மெட்டல் பிளஸ் அல்லாத மெட்டல் உதாரணங்கள். உலோகங்கள் இரசாயன பண்புகள்
உலோகங்கள் இரசாயன பண்புகள்
இரசாயன பண்புகள் மூலம், உலோகங்கள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:1 ) செயலில் (அல்கலைன் மற்றும் ஆல்காலி-பூமி உலோகங்கள், எம்.ஜி., அல், zn, முதலியன)
2) உலோகங்கள்நடுத்தர செயல்பாடு (FE, CR, MN, முதலியன);
3 ) விசித்திரமான (CU, AG)
4) நோபல் உலோகங்கள் - AU, PT, PD, முதலியன
எதிர்வினைகளில் - முகவர்களை மட்டுமே குறைத்தல். உலோக அணுக்கள் எளிதில் வெளிப்புறங்களின் எலக்ட்ரான்களை எளிதில் வழங்குகின்றன (மற்றும் சில - மற்றும் ஆண்டிஸ்டிமைன்) மின்னணு அடுக்கு, நேர்மறை அயனிகளைத் திருப்புகின்றன. எனக்கு குறைந்த 0, + 1, 2, + 3 உயர் + 4, + 5, + 6, + 7, + 8 ஆகியவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் சாத்தியமான டிகிரி
1. அல்லாத உலோகங்கள் மீட்பு
1. ஹைட்ரஜன்
Beryllium தவிர சூடான உலோகங்கள் IA மற்றும் IIA குழுக்கள் போது எதிர்வினை. திட நிலையற்ற பொருட்கள் ஹைட்ரைடுகள் மடியுங்கள், மீதமுள்ள உலோகங்கள் செயல்படுவதில்லை.
2k + h₂ \u003d 2kh (பொட்டாசியம் ஹைட்ரைடு)
Ca + h₂ \u003d cah₂.
2. ஆக்ஸிஜனுடன்
தங்கம், பிளாட்டினம் தவிர அனைத்து உலோகங்கள் செயல்படுகின்றன. வெள்ளி எதிர்வினை அதிக வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது, ஆனால் வெள்ளி (II) ஆக்சைடு நடைமுறையில் நடைமுறைப்படுத்தப்படவில்லை, ஏனெனில் அது வெப்பமாக நிலையற்றது. இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ் ஆல்காலி உலோகங்கள் ஆகிறது, பெராக்ஸைடுகள், அழுத்தம் பெராக்ஸிட்ஸ் (லித்தியம் - ஆக்சைடு, சோடியம் - பெராக்ஸைட், பொட்டாசியம், சீசியம், ரூபிடியம் - நாடோபொட்சைட்டு
4li + O2 \u003d 2li2o (ஆக்சைடு)
2NA + O2 \u003d NA2O2 (பெராக்சைடு)
K + O2 \u003d KO2 (சூப்பாக்சைடு)
இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ் பிரதான புறநகர்ப்பகுதிகளின் மீதமுள்ள உலோகங்கள் எண் 2CA + O2 \u003d 2SAO க்கு சமமாக ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் கூடிய ஆக்ஸைடு
2SA + O2 \u003d 2SAO.
பக்க புறக்கணிப்புக்கள் இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் மாறுபட்ட டிகிரி, மற்றும் அயர்ன் இரும்பு ஆஸ்காலினா FE3O4 (FE2²o ∙ FE2⁺³O3)
3fe + 2O2 \u003d FE3O4.
4cu + o₂ \u003d 2cu₂⁺₂⁺₂⁺ (சிவப்பு) 2CU + O₂ \u003d 2CU⁺²O (கருப்பு);
2zn + O₂ \u003d ZNO 4CR + 3O2 \u003d 2CR2O3
3. halogens கொண்டு
haloenides (fluorides, குளோரைட்கள், bromides, iodides). எஃப், CL உடன் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் அல்கலைன், எரியக்கூடியது:
2NA + CL2 \u003d 2NACL (குளோரைடு)
ஆல்கலைன் பூமி மற்றும் அலுமினியம் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நடந்தது:
இருந்துa + CL2 \u003d.இருந்துaCL2.
2AL + 3CL2 \u003d 2ALCL3.
உயர்ந்த வெப்பநிலையில் உலோகங்கள் பக்க subgroups
Cu + cl₂ \u003d cu⁺²cl₂ zn + cl₂ \u003d zncl₂
2fe + z112 \u003d 2fe⁺³cl3 இரும்பு குளோரைடு (+3) 2CR + 3BR2 \u003d 2Cr⁺³br3
2cu + i₂ \u003d 2cu⁺⁺⁺.(எந்த செப்பு ஐயோடைட் (+2) இல்லை!)
4. சாம்பல் உடன் தொடர்பு
ஆல்காலி உலோகத்தில் கூட சூடாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bசாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் பாதரசம். அனைத்து உலோகங்கள் தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் தவிர எதிர்வினை
இருந்துசாம்பல் – சல்பிடா: 2K + S \u003d K2S 2LI + S \u003d LI2S (சல்பைட்டு)
இருந்துa + S \u003dஇருந்து(சல்பைட்டு) 2AL + 3S \u003d AL2S3 CU + S \u003d CU⁺²S (கருப்பு)
ZN + S \u003d ZNS 2CR + 3S \u003d CR2⁺³S3 FE + S \u003d FE⁺²S
5. பாஸ்பரஸ் மற்றும் நைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளுதல்
சூடான போது இது ஏற்படுகிறது (விதிவிலக்கு: நைட்ரஜன் கொண்ட லித்தியம் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ்):
பாஸ்பரஸ் - பாஸ்பைட்: 3.Ca. + 2 பி \u003d Ca3.பி2,
நைட்ரஜன் - 6li + n2 \u003d 3li2n நைட்ரைட்கள் (நைட்ரைடு லித்தியம்) (N.U.) 3MG + N2 \u003d MG3N2 (மெக்னீசியம் நைட்ரைடு) 2AL + N2 \u003d 2A1N 2CR + N2 \u003d 2CN 3FE + N2 \u003d FESN₂¯³
6. கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் தொடர்பு
சூடான போது ஏற்படுகிறது:
கார்பன் கார்பன் கார்பைட்கள் கார்பன் கார்பைடுகளுடன் உருவாகின்றன. மிகவும் தீவிர உலோகங்கள் மட்டுமே பிரதிபலிக்கின்றன. ஆல்காலி மெட்டல் கார்பைட்டுகள் வடிவம் லித்தியம் மற்றும் சோடியம், பொட்டாசியம், ருபைடியம், CESIUM கார்பனுடன் தொடர்பு கொள்ளாது:
2li + 2C \u003d LI2C2, CA + 2C \u003d CAC2
உலோகங்கள் - டி-உறுப்புகள் கார்பன் கலவைகள் கொண்ட டி-உறுப்புகள் மூலம் திட தீர்வுகள் வகை: WC, Znc, tic - superterald இரும்புகள் பெற பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
சிலிக்கான் - சிலிகைடுகள்: 4cs + si \u003d cs4si,
7. நீர் உலோகத்தின் ஒருங்கிணைப்பு:
உலோகங்கள் மின்சாரம் மற்றும் அல்கலைன் பூமியின் உலோகங்களில் மின்சக்தி வரிசையில் ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை உலோகங்கள் வெப்பம் இல்லாமல் தண்ணீரில் செயல்படுகின்றன, கரையக்கூடிய ஹைட்ராக்ஸைடுகள் (ஆல்காலி) மற்றும் ஹைட்ரஜன், அலுமினியம் (ஆக்ஸைடு ஃபிலிம்) மற்றும் ஹைட்ரஜன், அலுமினியம் (அமலிங் செய்யும் போது), மெக்னீசியம் வெப்பமடுகும்போது, \u200b\u200bகரையக்கூடிய தளங்கள் ஹைட்ரஜன்.
2NA + 2HOH \u003d 2NAOH + H2.
இருந்துa + 2hoh \u003d ca (OH) 2 + H2
2AL + 6N2O \u003d 2AL (ஓ) 3 + zn2
மீதமுள்ள உலோகங்கள் ஒரு சூடான நிலையில் மட்டுமே நீர் செயல்படுகின்றன, ஆக்சைடு உருவாக்கும் (இரும்பு - இரும்பு அளவிலான)
Zn + H2O \u003d ZNO + H2 3FE + 4HOH \u003d 4HOH \u003d FE3O4 + 4H2 2CR + 3H₂O \u003d CR₂O₃ + 3H₂
8 ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நீர்
காற்று, இரும்பு மற்றும் குரோம் எளிதாக ஈரப்பதம் முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் (ரஸ்ட்)
4fe + 3o2 + 6h2o \u003d 4fe (ஓ) 3
4CR + 3O2 + 6H2O \u003d 4CR (OH) 3
9. ஆக்சைடு கொண்ட உலோகங்கள் ஊடாடும் தொடர்பு
உலோகங்கள் (al, mg, ca), எப்போது மீட்டெடுக்கப்படும் உயர் வெப்பநிலை அல்லாத உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்கள் அல்லது குறைந்த செயலில் உலோகங்கள் → nonmetall அல்லது குறைக்க உலோக மற்றும் ஆக்சைடு (சுண்ணாம்பியா, Magniatitermia, அலுமினியமயமாக்கல்)
2AL + CR2O3 \u003d 2CR + AL2O3 ZSA + CR₂O₃ \u003d ZSAO + 2CA (800 ° C) 8AL + 3FE3O4 \u003d 4AL2O3 + 9FE (TERMITE) 2MG + CO2 \u003d 2MGO + MG + N2O \u003d MGO + N2 ZN + CO2 + CO2 + CO2 + CO2 + CO2 + CO2 2CU + 2NO \u003d 2CUO + N2 3ZN + SO2 \u003d ZNS + 2ZNO
10. ஆக்சைடுகளுடன்
உலோகங்கள் இரும்பு மற்றும் குரோம் ஆக்சைடுகளுடன் பிரதிபலிக்கிறது, ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைக் குறைத்தல்
CR + CR2⁺³O3 \u003d 3CR⁺²O FE + FE2⁺³O3 \u003d 3FE⁺²O
11. Alkalis உடன் உலோகங்கள் ஊடாடும் தொடர்பு
ஆல்காலி, மட்டுமே உலகங்கள், ஆக்ஸைடிக் பண்புகள் ((zn, al, cr (iii), Fe (iii), முதலியன உருகும் → உலோக உப்பு + ஹைட்ரஜன் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது.
2naoh + Zn → na2zno2 + H2 (சோடியம் சின்சத்)
2AL + 2 (NaOH · H2O) \u003d 2NAALO2 + 3H2
தீர்வு → உலோக சிக்கலான உப்பு + ஹைட்ரஜன்.
2NAOH + ZN0 + 2H2O \u003d NA2 + H2 (சோடியம் tetrahydroxcytat) 2AL + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + 3H2
12. அமிலங்களுடனான தொடர்பு (HNO3 மற்றும் H2SO4 தவிர (கணிப்பு)
ஹைட்ரஜன் இடதுபுறத்தில் உலோக மின்னழுத்தங்களின் எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசையில் நின்றுகொண்டிருக்கும் உலோகங்கள், நீர்த்த அமிலங்கள் → உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றிலிருந்து இடமாற்றப்படுகின்றன
நினைவில்! நைட்ரிக் அமிலம் உலோகங்கள் மூலம் தொடர்பு போது ஹைட்ரஜன் இரகசியமாக இல்லை.
MG + 2NS1 \u003d MGSL2 + H2.
Al + 2ns1 \u003d al⁺³cl₃ + H2.
13. உப்புகளுடன் எதிர்வினைகள்
சுறுசுறுப்பான உலோகங்கள் உப்புகளிலிருந்து குறைந்த செயலில் இருந்து கைவிடப்படுகின்றன. தீர்வுகளை மீட்பு:
Cuso4 + zn \u003d zn so4 + cu.
Feso4 + cu \u003dஎதிர்வினைகள்இல்லை
Mg + Cucl2 (PP) \u003d MGCL2 +.இருந்துயூ.
அவர்கள் உப்புக்கள் உருகும் இருந்து உலோகங்கள் மீட்பு
3na + alcl₃ \u003d 3nacl + AL.
TICL2 + 2MG \u003d MGCL2 + TI.
உப்புகளுடன் செயல்படுவதில் உலோகங்கள் குழுக்கள், ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் குறைக்கும்
2fe⁺³cl3 + fe \u003d 3fe⁺²cl2.
காலக்கெடு அட்டவணையில் இடதுசாரி கீழ் கோணத்தை உலோகங்கள் ஆக்கிரமிக்கின்றன. உலோகங்கள் S- உறுப்புகள், டி-கூறுகள், எஃப்-கூறுகள் மற்றும் பகுதி - P- கூறுகளின் குடும்பங்களுக்குச் சொந்தமானது.
உலோகங்கள் மிகவும் பொதுவான பண்புகள் எலக்ட்ரான்கள் கொடுக்க மற்றும் சாதகமான சார்ஜ் அயனிகளில் செல்ல அவர்களின் திறன் ஆகும். மேலும், உலோகங்கள் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் நேர்மறையான பட்டம் மட்டுமே முடியும்.
என்னை - ne \u003d me n +.
1. உலோகங்கள் உலோகங்கள் உலோகங்கள் தொடர்பு.
ஆனாலும் ) ஹைட்ரஜன் கொண்ட உலோகங்கள் தொடர்பு.
ஹைட்ரஜன் நேரடியாக அல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் பூமியின் உலோகங்கள், ஹைட்ரைடுகள் உருவாக்கும்.
உதாரணத்திற்கு:
CA + H 2 \u003d CHH 2.
ஒரு அயனி படிக அமைப்புடன் Nestchiometric கலவைகள் உருவாகின்றன.
b) ஆக்ஸிஜனுடன் உலோகங்கள் ஒருங்கிணைத்தல்.
AU, AG, PT தவிர அனைத்து உலோகங்கள் காற்று ஆக்ஸிஜன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றம்.
உதாரணமாக:
2NA + O 2 \u003d NA 2 O 2 (பெராக்சைடு)
4K + O 2 \u003d 2K 2 ஓ
2mg + o 2 \u003d 2mgo.
2cu + o 2 \u003d 2cuo.
சி) ஹாலோகன்களுடன் உலோகங்கள் ஒருங்கிணைத்தல்.
அனைத்து உலோகங்கள் halides உருவாக்கம் மூலம் halogens கொண்டு பிரதிபலிக்கின்றன.
உதாரணமாக:
2AL + 3BR 2 \u003d 2ALBR 3.
இவை முக்கியமாக அயனி இணைப்புகள்: மீஹால் என்
ஈ) நைட்ரஜனுடன் உலோகங்கள் தொடர்பு.
காரத் மற்றும் அல்கலைன் பூமி உலோகங்கள் நைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன.
உதாரணமாக:
3CA + N 2 \u003d CA 3 N 2.
Mg + n 2 \u003d mg 3 n 2 - நைட்ரைடு.
இ) கார்பனுடன் உலோகங்கள் ஒருங்கிணைத்தல்.
உலோகங்கள் மற்றும் கார்பன் கலவைகள் - கார்பைடுகள். கார்பனுடன் உருகும் தொடர்பு போது அவை உருவாகின்றன. செயலில் உலோகங்கள் கார்பனுடனான Stoichiometric கலவைகள்:
4AL + 3C \u003d AL 4 C 3.
உலோகங்கள் - டி-கூறுகள் திட தீர்வுகளை வகைப்படுத்தப்படாத Nonstociomerom அமைப்பு கலவைகள்: WC, Znc, tic - சூப்பர்ஃபான் இரும்புகள் பெற பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
2. தண்ணீருடன் உலோகங்கள் தொடர்பு.
ரெடாக்ஸ் நீர் திறனை விட மிகவும் எதிர்மறை சாத்தியம் கொண்ட தண்ணீரில் உலோகங்கள் செயல்படுகின்றன.
செயலில் உலோகங்கள் மிகவும் தீவிரமாக தண்ணீர் செயல்படுகின்றன, ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டில் தண்ணீரை சிதைக்கும்.
Na + 2h 2 o \u003d h 2 + 2naoh
குறைந்த செயலில் உலோகங்கள் மெதுவாக நீர் சிதைந்துவிடும் மற்றும் இந்த செயல்முறை கரையக்கூடிய பொருட்களின் உருவாவதன் காரணமாக செயல்முறை தடுக்கப்பட்டுள்ளது.
3. உப்புக்கள் தீர்வுகள் கொண்ட உலோகங்கள் தொடர்பு.
உப்புகளில் விடையிறுப்பு உலோகத்தை விட சுறுசுறுப்பாக இருந்தால், இத்தகைய எதிர்வினை சாத்தியம்:
Zn + cuso 4 \u003d cu 0 ↓ + znso 4
0.76 பி., \u003d + 0.34 பி.
மேலும் எதிர்மறை அல்லது குறைவான நேர்மறையான நிலையான மின்னாற்றலுடன் மெட்டல் அதன் உப்பு தீர்விலிருந்து மற்றொரு உலோகத்தை வெளிப்படுத்தும்.
4. அல்கலிஸ் தீர்வுகள் கொண்ட உலோகங்கள் தொடர்பு.
Alkalis உடன், உலோகங்கள் ampracteric hydrokidies அல்லது வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் முன்னிலையில் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற டிகிரி கொண்ட கொடுக்க முடியும். அல்கலிஸ் தீர்வுகள் கொண்ட உலோகங்கள் தொடர்பு போது, \u200b\u200bஆக்ஸிஜன்டர் தண்ணீர்.
உதாரணமாக:
Zn + 2naoh + 2h 2 o \u003d na 2 + h 2
1 ZN 0 + 4OH - - 2E \u003d 2- விஷத்தன்மை
Zn 0 - Restore.
1 2h 2 o + 2e \u003d h 2 + 2oh - மீட்பு
எச் 2 ஓ - ஆக்ஸிடரைசர்
ZN + 4OH - + 2H 2 O \u003d 2- + 2OH - + H 2
அதிக டிகிரி கொண்ட உலோகங்கள் உலோகம் போது அல்கலிசுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம்:
4NB + 5O 2 + 12KOH \u003d 4K 3 NBO 4 + 6H 2 O
5. அமிலங்கள் கொண்ட உலோகங்கள் தொடர்பு.
இவை சிக்கலான எதிர்வினைகள், ஒருங்கிணைப்பு பொருட்கள் மற்றும் அமிலத்தின் மற்றும் வெப்பநிலையில் உள்ள வகை மற்றும் செறிவு ஆகியவற்றில் உலோக நடவடிக்கைகளை சார்ந்தது.
மெட்டல் செயல்பாடு வழக்கமாக செயலில், நடுத்தர செயல்பாடு மற்றும் குறிக்கோளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.
அமிலங்கள் வழக்கமாக 2 குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:
நான் குழு - குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் கொண்ட அமிலங்கள்: HCl, Hi, HBR, H 2 4 (SPZ.), H 3 PO 4, H 2 கள், ஆக்ஸிடர் இங்கே H +. உலோகங்கள் தொடர்பு போது, \u200b\u200bஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்பட்டது (H 2). முதல் குழுவின் அமிலங்கள் எதிர்மறை எலக்ட்ரோட் சாத்தியம் உலோகங்கள் செயல்படுகின்றன.
II குழு - உயர் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் கொண்ட அமிலங்கள்: H 2 எனவே 4 (கணிப்பு), HNO 3 (RSC), HNO 3 (கணிப்பு). இந்த அமிலங்களில், ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் அமில அனினியர்கள் :. அனியன் மீட்பு பொருட்கள் மிகவும் மாறுபட்டதாக இருக்கும் மற்றும் உலோகத்தின் செயல்பாட்டைப் பொறுத்து இருக்கும்.
எச் 2 எஸ் - சுறுசுறுப்பான உலோகங்கள்
H 2 எனவே 4 + 6E கள் 0 ↓ - நடுத்தர செயல்பாடுகளின் உலோகங்கள்
எனவே 2 - குறைந்த செயலில் உலோகங்கள்
NH 3 (NH 4 No 3) - சி செயலில் உலோகங்கள்
HNO 3 + 4,5E N 2 O, N 2 - நடுத்தர செயல்பாடுகளின் உலோகங்கள்
இல்லை - குறைந்த செயலில் உலோகங்கள்
HNO 3 (கணிப்பு) - இல்லை 2 - எந்த செயல்பாடு உலோகங்கள்.
உலோகங்கள் மாறி மதிப்பு இருந்தால், அமிலங்கள் நான் உலோகங்கள் குழுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஒரு குறைந்த நேர்மறை பட்டம் பெற: Fe → FE 2 +, CR → CR 2+. குழு II இன் அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது - ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +3: FE → F 3+, CR → CR 3+, மற்றும் ஹைட்ரஜன் இல்லை.
வலுவான அமிலங்களின் தீர்வுகளில் சில உலோகங்கள் (FE, CR, CR, CR, CR, AL, TI, NI, முதலியன), ஆக்ஸிஜனேற்றுதல், ஒரு அடர்ந்த ஆக்ஸைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும், இது உலோகத்தை மேலும் கலைப்பிலிருந்து (passivation) இருந்து பாதுகாக்கிறது, ஆனால் சூடான, ஆக்சைடு படம் சிதைவுகள், மற்றும் எதிர்வினை செல்கிறது.
வலுவான மின்னழுத்த ஆற்றலுடன் குறைந்த-கரையக்கூடிய உலோகங்கள் குழு I அமிலங்களில் கரைக்கப்படலாம், வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் முன்னிலையில்.
எளிய பொருட்கள் பண்பு இரசாயன பண்புகள் - உலோகங்கள்
பெரும்பாலான இரசாயன கூறுகள் உலோகங்கள் சேர்ந்தவை - 114 அறியப்பட்ட கூறுகள் 92. உலோகங்கள் - இவை அதன் அணுக்கள் வெளிப்புற உறுப்புகள் வெளிப்புற உறுப்புகளை வழங்குகின்றன (மற்றும் சில - மற்றும் சிலந்தி) மின்னணு அடுக்கு, நேர்மறை அயனிகளை திருப்புகின்றன. உலோகங்கள் அணுக்கள் இந்த சொத்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது அவர்கள் ஒப்பீட்டளவில் பெரிய ரேடியோ மற்றும் சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளனர் (அடிப்படையில் 1 முதல் 3 வரை வெளிப்புற அடுக்கு வரை). விதிவிலக்கு 6 உலோகங்கள்: ஜேர்மனி, டின் அணுக்கள், வெளிப்புற அடுக்கு மீது முன்னணி 4 எலக்ட்ரான்கள், ஆண்டிமோனியா மற்றும் பிஸ்மத் அணுக்கள் - 5, பொலோனியம் அணுக்கள் - 6. உலோகங்கள் அணுக்கள் சிறிய மின்னாற்பகுத்திறன் மதிப்புகள் வகைப்படுத்தப்படும்(0.7 முதல் 1.9 வரை) மற்றும் பிரத்தியேகமாக restorative பண்புகள், i.e. எலக்ட்ரான்களை வழங்குவதற்கான திறன். வேதியியல் கூறுகளின் காலக்கட்டத்தில், டி. I. \u200b\u200bமெண்டெலீவ் உலோகங்கள் மூலைவிட்ட பணவை கீழே உள்ளன - Astat, அதே போல், பக்க துணை குழுக்களில். காலங்களில் மற்றும் முக்கிய துணைப்பிரிவுகளில், உலோகத்தில் மாற்றத்தில் உள்ள ஒழுங்குகள், எனவே உறுப்புகளின் அணுக்களின் மறுசீரமைப்பு பண்புகள் செல்லுபடியாகும்.
CHIDAON BOR க்கு அருகில் உள்ள இரசாயன கூறுகள் - Astat (AL, TI, GE, NB, SB, முதலியன), இரட்டை பண்புகள் கொண்டவை: அதன் கலவைகள் சிலவற்றில் உலோகங்கள் போன்றவை, மற்றவர்களுடன் நடந்து கொண்டன - அல்லாத உலோகங்கள் பண்புகள் காட்டப்படுகின்றன. எதிர்மறையான துணைப்பிரிவுகளில், தொடர்ச்சியான எண்ணிக்கையிலான அதிகரிப்பு கொண்ட உலோகங்கள் மறுசீரமைப்பு பண்புகள் பெரும்பாலும் குறைக்கப்படுகின்றன.
நான் ஒரு பக்க துணை குழு குழு: Cu, AG, AU குழு உங்களுக்கு அறியப்படும் உலோகங்கள் செயல்பாடு ஒப்பிட்டு; பக்க subgroup இரண்டாவது குழு: Zn, குறுவட்டு, hg - நீங்கள் அதை நீங்கள் உறுதியாக இருப்பீர்கள். உலோகங்கள் தரவு அணுக்கள் உள்ள அணுக்கருவுடன் வளிமண்டல எலக்ட்ரான்களின் அளிப்பின் வலிமை, கர்னலின் பொறுப்புகளால் பாதிக்கப்படுவதால், இந்த அணுவின் ஆரம் அல்ல என்ற உண்மையால் இது விளக்கப்படலாம். கர்னலின் குற்றச்சாட்டின் அளவு கணிசமாக அதிகரிக்கிறது, கர்னலுக்கு எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு மேம்பட்டது. அணுவின் ஆரம் கூட அதிகரித்து வருகிறது, ஆனால் முக்கிய துணை குழுக்கள் போன்றது அல்ல.
இரசாயன கூறுகளால் உருவாக்கப்பட்ட எளிமையான பொருட்கள் - உலோகங்கள், மற்றும் சிக்கலான உலோக-கொண்ட பொருட்கள் கனிம மற்றும் கரிம "வாழ்க்கை" ஒரு முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. மனித உடலின், மிருகங்களில் வளர்சிதைமாற்றத்தை நிர்ணயிக்கும் கலவைகளின் ஒரு ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும் அந்த அணுக்கள் (அயனிகள்) உலோக கூறுகளின் ஒரு ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும் என்பதை நினைவுபடுத்துவது போதுமானது. உதாரணமாக, ஒரு நபரின் இரத்தத்தில் 76 கூறுகளை கண்டுபிடித்தேன், 14 மட்டுமே 14 உலோகங்கள் இல்லை.
மனித உடலில், உலோகங்களின் சில கூறுகள் (கால்சியம், பொட்டாசியம், சோடியம், மெக்னீசியம்) பெரிய அளவில் உள்ளன, i.e. அதிக அளவில் உள்ளன. மற்றும் போன்ற உலோகங்கள், குரோம், மாங்கனீசு, இரும்பு, கோபால்ட், செப்பு, துத்தநாகம், மாலிப்டினம் போன்றவை சிறிய அளவுகளில் உள்ளன, I.E. இது சுவாச உறுப்புகளாகும். ஒரு நபர் 70 கிலோ எடையுள்ளதாக இருந்தால், அதன் உடலில் (கிராம்களில்): கால்சியம் - 1700, பொட்டாசியம் - 250, சோடியம் - 70, மெக்னீசியம் - 42, இரும்பு - 5, துத்தநாகம் - 3. அனைத்து உலோகங்கள் மிகவும் முக்கியம், உடல்நலம் சிக்கல்கள் எழும் மற்றும் அவர்களின் பற்றாக்குறை, மற்றும் அதிகமாக.
உதாரணமாக, சோடியம் அயனிகள் உடலில் உள்ள நீர் உள்ளடக்கத்தை ஒழுங்குபடுத்துகின்றன, நரம்பு தூண்டுதலின் பரிமாற்றம். அதன் குறைபாடு தலைவலி, பலவீனம், பலவீனம், பலவீனம், பசியின்மை இழப்பு, மற்றும் அதிகப்படியான இழப்பு ஆகியவற்றிற்கு வழிவகுக்கிறது - இரத்த அழுத்தம், உயர் இரத்த அழுத்தம், இதய நோய் அதிகரிக்கும்.
எளிய பொருட்கள் - உலோகங்கள்
உலோகங்கள் உற்பத்தி (எளிய பொருட்கள்) மற்றும் உலோகக்கலவைகள், நாகரிகத்தின் வெளிப்பாடு (வெண்கல வயது, இரும்பு வயது) தொடர்புடையது. அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப புரட்சி, பாதிக்கப்பட்ட மற்றும் தொழில்துறை, சுமார் 100 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு தொடங்கியது, மற்றும் சமூக கோளாறுஉலோகங்களின் உற்பத்திக்கு நெருக்கமாக தொடர்புடையது. டங்ஸ்டன், மாலிப்டினம், டைட்டானியம், டைட்டானியம் மற்றும் பிற உலோகங்கள் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் அரிப்பு-எதிர்ப்பு, சூப்பர்ஹார்ட், referctory alloys ஐ உருவாக்கத் தொடங்கியது, அதன் பயன்பாடு மிகைப்படுத்தப்பட்ட இயந்திர பொறியியலை விரிவுபடுத்தியுள்ளது. அணுசக்தி மற்றும் காஸ்மிக் டெக்னாலஜி, டங்ஸ்டன் மற்றும் ரெனியம் கலவைகள் 3000 ° C வரை வெப்பநிலையில் செயல்படுகின்றன; டைட்டானியம் மற்றும் சின்கோனியம் ஆக்சைடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட தனிநபர் கலவைகள், தனித்துவமான மட்பாண்டங்களிலிருந்து மருத்துவம் அறுவை சிகிச்சை கருவிகளைப் பயன்படுத்துதல்.
மற்றும், நிச்சயமாக, நாம் மிகவும் alloys ஒரு நீண்ட அறியப்பட்ட உலோக இரும்பு பயன்படுத்தப்படும் என்று மறந்துவிடக் கூடாது, மற்றும் பல ஒளி உலோக கலவைகள் அடிப்படையில் ஒப்பீட்டளவில் "இளம்" உலோகங்கள் அடிப்படையில் - அலுமினியம் மற்றும் மெக்னீசியம். சூப்பர்நோவா என்பது ஒரு பாலிமர் அல்லது மட்பாண்டங்கள், ஒரு பாலிமர் அல்லது மட்பாண்டங்களாக மாறியது, இது ஒரு பாலிமர் அல்லது மட்பாண்டங்களாக மாறியது பொருள் பண்புகள். அந்த உருவம் உலோக சோடியம் படிக statice திட்டம் காட்டுகிறது. அதில், ஒவ்வொரு சோடியம் அணு எட்டு அண்டை நாடுகளால் சூழப்பட்டுள்ளது. சோடியம் அணுவில், அனைத்து உலோகங்கள் போன்ற, பல இலவச மதிப்புமிக்க சுற்றுச்சூழல் மற்றும் சிறிய மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. சோடியம் அணு எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3D 0, அங்கு 3S, 3P, 3D - Valital orbitritals..
சோடியம் அணு 3 களின் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் எலக்ட்ரான் 1 3S (ஒன்று), 3R (மூன்று) மற்றும் 3D (ஐந்து) மற்றும் 3D (ஐந்து) மற்றும் 3D (ஐந்து) ஆகியவற்றில் எந்த ஒன்பது-இலவச சுற்றுப்பாதைகளையும் ஆக்கிரமிப்பிடலாம், ஏனெனில் அவை ஆற்றல் மட்டத்தில் மிகவும் வித்தியாசமாக இல்லை. படிக அணிவகுப்பு உருவாகும்போது அணுக்களின் சமரசத்தின் கீழ், அண்டை அணுக்களின் வளிமண்டலங்கள் மேலோட்டமாக உள்ளன, இதன் காரணமாக எலக்ட்ரான்கள் ஒரு சுற்றுப்பாதையில் இருந்து மற்றொருவருக்கு சுதந்திரமாக நகரும், உலோக படிகத்தின் அனைத்து அணுக்களுக்கும் இடையே தொடர்புகொள்வதன் காரணமாக. அத்தகைய ஒரு இரசாயன இணைப்பு உலோகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
மெட்டல் பாண்ட் படிவம் உறுப்புகள் வெளிப்புற அடுக்குகளில் உள்ள அணுக்கள் சிறிய அளவிலான எலக்ட்ரான்கள் கொண்டவை, அதிக எண்ணிக்கையிலான வெளிப்புற ஆற்றல் சுற்றுப்புறங்களுடன் ஒப்பிடுகின்றன. அவர்களின் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் அணுவில் பலவீனமாக உள்ளன. எலக்ட்ரான்கள் தொடர்பு, பொதுவானவை மற்றும் பொது நடுநிலை உலோகத்தில் முழு படிக மட்டியுடன் நகரும். மெட்டல் பாண்ட் பொருட்கள் உலோக படிக அணிவகுப்புகளுடன் உள்ளார்ந்தவை, அவை வழக்கமாக schematically படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி சித்தரிக்கப்படுகின்றன. கிரேஸ்டிங் லேடீஸ் முனைகளில் அமைந்துள்ள Cations மற்றும் உலோகங்கள் அணுக்கள் அதன் நிலைத்தன்மை மற்றும் வலிமை (பொதுவான எலக்ட்ரான்கள் கருப்பு சிறிய பந்துகளில் வடிவத்தில் சித்தரிக்கப்படுகின்றன) வழங்கும்.
உலோகத் தொடர்பு - இது வகுப்புவாத மதிப்பீட்டு எலக்ட்ரான்களால் மேற்கொள்ளப்பட்ட படிக அணியின் முனைகளில் அமைந்துள்ள உலோகங்கள்-அயனிகளில் உள்ள உலோகங்கள் மற்றும் உலோக கருவிகளில் ஒரு இணைப்பு ஆகும். சில உலோகங்கள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட படிக வடிவங்களில் படிகின்றன. பல படிக மாற்றங்களில் பொருட்கள் இந்த சொத்துக்கள் உள்ளன - பாலிமார்பிசம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எளிமையான பொருட்களின் பாலிமோபிசம் AllhotroPia என அறியப்படுகிறது. உதாரணமாக, இரும்பு நான்கு படிக மாற்றங்கள் உள்ளன, ஒவ்வொன்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை வரம்பில் நிலையானது:
α - 768 ° C, Ferromagnetic;
β - 768 முதல் 910 ° C வரை எதிர்க்கும், அல்லாத ferromagnetic, i.e. paramagnetic;
γ 910 முதல் 1390 ° C வரை எதிர்க்கும், neferromagnetic, i.e. paramagnetic;
Δ - 1390 முதல் 1539 ° C (£ ° Pl இரும்பு), neferromagnetic இருந்து எதிர்ப்பு.
டின் இரண்டு படிக மாற்றங்கள் உள்ளன:
α - 13.2 ° C (p \u003d 5.75 g / cm 3) கீழே எதிர்க்கும். இது ஒரு சாம்பல் தகரம். இது ஒரு படிக வைர வகை லேடிஸ் (அணு);
β 13.2 ° C (p \u003d 6.55 g / cm 3) மேலே எதிர்க்கும். இது ஒரு வெள்ளை தகரம்.
வெள்ளை தகரம் - வெள்ளி வெள்ளை மிகவும் மென்மையான உலோக. 13.2 ° C க்கு கீழே குளிர்விக்கும் போது, \u200b\u200bஅதன் குறிப்பிட்ட அளவு கணிசமாக அதிகரிக்கும் என்பதால், சாம்பல் தூள் மீது நசுக்கப்படுகிறது. இந்த நிகழ்வு "டின் பிளேக்" என்ற பெயரை பெற்றது.
நிச்சயமாக, ஒரு சிறப்பு வகை இரசாயன பத்திரங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் வகை படிக மைதானம் தங்கள் உடல் பண்புகள் தீர்மானிக்க மற்றும் விளக்க வேண்டும். அவை என்ன? இந்த உலோக பளபளப்பு, பிளாஸ்டிக், உயர் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன், வெப்பநிலை உயர்வு, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, \u200b\u200bஅதே போல் அடர்த்தி, அதிக உருகும் மற்றும் கொதிக்கும் வெப்பநிலை, கடினத்தன்மை போன்ற குறிப்பிடத்தக்க பண்புகள் காந்த பண்புகள். ஒரு உலோக படிக அணியுடன் படிக மீதான இயந்திர விளைவு ஒருவருக்கொருவர் (படம் 17) உறவினரின் அடுக்குகளை இடமாற்றம் செய்கிறது, மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் முழு படிக முழுவதும் நகரும் என்பதால், பத்திர இடைவெளிகள் ஏற்படாது, எனவே பெரியது பிளாஸ்டிக் பொருட்கள் உலோகங்கள் பண்பு ஆகும். கூட்டுறவு பத்திரங்கள் (அணு படிகவியல் லேடிஸ்) ஒரு திடமான ஒரு இதேபோன்ற விளைவு கூட்டுறவு பத்திரங்களை உடைப்பதற்கு வழிவகுக்கிறது. அயனி லீடிஸில் உள்ள இணைப்புகளின் முறிவு சார்ஜ் அயனிகளின் அதே பெயரைப் பற்றிய பரஸ்பர மறுப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. எனவே, அணு மற்றும் அயனி கிரிஸ்டல் லீம்கள் கொண்ட பொருட்கள் பலவீனமானவை. மிகவும் பிளாஸ்டிக் உலோகங்கள் AU, AG, SN, PB, ZN ஆகும். அவர்கள் எளிதாக ஒரு கம்பி இழுக்கப்பட்டு, போதுமான மோசடி, அழுத்தம், தாள்கள் உருட்டிக்கொண்டு. உதாரணமாக, தங்கத்திலிருந்து 0.003 மிமீ தடிமனான ஒரு தங்கப் படலம் செய்யப்படலாம், மேலும் இந்த உலோகத்தின் 0.5 கிராம் 1 கிமீ நீளத்தின் ஒரு நூலை வெளியேற்றலாம். அறையில் வெப்பநிலையில் திரவமாக இருக்கும் மெர்குரி கூட, திடமான நிலையில் குறைந்த வெப்பநிலையில் குறைந்த வெப்பநிலையில் முன்னணி போன்றது. பிளாஸ்டிமை மட்டுமே BI மற்றும் MN இல்லை, அவர்கள் பலவீனமானவர்கள்.
ஏன் உலோகங்கள் ஒரு பண்பு ஷைன் வேண்டும், மேலும் ஒளிபுகா?
இடைக்கால இடைவெளியில் நிரப்பக்கூடிய எலக்ட்ரான்கள் ஒளி கதிர்கள் (மற்றும் கண்ணாடி போன்றவற்றை தவிர்க்கவில்லை) பிரதிபலிக்கின்றன, பெரும்பாலான உலோகங்கள் சமமாக ஸ்பெக்ட்ரம் காணக்கூடிய பகுதியின் அனைத்து கதிர்களையும் சமமாக அகற்றுகின்றன. எனவே, அவர்கள் வெள்ளி வெள்ளை அல்லது சாம்பல் வேண்டும். ஸ்ட்ரோண்டியம், தங்கம் மற்றும் தாமிரம் குறுகிய அலைகள் (ஊதா நிறத்திற்கு நெருக்கமாக) உறிஞ்சப்பட்டு ஒளி ஸ்பெக்ட்ரம் நீண்ட அலைகளை பிரதிபலிக்கின்றன, எனவே அவை ஒளி மஞ்சள், மஞ்சள் மற்றும் "தாமிரம்" நிறங்கள் உள்ளன. நடைமுறையில் இருந்தாலும், உலோக எப்போதும் ஒரு "ஒளி உடல்" எங்களுக்கு தெரியாது. முதல், அதன் மேற்பரப்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் பிரகாசம் இழக்க முடியும். எனவே, இவரது தாமிரம் பசுமையானது. ஆனாலும் இரண்டாவதாகமற்றும் தூய உலோக பேரின்பம் இல்லை. வெள்ளி மற்றும் தங்கத்தின் மிக நுட்பமான தாள்கள் முற்றிலும் எதிர்பாராத தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளன - அவை நீல நிற பச்சை நிறத்தில் உள்ளன. மற்றும் உலோகங்கள் சிறிய பொடிகள் இருண்ட சாம்பல், கூட கருப்பு. வெள்ளி, அலுமினியம், பல்லேடியம் மிகப்பெரிய பிரதிபலிப்பாகும். அவர்கள் ஸ்பாட்லைட்டுகளில் உள்ள கண்ணாடிகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஏன் உலோகங்கள் உயர் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் வெப்ப கடத்திகள் உள்ளன?
பயன்படுத்தப்படும் மின்சார மின்னழுத்தத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் உலோகத்தில் உள்ள குட்டி நகரும் எலக்ட்ரான்கள் திசை இயக்கம், i.e., மின்சார மின்னோட்டம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உலோக வெப்பநிலை அதிகரித்து, அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் அதிகரிக்கும் படிக மட்டியின் முனைகளில் ஊசலாட்டங்களின் பரவல்கள். இது எலக்ட்ரான்களை நகர்த்துவது கடினம், உலோக நீர்வீழ்ச்சியின் மின் கடத்துத்திறன். குறைந்த வெப்பநிலையில், ஊசலாட்ட இயக்கம், மாறாக, வலுவாக குறைக்கப்பட்டு உலோகங்கள் மின்சார கடத்துத்திறன் தீவிரமாக அதிகரிக்கிறது. அருகில் முழுமையான பூஜ்ஜியம் உலோக எதிர்ப்பு நடைமுறையில் இல்லை, பெரும்பாலான உலோகங்கள் superconductivity தோன்றும்.
குறைந்த வெப்பநிலையில் மின்சார கடத்துத்திறன் (எடுத்துக்காட்டாக, கிராஃபைட்) அல்லாத உலோகங்கள், மாறாக, இலவச எலக்ட்ரான்களின் பற்றாக்குறை காரணமாக ஒரு மின்சார மின்னோட்டத்தை நடத்த வேண்டாம் என்று குறிப்பிட்டார். மற்றும் வெப்பநிலை அதிகரிப்பு மற்றும் சில கூட்டு பத்திரங்கள் அழிவு மட்டுமே, அவர்களின் மின் கடத்துத்திறன் அதிகரிக்க தொடங்குகிறது. மிக பெரிய மின் கடத்துத்திறன் வெள்ளி, தாமிரம், தங்கம், அலுமினியம், சிறிய - மாங்கனீஸ், முன்னணி, பாதரசம் ஆகும்.
பெரும்பாலும் அதே மாதிரி, அதே போல் மின் கடத்துத்திறன், உலோகங்கள் வெப்ப கடத்துத்திறன் மாற்றங்கள். இது இலவச எலக்ட்ரான்களின் பெரிய இயக்கம் காரணமாக உள்ளது, இது ஊசலாடும் அயனிகள் மற்றும் அணுக்கள் ஆகியவற்றை எதிர்கொள்ளும், அவற்றுடன் பரிமாற்ற ஆற்றல் எதிர்கொள்ளும். உலோக துண்டு முழுவதும் ஒரு வெப்பநிலை சீரமைப்பு உள்ளது.
இயந்திர வலிமை, அடர்த்தி, உலோகங்கள் உருகும் புள்ளி மிகவும் வித்தியாசமாக இருக்கிறது. மேலும், அயனி-அணுக்களுடன் இணைக்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு மற்றும் படிகங்களில் உள்ள இடைக்கால தூரத்தில் குறைவு, இந்த பண்புகள் குறிகாட்டிகள் அதிகரிக்கும்.
அதனால், ஆல்காலி உலோகங்கள் (Li, k, na, rb, cs), இதில் அணுக்கள் உள்ளன ஒரு மதிப்பு எலக்ட்ரான்ஒரு சிறிய அடர்த்தி (லித்தியம் - ஒரு கத்தி மூலம் வெட்டு), ஒரு சிறிய அடர்த்தி (லித்தியம் - p \u003d 0.53 g / cm 3 உடன் லேசான உலோக) மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையில் உருகிய (உதாரணமாக, Cesium உருகும் புள்ளி 29 ° C). ஒரே உலோகம், சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திரவ - மெர்குரி - -38.9 ° C க்கு சமமாக ஒரு உருகும் புள்ளி உள்ளது. கால்சியம் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பது அதிக வெப்பநிலையில் அதிக வெப்பநிலையில் (842 ° C). ஒரு வலுவான ஒரு வலுவான என்பது ஸ்காண்ட்டியம் அயனியால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு படிக அணியாகும், இதில் மூன்று வாலிஸ் எலக்ட்ரான் உள்ளது. ஆனால் மிகவும் நீடித்த படிக அணிவகுப்பு, பெரிய அடர்த்தி மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் பக்க subgroups v, VI, VII, VIII குழுக்கள் உலோகங்களில் காணப்படுகின்றன. இது டி-ப்ரியிங் மீது unpaired மதிப்பு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும் பக்கப்பகுதிகளின் உலோகங்கள், அது அணுக்களுக்கு இடையில் மிக வலுவான கூட்டு பத்திரங்களை உருவாக்குவதன் மூலம், வெளிப்புற அடுக்குகளின் எலக்ட்ரான்களால் தயாரிக்கப்படும் S- சுற்றுப்பாதைகளுடன்.
கன உலோகம் - இவை P \u003d 22.5 கிராம் / செ.மீ. (Superhard மற்றும் Wear-Insply Alloys இன் கூறு) உடன் Osmium (OS) ஆகும், மிகவும் பயனற்ற உலோகம் tungsten w என்பது tungsten w என்பது tungsten w உடன் tungsten W ஆகும். , திட உலோகம் - இது குரோம் CR (கண்ணாடி கீறல்கள்). அவை உலோக வெட்டு கருவி உற்பத்தி செய்யப்படும் பொருட்களின் பகுதியாகும், கனரக இயந்திரங்களின் பிரேக் பட்டைகள், முதலியன உலோகங்கள் ஒரு காந்த புலத்துடன் வித்தியாசமாக செயல்படுகின்றன. இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் Gadolinium போன்ற உலகங்கள் பெரிதாக்குவதற்கான அதன் திறனுடன் உயர்த்தி காட்டப்படுகின்றன. அவர்கள் ferromagnets என்று அழைக்கப்படுகின்றன. பெரும்பாலான உலோகங்கள் (அல்கலைன் மற்றும் காரத்தடி பூமியின் உலோகங்கள் மற்றும் மாற்றம் உலோகங்கள் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பகுதியாக) மோசமாக காந்தமிக்கப்பட்டு மற்றும் காந்த புலத்திற்கு வெளியே இந்த மாநில தக்கவைத்து இல்லை - இவை paramagnetics உள்ளன. Diamagnetics (செம்பு, வெள்ளி, தங்கம், பிஸ்மத்) ஒரு காந்த புலத்தில் தள்ளப்படுகிறது உலோகங்கள்.
திருத்தும் மூலம் மின்னணு அமைப்பு உலோகங்கள், நாம் பிரதான துணை குழுக்கள் (S- மற்றும் P- உறுப்புகள்) மற்றும் பக்க துணை குழுக்கள் (நிலையற்ற D- மற்றும் எஃப்-உறுப்புகள்) உலோகங்கள் உலோகங்கள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.
நுட்பம் பல்வேறு உடல் பண்புகள் மீது உலோகங்கள் வகைப்படுத்த வழக்கமாக உள்ளது:
1. அடர்த்தி - நுரையீரல் (பி< 5 г/см 3) и тяжелые (все остальные).
2. வெப்பநிலை வெப்பநிலை - குறைந்த உருகும் மற்றும் பயனற்றது.
இரசாயன பண்புகள் உலோகங்கள் வகைப்படுத்தல்கள் உள்ளன. குறைந்த இரசாயன செயல்பாடு கொண்ட உலோகங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன உன்னத(வெள்ளி, தங்கம், பிளாட்டினம் மற்றும் அதன் அனலாக்ஸ் - ஓஸ்மியா, இரிடியம், ருத்தேனியம், பல்லேடியம், ரோடியம்). இரசாயன பண்புகள் ஒதுக்கீடு அருகாமையில் கார(முக்கிய subgroup I Group இன் உலோகங்கள்), அல்கலைன் பூமி(கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், பேரியம், ரேடியம்), மற்றும் அரிதான பூமியின் உலோகங்கள்(ஸ்கான்டியம், Yttria, Lantan மற்றும் Lantanoids, Actinia மற்றும் Aktinoids).
உலோகங்கள் பொது இரசாயன பண்புகள்
உலோக அணுக்கள் ஒப்பீட்டளவில் எளிதானது மதிப்பு எலக்ட்ரான்களை கொடுங்கள் மற்றும் சாதகமான சார்ஜ் அயனிகள் செல்ல, அதாவது, ஆக்ஸிஜனேற்றம். இது முக்கிய விஷயம் பொது சொத்து மற்றும் அணுக்கள், மற்றும் எளிய பொருட்கள் - உலோகங்கள். இரசாயன எதிர்வினைகளில் உள்ள உலோகங்கள் எப்போதும் முகவர்களை குறைக்கும். எளிமையான பொருட்களின் அணுக்களின் குறைப்பு திறன் - ஒரு காலகட்டத்தின் இரசாயன உறுப்புகளால் உருவாக்கப்பட்ட உலோகங்கள் D. I. மெண்டெலீவ் இயற்கையாக மாறுபடுகிறது.
ரசாயன எதிர்வினைகளில் உலோகத்தின் திருப்பிச் செயல்பாடுகளில், அக்வோஸ் தீர்வுகளில் ஓடும் இரசாயன எதிர்வினைகளில் உலோகங்கள் மின்னழுத்தங்களின் மின்வழங்கல் வரிசையில் அதன் நிலைப்பாட்டை பிரதிபலிக்கிறது.
இந்த தொடர்ச்சியான அழுத்தங்களின் அடிப்படையில், நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் அக்வஸ் தீர்வுகளில் ஏற்படும் விளைவுகளில் உலோகங்கள் இரசாயன நடவடிக்கைகளைப் பற்றி பின்வரும் முக்கியமான முடிவுகளை நாம் வரையலாம் (t \u003d 25 ° C, p \u003d 1 ஏடிஎம்).
· இடதுபுறம் இந்த வரிசையில் உலோகம், வலுவான குறைப்பு முகவர் ஆகும்.
· ஒவ்வொரு உலோக தீர்வுகள் உள்ள உப்புகளிலிருந்து (மீட்டமை) வெளிப்படுத்த முடியும். (வலதுபுறத்தில் வலியுறுத்தல்களின் வரிசையில் இருக்கும் அந்த உலோகங்கள்.
· ஹைட்ரஜன் இடது மின்னழுத்த ஒரு வரிசையில் அமைந்துள்ள உலோகங்கள் தீர்வு அமிலங்கள் இருந்து அதை வெளிப்படுத்த முடியும்
· வலுவான குறைப்படுத்தும் முகவர்கள் (அல்கலைன் மற்றும் காரூன் பூமி) ஆகியவை, அவை முதன்மையாக தண்ணீருடன் எந்த அக்வான்சின் தீர்விலும் தொடர்பு கொள்கின்றன.
எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசையால் நிர்ணயிக்கப்பட்ட உலோகத்தின் திருப்பிச் செயல்பாடு எப்பொழுதும் அவ்வப்போது அதன் நிலைப்பாட்டிற்கு பொருந்தாது. இந்த உலோகத்தின் நிலைப்பாட்டை நிர்ணயிப்பதில், எலெக்ட்ரோன்களின் பிரிப்புகளின் ஆற்றல் மட்டுமல்லாமல், தனிப்பட்ட அணுக்களின் பிரிப்புகளின் ஆற்றல் மட்டுமல்லாமல், படிகத்தின் அழிவின் மீது செலவழிக்கப்பட்ட ஆற்றல், அத்துடன் அயனிகளின் நீரேற்றம் போது உமிழப்படும் ஆற்றல். உதாரணமாக, லித்தியம் சோடியம் விட அக்வஸ் தீர்வுகளில் அதிக சுறுசுறுப்பாக உள்ளது (அவ்வப்போது கணினி NA இல் உள்ள ஏற்பாடு அதிக செயலில் உள்ளது). உண்மையில் லீ + அயனிகளின் நீரேற்றம் ஆற்றல் நீரேற்றம் NA + ஆற்றல் விட மிகவும் பெரியது, எனவே முதல் செயல்முறை சக்திவாய்ந்த மிகவும் இலாபகரமானதாகும். உலோகங்கள் புனர்வாழ்வு பண்புகளை குறிக்கும் பொதுவான ஏற்பாடுகளை கருத்தில் கொண்டு, குறிப்பிட்ட இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கு நாங்கள் திரும்பினோம்.
அல்லாத உலோகங்கள் உலோக தொடர்பு
· ஆக்ஸிஜன் பெரும்பாலான உலோகங்கள் ஆக்ஸைடுகள் மூலம்- அடிப்படை மற்றும் ஆம்போதெரிக். Chromium ஆக்சைடு (VI) CRO G அல்லது Manganese ஆக்சைடு (VII) போன்ற மாற்றம் உலோகங்கள் அமில ஆக்சைடுகள், எம்.என் 2 ஓ 7, ஆக்ஸிஜனுடன் உலோகத்தின் நேரடி ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் உருவாக்கப்படவில்லை. அவர்கள் மறைமுகமாக பெறப்பட்டனர்.
ஆல்காலி உலோகங்கள் na, k காற்று ஆக்ஸிஜனுடன் தீவிரமாக செயல்படுகிறதுPeroxides உருவாக்கும் போது:
சோடியம் ஆக்சைடு மறைமுகமாக பெறப்படுகிறது, பொருத்தமான உலோகங்கள் மூலம் Peroxides கணக்கிடும்போது:
லித்தியம் மற்றும் அல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள் காற்று ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள், முக்கிய ஆக்சைட்களை உருவாக்குதல்:
மற்ற உலோகங்கள், தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் உலோகங்கள் தவிர, பொதுவாக காற்று ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டவை அல்ல, அவை குறைவாக செயல்படுகின்றன அல்லது சூடாக இருக்கும் போது:
· Halogens கொண்டு, உலோகங்கள் loteous அமிலங்கள் உப்புக்கள், எ.கா:
· ஹைட்ரஜன் மிகவும் செயலில் உலோகங்கள் ஹைட்ரைட்கள் மூலம் - ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் ஒரு பட்டம் -1 -1 ஆகும், உதாரணமாக:
பல மாற்றம் உலோகங்கள் ஹைட்ரஜன் ஒரு சிறப்பு வகை ஹைட்ரைடு உருவாக்குகின்றன - ஹைட்ரஜன் அறிமுகம் அல்லது ஹைட்ரஜன் அறிமுகம் உள்ளது, அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் இடையே உலோகங்கள் படிக statice, மற்றும் உலோக அதன் சேமிக்கிறது தோற்றம்ஆனால் தொகுதி அதிகரிக்கிறது. உறிஞ்சப்பட்ட ஹைட்ரஜன் உலோகத்தில் உள்ளது, இது கற்பனை வடிவத்தில் உள்ளது.
இடைநிலை உலோகங்கள் ஹைட்ரேட்டுகள் உள்ளன.
· சாம்பல் உலோகங்கள் வடிவம் உப்புகள் - Sulphides., எ.கா:
· நைட்ரஜன் உலோகங்கள் சற்றே கடினமாக செயல்படுகின்றன, டி. கி. நைட்ரஜன் மூலக்கூறு N 2 இல் இரசாயன இணைப்பு மிகவும் வலுவானது; அதே நேரத்தில், நைட்ரைடுகள் உருவாகின்றன. சாதாரண வெப்பநிலையில், அது நைட்ரஜன் மட்டுமே லித்தியம் தொடர்புகொள்கிறது:
சிக்கலான பொருட்கள் கொண்ட உலோக தொடர்பு
· தண்ணீர். அல்கலைன் மற்றும் ஆல்கலைன் பூமியின் உலோகங்கள் நீர் நீரில் இருந்து நீக்கிய இடப்பெயர்ச்சி மற்றும் கரையக்கூடிய தளங்கள் - ஆல்காலி, உதாரணமாக:
ஹைட்ரஜனுக்கு மின்னழுத்தங்களின் ஒரு வரிசையில் உள்ள மற்ற உலோகங்கள் ஹைட்ரஜன் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் நீரில் இருந்து அடக்கிவைக்கப்படலாம். ஆனால் அலுமினியம் கண்டிப்பாக தண்ணீருடன் தொடர்புபடுத்துகிறது, அதன் மேற்பரப்பு ஒரு ஆக்ஸைடு படத்திலிருந்து நீக்கப்பட்டால் மட்டுமே:
மெக்னீசியம் கொதிக்கும் போது மட்டுமே தண்ணீருடன் தொடர்புகொள்கிறது, மற்றும் ஹைட்ரஜன் கூட உயர்த்தி உள்ளது:
எரியும் மெக்னீசியம் தண்ணீரில் சேர்க்கப்பட்டால், எரியும் தொடர்கிறது, எதிர்வினை பாய்கிறது:
ஒரு அரிதான வடிவத்தில் மட்டுமே இரும்பு உருமாறுகிறது:
· தீர்வு அமிலங்கள் (HCL, எச் 2 அதனால். 4 ), சி 3 கோஹ், முதலியன தவிர, HNO தவிர 3 ) உலோகங்கள் ஹைட்ரஜன் மின்னழுத்தங்களின் வரிசையில் தொடர்பு கொள்கின்றன. அதே நேரத்தில், உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாகின்றன.
ஆனால் முன்னணி (மற்றும் வேறு சில உலோகங்கள்), அதன் நிலைப்பாட்டின் வரிசையில் (ஹைட்ரஜன் இடதுபுறத்தில்) இருந்தபோதிலும், கிட்டத்தட்ட பிபிஎஸ்ஓ 4 இன்ஸில்வின் விளைவாக சல்பேட் மற்றும் மேற்பரப்பில் ஒரு பாதுகாப்பு படத்தை உருவாக்குகிறது. உலோகம்.
SULTS SOLTS SOLTION இல் குறைவான செயலில் உலோகங்கள். அத்தகைய ஒரு எதிர்வினையின் விளைவாக, அதிக செயலில் உலோகத்தின் உப்பு உருவாகிறது மற்றும் குறைவான செயலில் உள்ள உலோகம் இலவச வடிவத்தில் வேறுபடுகிறது.
இது கரடுமுரடான கரையக்கூடியதாக இருக்கும் சந்தர்ப்பங்களில் எதிர்வினை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். மற்ற உலோகங்கள் மூலம் தங்கள் கலவைகள் இருந்து உலோகங்கள் இடமாற்றம் முதன்முதலாக N. N. Beketov - உடல் வேதியியல் துறையில் பெரிய ரஷியன் விஞ்ஞானி. இது "மிருதுவான வரிசையில்" இரசாயன நடவடிக்கைகளுக்கு உலோகங்களை வைத்துள்ளது, இது உலோகங்கள் பல மின்னழுத்தங்களின் முன்மாதிரி ஆகும்.
கரிம பொருட்கள். கரிம அமிலங்களுடன் தொடர்பு என்பது கனிம அமிலங்களுடன் எதிர்விளைவுகளைப் போல ஒத்திருக்கிறது. அல்கலைன் உலோகங்கள் தொடர்பு போது ஆல்கஹால் பலவீனமான அமில பண்புகள் வெளிப்படுத்த முடியும்:
ஃபெனோல் இதேபோல் நடந்துகொள்கிறார்:
உலோகங்கள் ஹாலோஜென்ஸ் எதிர்வினைகளில் ஈடுபட்டுள்ளன, அவை குறைந்த சைக்ளோல்கன்களைப் பெறுவதற்கும், தொகுப்புகளுக்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இதில் மூலக்கூறின் கார்பன் எலும்புக்கூடு (எதிர்வினை A. Würsts) சிக்கலாக உள்ளது:
· ஆல்கல்ஸுடன், உலோகங்கள் தீர்வில் தொடர்பு கொள்ளுங்கள், அவற்றின் ஹைட்ராக்ஸைட்ஸ் ஆம்போடரர். உதாரணத்திற்கு:
· உலோகங்கள் இரசாயன கலவைகள் உருவாக்க முடியும், இது artmetallic கலவைகள் பொதுவான பெயர் பெற்றது. அவர்கள் பெரும்பாலும் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி டிகிரி தோன்றும் இல்லை, இது உலோகங்கள் உலோகங்கள் கலவைகள் கொண்ட பண்புகளை இது. உதாரணத்திற்கு:
Cu 3 au, lani 5, na 2 sb, ca 3 sb 2, முதலியன
Altmetallic கலவைகள் வழக்கமாக ஒரு நிலையான கலவை இல்லை, அவர்கள் உள்ள இரசாயன பிணைப்பு முக்கியமாக உலோக உள்ளது. இந்த கலவைகள் உருவாக்கம் பக்க துணை குழுக்களின் உலோகங்களின் சிறப்பம்சமாகும்.
வேதியியல் கூறுகளின் கால இடைவெளியின் I-III இன் பிரதான துணைப்பிரிவுகளின் உலோகங்கள் D. I. மெண்டெலீவ்
பொது பண்புகள்
இந்த முக்கிய subgroup I குழுவின் உலோகங்கள். வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள அவர்களின் அணுக்கள் ஒரு எலக்ட்ரான் வேண்டும். ஆல்காலி உலோகங்கள் - வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள். அவர்களின் குறைப்பு திறன் மற்றும் இரசாயன செயல்பாடு உறுப்பு வரிசையில் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பு (I.E., அவ்வப்போது கால அட்டவணையில் மேலே இருந்து) அதிகரிப்பு. அவர்கள் அனைவரும் மின்னணு கடத்துத்திறன் கொண்டவர். ஆல்காலி மெட்டல் அணுக்களுக்கு இடையிலான தொடர்புகளின் வலிமை உறுப்பு வரிசையின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன் குறைக்கப்படுகிறது. அவர்களது உருகும் மற்றும் கொதிக்கும் புள்ளிகளையும் குறைக்கின்றன. ஆல்காலி உலோகங்கள் பல எளிய பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன - oxidifiers.. நீர் எதிர்வினைகளில், அவை கரையக்கூடிய தளங்களை (ஆல்காலி) தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. காரத் பூமி கூறுகள் குழு II இன் பிரதான துணைக் குழுவின் கூறுகள் அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ளன இரண்டு எலக்ட்ரான். அவர்கள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் ஒரு அளவு ஆக்சிஜனேற்றம் +2 வேண்டும். இந்த முக்கிய துணைக் குழுவில், மேல் இருந்து குழுவில் உள்ள அணுக்களின் அளவு அதிகரிப்புடன் தொடர்புடைய உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகளை மாற்றுவதில் பொதுவான வடிவங்கள், அணுக்களுக்கு இடையில் இரசாயன பிணைப்பால் பலவீனமடைகின்றன. அயனி, அமில மற்றும் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸிலுகளின் முக்கிய பண்புகள் ஆகியவற்றின் அளவு அதிகரிப்புடன் அதிகரித்துள்ளது.
குழு III இன் பிரதான துணைக் குழுவானது போரோன், அலுமினியம், காலியம், இண்டியம் மற்றும் உயரமான சண்டைகளின் கூறுகள் ஆகும். அனைத்து பொருட்களும் P- கூறுகளுக்கு சொந்தமானது. வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில், அவர்கள் உள்ளனர் மூன்று (எஸ் 2 பி 1 ) எதிர் மின்னணுபண்புகளின் ஒற்றுமையை என்ன விளக்குகிறது. ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு +3 ஆகும். கர்னல் பொறுப்பான அதிகரிப்பு கொண்ட குழுவின் உள்ளே, உலோக பண்புகள் அதிகரிப்பு. BOR - உறுப்பு-nonmetall, மற்றும் அலுமினியம் ஏற்கனவே உலோக பண்புகள் உள்ளன. அனைத்து உறுப்புகள் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் அமைக்கின்றன.
பெரும்பாலான உலோகங்கள் கால அளவிலான அமைப்பின் துணை குழுக்களில் உள்ளன. பிரதான துணை குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு மாறாக, அணு நுண்ணுயிரிகளின் தோற்றத்தின் எலக்ட்ரான்களின் படிப்படியான நிரப்புதல் உள்ளது, பக்க துணை குழுக்களின் கூறுகள் முறையான ஆற்றல் மட்டத்தின் டி-சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் பிந்தைய எஸ்-சுற்றுப்பாதையின் D-Orbitals உடன் நிரப்பப்படுகின்றன. எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குழு எண்ணை ஒத்துள்ளது. ஒரு சமமான எண்ணிக்கையிலான கூறுகள் ஒரு எண்ணின் கீழ் குழுவில் உள்ளிடவும். துணை குழுக்களின் அனைத்து கூறுகளும் உலோகங்கள்.
உலோகங்கள் subgroups மூலம் உருவாக்கப்பட்ட எளிய பொருட்கள் வெப்பமூட்டும் நீடித்த கிரிஸ்டல் lattices உள்ளன. இந்த உலோகங்கள் மற்ற உலோகங்கள் மத்தியில் மிகவும் நீடித்த மற்றும் பயனற்றது. டி-கூறுகள் அமிலத்தன்மை மூலம் ஆம்போதெரிகரிக் மூலம் பிரதான பண்புகளில் இருந்து தங்கள் மதிப்பில் அதிகரிப்பதன் மூலம் மாற்றம் வெளிச்சமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன.
ஆல்காலி உலோகங்கள் (NA, K)
வெளிப்புற எரிசக்தி மட்டத்தில், அல்காலி உலோக அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் ஒரு எலக்ட்ரான்கர்னலில் இருந்து உயர்ந்த தூரத்தில் அமைந்துள்ளது. அவர்கள் எளிதாக இந்த எலக்ட்ரான் கொடுக்க, அதனால் அவர்கள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள். அனைத்து கலவைகளிலும், அல்காலி உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் குறிக்கிறது. அணுக்கள் அதிகரிக்கும் ஆரம் தங்கள் மறுவாழ்வு பண்புகள் li to cs இருந்து பெரிதாக்கப்படுகின்றன. அவர்கள் அனைவரும் வழக்கமான உலோகங்கள், வெள்ளி வெள்ளை நிறம், மென்மையான (கத்தி மூலம் வெட்டு), ஒளி மற்றும் குறைந்த உருகும் வேண்டும். தீவிரமாக அனைவருக்கும் தொடர்பு கொள்ளுங்கள் nemmetallas.:
ஆக்ஸிஜன் (நீக்குதல் லி) உருவாகிறது போது அனைத்து ஆல்காலி உலோகங்கள். இலவச வடிவத்தில், ஆல்காலி உலோகங்கள் அவர்களின் உயர் இரசாயன நடவடிக்கை காரணமாக காணப்படவில்லை.
ஆக்சைடுகள். - திடப்பொருள்கள், அடிப்படை பண்புகள் உள்ளன. பொருத்தமான உலோகங்கள் மூலம் Peroxides CARKINGING மூலம் பெறப்படும்:
Naoh, koh hydrocides. - திட வெள்ளை பொருட்கள், Hygroscopic, வெப்ப வெளியீடு தண்ணீர் நன்றாக கரையக்கூடிய, அவர்கள் அல்கலிஸ் தொடர்பான:
ஆல்காலி மெட்டல் உப்புகள் தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையக்கூடியவை. அவர்களில் மிக முக்கியமானது: நா 2 கோ 3 - சோடியம் கார்பனேட்; நா 2 கோ 3 10 மணி 2 ஓ - படிக சோடா; நாகோ 3 - சோடியம் பைகார்பனேட், உணவு சோடா; K 2 co 3 - பொட்டாசியம் கார்பனேட், பொட்டாஷ்; Na 2 4 10h 2 o - glauberova உப்பு; NACL - சோடியம் குளோரைடு, உணவு உப்பு.
அட்டவணையில் குழு I இன் கூறுகள்
காரத் பூமி உலோகங்கள் (CA, MG)
கால்சியம் (CA) ஒரு பிரதிநிதி அல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள்இது குழு II இன் பிரதான துணைப் குழுவின் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் அவை அனைத்தும் அல்ல, ஆனால் கால்சியம் மற்றும் குழுவை மட்டுமே தொடங்கும். இவை வேதியியல் கூறுகளாகும், அவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்வது, அவை ஆல்காலி. வெளிப்புற எரிசக்தி மட்டத்தில் கால்சியம் உள்ளது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், விஷத்தன்மை பட்டம் +2.
கால்சியம் மற்றும் அதன் இணைப்புகளின் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் மேஜையில் வழங்கப்படுகின்றன.
மெக்னீசியம் (மி.கி) இது கால்சியம் போன்ற ஒரு அணுவின் அதே கட்டமைப்பு உள்ளது, அதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு +2 ஆகும். மென்மையான உலோகம், ஆனால் காற்றில் உள்ள அதன் மேற்பரப்பு ஒரு பாதுகாப்பான படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும், இது இரசாயன நடவடிக்கைகளை குறைக்கிறது. அவரது எரியும் ஒரு திகைப்பூட்டும் வெடிப்புகளுடன் சேர்ந்து வருகிறது. MGO மற்றும் MG (OH) 2 முக்கிய பண்புகள் காட்டுகின்றன. Mg (OH) 2 மற்றும் ஒரு சிறிய solisten என்றாலும், ஆனால் ராஸ்பெர்ரி நிறத்தில் Phenolphthalein தீர்வு நிற்கும் என்றாலும்.
Mg + o 2 \u003d mgo 2.
MO ஆக்சைடுகள் திட வெள்ளை பயனற்ற பொருட்கள் உள்ளன. CAO இன் நுட்பத்தில், நுட்பமான சுண்ணாம்பு, மற்றும் MGO - மெக்னீசியா என அழைக்கப்படுகிறது, இந்த ஆக்சைடுகள் கட்டிடப் பொருட்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நீர் கொண்டு கால்சியம் ஆக்சைடு எதிர்வினை வெப்பம் வெளியீடு மற்றும் சுண்ணாம்பு quenching என அழைக்கப்படுகிறது, மற்றும் விளைவாக CA (ஓ) 2 - hawed சுண்ணாம்பு. சுண்ணாம்பு ஹைட்ராக்ஸைடு ஒரு தெளிவான தீர்வு சுண்ணாம்பு நீர், மற்றும் வெள்ளை இடைநீக்கம் CA (ஓ) 2 நீர் - சுண்ணாம்பு பால்.
மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் உப்புக்கள் அமிலங்களுடன் அவர்களை பிரதிபலிப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன.
CACO 3 - கால்சியம் கார்பனேட், சுண்ணாம்பு, மார்பிள், சுண்ணாம்பு. கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. MGCO 3 - மெக்னீசியம் கார்பனேட் - Slags இருந்து விலக்கு ஐந்து உலோகம் பயன்படுத்தப்படும்.
கேசோ 4 2H 2 ஓ - ஜிப்சம். MGSO 4 - மெக்னீசியம் சல்பேட் - கடல் நீரில் உள்ள கசப்பான அல்லது ஆங்கிலம், உப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. பசோ 4 - பேரியம் சல்பேட் - இரைப்பைக் குழாயின் கண்டறியும் X- கதிர்களை தாமதப்படுத்தும் திறன் மற்றும் திறன் காரணமாக ("பாரிட் கஞ்சி").
கால்சியம் கணக்குகளின் பங்கு 1.5% மனித உடல் எடை, 98% கால்சியம் எலும்புகளில் அடங்கியுள்ளது. மெக்னீசியம் ஒரு உயிர் உறுப்பு ஆகும், இது ஒரு நபரின் உடலில் சுமார் 40 கிராம் ஆகும், இது புரத மூலக்கூறுகளின் உருவாவதில் ஈடுபட்டுள்ளது.
அட்டவணையில் அல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள்
அலுமினியம்
அலுமினியம் (அல்) - குழு III இன் முக்கிய துணைப் குழுவின் உறுப்பு அவ்வப்போது முறை D. I. மெண்டெலீவ். அலுமினிய அணு வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ளது மூன்று எலக்ட்ரான்கள்இது எளிதாக இரசாயன தொடர்புகளில் கொடுக்கிறது. துணைக் குழுவின் பொதுவான குழு மற்றும் அலுமினியத்தின் மேல் அண்டை - போரோன் - அணுவின் ஆரம் சிறியது (போரோன் 0.080 nm ஆகும், அலுமினியம் 0.143 nm ஆகும். கூடுதலாக, ஒரு இடைநிலை எட்டு எலக்ட்ரான் அடுக்கு (2e; 8e; 3E) அலுமினிய அணுவில் தோன்றும், இது வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் நீளத்தை கர்னலுக்கு தடுக்கிறது. எனவே, அலுமினிய அணுக்களில், பண்புகளை குறைப்பது மிகவும் வலுவாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
கிட்டத்தட்ட அனைத்து கலவைகள் அலுமினிய உள்ளது ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு +3 ஆகும்..
அலுமினிய எளிய பொருள்
வெள்ளி வெள்ளை ஒளி உலோக. 660 ° C மணிக்கு உருகும் மிகவும் பிளாஸ்டிக், அது எளிதாக ஒரு கம்பி இழுக்கப்பட்டு 0.01 மிமீ வரை படல தடிமன் உருட்டப்படுகிறது. இது ஒரு பெரிய மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் கொண்டது. மற்ற உலோகங்கள் ஒளி மற்றும் நீடித்த உலோக கலவைகள் மூலம் வடிவம். அலுமினியம் மிகவும் செயலில் உலோக ஆகும். அலுமினியம் அல்லது மெல்லிய பவுடர் என்றால் அலுமினிய தகடு. பின்னர் அவர்கள் வெடிக்கிறார்கள் எரியக்கூடிய மற்றும் திகைப்பூட்டும் ஃப்ளேம் கொண்டு எரிக்க:
வங்காள விளக்குகள் மற்றும் வானவேடிக்கைகளை எரியும் போது இந்த எதிர்வினை காணலாம். அலுமினியம் அனைத்து உலோகங்கள் போன்ற, அல்லாத உலோகங்கள் எளிதாக செயல்படுகிறது, குறிப்பாக தூள் நிலையில். எதிர்வினை தொடங்குவதற்கு, ஆரம்ப வெப்பம் தேவைப்படும், ஆலசன் மற்றும் புரோமைன் உடன் எதிர்விளைவுகளை தவிர்த்து, அவசியமாக இருக்க வேண்டும் - பின்னர் அல்லாத உலோகங்கள் அனைத்து அலுமினிய எதிர்வினைகள் மிகவும் வன்முறை மற்றும் ஒரு பெரிய அளவு வெப்ப வெளியீடு மூலம் வருகிறது:
அலுமினியம் நீர்த்த சல்பர் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களில் நன்கு கரைக்கப்பட்டது:
மற்றும் இங்கே செறிவூட்டப்பட்ட கந்தகம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் அலுமினியத்தை பாஸ்உலோக மேற்பரப்பில் உருவாக்கும் அடர்த்தியான நீடித்த ஆக்சைடு படம்இது மேலும் எதிர்வினை ஓட்டம் தடுக்கிறது. எனவே, இந்த அமிலங்கள் அலுமினிய டாங்கிகளில் செல்லப்படுகின்றன.
ஆக்சைடு மற்றும் அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு ஆம்போதெரிகரி பண்புகளை கொண்டிருக்கின்றனஎனவே அலுமினிய அல்கோலி மூலம் அக்வஸ் தீர்வுகளில் கரைந்து, உரியோட்கள்:
Chromium, Manganese, Vanadium, Titanium - Chromium, Manganese, Vanadium, Titanium - Chromium, Manganese, Vanadium, Titanium பிரிவுகள்: இந்த வணிகத்தை உரிமைகோர முடியும் மேலும் தகவலுக்கு, இங்கே கிளிக் செய்யவும். இந்த முறை Alylummith என்று அழைக்கப்படுகிறது. நடைமுறையில், வெப்பநிலை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது - ஒரு அலுமினிய பவுடர் கொண்ட FE 3 O 4 இன் கலவையாகும். உதாரணமாக, உதாரணமாக, ஒரு மெக்னீசியம் டேப்பை எடுத்துக்காட்டாக இருந்தால், ஒரு ஆற்றல்மிக்க எதிர்வினை வெப்பத்தின் ஒரு பெரிய அளவிலான சிறப்பம்சமாக ஏற்படுகிறது:
சிறப்பம்சமாக வெப்பம் உருவான இரும்பு உருகுவதை முடிக்க போதுமானதாக இருக்கும், எனவே இந்த செயல்முறை வெல்டிங் எஃகு தயாரிப்புகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மின்னாற்பகுப்பு மூலம் அலுமினியத்தை பெறலாம் - ஒரு மின்சார மின்னோட்டத்தை பயன்படுத்தி அதன் அல் 2 ஓ 3 ஆக்சைடு உருகுவதற்கான சிதைவு. ஆனால் அலுமினிய ஆக்சைடு உருகும் புள்ளி சுமார் 2050 ° C ஆகும், எனவே மின்னாற்பகுப்பு உயர் ஆற்றல் செலவுகள் தேவைப்படுகிறது.
அலுமினிய கலவைகள்
அலுமினியலிசிலிகள். அலுமினா, சிலிக்கான், அல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் பூமியின் உலோகங்களால் உருவாக்கப்பட்ட உப்புகளாக இந்த கலவைகள் கருதப்படலாம். அவர்கள் மொத்தமாக உள்ளனர் பூமியின் மேலோடு. குறிப்பாக, அலுமயாசோசிலிகேட்ஸ் துறைகளில் ஒரு பகுதியாகும் - மிகவும் பொதுவான கனிமங்கள் மற்றும் களிமண்.
Bauxite.- எந்த அலுமினியம் பெறப்படும் மலை இனப்பெருக்கம். இது ஒரு 2 ஓ 3 அலுமினா கொண்டிருக்கிறது.
குனுமதி- கலவை அல் 2 O 3, ஒரு மிக அதிக கடினத்தன்மை கொண்ட கனிம, எமர், எமர், ஒரு சிராய்ப்பு (அரைக்கும்) பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதே சூத்திரம் மற்றொரு இயற்கை இணைப்பு உள்ளது - அலுமினா.
நன்கு அறியப்பட்ட வெளிப்படையான, அசுத்தங்கள், corundum படிகங்கள் வரையப்பட்ட: சிவப்பு - rubies மற்றும் நீல - விலைமதிப்பற்ற கற்கள் பயன்படுத்தும் sapphires. தற்போது, \u200b\u200bஅவர்கள் செயற்கை முறையில் பெறப்பட்ட மற்றும் நகைகளுக்கு மட்டுமல்ல, தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்கும், எடுத்துக்காட்டாக, மணிநேர மற்றும் பிற துல்லியமான சாதனங்களின் விவரங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ரூபி படிகங்கள் லேசர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
அலுமினிய அலுமினிய ஆக்ஸைடு 2 ஓ 3 - ஒரு மிக உயர்ந்த உருகும் புள்ளியுடன் வெள்ளை பொருள். அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு வெப்பமாக்கும் போது இது சிதைவு மூலம் பெறப்படலாம்:
அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு அல் (ஓ) 3 அலுமினிய உப்புகளின் தீர்வுகளுக்கு அல்கலியின் நடவடிக்கையின் கீழ் ஒரு மாணவரின் வடிவத்தில் இது விழுகிறது:
எப்படி ஆம்பாடிசரித் ஹைட்ராக்ஸைடு இது அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கலஸ் தீர்வுகளில் எளிதில் கரைக்கப்படுகிறது:
அலுமினியம். நிலையற்ற அலுமினிய அமிலங்களின் உப்புகள் என்று அழைக்கப்படும் - orealuminum h 2 alo 3, மெட்டல்மியம் ஹாலோ 2 (இது ஒரு orthoaluminum அமிலமாக கருதப்படுகிறது, இது நீர் மூலக்கூறு மூலக்கூறிலிருந்து எடுக்கப்பட்டது). இயற்கை umuminates ஒரு உன்னதமான ஸ்பினல் மற்றும் விலைமதிப்பற்ற chrysoberill அடங்கும். அலுமினிய உப்புக்கள், பாஸ்பேட் கூடுதலாக, தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியவை. சில உப்புகள் (sulphides, sulfites) நீர் சிதைந்துவிடும். ALCL 3 அலுமினிய குளோரைடு பல கரிம பொருட்களின் உற்பத்தியில் ஒரு ஊக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
அட்டவணையில் குழு III இன் கூறுகள்
மாற்று கூறுகளின் சிறப்பியல்புகள் - செம்பு, துத்தநாகம், குரோமியம், இரும்பு
தாமிரம் (cu) - முதல் குழுவின் பக்க துணை குழுவின் உறுப்பு. மின்னணு ஃபார்முலா: (... 3D 10 4S 1). பத்தாம் டி-எலக்ட்ரான் மொபைல் ஆகும், ஏனெனில் அவர் 4S-sublevel இலிருந்து நகர்ந்தார். கலவைகளில் தாமிரம் விஷத்தன்மை பட்டம் +1 (CU 2 O) மற்றும் +2 (CUO) காட்டுகிறது. செம்பு - உலோக ஒளி இளஞ்சிவப்பு நிறம், டிரம், பிசுபிசுப்பான, சிறந்த மின்சாரம் நடத்துனர். உருகும் புள்ளி 1083 ° C.
மற்ற உலோகங்கள் போன்ற காலநிலை அமைப்பு, செம்பு மற்ற உலோகங்கள் subgroups போன்ற ஹைட்ரஜன் வலதுபுறத்தின் வரிசையில் இது பயனுள்ளது மற்றும் அமிலங்களிலிருந்து அதை இடமாற்றம் செய்யாது, ஆனால் ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் செயல்படுகிறது:
செப்பு உப்புகளின் தீர்வுகளுக்கு அல்கலியின் நடவடிக்கையின் கீழ் கீழிறங்கும் பலவீனமான தளம் நீல நிறம்- செம்பு ஹைட்ராக்சைடு (II), இது, சூடான போது, \u200b\u200bCuo கருப்பு மற்றும் நீர் பிரதான ஆக்சை மீது சிதைந்து வருகிறது:
இரசாயன பண்புகள் அட்டவணையில் செப்பு
துத்தநாகம் (zn)- குழு II ஒரு பக்க துணை குழு உறுப்பு. அதன் மின்னணு சூத்திரம் பின்வருமாறு: (... 3D 10 4S 2). துத்தநாக அணுக்களில் இருந்து, இறுதி d-supeller முழுமையாக முடிக்கப்பட்டுள்ளது, இணைப்புகளில் துத்தநாகம் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு +2 அளவைக் காட்டுகிறது.
துத்தநாகம் - உலோக வெள்ளி வெள்ளை நிறம், நடைமுறையில் காற்று மாறும் இல்லை. இது அரிப்பை எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு ஆக்சைடு படத்தின் முன்னிலையில் விளக்கப்பட்டுள்ளது. துத்தநாகம் - உயர்ந்த வெப்பநிலையில் மிகச்சிறந்த உலோகங்கள் ஒன்று சாதாரண பொருட்களுடன் செயல்படுகிறது:
மற்ற உலோகங்கள் ஹுஸ் அவர்களின் உப்புகளில் இருந்து குறைவான செயலில் உலோகங்கள்:
ZN + 2AGNO 3 \u003d 2AG + ZN (இல்லை 3) 2
ஹைட்ராக்சைடு துத்தநாகம் ஆம்பாடிரெர்ரன், I.E. பண்புகள் மற்றும் அமிலங்கள், மற்றும் அடிப்படையில் காட்டுகிறது. துத்தநாக உப்பு ஒரு தீர்வு ஒரு ஆல்காலி தீர்வு ஒரு படிப்படியாக அலை கொண்டு, இந்த மழை முதலில் கரைக்கப்பட்டது (இதேபோல் அலுமினிய உடன் ஏற்படுகிறது):
அட்டவணையில் துத்தநாகத்தின் இரசாயன பண்புகள்
உதாரணத்திற்கு குரோமியம் (சிஆர்) நீங்கள் அதை காண்பிக்கலாம் மாற்றம் கூறுகளின் பண்புகள் அடிப்படையில் காலப்போக்கில் மாறவில்லை: ஒரு அளவு மாற்றம் ஏற்படுகிறது, மதிப்பீட்டின் மூலம் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றத்துடன் தொடர்புடையது. Chromium Oxidation +6 இன் அதிகபட்ச அளவு. நடவடிக்கை ஒரு வரிசையில் உலோக ஹைட்ரஜன் இடது மற்றும் அமிலங்கள் இருந்து அதை இடமாற்றம்:
அத்தகைய ஒரு தீர்வுக்கு ஆல்காலிக்கு ஒரு தீர்வை சேர்ப்பதன் போது, \u200b\u200bஎனக்கு ஒரு மழை (ஓ) உருவாகிறது 2 இது ஏர் ஆக்ஸிஜனால் விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:
இது ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடு CR 2 O 3 க்கு ஒத்துள்ளது. ஆக்சைடு மற்றும் Chromium ஹைட்ராக்சைடு (இன் உயர் பட்டம் Oxidation) முறையே அமிலமிக் ஆக்சிடைட் மற்றும் அமிலங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. குரோமிக் அமிலம் உப்புக்கள் (எச் 2 Cr ஓ. 4 ) அமில சூழலில் Dichromates ஆக மாற்றப்படும் - Dicromic அமிலத்தின் உப்புக்கள் (H 2 CR 2 O 7). Chromium கலவைகள் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் கொண்டவை.
அட்டவணையில் Chromium இன் இரசாயன பண்புகள்
இரும்பு FE.- VIII குழுவின் பக்க துணை குழுவின் உறுப்பு மற்றும் கால அளவீட்டு முறைமை D. I. Mendeleev இன் 4 வது காலம். இரும்பு அணுக்கள் முக்கிய துணை குழுக்களின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் இருந்து வேறுபட்டவை. இது 4 வது காலத்தின் உறுப்பு இருக்க வேண்டும் என, இரும்பு அணுக்கள் நான்கு ஆற்றல் அளவுகள் உள்ளன, ஆனால் கடைசியாக இல்லை, ஆனால் கடைசி, இந்த அணுக்கருவின் மூன்றாவது, நிலை அவர்களை வெளியே நிரப்பப்பட்ட. கடைசி மட்டத்தில், இரும்பு அணுக்கள் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. 18 எலக்ட்ரான்களுக்கு இடமளிக்கக்கூடிய கடைசி மட்டத்தில், இரும்பு அணுவில் 14 எலின்கள் உள்ளன. இதன் விளைவாக, இரும்பு அணுக்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் போன்றவை: 2e; 8e; 14e; 2e. அனைத்து உலோகங்கள் போலவே, இரும்பு அணுக்கள் மறுவாழ்வு பண்புகளை காட்டுகின்றன, இரசாயன பரஸ்பரங்கள் கடந்த மட்டத்தில் இருந்து இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமல்லாமல், ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +2 என்ற அளவிற்கு வாங்கும், ஆனால் ஒரு எலக்ட்ரான் அலைவரிசை அளவில் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான்டாகிறது, அதே நேரத்தில் Atom ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +3 க்கு உயரும்.
இரும்பு எளிய பொருள்
இது ஒரு வெள்ளி-வெள்ளை நிறமானது 1539 ° C இன் ஒரு உருகும் புள்ளியாகும். மிகவும் பிளாஸ்டிக், எனவே கையாள எளிதானது, செல்கிறது, உருட்டப்பட்ட, முத்திரைகள். இரும்பு பெரிதாக்க மற்றும் demagnetize திறன் உள்ளது. இது வெப்ப மற்றும் இயந்திர தாக்கத்தின் முறைகளால் அதிக வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை கொடுக்கப்படலாம். தொழில்நுட்ப ரீதியாக சுத்தமான மற்றும் வேதியியல் தூய இரும்பு உள்ளது. தொழில்நுட்ப ரீதியாக தூய இரும்பு, உண்மையில் ஒரு குறைந்த கார்பன் எஃகு உள்ளது, அது 0.02-0.04% கார்பன், மற்றும் ஆக்ஸிஜன், கந்தகம், நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் கொண்டுள்ளது. வேதியியல் தூய இரும்பு 0.01% அசுத்தங்களை விட குறைவாக உள்ளது. தொழில்நுட்ப ரீதியாக தூய இரும்பு செய்யப்படுகிறது, உதாரணமாக, ஸ்டேஷனரி கிளிப்புகள் மற்றும் பொத்தான்கள். அத்தகைய இரும்பு எளிதில் அழிக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் வேதியியல் தூய இரும்பு கிட்டத்தட்ட அரிப்பு இல்லை. தற்போது, \u200b\u200bஇரும்பு நவீன உபகரணங்கள் மற்றும் விவசாய பொறியியல், போக்குவரத்து மற்றும் தகவல்தொடர்பு வழிமுறைகளின் அடிப்படையாகும். விண்கலம் மற்றும் பொதுவாக, அனைத்து நவீன நாகரிகம். தையல் ஊசி இருந்து தொடங்கி பெரும்பாலான தயாரிப்புகள், மற்றும் விண்கலம் முடிவடையும் இரும்பு பயன்பாடு இல்லாமல் உற்பத்தி செய்ய முடியாது.
இரும்பு இரசாயன பண்புகள்
இரும்பு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +2 மற்றும் +3 ஆகியவற்றைக் காட்டலாம்அதன்படி, இரும்பு இரண்டு வரிசைகள் கலவைகள் கொடுக்கிறது. இரும்பின் அணுவில் இரசாயன எதிர்வினைகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, அதனுடன் செயல்படுவதற்கான பொருள்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறனைப் பொறுத்தது.
உதாரணமாக, halogens கொண்டு, இரும்பு வடிவங்கள் ஹாலிடிஸ் இது ஒரு பட்டம் ஒரு பட்டம் +3:
மற்றும் சாம்பல் - இரும்பு சல்பைடு (II):
ஆக்ஸிஜன் உள்ள இரும்பு தீக்காயங்கள் இயங்கும் இரும்பு அளவிலான உருவாக்கம்:
உயர் வெப்பநிலையில் (700-900 ° C) இரும்பு நீர் நீராவி கொண்டு செயல்படுகிறது:
அழுத்தங்களின் ஒரு எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசையில் இரும்பு நிலைக்கு ஏற்ப, அது வலதுபுறம் உலோகங்களை வெளிப்படுத்தலாம், அவற்றின் உப்புகளின் அக்வஸ் தீர்வுகளிலிருந்து, உதாரணமாக:
நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்களில், இரும்பு கரைந்துவிடும், i.e. ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டது:
கரையக்கூடிய இரும்பு மற்றும் நீல நிற நைட்ரிக் அமிலத்தில்அதே நேரத்தில், இரும்பு (III) நைட்ரேட் (III) அமைக்கப்பட்டுள்ளது, தண்ணீர் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் மீட்பு பொருட்கள் - N 2, NO அல்லது NH 3 (NH 4 NO 3) அமிலத்தின் செறிவைப் பொறுத்து.
ஜீன் கலவைகள்
இயற்கையில், இரும்பு பல கனிமங்களை உருவாக்குகிறது. இந்த ஒரு காந்த zheleznyak (MANDTITE) FE 3 O 4, RED ZHEMATTE (HEMATITE) FE 2 O 3, BROUP ZHEMENYAK (LIMONITE) 2FE 2 O 3 3H 3H 2 O. மற்றொரு இயற்கை இரும்பு இணைப்பு - இரும்பு, அல்லது கந்தகம், CCHEDAN (PYRITE) FES 2, ஒரு உலோகத்தை பெற ஒரு இரும்பு தாது என சேவை செய்யவில்லை, ஆனால் கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இரும்பு, இரண்டு வரிசைகள் இணைப்புகள் பண்பு உள்ளன: இரும்பு (ii) மற்றும் இரும்பு (III) கலவைகள்.இரும்பு (ii) Feo மற்றும் இரும்பு (ii) Fe (ii) Fe (OH) 2 ஆகியவை மறைமுகமாக உள்ளன, குறிப்பாக, பின்வரும் சங்கிலி மாற்றங்களின்படி:
இரண்டு கலவைகள் பிரகாசமாக அடிப்படை பண்புகளை உச்சரிக்கின்றன.
இரும்பு cations (II) FE. 2 + காற்று ஆக்ஸிஜன் மூலம் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட இரும்பு (iii) ஊட்டச்சத்து 3 + . எனவே, இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) வெள்ளை நிறத்தை வளர்ப்பது பச்சை நிறத்தை பெறுகிறது, பின்னர் பிரவுன் ஆகிறது, பின்னர் பிரவுன் ஆகிறது, இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (III):
இரும்பு ஆக்சைடு (III) FE. 2 ஓ 3 மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு (ஓ) 3 (ஓ) 3 (ஓ) 3 மறைமுகமாகவும், எடுத்துக்காட்டாக, சங்கிலி மூலம்:
சல்பேட்ஸ் மற்றும் குளோரைடுகள் இரும்பு உப்புகளில் இருந்து மிகச்சிறந்த தொழில்நுட்ப முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை.
Feeso 4 7h 2 O சல்பேட் கிரிஸ்டல் ஹைடல்லின் 2 ஓ, இரும்பு முகாம் என்று அழைக்கப்படும் அறியப்படுகிறது, கனிம வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் பிற நோக்கங்களுக்காக, தாவரங்களின் பூச்சிகளை எதிர்த்துப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இரும்பு (iii) குளோரைடு திசு வர்ணம் பூசப்பட்ட போது ஒரு வியர்வை பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரும்பு சல்பேட் (III) FE 2 (4) 3 9h 2 o தண்ணீர் மற்றும் பிற நோக்கங்களுக்காக சுத்திகரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இரும்பு மற்றும் அதன் இணைப்புகளின் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் அட்டவணையில் சுருக்கமாக:
அட்டவணையில் இரும்பு இரசாயன பண்புகள்
FE 2+ மற்றும் FE 3+ அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்
இரும்பு (II) கலவைகள் மற்றும் (iii) அங்கீகரிக்க fE அயனிக்கு உயர்தர எதிர்வினைகளை நடத்துங்கள் 2+ மற்றும் FE. 3+ . FE 2+ அயனிகளுக்கு ஒரு உயர் தரமான பதிலானது இரும்பு (II) உப்புகளின் பிரதிபலிப்பாகும், இது சிவப்பு இரத்த உப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது உப்புக்கள் ஒரு சிறப்பு குழு ஆகும், அவை விரிவானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றுடன் நீங்கள் பின்னர் தெரிந்து கொள்வீர்கள். இது போன்ற உப்புகள் எவ்வாறு விலகிச்செல்லும் என்பதைச் சரிசெய்ய வேண்டியது அவசியம்.
FE 3+ அயனிகள் ஆரோக்கியம் மற்றொரு சிக்கலான கலவை - மஞ்சள் இரத்த உப்பு - K 4, இதேபோல் ஒரு தீர்வில் dissociaties இது:
FE 2+ மற்றும் FE 3+ அயனிகளைக் கொண்ட தீர்வுகள் முறையே, சிவப்பு இரத்த உப்பு (FE 2+ மீதான சோதனையோ) மற்றும் மஞ்சள் இரத்த உப்பு (FE 3+ மீதான வினைப்படி) ஆகியவற்றின் தீர்வுகள், பின்னர் இரண்டு சந்தர்ப்பங்களிலும் அதே ப்ளூ ஃபிலிம்ஸ் ஃபால்ஸ்:
FE 3+ அயனிகளை கண்டறிதல், CHNCS ரோடானைட் KNC கள் அல்லது அம்மோனியம் NH 4 NC க்கள் கொண்ட இரும்பு (III) உப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அதே நேரத்தில், Fencns 2 + ஒரு பிரகாசமான வண்ண அயன், முழு தீர்வு தீவிரமாக சிவப்பு நிறம் பெறும் விளைவாக, உருவாகிறது, இதன் விளைவாக:
கரைதிறன் அட்டவணை
உலோகங்கள் ஒரு நேர்மறையான பட்டம் ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன் செயலில் ஈடுபடும். இரசாயன பண்புகள் நன்றி, உலோகங்கள் பரவலாக தொழில், உலோகம், மருத்துவம், கட்டுமானம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
உலோக செயல்பாடு
எதிர்வினைகளில், உலோகங்கள் அணுக்கள் மதிப்பு எலக்ட்ரான்களை கொடுக்கின்றன மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. அதிக எரிசக்தி நிலைகள் மற்றும் குறைவான எலக்ட்ரான்கள் ஒரு உலோகத்தின் அணுவைக் கொண்டிருக்கின்றன, எளிதானது எலக்ட்ரான்களை வழங்குவதற்கும் எதிர்வினை உள்ளிடவும். எனவே, மெட்டல் பண்புகள் மேல் முதல் கீழே மற்றும் மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் விட்டு வலது பக்கம் அதிகரிக்கும்.
படம். 1. மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் உலோகப் பண்புகளை மாற்றுதல்.
எளிமையான பொருட்களின் செயல்பாடு உலோகங்கள் அழுத்தங்களின் எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசையில் காட்டப்பட்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் இடது சுறுசுறுப்பான உலோகங்கள் (இடது விளிம்பில் செயல்பாடு அதிகரிக்கிறது), செயலற்ற நிலையில் உள்ளது.
ஆல்கலைன் உலோகங்கள், கால அளவிலான அட்டவணை மற்றும் ஹைட்ரஜன் இடதுபுறத்தில், மின்னழுத்தங்களின் எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசையில் மிகச்சிறந்த செயல்பாடுகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. அவர்கள் அறை வெப்பநிலையில் பல பொருட்களுடன் செயல்படுகிறார்கள். அவர்கள் குழு II இல் சேர்க்கப்பட்ட கார எர்த் உலோகங்கள் உள்ளன. அவர்கள் சூடான போது பெரும்பாலான பொருட்கள் செயல்படுகின்றன. அலுமினியிலிருந்து மின்சக்தி வரிசையில் உள்ள உலோகம், ஹைட்ரஜன் (நடுத்தர செயல்பாடு) க்கு கூடுதல் நிலைமைகள் தேவைப்படும்.
படம். 2. உலோக மின்னழுத்தங்களின் எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசை.
சில உலோகங்கள் ஆன்மீக பண்புகள் அல்லது இருமை வெளிப்படுத்துகின்றன. உலோகங்கள், அவற்றின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் பிரதிபலிக்கின்றன. பெரும்பாலான உலோகங்கள் சில அமிலங்களுடன் மட்டுமே செயல்படுகின்றன, ஹைட்ரஜன் பதிலாக மற்றும் உப்பு உருவாக்கும். மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் இரட்டை பண்புகள் காட்டு:
- அலுமினியம்;
- வழி நடத்து;
- துத்தநாகம்;
- இரும்பு;
- செப்பு;
- பெரிலியம்;
- குரோமியம்.
ஒவ்வொன்றும் எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசையில் நிற்கும் உப்புகளில் இருந்து மற்ற உலோகத்தை வெளிப்படுத்த முடியும். ஹைட்ரஜன் இடதுபுறத்தில் உள்ள உலோகங்கள் நீர்த்த அமிலங்களிலிருந்து இடம்பெயர்ந்துள்ளன.
பண்புகள்
பல்வேறு பொருட்களுடன் உலோகங்கள் ஊடகங்களின் ஒருங்கிணைப்பு அம்சங்கள் உலோகங்கள் இரசாயன பண்புகள் மேஜையில் வழங்கப்படுகின்றன.
|
எதிர்வினை |
அம்சங்கள் |
சமன்பாடு |
|
ஆக்ஸிஜன் |
பெரும்பாலான உலோகங்கள் ஆக்சைடு படங்களை உருவாக்குகின்றன. ஆல்கலைன் உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனின் முன்னிலையில் சுய முன்மொழிவு. அதே நேரத்தில், சோடியம் வடிவங்கள் பெராக்சைடு (நா 2 ஓ 2), மீதமுள்ள உலோகங்களின் மீதமுள்ள உலோகங்கள் - opperoxides (RO 2). சூடான போது, \u200b\u200bஅல்கலைன் பூமி உலோகங்கள் சுய முன்மொழிவு, நடுத்தர செயல்பாடு உலோகங்கள் - ஆக்ஸிஜனேற்றம். ஆக்ஸிஜன், தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளாதீர்கள் |
4li + O 2 → 2li 2 o; 2na + o 2 → na 2 o 2; K + o 2 → ko 2; 4AL + 3O 2 → 2AL 2 O 3; 2cu + O 2 → 2cuo. |
|
ஹைட்ரஜன் |
அறை வெப்பநிலையில், அல்கலைன் உணர்கிறது, சூடான - அல்கலைன் பூமி. பெரிலியம் பிரதிபலிப்பதில்லை. மெக்னிசியா கூடுதலாக அதிக அழுத்தம் தேவை |
SR + H 2 → Srh 2; 2NA + H 2 → 2NAH; MG + H 2 → MGH 2. |
|
மட்டுமே செயலில் உலோகங்கள். லித்தியம் அறை வெப்பநிலையில் பிரதிபலிக்கிறது. மீதமுள்ள உலோகங்கள் - சூடான போது |
6li + n 2 → 2li 3 n; 3CA + N 2 → CA 3 N 2. |
|
|
கார்பனுடன் |
லித்தியம் மற்றும் சோடியம், மீதமுள்ள - சூடான போது |
4AL + 3C → அல் 3 C4; 2li + 2c → li 2 c 2. |
|
தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் தொடர்பு கொள்ளவில்லை |
2K + S → K 2 S; FE + S → Fes; Zn + S → Zns. |
|
|
பாஸ்பரஸ் உடன் |
சூடான போது |
3CA + 2P → CA 3 ப |
|
ஹலோஜனுடன் |
ஒரே குறைப்பு உலோகங்கள் மட்டுமே பிரதிபலிப்பதில்லை, தாமிரம் - சூடான போது |
Cu + Cl 2 → CUCL 2. |
|
அல்கலைன் மற்றும் சில காரமான பூமி உலோகங்கள். சூடான போது, \u200b\u200bநடுத்தர செயல்பாடு உலோகங்கள் புளிப்பு அல்லது அல்கலைன் நடுத்தர நிலைமைகளின் கீழ் செயல்படுகின்றன |
2na + 2h 2 o → 2naoh + h 2; CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H 2; PB + H 2 O → PBO + H 2 |
|
|
அமிலங்களுடன் |
ஹைட்ரஜன் இடதுபுறமாக உலோகங்கள். செப்பு செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களில் கைக்கிறது |
ZN + 2HCL → ZNCL 2 + 2H 2; Fe + H 2 எனவே 4 → Feso 4 + H 2; Cu + 2h 2 எனவே 4 → CUSO 4 + எனவே 2 + 2H 2 O |
|
அல்கலிசுடன் |
ஒரே ஆம்போதெரிக் உலோகங்கள் |
2AL + 2KOH + 6H 2 O → 2K + 3H 2 |
|
செயலில் குறைந்த செயலில் உலோகங்கள் மாற்றவும் |
3na + Alcl 3 → 3nacl + AL. |
உலோகங்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு மற்றும் intermetallic கலவைகள் - 3cu + au → Cu 3 au, 2na + sb → na 2 sb.
விண்ணப்பம்
உலோகங்கள் மொத்த ரசாயன பண்புகள் உலோகங்களை உருவாக்க, சவர்க்காரம், வினையூக்கி எதிர்வினைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உலோகங்கள், மின்னணுவியல், தாங்கி கட்டமைப்புகளில் உலோகங்கள் உள்ளன.
முக்கிய தொழில்கள் அட்டவணையில் குறிப்பிடப்படுகின்றன.
படம். 3. பிஸ்மத்.
நமக்கு என்ன தெரியும்?
தரம் 9 பாடம் இருந்து, வேதியியல் உலோகங்கள் அடிப்படை இரசாயன பண்புகள் பற்றி கற்று. எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் திறன் உலோகங்கள் செயல்பாட்டை நிர்ணயிக்கிறது. உலோகம் இன்னும் செயலில், சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எதிர்வினை எளிதாக்குகிறது. செயலில் உலோகங்கள் halogens, அல்லாத உலோகங்கள், நீர், அமிலங்கள், உப்புகள் எதிர்வினை. ஆல்பாடெரிக் உலோகங்கள் அல்கலீஸுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. அல்லாத பயனுள்ள உலோகங்கள் தண்ணீர், halogens, மிகவும் அல்லாத உலோகங்கள் எதிர்வினை இல்லை. பயன்பாட்டின் கிளையை சுருக்கமாக மதிப்பாய்வு செய்தார். உலோகங்கள் மருத்துவம், தொழில், உலோகம், மின்னணுவியல் ஆகியவற்றில் உலோகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
தலைப்பில் சோதனை
அறிக்கை மதிப்பீடு
சராசரி மதிப்பீடு: 4.4. மொத்த மதிப்பீடுகள் பெறப்பட்ட: 70.
உலோகங்கள் எதிர்வினை சமன்பாடுகள்:
- a) எளிய பொருட்கள்: ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், ஹாலோஜென்ஸ், கந்தகம், நைட்ரஜன், கார்பன்;
- b) கே. சிக்கலான பொருட்கள்: நீர், அமிலங்கள், அல்கலிஸ், உப்புகள்.
- உலோகங்கள் I மற்றும் II குழுக்கள், அனைத்து S- உறுப்புகள், குழு III (Boron தவிர), அதே போல் டின் மற்றும் முன்னணி (IV குழு), பிஸ்மத் (வி குழு) மற்றும் போலோனியம் (VI குழு ). பெரும்பாலான பகுதிகளுக்கான உலோகங்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை 1-3 எலக்ட்ரான்களில் உள்ளன. காலங்களில் உள்ள டி-கூறுகள் அணுக்களில் வலதுபுறமாக விட்டுவிட்டு, ஆண்டிஸோமின் அடுக்கின் D-Supremes நிரப்புகிறது.
- உலோகங்கள் இரசாயன பண்புகள் அவர்களின் வெளிப்புற மின்னணு குண்டுகள் பண்பு அமைப்பு காரணமாக உள்ளன.
காலகட்டத்தின் பொறுப்பில் அதிகரிப்பு கொண்ட காலத்திற்குள், அதே எண்ணிக்கையிலான மின்னணு குண்டுகள் அதே எண்ணிக்கையிலான அணுக்களின் கதிர்வீச்சு குறைகிறது. ஆல்கலைன் உலோக அணுக்கள் மிகப்பெரிய ரேடியோக்கள் உள்ளன. அணுவின் ஆரம், அயனியாக்கலின் அதிக ஆற்றல், மற்றும் அணுவின் அதிக ஆரம், குறைவான அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஆகியவற்றின் சிறிய ஆரம். உலோகங்களின் அணுக்கள் அணுக்கள் மிகப்பெரிய கதிர்வீச்சுகளைக் கொண்டிருப்பதால், அவை பெரும்பாலும் எலக்ட்ரானின் அயனியாக்கம் மற்றும் உறவுகளின் ஆற்றலின் குறைந்த மதிப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இலவச உலோகங்கள் பிரத்தியேகமாக மறுவாழ்வு பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.
3) உலோகங்கள் இயற்கை ஆக்சைடுகள், எடுத்துக்காட்டாக:
ஹைட்ரஜன் மட்டுமே ஆல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் பூமியின் உலோகங்களை எதிர்கொள்கிறது, ஹைட்ராடுகளை உருவாக்குதல்:
கார்பைடு - நைட்ரஜன் - நைட்ரஜன் - நைட்ரஜன் - நைட்ரஜன் - சல்பாடிஸுடன், மலக்களையுடனான ஹாலோஜென்களுடன் உலோகங்கள் இயல்பானவை.
மின்னழுத்தங்களின் வரிசையில் உலோக மின் உற்பத்தியில் நிலையான எலக்ட்ரோட் ஆற்றலின் இயற்கணித மதிப்பின் வளர்ச்சியுடன், தண்ணீருடன் செயல்படுவதற்கான உலோக திறன் குறைகிறது. எனவே, இரும்பு நீர் மிக அதிக வெப்பநிலையில் மட்டுமே நீர் செயல்படுகிறது:
உலோகங்கள் நேர்மறை அர்த்தம் நிலையான எலக்ட்ரோட் சாத்தியம், அதாவது, ஹைட்ரஜன் பிறகு நின்று, வலியுறுத்தல்களின் வரிசையில் நின்று, தண்ணீரில் செயல்படாதீர்கள்.
அமிலங்கள் கொண்ட உலோகங்கள் எதிர்வினைகள் பண்பு ஆகும். HCL தீர்வுகள், H/0 4, H 3 P0 4, முதலியன
ஒரு சிறிய மதிப்பு மற்றும் உலோகம் கொண்ட உலோக பெரிய பொருள் உப்புகள் தீர்வுகள் இருந்து 0 0:
கால்சியம் மிக முக்கியமான கலவைகள், தொழிலில் பெற்றது, அவற்றின் இரசாயன பண்புகள் மற்றும் வழிமுறைகளைப் பெறுவதற்கான வழிமுறைகள்.
SAO கால்சியம் ஆக்சைடு நெறிமுறை சுண்ணாம்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. 2000 ° C வெப்பநிலை 2000 ° C வெப்பநிலையில் immestone cas0 3 -\u003e Sao + CA.
ஒரு) ஒரு பெரிய அளவு வெப்பத்தை உயர்த்திக் கொண்ட தண்ணீருடன் செயல்படுகிறது:
SAO + H 2 0 \u003d SA (ஓ) 2 (கொடிய சுண்ணாம்பு).
b) அமிலங்கள் மற்றும் நீர் உருவாக்கும் அமிலங்களுடன் செயல்படுகிறது:
SAA + 2NSL \u003d SASL 2 + N 2 O
SAA + 2N + \u003d SA 2+ + H 2 O
சி) உப்பு உருவாக்க அமில ஆக்சைடுகளுடன் செயல்படுகிறது:
SAO + C0 2 \u003d CAC0 3.
கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (ஓ) 2 ஹீட் எலுமிச்சை, சுண்ணாம்பு பால் மற்றும் சுண்ணாம்பு நீர் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சுண்ணாம்பு பால் ஒரு இடைநீக்கம் ஆகும், தண்ணீரில் வெறுக்கப்பட்ட சுண்ணாம்பு அதிகமாக கலக்கப்படுகிறது.
சுண்ணாம்பு தண்ணீர் எலுமிச்சை பால் வடிகட்டும் போது பெறப்பட்ட ஒரு தெளிவான தீர்வு. கார்பன் ஆக்சைடு (IV) கண்டுபிடிப்பதற்கான ஒரு ஆய்வகத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
SA (இது) 2 + CO 2 \u003d SASI 3 + H 2 O
கார்பன் ஆக்சைடு (IV) நீண்டகால பரிமாற்றத்துடன், இது ஒரு அமில உப்பு உருவாகிறது, தண்ணீரில் கரையக்கூடியது போல் வெளிப்படையானதாகிறது:
CAC0 3 + C0 2 + H 2 O \u003d CA (NSO 3) 2
பெற்றிருத்தல் வெளிப்படையான கால்சியம் பைகார்பனேட் தீர்வு சூடாக இருந்தால், பின்னர் மீண்டும் ஒரு மழை உள்ளது, பின்னர் SAS0 3 prepitate நீர்வீழ்ச்சி என்பதால்:
