Prueba de prueba de química versión 1986. Prueba diferenciada en química para estudiantes de educación secundaria profesional
este recurso destinado a profesores de química cuando estudian el tema "Carbohidratos" en noveno grado. Este material se puede utilizar para evaluar los conocimientos de los estudiantes. El trabajo de prueba se compiló de acuerdo con el conjunto educativo y metodológico de O.S. Gabrielyan, Química, noveno grado. La prueba contiene 7 preguntas y se proporcionan respuestas.
Público objetivo: para profesores
15 opciones
Las opciones se crean para una preparación de alta calidad para el Examen Estatal Unificado de Química 2018. Se puede utilizar de forma independiente. exámenes de prueba En escuelas.
Al final de cada prueba hay respuestas a todas las tareas, así como criterios para comprobar la difícil segunda parte de la prueba.
El desarrollo incluye 8 pruebas temáticas (12 opciones cada una), diseñadas para 15 minutos. El contenido de las tareas corresponde a los párrafos 36 a 42 del libro de texto de O.S. Gabrielyan y tiene como objetivo repetir y resumir los conocimientos del curso de química de 8º a 9º grado y prepararse para la OGE.
Público objetivo: para 9º grado
La prueba de examen consta de dos partes, incluidas 35 tareas. La parte 1 contiene 29 tareas de respuesta corta, la parte 2 contiene 6 tareas de respuesta larga.
Se asignan 3,5 horas (210 minutos) para completar el examen de química.
La obra se presenta en cuatro versiones. Se adjuntan respuestas, soluciones a la segunda parte y criterios de evaluación.
Público objetivo: para 11º grado.
Las tareas CDR pondrán a prueba principalmente la asimilación. material educativo en química respectivamente errores típicos graduados para 2016.
El trabajo de diagnóstico se realiza con varios tipos Tareas para las que se ha modificado el formato de los KIM de 2017.
Al realizar el trabajo utilizan Tabla periódica elementos químicos DI. Mendeleev, tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua, series de voltajes electroquímicos de metales.
Para los cálculos se permite utilizar una microcalculadora no programada.
Público objetivo: para 11º grado.
La prueba fue desarrollada para estudiantes de 8º grado sobre el tema “Sustancias simples”. La prueba consta de 3 partes, incluidas 13 tareas de distintos niveles de dificultad. La primera parte de la prueba (tareas de prueba cerradas) consta de 10 tareas para las que debe elegir solo una opción de respuesta. La segunda parte consta de una sola tarea de emparejamiento. La tercera parte (tareas de prueba abiertas) consta de dos tareas, que debes responder tú mismo realizando los cálculos necesarios.
Público objetivo: para 8º grado
Público objetivo: para 10º grado.
Actualmente, la forma de verificación más relevante son las pruebas. Además, se ha introducido el Examen Estatal Unificado del curso en las instituciones educativas. escuela secundaria y certificación final estatal de los graduados de noveno grado (en nueva forma), cuyas tareas consisten en pruebas.
En esta prueba, el contenido corresponde a 3 temas que fueron estudiados en el 1er semestre del año utilizando el libro de texto de G.E. Rudzitis y F. G. Feldman “Química. 8vo grado" (Ilustración). Estos temas son “Conceptos químicos iniciales”, “Oxígeno”, “Hidrógeno. Agua. Soluciones".
Esta prueba consta de 3 partes e incluye 25 tareas.
Sólo hay 26 preguntas en las pruebas. Se dan la pregunta y la respuesta correcta.
Pruebas para el plan de estudios escolar en química.
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¿Metal liquido? (Mercurio) |
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¿Cómo se llaman las sustancias formadas por átomos del mismo tipo? (Simple) |
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¿Color de la fenolftaleína en los álcalis? (Carmesí) |
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¿Gases de combustión? (Oxígeno) |
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¿Cómo se llama la partícula más pequeña de una sustancia que determina sus propiedades? (Molécula) |
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¿Volumen de un mol de gas? (22,4l) |
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¿Quién descubrió la ley de conservación de la masa de sustancias? (Lomonósov) |
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¿Gas utilizado para cortar y soldar metales? (Oxígeno) |
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¿La partícula de elementos indivisible más pequeña? (Átomo) |
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¿Cuál es el elemento más abundante en la Tierra? (Oxígeno) |
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¿Cómo se llaman las sales del ácido sulfúrico? (Sulfatos) |
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¿Quién descubrió la ley periódica? (Mendeleev) |
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¿Qué gas es más abundante en la atmósfera terrestre? (Nitrógeno) |
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¿Qué ácido es más salado, el ácido sulfúrico o el ácido carbónico? (Sulfúrico) |
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¿Composición de una molécula de agua (fórmula del agua)? (H2O) |
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¿Cuál es la valencia del oxígeno? (2) |
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¿Fórmula del ácido nítrico? ( HNO-3) |
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¿El gas más ligero? (Hidrógeno) |
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¿Cómo se llama el número que se escribe delante de las fórmulas? (Coeficiente) |
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Especificar el ácido libre: sulfúrico, clorhídrico, nítrico. (Sal) |
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¿Sustancias que cambian la velocidad de las reacciones químicas? (Catalizadores) |
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¿Cuántos estados de agregación tiene el agua? (Tres) |
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¿Unidad para medir la cantidad de sustancia? (Lunar) |
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¿A qué temperatura hierve el agua pura? (100) |
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¿Se necesita gas para respirar? (Oxígeno) |
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¿Fórmula del oxígeno? (O-2) |
prueba de quimica
I. Revelar la esencia de la ley periódica de D. I. Mendeleev a la luz de la teoría de la estructura atómica.
1.Indicar el nombre del elemento formador de compuestos anfóteros:
c) sodio.
2. Designar el elemento que forma parte del subgrupo principal:
a) calcio,
b) hierro,
3. Determine la cantidad de electrones que pueden estar contenidos en el subnivel f de la capa de electrones:
4. Establecer una correspondencia entre el número de electrones en el nivel de energía externo y el nombre del elemento químico:
a) 1, 1. potasio,
b) 2, 2. cloro,
c) 3, 3. fósforo,
d) 5. 4. aluminio,
5. Establecer la secuencia de carga creciente del núcleo de los elementos:
b) sodio,
c) rubidio,
d) anémona de mar.
6. Haga coincidir el símbolo del elemento y su nombre:
a)Al, 1.magnesio,
b) Na, 2. nitrógeno (nitrógeno),
c) N, 3. mercurio,
d) Hg. 4. aluminio,
5. sodio.
7. Indique los elementos que pueden presentar valencia II:
a) sodio,
b) calcio,
c) aluminio.
d) magnesio,
d) bagriy,
d) hierro.
8. Designar el elemento del segundo grupo:
b) carbono (carbono),
c) aluminio,
9. Definir peso molecular Compuesto CaCo3:
10. Seleccione una característica de la composición de una molécula de una sustancia simple:
a) consta de átomos del mismo tipo,
b) consta de átomos de diferentes tipos,
c) contiene sólo dos átomos.
d) contiene solo un átomo.
11. Indique el número de protones en el núcleo de un átomo con el número 20:
II Metano. Describir la estructura de las moléculas, propiedades y aplicaciones.
1. Designar la valencia del carbono en compuestos orgánicos:
a las cuatro,
2. Designar la diferencia homológica en la serie homóloga de alcanos:
3. Especifique la fórmula molecular del metano:
4. Indique los posibles productos de la combustión del metano:
a) oxígeno,
c) dióxido de carbono,
5. Indique las propiedades características del metano:
a) gaseoso,
b) líquido,
c) peligro de explosión,
d) más ligero que el aire,
e) buena solubilidad en agua.
6. Indique posibles productos durante la descomposición del metano:
a) hidrógeno molecular,
b) hidrógeno atómico,
7. La reacción característica del metano es:
a) sustituciones,
b) adhesión,
c) intercambio.
d) polimerización.
8. Según la estructura molecular, el metano es:
a) alquino,
b) un alqueno,
c) alcano,
d) ciclanos.
9. Indique la fórmula molecular general de la serie homóloga de alcanos:
b) Cu H2n – 2bb
d) Сu H2n – 4.
10. Etiquete los compuestos con los que reacciona el metano:
11. El metano se utiliza como materia prima en procesos:
a) oxidación,
b) restauración,
c) polimerización,
d) síntesis de nuevas sustancias,
Instrucciones para realizar la prueba.
Esta prueba incluye material de la disciplina “Química” durante 1 año para la especialidad 34/02/01 Enfermería (formación básica) sobre la base de la educación general básica. El trabajo tiene como objetivo poner a prueba los conocimientos de los estudiantes de 1er año en la disciplina “Química”. La prueba tiene una duración de 60 minutos y consta de 4 opciones de 15 preguntas.
Las preguntas se dividen en varios bloques:
Las preguntas 1 a 7 (inclusive) son ítems de prueba con una respuesta correcta;
Las preguntas 8 a 11 (inclusive) son preguntas con respuesta libre (arbitraria) que deben escribirse (con palabras);
Las preguntas 12 a 13 (inclusive) son elementos de prueba con múltiples respuestas correctas;
La pregunta 14 es una pregunta en la que es necesario evaluar la exactitud de la afirmación;
En la pregunta 15, debes hacer coincidir la fórmula con su nombre o clase de compuesto al que pertenece.
Las respuestas correctas se ingresan en la tabla de la Hoja de respuestas:
EN tareas de prueba- introduzca las letras de las respuestas que crea correctas;
En las preguntas con respuesta libre se escribe la palabra de la respuesta correcta;
Para la pregunta No. 14, escriba la letra de la respuesta correcta a su criterio;
Para la pregunta No. 15, escriba la letra y el número de la razón correcta separados por un guión (escriba la lista separada por comas).
La prueba se califica mediante un sistema de puntos:
Preguntas 1 a 7 (inclusive): 1 punto por una respuesta correcta;
Preguntas 8 a 11 (inclusive): 3 puntos por una respuesta correcta;
Preguntas 12 a 13 (inclusive) - 1 punto por una respuesta correcta;
Pregunta 14: 4 puntos por una respuesta correcta;
La pregunta 15 vale 5 puntos por una respuesta correcta.
El número máximo de puntos que se pueden anotar = 30 puntos. Según la suma de puntos, se otorgan calificaciones:
“Excelente” - 26 - 30 puntos
“Bueno” - 21 - 25 puntos;
“Satisfactorio” - 15 - 20 puntos;
“Insatisfactorio”: menos de 15 puntos.
Prueba final de química durante 1 semestre.
Opción 1
1. Los óxidos incluyen los siguientes compuestos:
A. KCl, CaS, LiHSO4
b. CuOH, NaOH, Al(OH)3
g.CaO, MgO, ZnO
2. El hidrocarburo de fórmula C6 H5 -CH3 pertenece a la clase:
A. alcanos
b. alquenos
v. alquinos
arenov
3. Las partículas de las moléculas están conectadas por enlaces polares covalentes:
A. hidrógeno
b. amoníaco
v. glándula
bromo
4. En las proteínas, un grupo peptídico se denomina:
A. NUEVA HAMPSHIRE 4 OOS-
b. NUEVA HAMPSHIRE 2 SO-
v. -СО-НН-
NH2OOS-
5. El número máximo de electrones en el subnivel s es:
A. 14
b. 2
v. 10
ciudad 6
6. Formula general alquenos:
A. CON norte H2 norte +2
b. CON norte H2 norte
v. CON norte H2 norte -2
ciudad C norte H2 norte -6
7. El entorno de la solución se expresa a través de:
A. ordenador personal
b. рN
v. correos
g.pH
8. En la tabla periódica, la fila vertical de elementos ordenados en orden creciente de cargas nucleares atómicas es __________________
9. Los alenos tienen un enlace ____________________ en la cadena de carbono.
10. Los compuestos que tienen la misma composición cualitativa y cuantitativa, pero diferentes estructuras se llaman ______________________
11. Las sustancias cuya fórmula es CH3 -CH=CH-CH=CH-CH3 pertenecen a la clase _______________
12. La mayoría de las grasas naturales contienen:
A. ácidos carboxílicos superiores saturados
b. ácidos polibásicos superiores insaturados
v. ácidos carboxílicos superiores insaturados
D. ácidos polibásicos saturados
13. Los alquinos se caracterizan por el siguiente tipo de isomería:
A. esqueleto de carbono
b. posición múltiple
v. posiciones del grupo funcional
D. espacial
R. La disolución es un proceso químico.
B. La disolución es un proceso físico.
A. A - sí, B - sí
b. A-si, B-no
v. A-no, B-sí
d.A - no, B - no
Prueba final de química durante 1 semestre.
opcion 2
1. Las sales incluyen los siguientes compuestos:
A. KCl, CaS, LiHSO4
b. CuOH, NaOH, Al(OH)3
v. H, Na3, H2,
g.CaO, MgO, ZnO
2. Las reacciones químicas van acompañadas del siguiente fenómeno:
A. congelación de un depósito
b. oxidación del hierro en aire húmedo
v. Evaporación del agua de la superficie de un depósito.
D. formación de nubes
3. El hidrocarburo de fórmula CH2 (OH)-CH(OH)-CH2 (OH) pertenece a la clase:
A. etilenglicoles
b. gliceroles
v. alcoholes monohídricos
g. fenoles
4. Un elemento que acepta electrones y aumenta su estado de oxidación es:
A. oxidante
b. Catalizador
v. agente reductor
g. inhibidor
5. Fórmula general de la serie homóloga de cetonas:
A. R COOH
b. R-HIJO
v. R-CO-R"
g.R-OH
6. Función principal del ADN:
A. transporte
b. almacenamiento de información hereditaria
v. informativo
g. ribosomal
7. Las partículas de las moléculas están conectadas por enlaces covalentes no polares:
A. hidrógeno
b. glándula
v. agua
amoníaco
8. Los compuestos químicamente inertes son __________éteres
9. En la tabla periódica, la fila horizontal de elementos ordenados en orden creciente de cargas nucleares atómicas es ________________
10. El orden de alternancia de los residuos de aminoácidos en la cadena polipeptídica de una proteína determina su estructura ________________
11._______________ es el espacio alrededor del núcleo de un átomo en el que reside el electrón entre el 90 y el 95% de su tiempo.
12. Los polisacáridos incluyen:
A. almidón
b. glucosa
v. sacarosa
g.celulosa
13. Una reacción cualitativa a un grupo aldehído es una interacción con:
A. hidróxido de cobre (II)
b. ácidos inorgánicos
v. óxido de plata
D. halógenos
14. ¿Estás de acuerdo con las siguientes expresiones?
A. Sistemas dispersos- Estas son soluciones heterogéneas.
B. Los sistemas dispersos son soluciones homogéneas.
A. A - sí, B - sí
b. A-si, B-no
v. A-no, B-sí
d.A - no, B - no
15. Relaciona la fórmula con su nombre.
Prueba final de química durante 1 semestre.
Opción 3
1. Pertenecen a los hidróxidos los siguientes compuestos:
A. KCl, CaS, LiHSO4
b. CuOH, NaOH, Al(OH)3
v. H, Na3, H2,
g.CaO, MgO, ZnO
2. Los aminoácidos incluyen sustancias con la fórmula general:
A. R-CH 2 -CONН2
b. R-CH 2-COONH4
v. NUEVA HAMPSHIRE 2 ONU
norte 2 N-CH(R)-COOH
3. Un elemento que dona electrones y baja su estado de oxidación es:
A. oxidante
b. Catalizador
v. agente reductor
g. inhibidor
4. El hidrocarburo de fórmula C3 H6 pertenece a la clase:
A. alcanos
b. alquenos
v. alquinos
arenov
5. La teoría de la estructura de los compuestos orgánicos fue propuesta por:
A. Butlerov
b. Mendeleev
v. Lomonósov
berzelius
6. Funciones biológicas realizadas por proteínas enzimáticas:
A. regulador
b. catalítico
v. transporte
g.protector
7. El número máximo de electrones en el subnivel d es:
A. 14
b. 2
v. 10
ciudad 6
8. Durante la fermentación alcohólica de la sacarosa, se forma ___________alcohol.
9.________________ es una reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol.
10. El enlace ___________ es la fuerza de interacción que mantiene las partículas cerca unas de otras.
11. Una partícula a la que le falta un átomo de hidrógeno para formar una forma estable se llama____________________.
12. La reacción como resultado de la cual se forma un polímero a partir de monomoléculas6
A. síntesis
b. policondensación
v. polimerización
G. conexiones
13. Desde un punto de vista químico, un átomo consta de:
A. protón
b. electrón
v. centro
g.neutrón
14. ¿Estás de acuerdo con las siguientes expresiones?
R. Si la solución es ácida, entonces el pH es inferior a 7.
B. Si el ambiente de la solución es alcalino, entonces el pH es mayor que 7.
A. A - sí, B - sí
b. A-si, B-no
v. A-no, B-sí
d.A - no, B - no
15. Relaciona la fórmula con su nombre.
Prueba final de química durante 1 semestre.
Opción 4
1. Fórmula del ácido clorhídrico:
A. HOLA
b. HBr
v. HCl
Sr. HF
3. Los átomos de las moléculas están conectados por enlaces de hidrógeno:
A. amoníaco
b. agua
v. hidrógeno
g.bromuro de hidrógeno
3. El número máximo de electrones en el subnivel p es:
A. 14
b. 2
v. 10
ciudad 6
4. Fórmula general de alcanos:
A. CON norte H2 norte +2
b. CON norte H2 norte
v. CON norte H2 norte -2
ciudad C norte H2 norte -6
5. El jabón se llama:
A. mezcla de ácidos carboxílicos superiores
b. Sales de sodio y potasio de ácidos carboxílicos superiores.
v. Sales de magnesio y calcio de ácidos carboxílicos superiores.
D. mezcla de ácidos carboxílicos inferiores
6. El craqueo es una reacción:
A. descomposición térmica
b. descomposición eléctrica
v. descomposición física
g.descomposición química
7. La adición de haluros de hidrógeno a alquenos asimétricos se realiza según la regla:
A. Wurtz
b. Zaitseva
v. Kucherora
Markovnikova
8. La doble hélice de dos cadenas de nucleótidos entrelazadas en la molécula de ADN constituye su estructura _________________
9. El grupo ______________ es un grupo funcional de alcoholes.
10.____________ es una partícula a la que le falta un átomo de hidrógeno para formar una forma estable
11. Un enlace químico formado por un átomo de hidrógeno de una monomolécula y un átomo fuertemente electronegativo de otra monomolécula se llama _____________________
12. Composición química sal:
A. residuo ácido
b. átomo de oxígeno
v. metal
D. átomo de hidrógeno
13. Con la hidrólisis completa de una molécula de ADN, se forma lo siguiente:
A. bases nitrogenadas
b. ácido fosfórico
v. ribosa
g.desoxirribosa
14. ¿Estás de acuerdo con las siguientes expresiones?
A. La celulosa se disuelve en cualquier disolvente.
B. El almidón se disuelve en agua.
A. A - sí, B - sí
b. A-si, B-no
v. A-no, B-sí
d.A - no, B - no
15. Establecer una correspondencia entre la fórmula y la clase de compuestos minerales.
| a.Ca(NO3)2 | 1. óxido |
| b. Na2O | 2. complejo |
| v. H3PO3 | 3. hidróxido |
| g.Mg(OH)2 | 4. Ácido |
| D. Na3 | 5. sal |
Hoja de respuestas
Prueba final de química durante 1 semestre.
Apellido y nombre del estudiante __________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
№ grupos _____________ Fecha _____________________
| № pregunta | Respuesta correcta |
Respuestas estándar
Prueba final de química durante 1 semestre.
Opción 1
| № pregunta | Respuesta correcta |
| grupo |
|
| uno doble |
|
| isómeros |
|
| alcodienos |
|
| a,c |
|
| a, b, d |
|
| un - 3; b - 4; En 1; gramo - 5; re 2 |
opcion 2
| № pregunta | Respuesta correcta |
| simple |
|
| período |
|
| primario |
|
| Orbital |
|
| a, c, d |
|
| a,c |
|
| un - 2; b - 4; a las 5; gramo - 3; re - 1 |
Opción 3
| № pregunta | Respuesta correcta |
| etilo |
|
| Esterificación |
|
| Químico |
|
| radical |
|
| № pregunta | Respuesta correcta |
| secundario |
|
| hidroxilo |
|
| Radical |
|
| hidrógeno |
|
| a,c |
|
| a, b, d |
|
| un - 5; segundo - 1; a las 4; gramo - 3; re 2 |