இரசாயன கூறுகளின் அட்டவணைகளின் வகைகள். மெண்டலீவ் கால அட்டவணையின் அமைப்பு

இந்த பாடத்தில் நீங்கள் மெண்டலீவின் காலச் சட்டத்தைப் பற்றி அறிந்து கொள்வீர்கள், இது எளிய உடல்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தையும், அவற்றின் அணு வெகுஜனங்களின் அளவைப் பொறுத்து தனிமங்களின் கலவைகளின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகளையும் விவரிக்கிறது. ஒரு இரசாயன உறுப்பு கால அட்டவணையில் அதன் நிலைப்பாட்டின் மூலம் எவ்வாறு விவரிக்கப்படலாம் என்பதைக் கவனியுங்கள்.

தலைப்பு: காலச் சட்டம் மற்றும்டி.ஐ. மெண்டலீவ் எழுதிய வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை

பாடம்: டி.ஐ. மெண்டலீவின் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் நிலைப்படி ஒரு தனிமத்தின் விளக்கம்

1869 ஆம் ஆண்டில், டி.ஐ. மெண்டலீவ், இரசாயன கூறுகள் மீது திரட்டப்பட்ட தரவுகளின் அடிப்படையில், தனது காலச் சட்டத்தை உருவாக்கினார். பின்னர் அது இப்படி ஒலித்தது: "எளிய உடல்களின் பண்புகள், அத்துடன் தனிமங்களின் கலவைகளின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகள், தனிமங்களின் அணு வெகுஜனங்களின் அளவை அவ்வப்போது சார்ந்துள்ளது."மிக நீண்ட காலமாக, D.I. மெண்டலீவின் சட்டத்தின் இயற்பியல் பொருள் தெளிவாக இல்லை. 20 ஆம் நூற்றாண்டில் அணுவின் கட்டமைப்பைக் கண்டுபிடித்த பிறகு அனைத்தும் இடத்தில் விழுந்தன.

காலச் சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம்:"எளிய பொருட்களின் பண்புகள், அத்துடன் தனிமங்களின் சேர்மங்களின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகள், அவ்வப்போது அணுக்கருவின் மின்னூட்டத்தின் அளவைப் பொறுத்தது."

அணுவின் அணுக்கருவின் மின்னூட்டமானது அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை சமப்படுத்தப்படுகிறது. இதனால், அணு மின் நடுநிலையில் உள்ளது.

ஒரு அணுவின் கருவின் கட்டணம்கால அட்டவணையில் அது உள்ளது உறுப்பு வரிசை எண்.

கால எண்காட்டுகிறது ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை,அதில் எலக்ட்ரான்கள் சுழலும்.

குழு எண்காட்டுகிறது வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். இது ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதற்கு காரணமான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.

இரசாயன கூறுகள்குழு 8 - உன்னத வாயுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. அத்தகைய எலக்ட்ரான் ஷெல் ஆற்றலுடன் சாதகமானது. அனைத்து அணுக்களும் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லை 8 எலக்ட்ரான்கள் வரை நிரப்ப முயற்சி செய்கின்றன.

கால அட்டவணையில் அணுவின் என்ன பண்புகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன?

வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தின் அமைப்பு மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது.

ஒரு அணுவின் ஆரம் அவ்வப்போது மாறுகிறது. குழுவில்ஆரம் அதிகரிக்கிறதுஅதிகரிக்கும் கால எண்ணிக்கையுடன், ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது. இடமிருந்து வலமாக உள்ள காலகட்டத்தில்அணுக்கரு வளரும், ஆனால் அணுக்கருவின் ஈர்ப்பு அதிகமாக இருக்கும், எனவே அணுவின் ஆரம் குறைகிறது.

ஒவ்வொரு அணுவும் கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தை நிறைவு செய்ய முயல்கிறது குழு 1 இன் உறுப்புகள் கடைசி அடுக்கில் 1 எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, அதைக் கொடுப்பது அவர்களுக்கு எளிதானது. குழு 7 இன் உறுப்புகள் 1 எலக்ட்ரானைக் காணாமல் ஆக்டெட்டில் ஈர்ப்பது எளிது. ஒரு குழுவில், அணுவின் ஆரம் அதிகரித்து, அணுக்கரு மீதான ஈர்ப்பு குறைவதால், எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கும் திறன் மேலிருந்து கீழாக அதிகரிக்கும். இடமிருந்து வலமாக ஒரு காலகட்டத்தில், அணுவின் ஆரம் குறைவதால் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்கும் திறன் குறைகிறது.

ஒரு உறுப்பு அதன் வெளிப்புற மட்டத்தில் இருந்து எலக்ட்ரான்களை எவ்வளவு எளிதாகக் கொடுக்கிறதோ, அவ்வளவு அதிகமாக அதன் உலோகப் பண்புகள் மற்றும் அதன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் அதிக அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இதன் பொருள் குழுக்களில் உலோக பண்புகள் மேலிருந்து கீழாகவும், வலமிருந்து இடமாகவும் அதிகரிக்கும். உலோகம் அல்லாத பண்புகளுடன் எதிர் உண்மை.

அரிசி. 1. அட்டவணையில் மெக்னீசியத்தின் நிலை

குழுவில், மெக்னீசியம் பெரிலியம் மற்றும் கால்சியத்திற்கு அருகில் உள்ளது. வரைபடம். 1. மெக்னீசியம் பெரிலியத்தை விட குறைவாக உள்ளது, ஆனால் குழுவில் கால்சியத்தை விட அதிகமாக உள்ளது. மெக்னீசியம் பெரிலியத்தை விட அதிக உலோக பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் கால்சியத்தை விட குறைவாக உள்ளது. அதன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை பண்புகளும் மாறுகின்றன. இந்த காலகட்டத்தில், சோடியம் இடதுபுறத்திலும், அலுமினியம் மெக்னீசியத்தின் வலதுபுறத்திலும் உள்ளது. சோடியம் மெக்னீசியத்தை விட அதிக உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்தும், மேலும் மெக்னீசியம் அலுமினியத்தை விட அதிக உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்தும். எனவே, நீங்கள் எந்த உறுப்புகளையும் குழுவிலும் காலத்திலும் அதன் அண்டை நாடுகளுடன் ஒப்பிடலாம்.

அமில மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் அடிப்படை மற்றும் உலோக பண்புகளுக்கு எதிராக மாறுகின்றன.

டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் குளோரின் அதன் நிலைப்பாட்டின் சிறப்பியல்புகள்.

அரிசி. 4. அட்டவணையில் குளோரின் நிலை

. அணு எண் 17 ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள்17 மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது. படம்.4. அணு நிறை 35 நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை (35-17 = 18) கணக்கிட உதவும். குளோரின் மூன்றாவது காலகட்டத்தில் உள்ளது, அதாவது ஒரு அணுவில் உள்ள ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை 3. இது 7-A குழுவில் உள்ளது மற்றும் p-உறுப்புகளுக்கு சொந்தமானது. இது உலோகம் அல்லாதது. குழுவிலும் காலத்திலும் குளோரின் அதன் அண்டை நாடுகளுடன் ஒப்பிடுகிறோம். குளோரின் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் கந்தகத்தை விட அதிகமாக உள்ளது, ஆனால் ஆர்கானை விட குறைவாக உள்ளது. குளோரின் ஃவுளூரைனை விட குறைவான உலோக பண்புகளையும், புரோமினை விட அதிகமாகவும் உள்ளது. ஆற்றல் மட்டங்களில் எலக்ட்ரான்களை விநியோகித்து எழுதுவோம் மின்னணு சூத்திரம். எலக்ட்ரான்களின் ஒட்டுமொத்த விநியோகம் இப்படி இருக்கும். படம் பார்க்கவும். 5

அரிசி. 5. ஆற்றல் மட்டங்களில் குளோரின் அணுவின் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்

குளோரின் மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைத் தீர்மானிக்கவும். உயர்ந்த பட்டம்ஆக்சிஜனேற்றம் +7 ஆகும், ஏனெனில் இது கடைசி எலக்ட்ரான் அடுக்கிலிருந்து 7 எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடும். மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 ஆகும், ஏனெனில் குளோரின் முழுமையடைய 1 எலக்ட்ரான் தேவைப்படுகிறது. அதிக ஆக்சைடு Cl 2 O 7 (அமில ஆக்சைடு), ஹைட்ரஜன் கலவை HCl இன் ஃபார்முலா.

எலக்ட்ரான்களை நன்கொடை அல்லது பெறுதல் செயல்பாட்டில், ஒரு அணு பெறுகிறது வழக்கமான கட்டணம். இந்த நிபந்தனை கட்டணம் அழைக்கப்படுகிறது .

- எளிமையானதுபொருட்களுக்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது பூஜ்யம்.

பொருட்கள் காட்சிப்படுத்தலாம் அதிகபட்சம்ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் குறைந்தபட்சம். அதிகபட்சம்ஒரு தனிமம் எப்போது அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது விட்டு கொடுக்கிறதுவெளிப்புற எலக்ட்ரான் மட்டத்திலிருந்து அதன் அனைத்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களும். வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருந்தால், அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குழு எண்ணுக்கு சமம்.

அரிசி. 2. அட்டவணையில் ஆர்சனிக்கின் நிலை

குறைந்தபட்சம்ஒரு தனிமம் ஆக்சிசனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்தும் ஏற்றுக்கொள்வார்கள்எலக்ட்ரான் அடுக்கை முடிக்க அனைத்து சாத்தியமான எலக்ட்ரான்களும்.

உறுப்பு எண் 33 ஐப் பயன்படுத்தி ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் மதிப்புகளை எடுத்துக்கொள்வோம்.

இது ஆர்சனிக் ஐந்தாவது முக்கிய துணைக்குழுவில் உள்ளது படம் 2. அதன் இறுதி எலக்ட்ரான் மட்டத்தில் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. அதாவது, அவற்றைக் கொடுக்கும்போது, ​​அவருக்கு +5 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை இருக்கும். எலக்ட்ரான் அடுக்கை முடிப்பதற்கு முன் As அணுவில் 3 எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. அவற்றை ஈர்ப்பதன் மூலம், அது -3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்கும்.

கால அட்டவணையில் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத உறுப்புகளின் நிலை D.I. மெண்டலீவ்.

அரிசி. 3. அட்டவணையில் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்களின் நிலை

IN பக்கம் துணைக்குழுக்கள் அனைத்தும் உலோகங்கள் . நீங்கள் மனதளவில் நடத்தினால் போரானில் இருந்து அஸ்டாடின் வரை மூலைவிட்டமானது , அந்த அதிக முக்கிய துணைக்குழுக்களில் இந்த மூலைவிட்டம் அனைத்தும் இருக்கும் உலோகம் அல்லாதவை , ஏ கீழே இந்த மூலைவிட்டம் எல்லாம் உலோகங்கள் . படம்.3.

1. எண்கள் 1-4 (பக்கம் 125) ருட்ஜிடிஸ் ஜி.ஈ. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: ஒரு அடிப்படை நிலை/ G. E. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். எம்.: அறிவொளி. 2011, 176 பக்.: நோய்.

2. ஒரு அணுவின் என்ன பண்புகள் கால இடைவெளியில் மாறுகின்றன?

3. டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் அதன் நிலைக்கு ஏற்ப வேதியியல் உறுப்பு ஆக்ஸிஜனை வகைப்படுத்தவும்.

காலச் சட்டத்தின் வரைகலை பிரதிநிதித்துவம் ஆகும் தனிம அட்டவணை இரசாயன கூறுகள். கால அட்டவணையின் 700 க்கும் மேற்பட்ட வடிவங்கள் அறியப்படுகின்றன. வேதியியலாளர்களின் சர்வதேச ஒன்றியத்தின் முடிவின்படி, அதன் அரை நீளமான பதிப்பு அதிகாரப்பூர்வமானது.

அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு வேதியியல் உறுப்புக்கும் ஒரு செல் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது, இது உறுப்பு, வரிசை எண் மற்றும் உறவினரின் சின்னம் மற்றும் பெயரைக் குறிக்கிறது. அணு நிறை.

உடைந்த கோடு உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையிலான எல்லையைக் குறிக்கிறது.

உறுப்புகளின் ஏற்பாட்டின் வரிசை எப்போதும் அணு நிறை அதிகரிப்புடன் ஒத்துப்போவதில்லை. விதிக்கு சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன. எனவே, ஆர்கானின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை பொட்டாசியத்தின் அணு வெகுஜனத்தை விட குறைவாக உள்ளது, மேலும் டெல்லூரியம் அயோடினை விட குறைவாக உள்ளது.

ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அதன் சொந்தம் உள்ளது வழக்கமான (அணு) எண் , ஒரு குறிப்பிட்ட காலம் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட குழுவில் அமைந்துள்ளது.

ஒரு காலம் என்பது ஒரு கார உலோகத்தில் (அல்லது ஹைட்ரஜன்) தொடங்கி ஒரு மந்தமான (உன்னத) வாயுவுடன் முடிவடையும் வேதியியல் தனிமங்களின் கிடைமட்டத் தொடர் ஆகும்.

அட்டவணையில் ஏழு காலங்கள். ஒவ்வொன்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது:

\(1\)வது காலம் - \(2\) உறுப்பு,

\(2\)வது காலம் - \(8\) உறுப்புகள்,

\(3\)-வது காலம் - \(8\) உறுப்புகள்,

\(4\)-வது காலம் - \(18\) உறுப்புகள்,

\(5\)வது காலம் - \(18\) உறுப்புகள்,

\(6\)வது காலம் - \(32\) உறுப்பு (\(18 + 14\)),

\(7\)-வது காலம் - \(32\) உறுப்பு (\(18 + 14\)).

முதல் மூன்று காலங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன சிறிய காலங்கள், மீதமுள்ளவை - பெரிய . சிறிய மற்றும் பெரிய காலகட்டங்களில் படிப்படியாக உள்ளது உலோகத்தை பலவீனப்படுத்துதல் பண்புகள் மற்றும் உலோகம் அல்லாத வலுவூட்டல் , நீண்ட காலத்திற்கு மட்டுமே இது மிகவும் சீராக நிகழ்கிறது.

வரிசை எண்கள் \(58\)–\(71\) ( லாந்தனைடுகள் ) மற்றும் \(90\)–\(103\) ( ஆக்டினைடுகள் ) அட்டவணையில் இருந்து அகற்றப்பட்டு அதன் கீழே அமைந்துள்ளது. இவை குழு IIIB இன் கூறுகள். லாந்தனைடுகள் சேர்ந்தவை ஆறாவது காலம், மற்றும் ஆக்டினைடுகள் - வரை ஏழாவது .

புதிய தனிமங்கள் கண்டுபிடிக்கப்படும்போது எட்டாவது காலகட்டம் கால அட்டவணையில் தோன்றும்.

ஒரு குழு என்பது ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்ட வேதியியல் தனிமங்களின் செங்குத்து நெடுவரிசையாகும்.

கால அட்டவணையில் \(18\) குழுக்கள் உள்ளன, அரேபிய எண்களுடன் எண்கள் உள்ளன. பெரும்பாலும் அவர்கள் ரோமன் எண்களை \(A\) அல்லது \(B\) எழுத்துக்களுடன் சேர்த்து பயன்படுத்துகின்றனர். இந்த வழக்கில், குழுக்கள் \(8\).

குழுக்கள் \(A\) சிறிய காலங்களின் கூறுகளுடன் தொடங்கவும், பெரிய காலங்களின் கூறுகளையும் உள்ளடக்கியது; உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் இரண்டையும் கொண்டிருக்கும். கால அட்டவணையின் குறுகிய பதிப்பில் அது உள்ளது முக்கிய துணைக்குழுக்கள் .

குழுக்கள் \(B\) நீண்ட கால கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, இவை உலோகங்கள் மட்டுமே. கால அட்டவணையின் குறுகிய பதிப்பில் அது உள்ளது இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்கள் .

குழுக்களில் உள்ள உறுப்புகளின் எண்ணிக்கை:

IA, VIIA - \(7\) தனிமங்கள் ஒவ்வொன்றும்;

IIA - VIIA - \(6\) கூறுகள்;

IIIB - \(32\) உறுப்பு (\(4 + 14\) லாந்தனைடுகள் \(+ 14\) ஆக்டினைடுகள்);

VIIIB - \(12\) உறுப்புகள்;

IB, IIB, IVB - VIIB - \(4\) தனிமங்கள் ஒவ்வொன்றும்.

புதிய கூறுகள் அட்டவணையில் சேர்க்கப்படும்போது குழுக்களின் அளவு அமைப்பு மாறும்.

ரோமானிய குழு எண் பொதுவாகக் காட்டுகிறது அதிக மதிப்பு ஆக்சைடுகளில். ஆனால் சில கூறுகளுக்கு இந்த விதி பொருந்தாது. அதனால், புளோரின் ஹெப்டாவலன்ட் இருக்க முடியாது, ஆனால் ஆக்ஸிஜன் - ஹெக்ஸாவலண்ட். குழு எண்ணுக்கு சமமான வேலன்சியைக் காட்ட வேண்டாம், கதிர்வளி , நியான் மற்றும் ஆர்கான் - இந்த கூறுகள் ஆக்ஸிஜனுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குவதில்லை. செம்பு இருவேறு, மற்றும் தங்கம் - அற்பமானது, இவை முதல் குழுவின் கூறுகள் என்றாலும்.

வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள் அவற்றை பொருத்தமான குழுக்களாக இணைப்பதை சாத்தியமாக்குகின்றன. இந்த கொள்கையின் அடிப்படையில், காலமுறை அமைப்பு உருவாக்கப்பட்டது, இது ஏற்கனவே உள்ள பொருட்களின் கருத்தை மாற்றியது மற்றும் புதிய, முன்னர் அறியப்படாத கூறுகளின் இருப்பை சாத்தியமாக்கியது.

உடன் தொடர்பில் உள்ளது

மெண்டலீவின் கால அட்டவணை

இரசாயன தனிமங்களின் கால அட்டவணை 19 ஆம் நூற்றாண்டின் இரண்டாம் பாதியில் டி.ஐ.மெண்டலீவ் என்பவரால் தொகுக்கப்பட்டது. அது என்ன, அது எதற்காக? இது அணு எடையை அதிகரிக்கும் பொருட்டு அனைத்து இரசாயன கூறுகளையும் ஒருங்கிணைக்கிறது, மேலும் அவை அனைத்தும் அவற்றின் பண்புகள் அவ்வப்போது மாறும் வகையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும்.

மெண்டலீவின் காலமுறை அமைப்பு ஒன்றாகக் கொண்டுவரப்பட்டது ஒருங்கிணைந்த அமைப்புஏற்கனவே தனித்தனியாக கருதப்பட்ட அனைத்து கூறுகளும்.

அதன் ஆய்வின் அடிப்படையில், புதியவை கணிக்கப்பட்டு, பின்னர் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டன. இரசாயன பொருட்கள். அறிவியலுக்கான இந்த கண்டுபிடிப்பின் முக்கியத்துவத்தை மிகைப்படுத்தி மதிப்பிட முடியாது, இது அதன் நேரத்தை விட கணிசமாக முன்னேறியது மற்றும் பல தசாப்தங்களாக வேதியியலின் வளர்ச்சிக்கு உத்வேகம் அளித்தது.

மூன்று பொதுவான அட்டவணை விருப்பங்கள் உள்ளன, அவை வழக்கமாக "குறுகிய", "நீண்ட" மற்றும் "கூடுதல்-நீளம்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ». முக்கிய அட்டவணை ஒரு நீண்ட அட்டவணையாக கருதப்படுகிறது, அது அதிகாரப்பூர்வமாக அங்கீகரிக்கப்பட்டது.அவற்றுக்கிடையேயான வேறுபாடு உறுப்புகளின் ஏற்பாடு மற்றும் காலங்களின் நீளம் ஆகும்.

ஒரு காலம் என்றால் என்ன

அமைப்பு 7 காலங்களைக் கொண்டுள்ளது. அவை கிடைமட்ட கோடுகளாக வரைபடமாக வழங்கப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், ஒரு காலம் ஒன்று அல்லது இரண்டு கோடுகளைக் கொண்டிருக்கலாம், அவை வரிசைகள் எனப்படும். ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த உறுப்பும் அணுக்கரு மின்னூட்டத்தை (எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை) ஒன்றால் அதிகரிப்பதன் மூலம் முந்தையவற்றிலிருந்து வேறுபடுகிறது.

இதை எளிமையாக வைக்க, ஒரு காலம் என்பது கால அட்டவணையின் கிடைமட்ட வரிசையாகும். அவை ஒவ்வொன்றும் உலோகத்துடன் தொடங்கி ஒரு மந்த வாயுவுடன் முடிகிறது. உண்மையில், இது கால இடைவெளியை உருவாக்குகிறது - தனிமங்களின் பண்புகள் ஒரு காலத்திற்குள் மாறி, அடுத்த காலத்தில் மீண்டும் மீண்டும் நிகழ்கின்றன. முதல், இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலகட்டங்கள் முழுமையடையாதவை, அவை சிறியவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன மற்றும் முறையே 2, 8 மற்றும் 8 கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. மீதமுள்ளவை முழுமையானவை, அவை ஒவ்வொன்றும் 18 கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன.

ஒரு குழு என்றால் என்ன

குழு என்பது செங்குத்து நெடுவரிசை, ஒரே எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பைக் கொண்ட கூறுகள் அல்லது, இன்னும் எளிமையாக, அதே அதிக மதிப்புடன். அதிகாரப்பூர்வமாக அங்கீகரிக்கப்பட்ட நீண்ட அட்டவணையில் 18 குழுக்கள் உள்ளன, அவை கார உலோகங்களுடன் தொடங்கி உன்னத வாயுக்களுடன் முடிவடைகின்றன.

ஒவ்வொரு குழுவிற்கும் அதன் சொந்த பெயர் உள்ளது, இது உறுப்புகளைத் தேட அல்லது வகைப்படுத்துவதை எளிதாக்குகிறது. உறுப்பைப் பொருட்படுத்தாமல், மேலிருந்து கீழாக உலோக பண்புகள் மேம்படுத்தப்படுகின்றன. இது அணு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு காரணமாகும் - அதிக எண்ணிக்கையில், மின்னணு பிணைப்புகள் பலவீனமடைகின்றன, இது படிக லேட்டிஸை மிகவும் உச்சரிக்க வைக்கிறது.

கால அட்டவணையில் உள்ள உலோகங்கள்

அட்டவணையில் உலோகங்கள்மெண்டலீவ் ஒரு முக்கிய எண், அவர்களின் பட்டியல் மிகவும் விரிவானது. அவை பொதுவான குணாதிசயங்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன; அவை அவற்றின் பண்புகளில் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன. அவற்றில் சில உலோகங்களுடன் இயற்பியல் அர்த்தத்தில் சிறிய அளவில் பொதுவானவை, மற்றவை ஒரு வினாடியின் ஒரு பகுதிக்கு மட்டுமே இருக்க முடியும் மற்றும் அவை இயற்கையில் (குறைந்தபட்சம் கிரகத்திலாவது) காணப்படவில்லை, ஏனெனில் அவை உருவாக்கப்பட்டன, அல்லது மாறாக, கணக்கிடப்படுகின்றன மற்றும் ஆய்வக நிலைமைகளில், செயற்கையாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டது. ஒவ்வொரு குழுவிற்கும் அதன் சொந்த பண்புகள் உள்ளன, பெயர் மற்றவற்றிலிருந்து குறிப்பிடத்தக்க வகையில் வேறுபட்டது. இந்த வேறுபாடு குறிப்பாக முதல் குழுவில் உச்சரிக்கப்படுகிறது.

உலோகங்களின் நிலை

கால அட்டவணையில் உலோகங்களின் நிலை என்ன? அணு நிறை அல்லது எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை அதிகரிப்பதன் மூலம் தனிமங்கள் வரிசைப்படுத்தப்படுகின்றன. அவற்றின் பண்புகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன, எனவே அட்டவணையில் ஒன்றுக்கு ஒன்று அடிப்படையில் நேர்த்தியான இடம் இல்லை. உலோகங்களை எவ்வாறு அடையாளம் காண்பது, கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி இதைச் செய்ய முடியுமா? கேள்வியை எளிமைப்படுத்த, ஒரு சிறப்பு நுட்பம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது: நிபந்தனையுடன், தனிமங்களின் சந்திப்புகளில் போர் முதல் பொலோனியஸ் வரை (அல்லது அஸ்டாடஸ் வரை) ஒரு மூலைவிட்ட கோடு வரையப்படுகிறது. இடதுபுறத்தில் உள்ளவை உலோகங்கள், வலதுபுறத்தில் உள்ளவை உலோகங்கள் அல்ல. இது மிகவும் எளிமையானதாகவும் குளிர்ச்சியாகவும் இருக்கும், ஆனால் விதிவிலக்குகள் உள்ளன - ஜெர்மானியம் மற்றும் ஆண்டிமனி.

இந்த "முறை" என்பது ஒரு வகையான ஏமாற்று தாள்; இது மனப்பாடம் செய்யும் செயல்முறையை எளிதாக்க மட்டுமே கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. மிகவும் துல்லியமான பிரதிநிதித்துவத்திற்கு, அதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் உலோகம் அல்லாதவற்றின் பட்டியல் 22 தனிமங்கள் மட்டுமே.எனவே, கேள்விக்கு பதிலளிக்கும் வகையில், கால அட்டவணையில் எத்தனை உலோகங்கள் உள்ளன?

எந்தெந்த உறுப்புகள் உலோகங்கள் அல்லாதவை மற்றும் அவை குழுக்கள் மற்றும் காலங்களின் அடிப்படையில் அட்டவணையில் எவ்வாறு அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன என்பதை படத்தில் நீங்கள் தெளிவாகக் காணலாம்.

பொது இயற்பியல் பண்புகள்

பொதுவானவை உள்ளன உடல் பண்புகள்உலோகங்கள் இவை அடங்கும்:

• நெகிழி.
• சிறப்பியல்பு பிரகாசம்.
• மின் கடத்துத்திறன்.
• உயர் வெப்ப கடத்துத்திறன்.
• பாதரசம் தவிர மற்ற அனைத்தும் திட நிலையில் உள்ளன.

உலோகங்களின் பண்புகள் அவற்றின் வேதியியல் அல்லது இயற்பியல் சாரம் தொடர்பாக பெரிதும் வேறுபடுகின்றன என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். அவர்களில் சிலர் இந்த வார்த்தையின் சாதாரண அர்த்தத்தில் உலோகங்களுடன் சிறிய ஒற்றுமையைக் கொண்டுள்ளனர். உதாரணமாக, பாதரசம் ஒரு சிறப்பு நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இது ஒரு திரவ நிலையில் உள்ளது மற்றும் ஒரு படிக லட்டு இல்லை, மற்ற உலோகங்கள் அவற்றின் பண்புகளுக்கு கடன்பட்டுள்ளன. இந்த வழக்கில் பிந்தையவற்றின் பண்புகள் நிபந்தனைக்குட்பட்டவை; பாதரசம் அதன் வேதியியல் பண்புகளில் அதிக அளவிற்கு அவற்றைப் போன்றது.

சுவாரஸ்யமானது!முதல் குழுவின் கூறுகள், கார உலோகங்கள், தூய வடிவத்தில் காணப்படவில்லை, ஆனால் பல்வேறு கலவைகளில் காணப்படுகின்றன.

இயற்கையில் இருக்கும் மென்மையான உலோகம், சீசியம், இந்த குழுவிற்கு சொந்தமானது. இது, மற்ற காரப் பொருட்களைப் போலவே, மிகவும் பொதுவான உலோகங்களுடன் சிறிய அளவில் பொதுவானது. உண்மையில், மென்மையான உலோகம் பொட்டாசியம் என்று சில ஆதாரங்கள் கூறுகின்றன, இது தகராறு செய்வது அல்லது உறுதிப்படுத்துவது கடினம், ஏனெனில் ஒன்று அல்லது மற்ற உறுப்பு சொந்தமாக இல்லை - ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக வெளியிடப்படும் போது, ​​அவை விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன அல்லது வினைபுரிகின்றன.

உலோகங்களின் இரண்டாவது குழு - கார பூமி உலோகங்கள் - முக்கிய குழுக்களுக்கு மிகவும் நெருக்கமாக உள்ளன. "ஆல்கலைன் எர்த்" என்ற பெயர் பண்டைய காலங்களிலிருந்து வந்தது, ஆக்சைடுகள் "பூமி" என்று அழைக்கப்பட்டன, ஏனெனில் அவை தளர்வான, நொறுங்கிய அமைப்பைக் கொண்டிருந்தன. குழு 3 இலிருந்து தொடங்கும் உலோகங்கள் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ தெரிந்த (அன்றாட அர்த்தத்தில்) பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. குழு எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது, ​​உலோகங்களின் அளவு குறைகிறது

வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை. வேதியியலின் கால அட்டவணை. இரசாயன கூறுகளின் எல் டோவ் காலமுறை அமைப்பு, இயற்கை வகைப்பாடுவேதியியல் கூறுகள், இது கால விதியின் அட்டவணை வெளிப்பாடாகும். நவீன... ... விளக்கப்பட்ட கலைக்களஞ்சிய அகராதி

வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு- டி.ஐ. மெண்டலீவ் உருவாக்கியது மற்றும் x இன் இடத்தில் உள்ளது. இ. அவற்றின் அணு எடைக்கு ஏற்ப கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட வரிசையில்; பண்புகள் x. இ. p.s. இல் அவற்றின் இருப்பிடத்துடன் நெருங்கிய தொடர்பில் உள்ளன, மேலும் சரியான இடம் கடைசி x இல் உள்ளது. இ. அதை சாத்தியமாக்கியது... அகராதி வெளிநாட்டு வார்த்தைகள்ரஷ்ய மொழி

வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை- அவர் (1869) கண்டுபிடித்த காலச் சட்டத்தின் அடிப்படையில் டி.ஐ.மெண்டலீவ் உருவாக்கிய இரசாயன தனிமங்களின் இயற்கை அமைப்பு. இந்தச் சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம் பின்வருமாறு: தனிமங்களின் பண்புகள் அவ்வப்போது சார்ஜ் சார்ந்து இருக்கும்... ... கலைக்களஞ்சிய அகராதி

வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு- இயற்கை இரசாயன அமைப்பு தனிமங்கள், D.I. மெண்டலீவ் கண்டுபிடித்த கால இடைவெளியின் அடிப்படையில் (1869) உருவாக்கினார். சட்டம். நவீன இந்த சட்டத்தின் உருவாக்கம் பின்வருமாறு: தனிமங்களின் பண்புகள் குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் உள்ளன. அவற்றின் அணுக்கருக்களின் கட்டணத்தைப் பொறுத்து. கட்டணம்......

வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு- வரிசைப்படுத்தப்பட்ட இரசாயனங்கள். கூறுகள், அவற்றின் இயல்புகள். வகைப்பாடு, இது மெண்டலீவின் காலச் சட்டத்தின் அட்டவணை வெளிப்பாடாகும். காலத்தின் முன்மாதிரி இரசாயன அமைப்புகள் உறுப்புகள் (P.s.) அட்டவணையாக செயல்பட்டது, அவற்றின் அடிப்படையில் கூறுகளின் அமைப்பின் அனுபவம்... ... இரசாயன கலைக்களஞ்சியம்

வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு- 1995 சர்வதேச அட்டவணையின்படி உறவினர் நிறைகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன (கடைசி குறிப்பிடத்தக்க இலக்கத்திற்கு துல்லியம் கொடுக்கப்பட்டது). நிலையான நியூக்லைடுகள் இல்லாத தனிமங்களுக்கு (Th, Pa மற்றும் U தவிர, பொதுவானது பூமியின் மேலோடு), சதுர அடைப்புக்குறிக்குள்... ... இயற்கை அறிவியல். கலைக்களஞ்சிய அகராதி

வேதியியல் கூறுகளின் காலச் செல்லுபடியாகும்

வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை- வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பு (மெண்டலீவ் அட்டவணை) என்பது வேதியியல் கூறுகளின் வகைப்பாடு ஆகும், இது அணுக்கருவின் கட்டணத்தில் தனிமங்களின் பல்வேறு பண்புகளை சார்ந்து இருப்பதை நிறுவுகிறது. அமைப்பு என்பது காலச் சட்டத்தின் வரைகலை வெளிப்பாடு, ... ... விக்கிபீடியா

வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு- ரஷ்ய விஞ்ஞானி டி.ஐ. மெண்டலீவ் (1834-1907) அவர் கண்டுபிடித்த காலச் சட்டத்தின் அடிப்படையில் (1869) உருவாக்கிய வேதியியல் கூறுகளின் அமைப்பு. இந்தச் சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம் பின்வருமாறு: தனிமங்களின் பண்புகள் கால இடைவெளியில் உள்ளன... ... கருத்துக்கள் நவீன இயற்கை அறிவியல். அடிப்படை சொற்களின் சொற்களஞ்சியம்

தனிமங்களின் கால அமைப்பு- தனிமங்களின் கால அமைப்பு, காலச் சட்டம். நீண்ட காலமாக, தனிமங்களின் பண்புகளை அவற்றின் அணு எடையில் சார்ந்திருப்பதை நிறுவ முயற்சிகள் மேற்கொள்ளப்பட்டு வருகின்றன: டோபெரைனர் (1817) அணு எடைகளுக்கு இடையில் ஒத்த தனிமங்களின் முக்கோணங்களை சுட்டிக்காட்டினார் ... ... பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்

புத்தகங்கள்

• மெண்டலீவின் வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை. டி.ஐ. மெண்டலீவ் எழுதிய வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை. சுவர் பதிப்பு. (புதிய பொருட்களை உள்ளடக்கியது). அளவு 69.6 x 91 செ.மீ. பொருள்: பூசப்பட்ட... 339 ரூபிள் வாங்கவும்
• டி.ஐ. மெண்டலீவ் எழுதிய வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை. கரைதிறன் அட்டவணை, . டி.ஐ. மெண்டலீவ் எழுதிய வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை மற்றும் வேதியியலில் குறிப்பு அட்டவணைகள்... 44 ரூபிள்களுக்கு வாங்கவும்
• டி.ஐ. மெண்டலீவ் எழுதிய வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை. தண்ணீரில் அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளின் கரைதிறன். சுவர் அட்டவணை (இரட்டை பக்க, லேமினேட்), . டி.ஐ. மெண்டலீவ் எழுதிய வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை. + நீரில் உள்ள அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளின் கரைதிறன் அட்டவணை...

கால அட்டவணையைப் புரிந்துகொள்வது கடினமாக இருந்தால், நீங்கள் தனியாக இல்லை! அதன் கொள்கைகளைப் புரிந்துகொள்வது கடினமாக இருந்தாலும், அதை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்பதை அறிந்துகொள்வது உங்களுக்கு உதவும் இயற்கை அறிவியல். முதலில், அட்டவணையின் கட்டமைப்பைப் படிக்கவும், ஒவ்வொரு இரசாயன உறுப்பு பற்றியும் அதிலிருந்து நீங்கள் என்ன தகவலைக் கற்றுக்கொள்ளலாம். பின்னர் நீங்கள் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் பண்புகளையும் படிக்க ஆரம்பிக்கலாம். இறுதியாக, கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, ஒரு குறிப்பிட்ட வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம்.

படிகள்

பகுதி 1

அட்டவணை அமைப்பு

கால அட்டவணை, அல்லது இரசாயன தனிமங்களின் கால அட்டவணை, மேல் இடது மூலையில் தொடங்கி அட்டவணையின் கடைசி வரிசையின் (கீழ் வலது மூலையில்) முடிவில் முடிவடைகிறது. அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் அணு எண்ணை அதிகரிக்கும் வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக அமைக்கப்பட்டிருக்கும். ஒரு அணுவில் எத்தனை புரோட்டான்கள் உள்ளன என்பதை அணு எண் காட்டுகிறது. கூடுதலாக, அணு எண் அதிகரிக்கும் போது, ​​அணு வெகுஜனமும் அதிகரிக்கிறது. இவ்வாறு, கால அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் இருப்பிடத்தின் மூலம், அதன் அணு நிறை தீர்மானிக்க முடியும்.

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த உறுப்பும் அதற்கு முந்தைய உறுப்பை விட ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது.அணு எண்களைப் பார்க்கும்போது இது தெளிவாகத் தெரியும். நீங்கள் இடமிருந்து வலமாக நகரும்போது அணு எண்கள் ஒன்று அதிகரிக்கும். தனிமங்கள் குழுக்களாக அமைக்கப்பட்டிருப்பதால், சில அட்டவணை செல்கள் காலியாக விடப்படுகின்றன.

• எடுத்துக்காட்டாக, அட்டவணையின் முதல் வரிசையில் அணு எண் 1 ஐக் கொண்ட ஹைட்ரஜன் மற்றும் அணு எண் 2 கொண்ட ஹீலியம் உள்ளது. இருப்பினும், அவை வெவ்வேறு குழுக்களைச் சேர்ந்தவை என்பதால் அவை எதிர் விளிம்புகளில் அமைந்துள்ளன.

1. ஒரே மாதிரியான உடல் மற்றும் கூறுகளை உள்ளடக்கிய குழுக்களைப் பற்றி அறிக இரசாயன பண்புகள். ஒவ்வொரு குழுவின் கூறுகளும் தொடர்புடைய செங்குத்து நெடுவரிசையில் அமைந்துள்ளன. அவை பொதுவாக ஒரே நிறத்தால் அடையாளம் காணப்படுகின்றன, இது ஒரே மாதிரியான இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களை அடையாளம் கண்டு அவற்றின் நடத்தையை கணிக்க உதவுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட குழுவின் அனைத்து கூறுகளும் அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

   • ஹைட்ரஜனை ஆல்கலி உலோகங்கள் மற்றும் ஆலசன்கள் என வகைப்படுத்தலாம். சில அட்டவணைகளில் இது இரு குழுக்களிலும் குறிக்கப்படுகிறது.
   • பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், குழுக்கள் 1 முதல் 18 வரை எண்ணப்படுகின்றன, மேலும் எண்கள் அட்டவணையின் மேல் அல்லது கீழே வைக்கப்படுகின்றன. எண்களை ரோமன் (எ.கா. IA) அல்லது அரபு (எ.கா. 1A அல்லது 1) எண்களில் குறிப்பிடலாம்.
   • ஒரு நெடுவரிசையில் மேலிருந்து கீழாக நகரும் போது, ​​நீங்கள் "ஒரு குழுவை உலாவுகிறீர்கள்" என்று கூறப்படுகிறது.

2. அட்டவணையில் ஏன் வெற்று செல்கள் உள்ளன என்பதைக் கண்டறியவும்.தனிமங்கள் அவற்றின் அணு எண்ணின் படி மட்டுமல்ல, குழுவின் அடிப்படையிலும் வரிசைப்படுத்தப்படுகின்றன (ஒரே குழுவில் உள்ள உறுப்புகள் ஒரே மாதிரியான இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன). இதற்கு நன்றி, ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்பு எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதைப் புரிந்துகொள்வது எளிது. இருப்பினும், அணு எண் அதிகரிக்கும் போது, ​​தொடர்புடைய குழுவிற்குள் வரும் கூறுகள் எப்போதும் காணப்படுவதில்லை, எனவே அட்டவணையில் வெற்று செல்கள் உள்ளன.

   • எடுத்துக்காட்டாக, முதல் 3 வரிசைகளில் வெற்று செல்கள் உள்ளன, ஏனெனில் நிலைமாற்ற உலோகங்கள் அணு எண் 21 இலிருந்து மட்டுமே காணப்படுகின்றன.
   • அணு எண்கள் 57 முதல் 102 வரையிலான கூறுகள் அரிதான பூமி உறுப்புகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவை வழக்கமாக அட்டவணையின் கீழ் வலது மூலையில் அவற்றின் சொந்த துணைக்குழுவில் வைக்கப்படுகின்றன.

3. அட்டவணையின் ஒவ்வொரு வரிசையும் ஒரு காலத்தைக் குறிக்கிறது.ஒரே காலகட்டத்தின் அனைத்து கூறுகளும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான அணு சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளன, அதில் அணுக்களில் எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ளன. சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை கால எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது. அட்டவணையில் 7 வரிசைகள் உள்ளன, அதாவது 7 காலங்கள்.

   • எடுத்துக்காட்டாக, முதல் காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரு சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் ஏழாவது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் அணுக்கள் 7 சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளன.
   • ஒரு விதியாக, காலங்கள் அட்டவணையின் இடதுபுறத்தில் 1 முதல் 7 வரையிலான எண்களால் குறிக்கப்படுகின்றன.
   • நீங்கள் இடமிருந்து வலமாக ஒரு கோட்டில் செல்லும்போது, ​​நீங்கள் "காலத்தை ஸ்கேன் செய்கிறீர்கள்" என்று கூறப்படுகிறது.

4. உலோகங்கள், மெட்டாலாய்டுகள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை வேறுபடுத்தி அறிய கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.ஒரு உறுப்பு எந்த வகை என்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடிந்தால், அதன் பண்புகளை நீங்கள் நன்கு புரிந்துகொள்வீர்கள். வசதிக்காக, பெரும்பாலான அட்டவணைகளில் உலோகங்கள், மெட்டாலாய்டுகள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை குறிக்கப்படுகின்றன வெவ்வேறு நிறங்கள். உலோகங்கள் இடதுபுறத்திலும், உலோகங்கள் அல்லாதவை மேசையின் வலது பக்கத்திலும் உள்ளன. மெட்டாலாய்டுகள் அவற்றுக்கிடையே அமைந்துள்ளன.

   பகுதி 2

   உறுப்பு பெயர்கள்

   1. ஒவ்வொரு உறுப்பும் ஒன்று அல்லது இரண்டு லத்தீன் எழுத்துக்களால் குறிக்கப்படுகிறது.ஒரு விதியாக, உறுப்பு சின்னம் தொடர்புடைய கலத்தின் மையத்தில் பெரிய எழுத்துக்களில் காட்டப்பட்டுள்ளது. சின்னம் என்பது பெரும்பாலான மொழிகளில் ஒரே மாதிரியான ஒரு உறுப்புக்கான சுருக்கப்பட்ட பெயராகும். சோதனைகள் மற்றும் இரசாயன சமன்பாடுகளுடன் பணிபுரியும் போது உறுப்பு குறியீடுகள் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே அவற்றை நினைவில் கொள்வது உதவியாக இருக்கும்.

      • பொதுவாக உறுப்பு குறியீடுகள் அவற்றுக்கான சுருக்கங்கள் லத்தீன் பெயர், சிலருக்கு, குறிப்பாக சமீபத்தில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட தனிமங்கள், அவை பொதுவான பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டவை. எடுத்துக்காட்டாக, ஹீலியம் He என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது, இது பெரும்பாலான மொழிகளில் பொதுவான பெயருக்கு அருகில் உள்ளது. அதே நேரத்தில், இரும்பு அதன் லத்தீன் பெயரின் சுருக்கமான Fe என நியமிக்கப்பட்டுள்ளது.

   2. உறுப்பு அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டிருந்தால் அதன் முழுப் பெயரையும் கவனியுங்கள்.இந்த உறுப்பு "பெயர்" வழக்கமான உரைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, "ஹீலியம்" மற்றும் "கார்பன்" என்பது தனிமங்களின் பெயர்கள். வழக்கமாக, எப்போதும் இல்லாவிட்டாலும், தனிமங்களின் முழுப் பெயர்களும் அவற்றின் வேதியியல் சின்னத்தின் கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன.

      • சில நேரங்களில் அட்டவணை தனிமங்களின் பெயர்களைக் குறிப்பிடவில்லை மற்றும் அவற்றின் வேதியியல் சின்னங்களை மட்டுமே தருகிறது.

   3. அணு எண்ணைக் கண்டறியவும்.பொதுவாக, ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் தொடர்புடைய கலத்தின் மேல், நடுவில் அல்லது மூலையில் அமைந்துள்ளது. இது உறுப்பின் சின்னம் அல்லது பெயரின் கீழும் தோன்றலாம். தனிமங்கள் 1 முதல் 118 வரை அணு எண்களைக் கொண்டுள்ளன.

      • அணு எண் எப்போதும் ஒரு முழு எண்.

   4. அணு எண் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. எலக்ட்ரான்களைப் போலன்றி, ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை மாறாமல் இருக்கும். இல்லையெனில், நீங்கள் வேறு இரசாயன உறுப்பு கிடைக்கும்!