Opción de química de pruebas de prueba 1986. Diferenciado química compensada para estudiantes de educación vocacional secundaria
Este recurso Diseñado para profesores de química al estudiar el tema "Carbohidratos" en el noveno grado. Este material se puede utilizar al verificar el conocimiento de los estudiantes. El trabajo de inspección se elabora de acuerdo con el kit de enseñanza de O.S. Gabrielyan, química, grado 9. El trabajo de verificación contiene 7 preguntas, hay respuestas.
Audiencia objetivo: para el maestro
15 opciones
Las opciones están diseñadas para la preparación de alta calidad para EGE 2018 en química. Se puede utilizar para realizar independientes. eGE EGE colegio.
Al final de cada prueba contiene respuestas a todas las tareas, así como criterios para probar una segunda parte compleja de la prueba.
El desarrollo presenta 8 pruebas temáticas (12 opciones en cada una), calculadas 15 minutos. El contenido de las tareas corresponde a los párrafos 36 - 42 del tutorial O. Gabrilevin y se centró en la repetición y la resumen del conocimiento para el curso de la química de 8 a 9 clases y preparaciones para OGE.
Audiencia objetivo: para el grado 9
El trabajo de examen consta de dos partes que incluyen 35 tareas. La Parte 1 contiene 29 tareas con una breve respuesta, la Parte 2 contiene 6 tareas con una respuesta ampliada.
Se asignan 3.5 horas a la ejecución del trabajo de examen en química (210 minutos).
El trabajo se presenta en cuatro versiones. Respuestas, se adjuntan soluciones de los criterios de segunda parte y evaluación.
Audiencia objetivo: para el grado 11
Las tareas de CDR serán asimiladas principalmente. material educativo en química, respectivamente errores típicos Graduados para 2016.
El trabajo de diagnóstico se realiza con varios tipos Tareas a las que se cambia el formato en Kihima 2017.
Al realizar el trabajo utilizado Sistema periódico elementos químicos Di. MENDELEEV, tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua, fila electroquímica de voltajes metálicos.
Para el cálculo, se permite usar un microcalculator no programado.
Audiencia objetivo: para el grado 11
La prueba está diseñada para estudiantes de grado 8 sobre el tema "Sustancias simples". La prueba consta de 3 partes, se incluyen 13 tareas de diferentes niveles de complejidad. La primera parte de la prueba (tareas de prueba cerradas) consta de 10 tareas para seleccionar solo una opción de respuesta. La segunda parte consiste en una sola tarea para establecer la conformidad. La tercera parte (tareas de prueba cubiertas) consiste en dos tareas a las que desea responder de forma independiente realizando los cálculos necesarios.
Audiencia objetivo: para el grado 8
Audiencia objetivo: para el grado 10
Actualmente, tal forma de verificación se convierte en la más relevante como las pruebas. Además, se ha introducido un solo examen estatal para el curso en las instituciones de educación general. escuela secundaria y la certificación final del estado de los graduados de los grados 9 (en nueva forma), cuyas tareas consisten en pruebas.
En esta prueba, el contenido corresponde a 3 temas, que se estudiaron en la primera mitad del libro de texto G.E. Rudzitis y F. G. Feldman "Química. 8 Clase "(Ilustración). Estos son los temas "Conceptos químicos iniciales", "Oxígeno", "Hidrógeno. Agua. Soluciones ".
Esta prueba consta de 3 partes e incluye 25 tareas.
En pruebas de solo 26 MUYS. Dan una pregunta y la respuesta correcta.
Pruebas de programas escolares de química
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¿Metal liquido? (Mercurio) |
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¿Cuáles son las sustancias que consisten en átomos de una especie? (Sencillo) |
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¿Phenolftalein de color en álcalis? (Carmesí) |
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¿Gas de apoyo ardiente? (Oxígeno) |
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¿Cuál es el nombre de la partícula más pequeña de la sustancia que determina sus propiedades? (Molécula) |
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¿Volumen de un gas molol? (22.4L) |
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¿Quién descubrió la ley de preservar la masa de sustancias? (Lomonosov) |
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Gas, que se utiliza para el corte y la soldadura de metales? (Oxígeno) |
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¿La partícula indivisible más pequeña de elementos? (Átomo) |
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¿El elemento más común en la Tierra? (Oxígeno) |
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¿Qué son las sales de ácido sulfúrico? (Sulfatos) |
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¿Quién abrió una ley periódica? (MENDELEEV) |
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¿Qué gas es sobre todo como parte de la atmósfera de la Tierra? (Nitrógeno) |
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¿Cuál de los ácidos sollee azufre o carbón? (Azufre) |
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¿Composición de la molécula de agua (fórmula de agua)? (H2O) |
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¿Qué valencia es oxígeno? (2) |
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¿Fórmula de ácido nítrico? ( HNO-3) |
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¿El gas más fácil? (Hidrógeno) |
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¿Cuál es el nombre del número que está escrito frente a las fórmulas? (Coeficiente) |
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Especifique el ácido de engaño: azufre, sal, nitrógeno. (Sal) |
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¿Sustancias que cambian la velocidad de las reacciones químicas? (Catalizadores) |
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¿Cuántos estados agregados en el agua? (Tres) |
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¿Unidad de medición de la cantidad de sustancia? (Topo) |
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¿A qué temperatura golpea el agua limpia? (100) |
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¿Se requiere gas para respirar? (Oxígeno) |
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¿Fórmula de oxígeno? (O-2) |
Prueba de química
 Mar. Amplíe la esencia de la ley periódica D. I. MENDELEEV a la luz de la teoría de la estructura del átomo.
1. Aquí, el nombre del elemento de formación de conexiones anfóteras:
c) sodio.
2. Indique el elemento que forma parte del subgrupo principal:
a) calcio,
b) hierro,
3. Determine el chilo de los electrones, que puede estar contenido en F - el pilón de la cáscara electrónica:
4. Instale la correspondencia entre el número de electrones en el nivel de energía externo y el nombre del elemento químico:
a) 1, 1. potasio,
b) 2, 2. cloro,
c) 3, 3. fósforo,
d) 5. 4. Aluminio,
5. Instale la secuencia de aumentar la carga del elemento Kernel:
b) sodio,
c) rubidium,
d) Actinium.
6. Instale la correspondencia entre el símbolo del elemento y su nombre:
a) al, 1.magni,
b) NA, 2. Nitrógeno (nitrógeno),
c) n, 3. mercurio,
d) hg. 4. Aluminio,
5. Sodio.
7. Reconsee elementos que puedan exhibir Valence II:
a) sodio,
b) calcio,
c) aluminio.
d) magnesio,
e) Bagry,
d) hierro.
8. Reconocer el elemento del segundo grupo:
b) carbono (carbono),
c) aluminio,
9. Determinar peso molecular Conexión CACO3:
10. Seleccione la característica de la composición de la molécula de una sustancia simple:
a) consiste en un átomos de especies,
b) consiste en átomos de diferentes tipos,
c) Contiene solo dos átomos.
d) Contiene solo un átomo.
11. Especifique el número de protones en el kernel Atom en el número 20:
En metano. Describa la estructura de las moléculas, las propiedades y la aplicación.
1. Indique la valencia de carbono en las conexiones orgánicas:
a las cuatro,
2. Indique la diferencia homóloga en la serie homóloga de alkanes:
3. Especifique la fórmula molecular del metano:
4. Especifique los posibles productos de la combustión de metano:
a) oxígeno,
c) dióxido de carbono,
5. Especifique las propiedades características del metano:
a) gaseoso,
b) líquido,
c) peligro de explosión
d) Aire más fácil
e) Buena solubilidad en el agua.
6. Apoye posibles productos al descomponer el metano:
a) Molecular de hidrógeno,
b) hidrógeno atomory,
7. La reacción característica del metano es:
a) sustitución
b) unirse
c) intercambio.
d) polimerización.
8. En la estructura, las moléculas de metano son:
a) alkina,
b) alqueno,
c) alkan
d) los ciclistas.
9. Indique la fórmula molecular total de la serie homóloga de Alkanes:
b) Cu H2N - 2BB
d) Cu H2N - 4.
10. Reconseccione las conexiones con las que reacciona el metano:
11.ETH Se utiliza como materias primas en los procesos:
a) oxidación,
b) recuperación,
c) polimerización,
d) Síntesis de las nuevas sustancias,
Instrucciones de ejecución de masa
Esta prueba incluye material en la disciplina "química" para 1 plato para una especialidad 34.02.01 Negocio de enfermería (capacitación básica) sobre la base de la educación general básica. El trabajo está diseñado para verificar el conocimiento del estudiante 1 cursos sobre la disciplina "química". La prueba está diseñada durante 60 minutos y consta de 4 opciones para 15 preguntas.
Las preguntas se divide condicionalmente en varios bloques:
Las preguntas de 1 a 7 (inclusive) son tareas de prueba con una respuesta correcta;
Las preguntas de 8 a 11 (inclusive) son preguntas con la respuesta gratuita (arbitraria) a la escritura (en resumen);
Las preguntas de 12 a 13 (inclusive) son tareas de prueba con varias respuestas correctas;
Pregunta 14 es una pregunta en la que necesita evaluar la exactitud de la declaración;
En la pregunta 15, debe relacionar la fórmula y su nombre o clase de la conexión a la que pertenece.
Las respuestas correctas se realizan a la tabla de la hoja de respuestas:
EN tareas de prueba - Las letras se hacen correctas en su opinión de las respuestas;
En asuntos con una respuesta libre, se escribe la palabra de la respuesta correcta;
Para cuestionar el número 14: escriba la letra de la respuesta justo en su opinión;
Para cuestionar el número 15: escribir Buku y a través de la figura DASH de la relación correcta (escriba el listado a través de la coma).
La prueba se estima en el sistema de salón de baile:
Preguntas de 1 a 7 (inclusive) - 1 punto por una respuesta correcta;
Preguntas de 8 a 11 (inclusive) - 3 puntos por una respuesta correcta;
Preguntas de 12 a 13 (inclusive) - 1 punto por una respuesta correcta;
Pregunta 14 - 4 puntos por una respuesta correcta;
En cuestión 15 - 5 puntos por una respuesta correcta.
El número máximo de puntos que puede marcar \u003d 30 puntos. Según la cantidad de puntos, se emiten evaluaciones:
"Excelente" - 26 - 30 puntos
"Bien" - 21 - 25 puntos;
"Satisfactorio" - 15 - 20 puntos;
"Insatisfactorio" - Menos de 15 puntos.
Prueba de química final para 1 semestre.
Opción 1
1. Los siguientes compuestos incluyen óxidos:
pero. KCL, CAS, LIHSO4
b. CUOH, NAOH, AL (OH) 3
cAO, MGO, ZNO
2. El hidrocarburo con fórmula C6 H5 -CH3 se refiere a la clase:
pero. Alkanov
b. Alkenov
en. Alquín
sr. Arenov.
3. Las partículas en las moléculas se asocian con un enlace polar covalente:
pero. hidrógeno
b. Amoníaco
en. glándula
g. Broma.
4. En las proteínas, el grupo peptídico se llama:
pero. Nn 4
b. Nn 2
en. - - nn
nn2o-
5. El número máximo de electrones en el S-Sylon es igual a:
pero. catorce
b. 2.
en. 10
g. 6.
6. Formula general Alquenos:
pero. DE n2 n +2
b. DE n2 N.
en. DE n2 n-2
g. S. n 2 n -6
7. La solución de la solución se expresa a través de:
pero. Rc
b. PN.
en. Ro
g. RN.
8. En la tabla periódica, la gama vertical de elementos ubicados en el orden de los cargos crecientes de los átomos de los núcleos es __________________
9. Alenov en la cadena de carbono es ____________________
10. Compuestos que tienen la misma calidad y composición cuantitativa, pero una estructura diferente se llama ______________________
11. Sustancias cuya fórmula CH3 -CH \u003d CH-CH \u003d CH-CH3 se refiere a la clase _______________
12. La mayoría de las grasas naturales incluyen:
pero. Limitar los ácidos carboxílicos más altos.
b. Ácidos polipicales imprevistos
en. Ácidos carboxílicos imprevistos
g. Límite de ácidos poliminnicos
13. Para Alkins, el siguiente tipo de isomeria es característico:
pero. Esqueleto de carbono
b. Posiciones de comunicación múltiple.
en. Posiciones del grupo funcional.
g. Espacial
A. La disolución es un proceso químico.
B. La disolución es un proceso físico.
pero. A - si, b - si
b. A - sí, b - no
en. Y - no, b - si
g. A - No, B No
Prueba de química final para 1 semestre.
Opcion 2.
1. Las sales incluyen los siguientes compuestos:
pero. KCL, CAS, LIHSO4
b. CUOH, NAOH, AL (OH) 3
en. H, na3, h2,
cAO, MGO, ZNO
2. Las reacciones químicas acompañaron el siguiente fenómeno:
pero. Congelación del embalse
b. hierro rozing en aire mojado
en. Evaporación del agua de la superficie del depósito.
la formación de nubes
3. Hidrocarburo con la fórmula CH2 (OH) -CH (OH) -CH2 (OH) se refiere a la clase:
pero. Etilenglicols
b. Glicerinam
en. Alcohol único
fenol
4. Un elemento que recibe electrones y un aumento en el grado de oxidación es:
pero. agente oxidante
b. Catalizador
en. agente reductor
inhibidor
5. La fórmula general de la serie homóloga de cetonas:
pero. R-coxy
b. R-hijo
en. R-SO-R "
r-él
6. Función básica de ADN:
pero. Transporte
b. Almacenamiento de información hereditaria.
en. información
ribosomal
7. Las partículas en las moléculas están asociadas con un enlace no polar covalente:
pero. hidrógeno
b. glándula
en. agua
g. amoniaco
8. Los compuestos químicamente inertes son __________ ésteres
9. En la tabla periódica, la gama horizontal de elementos ubicados en el orden de los cargos crecientes de los átomos de los núcleos es ________________
10. El orden de alternancia de los residuos de aminoácidos en la cadena de polipéptidos de proteínas lo defina ________________
11._______________- este espacio alrededor del núcleo del átomo, en el que un electrón es del 90-95% de su tiempo.
12. Tratar polisacáridos:
pero. almidón
b. glucosa
en. Sakhares
g. Celulosa
13. La reacción de alta calidad al grupo aldehído es la interacción con:
pero. Hydroxide de cobre (II)
b. Ácidos inorgánicos
en. Óxido de plata
gorgens
14. ¿Está de acuerdo con las siguientes expresiones?
A. Los sistemas dispersos son soluciones heterogéneas.
B. Los sistemas dispersos son soluciones homogéneas.
pero. A - si, b - si
b. A - sí, b - no
en. Y - no, b - si
g. A - No, B No
15. Instale la correspondencia entre la fórmula y su nombre.
Prueba de química final para 1 semestre.
Opción 3.
1. Los siguientes compuestos incluyen hidróxidos:
pero. KCL, CAS, LIHSO4
b. CUOH, NAOH, AL (OH) 3
en. H, na3, h2,
cAO, MGO, ZNO
2. Los aminoácidos incluyen sustancias con la fórmula general:
pero. R-sn 2 - SNN2.
b. R-sn 2 -COON4.
en. Nn 2 coton
g. N. 2 N-CH (R) -OSON
3. El elemento, produciendo electrones y el grado de bajada de oxidación, esto es:
pero. agente oxidante
b. Catalizador
en. agente reductor
inhibidor
4. El hidrocarburo con la fórmula C3 H6 se refiere a la clase:
pero. Alkanov
b. Alkenov
en. Alquín
sr. Arenov.
5. La teoría de la estructura de los compuestos orgánicos propuestos:
pero. Entierro
b. MENDELEV
en. Lomonosov
g. BERZELIO
6. Funciones biológicas que realizan proteínas-enzimas:
pero. Regulador
b. Catalítico
en. Transporte
g. Protector
7. El número máximo de electrones en la D-Moring es:
pero. catorce
b. 2.
en. 10
g. 6.
8. Con la fermentación con alcohol de sacarosa, ___________ se forma alcohol
9.________________ es la reacción de la interacción de ácido carboxílico y alcohol.
10. ___________ La comunicación es el poder de la interacción que sostiene las partículas entre sí.
11. Una partícula que carece de un átomo de hidrógeno a una forma constante se llama ____________________.
12. La reacción, como resultado de qué polímero se forma a partir de la monomolécula.
pero. Síntesis
b. policondensación
en. polimerización
comunidades
13. Desde un punto de vista químico, un átomo consiste en:
pero. protón
b. electrón
en. centro
neutrón
14. ¿Está de acuerdo con las siguientes expresiones?
A. Si el ambiente es ácido, entonces el pH es inferior a 7.
B. Si el entorno es una solución alcalina, entonces PH BARTUST 7.
pero. A - si, b - si
b. A - sí, b - no
en. Y - no, b - si
g. A - No, B No
15. Instale la correspondencia entre la fórmula y su nombre.
Prueba de química final para 1 semestre.
Opción 4.
1. La fórmula de ácido clorhídrico:
pero. HOLA
b. Hbrar
en. HCL
hF.
3. Los enlaces de hidrógeno son átomos asociados en las moléculas:
pero. Amoníaco
b. agua
en. hidrógeno
g. Bromomodorod
3. El número máximo de electrones en el P-Liner es:
pero. catorce
b. 2.
en. 10
g. 6.
4. Fórmula general Alkanov:
pero. DE n2 n +2
b. DE n2 N.
en. DE n2 n-2
g. S. n 2 n -6
5. Llamada de jabón:
pero. Mezcla de ácidos carboxílicos más altos.
b. Sales de sodio y potasio de ácidos carboxílicos más altos.
en. Sales de magnesio y calcio de ácidos carboxílicos más altos.
g. Mezcla de ácidos carboxílicos inferiores.
6. El agrietamiento es una reacción:
pero. Descomposición térmica
b. Descomposición eléctrica
en. descomposición física
descomposición química
7. El accesorio de criadores halógenos a alquenos inadecuados se realiza de acuerdo con la regla:
pero. Würtz
b. Zaitseva
en. Cuckerora
markovnikova
8. Una doble hélice de dos cadenas de nucleótidos entrelazados en la molécula de ADN es su _________________
9. ______________ Grupos: un grupo funcional de alcoholes.
10.____________- Partícula, que carece de un átomo de hidrógeno a una forma sostenible
11. Banco químico formado por un átomo de hidrógeno de una monomolécula y un átomo fuertemente electronegativo de otra monomolécula, llamada _____________________
12. Composición química de la sal:
pero. Residuo ácido
b. Átomo de oxígeno
en. metal
g. Atom Hydrogen
13. Con la hidrólisis completa, se forman moléculas de ADN:
pero. Base de nitrógeno
b. ácido fosfórico
en. Ribosa
g. DEOXYRBISIS
14. ¿Está de acuerdo con las siguientes expresiones?
A. celulosa se disuelve en cualquier solvente.
B. El almidón se disuelve en el agua.
pero. A - si, b - si
b. A - sí, b - no
en. Y - no, b - si
g. A - No, B No
15. Instale la correspondencia entre la fórmula y la clase de conexiones minerales.
| a.CA (NO3) 2 | 1. óxido |
| b. Na2O | 2. Complejo |
| en. H3PO3. | 3. hidróxido |
| mG (OH) 2 | 4. ácido |
| re. Na3 | 5. SOL |
Hoja para respuestas
Prueba de química final para 1 semestre.
Nombre del Apellido y del Estudiante ____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
№ grupos _____________ Fecha _____________________
| № pregunta | Respuesta correcta |
Respuestas estándar
Prueba de química final para 1 semestre.
Opción 1
| № pregunta | Respuesta correcta |
| grupo |
|
| un doble |
|
| isomaders |
|
| alquodos |
|
| a, b. |
|
| a, b, g |
|
| a - 3; B - 4; En 1; g - 5; D 2 |
Opcion 2.
| № pregunta | Respuesta correcta |
| sencillo |
|
| período |
|
| primario |
|
| Orbital |
|
| a, b, g |
|
| a, b. |
|
| a - 2; B - 4; a las 5; g - 3; D - 1. |
Opción 3.
| № pregunta | Respuesta correcta |
| etilo |
|
| Esterificación |
|
| Químico |
|
| radical |
|
| № pregunta | Respuesta correcta |
| secundario |
|
| Hidroxilo |
|
| Radical |
|
| hidrógeno |
|
| a, b. |
|
| a, b, g |
|
| a - 5; B - 1; a las 4; g - 3; D 2 |