Ensayo sobre la química del hierro y sus compuestos. Prueba química del hierro y sus compuestos Prueba de propiedades químicas del hierro.

Compuestos y aleaciones de hierro.

1. El sulfato de hierro (III) se puede obtener mediante la interacción de sustancias cuyas fórmulas son:

a) Fe y H 2 SO 4 (diluidos) b) Fe 2 O 3 y Na 2 SO 4 c) Fe 2 O 3 y H 2 SO 4 d) Fe y CuSO 4

2. Para reconocer el catión hierro (III) se pueden utilizar sustancias cuyas fórmulas son:

a) H 2 O b) NaNO 3 c) NaOH d) KSCN

Escribe las ecuaciones para las reacciones correspondientes.

3. El óxido de hierro (III) reacciona con cada sustancia de la serie:

a) C, SO 3, HCl b) Al, N 2 O 5, NaCl

c) CO, NaOH, KNO 3 d) H 2 SO 4, NO, BaCl 2

Escribe las ecuaciones de reacción de sustancias de esta serie con óxido de hierro (III).

4. Completa las ecuaciones de posibles reacciones:

a) Fe 2 O 3 + HCl → b) Fe(OH) 3 + O 2 + H 2 O →

c) Fe 3 O 4 + Al → d) Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O →

5. Invente ecuaciones para las siguientes transformaciones:

FeSO 4 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

Analice la ecuación 2 como OVR. Para la reacción 3, escriba las ecuaciones ion-moleculares moleculares y abreviadas.

6. Para distinguir el cloruro de hierro (II) del cloruro de hierro (III), se puede utilizar un reactivo cuya fórmula es:

a) AgNO 3 b) KOH c) H 2 SO 4 d) Cu

Escribe la ecuación ion-molecular abreviada de la reacción correspondiente e indica sus características.

7. La lista incluye: amoníaco, hierro, hierro fundido, cobre, aceite, agua de cal; el número de mezclas es igual a:

a) cinco b) cuatro c) tres d) dos

8. Calcule la masa de una solución con una fracción masiva de ácido sulfúrico del 12%, que puede reaccionar con 32 g de óxido de hierro (III).

La prueba tiene una duración de 20 a 25 minutos y le permite comprobar su nivel de conocimientos sobre el tema. Puede usarse como tarea en preparación para el examen.

Ver el contenido del documento
"Prueba sobre el tema "Hierro""

Hierro

1. Diagrama electrónico 2e 8e 14e 2e corresponde a un átomo de un elemento con número atómico: a) 15 b) 18 c) 26 d) 22

2. No restaurado hierro de compuestos:

a) hidrógeno y aluminio b) níquel y plomo

c) magnesio y monóxido de carbono (II) d) carbono y aluminio

3. El cloruro de hierro (II) se puede obtener haciendo reaccionar un par de sustancias cuyas fórmulas son:

a) Fe y Cl 2 b) Fe y MgCl 2 c) Fe y HCl d) FeO y KCl

4. El hierro reacciona con sustancias de la composición:

a) HgCl 2 b) Al 2 (SO 4) 3 c) H 2 SO 4 (diluido) d) O 2

Escribe las ecuaciones de las reacciones que ocurren.

5. Invente ecuaciones para las siguientes transformaciones:

Fe 3 O 4 → Fe → FeCl 3 → Fe (NO 3) 3

Analice la ecuación 2 como OVR. Para la reacción 3, escriba las ecuaciones ion-moleculares moleculares y abreviadas.

6. La reacción cuya ecuación Fe + S = FeS + 95,4 kJ es la reacción:

a) ORR, exotérmica, reversible

b) intercambio iónico exotérmico, irreversible

c) descomposición, irreversible, exotérmica

d) irreversible, exotérmica, ORR

7. Completa las ecuaciones de posibles reacciones:

a) Fe + H 2 O (vapor) → b) Fe 2 O 3 + CO →

c) Fe + H 2 SO 4 (conc.) → d) Fe + H 2 SO 4 (diluido) →

Ordene los coeficientes utilizando el método de la balanza electrónica, indique el agente oxidante y el agente reductor.

8. Para separar una mezcla de arena de río, virutas de hierro y agua, es necesario utilizar secuencialmente: a) filtración b) evaporación c) sedimentación d) acción magnética

9. Calcule el volumen de cloro (n°) necesario para la oxidación del hierro con un peso de 7 g.

Prueba sobre el tema "El hierro y sus compuestos".

Parte A. Preguntas de opción múltiple

A1. Para sustancias con una red cristalina metálica, una propiedad poco característica es:

a) conductividad térmica; b) plasticidad;

c) bajo punto de ebullición; d) conductividad eléctrica.

A2. La distribución de electrones en un átomo de hierro corresponde a una serie de números:

a) 2, 8, 13, 3; b) 2, 8, 6, 10;

c) 2, 8, 16; d) 2, 8, 14, 2.

A3. Indique el número de electrones desapareados en el estado fundamental del átomo de hierro:

a) 2; segundo) 3; a las 4; d) 1.

A4. El hexahidroxoferrato (III) de sodio tiene la fórmula:

a)Na2; b) Na;

c) Na3; d) NaFeO2.

A5. Estado de oxidación del hierro en el ion FeO42–:

a) +3; segundo) +2; c) 0; re) +6.

A6. La solución de sal roja de sangre es un reactivo para la detección de:

a) Fe3+; b) Fe2+; c) Fe3O4; d) Fe0.

A7. En la reacción del óxido de hierro (II) con carbono, el agente oxidante es:

a) C0; b) O2–; c) Fe2+; d) Fe0.

A8. La oxidación del hidróxido de hierro (II) en aire húmedo produce:

a) óxido de hierro (II); b) óxido de hierro (III);

c) hidróxido de hierro (III); d) hierro.

A9. En el esquema de transformación.

Las sustancias A, B, C son respectivamente:

a) H2O, NaOH, AgNO3; b) NaOH, NaCl, AgNO3;

c) H2O, HCl, AgNO3; d) NaOH, HCl, AgNO3.

A10. ¿En qué placa (hierro o plata) aparecerá una capa roja cuando se coloque en una solución de sulfato de cobre (II)?

a) en el ferrocarril; b) en ambos;

c) ninguno; d) en plata?

Parte B. Preguntas de respuesta corta

EN 1. El elemento químico hierro está representado en la naturaleza por los siguientes isótopos: 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Los átomos de todos estos isótopos contienen en el núcleo....... protones.

A LAS 2. ¿Con cuál de las siguientes sustancias reaccionará el óxido de hierro (III)?

1) monóxido de carbono (IV);

2) sodio;

3) solución de ácido sulfúrico;

5) hidróxido de sodio fundido;

7) monóxido de carbono (II)?

Escribe sus números en orden ascendente.

A LAS 3. El esquema de transformación está dado:

Indique el número de reacción durante la cual se produce el precipitado y el valor absoluto de la carga catiónica en el lado izquierdo de la ecuación iónica abreviada. Escribe la respuesta en números.

1. El número de electrones en el nivel exterior de un átomo de hierro...

2. El número de electrones d en el átomo de hierro en el estado fundamental...

3. El número de niveles de energía en un átomo del elemento No. 26...

4. El número de protones en un isótopo de hierro con una masa atómica relativa de 57 ...

5. El número total de electrones en el ion Fe2+...

6. El estado de oxidación del hierro en el ferrato de potasio...

8. El lugar del hierro en términos de prevalencia en la naturaleza entre los metales...

9. Cuando el hierro arde en oxígeno puro,...

10. ¿Qué ácido se puede almacenar en recipientes de hierro?

11. El producto de la interacción del hierro con el cloro molecular...

12. Producto de oxidación en la reacción entre el hierro y el ácido nítrico concentrado cuando se calienta...

13. El producto de la interacción del hierro con una solución de ácido clorhídrico ...

14. La naturaleza del óxido de hierro (II)...

15. Estado físico del óxido de hierro (III)...

16. ¿Qué propiedades del óxido de hierro (III) demuestran su interacción con el hidróxido de sodio fundido?

17. Fórmula del ácido ferroso...

18. Estados de oxidación del hierro en magnetita...

19. ¿Cómo cambian las propiedades básicas de los óxidos al aumentar el estado de oxidación del hierro?

20. En el aire en presencia de humedad, el estado de oxidación del hierro aumenta de 0 a ... (+3)

22. Proteína que contiene hierro y participa en el intercambio de gases en el cuerpo animal...

22. Una enfermedad causada por la falta de hierro en la sangre humana...

Laberinto químico

Después de recorrer las etapas del laberinto, identificarás una palabra clave que consta de 10 letras.

Reglas del juego

El juego comienza con una celda en la que está subrayada la palabra "Inicio". Por tanto, la primera letra de la palabra clave (está dentro de un círculo) es “g”. Lee y responde la pregunta formulada en esta celda del laberinto.

Encuentra la respuesta entre los números subrayados y las fórmulas en otras celdas del laberinto.

La letra encerrada en un círculo en esta celda es la segunda letra de la palabra clave.

Continúa el juego hasta completar la palabra clave.

El hierro se descubrió por primera vez en la sangre humana en el siglo XIX. Este descubrimiento se convirtió en una verdadera sensación. Se conoce un hecho triste cuando un estudiante de química enamorado decidió regalarle al elegido de su corazón un anillo elaborado con el hierro de su propia sangre. Al liberar sangre periódicamente, el joven recibió un compuesto del que luego extrajo químicamente el hierro. El pobre murió de anemia sin haber conseguido nunca el hierro necesario para fabricar el anillo. ¿Por qué? El hecho es que el contenido de hierro en la sangre humana es de aproximadamente 4 a 7 g, es decir, muy pequeño.

Contenidos PREFACIO definido. ................................................. ............................................................ ............ .........¡Error! Marcador no Contenido................................................. .... ................................................. ..........................................2 Tema 1. PREGUNTAS REPETIDAS DEL 8º CURSO DE QUÍMICA DE GRADO. Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba 1. 1. 2. 2. 3. 4. 4. 5. 5. 6. 7. 8. 8. 9. 9. ..... . .....4 Clases de compuestos inorgánicos. Clasificación. Recibo......4 Continuación................................. ........ ................................................ .. ..........................5 Propiedades químicas de ácidos, bases, sales. ................................................6 Continuación. .................................................. ....................................................... ............. .......7 Conexión genética de sustancias inorgánicas. ................................................. ...... .8 Resolución de problemas mediante fórmulas. ................................................. ...... ........................9 Continuación.................. .................................................. ....... ...................................10 Cálculos mediante ecuaciones químicas. ................................................. ...... .................11 Continuación................................. ........................................................ ............ ........................12 Ley periódica y sistema periódico. ..........................................13 Estructura del núcleo y del electrón caparazón de un átomo. ..........................................14 Enlace químico y estructura de la materia . ................................................. ....... 15 Continuación................................. .................................................. .... ...................16 Reacciones redox. ................................................. ...... ..17 Continuación................................................ ........................................................... ................. ............18 Tema 2. DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA. Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba 10. Electrolitos y no electrolitos. TED. ................................................. ...... ................19 11. Disociación electrolítica de ácidos, bases, sales. ...................20 12.Grado de disociación. Electrolitos fuertes y débiles. ................................21 13. Reacciones de intercambio iónico. ........................ ................................................. ...... .........22 14. Reacciones cualitativas a iones. ................................................. ...... ....................23 15. Hidrólisis de sales. ................................................. ............................................................ .............24 16. Resolución de problemas de exceso y deficiencia de materia. ...................................25 Tema 3. NO METALES. Prueba 17. Características generales de los no metales. ................................................. ...... .................26 Prueba 18. Azufre. Sulfuro de hidrógeno. Sulfuros. ................................................. .............................27 Prueba 19. Óxidos de azufre....... ............................................................ ............................................28 Prueba 20 .Ácidos sulfúrico y sulfuroso y sus sales. ................................................. ...... .......29 Prueba 21. Resolución de problemas sobre el tema “Subgrupo de oxígeno”. ........................................30 Prueba 22. Nitrógeno. ................................................. ............................................................ .............................31 Prueba 23. Amoníaco. ................................................. ............................................................ ............ ................32 Prueba 24. Sales de amonio. ................................................. ............................................................ ............ ...33 Prueba 25. Óxidos de nitrógeno. ................................................. ............................................................ ............ ......34 Prueba 26. Ácido nítrico. ................................................. ............................................................ .......35 Prueba 27. Nitratos. ................................................. ............................................................ ............ ................36 Prueba 28. Fósforo. ................................................. ............................................................ .............................37 Prueba 29. Óxidos de fósforo. ................................................. ............................................................ ......38 Prueba 30. Ácido fosfórico. Fosfatos. ................................................. ........................39 Prueba 31. Abonos minerales....... ............................................................ ............ ................40 Prueba 32. Resolución de problemas sobre el tema “Subgrupo de nitrógeno”. ................................................. ...... 41 Prueba 33. Resolución de problemas sobre el rendimiento de una sustancia como porcentaje del teóricamente posible. ........................................ ................................................. ........................................42 Prueba 33. Continuado. ................................................. ............................................................ ............ ....43 2 Prueba 34. Carbono. ................................................. ............................................................ ............................44 Ensayo 35. Compuestos de hidrógeno y oxígeno del carbono. ...................................45 Prueba 36. Ácido carbónico. Carbonatos. ................................................. ........................46 Ensayo 37. Silicio y sus compuestos. ................................................. ........................47 Ensayo 38. Industria cerámica. ................................................. ...... ...................48 Prueba 39. Resolución de problemas sobre el tema “Subgrupo de carbono”. ........................................49 Prueba 40. Resolver problemas en tema "Fracción de masa de impurezas en una sustancia".......50 Tema 4. METALES Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba Prueba....... ..... ................................................. ...................................51 41. Metales en la tabla periódica. Propiedades físicas de los metales......51 42. Propiedades químicas de los metales. ................................................. ...... ...................52 43. Obtención de metales. Aleaciones. ................................................. ........................53 44. Corrosión de metales. ................................................. ........................................54 45. Calcio . ................................................. ............................................................ ............ ................55 46. Compuestos de calcio. Dureza del agua. ................................................. ...... .......56 47. Resolución de problemas sobre el tema “Calcio y sus compuestos” ......................... ....... .....57 48. Aluminio y sus compuestos. ................................................. ........................................58 48. Cont. Aluminio y sus compuestos. ................................................. .59 49. Resolución de problemas sobre el tema “Aluminio y sus compuestos” ................................ 60 50. Hierro y sus compuestos. ................................................. ................................61 51. Producción de hierro y acero. ................................................. ...... ...........................62 52. Resolución de problemas sobre el tema “El hierro y sus compuestos”. ...................................63 53. Repetición y generalización de conocimientos en química inorgánica. ...................64 3 Tema 1. PREGUNTAS REPETIDAS DEL CURSO DE QUÍMICA DE 8º GRADO. Prueba 1. Clases de compuestos inorgánicos. Clasificación. Recibo. 1. Fórmulas de óxidos que no forman sales A) CO B) P2O5 C) NO D) SO2 E) SO3 2. Match A) Óxido básico 1.Al2O3 B) Óxido ácido 2.CaO C) Óxido anfótero 3.K2O D ) 4.CO2 Óxido que no forma sales 5. CO 6.SiO2 7.BeO 3. Establecer una correspondencia entre la fórmula y el nombre A) KOH 1. Hidróxido de bario B) Cu(OH)2 2. Hidróxido de zinc C) CuOH 3. Hidróxido de cobre (II) D) Zn (OH)2 4. Hidróxido de cobre (I) E) Ba(OH)2 5. Potasio cáustico 4. Fósforo A) Alcalino 1.Ba(OH)2 B) Anfótero 2 .Fe(OH)2 base C) 3 .Zn(OH)2 Base insoluble en agua 4.KOH 5.Ga(OH)3 5. Extra en la serie A) Fe(OH)3 B) CuOH C) Cu( OH)2 D) Zn(OH)2 E ) KOH 6. El nombre de la base es incorrecto A) Hidróxido de litio B) Hidróxido de hierro (III) C) Hidróxido de cobre D) Hidróxido de magnesio E) Hidróxido de sodio 7. Establecer una correspondencia entre el nombre y la fórmula de la sustancia A) H2SiO3 1. Ácido fosfórico B) H2S 2. Ácido clorhídrico B) H3PO4 3. Ácido silícico D) HCl 4. Ácido sulfuro de hidrógeno 8. Establecer una correspondencia entre el nombre y la fórmula del ácido residuo A) = SO4 1. Sulfito B) -NO3 2. Sulfato C) = CO3 3. Nitrato D ) =SO3 4. Carbonato 9. Ácidos dibásicos A) Sulfuro de hidrógeno B) Carbón C) Silicio D) Nitrógeno E) Clorhídrico 1 Fórmulas de óxidos formadores de sales A) SO3 B) CO C) NO D) CO2 E) N2O5 2. Match A ) Óxido básico 1.ZnO B) Óxido ácido 2.SO2 C) Óxido anfótero 3.Al2O3 D) 4. BaO Óxido no formador de sal 5.Na2O 6.CO2 7.NO 3. Establecer una correspondencia entre la fórmula y el nombre A) NaOH 1.Cal apagada B) Fe(OH)2 2. Hidróxido de aluminio(III) C) Fe(OH)3 3. Hidróxido de hierro(II) D)Al(OH)3 4. Hidróxido de hierro(III) E)Ca(OH)2 5. Sodio cáustico 4. Fósforo A) Álcali 1.Cu(OH)2 B) Base anfótera 2.LiOH C) 3.Al(OH)3 Base insoluble en agua 4.NaOH 5.Be(OH)2 5. El impar de la serie A) Zn(OH)2 B) Cu( OH)2 C) Fe(OH)2 D) Al(OH)3 E) Ba(OH)2 6. El nombre de la base es incorrecto A) Hidróxido de sodio B) Hidróxido de hierro C) Hidróxido de cobre (I) D) Hidróxido de zinc E) Hidróxido de potasio 7. Relacionar el nombre y fórmula de la sustancia A) H2SO4 1. Ácido sulfuroso B) HNO3 2. Ácido sulfúrico C) H2CO3 3. Ácido nítrico D) H2SO3 4. Ácido carbónico 8. Establecer una correspondencia entre el nombre y fórmula del residuo ácido A) = S 1. Silicato B) = SiO3 2. Cloruro C) = CO3 3. Sulfuro D) -Cl 4. Carbonato 9. Ácidos monobásicos A) Sulfúrico B) Clorhídrico C) Fosfórico D) Bromhídrico E) Sulfuroso ☺¡Superaremos los caminos de la química sin dudarlo! 4 Prueba 1. Continuación. 10. Residuos de ácidos monovalentes en ácidos A) Bromhídrico B) Clorhídrico C) Sulfuroso D) Sulfúrico D) Sulfuro de hidrógeno 11. Ácidos que contienen oxígeno A) Clorhídrico B) Sulfuroso C) Bromhídrico D) Fosfórico E) Nitrógeno 12. En la serie Na3PO4 , KHCO3, MgHPO4 , CaOHCl, KHSO4, AlOHCO3 la mayoría de las sales A) Ácidas B) Medias C) Básicas 13. Establecer una correspondencia entre la fórmula y el nombre de la sal A) Al2(SO4)3 1. Hidrosulfato de aluminio B) AlOHSO4 2 .Sulfato de aluminio C) Al(OH )2)2SO4 3. Hidroxisulfato de aluminio D) Al(HSO4)3 4. Dihidroxosulfato de aluminio 14. Las fórmulas de las sales están compuestas incorrectamente A) KHSO3 B) CaOHCl C) NaH2PO4 D) Mg(HPO4) 2 E) Fe(OH)2(NO3 )2 15. Los óxidos no se pueden obtener por la interacción de A) Sustancias simples con cloro B) Sustancias simples con oxígeno C) Sustancias complejas con oxígeno D) Descomposición de sales E) Descomposición de insolubles bases cuando se calientan 16. Completa la ecuación de reacción e indica la suma de los coeficientes en cada A) Mg +O2→ 1.5 B) CO + O2→ 2.3 C) 3.8 10. Residuos de ácidos divalentes en ácidos A) Clorhídrico B) Nítrico C) Silicio D) Carbono E) Fosfórico 11. Ácidos anóxicos A) Clorhídrico B ) Nitrógeno B) Sulfuro de hidrógeno D) Sulfúrico E) Bromhídrico 12. En la serie K3PO4, NaHCO3, CaHPO4, ZnOHCl, NaHSO3, BaOHNO3 los la mayoría de las sales son A) Ácidas B) Medias C) Básicas 13. Establecer una correspondencia entre la fórmula y el nombre de la sal A) CaHPO4 1. Fosfato de calcio B) Ca(H2PO4)2 2. Hidrogenofosfato de calcio C) (CaOH) 3PO4 3. Hidrogenofosfato de calcio D) Ca3(PO4)2 4. Dihidrógenofosfato de calcio 14. Las fórmulas de las sales son incorrectas A) NaHSO4 B) MgOHNO3 C) KH2PO4 D) Ba(HPO4)2 E) AlOHCl3 15. No se pueden obtener óxidos por la interacción de A) Sustancias simples con oxígeno B) Sustancias simples con hidrógeno C) Sustancias complejas con oxígeno D) Descomposición de sales E) Descomposición de bases insolubles al calentarse 16. Completa la ecuación de reacción e indica la suma de los coeficientes en cada A) Ca + O2→ 1. 5 B) FeO + O2 → 2. 7 C) 3. 3 t Fe(OH)2   t D)CaSO4   E) C2H4 + O2 → 17. Una base insoluble se puede obtener: A) Por la interacción de un óxido de un metal activo con agua B) Por la interacción de un metal activo con agua C) Por la interacción de un álcali y una sal D) Por la interacción de agua y un ácido E) Por la interacción de un metal inactivo con agua 18. Na2SO4 se puede obtener por las interacciones A) Na2O + SO3 B) Na2O + SO2 C) NaOH + H2SO3 D) NaOH + H2SO4 E) NaOH + CuSO4 t Cu(OH) 2   t 4. 6 D) CaCO3   E) CH4 + O2→ 17. Un álcali se puede obtener: A) Por la interacción de un metal con una sal B) Por la interacción de una base y una sal C) Por la interacción de una metal activo con agua D) Por la interacción del óxido de cobre con el agua. E) Por la interacción de un metal con un ácido 18.CuSO4 se puede obtener por las interacciones de A)CuO + H2SO3 B)CuO + H2SO4 C)Cu(OH)2 + H2SO4 D)Cu + H2SO4 E)Cu2O + H2SO4 No existe barrera igual a la barrera de la ignorancia. 5 Prueba 2. Propiedades químicas de ácidos, bases, sales. 1. El ácido clorhídrico no interactúa con A) Plata B) Magnesio C) Aluminio D) Calcio E) Hierro 2. La suma de los coeficientes en la ecuación para la reacción del zinc con ácido clorhídrico A)3 B)4 C)5 D)6 E) 7 3 .La solución de ácido sulfúrico no reacciona con A) Óxido de hierro (II) B) Óxido de calcio C) Óxido de sodio D) Óxido de carbono (II) E) Óxido de magnesio 4. Coeficiente antes de la fórmula ácida en el reacción de óxido de aluminio con solución de ácido sulfúrico A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 5. Indicador de fenolftaleína en álcalis A) Incoloro B) Amarillo C) Azul D) Naranja E) Carmesí 6. El naranja de metilo no cambia su color a amarillo en A) Hidróxido de sodio B ) Hidróxido de potasio B) Hidróxido de hierro (II) D) Hidróxido de calcio E) Hidróxido de bario 7. La reacción de neutralización es la interacción A) Zn + HCl B) BaO + CO2 C) MgO + H2SO4 D) NaOH + HCl E) Mg + CuCl2 8. Como resultado de la reacción de neutralización, A) Se forman base y ácido B) Base insoluble y sal C) Sal y agua D) Sal y ácido E) Ácido e hidrógeno 9. El hidróxido de sodio interactúa con las sustancias A) SO3 B) Ca C) KOH D ) H2SO4 E) CaO 10. Establecer una correspondencia entre los materiales de partida y los productos de reacción A) CaO + 2HCl→ 1. CaCl2 + H2O B) Ca( OH)2 + 2HCl→ C) Ca+ 2HCl→ 1. La solución de ácido sulfúrico no interactúa con A ) Magnesio B) Zinc. B) Cobre. D) Calcio. D) Bario. 2. La suma de los coeficientes en la ecuación para la reacción del magnesio con ácido clorhídrico A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 3. El ácido clorhídrico reacciona con A) Óxido de zinc. B) Monóxido de carbono (II) C) Monóxido de carbono (IV) D) Óxido de silicio E) Óxido nítrico (II) 4. Coeficiente delante de la fórmula ácida en la reacción del óxido de aluminio con ácido clorhídrico A) 1 B) 2 C ) 3 D) 5 E) 6 5. El indicador violeta de tornasol en los álcalis cambia su color a A) Rosa B) Naranja C) Carmesí D) Azul E) Rojo 6. La fenolftaleína no cambia su color en A) NaOH B) KOH C) Cu(OH) 2 D) Ba(OH)2 E) LiOH 7. La reacción entre un ácido y una base se llama A) Descomposición B) Compuesto C) Sustitución D) Neutralización E) Oxidación 8. La reacción de neutralización no incluye la interacción A) NaOH + HCl B) Cu(OH)2 + HCl C) CuCl2 + NaOH D) KOH + H2SO4 E) HNO3 + KOH 9. El hidróxido de calcio interactúa con las sustancias A) BaO B) Mg C) CO2 D) NaOH E) HCl 10. Establecer una correspondencia entre los materiales de partida y los productos de reacción A) Zn + 2HCl→ 1.ZnCl2 + H2O 2. CaCl2 + 2H2O 3. CaCl2 + H2 B) ZnO + 2HCl→ 2. ZnCl2 + 2H2O ) Zn(OH)2 + 2HCl→ 3.ZnCl2 + H2 La ciencia conduce a la modestia, sólo un tonto se jacta de saber. 6 Prueba 2. Continuación. 11. El sulfato de bario se forma por la interacción de A) Ba(OH)2 con H2SO3 B) Ba(OH)2 con H2S C) BaO con H2SO3 D) Ba con S E) Ba(OH)2 con H2SO4 12. Un insoluble La base se forma cuando el hidróxido de sodio interactúa con A) Nitrato de cobre (II) B) Ácido fosfórico C) Ácido carbónico D) Óxido de azufre (IV) E) Óxido de fósforo (V) 13. No reaccionar con óxidos no metálicos A) Cu(OH)2 B) KOH C) Zn(OH)2 D) LiOH E) Ba(OH)2 14. Cuando se calienta, A) NaOH B) Al(OH)3 C) KOH D) LiOH E) Fe( OH)2 15. Es posible una reacción A) K2SO4 + Ca→ B) MgCl2 + Al→ C) ZnSO4 + Mg→ D) FeCl3 + Ni→ E) Pb(NO3)2 + Cu→ 16. La suma de todos los coeficientes en la reacción de sustitución Mg + Fe2(SO4)3→ A) 7 B) 8 C) 9 D) 10 E) 11 17. La reacción es posible A) CuSO4 + NaCl → B) KNO3 + NaNO3 → C) Ba(NO3 )2 + Na2SO4 → 18. Es imposible obtener una sal mediante la reacción A) Óxido básico con agua B) Ácido y óxidos básicos C) Ácidos y álcalis D) Ácidos y óxido básico E) Ácidos y óxido anfótero 19. Establecer un correspondencia entre posibles reacciones y las sumas de coeficientes en ellas A) Zn + FeSO4→ 1.4 B) Zn + Na2SO4→ 2.5 C) KOH + ZnCl2→ 3.6 D) NaOH + KNO3→ 4.7 E) MgSO3 + HCl→ 5.8 F) K2SO4 + NaNO3→ 6.9 G) BaCl2 + K2SO4→ 7 10 H) KNO3 + NaCl→ 8. 11 t 9. 12 I) MgCO3   11. El sulfato de calcio se forma por la interacción de A) Ca con S B) Ca( OH)2 con H2S C) Ca(OH)2 con H2SO3 D) CaO con H2SO3 E) Ca(OH)2 con H2SO4 12. Se forma una base insoluble por la interacción del hidróxido de potasio con A) Ácido clorhídrico B) Monóxido de carbono (IV) C) Cloruro de hierro (II) D) Ácido nítrico E) Óxido de azufre (VI) 13. No reaccionar con óxidos no metálicos A) NaOH B) Al(OH)3 C) KOH D) LiOH E) Fe (OH)2 14. Al calentarse se descomponen A) Cu(OH)2 B) KOH C ) Zn(OH)2 D) LiOH E) Ba(OH)2 15. La reacción es posible: A) Ag + CuSO4 → B) Cu + AgNO3 → C) Ca + NaCl→ D) Zn + AlCl3→ E) Ni + FeSO4 → 16. La suma de todos los coeficientes en la reacción t sustitución K + CaCl2   A) 6 B) 8 C ) 9 D) 10 E) 11 17. La reacción es posible: A) CaCl2 + Na2CO3→ B) ZnCl2 + KNO3→ C) NaNO3 + CaCl2→ 18. Es imposible obtener una sal mediante la interacción de A) Óxidos básicos y ácidos B) Álcali y ácido C) Base insoluble en agua y óxido ácido D) Álcali y óxido ácido E) Metal activo y ácido 19. Establecer una correspondencia entre posibles reacciones y las sumas de los coeficientes en ellas A) Mg + HCl→ 1,4 B) Fe + HCl→ 2,5 C) NaOH + FeSO4→ 3,6 D) KOH + NaNO3→ 4,7 E) CaCO3 + HCl→ 5,8 E) Na2SO4 + KNO3→ 6 9 G) ZnCl2 + AgNO3→ 7. 10 H) NaNO3 + BaCl2→ 8. 11 t 9. 12 I) CaCO3   ¡La química no se puede aprender mirando cómo la hace tu vecino! 7 Prueba 3. Relación genética de sustancias inorgánicas. 1. Secuencia correcta de la serie genética de metales A) Sal B) Metal C) Óxido metálico D) Base 1. Secuencia correcta de la serie genética de un no metal A) Óxido de no metal B) Ácido C) No metal D) Sal 2. Serie genética del carbono A) CO2→ H2CO3 → C→ K2CO3 B) C→ CO2→ H2CO3→ Na2CO3 C) H2CO3→ CaCO3→ H2CO3→C D) MgCO3→ C→ H2CO3→ CO2 2. Serie genética del sodio A) NaOH→Na2O→ NaCl→ Na B) Na2O→ NaOH → Na→ Na2SO4 C) NaNO3→ Na2O→ NaOH→ Na D) Na →Na2O→ NaOH→ Na2CO3 3. Sustancia X en la serie de transformaciones Ba→ X→ Ba (OH)2→BaCl2 A) BaO B) Ba(NO3)2 C) BaS D) BaSO4 3. Sustancia X en la serie de transformaciones S → X→ H2SO4→CuSO4 A) SO2 B) SO3 C) FeS D) CS2 4. Sustancia X e Y en la serie de transformaciones t H2 NaOH   Y CuCl2  CuO    X  X es ________, Y es ________. 5. No son miembros de la serie genética Cu(I) A) CuO B) CuOH C) CuCl2 D) Cu2O 4. Sustancia X e Y en la serie de transformaciones NaOH t H2   X   AlCl3   Al2O3   Y X es ________, Y es ________. 5. No son miembros de la serie genética Fe(II) A) FeO B) FeCl3 C) Fe(OH)2 D) Fe2O3 6. Sustancia C en la cadena de transformaciones O2 od CO2   A в   B   C Ca  C es _____ 6. La sustancia C en la cadena de transformaciones O2 od K 2O   A в   B   C P  C es _____ 7. Sustancia Z como resultado de transformaciones SO3 H 2O  A   B  Na   O2  HCl  A  D  Ba   B+D=Z+ 2NaСl Z es___________. 7. Sustancia Z como resultado de transformaciones H 2O H 2 SO4  A    B  K   H 2O  HCl  Ba  A  D  B+D =Z + 2KCl Z es ___________. 8 Prueba 4. Resolución de problemas mediante fórmulas. 1. Relaciones de masa de elementos en óxido de cobre (II) CuO A) 64:2 B) 32:2 C) 16:1 D) 4:1 E) 2:1 2. Fórmula de la sustancia si relaciones de masa de elementos C :H = 6:1 A) CH4 B) C2H6 C) C2H2 D) C2H4 E) C3H8 3. Fracción másica de azufre en óxido de azufre SO3 A) 20% B) 30% C) 40% D) 50% E) 60 % 4. Número de moléculas, volumen y masa de 2 moles de cloro gaseoso de color amarillo verdoso _________. 5. La composición del “gas de la risa” utilizado en medicina incluye 63,63% N y 36,36% O. Su fórmula es A) N2O B) NO C) NO2 D) N2O3 E) NO4 6. 200 g de solución contienen 15 g de sustancia. Fracción masiva de la sustancia en la solución__. 7. Fracción masiva de una sustancia en una solución obtenida disolviendo 10 g de una sustancia en 90 g de agua__________________. 8. Masa de la sustancia en 60 g de solución de sal de mesa al 2%_________________. 9. Se añadieron 60 g de agua a 40 g de una solución de sal de mesa al 10%. La fracción de masa de la sustancia en la solución se volvió igual a________. 10. De 20 g de una solución salina al 2% se evaporaron 5 g de agua. La fracción masiva de la sustancia en la solución se convirtió en __________________. 1. Relación de masa de elementos en óxido de calcio CaO A) 40:32 B) 20:16 C) 5:2 D) 4:6 E) 5:4 2. Fórmula de la sustancia si relación de masa de elementos N:O = 7:8 A) N2O B) NO C) NO2 D) N2O3 E) NO4 3. Fracción másica de azufre en óxido de azufre SO2 A) 20% B) 30% C) 40% D) 50% E) 60% 4. Número de moléculas, volumen y masa de 0,1 mol de dióxido de carbono CO2______.______ 5. La composición de la materia orgánica utilizada como combustible barato incluye 75% C y 25% H. Su fórmula es A) CH4 B) C2H6 C) C2H2 D ) C2H4 E) C3H8 6 .120 g de solución contienen 12 g de sustancia. Fracción de masa de la sustancia en la solución _________. 7. Fracción masiva de una sustancia en una solución obtenida disolviendo 40 g de una sustancia en 160 g de agua_________________. 8. La masa de la sustancia en 100 g de una solución de sal de mesa al 5% es __________________. 9. Se añadieron 20 g de agua a 80 g de una solución de sal de mesa al 10%. La fracción de masa de la sustancia en la solución se volvió igual a___________. 10. De 120 g de una solución salina al 2% se evaporaron 20 g de agua. La fracción de masa de la sustancia en la solución se convirtió en ______________________. Los químicos tienen su propio lenguaje: estas son fórmulas. 9 Prueba 4. Continuación 11. Para preparar 100 g de una solución de azúcar al 15%, debe tomar la masa de la sustancia y el volumen de agua, respectivamente____. 12. La fracción masiva de la sustancia en la solución obtenida vertiendo 120 g de una solución al 20% y 170 g de una solución al 10% es ____________. 13. Para obtener una solución de azúcar al 10%, es necesario disolver 20 g de una sustancia con una masa de ___________________ en agua. 14. Para obtener una solución al 20%, es necesario disolver sal con una masa de _____ en 100 g de agua. 15. Para obtener una solución al 20% de sal anhidra en 80 g de agua, es necesario disolver Na2SO4. 10H2O con masa_______. 16. Para obtener una solución al 10% de sal anhidra CuSO4, es necesario agregar una cantidad de CuSO4 a 100 moles de agua. 5H2O igual a _____. 17. El porcentaje de sal anhidra en una solución obtenida disolviendo 1 mol de MnSO4. 5H2O en 5 moles de agua es _____. 18. La masa de sulfato de cobre disuelta en 500 g de agua en t = 50ºС en una solución saturada (solubilidad a 50ºС = 34 g/100 g H2O) será 11. Para preparar 170 g de una solución de azúcar al 1%, debe tomar la masa de la sustancia y el volumen de agua, respectivamente____________. 12. La fracción masiva de la sustancia en la solución obtenida vertiendo 100 g de una solución al 2% y 250 g de una solución al 1% es ____________. 13. Para obtener una solución al 4% de sulfato de cobre, se deben disolver 40 g de la sustancia en agua con una masa de ______. 14. Para obtener una solución al 10% es necesario disolver ácido clorhídrico con una masa de ______________________ en 250 g de agua. 15. Para obtener una solución al 5% de sal anhidra en 100 g de agua, es necesario disolver CuSO4. 5H2O con masa________. 16. Para obtener una solución al 20% de sal anhidra MnSO4, se debe agregar una cantidad de la sustancia MnSO4 a 100 moles de agua. 5H2O, igual a___. 17. El porcentaje de sal anhidra en una solución obtenida disolviendo 0,1 mol de Na2SO4. 10H2O en 1 mol de agua es ________ 18. La masa de nitrato de sodio disuelto en 300 g de agua en t = 30ºС para una solución saturada (solubilidad a 30ºС = 97 g/100 g de Н2О) será A) 17 g. B) 170 gramos. B) 248 gramos. D) 270 gramos. D) 324g. A) 211g. B) 291g. B) 112g. D) 243g. D) 231g. 10 Prueba 5. Cálculos mediante ecuaciones químicas. 1. Cuando 5 moles de óxido de bario reaccionan con óxido de azufre (VI), se forma una masa de producto igual a. A) 1165 g B) 1245 g C) 356 g D) 1178 g E) 1250 g 2. Cuando se descomponen 3 moles de tiza, se forma óxido de calcio en una cantidad de sustancia igual (en moles) A) 1 B) 2 C ) 3 D) 4 E) 6 3. El volumen (en litros, n.s.) de gas necesario para preparar 200 ml de ácido clorhídrico 12,5 M es A) 56 l B) 5,6 l C) 36 l D) 66 l E) 6 ,6 l 4. La masa de ácido sulfúrico necesaria para obtener 80 g de una solución al 30% es A) 26 g B) 24 g C) 34 g D) 16 g E) 2,4 g 5. La cantidad de Sustancia de hidrógeno que se libera cuando 3 moles de magnesio reaccionan con ácido sulfúrico A) 3 moles B) 6 moles C) 1 mol D) 1,5 moles E) 2 moles 6. De óxido de silicio (IV) con una cantidad de sustancia de 0,5 moles , se puede obtener una solución de silicato de sodio al 10% que pesa: A) 660 g B) 610 g C) 305 g D) 6100 g E) 3050 g 7. La cantidad de agua que se debe descomponer para obtener 33,6 litros de oxígeno A) 1 B)2 C)2 .5 D)3 D)4 1806 kJ, es ________. 1. Cuando 2 moles de óxido de sodio reaccionan con dióxido de azufre, se forma una cantidad de producto igual a (en moles) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0,5 2. Cuando se descomponen 200 g de mármol, el carbono Se forma dióxido de carbono en un volumen A) 22,4 l B) 11,2 l. B) 5,6 litros. D) 44,8 L E) 33,6 L 3. Se prepararon 3,318 L de ácido clorhídrico al 10% con una densidad de 1,1 g/ml. Volumen de gas disuelto (litros, n.s.) ) es igual a A) 22,4 l B) 224 l C) 44,8 l D) 448 l E) 336 l 4. La masa de una solución de ácido sulfúrico al 20% necesaria para reaccionar con 130 g de zinc es A) 980 g B) 489 g C) 468 g D) 977 g E) 298 g 5. La cantidad de sustancia de hidrógeno que se libera cuando 3 mol de sodio reacciona con ácido ortofosfórico: A) 3 mol B) 6 mol C) 1 mol D) 1,5 mol E ) 2 mol 6. Para disolver óxido de silicio (IV) que pesa 90 g, necesitará una solución al 10% de hidróxido de sodio que pese A) 120 g B) 1200 g C) 12000 g D) 600 g E) 60 g 7. Masa de agua necesaria descomponerse para obtener 5,6 litros de oxígeno A) 9 g B) 18 g C) 36 g D) 54 g E) 72 g Es imposible prever los límites del conocimiento científico y la predicción. DI. Mendeleev 11 Prueba 5. Continuación. 8. Masa de oxígeno necesaria para la combustión completa de 0,5 mol de carbón A) 16 g B) 32 g C) 36 g D) 64 g 9. Volumen de sulfuro de hidrógeno (n.°) que se debe quemar para producir 3 mol SO2 A ) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 67,2 l 10. Para quemar 4 moles de metano CH4 se requiere oxígeno que pesa A) 16 g B) 32 g C) 64 g D) 72 g E )256 g 11. La cantidad de oxígeno consumida para la combustión de 22,4 litros (n.s.) de propano C3H8 A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol E) 5 mol 12. Volumen de aire (n. y. ) (20% oxígeno), necesario para quemar azufre y producir 6,4 g de óxido de azufre (IV) A) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 44,8 l E) 67,2 l 13. La cantidad de calor ( en kJ) liberado durante la combustión de 3,1 g de fósforo según la ecuación de reacción 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 kJ es A) 150,5 B) 75,25 C) 12,542 D) 37,624 D ) 150,499 14. La ecuación termoquímica de la reacción de combustión. de 3 moles de magnesio, que liberan 1806 kJ, es ________. 8. Masa de oxígeno necesaria para la combustión completa de 2 moles de carbón A) 16 g B) 32 g C) 36 g D) 64 g 9. Volumen de sulfuro de hidrógeno (n.°) que se debe quemar para producir 11,2 litros de óxido de azufre (IV) A) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 44,8 l 10. Para quemar 8 g de metano CH4 se requiere oxígeno con masa A) 16 g B) 32 g C) 48 g D ) 64 g E) 72 g 11. Masa de oxígeno consumido para la combustión de 2 moles de propano C3H8 A) 160 g B) 320 g C) 480 g D) 620 g E) 740 g 12. Volumen de aire (no.) ( 20% de oxígeno), necesario para quemar azufre y producir 4 moles de óxido de azufre (IV) A) 112 l B) 224 l C) 336 l D) 448 l E) 524 l 13. Cuando 0,05 moles de hidrógeno reaccionan con yodo, que ocurre según la ecuación de reacción H2 + I2 = 2HI -50,8 kJ, se absorbió calor (en kJ): A) 2,54 B) 5,08 C) 3,2 D) 2,3 E) 1,06 14. Termoquímico La ecuación para la reacción de combustión de 12g de magnesio, que libera 301 kJ, es ________________. La inteligencia no radica sólo en el conocimiento, sino también en la capacidad de aplicar el conocimiento en la práctica. .. Aristóteles. 12 Prueba 6. Ley periódica y sistema periódico. 1. El orden de los elementos a medida que se debilitan las propiedades metálicas A) O B) N C) Be D) Li D) C 2. Las propiedades no metálicas más pronunciadas son A) Sn B) Pb C) Ge D) C E) Si 3. En el segundo período, el número de elementos es A) 2. B) 8. C) 16. D) 32. E) 10. 4. El número de electrones en el nivel de energía externo está determinado A) Por el número del período . B) Por el número de neutrones. B) Por número de fila. D) Por número de grupo. E) Por peso molecular relativo 5 El átomo de bario tiene el número de niveles de energía A) 5. B) 4. C) 6. D) 2. E) 3. 6. El átomo de carbono tiene el número de electrones de valencia A) 6 .B) 14 C) 4. D) 8. E) 2. 7. Los elementos del tercer período exhiben con mayor claridad propiedades metálicas: A) Aluminio. B) Silicio. B) Magnesio. D) Sodio. D) Argón. 7. Entre los elementos del primer grupo, el carácter metálico es más pronunciado en: A) Litio. B) Sodio. B) Potasio. D) Cesio. D) Francia. 9. El subgrupo principal contiene el elemento químico A) Escandio. B) Circonio. B) Rubidio. D) Plata. D) Oro. 10. La fórmula del óxido superior RO2 corresponde al elemento A) Hierro B) ZincC) Azufre D) NitrógenoD) Carbono 11. Fórmula general de un compuesto de hidrógeno formado por un elemento del grupo 3 del subgrupo principal A) HR B) RH2 C) RH3 D) RH4 1. Orden de los elementos a medida que aumentan las propiedades no metálicas: A) Cl B) Al C) P D) Mg E) Si 2. Las propiedades metálicas son más pronunciadas en A) Mg B) Sr C) Ba D) Ca D) Be 3. En el tercer período, el número de elementos es A) 2. B) 8. C) 16. D) 32. E) 10. 4. Se determina el número de niveles de energía de un átomo A) Por el número de grupo. B) Por número de período. C) Por valencia más alta. D) Por número de fila. E) Según el número atómico del elemento 5. El átomo de calcio tiene el número de niveles de energía A) 5. B) 4. C) 7. D) 2. E) 3. 6. El átomo de azufre tiene el número de electrones de valencia A) 6. B) 14. C) 4. D) 8. E) 2. 7. Los elementos del cuarto período exhiben con mayor claridad propiedades no metálicas: A) Potasio. B) Calcio. B) Galio. D) Bromo. D) Germanio. 8. Entre los elementos del sexto grupo, el carácter no metálico es más pronunciado: A) Oxígeno B) Azufre C) Selenio. D) Telurio. D) Polonia. 9. En el subgrupo secundario se encuentra el elemento químico A) Aluminio, B) Germanio, C) Zinc. D) Sodio D) Potasio. 10. La fórmula del óxido superior R2O5 es característica del elemento A) Fósforo B) Calcio C) Carbono D) Silicio D) Zinc 11. Fórmula general de un compuesto de hidrógeno formado por un elemento del grupo 2 del subgrupo principal A ) HR B) RH2 C) RH3 D) RH4 La habilidad para hacer preguntas razonables ya es un signo importante y necesario de inteligencia y perspicacia. Kant. 13 Prueba 7. Estructura del núcleo y capa electrónica de un átomo. 1. El número del período en la estructura de un átomo indica __________________ 2. La carga del núcleo de un átomo muestra 1. El número de serie en la estructura de un átomo indica __________________ ________________________ A) Mayor valencia. B) Carga nuclear. C) El estado de oxidación más alto D) El número de subniveles de energía. 3. En el núcleo de un átomo de calcio (40Ca) el número de protones es A) 20. B) 14. C) 12. D) 13. 4. El aluminio (27Al) tiene 13 protones y neutrones A) 27. B ) 14. C) 13. D) 12. E) 15. 5. El átomo tiene la mayor cantidad de electrones de A) Sodio B) Aluminio C) Manganeso. D) Hierro D) Cobalto. 6. El número máximo de electrones en el subnivel s es A) 2. B) 6. C) 10. D) 14. E) 18. 7. 3 p - el subnivel comienza a llenarse en el elemento con la serie número A) 9. B) 13 . C) 31. D) 49. E) 11. 8. Posible configuración electrónica A) 1p2 B) 2d3 C) 2p7 D) 3s1 E) 3f3 9. El elemento litio pertenece a los elementos A) s B) pág. C) d D) f E) h 10. La fórmula electrónica correctamente compuesta de un átomo es A) 1s22s23s2 B) 1s22s22p63s1 C) 1s22s33p6 D) 1s12s23p5 E) 1s22s22р7 11. La fórmula electrónica del átomo de sodio es ____________. 12. Fórmula electrónica del átomo de titanio _________________________ 13. Signo químico del elemento con la fórmula electrónica del átomo...3s23p63d24s2 ____________________________ 14. El número de electrones en el anión S2- es A) 16. B) 18. C) 32. D) 34. E) 28. 2. El número de grupo corresponde a 3. En el núcleo de un átomo de sodio (Na) el número de protones es A) 23. B) 11. C) 12. D) 13. E ) 15. 4. El silicio (28Si) tiene 14 protones, y A) 11. B neutrones ) 12. C) 13. D) 14.. 5. El menor número de electrones en un átomo es 23 A) He. B) Ne. Bar. D) Xe.E) Rn. 6. El número máximo de electrones en el subnivel p es A) 2. B) 6. C) 10. D) 14 E) 18. 7. El subnivel 3d comienza a llenarse en el elemento con el número de serie A) 21. B) 31. C ) 13. D) 41. E) 48. 8. Configuración electrónica imposible: A) 2s2 B) 2d4 C) 3p1D) 5d4 E) 3s1 9. El elemento manganeso pertenece a los elementos A) s B) p C) d D) f E) h 10. La fórmula electrónica del átomo compilada incorrectamente es A) 1s22s22p5 B) 1s22s22p10 C) 1s22s22p63s23p4 D) 1s22s22p2 E) 1s2 11. La fórmula electrónica del átomo de calcio es _________________. 12.La fórmula electrónica del átomo de zinc es____________________. 13.Nombre del elemento con fórmula electrónica del átomo…3s23p63d94s2 ____________________. 14. El número de electrones del catión Ca2+ es A) 20. B) 18. C) 40. D) 16. E) 22. Quien pretende saber mucho y es capaz de todo, no sabe nada y es incapaz de cualquier cosa . Lao Tse. 14 Prueba 8. Enlace químico y estructura de la materia. 1. A) El bario tiene el valor de electronegatividad más alto. B) Estroncio. B) Radio. D) Calcio. 2. Se forma un enlace covalente polar entre átomos cuya electronegatividad es A) Igual B) Diferente 3. Coincide A) NH3 1. Cov. enlace no polar B) 2. Enlace covalente polar Mg3N2 C) N2 3. Otro tipo de enlace D) SO2 E) Br2 4. El impar de la serie A) H2S B) O2 C) H2O D) SO3 5. El impar en la serie A) MgO B ) CO C) NO D) P2O3 6. Establecer una correspondencia entre la molécula y el número de pares de electrones de enlace A) NH3 1. 1 B) N2 2. 2 C) F2 3. 3 D) SO2 4. 4 4. A tiene el valor de electronegatividad más alto )Na. B) mg. B) Al. D) Sí. 2. Un enlace covalente no polar se forma entre átomos cuya electronegatividad es A) Diferente B) Igual 3. Coincidencia A) CH4 1. Enlace covalente no polar B) 2. Enlace covalente polar CaC2 C) O2 3. Otro tipo de enlace D) H2S E) Cl2 4. El impar de la serie A) CO2 B) C2H5OH C) I2 D) H3N 5. El impar de la serie A) NO2 B) NO C) SO2 D) CaO 6. Establecer una correspondencia entre la molécula y el número de pares de electrones de enlace A) CH4 1 1 B) O2 2. 2 C) Cl2 3. 3 D) CO2 4. 4 El que nada pregunta, nada aprenderá. T. Más completo. 15 Prueba 8. Continuación. 7. Partido A) ZnO 1. Enlace iónico B) Al 2. Enlace metálico C) NaOH 3. Otro tipo de enlace químico D) FeSO4 E) H2SO4 8. El impar de la serie A) KCl B) MgO C) FeO D) CO 9. En la serie de sustancias: cobre, aluminio, nitrato de hierro(II), hidróxido de sodio, agua, zinc - predomina el tipo de enlace químico A) Iónico B) Metálico C) Covalente 10. Establecer una correspondencia entre los fórmula de la sustancia y el número de electrones de valencia aceptados por el anión A) BaS 1 1. B) NaCl 2. 2 C) K3N 3. 3 D) Mg2C 4. 4 11. Establecer una correspondencia entre el tipo de enlace y el tipo de red cristalina A) Metal. enlace 1. Cristal iónico B) Enlace iónico C) Enlace covalente no polar D) Cov. enlace polar 7. Match A) Na2O 1. Enlace iónico B) Cu 2. Enlace metálico C) KOH 3. Otro tipo de enlace químico D) AlCl3 E) HCl 8. Extra en la serie A) CaO B) BaO C) ZnO D ) CO 9. En varias sustancias: zinc, sulfato de magnesio, hierro, dióxido de carbono, hidróxido de bario, plata - predomina el tipo de enlace químico A) Iónico B) Metálico C) Covalente 10. Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sustancia y el número de electrones de valencia donados por el catión A) CaS 1. 1 B) AlCl3 2. 2 C) BaCl2 3. 3 D) NaBr 4. 4 11. Establecer una correspondencia entre el tipo de enlace y el tipo de red cristalina A) Iónico 1. Enlace cristalino covalente no polar 2. Cristal atómico B) Atómico 2. Enlace polar cristal covalente C) 3. Enlace iónico Cristal molecular D) 4. Metálico Enlace metálico cristal 12. En la serie NaCl, CaO, CuSO4, HCl, HNO3, Ca(OH)2, sustancias con el tipo predomina red cristalina___________. 3. Cristal molecular 4. Cristal metálico 12. En la serie BaSO4, O2, H2O, ZnO, K2SO4, CuCl2 predominan las sustancias con tipo reticular _____. No hay talentos ni genios sin un trabajo duro, intenso y evidente. DI. Mendeleev 16 Prueba 9. Reacciones redox. 1. El estado de oxidación -1 es característico de A) Na B) Cl C) Mg D) Br E) F 2. El estado de oxidación +2 no es característico de A) Calcio. B) Magnesio. B) Bario. D) Cinc. D) Hidrógeno. 3. El estado de oxidación es cero en los compuestos A) K2O B) O2 C) SO3 D) Cl2 E) FeO 4. El estado de oxidación del manganeso en el compuesto KMnO4 A) +6 B) +7 C) +4 D) – 6 E) - 7 5. El estado de oxidación del fósforo -3 en el compuesto A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3 6. Sustancias con el mismo estado de oxidación positivo del elemento A) CO B) Al2O3 C) FeCl3 D) NO2 E) N2O3 7 Ordene las sustancias en orden creciente de estado de oxidación del nitrógeno A) HNO3 B) NO C) NO2 D) HNO2 E) N2O 8. El estado de oxidación positivo más bajo es el bromo en el compuesto A) HBr B) HBrO C) HBrO2 D) HBrO3 E) HBrO4 1 El estado de oxidación -2 no es típico de A) Zn B) O C) S D) Ca E) Al 2. El estado de oxidación +1 es característico en la mayoría de los casos de A) Magnesio . B) Calcio. B) Sodio. D) Glándula. D) Aluminio. 3. El estado de oxidación es cero en los compuestos A) CO2 B) H2S C) S D) NO E) N2 4. El estado de oxidación del manganeso en el compuesto K2MnO4 A) +4 B) +6 C) –6 D) +7 E) + 2 5. Sustancias con el mismo estado de oxidación positivo del elemento A) Cu2O B) CuO C) N2O3 D) CO E) CaF2 6. Ordene las sustancias en orden creciente del estado de oxidación del manganeso A) KMnO4 B) MnO2 C) MnCl2 D) K2MnO4 E) Mn2O3 7. El estado de oxidación positivo más alto es el cloro en el compuesto A) HClO3 B) HCl C) HClO4 D) HClO2 E) HClO 8. Un agente reductor es aquel que A) Dona sus electrones . B) Acepta electrones extraños. C) Cede sus átomos. D) Acepta átomos extraños. D) Siempre baja el grado de oxidación en las reacciones químicas El que sabe mucho calla, y el que habla mucho no sabe nada. Lao Tzu 17 Prueba 9. Continuación. 9. A) Sodio B) Cloro C) Flúor D) Calcio E) El aluminio puede aceptar 1 electrón de valencia en reacciones químicas 10. Un agente oxidante entre los agentes reductores es A) S-2 B) N-3 C) H-1 D ) Cl -1 E) N+5 11. Establecer el cambio en el número de electrones en el esquema de oxidación Ba→BaCl2 A) Retroceso 2eB) Suma 2e C) Retroceso 4e D) Suma 4e E) Suma 1e 12. Cambio en el número de electrones en el esquema de reducción SO3→S A) Retroceso 6e B) Adición 3e C) Adición 6e D) Retroceso 3e E) Retroceso 2e 13. El cambio en el número de electrones en el esquema Cl2→2NaCl por uno oxidante La molécula es A) 2e, retroceso. B) 2e, adhesión. B) 4e, retroceso. D) 4e, adición E) 1e, adición 14. El proceso de reducción es A) HNO2→H3N B) KClO→KClO3 C) K2MnO4→KMnO4 D) K2SO3→K2SO4 15. Transición en la que la sustancia de partida es un agente oxidante: A ) S →H2SO4 B) I2→KI C) CO→CO2 D) KCl→KClO2 E) H2→H2O 9. Un agente oxidante es aquel que A) Dona sus electrones. B) Acepta electrones extraños. C) Siempre aumenta el grado de oxidación en los procesos químicos. D) Cede sus átomos. D) Acepta átomos extraños. 10. A) El potasio puede donar dos electrones de valencia en reacciones químicas. B) Sodio. B) Magnesio. D) Rubidio E) Calcio 11. El agente reductor entre los oxidantes es A) Cr+6 B) Mn+7 C) S+6 D) N+5 E) Cl12. Cambio en el número de electrones en el esquema de reducción. CrO3→Cr A) Retroceso 6e B) Adición 3e C) Adición 6e D) Retroceso 3e E) Retroceso 2e 13. Cambio en el número de electrones en el esquema de oxidación PH3→HPO3 A) 5e, adición. B) 5e, retroceso. B) 8e, adhesión. D) 8e, retorno D) 3e, adhesión. 14. El proceso de oxidación es A) Fe2(SO4)3→FeSO4 B) MgCO3→Mg(HCO3)2 C) P2O5→ PH3 D) H3N →KNO3 15. Transición en la que la sustancia de partida es un agente reductor: A) NO2 →NO B) HNO3→NO2 C) NO→NH3 D) NH3→NO E) N2→NH3 La teoría es práctica, enseñada por la amarga experiencia 18 Tema 2. DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA. Prueba 10. Electrolitos y no electrolitos. TED. 1.La disociación es el proceso de___________ una sustancia en_______ cuando se disuelve en agua o_________________. 2. Electrolitos entre los no electrolitos A) H2SO4 B) Na2SO4 C) O2 D) KOH E) CO2 3. Extra en la serie A) H2 B) C6H12O6 C) H2O(dist.) D) NaNO3 E) CO2 4. Autor de la teoría de la disociación electrolítica A) Arrhenius S. B) Kablukov I. C) Kistyakovsky V. 5. Partido A) K+ 1. Catión B) Cl2.Anión C) H+ D) SO426. Una partícula con fórmula electrónica X 1s22s22p63s23p6 A) ClB) FB) S+4 7. Cuando el cloruro de bario se disocia, se forma un catión___________. 8. Establecer una correspondencia A) Cuando se disuelven en 1. Las sustancias difieren en sus propiedades, sus propiedades se desintegran en_____ B) Disociación 2. El movimiento direccional de sustancias se debe a_____ C) 3. Hidratación Disociación______ D) Por la acción de 4. Un reversible proceso de corriente eléctrica, los iones adquieren_____ E) Átomos e iones 5. Asociación del mismo elemento________ E) Química 6. Las propiedades químicas de las sustancias por la naturaleza de los iones están determinadas por______ G) Antónimo 7. Iones de disociación_____ 1. Registro correcto del proceso de disociación A) KI  K++IB) KI→K++IB) KI  K+I D) KI  K-+I+ 2. No electrolitos entre los electrolitos A) Cu(OH )2 B ) H2 C) HCl D) CH4 E) CuSO4 3. El extra de la serie A) NaOH B) C12H22O11 (sacarosa) C) ZnSO4 D) BaCl2 E) HNO3 4. Se desarrolló aún más la teoría de la disociación electrolítica en los estudios de A) Arrhenius S. B ) Mendeleev D. B) Lomonosov M. 5. Establecer correspondencia con A) NO31. Catión B) Ca2+ 2. Anión C) PO43D) Na+ 6. Una partícula que tiene la fórmula electrónica X 1s22s22p63s03p0 A) Al3+ B) P3+ C) F7. Cuando el sulfato de cobre (II) se disocia, se forma el anión __________. 8. Establecer correspondencia A) 1.Difieren en Disociación______ en sus propiedades B) Disociación 2. El movimiento direccional de sustancias se debe a_____ C) Cuando se disuelven en 3. Por agua de hidratación, las sustancias se desintegran en_____ D) Antónimo 4. Proceso de disociación reversible_____ E) Química 5. Las propiedades de asociación de sustancias son causadas por______ E) Átomos e iones 6. Naturaleza química de un mismo elemento iones________ G) Bajo la influencia de 7. Iones de corriente eléctrica, los iones adquieren_____  Solo aquellos que siempre confían en la evaluación de los frutos de la verdad sólo en la práctica conocen perfectamente la teoría. 19 Prueba 11. Disociación electrolítica de ácidos, bases, sales. 1. Los cationes de hidrógeno se forman durante la disociación de A) bases B) ácidos C) sales medias 2. Los aniones de residuos ácidos se forman durante la disociación de A) sales B) ácidos C) álcalis 3. El proceso de disociación de la sal Al2(SO4)3 A) Al3+ + se indica correctamente SO42B) 2Al +3SO4 C) 2Al3- +3SO42+ D) 2Al3+ +3SO42E) 2Al2+ +3SO434. Nitrato: los aniones se forman durante la disociación A) KNO3 B) Al(NO3)3 C) HNO3 D) KNO2 E) HNO2 5. Los cationes Ca2+ no se forman en una solución acuosa A) CaCl2 B) CaCO3 C) Ca(NO3)2 D) CaSiO3 6. Establecer la correspondencia Sustancia Número de todos los iones durante la disociación A) NaOH 1, 2 B) Ca(NO3)2 2, 3 C) HCl 3, 4 D) FeCl3 E) NaHSO4 7. Una mayor cantidad de Cl - se forma durante la disociación A) NaCl B) HCl C) CaCl2 D) AlCl3 8. Estos iones Mg2+, PO43-, Na+, Cl se forman durante la disociación de A) MgCl2 y Na3PO4 B) Mg3(PO4)2 y NaCl 9 .Disociar paso a paso A) H2SO4 B) HNO3 C) Na2SO4 D) NaHSO3 1. Los aniones hidróxido se forman durante la disociación de A) Bases B) Ácidos C) Sales promedio 2. No se forman cationes metálicos durante la disociación de A) Ácidos B ) Sales ácidas C) Alcalinos 3. El proceso de disociación de la sal FeCl3 A) Fe2 está correctamente indicado ++3ClB) Fe+Cl C) 2Fe3+ +3Cl3D) Fe3+ +3ClE) Fe3+ +3Cl+ 4. Sulfato - Los aniones se forman durante la disociación de A) Na2SO4 B) Al2(SO4)3 C) H2SO4 D) K2SO3 E) H2SO3 5. Los cationes Ba2+ no se forman en una solución acuosa A) Ba(OH)2 B) BaSO4 C) Ba(NO3)2 D) Ba3(PO4)2 6. Sustancia coincidente Número de todos los iones durante la disociación A) Ba(OH)2 1. 5 B) Al2(SO4)3 2. 3 C) HNO3 3. 2 D) KHCO3 E) CuSO4 7. Durante la disociación se forma una mayor cantidad de Na+ A) NaOH B) NaNO3 C) Na2CO3 D) Na3PO4 8. Estos iones Fe2+, Cl -, K+, OH- se forman durante la disociación de A) Fe(OH)2 y KCl B) FeCl2 y KOH 9. Se disocian paso a paso A) HCl B) H3PO4 C) K2CO3 D) KHCO3 Cada persona comete errores, pero nadie excepto el tonto, no es típico persistir en un error. 20 Aristóteles. Prueba 12. Grado de disociación. Electrolitos fuertes y débiles. 1. α>30% es un electrolito A) Fuerte B) Resistencia media C) Débil 2. Electrolitos débiles A) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) H2S 3. El grado de disociación de 100 moléculas de ácido clorhídrico en solución es 94%. El número de moléculas no disociadas A) 94 B) 6 C) 16 4. El número de cationes de bario obtenidos de la disociación de 100 moléculas de Ba(OH)2, si el grado de disociación de la base es del 75% A) 75 B) 150 C) 25 5. El número de aniones obtenidos durante la disociación de 100 moléculas de BaCl2, si el grado de disociación de la sal es del 80% A) 80 B) 20 C) 160 6. El número de todos los iones obtenidos durante la disociación completa de 100 moléculas de H2SO4, si el grado de disociación del ácido es 98% A) 98 B) 196 C) 294 7. El número de todas las partículas (moléculas e iones) obtenidas durante la disociación completa del hidrogenosulfato de sodio NaHSO4 , si el grado de disociación es 65% A) 230 B) 195 C) 35 8. Partido A) Electrolito fuerte 1.H3PO4 B) Electrolito 2. H2S resistencia media B) Débil 3. Electrolito HNO3 4. KOH 5. H2SO3 6 .CH3COOH 1. α<30% - это электролит А) Сильный Б) Средней силы В) Слабый 2. Сильные электролиты А) H3PO3 Б) Ba(OH)2 В) H2S Г) HCl 3. Степень диссоциации 100 молекул гидроксида натрия в растворе 96%. Число непродиссоциированных молекул А) 4 Б) 6 В) 96 4. Число сульфат-анионов, полученных при диссоциации 100 молекул H2SO4, если степень диссоциации кислоты 98% А) 75 Б) 98 В) 25 5. Число катионов, полученных при диссоциации 100 молекул Na2SO4, если степень диссоциации соли 90% А) 90 Б) 10 В) 180 6. Число всех ионов, полученных при диссоциации 100 молекул Ca(NO3)2, если степень диссоциации соли 85% А) 85 Б) 170 В) 255 7. Число всех частиц (молекул и ионов), полученных при полной диссоциации гидросульфата калия KHSO4, если степень диссоциации 70% А) 240 Б) 210 В) 30 8.Установите соответствие А) Сильный 1.H3PO3 электролит Б) Электролит 2.HNO2 средней силы В) Слабый 3. HCl электролит 4. NaOH 5. H2CO3 6. HNO3 В учении нельзя останавливаться. Сюнь-цзы. 21 Тест 13. Реакции ионного обмена. 1.Реакции ионного обмена, которые протекают до конца А) Na2CO3 + HCl Б) KNO3 + NaCl В) KOH + H2SO4 Г) BaCl2 + K2SO4 Д) KOH + NaOH 2. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 = А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12 3. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Na2SO3 + HCl = А) 13 Б) 11 В) 9 Г) 7 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции Ba(OH)2 + HNO3 = А) 6 Б) 8 В) 10 Г) 9 5. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует молекулярное А) BaCl2 + H2SO3 Б) Ba(NO3)2 + K2SO4 В) BaO + H2SO4 Г) Ba3(PO4)2 + Na2SO4 6. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + SO32- = H2O + SO2 соответствует молекулярное А) HCl + H2SO3 Б) HNO3 + H2SO3 В) K2SO3 + HCl Г) H2S + K2SO4 7. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + 2OH- = H2O соответствует молекулярное А) HCl + KOH Б) HNO3 + NaOH В) H2SO4 + KOH Г) H2SO4 + Ba(OH)2 1. Реакции ионного обмена, которые протекают до конца А) HCl + Ba(OH)2 Б) K2SO3 + HNO3 В) HCl + HNO3 Г) AgNO3 + KCl Д) CuSO4 + KNO3 2. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции BaCl2 + Na2SO4 = А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12 3. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции K2CO3 + HNO3 = А) 13 Б) 11 В) 9 Г) 7 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции NaOH + H2SO4 = А) 6 Б) 8 В) 9 Г) 10 5. Сокращенному ионному уравнению Ag+ + Cl1- = AgCl соответствует молекулярное А) AgNO3 + KClO Б) AgNO3 + KClO2 В) AgNO3 + KCl Г) Ag3PO4 + KCl 6. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + S2- = H2S соответствует молекулярное А) HCl + K2S Б) FeS + HNO3 В) PbS + H2SO4 Г) HNO3 + Na2SO4 7. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + 2OH- = H2O соответствует молекулярное А) H2SO4 +Al(OH)3 Б) H2SO4 + Ba(OH)2 В) HCl + KOH Г) HNO3 + Ca(OH)2 Учение без размышления бесполезно, но и размышление без учения опасно. Конфуций. 22 Тест 14. Качественные реакции на ионы. 1.Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Ba2+ А) K2SO4 2. Ag+ Б) KCl 3. Fe2+ В) KOH 4.Pb2+ Г) K2S 2. Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. SO32А) HCl 2. CO32Б) AgNO3 3. PO43В) BaCl2 4. CrO423. Белые осадки А) CaCO3 Б) AgCl В) Fe(OH)3 Г) BaSO4 Д) AgI 4. Анионы, которые обнаруживают по выделению газа А) PO43Б) BrВ) CO32Г) SO425. Лишнее в ряду А) Ca(NO3)2 Б) CaSO4 В) BaSO4 Г) AgCl 6.Установить соответствие: в соляной кислоте Индикаторы Цвет 1. Универсальная А) Красный индикаторная бумага 2. Фенолфталеин Б) Бесцветный 3. Лакмус В) Розовый фиолетовый 4. Метиловый оранжевый7. Распознать анионы Br-, Cl-, PO43- можно с помощью одного реактива А) AgNO3 Б) КCl В) NaOH Г) NaCl 8. Появляется запах сероводорода при взаимодействии K2S с А) H2SiO3 Б) KOH В) HCl 1. Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Fe3+ А) NaOH 2. Ag+ Б) NaBr 3. Ca2+ В) Na2CO3 4. Cu2+ 2. Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. S2А) Pb(NO3)2 2. IБ) AgNO3 3. SO42В) Ba(NO3)2 4. OHГ) Фенолфталеин 3. Желтые осадки А) Fe(OH)2 Б) AgBr В) Ag3PO4 Г) BaSO4 Д) BaCrO4 4. Анионы, которые обнаруживают по выделению газа А) SO32Б) NO3В) ClГ) SO425. Лишнее в ряду А) Ag3PO4 Б) AgNO3 В) AgCl Г) AgBr 6.Установить соответствие: в растворе гидроксида натрия Индикаторы Цвет 1. Универсальная А) Синий индикаторная бумага 2. Фенолфталеин Б) Малиновый 3. Лакмус В) Желтый фиолетовый 4. Метиловый оранжевый7. Распознать катионы Fe2+, Fe3+, Al3+ можно с помощью одного реактива А) Na2SO4 Б) NaOH В) H2SO4 Г) NaCl 8. Появляется запах сернистого газа при взаимодействии K2SO3 с А) HNO3 Б) H2SiO3 В) KOH Образованный человек тем и отличается от необразованного, что продолжает считать свое образование незаконченным. К. Симонов. 23 Тест 15. Гидролиз солей. 1. Уравнение реакции гидролиза соли 1. Уравнение реакции гидролиза соли А) KCl + HOH Б) CuSO4 + NaOH В) CuSO4 + HOH Г) K2CO3 + HCl А) K2SO3 + HCl Б) K2CO3 + HOH В) KNO3 + HOH Г) FeCl2 + KOH 2. Гидролиз по катиону характерен для А) CuCl2 Б) K2SO4 В) Na3PO4 Г) AgCl 2. Гидролиз по катиону характерен для А) K2CO3 Б) NaNO3 В) AlCl3 Г) BaSO4 3. Гидролиз по аниону характерен для А) CuCl2 Б) FeSO4 В) Ba(NO3)2 Г) K2CO3 4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль А) Al2(SO4)3 Б) AlCl3 В) Al(NO3)3 Г) Al2S3 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли Na2S А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 6 6. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли AlCl3 А) 8 Б) 6 В) 4 Г) 3 7. Лакмус фиолетовый становится красным в растворе соли А) Na2CO3 Б) Zn(NO3)2 В) K2SO3 Г) Na3PO4 8. Фенолфталеин станет малиновым в растворе соли А) Na2CO3 Б) NaCl В) CuCl2 Г) BaSO4 9. Не изменит окраску универсальная индикаторная бумага в растворе соли А) CuCl2 Б) KCl В) FeSO4 Г) ZnCl2 3. Гидролиз по аниону характерен для А) FeCl3 Б) Ca(NO3)2 В) Na2SiO3 Г) Al(NO3)3 4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль А) Al2(CO3)3 Б) FeCl3 В) Fe(NO3)2 Г) Fe2(SO4)3 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли K2S А) 6 Б) 5 В) 4 Г) 3 6. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли FeCl3 А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 9 7. Метиловый оранжевый становится желтым в растворе соли А) Na2СO3 Б) AlCl3 В) FeSO4 Г) ZnCl2 8. Универсальная индикаторная бумага станет красной в растворе соли А) FeSO4 Б) Na2CO3 В) NaCl Г) KNO3 9. Не изменит окраску универсальная индикаторная бумага в растворе соли А) Na2SO3 Б) K2CO3 В) Na2SO4 Г) Zn(NO3)2 Все человеческое умение - не что иное, как смесь терпения и времени. Оноре де Бальзак 24 Тест 16. Решение задач на избыток и недостаток вещества. 1. Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 104 г хлорида бария А) 0,1 моль Б) 0,5 моль В) 1 моль 2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 17 г нитрата серебра и 36,5 г соляной кислоты А) 1,435 г Б) 14,35 г В) 143,5 г 3. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 10 г карбоната кальция и 49 г серной кислоты А) 2,24 л Б) 22,4 л В) 224 л Г) 0,224 л 4. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 0,5 моль карбоната кальция и 73 г соляной кислоты А) 0,112 л Б) 1,12 л В) 11,2 л Г) 112 л 5. Какая соль (кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с 98 г серной кислоты? ____________________________. 6. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 112 г гидроксида калия с 98 г серной кислоты? ________________________. 7. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 74 г гидроксида кальция с 36,5 г соляной кислоты? ________________________. 8. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 17,1 г гидроксида бария с 12,6 г азотной кислоты? ________________________. 9. Масса соли, которая получится при взаимодействии 40 г 10% раствора гидроксида натрия с 63 г 20% раствора азотной кислоты А) 0,85 г Б) 8,5 г В) 85 г Г) 850 г 10. Масса осадка, который выпадет при взаимодействии 208 г 20% раствора хлорида бария с 98 г 1% раствора серной кислоты А) 0,233 г Б) 2,33 г В) 23,3 г Г) 233 г 1. Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты А) 1 моль Б) 2 моль В) 0,1 моль 2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 98 г серной кислоты и 20,8 г хлорида бария А) 2,33 г Б) 23,3 г В) 233 г 3. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 73 г соляной кислоты А) 1,12 л Б) 11,2 л В) 112 л Г) 0,112 л 4. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 0,5 моль карбоната кальция и 98 г серной кислоты А) 0,112 л Б) 1,12 л В) 11,2 л Г) 112 л 5. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 56 г гидроксида калия с 98 г серной кислоты? ________________________. 6. Какая соль (кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с 98 г серной кислоты? ____________________________. 7. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 171 г гидроксида бария с 63 г азотной кислоты? ________________________. 8. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция с 7,3 г соляной кислоты? ____________________________________. 9. Масса соли, которая получится при взаимодействии 112 г 10% раствора гидроксида калия с 63 г 10% раствора азотной кислоты А) 0,101 г Б) 1,01 г В) 10,1 г Г) 101 г 10. Масса осадка, который выпадет при взаимодействии 5,1 г нитрата серебра с 212 г 5% раствора фосфата калия А) 0,2095 г Б) 2,095 г В) 20,95 г Г)209,5 г Как преуспеть ученикам? - Догонять тех, кто впереди, и не ждать тех, кто позади. Аристотель. 25 Тема 3. НЕМЕТАЛЛЫ. Тест 17. Общая характеристика неметаллов. 1. Если провести диагональ в периодической системе от бериллия к астату, то неметаллы будут располагаться в ______________________________. 2. На внешнем энергетическом уровне у неметаллов число электронов в основном равно А) от 1 до 3 Б) от 1 до 2 В) от 1 до 7 Г) от 2 до 7 Д) от 4 до 7 3. Вставь в нужной последовательности: окислитель, восстановитель. Неметаллы в основном являются __________, но могут быть и _________. 4. В периоде слева направо неметаллические свойства А) Ослабевают Б) Увеличиваются В) Не изменяются 5. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов VIA группы А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО3, ЭН2 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2 6. Формула гидроксида элементов IVA группы А) Н2ЭО3 Б) НЭО3 В) Э(ОН)4 Г) Н3ЭО3 7. Среди неметаллов C, O, Si, B преобладает агрегатное состояние А) газообразное Б) жидкое В) твердое 8. Двухатомные молекулы у неметаллов А) Азота Б) Гелия В) Водорода Г) Фтора 9. Степень окисления серы в ряду CS2→ SO3→ SO2→ H2SO4 изменяется А)-2 →+6→+4→+6 Б) +2→+6→+4→+6 В)-4 →+3→+2→+6 10. Установи соответствие Формула Число всех ковалентных связей 1. CO2 А) 8 2. NH3 Б) 4 3. H2CO3 В) 3 Г) 6 4. H3PO4 11. Устойчивость водородных соединений в ряду HF→ HCl →HBr→ HI __________________________________. 12. Установите соответствие Неметалл Распространение в природе А) C 1. Нефть Б) N 2. Белки В) P 3. Гипс Г) S 4. Фософориты 1. Типичные неметаллы – это элементы______________ подгрупп. 2. Все неметаллы относятся в основном к А) s и p - элементам Б) s и d - элементам В) p и d - элементам Г) p и f - элементам Д) s и f - элементам 3. В группе сверху вниз неметаллические свойства А) Ослабевают Б) Возрастают В) Не изменяются 4. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов IVA группы А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО, ЭН4 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2 5. Формула гидроксида элементов VA группы А) Э(ОН)5 Б) НЭО3 В) Н2ЭО4 Г) Н3ЭО3 6. В ряду N2→Br2→O2→I2 агрегатное состояние меняется А) газ →газ→жидкость→твердое вещество Б) газ→газ→жидкость→твердое вещество В) газ →жидкость→газ→твердое вещество Г) газ →жидкость→газ→газ 7. Желто-зеленый газ А) O2 Б) Br2 В) I2 Г) Cl2 8. Одноатомные молекулы у неметаллов А) Неона Б) Фтора В) Гелия Г) Криптона 9. Степень окисления азота в ряду H3N →N2O→HNO2→HNO3 изменяется А)-3 →+1→+3→+5 Б) +3→+2→+1→+5 В)-3 →+4→+3→+2 10. Установи соответствие Формула Число всех ковалентных связей 1. SO3 А) 4 2. CH4 Б) 6 3. H2SO4 В) 8 4. HClO4 11. Наибольшая длина связи в соединении А) HF Б) HCl В) HI Г) HBr 12. Установите соответствие Неметалл Распространение в природе А) Si 1. Фософориты Б) P 2. Силикаты В) C 3. Карбонаты Г) S 4. Сульфиды А)только подготовленные умы. Случайные открытия делают 26 Б) В) Г) Б. Паскаль. Тест 18. Сера. Сероводород. Сульфиды. 1. Сера расположена в________ периоде, в____ группе________подгруппе 2. На внешнем энергетическом уровне у атома серы число электронов А) 2 Б) 4 В) 6 3. Характерные валентности серы А) II,III,IV,VI Б) II, IV, VI В) II, III,VI 4. У серы число аллотропных видоизменений А) 2 Б) 4 В) 3 Г) 5 5. Физические свойства серы А) Твердая Б) Хорошо растворима в воде В) Не проводит ток и тепло Г) Желтая 6. Сера – восстановитель в химических реакциях А) S + Fe = FeS Б) S + O2 = SO2 В) S + H2 = H2S Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 7. Серу в промышленности применяют для ________ каучука, производства______ и пороха. 8. Плотность сероводорода по водороду А) 34 Б) 17 В) 68 Г) 23 9. Средние соли сероводородной кислоты называют А) Сульфиды Б) Сульфиты В) Сульфаты Г) Тиосульфаты 10. Валентность гидросульфид-иона в соединениях А) I Б) II В) III 11. Универсальная индикаторная бумага в растворе сульфида калия станет А) Красной Б) Желтой В) Синей 12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции H2S + Pb(NO3)2 = А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9 13.Сумма всех коэффициентов в реакции горения сероводорода в избытке кислорода А) 6 Б)7 В)9 Г)11 14. Для качественного определения S2используют А) Pb2+ Б)K+ В)Al3+ 1. Порядковый номер химического элемента серы_______-, число протонов в ядре______, нейтронов - ______, электронов вокруг ядра_____. 2. Сера относится к элементам А) s Б) p В) d Г) f 3. Характерные степени окисления серы А) –2, 0, +2, +6 Б) –2, 0, +4, +6 В) +2, 0, +3, +6 Г) +2, +4, +5, +6 4. Сера в природе встречается в виде_______, а также в _________ состоянии. 5. Физические свойства серы А) Не смачивается водой Б) Имеет 3 аллотропных видоизменения В) Хорошо проводит ток и тепло Г) Жидкость желтого цвета 6. Сера – только окислитель в химических реакциях А) S + Ca = CaS Б) S + O2 = SO2 В) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 3H2O Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 7. Серу в медицине применяют для приготовления_______, а в сельском хозяйстве для_____________________. 8. Сероводород________________воздуха 9. Кислые соли сероводородной кислоты называют А) Гидросульфиды Б) Гидросульфиты В) Гидросульфаты Г) Гидроксосульфиды 10.Валентность сульфид-иона в соединениях А) I Б) II В) III 11. Универсальная индикаторная бумага в растворе сульфида натрия станет А) Красной Б) Желтой В) Синей 12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Na2S + Pb(NO3)2 = А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9 13. Сумма всех коэффициентов в реакции горения сероводорода в недостатке кислорода А)7 Б)8 В)9 Г)11 14. Черный осадок образуется при взаимодействии K2S с А) Pb(NO3)2 Б) Zn(NO3)2 В) AlCl3 Чтобы понимать чужие мысли, надо иметь свои. 27 Тест 19. Оксиды серы. 1. Формула оксида серы (IV) А) SO2 Б) SO3 В) S2O4 2. Агрегатное состояние триоксида серы А) Газ Б) Жидкость В) Твердое вещество 3. Сернистый газ - это А) Кислотный оксид Б) Основной оксид В) Солеобразующий оксид Г) Амфотерный оксид 4. Число всех валентных связей в серном ангидриде А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8 5. Сумма всех коэффициентов в реакции получения сернистого газа Na2SO3 + HCl А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 9 6. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции А) SO2 + H2O 1. S + H2O Б) SO3 + NaOH 2. Na2SO3 В) SO2 + Na2O 3. Na2SO4 + H2O Г) SO2 + H2S 4. H2SO3 7. Оксид серы (IV) – окислитель в реакции А) SO2 + H2O = H2SO3 Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O В) SO2 + K2O = K2SO3 Г) 5SO3 + P = P2O5 + 5SO2 8. Ca(HSO4)2 – это А) Гидросульфит кальция Б) Гидроксосульфат кальция В) Гидросульфат кальция Г) Гидроксосульфат кальция 9. Вещества А и Б в цепи превращения 1. Формула оксида серы (VI) А) SO2 Б) SO3 В) S2O4 2. Агрегатное состояние диоксида серы А) Газ Б) Жидкость В) Твердое вещество 3. Серный ангидрид - это А) Кислотный оксид Б) Основной оксид В) Солеобразующий оксид Г) Амфотерный оксид 4. Число всех валентгых связей в сернистом ангидриде А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8 5. Сумма всех коэффициентов в реакции получения триоксида серы SO2 + O2 А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 6 6. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции А) SO3 + H2O 1. Na2SO4 Б) SO2 + NaOH 2. H2SO4 В) SO3 + Na2O 3. Na2SO3 Г) SO2 + NaOH 4. Na2SO3 + H2O 7. Оксид серы(VI) –окислитель в реакции А) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Б) SO3 + Na2O = Na2SO3 В) 5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2 8. Mg(HSO3)2 - это А) Гидросульфит магния Б) Гидросульфат магния В) Гидроксосульфит магния Г) Гидроксосульфат магния  HCl  Б 9. CuS  A  K 2 SO3  А) SO2, КCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 10.Объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 126 г 10% раствора сульфита натрия с соляной кислотой А) 1,12 л Б) 2,24 л В) 11,2 л HCl ZnS  A  Na2 SO3   Б А) SO2, NaCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 10. Объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 158 г 10% раствора сульфита калия с соляной кислотой А) 1,12 л Б) 2,24 л В) 11,2 л. Чем ленивее человек, тем больше его труд похож на подвиг. 28 Тест 20. Серная и сернистая кислоты и их соли. 1. Валентность серы в серной и сернистой кислоте соответственно А) VI, III Б) VI, IV В) IV, II 2. По числу атомов водорода сернистая кислота______________________. 3. Серная кислота – это______________электролит. 4. Установить соответствие. При диссоциации сернистой кислоты образуется А)I ступень 1. Гидросульфат – ион и катион водорода Б)II ступень 2. Сульфат-ион и катион водорода 3. Гидросульфит-ион и катион водорода 4. Сульфид-ион и катион водорода 5. Сульфит-ион и катион водорда 5. Серная кислота А) Плохо растворяется в воде Б) Окрашивает лакмус в красный цвет В) Масленистая жидкость Г) Имеет желтую окраску 6. Серную кислоту получают А) SO2 +H2O Б) SO3 + H2O В) Na2SO3 + H2SO4 7. Установить соответствие Исходные вещества Продукты А) H2SO3 + Mg 1. MgSO3 + H2 Б) H2SO4 + MgO 2. ZnSO4 + S + H2O В) H2SO3 + NaOH 3. S + H2O Г) H2SO4 + Na2O 4. Na2SO3 + H2O Д) H2SO3 + H2S 5. Na2SO4 + H2O 8. Установите соотвествие. При взаимодействии концентрированной серной кислоты Исходное вещество Продукты А) Zn 1. соль + H2S + H2O Б) Cu 2. соль + SO2 + H2O В) Na 3. соль + S + H2O 9. Качественный реактив на SO42А) Na+ Б) Ba2+ В) Zn2+ 10. Установите соответствие. Вещество Области применения А) H2SO4 1. Производство целлюлозы Б) NaHSO3 2. Электролит в аккумуляторе В) Na2SO4·10H2O 3. Производство соды, стекла Г) CaSO4·2H2O 4. В медицине, строительстве 1. Степень окисления серы в серной и сернистой кислоте соответственно А) +6, +3 Б) +6, +4 В) +4, +2 2. По числу атомов водорода серная кислота________________________. 3. Сернистая кислота – это_______________ электролит. 4. Установить соответствие. При диссоциации серной кислоты образуется А)I ступень 1. Гидросульфат – ион и катион водорода Б)II ступень 2. Гидросульфит-ион и катион водорода 3. Сульфат-ион и катион водорода 4. Сульфид-ион и катион водорода 5. Сульфит-ион и катион водорда 5. Серная кислота А) Хорошо растворима в воде Б) Без запаха В) Поглощает пары воды Г) Изменяет окраску метилового оранжевого в желтый цвет 6. Сернистую кислоту получают А) SO2 +H2O Б) SO3 + H2O В) K2SO3 + H2SO4 7. Установить соответствие Исходные вещества Продукты А) H2SO4 + Zn 1. ZnSO3 + H2O Б) H2SO3 + ZnO 2. ZnSO4 + H2O В) H2SO4 + Ba(OH)2 3. BaSO3 + H2O Г) H2SO3 + BaO 4. BaSO4 + H2O Д) H2SO3 + Zn(NO3)2 5. ZnSO3 + HNO3 8. Установите соотвествие. При взаимодействии концентрированной серной кислоты Исходное вещество Продукты А) Ag 1. соль + H2S + H2O Б) Ca 2. соль + SO2 + H2O В) Zn 3. соль + S + H2O 9. Серную кислоту и ее соли распознают по образовании А) BaSO4 Б) ZnSO4 В) SO3 10. Установите соответствие. Вещество Области применения А) H2SO4 1. Дезинфекция Б) FeSO4·7H2O 2. Борьба с вредителями с/х культур В) Ca(HSO3)2 3. Поглощение паров воды Г) CuSO4·5H2O 4. Производство целлюлозы Стратегический запас головного мозга - глубокие мысли. 29 Тест 21. Решение задач по теме «Подгруппа кислорода». 1. При сгорании 16г серы в 11,2 л кислорода образуется сернистый газ количеством вещества A) 0,5 моль Б) 1 моль В) 1,5 моль Г) 2 моль Д) 2,5 моль 2. На взаимодействие с 3 моль сернистого газа необходим кислород объемом: A) 22,4 л Б) 33,6 л В) 11,2 л Г) 5,6 л Д) 3,36 л 3. Количество вещества кислорода, необходимое для взаимодействия с 11,2 л сернистого газа А) 0,25 моль Б) 0,5 моль В) 0,75 моль Г) 2,5 моль 4. Объем серного ангидрида, полученный в результате окисления 3 моль сернистого газа, равен A) 44,8 л Б) 67,2 л В) 6,72 л Г) 4,48 л Д) 22,4 л 5. При взаимодействии раствора серной кислоты с 12 г магния выделяется водород объемом A) 11,2 л Б) 22,4 л В) 1,12 л Г) 2,24 л Д) 0,112 л 6. Масса 20% раствора серной кислоты, необходимая для взаимодействия с 130 г цинка, равна A) 980 г Б) 489 г В) 468 г Г) 977 г Д) 298 г 7. Масса серной кислоты, которая необходима для получения 80 г 30% раствора, равна A) 26 г Б) 24 г В) 34 г Г) 16 г Д) 2,4 г 8. Объем сероводорода, который выделяется при взаимодействии 2 моль концентрированной серной кислоты с литием, равен: A) 35,84 л Б) 8,96 л В) 33 л Г) 32 л Д) 24 л 9. Количество цинка, которое может вступить в реакцию с 40мл 0,2М серной кислоты, равно: A) 0,006 моль Б) 0,008 моль В) 0,04 моль Г) 0,06 моль Д) 0,6 моль 10. Масса серной кислоты в 80 мл 2M раствора составляет A) 13,68 г Б) 15,68 г В) 12,68 г Г) 23 г Д) 28,48 г 11. Количество вещества водорода, которое выделится при взаимодействии 60 мл 0,1M раствора серной кислоты с магнием, равно A) 0,04 моль Б) 0,006 моль В) 0,004 моль Г) 0,003 моль Д) 0,002 моль 12. Объем водорода, который выделяется при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка, равен: A) 22,4 л Б) 44,8 л В) 67,2 л Г) 2,24 л Д) 89,6 л 13. Объем 45%раствора серной кислоты (ρ = 1,7г/мл), необходимый для реакции с 4,8 г магния A)22 мл Б)25,62мл В)20,36 мл Г) 30,32 мл 14. Объем 55% раствора серной кислоты (ρ = 1,75г/мл), необходимый для реакции с 13 г цинка A)22 мл Б)25,62мл В)20,36 мл Г) 30,32 мл 15. Масса соли, которая получится при взаимодействии 80 мл 25% раствора серной кислоты (ρ=1,65г/мл) с 80 г 20% раствора гидроксида натрия A) 22,6 г Б) 28,4 г В)174 г Г) 156 г Д) 198 г 16. Масса соли, которая получится при взаимодействии 120 мл 30% раствора серной кислоты (ρ=1,7г/мл) с 112 г 50% раствора гидроксида калия A) 22,6 г Б) 28,4 г В) 87 г Г) 156 г Д) 198 г 17. Объем газа, который выделится при взаимодействии 160 мл 10% раствора сульфита калия (ρ = 1,2 г/мл) с 7,3 г соляной кислоты A)11,2 л Б)2,24 л В)22,4 л Г)0,69 л Д) 0,88 л 18. Объем газа, который выделится при взаимодействии 90 мл 5% раствора сульфита калия (ρ = 1,08 г/мл) с 14,6 г соляной кислоты A)11,2 л Б)2,24 л В)22,4 л Г)0,69 л Д) 0,88 л 19. Масса осадка, который образуется при взаимодействии 70 мл 10% раствора серной кислоты(ρ = 1,05 г/мл) с хлоридом бария A)11,3 г Б)17,475 г В)18, 5 г Г) 20,6 г Д) 21 г 20. Масса осадка, который образуется при взаимодействии 88 мл 5% раствора серной кислоты(ρ = 1,08 г/мл) с хлоридом бария A)11,3 г Б)17,475 г В)18, 5 г Г) 20,6 г Д) 21 г 21. Объем 40% раствора серной кислоты(ρ = 1,5 г/мл), котрый образуется при растворении 40г SO3 в воде A) 111 мл Б) 123,7 мл В)81,67 мл Г) 25 мл 22. Объем 48% раствора серной кислоты(ρ = 1,65 г/мл), котрый образуется при растворении 8г SO3 в воде A) 111 мл Б) 12,37 мл В)81,67 мл Г) 25 мл Нет мудрецов там, где нет желающих, внимать мудрости. 30 Тест 22. Азот. 1. Положение азота в периодической системе А) 2 период, VA Б) 5 период, II A В) 2 период, IVA 2. Электронная формула атома азота А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p5 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s23p3 3. Число спаренных пар электронов на внешнем электронном уровне атома азота А) 1 Б) 2 В) 3 4. Установите соответствие Формула Степень окисления азота А) NH3 1. -3 Б) HNO2 2. +5 В) N2O 3. +3 Г) NO 4. +2 Д) HNO3 5. +1 5. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления азота А) N2 Б) N2O3 В) NH3 Г) NO Д)N2O5 6. Объемная доля азота в воздухе__________. 7. Физические свойства азота А) Газ Б) С реким запахом В) Хорошо растворим в воде Г) Не поддерживает горения 8. Относительная плотность азота по водороду А)14 Б)7 В)28 9. Число химических связей в молекуле азота А) 1 Б) 2 В)3 Г)4 10. Азот только восстановитель со степенью окисления А) N-3 Б)N0 В)N+2 Г)N+3 11. Азот – окислитель в реакциях А) N2 + O2 = 2NO Б) N2 +3H2 =2NH3 В) N2 + 3Mg = Mg3N2 Г) N2 + 3F2 = 2NF3 12. Азот применяют А) В медицине Б) Для создания дымовых завес В) Для создания инертной среды 1. Для атома азота характерно А) Число электронов всего 1. 7 Б) Число энергетических уровней 2. 2 В) Число энергетических подуровней 3. 3 Г) Число электронов на внешнем слое 4. 5 2. В атоме азота число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 7, 14, 14 Б) 14,14, 7 В) 7, 7, 7 Г) 14, 14, 14 3. Число неспаренных электронов на внешнем электронном уровне атома азота А) 2 Б) 3 В) 5 4. Установите соответствие Формула Степень окисления азота А) N2 1. +3 Б) KNO3 2. 0 В) NO2 3. -3 Г) NH3 4. +5 Д) HNO2 5. +4 5. Расположите вещества в порядке понижения степени окисления азота А) HNO3 Б) N2O В) NO Г) NO2 Д) NH3 6. В промышленности азот получают_______ воздуха. 7. Не является физическими свойствами азота А) Без запаха Б) Светло-желтого цвета В) Плохо растворим в воде Г) Поодерживает дыхание 8. Относительная плотность азота по гелию А)7 Б)14 В)28 9. Вид химической связи в молекуле азота А) Ковалентный Б) Ковалентный полярный В) Ковалентный неполярный Г) Ионный 10. Азот толко окислитель со степенью окисления А) N-3 Б)N0 В)N+4 Г)N+5 11. Азот – восстановитель в реакциях А) 2Al + N2 = 2AlN Б) N2 + O2 = 2NO В) N2 + 3F2 = 2NF3 Г) N2 +3H2 =2NH3 12. Азот применяют А) Для производства минеральных удобрений Б) В производстве спичек В) Для синтеза аммиака У короткого ума - длинный язык. Аристофан. 31 Тест 23. Аммиак. 1. Химическая формула молекулы аммиака__________. 2. Степень окисления азота в аммиаке А) +3 Б)-3 В)+1 3. Вид химической связи в молекуле аммиака А) Ковалентный полярный Б) Ковалентный неполярный В) Ионный 4. Молекула аммиака имеет форму А) Линейную Б) Тригональной пирамиды В) Гексагональную Г) Угловую 5. К физическим свойствам аммиака не относится А) Жидкость Б) Без запаха В) Хорошо растворима в воде Г) Легче воздуха 6. Плотность аммиака по воздуху А) 0,586 Б) 1,706 В) 1,88 7. Аммиак в лаборатории получают взаимодействием A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH 8. При каталитическом окислении аммиака степень окисления азота меняется А) от -3 до +2 Б) от –3 до 0 В) от –3 до +4 9. Водный раствор аммиака изменяет окраску универсальной индикаторной бумаги с желтой на А) Синюю Б) Красную В) Малиновую 10. Аммиак вступает в реакцию соединения с: A) Кислородом Б) Гидроксидом натрия В) Сульфатом калия Г) Водой Д) Водородом 11. При взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль серной кислоты образуется А) Сульфат аммония Б) Гидросульфат аммония 12. Аммиак применяют для получения А) Азотной кислоты Б) «Царской водки» В) Электролита в аккумуляторах 1. Число атомов в молекуле аммиака: азота____, водорода________. 2. Степень окисления водорода в аммиаке А) +3 Б)-3 В)+1 3. Число химических связей в молекуле аммиака А) 1 Б)3 В)2 4. В вершине геометрической фигуры молекул аммиака находятся атомы_____, а в основании - ________. 5. Аммиак - это А) Бесцветный газ Б) С резким запахом В) Плохо растворим в воде Г) Легче воздуха 6. Плотность аммиака по водороду А) 8,5 Б) 17 В) 34 7. Аммиак в промышленности получают взаимодействием A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH 8. При горении аммиака без катализатора степень окисления азота меняется А) от -3 до +2 Б) от –3 до 0 В) от –3 до +4 9. Водный раствор аммиака изменяет цвет фенолфталеина на А) Синий Б) Желтый В) Малиновый 10. Аммиак не взаимодействует с A) Соляной кислотой Б) Кислородом В) Водой Г) Азотной кислотой Д) Гидроксидом бария 11. При взаимодействии 1 моль аммиака с 1 моль серной кислоты образуется А) Сульфат аммония Б) Гидросульфат аммония 12. Аммиак не применяют для производства А) Минеральных удобрений Б) Нашатырного спирта В) Коллодия Мышление тем отличается от думанья, что оно всегда проблемно. 32 Тест 24. Соли аммония. 1. Дать название А) NH4Cl - ___________ Б) NH4HSO4 - ________ В) (NH4)2SO4 - ________ Г) NH4NO3 - __________ 2. Название соли, которая получается при взаимодействии 3 моль аммиака с 1 моль фосфорной кислоты А) Фосфат аммония Б) Гидрофосфат аммония В) Дигидрофосфат аммония 3. Качественный реактив на соли аммония А) NaOH Б) NaCl В) HCl 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции (NH4)2CO3 + NaOH А) 8 Б) 4 В) 6 5. При нагревании NH4Cl образуется А) N2 и HCl Б) NH3 и HCl В) NH3 и Cl2 6. Сульфат аммония вступает в реакцию с А) NaCl Б) BaCl2 В) AlCl3 7. Вещества Х, У и Z в цепи превращений t 2O NH 3 H   X HNO 3  Y   Z  H 2O X_________ Y_________ Z_________ 8. Кислотная среда образуется при растворении в воде: A) Нитрата натрия Б) Нитрата калия В) Нитрата аммония 9. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты и 2,24 л аммиака, равна A) 53,5 г B) 5,35 г C)107 г D)10,7 г E)22,4 г 10. Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г B) 16 г C) 8 г D) 160 г E) 1,6 г 1. Дать название А) NH4Br - __________ Б) (NH4)2SO4 - ______ В) NH4H2PO4 - ______ Г) (NH4)2CO3 - ______ 2. Название соли, которая получается при взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль фосфорной кислоты А) Фосфат аммония Б) Гидрофосфат аммония В) Дигидрофосфат аммония 3. Соли аммония обнаруживают по ___________ при взаимодействии с________________. 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции NH4Cl + NaOH А) 4 Б) 8 В) 6 5. При нагревании NH4NO3 образуется А) N2 и H2O Б) N2O и H2O В) NH3 и H2O 6. Хлорид аммония вступает в реакцию с А) AgNO3 Б) NaNO3 В) Ca(NO3)2 7. Вещества Х, У и Z в цепи превращений t 2O NH 3 H   X HCl   Y  Z  HCl X_________ Y_________ Z_________ 8. Кислотная среда образуется при растворении в воде: А) Нитрата бария Б) Нитрата лития В) Нитрата аммония 9. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 73 г соляной кислоты и 22,4 л аммиака, равна A) 53,5 г B) 5,35 г C) 107 г D) 10,7 г E) 22,4 г 10. Газ, выделившийся при нагревании 5,35 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г B) 16 г C) 8 г D) 160 г E) 1,6 г И в мыслительных процессах много ещё ручного труда. 33 Тест 25.Оксиды азота. 1. Установить соответствие Степень окисления Формула 1. Установить соответствие Валентность Формула А) II 1. N2O5 Б) III 2. N2O В) I 3. NO Г) V 4. N2O3 Д) IV 5. NO2 2. Установить соответствие Оксиды Классификация А) N2O 1. Солеобразующий Б) NO 2. Несолеобразующий В) N2O5 Г) N2O3 3. Газообразное ядовитое соединение бурого цвета, имеет специфический запах. Это характеристика оксида азота____________. 4. Не является способом получения NO: t А) N2 + O2   Pt Б) NH3 + O2  В) Cu + HNO3 (разб.) Г) Cu + HNO3(конц.) 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 3 (разб.) Cu HNO    NO  X NaOH  азота А) +1 1. N2O5 Б) +2 2. N2O В) +3 3. NO Г) +4 4. N2O3 Д) +5 5. NO2 2. Установить соответствие Оксиды Классификация А) N2O5 1. Солеобразующий Б) NO 2. Несолеобразующий В) N2O Г) N2O3 3. Газообразное бесцветное соединение, легче воздуха, сразу окисляется в NO2. Это характеристика оксида азота____________. 4. В одну стадию NO2 получают реакцией А) NH3 + O2 Б) N2 + O2 В) Cu + HNO3(конц.) Г) Cu + HNO3 (разб.) 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 , Pt 2O NH 3 t NO  X H  Y  Z NaOH  Y  Z А) Х - N2O5 , У - Na NO3 и Z - Na NO2 Б) Х - N2O , У - Na NO3 и Z - NO2 В) Х - NO2, У - Na NO3 и Z - Na NO2 6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NO2 + H2O = А) 4 Б) 5 В) 7 А) Х - N2O3, У - HNO3 и Z - NH3 Б) Х - NO2 , У - HNO3 и Z – HNO2 В) Х - NO2 , У - NH3 и Z - HNO2 6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NO2 + O2 + H2O = А) 5 Б) 7 В) 11 Теория - это практика, наученная горьким опытом 34 Тест 26. Азотная кислота. 1. Валентность атома азота в азотной кислоте А) I Б) II В) III Г) IV Д) V 2. Азотную кислоту хранят в темных склянках, потому что под действием солнечных лучей она___________________. 3. Метиловый оранжевый в азотной кислоте А) Синий Б) Желтый В) Розовый 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции разложения азотной кислоты А) 8 Б) 9 В)11 Г)13 Д) 15 5. Не является характеристикой физических свойств азотной кислоты А) Дымящаяся жидкость Б) Плохо растворима в воде В) С резким раздражающим запахом 6. Установить соответствие Металл Реакционная способность концентрированной азотной кислоты А) Al 1. Реагирует Б) Mg 2. Не реагирует В) Zn 3. Пассивируется Г) Pt Д) Cr 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония) Zn + HNO3 (оч.разб.) = А) 14 Б) 18 В)19 Г) 22 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na + HNO3 (конц.) = А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 8 9. Азотная кислота вступает в реакцию с А) H2SO4 Б) CO2 В) CaO Г) Na2CO3 10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + S = А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7 11. Уравнение реакции получения азотной кислоты в лаборатории__________________. 12. Азотную кислоту применяют для производства А) Красителей Б) Взрывчатых веществ В) Лекарственных веществ Г) Керамических изделий 1. Степень окисления азота в азотной кислоте А) +2 Б) +3 В) +4 Г) +5 Д) -5 2. При диссоциации азотная кислоты образует ионы_____ и _____. 3. Лакиус фиолетовый в азотной кислоте А) Синий Б) Фиолетовый В) Красный 4. Азотная кислота на свету разлагается на А) NO и H2O Б) O2, NO2 и N2 В) NO2, H2O и O2 Г) N2O, H2 и O2 Д) NO и O2 5. К физическим свойствам азотной кислоты относится А) Плотность меньше 1г/см3 Б) Бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом В) Плохо растворима в воде 6. Установить соответствие Металл Реакционная способность концентрированной азотной кислоты А) Fe 1. Реагирует Б) Ba 2. Не реагирует В) Cr 3. Пассивируется Г) Au Д) Cu 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции K + HNO3 (конц.) = А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 8 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония) Mg + HNO3 (оч.разб.) = А) 22 Б) 20 В) 21 Г) 19 9. Азотная кислота вступает в реакцию с А) HCl Б)SO3 В)MgO Г) BaSO3 10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + C = А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7 11. Правильная последовательность получения азотной кислоты в промышленности – это: A) N2→ NO2→ HNO3 Б) N2 →NH3→ HNO3 В) NH3 →NO→ NO2 → HNO3 Г) NO2 →HNO3 Д) NO→ NO2→ HNO3 12. Азотная кислота не является сырьем в производстве А) Минеральных удобрений Б) Взрывчатых веществ В) Бумаги Г) Оконных стекол  Суть дела не в полноте знания, а в полноте разумения. Демокрит. 35 Тест 27. Нитраты. 1. Дать название А) NH4NO3 _____________ Б) Ca(NO3)2 _____________ В) NaNO3 _______________ 2. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют___________________. 3. Нейтральная среда образуется при растворении в воде А) Нитрата алюминия Б) Нитрата калия В) Нитрата аммония Г) Нитрата цинка 4. Продукты разложения нитрата натрия при нагревании А) NaNO2 и O2 Б) Na2O и NO2 В) Na, NO2 и O2 Г) NaNO2 и NO2 Д) Na, O2 и NO2 5. Продукты разложения нитрата ртути (II) при нагревании А) Hg, NO2, O2 Б) HgO, O2 В) HgO, O2, NO2 Г) Hg(NO3)2, O2 Д) Hg, NO, O2 6. Один и тот же газ образуется при разложении А) NaNO3 и Hg(NO3)2 Б) KNO3 и Cu(NO3)2 В) NaNO3 и Ba(NO3)2 Г) Zn(NO3)2 и Ca(NO3)2 7. Сумма всех коэффициентов при термическом разложении нитрата кальция А) 8 Б) 6 В)3 Г) 5 8. Наибольшее количество (моль) кислорода получается при термическом разложении 1 моль А) KNO3 Б) Pb(NO3)2 В) Al(NO3)3 Г) Hg(NO3)2 9. Вещества Х и У в цепи превращений: 1. Дать название А) KNO3 ____________ Б) Al(NO3)3 _________ В) Mg(NO3)2_________ 2. Выписать нужное: все нитраты (жидкие, твердые), (плохо, хорошо, умеренно) растворимы в (воде, бензине, керосине) соли. 3. Кислая среда образуется при растворении в воде А) Нитрата натрия Б) Нитрата бария В) Нитрата меди Г) Нитрата калия 4. Продукты разложения нитрата калия при нагревании А) KNO2 и O2 Б) K2O и NO2 В) K, NO2 и O2 Г) KNO2 и NO2 Д) K, O2 и NO2 5. Продукты разложения нитрата железа (II) при нагревании А) FeO, NO2, O2 Б) Fe2O3, NO2, O2 В) Fe(NO3)2, O2 Г) Fe(NO3)3, O2 Д) Fe, NO, O2 6. Один и тот же газ образуется при разложении А) KNO3 и Cu(NO3)2 Б) Pb(NO3)2 и Cu(NO3)2 В) LiNO3 и Ni(NO3)2 Г) Hg(NO3)2 и Ca(NO3)2 7. Сумма всех коэффициентов при термическом разложении нитрата алюминия А) 11 Б) 9 В) 21 Г) 13 8. Наибольшее количество (моль) кислорода получается при термическом разложении 1 моль А) NaNO3 Б) Cu(NO3)2 В) Fe(NO3)3 Г) AgNO3 9. Вещества Х и У в цепи превращений: t 2 O ,O2 Pb(NO3) 2   X H  Y t 2 O ,O2 Zn(NO3) 2   X H  Y Х_____________ У_____________ Х_____________ У_____________ Начиная дело, о конце размышляй! 36 Тест 28. Фосфор. 1. В периодической системе фосфор находится в: A) II В группе, 3 периоде Б) III В группе, 5 периоде В) III А группе, 5 периоде Г) VB группе, 3 периоде Д) VA группе, 3 периоде 2. В ядре изотопа 31Р количество нейтронов равно: A) 15 Б) 16 В) 13 Г) 14 Д) 31 3. В химических реакциях фосфор проявляет свойства: A) Только окислителя Б) Только восстановителя В) Окислителя и восстановителя Г) Инертного вещества Д) Окислителя и инертного вещества 4. Соединения фосфора с металлами – это: A) Ортофосфаты Б) Фосфиды В) Гидрофосфаты Г) Метафосфаты Д) Дифосфаты 5. Фосфор – окислитель в химической реакции: A) 4P +5O2 = 2P2O5 Б) 4P + 3O2 =2P2O3 В) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Г) 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 Д) 2P + 3Ba = Ba3P2 6. Степень окисления фосфора в газе фосфине: A) –3 Б) +1 В) +3 Г) –1 Д) 0 7. Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) P2O3 Б) P2O5 В) HPO3 Г) H3PO4 Д) H3P 8. Крупнейшее месторождение апатитов в Казахстане находится: A) На Кольском полуострове Б) В Актюбинской области В) В горах Каратау Г) В Павлодарской области Д) В Карагандинской области Е) Жанатасе 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции при нагревании Ca3(PO4)2 + C + SiО2 = … A) 6 Б) 19 В) 15 Г) 12 Д) 21 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na3P + H2O= A) 1 Б) 2 В) 3 Г) 6Д) 8 11. Фосфор необходим человеку для A) Повышения уровня гемоглобина в крови Б) Улучшения памяти В) Повышения работоспособности Г) Укрепления иммунитета 1. Заряд ядра атома фосфора равен: A) –15 Б) +15 В) +31 Г) +5 Д) +7 2. В атоме фосфора электронами заполняется: A) 2s –подуровень Б) 3s - подуровень В) 2р –подуровень Г) 3р - подуровень Д) 5р - подуровень 3. Фосфор – только окислитель в соединении со степенью окисления А) +5 Б) +3 В) 0 Г)-3 4. Соединение фосфора с кислородом – это А) Фосфаты Б) Оксиды В) Фосфиды Г) Дифосфаты Д) Гидрофосфаты 5. Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 Б) 2P + 3H2 = 2 H3P В) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Г) 2P + 3Ba = Ba3P2 Д) P + 3K = K3P 6. Степень окисления фосфора в оксиде фосфора (III): A) +2 Б) +3 В) –3 Г) –2 Д) +1 7. Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) P2O3 Б) K3P В) Ca3P2 Г) H3PO4 Д) H3P 8. Фосфорные заводы, работающие на основе апатитов и фосфоритов в Казахстане, находятся в А) Павлодаре Б) Чимкенте В) Алматы Г)Таразе Д) Кустанае Е) Жанатасе 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Р + HNO3 (конц.) = A) 6 Б) 19 В) 15 Г) 12 Д) 13 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca3P2 + H2O = A) 11 Б) 12 В) 13 Г) 14 Д) 15 11. Продукты, богатые фосфором A) Рыба Б) Морковь В) Апельсины Г) Творог Д) Хлеб Ученость – это сладкий плод горького корня. 37 Тест 29. Оксиды фосфора. 1. Установить соответствие: Формулы Степень веществ окисления фосфора А) P2O3 1.+3 Б) P2O5 2.+5 В) P4O6 Г) P4O10 2. При сгорании фосфора в недостатке кислорода образуется оксид фосфора_____валентного. 3. Установить соответствие Оксид Характеристика А) P2O3 1. Воскообразный Б) P2O5 2. Белый творожистый 3. Гигроскопичный 4. Сильный восстановитель 5. Кислотный 4. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции А) P2O5 + H2O 1. 2H3PO4 Б) P2O5 + 3 H2O 2. 2HPO3 В) P2O5 + 3. 2Na3PO4 3Na2O Г) P2O5 + 4. 2Na3PO4 + 6NaOH 3H2O 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 1. Установить соответствие: Формулы Валентность веществ фосфора А) P2O3 1.III Б) P2O5 2.V В) P4O6 Г) P4O10 2. При сгорании фосфора в избытке кислорода образуется оксид фосфора_____валентного. 3. Характеристики оксида фосфора (V): 1. Воскообразный 2. Белый творожистый 3. Гигроскопичный 4. Сильный восстановитель 5. Кислотный 4. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции А) P2O3 + H2O 1.Ca3(PO4)2 + 3H2O Б) P2O5 + 3H2O 2. 2H3PO4 В) P2O5 +3CaO 3. 2HPO2 Г) P2O5 4. Ca3(PO4)2 +3Ca(OH)2 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 4 O2 1H 2O 2O Ca3 P2 H   X   Y   Z Х___________ У___________ Z___________ 4 O2 3 H 2O 2O Ca3 P2 H   X   Y   Z Х___________ У___________ Z___________ Кто хочет сдвинуть мир, пусть сдвинет себя. Сократ. 38 Тест 30. Фосфорная кислота. Фосфаты. 1. По числу атомов водорода фосфорная кислота отнсится к____________кислотам. 2. Степень окисления и валентность фосфора в фосфорной кислоте А) +3, III Б) +5, IV В) +5, V Г) +5, III 3. Ортофосфорную кислоту в промышленнрсти получают А) Na3PO4 + H2SO4 (разб.) Б) Na3PO4+ CaCl2 В) Ca3(PO4)2 + H2SO4 (конц.) Г) K3PO4 + HCl 4. При диссоциации фосфорной кислоты по II ступени образуется А) катион водорода и фосфат-ион Б) катион водорода и дигидрофосфат-ион В) катион водорода и гидрофосфат-ион 5. Установить соответствие Ион Заряд иона А) PO4 1.2Б) HPO4 2.3В) H2PO4 3.16. Установить соответствие Соль Название А) Zn3(PO4)2 1. Гидроксометафосфат цинка Б) Zn(H2PO4)2 2. Ортофосфат цинка В) ZnHPO4 3. Метафосфат цинка Г) (ZnOH)3PO4 4. Дигидроортофосфат цинка Д) Zn(PO3)2 5. Гидроортофосфат цинка Е) ZnOHPO3 6. Гидроксоортофосфат цинка 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + H3PO4, если образуется гидроортофосфат аммония А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 8. Наибольшее количество PO43- образуется при диссоциации в 1 литре воды 1 моль А) Na3PO4 Б) Ba3(PO4)2 В) Ag3PO4 9. Щелочная среда образуется при растворении в воде А) AlPO4 Б) Na3PO4 В) Ca3(PO4)2 10. Общая сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия нитрата серебра и фосфата калия А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 11. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия Na3PO4 + CaCl2 А) 20 Б) 24 В) 28 Г) 30 12. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является: A) ионы водорода Б) ионы серебра В) ионы калия Г) ионы аммония Д) ионы натрия 13. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4 А) Ортофосфорная кислота Б) Гидроксид калия В) Оксид калия Г) Метафосфорная кислота 1. Фосфорная кислота – это электролит_______ силы. 2. Число всех ковалентных связей в фосфорной кислоте А) 5 Б) 6 В) 7 Г) 8 3. Ортофосфорную кислоту можно получить реакциям А) P + HNO3 (конц.) Б) PH3 + H2O В) Ca3(PO4)2 + H2SO4 (конц.) Г) P2O5 + H2O Д) P2O3 + H2O 4. При диссоциации фосфорной кислоты по I ступени образуется А) катион водорода и фосфат-ион Б) катион водорода и дигидрофосфат-ион В) катион водорода и гидрофосфат-ион 5. Установить соответствие Ион Валентность А) HPO4 1. II Б) PO4 2. I В) H2PO4 3. III 6. Установить соответствие Соль Название А) Mg3(PO4)2 1. Гидроксометафосфат магния Б) MgOHPO3 2. Ортофосфат магния В) Mg(PO3)2 3. Метафосфат магния Г) Mg(H2PO4)2 4. Дигидроортофосфат магния Д) (MgOH)3PO4 5. Гидроортофосфат магния Е) MgHPO4 6. Гидроксоортофосфат магния 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + H3PO4, если образуется дигидроортофосфат аммония А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 8. Наибольшее количество PO43- образуется при диссоциации в 1 литре воды 1 моль А) Ca3(PO4)2 Б) (NH4)3PO4 В) AlPO4 9. Щелочная среда образуется при растворении в воде А) K3PO4 Б) Ag3PO4 В) Fe3(PO4)2 10. Общая сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты А) 3 Б) 6 В) 9 Г) 12 Д)8 11. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия K3PO4 + AgNO3 А)17 Б) 14 В) 16 Г) 18 12. Фосфат калия образует желтый осадок с А) Нитратом кальция Б) Нитратом алюминия В) Нитратом серебра Г) Нитратом магния 13. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→KРO3 А) Ортофосфорная кислота Б) Гидроксид калия В) Оксид калия Г) Метафосфорная кислота То, что я понял, - прекрасно, из этого я заключаю, что и остальное, чего я не понял, - тоже прекрасно. Сократ. 39 Тест 31. Минеральные удобрения. 1. Установить соответствие Формула Классификация удобрений А) KCl 1. Калийные Б) NH4Cl 2. Фосфорные В) Ca(H2PO4)2 3. Азотные Г) (NH4)2SO4 Д) Ca(NO3)2 2. Установить соответствие Формула Название А) (NH4)2CO 1. Известковая селитра Б) Ca(NO3)2 2.Мочевина В) NH4H2PO4 3. Аммофос Г) Ca(H2PO4)2 4. Двойной суперфосфат 3. Установить соответствие Удобрение Массовая доля питательного элемента А) NH4NO3 1. 52,35% Б) KCl 2. 35% В) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 3. 16,76% 4. Установить соответствие Удобрение Растворимость в воде А) Суперфосфат 1. Плохо растворяется Б) Сильвинит 2. Хорошо растворяется В) Аммонийная селитра 5. Взаимодействием с раствором щелочи можно распознать удобрения А) NH4NO3 Б) KNO3 В) Ca(H2PO4)2 Г) (NH4)2SO4 6. Взаимодействием с концентрированной серной кислотой и медью можно распознать удобрение А) KCl Б) KNO3 В) NH4Cl Г) Ca(H2PO4)2 7. Взаимодействием с раствором хлорида бария и уксусной кислотой можно распознать удобрение А) NH4NO3 Б) (NH4)2SO4 В) KCl 8. Фосфор необходим растениям для A) Образования зеленой массы Б)Ускорения процесса фотосинтеза В)Содействия накопления углеводов Г)Лучшего усвоения азота Д)Роста и развития цветков и плодов 1. Установить соответствие Формула Классификация удобрений А) (NH4)2SO4 1. Калийные Б) (NH4)2CO 2. Фосфорные В) KCl 3. Азотные Г) (NH4)2CO3 Д) CaHPO4∙2H2O 2. Установить соответствие Формула Название А) (NH4)2HPO4 1. Аммиачная вода Б) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 2. Диаммофос В) (NH4)2CO 3. Простой суперфосфат Г) NH3∙H2O 4. Карбамид 3. Установить соответствие Удобрение Массовая доля питательного элемента А) Ca(NO3)2 1. 26,5% Б) Ca(H2PO4)2 2. 21,21% В) (NH4)2SO4 3. 17% 4. Установить соответствие Удобрение Растворимость в воде А) Хлорид калия 1. Плохо растворяется Б) Суперфосфат 2. Хорошо растворяется В) Калийная селитра 5. Взаимодействием с раствором щелочи можно распознать удобрения А) NH4Cl Б) KNO3 В) KCl Г) NH4NO3 6. Взаимодействием с концентрированной серной кислотой и медью можно распознать удобрение А) NH4NO3 Б) KCl∙NaCl В) Ca(H2PO4)2 Г) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 7. Взаимодействием с раствором хлорида бария и уксусной кислотой можно распознать удобрение А) Ca(H2PO4)2 Б) KNO3 В) NH4Cl 8. Калий необходим растениям для A) Образования зеленой массы Б)Укрепления стеблей и устранения их полегания В)Синтеза хлорофилла Г)Лучшего усвоения азота Д)Роста и развития цветков и плодов Ума чужого не купишь! 40 Тест 32. Решение задач по теме «Подгруппа азота». 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии 1280 г гидроксида кальция и 1070 г хлорида аммония, если 10% газа улетучивается, составляет A) 403,2 л Б) 448 л В) 44,8 л Г) 4,48 л Д) 43,2 л 2. Масса 60% азотной кислоты, которую можно получить из 34 кг аммиака составляет: A) 210 кг Б) 126 кг В) 2,1 кг Г) 213,6 кг Д) 120 кг 3. Объем аммиака, необходимый для получения 80 г нитрата аммония, равен A) 2,24 л Б) 22,4 л В) 0,224 л Г) 4,48 л Д) 1,7 л 4. Количество аммиака, полученного при нагревании 1,07 г хлорида аммония с 0, 4 г гидроксида натрия, равно A) 0,17 моль Б) 1,7 моль В) 1 моль Г) 0,2 моль Д) 0,1 моль 5. Масса нитрата кальция, образованного при взаимодействии 2,8 г оксида кальция и 0,2 моль азотной кислоты, равна A) 18,2 г Б) 8,2 г В) 6,4 г Г) 4,8 г Д) 16,4 г 6. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 1,12 л аммиака через 12,6 г азотной кислоты, составляет A) 0,2 моль Б) 2 моль В) 0,05 моль Г) 0,1 моль Д) 0,5 моль 7. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 0,73 г соляной кислоты и 0,224 л аммиака, равна A) 0,535 г Б) 0,0535 г В) 1,07 г Г) 0,107 г Д) 0,22,4 г 8. Газ, выделившийся при нагревании 107 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г Б) 16 г В) 8 г Г) 160 г Д) 1,6 г 9. При действии концентрированной азотной кислоты на смесь 32 г меди и оксида меди (II) выделилось 11,2 л газа. Массовая доля меди в смеси составляет A)50% Б)60% В)70% Г)35% Д)45% 10. Для полуения 80 г соли с азотной кислотой провзаимодействует объем аммиака, равный A) 2,24 л Б) 0,224 л В) 44,8 л Г) 22,4 л Д) 4,48 л 11. Количество аммиака, необходимого для получения 12,6 г 50% HNO3: A) 0,1 моль Б) 0,01 моль В) 1 моль Г) 1,1 моль Д) 1,2 моль 12. Объем оксида азота(II), полученного при разложении 320 г нитрата аммония: A) 89,6 л Б) 8,96л В) 0,896 л Г) 224 л Д) 2240 л 13. Количество вещество кислорода, выделяющееся при разложении 4 моль азотной кислоты, составляет: A) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль Г) 8 моль Д)16 моль 14. Масса азотной кислоты, необходимая для получения 680 г 25% раствора нитрата натрия в результате взаимодействия с гидроксидом натрия, равна: A) 126 г Б) 170 г В) 85 г Г) 63 г Д) 46 г 15. Масса оксида кальция, необходимая для взаимодействия с 630 г 10% азотной кислоты: A) 56 г Б) 28 г В) 126 г Г) 26 г Д) 63 г 16. Количество вещества соли, которое получается при взаимодействии 31,5 г азотной кислоты с 168 г гидроксида калия, составляет A)1 моль Б)4 моль В)3 моль Г)2 моль Д)0,5 моль 17. Масса гидроксида кальция, необходимая для нейтрализации 126 г 50% азотной кислоты, составляет A) 37 г Б) 64 г В) 74 г Г) 126 г Д) 32 г 18. Количество вещества водорода, которое выделяется при взаимодействии 1,5 моль натрия с ортофосфорной кислотой: A) 0,75 моль Б) 6 моль В) 1 моль Г) 1,5 моль Д) 2 моль 19. Масса оксида фосфора(V), необходимая для получения 196 г 50% ортофосфорной кислоты, составляет: A) 142 г Б) 71 г В) 98 г Г) 196 г Д) 35 г Требуется хорошая систематизация, чтобы не потеряться безнадежно в лабиринте учености. Г. Гельмгольц 41 Тест 33. Решение задач на выход вещества в процентах от теоретически возможного. 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 32 г нитрата аммония, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 6,72л Б) 8,34 л В) 9,96 л Г) 12,2 л 2. Из 160,5 г хлорида аммония при нагревании получили 46 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного А) 88,24% Б) 90,2% В) 94% Г) 98% 3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 20,2 г нитрата калия, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 2,4 г Б) 3,4 г В) 4,4 г Г) 5,4 г 4. При сгорании 89,6 л аммиака получено 33,6 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 55% Г) 75% 5. Объем амиака, необходимый для получения 44,8 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного А) 36 л Б) 46 л В) 56 л 6. Объем азота, необходимый для получения 34 г аммиака, если выход аммиака 25 % от теоретически возможного А) 48 л Б) 58 л В) 68 л Г) 78 л Д) 89,6 л 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 80 г нитрата аммония, если выход газа 80 % от теоретически возможного А) 17,92л Б) 18,24 л В) 22,24 л Г) 19,8 л 2. Из 107г хлорида аммония при нагревании получили 29 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного А) 75% Б) 78% В) 85,3% Г) 89,4% 3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 404 г нитрата калия, если выход газа 95% от теоретически возможного А) 60,8 г Б) 70,8 г В) 80,8 г Г) 90,8 г 4. При сгорании 11,2 л аммиака получено 4,48 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 60% Б) 70% В) 80% Г) 90% 5. Объем амиака, необходимый для получения 33,6 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного А) 22 л Б) 32 л В) 42 л 6. Объем азота, необходимый для получения 6,8 г аммиака, если выход аммиака 20 % от теоретически возможного А) 11,2 л Б) 22,4 л В) 33,6 л Г) 44,8 л В химии нет царских дорог. 42 Тест 33. Продолжение. 7. При сгорании 96 г сульфида меди получено 48 г SO2, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 65% Г) 75% 8. Масса сероводорода, которая получается при взаимодействии 15,6 г сульфида натрия с соляной кислотой, если выход газа 80% от теоретически возможного А) 5,44 г Б) 6, 44 г В) 7, 44 г 9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3, что составляет от теоретически возможного: A) 12,5% Б) 17% В) 32% Г) 11,5% Д) 36% 10. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 126 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 80%, составляет A) 118 г Б) 168 г В) 124 г Г) 128 г Д) 138 г 11. При сжигании оксида углерода (II) объемом 33,6 л получили оксид углерода (IV) объемом 22,4 л. Объемная доля выхода продукта реакции составляет: A) 66,7% Б) 46,6% В) 65% Г) 66% Д) 56% 12.Из 77 г силиката калия при взаимодействии с соляной кислотой получили 31,2 г кремниевой кислоты. Массовая доля выхода кислоты: A) 39% Б) 80% В) 20% Г) 88% Д) 22% 7. При сгорании 19,2 г сульфида меди получено 9,6 г SO2, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 65% Г) 75% 8. Масса сероводорода, которая получается при взаимодействии 39 г сульфида натрия с соляной кислотой, если выход газа 95% от теоретически возможного А) 16,15 г Б)17,15 г В) 18,15 г 9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 11,2 л SO3, что составляет от теоретически возможного: A) 12,5% B) 25% C) 32% D) 11,5% E) 36% 10. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 90%, составляет A) 2,2 г Б) 6,2 г В) 7,2 г Г) 8,2 г Д) 9,2 г 11. При растворении 3 г оксида кремния в гидроксиде калия получили 7 г силиката калия. Массовая доля выхода силиката: A) 90,9% Б) 99% В) 89% Г) 92% Д) 93% 12.При разложении 50 г известняка CaCO3 получили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у.). Объемная доля выхода продукта реакции составляет: A) 80% Б) 35% В) 50% Г) 88% Д) 90% Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью. Л.Н. Толстой 43 Тест 34. Углерод. 1. Положение углерода в ПС А) 2 период IVB Б) 2 период IVA В) 4 период IIA Г) 4 период IIB 2. Электронная формула атома углерода А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p2 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s2 3. Число спаренных пар электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в невозбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Установить соответствие Формула Степень окисления А) CO 1. +4 Б) H2CO3 2. +2 В) CH4 3. -4 Г) Al4C3 5. Не является аллотропной модификацией углерода А) Алмаз Б) Карбид В) Карбин Г) Графит 6. Строение алмаза А) Линейное Б) Плоскостное В) Тетраэдрическое Г) Гексагональное 7. Не является физическим свойством графита А) Очень твердый Б) Расслаивается на отдельные пластинки В) Непрозрачный Г) Проводит электрический ток Д) Серый 8. Не является природным соединением углерода А) Магнезит Б) Силумин В) Природный газ Г) Мрамор 9. В свободном состоянии углерод встречается в виде А) Доломита Б) Известняка В) Алмаза Г) Графита 10. Соединение углерода с металлами называют А) Карбонаты Б) Карбиды В) Карборунды Г) Карбоксилы 11. Углерод толко восстановитель со степенью окисления А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4 12. Углерод – окислитель в реакциях А) 2C + O2 =2CO Б) C + O2 = CO2 В) C + 2Cl2 = CCl4 Г) 3C + 4Al = Al4C3 Д) C + 2H2 = CH4 13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции C + H2SO4 (конц.) А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 14. Алмаз применяют для изготовления А) Электродов Б) Украшений В) Наконечников буровых уствновок Г) Стекла и резины 15. Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества – это А) Десорбция Б) Дифракция В) Адсорбция Г) Денатурация 1. Характеристика атома углерода A) Число электронов всего 1. 2 Б) Число энергетических уровней 2. 6 В) Число энергетических подуровней 3. 3 Г) Число электроноа на внешнем слое 4. 4 2. В атоме углерода число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 6,6,6 Б) 6,12,12 В) 12,12,12 Г) 12,6,12 3. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в возбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Установить соответствие Формула Степень окисления А) CO2 1. +2 Б) CO 2. +4 В) CS2 3. -4 Г) Na4C 5. Лишнее в ряду А) Графит Б) Алмаз В) Карбид Г) Карбин 6. Строение карбина А) Линейное Б) Плоскостное В) Тетраэдрическое Г) Гексагональное 7. Не является физическим свойством алмаза А) Очень твердый Б) Не расслаивается на отдельные пластинки В) Бесцветный Г) Проводит электрический ток Д) Прозрачный 8. Не является природным соединением углерода А) Доломит Б) Нефть В) Карналит Г) Известняк 9. Углерод входит в состав сложного вещества А) Мрамора Б) Карбина В) Магнезита Г) Графита 10. Формула карбида А) CaCO3 Б) (NH4)2CO В) CH4 Г)Al4C3 11. Углерод – только окислитель со степенью окисления А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4 12. Углерод восстановитель в реакции А) C + 2H2 = CH4 Б) C +2S = CS2 В) C + O2 = CO2 Г) Ca +2C = CaC2 13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции C + HNO3 (конц.) = А) 2 Б) 3 В) 1 Г) 4 14. Графит применяют для А) Резки стекла Б) Изготовления грифелей карандашей В) Изготовления наконечников буровых установок Г) Изготовления электродов 15. Вещество, способное поглошать своей поверхностью газы и жидкости, - это А) Фильтрат Б) Коагулянт В) Адсорбент Г) Титрант 44 Тест 35. Водородные и кислородные соединения углерода. 1. Плотность метана по водороду А) 16 Б) 8 В) 4 Г) 2 2. Вид связи и степень окисления углерода в угарном газе А) Ковалентный полярный, +2 Б) Ковалентный полярный, +4 В) Ковалентный неполярный,-2 Г) Ковалентный неполярный, +2 3. Плотность углекислого газа по водороду А) 44 Б) 22 В)11 4. Установить соответствие Молекулы Характеристика А) CO 1. Плохо растворим в воде Б) CO2 2. Выделяется при дыхании 3. Несолееобразующий 4. Горючий 5. Установить соответствие Газы Получение А) CO 1. С+O2 Б) CO2 2.CO2 + C 3. CaCO3 +HCl 6. Углекислый газ взаимодействует с А) CaO Б) SO3 В) Ca(OH)2 Г) H2O Д) H2SO4 7. Для обнаружения углекислого газа применяют А) СaCO3 Б) Ca(OH)2 В)CaO Г) Фенолфталеин 8. Угарный газ применяют для А) Получения фруктовых вод Б) Восстановления металлов из их оксидов В) Тушения пожаров Г) В качестве топлива для двигателей 1. Плотность метана по в А) 0,55 Б) 0,75 В) 0,85 Г) 2. Вид связи и степень ок углерода в углекислом га А) Ковалентный полярный Б) Ковалентный полярный, В) Ковалентный неполярны Г) Ковалентный неполярны 3. Плотность угарного газ водороду А) 28 Б)14 В)56 4. Установить соответств Молекулы Характерист А) CO 1.Не поддерж горение Б) CO2 2. Яд 3. Кислотны 4. Восстанов 5. Установить соответств Газы Получен t А) CO  1. CaCO3  Б) CO2  2.2C + O2 tввы 3.CH4 +O2 6. Угарный газ взаимодействует А) O2 Б) H2O В)CuO Г) H2 Д) SiO2 7. Белый осадок выделяет взаимодействии углекисл А) Взвесью карбоната каль Б) Известковой водой В) Негашеной известь 8. Углекислый газ не применяют А) Для тушения пожаров Б) Для производства фрукт В) В качестве «сухого льда Г) В качестве газообразног Ум есть хорошо организованная система знаний. В.А.Сухомлинский 45 Тест 36. Угольная кислота. Карбонаты. 1.Валентность углерода в угольной кислоте А) IV Б) III В) II Г) VI 2. С точки зрения теории диссоциации угольная кислота – это__________электролит 3. При диссоциации по первой ступени угольная кислота образует ионы А) Катион водорода и карбонат-ион Б) Катион водорода и гидрокарбонат-ион В) Анион водорода и гидрокарбонат-ион 4. H2CO3 изменяет цвет метилового оранжевого на А) Желтый Б) Синий В) Розовый 5. H2CO3 взаимодействует с А) NaOH Б) CaO В) Сa Г) HCl 6. Неверно составлены формулы и названы соли А) MgCO3 – карбид магния Б) MgHCO3 – гидрокарбонат магния В) NaHCO3 - гидрокарбонат натрия Г) Na2CO3 - карбонат натрия 7. Среда водного раствора карбоната натрия Na2CO3 А) Щелочная Б) Кислотная В) Нейтральная 8. Формула поташа и мрамора соответственно А) MgCO3 CaCO3 Б) NaHCO3 CaCO3 В) CaCO3 K2CO3 Г) K2CO3 CaCO3 9. Установить соответствие Вещество Область применения А) NaHCO3 1.Изготовление ювелирных украшений Б) CaCO3 2. Выпечка хлеба 1. Степень окисления углерода в угольной кислоте А) +4 Б) –4 В) +2 Г) +6 2. По числу атомов водорода угольная кислота – это__________кислота. 3. При диссоциации по второй ступени угольная кислота образует ионы А) Катион водорода и карбонат-ион Б) Катион водорода и гидрокарбонат-ион В) Анион водорода и гидрокарбонат-ион 4. H2CO3 изменяет цвет лакмуса фиолетового на А) Синий Б) Красный В) Голубой 5. H2CO3 не взаимодействует с А) Ca(OH)2 Б) Mg В) N2 Г) SO3 6. Неверно составлены формулы и названы соли А) CaHCO3 – гидрокарбонат кальция Б) CaCO3 – карбонат кальция В) KHCO3 – гидрокарбонат калия Г) K2CO3 – карбонат кальция 7. Среда водног раствора карбоната калия K2CO3 А) Щелочная Б) Кислотная В) Нейтральная 8. Формула пищевой соды и мела соответственно А) MgCO3 CaCO3 Б) NaHCO3 CaCO3 В) CaCO3 K2CO3 Г) K2CO3 CaCO3 9. Установить соответствие Вещество Область применения А) K2CO3 1.Восстановитель в металлургии Б) CO 2. Производство жидкого мыла В) CaCO3 3. Канцелярская принадлежность 10. Вещество Х и У в цепи превращений В) CO2 3. «Сухой лед» 10. Вещество Х и У в цепи превращений Ca (OH) 2 HCl  Na2 CO3   CO2   X   CO2 ,  H 2O t Na2 CO3    X   Na2 CO3   H 2O ,  CO2    Y)2 Ca (OH   Y Х_________,У___________. 11. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия KHCO3 + KOH = А) 6 Б) 8 В) 4 Г) 7 Д) 5 12. Общая сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакции Na2CO3 + HCl и NaHCO3 + NaOH А) 8 Б) 9 В) 14 Г) 15 Д) 11 Х_________,У___________. 11. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия NaHCO3 + NaOH = А) 6 Б) 8 В) 4 Г) 7 Д) 5 12. Общая сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакции (NH4)2CO3 + HCl и (NH4)2CO3 + CaCl2 А) 8 Б) 9 В) 14 Г) 15 Д) 13 Не боги горшки обжигают! 46 Тест 37. Кремний и его соединения. 1. Характеристика атома кремния A) Число электронов всего 1. 14 Б) Число энергетических уровней 2. 4 В) Число энергетических подуровней 3. 5 Г) Число электроноа на внешнем слое 4. 3 2. В атоме кремния число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 6,14, 6 Б) 6,14,12 В) 14,14,14 Г) 12,6,14 3. Число спаренных пар электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в невозбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Для кремния не характерны степени окисления А) –4, +4 Б) –4, 0 В) +4, 0 Г) –4, -2 5. Кремний - окислитель А) Si + O2 = SiO2 Б) Si + 2F2 = SiF4 В) Si + 2Mg = Mg2Si Г) Si + 2Na = Na2Si 6. Кремний образует карборунд при взаимодействии с А) Al Б) C В) Ca Г) CaCO3 7. Кремний взаимодействует с А) O2 Б) N2 В) F2 Г) NaOH 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Si + NaOH + H2O = А)6 Б) 7 В) 8 Г) 9 9. Летучее водородное соединение кремния А) SiH2 Б) SiH4 В) Si2H4 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции SiH4 + O2 = А) 3 Б) 4 В)5 Г)6 11. Формула, наиболее точно отражающая строение оксида кремния А) SiO Б)SiO2 В)Si2O4 Г) (SiO2)2 Д)(SiO2)n 12. Оксид кремния взаимодействует с А) NaOH Б)H2O В)H2SO4 Г)HF 13. Кремниевую кислоту получают взаимодействием А) Si + H2O Б) Na2SiO3 + KCl В) SiO2 + H2O Г) Na2SiO3 + H2CO3 14.Формулы гидросиликата и силиката натрия____________, _______________. 15. Вещества Х и У в цепи превращения: 1. Положение кремния в ПС А) 2 период IVB Б) 3 период IVA В) 4 период IIA Г) 4 период IIB 2. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p2 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s23р2 3. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в возбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Лишнее в ряду возможных степеней окисления кремния А) –4 Б) 0 В)+4 Г)+5 5. Кремний - восстановитель А) Si + 2Na = Na2Si Б) Si + 2H2 = SiH4 В) Si + O2 = SiO2 Г) Si + 2Mg = Mg2Si 6. Кремний образует силицид при взаимодействии с А) Mg Б) O2 В)F2 Г) C 7. Кремний взаимодействует с А)KOH Б)H2SO4 В)N2 Г) O2 8. Сумма всех коэффициентов вправой части уравнения реакции Si + NaOH + H2O = А)3 Б) 7 В) 8 Г) 9 9. Степень окисления и валентность кремния в силане А)+2, IV Б) –4, IV В)+4, IV 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg2Si + H2O = А)4 Б)6 В)7 Г)8 11. Оксид кремния очень широко распространен в природе в виде А)____________ Б)___________ В)____________ 12. При повышенной температуре оксид кремния не взаимодействует с А)Na2CO3 Б)H2O В)KOH Г)HCl 13. Формула, наиболее точно отражающая состав кремниевой кислоты А) H2SiO3 Б)H2Si4O6 В)SiO2∙H2O Г)(H2SiO3)n 14. Формулы жидких стекол:_______, _______ 15. Вещества Х и У в цепи превращения: O2 2O Mg 2 Si H   X  Y O2 SiH 4  X NaOH Y 16. В растворе Na2SiO3 лакмус А) Синий Б)Красный В) Фиолетовый 16. В растворе Na2SiO3 фенолфталеин А) Бесцветный Б) Малиновый В) Синий Не у всякой серой массы есть что-то общее с мозгом. . 47 Тест 38. Керамическая промышленность. 1. К керамическим изделиям не относится А) Кирпич Б) Облицовочная плитка В) Хрусталь Г) Фарфор Д) Керамические трубы 2. Бетон – это продукт отрасли силикатной промышленности, выпускающей А) Керамику Б) Стекло В) Цемент 3. Состав обычного оконного стекла отвечает формуле A) K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Б) Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ 2H2O В) K2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Г) Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Д) Na2O2 ∙ 2CaO ∙ SiO2 4. Сырье для получения хрустального стекла А) Сода, оксид натрия, песок Б) Поташ, песок, оксид свинца В) Известняк, песок, оксид свинца Г) Поташ, известняк, оксид свинца 5. К основным строительным материалам относят____,____,____,____. 6. На территории Казахстана производство стекла сосредоточено в А) Семипалатинске Б) Актобе В) Таразе Г) Усть-Каменогорске 1. Керамика - это А) Цемент Б) Бетон В) Стекло Г) Кирпич Д) Фаянс 2. Фаянсовая посуда - это А) Керамика Б) Стекло В) Цемент 3. Состав химического стекла можно выразить формулой: A) K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Б) Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ 2H2O В) K2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Г) Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Д) Na2O2 ∙ 2CaO ∙ SiO2 4. Сырье для получения кварцевого стекла А) Сода, оксид кремния Б) Поташ, оксид свинца, оксид кремния В) Оксид кремния Г) Оксид кальция 5. Цемент производят из____,____,____. 6. На территории Казахстана производство цемента сосредоточено в А) Семипалатинске Б) Актобе В) Таразе Г) Усть-Каменогорске Если ты выбрал правильное направление, все что ты должен сделать – это продолжать идти. Буддисткая пословица 48 Тест 39. Решение задач по теме «Подгруппа углерода». 1. Для сжигания кремния количеством вещества 0,25 моль потребуется кислород объемом (н.у.) A) 0,5 л Б) 11,2 л В) 5,6 л Г) 1,12 л Д) 112 л 2. При сжигании углерода количеством вещества 0,1 моль образуется углекислый газ объемом (н.у.) A) 2 л Б) 0,2 л В) 4,48 л Г) 0,448 л Д) 2,24 л 3. Из оксида кремния (IV) количеством вещества 0,25 моль можно получить 10%-ный раствор силиката натрия массой: A) 660 г Б) 610 г В) 305 г Г) 6100 г Д) 3050 г 4. Из 0,1 моль оксида углерода (IV) можно получить 10%-ный раствор карбоната натрия массой:A) 106 г Б) 10,6 г В) 53 г Г) 530 г Д) 5,3 г 5. К 5 г карбоната кальция добавили раствор, содержащий 12,6 г азотной кислоты Объем выделившегося газа (н.у.): A) 1,12 л Б) 0,112 л В) 0,0112 л Г) 0,224 л Д) 4,48 л 6. При взаимодействии 5,3 г карбоната кальция с 7,3 г соляной кислоты выделиться газ объемом (н.у.) A) 0,112 л Б) 1,12 л В) 0,224 л Г) 2,24 л Д) 0,448 л 7.При взаимодействии 5,6 л (н.у.) углекислого газа с раствором, содержащим 44,8 г гидроксида калия образуется соль массой A) 66,5 г Б) 34,5 г В) 138 г Г) 79 г Д)96 г 8. При пропускании оксида углерода (IV) (н.у.) объемом 2,24 л через раствор гидроксида натрия массой 8 г, образовалась соль массой: A) 10,6 г Б) 5,8 г В) 10,3 г Г) 5,2 г Д) 5,1 г 10. К раствору, содержащему 102г силиката натрия, добавили раствор, содержащий 146 г соляной кислоты. Образовался осадок массой: A) 156 г Б) 48 г В)78 г Г) 244 г Д) 96 г 11. При взаимодействии 6 моль силиката калия с 392 г серной кислоты получили кремниевую кислоту массой: A) 128 г Б) 312 г В) 234 г Г) 188 г Д) 322 г 12. Объем углекислого газа (в литрах, н.у.), необходимый для перевода в раствор 40г карбоната кальция, равен A) 8,96 л Б) 4,48 л В) 2,24 л Г) 11,2 л Д) 0,448 л 13. При взаимодействии кремния с концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 11,2 л газа (н.у). Количество вещества (моль) кремния равно A) 0,2 Б) 0,3 В) 1 Г) 0,48 Д) 0,6 14. 1,24 л оксида углерода (II) сожгли в 4,48 л, кислорода. Образовался газ объемом (н.у.): A) 1,24 л Б) 22,4 л В) 4,48 л Г) 44,8 л Д) 0,224 л 15. К 146 г 1% раствора соляной кислоты добавили 50 г карбоната кальция. Выделился газ объемом (н.у.). A) 2,24 л Б) 11,2 л В) 22,4 л Г) 1,12 л Д) 0,448 л 16. При взаимодействии 80 г мела с соляной кислотой выделяется газ объемом (н.у.). A) 4,56 л Б) 12,34 л В) 3,36 л Г) 17,92 л Д) 8,96 л 17. Для растворения 180 г оксида кремния (IV) необходим 10%-ный раствор гидроксида натрия массой: A) 240 г Б) 2400 г В) 24000 г Г) 1200 г Д) 120 г 18. При взаимодействии избытка воды с 28,8 г Al4С3 выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Практический выход газа равен A) 50% Б) 25% В) 45% Г) 30% Д) 80% 9. При взаимодействии 424 г раствора карбоната натрия с соляной кислотой получили оксид углерода (н.у.) объемом 22,4 л. Массовая доля карбоната натрия в растворе: A) 14% Б) 25% В) 35% Г) 55% Д) 15% Только тот, кто смотрит дальше горизонта, найдет правильную дорогу. Даж Хаммарскольд 49 Тест 40. Решение задач по теме «Массовая доля примесей в веществе» 1. При сжигании технической серы, содержащей 20% пустой породы, получили 12,8 г оксида серы (IV). Масса технической серы А)8г Б)10 г В)2 г Г) 12 г Д) 14 г 2. При сжигании технической серы, содержащей 20% пустой породы, получили 3,3 г оксида серы (IV). Масса технической серы А)8г Б)10 г В)2 г Г) 12 г Д) 14 г 3. Объем кислорода, который выделится при прокаливании 215 г нитрата калия, содержащего 6 % примесей А)22,4 л Б) 33, 6 л В) 44,8 л Г) 89,6 л Д) 112 л 4. Объем кислорода, который выделится при прокаливании 425 г нитрата натрия, содержащего 20 % примесей А)22,4 л Б) 33, 6 л В) 44,8 л Г) 89,6 л Д) 112 л 5. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция А)201,6 л Б) 268,8 л В)346,4 л Г) 124,2 л Д) 56.л 6. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1,5 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция А)201,6 л Б) 268,8 л В)346,4 л Г) 124,2 л Д) 56.л 7. При прокаливании мела, содержащего 80% карбоната кальция, получили 28 г негашеной извести. Масса мела А) 84 г Б) 124 г В) 200 г Г) 62,5 г Д) 138 г 8. При прокаливании мела, содержащего 75% карбоната кальция, получили 84 г негашеной извести. Масса мела А) 84 г Б) 124 г В) 200 г Г) 62,5 г Д) 138 г 9. Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 10% примесей А)366 г Б)396 г В) 399 г Г) 528 г Д) 564 г 10. Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1,6 кг известняка, содержащего 25% примесей А)366 г Б)396 г В) 399 г Г) 528 г Д) 564 г 11. Масса фосфата кальция, содержащая 10% примесей, которая необходима для получения 124 г фосфора А)610 г Б) 688,8 г В) 620 г Г) 690 г Д) 712 г 12. Масса фосфата кальция, содержащая 25% примесей, которая необходима для получения 93 г фосфора А)610 г Б) 688,8 г В) 620 г Г) 690 г Д) 712 г 13. Масса аммиака, которая выделяется при взаимодействии 185 г технического гидроксида кальция, содержащего 80% Ca(OH)2, с хлоридом аммония А) 36 г Б) 38 г В)68 г Г) 136 г Д) 146 г 14.Масса аммиака, которая выделяется при взаимодействии 370 г технического гидроксида кальция, содержащего 80% Ca(OH)2, с хлоридом аммония А) 36 г Б) 38 г В)68 г Г) 136 г Д) 146 г 15. Из 14 г технического карбоната кальция получено 4,4 г углекислого газа. Процент примесей в известняке А) 14,6% Б) 16,67% В)28,57% Г) 34,6% Д) 19,6% 16. Из 60 г технического карбоната кальция получено 22 г углекислого газа. Процент примесей в известняке А) 14,6% Б) 16,67% В)28,57% Г) 34,6% Д) 19,6% 17. Из 80 г технического мела получили 0,6 моль углекислого газа. Процент карбоната кальция в меле А) 45% Б) 55% В) 65% Г) 75% Д) 85% 18. Из 120 г технического мела получили 0,9 моль углекислого газа. Процент карбоната кальция в меле А) 45% Б) 55% В) 65% Г) 75% Д) 85% В каждой естественной науке заключено столько истины, сколь в ней есть математики. И.Кант. 50 Тема 4. МЕТАЛЛЫ Тест 41. Металлы в периодической системе. Физические свойства металлов. 1.В периодической системе металлы расположены в основном в А) левом нижнем углу Б) правом нижнем углу В) середине Г) правом верхнем углу 2. Электронная формула атома металла А) …3s23p3 Б)…2s22p3 В)…3d54s2 Г)…1s2 3.Металлы среди неметаллов А) Бор Б) Скандий В) Мышьяк Г) Селен Д) Вольфрам 4. Виды связей, которые образуют металлы А) Атомная и ионная Б) Ионная и ковалентная полярная В) Ионная и металлическая Г) Металлическая и атомная 5. В образовании металлической связи не принимают участие А) Катионы Б) Анионы В) Атомы металлов Г) Свободные электроны 6. Металлическую и ионную связь может образовывать А) Фосфор Б) Кремний В) Селен Г) Цинк 7. Наименее ярко выражены металлические свойства у А) Be Б) Ba В) Ca Г) Mg 8. Наиболее ярко выражены металлические свойства у А) Олова Б) Индия В) Стронция Г) Рубидия 9. Постоянная степень окисления и валентность у А) Fe Б) Cu В) Mn Г) Al 10. 1s22s22p63s23p63d54s2 – это электронная формула атома А) Серы Б) Хрома В) Ванадия Г) Марганца 11. Положение металла в периодической системе, если его электронная формула 1s22s22p63s23p1 А) 3 период, IIIB Б) 2 период, IIIA В) 3 период, IIIA Г)3 период, IIA 12. Электронная формула Mn2+ А)…3d34s0 Б) …3d34s2 В) …3d54s0 Г)…3d24s2 13.Наиболее тугоплавкий металл А) Au Б) Os В) W Г) Al 14.Лучший проводник электричества А) Al Б) Au В) Cu Г) Zn 15. В самородном состоянии встречается металл А) Al Б) K В) Zn Г) Ag 16. В организме человека магний участвует в __________ и _________. 1. В периодической системе только металлами являются все А) s-элементы Б) p-элементы В) s- и p-элементы Г) d-и f-элементы 2. Электронная формула атома металла А)…2s22р2 Б)…3s23p4 В)…3d64s2 Г)…2s22p5 3.Лишнее в ряду А) Титан Б) Молибден В) Рубидий Г) Радий Д) Теллур 4. Виды химической связи в Cu2O, CuCl2, Cu соответственно А) Ионная, ковалентная полярная, атомная Б) Ковалентная полярная, ковалентная полярная, атомная В) Ионная, ионная, металлическая Г) Ковалентная полярная, ионная, металлическая 5. В образовании металлической связи принимают участие А) Только катионы и электроны Б) Катионы и анионы В) Только электроны Г) Катионы, атомы и электроны 6. Металлическую и ионную связь может образовывать А) Бор Б) Бром В) Барий Г) Углерод 7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у А) Ga Б) Al В) In Г) Tl 8. Наименее ярко выражены металлические свойства у А) Кальция Б) Магния В) Бария Г) Стронция 9. Переменная степень окисления и валентность у А) Ca Б) Mg В) Cu Г) Zn 10. 1s22s22p63s23p63d74s2 - это электронная формула атома А) Cl Б) Br В) Mn Г) Co 11. Положение металла в периодической системе, если его электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 А) 4 период, VIB Б) 4 период, IVA В) 4 период, VIA Г)3 период, VIB 12. Электронная формула Zn2+ А)…3d104s0 Б) …3d64s2 В) …3d84s2 Г)…3d44s2 13. Наиболее пластичный металл А) Cu Б) Au В) Zn Г) Pb 14. Самая большая плотность у металла А) Zn Б) Os В) W Г) Pb 15. В природе калий и натрий встречается чаще всего в виде А) Оксидов Б) Гидроксидов В) Солей 16. 0,9% раствор повареной соли применяют для ___________________. 51 Тест 42. Химические свойства металлов. 1.Наименьшей восстановительной способностью обладает металл А) Ca Б) Mg В) Zn Г) Pb 2. Не окисляется кислородом воздуха А) Ca Б) Fe В) Au Г) Pb 3.При взаимодействии натрия и железа с хлором образуются А) NaCl, FeCl2 Б) NaCl, FeCl3 В) NaClO, FeCl3 Г) NaCl, Fe(ClО)2 4. Гидроксид металла и водород выделяются при взаимодействии с водой А) Цинка Б) Свинца В) Калия Г) Кальция 5. Оксид металла и водород не образуется при взаимодействии воды (при t°C) с А) Хромом Б) Цинком В) Литием Г) Натрием 6. Легче всего вытесняет водород из воды А) Цинк Б) Никель В) Свинец Г) Литий 7. С растворами кислот (кроме азотной) не вступает в реакции А) Серебро Б) Алюминий В) Хром Г) Медь 8. С концентрированной азотной кислотой не реагируют А) Магний Б) Алюминий В) Хром Г) Золото 9. Сероводород будет выделяться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с А) Железом Б) Хромом В) Натрием Г)Медью 10. Возможные реакции А) Ag + HCl Б) Na + MgCl2 В) Zn + MgCl2 Г) Cu + AgNO3 1. Наибольшей окислительной способностью обладает ион металла А) Sn2+ Б) Pb2+ В) Cu2+ Г) Hg2+ 2. Быстро окисляется при обычной температуре А) Pt Б) Au В)Ca Г) Cu 3. При взаимодействии металлов с серой образуется А) Сульфаты Б) Сульфиды В) Сульфиты Г) Тиосульфаты 4. Оксид металла и водород образуется при взаимодействии воды с А) Натрием Б) Никелем В) Кальцием Г) Оловом 5. Гидроксид металла и водород не образуется при взаимодействии воды (при t°C) с А) Калием Б) Цинком В) Литием Г) Свинцом 6. Не вытесняет водород из воды (при tC) А) Хром Б) Никель В) Ртуть Г) Свинец 7. Соль и водород при взаимодействии с кислотой (кроме азотной) образуют металлы А) Ртуть Б) Цинк В) Железо Г) Платина 8. С концентрированной серной кислотой не реагируют А) Цинк Б) Калий В) Платина Г) Золото 9. Оксид серы (IV) будет выделяться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с А) Ртутью Б) Магнием В) Калием Г) Цинком 10. Возможные реакции А) Hg + HCl Б) Ca + NaCl В) Ag + HgNO3 Г) Cu + ZnCl2 Человек, сильно убежденный в том, что он очень умен, почти всегда принадлежит к числу тех людей, у которых или мало ума, или вовсе его нет. Ж.Лабрюйер. 52 Тест 43. Получение металлов. Сплавы. 1. Установить соответствие Залежи Регион Казахстана металлических руд 1. Cr А) Жезказган, Актогай 2. Cu Б) Актюбинская область 3. Pb, Zn В) Текели, Малеевск 4. Fe Г) Караганда, Рудный, Уральск 2. Реакция получения металла пирометаллургическим способом А) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Б) 2NaCl = 2Na + Cl2 В) CuCl2 + H2O = Cu + Cl2 + H2O Г) CuO + H2 = Cu + H2O 3. Водородотермией нельзя получить металлы из их оксидов А) Медь Б) Свинец В) Калий Г) Кальций 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа углеродом Fe2O3 + C  Fe +CO2 А) 5 Б) 9 В) 12 Г) 7 5. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 800 С 1. 3Fe2O3 + CO  А) 2Fe +3CO2  С  2. Fe3O4 +CO 800  1. Установить соответствие Залежи Регион Казахстана металлических руд 1.Mn А) Усть-Каменогорск 2. Mg, Ti, Be Б) Каражал 3. Cr В) Хромтау 4. Au Г) Павлодарская область 2. Реакция получения металла пирометаллургическим способом А) Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 Б) 2KI = 2K + I2 В) CuBr2 + H2O = Cu + Br2 + H2O Г) Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn 3. Водородотермией нельзя восстановить металлы из их оксидов А) Натрий Б) Никель В) Барий Г) Серебро 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа углеродом FeO+ C Fe +CO2 А) 3 Б) 5 В) 6 Г) 7 5. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции 1. 2FeO+ C А) 4Fe +3CO2 2. 2Fe2O3 + 3C Б) 2Fe +CO2 3. Fe2O3 + 3CO В) 2Fe +3CO2 4. FeO+ CO Г) Fe +CO2 6. Только электролизом расплава можно получить А) Калий Б) Серебро В) Свинец Г) Медь 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида калия А) 8 Б) 10 В)11 Г) 13 8. Сплав на основе железа А) Сталь Б) Бронза В) Чугун Г) Латунь 9. Сплав на основе магния А) Электрин Б) Нейзильбер В) Силумин Г) Мельхиор Б) 2Fe3O4 +CO2 В) Fe +CO2 С 3. FeO+ CO 1000   4. Fe2O3 + 3CO Г) 3FeO +CO2 6. Только электролизом расплава можно получить А) Медь Б) Натрий В) Железо Г) Серебро 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида натрия А) 8 Б) 10 В)11 Г) 13 8. Сплав на основе меди А) Латунь Б) Чугун В) Бронза Г) Электрин 9.Сплав на основе алюминия А) Силумин Б) Мельхиор В) Дюралюмин Г) Чугун Хочешь быть умным, научись разумно спрашивать, внимательно слушать, спокойно отвечать и переставать говорить, когда нечего больше сказать. Лафатер. 53 Тест 44. Коррозия металлов. 1. Виды коррозии: ________, __________, ___________. 2. Установить соответствие Методы защиты Харктеристика от коррозии методов 1. Химическая А) Катодная и анодная защита 2. Защитное Б) Покрытие покрытие металлов лаком, красками, эмалями, каучуком 3. В) Пассивация Электрохимическая металлов с защита образованием плотной оксидной пленки 3. Железо будет подвергаться коррозии в паре с А) Zn Б) Sn В) Cu Г) Mg 4. Защитить медь от коррозии можно А) Ag Б) Hg В) Pb Г) Au 5. Установить все возможные соответствия Защищаемый Покрытие металл 1. Cu А) Pb 2. Pb Б) Cr 3. Ni В) Sn 4. Fe Г) Fe 1. Коррозия – это________________________. 2. Установить соответствие Виды коррозии Характеристика 1.Химическая А) Под воздействием микроорганизмов 2. БиохимиБ) В среде ческая электролитов под влиянием микрогальванической пары 3. ЭлектрохиВ) Под влиянием мическая химических веществ в среде, не проводящих электрический ток 3. Цинк будет подвергаться коррозии в паре с А) Mg Б) Ni В) Al Г) Pb 4. Защитить железо от коррозии можно А) Ni Б) Zn В) Sn Г) Cu 5. Установить все возможные соответствия Защищаемый Покрытие металл 1. Pb А) Al 2. Fe Б) Ni 3. Zn В) Cr 4. Sn Г) Zn  Любое препятствие преодолевается настойчивостью. Леонардо да Винчи 54 Тест 45. Кальций. 1.Для атома кальция характерно 1. Число электронов всего А) 20 2. Число энергетических Б) 6 уровней 3. Число энергетических В) 4 подуровней 4. Число электронов на Г) 2 внешнем слое 2. Электронная формула атома кальция А) 1s22s2 Б) 1s22s22p63s2 В) 1s22s22p63s23p64s1 Г) 1s22s22p63s23p64s2 3. В ионе кальция Ca2+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 20, 20, 20 Б) 20, 20, 18 В) 40, 20, 18 Г) 20, 18, 40 4. Возможные степени окисления кальция А) 0 Б) +2, -2 В) 0, +2 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Гипс А) Ca5(PO4)3OH 2. Известняк Б) CaCO3 3. Фосфорит В) CaSO4 2H2O 4. Апатит Г) Ca3(PO4)2 6. В промышленности кальций получают реакцией А) CaO + C=Ca +CO2 Б) CaCl2 + 2K = Ca + 2KCl электролиз В) CaCL2   Ca + CL2 Г) CaO + CO = Ca + CO2 7. Кальций взаимодействует с А) H2 Б) N2 В) C Г) He Д) O2 8. Ca не взаимодействует с А) H2O Б) HCl В) KC l 9. Вещества А и Б в цепи превращений H 2CO3  H 2O t  А    CaCO3   Ca  Б А_________, Б____________. 10. 99% ионов кальция, находящихся в организме человека, содержатся в _______ 1. Положение кальция в периодической системе А) 2 период, IVA Б) 2 период, IVB В) 4 период, IIA Г) 4 период, IIB 2. Электронная формула иона кальция Ca2+ А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p63s2 В) 1s22s22p63s23p64s24p2 Г) 1s22s22p63s23p64s0 3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 20, 40, 40 Б) 20, 40, 20 В) 20, 20, 20 Г) 40, 40, 40 4. Валентность кальция в соединениях А) I Б) II В) III 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Мрамор А) Ca5(PO4)3F 2. Доломит Б) CaCO3 3. Флюорит В) CaF2 4. Фторапатит Г) CaCO3 MgCO3 6. Не является физическим свойством кальция А) Серебристо-белый Б) Хорошо проводит электрический ток В) Тяжелый Г) Теплопроводный 7. Формула нитрида, карбида, гидрида кальция соответственно А) CaN, Ca2C, CaH Б) Ca2N3, CaC2, CaH2 В) Ca3N2, Ca2C, CaH2 Г) Ca3N2, CaC2, CaH2 8. Са взаимодействует с А) H2O Б) H2SO4 В) KC l 9. Вещества А и Б в цепи превращений K 2 CO3  Cl 2 t   Б    А  Ca  CaO А_________, Б____________. 10. Ионы кальция в организме человека способствуют___________ 55 Тест 46. Соединения кальция. Жесткость воды. 1.Написать формулы А) Негашеной извести Б) Гашеной извести В) Мела 2. Установить соответствие Формула Название Применение 1) Минераль1.CaCO30,5H2O А) Фосфорит ное удобрение 2. CaCO3 Б) 2) Алебастр Строительный материал 3. Ca3(PO4)2 В) 3) В Известняк стоматологии 1. Написать формулы А) Известкового молока Б) Карбида кальция В) Жемчуга 2. Формула Название 1. CaCO3 А)Хлорид кальция 3. CaO взаимодействует с А) Na2O Б) HCl В) P2O5 Г) NaOH Д) H2O 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 + CO2 = А) 4 Б) 6 В) 8 5. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции CaO + H2SO4= А) 4 Б) 6 В) 8 6. Вещество Х и У в цепи превращения P2O5  H 2O  X   Y CaO  Х_______,У_______. 7. Временная жесткость вызвана присутствием в воде А) CaSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) MgSO4 Г)Mg(HCO3)2 Д) CaCO3 Е) CaCl2 Ж)MgCl2 8. Устранить постоянную жесткость можно А) CaCl2 + Na2CO3 Б) MgSO4 + Ca(OH)2 t  В) Ca(HCO3)2  Г) CaCl2 +Na3PO4 9. Совместно в растворе не могут находиться А) Ca(OH)2 и CaCl2 Б) Ca(OH)2 и H2SO4 В) CaCl2 и Cu SO4 Г) Ca(HCO3)2 и HCl 10. Качественный реактив на карбонатион А) HCl Б) NaOH В)Na2SO4 11. Превратить карбонат-ион в гидрокарбонат-ион можно А) Нагреванием Б) Добавлением CO2 В) Добавлением H2O Г) Добавлением H2CO3 3. Ca(OH)2 взаимодействует с А) H2SO4 Б) CO2 В) CuSO4 Г) Na2O Д) Cu(OH)2 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 +CuCl2 = А) 4 Б) 8 В) 12 5. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции CaO +HCl = А) 4 Б) 6 В) 9 6. Вещество Х и У в цепи превращения N 2O5  H 2O  X   Y CaO  Х_______,У_______. 7. Постоянная жесткость вызвана присутствием в воде А) CaSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) MgSO4 Г)Mg(HCO3)2 Д) CaCO3 Е) CaCl2 Ж)MgCl2 8. Устранить временную жесткость можно А) CaCl2 + Na2CO3 Б) MgSO4 + Ca(OH)2 t  В)Ca(HCO3)2  Г)CaCl2 +Na3PO4 9. Совместно в растворе могут находиться А) Ca(OH)2 и CaCl2 Б) Ca(OH)2 и H2SO4 В) CaCl2 и Cu SO4 Г) Ca(HCO3)2 и HCl 10. Обнаружить хлорид кальция в растворе можно А) Na2CO3 Б) HCl В) Сu(NO3)2 11. Превратить гидрокарбонат-ион в карбонат-ион можно А) Нагреванием Б) Добавлением CO2 В) Добавлением H2O Г) Добавлением H2CO3 56 2. CaF2 Б) Флюорит 3. CaCl2 В) Мрамор Применение 1) Облицовочные плиты 2) Осушитель жидкостей 3) Добавка к зубной пасте Тест 47. Решение задач по теме «Кальций и его соединения» 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г технического кальция, содержащего 20 % примесей, с водой А) 11,2 л Б) 22,4 л В) 44,8 л 2. Масса осадка, полученная при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты А) 10 г Б) 20 г В) 30 г 3. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 100 г мела, содержащего 20% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты А) 2,24 л Б) 22.4 л В) 33,6 л 4. Масса 20% раствора угольной кислоты, которая необходима для перевода 10 г карбоната кальция в гидрокарбонат А) 31 г Б) 41 г В) 51 г 5. Объем водорода(н.у.), который выделится при растоврении 21 г гидрида кальция в воде А) 5,6 л Б) 11.2 л В) 22.4 л 6. Масса осадка, которая выпадает при взаимодействии 142 г 10% раствора сульфата натрия с 111 г 1% раствора хлорида кальция А) 1,36 г Б) 2,76 г В) 3, 56 г 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 80 г технического кальция, содержащего 10 % примесей, с водой А) 20,32 л Б) 40,32 л В) 50,34 л 2. Масса осадка, полученная при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с 12.4 г угольной кислоты А) 10 г Б) 20 г В) 30 г 3. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200 г мела, содержащего 10% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты А) 2,24 л Б) 22.4 л В) 33,6 л 4. Масса 10% раствора угольной кислоты, которая необходима для перевода 40 г карбоната кальция в гидрокарбонат А) 128 г Б) 234 г В) 248 г 5. Объем водорода(н.у.), который выделится при растоврении 84 г гидрида кальция в воде А) 44,8 л Б) 89,6 л В) 112 л 6. Масса осадка, которая выпадает при взаимодействии 14,2 г 1% раствора сульфата натрия с 11,1 г 10% раствора хлорида кальция А) 0,136 г Б) 2,76 г В) 3, 56 г Истина не терпит отсрочек. Сенека. 57 Тест 48. Алюминий и его соединения. 1.Положение алюминия в периодической системе А) 3 период III В Б) 3 период III А В) 2 период III А Г) 2 период II А 2. Электронная формула атома алюминия А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p1 В) 1s22s22p1 Г) 1s22s22p63s1 3. В ионе Al3+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 13,14,13 Б) 10,13,10 В) 13,14,10 Г) 14,13,10 4. Возможные степени окисления алюминия А) 0, +3, -3 Б) –3, 0, +5 В) 0, +3 Г) 0, -3 5. Установить соответствие Природные Формула соединения алюминия 1. Белая глина А) Корунд с примесями Au3+ 2. Боксит Б) 3Cr2O3 6SiO2 3. Рубин В) Al2O3 2H2O 4.Изумруд Г) Al2O3 2SiO2 2H2O 1.Для атома алюминия характерно 1. Число электронов всего А) 5 2. Число энергетических Б) 3 уровней 3. Число энергетических В) подуровней 13 4. Число электронов на внешнем слое 2. Электронная формула иона алюминия Al3+ А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p1 В) 1s22s22p6 Г) 1s22s22p63s23p4 3.В атоме алюминия число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 13,14,13 Б) 10,13,10 В) 13,14,10 Г) 14,13,10 4. Валентность алюминия в соединениях А) I Б) II В) III Г) I, III 5. Установить соответствие Природные Формула соединения алюминия 1.Ортоклаз А) Al2O3 (полевой шпат) 2.Корунд Б) Корунд с примесями Co2+ 3. Аметист В) Корунд с примесями Mn2+ 4. Сапфир Г) K2O Al2O3 6SiO2 6. Получение алюминия в промышленности А) AlCl3 + Mg Б) Al2O3 + C В) Al2O3 ток   Г) Al2O3 +H2 7. Установить соответствие Реакция Сумма всех коэффициентов 6. Физические свойства алюминия А) Серебристо-белый Б) Легкий (плотность= 2,7г/см3) В) Плохо проводит тепло Г) Ковкий, пластичный 7. Формулы фосфида, карбида, хлорида и оксида соответственно А) Al3P, Al3C4, AlCl3, AlO2 Б) AlP, Al3C4, AlCl3, Al2O3 В) AlP, Al4C3, AlCl3, Al2O3 Г) AlP3, Al4C3, AlCl, Al2O3 1. Al + O2 2. Al + Cl2 3. Al + P 4. Al + C 58 А) 9 Б) 8 В) 7 Г) 3 Тест 48. Продолжение. Алюминий и его соединения. 8.Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с А)H2O Б) HCl В) HNO3(конц.) Г) KOH Д) CuSO4 9. Установить соответствие Рекция Сумма всех коэффиц иентов 1. NaOH(р-р) + Al + H2O А) 11 2. NaOH (тв.) + Al + H2O Б) 15 8. Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с А) HNO3(конц.) Б) H2SO4(разб.) В) NaOH Г) CuCl2 Д) MgCl2 9. Амфотерность алюминия проявляется при взаимодействии с А) NaOH, KOH Б) NaOH, HCl В) HCl, H2SO4 Г) NaOH, H2O 10. Области применения алюминия А) Электротехника Б) Изготовление грифелей карандашей В) Изготовление туристического снаряжения Г) Изготовление цистерн для перевозки концентрированной азотной кислоты 11. Установить соответствие Исходные вещества Сумма коэффицие нтов в уравнении реакции 1. Al2O3 + КOH(тв.) А) 6 2. Al2O3 + H2SO4 Б) 8 3. Al(OH)3 (взвесь) + KOH(р-р.) В) 3 4. Al(OH)3 (взвесь) + H2SO4 Г) 12 12. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 1.2 моль гидроксида А) алюминия и 6 моль Гидроксохлорид соляной кислоты алюминия 2. 1 моль гидроксида Б) Хлорид алюминия и 2 моль алюминия соляной кислоты 3. 1 моль гидроксида В) алюминия и 1 моль Дигидроксохлори соляной кислоты д алюминия 13. Вещество А и Б в цепи превращений Вещество А и Б и С в цепи превращений  KOH (недостаток) t  Br2   Б    А  Al  С А___________, Б_________, С________. 14. Водный раствор нитрата алюминия изменяет цвет универсальной индикаторной бумаги на _____________. 15. Соединения алюминия не применяют для А) Изготовления ювелирных украшений Б) Очистки воды В) Получения минеральных удобрений Г) Понижения жесткости воды Д) Протравливания тканей и кожи в кожевеном производстве 10. Области применения алюминия А) Самолетостроение Б) Получение металлов из оксидов В) Получение фольги для приготовления пищи Г) Получение химически стойкого стекла 11. Установить соответствие Исходные вещества Сумма всех коэффицие нтов в уравнении реакции А)12 1. Al2O3 + HCl 2. Al2O3 + NaOH(тв.) Б) 8 3. Al(OH)3 + HCl В) 6 4. Al(OH)3 (взвесь) + NaOH(р-р.) Г) 3 12. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 1.2 моль гидроксида А) Нитрат алюминия и 6 моль азотной алюминия кислоты 2. 1 моль гидроксида Б) алюминия и й моль азотной Гидроксонитрат кислоты алюминия 3. 1 моль гидроксида В) алюминия и 2 моль азотной Дигидроксонит кислоты рат алюминия 13. Вещество А и Б и С в цепи превращений  NaOH (недостаток) t  Сl 2     Б    А  Al  С А___________, Б_________, С________. 14. Водный раствор хлорида алюминия изменяет цвет универсальной индикаторной бумаги на____________. 15. Соединения алюминия применяют для А) Изготовления ювелирных украшений Б) Очистки воды В) Получения минеральных удобрений Г) Понижения жесткости воды Д) Протравливания тканей и кожи в кожевеном производстве Умный человек иногда торопится, но ничего не делает второпях. Честерфилд. 59 Тест 49. Решение задач по теме «Алюминий и его соединения» 1.Масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 134,4 л кислорода (н.у) А) 408 г Б) 340 г В) 734 г 2.Масса ванадия, которая образуется из 18,2 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом А) 10,2 г Б) 10,4 г В) 204 г 3. Объем водород(н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия с 294 г 25% раствора серной кислоты А) 11,2 л Б) 16,8 л В) 33,6 л 4. Масса алюминия (10% примесей), которая необходима для выделения 5,6 л водорода из раствора серной кислоты А) 5 г Б) 24,5 г В) 27,27 г 5. При обработке 54 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия выделилось 33,6 л(н.у.) водорода. Массовая доля алюминия в смеси А)10% Б) 30% В) 50% 6. Масса соли, которая получается при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с 71 г 5% раствора соляной кислоты А) 0,8656 г Б) 4,328 г В) 5,678 г 7. При обработке 10 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси А) 12,5% Б) 22,5% В) 25% Г) 35% 1. Масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 112 л кислорода (н.у) А) 408 г Б) 340 г В) 734 г 2. Масса ванадия, которая образуется из 364 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом А) 102 г Б) 10,4 г В) 204 г 3. Объем водорода(н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия с 196 г 25% раствора серной кислоты А) 11,2 л Б) 16,8 л В) 33,6 л 4. Масса алюминия (1% примесей), которая необходима для выделения 33,6 л водорода из раствора серной кислоты А) 5 г Б) 24,5 г В) 27,27 г 5. При обработке 27 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия выделилось 16,8 л (н.у.) водорода. Массовая доля алюминия в смеси А)10% Б) 30% В) 50% 6. Масса соли, которая получается при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с 7,1 г 10 % раствора соляной кислоты А) 0,8656 г Б) 4,328 г В) 5,678 г 7. При обработке 36 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 11.2 л водорода (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси А) 12,5% Б) 22,5% В) 25% Г) 35% Свои способности человек может узнать, только применив их на деле. Сенека. 60 Тест 50. Железо и его соединения. 1. Положение железа в периодической системе А) 4 период, VIIIA Б) 4 период, VIIIB В) 4 период, IIA Г) 4 период, IIB 2. Электронная формула иона Fe2+ А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p63s23p63d64s2 В) 1s22s22p63s23p63d64s0 Г) 1s22s22p63s23p64s0 3. В атоме железа число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 26, 30, 26 Б) 26, 26, 30 В) 30, 30, 26 Г) 26, 26, 26 4. Валентность железа в соединениях А) I, II Б) II, III В) III, I 5. Установить соответствие Природные соединения Формула кальция 1. Цементит А) Fe3C 2. Железный купорос Б) Fe2O3 3. Гематит В) FeSO4 7H2O 6. Не является физическим свойством железа А) Серебристо-белый Б) Хорошо проводит электрический ток В) Легкоплавкий Г) Теплопроводный 7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита алюминотермическим способом А) 8 Б) 6 В) 4 8. По распространению в земной коре железо занимает ________место. 9. Железо вступает во взаимодействие с: A) Раствором серной кислоты Б) Соляной кислотой В) Азотом Г) Кислородом Д) Гелием 10. Оксид железа (II) - это A) Основной оксид Б) Кислотный оксид В) Амфотерный оксид Г) Несолеобразующий оксид 11. При взаимодействии хлорида железа (III) с щелочью выпадает осадок А)Зеленый Б) Голубой В)Коричнево-красный 12.Вещества А, Б и С в цепи превращений  Сl 2 NaOH t  Б    A  Fe  С Вещества А, Б, С______________. 1.Для атома железа характерно 1. Число электронов всего А) 7 2. Число энергетических уровней Б) 26 3. Число энергетических В) 4 подуровней 4. Число электронов на внешнем Г) 2 слое 2. Электронная формула атома железа А) 1s22s22p63s23p63d64s2 Б) 1s22s22p63s23p63d64s0 В) 1s22s22p63s23p64s1 Г) 1s22s22p63s23p64s24p2 3. В ионе Fe 3+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 26, 23, 30 Б) 26, 30, 23 В) 30, 23, 30 Г) 26, 23, 26 4. Все возможные степени окисления железа А) 0, +2, +3 Б) +2, +3 В) 0, +2 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Магнетит А) FeO(OH) 2. Пирит Б) Fe3O4 3. Ржавчина В) FeS2 (примерный состав) 6.Основные месторождения железных руд Казахстана А) Соколовско – Сарыбайское Б) Павлодарское В) Восточная часть Урала Г) Акмолинская область 7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита водородотермией А) 9 Б) 6 В) 4 8. Недостаток ионов железа в организме вызывает развитие заболевания___________. 9. Железо не вступает во взаимодействие с: A) Соляной кислотой Б) Азотом В) Гидроксидом алюминия Г) Кислородом Д) Хлором 10. Оксид железа (III) - это A) Основной оксид Б) Кислотный оксид В) Амфотерный оксид Г) Несолеобразующий оксид 11. При взаимодействии хлорида железа (II) с щелочью выпадает осадок А)Зеленый Б) Голубой В)Коричнево-красный 12. Вещества А, Б и С в цепи превращений  HСl  NaOH  A   Б   С Fe  Вещества А, Б, С______________. t Самая трудная вещь – требование к себе. Макренко. 61 Тест 51. Производство чугуна и стали. 1. Чугун получают в А) Доменной печи Б) Мартеновской печи В) Печи для обжига в кипящем слое Г) Электро-дуговой печи 2. Содержание углерода в стали __(больше, меньше)___________ 4% 3. Сырье для получения чугуна______, ________, ________. 4. Основной восстановитель в производстве чугуна А) H2 Б) C В) CO Г) Al 5. Для получения стали из чугуна удаляют примеси______________________ . 6. Для удаления FeO из стали осуществляют реакцию______________________ __. 7.Твердые, устойчивые к деформации, термо и коррозионностойкие стали называют_____________. 8. Стали подразделяют на два типа__________и_________. 9. Чугун применяют для ________, ___________, _____. 1. Сталь получают А) Кислородно-конверторным способом Б) В печи для обжига в кипящем слое В) Электро-дуговым способом Г) В доменной печи 2. Содержание углерода в чугуне________. 3. Сырье для получения стали ________. 4. Флюсы применяют для очищения руды от ____________. 5. Для получения стали примеси чугуна _______ кислородом воздуха. 6. Для удаления из стали SiO2 и P2O5 осуществляют реакции _________________ _________________ _________________. 7. До 1,5% углерода содержат__________ стали. 8. Сталь применяют для_________,___________,_____ ______. 9. Основным восстановителем железа из оксида железа (II) в производстве стали является_______________. Очень полезно оттачивать и шлифовать свой ум об умы других. Монтень. 62 Тест 52. Решение задач по теме «Железо и его соединения» 1. Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 14 г железа и 16 г серы А) 22 г Б) 11 г В) 5,5 г 2. Масса железа, которая образуется при восстановлении водородом 36 г оксида железа (II) А) 14 г Б) 28 г В)36 г 3. Объем водорода(н.у.), выделяющийся при взаимодействии железа с 146 г 10% раствора соляной кислоты А) 4,48 л Б) 44,8 л В) 448 л 4. Масса меди, которая осядет на железной пластинке, опущенной в 320г 20% раствора сульфата меди А) 1,6г Б) 23,6г В) 25,6 г 5. Количество вещества кислорода, необходимое для образования железной окалины из 336 г железа А) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль 6. Масса осадка, выпавшего при сливании 152 г 10% раствора сульфата железа (II), с 40г 10% раствором гидроксида натрия А) 4,5 г Б) 19 г В) 36 г Г) 40 г 1. Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 10,5 г железа и 4 г серы А) 22 г Б) 11 г В) 5,5 г 2. Масса железа, которая образуется при восстановлении водородом 18 г оксида железа (II) А) 14 г Б) 28 г В)36 г 3. Объем водорода(н.у.), выделяющийся при взаимодействии железа с 730 г 20% раствора соляной кислоты А) 4,48 л Б) 44,8 л В) 448 л 4. Масса меди, которая осядет на железной пластинке, опущенной в 80 г 5% раствора сульфата меди А) 1,6г Б) 23,6г В) 25,6 г 5. Количество вещества кислорода, необходимое для образования железной окалины из 9моль железа А) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль 6. Масса осадка, выпавшего при сливании 304 г 20% раствора сульфата железа (II), с 80г 40% раствором гидроксида натрия А) 4,5 г Б) 19 г В) 36 г Г) 40 г Страх перед возможностью ошибки не должен отвращать нас от поисков истины. Гельвеций. 63 Тест 53.Повторение и обобщение знаний по неорганической химии. 1.Неэлектролиты среди электролитов А) Cu(OH)2 Б) H2 В) HCl Г) CH4 Д) CuSO4 2. Число катионов бария, полученных при диссоциации 100 молекул Ba(OH)2, если степень диссоциации основания 75% А) 75 Б) 150 В) 25 3.Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Fe3+ А) NaOH 2. Ag+ Б) NaBr 3. Ca2+ В) Na2CO3 4. Cu2+ 4. Установить соответствие Вещество Число всех ионов при диссоциации А) Ba(OH)2 1. 5 Б) Al2(SO4)3 2. 3 В) HNO3 3. 2 Г) KHCO3 Д) CuSO4 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли FeCl3 А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 9 6. Серную кислоту и ее соли распознают по образовании А) BaSO4 Б) ZnSO4 В) SO3 1. Электролиты среди неэлектролитов А) H2SO4 Б) Na2SO4 В) O2 Г) KOH Д) CO2 2. Число сульфат-анионов, полученных при диссоциации 100 молекул H2SO4, если степень диссоциации кислоты 98% А) 75 Б) 150 В) 25 3.Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. SO32А) HCl 2. CO32Б) AgNO3 3. PO43В) BaCl2 4. CrO424. Установить соответствие Вещество Число всех ионов при диссоциации А) NaOH 1. 2 Б) Ca(NO3)2 2. 3 В) HCl 3. 4 Г) FeCl3 Д) NaHSO4 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли AlCl3 А) 8 Б) 6 В) 4 Г) 3 6. Качественный реактив на SO42А) Na+ Б) Ba2+ В) Zn2+ 7.Вещества А и Б в цепи превращения HCl ZnS  A  Na2 SO3   Б 7. Вещества А и Б в цепи превращения  HCl CuS  A  K 2 SO3   Б А) SO2, NaCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 А) SO2, KCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 8. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 8. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 , Pt 2O NH 3 t NO  X H  Y  Z Cu     NO  X  HNO3 (разб.) O2 NaOH А) Х - N2O3, У - HNO3 и Z - NH3 Б) Х - NO2 , У - HNO3 и Z – HNO2 В) Х - NO2 , У - NH3 и Z - HNO2 9. Вещество Х и У в цепи превращений  Y  Z NaOH А) Х - N2O5 , У - Na NO3 и Z - Na NO2 Б) Х - N2O , У - Na NO3 и Z - NO2 В) Х - NO2, У - Na NO3 и Z - Na NO2 9. Вещество Х и У в цепи превращений  CO2 ,  H 2O Ca (OH) 2 HCl  Na2 CO3   CO2   X   H 2O ,  CO2    Y Na2 CO3     X   Na2 CO3   t Х_________,У___________.)2 Ca (OH   Y Х_________,У___________. Самым невежественным оказывется тот, кто считает, что знает все. М. Наварская 64