Alkenes இன் பொது சூத்திரம். ஆக்ஸிஜனுடன் வினையூக்கி ஆக்ஸிஜனேற்றம். Alkadienov இரசாயன பண்புகள்
Alkanov இரசாயன பண்புகள்
Alcans (Paraffins) அல்லாத சுழற்சிகள் ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இதில் அனைத்து கார்பன்களும் ஒரே பத்திரங்கள் மட்டுமே இணைக்கப்பட்டுள்ளன. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அல்கானன் மூலக்கூறுகளில் பல அல்லது மூன்று இணைப்புகளும் இல்லை. உண்மையில், alkans ஹைட்ரோகார்பன்கள் அதிக அளவு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட அதிக அளவு கொண்டவை, எனவே அவை வரம்பு (நிறைவுற்றது) என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
செறிவு காரணமாக, அல்கான்கள் எதிர்வினைக்குள் நுழைய முடியாது.
கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மாறாக மின்னாற்பகுதிக்குள்ளானவையாக இருப்பதால், சி - எச் இன் மூலக்கூறுகளின் இணைப்புகள் மிகவும் குறைந்த-துருவமாகும் என்ற உண்மைக்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த விஷயத்தில், அல்கானன்கள், எதிர்வினை தீவிரமான பதிலீடுகளின் வழிமுறையின் மூலம் பாய்கிறது, இது சின்னமாக குறிக்கப்படுகிறது.
1. மாற்று எதிர்வினைகள்
எதிர்வினைகளில் இந்த வகை கார்பன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் கருத்தில்
RH + XY → RX + Hy.
பளபளப்பு
ஆல்கன்கள் புற ஊதா ஒளி அல்லது வலுவான வெப்பத்துடன் ஹாலஜென்ஸ் (குளோரின் மற்றும் ப்ரோமோம்) உடன் நடந்துகொள்கின்றன. அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் பல்வேறு டிகிரிகளுடன் ஹைடோஜென் டெரிவேடிவ்களின் கலவையானது - மோனோ-, டி-மூன்று, முதலியன ஆலசன்-மாற்று அல்கான்கள்.
மீத்தேன் உதாரணம், இது போல் தெரிகிறது:
எதிர்வினை கலவையில் ஹலோகன் / மீத்தேன் விகிதத்தை மாற்றுவதன் மூலம், எந்த குறிப்பிட்ட ஆலசன்-டெரிவேடிவ் மீத்தேன் தயாரிப்புகளின் கலவையில் வெற்றிபெறும் என்பதை உறுதிப்படுத்த முடியும்.
|
எதிர்வினை வழிமுறைகள் மீத்தேன் மற்றும் குளோரின் ஒருங்கிணைப்பு ஆகியவற்றின் உதாரணத்தில் இலவச தீவிர மாற்று மாற்று எதிர்வினையின் வழிமுறையை நாங்கள் பகுப்பாய்வு செய்வோம். இது மூன்று நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது:
இலவச தீவிரவாதிகள், உருவத்தில் இருந்து காணலாம், ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட unpaired எலக்ட்ரான்கள் (CL, H, CH 3, CH 2, முதலியன) அணுக்களின் அணுக்கள் அல்லது குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன; 2. சங்கிலி வளர்ச்சி இந்த நிலையில் செயலற்ற மூலக்கூறுகளுடன் சுறுசுறுப்பான இலவச தீவிரவாதிகளின் தொடர்பில் உள்ளது. அதே நேரத்தில், புதிய தீவிரவாதிகள் உருவாகின்றன. குறிப்பாக, அல்கேன் மூலக்கூறுகள் மீது குளோரின் தீவிரவாதிகளின் நடவடிக்கையின் கீழ், அல்கைல் தீவிரமான மற்றும் குளோரைடு உருவாகிறது. இதையொட்டி, அல்கைல் தீவிரமான, குளோரின் மூலக்கூறுகளை எதிர்கொள்ளும், ஒரு குளோரின் வகைப்பாடு மற்றும் ஒரு புதிய குளோரின் தீவிரத்தை உருவாக்குகிறது: 3) க்ளைம்ப் (இறப்பு) சங்கிலிகள்: செயலற்ற மூலக்கூறுகளில் ஒருவருக்கொருவர் இரண்டு தீவிரவாதிகளின் மறுசீரமைப்பின் விளைவாக வருகிறது: |
2. விஷத்தன்மை எதிர்வினைகள்
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அல்கான்கள் போன்ற வலுவான oxidizers செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள், Permanganate மற்றும் பொட்டாசியம் Dichromate (KMNO 4, K 2 CR 2 O 7) போன்ற வலுவான oxidizers மரியாதையுடன் மந்தமாக உள்ளன.
ஆக்ஸிஜன் உள்ள எரிப்பு
ஒரு) ஆக்ஸிஜனுக்கு அதிகமான முழுமையான எரிப்பு. கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாக்கப்படுவதற்கு வழிவகுக்கிறது:
சி 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
B) ஆக்ஸிஜன் இல்லாததால் முழுமையற்ற எரிப்பு:
2CH 4 + 3O 2 \u003d 2CO + 4H 2 O
Ch 4 + o 2 \u003d c + 2h 2 o
ஆக்ஸிஜன் வினையூக்கி ஆக்ஸிஜனேற்றம்
ஆக்ஸிஜனுடன் (~ 200 ° C) வெப்பமான ஆல்கேன்கள் (~ 200 ° C) வினையூக்கிகள் முன்னிலையில், பல்வேறு வகையான கரிம பொருட்கள் பெறலாம்: Aldehydes, ketones, ஆல்கஹால், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்.
உதாரணமாக, மீத்தேன், வினையூக்கியின் இயல்பைப் பொறுத்து, மெத்தைல் ஆல்கஹால், ஃபார்மல்டீஹைட் அல்லது ஃபார்மிக் அமிலம் ஆகியோரில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படலாம்:
3. அல்கான்கள் வெப்ப மாற்றங்கள்
விரிசல்
(ஆங்கிலத்தில் இருந்து கிராக் - கண்ணீர்) ஒரு இரசாயன செயல்முறை அதிக வெப்பநிலையில் பாயும் ஒரு இரசாயன செயல்முறை ஆகும், இதன் விளைவாக ஆல்கேன் மூலக்கூறுகளின் கார்பன்கூல் மற்றும் அல்கான்கள் மற்றும் அல்கான்கள் ஆகியவற்றை ஆரம்பிக்கலுடன் ஒப்பிடுகையில் சிறிய மூலக்கூறுகள் மற்றும் அல்கான்கள் ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது. உதாரணத்திற்கு:
Ch 3 -ch 2 -ch 2 -ch 2 -ch 2 -ch 2 -ch 2 -ch 3 → CH 3 -CH 2 -Ch 2 -Ch 2 -ch 3 + ch 3 + ch 3 + ch 3 + ch
விரிசல் வெப்ப மற்றும் வினையூக்கி ஆகும். வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்துவதன் காரணமாக, வினையூக்கி விரிசலை முன்னெடுக்க, வெப்ப வெடிப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது குறிப்பிடத்தக்க சிறிய வெப்பநிலைகளைப் பயன்படுத்தவும்.
டிஹைட்ஃபிகேஷன்
ஹைட்ரஜன் பிளவு ஒரு இடைவெளியின் விளைவாக ஏற்படுகிறது இணைப்புகள் Sch.; உயர்ந்த வெப்பநிலையில் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் இது மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மீத்தேன் என்ற நீரூற்று, அசிடிலீன் உருவாக்கப்பட்டது:
2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2
மீத்தேன் வெப்பம் 1200 ° C வெப்பமான பொருள்களில் அதன் சிதைவுக்கு வழிவகுக்கிறது:
சி 4 → சி + 2n 2.
மீதமுள்ள ஆல்கன்களை நீக்கி போது, \u200b\u200bAlkenes உருவாகிறது:
C 2 h 6 → c 2 h 4 + h 2
Dehydroengation கொண்டு என்-பூனீன் உருவாக்கப்பட்டது butenene அல்லது butene-2 \u200b\u200b(கலவை சிஐசி. மற்றும் டிரான்ஸ்-சொமர்ஸ்):
டிஜைன்சிசிப்பி
சமுத்திரமயமாக்கல்
Cycloalkanes இரசாயன பண்புகள்
இரசாயன பண்புகள் சுழற்சியில் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையுடன் சைக்ளோல்கான்கள் நான்கு விட அதிகமாக அல்கானன்களின் பண்புகளுக்கு கிட்டத்தட்ட ஒரே மாதிரியானவை. Cyclopropane மற்றும் Cyclobutane, oddly போதும், இணைப்பு எதிர்வினை பண்பு ஆகும். இது சுழற்சியின் உள்ளே ஒரு பெரிய மின்னழுத்தம் காரணமாக உள்ளது, இது இந்த சுழற்சிகள் உடைக்க முனைகின்றன. எனவே சைக்ளோப்பின் மற்றும் Cyclobutane எளிதாக புரோமைன், ஹைட்ரஜன் அல்லது குளோரைடு இணைக்கவும்:
அல்கின்களின் இரசாயன பண்புகள்
1. சேரும் எதிர்வினை
அல்கென்களின் மூலக்கூறுகளில் இரட்டை பிணைப்பு ஒரு நீடித்த சிக்மா மற்றும் ஒரு பலவீனமான பை பத்திரத்தை கொண்டுள்ளது என்பதால், அவை எளிதில் இணைப்பு எதிர்வினை உள்ளிடுகின்றன. அத்தகைய எதிர்வினைகளில், அல்கென்க்ஸ் பெரும்பாலும் லேசான நிலைமைகளில் கூட வருகிறார் - குளிர்ந்த, அக்வஸ் தீர்வுகள் மற்றும் கரிம கரைப்பான்களில்.
அல்கென்ஸ் ஹைட்ரஜன்
CATENYS (பிளாட்டினம், பல்லேடியம், நிக்கல்) முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் இணைக்க முடியும்:
Ch 3 -ch \u003d ch 2 + h 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
அல்கென்களின் ஹைட்ரஜென்டேஷன் எளிதாக சாதாரண அழுத்தம் மற்றும் முக்கியமற்ற வெப்பமண்டலத்தின் கீழ் கூட பாய்கிறது. சுவாரஸ்யமான ஆல்கானன்களின் defirogenation செய்ய, அதே வினையூக்கிகள் பயன்படுத்த முடியும் உண்மையில், மட்டுமே dehydrogenation செயல்முறை மட்டுமே அதிக வெப்பநிலை மற்றும் குறைந்த அழுத்தம் நடைபெறுகிறது.
பளபளப்பு
Alkenes எளிதாக ஒரு அக்யூஸ் தீர்வு மற்றும் கரிம கரைப்பான்கள் இருவரும் புரோமைன் இணைப்புடன் செயல்படுகின்றன. தொடர்பு விளைவாக, முதலில் மஞ்சள் ப்ரோமெய்ன் தீர்வுகள் தங்கள் ஓவியம் இழக்கின்றன, i.e. நிறமாற்றம்.
Ch 2 \u003d ch 2 + br 2 → ch 2 br-ch 2 br
நீர்மன்
இது கவனிக்க கடினமாக இல்லை என, alogen ஹைட்ரஜன் கூடுதலாக சமச்சீரற்ற கார்கள் மூலக்கூறுக்கு கூடுதலாக, கோட்பாட்டளவில், இரண்டு ஐசோமர்களின் கலவைக்கு வழிவகுக்கும். உதாரணமாக, ப்ரோமோமோடோரோடோவில் இணைந்தபோது, \u200b\u200bதயாரிப்புகள் பெறப்பட வேண்டும்:
இருப்பினும், குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் இல்லாத நிலையில் (உதாரணமாக, எதிர்வினை கலவையின் முன்னிலையின் முன்னிலையில்) Halogen Hydroogen Molecule கூடுதலாக, மார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சிக்கு இணங்கத் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டிருப்பது:
ஹைடென் ஹைட்ரஜன் கூடுதலாக ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் (அதிக ஹைட்ரஜென்டேட்), மற்றும் ஹைலென் ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட) கொண்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கப்படுகிறது.
நீரேற்றம்
இந்த எதிர்வினை ஆல்கஹால் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் மார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சிக்கு இணங்க செல்கிறது:
அக்ஷீன் மூலக்கூறுக்கு நீர் கூடுதலாக, மார்கோவ்னிக்கோவின் ஆட்சியின் படி, அத்தியாவசிய ஆல்கஹாலின் விதிமுறைக்கு ஏற்ப, யூகோவின் மூலக்கூறுக்கு நீர் கூடுதலாக ஏற்படுகிறது என்பதால், எடிலீன் ஹைட்ரேஷன் விஷயத்தில் மட்டுமே சாத்தியமாகும்:
Ch 2 \u003d ch 2 + h 2 o → CH 3 -CH 2 -OH
முக்கிய தொகை மேற்கொள்ளப்படும் ஒரு எதிர்வினை இது. எடில் ஆல்கஹால் பெரிய டன் தொழில் துறையில்.
பாலிமரைசேஷன்
கூடுதலாக எதிர்வினையின் ஒரு குறிப்பிட்ட நிகழ்வு ஒரு பாலிமரைமயமாக்கல் எதிர்வினையாக இருக்கலாம், இது ஹைட்ரோகலெசலேஷன் மற்றும் GAPDING க்கு மாறாக, ஒரு இலவச தீவிர வழிமுறையைப் பற்றி தொடர்கிறது:
விஷத்தன்மை எதிர்வினைகள்
அனைத்து மற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களைப் போலவே, அல்கென்களும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனில் எளிதில் எரிக்கப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜனுக்கு அதிகமாக உள்ள Alkenes இன் எரிப்பு சமன்பாடு படிவத்தை கொண்டுள்ளது:
C n h 2n + 2 + o 2 → Nco 2 + (n + 1) h 2 o
Alkanans போலல்லாமல், Alkenes எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. அக்யூஸ் தீர்வு கம்னோ 4, நிறமாற்றம், கரிம பொருட்கள் மூலக்கூறுகளில் இரட்டை மற்றும் டிரிபிள் சிசி தொடர்பு ஒரு உயர் தர எதிர்வினை இது நிறமாற்றம் ஆகும்.
நடுநிலை அல்லது பலவீனமான அல்கலைன் தீர்வு ஆகியவற்றில் அல்கான்கள் பெரங்கானேட் பொட்டாசியம் ஆக்சிஜனேற்றம் (dostomic ஆல்கஹால்) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:
C 2 h 4 + 2kmno 4 + 2h 2 o → ch 2 oh-ch 2 oh + 2mno 2 + 2koh (குளிர்ச்சி)
ஒரு அமில நடுத்தரத்தில், ஒரு முழுமையான இரட்டை-பிணைப்பு முறிவு கார்பன் அணுக்களின் மாற்றத்தை கார்பாக்சில் குழுக்களுக்கு ஒரு இரட்டை பத்திரத்தை உருவாக்கியது:
5ch 3 chch \u003d chch 2 ch 3 + 8kmno 4 + 12h 2 எனவே 4 → 5CH 3 கோஹ் + 5C 2 H 5 கோஹ் + 8MNSO 4 + 4K 2 எனவே 4 + 17h 2 O (வெப்பமூட்டும்)
இரட்டை சி இணைப்பு ஆல்கீன் மூலக்கூறின் முடிவில் இருப்பதால், கார்பன் டை ஆக்சைடு கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு தீவிர கார்பன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஒரு விளைவாக உருவாகிறது. இது இடைநிலை ஆக்ஸிஜனேஷன் தயாரிப்பு - ஃபார்மிக் அமிலம் எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரியில் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது என்பது உண்மைதான்:
5CH 3 ch \u003d ch 2 + 10kmno 4 + 15h 2 எனவே 4 → 5CH 3 கோஹ் + 5CO 2 + 10MNSO 4 + 5K 2 எனவே 4 + 20h 2 O (வெப்பமூட்டும்)
அல்கென்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில், அதில் இரு ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகளைக் கொண்ட ஆட்டம் சி இதில், ஒரு கெண்டோன் உருவாகிறது. உதாரணமாக, 2-methylbutene-2, அசிட்டோன் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் ஆகியோரை உருவாக்கும் போது.
இரட்டை பத்திரத்தின் கார்பன் எலும்புக்கூடு தங்கள் கட்டமைப்பை ஸ்தாபிப்பதற்காக அழிந்துபோன அல்கொய்சனல்.
Alkadienov இரசாயன பண்புகள்
சேரும் எதிர்வினை
உதாரணமாக, halogens இணைப்பு:
புரோமின் நீர் நிறமாற்றம் ஆகும்.
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், பட்செஜென் அணுக்களின் முடிவில் Butadiene-1,3 மூலக்கூறுகளின் முடிவில் ஏற்படுகிறது, மற்றும் π-பத்திரங்கள் உடைந்துவிட்டன, புரோமின் அணுக்கள் தீவிர கார்பன் அணுக்களுக்கு இணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் இலவச மதிப்பு ஒரு புதிய π-பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. இருப்பினும், இரட்டை பத்திரத்தின் "இயக்கம்". ப்ரோமெயின் அதிகப்படியான மூலம், மற்றொரு மூலக்கூறு இரட்டை இணைப்பின் இடத்தில் இணைக்கப்படலாம்.
பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைகள்
இரசாயன பண்புகள்
ஆல்கின்கள் unsatoratorated (எதிர்பாராத) Hydrocarbons அவர்கள் எதிர்வினை சேர முடியும் தொடர்பு. ஆல்கினுகளுக்கு இணைவதைப் பிரதிபலிப்பதில் மிகவும் பொதுவான எலக்ட்ரோபைல் இணைப்பு ஆகும்.
பளபளப்பு
ஆல்கைன் மூலக்கூறுகளின் மூன்று பத்திரங்கள் ஒரு வலுவான சிக்மா மற்றும் இரண்டு குறைந்த நீடித்த பை பத்திரங்களைக் கொண்டிருப்பதால், அவை ஒன்று மற்றும் இரண்டு ஆலசன் மூலக்கூறுகளை இணைக்க முடியும். இரண்டு ஸ்டேஜ்களில் உள்ள எலக்ட்ரோபோட் மெக்லிசஸ்ஸின் இரண்டு ஆலங்கோ மூலக்கூறுகளின் ஒரு ஆல்கினா மூலக்கூறின் கூடுதலாக:
நீர்மன்
ஆலசன் மூலக்கூறுகளின் கூடுதலாக, எலக்ட்ரோபோட் செய்யப்பட்ட வழிமுறை மற்றும் இரண்டு கட்டங்களில் பாய்கிறது. இரண்டு கட்டங்களிலும், Markovnikov ஆட்சிக்கு இணங்க அணுகல் செல்கிறது:
நீரேற்றம்
Alcins நீர் கூடுதலாக ஒரு அமில நடுத்தர வழக்கமான உப்புக்கள் இருப்பது மற்றும் குச்சர் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது.
அசெட்டிலினுக்கு நீர் இணைப்பு நீரேற்றம் காரணமாக, அசிடல்டிஹைடு (துணி அல்டீஹைட்) நிராகரிக்கப்பட்டது:
அசிட்டிலினின் homologres க்கு, நீர் இணைப்பு Ketones உருவாக்கம் வழிவகுக்கிறது:
அல்கின் ஹைட்ரஜெனேஷன்
ஆல்கின்கள் ஹைட்ரஜனுடன் இரண்டு படிகளாக செயல்படுகின்றன. பிளாட்டினம், பல்லேடியம், நிக்கல் போன்ற உலோகங்கள் வினையூக்கி வினையூக்கிகளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஆல்கின்ஸின் trimmerization.
அசிட்டிலீன் மீது அசெட்டிலீன் மீது அசெட்டிலீன் அதிக வெப்பநிலையில் கடந்து செல்லும் போது, \u200b\u200bபல்வேறு தயாரிப்புகளின் கலவையானது, பென்சீன் ஆகும், இது பென்சீன் ஆகும் - அசெட்டிலெனின் டிரிமிரயசேசனின் தயாரிப்பு:
ஆல்கின்கள் குறைத்தல்
அசிடிலேன் dimerization இன் பதிலில் சேரவும். CATALYSTS போன்ற செப்பு உப்புகளின் முன்னிலையில் செயல்முறை செல்கிறது:
ஆல்கின்களின் விஷத்தன்மை
ஆக்ஸிஜனில் ஆல்கின்ஸ் எரிகிறது:
N h 2n-2 + (3N-1) / 2 O 2 → NCO 2 + (N - 1) H 2 O உடன்
காரணங்கள் கொண்ட ஆல்கைன் தொடர்பு
Molecule முடிவில் ஒரு மூன்று c≡c கொண்ட ஆல்கின்கள், மீதமுள்ள காரின்களுக்கு மாறாக, ஒரு மூன்று இணைப்புகளில் ஹைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு உலோகத்தால் மாற்றப்படும் எதிர்வினைகளில் ஈடுபட முடியும். உதாரணமாக, அசிட்டிலீன் திரவ அம்மோனியாவில் சோடியம் அமீனை கொண்டு செயல்படுகிறார்:
Hc≡ch + nanh 2 → nac≡cna + 2nh 3,
அம்மோனியா சில்வர் ஆக்சைடு தீர்வுடன், அசெட்டிலீன் என்று அழைக்கப்படும் கரையக்கூடிய சிப் போன்ற பொருட்கள் உருவாகின்றன:
அத்தகைய எதிர்வினை காரணமாக, அக்ரின்கள் ஒரு இறுதி மூன்று பத்திரத்துடன் அங்கீகரிக்கப்படலாம், அத்துடன் பிற காரின்ஸுடன் கலவையிலிருந்து அத்தகைய ஒத்திவைக்கப்படலாம்.
அனைத்து வெள்ளி மற்றும் செப்பு அசிடிலின்கள் வெடிக்கும் பொருட்கள் என்று குறிப்பிட்டிருக்க வேண்டும்.
அசிட்டிலெனிஸ்டுகள் ஆலசன் டெரிவேடிவ்களுடன் செயல்பட முடிகிறது, இது ஒரு மூன்று உறவை கொண்ட சிக்கலான கரிம கலவைகள் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
Ch 3 -c≡cn + nann 2 → ch 3 -c≡cna + nn 3
Ch 3 -c≡cna + ch 3 br → ch 3 -c≡c-ch 3 + nabr
நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களின் இரசாயன பண்புகள்
தகவல்தொடர்புகளின் நறுமண இயல்பு பென்சலல்கள் மற்றும் பிற நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களின் இரசாயன பண்புகளை பாதிக்கிறது.
ஒரு 6pi-மின்னணு அமைப்பு வழக்கமான பை இணைப்புகளை விட மிகவும் நிலையானது. ஆகையால், நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களுக்காக, மாற்றுப் பிரதிபலிப்பு மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆகும், மேலும் சேர முடியாது. அரங்கின் மாற்றுப் பிரதிபலிப்பில் எலக்ட்ரோடிலர் மெக்கானிசத்தில் சேரவும்.
பதிலீடுகளின் எதிர்வினைகள்
பளபளப்பு
நைட்ரேஷன்
தூய நைட்ரிக் அமிலத்தின் நடவடிக்கையின் கீழ் நூல் சிறந்த எதிர்வினை, மற்றும் அதன் கலவைகள் ஒரு அடர்த்தியான கந்தக அமிலம், என்று அழைக்கப்படும் நூல் கலவையுடன்:
அல்கிலேஷன்
நறுமண கர்னலில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் ஒன்றான ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாதத்தால் மாற்றப்படும் எதிர்வினை:
மேலும், ஹாலோஜென் டெரிவேடிவ்களுக்குப் பதிலாக, அல்கான்கள் அல்கன்களைப் பயன்படுத்தலாம். வினையூக்கிகள் என, நீங்கள் அலுமினிய ஹலைடுகள், triveent இரும்பு அல்லது கனிம அமிலங்களை பயன்படுத்தலாம்.<
சேரும் எதிர்வினை
ஹைட்ரஜனேற்றம்
குளோரின் இணைக்கவும்
புற ஊதா ஒளியுடன் தீவிர கதிர்வீச்சுடன் ஒரு தீவிரமான வழிமுறைகளில் இயக்கிகள்:
இதேபோல், எதிர்வினை குளோரின் மட்டுமே ஓடும்.
விஷத்தன்மை எதிர்வினைகள்
எரிதல்
2C 6 H 6 + 15O 2 \u003d 12CO 2 + 6N 2 O + Q
முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்றம்
KMNO 4 மற்றும் K 2 CR 2 O 7 ஆக போன்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் நடவடிக்கைக்கு பென்சீன் மோதிரத்தை எதிர்க்கிறது. எதிர்வினை போகாது.
பென்சீன் வளையத்தில் இரண்டு வகைகளாக மாற்றங்களின் பிரிவு:
டோலுவேனின் உதாரணத்தில் பென்சீன் ஹோமினல்களின் இரசாயன பண்புகளை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்.
Tolola இன் இரசாயன பண்புகள்.
பளபளப்பு
தோழன் மூலக்கூறு பென்சீன் மற்றும் மீத்தேன் மூலக்கூறுகளின் துண்டுகளைக் கொண்டிருப்பதாக கருதலாம். எனவே, Toluene இன் இரசாயன பண்புகள் சில அளவிற்கு தனித்தனியாக எடுக்கப்பட்ட இந்த இரண்டு பொருட்களின் இரசாயன பண்புகளை ஒருங்கிணைக்க வேண்டும் என்று தர்க்க ரீதியாகவும் உள்ளது. அதிர்வெண், இது துல்லியமாக இது அதன் halogenation கொண்டு காணப்படுகிறது. பென்சீன் எலக்ட்ரோபிலர் மெக்கானிசத்தில் குளோரினுடன் நடந்து கொண்டிருப்பதாகவும், இந்த எதிர்வினையின் செயல்பாட்டிற்காகவும், வினையூக்கி (அலுமினிய ஹாலிடிஸ் அல்லது டிரைவ் இரும்பு) பயன்படுத்த வேண்டும். அதே நேரத்தில், மீத்தேன் குளோரின் உடன் மீண்டும் செயல்பட முடியும், ஆனால் ஏற்கனவே ஒரு இலவச-தீவிரமான வழிமுறைகளில், UV ஒளி அசல் எதிர்வினை கலவையின் கதிர்வீச்சு தேவைப்படுகிறது. Toluene, எந்த நிலைமைகள் எந்த நிலைமைகள் பொறுத்து, இது பென்சீன் வளையத்தில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பதிலாக பொருட்களை கொடுக்க முடியும் - இந்த பென்சீன், அல்லது மாற்று பொருட்கள் போது அதே நிலைமைகளைப் பயன்படுத்த வேண்டும் மீதிலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், அது மீது, எப்படி, மீத்தேன் அல்ட்ராற்றில் கதிர்வீச்சின் போது குளோரின் செயல்பட வேண்டும்:
அலுமினிய குளோ குளோ குளோ குளோ குளோ குளோ குளோ குளோற்றின் முன்னிலையில் குளோயினின் குளோரினைக் காணலாம் - ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா-குளோரோட்லோலூல். இது மெமிலி தீவிரவாதமானது இனத்தின் துணைத் தலைவராக இருப்பதால் தான்.
ALCL 3 இன் முன்னிலையில் டோலுவேனின் குளோரினின் குளோரின் மேலதிகமாக மேற்கொள்ளப்பட்டால், Trichloro-Specitituted Toluene இன் உருவாக்கம் சாத்தியமானது:
இதேபோல், ஒரு பெரிய குளோரின் / toluene விகிதத்தில் உள்ள ஒளிரின் குளோரினின் குளோரினில், Dichloromethylbenzene அல்லது trichloromethylbenzene பெற முடியும்:
நைட்ரேஷன்
ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் மாற்றுதல், டோலுவீன், செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களின் கலவையுடன், நறுமண நியூக்ளியஸில் உள்ள மாற்றுகளை ஏற்படுத்துகிறது, மேலும் ஒரு மெதில் தீவிரவாதிகள் அல்ல:
அல்கிலேஷன்
மெத்தைிள் தீவிரவாதமாக ஏற்கனவே கூறப்பட்டுள்ளபடி, இது ஒரு வகையான ஓரியண்ட்டாக உள்ளது, எனவே ஃபிரிடெல்-கிரைஃப்ட்களின் படி அதன் அல்கைலேஷன் ஆர்த்தோ மற்றும் நீராவி நிலைகளில் மாற்றுக்களுக்கான தயாரிப்புகளை வழிவகுக்கிறது:
சேரும் எதிர்வினை
உலோக வினையூக்கி (PT, PD, NI) பயன்படுத்தும் போது Toluene MethylcyChexane க்கு திசைதிருப்பலாம்:
C 6 h 5 ch 3 + 9o 2 → 7co 2 + 4n 2 o
முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்றம்
அத்தகைய ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் நடவடிக்கையின் கீழ், பக்க சங்கிலி பொட்டாசியம் பர்மங்கனேட் விஷத்தன்மை ஒரு அக்வஸ் தீர்வுக்கு உட்பட்டுள்ளது. அரோமடிக் கர்னல் அத்தகைய சூழ்நிலைகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முடியாது. இந்த வழக்கில், தீர்வின் PH ஐ பொறுத்து, கார்பாக்சிலிக் அமிலம் அல்லது அதன் உப்பு உருவாகலாம்.
Ethylene வரிசையின் எதிர்பாராமல் அல்லது அசாதாரணமான, ஹைட்ரோகார்பன்கள்
(Alkenes, அல்லது olefins)
Alkenes., அல்லது olefins. (லத்திலிருந்து. Olefiant - எண்ணெய் - பழைய பெயர், ஆனால் பரவலாக இரசாயன இலக்கியத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெயர் வழங்கப்பட்டது எடிலீன் குளோரைடு, XVIII நூற்றாண்டில் பெறப்பட்ட ஒரு திரவ எண்ணெய் பொருள் ஆகும்.) அலிபிக் அல்லாத பரிபூரண Hydrocarbons, யாருடைய மூலக்கூறுகள் கார்பன் அணுக்கள் இடையே ஒரு இரட்டை பிணைப்பு உள்ளன.
ALKENES அதன் மூலக்கூறு அதன் மூலக்கூறில் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (கார்பன் அணுக்களின் அதே எண்ணிக்கையுடன்), எனவே அத்தகைய ஹைட்ரோகார்பன்கள் அழைப்பு விடுகின்றன எதிர்பாராத அல்லது unsatoratored.
Akalens ஒரு பொதுவான சூத்திரம் ஒரு homologous தொடர் அமைக்க C n h 2n.
1. அல்கோஸின் ஓரிகலியல் தொடர்
|
இருந்து n h 2 n. ஆல்கேனே |
பெயர்கள், பின்னொட்டு யென், ilen. |
|
சி 2n 4. |
மணிக்கு இல்மற்றும். ilen. |
|
சி 3 மணி 6. |
நிரப்பி |
|
சி 4 மணி 8. |
butene. |
|
சி 5 மணி 10. |
penten. |
|
சி 6 மணி 12. |
hexen. |
உடல்நலம்:
இருந்துஎச். 2 = சி 2 ஏதேன்
இருந்துஎச். 2 = சி- சி 3 நிரப்பி
இருந்துH 2 \u003d ch-ch 2 -ch 3.butene.-1
இருந்துH 2 \u003d ch-ch 2 -ch 2 -SN. 3 penten.-1
2. உடல் பண்புகள்
எத்திலீன் (எட்டன்) மிகவும் பலவீனமான இனிப்பு வாசனையுடன் ஒரு நிறமற்ற வாயு, ஒரு சிறிய எளிதாக காற்று, தண்ணீரில் கொஞ்சம் கரைப்பான்.
சி 2 - சி 4 (வாயுக்கள்)
சி 5 - 17 உடன் (திரவங்கள்)
18 முதல் - (திட)
· Alkenes தண்ணீரில் கரைக்கப்படுவதில்லை, கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியது (பென்சிலீன், பென்சீன், முதலியன)
இலகுவான நீர்
திரு உருகும் மற்றும் கொதிக்கும் வெப்பநிலை அதிகரிப்பு அதிகரிப்பு
3. எளிய ஆல்கேனே எத்திலீன் -C 2 h 4.
எதிலின் கட்டமைப்பு மற்றும் மின்னணு சூத்திரம் தெரிகிறது:
எத்திலீன் மூலக்கூறில், கலப்பினப்பாதையில் ஒன்றுக்கு உட்பட்டது எஸ்.- மற்றும் இரண்டு பி-பிடல் அணுக்கள் c ( sp. 2-கலப்பினம்).
எனவே, ஒவ்வொரு அணு சி மூன்று கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் ஒரு அல்லாத நூலகத்தை கொண்டுள்ளது பி- கலப்பின சுற்றுப்பாதை அணுக்கள் இரண்டு cutevile overlap மற்றும் அணுக்கள் சி இடையே வடிவம்
Σ - இணைப்பு. மீதமுள்ள நான்கு கலப்பின சுற்றுப்பாதை அணுக்கள் நான்கு உடன் ஒரே விமானத்தில் ஒன்றுடன் ஒன்று எஸ்.-அமைப்பு அணுக்கள் h மற்றும் நான்கு σ - தொடர்பு அமைக்க. இரண்டு nonyrided பி-Tell அணுக்கள் c முற்றிலும் விமானத்தில் மேலோட்டமாக, விமானம் செங்குத்தாக அமைந்துள்ள விமானம் σ - இணைப்பு, I.E. ஒன்று உருவாக்கப்பட்டது பி - தொடர்பு.
அது இயல்பு மூலம் பி - தகவல்தொடர்பு σ - தொடர்பு இருந்து வேறுபட்டது; பி - மூலக்கூறின் விமானத்திற்கு வெளியே மின்னணு மேகங்களை மேலெழுதுவதன் காரணமாக தொடர்பு குறைவாக உள்ளது. Reagents நடவடிக்கை கீழ் பி - தொடர்பு எளிதாக உடைக்கப்படுகிறது.
எத்திலீன் மூலக்கூறு சமச்சீர்; அனைத்து அணுக்களின் கருக்கள் ஒரே விமானத்தில் அமைந்துள்ளன மற்றும் மதிப்பு கோணங்கள் 120 ° நெருக்கமாக உள்ளன; அணுக்களின் மையங்களுக்கு இடையில் உள்ள தூரம் 0.134 nm ஆகும்.
அணுக்கள் இரட்டை பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டிருந்தால், அவற்றின் சுழற்சி மின்னணு மேகங்கள் இல்லாமல் சாத்தியமற்றது பி - தொடர்பு திறக்கவில்லை.
4. ஐசமரியியா அல்கெவிவ்
அதனால் கட்டமைப்பு இச்சோமோமியா கார்பன் எலும்புக்கூடு Alekenes சிறப்பியல்பு, முதலில், கட்டமைப்பு சமச்சீரற்ற மற்ற வகைகள் - பலவற்றின் iSomerius மற்றும் தலையிடும் இஸோமோரியியா.
இரண்டாவதாக, பல அல்கேஸ்கள் தன்னை வெளிப்படுத்துகின்றன ஸ்பேடியல் இஸ்மமியா ஊடுருவல் சுழற்சி சாத்தியமற்றது என்பதை சுற்றி இரட்டை பிணைப்புடன் தொடர்புடைய மாற்றங்களின் பல்வேறு பதவிகளுடன் தொடர்புடையது.
Alkenes இன் கட்டமைப்பு இச்சோமோமியா
1. ஆண் கார்பன் எலும்புக்கூடு (4 எச் 8 உடன் தொடங்கி):
2. இரட்டை இணைப்பு நிலையை ஒத்திசைவு (4 H 8 உடன் தொடங்கி):
3. Cycloalkanes கொண்ட குறுக்குவெட்டுத் திசைவிசம், 3N உடன் தொடங்கி:
ஸ்பேடியல் இஸோமோமியா அல்கென்ஸ்
இரட்டை பத்திரத்தை சுற்றி உள்ள அணுக்களின் சுழற்சி அதன் முறிவு இல்லாமல் சாத்தியமற்றது. இது பி-கம்யூனிகேஷன் அமைப்பின் சிறப்பம்சங்கள் காரணமாக (பி-எலக்ட்ரான் கிளவுட் மூலக்கூறின் விமானத்தின் கீழ் கவனம் செலுத்துகிறது). அணுக்களின் கடுமையான அங்கமாக இருப்பதால், ரோட்டரி அனிமேஷன் மீண்டும் மீண்டும் வெளிப்படுத்தப்படவில்லை. ஆனால் அது சாத்தியம் சிஐசி.-டிரான்ஸ்--omeria.
இரண்டு கார்பன் அணுக்களில் ஒவ்வொன்றிலும் வெவ்வேறு மாற்றீடுகளைக் கொண்ட அல்கெஸ், பி-இணைப்பு விமானத்துடன் தொடர்புடைய பதிலீடுகளின் இருப்பிடத்தின் இருப்பிடத்தின் இருப்பிடத்தை உள்ளடக்கிய இரண்டு ஸ்பேடியல் ஐசோமர்களில் இருக்க முடியும். எனவே, boothene-2 \u200b\u200bmolecule Ch 3 -ch \u003d ch-ch 3. சி 3 குழுக்கள் இரட்டை பத்திரத்தின் ஒரு பக்கமாக இருக்கலாம் சிஐசி. -Zomer, அல்லது வெவ்வேறு திசைகளில் உள்ள டிரான்ஸ்--Somer.
கவனம்!
சிஐஎஸ் டிரான்ஸ்.- இரட்டை பத்திரங்களுடன் குறைந்தபட்சம் ஒன்று 2 ஒரே மாதிரியான மாற்றீடுகளைக் கொண்டால், சமதீகம் தோன்றாது.
உதாரணத்திற்கு,
buten-1. Ch 2 \u003d ch-ch 2 -ch 3. ஒன்றும் இல்லை சிஐசி.- நான். டிரான்ஸ்ஏனெனில், ஏனெனில், ஏனெனில் 1 வது அணுவுடன் இரண்டு ஒத்த N. அணுக்கள் தொடர்புடையதாக உள்ளது
ISOMERS. சிஐசி.- நான். டிரான்ஸ்- உடல் மட்டும் வேறுபடுகின்றன
,
ஆனால் இரசாயன பண்புகள், ஏனெனில் விண்வெளியில் ஒருவருக்கொருவர் இருந்து மூலக்கூறின் பகுதிகளை விரைவாக அல்லது அகற்றுதல் பங்களிக்கிறது அல்லது இரசாயன தொடர்புகளை தடுக்கிறது.
சில நேரங்களில் சிஐஎஸ் டிரான்ஸ்.-சோமீட்டர் சரியாக அழைக்கப்படவில்லை வடிவியல் இஸோமோமா. தவறானது எல்லாம் ஸ்பேடியல் ஐசோமர்கள் தங்கள் வடிவவியலில் வேறுபடுகிறார்கள், மட்டுமல்லாமல் சிஐசி.- நான். டிரான்ஸ்-.
5. பெயர்ச்சொல்
எளிமையான அமைப்பின் அல்கெஸ் பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகிறது, பின்னொட்டு மாற்றத்தை மாற்றுதல் -இன்: எதன் - எத்திலீன், புரொப்பேன் - ப்ராபிலீன், முதலியன
முறையான பெயர்ச்சொல் படி, எடிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர்கள் பின்னொட்டியில் தொடர்புடைய அல்கான்களில் ஒரு மாற்றத்தை அளிக்கின்றன-அவர் (அல்கான் - அல்கான், ஈத்தேன், புரொப்பேன் - புரொப்பேன், முதலியன). பிரதான சங்கிலியின் தேர்வு மற்றும் பெயரின் வரிசையில் அல்கானன்களைப் போலவே இருக்கிறது. எனினும், சுற்று அவசியம் இரட்டை பிணைப்பு அடங்கும். சுற்று எண் முடிவடையும் முடிவில் இருந்து இந்த இணைப்பு நெருக்கமாக உள்ளது. உதாரணத்திற்கு:
அசாதாரணமான (ஆல்கேனே) தீவிரவாதிகள் அற்பமான பெயர்கள் அல்லது முறையான பெயர்ச்சொல் மூலம் அழைக்கப்படுகின்றன:
(H 2 c \u003d sn-) வினைல் அல்லது எத்தனைல்
(H 2 c \u003d cn-ch 2) Allyl
Alkenes. - ஒரு இரட்டை பிணைப்பு கொண்டிருக்கும் நீரோட்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள். Alkenes எடுத்துக்காட்டுகள்:
Alkenes பெறுவதற்கான முறைகள்.
1. 400-700 ° C மணிக்கு ஆல்கனோவ் கிராக் எதிர்வினை ஒரு இலவச தீவிர இயக்க முறைமையில் உள்ளது:
2. அல்கேனோவ் டிஹைட்ரஜன்ஷன்:
3. நீக்குதல் எதிர்வினை (பிளவு): 2 அணுக்கள் அல்லது 2 அணுக்கள் அணுக்கள் அண்டை கார்பன் அணுக்கள் இருந்து claved, மற்றும் ஒரு இரட்டை பிணைப்பு உருவாக்கப்பட்டது. இந்த எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு:
அ) ஆல்கஹால்ஸின் நீர்ப்பாசனம் (150 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பம், சல்பூரிக் அமிலத்தின் பங்கேற்புடன், ஒரு நீர்ப்பாசனம் போன்றவை):
B) அல்காலி ஆல்கஹால் தீர்வுக்கு வெளிப்படும் போது ஹாலோட்களின் பிளவு:
ஹைட்ரஜனின் அணு அணு முக்கியமாக கார்பன் அணுவிலிருந்து கறைபடப்படுகிறது, இது ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் தொடர்புடையது (குறைந்த ஹைட்ரஜெனேட் அணு) - ஆட்சி Zaitsev.
கேட்ச்) டைகலோஜெனேஷன்:
அல்கென்களின் இரசாயன பண்புகள்.
Alkenes பண்புகள் பல பத்திரங்கள் முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, எனவே Alkenes பல நிலைகளில் பாய்கிறது இது எலக்ட்ரோபைல் இணைப்பு எதிர்வினை உள்ளிடவும், இது பல நிலைகளில் பாய்கிறது (n-x - reagent):
1 வது நிலை:
2 வது நிலை:
.
இந்த வகை எதிர்வினைகளில் ஹைட்ரஜன் அயன் கார்பன் அணுவிற்கு சொந்தமானது, இது ஒரு எதிர்மறை குற்றச்சாட்டுக்கு உள்ளது. அடர்த்தி விநியோகம்:
நன்கொடையாளர் நன்கொடையாளருக்கு மதிப்புள்ளதாக இருந்தால், இது வெளிப்படுத்தும் + i- விளைவு, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மிகவும் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவிற்கு மாறுகிறது, இது ஒரு பகுதி எதிர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளை உருவாக்குகிறது. எதிர்வினைகள் உள்ளே செல்கின்றன ஆட்சி மார்கோவ்னிக்கோவா: துருவ வகை மூலக்கூறுகளால் இணைக்கப்பட்டவுடன் Nx (HCL., Hcn., Hoh. முதலியன) சமச்சீரற்ற அல்கென்களுக்கு, ஹைட்ரஜன் ஒரு இரட்டை பிணைப்புடன் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணிக்கு முக்கியமாக இணைந்துள்ளது.
A) இணைப்பு எதிர்வினை:
1) Hydroalogenation:
எதிர்வினை Markovnikov ஆட்சியின் படி செல்கிறது. ஆனால் பெராக்சைடு எதிர்வினைகளில் இருந்தால், ஆட்சி கணக்கில் எடுக்கப்படவில்லை:
2) நீரேற்றம். எதிர்வினை பாஸ்போரிக் அல்லது கந்தக அமிலத்தின் முன்னிலையில் மார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சியை அடிப்படையாகக் கொண்டது:
3) halogenation. இதன் விளைவாக, புரோமீன் நீர் நிறமாற்றம் ஏற்படுகிறது - இது பல தகவல்தொடர்புகளுக்கு உயர்தர பதில்:
4) ஹைட்ரஜெனேஷன். எதிர்வினை வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் செல்கிறது.
அல்கான்களின் உடல் பண்புகள் அல்கானன்களின் பண்புகளைப் போலவே உள்ளன, இருப்பினும் அவை அனைத்தும் சற்றே குறைவான உருகும் மற்றும் கொதிக்கும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன. உதாரணமாக, Pentan 36 ° C ஒரு கொதிக்கும் புள்ளி உள்ளது, மற்றும் penten-1 - 30 ° C. 4 உடன் - 4 - ஆரவாரங்களின் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ். சி 5 - சி 15 - திரவங்கள், சி 16 தொடங்கி - திடப்பொருள்கள். அல்கென்ஸ் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது அல்ல, கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியது.
இயற்கையில், அரிதானவர்கள் அரிதானவர்கள். Alkenes தொழில்துறை கரிம தொகுப்பு மதிப்புமிக்க மூல பொருட்கள் என்பதால், அவர்களின் தயாரிப்பு பல முறைகள் உருவாக்கப்பட்டது.
1. ALKENES இன் பிரதான தொழில்துறை ஆதாரம் என்பது அல்கான்களின் விரிசல் ஆகும், அவை எண்ணெய் பகுதியாக இருக்கும்:
3. ஆய்வக நிலைமைகளில், அலென்கெஸ் பிளவு (நீக்குதல்) எதிர்வினைகளால் பெறப்படுகிறது, இதில் இரண்டு அணுக்கள் அல்லது இரண்டு அணுக்கள் அணுக்கள் அண்டை கார்பன் அணுக்களில் இருந்து பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் கூடுதல் பி உருவாக்கப்பட்டது. இந்த எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு அடங்கும்.
1) ஆல்கஹால்ஸின் நீர்ப்பாசனம் மருந்துகள் ஏற்படும்போது, \u200b\u200bஉதாரணமாக, 150 ° C க்கு மேல் வெப்பநிலையில் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் Sulfuric அமிலத்துடன்:
H 2 O ஆல்கஹால்களில் இருந்து சுத்தம் செய்யப்படும் போது, \u200b\u200bஆல்கைல் ஹால்டில் உள்ள HBR மற்றும் HCL, ஹைட்ரஜன் அணு அண்டை அயனமான ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் (குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவிலிருந்து) தொடர்புடையது. இந்த முறை Zaitsev ஆட்சி என்று அழைக்கப்படுகிறது.
3) Degalohenation அண்டை கார்பன் அணுக்கள் உள்ள ஹலோகன் அணுக்கள் கொண்ட dihaleoids ஏற்படுகிறது, செயலில் உலோகங்கள்:
Ch 2 br -chr -ch 3 + mg → ch 2 \u003d ch-ch 3 + mg wr 2.
அல்கென்களின் இரசாயன பண்புகள் தங்களது இரட்டை-பத்திர மூலக்கூறுகளில் இருப்பதன் மூலம் நிர்ணயிக்கப்படுகின்றன. மின்னணு அடர்த்தி பி மிகவும் நகரும் மற்றும் எளிதில் மின்சார மாடிகள் கொண்டு எளிதாக செயல்படுகிறது. எனவே, பல ஆல்கேனே எதிர்வினைகள் பொறிமுறையால் தொடரப்படுகின்றன எலக்ட்ரோபைல் சேர்கிறதுசின்னம் ஒரு ஈ (ஆங்கிலம், கூடுதலாக எலக்ட்ரோபிலிக்) மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோகோர்போபிலிக் இணைப்பின் எதிர்வினைகள் அயனி செயல்முறைகள் பல நிலைகளில் பாய்கின்றன.
முதல் கட்டத்தில், எலக்ட்ரோபிலிக் துகள் (பெரும்பாலும் அது புரோட்டான் எச் +) இரட்டை பாண்ட் மற்றும் படிவங்கள் P -Comprons உடன் தொடர்புபடுத்துகிறது, இது எலக்ட்ரோபல் துகள்களுக்கு இடையே ஒரு கூட்டு இணைப்புகளை உருவாக்குவதன் மூலம் ஒரு கார்போகிரேஷனாக மாற்றப்படுகிறது மற்றும் கார்பன் அணுக்களில் ஒன்று:
alkene p-complex கார்போகிதன்
இரண்டாவது கட்டத்தில், கார்போகிதன் அனார் எக்ஸ் உடன் பிரதிபலிக்கிறது - இரண்டாவது எஸ்-ஓட்டை உருவாக்கி, அனியோனின் மின்னணு ஜோடி காரணமாக:
எலக்ட்ரோபூல் கூடுதலாக எதிர்விளைவுகளில் ஹைட்ரஜன் அயன் கார்பன் அணுக்களுக்கு ஒரு இரட்டை பிணைப்புடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, இதில் இரட்டை பிணைப்புடன் தொடர்புடையது. குற்றச்சாட்டுகளின் விநியோகம் மாற்றங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் P- எலெக்ட்ரோன் அடர்த்தியின் இடப்பெயர்ச்சி மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: 
.
எலக்ட்ரானியல் மாற்றங்கள் + i- விளைவு, மேலும் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணிக்கு P- எலெக்ட்ரானிக் அடர்த்தியை மாற்றவும், ஒரு பகுதியளவு எதிர்மறையான கட்டணத்தை உருவாக்கவும். இது விளக்கப்பட்டுள்ளது ஆட்சி மார்கோவ்னிக்கோவா: சமச்சீர் அலன்களுக்கு வகை HX (x \u003d HAL, IT, IT, IT, CN, முதலியன) துருவ மூலக்கூறுகளை இணைக்கும் போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் ஒரு இரட்டை பிணைப்புடன் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணியுடன் இணைந்துள்ளது.
இணைப்பு எதிர்விளைவுகளின் குறிப்பிட்ட எடுத்துக்காட்டுகளைக் கருதுங்கள்.
1) ஹைட்ரிலோசேஷன். ஆலன்கன் இனப்பெருக்கம் (HCL, HBR) அல்கைல் ஹலிட்ஸுடன் அல்கைல் ஹலிட்ஸ் உருவாகிறது:
CH 3 -CH \u003d C 2 + HBR ® CH 3-SNR-CH 3.
Markovnikov ஆட்சி மூலம் எதிர்வினை பொருட்கள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.
இருப்பினும், எந்த கரிம பெராக்சைடு முன்னிலையில் இருப்பதாக வலியுறுத்தப்பட வேண்டும், துருவ HX மூலக்கூறுகள் மார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சியின் படி அல்கென்களுடன் செயல்படுகின்றன என்பதை வலியுறுத்த வேண்டும்:
| ஆர்-ஓ-ஓ-ஆர் | ||
| Ch 3 -Ch \u003d ch 2 + hbr. | CH 3 -CH 2 -CH 2 WR. |
பெராக்சைடு முன்னிலையில் ஒரு தீவிரவாதத்தை ஏற்படுத்துகிறது, இது ஒரு அயனி எதிர்வினை இயந்திரத்தை அல்ல என்ற உண்மையின் காரணமாகும்.
2) நீரேற்றம். கனிம அமிலங்கள் (சல்பர், பாஸ்போரிக்) ஆல்கஹால் ஆகியவற்றின் முன்னிலையில் உள்ள அல்கெஸ்களின் ஒருங்கிணைப்பு போது அமைக்கப்பட்டிருக்கும். கனிம அமில அமிலங்கள் வினையூக்கிகளின் பங்கு மற்றும் புரோட்டான்களின் ஆதாரங்கள் ஆகும். Markovnikov ஆட்சி படி தண்ணீர் அணுகும் செல்கிறது:
Ch 3 -ch \u003d ch 2 + ® ® ® ® ® ® ® சி 3 -Ch (OH) 3.
3) ஹிலோஜெனேஷன். அல்கென்ஸ் தொற்று புரோமின் நீர்:
Ch 2 \u003d ch 2 + b 2 ® vrs 2 -ch 2 wr.
இந்த எதிர்வினை ஒரு உயர் தரமான இரட்டை இணைப்பு.
4) ஹைட்ரஜெனேஷன். உலோக வினையூக்கிகளின் நடவடிக்கையின் கீழ் ஹைட்ரஜன் கூடுதலாக உள்ளது:
எங்கே r \u003d h, ch 3, cl, c 6 h 5, முதலியன CH 2 \u003d Chr Molecule ஒரு பாலிமர், பாலிமரைமயமாக்கலின் எண்ணிக்கையின் எண்ணிக்கையால் பெறப்பட்ட ஒரு மோனோமர் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
பாலேத்திலீன், பாலிப்ரொப்பிலீன், பாலிவினைல் குளோரைடு மற்றும் பிறர்: பல்வேறு ஆல்கேனே டெரிவேடிவ்களின் பாலிமிரேஷன் மதிப்புமிக்க தொழில்துறை தயாரிப்புகளை வழங்குகிறது:
இணைப்பு கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜனேற்றம் எதிர்வினைகள் கூட அல்கென்களின் சிறப்பியல்பாகும். பொட்டாசியம் கிருமி நாசினியேட் (வாக்னரின் எதிர்வினை) ஒரு அக்யூஸ் தீர்வுடன் மென்மையான ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன், பரிமாண ஆல்கஹால் உருவாக்கப்பட்டது:
Zn 2 \u003d ch 2 + 2kmn o 4 + 4n 2 o ® Znosn 2 -ch 2 oh + 2mno 2 ↓ + 2koh.
இந்த எதிர்வினையின் ஓட்டத்தின் விளைவாக, பொட்டாசியம் கிருமி நாசினியேட் ஊதா தீர்வு விரைவாக வெளியேற்றப்படுகிறது மற்றும் மாங்கனீசு ஆக்சைடு (IV) நீர்வீழ்ச்சி ஒரு பழுப்பு நிறமாற்றம் ஆகும். இந்த எதிர்வினை, புரோமீன் நீர் நிறமாற்றம் எதிர்விளைவைப் போன்றது, உயர்தர இரட்டை இணைப்பு ஆகும். ஒரு அமில நடுத்தர உள்ள பொட்டாசியம் கிருமி நாசினியாகேட் ஒரு கொதிக்கும் தீர்வு alkenes கடுமையான ஆக்ஸிஜனேற்றம் கொண்டு, ஒரு முழுமையான இரட்டை இணைப்பு ketones, carboxylic அமிலங்கள் அல்லது CO 2 உருவாக்கம் ஏற்படுகிறது, உதாரணமாக:
| [பற்றி] | ||
| Ch 3 -ch \u003d ch-ch 3. | 2sh 3 -souon. |
ஆக்ஸிஜனேற்ற பொருட்கள் மூலம், நீங்கள் அசல் ஆல்கேனில் இரட்டை பத்திரத்தின் நிலையை அமைக்கலாம்.
அனைத்து மற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களைப் போலவே, அல்கென்களும் எரியும், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் ஏராளமான விமான அணுகலுடன் உருவாகின்றன:
N 2 n + zn / 2o 2 ® n co 2 + nn 2 o உடன்
வரையறுக்கப்பட்ட விமான அணுகலுடன், அல்கென்களின் எரிப்பு கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் நீர் அமைப்புக்கு வழிவகுக்கும்:
N 2n + No 2 ® NCO + NH 2 O உடன்
நீங்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் ஒத்திசைக்கிறீர்கள் மற்றும் ஒரு வெள்ளி வினையூக்கி 200 ° C க்கு சூடான ஒரு வெள்ளி வினையூக்கி மீது இந்த கலவையைத் தவிர்க்கவும், எடுத்துக்காட்டாக: உதாரணமாக:
எந்த காரின் வெப்பநிலையிலும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட ஓசோன் (ஓசோன் ஆக்ஸிஜனை விட வலுவான ஆக்ஸிடர்) ஆகும்). Ozone வாயு ஒரு அறையில் உள்ள வெப்பநிலையில் Tetrachlorine மீத்தேன் எந்த ஒரு தீர்வு மூலம் கடந்து என்றால், இணைப்பு பிரதிபலிக்கிறது, மற்றும் தொடர்புடைய ozonides உருவாகிறது (சுழற்சி பெராக்சைடு). Ozonides மிகவும் நிலையற்றவை மற்றும் எளிதில் வெடிக்கும். எனவே, அவர்கள் வழக்கமாக தனிமைப்படுத்தப்படுவதில்லை, உடனடியாக தண்ணீரில் சிதைந்து போயிருக்கலாம் - அதே நேரத்தில், கார்பனைல் கலவைகள் (அல்டிஹைட்ஸ் அல்லது கீட்டோன்கள்) உருவாகின்றன, இது கட்டமைப்பின் alenket ozonation இன் இணைவைக் குறிக்கிறது.
லோயர் அல்கென்ஸ் தொழில்துறை கரிமக் காட்சிக்கான முக்கிய மூல பொருட்கள். எத்தியில் ஆல்கஹால், பாலிஎத்திலீன், பாலீஸ்டிரீன் எமிலினிலிருந்து பெறுகிறார். Phopen Polypropylene, Phenol, அசிட்டோன், கிளிசரின் ஒருங்கிணைக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.
Hypermarket அறிவு \u003e\u003e வேதியியல் \u003e\u003e வேதியியல் தரம் 10 \u003e\u003e வேதியியல்: Alkenes
அக்கிரமங்கள் மூலக்கூறுகளில் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் பல இணைப்புகளைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். Alkenes, ஆல்கின்ஸ், ஆல்காட்கள் (பளபளப்பான) நேர்மை. சுழற்சியில் ஒரு இரட்டை பிணைப்பு கொண்ட சுழற்சி (சைக்லோல்கோக்), அதேபோல் சுழற்சியில் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான cycloalkanes (மூன்று அல்லது நான்கு அணுக்கள்) ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான cycloalkanes, மேலும் ஒரு தாழ்வாக பாத்திரம் உள்ளது. "குறைபாடுகள்" சொத்துக்கள் இந்த பொருட்களின் திறன், முதன்மையாக ஹைட்ரஜன், வரம்பு, அல்லது நிறைவுற்ற, ஹைட்ரோகார்பன்கள் - அல்கான்கள் ஆகியவற்றை சேர்ப்பதற்கு இந்த பொருட்களின் திறனுடன் தொடர்புடையது.
அமைப்பு
Alekects ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள Acyclic உள்ளன, ஒற்றை பத்திரங்கள் கூடுதலாக, கார்பன் அணுக்கள் இடையே ஒரு இரட்டை பிணைப்பு மற்றும் N H 2n உடன் பொது சூத்திரத்தை ஒத்துள்ளது.
உங்கள் இரண்டாவது பெயர் - "Olefins" - Alkenes கொழுப்பு unshakable அமிலங்கள் (Oleic, Linoleic) ஒப்புமை மூலம் பெறப்பட்டன, இதில் எஞ்சியுள்ள திரவ கொழுப்புகள் பகுதியாக - எண்ணெய்கள் (ஆங்கில எண்ணெய் இருந்து).
கார்பன் அணுக்கள், ஒரு இரட்டை பிணைப்பு உள்ளது, உங்களுக்கு தெரியும் என, ஒரு மாநில SP 2-கலப்பினத்தில் உள்ளன. இதன் பொருள் ஒரு S- மற்றும் இரண்டு பி-சுற்றுப்பாதைகள் கலப்பினத்தில் ஈடுபட்டுள்ளன, மேலும் ஒரு பி-சுற்றுப்பாதை அல்லாத இடையூறாக உள்ளது. கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு-பத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் அடுத்த கார்பன் அணுக்களின் அல்லாத கார்பன் அணுக்களின் காரணமாக, இரண்டாவது, பி-ஒ. எனவே, இரட்டை பிணைப்பு ஒரு þ மற்றும் ஒரு பி-தொடர்பு கொண்டுள்ளது.
ஹைப்ரிட் சுற்றுப்பாதை அணுக்கள் இரட்டை பிணைப்பை உருவாக்கும் அதே விமானத்தில் உள்ளன, மற்றும் சுற்றுப்பாதை உருவாக்கும் L- பத்திரங்கள் மூலக்கூறின் விமானத்திற்கு செங்குத்தாக இருக்கும் (படம் 5 ஐப் பார்க்கவும்).
இரட்டை பிணைப்பு (0.132 NM) ஒற்றை விட குறைவாக உள்ளது, மற்றும் அதன் ஆற்றல் அதிகமாக உள்ளது, i.e. இது வலுவானது. ஆயினும்கூட, ஒரு மொபைல், எளிதில் துருவமுனைக்குரிய 7G-BONING ALKENES ALKANS ஐ விட சுறுசுறுப்பாக செயல்படும் என்ற உண்மைக்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் எதிர்வினைகளில் சேர முடியும்.
ஏதோனாக்களின் ஓரிகலிகல் தொடர்
Unbranched alkenes ஒரு homologous தொடர் எடின் (எத்திலீன்).
C2N4 - Eten, C3N6 - Propen, C4n8 - Buten, C5H10 - Penten, C6H12 - Hexen, முதலியன
ஐசமரோயா மற்றும் பெயர்ச்சொல்
அல்கானன்களைப் பொறுத்தவரை, ஒரு கட்டமைப்பு இஸோமோமியா சிறப்பம்சமாக உள்ளது. நீங்கள் நினைவில் வைத்தபடி, கட்டமைப்பு ISOMERS, கார்பன் எலும்புக்கூடு கட்டமைப்பதன் மூலம் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. எளிமையான ஆல்கேனே, எந்த கட்டமைப்பு ISOMERS பண்புக்கூறுகள், புட்டென் ஆகும்.
Ch3-ch2-ch \u003d ch2 ch3-c \u003d ch2
எல்
Ch3.
butene-1 Methylpropen.
ஒரு சிறப்பு வகை கட்டமைப்பு சமச்சீரற்ற தன்மை இரட்டை இணைப்பு நிலையின் சமுத்தன்மை ஆகும்:
Ch3-Ch2-ch \u003d ch2 ch3-ch \u003d ch-ch3
Buten-1 Buten-2.
ஒற்றை கார்பன்-கார்பன் உறவு முழுவதும் கார்பன் அணுக்களின் கிட்டத்தட்ட இலவச சுழற்சி சாத்தியம், எனவே அல்கானோவ் மூலக்கூறுகள் மிகவும் மாறுபட்ட வடிவத்தை பெறலாம். இரட்டை பத்திரத்தை சுற்றி சுழற்சி சாத்தியம் இல்லை, இது கார்பெட்ரெட்ரிக், அல்லது கார்பிரேட்ஸில் ஒரு இமைமயமாக்கத்தின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. சிஐஎஸ்-டிரான்ஸ் இஸோமோமியா.
CIS-Isomers விமானத்தின் உறவினரின் மூலம் மூலக்கூறின் துண்டுகள் (மெத்தைல் குழுக்களின் இந்த விஷயத்தில்) துண்டிக்கப்பட்ட ஏற்பாடுகளால் வியர்வை ஏற்படுத்தும் பி- தொடர்பு, எனவே பண்புகள்.
உதாரணமாக, Cycloalals (Interclass Isomeria) ஐசோமெரிக் ஆகும்.
cH2 \u003d CH-Ch2-CH2-CH2-CH3
hexen-1 cyclohexane.
பெயர்ச்சொல் alkenov.அல்கானோவ் பெயர்ச்சொல் போலவே யூதனால் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
1. பிரதான சங்கிலியைத் தேர்ந்தெடுப்பது
ஹைட்ரோகார்பனியின் பெயரை உருவாக்குதல் முக்கிய சங்கிலியின் வரையறையுடன் தொடங்குகிறது - மூலக்கூறில் கார்பன் அணுக்களின் மிக நீண்ட சங்கிலி. Alkenes விஷயத்தில், முக்கிய சங்கிலி ஒரு இரட்டை பிணைப்பு இருக்க வேண்டும்.
2. முக்கிய சங்கிலி அணுக்களின் எண்ணிக்கை
பிரதான சுற்று அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் இரட்டை பிணைப்பு நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவுடன் தொடங்குகிறது. உதாரணமாக, இணைப்பின் சரியான பெயர்
ch3-ch-ch2-ch \u003d ch-ch3 ch3
5-மெத்திலாஜென் -2, மற்றும் 2-மெத்திலேஜென் -4 அல்ல, அது கருதப்படலாம்.
இரட்டைப் பத்திரத்தின் இருப்பிடத்தின் மூலம், சங்கிலியில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் தொடக்கத்தை தீர்மானிக்க இயலாது என்றால், அது ஹைட்ரோகார்பன்களைப் போலவே அதே வழியில் பதிலீடுகளின் நிலையை தீர்மானிக்கிறது.
Ch3- ch2-ch \u003d ch-ch-ch3
எல்
Ch3.
2-மெத்திலேஜென்-எஸ்
3. பெயரை உருவாக்குதல்
Alkenes பெயர்கள் மற்றும் அல் கானோவின் பெயர்கள் உருவாகின்றன. தலைப்பு முடிவில், கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கை, இரட்டை பிணைப்பு தொடங்கும், மற்றும் பின்னொட்டு, அக்ஷீன் வர்க்கத்துடன் தொடர்பை குறிக்கிறது.
பெறுவதற்கு
1. பெட்ரோலியம் பொருட்கள் விரிசல். ஆல்கா-புதிய உருவாக்கம் மூலம், ஹைட்ரோகார்பன்களை கட்டுப்படுத்துவதன் மூலம் வெப்ப மண்டல வெடிப்பின் செயல்பாட்டில், அல்கென்களின் உருவாக்கம் ஏற்படுகிறது.
2. ஹைட்ரோகார்பன்களை கட்டுப்படுத்துதல். Alkanov உயர் வெப்பநிலை (400-600 ° C) ஒரு ஊக்கியாக கடந்து செல்லும் போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு மற்றும் ஆல்கேனே உருவாக்கம் சுத்தம்: 
3. ஆல்கஹால்களின் நீர்ப்பாசனம் (நீர் சுத்திகரிப்பு). அதிக வெப்பநிலையில் ஒற்றை-நப்பிக் ஆல்கஹால் மீது நீர்ப்பாசனம் முகவர்களின் (H2804, AL203) விளைவுகள் நீர் மூலக்கூறின் பிளவுக்கு வழிவகுக்கின்றன மற்றும் இரட்டை தகவல்தொடர்பு உருவாக்கம்:
இந்த எதிர்வினை intramolecular நீரிழிவு என்று அழைக்கப்படுகிறது (இடைநீக்கம் நீரிழிவு நோய்க்கு மாறாக, எளிமையான eryers உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் § 16 "ஆல்கஹால்" இல் ஆய்வு செய்யப்படும்).
4. Deiryogalogenation (பிக்கிங் ஹலோகன் ஹைட்ரஜன்).
ஆல்கஹால் தீர்வில் ஆல்காலிக்கு ஹலோலனல்கனின் தொடர்பில், ஒரு இரட்டை பத்திரத்தை ஆலசன் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் பிளவுகளின் விளைவாக உருவாகிறது.
இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, இது முக்கியமாக Butene-2, மற்றும் Puten-1 அல்ல, இது பொருந்துகிறது ஆட்சி Zaitseva:
ஹலோகன் ஹைட்ரஜன் இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாவது ஹாலோ ஆலையிலிருந்து சுத்தம் செய்யப்படும் போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் அணு குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவிலிருந்து உதவுகிறது.
5. Degalogenation. Dibroomospiriz-acous alkane மீது துத்தநாக செயல்பாடு கீழ், அண்டை கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட halogens, மற்றும் இரட்டை பத்திரங்கள் உருவாக்கம் ஏற்படுகிறது: 
உடல் பண்புகள்
Akologous தொடர் வரிசைகளின் முதல் மூன்று பிரதிநிதிகள் - வாயுக்கள், C5H10-C16H32 இன் கலவை பொருள் - திரவ, உயர் அல்கெஸ்கள் - திடப்பொருள்கள்.
கொதிக்கும் மற்றும் உருகும் வெப்பநிலை கலவைகளின் மூலக்கூறு எடையை அதிகரிப்பதன் மூலம் இயற்கையாகவே அதிகரித்துள்ளது.
இரசாயன பண்புகள்
சேரும் எதிர்வினை
என்று நினைவு தனித்துவமான அம்சம் Unsatorated hydrocarbons பிரதிநிதிகள் - Alkenes எதிர்வினை சேர திறன். இந்த எதிர்வினைகளில் பெரும்பாலானவை எலெக்ட்ரோபூல் இணைப்பின் வழிமுறையின் மூலம் ஏற்படும்.
1. அலன்களின் ஹைட்ரஜன். ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் இணைக்க முடியும் - உலோகங்கள் - பிளாட்டினம், பல்லேடியம், நிக்கல்:
CH3-CH2-CH \u003d CH2 + H2 -\u003e CH3-CH2-CH2-CH3
இந்த எதிர்வினை வளிமண்டலத்தில் மற்றும் உயர்ந்த அழுத்தத்தில் ஏற்படுகிறது மற்றும் அதிக வெப்பநிலை தேவைப்படாது, அது வெளிப்படையானது. வெப்பநிலை அதே வினையூக்கிகளில் எழுப்பப்படும் போது, \u200b\u200bதலைகீழ் எதிர்வினை செல்லலாம் - deprogenation.
2. ஹிலோஜெனேஷன் (ஹாலோகன்களை இணைக்கிறது). கரிம கரைப்பான் (CL4) ப்ரோமெய்ன் நீர் அல்லது ப்ரோமினின் ஒரு தீர்வின் தொடர்பானது (CL4) என்பது இந்த தீர்வுகளை ஒரு விரைவான வெளுக்கும் வழிவகுக்கிறது.
Markovnikov விளாடிமிர் Vasilyevich.
(1837-1904)
ரஷியன் வேதியியலாளர் கரிம. ஒழுங்குபடுத்தப்பட்ட (1869) பதிலீடு, பிளவு, இரட்டை இணைப்பு மற்றும் ஒத்திசைவு ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளின் திசையில் விதிகள் இரசாயன அமைப்பு. அவர் (1880 ஆம் ஆண்டிலிருந்து) பயமுறுத்தப்பட்டார் (1880 ஆம் ஆண்டு முதல்) ஒரு சுயாதீனமான விஞ்ஞானமாக பெட்ரோலியத்தின் அடித்தளங்களை அமைத்தார். திறக்கப்பட்டது (1883) புதிய வகுப்பு கரிம பொருட்கள் - Cyclo-Paraffins (Naphtone).
3. Hydrolegenation (Halogen பரிமாற்றம்).
ஆலசன் ஹைட்ரஜன் இணைப்பின் பிரதிபலிப்பு கீழே உள்ள மேலும் விவரமாக கருதப்படும். இந்த எதிர்வினை Markovnikova ஆட்சி உட்பட்டது:
ஆலசன் ஹைட்ரஜன் கூடுதலாக, ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, அதாவது ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன, அதில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன, மேலும் ஹலோகன் குறைவான ஹைட்ரஜன் ஆகும்.
4. நீரேற்றம் (நீர் இணைப்பு). அல்கென்களின் நீரேற்றம் ஆல்கஹால் உருவாக்கப்படுவதற்கு வழிவகுக்கிறது. உதாரணமாக, ஏதோ ஆல்கஹால் உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை முறைகள் ஒன்றில் ஏதோவொன்றைக் குறிக்கிறது:
CH2 \u003d CH2 + H2O -\u003e CH3-CH2O
ஈத்தன் எத்தனால்
முதன்மை ஆல்கஹால் (முதன்மை கார்பன் போது ஒரு ஹைட்ராக்ஸி குழுமத்துடன்) ஏதேன் நீரேற்றம் மட்டுமே உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க. உந்துதல் அல்லது பிற அல்கென்களின் போது, \u200b\u200bஇரண்டாம் ஆல்கஹால்கள் உருவாகின்றன. 
Markovnikov ஆட்சிக்கு இணங்க இந்த எதிர்வினை தொடர்கிறது - ஹைட்ரஜன் Cation ஒரு ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, மற்றும் ஹைட்ரோக்ஸி குழு குறைந்த ஹைட்ரஜன் ஆகும்.
5. பாலிமரைசேஷன். Accension ஒரு சிறப்பு வழக்கு Alkenes பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை ஆகும்:
இந்த இணைப்பு எதிர்வினை Freeradi-salted நுட்பத்தின் மூலம் தொடர்கிறது.
விஷத்தன்மை எதிர்வினைகள்
எந்த கரிம கலவைகளைப் போலவே, C02 மற்றும் H20 உருவாக்கம் மூலம் ஆக்ஸிஜனில் ஆக்ஸிஜனில் எரியும்.
அல்கானன்களுக்கு மாறாக, தீர்வுகளில் விஷத்தன்மைக்கு எதிர்ப்பு தெரிவிக்கின்றன, அல்கான்கள் பொட்டாசியம் பர்மங்கனேட் அக்வஸ் தீர்வுகளின் நடவடிக்கையின் கீழ் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. நடுநிலை அல்லது குறைந்த-காரத் தீர்வுகளில், alkenes diols (ஈரமான ஆல்கஹால்) ஆக Oxidation ஆகிறது, மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்கள் விஷத்தன்மை ஒரு இரட்டை இணைப்பு இருந்தது இடையே அணுக்கள் மூலம் இணைந்துள்ளது.
நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்தவுடன், unsatorator hydrocarbons - Alkenes எதிர்வினை சேர்ப்பதாக இருக்கும். இந்த எதிர்வினைகளில் பெரும்பாலானவை எலெக்ட்ரோபூல் இணைப்பின் வழிமுறையின் மூலம் ஏற்படும்.
மின்னியல் இணைப்பு
எலக்ட்ரானோபிலிக் எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரோபிலாக்களின் நடவடிக்கையின் கீழ் வரும் எதிர்வினைகள் - எலக்ட்ரான் அடிவயிற்றின் தீங்கற்ற தன்மை கொண்ட துகள்கள், ஒரு வெற்று சுற்றுப்பாதை போன்றவை. எளிய எலக்ட்ரோபைல் துகள் ஒரு ஹைட்ரஜன் Cation ஆகும். இது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு z-in-ropital இல் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது என்று அறியப்படுகிறது. இந்த எலக்ட்ரான் இந்த எலக்ட்ரான் இழக்கும்போது ஹைட்ரஜன் Cation உருவாகிறது, இதனால் ஹைட்ரஜன் Cation பொதுவாக எலக்ட்ரான்கள் இல்லை:
N · - 1e - -\u003e H +.
அதே நேரத்தில், Cation எலக்ட்ரானுக்கு மிகவும் உயர்ந்த உறவு உள்ளது. இந்த காரணிகள் கலவையை ஒரு போதுமான வலுவான மின்சார துகள் ஹைட்ரஜன் Cation செய்கிறது.
ஹைட்ரஜன் Cation இன் உருவாக்கம் அமிலங்களின் மின்னாற்பகுதியிலேயே சாத்தியமாகும்:
Hbr -\u003e H + + WR -
இந்த காரணத்திற்காக பல எலக்ட்ரோபிலிக் எதிர்வினைகள் முன்னிலையில் சென்று அமிலங்களின் பங்களிப்புடன் செல்கின்றன.
மின்சார துகள்கள் முன்பு ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அதிகரித்த எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் பகுதிகளில் உள்ள அமைப்புகளில் செயல்படுகின்றன. அத்தகைய ஒரு முறையின் ஒரு உதாரணம் பல (இரட்டை அல்லது மூன்று) கார்பன் கார்பன் டை.
கார்பன் அணுக்கள் ஒரு இரட்டை பிணைப்பு உருவாகின்றன, இது SP 2-கலப்பினத்தின் ஒரு நிலையில் உள்ளது. Negybar-all-in-room கார்பன் அணுக்கள் ஒரே விமானத்தில் மேலோட்டமாக அமைந்துள்ளன, உருவாகின்றன பி- தொடர்பு, þ தொடர்பு விட குறைவாக நீடித்தது, மற்றும், மிகவும் முக்கியமாக, ஒரு வெளிப்புற மின்சார துறையில் நடவடிக்கை கீழ் எளிதாக துருவப்படுத்தப்பட்டது. அதாவது, ஒரு சாதகமான சார்ஜ் துகள் நெருங்கி வரும்போது, \u200b\u200bடிசி தகவல்தொடர்புகளின் எலக்ட்ரான்கள் அதன் திசையில் மாற்றப்படுகின்றன, மேலும் அவை அழைக்கப்படுகின்றன. p-சிக்கலான.
அது மாறிவிடும் பி-Complex மற்றும் ஹைட்ரஜன் Cation இணைக்க போது பி- தொடர்பு. ஹைட்ரஜன் Cation protruding molecule விமான எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மீது ஸ்டம்பிங் பி- தொடர்பு மற்றும் இணைகிறது. 
அடுத்த கட்டத்தில் மின்னணு ஜோடியின் முழுமையான மாற்றம் உள்ளது பி- கார்பன் அணுக்களில் ஒன்றுக்கு தொடர்பு, இது ஒரு சாத்தியமான ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும். இந்த ஜோடி அமைந்துள்ள கார்பன் அணுவின் சுற்றுப்பாதை, மற்றும் ஹைட்ரஜன் Cation இன் வெற்று சுற்றுப்பாதை ஒடுக்கப்பட்டுவிட்டது, இது நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் இயந்திரத்தில் ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை உருவாக்கும் வழிவகுக்கிறது. இரண்டாவது கார்பன் அணு ஒரு வெற்று சுற்றுப்பாதை உள்ளது, அதாவது, ஒரு நேர்மறையான கட்டணம்.
இதன் விளைவாக துகள் கார்போகிதன் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இதனால் கார்பன் அணுவில் ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் உள்ளது. இந்த துகள் எந்த அயியருடனும் இணைக்கப்படலாம், ஒரு துகள் ஒரு துகள் ஒரு நீர்த்திய மின்னணு ஜோடி, i.e. nucleophile கொண்ட ஒரு துகள் இணைக்க முடியும்.
ஹைட்ரோபிரோமின் உதாரணம் (ப்ரோமியம் மாடல் கூடுதலாக) எடினோவின் உதாரணத்தின் பிரதிபலிப்புக்கான வழிமுறையை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்:
CH2 \u003d CH2 + NVG -\u003e ஸ்டார்-ch3
எதிர்வினை ஒரு எலக்ட்ரோபல் துகள் உருவாக்கம் தொடங்குகிறது - ஒரு ஹைட்ரஜன் Cation, Bromomotor மூலக்கூறின் விலகல் விளைவாக ஏற்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் தாக்குதல் நடத்தப்படுகிறது பி- Oyaz, உருவாக்கும் பிகார்போகிதனுக்கு விரைவாக மாற்றப்படுகிறது: 
இப்போது மிகவும் கடினமான வழக்கு கருதுங்கள்.
ப்ரோமோமோட்டோரோடோரோடோவை முற்றிலும் எதிர்வினூடாகவும், தனித்துவமாகத் தொடர்ச்சியாகவும், ப்ரோமியம் மாதிரியின் ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாட்டளவில் கோட்பாட்டளவில் இரண்டு தயாரிப்புகளை வழங்க முடியும்: 1-ப்ராபபேன் மற்றும் 2-ப்ரோரோபாபேன். 2-bromopropane முக்கியமாக பெறப்பட்ட என்று பரிசோதனை தரவு காட்டுகின்றன.
இதை விளக்குவதற்காக, ஒரு இடைநிலை துகள்களைக் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும் - கார்போகிதன்.
ப்ரோபெனுவிற்கு ஹைட்ரஜன் Cation கூடுதலாக இரண்டு கார்போஸ்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும்: ஹைட்ரஜன் Cation முதல் கார்பன் அணுவுடன் இணைந்தால், அணுவின் முடிவில் இருக்கும் அணுவிற்கு, பின்னர் நேர்மறையான கட்டணம் இரண்டாவது இருக்கும் , அதாவது மூலக்கூறு மையத்தில் (1); நீங்கள் இரண்டாவது சேரினால், நேர்மறையான கட்டணம் முதல் அணுவில் (2) இருக்கும். 
எதிர்வினையின் பிரதான திசை மாறுபடும் எதிர்வினை நடுத்தரத்தில் எவ்வாறு க்ளாபோகிதன் அதிகமாக இருக்கும் என்பதைப் பொறுத்து, இதையொட்டி, கார்போகிதனின் எதிர்ப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. சோதனை ஒரு பிரதான 2-bromoprop உருவாக்கம் காட்டுகிறது. இதன் பொருள் ஒரு கார்போகிதன் (1) மத்திய அணுவில் ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் வசூலிக்கப்படுகிறது என்பதாகும்.
மத்திய கார்பன் அணுவில் ஒரு நேர்மறையான குற்றச்சாட்டுகள் இரண்டு மெத்தைல் குழுக்களின் நேர்மறையான தூண்டுதலால் ஈடுசெய்யப்படும் என்ற உண்மையின் காரணமாக இந்த கார்போகிதனின் பெரும் ஸ்திரத்தன்மை காரணமாக உள்ளது.
அல்கோன்களின் ஹைட்ரோ-அல்கலோஜனத்தின் வடிவங்கள் புகழ்பெற்ற ரஷ்ய வேதியியலாளர் வி. V. Markovnikov, ஒரு மாணவர் ஏ. M. Butlerova, மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அவரது பெயர் கொண்டுவருவார் ஆட்சி உருவாக்கப்பட்டது.
இந்த ஆட்சி அனுபவமாக நிறுவப்பட்டது, a.e. empirly. தற்போது, \u200b\u200bநாம் முற்றிலும் உறுதியான விளக்கம் கொடுக்க முடியும்.
சுவாரஸ்யமாக, Markovnikov ஆட்சி எலக்ட்ரோபோல் இணைப்பு மற்ற எதிர்வினைகளுக்கு உட்பட்டது, எனவே அது ஒரு பொது வடிவத்தில் சரியாக வடிவமைக்கும்.
எலெக்ட்ரோபைல் கூட்டல் எதிர்விளைவுகளில், எலக்ட்ரோபைல் (ஒரு வெற்று சுற்றுப்பாதையில் உள்ள துகள்) மேலும் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, மற்றும் நியூக்ளியோபைல் (எலக்ட்ரான்களின் ஒரு ஜோடி மின்னோட்டத்துடன் துகள்) குறைவான ஹைட்ரஜன் ஆகும்.
பாலிமரைசேஷன்
கூடுதலாக எதிர்வினை ஒரு சிறப்பு சந்தர்ப்பம் அல்கெஸ்கள் மற்றும் அவர்களின் பங்குகள் பாலிமரின் எதிர்வினை ஆகும். இந்த எதிர்வினை இலவச தீவிரவாத இணைப்பின் வழிமுறையின் மூலம் தொடர்கிறது:
Polymerization துவக்க வீரர்கள் முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது - மறு ஆதாரங்கள், இது இலவச தீவிரவாதிகள் ஒரு ஆதாரமாக உள்ளன. பேட்ச் கலவைகள் அழைப்புகளை அழைக்கின்றன, அதன் மூலக்கூறுகள் ஒரு குழு-ஓ- எளிமையான பெராக்ஸிடேஷன் இல்லை ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு.
100 ° C மற்றும் 100 ° C மற்றும் 100 mpa ஒரு வெப்பநிலையில், ஹோமோ-லீஸ்கள் நிலையற்ற ஆக்ஸிஜன்-ஆக்ஸிஜன் பத்திரமாகும் மற்றும் தீவிரவாதிகள் உருவாக்குதல் - பாலிமரைமயமாக்கல் துவக்க வீரர்கள். தீவிரவாதிகளின் நடவடிக்கையின் கீழ், அது பாலிமரைசேஷன் மூலம் தொடங்குகிறது, இது ஒரு இலவச தீவிரவாத இணைப்பு எதிர்வினை என்று உருவாகிறது. பாலிமர் சங்கிலி மற்றும் தீவிரவாதிகள் அல்லது kosn2sh2 - எதிர்வினை கலவை தீவிரவாதிகள் மறுபிரவேசம் ஏற்படும்போது சங்கிலியின் வளர்ச்சியை நிறுத்திவிடுகிறது.
இரட்டை பிணைப்பு கொண்ட பொருட்களின் இலவச தீவிரவாத பாலிமரின் எதிர்வினையுடன், அதிக எண்ணிக்கையிலான அதிக மூலக்கூறு எடை இணைப்புகள் பெறப்படுகின்றன: 
பல்வேறு மாற்றங்களுடனான அலன்களின் பயன்பாடு பரவலான பாலிமெரிக் பொருட்களின் ஒரு பரந்த அளவிலான பாலிமெரிக் பொருட்களின் தொகுப்பை ஒருங்கிணைக்க செய்கிறது. 
இந்த பாலிமர் கலவைகள் அனைத்தும் பல்வேறு துறைகளில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மனித செயல்பாடு - உயிர், மருத்துவம், உயிர்வேதியியல் ஆய்வகங்கள் உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படும் பயன்படுத்தப்படும், சில உயர் மூலக்கூறு எடை இணைப்புகள் தொகுப்பு தொகுப்புகள் இடைநிலை உள்ளன.
விஷத்தன்மை
நடுநிலை அல்லது பலவீனமான அல்கலைன் தீர்வுகளில் diols (duatomy ஆல்கஹால்) alkenes ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்று ஏற்கனவே தெரியும். ஒரு அமில நடுத்தரத்தில் (கந்தக அமிலம் கொண்ட அமிலத்தன்மை), இரட்டை பிணைப்பு முழுமையானது மற்றும் கார்பாக்சில் குழுவின் கார்பன் அணுக்களில் இரட்டை பிணைப்பு ஏற்பட்டது. 
ALKENES இன் அழிவுகரமான ஆக்ஸிஜனேற்றம் தங்கள் அமைப்பை தீர்மானிக்க பயன்படுத்தப்படலாம். உதாரணமாக, சில அல்கிக் மற்றும் புரோபயானிக் அமிலங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்தால், இது ஆக்ஸிஜனேற்றம் Penten-2 க்கு உட்படுத்தப்பட்டால், எண்ணெய் (Butane) அமிலம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு பெறப்பட்டால், ஆரம்ப ஹைட்ரோகார்பன் பெண்டன் -1 ஆகும்.
விண்ணப்பம்
Alkenes பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது இரசாயனத் தொழில் கரிம பொருட்கள் மற்றும் பொருட்கள் பல்வேறு பெற மூல பொருட்கள் என.
உதாரணமாக, எத்தனால் எத்தனால், எத்தனால், எதிலீன் கிளைக்கால், எபோக்சைடுகள், டைக்ளோரோதேன் ஆகியவற்றின் உற்பத்திக்கான தொடக்க பொருள் ஆகும்.
பேக்கேஜிங் படம், உணவுகள், குழாய்கள், மின் காப்பீட்டு பொருட்கள் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது இது பாலிஎதிலின்களில் ஒரு பெரிய அளவு பாலிஎதிலினில் செயல்படுத்தப்படுகிறது.
கிளிசரின், அசிட்டோன், ஐசோப்ரோபனோல், கரைப்பான்கள் உந்துவிலிருந்து பெறப்படுகின்றன. பாலிப்ரொப்பிலீன் பாலிமரைசேஷன் மூலம் பெறப்படுகிறது, பல குறிகாட்டிகளில் பாலிஎதிலின்களை மீறுகிறது: இன்னும் அதிகமாக உள்ளது உயர் வெப்பநிலை உருகும், இரசாயன ஸ்திரத்தன்மை.
தற்போது, \u200b\u200bPolyethylene தனிப்பட்ட பண்புகள் கொண்ட பாலித்திலீன் உற்பத்தி இழைகள் அனலாக் ஆகும். உதாரணமாக, பாலிப்ரோப்பிலீன் ஃபைபர் அறியப்பட்ட செயற்கை இழைகளை விட வலுவானது.
இந்த இழைகளால் செய்யப்பட்ட பொருட்கள் உறுதியளிக்கப்படுகின்றன, மேலும் மனித நடவடிக்கைகளின் பல்வேறு பகுதிகளில் பெருகிய முறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
1. என்ன வகையான ஒற்றுமியன்மை அல்கென்களின் சிறப்பியல்பு? சாத்தியமான ISOMERS Penten-1 இன் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்.
2. எந்த கலவைகள் பெற முடியும் இருந்து: ஒரு) isobutene (2-methylpropen); b) Butene-2; c) buten-1? தொடர்புடைய எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
3. மாற்றங்களின் அடுத்த சங்கிலியை புரிந்து கொள்ளுங்கள். பெயர் கலவைகள் A, B, V. 4. 1-குளோரின் புரொப்பேன் இருந்து 2-குளோர்ட்ரோபாபேன் பெறுவதற்கான முறையை அழைக்கவும். தொடர்புடைய எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
5. எத்திலீன் அசுத்தங்களிலிருந்து எத்தனேவை சுத்தம் செய்வதற்கான வழிமுறையை அழைக்கவும். தொடர்புடைய எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
6. வரம்பு மற்றும் unsatorated hydrocarbons இடையே வேறுபடுத்தி இது எதிர்வினைகள் உதாரணங்கள் கொடுங்கள்.
7. ஆல்கினின் 2.8 கிராம் மொத்த ஹைட்ரஜென்டேஷன் 0.896 லிட்டர் ஹைட்ரஜன் (n. Y.) செலவழிக்கப்பட்டது. என்ன மூலக்கூறு மாஸ் கார்பன் அணுக்களின் சாதாரண சங்கிலி கொண்ட இந்த கலவையின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்?
8. என்ன வாயு என்ன வாயு உள்ளது, 90 cm3 (n. Y.) ஆக்ஸிஜன் இந்த எரிவாயு 20 cm3 முழு எரியும் என்று அறியப்படுகிறது என்று அறியப்பட்டால்?
ஒன்பது *. டார்க்ஸில் குளோரின் உடன் அல்கினின் பிரதிபலிப்பில், Dichloride 25.4 கிராம் உருவாகிறது, மற்றும் இந்த ஆல்கினின் பிரதிபலிப்புடன், Tetrachloromethane உள்ள புரோமீனுடன் அதே வெகுஜன 43.2 கிராம் dibromide உள்ளது. அசல் ஆல்கேனின் அனைத்து கட்டமைப்பு சூத்திரங்களையும் அமைக்கவும்.
வரலாறு திறப்பு
முன்கூட்டியே பொருள் இருந்து, எத்தியிலீன் ஒரு இரட்டை பிணைப்பு கொண்ட ஒரு தூக்கமடைந்த ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஒரு இரட்டை-பட்டை என்று ஏற்கனவே புரிந்து கொண்டோம். அவர்களின் ஃபார்முலா சி. 2N மற்றும் அவர்கள் Alkenes என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
1669 ஆம் ஆண்டில் ஜேர்மனிய டாக்டர் மற்றும் வேதியியலாளர் பெக்கர் ஆகியவை எத்திலீன் ஆல்கஹால் மீது கந்தக அமிலத்திற்கு வெளிப்பாடு மூலம் எத்திலீன் பெற முதலில் சாத்தியம் இருந்தது. எடிலீன் மீத்தேன் விட வேதியியல் ரீதியாக செயலில் இருப்பதாக Becher கண்டறியப்பட்டது. ஆனால், மன்னிக்கவும், அந்த நேரத்தில், எரிவாயு கையகப்படுத்தல் அடையாளம் காணப்படவில்லை, எனவே அவர் எந்த பெயரையும் ஒதுக்கவில்லை.
சிறிது கழித்து, டச்சு வேதியியலாளர்கள் ஒரே வழியில் எத்திலீன்ஸைப் பயன்படுத்தினார்கள். மற்றும் குளோரின் உடன் தொடர்பு போது, \u200b\u200bஅவர் ஒரு எண்ணெய் திரவ உருவாக்க ஒரு சொத்து இருந்தது, அதன்படி, "Massborne எரிவாயு" என்ற பெயர் அழைக்கப்பட்டது. பின்னர் இந்த திரவம் டிக்ளோரோதேன் என்று அறியப்பட்டது.
உள்ள பிரஞ்சு "வாஷர்" என்ற வார்த்தை Oléfiant போன்ற ஒலிக்கிறது. இந்த வகை மற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பிறகு, Antoine Furkrua, பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் மற்றும் விஞ்ஞானி, ஒரு புதிய காலத்தை அறிமுகப்படுத்தியது, இது OLEFINS அல்லது ALKENES இன் முழு வர்க்கத்திற்கும் பொதுவானது.
ஆனால் பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஜே. கே-லீஸாக், எத்தனால் "மாயமான" வாயுவிலிருந்து மட்டுமல்ல, தண்ணீரிலும் மட்டுமல்ல. கூடுதலாக, அதே வாயு எத்தியில் குளோரைடு காணப்பட்டது.
ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் ஆகியவற்றைக் கொண்டிருந்த வேதியியல் வல்லுநர்கள் தீர்மானித்திருந்தாலும், மற்றும் பொருட்களின் கலவை ஏற்கனவே தெரிந்திருக்கின்றன, ஆனால் நீண்ட காலத்திற்கு ஒரு நீண்ட சூத்திரத்தை அவர்கள் கண்டுபிடிக்க முடியவில்லை. மற்றும் 1862 ஆம் ஆண்டில் மட்டுமே, E. Eerlenmeer Ethylene இரட்டை இணைப்பு மூலக்கூறில் இருப்பை நிரூபிக்க முடிந்தது. இது ரஷ்ய விஞ்ஞானி ஏ. எம். எம்.எல். பலவர்களை அங்கீகரித்தது, இது போன்ற ஒரு பார்வையின் சரியான பார்வையின் சரியான தன்மையை உறுதிப்படுத்தியது.
அல்கென்களின் இயல்பு மற்றும் உடலியல் பாத்திரத்தில் கண்டுபிடித்து
அல்கென்ஸ் இயற்கையில் காணப்படும் கேள்விக்கு பலர் ஆர்வமாக உள்ளனர். எனவே, இயற்கையாகவே அவர்கள் நடைமுறையில் நடக்காது என்று மாறிவிடும், ஏனென்றால் அவருடைய பிரதிநிதி எத்திலீன் எளிமையானது தாவரங்களுக்கான ஒரு ஹார்மோன் என்பதால், அவற்றில் ஒரு முக்கியத்துவமுள்ள தொகையில் மட்டுமே ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.
உண்மை, இயற்கையில், Muscalur போன்ற ஒரு ஆல்கேனே உள்ளது. இயற்கையான அல்கேஸில் இது ஒரு வீட்டிற்கான ஒரு கவர்ச்சியான ஈர்ப்பாளியாகும்.
லோயர் அல்கென்களின் அதிக செறிவு கொண்டிருப்பது, சளி சவ்வுகளின் பிடிப்புகளையும் எரிச்சலையும் ஏற்படுத்தும் ஒரு போதைப்பொருள் விளைவை கொண்டிருப்பதாக உண்மையைக் கவனிக்கத்தக்கது.
Alkenes பயன்பாடு
ஒரு வாழ்க்கை நவீன சமுதாயம் இன்றுவரை, பாலிமெரிக் பொருட்களின் பயன்பாடு இல்லாமல் கற்பனை செய்வது கடினம். எதிர்க்கும் வரை இயற்கை பொருட்கள்பாலிமர்ஸ் பல்வேறு பண்புகளைக் கொண்டிருக்கிறார்கள், அவை செயலாக்கத்தில் ஒளி, மற்றும் நீங்கள் விலையை பார்த்தால் கூட, அவை ஒப்பீட்டளவில் மலிவானவை. பாலிமர்களுக்கு ஆதரவாக மற்றொரு முக்கியமான அம்சம் அவர்களில் பலர் மீண்டும் மறுசுழற்சி செய்யப்படலாம்.
பிளெஸ்டிக்ஸ், ரப்பர், பிலிம்ஸ், டெஃப்ளான், எடில் ஆல்கஹால், அசிட்டிக் அல்டிஹைட் மற்றும் பிற கரிம கலவைகள் ஆகியவற்றின் உற்பத்தியில் அரித்கள் காணப்பட்டன.
உள்ள வேளாண்மை பழம் பழுக்க வைக்கும் செயல்முறையை முடுக்கி ஒரு வழிமுறையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. Propylene மற்றும் Butylene பல்வேறு பாலிமர்ஸ் மற்றும் ஆல்கஹால் உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் செயற்கை ரப்பர் உற்பத்தியில் Isobutylene பயன்படுத்த. ஆகையால், அவர்கள் மிக முக்கியமான ரசாயன மூலப்பொருட்களாக இருப்பதால், அல்கென்களால் செய்ய முடியாது என்று முடிவு செய்யலாம்.
எத்திலீன் தொழில்துறை பயன்பாடு
உள்ள தொழில்துறை அளவுகள் Propylene பொதுவாக பாலிப்ரோப்பிலீன் தொகுப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் isopropanol, கிளிசரின், எண்ணெய் aldehydes, முதலியன பெற. ஒவ்வொரு ஆண்டும் Propylene அதிகரிக்க வேண்டும்.
