Fórmula gráfica Ca3(PO4)2. Fertilizantes solubles en agua Aditivo alimentario E341
Las materias primas para la producción de fertilizantes fosfatados, fósforo y todos los compuestos de fósforo son minerales de apatita y fosfato. La composición de ambos tipos de materias primas incluye el mineral flúor-apatita Ca 5 (PO 4) 3 F. Los minerales de apatita son de origen volcánico, mientras que las fosforitas son sedimentos marinos.
En la Rusia prerrevolucionaria, sólo se conocían y desarrollaban finos depósitos de fosforitas de baja calidad. Por tanto, un hecho de enorme importancia económica nacional fue el descubrimiento de un depósito de apatita en la península de Kola, en las montañas Khibiny, en la década de 1920. Aquí se construyó una gran planta procesadora que separa la roca extraída en un concentrado con un alto contenido de fósforo e impurezas: los “relaves de nefelina”, que se utilizan para producir aluminio, sosa, potasa y cemento.
Se han descubierto potentes depósitos de fosforitas en el sur de Kazajstán, en las montañas Kara-Tau.
El fertilizante de fósforo más barato es la fosforita finamente molida, la roca fosfórica. El fósforo está contenido en forma de fosfato cálcico insoluble en agua. Por lo tanto, las fosforitas no son absorbidas por todas las plantas ni en todos los suelos. La mayor parte de los minerales de fósforo extraídos se procesan mediante métodos químicos para convertirlos en sustancias disponibles para todas las plantas en cualquier suelo. Estos son fosfatos de calcio solubles en agua: dihidrógenofosfato de calcio Ca(H 2 PO 4) 2, que forma parte del superfosfato, una mezcla de NH 4 H 2 PO 4 y (NH 4) 2 HPO 4 - amofos, hidrogenofosfato de calcio CaHPO 4 (precipitado), poco soluble en agua, pero soluble en ácidos débiles, etc. El ácido fosfórico es necesario para la producción de fosfatos solubles. ¿Cómo obtenerlo a partir de materias primas naturales?
Cuando el fosfato de calcio reacciona con el ácido sulfúrico, se forman sulfato de calcio casi insoluble y una solución acuosa de ácido fosfórico:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ + Q
Los productos de reacción se separan por filtración. Las sustancias involucradas en esta reacción están una en estado sólido y la otra en estado líquido. Por lo tanto, para aumentar su velocidad, la materia prima primero se muele finamente y se mezcla con ácido sulfúrico durante la reacción. La reacción libera calor, por lo que parte del agua suministrada con ácido sulfúrico se evapora.
El ácido fosfórico se produce industrialmente de otras formas. Cuando los fosfatos naturales interactúan con el carbón a una temperatura de aproximadamente 1600°C, se obtiene fósforo en estado gaseoso:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C = P 4 + 10CO + 6CaO - Q
Esta reacción se lleva a cabo en hornos de arco eléctrico. El fósforo se quema y se obtiene ácido fosfórico haciendo reaccionar el anhídrido de fósforo resultante con agua.
Este método produce un ácido más puro que el primero. También se puede obtener a partir de fosfatos de baja calidad. Gracias a la electrificación del país, este método se ha vuelto muy utilizado en los últimos años.
Actuando sobre los fosfatos naturales triturados con ácido fosfórico se obtiene un fertilizante fosfórico con un contenido bastante elevado en P2O5, el llamado doble superfosfato:
Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2
Al hacer reaccionar el ácido fosfórico con amoníaco, se obtiene un fertilizante aún más valioso: el amofos, un fertilizante complejo que contiene nitrógeno junto con fósforo.
El superfosfato doble, y especialmente el amofos, son los más utilizados en nuestro país. Entre otros fertilizantes obtenidos a base de ácido fosfórico, destacamos el llamado precipitado (traducido del latín como "sedimento"). Se obtiene haciendo reaccionar ácido fosfórico con piedra caliza:
H 3 PO 4 + CaCO 3 + H 2 O = CaHPO 4 * 2H 2 O + CO 2
El hidrogenofosfato de calcio CaHPO 4, a diferencia del dihidrógenofosfato, es poco soluble en agua, pero soluble en ácidos débiles y, por lo tanto, en soluciones ácidas del suelo y, por lo tanto, es bien absorbido por las plantas.
Anteriormente, desde hace más de 100 años, el llamado superfosfato simple, que se obtiene por acción del ácido sulfúrico sobre el fosfato cálcico natural sin separar el ácido fosfórico, se utilizaba casi exclusivamente como fertilizante de fósforo. El resultado es una mezcla de dihidrógenofosfato de calcio y sulfato de calcio. Este es un fertilizante con un bajo contenido de nutrientes: hasta un 20% de P 2 O 5. Ahora todavía se produce en plantas construidas anteriormente, pero según el plan a largo plazo para el desarrollo de la producción de fertilizantes minerales en nuestro país, no se construirán nuevas plantas de superfosfato simple.
En la producción de ácido fosfórico (según uno de los métodos discutidos) y superfosfato simple, se consumen grandes cantidades de ácido sulfúrico. En las fábricas se han desarrollado y utilizado métodos para producir fertilizantes de fósforo que no requieren ácido sulfúrico. Por ejemplo, al tratar materias primas de fosfato con ácido nítrico, se obtiene una solución que contiene ácido fosfórico y nitrato de calcio. Se enfría la solución y se separan los cristales de nitrato de calcio. Neutralizando la solución con amoníaco se obtiene amofos.
- ¿Cuál es el contenido del mineral de fluorapatita en la roca felina apatitona de Khibiny si el concentrado contiene 39,4% de P 2 O 5 y suponiendo que la fluorapatita está completamente aislada?
- ¿Por qué la molienda fina de roca fosfórica mejora la eficiencia de la roca fosfórica? ¿Por qué es aconsejable agregar roca de fosfato al suelo antes de sembrar con arado de otoño y mezclarla bien con el suelo? ¿Cómo explicar que el efecto de la roca fosfórica se observe a lo largo de varios años?
- Calcule el contenido teórico de P 2 O 5 en superfosfato simple y doble.
- Escribe una ecuación para la reacción entre el fosfato promedio y el ácido nítrico. Calcule cuánta solución de ácido nítrico al 50 % se requiere según esta ecuación para reaccionar con un concentrado que contiene 39,4 % de P 2 O 5.
Fósforo- elemento del 3er período y grupo VA de la Tabla Periódica, número de serie 15. Fórmula electrónica del átomo [ 10 Ne]3s 2 3p 3, estado de oxidación estable en compuestos +V.
Escala del estado de oxidación del fósforo:
La electronegatividad del fósforo (2.32) es significativamente menor que la de los no metales típicos y ligeramente mayor que la del hidrógeno. Forma varios ácidos, sales y compuestos binarios que contienen oxígeno, exhibe propiedades no metálicas (ácidas). La mayoría de los fosfatos son insolubles en agua.
En naturaleza - decimotercero Elemento por abundancia química (sexto entre los no metales), que se encuentra sólo en una forma químicamente ligada. Elemento vital.
La falta de fósforo en el suelo se compensa con la introducción de fertilizantes que contienen fósforo, principalmente superfosfatos.
Modificaciones alotrópicas del fósforo.
Fósforo rojo y blanco P. Se conocen varias formas alotrópicas de fósforo en forma libre, siendo las principales fósforo blanco R 4 y fósforo rojo Pn. En las ecuaciones de reacción, las formas alotrópicas se representan como P (rojo) y P (blanco).
El fósforo rojo está formado por moléculas de polímero Pn de diferentes longitudes. Amorfo, a temperatura ambiente se transforma lentamente en fósforo blanco. Cuando se calienta a 416 °C, se sublima (cuando el vapor se enfría, el fósforo blanco se condensa). Insoluble en disolventes orgánicos. La actividad química es menor que la del fósforo blanco. En el aire sólo se enciende cuando se calienta.
Se utiliza como reactivo (más seguro que el fósforo blanco) en síntesis inorgánica, como relleno para lámparas incandescentes y como componente del lubricante para cajas en la fabricación de cerillas. No venenoso.
El fósforo blanco está formado por moléculas P4. Suave como cera (cortada con cuchillo). Se funde y hierve sin descomponerse (fundir 44,14 °C, hervir 287,3 °C, p 1,82 g/cm3). Se oxida en el aire (brilla en verde en la oscuridad), con una masa grande es posible la autoignición. En condiciones especiales se convierte en fósforo rojo. Bien soluble en benceno, éteres, disulfuro de carbono. No reacciona con el agua, almacenado bajo una capa de agua. Extremadamente químicamente activo. Presenta propiedades redox. Restaura metales nobles a partir de soluciones de sus sales.
Se utiliza en la producción de H 3 P0 4 y fósforo rojo, como reactivo en síntesis orgánicas, desoxidante de aleaciones y agente incendiario. El fósforo ardiendo debe apagarse con arena (¡pero no con agua!). Extremadamente venenoso.
Ecuaciones de las reacciones más importantes del fósforo: 
Producción de fósforo en la industria.
- reducción de fosforita con coque caliente (se añade arena para unir el calcio):
Ca 3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 R+ 5СО (1000 °С)
Se enfría el vapor de fósforo y se obtiene fósforo blanco sólido.
El fósforo rojo se prepara a partir de fósforo blanco (ver arriba), dependiendo de las condiciones, el grado de polimerización n (P n) puede ser diferente.
Compuestos de fósforo
Fosfina PH 3. Compuesto binario, el estado de oxidación del fósforo es III. Gas incoloro de olor desagradable. La molécula tiene la estructura de un tetraedro incompleto [: P(H) 3 ] (hibridación sp 3). Ligeramente soluble en agua, no reacciona con ella (a diferencia del NH 3). Un agente reductor fuerte, arde en el aire y se oxida a HNO 3 (conc.). Se adjunta HI. Utilizado para la síntesis de compuestos organofosforados. Altamente venenoso.
Ecuaciones de las reacciones más importantes de la fosfina:
Obtención de fosfina en laboratorios:
Casp2 + 6HCl (dil.) = 3CaCl + 2 RNZ
Óxido de fósforo (V) P 2 O 5. Óxido ácido. Blanco, térmicamente estable. En los estados sólido y gaseoso, el dímero P 4 O 10 tiene una estructura de cuatro tetraedros conectados a lo largo de tres vértices (P - O-P). A temperaturas muy altas se monomeriza a P 2 O 5 . También existe un polímero vítreo (P 2 0 5) n, extremadamente higroscópico, reacciona vigorosamente con agua y álcalis. Restaurado con fósforo blanco. Elimina el agua de los ácidos que contienen oxígeno.
Se utiliza como agente deshidratante muy eficaz para secar mezclas de sólidos, líquidos y gases, reactivo en la producción de vidrios de fosfato y catalizador para la polimerización de alquenos. Venenoso.
Ecuaciones para las reacciones más importantes del óxido de fósforo +5:
Recibo: quemar fósforo en exceso de aire seco.
Ácido ortofosfórico H 3 P0 4. Oxoácido. Sustancia blanca, higroscópica, producto final de la interacción del P 2 O 5 con agua. La molécula tiene la estructura de un tetraedro distorsionado [P(O)(OH) 3 ] (sp 3 -hibridisadio), contiene enlaces σ covalentes P - OH y enlaces σ, π P=O. Se derrite sin descomposición y se descompone al calentarlo más. Es muy soluble en agua (548 g/100 g H 2 0). Un ácido débil en solución, se neutraliza con álcalis y no completamente con hidrato de amoníaco. Reacciona con metales típicos. Entra en reacciones de intercambio iónico.
Una reacción cualitativa es la precipitación de un precipitado amarillo de ortofosfato de plata (I). Se utiliza en la producción de fertilizantes minerales, para la clarificación de sacarosa, como catalizador en síntesis orgánica y como componente de recubrimientos anticorrosivos sobre hierro fundido y acero.
Ecuaciones de las reacciones más importantes del ácido ortofosfórico:
Producción de ácido fosfórico en la industria:
Roca fosfórica hirviendo en ácido sulfúrico:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4
Ortofosfato de sodio Na 3 PO 4. Oxosol. Blanco, higroscópico. Se funde sin descomposición, térmicamente estable. Es altamente soluble en agua, se hidroliza en el anión y crea un ambiente altamente alcalino en solución. Reacciona en solución con zinc y aluminio.
Entra en reacciones de intercambio iónico.
Reacción cualitativa al ion PO 4 3-
— formación de un precipitado amarillo de ortofosfato de plata(I).
Se utiliza para eliminar la dureza “permanente” del agua dulce, como componente de detergentes y fotoreveladores, y reactivo en la síntesis de caucho. Ecuaciones de las reacciones más importantes:
Recibo: Neutralización completa del H 3 P0 4 con hidróxido de sodio o según la reacción:
Hidrógenofosfato de sodio Na 2 HPO 4. Sal oxo ácida. De color blanco, se descompone sin fundirse cuando se calienta moderadamente. Es muy soluble en agua y se hidroliza en el anión. Reacciona con H 3 P0 4 (conc.), neutralizado por álcalis. Entra en reacciones de intercambio iónico.
Reacción cualitativa al ion HPO 4 2-.— formación de un precipitado amarillo de ortofosfato de plata (I).
Se utiliza como emulsionante para la condensación de leche de vaca, componente de pasteurizadores de alimentos y fotoblanqueadores.
Ecuaciones de las reacciones más importantes:
Recibo: neutralización incompleta de H 3 P0 4 con hidróxido de sodio en una solución diluida:
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
Ortofosfato de dihidrógeno de sodio NaH 2 PO 4. Sal oxo ácida. Blanco, higroscópico. Cuando se calienta moderadamente, se descompone sin fundirse. Es muy soluble en agua, el anión H 2 P0 4 sufre una disociación reversible. Neutralizado por álcalis. Entra en reacciones de intercambio iónico.
Reacción cualitativa al ion H 2 P0 4 - formación de un precipitado amarillo de ortofosfato de plata (1).
Se utiliza en la producción de vidrio, para proteger el acero y el hierro fundido de la corrosión y como ablandador de agua.
Ecuaciones de las reacciones más importantes:
Recibo: Neutralización incompleta de H 3 PO 4 con hidróxido de sodio:
H3PO4 (conc.) + NaOH (diluido) = NaH2PO4+ H2O
Ortofosfato de calcio Ca 3(PO 4)2—Oxosol. Blanco, refractario, térmicamente estable. Insoluble en agua. Se descompone con ácidos concentrados. Restaurado por coque durante la fusión. El componente principal de los minerales de fosforita (apatita, etc.).
Se utiliza para obtener fósforo en la producción de fertilizantes fosfatados (superfosfatos), cerámica y vidrio, el polvo precipitado se utiliza como componente de pastas dentales y estabilizador de polímeros.
Ecuaciones de las reacciones más importantes:
Fertilizantes de fósforo
La mezcla de Ca(H 2 P0 4) 2 y CaS0 4 se llama superfosfato simple, Ca(H 2 P0 4) 2 con una mezcla de CaНР0 4 - superfosfato doble, las plantas los absorben fácilmente cuando se alimentan.
Los fertilizantes más valiosos son amofos(contienen nitrógeno y fósforo), son una mezcla de sales ácidas de amonio NH 4 H 2 PO 4 y (NH 4) 2 HPO 4.
Cloruro de fósforo (V) PCI5. Conexión binaria. Blanco, volátil, térmicamente inestable. La molécula tiene la estructura de una bipirámide trigonal (hibridación sp 3 d). En estado sólido, el dímero P 2 Cl 10 con estructura iónica PCl 4 + [PCl 6 ] - . “Humo” en aire húmedo. Muy reactivo, completamente hidrolizado por agua, reacciona con álcalis. Restaurado con fósforo blanco. Se utiliza como agente de cloro en síntesis orgánica. Venenoso.
Ecuaciones de las reacciones más importantes:
Recibo: cloración del fósforo.
El ortofosfato (fosfato tricálcico) Ca 3 (PO 4) 2 existe en dos modificaciones: ayb (ver tabla); poco soluble en agua. (0,0025 % en peso a 20 °C); fácil interacción con compuestos, formando hidrofosfatos. Forma parte de los minerales fosforita, apatita e hidroxiapatita. Contenido en huesos. El ortofosfato, tanto natural (carbón de hueso, ceniza de hueso) como sintético, se utiliza para alimentar al ganado y a las aves; Ca 3 (PO 4) 2 en polvo ( roca de fosfato) - fertilizante para suelos ácidos (ver también Fertilizantes de fósforo), También se utiliza para purificar el jarabe de azúcar, en la producción de cerámica y vidrio, para la preparación de pastas y polvos dentífricos, abrasivos, etc.; Los minerales se utilizan en la producción de P y H 3 PO 4.
El hidroortofosfato de CaHPO 4 cristaliza en soluciones acuosas por encima de 36 °C; por debajo de 36 °C, precipita el dihidrato de CaHPO 4 .2H 2 O. P-rime del dihidrato en agua (g en 100 s): 0,025 (0 °C), 0,133 (60 ° CON); bueno sol. en soluciones acuosas de citrato de amonio. Se utiliza para alimentar al ganado (ver. Fosfatos de alimentación) y como fertilizante fosfatado. El ortofosfato de dihidrógeno Ca(H 2 PO 4) 2 es higroscópico; El valor del pH del monohidrato en agua es de 1,8 g por 100 g a 30 °C. Producen K. f. la acción del H 3 PO 4 sobre la cal; Ca(H 2 PO 4).H 2 O - también por la acción de H 3 PO 4 o H 2 SO 4 sobre apatita o fosforita, en el primer caso se obtiene un superfosfato doble, en el segundo, un superfosfato simple (también contiene CaSO 4; ver. Superfosfatos). Los superfosfatos se utilizan como fertilizante de fósforo, Ca(H 2 PO 4) 2 - en la panificación como aditivo para la masa. Calcinando CaHPO 4,2H 2 O a 900 °C se obtiene pirofosfato de Ca 2 P 2 O 7, que se utiliza como abrasivo suave en la composición de polvos dentales, como componente de detergentes líquidos y cementos dentales. Cuando se calcina Ca(H 2 PO 4) 2, se forma un polifosfato de composición Ca(PO 3) 2, que se utiliza en la producción de fibras ópticas. vaso Iluminado. ver bajo el art. Calcio. V. I. Ksenzenko, D. S. Stasinevich.
Enciclopedia química. - M.: Enciclopedia soviética. Ed. I. L. Knunyants. 1988 .
Vea qué es "FOSFATOS DE CALCIO" en otros diccionarios:
Ca3(PO4)2, sales cálcicas de ácidos fosfóricos... Gran diccionario enciclopédico
Sales de calcio de ácidos fosfóricos. * * * FOSFATOS DE CALCIO FOSFATOS DE CALCIO, Ca3(PO4)2, sales cálcicas de ácidos fosfóricos... diccionario enciclopédico
Sales de fosfato de calcio, por ejemplo Ca3(PO4)2; ver Fosfatos de calcio...
CLORURO DE CALCIO- Cloruro de calcio. Propiedades. Cristales incoloros o agregados cristalinos, inodoro, sabor amargo salado. Muy fácilmente soluble en agua (4:1), provocando el enfriamiento de la solución, fácilmente soluble en alcohol. Extremadamente higroscópico, coche... Medicamentos veterinarios domésticos.
Sales y ésteres de ácidos fosfóricos. Las sales se distinguen entre ortofosfatos y fosfatos poliméricos (o condensados), estos últimos se dividen en polifosfatos, que tienen una estructura lineal de aniones fosfato, metafosfatos con un anión fosfato en forma de anillo (cíclico) y... ... Gran enciclopedia soviética
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Abonos minerales para s. X. animales que contienen fósforo. La industria de la URSS produce para la ganadería: fosfato dicálcico (el precipitado del pienso - contiene, según GOST, Ca - al menos 16,6%, P - 16,6%), fosfato tricálcico (Ca - al menos 32%,... ... Gran enciclopedia soviética
ov; pl. (unidades fosfato, a; m.). [Francés fosfato del griego] Sales o ésteres de ácidos fosfóricos incluidos en fertilizantes, abonos minerales y detergentes. F. magnesio. F. calcio. Fertilizar con fosfatos. ◁ Fosfato, oh, oh. Delantero. Enemigo... ... diccionario enciclopédico
Según el grado de solubilidad, los fertilizantes fosfatados se dividen en tres grupos:
- Agua soluble, disponible para todo tipo de plantas. Fosfatos monosustituidos: Ca (H 2 Po 4) 2, Mg (H 2 Po 4) 2, K 2 H 2 PO 4, NaH 2 PO 4, NH 4 H 2 PO 4 y otros diversos tipos de superfosfatos.
- Insoluble en agua, pero soluble en ácidos débiles.(por ejemplo, limón) o en soluciones alcalinas de limón - fosfatos disustituidos: CaHPO 4, MgHPO 4 (parcialmente disponible para alimentar plantas precipitadas, etc.).
- Insoluble en agua y ácidos débiles.- trisustituido: Ca 3 (Po 4) 2, Mg 3 (PO 4) 2. La roca fosfórica es de difícil acceso para las plantas. Puede ser utilizado parcialmente por cultivos cuyos sistemas radiculares sean capaces de liberar ácidos orgánicos débiles (trigo sarraceno, mostaza, altramuz, guisantes).
El coeficiente de absorción de fósforo es muy bajo (15-30%) debido a la rápida conversión del fósforo soluble aplicado en fosfatos inaccesibles para las plantas. Por lo tanto, para aumentar el contenido de fosfatos móviles en el suelo, se recomienda agregar P40-60 en suelos franco arenosos y arenosos, para suelos franco ligero y franco medio - P60-90 y suelo franco pesado - P90-120.
superfosfato granulado
Ca (H 2 PO 4) 2 -H 2 O + H 3 PO 4 +2 CaS0 4 (Marca - P20 S11 Ca30)
superfosfato granulado es un fertilizante de fósforo fisiológicamente ácido y soluble en agua. Contiene más del 30% de sulfato de calcio, que tiene importancia práctica como fuente de azufre (11%). Se utiliza para la aplicación principal y previa a la siembra en sistemas de fertilizantes en todos los suelos y zonas climáticas de Rusia, para todos los cultivos. Caracterizado por una liberación lenta y uniforme de las baterías. El fertilizante contiene microelementos: B, Cu, Mn, Mo, Zn. Valioso fertilizante para cultivos crucíferos (colza, etc.) y legumbres.
Superfosfato granulado amoniacal
NH 4 H 2 PO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2 x H 2 O + CaSO 4 + H 3 PO 4 - Grado N3: P17: S12
Se utiliza en sistemas de fertilización en todos los suelos y zonas climáticas de Rusia. Además del 3% de nitrógeno y el 17% de fósforo, contiene un 12% de azufre (40-55% de sulfato de calcio CaS04), que es especialmente valioso en suelos donde es necesario incluir adicionalmente fertilizantes que contengan azufre en el sistema de fertilización. Es mejor usarlo para legumbres, cultivos oleaginosos crucíferos que requieren nutrición con azufre.
Las tasas de aplicación de fertilizantes se calculan en base a los resultados de los análisis agroquímicos del suelo, las condiciones climáticas, las necesidades biológicas y el rendimiento esperado. La dosis óptima de superfosfato amoniacal para el trigo de invierno es de 3 a 6 centavos por hectárea, y para la remolacha azucarera, de 5 a 8 centavos por hectárea. El mejor método de aplicación es sobre el rastrojo antes de arar.
El superfosfato granulado amoniacal es un fertilizante químicamente ácido y soluble en agua. Debido a la neutralización del efecto ácido del amoníaco, no oxida el suelo, a diferencia del superfosfato. Tiene al menos un 10% más de eficiencia en comparación con el superfosfato tradicional.
Harina de fósforo
Ca 3 (Po 4) 2 x CaCO 3 (P18-20 Ca34)
La harina de fósforo contiene fósforo trisustituido en forma de Ca 3 (Po 4) 2, que no es soluble en agua, sino solo en ácidos débiles. El grado de molienda es de gran importancia para aumentar la eficiencia de la roca fosfórica. Cuanto más pequeño, mejor. El resto de partículas que no pasan a través de los orificios del tamiz con un diámetro de 0,18 mm se permite no más del 10%.
El fósforo presente en los fertilizantes se encuentra en una forma de difícil acceso. Su eficacia aumenta en suelos ácidos con pH=5,6 e inferiores.
La disponibilidad de fósforo de la harina es baja para la mayoría de los cultivos. Es absorbido únicamente por cultivos cuyos sistemas radiculares tienen secreciones ácidas, a saber: altramuz, trigo sarraceno, mostaza. Los cultivos de cereales no absorben bien el fósforo de este fertilizante.
La eficacia de la harina de fosfato aumenta significativamente cuando se composta con fertilizantes orgánicos. Favorece la transferencia de fósforo a formas accesibles de siembra, especialmente a la mostaza blanca, que lo absorbe bien. La próxima cosecha utiliza fósforo, que se libera durante la descomposición de la biomasa.
La tasa de aplicación de harina de fósforo para el tratamiento principal es de 5 a 20 c/1 ha una vez cada 5 a 6 años para proporcionar al suelo fósforo y especialmente calcio. Este fertilizante es, ante todo, un buen mejorador para la mejora radical del suelo, en particular, reduce su acidez.
En fertilizantes como nitrofos y nitrofoska, más de la mitad del fósforo se encuentra en un estado de difícil acceso. Por tanto, es recomendable aplicarlos en suelos ácidos como fertilizante principal (para arar).
Ejemplo.
Ejemplo.
1 mol de Ca 3 (PO 4) 2 pesa tanto como su masa molar. M[Ca 3 (PO 4) 2 ] = 3 · M(Ca)+2 · M(P)+8 · METRO(O) = 3 · 40,078 + 2 · 30,974 + 8 · · 15,999 = 310,174 g/mol.
Masa de 1 mol de Ca 3 (PO 4) 2 o 6,022 · 10 23 moléculas de Ca 3 (PO 4) 2 son iguales a 310,174 g.
Unidad de masa atómica (uma) (otro nombre es unidad de carbono (cu)). Es igual a 1/12 de la masa de un átomo de un isótopo de carbono ligero con número de masa 12. La unidad de masa atómica es un valor constante igual a 1,6605402 · 10-24 años
1 uma = m en. (C) = ≈ 0,166 · 10-26 kilogramos.
Unidades de medida u.m.a. – gramos, kilogramos, etc.
Masa de átomos y moléculas. . m en. , m mol-ly se expresa en cantidades muy pequeñas del orden de 10 −26 kg.
metro(norte) = 0,167 · 10 −26 kg = 1,0079 · a.e.m.
metro(C) = 1,994 · 10 −26 kg = 12,011 · a.e.m.
m(CO2) = 7,305 · 10 −26 kg = 12,011 · a.e.m. + 2 · 15,999 · a.e.m.
Unidades para medir las masas de átomos y moléculas: kg, g, uma. etc.
m en = = A r · soy.; m mol-ly = = M r · a.e.m.
m cualquier número de partículas: m (N) = = M · ν.
m en. (C) = 
= 1,992·
10-26 kg;
m en. (C) = 
= 1,994·
10-26 kilogramos.
Masa atómica relativa(A r) muestra cuántas veces la masa promedio de un átomo de la composición isotópica natural de un elemento es mayor que 1 a. e.m. Los valores de Ar están dados en el sistema periódico de elementos por D.I. Mendeleev. Ar se puede calcular usando la fórmula Ar = . Y r es una cantidad adimensional. La letra del subíndice “r” es la primera letra de la palabra inglesa relativa o latina relativus – relativa, comparativa; la masa de un átomo se compara con 1 uma.