Ampliaciones y superestructuras. 

Khomchenko para la escuela secundaria. Colección de problemas y ejercicios de química para bachillerato. Khomchenko I.G.

Nombre: Un manual de química para quienes ingresan a las universidades. 2002.

El manual cubre todas las preguntas de los exámenes de ingreso a química. Para una mejor comprensión del curso de química, se proporciona información adicional. Al final de cada capítulo se dan problemas típicos con soluciones y tareas para el trabajo independiente.

El libro está destinado a quienes ingresan a las universidades. También se puede recomendar a los profesores de química a la hora de preparar a los estudiantes para realizar los exámenes finales de un curso de secundaria.

Contenido
Prefacio
Introducción
§ 1. Materia de química
§ 2. El papel de la química en la industria y agricultura.
§ 3. Química y ecología.
PARTE 1. QUÍMICA GENERAL.
Capítulo 1. Conceptos básicos y leyes de la química.
§ 1.1. Ciencia atómica-molecular en Quimica
§ 1.2. Elementos químicos
§ 1.3. Simple y sustancias complejas. Alotropía
§ 1.4. Masa atómica relativa
§ 1.5. Peso molecular relativo
§ 1.6. Mol. Masa molar
§ 1.7. Símbolos químicos, fórmulas y ecuaciones.
§ 1.8. Reacciones químicas. Clasificación de reacciones
§ 1.9. Ley de conservación de la masa de sustancias.
§ 1.10. Ley de constancia de la composición de la materia.
§ 1.11. Leyes de los gases. La ley de Avogadro. Volumen molar de gas
§ 1.12. Resolver problemas típicos
Capítulo 2. Ley periódica de D. I. Mendeleev y la estructura de los átomos.
§ 2.1. Descubrimiento de la ley periódica por D. I. Mendeleev
§ 2.2. Tabla periódica de elementos de D. I. Mendeleev
§ 2.3. Modelo nuclear de estructura atómica.
§ 2.4. Composición de los núcleos atómicos. Reacciones nucleares
§ 2.5. modelo moderno estados de un electrón en un átomo
§ 2.6. Estructura de capas electrónicas de átomos.
§ 2.7. Fórmulas electrónicas D. I. Mendeleev
§ 2.9. La ley periódica y el sistema periódico de los elementos a la luz de la doctrina de la estructura de los átomos.
§ 2.10. Propiedades periódicas de los átomos.
§ 2.11. La importancia de la ley periódica y la teoría de la estructura atómica.
§ 2.12. Resolver problemas típicos
Capítulo 3. Enlace químico
§ 3.1. Enlace covalente
§ 3.2. Propiedades de los enlaces covalentes.
§ 3.3. Enlace iónico
§ 3.4. Moléculas polares y no polares.
§ 3.6. Enlace de hidrógeno
§ 3.7. Tipos de redes cristalinas
§ 3.8. Fórmulas estructurales
§ 3.9. Estado de oxidación
§ 3.10. Enlace químico y valencia.
§ 3.11. Resolver problemas típicos
Capítulo 4. Velocidad de reacciones químicas. Equilibrio químico
§ 4.1. Tasa de reacciones químicas.
§ 4.2. Factores que afectan la velocidad de reacción.
§ 4.3. Energía de activación
§ 4.4. Concepto de catálisis y catalizadores.
§ 4.5. Reacciones irreversibles y reversibles.
§ 4.6. Equilibrio químico
§ 4.7. El principio de Le Chatelier
§ 4.8. Resolver problemas típicos
Capítulo 5. Soluciones. Teoría de la disociación electrolítica
§ 5.1. Expresión numérica de la composición de soluciones.
§ 5.2. Solubilidad de sustancias en agua.
§ 5.3. Fenómenos térmicos durante la disolución.
§ 5.4. Electrolitos y no electrolitos.
§ 5.5. Teoría de la disociación electrolítica
§ 5.6. Mecanismo de disociación
§ 5.7. hidratación iónica
§ 5.8. Disociaciones de ácidos, bases y sales en soluciones acuosas.
§ 5.9. Grado de disociación
§5.10. Electrolitos fuertes y débiles.
§5.11. Reacciones de intercambio iónico
§ 5.12. Disociación del agua. pH
§ 5.13. Teoría protolítica de ácidos y bases.
§ 5.14. Resolver problemas típicos
Capítulo 6. Las clases más importantes de compuestos inorgánicos.
§ 6.1. Óxidos
§ 6.2. Ácidos
§ 6.3. Razones
§ 6.4. Sales
§ 6.5. hidrólisis de sales
§ 6.6. Relación entre clases de compuestos inorgánicos.
§ 6.7. Resolver problemas típicos
Capítulo 7. Reacciones redox. Electrólisis
§ 7.1. Teoría de las reacciones redox.
§ 7.2. Los agentes reductores y oxidantes más importantes.
§ 7.4. Influencia del medio ambiente en la naturaleza de las reacciones.
§ 7.5. Clasificación de reacciones redox.
§ 7.6. La esencia de la electrólisis.
§ 7.7. Electrólisis de soluciones acuosas de electrolitos.
§ 7.8. Aplicaciones de la electrólisis
§ 7.9. Resolver problemas típicos
PARTE 2. QUÍMICA INORGÁNICA.
Capítulo 8. Hidrógeno. Halógenos
§ 8.1. Propiedades generales de los no metales.
§ 8.2. Hidrógeno
§ 8.3. Agua
§ 8.4. Agua pesada
§ 8.5. características generales subgrupos halógenos
§ 8.6. Cloro
§ 8.7. Cloruro de hidrógeno y ácido clorhídrico.
§ 8.8. Sales de ácido clorhídrico
§ 8.9. Breve información sobre flúor, bromo y yodo.
Capítulo 9. Subgrupo de oxígeno.
§ 9.1. Características generales del subgrupo de oxígeno.
§ 9.2. Oxígeno y sus propiedades.
§ 9.3. El azufre y sus propiedades.
§ 9.4. Sulfuro de hidrógeno y sulfuros
§ 9.5. Óxido de azufre (IV). Ácido sulfúrico
§ 9.6. Óxido de azufre (VI). Ácido sulfúrico
§ 9.7. Propiedades del ácido sulfúrico y su importancia práctica.
§ 9.8. Sales de ácido sulfúrico
Capítulo 10. Subgrupo de nitrógeno
§ 10.1. Características generales del subgrupo nitrógeno.
§ 10.2. Nitrógeno. Enlaces sigma y pi
§ 10.3. Amoníaco
§ 10.4. Base química de la producción de amoníaco.
§ 10.5. Sales de amonio
§ 10.7. quelota de nitrógeno
§ 10.9. Sales de ácido nítrico
§ 10.10. Fósforo
§ 10.11. Óxidos de fósforo y ácidos fosfóricos.
§ 10.12. Fertilizantes minerales
Capítulo 11. Subgrupo de carbono.
§ 11.1. Características generales del subgrupo de carbono.
§ 11.2. El carbono y sus propiedades.
§ 11.3. Óxidos de carbono. Ácido carbónico
§ 11.4. Sales de ácido carbónico
§ 11.5. Silicio y sus propiedades.
§ 11.6. Óxido de silicio (IV) y ácido silícico
§ 11.7. El concepto de soluciones coloidales.
§ 11.8. Sales de ácido silícico
§ 11.9. Producción de vidrio y cemento.
§ 11.10. Resolver problemas típicos
Capítulo 12. Propiedades generales de los metales.
§ 12.1. La posición de los metales en la tabla periódica de elementos por D. I. Mendeleev
§ 12.2. Propiedades físicas de los metales.
§ 12.3. Propiedades químicas de los metales.
§ 12.4. Metales y aleaciones en tecnología.
§ 12.5. Una gama de potenciales de electrodos estándar
§ 12.6. Principales métodos de obtención de metales.
§ 12.7. Corrosión de metales
§ 12.8. Protección contra la corrosión
Capítulo 13. Metales de los principales subgrupos.
§ 13.1. Características generales del subgrupo del litio.
§ 13.2. Sodio y potasio
§ 13.3. álcalis cáusticos
§ 13.4. Sales de sodio y potasio.
§ 13.5. Características generales del subgrupo berilio.
§ 13.6. Calcio
§ 13.7. Óxido e hidróxido de calcio
§ 13.8. Sales de calcio
§ 13.9. Dureza del agua y formas de eliminarla.
§ 13.10. Características generales del subgrupo del boro.
§ 13.11. Aluminio
§ 13.12. Óxido e hidróxido de aluminio.
§ 13.13. Aplicación del aluminio y sus aleaciones.
Capítulo 14. Metales de subgrupos laterales.
§ 14.1. Características generales del subgrupo del cromo.
§ 14.2. Cromo
§ 14.3. Óxidos e hidróxidos de cromo
§ 14.4. Cromatos y dicromatos
§ 14.5. Características generales de la familia del hierro.
§ 14.6. Hierro
§ 14.7. Compuestos de hierro
§ 14.8. Proceso de dominio
§ 14.9. Hierro fundido y acero
§ 14.10. Resolver problemas típicos
PARTE 3. QUÍMICA ORGÁNICA.
Capítulo 15. Disposiciones básicas química Orgánica
§ 15.1. Asignatura de Química Orgánica
§ 15.2. Características de los compuestos orgánicos.
§ 15.3. Isomería
§ 15.4. Teoría de la estructura química de los compuestos orgánicos de A. M. Butlerov
§ 15.5. Serie homóloga de compuestos orgánicos.
§ 15.6. Clasificación de compuestos orgánicos.
§ 15.7. Tipos de reacciones orgánicas
Capítulo 16. Hidrocarburos
§ 16.1. Hidrocarburos saturados (alcanos)
§ 16.2. Nomenclatura de alcanos y sus derivados.
§ 16.3. Propiedades químicas del metano y sus homólogos.
§ 16.4. cicloalcanos
§ 16.5. Hidrocarburos insaturados
§ 16.6. Etileno y sus homólogos.
§ 16.7. Reacciones de polimerización. Polietileno
§ 16.8. Acetileno y sus homólogos.
§ 16.9. hidrocarburos dienos
§ 16.10. Cauchos naturales y sintéticos.
§16.11. Hidrocarburos aromáticos (arenos)
§ 16.12. Benceno y sus homólogos.
§ 16.13. El petróleo y su procesamiento.
§ 16.14. Gases naturales y sus usos.
§ 16.15. Resolver problemas típicos
Capítulo 17. Compuestos orgánicos que contienen oxígeno.
§ 17.1. alcoholes saturados
§ 17.2. Metanol y etanol
§ 17.3. Etilenglicol y glicerina.
§ 17.4. Fenoles
§ 17.5. Aldehídos
§ 17.6. Formaldehído
§ 17.7. acetaldehído
§ 17.8. Reacciones de policondensación
§ 17.9. Cetonas
§ 17.10. Ácidos carboxílicos
§ 17.11. Ácido fórmico
§ 17.12. Ácido acético
§ 17.13. Ésteres. Reacciones de esterificación y saponificación.
§ 17.14. Grasas
§ 17.15. Jabones y otros productos de limpieza.
§ 17.16. carbohidratos
§ 17.17. Monosacáridos y disacáridos
§ 17.18. Polisacáridos
§ 17.19. Ácidos insaturados, dibásicos y heterofuncionales.
§ 17.20. Resolver problemas típicos
Capítulo 18. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno.
§ 18.1. Compuestos nitro
§ 18.2. Aminas
§ 18.3. Anilina
§ 18.4. Aminoácidos
§ 18.5. Amidas ácidas
§ 18.6. Ardillas
§ 18.7. Compuestos heterocíclicos
§ 18.8. Ácidos nucleicos
§ 18.9. Resolver problemas típicos
APLICACIONES
Índice de materias.

Descubrimiento por D.I. ley periódica de mendeleev.
El descubrimiento de la ley periódica por D.I. Mendeleev y la construcción del sistema periódico de elementos fueron el resultado de su largo e intenso trabajo científico. Ley periódica y sistema periódico de elementos. mayor logro La ciencia química" es la base de la química moderna.

Como características principales de un átomo, al construir la tabla periódica se tomó su masa atómica. En su libro "Fundamentos de la química", D.I. Mendeleev escribió: “La masa de una sustancia es precisamente una de sus propiedades, de la que deberían depender todas las demás propiedades... Por lo tanto, lo más cercano o más natural es buscar una relación entre las propiedades y similitudes de los elementos, por un lado, y sus pesos atómicos (masa), por el otro”.

La colección incluye tareas y ejercicios de química y es totalmente coherente con el plan de estudios escolar aprobado por el Ministerio de Educación de la Federación de Rusia para las instituciones de educación general.
El libro está destinado a profesores de química como material didáctico.

Ejemplos.
Entre los fenómenos enumerados, seleccione aquellos que sean químicos: a) evaporación del agua; b) quema de leña; c) oscurecimiento de artículos de plata; d) liberación de gas asociado durante la perforación pozos de petróleo; e) oxidación del hierro.

Cuando se agrega ácido sulfúrico al agua, la mezcla se calienta mucho. ¿Qué fenómeno se produce en este caso: físico o químico? Explica tu respuesta.

Dé ejemplos de fenómenos físicos y químicos que conozca. ¿Cómo se utilizan estos fenómenos en la práctica humana? Dé un ejemplo cuando un fenómeno físico acompaña a uno químico.

¿Cuál de los siguientes signos caracteriza los fenómenos químicos: a) cambio de color; b) cambio de estado de agregación; c) cambio de forma; d) formación de sedimentos?

¿Ocurren fenómenos químicos durante los siguientes procesos: a) derretimiento del hielo; b) destilación de agua; c) oxidación del hierro; d) separar la mezcla por filtración; d) comida podrida?

¿Cuáles de las siguientes sustancias son simples y cuáles complejas? a) dióxido de carbono; b) sal; c) cobre; d) hidrógeno; e) aluminio; e) mármol? ¿Cuál es la diferencia entre estos grupos de sustancias?

Contenido
Prefacio
1. CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA
Fenómenos químicos. Sustancias
Masas atómicas y moleculares relativas. Constancia de la composición de la materia.
Fórmulas químicas y cálculos para ellos
Valencia
Ecuaciones químicas. Tipos de reacciones
Cantidad de sustancia. Mol. Cálculos de ecuaciones químicas de masa molar
2. OXÍGENO. OXIDOS. COMBUSTIÓN
Producción y propiedades del oxígeno.
Aire. Combustión
Efecto térmico de las reacciones químicas.
3. HIDRÓGENO, ÁCIDOS, SALES
Producción y propiedades del hidrógeno.
Ácidos y sales
4. SOLUCIONES. AGUA. BASES
Soluciones
Agua
Razones
5. GENERALIZACIÓN DE LA INFORMACIÓN SOBRE CLASES DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Óxidos
Razones
Ácidos
Sales
Relación entre clases de compuestos inorgánicos.
6. LEY PERIÓDICA D.I. MENDELEEV. ESTRUCTURA ATOMICA
Ley periódica y sistema periódico D.I. Mendeleev
La estructura del átomo. Isótopos. Reacciones nucleares
Estructura de capas electrónicas de átomos.
7. ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA SUSTANCIA
8. LEY DE AVOGADRO
9. HALÓGENOS
Cloro
Cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico y sus sales.
Características generales de los gasógenos.
10. DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA
Electrolitos
Reacciones de intercambio iónico
Reacciones redox en soluciones Hidrólisis de sales.
11. p-ELEMENTOS DEL GRUPO VI DEL SISTEMA PERIÓDICO D.I. MENDELEEV (subgrupo de oxígeno)
Características generales de los elementos del subgrupo.
Azufre
Ácido sulfúrico y sus sales.
12. REGULARIDADES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Tasa de reacciones químicas.
Equilibrio químico
Producción de ácido sulfúrico
13. p-ELEMENTOS DEL GRUPO V DEL SISTEMA PERIÓDICO D.I. MENDELEEV (subgrupo de nitrógeno)
Nitrógeno
Amoníaco y sales de amonio.
Ácido nítrico y sus sales.
Fósforo
Ácido fosfórico y sus sales.
Fertilizantes minerales
14. p-ELEMENTOS DEL GRUPO IV DEL SISTEMA PERIÓDICO D.I. MENDELEEV (subgrupo de carbono)
Carbón
Óxidos de carbono. Ácido carbónico y sus sales.
Silicio y sus compuestos.
Silicatos e industria de silicatos.
15. PROPIEDADES GENERALES DE LOS METALES
La estructura de los átomos de los elementos metálicos y su posición en la tabla periódica.
Obtención de metales
Electrólisis
Físico y Propiedades químicas rieles
Aleaciones. Corrosión de metales
16. ELEMENTOS-METALES DE LOS PRINCIPALES SUBGRUPOS DEL SISTEMA PERIÓDICO D.I. MENDELEEV
Metales alcalinos
Magnesio. Calcio
Aluminio
Estaño. Dirigir
17. ELEMENTOS-METALES DE SUBGRUPOS DE SOPORTE DEL SISTEMA PERIÓDICO D.I. MENDELEEV
Hierro y sus compuestos.
Metalurgia. Hierro fundido y acero
Titanio y vanadio
Cromo
Manganeso
18. TEORÍA DE LA ESTRUCTURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
19. HIDROCARBUROS SATURALES
alcanos
cicloalcanos
20. HIDROCARBUROS INSATURADOS
alquenos
alcadienos
alquinos
21. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
22. FUENTES NATURALES DE HIDROCARBUROS
23. ALCOHOLES Y FENOLES
Alcoholes monohídricos saturados
Alcoholes polihídricos
Fenoles
24. ALDEHÍDOS
25. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
26. ÉSTERES. GRASAS
27. CARBOHIDRATOS
28. COMPUESTOS ORGÁNICOS QUE CONTIENEN NITRÓGENO
Aminas
Aminoácidos
Compuestos heterocíclicos que contienen nitrógeno
Ardillas
29. COMPUESTOS DE ALTO MOLECULAR
30. TAREAS DE REVISIÓN Y PROFUNDIZACIÓN DE CONOCIMIENTOS EN EL CURSO DE QUÍMICA
APLICACIONES
1. Símbolos recomendados Cantidades fisicas
2. Solubilidad de bases y sales en agua.
3. Valores relativos redondeados masas atómicas algunos elementos químicos
4. Pesos moleculares relativos de algunas sustancias inorgánicas.
5. Pesos moleculares relativos de algunas sustancias orgánicas.
6. Electronegatividad relativa de algunos elementos químicos.
7. Serie electroquímica de voltajes (una serie de potenciales de electrodos estándar de metales)
8. Tabla periódica de elementos D.I. Mendeleev.

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Estás empezando a familiarizarte con una nueva materia llamada química. Desde la antigüedad, la gente ha intentado comprender en qué consiste el mundo que nos rodea, cómo una sustancia se transforma en otra. Encontrará respuestas a estas y muchas otras preguntas en el libro de texto escolar para todo el curso de química desde el octavo al undécimo grado. Y para que a los escolares les resulte más fácil percibir nueva información, el famoso especialista Khomchenko I.G. Ordené el libro de texto y coloqué las respuestas ya preparadas en mi libro de trabajo.

Recopilación GDZ en química para los grados 8-11, colección de problemas de Khomchenko revela la esencia de todas las tareas y ejercicios del libro de texto. El material del manual cumple plenamente con los requisitos del plan de estudios escolar y está aprobado por el Ministerio de Educación de la Federación de Rusia para instituciones de educación general. Las respuestas preparadas ayudarán a los escolares a comprender las tareas poco claras y a ponerse a prueba. Además, esta publicación también es útil para los padres, a quienes les resultará más fácil y rápido comprobar tarea niño y explicarle temas incomprensibles. Y para los profesores, dicho manual actuará como material adicional para las clases.

En total, la GDZ de química para los grados 8-11 incluye treinta capítulos. Y primero, los estudiantes se familiarizarán con los conceptos básicos de la materia. En el capítulo dos, aprenden sobre el oxígeno y sus radicales. Los estudiantes comprenderán cómo participa el hidrógeno en la formación de ácido y sal en el próximo capítulo. A continuación, los alumnos de octavo grado estudiarán el tema de soluciones, agua y bases. El quinto capítulo aportará conocimientos sobre clases de compuestos inorgánicos. A partir del sexto capítulo, los alumnos de noveno grado finalmente aprenderán sobre la ley de D.I. Mendeleev y comprenderá la estructura del átomo.

El noveno grado implica el estudio de los enlaces químicos y las características de la estructura de las sustancias. El capítulo octavo está íntegramente dedicado a la ley de Avogadro. Los estudiantes de noveno grado aprenderán a resolver todos los ejercicios y problemas sobre halógenos del siguiente capítulo. No menos tema importante La disociación electrolítica se discutirá a continuación. En el capítulo undécimo, los escolares tendrán que lidiar con los elementos p del grupo VI. tabla periódica Mendeleev, que son un subgrupo de oxígeno. El capítulo duodécimo le informará sobre los patrones de reacciones químicas.

Los estudiantes aprenderán sobre los elementos del grupo V de la tabla periódica, que son un subgrupo del nitrógeno, a partir del capítulo decimotercero. Los n elementos del grupo IV de la tabla periódica del subgrupo de carbono no quedarán sin examinar. Acerca de propiedades generales los estudiantes aprenderán sobre el metal a partir del capítulo quince. Y el capítulo decimosexto hablará de los metales, como elementos de los principales subgrupos de la tabla periódica. Pero aprenderemos sobre los metales, como elementos de subgrupos laterales, en el próximo capítulo.

Los alumnos de décimo grado también deberán dominar la teoría de la estructura química de los compuestos orgánicos. En el capítulo diecinueve hablarán de los hidrocarburos saturados. Pero el capítulo veinte hablará de todos. hidrocarburos insaturados. En décimo grado también se aborda el tema de los hidrocarburos aromáticos. Puede aprender sobre las fuentes naturales de hidrocarburos en el capítulo veintidós. Aprenderá sobre alcoholes y fenoles en el capítulo veintitrés. Y ahora los alumnos de undécimo grado comenzarán a familiarizarse con los aldehídos y los ácidos carboxílicos.

Los graduados aprenderán a resolver problemas y diseñar. trabajos de laboratorio, dedicado a ésteres y grasas. Las reacciones con carbohidratos se analizan en el capítulo veintisiete. El capítulo veintiocho traerá información sobre todos los compuestos orgánicos que contienen nitrógeno. Y al final del curso de química, los estudiantes considerarán compuestos de alto peso molecular. Y el capítulo trigésimo está íntegramente dedicado a la repetición y profundización de conocimientos en el curso de química. Los autores no se olvidaron de dar respuestas a todos los problemas de cálculo.