெப்ப கடத்துத்திறன்.
• எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக மெர்குரி திட நிலையில் உள்ளது.

உலோகங்கள் பண்புகள் தங்கள் இரசாயன அல்லது உடல் சாரம் தொடர்பான மிகவும் மாறுபட்ட என்று புரிந்து கொள்ள வேண்டும். அவர்களில் சிலர் இந்த காலத்தின் ஒரு சாதாரண புரிதலில் உலோகங்களைப் போலவே இருக்கிறார்கள். உதாரணமாக, மெர்குரி ஒரு சிறப்பு நிலைப்பாட்டை ஆக்கிரமித்துள்ளது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அது ஒரு திரவ நிலையில் உள்ளது, ஒரு படிக மைதானம் இல்லை, மற்ற உலோகங்கள் அதன் பண்புகள் தேவைப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில் பிந்தைய பண்புகள் நிபந்தனை, மெர்குரி மேலும் இரசாயன பண்புகள் தொடர்புடையது.

சுவாரசியமான! முதல் குழுவின் கூறுகள், அல்காலி உலோகங்கள், தூய வடிவத்தில் காணப்படவில்லை, வெவ்வேறு கலவைகளில் இருப்பது.

இயற்கையில் இருக்கும் மிக மென்மையான உலோகம் cesium ஆகும் - இந்த குழுவை குறிக்கிறது. இது, மற்ற காரின் போன்ற பொருட்களைப் போலவே, பொதுவான உலோகங்களுடனான பொதுவானதாக உள்ளது. உண்மையில், மெருகூட்டல் மெட்டல் பொட்டாசியம், சவால் செய்ய அல்லது உறுதிப்படுத்த கடினமாக உள்ளது என்று சில ஆதாரங்கள் கூறுகின்றன, இதனால் ஒன்று அல்லது மற்றொரு உறுப்பு தானாகவே உள்ளது - இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக தனிமைப்படுத்தப்படுவதால் அவை விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டவை அல்லது பிரதிபலிக்கப்படுகின்றன.

உலோகங்கள் இரண்டாவது குழு - அல்கலைன் பூமி - முக்கிய குழுக்கள் மிகவும் நெருக்கமாக. "அல்கலைன் பூமி" என்ற பெயரை பண்டைய காலங்களில் இருந்து ஏற்படுகிறது, ஆக்சைடுகள் "நிலங்கள்" என்று அழைக்கப்படும் போது, \u200b\u200bஅவை ஒரு தளர்வான கறுப்பு கட்டமைப்பைக் கொண்டிருப்பதால். மேலும் அல்லது குறைவான பழக்கமான (ஒவ்வொரு வழியில்) பண்புகள் 3 குழுக்களிடமிருந்து பண்புகள் உள்ளன. உலோகங்கள் அதிகரிக்கும் குழு எண் எண்ணிக்கை குறைகிறது

இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு. அவ்வப்போது கணினி சாம். இரசாயன கூறுகளின் எல் ட்விவ் கால அமைப்பு, இயற்கை வகைப்பாடு ஒரு குறிப்பிட்ட சட்டத்தின் ஒரு அட்டவணை வெளிப்பாடு ஆகும். நவீன ... ... விளக்கப்பட்ட என்சைக்ளோபீடியா அகராதி

இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு - di mendeleev உருவாக்கப்பட்ட மற்றும் இடம் x கொண்டுள்ளது. e. அவர்களின் அணு எடையின் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட வரிசையில்; பண்புகள் x. e. அவர்கள் ப., மற்றும் கடைசி x இல் சரியான இடம் நெருக்கமாக உள்ளனர். e. வாய்ப்பு கொடுத்தது ... ... சொல்லகராதி வெளிநாட்டு வார்த்தைகள் ரஷ்ய மொழி

இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு - காலநிலை சட்ட திறந்த (1869) அடிப்படையில் டி மெண்டெலீவ் உருவாக்கிய இரசாயன கூறுகளின் இயற்கை அமைப்பு. இந்த சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம் இதுபோல் ஒலிக்கிறது: கூறுகளின் பண்புகள் குற்றச்சாட்டுகளில் காலநிலை சார்பில் உள்ளன ... ... என்சைக்ளோபீடியா அகராதி

இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு - NAT. Chem அமைப்பு. அவரது திறந்த (1869) காலப்பகுதியை அடிப்படையாகக் கொண்ட டி மெண்டெலீவால் உருவாக்கப்பட்ட கூறுகள். சட்டம். Sovr. இந்த சட்டத்தின் வார்த்தைகளைப் போலவே ஒலிக்கிறது: கூறுகளின் பண்புகள் அவ்வப்போது உள்ளன. அவர்களின் அணு கருக்களின் பொறுப்பை பொறுத்து. கட்டணம் ... ...

இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு - பல இரசாயன உத்தரவிட்டார். கூறுகள், அவர்களின் இயல்பு. வகைப்பாடு, இது மெண்டெலீவின் கால சட்டத்தின் ஒரு அட்டவணை வெளிப்பாடு ஆகும். NE RODIC இன் முன்மாதிரி. அவரை அமைப்புகள். கூறுகள் (பி. உடன்.) தங்கள் அடிப்படையிலான உறுப்புகளின் ஒரு அட்டவணை அனுபவமாக பணியாற்றினார் ... ... இரசாயன என்சைக்ளோபீடியா

இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு - 1995 சர்வதேச அட்டவணையின் படி உறவினர் வெகுஜனங்கள் வழங்கப்படுகின்றன (துல்லியம் கடைசி குறிப்பிடத்தக்க இலக்கத்திற்காக குறிக்கப்படுகிறது). நிலையான nuclides இல்லை என்று கூறுகள் (th, ra மற்றும் u பொதுவான விதிவிலக்குடன் பூமி கோர்), சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் ... இயற்கை அறிவியல். என்சைக்ளோபீடியா அகராதி

வேதியியல் கூறுகளின் காலக்கெடு

இரசாயன கூறுகளின் கால அட்டவணை - வேதியியல் கூறுகள் (மெண்டெலீவா அட்டவணை) வேதியியல் கூறுகளின் வகைப்பாடு (மெண்டெலீவா அட்டவணை), அணு கர்னலின் குற்றச்சாட்டுகளின் பல்வேறு பண்புகளின் சார்புகளைத் தோற்றுவிக்கிறது. கணினி ஒரு குறிப்பிட்ட சட்டத்தின் ஒரு கிராஃபிக் வெளிப்பாடு ஆகும், ... ... விக்கிப்பீடியா ...

இரசாயன கூறுகள் கால அமைப்பு - ரஷியன் விஞ்ஞானி டி. I. \u200b\u200bமெண்டெலீவ் (1834 1907) உருவாக்கிய இரசாயன கூறுகளின் ஒரு முறை (1869). இந்த சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம் இதுபோல் ஒலிக்கிறது: கூறுகளின் பண்புகள் அவ்வப்போது உள்ளன ... ... நவீன இயற்கை விஞ்ஞானத்தின் கருத்துகள். முக்கிய சொற்களின் அகராதி

கூறுகளின் கால அமைப்பு - கூறுகள், கால சட்டம். நீண்ட காலமாக, அவர்களது அணு எடையிலிருந்து கூறுகளின் பண்புகளின் சார்புகளைத் தோற்றுவிப்பதற்காக முயற்சிகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன: டெபேசர் (விவிகரவீர், 1817) இதேபோன்ற கூறுகளின் முக்கோணங்களை அணு எடைகள் குறித்து சுட்டிக்காட்டியது ... ... பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்

புத்தகங்கள்

• மெண்டெலீவின் இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு. இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு D. I. மெண்டெலீவ். சுவர் பதிப்பு. (புதிய கூறுகள்). அளவு 69, 6 x 91 செமீ. பொருள்: உருகிய ... 339 ரூபிள் வாங்க
• இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு D. I. மெண்டெலீவ். கரைசல் அட்டவணை. கெமிக்கல் கூறுகள் டி.எம். மெண்டெலீவ் மற்றும் வேதியியல் பற்றிய குறிப்பு அட்டவணைகள் ... 44 ரூபிள் வாங்க
• இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு D. I. மெண்டெலீவ். நீரில் உள்ள அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள் ஆகியவற்றின் கரைசல். சுவர் அட்டவணை (இரட்டை பக்க, லேமினேட்),. இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு D. I. மெண்டெலீவ். + கில்லிஸி அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள் அட்டவணை ...

Mendeleev அட்டவணை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள கடினமாக இருந்தால், நீங்கள் தனியாக இல்லை! அவளுடைய கொள்கைகளை புரிந்துகொள்வது எளிதல்ல என்றாலும், கற்றல் போது அது வேலை செய்யும் திறன் உதவும் இயற்கை அறிவியல். தொடங்குவதற்கு, அட்டவணை அமைப்பு ஆய்வு மற்றும் ஒவ்வொரு இரசாயன உறுப்பு பற்றி தகவல் என்ன தகவல் காணலாம். நீங்கள் ஒவ்வொரு உறுப்புகளின் பண்புகளைப் பற்றிய ஆய்வுக்கு தொடரலாம். இறுதியாக, மெண்டெலீவ் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, ஒரு இரசாயன உறுப்புகளின் அணுவின் எண்ணிக்கையின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம்.

படிகள்

பகுதி 1

அட்டவணை அமைப்பு

Mendeleev அட்டவணை, அல்லது இரசாயன கூறுகளின் காலப்பகுதி முறை, மேல் இடது மூலையில் தொடங்குகிறது மற்றும் மேஜையின் கடைசி வரிசையில் (கீழ் வலது மூலையில்) முடிவடைகிறது. அட்டவணையில் உள்ள கூறுகள் தங்கள் அணு எண் அதிகரிக்கும் பொருட்டு இடமிருந்து வலமாக இடமிருந்து வலமாக அமைந்துள்ளது. அணு எண் ஒரு அணுவில் எத்தனை புரோட்டான்கள் உள்ளன என்பதைக் காட்டுகிறது. கூடுதலாக, அணு சிக்கல் அணு சிக்கல் அதிகரிப்புடன் அதிகரிக்கிறது. இதனால், மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்புகளின் இருப்பிடமாக, அதன் அணு வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும்.

பார்க்க முடியும் என, ஒவ்வொரு அடுத்த உறுப்பு முன் உறுப்பு விட ஒரு புரோட்டான் உள்ளது. நீங்கள் அணு எண்களை பார்த்தால் இது தெளிவாக உள்ளது. இடதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறமாக நகரும் போது அணு எண்களை அதிகரிக்கிறது. கூறுகள் குழுக்களில் அமைந்துள்ளதால், அட்டவணையின் சில செல்கள் காலியாக உள்ளன.

• உதாரணமாக, மேஜையின் முதல் வரி ஹைட்ரஜன் கொண்டுள்ளது, இது அணு எண் 1 மற்றும் அணு எண் 2 உடன் ஹீலியம் கொண்ட ஹைட்ரஜன் உள்ளது. இருப்பினும், அவை வெவ்வேறு குழுக்களுக்கு சொந்தமான விளிம்புகளில் அமைந்துள்ளன.

1. இதே போன்ற உடல் உறுப்புகளுடன் கூடிய உறுப்புகளை உள்ளடக்கிய குழுக்களைப் பற்றி அறியவும் இரசாயன பண்புகள். ஒவ்வொரு குழுவின் கூறுகளும் தொடர்புடைய செங்குத்து நெடுவரிசையில் அமைந்துள்ளன. ஒரு விதியாக, அவர்கள் ஒரு வண்ணத்தில் நியமிக்கப்படுகிறார்கள், இதேபோன்ற உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகளுடன் உள்ள உறுப்புகளை நிர்ணயிக்க உதவுகிறது மற்றும் அவர்களின் நடத்தை கணிக்கின்றன. ஒரு குறிப்பிட்ட குழுவின் அனைத்து உறுப்புகளும் வெளிப்புற ஷெல் மீது அதே எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

   • ஹைட்ரஜன் ஆல்காலி மெட்டல் குழுமத்திற்கும் ஆலசன் குழுவிற்கும் காரணமாக இருக்கலாம். சில அட்டவணையில், இது இரு குழுக்களிலும் குறிக்கப்படுகிறது.
   • பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், குழுக்கள் 1 முதல் 18 வரையிலான எண்ணிக்கையில் உள்ளன, மற்றும் அறைகள் அமைக்கப்படுகின்றன அல்லது மேஜையின் கீழே அமைக்கப்படுகின்றன. ரோமன் (உதாரணமாக, IA) அல்லது அரபு (உதாரணமாக, 1A அல்லது 1) புள்ளிவிவரங்களால் அறைகள் சுட்டிக்காட்டப்படலாம்.
   • மேலே இருந்து கீழே உள்ள நெடுவரிசையில் வாகனம் ஓட்டும்போது, \u200b\u200bநீங்கள் "குழுவை உலாவுகிறீர்கள் என்று சொல்கிறார்கள்.

2. அட்டவணையில் காலியாக செல்கள் உள்ளன ஏன் கண்டுபிடிக்கவும். கூறுகள் தங்கள் அணு எண் இணங்க மட்டும் உத்தரவிடப்படுகிறது, ஆனால் குழுக்கள் மூலம் (அதே குழுவின் கூறுகள் ஒத்த உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள்). இது ஒன்று அல்லது மற்றொரு உறுப்பு எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதை புரிந்து கொள்ள எளிதாக இருக்கும். எனினும், அணு எண் அதிகரிப்பு கொண்டு, அது சரியான குழுவில் விழும் என்று எப்போதும் கூறுகள் இல்லை, எனவே மேஜையில் காலியாக செல்கள் உள்ளன.

   • உதாரணமாக, முதல் 3 வரிகள் காலியாக செல்கள் உள்ளன, ஏனெனில் மாற்றம் உலோகங்கள் அணு எண் 21 இலிருந்து மட்டுமே காணப்படுகின்றன.
   • 57 முதல் 102 வரை அணு எண்களின் கூறுகள் அரிதான-பூமி கூறுகள் ஆகும், அவை வழக்கமாக மேஜையின் கீழ் வலது மூலையில் ஒரு தனி துணைக் குழுவாக மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

3. அட்டவணையின் ஒவ்வொரு வரியும் ஒரு காலம். ஒரு காலத்தின் அனைத்து உறுப்புகளும் அணு எலும்பு முறிவுகள் அதே எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் உள்ளன. Orbitals எண்ணிக்கை காலம் எண் பொருந்துகிறது. அட்டவணையில் 7 வரிகள் உள்ளன, அதாவது 7 காலங்கள்.

   • உதாரணமாக, முதல் காலத்தின் கூறுகளின் அணுக்கள் ஒரு சுற்றுப்பாதை, மற்றும் ஏழாவது காலத்தின் கூறுகளின் அணுக்கள் 7 சுற்றுப்பாதை ஆகும்.
   • ஒரு விதியாக, காலங்கள் இடதுசாரிக் அட்டவணையில் 1 முதல் 7 வரை எண்கள் மூலம் குறிக்கப்படுகின்றன.
   • இடமிருந்து வலமாக வரும்போது நகரும் போது, \u200b\u200bநீங்கள் "காலத்தை பார்க்கிறீர்கள்" என்று கூறுகிறார்கள்.

4. உலோகங்கள், Metaloids மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் வேறுபடுத்தி அறிய கற்று. நீங்கள் அதை குறிக்கிறது என்ன வகை தீர்மானிக்க முடியும் என்றால் நீங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்புகளின் பண்புகளை நன்றாக புரிந்து கொள்வீர்கள். பெரும்பாலான அட்டவணைகள், உலோகங்கள், Metaloids மற்றும் nonmetals வசதிக்காக வெவ்வேறு நிறங்கள் மூலம் நியமிக்கப்படுகின்றன. உலோகங்கள் இடது, மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத உள்ளன - அட்டவணை வலது பக்கத்தில். Metalloids அவர்களுக்கு இடையே அமைந்துள்ளது.

   பகுதி 2

   கூறுகள் வடிவமைப்புகள்

   1. ஒவ்வொரு உறுப்பு ஒன்று அல்லது இரண்டு லத்தீன் கடிதங்கள் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. ஒரு விதியாக, உறுப்பு சின்னம் தொடர்புடைய கலத்தின் மையத்தில் பெரிய கடிதங்களால் வழங்கப்படுகிறது. சின்னம் பெரும்பாலான மொழிகளில் இணைந்த ஒரு உருப்படியின் ஒரு சுருக்கமான பெயர். சோதனைகள் மற்றும் இரசாயன சமன்பாடுகளுடன் வேலை செய்யும் போது, \u200b\u200bஉறுப்புகள் சின்னங்கள் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே அவற்றை நினைவில் கொள்வது பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

      • பொதுவாக கூறுகளின் சின்னங்கள் அவற்றின் மூலம் குறைக்கப்படுகின்றன லத்தீன் பெயர்சிலருக்கு, குறிப்பாக சமீபத்தில் திறந்த கூறுகளாக இருந்தாலும், அவை பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட பெயரிலிருந்து பெறப்படுகின்றன. உதாரணமாக, ஹீலியம் அவர் சின்னமாக சுட்டிக்காட்டினார், பொதுவாக பெரும்பாலான மொழிகளில் பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட பெயருடன் நெருக்கமாக உள்ளது. அதே நேரத்தில், இரும்பு FE என குறிக்கப்படுகிறது, இது லத்தீன் பெயரில் குறைப்பு ஆகும்.

   2. அட்டவணையில் காட்டப்பட்டால் உருப்படியின் முழு பெயரை கவனியுங்கள். உறுப்பு இந்த "பெயர்" சாதாரண நூல்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, "ஹீலியம்" மற்றும் "கார்பன்" கூறுகளின் பெயர்கள். வழக்கமாக, எப்போதும் இல்லை என்றாலும், உறுப்புகளின் முழு பெயர்களும் தங்கள் இரசாயன சின்னத்தின் கீழ் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறார்கள்.

      • சில நேரங்களில் அட்டவணை கூறுகளின் பெயர்களைக் குறிக்கவில்லை, அவற்றின் இரசாயன சின்னங்கள் மட்டுமே வழங்கப்படுகின்றன.

   3. அணு எண் கண்டுபிடிக்க. வழக்கமாக உறுப்பு அணியின் எண், தொடர்புடைய செல் மேலே அமைந்துள்ள, நடுத்தர அல்லது மூலையில் உள்ள. இது உறுப்பு சின்னமாக அல்லது பெயரின் கீழ் இருக்கலாம். கூறுகள் 1 முதல் 118 வரை அணு எண்களை கொண்டுள்ளன.

      • அணு எண் எப்போதும் ஒரு முழு எண் ஆகும்.

   4. அணு எண் அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஒத்ததாக இருக்கும் என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். ஒன்று அல்லது மற்றொரு உறுப்புகளின் அனைத்து அணுக்களும் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. எலக்ட்ரான்களுக்கு மாறாக, உறுப்புகளின் அணுக்களில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை நிலையானதாக உள்ளது. இல்லையெனில், மற்றொரு இரசாயன உறுப்பு இருக்கும்!