கந்தகத்தின் விளக்கம் மற்றும் பண்புகள்

கந்தகம்மூன்றாவது காலகட்டத்தின் கீழ் குழு 16 இல் உள்ள ஒரு பொருளாகும், மேலும் அணு எண் 16 ஐக் கொண்டுள்ளது. இது பூர்வீக மற்றும் கட்டுப்பட்ட வடிவத்தில் காணலாம். S. அறியப்பட்ட எழுத்தால் கந்தகம் குறிக்கப்படுகிறது கந்தக சூத்திரம்– (Ne)3s 2 3p 4 . கந்தகம் ஒரு தனிமமாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளதுபல புரதங்கள்.

புகைப்படம் சல்பர் படிகங்களைக் காட்டுகிறது

பற்றி பேசினால் சல்பர் தனிமத்தின் அணு அமைப்பு, பின்னர் அதன் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அதன் வேலன்ஸ் எண் ஆறை எட்டும்.

பெரும்பாலான சேர்க்கைகளில் அதிகபட்ச ஹெக்ஸாவலன்ட் என்ற தனிமத்தின் பண்பை இது விளக்குகிறது. ஒரு இயற்கை வேதியியல் தனிமத்தின் கட்டமைப்பில் நான்கு ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, இவை 32S, 33S, 34S மற்றும் 36S ஆகும். வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் பற்றி பேசுகையில், அணுவில் 3s2 3p4 திட்டம் உள்ளது. அணுவின் ஆரம் 0.104 நானோமீட்டர்கள்.

கந்தகத்தின் பண்புகள்முதன்மையாக உடல் வகைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. உறுப்பு ஒரு திடமான படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது என்ற உண்மையும் இதில் அடங்கும். இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் இந்த கந்தக உறுப்பு நிலையானதாக இருக்கும் முக்கிய நிலை.

முதல் மாற்றம் ரோம்பிக், எலுமிச்சை-மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது. அதன் நிலைத்தன்மை 95.6 °C க்கும் குறைவாக உள்ளது. இரண்டாவது மோனோக்ளினிக், தேன்-மஞ்சள் நிறம் கொண்டது. அதன் எதிர்ப்பு 95.6 °C மற்றும் 119.3 °C வரை இருக்கும்.

புகைப்படம் கனிம கந்தகத்தைக் காட்டுகிறது

உருகும்போது, ​​வேதியியல் உறுப்பு மஞ்சள் நிறத்தில் நகரும் திரவமாக மாறுகிறது. இது பழுப்பு நிறமாக மாறி, 160 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையை அடைகிறது. மற்றும் 190 °C இல் கந்தக நிறம்அடர் பழுப்பு நிறமாக மாறும். 190 °C ஐ அடைந்த பிறகு, பொருளின் பாகுத்தன்மையில் குறைவு காணப்படுகிறது, இருப்பினும் இது 300 °C க்கு வெப்பமடைந்த பிறகு திரவமாகிறது.

கந்தகத்தின் மற்ற பண்புகள்:

நடைமுறையில் வெப்பம் அல்லது மின்சாரம் கடத்துவதில்லை.

தண்ணீரில் மூழ்கினால் கரையாது.

இது அம்மோனியாவில் கரையக்கூடியது, இது நீரற்ற அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

இது கார்பன் டைசல்பைட் மற்றும் பிற கரிம கரைப்பான்களிலும் கரையக்கூடியது.

TO சல்பர் தனிமத்தின் பண்புகள்அதன் இரசாயன அம்சங்களைச் சேர்ப்பது முக்கியம். அவள் இந்த விஷயத்தில் தீவிரமாக இருக்கிறாள். கந்தகம் சூடுபடுத்தப்பட்டால், அது கிட்டத்தட்ட எந்த இரசாயன உறுப்புடன் இணைக்க முடியும்.

புகைப்படம் உஸ்பெகிஸ்தானில் வெட்டப்பட்ட கந்தகத்தின் மாதிரியைக் காட்டுகிறது

மந்த வாயுக்கள் தவிர. உலோகங்கள், இரசாயனங்கள் தொடர்பு மீது. உறுப்பு சல்பைடுகளை உருவாக்குகிறது. அறை வெப்பநிலை உறுப்புடன் செயல்பட அனுமதிக்கிறது. அதிகரித்த வெப்பநிலை கந்தகத்தின் செயல்பாட்டை அதிகரிக்கிறது.

தனிப்பட்ட பொருட்களுடன் கந்தகம் எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதைக் கருத்தில் கொள்வோம்:

உலோகங்களுடன் இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். சல்பைடுகளை உருவாக்குகிறது.

உயர் வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜனுடன் செயலில் தொடர்பு ஏற்படுகிறது - 200 ° C வரை.

ஆக்ஸிஜனுடன். 280 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையில் ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன.

பாஸ்பரஸ், கார்பன் - இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். எதிர்வினையின் போது காற்று இல்லை என்றால் மட்டுமே.

ஃவுளூரைனுடன் இது குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது.

ஒரு சிக்கலான கட்டமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களுடன் - குறைக்கும் முகவராகவும்.

சல்பர் வைப்பு மற்றும் உற்பத்தி

கந்தகத்தைப் பெறுவதற்கான முக்கிய ஆதாரம் அதன் வைப்பு ஆகும். மொத்தத்தில், உலகளவில் இந்த பொருளின் இருப்புக்கள் 1.4 பில்லியன் டன்கள் உள்ளன. இது திறந்த மற்றும் நிலத்தடி சுரங்கம் மற்றும் நிலத்தடியில் இருந்து உருகுவதன் மூலம் வெட்டப்படுகிறது.

காவா இஜென் எரிமலையில் கந்தகச் சுரங்கத்தை புகைப்படம் காட்டுகிறது

பிந்தைய வழக்கு பொருந்தினால், தண்ணீர் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அதிக வெப்பமடைந்து அதனுடன் கந்தகத்தை உருக வைக்கிறது. குறைந்த தர தாதுக்களில், உறுப்பு தோராயமாக 12% இல் உள்ளது. பணக்காரர்கள் - 25% மற்றும் அதற்கு மேற்பட்டவர்கள்.

பொதுவான வைப்பு வகைகள்:

ஸ்ட்ராடிஃபார்ம் - 60% வரை.

உப்பு குவிமாடம் - 35% வரை.

எரிமலை - 5% வரை.

முதல் வகை சல்பேட்-கார்பனேட் எனப்படும் அடுக்குகளுடன் தொடர்புடையது. அதே நேரத்தில், பல பத்து மீட்டர் வரை தடிமன் மற்றும் நூற்றுக்கணக்கான மீட்டர் வரை அளவு கொண்ட தாது உடல்கள் சல்பேட் பாறைகளில் அமைந்துள்ளன.

மேலும், இந்த அடுக்கு வைப்புகளை சல்பேட் மற்றும் கார்பனேட் தோற்றம் கொண்ட பாறைகள் மத்தியில் காணலாம். இரண்டாவது வகை சாம்பல் வைப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, அவை உப்பு குவிமாடங்களில் மட்டுமே உள்ளன.

பிந்தைய வகை இளம் மற்றும் நவீன அமைப்பைக் கொண்ட எரிமலைகளுடன் தொடர்புடையது. இந்த வழக்கில், தாது உறுப்பு ஒரு தாள் போன்ற, லென்ஸ் வடிவ வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. இதில் 40% அளவு கந்தகம் இருக்கலாம். இந்த வகையான வைப்பு பசிபிக் எரிமலை பெல்ட்டில் பொதுவானது.

கந்தக வைப்புயூரேசியாவில் துர்க்மெனிஸ்தான், வோல்கா பகுதி மற்றும் பிற இடங்களில் அமைந்துள்ளது. சமாராவிலிருந்து நீண்டு செல்லும் வோல்காவின் இடது கரைக்கு அருகில் கந்தகப் பாறைகள் காணப்படுகின்றன. பாறைப் பகுதியின் அகலம் பல கிலோமீட்டர்களை எட்டும். மேலும், அவர்கள் கசான் வரை அனைத்து வழிகளிலும் காணலாம்.

புகைப்படம் பாறையில் கந்தகத்தைக் காட்டுகிறது

டெக்சாஸ் மற்றும் லூசியானாவில், உப்பு குவிமாடங்களின் கூரைகளில் அதிக அளவு கந்தகம் காணப்படுகிறது. இந்த தனிமத்தின் குறிப்பாக அழகான இத்தாலியர்கள் ரோமக்னா மற்றும் சிசிலியில் காணப்படுகின்றனர். வல்கானோ தீவில் அவர்கள் மோனோக்ளினிக் கந்தகத்தைக் காண்கிறார்கள். பைரைட் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட உறுப்பு, செல்யாபின்ஸ்க் பகுதியில் உள்ள யூரல்களில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

சுரங்கத்திற்காக கந்தக இரசாயன உறுப்புவெவ்வேறு முறைகளைப் பயன்படுத்தவும். இது அனைத்தும் அதன் நிகழ்வின் நிலைமைகளைப் பொறுத்தது. அதே நேரத்தில், நிச்சயமாக, பாதுகாப்புக்கு சிறப்பு கவனம் செலுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு சல்பர் தாதுவுடன் சேர்ந்து குவிவதால், எந்தவொரு சுரங்க முறைக்கும் குறிப்பாக தீவிரமான அணுகுமுறையை எடுக்க வேண்டியது அவசியம், ஏனெனில் இந்த வாயு மனிதர்களுக்கு விஷம். கந்தகமும் பற்றவைக்க முனைகிறது.

பெரும்பாலும் அவர்கள் திறந்த முறையைப் பயன்படுத்துகிறார்கள். எனவே, அகழ்வாராய்ச்சியின் உதவியுடன், பாறைகளின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதிகள் அகற்றப்படுகின்றன. பின்னர் தாது பகுதி வெடிப்புகளைப் பயன்படுத்தி நசுக்கப்படுகிறது. கட்டிகள் செறிவூட்டலுக்காக தொழிற்சாலைக்கு அனுப்பப்படுகின்றன. பின்னர் - சல்பர் உருகும் ஆலைக்கு, அங்கு கந்தகம் செறிவூட்டலில் இருந்து பெறப்படுகிறது.

புகைப்படம் துறைமுகத்தில் கந்தகத்தைக் காட்டுகிறது, கடல் வழியாக கொண்டு வரப்பட்டது

பல தொகுதிகளில் கந்தகத்தின் ஆழமான நிகழ்வுகளில், ஃப்ராஷ் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. கந்தகம் நிலத்தடியில் இருக்கும்போது உருகும். பின்னர், எண்ணெய் போல், உடைந்த கிணறு வழியாக வெளியேற்றப்படுகிறது. இந்த அணுகுமுறை உறுப்பு எளிதில் உருகும் மற்றும் குறைந்த அடர்த்தி கொண்டது என்ற உண்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

மையவிலக்குகளைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கும் முறையும் அறியப்படுகிறது. இந்த முறைக்கு மட்டுமே ஒரு குறைபாடு உள்ளது: கந்தகம் அசுத்தங்களுடன் பெறப்படுகிறது. பின்னர் கூடுதல் சுத்தம் செய்ய வேண்டியது அவசியம்.

சில சந்தர்ப்பங்களில், போர்ஹோல் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. கந்தக உறுப்புகளை சுரங்கப்படுத்துவதற்கான பிற சாத்தியங்கள்:

நீராவி-நீர்.

வடிகட்டுதல்.

வெப்ப.

மையவிலக்கு.

பிரித்தெடுத்தல்.

கந்தகத்தின் பயன்பாடு

வெட்டி எடுக்கப்படும் கந்தகத்தின் பெரும்பகுதி கந்தக அமிலத்தை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. இரசாயன உற்பத்தியில் இந்த பொருளின் பங்கு மிகவும் பெரியது. 1 டன் கந்தகப் பொருளைப் பெற, 300 கிலோ கந்தகம் தேவை என்பது குறிப்பிடத்தக்கது.

பிரகாசமாக ஒளிரும் மற்றும் பல சாயங்களைக் கொண்ட ஸ்பார்க்லர்களும் கந்தகத்தைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகின்றன. பிரித்தெடுக்கப்பட்ட பொருளின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி செல்லும் மற்றொரு பகுதி காகிதத் தொழில்.

படத்தில் சல்பர் களிம்பு உள்ளது

மேலும் அடிக்கடி கந்தகத்தின் பயன்பாடுஉற்பத்தி தேவைகளை பூர்த்தி செய்யும் போது கண்டுபிடிக்கிறது. அவற்றில் சில இங்கே:

இரசாயன உற்பத்தியில் பயன்படுத்தவும்.

சல்பைட்டுகள், சல்பேட்டுகள் உற்பத்திக்கு.

தாவரங்களுக்கு உரமிடுவதற்கான பொருட்களின் உற்பத்தி.

இரும்பு அல்லாத வகை உலோகங்களைப் பெறுவதற்கு.

எஃகு கூடுதல் பண்புகளை வழங்க.

தீப்பெட்டிகள், வெடிப்புகள் மற்றும் பைரோடெக்னிக்குகளுக்கான பொருட்கள்.

செயற்கை பொருட்களிலிருந்து வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் இழைகள் இந்த உறுப்பைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகின்றன.

ப்ளீச்சிங் துணிகளுக்கு.

சில சந்தர்ப்பங்களில் கந்தக உறுப்புதோல் நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கும் களிம்புகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

சல்பர் விலை

சமீபத்திய செய்திகளின்படி, கந்தகத்தின் தேவை தீவிரமாக வளர்ந்து வருகிறது. ஒரு ரஷ்ய தயாரிப்பின் விலை 130 டாலர்கள். கனடிய பதிப்பிற்கு - $145. ஆனால் மத்திய கிழக்கில், விலை $8 ஆக அதிகரித்தது, இதன் விளைவாக $149 செலவாகும்.

புகைப்படம் கனிம கந்தகத்தின் பெரிய மாதிரியைக் காட்டுகிறது

மருந்தகங்களில் நீங்கள் 10 முதல் 30 ரூபிள் விலையில் தரையில் கந்தக தூள் காணலாம். கூடுதலாக, அதை மொத்தமாக வாங்க முடியும். சில நிறுவனங்கள் சிறுமணி தொழில்நுட்ப உபகரணங்களை குறைந்த விலையில் வாங்க முன்வருகின்றன. வாயு கந்தகம்.

சால்கோஜன்கள் என்பது கந்தகத்தைச் சேர்ந்த தனிமங்களின் குழுவாகும். அதன் இரசாயன சின்னம் S, லத்தீன் பெயரான சல்ஃபரின் முதல் எழுத்து. ஒரு எளிய பொருளின் கலவை குறியீட்டு இல்லாமல் இந்த குறியீட்டைப் பயன்படுத்தி எழுதப்பட்டுள்ளது. இந்த உறுப்பின் கட்டமைப்பு, பண்புகள், உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு பற்றிய முக்கிய புள்ளிகளைக் கருத்தில் கொள்வோம். கந்தகத்தின் பண்புகள் முடிந்தவரை விரிவாக வழங்கப்படும்.

சால்கோஜன்களின் பொதுவான பண்புகள் மற்றும் வேறுபாடுகள்

சல்பர் ஆக்ஸிஜன் துணைக்குழுவிற்கு சொந்தமானது. காலமுறை அமைப்பின் (PS) நவீன நீண்ட கால வடிவத்தில் இது 16 வது குழுவாகும். எண் மற்றும் குறியீட்டின் காலாவதியான பதிப்பு VIA ஆகும். குழுவின் வேதியியல் கூறுகளின் பெயர்கள், வேதியியல் சின்னங்கள்:

• ஆக்ஸிஜன் (O);
• கந்தகம் (எஸ்);
• செலினியம் (Se);
• டெல்லூரியம் (Te);
• பொலோனியம் (Po).

மேலே உள்ள உறுப்புகளின் வெளிப்புற மின்னணு ஷெல் அதே அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. மொத்தத்தில், இது மற்ற அணுக்களுடன் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கக்கூடிய 6 ஐக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் கலவைகள் H 2 R கலவைக்கு ஒத்திருக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, H 2 S என்பது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு. ஆக்ஸிஜனுடன் இரண்டு வகையான சேர்மங்களை உருவாக்கும் வேதியியல் தனிமங்களின் பெயர்கள்: சல்பர், செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம். இந்த தனிமங்களின் ஆக்சைடுகளின் பொதுவான சூத்திரங்கள் RO 2, RO 3 ஆகும்.

இயற்பியல் பண்புகளில் கணிசமாக வேறுபடும் எளிய பொருட்களுடன் சால்கோஜன்கள் ஒத்திருக்கின்றன. பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான கால்கோஜன்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சல்பர் ஆகும். முதல் உறுப்பு இரண்டு வாயுக்களை உருவாக்குகிறது, இரண்டாவது - திடப்பொருட்கள். பொலோனியம் என்ற கதிரியக்க தனிமம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் அரிதாகவே காணப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜன் முதல் பொலோனியம் வரையிலான குழுவில், உலோகம் அல்லாத பண்புகள் குறைந்து, உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகம் ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்லாதது, அதே சமயம் டெல்லூரியம் ஒரு உலோக பளபளப்பு மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது.

கால அட்டவணையின் உறுப்பு எண். 16 D.I. மெண்டலீவ்

கந்தகத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை 32.064 ஆகும். இயற்கை ஐசோடோப்புகளில், 32 எஸ் மிகவும் பொதுவானது (எடையில் 95% க்கும் அதிகமானவை). அணு நிறைகள் 33, 34 மற்றும் 36 கொண்ட நியூக்லைடுகள் சிறிய அளவில் காணப்படுகின்றன.PS மற்றும் அணு அமைப்பில் உள்ள நிலையின்படி கந்தகத்தின் பண்புகள்:

• வரிசை எண் - 16;
• அணுக்கருவின் கட்டணம் +16;
• அணு ஆரம் - 0.104 nm;
• அயனியாக்கம் ஆற்றல் -10.36 eV;
• உறவினர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி - 2.6;
• கலவைகளில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - +6, +4, +2, -2;
• valency - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

கந்தகம் மூன்றாவது காலத்தில் உள்ளது; ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் மூன்று ஆற்றல் மட்டங்களில் அமைந்துள்ளன: முதல் - 2, இரண்டாவது - 8, மூன்றாவது - 6. அனைத்து வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களும் வேலன்ஸ் ஆகும். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​கந்தகம் 4 அல்லது 6 எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கிறது, வழக்கமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளான +6, +4 ஐப் பெறுகிறது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோகங்களுடனான எதிர்வினைகளில், ஆக்டெட் நிரப்பப்பட்டு ஒரு நிலையான நிலையை அடையும் வரை, காணாமல் போன 2 எலக்ட்ரான்களை அணு ஈர்க்கிறது. இந்த வழக்கில் அது -2 ஆக குறைக்கப்படுகிறது.

ரோம்பிக் மற்றும் மோனோக்ளினிக் அலோட்ரோபிக் வடிவங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், சல்பர் அணுக்கள் நிலையான சங்கிலிகளை உருவாக்க ஒரு கோணத்தில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படுகின்றன. அவை வளையங்களில் மூடப்படலாம், இது சுழற்சி சல்பர் மூலக்கூறுகள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது. அவற்றின் கலவை S 6 மற்றும் S 8 சூத்திரங்களால் பிரதிபலிக்கிறது.

வெவ்வேறு இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்ட அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகளின் விளக்கத்துடன் கந்தகத்தின் பண்புகள் கூடுதலாக இருக்க வேண்டும்.

ரோம்பிக், அல்லது α-சல்பர், மிகவும் நிலையான படிக வடிவமாகும். இவை S 8 மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட பிரகாசமான மஞ்சள் படிகங்கள். ரோம்பிக் கந்தகத்தின் அடர்த்தி 2.07 g/cm3 ஆகும். வெளிர் மஞ்சள் நிற மோனோகிளினிக் படிகங்கள் 1.96 g/cm3 அடர்த்தியுடன் β-கந்தகத்தால் உருவாகின்றன. கொதிநிலை 444.5 ° C ஐ அடைகிறது.

உருவமற்ற கந்தகத்தைத் தயாரித்தல்

பிளாஸ்டிக் நிலையில் கந்தகத்தின் நிறம் என்ன? இது மஞ்சள் தூள் அல்லது படிகங்களில் இருந்து முற்றிலும் மாறுபட்ட அடர் பழுப்பு நிறமாகும். அதைப் பெற, நீங்கள் ஆர்த்தோர்ஹோம்பிக் அல்லது மோனோக்ளினிக் கந்தகத்தை உருக வேண்டும். 110 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், ஒரு திரவம் உருவாகிறது; மேலும் சூடாக்கினால் அது கருமையாகிறது, மேலும் 200 ° C இல் அது தடிமனாகவும் பிசுபிசுப்பாகவும் மாறும். நீங்கள் விரைவாக குளிர்ந்த நீரில் உருகிய கந்தகத்தை ஊற்றினால், அது ஜிக்ஜாக் சங்கிலிகளை உருவாக்க திடப்படுத்துகிறது, இதன் கலவை S n சூத்திரத்தால் பிரதிபலிக்கிறது.

கந்தக கரைதிறன்

கார்பன் டைசல்பைட், பென்சீன், டோலுயீன் மற்றும் திரவ அம்மோனியாவில் சில மாற்றங்கள். கரிம தீர்வுகள் மெதுவாக குளிர்ந்தால், மோனோக்ளினிக் கந்தகத்தின் ஊசி வடிவ படிகங்கள் உருவாகின்றன. திரவங்கள் ஆவியாகும்போது, ​​ரோம்பிக் கந்தகத்தின் வெளிப்படையான எலுமிச்சை-மஞ்சள் படிகங்கள் வெளியிடப்படுகின்றன. அவை உடையக்கூடியவை மற்றும் எளிதில் பொடியாக அரைக்கலாம். சல்பர் தண்ணீரில் கரையாது. படிகங்கள் பாத்திரத்தின் அடிப்பகுதியில் மூழ்கிவிடும், மேலும் தூள் மேற்பரப்பில் மிதக்கலாம் (ஈரமாக இல்லை).

இரசாயன பண்புகள்

வினைகள் உறுப்பு எண் 16 இன் வழக்கமான உலோகமற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன:

• கந்தகம் உலோகங்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜனை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது மற்றும் S 2- அயனியாக குறைக்கப்படுகிறது;
• காற்று மற்றும் ஆக்ஸிஜனில் உள்ள எரிப்பு சல்பர் டை- மற்றும் ட்ரை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது, அவை அமில அன்ஹைட்ரைடுகள்;
• மற்றொரு எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு - ஃப்ளோரின் - கந்தகத்துடன் எதிர்வினையில் அதன் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது (ஆக்சிஜனேற்றம்).

இயற்கையில் இலவச சல்பர்

பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகுதியாக இருப்பதால், வேதியியல் கூறுகளில் கந்தகம் 15 வது இடத்தில் உள்ளது. S அணுக்களின் சராசரி உள்ளடக்கம் பூமியின் மேலோட்டத்தின் நிறை 0.05% ஆகும்.

இயற்கையில் கந்தகம் என்ன நிறம் (பூர்வீகம்)? இது ஒரு சிறப்பியல்பு வாசனையுடன் கூடிய வெளிர் மஞ்சள் தூள் அல்லது கண்ணாடி பளபளப்பான மஞ்சள் படிகங்கள். இத்தாலி, போலந்து, மத்திய ஆசியா, ஜப்பான், மெக்சிகோ மற்றும் அமெரிக்காவில்: பிளேசர்கள் வடிவில் வைப்பு, சல்பர் படிக அடுக்குகள் பண்டைய மற்றும் நவீன எரிமலை பகுதிகளில் காணப்படுகின்றன. பெரும்பாலும், அழகான டிரஸ்கள் மற்றும் ராட்சத ஒற்றை படிகங்கள் சுரங்கத்தின் போது காணப்படுகின்றன.

இயற்கையில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் ஆக்சைடுகள்

எரிமலை பகுதிகளில், வாயு சல்பர் கலவைகள் மேற்பரப்புக்கு வருகின்றன. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S வெளியீட்டின் காரணமாக 200 மீ ஆழத்தில் உள்ள கருங்கடல் உயிரற்றதாக உள்ளது. சல்பர் ஆக்சைட்டின் சூத்திரம் இருவேறு - SO 2, trivalent - SO 3. பட்டியலிடப்பட்ட வாயு கலவைகள் எண்ணெய், எரிவாயு மற்றும் இயற்கை நீரில் சில வைப்புகளில் உள்ளன. கந்தகம் நிலக்கரியின் ஒரு அங்கமாகும். பல கரிம சேர்மங்களின் கட்டுமானத்திற்கு இது அவசியம். கோழி முட்டையின் வெள்ளைக்கரு அழுகும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வெளியிடப்படுகிறது, அதனால்தான் இந்த வாயு பெரும்பாலும் அழுகிய முட்டையின் வாசனையுடன் இருப்பதாக கூறப்படுகிறது. சல்பர் ஒரு உயிர்வேதியியல் உறுப்பு; இது மனிதர்கள், விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சிக்கு அவசியம்.

இயற்கை சல்பைடுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகளின் முக்கியத்துவம்

தனிமம் எளிய பொருட்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகளின் வடிவத்தில் மட்டும் காணப்படவில்லை என்று கூறப்படாவிட்டால் கந்தகத்தின் தன்மை முழுமையடையாது. மிகவும் பொதுவான இயற்கை கலவைகள் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களின் உப்புகள். தாமிரம், இரும்பு, துத்தநாகம், பாதரசம் மற்றும் ஈயம் ஆகியவற்றின் சல்பைடுகள் ஸ்பேலரைட், சின்னாபார் மற்றும் கலேனா தாதுக்களில் காணப்படுகின்றன. சல்பேட்டுகளில் சோடியம், கால்சியம், பேரியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புகள் அடங்கும், அவை இயற்கையில் கனிமங்கள் மற்றும் பாறைகளால் உருவாகின்றன (மிராபிலைட், ஜிப்சம், செலினைட், பாரைட், கீசரைட், எப்சோமைட்). இந்த கலவைகள் அனைத்தும் பொருளாதாரத்தின் பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, தொழில்துறை செயலாக்கம், உரங்கள் மற்றும் கட்டுமானப் பொருட்களுக்கான மூலப்பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சில படிக ஹைட்ரேட்டுகள் மருத்துவ முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை.

ரசீது

ஒரு இலவச நிலையில் உள்ள மஞ்சள் பொருள் இயற்கையில் வெவ்வேறு ஆழங்களில் காணப்படுகிறது. தேவைப்பட்டால், பாறைகளில் இருந்து கந்தகம் கரைக்கப்படுகிறது, அவற்றை மேற்பரப்பில் உயர்த்துவதன் மூலம் அல்ல, ஆனால் அதிக வெப்பமான நீரை ஆழத்திற்கு செலுத்துவதன் மூலம் மற்றொரு முறை சிறப்பு உலைகளில் நொறுக்கப்பட்ட பாறைகளிலிருந்து பதங்கமாதல் அடங்கும். மற்ற முறைகள் கார்பன் டைசல்பைட் அல்லது மிதவையுடன் கரைப்பதை உள்ளடக்கியது.

கந்தகத்திற்கான தொழில் தேவைகள் அதிகம், எனவே அதன் கலவைகள் தனிமப் பொருளைப் பெறப் பயன்படுகின்றன. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் சல்பைடுகளில், சல்பர் குறைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் உள்ளது. தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2. கந்தகம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, இந்த மதிப்பை 0 ஆக அதிகரிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, லெப்லாங்க் முறையின்படி, சோடியம் சல்பேட் நிலக்கரியுடன் சல்பைடாக குறைக்கப்படுகிறது. பின்னர் அதிலிருந்து கால்சியம் சல்பைடு பெறப்படுகிறது, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீராவியுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. வெவ்வேறு முறைகளால் பெறப்பட்ட கந்தகத்தை தீர்மானிப்பது சில நேரங்களில் குறைந்த தூய்மை மதிப்புகளை அளிக்கிறது. சுத்திகரிப்பு அல்லது சுத்திகரிப்பு அமிலங்களின் கலவையுடன் வடிகட்டுதல், திருத்தம் மற்றும் சிகிச்சை மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

நவீன தொழில்துறையில் கந்தகத்தின் பயன்பாடு

கிரானுலேட்டட் சல்பர் பல்வேறு உற்பத்தித் தேவைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

1. இரசாயனத் தொழிலில் சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தி.
2. சல்பைட்டுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகளின் உற்பத்தி.
3. தாவர ஊட்டச்சத்துக்கான தயாரிப்புகளின் உற்பத்தி, விவசாய பயிர்களின் நோய்கள் மற்றும் பூச்சிகளை எதிர்த்துப் போராடுதல்.
4. இரும்பு அல்லாத உலோகங்களை உற்பத்தி செய்வதற்காக சுரங்க மற்றும் இரசாயன ஆலைகளில் கந்தகம் கொண்ட தாதுக்கள் செயலாக்கப்படுகின்றன. தொடர்புடைய உற்பத்தி கந்தக அமில உற்பத்தி ஆகும்.
5. சிறப்பு பண்புகளை வழங்க சில வகையான எஃகு கலவை அறிமுகம்.
6. நன்றி அவர்களுக்கு ரப்பர் கிடைத்தது.
7. தீப்பெட்டிகள், பைரோடெக்னிக்ஸ், வெடிபொருட்கள் உற்பத்தி.
8. வண்ணப்பூச்சுகள், நிறமிகள், செயற்கை இழைகள் தயாரிப்பதற்கு பயன்படுத்தவும்.
9. துணிகளை ப்ளீச்சிங் செய்தல்.

கந்தகம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் நச்சுத்தன்மை

ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கூடிய தூசி துகள்கள் நாசி குழி மற்றும் சுவாச பாதை, கண்கள் மற்றும் தோலின் சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகின்றன. ஆனால் தனிம கந்தகத்தின் நச்சுத்தன்மை குறிப்பாக அதிகமாகக் கருதப்படவில்லை. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் டை ஆக்சைடை உள்ளிழுப்பது கடுமையான விஷத்தை ஏற்படுத்தும்.

உலோக ஆலைகளில் கந்தகம் கொண்ட தாதுக்களை வறுக்கும் போது வெளியேற்ற வாயுக்கள் கைப்பற்றப்படாவிட்டால், அவை வளிமண்டலத்தில் நுழைகின்றன. சொட்டுகள் மற்றும் நீராவியுடன் இணைந்து, சல்பர் மற்றும் நைட்ரஜனின் ஆக்சைடுகள் அமில மழை என்று அழைக்கப்படுவதைத் தருகின்றன.

விவசாயத்தில் கந்தகம் மற்றும் அதன் கலவைகள்

தாவரங்கள் மண் கரைசலுடன் சல்பேட் அயனிகளை உறிஞ்சுகின்றன. கந்தக உள்ளடக்கம் குறைவதால், பச்சை அணுக்களில் உள்ள அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் புரதங்களின் வளர்சிதை மாற்றம் குறைகிறது. எனவே, விவசாய பயிர்களுக்கு உரமிடுவதற்கு சல்பேட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கோழி வீடுகள், அடித்தளங்கள் மற்றும் காய்கறி கடைகளை கிருமி நீக்கம் செய்ய, எளிய பொருள் எரிக்கப்படுகிறது அல்லது வளாகம் நவீன கந்தகம் கொண்ட தயாரிப்புகளுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. சல்பர் ஆக்சைடு ஆண்டிமைக்ரோபியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒயின்கள் உற்பத்தியிலும் காய்கறிகள் மற்றும் பழங்களை சேமிப்பதிலும் நீண்ட காலமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. விவசாய பயிர்களின் நோய்கள் மற்றும் பூச்சிகளை (நுண்துகள் பூஞ்சை காளான் மற்றும் சிலந்திப் பூச்சிகள்) எதிர்த்துப் போராடுவதற்கு சல்பர் தயாரிப்புகள் பூச்சிக்கொல்லிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மருத்துவத்தில் பயன்பாடு

சிறந்த பண்டைய குணப்படுத்துபவர்கள் அவிசென்னா மற்றும் பாராசெல்சஸ் மஞ்சள் தூளின் மருத்துவ குணங்கள் பற்றிய ஆய்வுக்கு அதிக முக்கியத்துவம் அளித்தனர். உணவில் போதுமான கந்தகத்தைப் பெறாத ஒருவர் பலவீனமடைந்து உடல்நலப் பிரச்சினைகளை அனுபவிப்பதாக பின்னர் கண்டறியப்பட்டது (இதில் தோல் அரிப்பு மற்றும் உதிர்தல், முடி மற்றும் நகங்கள் பலவீனமடைதல் ஆகியவை அடங்கும்). உண்மை என்னவென்றால், சல்பர் இல்லாமல், உடலில் உள்ள அமினோ அமிலங்கள், கெரட்டின் மற்றும் உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளின் தொகுப்பு பாதிக்கப்படுகிறது.

தோல் நோய்களுக்கான சிகிச்சைக்கான களிம்புகளில் மருத்துவ கந்தகம் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது: முகப்பரு, அரிக்கும் தோலழற்சி, தடிப்புத் தோல் அழற்சி, ஒவ்வாமை, செபோரியா. கந்தகத்துடன் கூடிய குளியல் வாத நோய் மற்றும் கீல்வாதத்திலிருந்து வலியைக் குறைக்கும். உடலால் சிறப்பாக உறிஞ்சப்படுவதற்கு, நீரில் கரையக்கூடிய கந்தகம் கொண்ட ஏற்பாடுகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. இது ஒரு மஞ்சள் தூள் அல்ல, ஆனால் ஒரு வெள்ளை, மெல்லிய படிக பொருள். இந்த கலவை வெளிப்புறமாக பயன்படுத்தப்படும் போது, ​​தோல் பராமரிப்புக்கான ஒரு ஒப்பனை தயாரிப்பில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

மனித உடலின் காயம்பட்ட பாகங்களை அசைக்க பிளாஸ்டர் நீண்ட காலமாக பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது. ஒரு மலமிளக்கிய மருந்தாக பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. மக்னீசியா இரத்த அழுத்தத்தைக் குறைக்கிறது, இது உயர் இரத்த அழுத்த சிகிச்சையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வரலாற்றில் கந்தகம்

பண்டைய காலங்களில் கூட, ஒரு மஞ்சள் உலோகம் அல்லாத பொருள் மனித கவனத்தை ஈர்த்தது. ஆனால் 1789 ஆம் ஆண்டு வரை, சிறந்த வேதியியலாளர் லவோசியர் இயற்கையில் காணப்படும் பொடிகள் மற்றும் படிகங்கள் கந்தக அணுக்களால் ஆனது என்பதைக் கண்டுபிடித்தார். அதை எரிப்பதன் மூலம் ஏற்படும் விரும்பத்தகாத வாசனை அனைத்து தீய சக்திகளையும் விரட்டுகிறது என்று நம்பப்பட்டது. எரிப்பு போது பெறப்படும் சல்பர் ஆக்சைடின் சூத்திரம் SO 2 (டை ஆக்சைடு) ஆகும். இது ஒரு நச்சு வாயு மற்றும் அதை சுவாசிப்பது ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தானது. நிலத்தடி அல்லது நீரிலிருந்து ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடை வெளியிடுவதன் மூலம் கடற்கரைகள் மற்றும் தாழ்நிலங்களில் உள்ள முழு கிராமங்களாலும் மக்கள் பெருமளவில் அழிந்துபோகும் பல நிகழ்வுகளை விஞ்ஞானிகள் விளக்குகின்றனர்.

கருப்பு தூள் கண்டுபிடிப்பு மஞ்சள் படிகங்களில் இராணுவ ஆர்வத்தை அதிகரித்தது. உற்பத்தி செயல்பாட்டின் போது கைவினைஞர்களின் திறனால் பல போர்கள் வெற்றி பெற்றன, உற்பத்தி செயல்பாட்டின் போது கந்தகத்தை மற்ற பொருட்களுடன் இணைக்க முடியும்.மிக முக்கியமான கலவை - சல்பூரிக் அமிலம் - மிக நீண்ட காலத்திற்கு முன்பு பயன்படுத்தப்பட்டது. இடைக்காலத்தில், இந்த பொருள் விட்ரியால் எண்ணெய் என்றும், உப்புகள் விட்ரியால் என்றும் அழைக்கப்பட்டன. காப்பர் சல்பேட் CuSO 4 மற்றும் இரும்பு சல்பேட் FeSO 4 ஆகியவை இன்னும் தொழில் மற்றும் விவசாயத்தில் அவற்றின் முக்கியத்துவத்தை இழக்கவில்லை.

கந்தகம்

கந்தகத்தை கரைக்கும்

சல்பர், தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் பென்சீன், ஆல்கஹால் அல்லது ஈதரில் சிறிய அளவில் கரைகிறது, கார்பன் டைசல்பைட் cs2 இல் முழுமையாக கரையக்கூடியது.

ஒரு வாட்ச் கிளாஸில் கார்பன் டைசல்பைடில் ஒரு சிறிய அளவு கந்தகத்தின் கரைசலை நீங்கள் மெதுவாக ஆவியாக்கினால், ரோம்பிக் அல்லது ஏ-சல்பர் என்று அழைக்கப்படும் பெரிய படிகங்களைப் பெறுவீர்கள். ஆனால் கார்பன் டைசல்பைட்டின் எரியக்கூடிய தன்மை மற்றும் நச்சுத்தன்மையைப் பற்றி மறந்துவிடக் கூடாது, எனவே அனைத்து பர்னர்களையும் அணைத்துவிட்டு, வரைவின் கீழ் அல்லது சாளரத்தின் முன் கண்ணாடியை வைப்போம்.

மற்றொரு வடிவம் - மோனோக்ளினிக் அல்லது பி-செபா - டோலுயினில் இருந்து சுமார் 1 செமீ நீளமுள்ள ஊசிகளை பொறுமையாக படிகமாக்குவதன் மூலம் பெறலாம் (டோலுயீனும் எரியக்கூடியது!).

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உற்பத்தி மற்றும் அதனுடன் சோதனைகள்

இதன் விளைவாக வரும் இரும்பு சல்பைடை ஒரு சோதனைக் குழாயில் சிறிது (ஒரு பட்டாணி அளவு) வைத்து, நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும். பொருட்கள் வன்முறை வாயு வெளியீட்டில் தொடர்பு கொள்கின்றன:

fes + 2hcl = h2s + fecl2

அழுகிய முட்டைகளின் விரும்பத்தகாத வாசனை சோதனைக் குழாயிலிருந்து வருகிறது - இது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆவியாகிறது. நீங்கள் அதை தண்ணீரில் கடந்து சென்றால், அது ஓரளவு கரைந்துவிடும். ஒரு பலவீனமான அமிலம் உருவாகிறது, இதன் தீர்வு பெரும்பாலும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் பணிபுரியும் போது மிகவும் கவனமாக இருக்க வேண்டும், ஏனெனில் வாயு கிட்டத்தட்ட ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம் hcn போலவே விஷமானது. காற்றில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் செறிவு 1.2-2.8 மி.கி/லி ஆக இருந்தால், சுவாசக் குழாயின் முடக்கம் மற்றும் மரணம் ஏற்படுகிறது.

இரசாயன ரீதியாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஈரமான ஈய மறுஉருவாக்க காகிதத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டறியப்படுகிறது. அதைப் பெற, வடிகட்டி காகிதத்தை ஈய அசிடேட் அல்லது நைட்ரேட்டின் நீர்த்த கரைசலில் ஈரப்படுத்தி, உலர்த்தி, 1 செமீ அகலமுள்ள கீற்றுகளாக வெட்டுகிறோம்.ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஈய அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து, கருப்பு ஈய சல்பைடு உருவாகிறது. இந்த முறை கெட்டுப்போன உணவுப் பொருட்களில் (முட்டை, இறைச்சி) ஹைட்ரஜன் சல்பைடைக் கண்டறியலாம்.

உலர் முறையைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உற்பத்தி செய்ய பரிந்துரைக்கிறோம், ஏனெனில் இந்த வழக்கில் வாயு ஓட்டத்தை எளிதாக சரிசெய்து சரியான நேரத்தில் நிறுத்தலாம். இந்த நோக்கத்திற்காக, ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் சுமார் 25 கிராம் பாரஃபினை உருக்கி, உருகுடன் 15 கிராம் கந்தகத்தை கலக்கவும். பின்னர் பர்னரை அகற்றி, கலவை கெட்டியாகும் வரை கிளறவும். திடமான வெகுஜனத்தை அரைத்து, மேலும் சோதனைகளுக்கு சேமிக்கவும்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பெறுவதற்கு அவசியமாக இருக்கும்போது, ​​பாரஃபின் மற்றும் கந்தகத்தின் கலவையின் பல துண்டுகளை ஒரு சோதனைக் குழாயில் 170 ° C க்கு மேல் வெப்பநிலைக்கு சூடாக்குகிறோம். வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​வாயு வெளியீடு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் பர்னர் அகற்றப்பட்டால், அது நிறுத்தப்படும். எதிர்வினையின் போது, ​​பாரஃபின் ஹைட்ரஜன் கந்தகத்துடன் தொடர்பு கொள்கிறது, இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உருவாகிறது, மேலும் கார்பன் சோதனைக் குழாயில் உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக:

c40h82 + 41s = 41h2s + 40c

நாங்கள் சல்பைடுகளைப் பெறுகிறோம்

துரிதப்படுத்தப்பட்ட உலோக சல்பைடுகளின் நிறத்தை ஆய்வு செய்ய, பல்வேறு உலோக உப்புகளின் தீர்வுகள் மூலம் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை அனுப்புவோம். மாங்கனீசு, துத்தநாகம், கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் இரும்பு ஆகியவற்றின் சல்பைடுகள் கரைசலில் ஒரு கார சூழல் உருவாக்கப்பட்டால் (உதாரணமாக, அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு சேர்ப்பதன் மூலம்) படியும். ஈயம், தாமிரம், பிஸ்மத், காட்மியம், ஆண்டிமனி மற்றும் டின் சல்பைடுகள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலில் படியும்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எரிப்பு

வாயுவை வெடிக்கச் செய்வதற்கான பூர்வாங்க சோதனையைச் செய்து, இறுதியில் வரையப்பட்ட கண்ணாடிக் குழாயிலிருந்து வெளிவரும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பற்றவைப்போம். ஹைட்ரஜன் சல்பைடு நீல நிற ஒளிவட்டத்துடன் வெளிறிய சுடருடன் எரிகிறது:

ЗН2s + ЗО2 = 2h2o + 2so2

எரிப்பு விளைவாக, சல்பர் ஆக்சைடு (iv) அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. அதன் கடுமையான வாசனை மற்றும் ஈரமான நீல லிட்மஸ் காகிதத்தின் சிவப்பு நிறத்தால் இது எளிதில் அடையாளம் காணப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனுக்கு போதுமான அணுகல் இல்லாவிட்டால், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கந்தகமாக மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் வினையூக்கமாக இந்த செயல்முறையை துரிதப்படுத்துகிறது. தொழில்துறை வாயுக்களை நன்றாக சுத்திகரிக்க இந்த முறை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதில் கந்தக உள்ளடக்கம் 25 g/m3 ஐ விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது:

2h2s + O2 = 2H2O + 2s

இந்த செயல்முறையை மீண்டும் உருவாக்குவது கடினம் அல்ல. நிறுவல் வரைபடம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. முக்கிய விஷயம், 1: 3 என்ற விகிதத்தில் செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மூலம் காற்று மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை அனுப்ப வேண்டும். கார்பனில் மஞ்சள் கந்தகம் வெளியிடப்படும்.

செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனை கார்பன் டைசல்பைடில் கழுவுவதன் மூலம் கந்தகத்தை சுத்தம் செய்யலாம். தொழில்நுட்பத்தில், அம்மோனியம் சல்பைடு (nh4) 2s தீர்வு பெரும்பாலும் இந்த நோக்கத்திற்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கந்தக அமிலத்துடன் பரிசோதனைகள்

சல்பர் ஆக்சைடு (iv) - சல்பர் டை ஆக்சைடு - தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது, இதன் விளைவாக கந்தக அமிலம் உருவாகிறது:

h2o + so2 = h2so3

இது கிருமிகளைக் கொன்று வெண்மையாக்கும் விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது; மதுபான ஆலைகள் மற்றும் ஒயின் ஆலைகளில், பீப்பாய்கள் கந்தகத்துடன் புகைபிடிக்கப்படுகின்றன. சல்பர் டை ஆக்சைடு தீய கூடைகள், ஈரமான கம்பளி, வைக்கோல், பருத்தி மற்றும் பட்டு போன்றவற்றை வெளுக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கறைகள்

உதாரணமாக, அவுரிநெல்லிகள் இருந்து, நீங்கள் நீண்ட நேரம் எரியும் கந்தகத்தின் "நீராவி" ஒரு ஈரமான, அசுத்தமான பகுதியில் வைத்து இருந்தால் அவர்கள் நீக்கப்படும்.

கந்தக அமிலத்தின் ப்ளீச்சிங் விளைவைப் பார்ப்போம். இதைச் செய்ய, சிலிண்டரைக் குறைப்போம், அங்கு கந்தகத் துண்டுகள் சிறிது நேரம் எரிந்து, பல்வேறு வண்ணப் பொருட்களாக (பூக்கள், ஈரமான துணித் துண்டுகள், முக்கியமான லிட்மஸ் காகிதம் போன்றவை), சிலிண்டரை கண்ணாடித் தட்டில் நன்றாக மூடி, காத்திருக்கவும். சிறிது நேரம்.

தனிமங்களின் அணுக் கட்டமைப்பை ஆய்வு செய்த எவருக்கும் சல்பர் அணு அதன் வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் ஆறு என்று அழைக்கப்படும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதை அறிவார். எனவே, சேர்மங்களில் கந்தகம் அதிகபட்சமாக ஹெக்ஸாவலண்ட் ஆக இருக்கும். இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை so3 சூத்திரத்துடன் சல்பர் ஆக்சைடு (vi) உடன் ஒத்துள்ளது. இது ஒரு சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு:

h2o + so3 = h2so4

சாதாரண நிலையில் கந்தகம் எரிக்கப்படும் போது, ​​சல்பர் ஆக்சைடு (iv) எப்போதும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு சல்பர் ஆக்சைடு (vi) உருவானால், பெரும்பாலும் அது வெப்பத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் உடனடியாக சல்பர் ஆக்சைடு (iv) மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைகிறது:

2so3 = 2so2 + o2

சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில், முக்கிய பிரச்சனை sO2 ஐ so3 ஆக மாற்றுவதாகும். இந்த நோக்கத்திற்காக, இப்போது இரண்டு முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: அறை (அல்லது மேம்படுத்தப்பட்ட - கோபுரம்) மற்றும் தொடர்பு. (பரிசோதனை "சல்பூரிக் அமிலம் தயாரித்தல் பார்க்கவும்)

சல்பூரிக் அமிலம் தயாரித்தல்

அறை முறை

ஒரு பெரிய பாத்திரத்தில் (500 மி.லி. வட்ட-கீழே உள்ள குடுவை) சல்பர் ஆக்சைடு (iv) so2 ஐ நிரப்பி, எரியும் கந்தகத் துண்டுகளை சிறிது நேரம் அதில் வைப்போம் அல்லது அது உருவாகும் கருவியில் இருந்து வாயுவை வழங்குவோம். சோடியம் சல்பைட் na2so3 இன் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தை விடுவதன் மூலம் சல்பர் ஆக்சைடை (iv) ஒப்பீட்டளவில் எளிதாகத் தயாரிக்கலாம். இந்த வழக்கில், சல்பூரிக் அமிலம், வலுவாக இருப்பதால், அதன் உப்புகளில் இருந்து பலவீனமான அமிலத்தை இடமாற்றம் செய்யும்.

குடுவையில் வாயு நிரப்பப்பட்டால், அதை மூன்று துளைகள் கொண்ட ஒரு தடுப்பான் மூலம் மூடவும். ஒன்றில், படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, ஒரு கண்ணாடிக் குழாயை வலது கோணத்தில் வளைத்து, சோதனைக் குழாயின் பக்க கடையுடன் இணைக்கிறோம், அதில் செம்பு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் துண்டுகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​நைட்ரிக் ஆக்சைடு உருவாகிறது (iv):

4hno3 + Сu = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2

அமில செறிவு சுமார் 60% (wt) ஆக இருக்க வேண்டும். கவனம்! no2 ஒரு வலுவான விஷம்!

மற்றொரு துளைக்குள் சோதனைக் குழாயுடன் இணைக்கப்பட்ட கண்ணாடிக் குழாயைச் செருகுவோம், அதன் மூலம் நீராவி பின்னர் பாயும்.

மூன்றாவது துளையில் நாம் ஒரு பன்சன் வால்வுடன் ஒரு குறுகிய குழாயைச் செருகுவோம் - ஒரு ஸ்லாட்டுடன் ரப்பர் குழாய் ஒரு குறுகிய துண்டு. முதலில், குடுவைக்குள் நைட்ரஜன் ஆக்சைட்டின் வலுவான வருகையை உருவாக்குவோம். (எச்சரிக்கை! விஷம்!) ஆனால் இதுவரை எந்த எதிர்வினையும் இல்லை. குடுவையில் பழுப்பு நிற no2 மற்றும் நிறமற்ற so2 கலவை உள்ளது. நாம் நீராவியைக் கடந்து சென்றவுடன், நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றம் எதிர்வினை தொடங்கியிருப்பதைக் குறிக்கும். நீராவியின் செல்வாக்கின் கீழ், நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (iv) சல்பர் ஆக்சைடை (iv) சல்பர் ஆக்சைடாக (vi) ஆக்சிஜனேற்றுகிறது, இது உடனடியாக, நீராவியுடன் தொடர்புகொண்டு, கந்தக அமிலமாக மாறும்:

2no2 + 2so2 = 2no + so3

குடுவையின் அடிப்பகுதியில் நிறமற்ற மின்தேக்கி சேகரிக்கப்படும், மேலும் அதிகப்படியான வாயு மற்றும் நீராவி பன்சன் வால்வு வழியாக வெளியேறும். பிளாஸ்கிலிருந்து நிறமற்ற திரவத்தை சோதனைக் குழாயில் ஊற்றி, லிட்மஸ் பேப்பரைக் கொண்டு அமில வினையைச் சரிபார்த்து, பேரியம் குளோரைடு கரைசலைச் சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாகும் சல்பூரிக் அமிலத்தின் சல்பேட் அயனி so42-ஐக் கண்டறிவோம். பேரியம் சல்பேட்டின் அடர்த்தியான வெள்ளை வீழ்படிவு சோதனை வெற்றியடைந்ததை நமக்குக் குறிக்கும்.

இந்தக் கொள்கையால், ஆனால் மிகப் பெரிய அளவில், சல்பூரிக் அமிலம் தொழில்நுட்பத்தில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. முன்னதாக, எதிர்வினை அறைகள் ஈயத்தால் வரிசையாக அமைக்கப்பட்டன, ஏனெனில் இது கந்தக அமில நீராவியை எதிர்க்கும். நவீன கோபுர நிறுவல்களில், பீங்கான் அடிப்படையிலான உலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆனால் இப்போது தொடர்பு முறையைப் பயன்படுத்தி அதிக அளவு கந்தக அமிலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

தொடர்பு முறை

சல்பூரிக் அமிலம் தயாரிப்பில் பல்வேறு பாலாடைக்கட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.தூய கந்தகம் 60 களில் மட்டுமே பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், நிறுவனங்கள் சல்பைட் தாதுக்களை வறுப்பதன் மூலம் சல்பர் ஆக்சைடை (iv) உற்பத்தி செய்கின்றன. ஒரு சுழலும் குழாய் சூளை அல்லது பல அடுக்கு சூளையில், பைரைட் பின்வரும் சமன்பாட்டின் படி வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது:

4fes2 + 11O2 = 3fe2o3 + 8so2

இதன் விளைவாக வரும் இரும்பு(iii) ஆக்சைடு உலையிலிருந்து அளவாக அகற்றப்பட்டு மேலும் இரும்பு உற்பத்தி ஆலைகளில் செயலாக்கப்படுகிறது. பைரைட்டின் பல துண்டுகளை ஒரு மோர்டாரில் நசுக்கி, அவற்றை ஒரு பயனற்ற கண்ணாடிக் குழாயில் வைக்கவும், அதை ஒரு துளையுடன் ஒரு ஸ்டாப்பருடன் மூடுகிறோம். பின்னர் ஒரு பர்னரைப் பயன்படுத்தி குழாயை வலுவாக சூடாக்கவும், அதே நேரத்தில் ரப்பர் விளக்கைப் பயன்படுத்தி காற்றைக் கடக்கவும். வறுத்த வாயுவிலிருந்து ஆவியாகும் தூசி குடியேறுவதற்கு, நாங்கள் அதை ஒரு வெற்று கண்ணாடி பாத்திரத்தில் எடுத்துச் செல்வோம், அதிலிருந்து 400-500 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பப்படுத்தப்பட்ட வினையூக்கியைக் கொண்ட இரண்டாவது பயனற்ற குழாயில் வைப்போம். தொழில்நுட்பத்தில், வெனடியம் (v) ஆக்சைடு v2o5 அல்லது சோடியம் வனடேட் navo3 பெரும்பாலும் ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இந்த நோக்கத்திற்காக நாம் சிவப்பு இரும்பு ஆக்சைடு (iii) fe2O3 ஐப் பயன்படுத்துவோம். 5 செமீ நீளமுள்ள ஒரு அடுக்கில் ஒரு குழாயில் விநியோகிக்கப்படும் கண்ணாடி கம்பளி மீது நன்றாக அரைக்கப்பட்ட இரும்பு ஆக்சைடைப் பயன்படுத்துங்கள். சிவப்பு வெப்பத்தை அடையும் வரை வினையூக்கியுடன் குழாயை சூடாக்கவும். வினையூக்கியில், சல்பர் ஆக்சைடு (iv) வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது; இதன் விளைவாக, சல்பர் ஆக்சைடு (vi) உருவாகிறது

2so2 + o2 = 2so3

ஈரமான காற்றில் மூடுபனியை உருவாக்கும் திறனால் நாம் வேறுபடுத்துகிறோம். ஒரு வெற்று குடுவையில் so2 ஐ சேகரித்து, தீவிரமாக குலுக்கி, ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரில் கலக்கவும். நாம் சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பெறுவோம் - முந்தைய முறையைப் போலவே அதன் இருப்பை நிரூபிப்போம்.

கண்ணாடிக் குழாய்களில் ஒன்றில் பிரிக்கப்பட்ட கண்ணாடி கம்பளி மற்றும் வினையூக்கியையும் நீங்கள் வைக்கலாம். நீங்கள் ஒரு பக்க கடையுடன் ஒரு சோதனைக் குழாயிலும் வேலை செய்யலாம். சோதனைக் குழாய்களில் பைரைட், அதன் மீது கண்ணாடி கம்பளி அடுக்கு, பின்னர் ஒரு வினையூக்கியுடன் கண்ணாடி கம்பளி ஆகியவற்றைப் போடுவோம். குழாயில் மேலே இருந்து காற்றை அறிமுகப்படுத்துகிறோம், இது வினையூக்கிக்கு நெருக்கமாக பொருந்த வேண்டும். பக்க கிளையில் ஒரு கோணத்தில் வளைந்த குழாயை இணைப்போம், இது சோதனைக் குழாயில் செல்கிறது.

பைரைட் இல்லை என்றால், பக்கவாட்டுக் குழாயில் உள்ள சோதனைக் குழாயில் சோடியம் சல்பைட் அல்லது ஹைட்ரோசல்பைட் ஆஃப் சல்பூரிக் அமிலத்திலிருந்து சல்பர் ஆக்சைடை (iv) பெறுவோம், அதன் விளைவாக வரும் வாயுவை வினையூக்கியின் மேல் காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனுடன் அனுப்புவோம். குரோமியம் ஆக்சைடு (III) ஒரு வினையூக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படலாம், இது ஒரு இரும்பு க்ரூசிபிளில் கணக்கிடப்பட்டு ஒரு சாந்தில் நன்றாக நசுக்கப்பட வேண்டும். அதே நோக்கத்திற்காக, நீங்கள் இரும்பு (ii) சல்பேட் கரைசலுடன் ஒரு களிமண் துண்டுகளை ஊறவைக்கலாம், பின்னர் அதை வலுவாக கணக்கிடலாம். இந்த வழக்கில், களிமண்ணில் ஆக்சைடு இரும்பு (iii) ஒரு மெல்லிய தூள் உருவாகிறது.

ஜிப்சம் இருந்து அமிலம்

சில உலோக சல்பைடுகள் இருந்தால் (உதாரணமாக, ஜெர்மனியில்), சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்திக்கான ஆரம்ப தயாரிப்புகள் காசோ4 அன்ஹைட்ரைட் மற்றும் காசோ4-எச்2ஓ ஜிப்சம் ஆகும். இந்த தயாரிப்புகளில் இருந்து சல்பர் ஆக்சைடை (iv) பெறுவதற்கான முறை 60 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு முல்லர் மற்றும் குஹ்னே ஆகியோரால் உருவாக்கப்பட்டது.

சல்பூரிக் அமிலம் மிகவும் பொதுவான இரசாயன தயாரிப்பு என்பதால், அன்ஹைட்ரைட்டிலிருந்து கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள் எதிர்காலத்தில் தொடர்ந்து முக்கியமானதாக இருக்கும். உயர் (2000 °C வரை) வெப்பநிலையைப் பயன்படுத்தி சல்பேட்டுகளை சிதைக்க முடியும். கால்சியம் சல்பேட்டின் சிதைவு வெப்பநிலையை நன்றாக அரைத்த கோக்கை சேர்ப்பதன் மூலம் 1200 °C ஆக குறைக்க முடியும் என்று முல்லர் கண்டறிந்தார். முதலாவதாக, 900 °C இல், கோக் கால்சியம் சல்பேட்டை சல்பைடாகக் குறைக்கிறது, இது 1200 °C வெப்பநிலையில், சிதையாத சல்பேட்டுடன் வினைபுரிகிறது; இந்த வழக்கில், சல்பர் ஆக்சைடு (iv) மற்றும் விரைவு சுண்ணாம்பு உருவாகின்றன:

caso4 + 2c = cas + 2co2

cas + 3caso4 = 4cao + 4so2

பொருத்தமான உயர் வெப்பநிலையைப் பயன்படுத்தும் போது மட்டுமே ஆய்வக நிலைகளில் கால்சியம் சல்பேட்டை சிதைப்பது சாத்தியமாகும். பைரைட்டை சுடுவதற்குப் பயன்படுத்தப்பட்டதைப் போன்ற உபகரணங்களுடன் நாங்கள் வேலை செய்வோம், எரிப்புக்கு ஒரு பீங்கான் அல்லது இரும்புக் குழாயை மட்டுமே எடுப்போம். வெப்ப காப்புக்காக அஸ்பெஸ்டாஸ் துணியால் மூடப்பட்ட பிளக்குகள் மூலம் குழாயை மூடவும். முதல் பிளக்கில் உள்ள துளைக்குள் ஒரு தந்துகியைச் செருகுவோம், இரண்டாவதாக, ஒரு எளிய கண்ணாடிக் குழாயில், பாதி தண்ணீர் அல்லது ஃபுச்சின் கரைசலில் நிரப்பப்பட்ட சலவை பாட்டிலுடன் இணைப்போம்.

எதிர்வினை கலவையை பின்வருமாறு தயார் செய்வோம். 10 கிராம் ஜிப்சம், 5 கிராம் கயோலின் (களிமண்) மற்றும் 1.5 கிராம் சுறுசுறுப்பான தூள் கார்பன் ஆகியவற்றை ஒரு சாந்தில் அரைக்கவும். ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் 200 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சிறிது நேரம் சூடாக்கி கலவையை உலர வைக்கவும். குளிர்ந்த பிறகு (முன்னுரிமை டெசிகேட்டரில்), கலவையை எரிப்புக் குழாயின் நடுவில் சேர்க்கவும். அதே நேரத்தில், குழாயின் முழு குறுக்குவெட்டையும் நிரப்பவில்லை என்பதை உறுதிப்படுத்த கவனம் செலுத்துங்கள். பின்னர் இரண்டு பர்னர்களைப் பயன்படுத்தி குழாயை வலுவாக சூடாக்குகிறோம் (ஒன்று கீழே இருந்து, இரண்டாவது மேலே இருந்து சாய்வாக) மற்றும், குழாயை சூடாக்கும்போது, ​​முழு அமைப்பிலும் மிகவும் வலுவான காற்று ஓட்டத்தை கடக்கிறோம். 10 நிமிடங்களுக்குள், கந்தக அமிலம் உருவாவதால், வாஷிங் பாட்டிலில் உள்ள ஃபுச்சின் கரைசல் நிறமாற்றம் அடையும். நீர் ஜெட் பம்பை அணைத்து, வெப்பத்தை நிறுத்தவும்.

ஒரு பீங்கான் குழாயை 750-1000 W வெப்பமூட்டும் சுருளுடன் முடிந்தவரை இறுக்கமாக மடித்தால் அதிக வெப்பநிலையையும் பெறலாம் (படத்தைப் பார்க்கவும்). சுழலின் முனைகளை தடிமனான செப்பு கம்பியுடன் இணைக்கிறோம், அதை நாங்கள் பல முறை குழாயைச் சுற்றிக் கொள்கிறோம், பின்னர் அதை பீங்கான் மணிகளால் தனிமைப்படுத்தி அதை பிளக்குடன் இணைக்கிறோம். (220 V உடன் பணிபுரியும் போது கவனமாக இருங்கள்!) இயற்கையாகவே, ஒரு கண்ணாடி டார்ச் அல்லது ப்ளோடோர்ச் வெப்பமூட்டும் மூலமாகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

இந்த நுட்பம் அன்ஹைட்ரைட், கோக், களிமண், மணல் மற்றும் பைரைட் சிண்டர் fe2o3 ஆகியவற்றின் கலவையுடன் செயல்படுகிறது. ஒரு புழு கன்வேயர் கலவையை 70 மீட்டர் சுழலும் குழாய் உலைக்கு வழங்குகிறது, அங்கு தூளாக்கப்பட்ட நிலக்கரி எரிக்கப்படுகிறது. உலையின் முடிவில், எரியும் இடத்தில் வெப்பநிலை தோராயமாக 1400 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். இந்த வெப்பநிலையில், எதிர்வினையின் போது உருவாகும் சுண்ணாம்பு களிமண், மணல் மற்றும் பைரைட் சிண்டர் ஆகியவற்றுடன் இணைக்கப்பட்டு சிமெண்ட் கிளிங்கரை உருவாக்குகிறது. குளிரூட்டப்பட்ட கிளிங்கர் அரைக்கப்பட்டு சில சதவீத ஜிப்சத்துடன் கலக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக உயர்தர போர்ட்லேண்ட் சிமெண்ட் விற்பனைக்கு வருகிறது. செயல்முறையை கவனமாக செயல்படுத்துதல் மற்றும் கட்டுப்படுத்துவதன் மூலம், 100 டன் அன்ஹைட்ரைட் (கூடுதலாக களிமண், மணல், கோக் மற்றும் பைரைட் சிண்டர்) நீங்கள் சுமார் 72 டன் சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் 62 டன் சிமெண்ட் கிளிங்கரைப் பெறலாம்.

கந்தக அமிலத்தை கீசெரைட்டிலிருந்தும் பெறலாம் (மெக்னீசியம் சல்பேட் mgso4 -H2O).

சோதனைக்கு, ஜிப்சம் சிதைவதற்கான அதே அமைப்பைப் பயன்படுத்துவோம், ஆனால் இந்த நேரத்தில் நாம் பயனற்ற கண்ணாடியால் செய்யப்பட்ட ஒரு குழாயை எடுப்போம். ஒரு பீங்கான் கிண்ணத்தில் 5 கிராம் மெக்னீசியம் சல்பேட் மற்றும் 0.5 கிராம் செயலில் உள்ள கார்பனை ஒரு மூடியுடன் ஒரு இரும்பு க்ரூசிபில் கணக்கிடுவதன் மூலம் எதிர்வினை கலவையைப் பெறுகிறோம். கலவையை ஒரு பீங்கான் படகுக்கு மாற்றி, எதிர்வினை குழாயில் வைக்கவும்.

பீங்கான் படகில் பரிசோதனையின் முடிவில் பெறப்படும் வெள்ளை நிறை மெக்னீசியம் ஆக்சைடைக் கொண்டுள்ளது. தொழில்நுட்பத்தில், இது சோரல் சிமெண்டில் செயலாக்கப்படுகிறது, இது சைலோலைட் உற்பத்திக்கு அடிப்படையாகும்.

கட்டுமானத் தொழிலுக்கு முக்கியமான சிமென்ட் கிளிங்கர் மற்றும் சைலோலைட் போன்ற வழித்தோன்றல் தயாரிப்புகளின் உற்பத்தி, உள்ளூர் மூலப்பொருட்களிலிருந்து கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தியை குறிப்பாக சிக்கனமாக்குகிறது. இடைநிலைகள் மற்றும் துணை தயாரிப்புகளை மதிப்புமிக்க மூலப்பொருட்கள் அல்லது இறுதி தயாரிப்புகளாக செயலாக்குவது இரசாயனத் தொழிலின் ஒரு முக்கிய கொள்கையாகும்.

சைலோலைட்டைப் பெறுவோம்

மெக்னீசியம் ஆக்சைடு மற்றும் மரத்தூள் ஆகியவற்றின் சம பாகங்களை மெக்னீசியம் குளோரைடு கரைசலுடன் கலந்து, 1 செமீ தடிமன் கொண்ட ஒரு அடுக்கை அடி மூலக்கூறில் தடவவும். 24-48 மணி நேரம் கழித்து வெகுஜன கல் போல் கடினமாகிவிடும். அது எரியாது, அதை துளையிடலாம், அறுக்கலாம் மற்றும் ஆணி அடிக்கலாம். வீடுகளின் கட்டுமானத்தில், சைலோலைட் ஒரு தரைப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோரல் சிமென்ட் (மெக்னீசியம் சிமென்ட்) மூலம் இடைவெளிகளை நிரப்பாமல் கடினப்படுத்தப்பட்ட மர இழை, அழுத்தி மற்றும் பலகைகளில் ஒட்டப்பட்டு, இலகுரக, வெப்பம் மற்றும் ஒலி-ஆதார கட்டிடப் பொருளாக (ஹெராக்ளிட்டஸ் அடுக்குகள்) பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கந்தகம் மற்றும் அதன் கலவைகள்.

உபகரணங்கள், எதிர்வினைகள்:

கந்தகம் (சிறிய துண்டுகள்), சல்பர் (தூள்), குறைக்கப்பட்ட இரும்பு, உலர் சோடியம் சல்பைட், செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், செம்பு, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, பினோல்ப்தாலின், ஃபுச்சின், சர்க்கரை, படிக பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட், ஆல்கஹால், தாமிரம் (II) ஆக்சைடு.

பெரிய சோதனைக் குழாய்கள் - 5 பிசிக்கள்., சிறிய சோதனைக் குழாய்கள் - 6 பிசிக்கள்., ஒரு சோதனைக் குழாய் ரேக், ஒரு முன் தயாரிக்கப்பட்ட ரேக், ஒரு மோட்டார் மற்றும் பூச்சி, ஒரு சிறிய க்ரூசிபிள், ஒரு கேஸ் அவுட்லெட் டியூப் மற்றும் ஒரு துளி புனல் கொண்ட ஒரு சிறிய குடுவை, ஒரு சிறிய கண்ணாடி , கண்ணாடி கிளறி தண்டுகள், குடுவைகள், பருத்தி கம்பளி, பீங்கான் கோப்பைகள், ஓடுகள்.

கந்தகம் மற்றும் அதன் பண்புகள்

சல்பர் உருகும் அம்சங்கள்.

கந்தகத்தின் சிறிய துண்டுகள் அதன் அளவின் 1/3 ஐ நிரப்ப ஒரு சோதனைக் குழாயில் வைக்கப்படுகின்றன (கந்தக நிறம் இந்த நோக்கங்களுக்காக குறைவாக பொருத்தமானது, ஏனெனில் அது உருகும்போது வலுவான நுரை காணப்படுகிறது). கந்தகத்துடன் கூடிய சோதனைக் குழாய் கந்தகம் உருகும் வரை (119 "C) சூடேற்றப்படுகிறது. மேலும் சூடாக்கினால், கந்தகம் கருமையாகி கெட்டியாகத் தொடங்குகிறது (அதிகபட்சமாக 200 "C இல் தடித்தல்). இந்த நேரத்தில், சோதனைக் குழாய் ஒரு கணம் தலைகீழாக மாறியது, மேலும் கந்தகம் வெளியேறாது. இன்னும் வலுவான வெப்பத்தால், கந்தகம் மீண்டும் திரவமாக்குகிறது, மேலும் 445 "C இல் அது கொதிக்கிறது. கொதிக்கும் கந்தகம் ஒரு கண்ணாடி அல்லது படிகமாக்கல் தண்ணீரில் ஊற்றப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் சோதனைக் குழாய் மூலம் வட்ட இயக்கத்தை உருவாக்குகிறது. பிளாஸ்டிக் கந்தகம் தண்ணீரில் திடப்படுத்துகிறது. நீங்கள் அகற்றினால் அது தண்ணீரிலிருந்து (ஒரு கண்ணாடி கம்பியைப் பயன்படுத்தி), பின்னர் அது ரப்பர் போல நீண்டுள்ளது.

கந்தகத்திற்கும் இரும்புக்கும் இடையிலான எதிர்வினை.

அ) சோதனை ஒரு சோதனைக் குழாயில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. முதலில், 7: 4 என்ற விகிதத்தில் பொருட்களின் கலவையைத் தயாரிக்கவும்

(Ar(Fe): Ar(S) = 56: 32). உதாரணமாக, 3.5 கிராம் இரும்பு மற்றும் 2 கிராம் கந்தகத்தை எடுத்துக் கொண்டால் போதும். இதன் விளைவாக கலவையில், சல்பர், இரும்பு மற்றும் இந்த பொருட்களின் நிறம் ஆகியவற்றின் தனிப்பட்ட துகள்கள் வேறுபடுகின்றன. நீங்கள் ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் சிறிது கலவையை எறிந்தால், கந்தகம் மிதக்கிறது (தண்ணீரால் ஈரப்படுத்தப்படவில்லை), மற்றும் இரும்பு மூழ்கும் (தண்ணீரால் ஈரமானது).

கலவையை ஒரு காந்தத்தைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கலாம். இதைச் செய்ய, ஒரு காந்தக் கண்ணாடி அல்லது காகிதத்தால் மூடப்பட்ட கண்ணாடித் தட்டில் கலவைக்கு ஒரு காந்தம் கொண்டு வரப்படுகிறது, இது இரும்பை ஈர்க்கிறது, கந்தகம் கடிகாரத்தில் உள்ளது.

கண்ணாடி கலவை ஒரு சோதனைக் குழாயில் மாற்றப்படுகிறது, இது ஒரு முக்காலி காலில் சிறிது சாய்ந்த கோணத்தில் சரி செய்யப்பட்டு சூடாகிறது. கலவையின் ஒரு இடத்தில் எதிர்வினையின் தொடக்கத்தை (சிவப்பு-சூடான) அடைய போதுமானது - மேலும் எதிர்வினை தானாகவே தொடர்கிறது (செயல்முறை வெப்பமானது). இதன் விளைவாக இரும்பு சல்பைடை பிரித்தெடுக்க, சோதனை குழாய் உடைக்கப்படுகிறது. எனவே, இரண்டு பொருட்களிலிருந்து, அவை கணக்கீடுகளுடன் தொடர்புடைய அளவுகளில் எடுக்கப்பட்டால், அசல் பொருட்களின் பண்புகளிலிருந்து வேறுபட்ட பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருள் பெறப்பட்டது.

பரிசோதனையின் போது சாத்தியமான சிக்கல்கள்

1. பரிசோதனைக்கு, நீங்கள் குறைக்கப்பட்ட இரும்பு மட்டுமே எடுக்க வேண்டும். சாதாரண மரத்தூள் பயன்படுத்தும் போது, ​​​​எதிர்வினை ஏற்படாது, ஏனெனில் ஒவ்வொரு தானியமும் இரும்பு ஆக்சைடுகளின் மெல்லிய படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும்.

கந்தகத்துடன் இரும்பின் தொடர்பைத் தடுக்கிறது.

2. கலவை மோசமாக கலந்திருந்தால் மற்றும் இரும்புடன் கந்தகத்தின் போதுமான தொடர்பு இல்லை என்றால் எதிர்வினை தொடராது அல்லது தனிமைப்படுத்தப்பட்ட வெடிப்புகள் மட்டுமே கவனிக்கப்படும்.

3. இரும்பின் தானியங்கள் மிகப் பெரியதாக இருந்தால் எதிர்வினை வேலை செய்யாது, எனவே, கந்தகத்துடன் தொடர்பு மேற்பரப்பு சிறியது.

சல்பர் (IV) ஆக்சைடு மற்றும் கந்தக அமிலம்.

சல்பர் (IV) ஆக்சைடு தயாரித்தல்.

a) திடமான சோடியம் சல்பைட் கொண்ட குடுவை ஒரு தடுப்பவர் மற்றும் ஒரு துளி புனல் கொண்டு மூடப்பட்டுள்ளது. செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தைச் சேர்க்கும்போது (அமிலத்தை துளி துளியாகச் சேர்க்க வேண்டும். கவனிக்கும்போது

வலுவான வாயு பரிணாமம், பின்னர் அமிலம் சேர்ப்பது நிறுத்தப்பட்டது) சல்பர் ஆக்சைடு (IV) வெளியிடப்படுகிறது. எதிர்வினை வெப்பமடையாமல் நிகழ்கிறது.

ஆ) செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் தாமிரத்தில் (சவரங்கள், மரத்தூள் அல்லது கம்பி) சேர்க்கப்பட்டு சூடாக்கப்படுகிறது. சல்பர் (IV) ஆக்சைடு காற்றை இடமாற்றம் செய்வதன் மூலம் சேகரிக்கப்படுகிறது.

சல்பர் (IV) ஆக்சைடை தண்ணீரில் கரைத்தல்.

துளையுடன் சிலிண்டரை வைத்து, அதில் சல்பர் (IV) ஆக்சைடு நிரப்பவும். எரியும் ஜோதியுடன் கார்பன் டை ஆக்சைடைப் போலவே நிரப்புதலின் முழுமையும் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது. சிலிண்டர் கண்ணாடியால் மூடப்பட்டிருக்கும்

தட்டு மற்றும் துளை கீழ்நோக்கி தண்ணீருடன் ஒரு படிகமாக குறைக்கப்படுகிறது. சிலிண்டரை அசைக்கும்போது, ​​​​தண்ணீர் படிப்படியாக அதில் நுழைகிறது. தண்ணீரில் சல்பர் (IV) ஆக்சைட்டின் கரைதிறன் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது மற்றும் அறை நிலைமைகளில் சராசரியாக 1 தொகுதி தண்ணீருக்கு 40 தொகுதிகள் வாயு உள்ளது, இது எடையில் தோராயமாக 10% ஆகும். உயர் கரைதிறன் எப்பொழுதும் மாணவர்களை இந்த வழக்கில் கரைக்கும் வாயு மற்றும் கரைப்பான் இடையே ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படுகிறது என்று முடிவு செய்ய அனுமதிக்கிறது.

எதிர்வினை.

கந்தக அமிலத்தின் வேதியியல் பண்புகள்.

100 - 150 மில்லி தண்ணீரை ஒரு குடுவையில் ஊற்றி, சல்பர் (IV) ஆக்சைடு பல நிமிடங்களுக்கு அனுப்பப்படுகிறது, இதனால் தீர்வு ஒரு வலுவான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. இந்த பாட்டில் ஒரு ஸ்டாப்பருடன் மூடப்பட்டுள்ளது.

a) சோதனைக் குழாயின் அளவின் 1/3 பகுதி மெஜந்தா வண்ணம் பூசப்பட்ட தண்ணீரால் நிரப்பப்படுகிறது. வண்ணத் தண்ணீரில் கந்தக அமிலத்தைச் சேர்த்து கரைசலைக் கிளறவும். கந்தக அமிலம் கரிம சாயங்களுடன் நிறமற்ற கரைசலை அளிக்கிறது. கரைசலை ஒரு கொதி நிலைக்கு சூடாக்கவும். மெஜந்தா நிறம் மீண்டும் மீட்டெடுக்கப்பட்டது. ஏன்?

ரசாயனம் என்றால் கலவை மற்றும் திறந்த நீர் ஆதாரங்களில் இருந்து நீரில் காணப்படுகிறது, பின்னர் சிறிய செறிவுகளில். இது கீழ் அடுக்குகளில் காணப்படுகிறது, அங்கு கடினமான காற்றோட்டம் மற்றும் நீர்நிலைகளின் காற்று கலவையின் பற்றாக்குறை காரணமாக இது உருவாகிறது. இந்த செயல்முறை முக்கியமாக குளிர்கால மாதங்களில் நிகழ்கிறது, கோடையில் இது நீர் நிரலில் அமைந்துள்ள கரிமப் பொருட்களின் தீவிர உயிர்வேதியியல் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் ஏற்படுகிறது. அதிகப்படியான ஹைட்ரஜன் சல்பைட் செறிவூட்டல் ஒரு நீர்த்தேக்கத்தின் கடுமையான கரிம மாசுபாட்டின் குறிகாட்டியாகும்.

இந்த கந்தக கலவை தண்ணீரில் மூன்று வகையான இருப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்:

H 2 S - பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகள்;

HS - ஹைட்ரோசல்பைட் அயனிகள்;

S 2- - சல்பைட் அயனிகள் (இந்த வடிவம் மற்றவர்களை விட மிகவும் குறைவாகவே உள்ளது).

அவற்றின் செறிவுகளின் விகிதம் ஒரு குறிப்பிட்ட நீர்நிலையின் pH மதிப்புகளின் அடிப்படையில் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது:

pH< 10 (насыщенность сульфидными ионами можно в расчет не принимать);

pH = 7 (H2S மற்றும் HS- தோராயமாக சம விகிதத்தில் உள்ளன);

pH = 4 (ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் 99.8% H 2 S மூலக்கூறுகள்).

சல்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆகியவற்றின் முதன்மை சப்ளையர்கள் உயிர்வேதியியல் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் பல்வேறு சேர்மங்களின் பாக்டீரியா சிதைவின் பின்னணியில் ஏற்படும் குறைப்பு செயல்முறைகளை உள்ளடக்கியது. நிலத்தடி மூலங்கள் மற்றும் திறந்த நீர்த்தேக்கங்களின் கீழ் அடுக்குகளில் நிகழும் செயல்முறைகள் குறிப்பாக தீவிரமானவை. இயற்கை வினையூக்கிகள்: ஆக்ஸிஜன் குறைபாடு மற்றும் நீர் வெகுஜனங்களின் பலவீனமான கலவை. எதிர்வினை கரிம தோற்றத்தின் கலவைகள் மற்றும் வீட்டு கழிவுநீரில் இருந்து வரும் பொருட்கள் இரண்டையும் உள்ளடக்கியது.

இந்த கலவைகள் உலோகம் மற்றும் உணவுத் தொழில் நிறுவனங்களின் வெளியேற்றங்களில் நீர்நிலைகளில் நுழைகின்றன, மேலும் இரசாயன ஆலைகளில் இருந்து வெளியேற்றத்துடன் சேர்க்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, கிராஃப்ட் கூழ் உற்பத்தியின் போது, ​​லிட்டருக்கு சுமார் 0.01-0.014 மில்லிகிராம் இந்த கலவைகள் தண்ணீரில் வெளியிடப்படுகின்றன. எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு நிலையங்கள் மற்றும் நகராட்சி கழிவுநீர் வடிகால்களில் இருந்து பெறப்பட்ட ரசீதுகளும் குறிப்பிடத்தக்கவை. அதிக அளவு சல்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆகியவை கனிம உரங்களுடன் தண்ணீரில் கலக்கப்படுகின்றன.

ஆக்ஸிஜன் செறிவூட்டல் மற்றும் நுண்ணுயிரியல் செயல்பாடு விரைவாக ஹைட்ரஜன் சல்பைட் செறிவூட்டலைக் குறைக்கிறது. தியோனிக், நிறமற்ற மற்றும் நிறமுடைய சல்பர் பாக்டீரியாவின் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் முக்கிய செயல்பாட்டின் விளைவாக, சல்பேட்டுகள் மற்றும் கந்தகங்கள் தண்ணீரில் வெளியிடப்படுகின்றன. செயல்முறை அதிக தீவிரத்துடன் நடைபெறுகிறது - ஒரு நாளைக்கு ஒரு லிட்டர் தண்ணீரில் 0.5 கிராம் வரை ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உருவாகலாம். இந்த கந்தக கலவை நச்சுத்தன்மையுடையது மற்றும் விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, இது தண்ணீரின் ஆர்கனோலெப்டிக் பண்புகளை தீவிரமாக பாதிக்கிறது. அத்தகைய தண்ணீரை குடிப்பதற்கு அல்லது வீட்டு உபயோகத்திற்கு பயன்படுத்த முடியாது.

கலாசார மற்றும் உள்நாட்டு பயன்பாட்டிற்கான மீன்பிடி நீர்நிலைகள் மற்றும் நீர்நிலைகளுக்கு சல்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுகளுக்கு அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு இல்லை. இந்த பொருட்களின் இருப்பு ஏற்றுக்கொள்ள முடியாதது.

சல்பேட்ஸ்

இந்த முக்கியமான அனான்கள் மேற்பரப்பில் அமைந்துள்ள எந்த நீர்நிலையிலும் காணப்படுகின்றன. இயற்கையில் நுழைவதற்கான ஆதாரங்கள் சல்பர் மற்றும் சல்பைடுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம், அத்துடன் இரசாயனங்கள். ஜிப்சம் மற்றும் பிற கந்தகம் கொண்ட கனிமங்களின் வானிலை மற்றும் கலைப்பு.

2S + 3O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4;

2FeS 2 + 7O 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4.

இருப்பினும், சல்பேட்டுகள் நீர்நிலைகளில் நுழைவதற்கு வேறு பல வழிகள் உள்ளன. இந்த சேர்மங்களின் சப்ளையர்கள் நீர்வாழ் உயிரினங்களின் இறப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் போன்ற செயல்முறைகள், அத்துடன் நிலப்பரப்பு தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளுடன் தண்ணீருக்குள் நுழையும் பொருட்கள். அவை நிலத்தடி ஓட்டத்துடன் கொண்டு செல்லப்படுகின்றன. அவை நகராட்சி மற்றும் விவசாய நடவடிக்கைகளின் கழிவுநீரால் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. சுரங்க நீர் மற்றும் தொழில்துறை வெளியேற்றங்கள் (உதாரணமாக, பைரைட் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்குப் பிறகு), சல்பூரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடு அவசியம், சல்பேட் அசுத்தங்கள் நிறைந்தவை.

SO 4 2- வடிவம் குறைந்த கனிமமயமாக்கல் கொண்ட நீரின் அயனி கலவையில் மட்டுமே உள்ளார்ந்ததாக உள்ளது. கனிம செறிவூட்டலின் அதிகரிப்புடன், சல்பேட்டுகள் நிலையான தொடர்புடைய நடுநிலை அயனி ஜோடிகளாக ஒன்றிணைகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, CaSO 4, MgSO 4). கால்சியம் சல்பேட் தண்ணீரில் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த அளவிலான கரைதிறன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது (எல் = 6.1.10-5 - கரைதிறன் தயாரிப்பு), இதன் விளைவாக - தண்ணீரில் கால்சியம் சல்பேட்டின் சிறிய செறிவுடன், சல்பேட் அயனிகள் குறிப்பிடத்தக்க செறிவுகளில் கண்டறியப்படவில்லை. மற்ற உப்பு அசுத்தங்கள் மற்றும் குறைந்த கால்சியம் உள்ளடக்கம் இருப்பது தண்ணீரில் கரைந்த சல்பேட்டுகளின் செறிவில் குறிப்பிடத்தக்க அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கும்.

பல நிலை சல்பர் சுழற்சியில், சல்பேட்டுகளுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட இடம் உள்ளது. சல்பேட்-குறைக்கும் பாக்டீரியா (ஆக்சிஜன் இல்லாத நிலையில்) இந்த சேர்மங்களை சல்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடாக குறைக்கிறது, இது மீண்டும் ஆக்ஸிஜனின் அளவு அதிகரித்தவுடன் சல்பேட்டுகளாக ஆக்சிஜனேற்றப்படும். ஹெட்டோரோட்ரோபிக் பாக்டீரியாக்கள் கந்தகத்தை வெளியிடுகின்றன, இது இறந்த உயிரணுக்களின் புரதங்களில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வடிவத்தில் உள்ளது. சல்பேட்டுகள் மரங்கள் போன்ற தன்னியக்க உயிரினங்களால் நீரிலிருந்து வடிகட்டப்பட்டு புரதங்களை உருவாக்க பயன்படுகிறது.

பல்வேறு வகையான ஆதாரங்களின் தண்ணீருக்கு சல்பேட்டுகளின் உள்ளடக்கம் மாறுபடும். பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் அடிப்படையில், நீங்கள் காணலாம்:
ஆறுகள் மற்றும் புதிய ஏரிகள் - 5-10 mg/dm 3 (சில நேரங்களில் சல்பேட் உள்ளடக்கம் 60 mg/dm 3 ஐ அடையலாம்);
மழை நீர் - 1-10 mg/dm3.
நிலத்தடி நீர் ஆதாரங்களில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட மாதிரிகளில் சல்பைட் அளவு அதிகமாக இருக்கும்.

சல்பேட்டுகளின் செறிவு பெரும்பாலும் ஒரு நீர்த்தேக்கத்தின் மொத்த உப்பு உள்ளடக்கத்துடன் தொடர்புடையது மற்றும் தற்போதைய பருவத்தைப் பொறுத்து குறிப்பிடத்தக்க ஏற்ற இறக்கங்களுக்கு உட்பட்டது. சல்பேட் ஆட்சியை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ள காரணிகளில், மேற்பரப்பு மற்றும் நிலத்தடி ஓட்டத்தின் விகிதத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்கவை. ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளின் சமநிலை, அதே போல் நீர்த்தேக்கத்தின் மானுடவியல் மாசுபாடு மற்றும் கரிம பொருட்களின் உள்ளடக்கம் ஆகியவை குறிப்பிடத்தக்க செல்வாக்கைக் கொண்டுள்ளன.

சல்பேட்டுகளுடன் கூடிய மிகைப்படுத்தல் ஆர்கனோலெப்டிக் பண்புகளை மோசமாக்குகிறது. உடலில் அதன் உடலியல் விளைவுகள் காரணமாக இத்தகைய நீர் ஆபத்தானது. சல்பேட்டுகளின் வெளிப்படையான மலமிளக்கிய விளைவு, அவற்றின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவுகளை (வரம்புகள் ஒழுங்குமுறைகளில் பிரதிபலிக்கின்றன) கண்டிப்பான ஒழுங்குமுறைக்கு காரணமாகும். மெக்னீசியம் சல்பேட்டின் சுவை வரம்பு 400-600 mg/dm 3, கால்சியம் சல்பேட் - 250-800 mg/dm 3 என்ற குறிகாட்டிகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. நீராவி மின் உற்பத்தி நிலையங்களில் பயன்படுத்தப்படும் தண்ணீருக்கான தேவைகள் குறிப்பாக கடுமையானவை (கால்சியம், சல்பேட்டுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​கடினமான-அகற்ற-அளவிலான வண்டலை உருவாக்குகிறது). தொழில்துறை மற்றும் குடிநீர் நோக்கங்களுக்காக நீரில் இந்த கலவைகள் இருப்பது நன்மை பயக்கும், ஆனால் தீங்கு விளைவிக்கும்.

MPC குடிநீர் - 500 mg/dm 3 ;
மீன் பண்ணைகளுக்கு அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச செறிவு 100 mg/dm3 ஆகும்.

அரிப்பு செயல்முறைகளில் சல்பேட்டுகளின் செல்வாக்கு கண்டறியப்படவில்லை, இருப்பினும், 200 mg/dm 3 க்கு மேல் உள்ள செறிவுகள் ஈயக் குழாய்களில் இருந்து ஈயம் கசிவதால் நிறைந்துள்ளது.

கார்பன் டைசல்பைடு

கடுமையான வாசனையுடன் கூடிய வெளிப்படையான பொருள். ஆவியாகும் திரவம். ஒரு பாலிட்ரோபிக் விஷம் கடுமையான மற்றும் நாள்பட்ட போதை.

தாக்க முடிவுகள்:

- புற மற்றும் மத்திய நரம்பு மண்டலங்களுக்கு சேதம்;

- பலவீனமான இருதய செயல்பாடு;

- இரைப்பை குடல் பகுதிக்கு சேதம்;

- நிகோடினிக் அமிலம் மற்றும் வைட்டமின் B6 பரிமாற்றத்தில் இடையூறுகள்.

இந்த கலவை திறந்த நீர்நிலைகளில் நுழைவதற்கான ஆதாரங்களில் ஒன்று, விஸ்கோஸிலிருந்து பட்டு உற்பத்தி செய்யும் தொழிற்சாலைகளில் இருந்து வெளியேறும் தொழில்துறை வெளியேற்றங்கள், செயற்கை தோல் தொழிற்சாலைகளில் இருந்து வெளியேறும் கழிவுகள் மற்றும் பல தொழில்நுட்ப சுழற்சிகளின் கழிவுகள் ஆகும். கார்பன் டைசல்பைடு 30-40 mg/dm 3 என்ற செறிவில் கூட மைக்ரோஃப்ளோரா (saprophytic வடிவங்கள்) வளர்ச்சியில் ஒரு மனச்சோர்வு விளைவைக் கொண்டுள்ளது. மீன்கள் 100 mg/dm3ஐ தாங்கும் திறன் கொண்டது.

குடிநீரின் MPC (தீங்கு காட்டி மீது ஆர்கனோலெப்டிக் வரம்பு) - 1.0 mg/dm 3 ;
மீன் பண்ணைகளுக்கான அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு (தீங்கு விளைவிக்கும் வகையில் நச்சுயியல் வரம்பு) - 1.0 mg/dm 3 .

அன்புள்ள ஐயா அவர்களே, நீரின் தரத்தை குறிப்பிட்ட தரத்திற்கு கொண்டு வர கந்தகம் கொண்ட கலவைகளை சரிசெய்ய வேண்டிய அவசியம் இருந்தால், தயவுசெய்து நிறுவனத்தின் நிபுணர்களை தொடர்பு கொள்ளவும் வாட்டர்மேன். நீர் சுத்திகரிப்புக்கான உகந்த தொழில்நுட்பத் திட்டத்தை நாங்கள் உங்களுக்காக உருவாக்குவோம்.