இரசாயன கூறுகளின் நவீன முறை. காலநிலை மெண்டெலீவ் அமைப்பு. கால அளவின் இரசாயன கூறுகள்

கணக்கில் உள்ள கூறுகள் 1 முதல் 110 வரை வரிசை எண்கள் Z ஐ அதிகரிக்கும் வரிசையில் அமைந்துள்ளன . Z உறுப்புகளின் வரிசை எண் அதன் அணுவின் கர்னலின் குற்றச்சாட்டுக்கு ஒத்துப்போகிறது, அத்துடன் எலக்ட்ரான் கர்னல்களின் எண்ணிக்கை துறையில் நகரும்.

காலகட்டங்கள் மற்றும் குழுக்கள் - கிடைமட்ட மற்றும் செங்குத்து வரிசைகள் வடிவத்தில் காலநிலை கணினியில் பிரதிபலிக்கும் இயற்கை திரட்டுகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

காலம் என்பது அணுக்களில் உள்ள உறுப்புகளின் ஒரு வரிசை எண் ஆகும், இதில் எரிசக்தி அளவு (மின்னணு அடுக்குகள்) ஏற்படுகிறது. காலம் எண் கூறுகளின் அணுக்களில் மின்னணு அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையை குறிக்கிறது. முக்கிய குவாண்டம் எண் n (ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆல்காலி உலோகங்கள்) புதிய மதிப்புடன் புதிய மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான் முதல் எஸ்-எலக்ட்ரான் தோன்றுகிறது, மேலும் P- உறுப்புகள், உன்னதமான வாயுக்களின் அணுக்களில் முடிவடைகிறது ஒரு நிலையான மின்னணு வெளிப்புற அமைப்பு கொண்ட என். எஸ். 2 np. 6 (முதல் காலத்தில் - எஸ் - உறுப்பு 2 அவர்).

மின்னணு அடுக்குகளின் தாக்கல் வரிசையில் உள்ள வேறுபாடு (வெளிப்புற மற்றும் அணுக்கருவிற்கு மிக நெருக்கமான) வேறுபாடு காலங்களில் பல்வேறு நீளங்களின் காரணத்தை விளக்குகிறது. 1,2,3 காலங்கள் - சிறிய, 4,5,6,7 - நீண்ட காலம். சிறிய காலங்களில் 2 மற்றும் 8 கூறுகள், பெரிய காலங்கள் - 18 மற்றும் 32 உறுப்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஏழாவது காலம் முடிவடையாததாக இருந்தாலும், அது ஆறாவது காலப்பகுதியாக அதே வழியில் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது.

புறக்கணிக்கப்பட்ட அணுக்களின் வெளிப்புற மட்டத்தில் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் படி, அவ்வப்போது கணினியின் கூறுகள் எட்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. . உறுப்புகளின் குழுக்கள் அணுவில் உள்ள மதிப்பீட்டின் அதே அளவிலான உறுப்புகளின் கலவையாகும். குழு எண் மதிப்பு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது.

S- மற்றும் P- உறுப்புகளின் குழுக்களில் உள்ள நிலை வெளிப்புற அடுக்குகளின் மொத்த எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, பாஸ்பரஸ் (), வெளிப்புற அடுக்கு மீது ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட, கே.வி. குழு, ஆர்கான் () - KVIII, கால்சியம் () - KOII குழு, முதலியன குறிக்கிறது.

D - உறுப்புகளின் குழுக்களில் உள்ள நிலை - வெளிப்புற மற்றும் D - அரைக்கோளத்தின் எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரான்கள். இந்த அம்சத்தின் கீழ், D - உறுப்புகள் ஒவ்வொரு குடும்பத்தின் முதல் ஆறு உறுப்புகள் தொடர்புடைய குழுக்கள் ஒன்று அமைந்துள்ள: ஸ்காண்ட்டியம் BIII, Marganese VVII, இரும்பு vviii, முதலியன துத்தநாகம், அதன் AntiShem, முடிவடையும் மற்றும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள், KII குழு குழுவிற்கு சொந்தமானது. Atoms D - கூறுகள், ஒரு விதி என, வெளிப்புற மட்டத்தில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, CR, CU, NB, MO, RU, RH, AG, PT, AU தவிர. பிந்தையது ஒரு வெளிப்புற மட்டத்திலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு சக்திவாய்ந்த "தோல்வி" ஆகும் - இந்த sublayer ஐ ஐந்து (அரை திறன்) அல்லது பத்து எலக்ட்ரான்கள் (அதிகபட்ச திறன்), அதாவது ஒவ்வொரு ஒரு எலக்ட்ரான்களும் அல்லது எலக்ட்ரான்களின் ஒவ்வொரு ஜோடியை பிஸியாகவும் பிஸியாக இருக்கும்போது, \u200b\u200bஒரு மாநிலத்திற்கு ஒரு மாநிலத்திற்கு. பல்லேடியம் அணுவில் (PD) இல் எலக்ட்ரான்களின் ஒரு "இரட்டை தோல்வி" உள்ளது.

வெளிப்புற அடுக்கு மீது ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் இருப்பதைப் பொறுத்தவரை (எஸ்ஸில் ஒரு "தோல்வி" காரணமாக - வெளிப்புற அடுக்குகளின் எலக்ட்ரான்கள்) ஊதுகுழலாக D - sublayer), அதே போல் வெள்ளி தங்கம், KI குழு . கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல், ரோடியா பல்லேடியம், அயரிடியா பிளேஸ்ட்டினஸ் CFE, RU, OS ஆகியவை வழக்கமாக VIII குழுவில் வைக்கப்படுகின்றன.

4F குடும்பத்தின் மின்னணு கட்டமைப்புகளின் சிறப்பம்சங்களின்படி - (Lanthanoids) மற்றும் 5F - (Actinoids) உறுப்புகளின் III இல் வைக்கப்படும்.

குழுக்கள் துணைப்பிரிவுகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன: மேஜர் (துணை குழுக்கள் A) மற்றும் பக்க (subgroups b). Subgroups இதே போன்ற மின்னணு கட்டமைப்புகள் கொண்ட உறுப்புகள் (கூறுகள் - அனலாக்).எஸ்.- மற்றும் பி - கூறுகள் என்று அழைக்கப்படும்முக்கியமான விஷயம் subgroup, அல்லது subgroup a,டி - கூறுகள் -பக்க அல்லது subgroup v.

உதாரணமாக, அவ்வப்போது கணினியின் IV குழு பின்வரும் துணை குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது:

முக்கிய subgroup (a)

அவ்வப்போது அமைப்பு - கட்டளையிடப்பட்ட தொகுப்பு இரசாயன கூறுகள், அவர்களுக்கு இயற்கை வகைப்பாடுஇது இரசாயன கூறுகளின் கால சட்டத்தின் ஒரு கிராஃபிக் (அட்டவணை) வெளிப்பாடு ஆகும். அதன் கட்டமைப்பு, நவீன போன்ற பல விதங்களில், 1869-1871 ஆம் ஆண்டில் கால அளவை அடிப்படையாகக் கொண்ட டி மெண்டெலீவால் உருவாக்கப்பட்டது.

காலத்தின் முறையின் முன்மாதிரி "மார்ச் 1, 1869 அன்று டி மெண்டெலீவால் தொகுக்கப்பட்டன. இரண்டு மற்றும் ஒரு அரை ஆண்டுகளாக, விஞ்ஞானி தொடர்ந்து" கணினி அனுபவத்தை மேம்படுத்தினார் ", குழுக்கள், அணிகளின் அணிகளின் கருத்துகள் மற்றும் காலங்கள் ஆகியவற்றை அறிமுகப்படுத்தியது. இதன் விளைவாக, அவ்வப்போது கணினியின் கட்டமைப்பு பெரும்பாலும் நவீன எல்லைகளை வாங்கியது.

அதன் பரிணாமத்திற்கு ஒரு முக்கியமான விஷயம், எண் எண்கள் மற்றும் காலத்தால் தீர்மானிக்கப்பட்ட கணினியில் உள்ள உறுப்புகளின் கருத்தாகும். இந்த கருத்தை நம்பியிருக்கும், Mendeleev அதை மாற்ற வேண்டும் என்று முடிவுக்கு வந்தது அணு வெகுஜனங்கள் சில கூறுகள்: யுரேனியம், இந்தியா, சீரியம் மற்றும் அதன் செயற்கைக்கோள்கள். இது முதல் இருந்தது நடைமுறை பயன்பாடு கால அமைப்பு. Mendeleev பல அறியப்படாத உறுப்புகளின் இருப்பு மற்றும் பண்புகள் முதல் முறையாக கணித்தன. விஞ்ஞானி Ekalumin (எதிர்கால காலியம்), எகாப் (ஸ்கான்டியம்) மற்றும் ECASING (ஜெர்மனி) மிக முக்கியமான பண்புகளை விவரித்தார். கூடுதலாக, அவர் மாங்கனீசு (எதிர்கால Technetium மற்றும் rhenium), சொலூர் (Polonia), அயோடின் (Astata), சீசியம் (பிரான்ஸ்), பேரியம் (Radium), Tantalum (Protactization) என்ற அனலைகள் இருப்பதை கணித்துள்ளார். இந்த உறுப்புகளை பொறுத்து விஞ்ஞானியின் கணிப்புக்கள் பொதுவானவை, ஏனெனில் இந்த கூறுகள் அவ்வப்போது செயல்திறன் கொண்ட பகுதிகளில் அமைந்துள்ளன.

கால அளவீட்டின் முதல் வகைகளில் பெரும்பாலும் அனுபவம் வாய்ந்த பொதுமயமாக்கப்பட்டன. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, கால அளவிலான சட்டத்தின் உடல் அர்த்தம் தெளிவாக இல்லை, அணு வெகுஜனங்களின் அதிகரிப்பைப் பொறுத்து கூறுகளின் பண்புகளில் கால மாற்றத்திற்கான காரணங்களின் விளக்கம் எதுவும் இல்லை. இது சம்பந்தமாக, பல பிரச்சினைகள் தீர்க்கப்படவில்லை. அவ்வப்போது கணினியின் எல்லைகள் உள்ளனவா? ஏற்கனவே உள்ள கூறுகளின் சரியான எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க முடியுமா? ஆறாவது காலத்தின் தெளிவான கட்டமைப்பு இருந்தது - அரிய பூமி கூறுகளின் சரியான எண்ணிக்கையில் என்ன? ஹைட்ரஜன் மற்றும் லித்தியம் ஆகியவற்றிற்கு இடையேயான கூறுகள் இருந்தாலும் கூட, முதல் காலத்தின் கட்டமைப்பு என்னவென்றால் தெரியவில்லை. ஆகையால், கால அளவிலான சட்டத்தின் உடல் ஆதாரமும், காலக்கட்டத்தின் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியும், அதற்கு முன்னர் கடுமையான சிரமங்களும் இருந்தன. எதிர்பாராதது 1894-1898 ஆம் ஆண்டில் கண்டுபிடிப்பு ஆகும். ஐந்து மந்த வாயுக்கள், இது காலக்கட்டத்தில் எந்த இடமும் இல்லை என்று தோன்றியது. இந்த சிரமம் கால இடைவெளியில் ஒரு சுயாதீனமான பூஜ்ய குழு உட்பட யோசனைக்கு நன்றி தெரிவிக்கப்பட்டது. XIX மற்றும் XX நூற்றாண்டுகளின் உயரத்தில் ரேடியோ கூறுகளை வெகுஜன திறப்பு. (1910 ஆம் ஆண்டில், அவர்களது எண்ணிக்கை 40 ஆகும்) காலநிலை முறை மற்றும் அதன் நிறுவப்பட்ட கட்டமைப்பில் அவற்றின் வேலைவாய்ப்புக்கான தேவைக்கு இடையில் ஒரு கூர்மையான முரண்பாட்டிற்கு வழிவகுத்தது. ஆறாவது மற்றும் ஏழாவது காலங்களில் 7 வெற்றிடங்கள் மட்டுமே இருந்தன. Isotopes இன் மாற்றத்தின் விதிகளின் விதிமுறைகளை ஸ்தாபிப்பதன் விளைவாக இந்த பிரச்சனை தீர்ந்துவிட்டது.

கால அளவிலான சட்டத்தின் உடல் அர்த்தத்தை விளக்கும் சாத்தியமான முக்கிய காரணங்களில் ஒன்று, அவ்வப்போது கணினியின் கட்டமைப்பு அறியப்படவில்லை, ஒரு அணுவாக (அணு பார்க்க). ஒரு அணு மாதிரியான ஈ. ரூதர்ஃபோர்ட் (1911) உருவாக்கம் அவ்வப்போது அமைப்பின் வளர்ச்சியின் பாதையில் மிக முக்கியமான மைல்கல் ஆகும். அதன் அடிப்படையில், டச்சு விஞ்ஞானி ஏ. வான் டென் ப்ரூக் (1913) அவ்வப்போது அமைப்பின் வரிசை எண்ணிக்கை அதன் அணு (z) இன் கருவின் பொறுப்பிற்கு சமமாக சமமாக உள்ளது என்று பரிந்துரைத்தது. இந்த பரிசோதனை ஆங்கில விஞ்ஞானி ஜி. மோஸ்லி (1913) உறுதிப்படுத்தியது. கால அளவிலான சட்டம் ஒரு உடல் ஆதாரத்தைப் பெற்றது: உறுப்புகளின் பண்புகளின் அதிர்வெண் Z ஐ ஏற்றுக்கொள்ளத் தொடங்கியது - உறுப்பு அணு அணியின் கருவின் பொறுப்பானது, மற்றும் அணு வெகுஜனத்தில் இல்லை (இரசாயன கூறுகளின் கால அளவை பார்க்கவும் ).

இதன் விளைவாக, அவ்வப்போது கணினியின் கட்டமைப்பு கணிசமாக பலப்படுத்தப்பட்டது. அமைப்பின் கீழ் எல்லை தீர்மானிக்கப்பட்டது. இது ஹைட்ரஜன் - குறைந்த z \u003d 1. ஒரு உறுப்பு z \u003d 1. ஹைட்ரஜன் மற்றும் யுரேனியம் இடையே உள்ள உறுப்புகளின் எண்ணிக்கையை துல்லியமாக மதிப்பிட முடிந்தது. Z \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87, 87 உடன் தெரியாத உறுப்புகளுடன் தொடர்புடைய காலக்கட்டத்தில் "இடைவெளிகள்" அடையாளம் காணப்பட்டன. எனினும், இருந்தது தெளிவான கேள்விகள் அரிதான பூமி கூறுகளின் சரியான எண்ணிக்கையில், குறிப்பாக முக்கியமானது, Z ஐப் பொறுத்து உறுப்புகளின் பண்புகளை மாற்றுவதற்கான காலக்கட்டத்திற்கான காரணங்கள் திறக்கப்படவில்லை.

காலப்பகுதியின் தற்போதைய கட்டமைப்பை நம்பியிருக்கும் மற்றும் அணு நிறமாலை ஸ்பெக்ட்ராவின் ஆய்வின் முடிவுகளை, 1918-1921 ஆம் ஆண்டில் டேனிஷ் விஞ்ஞானி என். அணுக்களில் மின்னணு குண்டுகள் மற்றும் புறநகர்ப் பகுதிகளை உருவாக்குவதற்கான வரிசையின் கருத்தை உருவாக்கியது. விஞ்ஞானி அணுக்களின் வெளிப்புற குண்டுகளின் ஒத்த வகையான மின்னணு அமைப்புகள் அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் வருகின்றன என்று முடிவு செய்தார். இவ்வாறு, இரசாயன கூறுகளின் பண்புகளில் மாற்றம் அதிர்வெண் என்பது மின்னணு குண்டுகள் மற்றும் அணுக்களின் துணைத் தளங்களை நிர்மாணிப்பதில் காலநிலை ஏற்படுவதன் மூலம் விளக்கப்பட்டுள்ளது என்பதைக் காட்டியது.

காலநிலை அமைப்பு 100 க்கும் மேற்பட்ட உறுப்புகளை உள்ளடக்கியது. இந்த, அனைத்து Transuranone உறுப்புகள் (z \u003d 93-110), அதே போல் z \u003d 43 (Technetium), 61 (VET), 85 (ASTAT), 87 (பிரான்ஸ்) ஆகியோருடன் கூறுகள் செயற்கையாக பெறப்படுகின்றன. கால அளவிலான முறைமையின் முழு வரலாற்றிலும், அதன் கிராஃபிக் படத்தின் மாறுபாடுகளின் மிகப்பெரிய அளவு (\u003e 500) முக்கியமாக அட்டவணைகள் வடிவத்தில், அதே போல் பல்வேறு வடிவியல் வடிவங்களில் (இடமில்லா மற்றும் பிளாட்), பகுப்பாய்வு வளைவுகள் (spirals, முதலியன), முதலியன. மிகச்சிறந்த விநியோகம் குறுகிய, அரை நீண்ட, நீண்ட மற்றும் மாடிப்படி அட்டவணைகள் பெறப்பட்டது. தற்போது, \u200b\u200bமுன்னுரிமை ஒரு குறுகிய வடிவத்திற்கு வழங்கப்படுகிறது.

ஒரு குறிப்பிட்ட முறைமையை உருவாக்குவதற்கான அடிப்படை கொள்கை அதன் பிரிவு குழுக்கள் மற்றும் காலங்களில் ஆகும். உறுப்புகளின் வரிசைகளின் மெண்டலீவ்ஸ்கி கருத்து இப்போது பயன்படுத்தப்படவில்லை, ஏனென்றால் அது உடல் அர்த்தம் அற்றது. குழுக்கள், இதையொட்டி, முக்கிய (a) மற்றும் பக்க (b) துணை குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு subgroup உறுப்புகள் உள்ளன - இரசாயன அனிமேஷன். பெரும்பாலான குழுக்களில் ஏ- மற்றும் பி-துணை குழுக்களின் கூறுகள் தங்களை மத்தியில் ஒரு குறிப்பிட்ட ஒற்றுமையைக் கண்டறிந்து, முக்கியமாக ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் மிக உயர்ந்த டிகிரி, ஒரு விதிமுறையாக, எண் எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும். ஒரு காலம் ஒரு கார்பன் உலோகத்துடன் தொடங்கும் உறுப்புகளின் கலவையாகும், இது ஒரு மந்த வாயு (ஒரு சிறப்பு வழக்கு - முதல் காலம்) முடிவடைகிறது. ஒவ்வொரு காலத்திலும் ஒரு கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட எண்ணிக்கையிலான உருப்படிகளைக் கொண்டுள்ளது. அவ்வப்போது எட்டு குழுக்கள் மற்றும் ஏழு காலம் கொண்டுள்ளது, மேலும் ஏழாவது காலம் இன்னும் நிறைவு இல்லை.

அம்சம் முதல் காலத்தின் இலவச வடிவத்தில் 2 வாயு மட்டுமே கொண்டிருக்கிறது: ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம். கணினியில் ஹைட்ரஜன் இடம் தெளிவற்றது. இது கார்பன் உலோகங்கள் மற்றும் halogens கொண்டு பொதுவான பண்புகள் வெளிப்படுத்துகிறது என்பதால், அது 1a- அல்லது ஒரு Vlla subgroup உள்ள வைக்கப்படுகிறது, அல்லது இரண்டு ஒரே நேரத்தில், அடைப்புக்குறிக்குள் subgroups சின்னமாக ஒரு முடிவுக்கு. ஹீலியம் VIIIA subgroup இன் முதல் பிரதிநிதி. நீண்ட காலமாக, ஹீலியம் மற்றும் அனைத்து மந்த வாயுக்கள் ஒரு சுயாதீனமான பூஜ்ய குழுவிற்கு தனிமைப்படுத்தப்பட்டன. இந்த ஏற்பாடு க்ரிப்டன், செனான் மற்றும் ரேடான் ரசாயன கலவைகள் ஆகியவற்றின் தொகுப்புக்குப் பிறகு ஒரு திருத்தத்தை கோரின. இதன் விளைவாக, முன்னாள் VIII குழுவின் (இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் பிளாட்டினம் உலோகங்கள்) உறுப்புகள் மற்றும் கூறுகள் அதே குழுவில் இணைந்தன.

இரண்டாவது காலம் 8 கூறுகள் உள்ளன. இது லித்துவேனியாவின் அல்கலைன் மெட்டல் தொடங்குகிறது, இது +1 இன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் ஒரே அளவு. அடுத்தது beryllium (உலோக, விஷத்தன்மை பட்டம் +2) பின்வருமாறு. BOR ஒரு பலவீனமான உச்சரிக்கப்படும் உலோக பாத்திரத்தை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் உலோகம் அல்லாத உலோகம் (ஆக்ஸிஜனேற்றம் +3 பட்டம்). அடுத்த கார்பன் வழக்கமான nonmetall ஆகும், இது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளை +4 மற்றும் -4 என காட்சிப்படுத்துகிறது. நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், ஃவுளூரின் மற்றும் நியான் ஆகியவை அனைத்தும் அல்லாத உலோகங்கள், மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சிடேஷன் +5 அதிகபட்ச அளவு எண் எண் ஒத்துள்ளது. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃப்ளோரைன் மிகவும் செயலில் உள்ளமயமாக்கலுக்கு சொந்தமானது. மந்த வாயு நியான் காலம் முடிகிறது.

மூன்றாவது காலம் (சோடியம் - ஆர்கான்) 8 கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. இரண்டாவது காலகட்டத்தின் உறுப்புகளுக்கு அனுசரிக்கப்பட்ட இதே போன்றவற்றிற்கு அவர்களின் பண்புகள் உள்ள மாற்றங்களின் தன்மை ஆகும். ஆனால் அதன் சொந்த விசேஷம் உள்ளது. எனவே, மெக்னீசியம், பெரிலியம், இன்னும் உலோக, அதே போல் அலுமினியம் போரன் ஒப்பிடும்போது. சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ், சல்பர், குளோரின், ஆர்கான் - இவை அனைத்தும் பொதுவான அல்லாத உலோகங்கள். ஆர்கானைத் தவிர, அவர்களில் அனைவரும், குழு எண்ணுக்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்றத்தை காட்டுகிறார்கள்.

நாம் பார்க்கும் போது, \u200b\u200bஇரண்டு காலங்களில், z அதிகரிக்கும்போது, \u200b\u200bஉலோகத்தின் ஒரு தனித்துவமான பலவீனமடைதல் மற்றும் கூறுகளின் உலோக பண்புகளை அதிகரிக்கிறது. D. I. Mendeleev இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலங்களின் கூறுகளை (அவரைப் பொறுத்தவரை, சிறியது) பொதுவானதாக இருந்தது. சிறிய காலங்களின் கூறுகள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை. கார்பன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (ஹைட்ரஜன் சேர்த்து) - பண்பாடு, I.E. கரிம பொருட்களின் முக்கிய கூறுகள்.

முதல் மூன்றாம் காலங்களின் அனைத்து உறுப்புகளும் A-Subgroups இல் வைக்கப்படுகின்றன.

நான்காவது காலம் (பொட்டாசியம் - க்ரிப்டன்) 18 கூறுகள் உள்ளன. Mendeleev படி, இது முதல் பெரிய காலம் ஆகும். பொட்டாசியம் மற்றும் அல்கலைன் பூமியின் உலோக கால்சியம் ஆல்காலி உலோகம் 10 க்கும் மேற்பட்ட மாற்றங்கள் ஏற்படும் உலோகங்கள் (ஸ்கான்டியம் - துத்தநாகம்) கொண்டிருக்கின்றன. அவர்கள் அனைத்து B- subgroups சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. பெரும்பாலான மாற்றம் உலோகம் அதிக அளவில் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை வெளிப்படுத்துகிறது, இது இரும்பு, கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல் தவிர குழுவின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது. கூறுகள், கேலியம் தொடங்கி Kripton உடன் முடிவடையும் கூறுகள், ஒரு-subgroups சேர்ந்தவை. கிரிப்டனுக்காக, பல இரசாயன கலவைகள் அறியப்படுகின்றன.

ஐந்தாவது காலம் (Rubidium - Xenon) அதன் கட்டத்தில் நான்காவது போலவே உள்ளது. இது 10 மாற்றம் உலோகங்கள் (Yttrium - கேட்மியம்) இருந்து செருகப்பட்டுள்ளது. இந்த காலத்தின் கூறுகள் அதன் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. ரூஹனியம் டிரைட்டில் - ரோடியம் - ரோடியம் - ரூஹனியம் ஐந்து பல்லேடியம் இது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் காட்டுகிறது. A-Subgroups இன் அனைத்து உறுப்புகளும் குழு எண்ணுக்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்றத்தை காட்டுகின்றன. Z என நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலங்களின் கூறுகளில் உள்ள பண்புகளின் மாற்றங்களின் அம்சங்கள் இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலங்களுடன் ஒப்பிடும்போது மிகவும் சிக்கலான பாத்திரத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன.

ஆறாவது காலம் (CESIUM - ரேடான்) 32 உறுப்புகள் அடங்கும். இந்த காலகட்டத்தில் 10 மாற்றம் உலோகங்கள் (Lantan, Hafnya - மெர்குரி) கூடுதலாக, 14 லந்தானிடைகள் ஒரு மொத்தம் உள்ளது - சீரியம் இருந்து leutection வரை. Cerium இருந்து Luteration இருந்து கூறுகள் வேதியியல் மிகவும் ஒத்தவை, மற்றும் இந்த அடிப்படையில் அவர்கள் நீண்ட அரிய-பூமி கூறுகள் குடும்பத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. அவ்வப்போது காலக்கட்டத்தின் குறுகிய வடிவத்தில், பல லான்டானைடுகள் லான்டேன் செல் உள்ளிட்டவை மற்றும் இந்த வரிசையின் டிகோடிங் அட்டவணையில் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன (லந்தனாய்டுகள் பார்க்கவும்).

ஆறாவது காலத்தின் கூறுகளின் சிறப்பம்சம் என்ன? Triad, Osmiy - iridium - ஓஸ்மியா ஐந்து பிளாட்டினம் விஷத்தன்மை +8 அறியப்படுகிறது. Astat ஒரு மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது உலோக பாத்திரம் உள்ளது. ராடான் அனைத்து மந்த வாயுக்களின் மிகப்பெரிய எதிர்வினையும் கொண்டுள்ளது. துரதிருஷ்டவசமாக, அது வலுவாக கதிரியக்கமாக இருப்பதால், அதன் வேதியியல் சிறிது ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளது (கதிரியக்க கூறுகளைப் பார்க்கவும்).

ஏழாவது காலம் பிரான்சுடன் தொடங்குகிறது. ஒரு ஆறாவது போலவே, அது 32 உறுப்புகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், ஆனால் அவர்களில் 24. பிரான்ஸ் மற்றும் ரேடியம், IA- மற்றும் IIA-subgroups இன் கூறுகள், IIIB-subgroup இன் செயல்பாடுகளாகும். மேலும், Actinoids ஒரு குடும்பம் தொடர்ந்து, இது தோரியம் இருந்து laurerencia வரை கூறுகள் அடங்கும் மற்றும் Lanthanoids இதேபோல் வைக்கப்படுகிறது. இந்த எண்ணிக்கையிலான உறுப்புகளின் டிகோடிங் மேஜையின் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.

இப்போது இரசாயன கூறுகளின் பண்புகள் எவ்வாறு மாறப்படுகின்றன என்பதைப் பார்ப்போம் துணை குழுக்கள் கால அமைப்பு. இந்த மாற்றத்தின் அடிப்படை முறை Z வளரும் என உறுப்புகளின் உலோகத் தன்மையை அதிகரிக்க வேண்டும். குறிப்பாக தெளிவாக, இந்த முறை IIia-Viia subgroups இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. IA-IIIA-Subgroup உலோகங்கள், இரசாயன செயல்பாடு வளர்ச்சி காணப்படுகிறது. IVA-Viia subgroups இன் கூறுகள், Z அதிகரிக்கும் என, உறுப்புகளின் இரசாயன செயல்பாட்டின் பலவீனமடைகிறது. B-subgroups இன் கூறுகளில், இரசாயன செயல்பாடுகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் தன்மை மிகவும் சிக்கலானது.

20 களில் N. BOR மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகளால் அவ்வப்போது அமைப்பின் கோட்பாடு உருவாக்கப்பட்டது. XX நூற்றாண்டு மற்றும் அடிப்படையில் உண்மையான திட்டம் அணுக்கள் மின்னணு கட்டமைப்புகளை உருவாக்குதல் (அணு பார்க்க). இந்த கோட்பாட்டின் படி, z அதிகரிக்கிறது என, குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் உள்ள உறுப்புகளின் அணுக்களில் மின்னணு குண்டுகள் மற்றும் புறநகர்ப் பகுதிகளை நிரப்புதல் பின்வரும் வரிசையில் ஏற்படுகிறது:

அறைகள் காலங்கள்
1	2	3	4	5	6	7
1s.	2s2p.	3S3P.	4S3D4P.	5s4d5p.	6s4f5d6p.	7s5f6d7p.

கால அமைப்பு கோட்பாட்டின் அடிப்படையில், நீங்கள் பின்வரும் கால வரையறை கொடுக்க முடியும்: காலம் காலத்தின் காலத்திற்கு சமமாக ஒரு மதிப்பு n உடன் உறுப்பு தொடங்கும் உறுப்புகளின் தொகுப்பு ஆகும், மற்றும் L \u003d 0 (S- உறுப்புகள்) மற்றும் ஒரு அதே மதிப்பு N மற்றும் L \u003d 1 (P- உறுப்புகள்) உடன் உறுப்பு முடிவடைகிறது (ATOM ஐப் பார்க்கவும்). விதிவிலக்கு 1S உறுப்புகள் கொண்ட முதல் காலமாகும். காலக்கட்டத்தின் கோட்பாட்டிலிருந்து, காலங்களில் உள்ள உறுப்புகளின் எண்ணிக்கை பின்வருமாறு: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...

மேஜையில், ஒவ்வொரு வகை (S-, பி-, டி-, டி- மற்றும் எஃப்-உறுப்புகள் உறுப்புகள் எழுத்துக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வண்ண பின்னணி சித்தரிக்கப்படுகின்றன: S- உறுப்புகள் - ஆரஞ்சு, டி- கூறுகள் மீது - சிவப்பு, பி உறுப்புகள் - நீல, எஃப்-கூறுகள் - பச்சை மீது. ஒவ்வொரு கலத்திலும் வரிசை எண்கள் மற்றும் அணு எண்களின் கூறுகள் மற்றும் வெளிப்புற மின்னணு குண்டுகளின் மின்னணு கட்டமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

கால அமைப்பு கோட்பாட்டின் கோட்பாட்டிலிருந்து, N- உடன் உள்ள உறுப்புகள், காலத்திற்கு சமமாக இருக்கும், மற்றும் L \u003d 0 மற்றும் 1. இந்த கூறுகள் B- subgroups க்கு சொந்தமானவை, இதில் குண்டுகள் முடிந்த அளவுக்கு முடிவடையாமல் இருந்தன . அதனால்தான் முதலாவது, இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலங்கள் பி-சப் குழுக்களின் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

கூறுகளின் கால அமைப்பின் கட்டமைப்பு இரசாயன கூறுகளின் அணுக்களின் கட்டமைப்புக்கு நெருக்கமாக தொடர்புடையது. Z வளரும் என, வெளிப்புற எலக்ட்ரானிக் குண்டுகளின் இடைவெளியில் இடைவெளிகளும் உள்ளன. அவர்கள் கூறுகளின் இரசாயன நடத்தை முக்கிய அம்சங்களை வரையறுக்கிறார்கள். Lanthanides மற்றும் Actinoids - B- subgroups (நிலையற்ற டி-உறுப்புகள்) உறுப்புகள் ஒரு-subgroups (S- மற்றும் P- உறுப்புகள்) கூறுகள் வேறுபட்டதாக இந்த அம்சங்கள் வித்தியாசமாக தோன்றும். ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் - முதல் காலத்தின் கூறுகளை ஒரு சிறப்பு வழக்கு பிரதிநிதித்துவப்படுத்துகிறது. உயர் ரசாயன செயல்பாடு ஹைட்ரஜன் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் அதன் 1S எலக்ட்ரான் எளிதில் cleaved ஏனெனில். அதே நேரத்தில், ஹீலியம் கட்டமைப்பு (1S 2) மிகவும் உறுதியானது, இது அதன் இரசாயன செயலிழப்பு ஏற்படுகிறது.

A-Subgroups இன் கூறுகள் அணுக்களின் வெளிப்புற மின்னணு குண்டுகள் (காலத்தின் காலத்திற்கு சமமாக n உடன்) பூர்த்தி செய்கின்றன, எனவே இந்த கூறுகளின் பண்புகள் Z Groves என குறிப்பிடத்தக்க வகையில் மாறும். எனவே, லித்தியம் இரண்டாம் கட்டத்தில் (2S கட்டமைப்பு) - செயலில் உலோக, எளிதாக மட்டுமே வாலீஸ் எலக்ட்ரான் இழந்து; பெரிலியம் (2s 2) உலோகமாகும், ஆனால் அதன் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவுடன் உறுதியாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்ற உண்மையின் காரணமாக குறைவாக செயல்படுகின்றன. மேலும், போரோன் (2S 2 ப) பலவீனமான உச்சரிக்கப்படும் உலோக பாத்திரத்தை கொண்டுள்ளது, மேலும் இரண்டாவது காலப்பகுதியின் அனைத்து தொடர்ச்சியான கூறுகளையும் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு 2P நீர்மூழ்கிக் கப்பலைக் கொண்டுள்ளது, ஏற்கெனவே அல்லாத உலோகங்கள் ஆகும். நியான் (2 க்கள் 2 பி 6) - மந்த வாயு வெளிப்புற மின் ஷெல் எட்டு மின்னணு கட்டமைப்பு - மிகவும் நீடித்த.

இரண்டாவது காலத்தின் கூறுகளின் வேதியியல் பண்புகள், அருகிலுள்ள மந்தமான வாயு (ஹீலியம் கட்டமைப்பு - லித்தியம் இருந்து கார்பன் அல்லது நியான் கட்டமைப்பு - கார்பன் இருந்து ஃவுளூரைன் உறுப்புகள்) ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பை பெற தங்கள் அணுக்களின் ஆசை காரணமாக. அதனால்தான், உதாரணமாக, ஆக்சிஜன் குழுவின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்றத்தை பயன்படுத்த முடியாது: இது கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை வாங்குவதன் மூலம் நியான் கட்டமைப்பை அடைய எளிதானது என்பதால் இது எளிதானது. பண்புகள் மாற்றத்தின் அதே இயல்பு மூன்றாம் காலகட்டத்தின் கூறுகளிலும், அனைத்து அடுத்த காலங்களின் எஸ்- மற்றும் பி-கூறுகளிலும் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அதே நேரத்தில், வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் இணைப்பின் வலிமையை பலவீனப்படுத்துவது Z வளர்கிறது என்பதால் A-Subgroups இல் உள்ள கருவூலத்துடன் தொடர்புடைய உறுப்புகளின் பண்புகளில் தோன்றுகிறது. இதனால், S- உறுப்புகளுக்கு Z வளரும் என ரசாயன செயல்பாடு ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அதிகரிப்பு உள்ளது, மற்றும் P- உறுப்புகள் - உலோக பண்புகள் அதிகரிப்பு.

நிலையற்ற டி-உறுப்புகளின் அணுக்களில், பிரதான குவாண்டம் எண் n இன் மதிப்புடன் முடிக்கப்படாத குண்டுகள் நிறைவடைந்தன, அலகுக்கு சிறிய காலத்திற்கு. தனிப்பட்ட விதிவிலக்குகளுக்கு, மாற்றம் கூறுகளின் அணுக்களின் வெளிப்புற மின்னணு குண்டுகளின் கட்டமைப்பு NS 2 ஆகும். எனவே, அனைத்து டி உறுப்புகள் உலோகங்கள் உள்ளன, மற்றும் அதனால் தான் டி- உறுப்புகள் பண்புகள் s- மற்றும் p- கூறுகள் காணப்படுகிறது என, டி- கூறுகள் பண்புகள் மாற்றங்கள். ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் மிக உயர்ந்த டிகிரி, டி-உறுப்புகள் குறிப்பிட்ட காலப்பகுதிகளின் தொடர்புடைய குழுக்களின் P- கூறுகளுடன் ஒரு குறிப்பிட்ட ஒற்றுமையைக் காட்டுகின்றன.

Triad (viiib-subgroup) கூறுகளின் பண்புகளின் அம்சங்கள் பி-நீர்மூழ்கிக் கப்பல் முடிவடைகிறது என்ற உண்மையால் விளக்கப்பட்டுள்ளது. அதனால்தான் இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் பிளாட்டினம் உலோகங்கள் வழக்கமாக இணைப்புகளை வழங்குவதில்லை. அதிக டிகிரி. விஷத்தன்மை. விதிவிலக்கு என்பது ரத்னியம் மற்றும் ஓஸ்மியம் மட்டுமே ஆகிறது, Oxides Ruo 4 மற்றும் OSO 4 கொடுக்கும். IB- மற்றும் IIB subgroups இன் கூறுகள் D-Submariine உண்மையில் முடிக்கப்பட வேண்டும். எனவே, குழு எண்ணுக்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளை அவர்கள் வெளிப்படுத்துகிறார்கள்.

Lanthanides மற்றும் Actinoids (அவர்கள் அனைத்து உலோகங்கள்) அணுவர்கள் முன் காலத்தின் காலத்தை விட இரண்டு அலகுகள் முக்கிய குவாண்டம் எண் n மதிப்பு கொண்ட மின்னணு குண்டுகள் நிறைவு செய்யப்படவில்லை. இந்த கூறுகளின் அணுக்களில், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் (NS 2) இன் கட்டமைப்பு மாறாமல் சேமிக்கப்படுகிறது, மேலும் N-ஷெல் வெளியே மூன்றாவது 4f எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. அதனால்தான் லந்தனாய்டுகள் மிகவும் ஒத்ததாக இருக்கின்றன.

Aktinoids மிகவும் சிக்கலான உள்ளன. Z \u003d 90-95, 6D மற்றும் 5F எலக்ட்ரான்களுடன் உறுப்புகளின் அணுக்களில் இரசாயன இடைவினைகளில் பங்கேற்க முடியும். எனவே, Actinoids அதிக டிகிரி ஆக்சிஜனேற்றம் உள்ளது. உதாரணமாக, நெப்டியூனுக்கு, புளூடானிய மற்றும் அமெரிக்கிய கலவையாகும், இந்த கூறுகள் ஏழு-விருப்பமான நிலையில் செயல்படுகின்றன. மட்டுமே கூறுகள் மட்டுமே, கரியா (z \u003d 96) தொடங்கி, அது ஒரு நிலையான trivalial நிலை ஆகிறது, ஆனால் இங்கே அம்சங்கள் உள்ளன. எனவே, actinoids பண்புகள் Lanthanides பண்புகள் இருந்து கணிசமாக வேறுபடுகின்றன, மற்றும் இரு குடும்பங்கள் இதேபோல் கருதப்படுகிறது.

Aquinide குடும்பம் z \u003d 103 (Laurerenis) உடன் முடிவடைகிறது. மதிப்பிடுதல் இரசாயன பண்புகள் Kurchatyia (Z \u003d 104) மற்றும் Nielsboria (z \u003d 105) இந்த கூறுகள் முறையே ஹப்னியா மற்றும் தந்தலூமின் ஒத்ததாக இருக்க வேண்டும் என்பதைக் காட்டுகிறது. எனவே, விஞ்ஞானிகள் அணுக்கள் உள்ள அக்வீட் குடும்பத்திற்குப் பிறகு, 6D நீர்மூழ்கிக் கப்பலின் முறையான நிரப்புதல் தொடங்குகிறது. Z \u003d 106-110 உடன் உறுப்புகளின் வேதியியல் இயல்பு மதிப்பீடு செயல்திறன் வாய்ந்ததாக இல்லை.

அவ்வப்போது கணினியை உள்ளடக்கிய உறுப்புகளின் வரையறுக்கப்பட்ட எண் தெரியவில்லை. அதன் மேல் எல்லையின் பிரச்சனை, ஒருவேளை, அவ்வப்போது கணினியின் முக்கிய மர்மம். இயற்கையில் கண்டறிய நிர்வகிக்கப்படும் மிகவும் கடினமான உறுப்பு புளூடானியம் (z \u003d 94) ஆகும். செயற்கை அணுசக்தி தொகுப்பு அடைந்த எல்லை எண் 110 உடன் ஒரு உறுப்பு ஆகும். எஞ்சியுள்ள திறந்த கேள்வி: பெரிய வரிசை எண்கள், என்ன, எவ்வளவு மற்றும் எவ்வளவு கூறுகளை பெற முடியும்? இப்போது அதற்கு பதிலளிக்க முடியாது.

மின்னணு கம்ப்யூட்டிங் கணினிகளில் நிகழ்த்தப்பட்ட மிகவும் சிக்கலான கணக்கீடுகளின் உதவியுடன், விஞ்ஞானிகள் அணுக்களின் கட்டமைப்பை நிர்ணயிக்க முயற்சி செய்து, "சூப்பர்-கூறுகளின்" மிக முக்கியமான பண்புகளை மதிப்பிட முயற்சித்தனர், பெரிய வரிசை எண்கள் (z \u003d 172 மற்றும் z \u003d 184) . பெறப்பட்ட முடிவுகள் மிகவும் எதிர்பாராதவை. உதாரணமாக, ஒரு 8p எலக்ட்ரான் z \u003d 121 உடன் ஒரு உறுப்பு அணியில் கருதப்படுகிறது; இது z \u003d 119 மற்றும் 120 உடன் அணுக்கள் பின்னர், 8S-நீர்மூழ்கிக் கப்பலின் உருவாக்கம் முடிக்கப்பட்டது. ஆனால் S- எலக்ட்ரான்களுக்குப் பிறகு பி-எலக்ட்ரான்களின் தோற்றம், இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாம் காலங்களின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் மட்டுமே காணப்படுகிறது. கணக்கீடுகள் எலக்ட்ரான் குண்டுகள் மற்றும் அணுக்களின் துணை குண்டுகள் ஆகியவற்றை நிரப்பும் அனுமான எட்டாவது காலத்தின் கூறுகள் மிகவும் சிக்கலான மற்றும் விசித்திரமான வரிசையில் நிகழ்கின்றன என்பதைக் காட்டுகின்றன. எனவே, தொடர்புடைய உறுப்புகளின் பண்புகளை மதிப்பீடு செய்தல் - பிரச்சனை மிகவும் சிக்கலானது. எட்டாவது காலம் 50 உறுப்புகள் (z \u003d 119-168) கொண்டிருக்க வேண்டும் என்று தோன்றுகிறது, ஆனால் கணக்கீடுகளின் படி, z \u003d 164, i.e. உடன் z \u003d 164, a.e. உடன் நிறைவு செய்யப்பட வேண்டும். ஒரு "கவர்ச்சியான" ஒன்பதாவது காலம், அது 8 கூறுகள் கொண்டதாக மாறிவிடும். இங்கே அதன் "மின்னணு" சாதனை: 9s 2 8p 4 9p 2. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இது இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலங்களில் 8 உறுப்புகள் மட்டுமே கொண்டிருக்கும்.

ஒரு கணினியைப் பயன்படுத்தி உண்மையைக் கணக்கிடுவது எவ்வளவு உண்மை என்று சொல்வது கடினம். எனினும், அவர்கள் உறுதிப்படுத்தப்பட்டால், அது கூறுகள் மற்றும் அதன் கட்டமைப்பின் கால அளவை அடிப்படையாகக் கொண்ட வடிவங்களை தீவிரமாக திருத்தியமைக்க வேண்டும்.

அவ்வப்போது இயற்கையான விஞ்ஞானத்தின் பல்வேறு பகுதிகளின் வளர்ச்சியில் ஒரு பெரிய பாத்திரத்தை வகிக்கிறது மற்றும் தொடர்கிறது. அணு மூலக்கூறு போதனைகளை மிக முக்கியமான சாதனையாக அவர் இருந்தார், "இரசாயன உறுப்பு" நவீன கருத்தாக்கத்தின் தோற்றத்திற்கு பங்களித்தார், சாதாரண பொருட்கள் மற்றும் இணைப்புகளைப் பற்றிய கருத்துக்களை தெளிவுபடுத்தினார்.

காலப்போக்கில் திறக்கும் வடிவங்கள் அணுக்களின் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தியுள்ளன, ஐசோடோப்பாக்களின் திறப்பு, அணுசக்தி இல்லாத கருத்துக்களின் தோற்றத்தை ஏற்படுத்தியது. கெமிக்கல்ஸில் கணிப்பீட்டின் பிரச்சினையின் கண்டிப்பாக விஞ்ஞான வடிவமைப்புடன் அவ்வப்போது அமைப்பு தொடர்புடையது. இது தெரியாத உறுப்புகளின் இருப்பு மற்றும் பண்புகளையும், ஏற்கனவே திறந்த கூறுகளின் வேதியியல் நடத்தை பற்றிய புதிய அம்சங்களையும் முன்னறிவிப்பதில் இது தன்னை வெளிப்படுத்தியது. இப்போது கால அளவிலான முறை வேதியியல் அடித்தளத்தின் அடித்தளத்தை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துகிறது, முக்கியமாக கனிமங்களின் அடித்தளத்தை குறிப்பிடுகிறது, முன்னரே தீர்மானிக்கப்பட்ட பண்புகள், புதிய செமிகண்டக்டர் பொருட்களின் வளர்ச்சி, பல்வேறு இரசாயன செயல்முறைகளுக்கான குறிப்பிட்ட வினையூக்கிகளின் தேர்வு, முதலியன , அவ்வப்போது கணினி வேதியியல் கற்பிப்பதை அடிக்கோடிடுகிறது.

1869 ஆம் ஆண்டில் D. I. Mendeleev அடிப்படையிலான டி. I. \u200b\u200bமெண்டெலீவ் அடிப்படையிலான இரசாயன கூறுகளின் செயல்திறன் அமைப்பு ஆகும்.

D. I. மெண்டெலீவ்

இந்த சட்டத்தின் தற்போதைய வடிவமைப்பின் படி, அவற்றின் அணுக்களின் கருக்களின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டின் அளவை அதிகரிப்பதற்கான வரிசையில் ஒரு தொடர்ச்சியான எண்ணிக்கையிலான கூறுகளில், இதே போன்ற பண்புகளுடன் அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் கூறப்படுகிறது.

ஒரு அட்டவணையின் வடிவத்தில் வழங்கப்பட்ட இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு காலங்கள், வரிசைகள் மற்றும் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் தொடக்கத்திலும் (முதல் விதிவிலக்காக) உச்சரிக்கப்படும் உலோக பண்புகள் (அல்கலைன் மெட்டல்) என்ற கூறாகும்.

வண்ண அட்டவணை லெஜண்ட்: 1 - இரசாயன உறுப்பு அடையாளம்; 2 - பெயர்; 3 - அணு வெகுஜன (அணு எடை); 4 - வரிசை எண்; 5 - அடுக்குகளால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்.

அதன் அணுவின் கர்னலின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டின் மதிப்புக்கு சமமான உறுப்புகளின் வரிசை எண் படிப்படியாக பலவீனமான மற்றும் உலோகத் பண்புகள் அதிகரிக்கும். ஒவ்வொரு காலகட்டத்தில் உள்ள கடைசி உறுப்பு உச்சரிப்பு அல்லாத உலோக பண்புகள் () உடன் உறுப்பு ஆகும், மற்றும் பிந்தைய ஒரு மந்த வாயு ஆகும். முதல் காலத்தில், II மற்றும் III இல் 2 கூறுகள் உள்ளன - 8 உறுப்புகளில், IV மற்றும் V - 18 இல், VI - 32 மற்றும் VII (நிறைவு காலம்) - 17 கூறுகள் உள்ளன.

முதல் மூன்று காலங்கள் சிறிய காலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஒவ்வொன்றும் ஒரு கிடைமட்ட தொடரை கொண்டுள்ளன; மீதமுள்ள - பெரிய காலங்கள், ஒவ்வொன்றும் (VII காலத்தை தவிர்த்து) இரண்டு கிடைமட்ட தொடர்ச்சியானவை - கூட (மேல்) மற்றும் ஒற்றைப்படை (குறைந்த). பெரிய காலங்களில் கூட உலோகம் மட்டுமே உலோகங்கள் உள்ளன. இந்த வரிசைகளில் உள்ள உறுப்புகளின் பண்புகள், வரிசை எண் எண்ணிக்கையில் அதிகரிக்கின்றன. பெரிய காலங்களின் ஒற்றைப்படை வரிசைகளில் கூறுகளின் பண்புகள் மாறும். லந்தானின் பின்னால் உள்ள VI காலத்தில், 14 கூறுகள், ரசாயன பண்புகளுக்கு மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. லந்தனாய்டுகள் என்று அழைக்கப்படும் இந்த கூறுகள், முக்கிய அட்டவணையின் கீழ் தனித்தனியாக வழங்கப்படுகின்றன. அதேபோல் மேஜை மற்றும் actinoids இல் வழங்கப்படுகிறது - நடிப்பு தொடர்ந்து கூறுகள்.

அட்டவணை ஒன்பது செங்குத்து குழுக்கள் உள்ளன. குழுவின் எண், ஒரு அரிதான விதிவிலக்கு, இந்த குழுவின் கூறுகளின் மிக உயர்ந்த சாதகமான மதிப்பிற்கு சமமாக உள்ளது. ஒவ்வொரு குழுவும், பூஜ்யம் மற்றும் எட்டாவது தவிர்த்து, துணை குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. - முக்கிய விஷயம் (வலது அமைந்துள்ள) மற்றும் பக்க. முக்கிய துணைப்பிரிவுகளில், உருப்படிகளின் அல்லாத உலோக பண்புகள், சாதாரண எண்ணிக்கையின் அதிகரித்துவரும் எண்ணிக்கையுடன் அதிகரிக்கப்படுகின்றன.

இதனால், இரசாயன மற்றும் வரிசை உடல் பண்புகள் குறிப்பிட்ட காலக்கட்டத்தில் இந்த உருப்படியை ஆக்கிரமித்த இடத்தில் கூறுகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

உயிரியல் கூறுகள், I.E., உயிரினங்களின் பகுதியாகும், அதில் செயல்படும் கூறுகள் உயிரியல் பாத்திரம், மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் மேல் மேல் ஆக்கிரமிக்கவும். வாழும் முகவரியின் பெரும்பகுதிகளின் பெரும்பகுதி (99 சதவிகிதத்திற்கும் அதிகமாக) உள்ள உறுப்புகளால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட உயிரணுக்களின் நீல நிறத்தில், இளஞ்சிவப்பு நிறம் - microlements மூலம் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட செல்கள் (பார்க்க).

இரசாயன கூறுகளின் அவ்வப்போது நவீன இயற்கை விஞ்ஞானத்தின் மிகப்பெரிய சாதனை மற்றும் இயற்கையின் மிகவும் பொதுவான இயல்பான சட்டங்களின் பிரதான வெளிப்பாடாகும்.

அணு எடை பார்க்கவும்.

கெமிக்கல் கூறுகளின் அவ்வப்போது 1869 ஆம் ஆண்டில் காலநிலை சட்டத்தின் அடிப்படையில் டி மெண்டெலீவால் உருவாக்கப்பட்ட இரசாயன கூறுகளின் இயற்கை வகைப்பாடு ஆகும்.

ஆரம்ப வடிவத்தில், கால சட்டத்தின் சட்டம் D. Mendeleeev கூறியது: வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள், அதே போல் அவற்றின் கலவைகளின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகளின் பண்புகள், உறுப்புகளின் அணு எடையின் மதிப்பின் அடிப்படையில் அவ்வப்போது சார்ந்திருப்பது. எதிர்காலத்தில், அணுவின் கட்டமைப்பின் மீது கற்பிப்பதைப் பொறுத்தவரை, ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் மிகவும் துல்லியமான பண்பு அணு எடை (பார்க்க), மற்றும் வரிசை அணுக்களின் கருவிகளின் மதிப்பு ( அணு கணினி டி மெண்டெலீவின் இந்த உறுப்புகளின் எண். அணு கருவின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளின் எண்ணிக்கை அணு கர்னல் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது, ஏனென்றால் அணுக்கள் பொதுவாக மின்னணு முறையில் இருக்கும் என்பதால். இந்தத் தரவின் வெளிச்சத்தில், காலநிலை சட்டம் பின்வருமாறு வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது: வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள், அதே போல் அவற்றின் கலவைகளின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகளின் பண்புகள், அவற்றின் அணுக்களின் கருக்களின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டின் அளவிற்கு அவ்வப்போது சார்ந்திருப்பதாக உள்ளன. இதன் பொருள் அவற்றின் அணுக்களின் கருக்களின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளின் ஏறுவரிசையில் உள்ள உறுப்புகளின் தொடர்ச்சியான எண்ணிக்கையில், இதே பண்புகள் கொண்ட கூறுகள் அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் இருக்கும்.

இரசாயன கூறுகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட முறையின் அட்டவணை வடிவம் அதன் குறிக்கப்படுகிறது நவீன வீடியோ. இது காலங்கள், வரிசைகள் மற்றும் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது. காலம் தங்கள் அணுக்களின் கருக்களின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டின் கீழ் வரிசையில் அமைந்துள்ள ஒரு நிலையான கிடைமட்ட வரம்பை பிரதிபலிக்கிறது.

ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் தொடக்கத்திலும் (முதல் விதிவிலக்காக) உச்சரிக்கப்படும் உலோக பண்புகள் (அல்கலைன் மெட்டல்) ஒரு உறுப்பு உள்ளது. பின்னர், வரிசை எண் அதிகரிக்கிறது, உலோகம் மற்றும் கூறுகளின் உலோகத் பண்புகள் படிப்படியாக பலவீனமடைகின்றன. ஒவ்வொரு காலத்திலும் உள்ள கடைசி உறுப்பு என்பது தெளிவாக்கப்பட்ட உலோக அல்லாத பண்புகள் (ஆலசன்) ஒரு உறுப்பு ஆகும், மற்றும் பிந்தையது மந்த வாயு ஆகும். முதல் காலகட்டத்தில் இரண்டு கூறுகள் உள்ளன, அல்காலி மெட்டல் மற்றும் ஹலோகனின் பங்கு ஒரே நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் செய்கிறது. II மற்றும் III காலங்கள் Mendeleev என்று அழைக்கப்படும் 8 உறுப்புகள் அடங்கும். IV மற்றும் V காலங்கள் எண் 18 கூறுகள், VI-32. VII காலம் நிறைவு செய்யப்படவில்லை மற்றும் செயற்கை முறையில் உருவாக்கப்பட்ட கூறுகளை மேம்படுத்தப்பட்டது; தற்போது, \u200b\u200bஇந்த காலத்தில் 17 கூறுகள் உள்ளன. I, II மற்றும் III காலங்கள் சிறியவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு கிடைமட்ட தொடர், IV-VII - பெரிய: அவர்கள் (VII தவிர) இரண்டு கிடைமட்ட வரிசைகள் அடங்கும் - கூட (மேல்) மற்றும் ஒற்றைப்படை (குறைந்த). பெரிய காலங்களின் வரிசையில் கூட, உலோகங்கள் மட்டுமே அமைந்துள்ளன, மற்றும் வரிசையில் உள்ள உறுப்புகளின் பண்புகளில் மாற்றம் பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

பெரிய காலங்களின் ஒற்றைப்படை அணிகளில், ஒரு தொடரின் கூறுகளின் சொத்து பொதுவான கூறுகளின் பண்புகள் போலவே மாறும். Lantane, 14 உறுப்புகள் [Lanthanides (பார்க்க), lanthanoids, arare-பூமி கூறுகள்], லந்தனே மற்றும் தங்களை மத்தியில் போன்ற ஒரு தொடர் VI காலம் கூட தொடரில். பட்டியல் அட்டவணையில் தனித்தனியாக வழங்கப்படுகிறது.

தனித்தனியாக டிஸ்சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மற்றும் நடிப்பு-செயலிகள் (Actinoids) தொடர்ந்து கூறுகள் அட்டவணையின் கீழ் வழங்கப்படுகின்றன.

செங்குத்துகளில் இரசாயன கூறுகளின் காலக்கட்டத்தில் ஒன்பது குழுக்கள் உள்ளன. குழு எண் இந்த குழுவின் கூறுகளின் மிக உயர்ந்த சாதகமான மதிப்பிற்கு சமமாக உள்ளது. விதிவிலக்குகள் ஃவுளூரைன் (மட்டுமே மோசமாக மோனோல்வென்மை) மற்றும் புரோமின் (ஏழு அல்ல); கூடுதலாக, தாமிரம், வெள்ளி, தங்கம் மதிப்பு அதிகம் +1 (Cu-1 மற்றும் 2, AG மற்றும் AU-1 மற்றும் 3) ஆகியவற்றை வெளிப்படுத்தலாம், மேலும் VIII குழு வாலிஸின் கூறுகளிலிருந்து +8 ஐஸ்மியம் மற்றும் ரூட்டென்ஸ் ஆகியவை மட்டுமே உள்ளன. ஒவ்வொரு குழுவும், எட்டாவது மற்றும் பூஜ்ஜியத்தை தவிர்த்து, இரண்டு துணை குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: முக்கிய ஒன்று (வலது அமைந்துள்ள) மற்றும் பக்க. முக்கிய துணைப்பிரிவுகளில் பொதுவான கூறுகள் மற்றும் பெரிய காலங்களின் பொதுவான கூறுகள் மற்றும் உறுப்புகள் ஆகியவை அடங்கும்.

இரசாயன பண்புகள் மூலம், இந்த குழுவின் ஒவ்வொரு துணைக் குழுவின் கூறுகளும் ஒருவருக்கொருவர் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன, மேலும் இந்த குழுவின் அனைத்து உறுப்புகளுக்கும் ஒரே ஒரு நேர்மறையான மதிப்புமிக்கதாகும். மேலே இருந்து கீழே முக்கிய துணைப்பிரிவுகளில், உறுப்புகளின் உலோக பண்புகள் மற்றும் உலோகம் அல்லாத உலோக பண்புகள் (எனவே, பின்னம் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது உலோக பண்புகள் கொண்ட உறுப்பு, மற்றும் ஃவுளூரைன் அல்லாத உலோக உள்ளது). இதனால், கால அளவிலான மெண்டெலீவ் சிஸ்டம் (வரிசை எண்) உள்ள உறுப்புகளின் இடம் செங்குத்தாக மற்றும் கிடைமட்டமாக அருகில் உள்ள உறுப்புகளின் பண்புகளின் சராசரியை அதன் பண்புகளை நிர்ணயிக்கிறது.

சில கூறுகள் குழுக்கள் சிறப்பு பெயர்களை அணியுகின்றன. இதனால், குழுவின் பிரதான துணைப்பிரிவுகளின் கூறுகள் நான் அல்கலைன் உலோகங்கள், குழு II - அல்கலைன் பூமியின் உலோகங்கள், VII குழுக்கள் - ஹலோகன்ஸ், யுரேனியம் பின்னால் அமைந்துள்ள கூறுகள் - Transuranov. உயிரினங்களின் பகுதியாக இருக்கும் கூறுகள் வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளில் பங்கேற்கின்றன மற்றும் உயிரியல் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படும் உயிரியல் பாத்திரத்தை கொண்டுள்ளன. அவர்கள் அனைவரும் மேஜையின் மேல் D. I. மெண்டெலீவ் மேல் ஆக்கிரமிக்கின்றனர். இது முதன்மையாக, சி, n, n, c, c, p, k, s, n, cl, mg மற்றும் fe, வாழ்க்கை விஷயத்தின் பெரும்பகுதியை (99% க்கும் அதிகமாக) உருவாக்குகிறது. அவ்வப்போது இந்த உறுப்புகளால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட இடங்கள் ஒரு ஒளி நீல நிறத்தில் வரையப்பட்டுள்ளன. உடலில் உள்ள உயிரினவியல் கூறுகள் மிகவும் சிறியவை (10 -3 முதல் 10-14% வரை), கண்டுபிடி கூறுகள் (பார்க்க). கால இடைவெளியின் செல்கள் பெயரில் வரையப்பட்டன மஞ்சள், நுண்ணுயிரிகள் வைக்கப்படுகின்றன, இதன் முக்கியத்துவம் வாய்ந்த ஒரு நபருக்கு நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

அணுக்களின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் படி (அணுவைப் பார்க்கவும்), உறுப்புகளின் ரசாயன பண்புகள் முக்கியமாக எலக்ட்ரான் ஷெல் மீது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் சார்ந்து இருக்கும். அணு அணுக்களின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டின் அதிகரிப்புடன் கூடிய உறுப்புகளின் பண்புகள், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் (எரிசக்தி நிலை) அணுக்களின் கட்டமைப்பின் அவ்வப்போது மறுபரிசீலனை மூலம் விவரிக்கப்படுகிறது.

சிறிய காலங்களில், கருவின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளில் அதிகரிப்புடன், முதல் காலப்பகுதியில் 1 முதல் 2 வரை வெளிப்புற ஷெல் மீது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் II மற்றும் III காலங்களில் 1 முதல் 8 வரை அதிகரிக்கும். எனவே ஆல்காலி மெட்டல் காலகட்டத்தில் இருந்து உறுப்புகளின் பண்புகளில் மாற்றம் ஏற்பட்டது. 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட வெளிப்புற எலக்ட்ரானிக் ஷீத் முழுமையான மற்றும் ஆற்றல்-எதிர்ப்பு (பூஜ்ஜிய குழுவின் கூறுகள் வேதியியல் ரீதியாகச் செயல்படுகின்றன).

நேர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளில் அதிகரித்துள்ள வரிசைகளில் கூட பெரிய காலங்களில், வெளிப்புற ஷெல் மீது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நிரந்தரமாக (1 அல்லது 2) நிரந்தரமானது மற்றும் ஷெல் வெளியே இரண்டாவது எலக்ட்ரான்கள் நிரப்புகிறது. எனவே வரிசைகளில் கூறுகளின் பண்புகளில் மெதுவாக மாற்றம். அணுக்களின் பொறுப்புகளில் அதிகபட்சமாக பெரிய காலங்களில் ஒற்றைப்படை வரிசைகளில், வெளிப்புற ஷெல் எலக்ட்ரான்களை நிரப்புதல் (1 முதல் 8 வரை) மற்றும் உறுப்புகளின் பண்புகள் மற்றும் பொதுவான கூறுகள் ஆகியவற்றை மாற்றியமைக்கின்றன.

அணுவில் உள்ள மின்னணு குண்டுகளின் எண்ணிக்கை காலம் எண் சமமாக இருக்கும். முக்கிய துணை குழுக்களின் உறுப்புகளின் அணுக்கள் வெளிப்புற ஷெல் குழுவின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் உள்ளன. பக்க துணை குழுக்களின் உறுப்புகளின் அணுக்கள் வெளிப்புற குண்டுகளில் ஒன்று அல்லது இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. இது முக்கிய மற்றும் பக்க துணை குழுக்களின் கூறுகளின் பண்புகளில் வேறுபாட்டை விளக்குகிறது. ரசாயன (Valencule ஐப் பார்க்கவும்) உருவாவதில் பங்கேற்கக்கூடிய ஒரு சாத்தியமான எலக்ட்ரான்களை குழு எண் குறிக்கிறது, எனவே அத்தகைய எலக்ட்ரான்கள் மதிப்பு என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வழித்தடத்தின் பக்க துணை குழுக்களின் கூறுகள் வெளிப்புற குண்டுகள் எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமல்ல, அத்தியாயமும் அல்ல. மின்னணு குண்டுகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கட்டமைப்பு இரசாயன கூறுகளின் அதனுடன் தொடர்புடைய காலக்கட்டத்தில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது.

அவ்வப்போது சட்டம் D. I. Mendeleev மற்றும் அடிப்படையில் கணினி பிரத்தியேகமாக உள்ளது பெரும் முக்கியத்துவம் அறிவியல் மற்றும் நடைமுறையில். கால சட்டம் மற்றும் கணினி புதிய இரசாயன கூறுகளை திறப்பதற்கு அடிப்படையாக இருந்தது, துல்லியமான வரையறை அவர்களது அணு எடைகள், அணுக்களின் கட்டமைப்பின் மீது கற்பித்தல் வளர்ச்சி, உள்ள கூறுகளை விநியோகிப்பதற்கான புவியியல் சட்டங்களை நிறுவுதல் பூமி கோர் வாழ்க்கை பொருள் பற்றிய நவீன யோசனைகளின் வளர்ச்சி, அதனுடன் தொடர்புடைய வடிவங்கள் அவ்வப்போது கணினிக்கு இணங்க உள்ளன. உடலில் உள்ள உறுப்புகள் மற்றும் அவற்றின் உள்ளடக்கத்தின் உயிரியல் செயல்பாடு பெரும்பாலும் மெண்டெலீவின் காலக்கட்டத்தில் அவர்கள் ஆக்கிரமித்த இடத்தில் பெரும்பாலும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இதனால், பல குழுக்களில் வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்புடன், உறுப்புகளின் நச்சுத்தன்மை அதிகரிக்கிறது மற்றும் உடலில் உள்ள உள்ளடக்கம் குறைகிறது. அவ்வப்போது சட்டம் இயற்கை வளர்ச்சி மிகவும் பொதுவான இயங்கியல் சட்டங்களின் பிரகாசமான வெளிப்பாடு ஆகும்.

மெண்டெலீவ் அட்டவணையை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது? தனித்துவமான நபருக்காக, மெண்டெலீவ் அட்டவணையைப் படியுங்கள், க்னோம் ஐந்து எல்வ்ஸ் பண்டைய ரன்கள் பார்க்க விரும்புகிறேன். மற்றும் mendeleeva அட்டவணை, மூலம், அதை பயன்படுத்த சரியாக இருந்தால், உலகம் பற்றி நிறைய சொல்ல முடியும். பரீட்சையில் உங்களுக்கு சேவை செய்வதற்கு கூடுதலாக, இது ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான இரசாயன மற்றும் உடல் பிரச்சினைகளை தீர்க்கும் போது எளிது. ஆனால் அதை எப்படி படிக்க வேண்டும்? அதிர்ஷ்டவசமாக, இன்று அனைவருக்கும் இந்த கலை கற்றுக்கொள்ள முடியும். இந்த கட்டுரையில், மெண்டெலீவ் அட்டவணையை எவ்வாறு புரிந்து கொள்வது என்று சொல்லுங்கள்.

வேதியியல் கூறுகளின் (மெண்டெலீவா அட்டவணை) முறையானது, அணு அணுக்கருவின் குற்றச்சாட்டுகளின் பல்வேறு பண்புகளின் சார்புகளைத் தோற்றுவிக்கும் இரசாயன சக்திகளின் வகைப்பாடு ஆகும்.

ஒரு அட்டவணை உருவாக்கும் வரலாறு

Dmitry Ivanovich Mendeleev யாரோ நினைத்தால் ஒரு எளிய வேதியியலாளர் அல்ல. இது ஒரு வேதியியலாளர், இயற்பியலாளர், புவியியலாளர், மெட்டல் நிபுணர், Eceologist, Economist, Oilman, Aeronaut, கருவி-நட்பு மற்றும் ஆசிரியர். அவருடைய வாழ்க்கையில், விஞ்ஞானி பல்வேறு துறைகளில் பல ஆய்வுகள் நடத்த முடிந்தது. உதாரணமாக, 40 டிகிரி - ஓட்கா சரியான கோட்டை கணக்கிட யார் mendeleev அது mendeleev என்று பரவலாக பரவலாக உள்ளது. ஓட்காவை எவ்வாறு குறிப்பிடுவது என்பது எங்களுக்குத் தெரியாது, ஆனால் தலைப்பில் அவரது விவாதம் "ஆல்கஹால் இணைப்பு தொடர்பாக நியாயப்படுத்துதல்" ஓட்கா எந்த தொடர்பும் இல்லை, 70 டிகிரிகளில் இருந்து ஆல்கஹால் செறிவு கருதப்படுகிறது. விஞ்ஞானியின் அனைத்து தகுதிகளிலும், வேதியியல் கூறுகளின் கால அளவை கண்டுபிடிப்பதில் - இயற்கையின் அடிப்படைச் சட்டங்களில் ஒன்று, அவருக்கு மிகப்பெரிய புகழ் பெற்றது.

ஒரு புராணத்தில் ஒரு புராண உள்ளது, இதன்மூலம் ஒரு விஞ்ஞானி கனவு கண்டதன் படி, பின்னர் அவர் தோன்றிய யோசனையை முடிக்க வேண்டும். ஆனால், எல்லாம் மிகவும் எளிது என்றால் .. ஒரு மெண்டெலீவ் அட்டவணையை உருவாக்குவதற்கான இந்த பதிப்பு ஒரு புராணத்தை விட அதிகமாக தெரிகிறது. டேபிள் திறக்கப்பட்டது எப்படி கேள்விக்கு, டிமிட்ரி இவானோவிச் தன்னை பதிலளித்தார்: " நான் அவளை மேல் இருக்கிறேன், ஒருவேளை இருபது ஆண்டுகள் நினைத்தேன், நீங்கள் நினைக்கிறீர்கள்: உட்கார்ந்து திடீரென்று ... தயார் "

பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், அறியப்பட்ட இரசாயன கூறுகளை (63 கூறுகள் அறியப்பட்டவை) இணைக்கும் முயற்சிகள், பல விஞ்ஞானிகள் எடுக்கப்பட்டனர். உதாரணமாக, 1862 ஆம் ஆண்டில், அலெக்ஸாண்டர் எமிலி Chacourtuto திருகு வரியில் உள்ள உறுப்புகளை வெளியிட்டது மற்றும் இரசாயன பண்புகள் சுழற்சி மறுபடியும் குறிப்பிட்டார். வேதியியலாளர் மற்றும் இசைக்கலைஞரான ஜான் அலெக்சாண்டர் நியூமெல்ஸ் தனது சொந்த விருப்பத்தை வழங்கினார் தனிம அட்டவணை 1866 இல். சுவாரஸ்யமான கூறுகளின் இருப்பிடத்தில், விஞ்ஞானி சில மாய இசை ஒற்றுமையைக் கண்டறிய முயன்றார். மற்ற முயற்சிகள் மத்தியில் Mendeleev முயற்சி, யார் வெற்றி கிரீடம் யார்.

1869 ஆம் ஆண்டில், முதல் அட்டவணை திட்டம் வெளியிடப்பட்டன, மார்ச் 1, 1869, 1869 ஆம் ஆண்டு ஒரு கால சட்டத்தை திறக்கும் ஒரு நாள் என்று கருதப்படுகிறது. Mendeleev திறப்பு சாராம்சம் அணு வெகுஜன மாற்றத்தில் ஒரு அதிகரிப்பு கொண்ட உறுப்புகளின் பண்புகள் ஒற்றுமையாக இல்லை, ஆனால் அவ்வப்போது. அட்டவணையின் முதல் பதிப்பு 63 உறுப்புகளைக் கொண்டிருந்தது, ஆனால் மெண்டெலீவ் மிகவும் அல்லாத தரமான தீர்வுகளை எடுத்தார். எனவே, அவர் இன்னும் திறக்கப்படாத உறுப்புகள் மேஜையில் மேஜை விட்டு, மற்றும் சில கூறுகளின் அணு வெகுஜன மாற்றங்களை மாற்றினார். Mendeleev மூலம் பெறப்பட்ட சட்டத்தின் முக்கிய சரியானது, காலீமியம், ஸ்காண்டியா மற்றும் ஜேர்மனியை திறந்து விட்டது, இது விஞ்ஞானிகளால் கணித்திருந்தது.

மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் நவீன பார்வை

கீழே கொடுக்கிறோம்

இன்று, அணு எண் (அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) என்ற கருத்தை அணு எடைக்கு (அணு வெகுஜன) பதிலாக கூறுகளை சீர்குலைப்பதற்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அந்த அட்டவணையில் 120 கூறுகளை கொண்டுள்ளது, இது அணு எண் (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) அதிகரிக்கும் பொருட்டு இடமிருந்து வலமாக அமைந்துள்ளது

அட்டவணை பத்திகள் குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மற்றும் சரங்களை காலங்கள் உள்ளன. அட்டவணை 18 குழுக்கள் மற்றும் 8 காலங்கள்.

• வலதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து வாகனம் ஓட்டும் போது, \u200b\u200bஉறுப்புகளின் உலோக பண்புகள், மற்றும் எதிர் திசையில் - அதிகரிப்பு.
• காலப்பகுதிகளில் இருந்து வலதுபுறமாக நகரும் போது அணுக்கள் அளவு குறைக்கப்படும்.
• மேலே இருந்து கீழே நகரும் போது, \u200b\u200bகுழு உலோக பண்புகள் குறைக்கும் அதிகரிக்கிறது.
• Oxidate மற்றும் உலோக பண்புகள் இடது இருந்து வலது அதிகரிப்பு காலத்தில் வாகனம் ஓட்டும் போதுநான்.

மேஜையில் உள்ள உறுப்புகளைப் பற்றி நாம் என்ன கற்றுக்கொள்கிறோம்? உதாரணமாக, மேஜையில் மூன்றாவது உறுப்பு எடுத்து - லித்தியம், மற்றும் அதை விவரம் கருதுகின்றனர்.

முதலில், நாம் உறுப்பு சின்னத்தை மட்டுமே பார்க்கிறோம், அதன் பெயரில் அதன் பெயர். மேல் இடது மூலையில் உறுப்பு ஒரு அணு எண் உள்ளது, இது உறுப்பு அட்டவணையில் அமைந்துள்ள பொருட்டு. ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ள அணு எண், கர்னலில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். நேர்மறையான புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை, ஒரு விதியாக, அணுவில் எதிர்மறையான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது (ஐசோடோப்புகளின் தவிர).

அணு வெகுஜன அணு எண் கீழ் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது (இல் இந்த மாறுபாடு அட்டவணைகள்). அணு வெகுஜன நெருங்கிய மொத்தமாக வட்டமிட்டால், நாம் வெகுஜன எண்ணை அழைக்கிறோம். வெகுஜன எண் மற்றும் அணு எண் வேறுபாடு கர்னலில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை அளிக்கிறது. எனவே, ஹீலியம் கர்னலில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இரண்டு, மற்றும் லித்தியம் - நான்கு.

அது எங்கள் போக்கை முடிவுக்கு கொண்டுவருகிறது "doodles க்கான mendeleev அட்டவணை". இறுதியில், நீங்கள் கருப்பொருள் வீடியோவை பார்க்க பரிந்துரைக்கிறோம், மெண்டெலீவின் கால அட்டவணையை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்பது பற்றிய கேள்வி உங்களுக்கு தெளிவாகிவிட்டது என்று நாங்கள் நம்புகிறோம். ஒரு புதிய உருப்படியைக் கற்றுக்கொள்வதற்கு எப்போதும் திறமையானதாக இருப்பதை நாங்கள் நினைவுபடுத்துகிறோம், ஆனால் ஒரு அனுபவமிக்க வழிகாட்டியின் உதவியுடன். அதனால்தான், அவர்களது அறிவு மற்றும் அனுபவத்துடன் மகிழ்ச்சியுடன் நீங்கள் யார் என்பதை மறக்கக்கூடாது.

பள்ளிக்கூடம் சென்ற எவரும் வேதியியல் கட்டாயப் பொருட்களில் ஒன்றாகும். அவள் விரும்புவதைப் பிடிக்க முடியாது - அது தேவையில்லை. இந்த ஒழுக்கத்தின் பல அறிவை ஏற்கனவே மறந்துவிட்டாலும், வாழ்க்கையில் பொருந்தாது. எனினும், இரசாயன கூறுகள் அட்டவணை D. I. மெண்டெலீவ் நிச்சயமாக ஒவ்வொரு நினைவில். பலருக்கு அது ஒரு பன்முகத்தன்மை அட்டவணை இருந்தது, அங்கு சில கடிதங்கள் இரசாயன கூறுகளின் பெயர்களை குறிக்கும் ஒவ்வொரு சதுரத்திலும் பொறிக்கப்பட்டுள்ளன. ஆனால் இங்கே நாம் வேதியியல் பற்றி பேச மாட்டோம், மற்றும் நூற்றுக்கணக்கான இரசாயன எதிர்வினைகள் மற்றும் செயல்முறைகள் விவரிக்க முடியாது, ஆனால் நாம் Mendeleev அட்டவணை எப்படி தோன்றியது பற்றி சொல்ல வேண்டும் - இந்த கதை எந்த நபர் ஆர்வமாக இருக்கும், மற்றும் பொதுவாக, பொதுவாக, சுவாரசியமான மற்றும் பயனுள்ள தகவல்களுக்கு.

சிறிய வரலாறு

தொலைதூர ஐரிஷ் வேதியியலாளர், ஒரு இயற்பியலாளர் மற்றும் இறையியலாளர் ராபர்ட் பாயில், ஒரு புத்தகம், இதில் ரசவாதம் பற்றி தொன்மங்கள் கட்டப்பட்டது, இதில் அவர் indecomposable இரசாயன கூறுகளை தேட வேண்டிய அவசியத்தை பற்றி வாதிட்டார். ஒரு விஞ்ஞானி அவர்களின் பட்டியலை மட்டுமே 15 கூறுகளை கொண்டுவந்தார், ஆனால் மேலும் கூறுகள் இருப்பதாக யோசனை அனுமதித்தது. இது புதிய கூறுகளுக்கான தேடல்களில் மட்டுமல்ல, அவற்றின் அமைப்புமுறையிலும் மட்டும்தான்.

நூறு வருடங்கள் கழித்து, பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் அந்தோனியன் லாவிசியர் ஒரு புதிய பட்டியலைக் கொண்டிருந்தார், இதில் 35 கூறுகளை உள்ளடக்கியது. அவர்களில் 23 பின்னர் அவநம்பிக்கையானது என அங்கீகரிக்கப்பட்டது. ஆனால் புதிய கூறுகளுக்கான தேடல் உலகெங்கிலும் விஞ்ஞானிகள் தொடர்ந்தது. இந்த செயல்முறையின் முக்கிய பங்கு புகழ்பெற்ற ரஷ்ய வேதியியலாளர் டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டெலீவ் நடித்தார் - அவர் முதன்முதலில் கூறுபாட்டை முன்வைத்தார்.

Mendeleev இன் வேதியியல் கூறுகளை ஒப்பிட்டு, வேதியியல் கூறுகளை ஒப்பிடுகையில், அவை அனைத்தும் ஒன்றில் இருக்கக்கூடிய உறுப்புகளுக்கு இடையில் உள்ள தொடர்பை கண்டறிய முடிந்தது, அவற்றின் பண்புகள் அர்த்தமுள்ளதாக இல்லை, ஆனால் அவ்வப்போது மீண்டும் நிகழும் நிகழ்வு ஆகும். இதன் விளைவாக, பிப்ரவரி 1869 இல், மெண்டெலீவ் முதல் கால சட்டத்தை உருவாக்கியது, ஏற்கனவே மார்ச் மாதத்தில், "அணு எடை கொண்ட உறுப்புகளுடன் சொத்துக்களின் விகிதம்" என்ற அவரது அறிக்கை, என்.ஏ. பின்னர், அதே ஆண்டில், மெண்டெலீவின் வெளியீடு ஜேர்மனியில் "ஜீட்ச்சைஃப் ஃபர் செமீ" பத்திரிகையில் வெளியிடப்பட்டது, 1871 ஆம் ஆண்டில் அதன் கண்டுபிடிப்பிற்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்ட ஒரு விஞ்ஞானியின் ஒரு புதிய விரிவான வெளியீடு மற்றொரு வெளியீட்டை வெளியிட்டது ஜெர்மன் ஜர்னல் Annalen der chemie.

ஒரு கால அட்டவணையை உருவாக்குதல்

1869 ஆம் ஆண்டின் முக்கிய யோசனை ஏற்கனவே மெண்டெலீவ், மற்றும் ஒரு குறுகிய காலமாக உருவாக்கப்பட்டது, ஆனால் எந்த உத்தரவாத முறையிலும் அதை ஏற்பாடு செய்ய, தெளிவாக என்ன, அவர் என்ன செய்ய முடியும் என்பதை பிரதிபலிக்கிறது. அவரது கூட்டாளிகளுடன் ஒரு உரையாடல்களில் ஒன்று. A. A. Alsekhov, அவர் தனது தலையில் எல்லாவற்றையும் கொண்டிருந்தார், ஆனால் எல்லாவற்றையும் மேஜைக்கு கொண்டு வர முடியவில்லை. பின்னர், மெண்டெலீவின் சுயசரிதர்களின் தரவரிசைப்படி, அவர் தொடங்கினார் உழைப்பு வேலை அதன் அட்டவணையில், தூக்க இடைவெளிகள் இல்லாமல் மூன்று நாட்கள் நீடித்தது. அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளை ஏற்பாடு செய்வதற்கான அனைத்து வகையான வழிகளும் நகர்ந்தன, அந்த நேரத்தில் அந்த நேரத்தில் அறிவியல் அனைத்து இரசாயன கூறுகளையும் பற்றி இன்னும் அறிந்திருக்கவில்லை என்ற உண்மையிலும் சிக்கலாக இருந்தது. ஆனால் இதுபோன்ற போதிலும், மேஜை இன்னும் உருவாக்கப்பட்டது, மற்றும் கூறுகள் முறைப்படுத்தப்பட்டன.

கனவு மெண்டெலீவ் இன் லெஜண்ட்

பலர் டி.இ.யீயீயேவ் தனது டேபிள் கனவு என்று கதை கேட்டது. இந்த பதிப்பு தீவிரமாக மேற்கூறிய துணை மெண்டெலீவ் ஏ. A. ALSEKHOV ஆக பயன்படுத்தப்படுகிறது நகைச்சுவையான கதைஅவர் தனது மாணவர்களை மகிழ்ந்தார். டிமிட்ரி இவானோவிச் தூங்குவதற்கும், ஒரு கனவிலும் தூங்குவதாக அவர் கூறினார், இதில் அனைத்து வேதியியல் கூறுகளும் சரியான வரிசையில் வைக்கப்பட்டுள்ளன. அதற்குப் பிறகு, 40 ° ஓட்கா அதே வழியில் திறக்கப்பட்டது என்று மாணவர்கள் கூட நகைச்சுவையாக இருந்தனர். ஆனால் ஒரு கனவுடன் வரலாற்றிற்கான உண்மையான முன்நிபந்தனைகள் இன்னும் இருந்தன: ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, மெண்டெலீவ் தூக்கம் மற்றும் ஓய்வு இல்லாமல் மேஜை மீது பணிபுரிந்தார், வெளிநாட்டவர்கள் ஒருமுறை அவரை சோர்வடைந்து, தீர்ந்துவிட்டனர். மெண்டெலீவின் நாள் சிறிது உடைக்க முடிவு, சிறிது நேரம் கழித்து, அவர் கூர்மையாக விழித்திருந்தார், உடனடியாக ஒரு துண்டு காகிதத்தை எடுத்து, ஒரு ஆயத்தமான அட்டவணையில் சித்தரிக்கப்பட்டது. ஆனால் விஞ்ஞானி தன்னை இந்த கதையை பெட்டைம் உடன் நிராகரித்தார், "நான் அதை பற்றி நினைத்தேன், ஒருவேளை இருபது வயது, மற்றும் நீங்கள் நினைக்கிறீர்கள்: நான் உட்கார்ந்து: நான் திடீரென்று ... தயார்." எனவே ஒரு கனவின் புராணத்தை மிகவும் கவர்ச்சிகரமானதாக இருக்க முடியும், ஆனால் மேஜையின் உருவாக்கம் பிடிவாதமான வேலை காரணமாக மட்டுமே சாத்தியமாகிவிட்டது.

மேலும் வேலை

1869 முதல் 1871 வரையிலான காலத்தில், மெண்டெலீவ் விஞ்ஞான சமூகம் சாய்ந்தவர்களின் அதிர்வெண்களின் கருத்துக்களை உருவாக்கியது. மற்றும் ஒன்று முக்கியமான நிலைகள் மீதமுள்ள கூறுகளின் பண்புகளுடன் ஒப்பிடுகையில் அதன் பண்புகளின் தொகுப்பை அடிப்படையாகக் கொண்ட கணினியில் உள்ள எந்தவொரு உறுப்பு இருக்க வேண்டும் என்று இந்த செயல்முறை இருந்தது. இந்த அடிப்படையில், அதே போல் கண்ணாடி-உருவாக்கும் ஆக்சைடுகளில் மாற்றத்தில் ஆராய்ச்சி முடிவுகளை நம்பியிருக்கும், வேதியியலாளர் யுரேனியம், இண்டியம், பெரிலியம் மற்றும் பிறர் ஆகியவற்றில் சில கூறுகளின் அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகளை திருத்தியமைக்க திருத்தப்பட்டார்.

மேஜையில் இருந்த வெற்று செல்கள், மெண்டெலீவ், நிச்சயமாக, பூர்த்தி செய்ய விரும்பினார், 1870 ஆம் ஆண்டில், ரசாயன கூறுகள், அணு வெகுஜனங்கள் மற்றும் அவர் எதிர்காலத்தில் கணக்கிட முடிந்தது ஆகியவற்றின் பண்புகளை அது கணித்ததாக கருதப்பட்டது. Galium அவர்களில் முதன்மையானது (1875 ஆம் ஆண்டில் திறக்கப்பட்டது), ஸ்காண்டியம் (1879 இல் திறக்கப்பட்டது) மற்றும் ஜேர்மனி (1885 இல் திறக்கப்பட்டது). முன்னறிவிப்புகள் தொடர்ந்து நடைமுறைப்படுத்தப்பட்டு, எட்டு புதிய கூறுகள் திறக்கப்பட்டன, இதில் பொலோனியஸ் (1898), ரைமியம் (1925), டெக்கெண்டியம் (1937), பிரான்ஸ் (1939), ஆஸ்டாட் (1942-1943). மூலம், 1900 ஆம் ஆண்டில், டி. I. \u200b\u200bமெண்டெலீவ் மற்றும் ஸ்காட்டிஷ் வேதியியலாளர் வில்லியம் ராம்சாய் ஆகியோரின் முடிவிற்கு வந்தார். 1962 வரை, அவர்கள் மந்தமான அழைக்கப்பட்டனர், மற்றும் பின் - உன்னதமான வாயுக்கள்.

கால அமைப்பு அமைப்பு

அட்டவணை D. I. Mendeleev உள்ள இரசாயன கூறுகள் தங்கள் வெகுஜன அதிகரிப்பு ஏற்ப அடிப்படையில், மற்றும் தொடரின் நீளம் தேர்வு செய்யப்படுகிறது அதனால் அவர்கள் உள்ள உறுப்புகள் இதே பண்புகள் உள்ளன. உதாரணமாக ரேடான், செனான், க்ரிப்டன், ஆர்கான், நியான் மற்றும் ஹீலியம் போன்ற உன்னதமான வாயுக்கள், மற்ற உறுப்புகளுடன் நடந்துகொள்வது கடினம், மேலும் அவை தீவிர வலதுசாரிக் கட்டுரையில் அவை காரணமாக குறைந்த இரசாயன நடவடிக்கைகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. இடது நெடுவரிசையின் கூறுகள் (பொட்டாசியம், சோடியம், லித்தியம், முதலியன) கூறுகள் செய்தபின் மற்ற உறுப்புகளுடன் செயல்படுகின்றன, மேலும் எதிர்வினைகள் தங்களை வெடிக்கும். எளிதாக பேசும், ஒவ்வொரு நெடுவரிசை உள்ளே, உறுப்புகள் ஒரு நெடுவரிசையில் இருந்து மற்றொரு மாற்றம் போது வேறுபடுத்தி, போன்ற பண்புகள் உள்ளன. அனைத்து பொருட்களும், №92 வரை இயற்கையில் காணப்படுகின்றன, மற்றும் №93 செயற்கை உறுப்புகள் தொடங்கும், இது ஆய்வக நிலைமைகளில் மட்டுமே உருவாக்கப்படலாம்.

அதன் அசல் உருவத்தில், அவ்வப்போது இயல்புநிலை ஒரு பொருளின் பிரதிபலிப்பாக மட்டுமே புரிந்து கொள்ளப்பட்டது, மேலும் எந்த விளக்கமும் இல்லை, ஏன் எல்லாம் வைக்கப்பட வேண்டும், ஏன் வழி இல்லை. ஒரு குவாண்டம் மெக்கானிக் தோன்றிய போது மட்டுமே, மேஜையில் உள்ள உறுப்புகளின் வரிசையின் உண்மையான அர்த்தம் புரிந்து கொள்ளப்பட்டது.

கிரியேட்டிவ் செயல்முறை பாடங்கள்

கிரியேட்டிவ் செயல்பாட்டின் படிப்பினைகளை ஒரு கால அட்டவணையை உருவாக்கும் முழு வரலாற்றில் இருந்து கற்றுக்கொள்ள முடியும். Mendeleev, நீங்கள் துறையில் ஒரு ஆங்கில ஆராய்ச்சியாளர் யோசனை ஒரு உதாரணம் கொண்டு வர முடியும் கிரியேட்டிவ் சிந்தனை கிரஹாம் வாலஸ் மற்றும் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஹென்றி ஸ்னீரியல். நாங்கள் சுருக்கமாக அவற்றை முன்வைக்கிறோம்.

Poincare ஆராய்ச்சி (1908) மற்றும் கிரஹாம் வாலஸ் (1926) படி, படைப்பு சிந்தனையின் நான்கு முக்கிய நிலைகள் உள்ளன:

• தயாரிப்பு - முக்கிய பணி உருவாக்கும் நிலை மற்றும் அதை தீர்க்க முதல் முயற்சிகள்;
• அடைகாக்கும் - மேடை, செயல்பாட்டில் இருந்து ஒரு தற்காலிக திசைதிருப்பல் உள்ளது, ஆனால் சிக்கலை தீர்ப்பதற்கான தேடலில் உள்ள வேலை ஆழ்நிலையில் நிலைக்கு பராமரிக்கப்படுகிறது;
• வெளிச்சம் - ஒரு உள்ளுணர்வு தீர்வு அமைந்துள்ள எந்த நிலை. மற்றும், இந்த முடிவை பணிமிக்க ஒரு சூழ்நிலையில் காணலாம்;
• காசோலை - இந்த முடிவை சரிபார்க்கும் ஒரு தீர்வு சோதனை மற்றும் நடைமுறைப்படுத்துவதற்கான நிலை மற்றும் அதன் சாத்தியமான வளர்ச்சி.

நாங்கள் பார்க்கும் போது, \u200b\u200bஉங்கள் அட்டவணையை உருவாக்கும் செயல்பாட்டில், மெண்டெலீவ் இந்த நான்கு நிலைகளால் உள்ளுணர்வாக இருந்தார். திறமையாக இருப்பதால், முடிவுகளால் இது தீர்மானிக்கப்படலாம், i.e. அட்டவணை உருவாக்கப்பட்டது என்ற உண்மையின்படி. அதன் படைப்பு இரசாயன விஞ்ஞானத்திற்கு மட்டுமல்லாமல், மனிதகுலத்திற்கும் மட்டுமல்லாமல், நான்கு கட்டங்களுக்கும் ஒரு செயலாக்கமாக பொருந்தக்கூடியதாக இருக்கும் என்று கருதுகின்றனர் சிறிய திட்டங்கள்மற்றும் உலகளாவிய வடிவமைப்புகளை செயல்படுத்துதல். எந்த கண்டுபிடிப்பு இல்லை என்பதை நினைவில் கொள்ள முக்கிய விஷயம், பணி எந்த தீர்வும் தங்களை கண்டுபிடிக்க முடியும், நாம் ஒரு கனவு அவர்களை பார்க்க வேண்டும் மற்றும் நாம் தூங்க எவ்வளவு விஷயம் இல்லை விஷயம் இல்லை. எனவே ஏதாவது நடந்தது, அது தேவையில்லை, இந்த அட்டவணையை இரசாயன கூறுகள் அல்லது ஒரு புதிய மார்க்கெட்டிங் திட்டத்தின் வளர்ச்சியை உருவாக்கும், நீங்கள் சில அறிவு மற்றும் திறன்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், மேலும் திறமையாக உங்கள் திறனைப் பயன்படுத்தவும் கடினமாக உழைக்கவும் கடினமாக உழைக்க வேண்டும்.

உங்கள் முயற்சிகளில் வெற்றி மற்றும் வெற்றிகரமாக செயல்படும் வெற்றிகரமாக நாங்கள் விரும்புகிறோம்!