ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் ω(E)% என்பது ஒரு பொருளின் கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமம் m (E) இன் நிறை மற்றும் இந்த பொருளின் மூலக்கூறு நிறை விகிதமாகும் Mr (in-va).

ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் ஒரு அலகின் பின்னங்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)

ஒரு பொருளின் அனைத்து தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை 1 அல்லது 100% ஆகும்.

ஒரு விதியாக, ஒரு தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கணக்கிட, அவை பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்திற்கு சமமான ஒரு பொருளின் ஒரு பகுதியை எடுத்துக்கொள்கின்றன, பின்னர் இந்த பகுதியில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் நிறை அதன் மோலார் வெகுஜனத்தின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படுகிறது. மூலக்கூறில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுக்கள்.

எனவே, ஒற்றுமையின் பின்னங்களில் A x B y என்ற பொருளுக்கு:

ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)

விகிதத்திலிருந்து (2) நாம் பெறுகிறோம் கணக்கீடு சூத்திரம்ஒரு பொருளின் வேதியியல் சூத்திரத்தில் குறியீடுகளை (x, y) தீர்மானிக்க, இரு தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களும் பொருளின் மோலார் நிறைகளும் தெரிந்தால்:

X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)

ω% (A) ஐ ω% (B) ஆல் வகுத்தல், அதாவது. மாற்றும் சூத்திரம் (2), நாங்கள் பெறுகிறோம்:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

கணக்கீட்டு சூத்திரம் (4) பின்வருமாறு மாற்றப்படலாம்:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்க கணக்கீட்டு சூத்திரங்கள் (3) மற்றும் (5) பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஒரு தனிமத்தின் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் அதன் நிறை பின்னம் ஆகியவை அறியப்பட்டால், பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும்:

Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)

ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்களைக் கணக்கிடுவதில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கணக்கீடு

எடுத்துக்காட்டு 1. சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 இல் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைத் தீர்மானித்து அவற்றை சதவீதங்களாக வெளிப்படுத்தவும்.

தீர்வு

1. உறவினரைக் கணக்கிடுங்கள் மூலக்கூறு எடைகந்தக அமிலம்:

திரு (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடவும்.

இதைச் செய்ய, தனிமத்தின் வெகுஜனத்தின் எண் மதிப்பு (குறியீட்டைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது) பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தால் வகுக்கப்படுகிறது:

இதை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, ஒரு தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியை ω என்ற எழுத்துடன் குறிப்பதால், நிறை பின்னங்களின் கணக்கீடுகள் பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகின்றன:

ω(H) = 2: 98 = 0.0204, அல்லது 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0.3265, அல்லது 32.65%;

ω(O) = 64: 98 =0.6531, அல்லது 65.31%

எடுத்துக்காட்டு 2. அலுமினியம் ஆக்சைடு Al 2 O 3 இல் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைத் தீர்மானித்து அவற்றை சதவீதங்களாக வெளிப்படுத்தவும்.

தீர்வு

1. அலுமினியம் ஆக்சைட்டின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுங்கள்:

திரு(அல் 2 ஓ 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடவும்:

ω(அல்) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

ஒரு படிக ஹைட்ரேட்டில் ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது

ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம் என்பது ஒரு அமைப்பில் கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் நிறை மற்றும் முழு அமைப்பின் நிறை விகிதமாகும், அதாவது. ω(X) = m(X) / m,

இதில் ω(X) என்பது X பொருளின் நிறை பின்னமாகும்,

m(X) - பொருளின் நிறை X,

மீ - முழு அமைப்பின் நிறை

நிறை பின்னம் என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. இது ஒரு யூனிட்டின் பின்னமாக அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு 1. பேரியம் குளோரைடு டைஹைட்ரேட் BaCl 2 2H 2 O இல் படிகமயமாக்கலின் நீரின் நிறை பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு

BaCl 2 2H 2 O இன் மோலார் நிறை:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 g/mol

BaCl 2 2H 2 O சூத்திரத்தில் இருந்து 1 mol பேரியம் குளோரைடு டைஹைட்ரேட்டில் 2 mol H 2 O உள்ளது. இதிலிருந்து BaCl 2 2H 2 O இல் உள்ள நீரின் அளவை நாம் தீர்மானிக்கலாம்:

m(H2O) = 2 18 = 36 கிராம்.

பேரியம் குளோரைடு டைஹைட்ரேட் BaCl 2 2H 2 O இல் படிகமயமாக்கலின் நீரின் நிறை பகுதியைக் காண்கிறோம்.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0.1475 = 14.75%.

உதாரணம் 2. 5.4 கிராம் எடையுள்ள வெள்ளியானது 25 கிராம் எடையுள்ள பாறை மாதிரியில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டது

அர்ஜென்டைட்டில் காணப்படும் வெள்ளிப் பொருளின் அளவை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம்: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 mol. Ag 2 S சூத்திரத்தில் இருந்து அர்ஜென்டைட் பொருளின் அளவு வெள்ளிப் பொருளின் அளவை விட பாதியாக உள்ளது. அர்ஜென்டைட் பொருளின் அளவை தீர்மானிக்கவும்: n(Ag 2 S) = 0.5 n(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 mol அர்ஜென்டைட்டின் வெகுஜனத்தை நாங்கள் கணக்கிடுகிறோம்: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 கிராம். இப்போது நாம் 25 கிராம் எடையுள்ள ஒரு பாறை மாதிரியில் அர்ஜென்டைட்டின் நிறை பகுதியை தீர்மானிக்கிறோம். ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

பணி 3.1. 10% சோடியம் குளோரைடு கரைசலில் 250 கிராம் நீரின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.இருந்து w = மீ தண்ணீர் / மீ தீர்வுசோடியம் குளோரைட்டின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்:
m கலவை = w m தீர்வு = 0.1 250 g = 25 g NaCl
ஏனெனில் m r-ra = m v-va + m r-la, பின்னர் நாம் பெறுகிறோம்:
m(H 2 0) = m தீர்வு - m கலவை = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.

சிக்கல் 3.2. 400 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலில் 0.262 நிறை பின்னம் மற்றும் 1.13 கிராம்/மிலி அடர்த்தியுடன் ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.ஏனெனில் w = m in-va / (V ρ), பின்னர் நாம் பெறுகிறோம்:
m in-va = w V ρ = 0.262 400 ml 1.13 g/ml = 118 g

சிக்கல் 3.3. 14% உப்பு கரைசலில் 200 கிராம் தண்ணீர் 80 கிராம் சேர்க்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் உப்பின் வெகுஜனப் பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.அசல் கரைசலில் உப்பு அளவைக் கண்டறியவும்:
மீ உப்பு = w m தீர்வு = 0.14 200 கிராம் = 28 கிராம்.
புதிய கரைசலில் அதே அளவு உப்பு இருந்தது. புதிய தீர்வின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்:
மீ தீர்வு = 200 கிராம் + 80 கிராம் = 280 கிராம்.
விளைந்த கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்:
w = மீ உப்பு / மீ தீர்வு = 28 கிராம் / 280 கிராம் = 0.100.

சிக்கல் 3.4. 1.70 கிராம்/மிலி அடர்த்தி கொண்ட 78% கந்தக அமிலக் கரைசலின் அளவை 1.08 கிராம்/மிலி அடர்த்தியுடன் 12% சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலில் 500 மில்லி தயாரிக்க வேண்டும்?

தீர்வு.முதல் தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
w 1 = 0.78மற்றும் ρ 1 = 1.70 கிராம்/மிலி.
இரண்டாவது தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0.12மற்றும் ρ 2 = 1.08 கிராம்/மிலி.
இரண்டாவது கரைசல் தண்ணீரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் முதலில் தயாரிக்கப்படுவதால், இரண்டு கரைசல்களிலும் உள்ள பொருளின் நிறை ஒன்றுதான். இரண்டாவது கரைசலில் பொருளின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். இருந்து w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)எங்களிடம் உள்ளது:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.12 500 ml 1.08 g/ml = 64.8 g.
மீ 2 = 64.8 கிராம். கண்டுபிடிக்கிறோம்
முதல் தீர்வின் அளவு. இருந்து w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)எங்களிடம் உள்ளது:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64.8 g / (0.78 1.70 g/ml) = 48.9 ml.

சிக்கல் 3.5. 1.33 கிராம்/மிலி அடர்த்தி கொண்ட 30% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 50 மில்லியிலிருந்து 1.05 கிராம்/மிலி அடர்த்தி கொண்ட 4.65% சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் அளவு என்ன?

தீர்வு.முதல் தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
w 1 = 0.0465மற்றும் ρ 1 = 1.05 கிராம்/மிலி.
இரண்டாவது தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
வி 2 = 50 மிலி, w 2 = 0.30மற்றும் ρ 2 = 1.33 கிராம்/மிலி.
முதல் கரைசல் இரண்டிலிருந்து தண்ணீரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுவதால், இரண்டு கரைசல்களிலும் உள்ள பொருளின் நிறை ஒன்றுதான். இரண்டாவது கரைசலில் பொருளின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். இருந்து w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)எங்களிடம் உள்ளது:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.30 50 ml 1.33 g/ml = 19.95 g.
முதல் கரைசலில் உள்ள பொருளின் நிறை சமமாக இருக்கும் மீ 2 = 19.95 கிராம்.
முதல் தீர்வின் அளவைக் கண்டறியவும். இருந்து w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)எங்களிடம் உள்ளது:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19.95 g / (0.0465 1.05 g/ml) = 409 ml.
கரைதிறன் குணகம் (கரைதிறன்) - கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் 100 கிராம் தண்ணீரில் கரையக்கூடிய ஒரு பொருளின் அதிகபட்ச நிறை. ஒரு நிறைவுற்ற கரைசல் என்பது அந்த பொருளின் தற்போதைய வீழ்படிவுடன் சமநிலையில் இருக்கும் ஒரு பொருளின் தீர்வு ஆகும்.

சிக்கல் 3.6. 25 °C இல் பொட்டாசியம் குளோரேட்டின் கரைதிறன் குணகம் 8.6 கிராம். 25 °C இல் நிறைவுற்ற கரைசலில் இந்த உப்பின் நிறை பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு. 8.6 கிராம் உப்பு 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது.
தீர்வின் நிறை:
மீ கரைசல் = மீ தண்ணீர் + மீ உப்பு = 100 கிராம் + 8.6 கிராம் = 108.6 கிராம்,
மற்றும் கரைசலில் உள்ள உப்பின் நிறை பகுதி இதற்கு சமம்:
w = மீ உப்பு / மீ கரைசல் = 8.6 கிராம் / 108.6 கிராம் = 0.0792.

சிக்கல் 3.7. 20 °C இல் நிறைவுற்ற பொட்டாசியம் குளோரைடு கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதி 0.256 ஆகும். 100 கிராம் தண்ணீரில் இந்த உப்பின் கரைதிறனைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.உப்பின் கரையும் தன்மை இருக்கட்டும் எக்ஸ் 100 கிராம் தண்ணீரில் கிராம்.
பின்னர் தீர்வு நிறை:
மீ கரைசல் = மீ தண்ணீர் + மீ உப்பு = (x + 100) கிராம்,
மற்றும் நிறை பின்னம் இதற்கு சமம்:
w = மீ உப்பு / மீ தீர்வு = x / (100 + x) = 0.256.
இங்கிருந்து
x = 25.6 + 0.256x; 0.744x = 25.6; x = 34.4 கிராம் 100 கிராம் தண்ணீருக்கு.
மோலார் செறிவு உடன்- கரைந்த பொருளின் அளவு விகிதம் v (மோல்)தீர்வு அளவு வி (லிட்டரில்), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
மோலார் செறிவு 1 லிட்டர் கரைசலில் ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது: தீர்வு டெசிமொலராக இருந்தால் ( c = 0.1 M = 0.1 mol/l) 1 லிட்டர் கரைசலில் 0.1 மோல் பொருள் உள்ளது.

சிக்கல் 3.8. 4 லிட்டர் 2 M கரைசலைத் தயாரிக்க தேவையான KOH இன் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு.மோலார் செறிவு கொண்ட தீர்வுகளுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
c = m / (M V),
எங்கே உடன்- மோலார் செறிவு,
மீ- பொருள் நிறை,
எம்- பொருளின் மோலார் நிறை,
வி- லிட்டர்களில் கரைசலின் அளவு.
இங்கிருந்து
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.

சிக்கல் 3.9. 0.25 M கரைசலில் 1500 மில்லி தயாரிக்க H 2 SO 4 (ρ = 1.84 g/ml) இன் 98% கரைசலில் எத்தனை மில்லி எடுக்க வேண்டும்?

தீர்வு. ஒரு தீர்வை நீர்த்துப்போகச் செய்வதில் சிக்கல். செறிவான தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
இந்த தீர்வின் அளவை நாம் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் இருந்து பிந்தையதை தண்ணீரில் கலந்து ஒரு நீர்த்த கரைசல் தயாரிக்கப்படுவதால், இந்த இரண்டு கரைசல்களிலும் உள்ள பொருளின் நிறை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.
நீர்த்த தீர்வுக்கு எங்களிடம் உள்ளது:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l))மற்றும் m 2 = s 2 M V 2 (l).
கண்டறியப்பட்ட வெகுஜன மதிப்பை செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வின் அளவிற்கான வெளிப்பாட்டில் மாற்றுகிறோம் மற்றும் தேவையான கணக்கீடுகளை மேற்கொள்கிறோம்:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (2 M V 2 உடன்) / (w 1 ρ 1) = (0.25 mol/l 98 g/mol 1.5 l) / (0, 98 1.84 g/ml ) = 20.4 மிலி.

உனக்கு தேவைப்படும்

• உங்கள் பணி எந்த விருப்பத்திற்கு சொந்தமானது என்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்க வேண்டும். முதல் விருப்பத்தின் விஷயத்தில், உங்களுக்கு கால அட்டவணை தேவைப்படும். இரண்டாவது வழக்கில், தீர்வு இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்: ஒரு கரைப்பான் மற்றும் ஒரு கரைப்பான். மேலும் கரைசலின் நிறை இந்த இரண்டு கூறுகளின் வெகுஜனத்திற்கு சமம்.

வழிமுறைகள்

சிக்கலின் முதல் பதிப்பின் விஷயத்தில்:
மெண்டலீவின் கூற்றுப்படி, ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் காண்கிறோம். ஒரு பொருளை உருவாக்கும் அணு வெகுஜனங்களின் மோலார் தொகை.

எடுத்துக்காட்டாக, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் மோலார் நிறை (Mr) Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.

நீங்கள் தண்ணீரை ஊற்றக்கூடிய அளவீட்டு கோப்பை இல்லை என்றால், அது அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள். தொகுதி எப்போதும் அடித்தளத்தின் பரப்பளவு மற்றும் உயரத்தின் தயாரிப்புக்கு சமமாக இருக்கும், மேலும் நிலையான வடிவத்தின் பாத்திரங்களுடன் பொதுவாக எந்த பிரச்சனையும் இல்லை. தொகுதி தண்ணீர்வங்கியில் இருக்கும் பகுதிக்கு சமம்நீர் நிரப்பப்பட்ட உயரத்திற்கு வட்டமான அடித்தளம். அடர்த்தியை பெருக்குவதன் மூலம்? தொகுதிக்கு தண்ணீர்வி, நீங்கள் பெறுவீர்கள் நிறை தண்ணீர் m: m=?*V.

தலைப்பில் வீடியோ

குறிப்பு

நீரின் அளவு மற்றும் அதன் மோலார் வெகுஜனத்தை அறிந்து கொள்வதன் மூலம் நீங்கள் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும். நீரின் மோலார் நிறை 18 ஆகும், ஏனெனில் இது 2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 1 ஆக்ஸிஜன் அணுவின் மோலார் வெகுஜனங்களைக் கொண்டுள்ளது. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, இங்கு m என்பது நீரின் நிறை, n என்பது அளவு, M என்பது மோலார் நிறை.

நிறை பின்னம் என்றால் என்ன உறுப்பு? பெயரிலிருந்தே இது வெகுஜன விகிதத்தைக் குறிக்கும் அளவு என்பதை நீங்கள் புரிந்து கொள்ளலாம் உறுப்பு, பொருளின் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, மற்றும் இந்த பொருளின் மொத்த நிறை. இது ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: சதவீதம் (நூறில்), பிபிஎம் (ஆயிரம்) போன்றவை. ஒரு பொருளின் வெகுஜனத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது? உறுப்பு?

வழிமுறைகள்

தெளிவுக்காக, நன்கு அறியப்பட்ட கார்பனைக் கவனியுங்கள், அது இல்லாமல் இல்லை . கார்பன் ஒரு பொருள் என்றால் (உதாரணமாக), அதன் நிறை பகிர்பாதுகாப்பாக ஒன்று அல்லது 100% ஆக எடுத்துக்கொள்ளலாம். நிச்சயமாக, வைரத்தில் மற்ற உறுப்புகளின் அசுத்தங்கள் உள்ளன, ஆனால் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், அவை புறக்கணிக்கக்கூடிய சிறிய அளவுகளில். ஆனால் கார்பன் மாற்றங்களில் அல்லது, தூய்மையற்ற உள்ளடக்கம் மிகவும் அதிகமாக உள்ளது, மேலும் புறக்கணிப்பு ஏற்றுக்கொள்ள முடியாதது.

கார்பன் ஒரு சிக்கலான பொருளின் ஒரு பகுதியாக இருந்தால், நீங்கள் பின்வருமாறு தொடர வேண்டும்: பொருளின் சரியான சூத்திரத்தை எழுதுங்கள், பின்னர், ஒவ்வொன்றின் மோலார் வெகுஜனங்களை அறிந்து கொள்ளுங்கள் உறுப்புஅதன் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, இந்த பொருளின் சரியான மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள் (நிச்சயமாக, ஒவ்வொன்றின் “குறியீட்டையும்” கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது உறுப்பு) இதற்குப் பிறகு, வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும் பகிர், மொத்த மோலார் வெகுஜனத்தைப் பிரிக்கிறது உறுப்புபொருளின் மோலார் வெகுஜனத்திற்கு.

உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் பகிர்அசிட்டிக் அமிலத்தில் கார்பன். அசிட்டிக் அமிலத்தின் சூத்திரத்தை எழுதவும்: CH3COOH. கணக்கீடுகளை எளிதாக்க, அதை படிவத்திற்கு மாற்றவும்: C2H4O2. இந்த பொருளின் மோலார் நிறை என்பது தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்: 24 + 4 + 32 = 60. அதன்படி, இந்த பொருளில் உள்ள கார்பனின் நிறை பகுதி பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது: 24/60 = 0.4.

நீங்கள் அதை ஒரு சதவீதமாக கணக்கிட வேண்டும் என்றால், முறையே, 0.4 * 100 = 40%. அதாவது, ஒவ்வொரு அசிட்டிக் அமிலத்திலும் (தோராயமாக) 400 கிராம் கார்பன் உள்ளது.

நிச்சயமாக, மற்ற அனைத்து உறுப்புகளின் நிறை பின்னங்களும் முற்றிலும் ஒத்த வழியில் காணப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, அதே அசிட்டிக் அமிலத்தில் உள்ள நிறை பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது: 32/60 = 0.533 அல்லது தோராயமாக 53.3%; மற்றும் ஹைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 4/60 = 0.666 அல்லது தோராயமாக 6.7% ஆகும்.

ஆதாரங்கள்:

• தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்

ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம் அதன் உள்ளடக்கத்தை மிகவும் சிக்கலான கட்டமைப்பில் காட்டுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கலவை அல்லது கலவையில். ஒரு கலவை அல்லது கலவையின் மொத்த நிறை அறியப்பட்டால், கலவைப் பொருட்களின் நிறை பின்னங்களை அறிந்து, அவற்றின் நிறைகளைக் கண்டறியலாம். ஒரு பொருளின் நிறை மற்றும் கலவையின் நிறை ஆகியவற்றை அறிந்து கொள்வதன் மூலம் அதன் நிறை பகுதியைக் கண்டறியலாம். இந்த மதிப்பை பின்னங்கள் அல்லது சதவீதங்களில் வெளிப்படுத்தலாம்.

17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து வேதியியல் ஒரு விளக்க அறிவியலாக நிறுத்தப்பட்டது. வேதியியல் விஞ்ஞானிகள் ஒரு பொருளின் பல்வேறு அளவுருக்களை அளவிடுவதற்கான முறைகளை பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கினர். செதில்களின் வடிவமைப்பு பெருகிய முறையில் மேம்படுத்தப்பட்டது, இது வாயுப் பொருட்களுக்கான மாதிரிகளின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க உதவுகிறது; வெகுஜனத்திற்கு கூடுதலாக, அளவு மற்றும் அழுத்தமும் அளவிடப்பட்டது. அளவு அளவீடுகளின் பயன்பாடு இரசாயன மாற்றங்களின் சாரத்தை புரிந்து கொள்ளவும், சிக்கலான பொருட்களின் கலவையை தீர்மானிக்கவும் சாத்தியமாக்கியது.

உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், ஒரு சிக்கலான பொருளில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயன கூறுகள் உள்ளன. எல்லாப் பொருளின் நிறை அதன் அங்கமான கூறுகளின் வெகுஜனங்களால் ஆனது என்பது வெளிப்படையானது. இதன் பொருள் ஒவ்வொரு உறுப்பும் பொருளின் வெகுஜனத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதியைக் கணக்கிடுகிறது.

ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பின்னம் லத்தீன் குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது சிறிய எழுத்து w (இரட்டை-ve) மற்றும் பொருளின் மொத்த வெகுஜனத்தில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் பங்கை (நிறையின் ஒரு பகுதி) காட்டுகிறது. இந்த மதிப்பை ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் அல்லது ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தலாம் (படம் 69). நிச்சயமாக, ஒரு சிக்கலான பொருளில் ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் எப்போதும் ஒற்றுமையை விட குறைவாக இருக்கும் (அல்லது 100% க்கும் குறைவாக). எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, ஆரஞ்சுப் பழத்தின் ஒரு துண்டு முழு ஆரஞ்சு நிறத்தை விட சிறியதாக இருப்பதைப் போல, முழுப் பகுதியின் ஒரு பகுதி முழுவதையும் விட எப்போதும் சிறியதாக இருக்கும்.

அரிசி. 69.
பாதரச ஆக்சைட்டின் தனிம கலவை வரைபடம்

எடுத்துக்காட்டாக, பாதரச ஆக்சைடு HgO இன் கலவை இரண்டு கூறுகளை உள்ளடக்கியது - பாதரசம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன். இந்த பொருளை 50 கிராம் சூடாக்கும்போது, ​​46.3 கிராம் பாதரசம் மற்றும் 3.7 கிராம் ஆக்ஸிஜன் பெறப்படுகிறது. ஒரு சிக்கலான பொருளில் பாதரசத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுவோம்:

இந்த பொருளில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியை இரண்டு வழிகளில் கணக்கிடலாம். வரையறையின்படி, மெர்குரி ஆக்சைடில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜனப் பகுதியானது, ஆக்சிஜனின் நிறை மற்றும் பாதரச ஆக்சைட்டின் நிறை விகிதத்திற்கு சமம்:

ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒன்று (100%) என்பதை அறிந்தால், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியை வேறுபாட்டிலிருந்து கணக்கிடலாம்:

முன்மொழியப்பட்ட முறையைப் பயன்படுத்தி தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கண்டறிய, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தையும் தீர்மானிக்க ஒரு சிக்கலான மற்றும் உழைப்பு-தீவிர இரசாயன பரிசோதனையை நடத்துவது அவசியம். ஒரு சிக்கலான பொருளின் சூத்திரம் தெரிந்தால், அதே சிக்கலை மிக எளிதாக தீர்க்க முடியும்.

ஒரு தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கணக்கிட, நீங்கள் அதன் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தை சூத்திரத்தில் உள்ள இந்த தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்க வேண்டும் மற்றும் பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்தால் வகுக்க வேண்டும்.

உதாரணமாக, தண்ணீருக்கு (படம் 70):

சிக்கலான பொருட்களில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுவதில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதைப் பயிற்சி செய்வோம்.

பணி 1. அம்மோனியாவில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடவும், இதன் சூத்திரம் NH 3 ஆகும்.

பணி 2. H 2 SO 4 சூத்திரத்தைக் கொண்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடவும்.

பெரும்பாலும், வேதியியலாளர்கள் தலைகீழ் சிக்கலை தீர்க்க வேண்டும்: ஒரு சிக்கலான பொருளின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்க தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்களைப் பயன்படுத்துதல்.

இத்தகைய பிரச்சனைகள் எவ்வாறு தீர்க்கப்படுகின்றன என்பதை ஒரு வரலாற்று உதாரணத்தின் மூலம் விளக்குவோம்.

பிரச்சனை 3. ஆக்ஸிஜன் (ஆக்சைடுகள்) கொண்ட தாமிரத்தின் இரண்டு கலவைகள் இயற்கை தாதுக்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டன - டெனோரைட் மற்றும் குப்ரைட் (படம் 71). அவை நிறம் மற்றும் தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்களில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. டெனோரைட்டிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட கருப்பு ஆக்சைடில் (படம் 72), தாமிரத்தின் நிறை பகுதி 80% ஆகவும், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதி 20% ஆகவும் இருந்தது. குப்ரைட்டிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட சிவப்பு காப்பர் ஆக்சைடில், தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள் முறையே 88.9% மற்றும் 11.1% ஆகும். இந்த சிக்கலான பொருட்களின் சூத்திரங்கள் என்ன? இந்த இரண்டு எளிய பிரச்சனைகளுக்கு தீர்வு காண்போம்.

அரிசி. 71. குப்ரைட் கனிமம்
அரிசி. 72. கனிம டெனோரைட்டிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட கருப்பு செப்பு ஆக்சைடு

3. இதன் விளைவாக வரும் உறவை முழு எண்களின் மதிப்புகளுக்குக் குறைக்க வேண்டும்: எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டும் சூத்திரத்தில் உள்ள குறியீடுகள் பின்னமாக இருக்க முடியாது. இதைச் செய்ய, இதன் விளைவாக வரும் எண்கள் அவற்றில் சிறியவற்றால் வகுக்கப்பட வேண்டும் (எங்கள் விஷயத்தில் அவை சமம்).

இப்போது பணியை கொஞ்சம் சிக்கலாக்குவோம்.

பிரச்சனை 4. தனிமப் பகுப்பாய்வின் படி, calcined கசப்பான உப்பு பின்வரும் கலவை உள்ளது: மெக்னீசியம் 20.0% வெகுஜன பின்னம், கந்தகத்தின் வெகுஜன பின்னம் - 26.7%, ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜன பகுதி - 53.3%.

கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்

1. ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்ன? இந்த மதிப்பு எவ்வாறு கணக்கிடப்படுகிறது?
2. பொருட்களில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுக: a) கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2; b) கால்சியம் சல்பைட் CaS; c) சோடியம் நைட்ரேட் NaNO 3; ஈ) அலுமினியம் ஆக்சைடு A1 2 O 3.
3. நைட்ரஜன் உரங்களில் எது நைட்ரஜனின் ஊட்டச்சத்து தனிமத்தின் மிகப்பெரிய நிறை பகுதியைக் கொண்டுள்ளது: a) அம்மோனியம் குளோரைடு NH 4 C1; b) அம்மோனியம் சல்பேட் (NH 4) 2 SO 4; c) யூரியா (NH 2) 2 CO?
4. கனிம பைரைட்டில், 7 கிராம் இரும்புக்கு 8 கிராம் சல்பர் உள்ளது. இந்த பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிட்டு அதன் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.
5. அதன் ஆக்சைடுகளில் ஒன்றில் நைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 30.43% மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் நிறை பின்னம் 69.57% ஆகும். ஆக்சைடின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.
6. இடைக்காலத்தில், பொட்டாஷ் என்ற பொருள் தீயின் சாம்பலில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டு சோப்பு தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது. இந்த பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்: பொட்டாசியம் - 56.6%, கார்பன் - 8.7%, ஆக்ஸிஜன் - 34.7%. பொட்டாஷ் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து வேதியியல் ஒரு விளக்க அறிவியலாக நிறுத்தப்பட்டது. வேதியியல் விஞ்ஞானிகள் பொருளின் அளவீட்டைப் பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கினர். மாதிரிகளின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கும் சமநிலைகளின் வடிவமைப்பு பெருகிய முறையில் மேம்படுத்தப்பட்டுள்ளது. வாயுப் பொருட்களுக்கு, வெகுஜனத்துடன் கூடுதலாக, அளவு மற்றும் அழுத்தம் ஆகியவை அளவிடப்பட்டன. அளவு அளவீடுகளின் பயன்பாடு இரசாயன மாற்றங்களின் சாரத்தை புரிந்து கொள்ளவும், சிக்கலான பொருட்களின் கலவையை தீர்மானிக்கவும் சாத்தியமாக்கியது.

உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், ஒரு சிக்கலான பொருளில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயன கூறுகள் உள்ளன. எல்லாப் பொருளின் நிறை அதன் அங்கமான கூறுகளின் வெகுஜனங்களால் ஆனது என்பது வெளிப்படையானது. இதன் பொருள் ஒவ்வொரு உறுப்பும் பொருளின் வெகுஜனத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதியைக் கணக்கிடுகிறது.

ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்பது ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள இந்த தனிமத்தின் வெகுஜனத்தின் விகிதமாகும், இது முழு பொருளின் வெகுஜனத்திற்கும் ஒரு அலகு பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (அல்லது ஒரு சதவீதமாக):

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பின்னம் இலத்தீன் சிறிய எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது டபிள்யூ(“டபுள்-வீ”) மற்றும் பொருளின் மொத்த நிறைவில் கொடுக்கப்பட்ட உறுப்புக்குக் கூறப்படும் பங்கைக் (நிறையின் ஒரு பகுதி) காட்டுகிறது. இந்த மதிப்பை ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தலாம். நிச்சயமாக, ஒரு சிக்கலான பொருளில் ஒரு தனிமத்தின் நிறை பின்னம் எப்போதும் ஒற்றுமையை விட குறைவாக இருக்கும் (அல்லது 100% க்கும் குறைவாக). எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, ஆரஞ்சுப் பழத்தின் ஒரு துண்டு முழு ஆரஞ்சு நிறத்தை விட சிறியதாக இருப்பதைப் போல, முழுப் பகுதியின் ஒரு பகுதி முழுவதையும் விட எப்போதும் சிறியதாக இருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டாக, பாதரச ஆக்சைடு இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது - பாதரசம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன். இந்த பொருளின் 50 கிராம் வெப்பமடையும் போது, ​​46.3 கிராம் பாதரசம் மற்றும் 3.7 கிராம் ஆக்ஸிஜன் பெறப்படுகிறது (படம் 57). ஒரு சிக்கலான பொருளில் பாதரசத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுவோம்:

இந்த பொருளில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியை இரண்டு வழிகளில் கணக்கிடலாம். வரையறையின்படி, மெர்குரி ஆக்சைடில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியானது ஆக்சிஜனின் நிறை மற்றும் ஆக்சைட்டின் நிறை விகிதத்திற்கு சமம்:

ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒன்று (100%) என்பதை அறிந்தால், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியை வேறுபாட்டிலிருந்து கணக்கிடலாம்:

டபிள்யூ(O) = 1 - 0.926 = 0.074,

டபிள்யூ(O) = 100% - 92.6% = 7.4%.

முன்மொழியப்பட்ட முறையைப் பயன்படுத்தி தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கண்டறிய, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தையும் தீர்மானிக்க ஒரு சிக்கலான மற்றும் உழைப்பு-தீவிர இரசாயன பரிசோதனையை நடத்துவது அவசியம். ஒரு சிக்கலான பொருளின் சூத்திரம் தெரிந்தால், அதே சிக்கலை மிக எளிதாக தீர்க்க முடியும்.

ஒரு தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கணக்கிட, அதன் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தை அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்க வேண்டும் ( n) சூத்திரத்தில் கொடுக்கப்பட்ட உறுப்பு மற்றும் பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையால் வகுத்தல்:

உதாரணமாக, தண்ணீருக்கு (படம் 58):

திரு(H 2 O) = 1 2 + 16 = 18,

பணி 1.அம்மோனியாவில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள், அதன் சூத்திரம் NH 3 .

கொடுக்கப்பட்டது:

பொருள் அம்மோனியா NH 3.

கண்டுபிடி:

டபிள்யூ(N), டபிள்யூ(எச்)

தீர்வு

1) அம்மோனியாவின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுங்கள்:

திரு(NH 3) = ஏ ஆர்(N) + 3 ஏ ஆர்(H) = 14 + 3 1 = 17.

2) பொருளில் உள்ள நைட்ரஜனின் நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்:

3) அம்மோனியாவில் ஹைட்ரஜனின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுவோம்:

டபிள்யூ(எச்) = 1 – டபிள்யூ(N) = 1 - 0.8235 = 0.1765, அல்லது 17.65%.

பதில். டபிள்யூ(N) = 82.35%, டபிள்யூ(எச்) = 17.65%.

பணி 2.சூத்திரத்தைக் கொண்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுங்கள் H2SO4 .

கொடுக்கப்பட்டது:

சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4.

கண்டுபிடி:

டபிள்யூ(எச்), டபிள்யூ(எஸ்), டபிள்யூ(ஓ)

தீர்வு

1) சல்பூரிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுங்கள்:

திரு(H2SO4) = 2 ஏ ஆர்(எச்)+ ஏ ஆர்(எஸ்)+4 ஏ ஆர்(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98.

2) பொருளில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்:

3) சல்பூரிக் அமிலத்தில் கந்தகத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:

4. பொருளில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்:

டபிள்யூ(O) = 1 – ( டபிள்யூ(எச்)+ டபிள்யூ(எஸ்)) = 1 - (0.0204 + 0.3265) = 0.6531, அல்லது 65.31%.

பதில். டபிள்யூ(எச்) = 2.04%, டபிள்யூ(எஸ்) = 32.65%, டபிள்யூ(O) = 65.31%.

பெரும்பாலும், வேதியியலாளர்கள் தலைகீழ் சிக்கலை தீர்க்க வேண்டும்: ஒரு சிக்கலான பொருளின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்க தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்களைப் பயன்படுத்துதல். இத்தகைய பிரச்சனைகள் எவ்வாறு தீர்க்கப்படுகின்றன என்பதை ஒரு வரலாற்று உதாரணத்தின் மூலம் விளக்குவோம்.

ஆக்ஸிஜன் (ஆக்சைடுகள்) கொண்ட தாமிரத்தின் இரண்டு கலவைகள் இயற்கை தாதுக்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டன - டெனோரைட் மற்றும் குப்ரைட். அவை நிறம் மற்றும் தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்களில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. கருப்பு ஆக்சைடில், தாமிரத்தின் நிறை பின்னம் 80% ஆகவும், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதி 20% ஆகவும் இருந்தது. சிவப்பு காப்பர் ஆக்சைடில், தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள் முறையே 88.9% மற்றும் 11.1% ஆகும். இந்த சிக்கலான பொருட்களின் சூத்திரங்கள் என்ன? சில எளிய கணிதக் கணக்கீடுகளைச் செய்வோம்.

எடுத்துக்காட்டு 1.கணக்கீடு இரசாயன சூத்திரம்கருப்பு செப்பு ஆக்சைடு ( டபிள்யூ(Cu) = 0.8 மற்றும் டபிள்யூ(O) = 0.2).

x, yஅதன் கலவையில் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால்: Cu எக்ஸ்ஓ ஒய்.

2) குறியீடுகளின் விகிதம், தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தால் வகுக்கப்பட்ட கலவையில் உள்ள தனிமத்தின் வெகுஜனப் பகுதியின் விகிதங்களின் விகிதத்திற்கு சமம்:

3) விளைவான உறவை முழு எண்களின் விகிதமாகக் குறைக்க வேண்டும்: அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டும் சூத்திரத்தில் உள்ள குறியீடுகள் பின்னமாக இருக்க முடியாது. இதைச் செய்ய, விளைந்த எண்களை அவற்றின் சிறிய (அதாவது ஏதேனும்) மூலம் வகுக்கவும்:

இதன் விளைவாக வரும் சூத்திரம் CuO ஆகும்.

உதாரணம் 2.அறியப்பட்ட நிறை பின்னங்களைப் பயன்படுத்தி சிவப்பு செப்பு ஆக்சைட்டின் சூத்திரத்தின் கணக்கீடு டபிள்யூ(Cu) = 88.9% மற்றும் டபிள்யூ(O) = 11.1%.

கொடுக்கப்பட்டது:

டபிள்யூ(Cu) = 88.9%, அல்லது 0.889,

டபிள்யூ(O) = 11.1%, அல்லது 0.111.

கண்டுபிடி:

தீர்வு

1) Cu ஆக்சைடின் சூத்திரத்தைக் குறிப்போம் எக்ஸ்ஓ ஒய்.

2) குறியீடுகளின் விகிதத்தைக் கண்டறியவும் எக்ஸ்மற்றும் ஒய்:

3) முழு எண்களின் விகிதத்திற்கு குறியீடுகளின் விகிதத்தை முன்வைப்போம்:

பதில். கலவையின் சூத்திரம் Cu 2 O ஆகும்.

இப்போது பணியை கொஞ்சம் சிக்கலாக்குவோம்.

பணி 3.அடிப்படை பகுப்பாய்வின்படி, ரசவாதிகளால் மலமிளக்கியாகப் பயன்படுத்தப்பட்ட கால்சின் கசப்பான உப்பின் கலவை பின்வருமாறு: மெக்னீசியத்தின் வெகுஜனப் பகுதி - 20.0%, கந்தகத்தின் வெகுஜனப் பகுதி - 26.7%, ஆக்ஸிஜனின் நிறை பகுதி - 53.3%.

கொடுக்கப்பட்டது:

டபிள்யூ(Mg) = 20.0%, அல்லது 0.2,

டபிள்யூ(எஸ்) = 26.7%, அல்லது 0.267,

டபிள்யூ(O) = 53.3%, அல்லது 0.533.

கண்டுபிடி:

தீர்வு

1) குறியீடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தைக் குறிப்போம் x, y, z: எம்ஜி எக்ஸ்எஸ் ஒய்ஓ z.

2) குறியீடுகளின் விகிதத்தைக் கண்டுபிடிப்போம்:

3) குறியீடுகளின் மதிப்பை தீர்மானிக்கவும் x, y, z:

பதில்.பொருளின் சூத்திரம் MgSO 4 ஆகும்.

1. ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள தனிமத்தின் நிறை பின்னம் என்ன? இந்த மதிப்பு எவ்வாறு கணக்கிடப்படுகிறது?

2. பொருட்களில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிடுக: a) கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2;
b) கால்சியம் சல்பைட் CaS; c) சோடியம் நைட்ரேட் NaNO 3; ஈ) அலுமினியம் ஆக்சைடு Al 2 O 3.

3. நைட்ரஜன் உரங்களில் எது நைட்ரஜன் என்ற ஊட்டச்சத்து தனிமத்தின் மிகப்பெரிய நிறை பகுதியைக் கொண்டுள்ளது: a) அம்மோனியம் குளோரைடு NH 4 Cl; b) அம்மோனியம் சல்பேட் (NH 4) 2 SO 4; c) யூரியா (NH 2) 2 CO?

4. கனிம பைரைட்டில், 7 கிராம் இரும்புக்கு 8 கிராம் சல்பர் உள்ளது. இந்த பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிட்டு அதன் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

5. அதன் ஆக்சைடுகளில் ஒன்றில் நைட்ரஜனின் நிறை பின்னம் 30.43% மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் நிறை பின்னம் 69.57% ஆகும். ஆக்சைடின் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

6. இடைக்காலத்தில், பொட்டாஷ் என்ற பொருள் தீயின் சாம்பலில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டு சோப்பு தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது. இந்த பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் நிறை பின்னங்கள்: பொட்டாசியம் - 56.6%, கார்பன் - 8.7%, ஆக்ஸிஜன் - 34.7%. பொட்டாஷ் சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

§ 5.1 இரசாயன எதிர்வினைகள். இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடுகள்

இரசாயன எதிர்வினை என்பது ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவது. இருப்பினும், அத்தகைய வரையறைக்கு ஒரு குறிப்பிடத்தக்க கூடுதலாக தேவைப்படுகிறது. அணு உலை அல்லது முடுக்கியில், சில பொருட்கள் மற்றவற்றாகவும் மாற்றப்படுகின்றன, ஆனால் அத்தகைய மாற்றங்கள் இரசாயனம் என்று அழைக்கப்படுவதில்லை. இங்கே என்ன விஷயம்? அணு உலையில் அணுக்கரு எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. தனிமங்களின் கருக்கள், உயர் ஆற்றல் துகள்களுடன் மோதும்போது (அவை நியூட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் பிற தனிமங்களின் கருவாக இருக்கலாம்) துண்டுகளாக உடைக்கப்படுகின்றன, அவை மற்ற உறுப்புகளின் கருக்கள் ஆகும். அணுக்கருக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைவதும் சாத்தியமாகும். இந்த புதிய கருக்கள் பின்னர் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன சூழல்இதனால் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட புதிய பொருட்களின் உருவாக்கம் நிறைவடைகிறது. இந்த பொருட்கள் அனைத்தும் சில கூறுகள் தனிம அட்டவணை. புதிய தனிமங்களைக் கண்டறியப் பயன்படுத்தப்படும் அணுக்கரு வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் §4.4 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அணுக்கரு எதிர்வினைகளைப் போலன்றி, இரசாயன எதிர்வினைகளில் கர்னல்கள் பாதிக்கப்படாதுஅணுக்கள். அனைத்து மாற்றங்களும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்களில் மட்டுமே நிகழ்கின்றன. சில இரசாயன பிணைப்புகள் உடைந்து மற்றவை உருவாகின்றன.

வேதியியல் எதிர்வினைகள் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட கலவை மற்றும் பண்புகளைக் கொண்ட சில பொருட்கள் மற்ற பொருட்களாக மாற்றப்படும் நிகழ்வுகளாகும் - வேறுபட்ட கலவை மற்றும் பிற பண்புகளுடன். இந்த வழக்கில், அணுக்கருக்களின் கலவையில் எந்த மாற்றமும் ஏற்படாது.

ஒரு பொதுவான இரசாயன எதிர்வினையைக் கருத்தில் கொள்வோம்: வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனில் இயற்கை எரிவாயு (மீத்தேன்) எரிப்பு. உங்களில் வீடு உள்ளவர்கள் எரிவாயு அடுப்பு, ஒவ்வொரு நாளும் அவர்களின் சமையலறையில் இந்த எதிர்வினை கண்காணிக்க முடியும். படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி எதிர்வினையை எழுதுவோம். 5-1.

அரிசி. 5-1. மீத்தேன் CH 4 மற்றும் ஆக்ஸிஜன் O 2 ஆகியவை ஒன்றோடொன்று வினைபுரிந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 மற்றும் நீர் H 2 O ஐ உருவாக்குகின்றன. இந்த வழக்கில், மீத்தேன் மூலக்கூறில் C மற்றும் H இடையே உள்ள பிணைப்புகள் உடைந்து கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்புகள் அவற்றின் இடத்தில் தோன்றும். முன்பு மீத்தேன் சேர்ந்த ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. எதிர்வினை வெற்றிகரமாக செயல்படுத்தப்படுவதை படம் தெளிவாகக் காட்டுகிறது ஒன்றுநீங்கள் மீத்தேன் மூலக்கூறை எடுக்க வேண்டும் இரண்டுஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள்.

மூலக்கூறு வரைபடங்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு இரசாயன எதிர்வினை பதிவு செய்வது மிகவும் வசதியானது அல்ல. எனவே, இரசாயன எதிர்வினைகளை பதிவு செய்ய, பொருட்களின் சுருக்கமான சூத்திரங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - படம் 2 இன் கீழ் பகுதியில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 5-1. இந்த நுழைவு அழைக்கப்படுகிறது இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு.

அணுக்களின் எண்ணிக்கை வெவ்வேறு கூறுகள்சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்கள் ஒரே மாதிரியானவை. இடது பக்கத்தில் ஒன்றுமீத்தேன் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணு (CH 4), மற்றும் வலதுபுறம் - அதே CO 2 மூலக்கூறில் ஒரு கார்பன் அணுவைக் காண்கிறோம். வலதுபுறத்தில் சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்திலிருந்து நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் நாம் நிச்சயமாகக் கண்டுபிடிப்போம் - நீர் மூலக்கூறுகளின் கலவையில்.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் சமன்பாட்டில், சமன்பாட்டின் வெவ்வேறு பகுதிகளில் ஒரே மாதிரியான அணுக்களின் எண்ணிக்கையை சமப்படுத்த, முரண்பாடுகள், அவை பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளன முன்பொருட்களின் சூத்திரங்கள். வேதியியல் சூத்திரங்களில் உள்ள குறியீடுகளுடன் குணகங்களைக் குழப்பக்கூடாது.

மற்றொரு எதிர்வினையைக் கருத்தில் கொள்வோம் - நீரின் செல்வாக்கின் கீழ் கால்சியம் ஆக்சைடு CaO (குயிக்லைம்) கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH) 2 (slaked lime) ஆக மாறுதல்.

அரிசி. 5-2. கால்சியம் ஆக்சைடு CaO ஆனது நீர் மூலக்கூறான H 2 O ஐ உருவாக்குகிறது
கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH) 2.

கணித சமன்பாடுகளைப் போலன்றி, இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடுகள் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களை மறுசீரமைக்க முடியாது. வேதியியல் எதிர்வினை சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன எதிர்வினைகள், மற்றும் வலதுபுறம் - எதிர்வினை பொருட்கள். படத்தில் இருந்து சமன்பாட்டில் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களை மறுசீரமைத்தால். 5-2, பின்னர் நாம் சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம் முற்றிலும் வேறுபட்டதுஇரசாயன எதிர்வினை:

CaO மற்றும் H 2 O (படம் 5-2) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினை தன்னிச்சையாகத் தொடங்கி அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுவதுடன் தொடர்ந்தால், கடைசி எதிர்வினையைச் செயல்படுத்த வலுவான வெப்பம் தேவைப்படுகிறது, அங்கு Ca (OH) 2 செயல்படுகிறது. மறுஉருவாக்கம்.

இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டில் சம அடையாளத்திற்குப் பதிலாக அம்புக்குறியைப் பயன்படுத்தலாம் என்பதை நினைவில் கொள்ளவும். அம்பு காட்டுவதால் வசதியானது திசையில்எதிர்வினையின் போக்கு.

எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் மூலக்கூறுகளாக இருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை, ஆனால் அணுக்களாக இருக்கலாம் - அவற்றின் தூய வடிவத்தில் ஏதேனும் உறுப்பு அல்லது கூறுகள் எதிர்வினையில் ஈடுபட்டிருந்தால். உதாரணத்திற்கு:

H 2 + CuO = Cu + H 2 O

இரசாயன எதிர்வினைகளை வகைப்படுத்த பல வழிகள் உள்ளன, அவற்றில் இரண்டைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

அவற்றில் முதலாவது படி, அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் பண்புக்கு ஏற்ப வேறுபடுகின்றன தொடக்க மற்றும் இறுதி பொருட்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றங்கள். இங்கே நீங்கள் 4 வகையான இரசாயன எதிர்வினைகளைக் காணலாம்:

எதிர்வினைகள் இணைப்புகள்,

எதிர்வினைகள் சிதைவுகள்,

எதிர்வினைகள் பரிமாற்றம்,

எதிர்வினைகள் மாற்றீடுகள்.

கொடுப்போம் குறிப்பிட்ட உதாரணங்கள்அத்தகைய எதிர்வினைகள். இதைச் செய்ய, சுண்ணாம்பு தயாரிப்பதற்கான சமன்பாடுகள் மற்றும் விரைவு சுண்ணாம்பு உற்பத்திக்கான சமன்பாடுகளுக்குத் திரும்புவோம்:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O

இந்த எதிர்வினைகள் வேறுபட்டவை வகைகள்இரசாயன எதிர்வினைகள். முதல் எதிர்வினை ஒரு பொதுவான எதிர்வினை இணைப்புகள், அதன் நிகழ்வின் போது இரண்டு பொருட்கள் CaO மற்றும் H 2 O ஆகியவை ஒன்றாக இணைக்கப்படுகின்றன: Ca (OH) 2.

இரண்டாவது எதிர்வினை Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O ஒரு பொதுவான எதிர்வினை சிதைவு: இங்கு ஒரு பொருள் Ca(OH) 2 சிதைந்து மற்ற இரண்டை உருவாக்குகிறது.

எதிர்வினைகளில் பரிமாற்றம்எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை பொதுவாக ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். இத்தகைய எதிர்வினைகளில், தொடக்கப் பொருட்கள் அணுக்கள் மற்றும் அவற்றின் மூலக்கூறுகளின் முழு கூறுகளையும் கூட ஒருவருக்கொருவர் பரிமாறிக்கொள்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, CaBr 2 இன் தீர்வு HF இன் கரைசலுடன் இணைந்தால், ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது. கரைசலில், கால்சியம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் புரோமின் மற்றும் புளோரின் அயனிகளை ஒன்றுடன் ஒன்று பரிமாறிக் கொள்கின்றன. கால்சியம் மற்றும் ஃவுளூரின் அயனிகள் கரையாத கலவை CaF 2 உடன் பிணைக்கப்படுவதால் எதிர்வினை ஒரு திசையில் மட்டுமே நிகழ்கிறது.

CaBr 2 + 2HF = CaF 2 ¯ + 2HBr

CaCl 2 மற்றும் Na 2 CO 3 கரைசல்களை இணைக்கும் போது, ​​ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது, ஏனெனில் கால்சியம் மற்றும் சோடியம் அயனிகள் CO 3 2– மற்றும் Cl– ஆகியவற்றின் துகள்களை ஒன்றோடொன்று பரிமாறி ஒரு கரையாத கலவையை உருவாக்குகின்றன - கால்சியம் கார்பனேட் CaCO 3.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ¯ + 2NaCl

எதிர்வினை தயாரிப்புக்கு அடுத்துள்ள அம்பு, இந்த கலவை கரையாதது மற்றும் வீழ்படிகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது. எனவே, ஒரு இரசாயன எதிர்வினையிலிருந்து ஒரு தயாரிப்பு அகற்றப்படுவதை ஒரு மழைவீழ்ச்சி (¯) அல்லது வாயு () வடிவில் குறிப்பிடுவதற்கு அம்புக்குறி பயன்படுத்தப்படலாம். உதாரணத்திற்கு:

Zn + 2HCl = H 2 + ZnCl 2

கடைசி எதிர்வினை மற்றொரு வகை வேதியியல் எதிர்வினைக்கு சொந்தமானது - எதிர்வினைகள் மாற்று. துத்தநாகம் மாற்றப்பட்டதுஹைட்ரஜன் அதன் கலவையில் குளோரின் (HCl). ஹைட்ரஜன் வாயு வடிவில் வெளியிடப்படுகிறது.

மாற்று எதிர்வினைகள் பரிமாற்ற எதிர்வினைகளைப் போலவே வெளிப்புறமாக இருக்கலாம். வித்தியாசம் என்னவென்றால், மாற்று எதிர்வினைகள் அவசியமாக சில வகையான அணுக்களை உள்ளடக்கியது எளியஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள உறுப்புகளில் ஒன்றின் அணுக்களை மாற்றும் பொருட்கள். உதாரணத்திற்கு:

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 - எதிர்வினை மாற்று;

சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் ஒரு எளிய பொருள் உள்ளது - ஒரு குளோரின் மூலக்கூறு Cl 2, மற்றும் வலது பக்கத்தில் ஒரு எளிய பொருள் உள்ளது - ஒரு புரோமின் மூலக்கூறு Br 2.

எதிர்வினைகளில் பரிமாற்றம்எதிர்வினைகள் மற்றும் பொருட்கள் இரண்டும் சிக்கலான பொருட்கள். உதாரணத்திற்கு:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ¯ + 2NaCl - எதிர்வினை பரிமாற்றம்;

இந்த சமன்பாட்டில், எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் சிக்கலான பொருட்கள்.

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளையும் சேர்க்கை, சிதைவு, மாற்று மற்றும் பரிமாற்றம் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளாகப் பிரிப்பது மட்டும் அல்ல. வகைப்பாட்டின் மற்றொரு வழி உள்ளது: எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றம் (அல்லது மாற்றமின்மை) அடிப்படையில். இந்த அடிப்படையில், அனைத்து எதிர்வினைகளும் பிரிக்கப்படுகின்றன ரெடாக்ஸ்எதிர்வினைகள் மற்றும் மற்ற அனைத்தும் (ரெடாக்ஸ் அல்ல).

Zn மற்றும் HCl இடையேயான எதிர்வினை ஒரு மாற்று எதிர்வினை மட்டுமல்ல ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை, வினைபுரியும் பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் அதில் மாறுவதால்:

Zn 0 + 2H +1 Cl = H 2 0 + Zn +2 Cl 2 - ஒரு மாற்று எதிர்வினை மற்றும் அதே நேரத்தில் ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை.