Extensiones y complementos 

Khomchenko para la escuela secundaria. Una colección de tareas y ejercicios en química para la escuela secundaria. Khomchenko I.G.

Nombre: Un subsidio en química para solicitantes a universidades. 2002.

El manual cubre todas las preguntas de los exámenes de ingreso en química. Para una mejor comprensión del curso de química, se proporciona información adicional. Al final de cada capítulo, se proporcionan tareas típicas con soluciones y tareas para trabajo independiente.

El libro está destinado a solicitantes de universidades. También se puede recomendar a los profesores de química para preparar a los estudiantes para los exámenes finales de un curso de secundaria.

Contenido
Prefacio
Introducción
§ 1. El tema de la química.
§ 2. El papel de la química en la industria y la agricultura.
§ 3. Química y ecología.
PARTE 1. QUÍMICA GENERAL.
Capítulo 1. Conceptos básicos y leyes de la química.
§ 1.1. Teoría atómico-molecular en química
§ 1.2. Elementos químicos
§ 1.3. Sustancias simples y complejas. Alotropía
§ 1.4. Masa atómica relativa
§ 1.5. Peso molecular relativo
§ 1.6. Polilla. Masa molar
§ 1.7. Signos químicos, fórmulas y ecuaciones.
§ 1.8. Reacciones químicas. Clasificación de reacción
§ 1.9. La ley de conservación de la masa de sustancias.
§ 1.10. La ley de constancia de la composición de la sustancia.
§ 1.11. Leyes de gas. Ley de Avogadro. Volumen molar de gas
§ 1.12. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 2. La ley periódica de D. I. Mendeleev y la estructura de los átomos.
§ 2.1. El descubrimiento de la ley periódica por D. I. Mendeleev
§ 2.2. El sistema periódico de elementos D. I. Mendeleev
§ 2.3. Estructura atómica nuclear
§ 2.4. La composición de los núcleos atómicos. Reacciones nucleares
§ 2.5. Modelo moderno del estado de un electrón en un átomo.
§ 2.6. La estructura de las capas electrónicas de los átomos.
§ 2.7. Fórmulas electrónicas D. I. Mendeleev
§ 2.9. La ley periódica y el sistema periódico de elementos a la luz de la doctrina de la estructura de los átomos.
§ 2.10. Las propiedades periódicas de los átomos.
§ 2.11. El valor de la ley periódica y la teoría de la estructura de los átomos.
§ 2.12. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 3. Enlace químico
§ 3.1. Enlace covalente
§ 3.2. Propiedades del enlace covalente.
§ 3.3. Enlace iónico
§ 3.4. Moléculas polares y no polares
§ 3.6. Enlace de hidrógeno
§ 3.7. Tipos de celosías de cristal
§ 3.8. Fórmulas estructurales
§ 3.9. Estado de oxidación
§ 3.10. Enlace químico y valencia
§ 3.11. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 4. La velocidad de las reacciones químicas. Equilibrio químico
§ 4.1. Velocidad de reacción química
§ 4.2. Factores que afectan la velocidad de reacción
§ 4.3. Energía de activación
§ 4.4. El concepto de catálisis y catalizadores.
§ 4.5. Reacciones irreversibles y reversibles.
§ 4.6. Equilibrio químico
§ 4.7. Principio de Le Chatelier
§ 4.8. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 5. Soluciones. Teoría de la disociación electrolítica.
§ 5.1. La expresión numérica de la composición de las soluciones.
§ 5.2. solubilidad en agua
§ 5.3. Fenómenos térmicos durante la disolución.
§ 5.4. Electrolitos y no electrolitos.
§ 5.5. Teoría de la disociación electrolítica.
§ 5.6. Mecanismo de disociación
§ 5.7. Hidratación iónica
§ 5.8. Disociación de ácidos, bases y sales en soluciones acuosas.
§ 5.9. Grado de disociación
§5.10. Electrolitos fuertes y débiles
§5.11. Reacciones de intercambio iónico
§ 5.12. Disociación de agua. pH
§ 5.13. Teoría Protolítica de Ácidos y Bases
§ 5.14. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 6. Las clases más importantes de compuestos inorgánicos.
§ 6.1. Óxidos
§ 6.2. Ácidos
§ 6.3. Jardines
§ 6.4. sal
§ 6.5. Hidrólisis de sales
§ 6.6. La relación entre clases de compuestos inorgánicos.
§ 6.7. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 7. Reacciones redox. Electrólisis
§ 7.1. Teoría de las reacciones redox.
§ 7.2. Los agentes reductores y oxidantes más importantes.
§ 7.4. La influencia del medio sobre la naturaleza de la reacción.
§ 7.5. Clasificación de reacciones redox.
§ 7.6. La esencia de la electrólisis.
§ 7.7. Electrólisis de soluciones acuosas de electrolitos.
§ 7.8. Aplicación de electrólisis
§ 7.9. Resolviendo tareas típicas
PARTE 2. QUÍMICA INORGÁNICA.
Capítulo 8. Hidrógeno. Halógenos
§ 8.1. Propiedades generales de los no metales.
§ 8.2. Hidrógeno
§ 8.3. Agua
§ 8.4. Agua pesada
§ 8.5. Características generales del subgrupo halógeno.
§ 8.6. Cloro
§ 8.7. Cloruro de hidrógeno y ácido clorhídrico
§ 8.8. Sales de ácido clorhídrico
§ 8.9. Breve información sobre flúor, bromo y yodo
Capítulo 9. Subgrupo de oxígeno
§ 9.1. Características generales del subgrupo de oxígeno.
§ 9.2. Oxígeno y sus propiedades.
§ 9.3. Azufre y sus propiedades
§ 9.4. Sulfuro de hidrógeno y sulfuros
§ 9.5. Óxido de azufre (IV). Ácido sulfuroso
§ 9.6. Óxido de azufre (VI). Ácido sulfurico
§ 9.7. Propiedades del ácido sulfúrico y su importancia práctica.
§ 9.8. Sales de ácido sulfúrico
Capítulo 10. Subgrupo de nitrógeno
§ 10.1. Características generales del subgrupo de nitrógeno.
§ 10.2. Nitrógeno. Conexiones sigma y pi
§ 10.3. Amoníaco
§ 10.4. Fundamentos químicos de la producción de amoniaco.
§ 10.5. Sales de amonio
§ 10.7. Kyelota nítrico
§ 10.9. Sales de ácido nítrico
§ 10.10. Fósforo
§ 10.11. Óxidos de Fósforo y Ácidos Fosfóricos
§ 10.12. Fertilizantes minerales
Capítulo 11. Subgrupo de Carbono
§ 11.1. Características generales del subgrupo de carbono.
§ 11.2. El carbono y sus propiedades.
§ 11.3. Óxidos de carbono. Ácido carbónico
§ 11.4. Sales de ácido carbónico
§ 11.5. Silicio y sus propiedades
§ 11.6. Sílice (IV) y ácido silícico
§ 11.7. El concepto de soluciones coloidales.
§ 11.8. Sales de ácido silícico
§ 11.9. Producción de vidrio y cemento.
§ 11.10. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 12. Propiedades generales de los metales.
§ 12.1. La posición de los metales en el sistema periódico de los elementos D. I. Mendeleev
§ 12.2. Propiedades físicas de los metales
§ 12.3. Propiedades químicas de los metales.
§ 12.4. Metales y aleaciones en ingenieria
§ 12.5. Gama de potenciómetros de electrodos estándar
§ 12.6. Los principales métodos para producir metales.
§ 12.7. Corrosión del metal
§ 12.8. Protección contra la corrosión
Capítulo 13. Metales de los principales subgrupos.
§ 13.1. Características generales del subgrupo de litio.
§ 13.2. Sodio y potasio
§ 13.3. Álcalis cáusticos
§ 13.4. Sales de sodio y potasio
§ 13.5. Características generales del subgrupo de berilio.
§ 13.6. Calcio
§ 13.7. Óxido de calcio e hidróxido
§ 13.8. Sales de calcio
§ 13.9. Dureza del agua y métodos para su eliminación.
§ 13.10. Características generales del subgrupo de boro.
§ 13.11. Aluminio
§ 13.12. Óxido de aluminio e hidróxido
§ 13.13. El uso del aluminio y sus aleaciones.
Capítulo 14. Metales de subgrupos secundarios
§ 14.1. Características generales del subgrupo de cromo.
§ 14.2. Cromo
§ 14.3. Óxidos e hidróxidos de cromo.
§ 14.4. Cromatos y Dicromatos
§ 14.5. Características generales de la familia del hierro.
§ 14.6. Planchar
§ 14.7. Compuestos de hierro
§ 14.8. Proceso de dominio
§ 14.9. Hierro fundido y acero
§ 14.10. Resolviendo tareas típicas
PARTE 3. QUÍMICA ORGÁNICA.
Capítulo 15. Las principales disposiciones de la química orgánica.
§ 15.1. Tema de Química Orgánica
§ 15.2. Características de los compuestos orgánicos.
§ 15.3. Isomería
§ 15.4. La teoría de la estructura química de los compuestos orgánicos A. M. Butlerova
§ 15.5. Serie homológica de compuestos orgánicos.
§ 15.6. Clasificación de compuestos orgánicos
§ 15.7. Tipos de reacciones orgánicas
Capítulo 16. Hidrocarburos
§ 16.1. Hidrocarburos saturados (alcanos)
§ 16.2. Nomenclatura de alcanos y sus derivados.
§ 16.3. Propiedades químicas del metano y sus homólogos.
§ 16.4. Cicloalcanos
§ 16.5. Hidrocarburos insaturados
§ 16.6. Etileno y sus homólogos
§ 16.7. Reacciones de polimerización. Polietileno
§ 16.8. Acetileno y sus homólogos.
§ 16.9. Hidrocarburos de dieno
§ 16.10. Cauchos naturales y sintéticos.
§16.11. Hidrocarburos aromáticos (arenas
§ 16.12. Benceno y sus homólogos
§ 16.13. El petróleo y su refinación.
§ 16.14. Gases naturales y su uso
§ 16.15. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 17. Compuestos orgánicos que contienen oxígeno.
§ 17.1. Limite los alcoholes
§ 17.2. Metanol y etanol
§ 17.3. Etilenglicol y glicerina
§ 17.4. Fenoles
§ 17.5. Aldehídos
§ 17.6. Formaldehído
§ 17.7. Acetaldehído
§ 17.8. Reacciones de policondensación
§ 17.9. Cetonas
§ 17.10. Ácidos carboxílicos
§ 17.11. Ácido fórmico
§ 17.12. Ácido acético
§ 17.13. Ésteres Reacciones de eterificación y saponificación
§ 17.14. Grasas
§ 17.15. Jabones y otros detergentes.
§ 17.16. Carbohidratos
§ 17.17. Monosacáridos y disacáridos
§ 17.18. Polisacáridos
§ 17.19. Ácidos insaturados, dibásicos y heterofuncionales.
§ 17.20. Resolviendo tareas típicas
Capítulo 18. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno
§ 18.1. Compuestos nitro
§ 18.2. Aminas
§ 18.3. Anilina
§ 18.4. Aminoácidos
§ 18.5. Amidas ácidas
§ 18.6. Ardillas
§ 18.7. Compuestos heterocíclicos
§ 18.8. Ácidos nucleicos
§ 18.9. Resolviendo tareas típicas
APÉNDICES
Índice de materias.

Descubrimiento D.I. Ley periódica de Mendeleev.
El descubrimiento de la ley periódica de D. y Mendeleev y la construcción de un sistema periódico de elementos fueron el resultado de su largo e intenso trabajo científico. La ley periódica y el sistema periódico de elementos: el mayor logro de la ciencia química ”es la base de la química moderna.

La masa atómica se tomó como la característica principal de un átomo al construir un sistema periódico. En su libro, Fundamentals of Chemistry, D. I. Mendeleev escribió: "La masa de una sustancia es precisamente una propiedad de la que todas las demás propiedades deben depender ... Por lo tanto, es más cercano o más natural buscar una relación entre las propiedades y similitudes de los elementos, con uno lado, y sus pesos atómicos (masas) en el otro ".

La colección incluye tareas y ejercicios en química, es totalmente coherente con el plan de estudios escolar, aprobado por el Ministerio de Educación de la Federación de Rusia para instituciones educativas.
El libro está destinado a profesores de química como herramienta de enseñanza.

Ejemplos.
Entre los fenómenos enumerados, seleccione aquellos que son químicos: a) la evaporación del agua; b) leña; c) oscurecimiento de productos de plata; d) producción de gas asociada durante la perforación de pozos petroleros; e) oxidación de hierro.

Cuando se agrega ácido sulfúrico al agua, la mezcla se calienta fuertemente. ¿Qué fenómeno ocurre en este caso: físico o químico? Explica la respuesta.

Dé ejemplos de fenómenos físicos y químicos conocidos por usted. ¿Cómo se utilizan estos fenómenos en la práctica humana? Dé un ejemplo cuando un fenómeno físico acompaña a uno químico.

¿Cuál de las siguientes características caracteriza los fenómenos químicos: a) cambio de color; b) un cambio en el estado de agregación; c) cambio de forma; d) sedimentación?

¿Se producen fenómenos químicos durante los siguientes procesos: a) fusión del hielo; b) destilación de agua; c) oxidación del hierro; g) separación de la mezcla por filtración; e) productos podridos?

¿Cuáles de las siguientes sustancias son simples y cuáles son complejas: a) dióxido de carbono; b) sal; c) cobre; g) hidrógeno; d) aluminio; e) mármol? ¿Cuál es la diferencia entre estos grupos de sustancias?

Contenido
Prefacio
1. CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA
Fenómenos químicos Sustancias
Pesos atómicos y moleculares relativos. La constancia de la composición de la sustancia.
Fórmulas químicas y cálculos sobre ellas.
Valencia
Ecuaciones químicas Tipos de reacción
La cantidad de sustancia. Polilla. Cálculos de masa molar por ecuaciones químicas
2. OXÍGENO. OXIDOS COMBUSTIÓN
Obtención y propiedades del oxígeno.
Aire. Combustión
El efecto térmico de las reacciones químicas.
3. HIDRÓGENO, ÁCIDOS, SALES
Producción y propiedades del hidrógeno.
Ácidos y sales
4. SOLUCIONES. AGUA. BASES
Soluciones
Agua
Jardines
5. GENERALIZACIÓN DE INFORMACIÓN SOBRE CLASES DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Óxidos
Jardines
Ácidos
sal
La relación entre clases de compuestos inorgánicos.
6. LEY PERIÓDICA D.I. MENDELEEVA. ESTRUCTURA DEL ATOMO
La ley periódica y el sistema periódico. Mendeleev
La estructura del átomo. Isótopos Reacciones nucleares
La estructura de las capas electrónicas de los átomos.
7. COMUNICACIÓN QUÍMICA Y ESTRUCTURA DE LA SUSTANCIA
8. LEY DEL AVOGADRO
9. HALÓGENOS
Cloro
Cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico y sus sales.
Características generales de los genes de gas.
10. DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA
Electrolitos
Reacciones de intercambio iónico
Reacciones redox en soluciones Hidrólisis de sales
11. p-ELEMENTOS DEL VI GRUPO DEL SISTEMA PERIÓDICO D.I. MENDELEEVA (subgrupo de oxígeno)
Características generales de los elementos del subgrupo.
Azufre
Ácido sulfúrico y sus sales
12. REGULARIDADES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Velocidad de reacción química
Equilibrio químico
Producción de ácido sulfúrico
13. p-ELEMENTOS DEL V GRUPO DEL SISTEMA PERIÓDICO DI MENDELEEVA (subgrupo de nitrógeno)
Nitrógeno
Amoniaco y sales de amonio
Ácido nítrico y sus sales
Fósforo
Ácido fosfórico y sus sales
Fertilizantes minerales
14. p-ELEMENTOS DEL IV GRUPO DEL SISTEMA PERIÓDICO D.I. MENDELEEV (subgrupo de carbono)
Carbón
Óxidos de carbono. Ácido carbónico y sus sales
Silicio y sus compuestos
Industria de silicatos y silicatos
15. PROPIEDADES GENERALES DE LOS METALES
La estructura de los átomos de los elementos metálicos y su posición en el sistema periódico.
Producción de metales
Electrólisis
Propiedades físicas y químicas de los metales.
Aleaciones. Corrosión del metal
16. ELEMENTOS-METALES DE LOS PRINCIPALES SUBGRUPOS DEL SISTEMA PERIÓDICO DI MENDELEEVA
Metales alcalinos
Magnesio. Calcio
Aluminio
Estaño. Dirigir
17. ELEMENTOS-METALES DE SUBGRUPOS ADVERSOS DEL SISTEMA PERIÓDICO DI MENDELEEVA
Hierro y sus compuestos
Metalurgia. Hierro fundido y acero
Titanio y vanadio
Cromo
Manganeso
18. TEORÍA DE LA ESTRUCTURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
19. LIMITACIÓN DE HIDROCARBUROS
Alcanos
Cicloalcanos
20. HIDROCARBUROS INCERTIDOS
Alquenos
Alkadienes
Alkins
21. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS
22. FUENTES NATURALES DE HIDROCARBUROS
23. ALCOHOLES Y FENOLES
Alcoholes monohidroxilados saturados
Polioles
Fenoles
24. ALDEHIDOS
25. ÁCIDOS CARBONICOS
26. COMPLETOS ETHERS. GRASAS
27. CARBOHIDRATOS
28. COMPUESTOS ORGÁNICOS CON NITRÓGENO
Aminas
Aminoácidos
Compuestos heterocíclicos que contienen nitrógeno
Ardillas
29. COMPUESTOS ALTOS MOLECULARES
30. TAREAS DE REPETICIÓN Y PROFUNDIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO CONOCIMIENTO
APÉNDICES
1. Designaciones recomendadas de cantidades físicas
2. Solubilidad de bases y sales en agua.
3. Valores redondeados de las masas atómicas relativas de algunos elementos químicos.
4. Pesos moleculares relativos de algunas sustancias inorgánicas.
5. Pesos moleculares relativos de algunas sustancias orgánicas.
6. Electronegatividad relativa de algunos elementos químicos.
7. Serie de voltajes electroquímicos (varios potenciales de electrodos estándar de metales)
8. El sistema periódico de elementos D.I. Mendeleev.

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Comienzas a familiarizarte con un nuevo tema llamado química. Desde la antigüedad, las personas intentaron comprender en qué consiste el mundo que nos rodea, cómo una sustancia se transforma en otra. Encontrará respuestas a estas y muchas otras preguntas en el libro de texto de la escuela para todo el curso de química desde los grados 8 al 11. Y para facilitar a los estudiantes la percepción de nueva información, el famoso especialista I. Khomchenko Ordene el libro de texto y publiqué las respuestas preparadas en mi libro.

Compilacion GDZ en química para los grados 8-11 una colección de problemas Khomchenko revela la esencia de todas las tareas y ejercicios del libro de texto. El material del manual cumple totalmente con los requisitos del currículo escolar y está aprobado por el Ministerio de Educación de la Federación Rusa para instituciones educativas. Las respuestas preparadas ayudarán a los estudiantes a lidiar con tareas incomprensibles y a verificarse independientemente. Además, esta publicación también es útil para los padres que encontrarán más fácil y rápido revisar la tarea del niño y explicarle temas incomprensibles. Y para los maestros, dicho manual actuará como material adicional para las clases.

En total, el GDZ sobre química en los grados 8-11 incluye treinta capítulos. Y primero, los estudiantes se familiarizarán con los conceptos básicos de la asignatura. En el segundo capítulo, aprenden sobre el oxígeno y sus radicales. Los estudiantes en el próximo capítulo comprenderán cómo participa el hidrógeno en la formación de ácido y sal. A continuación, los alumnos de octavo grado discutirán el tema de soluciones, agua y bases. El quinto capítulo traerá conocimiento sobre las clases de compuestos inorgánicos. Del sexto capítulo, los alumnos de noveno grado finalmente aprenden sobre la ley de D.I. Mendeleev y comprender la estructura del átomo.

El noveno grado implica el estudio de enlaces químicos y características estructurales de sustancias. El octavo capítulo está totalmente dedicado a la ley de Avogadro. Aprende a resolver todos los ejercicios y tareas sobre halógenos de noveno grado del siguiente capítulo. Un tema igualmente importante sobre la disociación electrolítica se considerará a continuación. En el undécimo capítulo, los estudiantes tendrán que lidiar con los elementos p del grupo VI de la tabla periódica, que son un subgrupo de oxígeno. El duodécimo capítulo habla sobre los patrones de las reacciones químicas.

Los estudiantes aprenden sobre los elementos del grupo V del sistema periódico, que son un subgrupo de nitrógeno, del capítulo trece. Los elementos n del grupo IV de la tabla periódica de la tabla periódica del subgrupo de carbono no permanecerán sin ensamblar. Los estudiantes aprenderán sobre las propiedades generales del metal del capítulo quince. Y el capítulo dieciséis contará sobre los metales como elementos de los principales subgrupos del sistema periódico. Pero sobre los metales, como elementos de subgrupos secundarios, se conocerá a partir del próximo capítulo.

Los estudiantes de décimo grado también deberán dominar la teoría de la estructura química de los compuestos orgánicos. En el capítulo diecinueve, hablarán sobre hidrocarburos saturados. Pero el capítulo veinte contará sobre todos los hidrocarburos insaturados. En el décimo grado, también se considera el tema de los hidrocarburos aromáticos. Aprenda sobre las fuentes naturales de hidrocarburos del capítulo veintidós. Acerca de los alcoholes y fenoles se conocerán a partir del capítulo 23. Y ahora los alumnos de undécimo grado comenzarán a familiarizarse con los aldehídos y los ácidos carboxílicos.

Los graduados aprenderán cómo resolver problemas y diseñar trabajos de laboratorio sobre ésteres y grasas. Las reacciones a los carbohidratos se analizan en el capítulo veintisiete. El vigésimo octavo capítulo traerá información sobre todos los compuestos orgánicos que contienen nitrógeno. Y al final del curso de química, los escolares considerarán los compuestos de alto peso molecular. Y el trigésimo capítulo está completamente dedicado a la repetición y profundización del conocimiento en el curso de la química. Los autores no olvidaron dar respuestas a todos los problemas de cálculo.