வடிவமைப்பு 

நைட்ரஜன் - வாழ்க்கை மிகவும் அவசியம் என்று உயிரற்ற எரிவாயு. நைட்ரஜன் அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடை. செல்லுலோசிக் மற்றும் காகிதத் துறை

நைட்ரஜன்
என் (நைட்ரஜன்),
வேதியியல் உறுப்பு (AT. எண் 7) உறுப்புகளின் அவ்வப்போது கணினியின் VA subgroups. பூமியின் வளிமண்டலம் 78% (பற்றி) நைட்ரஜன் கொண்டிருக்கிறது. எப்படி பெரிய நைட்ரஜன் இருப்புக்களை காட்ட, நாம் பூமியின் மேற்பரப்பில் ஒவ்வொரு சதுர கிலோமீட்டர் அளவிலும் வளிமண்டலத்தில் 50 மில்லியன் டன் சோடியம் நைட்ரேட் அல்லது 10 மில்லியன் டன் அம்மோனியா (நைட்ரஜன் கலவை (நைட்ரஜன் கலவை) பெற முடியும் என்று மிகவும் நைட்ரஜன் உள்ளது ஹைட்ரஜன்) மற்றும் இவை அனைத்தும் உள்ள நைட்ரஜன் ஒரு சிறிய பங்கு பூமி கோர். இலவச நைட்ரஜனின் இருப்பை இயல்பான வெப்பநிலையில் மற்ற உறுப்புகளுடன் தொடர்புபடுத்துவதில் சிக்கல் மற்றும் சிரமத்தை குறிக்கிறது. தொடர்புடைய நைட்ரஜன் கரிம மற்றும் கனிம விஷயத்தின் ஒரு பகுதியாகும். காய்கறி மற்றும் விலங்கு உலகளாவிய புரதங்களில் கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்புடைய நைட்ரஜன் உள்ளது. கூடுதலாக, நைட்ரேட்டுகள் (No3-), நைட்ரேட்டுகள் (NO2-), சியானிட்டுகள் (சிஎன்-), நைட்ரைட்கள் (N3-) மற்றும் அஜைடுகள் (N3-) மற்றும் அஜைடுகள் (N3-) போன்றவை (N3-) போன்றவை பெரிய அளவில் பெறப்பட்டது.
வரலாற்று குறிப்பு. வாழ்க்கை மற்றும் எரியும் செயல்முறைகளை பராமரிப்பதில் வளிமண்டலத்தின் பாத்திரத்தை ஆய்வு செய்வதற்கு அர்ப்பணித்த சோதனைகள் ஏ. லாவூசியர், வளிமண்டலத்தில் ஒரு ஒப்பீட்டளவில் மந்தமான பொருளின் இருப்பை உறுதிப்படுத்தியுள்ளார். எரிப்புக்குப் பிறகு மீதமுள்ள வாயுவின் அடிப்படை தன்மையை நிறுவாமல், லாவூசியர் இது அஜோட் என்று அழைத்தார், இது பண்டைய கிரேக்கத்தில் "உயிரற்ற" என்று பொருள். 1772 ஆம் ஆண்டில் எடின்பரோவிலிருந்து டி. ரென்போர்ட் இந்த வாயு ஒரு உறுப்பு என்று கண்டறிந்து, அது "தீங்கு விளைவிக்கும் காற்று" என்று அழைத்தது. லத்தீன் நைட்ரஜன் பெயர் கிரேக்க வார்த்தைகளிலிருந்து நைட்ரான் மற்றும் ஜென் ஆகியவற்றிலிருந்து வருகிறது, அதாவது "சோர்வர்" என்று பொருள்.
நைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் சுழற்சியை பூட்டுதல். "நைட்ரஜன் பொருத்தம்" என்ற வார்த்தை என்பது பிணைப்பு வளிமண்டல நைட்ரஜன் N2 செயல்முறை ஆகும். இயற்கையில், இது இரண்டு வழிகளில் ஏற்படலாம்: பீஸ், க்ளோவர் மற்றும் சோயாபீன்ஸ் போன்ற ஓரளவு தாவரங்கள், நைட்ரஜன் நைட்ரஜின்களில் நைட்ரேட்டுகளைத் திருப்புகின்றன, அல்லது வளிமண்டல நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனின் ஆக்ஸிஜனேற்றுதல் மின்னல் வரம்பில் ஏற்படுகின்றன . இந்த வழி ஆண்டுதோறும் 400 மில்லியன் டன் நைட்ரஜன் நைட்ரஜனுக்கு சரி செய்யப்பட்டது என்று S.arrenius கண்டறியப்பட்டது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் வளிமண்டலத்தில் மழைநீர் இணைக்கப்பட்டு, நைட்ரிக் மற்றும் நைட்ஜிக்ஜெனிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. கூடுதலாக, அது ஒவ்வொரு ஹெக்டேர் நிலப்பகுதிக்கு மழை மற்றும் பனி என்று நிறுவப்பட்டது. 6700 ஜி நைட்ரஜன்; மண்ணை அடையும், அவை நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் நைட்ரேட்டாக மாறும். தாவரங்கள் காய்கறி புரத பொருள்களை உருவாக்க நைட்ரேட்டுகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. இந்த தாவரங்கள் மூலம் உணவு உண்ணும் விலங்குகள், தாவரங்களின் புரத பொருள்களை உறிஞ்சி, அவற்றை விலங்கு புரதங்களில் மாற்றவும். விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் மரணத்திற்குப் பிறகு, அவர்களின் சிதைவு ஏற்படுகிறது, நைட்ரஜன் கலவைகள் அம்மோனியாவாக மாறும். அம்மோனியா இரண்டு வழிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: நைட்ரேட்டுகளை உருவாக்காத பாக்டீரியா கூறுகள், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் பிற பாக்டீரியாக்கள் மற்றும் பிற பாக்டீரியாக்கள் ஆகியவற்றை உயர்த்திக் காட்டுகின்றன, இது பிற பாக்டீரியாவால் நைட்ரேட்டிற்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டதாகும். எனவே, ஒரு நைட்ரஜன் சுழற்சி இயற்கையில் ஏற்படுகிறது, அல்லது ஒரு நைட்ரிக் சுழற்சியில் ஏற்படுகிறது.

கோர் மற்றும் மின்னணு குண்டுகள் கட்டமைப்பு. இயற்கையில், இரண்டு நிலையான நைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: வெகுஜன எண் 14 (n 7 புரோட்டான்கள் மற்றும் 7 நியூட்ரான்கள் கொண்டவை) மற்றும் ஒரு வெகுஜன எண் 15 (7 புரோட்டான்கள் மற்றும் 8 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது). அவர்களின் விகிதம் 99,635: 0.365 ஆகும், எனவே நைட்ரஜன் அணு வெகுஜன 14.008 ஆகும். Unstable நைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகள் 12n, 13n, 16n, 17n செயற்கையாக பெறப்படுகின்றன. நைட்ரஜன் அணுவின் திட்டவட்டமான மின்னணு அமைப்பு: 1s22s22px12py12pz1. எனவே, வெளிப்புற (இரண்டாவது) எலக்ட்ரான் ஷெல் 5 எலக்ட்ரான்கள் இரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்கும் பங்கேற்க முடியும்; நைட்ரஜன் சுற்றுப்பாதை எலக்ட்ரான்களைப் பெறலாம், i.e. (-III) இருந்து (V) இருந்து (V) இருந்து ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம் கொண்ட கலவைகள் அமைக்க முடியும், மற்றும் அவர்கள் அறியப்படுகிறது.
உருவாக்க ஆட்டம் பார்க்கவும்.
மூலக்கூறு நைட்ரஜன். எரிவாயு அடர்த்தி அடர்த்தி தீர்மானங்கள், அது நைட்ரஜன் மூலக்கூறு dukhatomna என்று நிறுவப்பட்டது, I.E. மூலக்கூறு நைட்ரஜன் சூத்திரத்தை NєN (அல்லது N2) வடிவத்தில் உள்ளது. இரண்டு நைட்ரஜன் அணுக்களில், ஒவ்வொரு அணுவும் மூன்று வெளிப்புற 2P எலக்ட்ரான்கள் ஒரு ட்ரிபிள் உறவை உருவாக்குகின்றன: n ::: n :, மின்னணு ஜோடிகளை உருவாக்குதல். அளவிடப்பட்ட இடைக்கால தூரம் N-N. சமமாக 1.095. ஹைட்ரஜன் விஷயத்தில் (ஹைட்ரஜன் பார்க்கவும்), சமச்சீர் மற்றும் ஆண்டிசாமமிகாரம் - சமச்சீர் மற்றும் ஆண்டிசாமமந்திரம் கொண்ட நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் உள்ளன. சாதாரண வெப்பநிலையில், சமச்சீர் மற்றும் ஆண்டிசாமமிகாரம் வடிவங்களின் விகிதம் 2: 1 ஆகும். நைட்ரஜன் இரண்டு மாற்றங்கள் திட நிலையில் அறியப்படுகின்றன: ஒரு - கனவும் மற்றும் பி - மாற்றம் ஒரு வெப்பநிலை ஒரு வெப்பநிலை கொண்ட ஒரு வெப்பநிலை கொண்ட ஒரு வெப்பநிலை கொண்ட ஒரு வெப்பநிலை கொண்ட ஒரு வெப்பமயமாக்கல் பி -209,96 ° C மற்றும் கொதித்தது -195 மணிக்கு , 78 ° C 1 ஏடிஎம் (அட்டவணை 1 ஐப் பார்க்கவும்). மூலக்கூறு நைட்ரஜன் (n2 2n) அணுக்களின் (22222) அணுக்களின் (28.016 கிராம் அல்லது 6.023 * 10 23 23 மாதங்கள்) (N2 2n) ஏறத்தாழ -255 கிலோகல்களுக்கு சமமாக இருக்கும். ஆகையால், அணு நைட்ரஜன் ஒரு அமைதியான மின் வெளியேற்றத்துடன் உருவாகலாம் மற்றும் மூலக்கூறு நைட்ரஜனை விட வேதியியல் ரீதியாக செயலில் உள்ளது.
பெறுதல் மற்றும் பயன்படுத்துதல். உறுப்பு நைட்ரஜனை பெறுவதற்கான முறை அதன் தேவையான தூய்மையை சார்ந்துள்ளது. நைட்ரஜனின் மிகப்பெரிய அளவில், அம்மோனியா தொகுப்பு பெறப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் உன்னதமான வாயுக்களின் சிறிய அசுத்தங்கள் அனுமதிக்கப்படுகின்றன.
வளிமண்டலத்தில் இருந்து நைட்ரஜன். பொருளாதார ரீதியாக, வளிமண்டலத்தில் இருந்து நைட்ரஜன் வெளியீடு, மலிவான விலையுயர்ந்த காற்று (நீர் சோடிகள், CO2, தூசி, பிற அசுத்தங்கள் நீக்கப்பட்டிருக்கும்) மலிவான முறையின் காரணமாகும். தொடர்ச்சியான சுருக்க சுழற்சிகள், குளிரூட்டும் மற்றும் விரிவாக்கம் போன்ற காற்று விரிவாக்கம் அதன் திரவமாக்கலுக்கு வழிவகுக்கும். திரவ காற்று மெதுவாக வெப்பநிலை உயர்வின் போது பாக்டீரியா வடிகட்டலுக்கு உட்பட்டுள்ளது. முதலாவது உன்னதமான வாயுக்கள், பின்னர் நைட்ரஜன், மற்றும் திரவ ஆக்ஸிஜன் உள்ளது. சுத்தம் பல பின்னடைவு செயல்முறைகளால் அடையப்படுகிறது. இந்த முறை ஒவ்வொரு ஆண்டும் பல மில்லியன் டன் நைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கிறது, முக்கியமாக அம்மோனியா தொகுப்பிற்கு முக்கியமாக உற்பத்தி செய்கிறது, இது தொழில் மற்றும் விவசாயத்திற்கான பல்வேறு நைட்ரஜன் கொண்ட கலவைகளின் உற்பத்தி தொழில்நுட்பத்தில் ஆரம்ப மூலப்பொருளாகும். கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் ஏற்றுக்கொள்ள முடியாத போது சுத்திகரிக்கப்பட்ட நைட்ரஜன் வளிமண்டலம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஆய்வக முறைகள். சிறிய அளவிலான நைட்ரஜன் ஆய்வகத்தில் பெறலாம் வெவ்வேறு வழிகள்உதாரணமாக, அம்மோனியா அல்லது அம்மோனியா அல்லது அம்மோனியாவையோ,


அம்மோனியம் ION நைட்ரைட் அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு மிகவும் வசதியானது:

மற்ற முறைகள் அறியப்பட்டவை - சூடாக இருக்கும் போது அசிட்சின் சிதைவு, அமோனியா ஆக்சைடு செப்பு (II), சல்ஃபிக்க் அமிலம் அல்லது யூரியாவுடன் நைட்ரேட்டுகளின் ஒருங்கிணைப்பு:


உயர் வெப்பநிலையில் அம்மோனியாவின் ஒரு வினோதமான சிதைவுடன், நீங்கள் நைட்ரஜன் பெறலாம்:

உடல் பண்புகள். சில உடல் பண்புகள்ஒரு நைட்ரஜன் அட்டவணையில் வழங்கப்படுகிறது. ஒன்று.
அட்டவணை 1. நைட்ரஜனின் சில உடல் பண்புகள்
அடர்த்தி, g / cm3 0,808 (திரவ) உருகும் புள்ளி, ° с -209,96 கொதிக்கும் புள்ளி, ° с -195,8 முக்கிய வெப்பநிலை, ° с -147,1 விமர்சன அழுத்தம், atma 33.5 விமர்சன அடர்த்தி, G / CM3 ஒரு 0.311 குறிப்பிட்ட வெப்பம், J / (MOLCH) 14.56 (15 ° с) மின்சாரம் Paulonga 3 கொவல் ஆரம், 0.74 கிரிஸ்டல் ஆரம், 1.4 (M3-) அயனியாக்கம் சாத்தியம், WB

முதல் 14.54 இரண்டாவது 29.60.


ஆனாலும் திரவ மற்றும் வாயு அரசின் நைட்ரஜன் அடர்த்தி அதே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம்.
பி முதல் வெளிப்புறத்தையும், பின்வரும் எலக்ட்ரான்களையும் அகற்ற தேவையான ஆற்றல் அளவு அணு நைட்ரஜன் 1 மோல் மூலம்.


இரசாயன பண்புகள். ஏற்கனவே குறிப்பிட்டபடி, வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நைட்ரஜன் முக்கிய சொத்து அதன் செயலற்ற தன்மை, அல்லது குறைந்த இரசாயன செயல்பாடு ஆகும். நைட்ரஜன் மின்னணு அமைப்பு ஒரு 2S மட்டத்தில் ஒரு மின்னணு ஜோடி மற்றும் மூன்று அரை நிரப்பப்பட்ட 2p சுற்றுப்பாதை, எனவே ஒரு நைட்ரஜன் அணு நான்கு மற்ற அணுக்கள் பிணைக்க முடியும், i.e. அதன் ஒருங்கிணைப்பு எண் நான்கு ஆகும். அணுவின் சிறிய அளவு அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்களின் எண்ணிக்கையை கட்டுப்படுத்துகிறது. எனவே, subgroup VA இன் மற்ற உறுப்பினர்களின் பல கலவைகள் அனைத்தும் நைட்ரஜன் கலவைகள் மத்தியில் ஒத்ததாக இருக்கின்றன, அல்லது இதே நைட்ரஜன் கலவைகள் நிலையற்றவை. எனவே, PCL5 ஒரு நிலையான இணைப்பு, மற்றும் NCL5 இல்லை. நைட்ரஜன் அணு மற்றொரு நைட்ரஜன் அணுவில் பிணைக்க முடியும், N2H4 ஹைட்ராஸின் மற்றும் MN3 மெட்டல் அஜைட் போன்ற பல போதுமான நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. இந்த வகை தொடர்பு இரசாயன கூறுகளுக்கு அசாதாரணமானது (கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் தவிர). உயர்ந்த வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் பல உலோகங்களுடன் செயல்படுகிறது, பகுதியளவு அயனி நைட்ரைட்கள் MXNY ஐ உருவாக்குகிறது. இந்த கலவைகளில், நைட்ரஜன் எதிர்மறையாக விதிக்கப்படுகிறது. தாவலில். 2 தொடர்புடைய சேர்மங்களின் விஷத்தன்மை மற்றும் எடுத்துக்காட்டுகளின் அளவைக் காட்டுகிறது.
அட்டவணை 2. நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு மற்றும் தொடர்புடைய கலவைகள்
கலவைகளின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எடுத்துக்காட்டுகளின் பட்டம்
-III அம்மோனியா NH3, அம்மோனியா அயன் NH3, எமோனியம் அயன் NH4 +, M3N2 -II நைட்ரைட்கள் Hydrazine N2H4 -I Hydroxylamine Nh2oh நான் சோடியம் Hyponitrite na2n2o2, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (i) N2O II நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) NO2O II நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (ii) N2O3, சோடியம் நைட்ரஜன் NANO2 IV ஆக்சைடு நைட்ரஜன் (iv) No2, Dimer N2O4 V நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (V) N2O5, நைட்ரிக் அமிலம் HNO3 மற்றும் அதன் உப்புகள் (நைட்ரேட்டுகள்) நைட்ரைடு. மின்சார உறுப்புகள், உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் கொண்ட நைட்ரஜன் கலவைகள் நைட்ரீலர்கள், கார்பிரேட்ஸ் மற்றும் ஹைட்ரேட்டுகள் போன்றவை. அவர்கள் இயல்பைப் பொறுத்து பிரிக்கப்படலாம் m-N இணைப்புகள் அயனி, சகிப்புத்தன்மை மற்றும் இடைநிலை வகை தொடர்பு. ஒரு விதியாக, இவை படிக பொருட்கள்.
ION நைட்ரைட்கள். இந்த கலவைகள் உள்ள தொடர்பு உலோக இருந்து எலக்ட்ரான்கள் மாற்றம் n3- அயன் உருவாவதன் மூலம் நைட்ரஜன் மாற்றும் ஈடுபடுத்துகிறது. இத்தகைய நைட்ராய்டுகள் LI3N, MG3N2, ZN3N2 மற்றும் CU3N2 ஆகியவை அடங்கும். லித்தியம் கூடுதலாக, பிற alkali உலோகங்கள் IA subgroup நைட்ரைடுகள் அமைக்க முடியாது. Ion Nitradids அதிக உருகும் வெப்பநிலை உள்ளது, தண்ணீர் கொண்டு, NH3 மற்றும் உலோக ஹைட்ராக்ஸைடுகள் உருவாக்கும்.
கூட்டுறவு நைட்ரைடுகள். நைட்ரஜன் இருந்து மற்றொரு அணுவிலிருந்து மாற்றியமைக்காமல் மற்றொரு உறுப்புகளின் எலக்ட்ரான்களுடன் இணைந்து தொடர்புகொள்வதில் நைட்ரஜன் எலக்ட்ரான்கள் பங்கேற்கும்போது, \u200b\u200bநைட்ரைட்கள் ஒரு கூட்டு பத்திரத்துடன் உருவாகின்றன. ஹைட்ரஜன் நைட்ரிட்டுகள் (உதாரணமாக, அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ராஸின்) முற்றிலும் ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகின்றன, அதேபோல் நைட்ரஜன் ஹலிட்ஸ் (NF3 மற்றும் NCL3). COALET NICRIDED, எடுத்துக்காட்டாக, SI3N4, P3N5 மற்றும் BN மிகவும் நிலையான வெள்ளை பொருட்கள் உள்ளன, மற்றும் BN இரண்டு alototheric மாற்றங்கள் உள்ளன: அறுகோண மற்றும் வைர போன்ற. பிந்தையது உயர் அழுத்தங்கள் மற்றும் வெப்பநிலைகளில் உருவாகிறது மற்றும் வைரமான கடினத்தன்மைக்கு ஒரு கடினத்தன்மை உள்ளது.
இடைநிலை தொடர்பு வகை கொண்ட நைட்ரைட்கள். உயர் வெப்பநிலையில் NH3 உடன் எதிர்விளைவுகளில் மாற்றம் கூறுகள், நைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒழுங்காக உலோக அணுக்கள் இடையே விநியோகிக்கப்படும் கலவைகள் ஒரு அசாதாரண வர்க்கம் உருவாக்குகிறது. இந்த கலவைகளில் எலக்ட்ரான்களின் தெளிவான இடப்பெயர்ச்சி இல்லை. இந்த நைட்ரைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் - FE4N, W2N, MO2N, MN3N2. இந்த கலவைகள் வழக்கமாக முற்றிலும் மந்தமானவை மற்றும் நல்ல மின் கடத்துத்திறன் கொண்டவை.
நைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் கலவைகள். நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தொடர்பு, கலவைகள் உருவாகிய கலவைகள் ஹைட்ரோகார்பன்குகளை ஒத்திருக்கும் (கரிம வேதியியல் பார்க்கவும்). நைட்ரஜன் கடவுள்களின் ஸ்திரத்தன்மை சங்கிலியில் உள்ள நைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரித்து வருகிறது, இது ஹைட்ரோகார்பன்களை எதிர்த்தது, இது நிலையான மற்றும் நீண்ட சுற்றறைகளில் இருக்கும். ஹைட்ரஜன் - அம்மோனியா NH3 மற்றும் ஹைட்ராஸின் N2H4 ஆகியவற்றின் மிக முக்கியமான நைட்ரஸ். இவை நைட்ரஜன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HNNN (HN3) அடங்கும்.
அம்மோனியா NH3. அம்மோனியா நவீன பொருளாதாரத்தின் மிக முக்கியமான தொழில்துறை தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும். 20 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் அமெரிக்காவை சரி செய்தது. ஆண்டுதோறும் 13 மில்லியன் டன் அம்மோனியாவின் அம்மோனியா (அம்மோனியாவின் அம்மோனியாவின் அடிப்படையில்).
மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு. NH3 மூலக்கூறு கிட்டத்தட்ட பிரமிடு உள்ளது. கோணம் h-n-h தொடர்பு இது 107 ° ஆகும், இது 109 ° இன் tetrahedal கோணத்தின் அளவுக்கு நெருக்கமாக உள்ளது. Esilient எலக்ட்ரான் ஜோடி இணைக்கப்பட்ட குழுவிற்கு சமமானதாகும், இதன் விளைவாக, நைட்ரஜன் ஒருங்கிணைப்பு எண் 4 மற்றும் நைட்ரஜன் டெட்ராஹெட்ரான் மையத்தில் அமைந்துள்ளது.


அம்மோனியா காணவில்லை. தண்ணீருடன் ஒப்பிடுகையில் அம்மோனியாவின் சில இயல்பான பண்புகள் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளன. 3.

அட்டவணை 3. அம்மோனியா மற்றும் தண்ணீர் சில உடல் பண்புகள்


அம்மோனியாவில் கொதிக்கும் மற்றும் உருகும் வெப்பநிலை, மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் அருகாமையிலும் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பின் ஒற்றுமையையும் தவிர, தண்ணீரை விட குறைவாகவே உள்ளது. அம்மோனியாவில் உள்ள தண்ணீரில் உள்ள இனப்பெருக்கம் நிறைந்த உறவுகளின் ஒப்பீட்டளவில் அதிக வலிமை மூலம் இது விளக்கப்பட்டுள்ளது (அத்தகைய ஒரு இடைமுக இணைப்பு ஹைட்ரஜன் என்று அழைக்கப்படுகிறது).
அம்மோனியா ஒரு கரைப்பான். உயர் மின்கடத்திக் ஊடுருவுதல் மற்றும் திரவ அம்மோனியாவின் இருமுனை தருணம் துருவ அல்லது அயன் கனிம பொருட்களுக்கு ஒரு கரைப்பான் அதை பயன்படுத்த முடியும். அம்மோனியா-கரைப்பான் நீர் மற்றும் கரிம கரைப்பான்களுக்கும் இடையே ஒரு இடைநிலை நிலைப்பாட்டை ஆக்கிரமித்துள்ளது எடில் ஆல்கஹால். அல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் பூமியின் உலோகங்கள் அம்மோனியாவில் கலைக்கப்படுகின்றன, அடர்த்தி தீர்வுகளை உருவாக்குகின்றன. இந்தத் திட்டத்தின் படிநிலை எலக்ட்ரான்களின் ஆய்வுகள் மற்றும் அயனியாக்கம் ஆகியவை தீர்வில் ஏற்படுகின்றன என்று கருதப்படலாம்

நீல நிறம் கர்வம் மற்றும் எலக்ட்ரான் இயக்கம் அல்லது திரவத்தில் "துளைகள்" இயக்கம் தொடர்புடையது. திரவ அம்மோனியா ஒரு உயர் சோடியம் செறிவு கொண்டு, தீர்வு ஒரு வெண்கல நிறம் எடுத்து உயர் மின் கடத்துத்திறன் வகைப்படுத்தப்படும். அம்மோனியாவின் ஆவியாதல் அல்லது சோடியம் குளோரைடு கூடுதலாக இது போன்ற ஒரு தீர்விலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படலாம். அம்மோனியா உள்ள உலோகங்கள் தீர்வுகள் நல்ல குறைப்பு முகவர்கள். திரவ அம்மோனியாவில், தன்னியக்கமாக்கல் ஏற்படுகிறது


தண்ணீரில் பாய்வதைப் போலவே


இரண்டு அமைப்புகளின் சில இரசாயன பண்புகள் அட்டவணையில் ஒப்பிடுகின்றன. 4. நீர் கூறுகள் (உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் மீட்பு) காரணமாக நீர் எதிர்வினைகளை முன்னெடுக்க இயலாது போது திரவ அம்மோனியா சில சந்தர்ப்பங்களில் ஒரு நன்மை உண்டு. உதாரணமாக, திரவ அம்மோனியா கால்சியம் Cacl2 மற்றும் K இன் உருவாக்கம் கொண்ட KCL உடன் செயல்படுகிறது, Cacl2 திரவ அம்மோனியாவில் கரையக்கூடியது, மற்றும் கரையக்கூடியது, மற்றும் எதிர்வினை முற்றிலும் தொடர்கிறது. தண்ணீரில் CA இன் விரைவான தொடர்பு காரணமாக இது போன்ற ஒரு எதிர்வினை சாத்தியமற்றது. அம்மோனியாவைப் பெறுதல். Gaseous NH3 ஒரு வலுவான அடிப்படை நடவடிக்கை கீழ் அம்மோனியம் உப்புகளில் இருந்து வெளியிடப்பட்டது, எடுத்துக்காட்டாக, Naoh:

முறை ஆய்வக நிலைமைகளில் பொருந்தும். சிறிய அம்மோனியா உற்பத்தி உற்பத்தி MG3N2, தண்ணீர் போன்ற நைட்ரைட்டு ஹைட்ரோலிசிஸ் அடிப்படையிலானது. Cacn2 கால்சியம் சயனமடை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது அம்மோனியாவை உருவாக்குகிறது. அம்மோனியாவைப் பெறுவதற்கான பிரதான தொழிற்துறை முறையானது, வளிமண்டல நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றிலிருந்து அதிவேகமான தொகுப்பு ஆகும்:


ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் வெப்பப் பற்றாக்குறையால் பெறப்படுகிறது, நிலக்கரி அல்லது இரும்புக்கான நீர் நீராவி நடவடிக்கை, நீர் அல்லது மின்னாற்பகுப்பு மூலம் ஆல்கஹால்ஸை சிதைப்பது. அமோனியாவின் தொகுப்பு பல காப்புரிமைகள் பெற்றது, செயல்முறைகளின் நிலைமைகளால் (வெப்பநிலை, அழுத்தம், வினையூக்கி) வகைப்படுத்தப்படும். நிலக்கரி வெப்ப வடிகட்டலுடன் தொழில்துறை உற்பத்திக்கான ஒரு முறை உள்ளது. F. Gaber மற்றும் K. Bosha இன் பெயர்கள் அம்மோனியா தொகுப்பின் தொழில்நுட்ப வளர்ச்சியுடன் தொடர்புடையவை.
அம்மோனியாவின் இரசாயன பண்புகள். அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கு கூடுதலாக. 4, அம்மோனியா தண்ணீருடன் பிரதிபலிக்கிறது, ஒரு NH3CHH2O கலவையை உருவாக்குகிறது, இது பெரும்பாலும் ஒரு அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு nh4oh என்று கருதப்படுகிறது; உண்மையில், தீர்வு உள்ள NH4oh இருப்பினும் நிரூபிக்கப்படவில்லை. அம்மோனியா ("அம்மோனியா ஆல்கஹால்") ஒரு அம்மோனியா தீர்வு முக்கியமாக NH3, H2O மற்றும் NH4 + சிறிய செறிவுகளை கொண்டுள்ளது மற்றும் OH- அயனிகள் விலகல் போது உருவாக்கப்பட்ட

அம்மோனியாவின் முக்கிய பாத்திரம் ஒரு சராசரி-இலவச நைட்ரஜன் ஜோடி முன்னிலையில் விளக்கப்பட்டுள்ளது: NH3. எனவே, NH3 லூயிஸ் அடிப்படையாகும், இது மிக உயர்ந்த நியூக்ளோபிலிக் செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு புரோட்டான், அல்லது ஹைட்ரஜன் அணு மையத்துடன் ஒரு சங்கத்தின் வடிவத்தில் வெளிப்பட்டது:

எலக்ட்ரான் ஜோடியைப் பெறக்கூடிய ஏதேனும் அயனி அல்லது மூலக்கூறை (எலக்ட்ரோபோபைல் கலவை) ஒரு குவிய கலவை உருவாக்க NH3 உடன் தொடர்பு கொள்ளும். உதாரணத்திற்கு:


MN + சின்னம் மாற்றம் உலோக அயன் (உதாரணமாக, CU2 +, MN2 +, முதலியன) மாற்றம் உலோக அயன் (உதாரணமாக, CU2 +, MN2 +, முதலியன) மாற்றும் உலோக அயன் (பி-துணை குழுக்கள்) பிரதிபலிக்கிறது. அம்மோனியம் நைட்ரேட் NH4NO3, அம்மோனியம் சல்பேட் (NH4) 2SO4, அம்மோனியம் பாஸ்பேட் (NH4) 2SO4, அம்மோனியம் பாஸ்பேட் (NH4) 3PO4 போன்ற அம்மோனியம் உப்புக்களை உருவாக்க ஒரு அக்னோனியம் உப்புகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான அம்மோனியாவுடன் Ammonia உடன் Ammonia உடன் செயல்படுகிறது. இந்த உப்புக்கள் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன வேளாண்மை மண்ணில் நைட்ரஜனை அறிமுகப்படுத்துவதற்கான உரங்கள் எப்படி. அம்மோனியம் நைட்ரேட், மேலும், ஒரு மலிவான வெடிக்கும் பயன்படுத்த; முதன்முறையாக பெட்ரோல் எரிபொருளுடன் (டீசல் எண்ணெய்) பயன்படுத்தப்பட்டது. அம்மோனியாவின் ஒரு அம்மோனியா தீர்வு மண் அல்லது பாசன நீரை அறிமுகப்படுத்த நேரடியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அம்மோனியா மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் தொகுப்பினால் பெறப்பட்ட யூரியா NH2ConH2, ஒரு உரமாகும். வாயு அம்மோனியா வகை na மற்றும் k ஆகியவற்றை மாற்றியமைக்கிறது:

அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் நைட்ரைட்களுடன் மாற்றியமைக்கிறது:


ஆல்காலி மெட்டல் அம்புகள் (உதாரணமாக, NANH2) சூடான போது N2O உடன் நடந்து கொள்ளுங்கள், அஜைட் உருவாக்கும்:

NH3 எரிவாயு அதிக வெப்பநிலையில் உலோகங்கள் கனரக உலோக ஆக்ஸைடுகள் குறைக்கிறது, ஹைட்ரஜன் காரணமாக வெளிப்படையாக, N2 மற்றும் H2 ஒரு அம்மோனியா சிதைவு விளைவாக:

NH3 மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆலசன் மூலம் மாற்றப்படலாம். அயோடின் ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட NH3 தீர்வுடன் செயல்படுகிறது, NI3 கொண்டுள்ள பொருட்களின் கலவையை உருவாக்குகிறது. இந்த பொருள் மிகவும் நிலையற்றது மற்றும் சிறிய இயந்திர விளைவுகளுடன் வெடித்தது. NH3 சி CL2 இன் எதிர்விளைவு, குளோமென்ஸ் NCL3, NHCL2 மற்றும் NH2CL ஆகியவை உருவாகின்றன. அம்மோனியா சோடியம் ஹைபோகுளோற்று Naocl (Naoh மற்றும் CL2 இலிருந்து உருவானது) இறுதி தயாரிப்பு ஹைட்ராஸின் ஆகும்:


ஹைட்ரஸின். மேலே உள்ள எதிர்வினைகள் N2H4CHH2O இன் கலவையின் ஒரு ஹைட்ராஸின் மோனோஹைட்ரேட்டைப் பெறுவதற்கான ஒரு முறையாகும். BAO அல்லது பிற நீர் அடிப்படையிலான பொருட்களுடன் ஒரு மோனோஹைட்ரேட்டின் சிறப்பு வடிகட்டியவுடன் அன்ஹைட்ரஸ் ஹைட்ராஸை உருவாக்கியுள்ளது. பண்புகள் மூலம், Hydrazine சிறிது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு H2O2 ஒத்திருக்கிறது. தூய அன்ஹைட்ரூஸ் ஹைட்ராஸை ஒரு நிறமற்ற ஹைர்கோஸ்கோபிக் திரவம், 113.5 ° C மணிக்கு கொதிக்கும்; தண்ணீரில் நன்றாக கரையக்கூடியது, பலவீனமான தளத்தை உருவாக்குகிறது

ஒரு அமில நடுத்தர (H +), ஹைட்ராஸின் வடிவங்கள் கரையக்கூடிய ஹைட்ரஸோனியம் ஹைட்ராஜோனியா வகைகள் [] + x-. ஹைட்ராஸை மற்றும் அதன் டெரிவேடிவ்ஸில் சிலவற்றை (உதாரணமாக, மெத்திலைட்ஸைன்) ஆக்ஸிஜனுடன் பிரதிபலிக்கிறது, இது திரவ ராக்கெட் எரிபொருளின் ஒரு அங்கமாக அதைப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. Hydrazine மற்றும் அனைத்து அதன் பங்குகள் வலுவாக விஷம். நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவைகள், நைட்ரஜன் ஆக்சிடேஷன் அனைத்து டிகிரி காட்சிகள், ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: N2O, NO, N2O3, NO2 (N2O4), N2O5. நைட்ரஜன் Peroxides (No3, NO4) உருவாக்கம் பற்றிய ஸ்கேண்ட் தகவல் உள்ளன. நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (I) N2O (டயஸாட் மோனாக்சைடு) அம்மோனியம் நைட்ரேட்டின் வெப்ப விலகல் மூலம் பெறப்படுகிறது:

மூலக்கூறு ஒரு நேர்கோட்டு அமைப்பு உள்ளது

N2O அறை வெப்பநிலையில் மாறாக மாறிவிட்டது, ஆனால் எப்போது உயர் வெப்பநிலை எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்ற பொருட்களை எரியும் ஆதரவு. N2O, "வேடிக்கையான வாயு" என்று அழைக்கப்படும், மருத்துவத்தில் மிதமான மயக்க மருந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) இல்லை என்பது ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது ஆமோனியாவின் முன்னிலையில் அம்மோனியாவின் வினையூக்கி வெப்பமயமாக்கும் பொருட்களில் ஒன்றாகும்:


நைட்ரிக் அமிலத்தின் வெப்ப சிதைவு அல்லது நீரிழிவு நைட்ரிக் அமிலத்துடன் தாமிர எதிர்வினையுடன் உருவாக்கப்படவில்லை:

எளிமையான பொருட்கள் (N2 மற்றும் O2) ஆகியவற்றின் மூலம் (N2 மற்றும் O2) தொகுப்பால் கிடைக்காது, உதாரணமாக, ஒரு மின்சார வெளியேற்றத்தில். எந்த மூலக்கூறு கட்டமைப்பிலும், ஒரு unpaired எலக்ட்ரான் உள்ளது. அத்தகைய ஒரு அமைப்பு கொண்ட கலவைகள் மின்சார மற்றும் காந்த புலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள். ஒரு திரவ அல்லது திட நிலையில், ஆக்சைடு ஒரு நீல நிறத்தை கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது ஒரு நீல நிறமாக உள்ளது, ஏனெனில் இது ஒரு நீல நிறத்தில் உள்ளது, ஏனெனில் இது ஒரு திடமான எலக்ட்ரான் ஒரு திடமான மாநிலத்தில் ஒரு பகுதி சங்கம் மற்றும் ஒரு திடமான மாநிலத்தில் ஒரு பகுதி சங்கம் ஏற்படுகிறது: 2NO N2O2. நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (III) N2O3 (நைட்ரஜன் டிரைசைடு) - நைட்ரேட் அன்ஹைட்ரைடு: N2O3 + H2O 2HNO2. தூய N2O3 ஒரு நீல திரவ வடிவத்தில் குறைந்த வெப்பநிலையில் (-20 ° C) ஒரு நீல திரவ வடிவத்தில் இல்லை மற்றும் NO2 இன் சமமான கலவையில் இருந்து பெறலாம். N2o3 குறைந்த வெப்பநிலையில் (MSP. -102.3 ° C) ஒரு திட நிலையில் மட்டுமே நிலையானது, ஒரு திரவ மற்றும் வாயு மாநிலத்தில், அது மீண்டும் NO2 இல் மீண்டும் சிதைக்கிறது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) No2 (நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு) கூட மூலக்கூறில் ஒரு unpaired எலக்ட்ரான் உள்ளது (நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) மேலே பார்க்கவும்). மூலக்கூறின் கட்டமைப்பில், ஒரு மூன்று-எலக்ட்ரான் பிணைப்பு கருதப்படுகிறது, மற்றும் மூலக்கூறை ஒரு இலவச தீவிரவாதத்தின் பண்புகளைக் காட்டுகிறது (ஒரு வரி இரண்டு ஜோடிகளாக ஒத்துள்ளது):


அம்மோனியாவின் வினையூக்கி ஆக்ஸிஜனேற்றத்தால் No2 பெறப்படுகிறது ஆக்ஸிஜன் அல்லது ஆக்சிஜனேற்றம் இல்லை Air இல் இல்லை:


அதே போல் எதிர்வினைகள்:


அறை வெப்பநிலை No2 - ஒரு இருண்ட வெட்டு நிறம் எரிவாயு, உள்ளது காந்த பண்புகள் ஒரு unpaired எலக்ட்ரான் முன்னிலையில் காரணமாக. 0 ° C க்கு கீழே உள்ள வெப்பநிலையில், NO2 மூலக்கூறு டயஸோட் டெட்ராக்ஸைடு, மற்றும் -9.3 ° C ஆகியவற்றிற்கு மாற்றியமைக்கிறது, மற்றும் dimerization முற்றிலும்: 2no2 n2o4. ஒரு திரவ நிலையில், 1% No2 மட்டுமே மேற்கொள்ளப்படுகிறது, மற்றும் 100 ° C 10% n2o4 ஒரு மங்கலான வடிவத்தில் உள்ளது. No2 (அல்லது N2o4) வெதுவெதுப்பான தண்ணீரில் நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்குவது: 3NO2 + H2O \u003d 2HNO3 + இல்லை. No2 தொழில்நுட்பம் ஒரு தொழில்துறை தயாரிப்பு பெறும் ஒரு இடைநிலை கட்டமாக மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது - நைட்ரிக் அமிலம். நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (v) N2O5 (அமைப்பு நைட்ரிக் அமில அன்ஹைட்ரைடு) - வெள்ளை படிக பொருள், நைட்ரிக் அமிலம், நைட்ரிக் அமிலத்தின் நீரிழிவு மூலம் பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு P4O10:


N2O5 எளிதாக காற்று ஈரப்பதத்தில் கரைந்துவிட்டது, மீண்டும் உருவாக்கும் Hno3. N2O5 பண்புகள் சமநிலையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.


N2o5 ஒரு நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், சில நேரங்களில் வன்முறை, உலோகங்கள் மற்றும் கரிம கலவைகள் மற்றும் அதன் தூய நிலையில், அதன் தூய நிலையில், ஒரு நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், எளிதாக பிரதிபலிக்கிறது. N2O5 இன் சாத்தியமான கட்டமைப்பு குறிப்பிடப்படலாம்


நைட்ரஜன் oxocuslots. மூன்று oxocoslotes நைட்ரஜன் அறியப்படுகிறது: hypoazictic h2n2o2, நைட்ரஜன் hno2 மற்றும் nitric hno3. Hypoazotic அமிலம் H2N2O2 மிகவும் நிலையற்ற கலவை ஆகும், இது ஒரு கனமான உலோக உப்பு இருந்து ஒரு அல்லாத அக்வோஸ் நடுத்தர உருவாகிறது - ஒரு வித்தியாசமான அமில நடவடிக்கை கீழ் Hyponitrite: m2n2o2 + 2hx 2mx + h2n2o2. தீர்வு ஆவியாதல் போது, \u200b\u200bஒரு வெள்ளை வெடிக்கும் நோக்கம் கட்டமைப்பு H-O - N \u003d N-O - H.
நைட்ரோஜெனஸ் அமில HNO2 அதன் தூய வடிவத்தில் இல்லை, ஆனால் அதன் குறைந்த செறிவூட்டலின் அக்வஸ் தீர்வுகள் பேரியம் நைட்ரைட்டிற்கு சல்பூரிக் அமிலத்தை சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாக்கப்படுகின்றன:

நைட்ரிக் அமிலம் இல்லை மற்றும் NO2 (அல்லது N2O3) தண்ணீரில் (அல்லது N2O3) கலைக்கும்போது நைட்ஜிக் அமிலம் உருவாகிறது. அசோபிக் அமிலம் அசிட்டிக் அமிலத்தை விட சற்றே வலுவானது. அதில் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு +3 (அதன் கட்டமைப்பு எச் - ஓ - n \u003d o), i.e. இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், மற்றும் ஒரு குறைப்பு முகவர் இருக்க முடியும். முகவர்களை குறைப்பதற்கான நடவடிக்கையின் கீழ், இது பொதுவாக குறைகிறது, ஆக்ஸிஜிடிகள் ஆக்ஸிஜிடியர்களுடன் தொடர்புகொள்கையில், அது நைட்ரிக் அமிலத்திற்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும். நைட்ரிக் அமிலத்தில் உலோகங்கள் அல்லது iOodide ஐயன் போன்ற சில பொருட்களின் கலைப்பு விகிதம், நைட்ரஜன் அமிலத்தின் செறிவூட்டல்களின் உருவாகிறது. நைட்ரஸ் அமிலம் உப்பு - நைட்ரேட்டுகள் - வெள்ளி நைட்ரைட் தவிர, தண்ணீரில் கலைக்கவும். நானோ2 சாயங்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் HNO3 - முக்கிய மிக முக்கியமான கனிம பொருட்களில் ஒன்று இரசாயனத் தொழில். வெடிகுண்டுகள், உரங்கள், பாலிமர்கள் மற்றும் இழைகள், சாயங்கள், மருந்து தயாரிப்புக்கள் போன்ற பல உள்ளமயமான மற்றும் கரிம பொருட்களின் தொழில்நுட்பங்களில் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மேலும் காண்க இரசாயன கூறுகள்.
இலக்கியம்
அஸோச்சிக் அடைவு. எம்., 1969 NEKRASOV B.V. பொது வேதியியல் அடிப்படைகள். எம்., 1973 நைட்ரிக் சரிசெய்தல் சிக்கல்கள். கனிம மற்றும் உடல் வேதியியல். எம்., 1982.

கோலிலேயின் என்சைக்ளோபீடியா. - திறந்த சமுதாயம். 2000 .

ஒத்திசைவு:

மற்ற அகராதிகள் உள்ள "நைட்ரஜன்" என்ன பார்க்க:

    - (n) இரசாயன உறுப்பு, வாயு, நிறம் இல்லாமல், சுவை மற்றும் வாசனை இல்லாமல்; 4/5 (79%) காற்று; UD. எடை 0,972; அணு எடை 14; 140 ° C மணிக்கு ஒரு திரவத்தில் conduzes. மற்றும் அழுத்தம் 200 வளிமண்டலங்கள்; பல ஆலை மற்றும் விலங்கு பொருட்களின் கலப்பு பகுதி. சொல்லகராதி ... சொல்லகராதி வெளிநாட்டு வார்த்தைகள் ரஷ்ய மொழி

    நைட்ரஜன் - நைட்ரஜன், chem. உறுப்பு, சிம். N (franz. Az), வரிசை எண் 7, மணிக்கு. உள்ளே 14.008; கொதிநிலை புள்ளி 195.7 °; 1 எல் ஏ. 0 ° மற்றும் 760 மிமீ பிரஸ். எடையுள்ள 1,2508 கிராம் [LAT. நைட்ரஜன்மம் ("Selitra"), அது. Stickstoff ("ஒட்டக்கூடிய ... ... பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்

    - (Lat. நைட்ரஜியியம்) n, காலநிலை அமைப்பு குழு, அணு எண் 7, அணு எடை 14.0067 என்ற இரசாயன அங்கம். கிரேக்கத்தின் ஒரு எதிர்மறை கன்சோல் மற்றும் ஜோ வாழ்க்கை (சுவாசம் மற்றும் எரியும் ஆதரவு இல்லை) இருந்து பெயர். இலவச நைட்ரஜன் 2 அணு ... பெரிய என்சைக்ளோபீட்டிக் அகராதி

    நைட்ரஜன் - ஒரு மீ. Azote மீ. அரபு. 1787. lexis.1. அல்ச்சிம். மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் முதல் விஷயம். SL. 18. உலகின் முடிவில் பரகணங்களை அவர் உலகின் முடிவுக்கு கொண்டுவருகிறார், அவருடைய லாடனம் மற்றும் அதன் நைட்ரஜனின் நியாயமான விலையில் அனைவரையும் வழங்குகிறார், எல்லாவற்றிற்கும் எதிர்மாறாக ... கலாசிசத்தின் வரலாற்று அகராதி ரஷ்ய மொழி

    - (நைட்ரஜன்), n, காலநிலை அமைப்பு, அணு எண் 7, அணு எடை 7, அணு எடை 14.0067; எரிவாயு, Tkip 195.80 shs. நைட்ரஜன் காற்று (78.09% தொகுதி மூலம்) அனைத்து உயிரினங்களின் பகுதியிலும் (மனித உடலில் ... ... நவீன என்சைக்ளோபீடியா

    நைட்ரஜன் - (நைட்ரஜன்), n, காலநிலை அமைப்பு, அணு எண் 7, அணு எடை 7, அணு எடை 14.0067; எரிவாயு, Tkip 195.80 ° C. நைட்ரஜன் காற்று (78.09% தொகுதி மூலம்) அனைத்து உயிரினங்களின் பகுதியிலும் (மனித உடலில் ... ... விளக்கப்பட்ட என்சைக்ளோபீடியா அகராதி

    - (Chem. N, அணு எடை 14) இரசாயன உறுப்புகளில் ஒன்று; வாசனையல்லாத நிறமற்ற வாயு, சுவை இல்லை என்று நிறமற்ற வாயு; மிக சிறிய கரையக்கூடிய உள்ளீடு. இது விகிதம் 0.972 ஆகும். பாரிஸில் ஜெனீவாவிலும் காலௌவும் நைட்ரஜனுக்கு நிர்வகிக்கப்படுகிறது, அதை அம்பலப்படுத்தியது உயர் அழுத்த … என்சைக்ளோபீடியா ப்ரோக்சஸ் மற்றும் எபிரோன்

இந்த கட்டுரையில் இருந்து நீங்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் பற்றி அறிந்து கொள்வீர்கள் - இரண்டு வாயு ஒருவருக்கொருவர் வெற்றிகரமாக தொடர்பு கொள்ளுங்கள்.

நைட்ரஜன்

நைட்ரஜன் தன்னை 1772 ஆம் ஆண்டில் வேதியியல் ஹென்றி கேவென்டிஸ் மூலம் திறக்கப்பட்டது. அவரது ஆய்வகத்தில், ஹென்றி, ஒரு சிறப்பு சாதனம், சூடான நிலக்கரி மீது பல முறை கடந்து சென்றார். பின்னர் காற்று alkalis செயல்படுத்தப்பட்டது. பரிசோதனையில் இருந்து பெறப்பட்ட பண்புகள் காரணமாக, எச்சம் "தடுமாறும்" வாயு என்று அழைக்கப்பட்டது. ஆனால் விஞ்ஞானி அவர் என்ன பொருள் புரிந்து கொள்ள முடியவில்லை. நவீன வேதியியலாளர் சூடான நிலக்கரி மீது காற்று பரிமாற்றம் கார்பன் டை ஆக்சைடுகளின் விளைவாக இருப்பதாக அறியப்படுகிறது, இது ஆல்கலியால் நடுநிலையானது. ஹென்றியின் அனுபவம் பெட்லரில் தெரிவித்ததாவது - ஜோசப் ஈர்த்தது.

சுவாரஸ்யமாக, விஞ்ஞானிகள் எந்த அர்த்தத்தை புரிந்து கொள்ள முடியாது போது இது முதல் வழக்கு அல்ல. உதாரணமாக, தற்போதைய உதவியுடன், அது எப்படியாவது இணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜனை ஈர்த்தது, ஆனால் அனுபவத்தின் விளைவாக, அவர் ஆர்கானைப் பெற்றார், இது ஒரு மந்த வாயு ஆகும்.

நைட்ரஜனின் உடல் பண்புகள்

நிலையான நிலைமைகளுடன், நைட்ரஜன் மணம் மற்றும் சுவை இல்லாமல் ஒரு மந்தமான நிறமற்ற வாயு ஆகும். இது ஒரு நபருக்கு பாதுகாப்பானது. கூடுதலாக, இந்த வாயு நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையக்கூடியதாக இல்லை, வேதியியல் ரீதியாக அதை தொடர்பு கொள்ளாது.

காலநிலை மெண்டெலீவ் அமைப்பின் ஏழாவது உறுப்பு திரவ மற்றும் திடமான மொத்த மாநிலங்களில் உள்ளது.

ஒரு திரவ நைட்ரஜன்

திரவ நைட்ரஜனின் கொதிக்கும் புள்ளி -195.8 ° C ஆகும், மேலும் திடமான மாநிலத்தில் -209.86 ° C இல் சுவிட்சுகள் உள்ளன.

நைட்ரஜன் இரசாயன பண்புகள்

நிறமற்ற வாயு தன்னை ஒரு ட்ரிபிள் இணைப்பு உருவாக்கும் மிகவும் நீடித்தகாலகால நுண்ணுயிர்கள் உள்ளன. எனவே, மூலக்கூறுகள் நடைமுறையில் சிதைந்து போகவில்லை. மற்றும் துல்லியமாக இந்த நைட்ரஜன் இந்த சொத்து சிறிய இரசாயன செயல்பாடு காட்டுகிறது. பொருளாதாரம் இலவச நைட்ரஜனை உருவாக்கும் போது அதன் கலவைகள் அனைத்தும் மிகவும் உறுதியற்றவை.

உலோகங்கள் நைட்ரஜன் எதிர்வினைகள்

மூலக்கூறு நைட்ரஜன் ஒரு சிறிய குழுவினருடன் மட்டுமே ஒரு பிரதிபலிப்புக்குள் நுழைகிறது, இது மீட்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்தும். உதாரணமாக, லித்தியம் உடன் நடக்கும்:

6li + n₂ \u003d 2li₃n.

இது ஒரு ஒளி வெள்ளி உலோகத்துடன் நடந்துகொள்கிறது, ஆனால் இந்த இரசாயன செயல்முறைக்கு, 300 ° C வரை சூடாக வேண்டும். பிரதிபலிப்பு விளைவாக மெக்னீசியம் நைட்ரைடு - மஞ்சள்-பச்சை படிகங்கள், சூடாக போது, \u200b\u200bமெக்னீசியம் மற்றும் இலவச நைட்ரஜன் மீது சிதைந்த போது:

3mg + n₂ \u003d mg₃n₂.

Mg₃n₂ → 3mg + n₂ (1000 ° C இலிருந்து சூடாக இருக்கும் போது)

செயலில் உலோக நைட்ரைடு தண்ணீரில் சேர்க்கப்பட்டால், ஹைட்ரோலிசிஸ் செயல்முறை துவங்குகிறது, இறுதியில் அது அம்மோனியாவாக மாறிவிடும்.

நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன்

சுமார் 400 ° C வெப்பநிலை மற்றும் 200 வளிமண்டலங்கள் ஒரு அழுத்தம், அத்துடன் இரும்பு முன்னிலையில் (I.E., வினையூக்கி, நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தொடர்பு உள்ளது:

3h₂ + n₂ \u003d 2nh₃.


மற்ற உலோகங்கள் அல்லாத நைட்ரஜன் தொடர்பு

நைட்ரஜனுடனான அனைத்து எதிர்வினைகளும் அதிக வெப்பநிலையில் நடைபெறுகின்றன. உதாரணமாக, Borok உடன்:

2B + n₂ \u003d 2bn.

நைட்ரஜன் பல halogens, அதே போல் சல்பர் தொடர்பு இல்லை. எனினும், sulphides மற்றும் halides மறைமுகமாக பெற முடியும்.

ஆக்ஸிஜன் கொண்ட நைட்ரஜன் எதிர்வினை

ஆக்ஸிஜன் VIII வரிசை அணு எண் கொண்ட ஒரு இரசாயன உறுப்பு ஆகும். இது வாசனை மற்றும் நிறம் இல்லாமல் வெளிப்படையானது. ஒரு திரவ வடிவத்தில், ஆக்ஸிஜன் ஒரு நீல நிற நிழல் உள்ளது.


திரவ ஆக்சிஜன்

இது ஒரு திடமான மொத்த மாநிலத்தில் இருப்பது மற்றும் நீல நிற படிகங்கள் ஆகும். ஆக்ஸிஜன் ஒரு மயக்க மருந்து உள்ளது.

சுவாரஸ்யமான உண்மை: விஞ்ஞானி ஆரம்பத்தில் கவர்ந்திழுக்கப்படுகிறார், அவர் ஆக்ஸிஜனை கண்டுபிடித்ததை புரிந்து கொள்ளவில்லை - பரிசோதனையின் விளைவாக, அவர் காற்றின் ஒரு குறிப்பிட்ட அங்கத்தை பெற்றார் என்று அவர் நம்பினார். விஞ்ஞானி ஒரு ஹெர்மிக் சாதனத்தில் மெர்குரி ஆக்சைடு சிதைவையும், லென்ஸ் உதவியுடன், ஆக்சைடு சூரிய கதிர்களை இயக்கும் உதவியுடன்.

நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி நாங்கள் பேசினால், மின்சார மின்னோட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் பொருட்கள் செயல்படுகின்றன. நைட்ரஜன் மிகவும் நீடித்த மூலக்கூறு கொண்டது, இது மற்ற பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள மிகவும் தயக்கம் காட்டுகிறது:

O₂ + n₂ \u003d 2no.

நிறமற்ற வாயுவின் பல ஆக்சைடுகள் உள்ளன, அவற்றின் மதிப்பு ஒரு முதல் ஐந்து வரை நீடிக்கும்.

நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் எதிர்வினையின் போது உருவாகக்கூடிய சில கலவைகள் இங்கே:

    நைட்ரஜன் ஆதரவு;

    இல்லை - நைட்ரஜன் ஆக்சைடு;

    நைட்ரஜன் அன்ஹைட்ரைடு;

    NO₂ - நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு;

    நைட்ரஜன் அன்ஹைட்ரைடு.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு பெற மற்றும் அதன் பண்புகள் ஆராய சுவாரஸ்யமான முன்னெடுக்க கிளிக் செய்யவும்.

நைட்ரஜன் மயக்க மருந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு நைட்ரிக் அமிலம் அம்மோனியம் சிதைவதன் மூலம் இந்த கலவை பெறப்படுகிறது - ஒரு வண்ணமற்ற வாயு ஒரு பண்பு வாசனையுடன். Skump தண்ணீர் செய்தபின் கரையக்கூடியது.


நைட்ரோல் zakis molecule.

N₂o காற்று ஒரு நிலையான கூறு ஆகும். இரசாயன செயல்முறை 200 ° C வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது. எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு:

Nh₄no₃ \u003d 2n₂o + no.

நைட்ரிக் ஆக்சைடு இல்லை என்பது ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது நடைமுறையில் தண்ணீரில் கலைக்கப்படும். இந்த கலவை தயக்கமின்றி ஆக்ஸிஜனை கொடுக்கிறது, ஆனால் அது இணைப்பு அதன் எதிர்வினைகளுடன் அறியப்படுகிறது. உதாரணமாக, பச்சை-மஞ்சள் நச்சு குளோரின் வாயு கொண்ட தொடர்பு.

நைட்ரஜன் (எஸ்க். நைட்ரஜன், ஃப்ரான்ஸ். Azote, அது. Stickstoff) பல ஆராய்ச்சியாளர்கள் அதே நேரத்தில் திறக்கப்பட்டது. Cavendish காற்று (1772) இருந்து ஒரு நைட்ரஜன் கிடைத்தது, சூடான கார்பன் மூலம் பிந்தைய கடந்து, பின்னர் கார்பன் டை ஆக்சைடு உறிஞ்சி ஆல்காலி தீர்வு மூலம். ஒரு குடும்பம் (LAT - MEPHITIS - MEPHITIS - MEPHITIS - பூமியின் மூச்சுத்திணறல் ஆவியாதல்) ஒரு புதிய வாயுவிற்கு ஒரு புதிய வாயுவிற்கு ஒரு சிறப்பு பெயரை வழங்கவில்லை. உத்தியோகபூர்வமாக, நைட்ரஜன் திறப்பு பொதுவாக நைட்ரஜன் சில இரசாயன பண்புகள் விவரித்தார் அங்கு நிலையான காற்று, "unfocating," நிலையான காற்றில் வெளியிடப்பட்டது, "லைட்ஃபோர்டில் கூறப்படுகிறது. அதே ஆண்டுகளில், அலமாரியில் வளிமண்டல காற்றிலிருந்து நைட்ரஜன் கிடைத்தது. அவர் புதிய எரிவாயு கெட்டுப்போன காற்று (Verdorbene Luft) என்று அழைத்தார். ப்ரெஸ்ட்லி (1775) நைட்ரஜன் என்று அழைக்கப்படும் காற்று (காற்று plogistics). 1776-1777 ஆம் ஆண்டில் Lavoisier விரிவாக வளிமண்டல காற்றின் கலவையை விசாரணை செய்ததுடன், அதன் தொகுதிகளில் 4/5 சதுப்புநில வாயு (காற்று mofette) கொண்டுள்ளது.
Lavoisier எதிர்மறை கிரேக்க முன்னொட்டு "A" மற்றும் Zoe வாழ்க்கை வார்த்தைகள் மற்றும் ஜோ வாழ்க்கை வார்த்தைகளை வார்த்தைகளை அழைக்க முன்மொழியப்பட்டது, தங்கள் மூச்சு ஆதரவு தனது இயலாமை வலியுறுத்தி. 1790 ஆம் ஆண்டில், நைட்ரஜன் நைட்ரஜன் (நைட்ரோஜீன் - "அமித்ரா") நைட்ரஜன் முன்மொழியப்பட்டது), இது உறுப்பு (நைட்ரஜன்) மற்றும் நைட்ரஜன் சின்னம் ஆகியவற்றின் பின்வரும் அடித்தளமாகும்.

இயல்பு கண்டறிதல், ரசீது:

இயற்கையில் நைட்ரஜன் முக்கியமாக ஒரு இலவச நிலையில் உள்ளது. காற்றில், அதன் தொகுதி பகுதியானது 78.09% ஆகும், மற்றும் வெகுஜன பின்னம் 75.6% ஆகும். சிறிய அளவுகளில் நைட்ரஜன் கலவைகள் மண்ணில் உள்ளன. நைட்ரஜன் புரத பொருட்கள் மற்றும் பல இயற்கை கரிம கலவைகள் பகுதியாகும். பூமியின் மேலோடு மொத்த நைட்ரஜன் உள்ளடக்கம் 0.01% ஆகும்.
நைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தில், சுமார் 4 quadrillons (4 · 4 · 4 · 4 · 4 · 10 15) டன்கள் உள்ளன, மற்றும் கடல்களில் - சுமார் 20 டிரில்லியன் (20 · 20 · 20 · 10 12) டன். இந்த அளவின் ஒரு சிறிய பகுதி சுமார் 100 பில்லியன் டன் ஆகும் - ஆண்டுதோறும் தொடர்பு மற்றும் வாழும் உயிரினங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இந்த 100 பில்லியன் டன் தொடர்புடைய நைட்ரஜன், 4 பில்லியன் டன் மட்டுமே தாவரங்கள் மற்றும் விலங்கு திசுக்களில் உள்ளடங்கியுள்ளது - எல்லாவற்றையும் நுண்ணுயிரிகளை சிதைத்து, இறுதியில் வளிமண்டலத்திற்கு திரும்பும்.
Azot நுட்பம் காற்றில் இருந்து பெறப்படுகிறது. நைட்ரஜன் பெற, காற்று ஒரு திரவ நிலையாக மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது, பின்னர் ஆவியாதல் குறைந்த பறக்க ஆக்ஸிஜன் (t இன் instrumentation n 2 \u003d -195.8 ° C, instrumentation o 2 \u003d -183 ° C) இருந்து நைட்ரஜன் மூலம் பிரிக்கப்பட்டிருக்கிறது)
ஆய்வக நிலைமைகளில், சுத்தமான நைட்ரஜன் அம்மோனியம் நைட்ரைட் சிதைத்து அல்லது அம்மோனியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் நைட்ரைட் வெப்ப தீர்வுகளுடன் கலக்கப்படுவதன் மூலம் பெறலாம்:
NH 4 No 2 N 2 + 2h 2 O; NH 4 CL + NANO 2 NACL + N 2 + 2H 2 O.

உடல் பண்புகள்:

இயற்கை நைட்ரஜன் இரண்டு ஐசோடோப்பின்களைக் கொண்டுள்ளது: 14 n மற்றும் 15 N. நிறம், வாசனை மற்றும் சுவை இல்லாமல் எரிவாயு சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், காற்று, வாசனை மற்றும் சுவை, காற்று விட கொஞ்சம் எளிதாக, 15.4 மிலி தண்ணீர் 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது - 31 மிலி.). -195.8 ° C வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் ஒரு நிறமற்ற திரவமாக செல்கிறது, மற்றும் ஒரு வெள்ளை திடமான ஒரு வெப்பநிலையில். ஒரு திட நிலையில், இரண்டு polymorphic மாற்றங்கள் உள்ளன: கீழே -237.54 ° C மேலே ஒரு கன சதுரம், மேலே ஒரு நிலையான வடிவம் - அறுகோணத்துடன்.
நைட்ரஜன் மூலக்கூறில் அணுக்களின் பிணைப்பு ஆற்றல் மிகப்பெரியது மற்றும் 941.6 kj / mol ஆகும். மூலக்கூறில் அணுக்களின் மையங்களுக்கு இடையில் உள்ள தூரம் 0.110 nm ஆகும். மூலக்கூறு N 2 Diamagnetic. இது ட்ரோன் நைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையேயான இணைப்பு என்று கூறுகிறது.
வாயு நைட்ரஜன் அடர்த்தி 0 ° C 1,25046 கிராம் / டிஎம் 3

வேதியியல் பண்புகள்

சாதாரண அஸோட் நிலைமைகளின் கீழ், வலுவான சகிப்புத்தன்மையின் காரணமாக ஒரு வேதியியல் ரீதியாக குறைந்த செயலில் உள்ள பொருள். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இது லித்தியம் மட்டுமே பிரதிபலிக்கிறது, நைட்ரைடு உருவாக்குகிறது: 6li + n 2 \u003d 2li 3 n
அதிகரித்த வெப்பநிலை, மூலக்கூறு நைட்ரஜன் அதிகரிப்பு செயல்பாடு, மற்றும் அது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (ஹைட்ரஜன், உலோகங்கள்), மற்றும் ஒரு குறைப்பு முகவர் (ஆக்ஸிஜன், ஃவுளூரைன்) ஆக இருக்கலாம். சூடான, உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் ஒரு நைட்ரஜன் வினையூக்கி முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் உருவாக்கும் அம்மோனியா: N 2 + 3h 2 \u003d 2nh 3
நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன் Azot ஆக்சைடு (II) உருவாக்கிய ஒரு மின் வளைவில் மட்டுமே இணைக்கப்பட்டுள்ளது: n 2 + O 2 \u003d 2no
மின்சார வெளியேற்றும் ஃப்ளோரைடு உடன் ஒரு எதிர்வினை ஆகும்: n 2 + 3F 2 \u003d 2NF 3

முக்கிய கலவைகள்:

நைட்ரஜன் இரசாயன கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது, +5 முதல் -3 வரை ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அனைத்து டிகிரிகளிலும் இருப்பது. ஃப்ளோரைன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் நைட்ரஜன் வடிவங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் நேர்மறையான டிகிரிகளில் கலவைகள், மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளில், +3 நைட்ரஜன் மட்டுமே ஆக்ஸிஜன் கலவைகளில் மட்டுமே அமைந்திருக்க முடியும்.
அம்மோனியா, NH 3 ஒரு நிறமற்ற வாயு ஒரு கூர்மையான வாசனை, தண்ணீரில் கரையக்கூடியது ("கோடை ஆல்கஹால்"). அம்மோனியா அடிப்படை பண்புகள், நீர், ஆலசன் ஹைட்ரஜன், அமிலங்களுடன் தொடர்புகொள்கிறது:
NH 3 + H 2 O NH 3 * H 2 O NH 4 + OH -; Nh 3 + hcl \u003d nh 4 cl.
சிக்கலான கலவைகள் உள்ள வழக்கமான லிண்ட்களில் ஒன்று: Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (ஓ) 2 (ஃபைல்., ஆர்-ரோம்)
மீட்டமை முகவர்: 2NH 3 + 3CUO 3CU + N 2 + 3H 2 O.
ஹைட்ராஸின் - N 2 H 4 (ஹைட்ரஜன் பெரிடிட்ரைடு), ...
ஹைட்ராக்ஸைமிலமைன் - NH 2 ஓ, ...
நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (i), N 2 o (நைட்ரஜன் அவசரமாக, வேடிக்கையான வாயு). ...
நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II)இல்லை, இல்லை ஒரு நிறமற்ற வாயு, எந்த வாசனை இல்லை, தண்ணீர் ஒரு சிறிய கரைப்பான் உள்ளது, அல்லாத உருவாக்கம் குறிக்கிறது. ஆய்வகத்தில் தாமிரத்தின் தொடர்பில் பெறப்படுகிறது மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம்:
3CU + 8HNO 3 \u003d 3CU (இல்லை 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
நைட்ரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யும் போது அம்மோனியாவின் வினையூக்கி ஆக்ஸிஜனேற்றத்தால் இந்த தொழில் பெறப்படுகிறது:
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6 H 2 O
நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட: 2NO + O 2 \u003d 2NO 2
நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (III), ??? ...
...
அசோபிக் அமிலம், ??? ...
...
நைட்ரிட், ??? ...
...
நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV)இல்லை 2 - பழுப்பு நிறத்தின் நச்சு வாயு, இரண்டு அமிலங்கள், நைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரிக்: H 2 O + No 2 \u003d HNO 2 + HNO 3
குளிர்விக்கும் போது, \u200b\u200bஅது ஒரு நிறமற்ற டிமர் செல்கிறது: 2NO 2 N 2 O 4
நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (வி), ??? ...
...
நைட்ரிக் அமிலம், HNO 3 ஒரு கூர்மையான வாசனை, t kip \u003d 83 ° C உடன் ஒரு நிறமற்ற திரவமாகும். சைய்டி அமிலம், உப்பு - நைட்ரேட்டுகள். மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற N +5 இல் அமில எச்சில் ஒரு நைட்ரஜன் அணுவில் இருப்பதால் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகளில் ஒன்று. உலோகங்கள் நைட்ரிக் அமிலத்தின் தொடர்பில், முக்கிய தயாரிப்பு, மற்றும் பல்வேறு நைட்ரேட் அயன் மீட்பு பொருட்கள் என உயர்த்தப்படவில்லை:
Cu + 4hno 3 (முடித்தல்) \u003d cu (No 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 o;
4mg + 10hno 3 (OCH.) \u003d 4MG (இல்லை 3) 2 + NH 4 NO 3 + 5H 2 O.
நைட்ரேட், ??? ...
...

விண்ணப்பம்:

ஒரு பேக்கேஜிங் எரிவாயு, உணவு துறையில் திரவங்களை ஊடுருவி போது, \u200b\u200bஒரு மந்தமான நடுத்தர மின்சார ஒளிரும் மற்றும் இலவச விண்வெளி விளக்குகள் நிரப்ப ஒரு மந்தமான நடுத்தர உருவாக்க பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவர்கள் எஃகு தயாரிப்புகள் மேற்பரப்பில் நைட்ரேட், அயர்ன் நைட்ரைடுகள் மேற்பரப்பு அடுக்கு உருவாகின்றன, இது எஃகு கடினத்தன்மை கொடுக்கும். திரவ நைட்ரஜன் பெரும்பாலும் பல்வேறு பொருட்களின் ஆழமான குளிர்விப்புக்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
நைட்ரஜன் முக்கியத்துவம் தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளின் வாழ்க்கைக்கு முக்கியமானது, ஏனென்றால் புரதப் பொருட்களின் பகுதியாக இருப்பதால். அம்மோனியாவைப் பெறுவதற்கு அதிக அளவில் நைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரஜன் கலவைகள் கனிம உரங்கள், வெடிமருந்துகள் மற்றும் பல தொழில்களில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

L.v. Cherkashin.
Hf tyula, gr. 542 (i)

ஆதாரங்கள்:
- G.P. Homchenko. பல்கலைக்கழகங்களுக்கு விண்ணப்பதாரர்களுக்கு வேதியியல் கொடுப்பனவு. எம், புதிய அலை, 2002.
- ஏ. Egorov, வேதியியல். பல்கலைக்கழகங்களுக்கு விண்ணப்பதாரர்களுக்கு பயிற்சியாளர் கையேடு. Rostov-on-don, பீனிக்ஸ், 2003.
- உறுப்புகள் திறப்பு மற்றும் அவர்களின் பெயர்கள் தோற்றம் /

பண்புகள் வி-ஒரு கூறுகள் துணை குழுக்கள்

உறுப்பு

நைட்ரஜன்
என்

பாஸ்பரஸ்
ஆர்

ஆர்செனிக்.
உடன்

அந்திமணி
Sb.

பிஸ்மத்
இரு

சொத்து

உறுப்பு வரிசை எண்

7

15

33

51

83

உறவினர் அணு வெகுஜன

14,007

30,974

74,922

121,75

208,980

உருகும் புள்ளி, 0 உடன்

-210

44,1
(வெள்ளை)

817
(4MPA)

631

271

கொதிநிலை புள்ளி, 0 உடன்

-196

280
(வெள்ளை)

613

1380

1560

அடர்த்தி ஜி / செ.மீ. 3.

0,96
(திட)

1,82
(வெள்ளை)

5,72

6,68

9,80

விஷத்தன்மை பட்டம்

+5, +3,-3

+5, +3,-3

+5, +3,-3

+5, +3,-3

+5, +3,-3

1. இரசாயன கூறுகளின் அணுக்களின் கட்டமைப்பு

பெயர்

இரசாயன

உறுப்பு

அணு கட்டமைப்பின் திட்டம்

கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தின் மின்னணு அமைப்பு

உயர் ஆக்ஸைடு R 2 O 5 இன் சூத்திரம் 5.

பறக்கும் ஹைட்ரஜன் கூட்டின் சூத்திரம்

RH 3.

1. நைட்ரஜன்

N + 7) 2) 5.

... 2 2 2P 3.

N 2 o 5.

Nh 3.

2. பாஸ்பரஸ்

P + 15) 2) 8) 5.

... 3S 2 3P 3.

P 2 o 5.

PH 3.

3. ஆர்சனிக்

+ 33) 2) 2) 8) 18) 5

... 4s 2 4p 3.

2 O 5

சாம்பல் 3.

4. Surma.

SB + 51) 2) 8) 18) 18) 18) 5

... 5S 2 5P 3.

SB 2 O 5.

SBH 3.

5. WISMUTH.

BI + 83) 2) 2) 8) 18) 32) 18) 5

... 6s 2 6P 3.

BI 2 O 5.

BIH 3.


வெளிப்புற எரிசக்தி மட்டத்தில் மூன்று unpaired எலக்ட்ரான்கள் இருப்பது ஒரு சாதாரண, unexcited நிலையில், நைட்ரஜன் subgroup கூறுகளின் மதிப்பு மூன்று சமமாக உள்ளது என்று உண்மையில் விளக்குகிறது.

வெளிப்புற எரிசக்தி மட்டங்களில் உள்ள நைட்ரஜன் உபகிரத்தின் உறுப்புகளின் உறுப்புகளின் உறுப்புகளில் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டங்களில் இரண்டு sublevels - 2s மற்றும் 2p மட்டுமே கொண்டிருக்கிறது) அணிவகுப்புகளின் அணுக்களில், அவை ஒரு எலக்ட்ரானை s- supro மற்றும் d-sune அதை மாற்ற. இதனால், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆண்ட்டிமணி மற்றும் பிஸ்மத் 5 ஆகும்.

நைட்ரஜன் குழுவின் கூறுகள் கலவை RH 3 இன் ஹைட்ரஜன் கலவைகளுடன் உருவாக்கப்படுகின்றன, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆக்ஸிஜன் - ஆர் 2 ஓ 3 மற்றும் r 2 O 5. அமிலங்கள் ஹெச்ரோ 2 மற்றும் ஹோரோ 3 அமிலங்கள் (மற்றும் orthocytes h 3 po 4, நைட்ரஜன் தவிர) ஒத்துள்ளது.

இந்த கூறுகளின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்றத்தின் மிக உயர்ந்த அளவு +5, மற்றும் குறைந்த -3 ஆகும்.

அணுக்கள் அணுக்கள் அதிகரிக்கும் என்பதால், வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை தொடர்ந்து வருகிறது, அணுக்களில் உள்ள ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கை வளர்ந்து வருகிறது, நைட்ரஜனிலிருந்து நைட்ரஜியிலிருந்து நைட்ரஜனுக்கு அதிகரிக்கிறது, இது எதிர்மறையான எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு ஆகும் நேர்மறை கோர் எலக்ட்ரான்களை அதிகரிக்கிறது, மற்றும் எனவே, எனவே, வரிசை எண் வளர்ச்சி ஒரு நைட்ரஜன் subgroup உள்ள உலோக பண்புகள் குறைந்து, மற்றும் உலோக மேம்பட்ட உள்ளது.

நைட்ரஜன் - nonmetall, பிஸ்மத் - உலோக. நைட்ரஜிலிருந்து பிஸ்மத் வரை, சேர்மங்களின் வலிமை RH 3 குறைகிறது, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள் வலிமை அதிகரிக்கும்.

நைட்ரஜன் subgroup கூறுகள் மத்தியில் மிக பெரிய மதிப்பு உள்ளது நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் .

நைட்ரஜன், உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள், ரசீது மற்றும் பயன்பாடு

1. நைட்ரஜன் - இரசாயன உறுப்பு

N +7) 2) 5.

1 S 2 2 S 2 2 P 3. முழுமையற்ற வெளிப்புற நிலைபி - உறுப்பு, nonmetall.

AR (n) \u003d 14.

2. சாத்தியமான ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி

மூன்று unpaired எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால், நைட்ரஜன் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக உள்ளது, இணைப்புகளின் வடிவில் மட்டுமே உள்ளது. "-3" இருந்து "+5" இருந்து ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம் அளவில் நைட்ரஜன் காட்சிகள்

3. நைட்ரஜன் - ஒரு எளிய பொருள், மூலக்கூறு அமைப்பு, உடல் பண்புகள்

நைட்ரஜன் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து. Ἀ ωωτς - உயிரற்ற, LAT. நைட்ரஜனியம்.), முந்தைய பெயர்களுக்குப் பதிலாக ("ஃப்ளோகிஸ்டிங்", "மஃபிடிங்" மற்றும் "கெட்டுப்போன" ஏர்) வழங்கப்பட்டது)1787 Antoine Lavoisier. . மேலே காட்டப்பட்டுள்ளபடி, அந்த நேரத்தில் நைட்ரஜன் எரியும் அல்லது சுவாசத்தை ஆதரிக்கவில்லை என்று ஏற்கனவே அறிந்திருந்தது. இந்த சொத்து மற்றும் மிக முக்கியமான கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அது பின்னர் அது நைட்ரஜன் மாறாக, மாறாக, அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் மிகவும் அவசியம், பெயர் பிரஞ்சு மற்றும் ரஷியன் பாதுகாக்கப்படுகிறது.

N 2. - சக சார்பு அல்லாத துருவ இணைப்பு, டிரிபிள் (σ, 2π), மூலக்கூறு படிக மைனர்

வெளியீடு:

1. சாதாரண வெப்பநிலையில் சிறிய செயல்திறன்

2. எரிவாயு, வண்ண இல்லாமல், வாசனை, காற்று விட இலகுவான

திரு. ( பி பெண்) / திரு. ( என் 2 ) = 29/28

4. நைட்ரஜனின் இரசாயன பண்புகள்

என் - ஆக்ஸிடர் (0 → -3)

என் - Restorener (0 → +5)

1. உலோகங்கள் நைட்ரைடுகள் உருவாக்கப்படுகின்றன எம்.எக்ஸ். N y.

- சூடான எஸ். Mg. மற்றும் காரத் நிலம் மற்றும் காரத்தன்மை:

3C A + N 2.\u003d Ca 3 n 2 (t மணிக்கு)

- t room உடன் சி

நைட்ரைட்டுகள் நீர் சிதைந்தன

Ca 3 n 2 + 6h 2 O \u003d 3CA (ஓ) 2 + 2NH 3

2. ஹைட்ரஜன் மூலம்

3 h 2 + n 2 ↔ 2 nh 3

(நிபந்தனை - டி, பி, கேட்)

N 2 + O 2 ↔ 2 இல்லை - கே

(t \u003d 2000 சி)

நைட்ரஜன் சாம்பல், கார்பன், பாஸ்பரஸ், சிலிக்கான் மற்றும் வேறு சில அல்லாத உலோகங்கள் மூலம் செயல்படாது.

5. ரசீது:

கைத்தொழில் நைட்ரஜன் காற்றில் இருந்து பெறப்படுகிறது. இதற்காக, காற்று முதலில் குளிர்ந்து, திரவமாக்கப்பட்டு, திரவ காற்று வடிகட்டுதலுக்கு உட்பட்டது (வடிகட்டுதல்). ஆக்ஸிஜன் (-182.9 ° C) ஐ விட நைட்ரஜனின் கொதிக்கும் புள்ளி சற்று குறைவாக (-195.8 ° C) உள்ளது, எனவே திரவ காற்று நைட்ரஜன் கவனமாக வெப்பம் முதன்முதலாக ஆவியாகும். நுகர்வோர் வாயு நைட்ரஜன் ஒரு மஞ்சள் "நைட்ரஜன்" கல்வெட்டு கொண்ட கருப்பு சிலிண்டர்கள் ஒரு சுருக்கப்பட்ட வடிவம் (150 ஏடிஎம். அல்லது 15 MPA) வழங்கப்படுகிறது. ட்வார் கப்பல்களில் திரவ நைட்ரஜனை சேமிக்கவும்.

ஆய்வகத்தில் தூய ("கெமிக்கல்") நைட்ரஜன் அம்மோனியம் குளோரைடு NH 4 க்ளோ 4 க்ளோ 2 திட சோடியம் நைட்ரைட் வரை ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வை சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

நானோ 2 + NH 4 CL \u003d NACL + N 2 + 2H 2 O.

மேலும் சூடான அம்மோனியம் நைட்ரைட்:

Nh 4 no 2 \u003d n 2 + 2h 2 o. அனுபவம்

6. விண்ணப்பம்:

அம்மோனியாவைப் பெறுவதற்காக தொழில்துறை வாயு நைட்ரஜன் முக்கியமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. எரியக்கூடிய திரவங்களை உந்தி போது, \u200b\u200bபல்வேறு இரசாயன மற்றும் உலோகமயமாக்கல் செயல்முறைகளில் ஒரு மந்த நடுத்தர வாயு பயன்படுத்தப்படுகிறது என இரசாயன சிமு நைட்ரஜன் வாயு பயன்படுத்தப்படுகிறது. திரவ நைட்ரஜன் பரவலாக குளிரூட்டியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, அது குறிப்பாக cosmetology, மருந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரஜன் கனிம உரங்கள் மண் வளத்தை பராமரிக்க முக்கியம்.

7. உயிரியல் பாத்திரம்

நைட்ரஜன் விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் இருப்புக்கு தேவையான ஒரு உறுப்பு ஆகும், அது ஒரு பகுதியாகும்புரதங்கள் (16-18% எடை மூலம்), அமினோ அமிலங்கள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள், Nucleproteids.குளோரோப்பில், ஹீமோகுளோபின் et al. நைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின்படி, 2%, வெகுஜன பின்னம் மூலம் 2%, 2.5% (ஹைட்ரஜன், கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்குப் பிறகு நான்காவது இடம்). இது சம்பந்தமாக, தொடர்புடைய நைட்ரஜன் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அளவு உயிரினங்களில், "இறந்த கரிம" மற்றும் கடல்கள் மற்றும் கடல்களின் சிதைந்த பொருள் ஆகியவற்றில் அடங்கியுள்ளது. இந்த அளவு சுமார் 1.9 · 10 11 டன்ஸில் மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. நைட்ரஜன்-கொண்டிருத்தல் பண்புகளை அழுகும் மற்றும் சிதைந்துவிடும் செயல்முறைகளின் விளைவாக, சாதகமான காரணிகளுக்கு உட்பட்டது சுற்றுச்சூழல்நைட்ரஜன் கொண்ட இயற்கை கனிம வைப்புகளை உருவாக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக, "சிலியன்selitra. 2 → li 3 n → NH 3.

№2. ஆக்ஸிஜன், மெக்னீசியம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கொண்ட நைட்ரஜன் எதிர்விளைவு எதிர்வினை சமன்பாடு செய்ய. ஒவ்வொரு எதிர்வினைக்கும், ஒரு மின்னணு சமநிலை செய்ய, ஆக்சிடரைசர் குறிப்பிடவும் மற்றும் முகவரியை குறைத்தல்.

எண் 3. ஒரு சிலிண்டரில் வாயு நைட்ரஜன் வாயு உள்ளது, மற்றொரு ஆக்ஸிஜன், மற்றும் மூன்றாவது கார்பன் டை ஆக்சைடு. இந்த வாயுக்களை எப்படி வேறுபடுத்துவது?

№4. சில எரியக்கூடிய வாயுக்கள், அசுத்தங்கள் இலவச நைட்ரஜன் வடிவில் உள்ளன. சாதாரண எரிவாயு தட்டுகளில் அத்தகைய வாயுக்களின் எரிப்பின் போது, \u200b\u200bநைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) உருவாகலாம். ஏன்?

அறிவு தளத்தில் உங்கள் நல்ல வேலை அனுப்ப எளிய உள்ளது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

மாணவர்கள், பட்டதாரி மாணவர்கள், தங்கள் ஆய்வுகள் மற்றும் வேலை அறிவு தளத்தை பயன்படுத்தும் இளம் விஞ்ஞானிகள் உங்களுக்கு மிகவும் நன்றியுள்ளவர்களாக இருப்பார்கள்.

பதிவிட்டவர் http://www.allbest.ru//

பதிவிட்டவர் http://www.allbest.ru//

நைட்ரஜனின் அம்சங்கள்

நைட்ரஜன் அணுவில், ஒரு எலக்ட்ரான் கார்பன் அணுவின் விட அதிகமாக உள்ளது; GUND ஆட்சியின் படி, இந்த எலக்ட்ரான் சமீபத்திய காலியாக 2r சுற்றுப்பாதை எடுக்கும். ஒரு நைட்ரஜன் அணு ஒரு unexcited நிலையில் ஒரு நைட்ரஜன் அணு 2s சுற்றுப்புறங்களில் இரண்டு ஜோடியாக எலக்ட்ரான்கள் முன்னிலையில் மூன்று சீரழிவு 2-எலக்ட்ரான்கள் வகைப்படுத்தப்படும். 2R-orbitritals மணிக்கு மூன்று unpaired எலக்ட்ரான்கள் முதன்மையாக மூன்று அளவிலான நைட்ரஜனுக்கு பொறுப்பு. அதனால்தான், அதனால்தான் கொந்தளிப்பான ஹைட்ரஜன் கலவை அம்மோனியா ஆகும், இதில் நைட்ரஜன் அணுவானது மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பரிமாற்ற வழிமுறைகளில் மூன்று கூட்டு பத்திரங்களை உருவாக்குகிறது. நைட்ரஜன் எலக்ட்ரான்களை ஒரு உற்சாகமான நிலையில் மாற்றுவதற்கான சாத்தியம் இல்லை, ஏனென்றால் N \u003d 3 இல் உள்ள அருகில் உள்ள சுற்றுப்பாதைகள் ஆற்றல் மிக அதிகமாக உள்ளன. எனவே, அதிகபட்ச நைட்ரஜன் மதிப்பு நான்கு ஆகும். அதே நேரத்தில், மூன்று கூட்டு பத்திரங்கள் பரிமாற்ற முறைமையால் உருவாக்கப்படலாம், மற்றும் ஒன்று - நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்வதன் படி. எனினும், N + மாநிலத்தில் நைட்ரஜன் பரிமாற்ற பொறிமுறைக்கு நான்கு இணைப்புகளை உருவாக்கலாம். நைட்ரஜன் பலவிதமான ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 மற்றும் +5 ஆகியவற்றைக் காட்டுகிறது. பெரும்பாலும் பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜனேற்றம் -3, + 5 மற்றும் +3 (NH3, HNO3 மற்றும் NANO2) ஆகியவற்றிலிருந்து பெறப்படுகிறது.

நைட்ரஜன் இயற்கையில் பரவியது

உருவாக்கும் அனைத்து கூறுகளிலும் பூமி, ஒரு நைட்ரஜன் (மின்காந்த வாயுக்களை எண்ணி இல்லாவிட்டால்), இரசாயன கலவைகள் அமைக்கப்படுவதை தவிர்ப்பது மற்றும் முக்கியமாக இலவச வடிவத்தில் உலகின் பகுதியாகும். நைட்ரஜன் இலவச மாநிலத்தில் இருந்து - எரிவாயு, அதன் முக்கிய வெகுஜன அதன் முக்கிய வெகுஜன சிக்கலான இரசாயன அமைப்பின் எரிவாயு ஷெல், அதன் வளிமண்டலத்தில் ஒரு உலகளாவியமாகும். கலவைகளின் வடிவத்தில் பூமியின் மேலோடு உள்ள நைட்ரஜன் உள்ளடக்கம் 0.01 வெகுஜனப் பின்னம் ஆகும். வளிமண்டலம் 75 க்கும் மேற்பட்ட வெகுஜனப் புள்ளிகளைக் கொண்டது, இது ~ 4 * 1015 t க்கு சமமாக உள்ளது, இது ~ 4 * 1015 t க்கு சமமாக உள்ளது. நைட்ரட்ஸ் வடிவத்தில் நைட்ரஜன் வடிவங்களில் கனிமங்கள் உள்ளன: சிலியன் நானோ3, இந்திய Kno3 மற்றும் நோர்வே CA (No3) 2 SELITITS. சிக்கலான கரிம பங்குகள் வடிவத்தில் நைட்ரஜன் புரதங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, தொடர்புடைய வடிவத்தில் எண்ணெய் (1.5 வெகுஜன பின்னங்கள்,%), கல் கோல்கள் (வரை 2.5 வெகுஜன பின்னங்கள்,%) அடங்கியுள்ளது.

N2 மூலக்கூறு அதன் இருப்பு மிக உறுதியான வடிவமாகும், இது தொடர்புடைய நைட்ரஜனின் பிரச்சனையை ஏற்படுத்துகிறது. தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள் மூலம் தொடர்புடைய நைட்ரஜன் நைட்ரஜன் நுகர்வு நைட்ரஜன் கலவைகள் சுற்றுச்சூழல் குறைபாடு வழிவகுக்கிறது. தொடர்புடைய நைட்ரஜன் (இடியுடன் கூடிய, அசோடோபாக்டீரியா செயல்பாடு, முதலியன) இருப்புக்களின் இயற்கை நிரப்புதல் அதன் இழப்புக்கு ஈடு செய்யப்படுவதால், இந்த குறைபாடு செயற்கையாக வடிவமைக்கப்பட வேண்டும். தொடர்புடைய நைட்ரஜனின் சிக்கலைத் தீர்ப்பதில் விதிவிலக்கான முக்கியத்துவம் இரண்டு எதிர்வினைகளைக் கொண்டுள்ளது: அம்மோனியா தொகுப்பு மற்றும் அதன் வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம்.

நைட்ரஜன் பெறுதல்

நைட்ரஜன் நுட்பம் திரவ காற்று பரவல் வடிகட்டுதல் மூலம் பெறப்படுகிறது. அதே நேரத்தில், மிகவும் கொந்தளிப்பான பொருட்கள் - நைட்ரஜன் மற்றும் உன்னதமான வாயுக்கள் காயமடைகின்றன. ரசாயன மற்றும் பிற தொழில்களில் ஒரு மந்தமான நடுத்தரத்தை உருவாக்க நைட்ரஜனின் பயன்பாட்டில் பிந்தையது தலையிடவில்லை. தூய்மையின் ஆக்ஸிஜன் (ஒரு சில சதவிகிதம்) நைட்ரஜன் இலவச வேதியியல் இருந்து, அது சூடாக செப்பு கொண்டு கணினி மூலம் கடந்து. அதே நேரத்தில், கிட்டத்தட்ட அனைத்து ஆக்ஸிஜன் cuo க்கு பிணைக்கிறது.

NH4CL + NANO2 \u003d N2 + 2H2O + NACL அல்லது அம்மோனியம் நைட்ரைட் சிதைவு (NH4NO2 \u003d N2 + 2H2O

மிகவும் தூய நைட்ரஜன் உலோக அசைவுகளின் வெப்ப சிதைவு மூலம் பெறப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக: 2nan3 \u003d 2na + 3n2

உடல் பண்புகள்

நைட்ரஜன் - நிறம் மற்றும் வாசனை இல்லாமல் எரிவாயு. திரவ நைட்ரஜன் -195.8 டிகிரி கொதிக்கும் புள்ளி. சி, திட நைட்ரஜன் -210.5 டிகிரிகளின் உருகும் புள்ளி. C. திட நைட்ரஜன் ஒரு தூள் மற்றும் பனி வடிவத்தில் பெறப்படுகிறது. நைட்ரஜன் தண்ணீர் மற்றும் கரிம கரைப்பானங்களில் மோசமாக கரையக்கூடியது. 1 l தண்ணீரில் 0 டிகிரிகளில். C 23.6 செ.மீ. 3 நைட்ரஜன் மட்டுமே. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் 1 l நைட்ரஜன் 1,2505 எடையும்

இரசாயன பண்புகள்

நைட்ரஜன் கால அளவின் மேல் வலது மூலையில் உள்ளது, இது எலக்ட்ரான்களுக்கான மிகப்பெரிய உறவுகளுடன் அல்லாத உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்கள் கவனம் செலுத்துகிறது. எனவே, அது ஒரு எலக்ட்ரோபோசிடிவ் உறுப்பாக செயல்பட சற்று சற்று சற்றே இருக்க வேண்டும், மற்றும் ஒரு உறுப்பு மின்னாற்றலை வேதியியல் நடவடிக்கைகளில் ஒரு சில மெட்டல்மில் மட்டுமே கொடுக்க வேண்டும், முதன்மையாக அதன் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃபெக்டோருக்கு உரிமை. இதற்கிடையில், நைட்ரஜன் இரசாயன பண்பு, அதே போல் வரலாற்று ரீதியாக முதல் செய்திகள், எப்போதும் நேர்மறை அறிகுறிகள் இல்லாமல் தொடங்குகிறது, ஆனால் எதிர்மறை: அதன் இரசாயன மிரட்டல் அடிக்கோடிட்டு இருந்து. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நைட்ரஜனின் வேதியியல் செயலற்ற தன்மையின் முதல் காரணம் N2 மூலக்கூறுகளில் அதன் அணுக்களின் ஒரு மிக நீளமான பிடியாகும்.

N2 \u003d 2n-711 KJ.

அறை வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் மட்டுமே லித்தியம் நைட்ரைடு உருவாக்கப்படும் லித்தியம் நைட்ரைடு: N2 + 6li \u003d 2li3n, மற்ற உலோகங்கள், நைட்ரஜன் ஊடாடும் போது: N2 + 3CA \u003d ca3n2. உலோகங்கள் மூலம் நைட்ரஜன் தொடர்பு பற்றி எதிர்வினைகளில், நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் காட்டுகிறது, இது ஹைட்ரஜன் தொடர்பு போது ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் வெளிப்படுத்துகிறது (சூடான, உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் ஒரு வினையூசி முன்னிலையில்): N2 + 3h2 \u003d 2nh3. நைட்ரஜன் மற்ற அல்லாத உலோகங்கள் தொடர்பாக தொடர்பு, பொழுதுபோக்கு பண்புகள் காட்டும் பண்புகள்: N2 + O2 \u003d 2NO, N2 + 3F2 \u003d 2NF3.

எலக்ட்ரானிக் கூறுகளுடன் மற்ற நைட்ரஜன் கலவைகள் உள்ளன, ஆனால் அவை நிலையற்றவை, அவற்றில் பல, குறிப்பாக குளோரைசன் நைட்ரஜன் மற்றும் அயோடைட் நைட்ரஜன், வெடிகுண்டுகள் ஆகியவை.

நைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்

நைட்ரஜனின் கொந்தளிப்பு பண்பு அம்மோனியா ஆகும். கனிம இரசாயனத் தொழிலில் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது கனிம வேதியியல் அம்மோனியா மிக முக்கியமான நைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் இணைப்பு ஆகும். அதன் இரசாயன இயற்கையில், அது ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு H3N ஆகும். உள்ள இரசாயன அமைப்பு அம்மோனியா SP3-கலப்பு சுற்றுப்பாதை நைட்ரஜன் அணுக்கள் மூன்று முனைகளோடு மூன்று முனைகளோடு மூன்று முனைகளோடு இணைந்துள்ளன. Tetrahedron நான்காவது மேல் ஒரு சராசரி-இலவச மின்னணு நைட்ரஜன் ஜோடி ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது, இது இரசாயன மூலக்கூறுகள் இரசாயன செறிவு மற்றும் செயல்திறனை உறுதிப்படுத்துகிறது. சாதாரண சூழ்நிலையில், அம்மோனியா ஒரு கூர்மையான வாசனையுடன் ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும். இது நச்சு: எரிச்சலூட்டும் சளி சவ்வுகள், மற்றும் கடுமையான நச்சுத்தன்மை கண் தோல்வி மற்றும் நுரையீரல் வீக்கம் ஏற்படுகிறது. -33 டிகிரிகளுக்கு குளிர்விக்கும் போது. அம்மோனியா திரவமாக்கல்களுடன், மற்றும் -78 டிகிரி. கடினமானது. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் திரவ மற்றும் திடமான அம்மோனியாவில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உள்ளன, இதன் விளைவாக, பிரதான துணைக் குழுவின் ஐந்தாவது குழுவின் கூறுகளின் மற்ற ஹைட்ரஜன் கலவைகளுடன் ஒப்பிடுகையில் ஏராளமான பண்புகள் உள்ளன. மூலக்கூறுகளின் துருவமுனைப்பு மற்றும் போதுமான உயர் மின்கடத்தா மாறிலி காரணமாக, திரவ அம்மோனியா ஒரு நல்ல அல்லாத அக்வோஸ் கரைப்பான் ஆகும். அல்கலைன் மற்றும் காரத்தொடர் திரவ அம்மோனியாவில் நன்கு கரையக்கூடியது - நில உலோகங்கள், கந்தகம், பாஸ்பரஸ், அயோடின், பல உப்புக்கள் மற்றும் அமிலங்கள். திரவ அம்மோனியாவில் செயல்பாட்டு துருவ குழுக்களுடன் கூடிய பொருட்கள் எலக்ட்ரோலிடிக் விலகலுக்கு உட்பட்டுள்ளன.

தண்ணீரில் கரைத்திறன் மூலம், அம்மோனியா வேறு எந்த வாயுவையும் மீறுகிறது: 0 டிகிரி. C 1 தண்ணீர் அளவு 1200 வாயு அம்மோனியா 1200 தொகுதிகளை உறிஞ்சுகிறது. தண்ணீரில் அம்மோனியாவின் சிறந்த கறுப்பு நீர்வீழ்ச்சியான ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களின் நிகழ்வின் காரணமாக உள்ளது. அதே நேரத்தில் அம்மோனியா மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களின் நிகழ்விற்கான இரண்டு வழிமுறைகள் சாத்தியம்:

அம்மோனியா மூலக்கூறுகளின் நன்கொடை திறன் தண்ணீரை விட வலுவானது என்பதால், துருவத்துடன் ஒப்பிடும்போது துருவத்தை விட அதிகமாக உள்ளது n-h இணைப்புகள் அம்மோனியாவில், மத்தியில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு முதல் வழிமுறையின் படி உருவாகிறது. இவ்வாறு, ஒரு அக்வஸ் அம்மோனியா தீர்வில் உள்ள இயற்பியல் செயல்முறைகள் பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகின்றன.

ஹைட்ராக்சைடு நிகழ்வு - அயனிகள் தண்ணீரில் அம்மோனியா தீர்வின் அல்கலைன் பதிலை உருவாக்குகிறது. அயனியாக்கம் மாறிலி சிறியது (RK 5). அம்மோனியாவின் ஒரு அக்வஸ் தீர்வுகளிலிருந்து குறைக்கப்பட்ட வெப்பநிலைகளின் நிலைமைகளில், Cristalohydrates NH3 H2O தனிமைப்படுத்தப்படும் (TPL \u003d -77 டிகிரி. சி), 2NN3 H2O (TPL \u003d -78 டிகிரி. சி) மற்றும் NN3 2N2O (TPL \u003d -97 டிகிரி. சி). அம்மோனியா மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகள் சங்கிலிகளைக் கொண்டிருக்கும் எமோனியா மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகள் சங்கிலிகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களுடன் ஒரு முப்பரிமாண கண்ணாடிகளுடன் குறுக்கிடுகின்றன, இதில் NN4ON இன் கட்டமைப்பு உருவங்கள் இல்லை. இதன் அர்த்தம் அக்ரோனி ஹைட்ராக்சைடு On3on மற்றும் ஃவுளூணோனியமோனியம் ஹைட்ராக்ஸைடு இல்லாததால், ஒரு இரசாயன தனிநபராக இல்லை என்று அழைக்கப்படுவதால். இவ்வாறு, அம்மோனியாவின் அக்வோஸ் தீர்வுகள் NN4ON இன் ஒரு கற்பனை கலவை உருவாக்கம் காரணமாக அடிப்படை பண்புகள் இல்லை, ஆனால் NN3 இல் நைட்ரஜன் அணுவின் பிரத்தியேகமாக வெளிப்படுத்தப்படும் நன்கொடையாளர் செயல்பாடு காரணமாக.

அம்மோனியாவின் அக்வஸ் தீர்வில் சமநிலையானது அமிலத்தை சேர்ப்பதன் மூலம் வலதுபுறம் மாற்றப்படலாம். இந்த வழக்கில், அம்மோனியம் உப்புக்கள் தீர்வில் உருவாகின்றன. அவர்கள் வாயு பொருட்கள் நேரடி தொடர்பு மூலம் பெறப்படும்:

Nn3 + nsl \u003d nn4cl.

அம்மோனியம் அயன் தானே மற்றும் அவரது உப்புகள் பெரும்பாலான நிறமற்ற உள்ளன. தகவல்தொடர்பு அயன் கூறுகளின் குறிப்பிடத்தக்க விகிதத்தில் உள்ள பொருட்களின் சிறப்பியல்புகளின் தன்மை கொண்ட அம்மோனியம் வடிவம் கட்டமைப்புகளின் உமிழ்ந்த நிலையில் உள்ளது. எனவே, அவர்கள் தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியவர்கள், கிட்டத்தட்ட முழுமையாக மின்னாற்பகுதியை அயனியாக்கலுக்கு அம்பலப்படுத்தியுள்ளனர். NN4 + ION இன் கட்டமைப்பு ஒரு TETRAHEDRICAL ஆகும், இதில் TETRAHEDRA இன் அனைத்து அடுக்குகளும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளன, நைட்ரஜன் அதன் மையத்தில் உள்ளது. அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் சமமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. NN4 + (0.142 NM) மற்றும் K + (0.133 NM) இன் அம்மோனியம் உப்புகளின் உப்புகளின் உப்புகளின் உப்புகளின் பண்புகளின் படி. வலுவான அமிலங்களால் உருவாக்கப்பட்ட பொட்டாசியம் உப்புக்கள் ஹைட்ரோலிசிஸிற்கு எளிதில் பாதிக்கப்படுவதில்லை என்ற உண்மையிலேயே ஒரு குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடு மட்டுமல்ல, அம்மோனியாவின் பலவீனமாக உச்சரிக்கப்படும் அடிப்படை பண்புகளால் நீர்வழிகள் தீர்வுகள் உள்ள அம்மோனியம் உப்புக்கள் உள்ளன.

அம்மோனியம் உப்புக்கள் குறைந்த வெப்ப ஸ்திரத்தன்மையால் வேறுபடுகின்றன. அம்மோனியம் உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு இறுதி தயாரிப்புகளின் தன்மை முக்கியமாக ஆலியானின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அனியோன் ஒரு அமிலத்திலிருந்து வந்தால் - அம்மோனியா நைட்ரஜன் ஒரு விஷத்தன்மை உள்ளது, உதாரணமாக: nn4no3 \u003d n2o + 2n2o

இந்த எதிர்வினைகளில், அம்மோனியா நைட்ரஜன் ஒரு நைட்ரேட் நைட்ரஜனுடன் 4 எலக்ட்ரான்களை அளிக்கிறது, எனவே பிந்தைய ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது. மறுபுறம், இந்த எதிர்வினை intramolecular நுகர்வு ஒரு உதாரணம் ஆகும். அம்மோனியா மற்றும் அமிலம் இருந்து அம்மோனியம் உப்புக்கள், அம்மோனியா மற்றும் அமிலம் அவர்களின் வெப்ப சிதைவு போது வேறுபடுத்தி: (NN4) 3RO4 \u003d 3NN3 + N3RO4

அம்மோனியா உப்புகளை நடத்தும் போது, \u200b\u200bஅம்மோனியா அல்கலியாவை ஒதுக்கீடு செய்யப்பட்டுள்ளது:

2NH4SL + SA (IT) 2 \u003d 2NN3 + SASL2 + 2N2O

இந்த எதிர்வினை வழங்கலாம் எளிய வழி ஆய்வகத்தில் அம்மோனியாவை பெறுதல். கைத்தொழில், அம்மோனியா கூறுகள் நேரடி தொகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது - எளிமையான பொருட்கள்.

காற்று அம்மோனியாவில், அது எரிக்கப்படாது, ஆனால் ஆக்ஸிஜன் வளிமண்டலத்தில் இது நைட்ரஜன் இலவசமாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டது: 4NN3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6N2O

ஐந்து வினையூக்கி ஆக்ஸைடு எதிர்வினை இல்லையெனில்:

4NN3 + 5O2 \u003d 4NO + 6N2O.

அம்மோனியா ஒரு குறைப்பு முகவராகவும், பிற ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் எதிர்வினைகளாக செயல்படுகிறது. குறைவான பெரும்பாலும் அம்மோனியா ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

Na + nn3 \u003d nnn2 + 1 / 2n2.

இந்த எதிர்வினைகளில், உலோக சோடியம் நீர்ம அம்மோனியாவிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அகற்றும். அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் அம்மோனியா அதன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம் குறைகிறது, அம்மோனியா ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. மறுபுறம், அத்தகைய எதிர்வினைகள் அமில அமில பண்புகளின் வெளிப்பாடாக விளக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, மெட்டல் amides, Nann2 அதன் அமில செயல்பாடு தொடர்புடைய அம்மோனியா உப்புக்கள் உள்ளன. அம்மோனியாவின் அமில இயல்பு H2O மற்றும் HF ஐ விட பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது என்பது தெளிவு. அமில அயனியாக்கல் மாறிலி குறைவான (RKA 35), எனவே நீரில் உள்ள அமிலங்களாக அம்மோனியா உமிழ்நீர் உப்புகள் ஹைட்ரோலிசெட் ஆகும்:

Nanh2 + h2o \u003d naoh + nh3.

அம்மோனியாவின் அமில செயல்பாடு, மாடுகளைப்போல் மட்டுமல்ல, மற்றும் உலோகங்களின் பிரதிபலிக்கிறது மற்றும் நைட்ரைடு. ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு (NAN2) Amides இல் மாற்றப்பட்டால், Imidams இல் மாற்றுங்கள் - இரண்டு (li2nn), பின்னர் நைட்ரைடுகளில் - மூன்று (ALN).

Ammonia ஒரு கவனமாக ஆக்சிஜனேற்றம், சோடியம் hypochloride போன்ற ஒரு மென்மையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், மற்றொரு அம்மோனியா ஹைட்ரஜன் கலவை மூலம் பெறப்படுகிறது - Hydrazine அல்லது diamide:

2nn3 + naol \u003d n2n4 + nasl + h2o.

DiMID ஒரு நிறமற்றது, எளிதில் ஈரப்பதமான நச்சுத்தன்மையான திரவமானது, உயர் மின்கடத்தா மாறிலி (E \u003d 52 25 டிகிரிகளில்)

ரசாயன பண்புகள் மூலம், ஹைட்ராஸின் அம்மோனியாவிற்கு பெரும்பாலும் ஒத்திருக்கிறது. அம்மோனியாவின் விஷயத்தில் ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் கூட, ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் ஏற்படுகின்றன. ஹைட்ராஸின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு பங்கேற்புடன் 1 நீர் மூலக்கூறுடன் தொடர்புபடுத்தும்போது, \u200b\u200bCation + உருவாகிறது, மற்றும் இரண்டு - 2+ உடன் உருவாகிறது.

தனிப்பட்ட பொருட்களாக இந்த மூலங்களின் ஹைட்ராக்ஸைஸ் இருப்பினும், இரண்டு வகையான ஹைட்ராஸை உப்புகள் அறியப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக N2N5SL மற்றும் N2N6CL2 ஆகியவை அறியப்படுகின்றன.

நைட்ரிக் அமிலத்தின் தீர்வு மீட்டெடுக்கப்பட்டால், ஹைட்ராக்ஸிலமைன் அணு ஹைட்ரஜன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

Nno3 + 6n \u003d nn2on + 2n2o.

Hydroxylamine - நிறமற்ற படிகங்கள் (TPL \u003d 33 டிகிரி), வெப்பநிலை நிலையற்றது, 100 டிகிரி மேலே வெடித்தது. ஹைட்ராக்ஸிலமைனின் அக்வஸ் தீர்வுகள் இன்னும் நிலையானவை. தீர்வு உள்ள, intermolecular ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு கூட எழும், மற்றும் ஒரு மாறும் சமநிலை நிறுவப்பட்டது:

இருப்பினும், ஹைட்ராக்ஸிலமைனின் அடிப்படை செயல்பாடுகள் அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ராஸை விட சமமாக (RKB 8) வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. அமில அமிலங்கள் Hydroxylamine ஹைட்ரோகிலோனியம் உப்புக்கள் கொடுக்கிறது. மிகவும் பிரபலமான மருந்து குளோரைடு ஹைட்ராக்ஸிலுமோனியம் க்ளை. ஹைட்ராக்ஸிலோனியம் உப்புகளின் தீர்வுகள் திடப்பொருட்களை விட மிகவும் எதிர்க்கின்றன, மேலும் ஹைட்ரோலிசிஸ் காரணமாக ஒரு அமில எதிர்வினை உண்டு.

ஹைட்ராக்ஸிலமைனின் நைட்ரஜன் அணுவானது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் கொண்டிருப்பதால், இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படலாம், மேலும் ஒரு குறைப்படுத்தும் முகவராக செயல்படலாம். ஆனால் அது குறிப்பாக ஒரு கார்பன் நடுத்தரத்தில் மறுசீரமைப்பு பண்புகளின் சிறப்பம்சமாகும்.

ஹைட்ரஜன் நைட்ரஜன் கலவைகள் மத்தியில், நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் மிகச்சிறிய எதிர்மறை அளவு HN3 ஹைட்ரஜன் அசைஸில் வழங்கப்படுகிறது. இந்த கலவையில், நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு 1/3 ஆகும். அசாதாரண அளவு ஆக்சிஜனேற்றம் இந்த பொருள் நைட்ரஜன் அணுக்களின் கட்டமைப்பு சமத்துவமின்மை காரணமாக உள்ளது.

MV களின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து, இந்த கட்டமைப்பு சமத்துவமின்மை திட்டத்தால் பிரதிநிதித்துவப்படுத்தப்படலாம்:

இந்த திட்டத்தில் முக்கிய விஷயம், நைட்ரஜன் அணுக்கள் இணைக்கும் ஒரு நேரடி பி பத்திரங்கள் lebocalization ஆகும். இந்த திட்டத்தின் சட்டபூர்வமான நைட்ரஜன் அணுக்கள் 1-2 மற்றும் 2-3 இடையே உள்ள தூரம் மூலம் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது, இது உறவுகளின் நீளங்களுக்கு இடையில் இடைநிலை

HN3 இன் ஒரு அக்யூஸ் தீர்வு நைட்ஜிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது ஹைட்ரஸை நைட்ரேட் அமிலத்தின் ஆக்சிடேஷன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

N2n4 + nno2 \u003d hn3 + 2n2o.

இது அசிட்டிக் நெருங்கி வரும் சக்தியாக உள்ளது. நீர்த்த தீர்வுகள், நைட்ஜிக் அமிலம் மெதுவாக disproportifies:

Nn3 + n2o \u003d n2 + nn2on.

நீரிழிவு நிலையில், சூடான போது மட்டும் வெடிக்க முடியும், ஆனால் அதிர்ச்சி இருந்து:

2n3 \u003d 3n2 + H2.

நைட்ரஜன் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களின் கலவையானது கூட உன்னதமான உலோகங்களை கரைத்து நிற்கும் திறன் கொண்டது. நைட்ஜிக் அமிலத்தின் உப்புகள் - AZIDE - HALIDES போன்ற தண்ணீரில் கரையோரமாக. எனவே, ஆல்காலி மெட்டல் உலோகங்களின் அசைவுகள் தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியவை, AGN3, PB (N3) 2 மற்றும் HG (N3) 2 - மோசமானவை. ஆல்கலைன் மற்றும் ஆல்கலைன்-காணி உலோகங்களின் அசைவுகள் மெதுவாக வெப்பத்துடன் உருகும் வரை நிற்கின்றன. அஜைடுகள் கடுமையான உலோகங்கள் எளிதில் வெடிக்கின்றன:

PB (N3) 2 \u003d Рб + 3N2.

நைட்ரஜனின் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள்

நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன் ஒரு தொடர் ஆக்ஸைடுகளை உருவாக்குகிறது: N2O மற்றும் NO - நிறமற்ற வாயுக்கள், N2O3 நீல திட (கீழே -100 டிகிரி கீழே), NO2 - பழுப்பு எரிவாயு, N2O4 - நிறமற்ற எரிவாயு, N2O5 - நிறமற்ற எரிகல்கள்.

N2O ஆக்சைடு (நைட்ரஜன் அவசரமாக, "வேடிக்கையான எரிவாயு", அது ஒரு போதை மருந்து "என்பதால், அம்மோனியம் நைட்ரேட் அல்லது ஹைட்ராக்ஸிலாமியம் வெப்ப சிதைவு மூலம் பெறப்படுகிறது:

[Nn3on] no2 \u003d n2o + 2n2o (intramolecular நுகர்வு)

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+1) - எண்டோமோமிக் இணைப்பு. இருப்பினும், அறையியல் ரீதியாக அறையில், சிறிய செயலில் உள்ளது. சூடான போது, \u200b\u200bஅதன் எதிர்வினை பெரிதும் அதிகரிக்கிறது. இது ஹைட்ரஜன், உலோகங்கள், பாஸ்பரஸ், சல்பர், நிலக்கரி, கரிம மற்றும் பிற பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டாக:

Cu + N2O \u003d N2 + Cuo.

N2O 700 டிகிரிக்கு மேல் சூடாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஒரே நேரத்தில் சிதைவின் எதிர்வினை அதன் விகிதாசாரம் தொடர்கிறது:

2n2o \u003d 2n2 + O2; 2n2o \u003d 2NO + N2

தண்ணீர் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+1) உடன், அது தொடர்பு கொள்ளாது, இருப்பினும் அமில H2N2O2 அறியப்படுகிறது, இதில் நைட்ரஜன் ஒரு அளவு ஆக்சிஜனேற்றம் +1 ஆகும். இந்த அமிலம் நைட்ரேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மற்றும் இரண்டு சமமான நைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட கட்டமைப்பு அதற்காகக் கூறப்படுகிறது:

இலவச நைட்ரிக் அமிலம் பின்வருமாறு பெறலாம்:

Nn2on + nno2 \u003d h2n2o2 + h2o.

இது தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியது, ஆனால் அமிலம் பலவீனமாக உள்ளது. நைட்ரிக் அமிலம் மிகவும் நிலையற்றது, முக்கியமற்ற வெப்பமண்டல வெடிப்புகளுடன்:

H2N2O2 \u003d N2O + H2O.

Sumts H2N2O2 - Hyponitriites மற்றும் Hydrohyponitrite - நீர் நீராட்சி வலுவாக பாதிக்கப்படும். பெரும்பாலான hyponitriites தண்ணீர் கரையக்கூடிய இல்லை, Hydrohyponitrites மிகவும் நன்றாக கரைந்துள்ளன.

நைட்ரஜனுக்கான ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரி ஒப்பீட்டளவில் சிறிய பண்பு ஆகும். அத்தகைய கலவைகள் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) அடங்கும். மூலக்கூறு இல்லை எலக்ட்ரான்களின் ஒற்றைப்படை எண் மற்றும் முக்கியமாக, சிறிய செயல்பாடுகளுடன் ஒரு தீவிரவாதமாகும். ஒரு மூலக்கூறில், ஒரு நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் இயந்திரம் மற்றும் இரண்டு பி-தகவல்தொடர்பு ஒரு கூட்டு. எளிமையான பொருட்களிலிருந்து, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) இலிருந்து, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) ஆகியவற்றின் வளர்ச்சியின் ஆற்றலையும் நேர்மறையான அளவுகோலாக இருந்தாலும், கூறுகள் மூலம் சிதைந்துவிடாது. உண்மையில், MMO படி, எந்த தகவல்தொடர்பு பொருட்டு மிகவும் அதிகமாக உள்ளது மற்றும் 2.5 சமமாக உள்ளது. Molecule வலுவான O2 மூலக்கூறு ஆகும், இது முன்கூட்டியே MO P2R இல் முதல் ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே ஒரு எலக்ட்ரான் ஆகும், இரண்டாவதாக இரண்டு எலக்ட்ரான்கள்.

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) ஆய்வகம் பெரும்பாலும் தாமிர சிப்ஸிற்கான நீர்த்த அமிலத்தின் நடவடிக்கைகளால் பெறப்படுகிறது:

3su + 8nno3 \u003d 3su (No3) 2 + 2no + 4n2o

காற்று நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) உடனடியாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட:

2NO + O2 \u003d 2NO2.

Hollocilgoles உருவாக்கும் Oxisses No and Halogens:

2NO + G2 \u003d 2NOG.

முகவர்களை குறைப்பதன் மூலம் தொடர்புகொண்டால், N2O, N2, NN2ON, NN3 க்கு மீட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது, பங்குதாரரின் புதுப்பித்தல் திறனைப் பொறுத்து,

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) நடுநிலை அக்யூஸ் தீர்வு. உப்புக்கள் (ஹைபோரோட்டர்கள்) N2N2O3 நைட்ரிக் அமிலத்தின் சுதந்திரமாக அறியப்படுகின்றன என்றாலும், எந்த நீர் கலவைகளையும் உருவாக்கவில்லை, இதில் நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றம் +2 என்ற அளவில் உள்ளது.

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு N2O3 ஒரு திட நிலையில் (கீழே -100 டிகிரி கீழே) உள்ளது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+3) திரவ மற்றும் நீராவி மாநிலங்களில் பெரும்பாலும் விகிதாசாரம் காரணமாக பெரும்பாலும் விலகியுள்ளது:

N2o3-No + No2.

N2O3 ஐ கூலிங் சமமார் அளவுகள் இல்லை மற்றும் NO2 உடன் கிடைக்கும். அசோசிக் ஆக்சைடு (+3) உடன் 50% HNO3 இன் ஒருங்கிணைப்பு மூலம் விரும்பிய அமைப்பின் கலவையின் ஒரு சீருடை இயக்கம் பெறப்படுகிறது:

2no3 + as2o3 \u003d 2nso3 + no + no2.

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+3) நிலையற்ற nodular nno2 அமிலத்தின் ஒரு தீர்வில் மட்டுமே பதிலளிக்கிறது. தண்ணீரில் இல்லை மற்றும் NO2 சமமான தொகுதிகளின் தண்ணீரில் கலைக்கப்படுவதன் மூலம் இது பெறப்படலாம்:

இல்லை + NO2 + H2O \u003d 2NNO2.

சேமித்து மற்றும் வெப்பமூட்டும் போது, \u200b\u200bNN2DIZES:

3no2 \u003d nno3 + 2no + h2o.

அதற்கான மிகவும் பண்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்:

Nno2 + 2ni \u003d i2 + 2no + 2n2o.

இருப்பினும், வலுவான ஆக்ஸிஜிடிகள் நைட்ரஜன் அமிலத்தை நைட்ரிக் மொழியில் மொழிபெயர்க்கின்றன:

5no2 + 2kmno4 + 3n2so4 \u003d k2so4 + 2mnso4 + 5nno3 + 3n2o

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+4) செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தில் செப்பு கரைத்தல் மூலம் பெறப்படுகிறது: CU + 4NNO3 \u003d CU (NO3) 2 + 2NO2 + 2N2O

இது ஒரு நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற, பாஸ்பரஸ், கந்தகம், நிலக்கரி மற்றும் சில கரிம பொருட்கள் எரியும். 150 டிகிரி மேலே. நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு மூலம் சிதைவதற்கு தொடங்குகிறது:

2no2 \u003d 2no + O2.

ஒரு unpaired எலக்ட்ரான் கொண்ட நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறு அடிப்படையில் ஒரு தீவிரவாதமாக உள்ளது, அது எளிதாக dimorth:

சிவப்பு மற்றும் பழுப்பு நிறம் மற்றும் paramagnetic இல் வர்ணம் பூசப்பட்டதற்கு மாறாக மங்கலான மற்றும் Diamagnetic உள்ளது.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு நீரில் மூழ்கடிக்கும் போது:

2NO2 + H2O \u003d NNO2 + NNO3.

NO2 இல் கலைக்கப்படும் போது வெந்நீர் நைட்ரிக் அமிலம் பெறப்படுகிறது, முதலில் உருவாக்கப்பட்ட நைட்ஜிக் அமிலம் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றுடன் தாக்கங்களைக் கொண்டுள்ளது.

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+5) உள்ளது மூலக்கூறு அமைப்பு மட்டுமே எரிவாயு கட்டத்தில். திட நிலையில், N2O5 அயனிகள் NO2 + மற்றும் NO2- NO3- உடன் உருவாக்கப்படும் ஒரு அமைப்பு உள்ளது. N2o5 - எளிதாக எழுப்பப்பட்ட படிகங்கள், மற்றும் மூலக்கூறுகள் ஆவியாகும். இதனால், நைட்ரஜன் ஆக்சைடு subjugised (+5), அயனிகள் No2 + மற்றும் No3 N2O5 மூலக்கூறுகள் இணைக்கப்படும் போது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+5) NO2 Ozone இன் P2O5 அல்லது Oxidation ஐ பயன்படுத்தி நைட்ரிக் அமிலத்தின் நீர்ப்போக்கு மூலம்:

2nno3 + p2o5 \u003d 2nro3 + n2o5; 6NO2 + O3 \u003d 3N2O5.

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+5) ஒரு ஆற்றல் வாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றமாகும், அதன் பங்களிப்புடன் பல எதிர்வினைகள் மிகவும் வன்முறையில் தொடர்கின்றன. தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது நைட்ரிக் அமிலம் கொடுக்கிறது:

N2O5 + H2O \u003d 2NNO3.

நைட்ரிக் அமிலம் வலுவான அமிலங்களில் ஒன்றாகும். Hno3 molecule மற்றும் நைட்ரேட்-அயன் திட்டங்கள் மூலம் பிரதிநிதித்துவம் ஒரு அமைப்பு உள்ளது

நீரிழிவு நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு நிறமற்ற பேட் ஆகும். சேமித்த போது (குறிப்பாக வெளிச்சத்தில்) மற்றும் சூடான போது ஓரளவு சிதைந்த போது:

4NO3 \u003d 4NO2 + 2N2O + O2.

"புகைபிடித்தல்" நைட்ரிக் அமிலம் (சிவப்பு) என்று அழைக்கப்படுவது, செறிவூட்டப்பட்ட HNO3 இல் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு ஒரு தீர்வாகும்.

சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சோடியம் நைட்ரேட் வெப்பமூட்டும் வகையில் NNO3 ஆய்வகத்தை பெறுகிறது:

Nano3 + h2so4 \u003d nno3 + nanso4.

தொழில்துறையில், நைட்ரிக் அமிலம் அம்மோனியாவிலிருந்து பெறப்படுகிறது. முதல், அம்மோனியா வினையூக்கி நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) க்கு ஆக்ஸிஜனேற்றுதல், இது மேலும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டதாகும்

இல்லை 2. பின்னர் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+4) சூடான நீரில் கரைக்கப்படுகிறது மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் பெறப்படுகிறது.

நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றங்கள் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. பிந்தையது, ஒரு விதியாக, மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்றத்தின் வகைப்பாடுகளில் அது மாற்றப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

S + 6NO3 \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2N2O.

உலோகங்கள் தங்கம், பிளாட்டினம், ஓஸ்மியம், இரிடியம், நியபியம், தந்தலம் மற்றும் டங்ஸ்டன் நைட்ரிக் அமிலத்தின் நடவடிக்கைக்கு எதிர்ப்பு. சில உலோகங்கள் (உதாரணமாக, இரும்பு, அலுமினியம், குரோமியம்) அடர்த்தியான நைட்ரிக் அமிலத்தால் நிறைவேற்றப்படுகின்றன. நைட்ரிக் அமிலத்தின் நீர்வாழ் தீர்வுகள் ஆக்சிஜனேற்ற பண்புகள் கொண்டவை. பொதுவாக, Hno3 மீண்டும் பல இணை திசைகளில் பாய்கிறது செயல்முறை, மற்றும் விளைவாக, பல்வேறு மீட்பு பொருட்கள் ஒரு கலவையை பெறப்படுகிறது. இந்த தயாரிப்புகளின் தன்மை, கலவையில் அவற்றின் உறவினர் உள்ளடக்கம் குறைப்பதைப் பொறுத்து, நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் வெப்பநிலையின் செறிவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

வலுவான ஆக்ஸிஜன்ட் என்பது அடர்த்தியான நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களின் கலவையாகும் - "Tsarist Vodka". இது தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினத்தை கூட கரைக்கிறது, அவை நைட்ரிக் கரைத்து அல்ல, மேலும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் இன்னும் அதிகமாகும். அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாடு கரையக்கூடிய உலோகங்கள் edix சாத்தியமான குறைப்பு காரணமாக உள்ளது, a.e., வலுவான குளோரைசி வளாகங்களை உருவாக்குவதன் மூலம் அவர்களின் மறுசீரமைப்பு பண்புகளை வலுப்படுத்தும் மூலம்:

Au + nno3 + 4nsl \u003d n [ausl4] + no + 2n2o

நைட்ரிக் அமிலம் உப்பு - நைட்ரேட்டுகள் - கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்கள் கிட்டத்தட்ட அறியப்படுகிறது. அவர்களில் பெரும்பாலோர் நிறமற்றவர்களாகவும் தண்ணீரில் கலைக்கப்படுகிறார்கள். அமிலவியல் அக்வஸ் தீர்வுகளில், நைட்ரேட்டுகள் நைட்ரிக் அமிலத்தை விட பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்றிகளாக இருக்கின்றன, மேலும் நடுநிலை நடுத்தரத்தில் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் இல்லை. ஆக்ஸிஜன் வெளியீட்டில் சிதைவு ஏற்படுகையில் அவை வலுவான ஆக்ஸிஜிடியர்களாக இருக்கும். நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+5) 100% ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு உருவாக்கும் Peroxotype (Nadata-Type) அமிலத்துடன் தொடர்புபடுத்தும் போது:

N2O5 + 2N2O2 \u003d 2NNO4 + H2O.

Peroxoisotic அமிலம் நெஸ்லல், எளிதாக வெடித்தது, தண்ணீர் முற்றிலும் ஹைட்ரோலிங்:

N-O-O-N + H2O \u003d H2O2 + NNO3

அல்லாத உலோகங்கள் கொண்ட இணைப்புகள்

அனைத்து நைட்ரஜன் நைட்ரஜன் halides அறியப்படுகிறது. Rifluoridenf3 அம்மோனியாவுடன் ஃவுளூரின் தொடர்பு மூலம் பெறப்படுகிறது:

3F2 + 4NH3 \u003d 3 NN4F + NF3.

நைட்ரஜன் Trifluoride என்பது ஒரு நிறமற்ற நச்சு வாயு ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகள் ஒரு பிரமிடு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. பிரமிடு தளத்தின் அடிவாரத்தில், ஃப்ளோரைன் அணுக்கள் நிறுத்தப்பட்டன, மேலும் உச்சம் ஒரு சராசரி-இலவச மின்னணு ஜோடியாக ஒரு நைட்ரஜன் அணுவால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது. வெவ்வேறு இரசாயன ரீசெண்டுகளுக்கு மற்றும் NF3 வெப்பமூட்டும் வகையில் மிகவும் உறுதியானது.

நைட்ரஜன் Endothermichny மீதமுள்ள trigaloids, எனவே unstable மற்றும் எதிர்வினை. NCL3 ஒரு வலுவான அம்மோனியம் குளோரைடு தீர்வுக்கு குளோரின் வாயு கடந்து செல்லும் மூலம் உருவாகிறது:

3cl2 + nn4sl \u003d 4nsl + ncl3.

நைட்ரஜன் இரசாயன அங்கம்

நைட்ரஜன் Trichloride ஒரு கூர்மையான வாசனை ஒரு கொந்தளிப்பு (Tkype \u003d 71 டிகிரி) திரவ ஆகும். ஒரு சிறிய வெப்பம் அல்லது ஒரு அடி ஒரு பெரிய அளவிலான வெப்பத்தை உயர்த்துவதன் மூலம் ஒரு வெடிப்புடன் சேர்ந்து வருகிறது. இந்த வழக்கில், NCL3 கூறுகளை கூறுகிறது. Trigaloidsnbr3 மற்றும் ni3 இன்னும் குறைந்த நிலையான உள்ளன.

Chalcogens கொண்ட நைட்ரஜன் பங்குகள் தங்கள் வலுவான Endothermicity காரணமாக மிகவும் unstable உள்ளன. அவர்கள் அனைவரும் மோசமாக படித்து, வெப்பம் மற்றும் வீசும் வெடிக்கும் போது.

Allbest.ru அன்று.

இதே போன்ற ஆவணங்களை

    நைட்ரஜன் சிறப்பியல்புகளின் பண்புகள் - இரசாயன கூறுகளின் காலப்பகுதியின் இரண்டாவது காலத்தின் 15 வது குழுவின் உறுப்பு D. மெண்டெலீவ். நைட்ரஜனை பெறுதல் மற்றும் பயன்படுத்துவதற்கான அம்சங்கள். உறுப்பு உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள். நைட்ரஜன் பயன்பாடு, ஒரு நபரின் வாழ்க்கையில் அதன் மதிப்பு.

    வழங்கல், 12/26/2011 சேர்க்கப்பட்டது

    நைட்ரஜன் திறப்பு வரலாறு, அதன் சூத்திரம் மற்றும் பண்புகள், இயற்கை மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளில் நேரடியாக நைட்ரஜன் பங்கேற்புடன் நேரடியாக ஏற்படும். பிணைப்பு முறைகள், பல அத்தியாவசிய கலவைகள், நைட்ரஜன் பயன்பாடுகளின் பண்புகள்.

    நிச்சயமாக வேலை, 05/22/2010 சேர்க்கப்பட்டது

    நைட்ரஜன், அமைப்பு மற்றும் அணுக்களின் பண்புகள் ஆகியவற்றின் கூறுகளின் பண்புகள். மேல் இருந்து கீழே உள்ள உறுப்புகள் நகரும் போது உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கும் அவ்வப்போது முறை. நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆர்சனிக், andimonic மற்றும் ontimonic மற்றும் இயற்கையில் இயற்கை, அவற்றின் பயன்பாடு பரவியது.

    சுருக்கம், 15.06.2009 சேர்க்கப்பட்டது

    இயற்கையில் நைட்ரஜன் கண்டுபிடித்து, அதன் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள். திரவ காற்று இருந்து நைட்ரஜன் தேர்வு. நீராவி போது திரவ நைட்ரஜன் சொத்து தீவிரமாக வெப்பநிலை குறைக்க. அம்மோனியா மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தை பெறுதல். கல்வி மற்றும் இயற்கையில் நைட்ரேட் குவிப்பு.

    சுருக்கம், 11/20/2011 சேர்க்கப்பட்டது

    நைட்ரஜனின் உயிரியல் பாத்திரம் மற்றும் வாழ்க்கைக்கான அதன் இணைப்புகள்; பரவுதல், பண்புகள். மானுடவியல் உயிரியல்களில் நைட்ரஜன் சுழற்சியை பாதிக்கும் காரணிகள். நச்சுயியல் மற்றும் "உடலியல் தேவை" மனித உடல், விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களுக்கு நைட்ரஜன்.

    பாடநெறி, 11/22/2012 சேர்க்கப்பட்டது

    நைட்ரஜன் திறப்பு, உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள். இயற்கையில் நைட்ரஜன் சுழற்சி. தூய நைட்ரஜனை பெறுவதற்கான தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக முறைகள். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நைட்ரஜனின் வேதியியல் எதிர்வினைகள். நைட்ரஜன் கொண்ட இயற்கை கனிம வைப்புகளை உருவாக்குதல்.

    வழங்கல், 08.12.2013.

    உயிரியல் மற்றும் உயிரியல் அல்லாத நைட்ரஜன் பொருத்துதல் செயல்முறைகள். பாக்டீரியா ஜெனரஸ் அசோடோபாக்டின் திறப்பு. நைட்ரஜன் கலவைகள், அவற்றின் விநியோகம் மற்றும் பயன்பாட்டின் வடிவம். நைட்ரஜன் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள், இயற்கை மற்றும் பெறும் வழிமுறைகளில் அதன் விநியோகம்.

    சுருக்கம், 04/22/2010 சேர்க்கப்பட்டது

    அம்மோனியர்களின் கருத்து, இரசாயன பகுப்பாய்வுகளில் அவற்றின் பயன்பாடு. பண்புகள் மற்றும் நைட்ரஜன் பண்புகள், மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு. கலவைகளில் நைட்ரஜன் விஷத்தன்மை அளவு. அம்மோனியா மூலக்கூறின் வடிவம். அம்மோனியஸ், செப்பு, நிக்கல் ஆகியவற்றின் பண்புகளை ஆய்வு செய்வதற்கான பரிசோதனை.

    பாடநெறி, 02.10.2013.

    வாழும் உயிரினங்களுக்கு கனரக உலோக நச்சுத்தன்மையின் பொது அம்சங்கள். ஆர்-கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் உயிரியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாத்திரம். மருத்துவத்தில் தங்கள் சேர்மங்களின் பயன்பாடு. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள், நைட்ரிட்ஸ் மற்றும் நைட்ரேட்டுகளின் நச்சோகாலஜி. நைட்ரஜன் கலவைகளின் சுற்றுச்சூழல் பாத்திரம்.

    பாடநெறி, 09/06/2015 சேர்க்கப்பட்டது

    ஒரு இனிமையான இனிப்பு வாசனையுடனும் சுவை கொண்ட நிறமற்ற அல்லாத எரியும் வாயு. ஈதர், சைக்ளோட்ரோபாபேன், குளோர்லாத்திலில் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு கலவைகள். இரசாயன பண்புகள் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு. வேடிக்கையான வாயு விஷம் அறிகுறிகள் மற்றும் முதலுதவி வழங்கல்.