நைட்ரஜன் ஒரு உயிரற்ற வாயு, இது வாழ்க்கைக்கு மிகவும் அவசியம். நைட்ரஜனின் அணு மற்றும் மூலக்கூறு நிறை. கூழ் மற்றும் காகித தொழில்

நைட்ரஜன்
என் (நைட்ரோஜெனியம்),
வேதியியல் உறுப்பு (எண். 7) தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் VA துணைக்குழு. பூமியின் வளிமண்டலத்தில் 78% (தொகுதி) நைட்ரஜன் உள்ளது. இந்த நைட்ரஜனின் இருப்பு எவ்வளவு பெரியது என்பதைக் காட்ட, பூமியின் மேற்பரப்பின் ஒவ்வொரு சதுர கிலோமீட்டருக்கும் மேலே உள்ள வளிமண்டலத்தில் அதிக நைட்ரஜன் இருப்பதைக் கவனிக்கிறோம், அது 50 மில்லியன் டன் சோடியம் நைட்ரேட் அல்லது 10 மில்லியன் டன் அம்மோனியா (நைட்ரஜனுடன் கூடிய கலவை) ஹைட்ரஜன்) அதிலிருந்து பெறலாம், இது நைட்ரஜனின் ஒரு சிறிய பகுதியைக் கொண்டுள்ளது. பூமியின் மேலோடு. இலவச நைட்ரஜனின் இருப்பு அதன் செயலற்ற தன்மை மற்றும் சாதாரண வெப்பநிலையில் மற்ற உறுப்புகளுடன் தொடர்புகொள்வதில் உள்ள சிரமத்தைக் குறிக்கிறது. நிலையான நைட்ரஜன் கரிம மற்றும் கனிமப் பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும். தாவர மற்றும் விலங்கு வாழ்க்கை புரதங்களில் கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் பிணைக்கப்பட்ட நைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது. கூடுதலாக, நைட்ரேட்டுகள் (NO3-), நைட்ரைட்டுகள் (NO2-), சயனைடுகள் (CN-), நைட்ரைடுகள் (N3-) மற்றும் அசைடுகள் (N3-) போன்ற நைட்ரஜன் கொண்ட கனிம சேர்மங்கள் அறியப்படுகின்றன மற்றும் அவை பெரிய அளவில் பெறப்படுகின்றன.
வரலாற்றுக் குறிப்பு. A. Lavoisier இன் சோதனைகள், உயிர் மற்றும் எரிப்பு செயல்முறைகளை பராமரிப்பதில் வளிமண்டலத்தின் பங்கு பற்றிய ஆய்வுக்கு அர்ப்பணித்து, வளிமண்டலத்தில் ஒப்பீட்டளவில் மந்தமான பொருள் இருப்பதை உறுதிப்படுத்தியது. எரிப்புக்குப் பிறகு மீதமுள்ள வாயுவின் அடிப்படைத் தன்மையை நிறுவாமல், லாவோசியர் அதை அசோட் என்று அழைத்தார், இது பண்டைய கிரேக்கத்தில் "உயிரற்றது" என்று பொருள். 1772 ஆம் ஆண்டில், எடின்பரோவைச் சேர்ந்த டி. ரதர்ஃபோர்ட், இந்த வாயு ஒரு தனிமம் என்று நிறுவி அதை "தீங்கு விளைவிக்கும் காற்று" என்று அழைத்தார். நைட்ரஜனுக்கான லத்தீன் பெயர் கிரேக்க வார்த்தைகளான நைட்ரான் மற்றும் ஜென் ஆகியவற்றிலிருந்து வந்தது, அதாவது "உப்புப்பொருளை உருவாக்கும்".
நைட்ரஜன் நிலைப்படுத்தல் மற்றும் நைட்ரஜன் சுழற்சி."நைட்ரஜன் நிர்ணயம்" என்பது வளிமண்டல நைட்ரஜன் N2 ஐ சரிசெய்யும் செயல்முறையைக் குறிக்கிறது. இயற்கையில், இது இரண்டு வழிகளில் நிகழலாம்: பட்டாணி, க்ளோவர் மற்றும் சோயாபீன்ஸ் போன்ற பருப்பு வகைகள் அவற்றின் வேர்களில் முடிச்சுகளை குவிக்கின்றன, இதில் நைட்ரஜனை சரிசெய்யும் பாக்டீரியாக்கள் அதை நைட்ரேட்டுகளாக மாற்றுகின்றன, அல்லது வளிமண்டல நைட்ரஜன் மின்னல் சூழ்நிலையில் ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. S. Arrhenius ஆண்டுக்கு 400 மில்லியன் டன்கள் வரை நைட்ரஜன் இவ்வாறு நிலையாக இருப்பதைக் கண்டறிந்தார். வளிமண்டலத்தில், நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் மழைநீருடன் இணைந்து நைட்ரிக் மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன. கூடுதலாக, மழை மற்றும் பனியுடன், சுமார். 6700 கிராம் நைட்ரஜன்; மண்ணை அடையும் போது அவை நைட்ரைட்டுகள் மற்றும் நைட்ரேட்டுகளாக மாறும். தாவரங்கள் தாவர புரதங்களை உருவாக்க நைட்ரேட்டுகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. விலங்குகள், இந்த தாவரங்களை உண்கின்றன, தாவரங்களின் புரதப் பொருட்களை ஒருங்கிணைத்து அவற்றை விலங்கு புரதங்களாக மாற்றுகின்றன. விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்கள் இறந்த பிறகு, அவை சிதைந்து, நைட்ரஜன் கலவைகள் அம்மோனியாவாக மாறும். அம்மோனியா இரண்டு வழிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: நைட்ரேட்டுகளை உருவாக்காத பாக்டீரியாக்கள் அதை தனிமங்களாக உடைத்து, நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகின்றன, மற்ற பாக்டீரியாக்கள் அதிலிருந்து நைட்ரைட்டுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை மற்ற பாக்டீரியாக்களால் நைட்ரேட்டுகளாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. இயற்கையில் நைட்ரஜன் சுழற்சி அல்லது நைட்ரஜன் சுழற்சி இப்படித்தான் நிகழ்கிறது.

நியூக்ளியஸ் மற்றும் எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் அமைப்பு.இயற்கையில் நைட்ரஜனின் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: நிறை எண் 14 உடன் (N 7 புரோட்டான்கள் மற்றும் 7 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது) மற்றும் நிறை எண் 15 உடன் (7 புரோட்டான்கள் மற்றும் 8 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது). அவற்றின் விகிதம் 99.635:0.365, எனவே நைட்ரஜனின் அணு நிறை 14.008 ஆகும். நிலையற்ற நைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகள் 12N, 13N, 16N, 17N செயற்கையாக பெறப்பட்டது. திட்டவட்டமாக, நைட்ரஜன் அணுவின் மின்னணு அமைப்பு பின்வருமாறு: 1s22s22px12py12pz1. இதன் விளைவாக, வெளிப்புற (இரண்டாவது) எலக்ட்ரான் ஷெல் 5 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அவை வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கலாம்; நைட்ரஜன் சுற்றுப்பாதைகள் எலக்ட்ரான்களையும் ஏற்கலாம், அதாவது. (-III) முதல் (V) வரையிலான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் சேர்மங்களின் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும், மேலும் அவை அறியப்படுகின்றன.
அணு அமைப்பையும் பார்க்கவும்.
மூலக்கூறு நைட்ரஜன்.வாயு அடர்த்தியை தீர்மானிப்பதில் இருந்து நைட்ரஜன் மூலக்கூறு டயட்டோமிக் என்று நிறுவப்பட்டது, அதாவது. நைட்ரஜனின் மூலக்கூறு சூத்திரம் NєN (அல்லது N2) ஆகும். இரண்டு நைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு, ஒவ்வொரு அணுவின் மூன்று வெளிப்புற 2p எலக்ட்ரான்கள் மூன்று பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன:N:::N:, எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குகிறது. அளவிடப்பட்ட அணுக்கரு தூரம் N-N 1.095க்கு சமம். ஹைட்ரஜனைப் போலவே (ஹைட்ரஜனைப் பார்க்கவும்), வெவ்வேறு அணுக்கரு சுழற்சிகளைக் கொண்ட நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் உள்ளன - சமச்சீர் மற்றும் சமச்சீரற்ற. சாதாரண வெப்பநிலையில், சமச்சீர் மற்றும் சமச்சீரற்ற வடிவங்களின் விகிதம் 2:1 ஆகும். திட நிலையில், நைட்ரஜனின் இரண்டு மாற்றங்கள் அறியப்படுகின்றன: a - கன மற்றும் b - அறுகோண வெப்பநிலையுடன் a (r) b -237.39 ° C. மாற்றம் b -209.96 ° C இல் உருகும் மற்றும் -195.78 ° C இல் 1 இல் கொதிக்கிறது. atm (அட்டவணை 1 ஐப் பார்க்கவும்). ஒரு மோலின் (28.016 கிராம் அல்லது 6.023 * 10 23 மூலக்கூறுகள்) மூலக்கூறு நைட்ரஜனை அணுக்களாக மாற்றும் ஆற்றல் (N2 2N) தோராயமாக -225 கிலோகலோரி ஆகும். எனவே, அணு நைட்ரஜன் ஒரு அமைதியான மின் வெளியேற்றத்தின் போது உருவாகலாம் மற்றும் மூலக்கூறு நைட்ரஜனை விட வேதியியல் ரீதியாக அதிக செயலில் உள்ளது.
ரசீது மற்றும் விண்ணப்பம்.தனிம நைட்ரஜனைப் பெறுவதற்கான முறை தேவையான தூய்மையைப் பொறுத்தது. அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்காக நைட்ரஜன் பெரிய அளவில் பெறப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் மந்த வாயுக்களின் சிறிய கலவைகள் ஏற்றுக்கொள்ளத்தக்கவை.
வளிமண்டலத்தில் இருந்து நைட்ரஜன்.பொருளாதார ரீதியாக, வளிமண்டலத்தில் இருந்து நைட்ரஜனின் வெளியீடு சுத்திகரிக்கப்பட்ட காற்றை திரவமாக்கும் முறையின் குறைந்த செலவு காரணமாகும் (நீர் நீராவி, CO2, தூசி மற்றும் பிற அசுத்தங்கள் அகற்றப்படுகின்றன). அத்தகைய காற்றின் சுருக்கம், குளிரூட்டல் மற்றும் விரிவாக்கம் ஆகியவற்றின் தொடர்ச்சியான சுழற்சிகள் அதன் திரவமாக்கலுக்கு வழிவகுக்கும். திரவ காற்று வெப்பநிலையில் மெதுவான உயர்வுடன் பகுதியளவு வடிகட்டுதலுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. உன்னத வாயுக்கள் முதலில் வெளியிடப்படுகின்றன, பின்னர் நைட்ரஜன் மற்றும் திரவ ஆக்ஸிஜன் உள்ளது. மீண்டும் மீண்டும் பிரித்தல் செயல்முறைகளால் சுத்திகரிப்பு அடையப்படுகிறது. இந்த முறை ஆண்டுதோறும் பல மில்லியன் டன் நைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கிறது, முக்கியமாக அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்காக, இது தொழில் மற்றும் விவசாயத்திற்கான பல்வேறு நைட்ரஜன் கொண்ட கலவைகளின் உற்பத்தி தொழில்நுட்பத்தில் தீவனமாகும். கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜன் இருப்பது ஏற்றுக்கொள்ள முடியாத போது சுத்திகரிக்கப்பட்ட நைட்ரஜன் வளிமண்டலம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஆய்வக முறைகள்.நைட்ரஜனை ஆய்வகத்தில் சிறிய அளவில் பெறலாம் வெவ்வேறு வழிகளில், ஆக்ஸிஜனேற்ற அம்மோனியா அல்லது அம்மோனியம் அயனி, எடுத்துக்காட்டாக:

நைட்ரைட் அயனியுடன் அம்மோனியம் அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றம் செயல்முறை மிகவும் வசதியானது:

மற்ற முறைகளும் அறியப்படுகின்றன - வெப்பமடையும் போது அசைடுகளின் சிதைவு, செம்பு (II) ஆக்சைடுடன் அம்மோனியாவின் சிதைவு, சல்பாமிக் அமிலம் அல்லது யூரியாவுடன் நைட்ரைட்டுகளின் தொடர்பு:

அதிக வெப்பநிலையில் அம்மோனியாவின் வினையூக்க சிதைவு நைட்ரஜனை உருவாக்கலாம்:

இயற்பியல் பண்புகள்.சில உடல் பண்புகள்மற்றும் நைட்ரஜன் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. 1.
அட்டவணை 1. நைட்ரஜனின் சில இயற்பியல் பண்புகள்
அடர்த்தி, g/cm3 0.808 (திரவ) உருகுநிலை, °C -209.96 கொதிநிலை, °C -195.8 முக்கிய வெப்பநிலை, °C -147.1 முக்கியமான அழுத்தம், atma 33.5 முக்கியமான அடர்த்தி, g/cm3 a 0.311/(குறிப்பிட்ட வெப்பம், J) ) 14.56 (15° C) பாலிங் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 3 கோவலன்ட் ஆரம், 0.74 படிக ஆரம், 1.4 (M3-) அயனியாக்கம் திறன், Wb

முதல் 14.54 வினாடி 29.60

ஏதிரவ மற்றும் வாயு நைட்ரஜனின் அடர்த்தி ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம்.
பிஅணு நைட்ரஜனின் 1 மோலுக்கு முதல் வெளிப்புற எலக்ட்ரானையும் அடுத்த எலக்ட்ரானையும் அகற்ற தேவையான ஆற்றலின் அளவு.

இரசாயன பண்புகள். ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, சாதாரண வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் கீழ் நைட்ரஜனின் முக்கிய சொத்து அதன் செயலற்ற தன்மை அல்லது குறைந்த இரசாயன செயல்பாடு ஆகும். நைட்ரஜனின் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பானது 2s அளவில் ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடி மற்றும் மூன்று பாதி நிரப்பப்பட்ட 2p சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே ஒரு நைட்ரஜன் அணு மற்ற நான்கு அணுக்களுக்கு மேல் பிணைக்க முடியாது, அதாவது. அதன் ஒருங்கிணைப்பு எண் நான்கு. ஒரு அணுவின் சிறிய அளவு அதனுடன் தொடர்புடைய அணுக்களின் எண்ணிக்கை அல்லது அணுக்களின் குழுக்களையும் கட்டுப்படுத்துகிறது. எனவே, VA துணைக்குழுவின் மற்ற உறுப்பினர்களின் பல சேர்மங்கள் நைட்ரஜன் சேர்மங்களுக்கிடையில் ஒப்புமைகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை அல்லது ஒத்த நைட்ரஜன் கலவைகள் நிலையற்றதாக மாறிவிடும். எனவே, PCl5 ஒரு நிலையான கலவை, ஆனால் NCl5 இல்லை. ஒரு நைட்ரஜன் அணு மற்றொரு நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கும் திறன் கொண்டது, ஹைட்ராசின் N2H4 மற்றும் உலோக அசைடுகள் MN3 போன்ற பல நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. வேதியியல் கூறுகளுக்கு (கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் தவிர) இந்த வகையான பிணைப்பு அசாதாரணமானது. உயர்ந்த வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் பல உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து பகுதியளவு அயனி நைட்ரைடுகள் MxNy ஐ உருவாக்குகிறது. இந்த சேர்மங்களில், நைட்ரஜன் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. அட்டவணையில் அட்டவணை 2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் தொடர்புடைய சேர்மங்களின் எடுத்துக்காட்டுகளைக் காட்டுகிறது.
அட்டவணை 2. நைட்ரஜன் மற்றும் தொடர்புடைய கலவைகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்
-III அம்மோனியா NH3, அம்மோனியம் அயன் NH4+, நைட்ரைடுகள் M3N2 -II Hydrazine N2H4 -I ஹைட்ராக்சிலமைன் NH2OH I சோடியம் ஹைப்போநைட்ரைட் Na2N2O2, நைட்ரிக் ஆக்சைடு(I) N2O II நைட்ரிக் ஆக்சைடு(II) NO N2O நைட்ரிக் ஆக்சைடு(II) NO நைட்ரஜன் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு NO III நைட்ரஜன் IV3 (IV ) NO2, டைமர் N2O4 V நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (V) N2O5, நைட்ரிக் அமிலம் HNO3 மற்றும் அதன் உப்புகள் (நைட்ரேட்டுகள்) நைட்ரைடுகள். அதிக எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் தனிமங்கள் கொண்ட நைட்ரஜனின் கலவைகள், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை - நைட்ரைடுகள் - கார்பைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரைடுகளைப் போலவே இருக்கும். இயற்கையைப் பொறுத்து அவற்றைப் பிரிக்கலாம் எம்-என் இணைப்புகள்அயனி, கோவலன்ட் மற்றும் ஒரு இடைநிலை வகை பிணைப்புடன். ஒரு விதியாக, இவை படிக பொருட்கள்.
அயனி நைட்ரைடுகள்.இந்த சேர்மங்களில் பிணைப்பு என்பது எலக்ட்ரான்களை உலோகத்திலிருந்து நைட்ரஜனுக்கு மாற்றுவதன் மூலம் N3- அயனியை உருவாக்குகிறது. அத்தகைய நைட்ரைடுகளில் Li3N, Mg3N2, Zn3N2 மற்றும் Cu3N2 ஆகியவை அடங்கும். லித்தியம் தவிர, மற்ற கார உலோகங்கள் நைட்ரைடுகளின் IA துணைக்குழுக்களை உருவாக்குவதில்லை. அயனி நைட்ரைடுகள் அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து NH3 மற்றும் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.
கோவலன்ட் நைட்ரைடுகள்.நைட்ரஜன் எலக்ட்ரான்கள் நைட்ரஜனில் இருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றாமல் மற்றொரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான்களுடன் இணைந்து பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கும் போது, ​​ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்புடன் நைட்ரைடுகள் உருவாகின்றன. ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடுகள் (அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ராசின் போன்றவை) நைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் (NF3 மற்றும் NCl3) போலவே முற்றிலும் கோவலன்ட் ஆகும். கோவலன்ட் நைட்ரைடுகளில், எடுத்துக்காட்டாக, Si3N4, P3N5 மற்றும் BN ஆகியவை அடங்கும் - மிகவும் நிலையான வெள்ளை பொருட்கள், மற்றும் BN இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களைக் கொண்டுள்ளது: அறுகோண மற்றும் வைரம் போன்றது. பிந்தையது அதிக அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் உருவாகிறது மற்றும் வைரத்திற்கு நெருக்கமான கடினத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது.
ஒரு இடைநிலை வகை பிணைப்புடன் நைட்ரைடுகள்.இடைநிலை கூறுகள் அதிக வெப்பநிலையில் NH3 உடன் வினைபுரிந்து அசாதாரண வகை சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன, இதில் நைட்ரஜன் அணுக்கள் வழக்கமான இடைவெளியில் உலோக அணுக்களுக்கு இடையே விநியோகிக்கப்படுகின்றன. இந்த சேர்மங்களில் தெளிவான எலக்ட்ரான் இடமாற்றம் இல்லை. அத்தகைய நைட்ரைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் Fe4N, W2N, Mo2N, Mn3N2. இந்த கலவைகள் பொதுவாக முற்றிலும் செயலற்றவை மற்றும் நல்ல மின் கடத்துத்திறன் கொண்டவை.
நைட்ரஜனின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்.நைட்ரஜனும் ஹைட்ரஜனும் தொடர்புகொண்டு ஹைட்ரோகார்பன்களை ஒத்திருக்கும் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன (கரிம வேதியியலையும் பார்க்கவும்). ஹைட்ரஜன் நைட்ரேட்டுகளின் நிலைத்தன்மை, நீண்ட சங்கிலிகளில் நிலையாக இருக்கும் ஹைட்ரோகார்பன்களுக்கு மாறாக, சங்கிலியில் நைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரித்து வருவதால் குறைகிறது. மிக முக்கியமான ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடுகள் அம்மோனியா NH3 மற்றும் hydrazine N2H4 ஆகும். இதில் ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலம் HNNN (HN3) அடங்கும்.
அம்மோனியா NH3.அம்மோனியா நவீன பொருளாதாரத்தின் மிக முக்கியமான தொழில்துறை தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும். 20 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில். அமெரிக்கா சுமார் உற்பத்தி செய்தது. ஆண்டுதோறும் 13 மில்லியன் டன் அம்மோனியா (நீரற்ற அம்மோனியாவின் அடிப்படையில்).
மூலக்கூறு அமைப்பு. NH3 மூலக்கூறு கிட்டத்தட்ட பிரமிடு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. மூலை H-N-H இணைப்புகள் 107° ஆகும், இது 109° இன் டெட்ராஹெட்ரல் கோணத்திற்கு அருகில் உள்ளது. தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி இணைக்கப்பட்ட குழுவிற்கு சமமானது, இதன் விளைவாக நைட்ரஜனின் ஒருங்கிணைப்பு எண் 4 மற்றும் நைட்ரஜன் டெட்ராஹெட்ரானின் மையத்தில் அமைந்துள்ளது.

அம்மோனியாவின் பண்புகள்.தண்ணீருடன் ஒப்பிடுகையில் அம்மோனியாவின் சில இயற்பியல் பண்புகள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. 3.

அட்டவணை 3. அம்மோனியா மற்றும் நீரின் சில இயற்பியல் பண்புகள்

மூலக்கூறு எடைகளின் ஒற்றுமை மற்றும் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் ஒற்றுமை இருந்தபோதிலும், அம்மோனியாவின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் தண்ணீரை விட மிகக் குறைவு. இது அம்மோனியாவை விட நீரில் உள்ள மூலக்கூறு பிணைப்புகளின் ஒப்பீட்டளவில் அதிக வலிமையால் விளக்கப்படுகிறது (அத்தகைய இடைக்கணிப்பு பிணைப்புகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன).
அம்மோனியா ஒரு கரைப்பானாக.திரவ அம்மோனியாவின் உயர் மின்கடத்தா மாறிலி மற்றும் இருமுனை கணம் துருவ அல்லது அயனி கனிமப் பொருட்களுக்கான கரைப்பானாகப் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது. அம்மோனியா கரைப்பான் நீர் மற்றும் கரிம கரைப்பான்களுக்கு இடையில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளது எத்தில் ஆல்கஹால். காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் அம்மோனியாவில் கரைந்து, கருநீல கரைசல்களை உருவாக்குகின்றன. வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் தீர்வு மற்றும் அயனியாக்கம் திட்டத்தின் படி கரைசலில் நிகழ்கிறது என்று கருதலாம்.

நீல நிறம் தீர்வு மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் இயக்கம் அல்லது ஒரு திரவத்தில் "துளைகளின்" இயக்கம் ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையது. திரவ அம்மோனியாவில் சோடியத்தின் அதிக செறிவில், தீர்வு வெண்கல நிறத்தைப் பெறுகிறது மற்றும் அதிக மின் கடத்தும் தன்மை கொண்டது. அம்மோனியாவின் ஆவியாதல் அல்லது சோடியம் குளோரைடு சேர்ப்பதன் மூலம் அத்தகைய கரைசலில் இருந்து கட்டுப்படாத கார உலோகத்தை பிரிக்கலாம். அம்மோனியாவில் உள்ள உலோகங்களின் தீர்வுகள் நல்ல குறைக்கும் முகவர்கள். திரவ அம்மோனியாவில் தன்னியக்கமயமாக்கல் ஏற்படுகிறது

தண்ணீரில் நிகழும் செயல்முறையைப் போன்றது

இரண்டு அமைப்புகளின் சில வேதியியல் பண்புகள் அட்டவணையில் ஒப்பிடப்படுகின்றன. 4. ஒரு கரைப்பானாக திரவ அம்மோனியா ஒரு நன்மையைக் கொண்டுள்ளது, சில சந்தர்ப்பங்களில் தண்ணீருடன் கூறுகளின் விரைவான தொடர்பு காரணமாக நீரில் எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள இயலாது (உதாரணமாக, ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு). எடுத்துக்காட்டாக, திரவ அம்மோனியாவில், கால்சியம் KCl உடன் வினைபுரிந்து CaCl2 மற்றும் K ஐ உருவாக்குகிறது, ஏனெனில் CaCl2 திரவ அம்மோனியாவில் கரையாதது மற்றும் K கரையக்கூடியது, மேலும் எதிர்வினை முழுமையாக தொடர்கிறது. தண்ணீரில், தண்ணீருடன் Ca இன் விரைவான தொடர்பு காரணமாக அத்தகைய எதிர்வினை சாத்தியமற்றது. அம்மோனியா உற்பத்தி. வாயு NH3 அம்மோனியம் உப்புகளிலிருந்து வலுவான அடித்தளத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ் வெளியிடப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, NaOH:

ஆய்வக நிலைமைகளில் முறை பொருந்தும். சிறிய அளவிலான அம்மோனியா உற்பத்தியும் நீருடன் Mg3N2 போன்ற நைட்ரைடுகளின் நீராற்பகுப்பின் அடிப்படையிலானது. கால்சியம் சயனமைடு CaCN2 தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அம்மோனியாவையும் உருவாக்குகிறது. அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய தொழில்துறை முறையானது அதிக வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் வளிமண்டல நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து அதன் வினையூக்க தொகுப்பு ஆகும்:

இந்த தொகுப்புக்கான ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் வெப்ப விரிசல், நிலக்கரி அல்லது இரும்பின் மீதான நீராவியின் செயல்பாடு, நீராவியுடன் ஆல்கஹால்களின் சிதைவு அல்லது நீரின் மின்னாற்பகுப்பு ஆகியவற்றால் பெறப்படுகிறது. அம்மோனியாவின் தொகுப்புக்கான பல காப்புரிமைகள் பெறப்பட்டுள்ளன, செயல்முறை நிலைகளில் (வெப்பநிலை, அழுத்தம், வினையூக்கி) வேறுபடுகின்றன. ஒரு வழி இருக்கிறது தொழில்துறை உற்பத்திநிலக்கரியின் வெப்ப வடிகட்டுதலின் போது. எஃப். ஹேபர் மற்றும் கே. போஷ் ஆகியோரின் பெயர்கள் அம்மோனியா தொகுப்பின் தொழில்நுட்ப வளர்ச்சியுடன் தொடர்புடையவை.
அம்மோனியாவின் வேதியியல் பண்புகள்.அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள எதிர்வினைகளுக்கு கூடுதலாக. 4, அம்மோனியா தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து NH3НH2O என்ற கலவையை உருவாக்குகிறது, இது பெரும்பாலும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு NH4OH என்று தவறாக கருதப்படுகிறது; உண்மையில், கரைசலில் NH4OH இருப்பது நிரூபிக்கப்படவில்லை. அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல் ("அம்மோனியா") ​​முக்கியமாக NH3, H2O மற்றும் விலகலின் போது உருவாகும் NH4+ மற்றும் OH- அயனிகளின் சிறிய செறிவுகளைக் கொண்டுள்ளது.

அம்மோனியாவின் அடிப்படை இயல்பு நைட்ரஜனின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது:NH3. எனவே, NH3 என்பது ஒரு லூயிஸ் தளமாகும், இது மிக உயர்ந்த நியூக்ளியோபிலிக் செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது, இது ஹைட்ரஜன் அணுவின் புரோட்டான் அல்லது நியூக்ளியஸுடன் இணைந்த வடிவத்தில் வெளிப்படுகிறது:

எலக்ட்ரான் ஜோடியை (எலக்ட்ரோஃபிலிக் கலவை) ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்ட எந்த அயனி அல்லது மூலக்கூறு ஒரு ஒருங்கிணைப்பு கலவையை உருவாக்க NH3 உடன் வினைபுரியும். உதாரணத்திற்கு:

சின்னம் Mn+ ஒரு மாற்றம் உலோக அயனியைக் குறிக்கிறது (பிரியடிக் அட்டவணையின் B துணைக்குழு, எடுத்துக்காட்டாக, Cu2+, Mn2+, முதலியன). அம்மோனியம் நைட்ரேட் NH4NO3, அம்மோனியம் குளோரைடு NH4Cl, அம்மோனியம் சல்பேட் (NH4)2SO4, அம்மோனியம் பாஸ்பேட் (NH4)3PO4 போன்ற அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குவதற்கு எந்த புரோடிக் (அதாவது H-கொண்ட) அமிலமும் அம்மோனியாவுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த உப்புகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன வேளாண்மைமண்ணில் நைட்ரஜனை அறிமுகப்படுத்த உரங்களாக. அம்மோனியம் நைட்ரேட் ஒரு மலிவான வெடிபொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது; இது முதலில் பெட்ரோலிய எரிபொருளுடன் (டீசல் எண்ணெய்) பயன்படுத்தப்பட்டது. அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல் மண்ணில் அல்லது பாசன நீரில் நேரடியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. யூரியா NH2CONH2, அம்மோனியா மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடில் இருந்து தொகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது, மேலும் ஒரு உரமாகும். அம்மோனியா வாயு Na மற்றும் K போன்ற உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து அமைடுகளை உருவாக்குகிறது:

அம்மோனியா ஹைட்ரைடுகள் மற்றும் நைட்ரைடுகளுடன் வினைபுரிந்து அமைடுகளை உருவாக்குகிறது:

ஆல்காலி உலோக அமைடுகள் (உதாரணமாக, NaNH2) சூடாக்கும்போது N2O உடன் வினைபுரிந்து, அசைடுகளை உருவாக்குகிறது:

வாயு NH3 அதிக வெப்பநிலையில் கன உலோக ஆக்சைடுகளை உலோகங்களாக குறைக்கிறது, வெளிப்படையாக அம்மோனியாவை N2 மற்றும் H2 ஆக சிதைப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஹைட்ரஜன்:

NH3 மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களை ஆலசன் மூலம் மாற்றலாம். அயோடின் NH3 இன் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலுடன் வினைபுரிந்து, NI3 கொண்ட பொருட்களின் கலவையை உருவாக்குகிறது. இந்த பொருள் மிகவும் நிலையற்றது மற்றும் சிறிய இயந்திர தாக்கத்தில் வெடிக்கிறது. Cl2 உடன் NH3 இன் எதிர்வினை NCl3, NHCl2 மற்றும் NH2Cl குளோராமைன்களை உருவாக்குகிறது. அம்மோனியா சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் NaOCl க்கு வெளிப்படும் போது (NaOH மற்றும் Cl2 இலிருந்து உருவாக்கப்பட்டது), இறுதி தயாரிப்பு ஹைட்ராசைன் ஆகும்:

ஹைட்ராசின்.மேலே உள்ள எதிர்வினைகள் N2H4ЧH2O கலவையுடன் ஹைட்ராசைன் மோனோஹைட்ரேட்டை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஒரு முறையைக் குறிக்கிறது. நீரற்ற ஹைட்ராசைன் BaO அல்லது பிற நீர் நீக்கும் பொருட்களுடன் மோனோஹைட்ரேட்டின் சிறப்பு வடிகட்டுதலால் உருவாகிறது. ஹைட்ரஜனின் பண்புகள் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு H2O2 உடன் சற்று ஒத்திருக்கிறது. தூய அன்ஹைட்ரஸ் ஹைட்ராசைன் ஒரு நிறமற்ற, ஹைக்ரோஸ்கோபிக் திரவம், 113.5 ° C இல் கொதிக்கும்; தண்ணீரில் நன்கு கரைந்து, பலவீனமான தளத்தை உருவாக்குகிறது

ஒரு அமில சூழலில் (H+), ஹைட்ராசைன் []+X- வகையின் கரையக்கூடிய ஹைட்ராசோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. ஹைட்ராசைன் மற்றும் அதன் சில வழித்தோன்றல்கள் (மெத்தில்ஹைட்ராசின் போன்றவை) ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியும் எளிமை, திரவ ராக்கெட் எரிபொருளின் ஒரு அங்கமாகப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. Hydrazine மற்றும் அதன் அனைத்து வழித்தோன்றல்களும் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்டவை. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவைகளில், நைட்ரஜன் அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது, ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: N2O, NO, N2O3, NO2 (N2O4), N2O5. நைட்ரஜன் பெராக்சைடுகளின் (NO3, NO4) உருவாக்கம் பற்றிய மிகக் குறைவான தகவல்கள் உள்ளன. நைட்ரஜன்(I) ஆக்சைடு N2O (டயனிட்ரோஜன் மோனாக்சைடு) அம்மோனியம் நைட்ரேட்டின் வெப்ப விலகலில் இருந்து பெறப்படுகிறது:

மூலக்கூறு ஒரு நேர்கோட்டு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது

N2O அறை வெப்பநிலையில் மிகவும் மந்தமானது, ஆனால் உயர் வெப்பநிலைஎளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட பொருட்களின் எரிப்பை ஆதரிக்க முடியும். சிரிக்கும் வாயு எனப்படும் N2O, மருத்துவத்தில் லேசான மயக்க மருந்துக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) NO என்பது நிறமற்ற வாயு, ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் அம்மோனியாவின் வினையூக்கி வெப்ப விலகலின் தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும்:

நைட்ரிக் அமிலத்தின் வெப்பச் சிதைவின் போது அல்லது நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்துடன் தாமிரத்தின் எதிர்வினையின் போது NO உருவாகிறது:

மிக அதிக வெப்பநிலையில் எளிய பொருட்களிலிருந்து (N2 மற்றும் O2) தொகுப்பு மூலம் NO ஐ உருவாக்க முடியும், எடுத்துக்காட்டாக, மின் வெளியேற்றத்தில். NO மூலக்கூறின் கட்டமைப்பில் ஒரு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் உள்ளது. இந்த அமைப்புடன் கூடிய கலவைகள் மின்சார மற்றும் காந்தப்புலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. திரவ நிலையில் அல்லது திட நிலையில், ஆக்சைடு நீல நிறத்தில் உள்ளது, ஏனெனில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் திரவ நிலையில் பகுதியளவு தொடர்பை ஏற்படுத்துகிறது மற்றும் திட நிலையில் பலவீனமான டைமரைசேஷனை ஏற்படுத்துகிறது: 2NO N2O2. நைட்ரிக் ஆக்சைடு (III) N2O3 (நைட்ரஜன் ட்ரை ஆக்சைடு) - நைட்ரஸ் அமிலம் அன்ஹைட்ரைடு: N2O3 + H2O 2HNO2. தூய N2O3 ஐ குறைந்த வெப்பநிலையில் (-20° C) NO மற்றும் NO2 ஆகியவற்றின் சம மூலக்கூறு கலவையிலிருந்து நீல நிற திரவமாகப் பெறலாம். N2O3 குறைந்த வெப்பநிலையில் (உருகுநிலை -102.3 ° C) திட நிலையில் மட்டுமே நிலையானது; திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் அது மீண்டும் NO மற்றும் NO2 ஆக சிதைகிறது. நைட்ரிக் ஆக்சைடு (IV) NO2 (நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு) மூலக்கூறில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானையும் கொண்டுள்ளது (மேலே உள்ள நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II) ஐப் பார்க்கவும்). மூலக்கூறின் அமைப்பு மூன்று-எலக்ட்ரான் பிணைப்பைக் கருதுகிறது, மேலும் மூலக்கூறு ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கலின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது (ஒரு வரி இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களுடன் ஒத்துள்ளது):

அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில் அம்மோனியாவின் வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது காற்றில் NO இன் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் NO2 பெறப்படுகிறது:

மற்றும் எதிர்வினைகள் மூலம்:

அறை வெப்பநிலையில், NO2 அடர் பழுப்பு நிற வாயுவாகும் காந்த பண்புகள்இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் இருப்பதால். 0 ° C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில், NO2 மூலக்கூறு டைனிட்ரோஜன் டெட்ராக்சைடாக மாறுகிறது, மேலும் -9.3 ° C இல், டைமரைசேஷன் முழுமையாக ஏற்படுகிறது: 2NO2 N2O4. திரவ நிலையில், 1% NO2 மட்டுமே டைமரைஸ் செய்யவில்லை, மேலும் 100° C இல் 10% N2O4 டைமர் வடிவில் இருக்கும். NO2 (அல்லது N2O4) வெதுவெதுப்பான நீரில் வினைபுரிந்து நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO. NO2 தொழில்நுட்பம் ஒரு தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த தயாரிப்பு - நைட்ரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியில் ஒரு இடைநிலை நிலையாக மிகவும் முக்கியமானது. நைட்ரிக் ஆக்சைடு (V) N2O5 (காலாவதியான நைட்ரிக் அன்ஹைட்ரைடு) என்பது பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு P4O10 முன்னிலையில் நைட்ரிக் அமிலத்தை நீரிழப்பு செய்வதன் மூலம் பெறப்படும் ஒரு வெள்ளை படிகப் பொருளாகும்:

N2O5 காற்று ஈரப்பதத்தில் எளிதில் கரைந்து, மீண்டும் HNO3ஐ உருவாக்குகிறது. N2O5 இன் பண்புகள் சமநிலையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன

N2O5 ஒரு நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்; இது உலோகங்கள் மற்றும் கரிம சேர்மங்களுடன் எளிதாக, சில சமயங்களில் வன்முறையாக வினைபுரிந்து, அதன் தூய்மையான நிலையில், சூடுபடுத்தும் போது வெடிக்கும். N2O5 இன் சாத்தியமான கட்டமைப்பை இவ்வாறு குறிப்பிடலாம்

நைட்ரஜன் ஆக்சோ அமிலங்கள்.நைட்ரஜனுக்கு, மூன்று ஆக்சோஅசிட்கள் அறியப்படுகின்றன: ஹைப்போநைட்ரோஜனஸ் H2N2O2, நைட்ரஜன் HNO2 மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் HNO3. ஹைபோனிட்ரஸ் அமிலம் H2N2O2 என்பது மிகவும் நிலையற்ற கலவை ஆகும், இது ஒரு கன உலோகத்தின் உப்பில் இருந்து நீர் அல்லாத ஊடகத்தில் உருவாகிறது - ஹைபோநைட்ரைட், மற்றொரு அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ்: M2N2O2 + 2HX 2MX + H2N2O2. தீர்வு ஆவியாகும்போது, ​​எதிர்பார்க்கப்படும் அமைப்பு H-O-N=N-O-H உடன் வெள்ளை வெடிபொருள் உருவாகிறது.
நைட்ரஸ் அமிலம் HNO2 தூய வடிவில் இல்லை, இருப்பினும், பேரியம் நைட்ரைட்டுடன் கந்தக அமிலத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் அதன் குறைந்த செறிவின் அக்வஸ் கரைசல்கள் உருவாகின்றன:

நைட்ரஸ் அமிலம் NO மற்றும் NO2 (அல்லது N2O3) ஆகியவற்றின் சமநிலை கலவையை தண்ணீரில் கரைக்கும் போது உருவாகிறது. நைட்ரஸ் அமிலம் அசிட்டிக் அமிலத்தை விட சற்று வலிமையானது. அதில் உள்ள நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 (அதன் அமைப்பு H-O-N=O), அதாவது. இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் மற்றும் குறைக்கும் முகவராகவும் இருக்கலாம். குறைக்கும் முகவர்களின் செல்வாக்கின் கீழ் இது பொதுவாக NO ஆக குறைக்கப்படுகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அது நைட்ரிக் அமிலத்திற்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. நைட்ரிக் அமிலத்தில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லது அயோடைடு அயனி போன்ற சில பொருட்களின் கரைப்பு விகிதம் ஒரு அசுத்தமாக இருக்கும் நைட்ரஸ் அமிலத்தின் செறிவைப் பொறுத்தது. நைட்ரஸ் அமிலத்தின் உப்புகள் - நைட்ரைட்டுகள் - வெள்ளி நைட்ரைட்டைத் தவிர, தண்ணீரில் நன்கு கரையும். NaNO2 சாயங்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் HNO3 முக்கிய கனிம தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும் இரசாயன தொழில். வெடிமருந்துகள், உரங்கள், பாலிமர்கள் மற்றும் இழைகள், சாயங்கள், மருந்துகள் போன்ற பல கனிம மற்றும் கரிமப் பொருட்களின் தொழில்நுட்பங்களில் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மேலும் பார்க்கவும்வேதியியல் கூறுகள்.
இலக்கியம்
நைட்ரோஜெனிஸ்ட் கையேடு. எம்., 1969 நெக்ராசோவ் பி.வி. பொது வேதியியலின் அடிப்படைகள். எம்., 1973 நைட்ரஜன் நிலைப்படுத்தலின் சிக்கல்கள். கனிம மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல். எம்., 1982

கோலியர் என்சைக்ளோபீடியா. - திறந்த சமூகம். 2000 .

ஒத்த சொற்கள்:

மற்ற அகராதிகளில் "நைட்ரஜன்" என்றால் என்ன என்பதைக் காண்க:

- (N) இரசாயன உறுப்பு, வாயு, நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற; 4/5 (79%) காற்றை உருவாக்குகிறது; அடி எடை 0.972; அணு எடை 14; 140 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் திரவமாக ஒடுங்குகிறது. மற்றும் அழுத்தம் 200 வளிமண்டலங்கள்; பல தாவர மற்றும் விலங்கு பொருட்களின் அங்கமாகும். அகராதி…… அகராதி வெளிநாட்டு வார்த்தைகள்ரஷ்ய மொழி

நைட்ரஜன்- நைட்ரஜன், இரசாயனம். உறுப்பு, சின்னம் N (பிரெஞ்சு AZ), வரிசை எண் 7, at. வி. 14.008; கொதிநிலை 195.7°; 0° மற்றும் 760 மிமீ அழுத்தத்தில் 1 எல் ஏ. எடை 1.2508 கிராம் [lat. நைட்ரோஜெனியம் ("உருவாக்கும் சால்ட்பீட்டர்"), ஜெர்மன். ஸ்டிக்ஸ்டாஃப் ("மூச்சுத்திணறல்.... பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்

- (lat. நைட்ரோஜெனியம்) N, கால அமைப்பின் குழு V இன் வேதியியல் உறுப்பு, அணு எண் 7, அணு நிறை 14.0067. பெயர் கிரேக்கத்தில் இருந்து எதிர்மறை முன்னொட்டு மற்றும் ஜோ வாழ்க்கை (சுவாசம் அல்லது எரிப்பு ஆதரிக்காது). இலவச நைட்ரஜனில் 2 அணுக்கள் உள்ளன... ... பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதி

நைட்ரஜன்- ஒரு மீ. அசோட் எம். அரபு. 1787. லெக்சிஸ்.1. ரசவாதி உலோகங்களின் முதல் விஷயம் உலோக பாதரசம். Sl. 18. பாராசெல்சஸ் உலகின் இறுதிக்கு புறப்பட்டார், அனைவருக்கும் தனது லாடனம் மற்றும் அசோத்தை மிகவும் நியாயமான விலையில் வழங்கி, சாத்தியமான அனைவரையும் குணப்படுத்தினார்... ... ரஷ்ய மொழியின் காலிஸிஸங்களின் வரலாற்று அகராதி

- (நைட்ரோஜெனியம்), N, கால அமைப்பின் குழு V இன் வேதியியல் உறுப்பு, அணு எண் 7, அணு நிறை 14.0067; வாயு, கொதிநிலை 195.80 shs. நைட்ரஜன் காற்றின் முக்கிய அங்கமாகும் (78.09% அளவு), அனைத்து உயிரினங்களின் ஒரு பகுதியாகும் (மனித உடலில் ... ... நவீன கலைக்களஞ்சியம்

நைட்ரஜன்- (நைட்ரோஜெனியம்), N, கால அமைப்பின் குழு V இன் வேதியியல் உறுப்பு, அணு எண் 7, அணு நிறை 14.0067; வாயு, கொதிநிலை 195.80 °C. நைட்ரஜன் காற்றின் முக்கிய அங்கமாகும் (78.09% அளவு), அனைத்து உயிரினங்களின் ஒரு பகுதியாகும் (மனித உடலில் ... ... விளக்கப்பட்ட கலைக்களஞ்சிய அகராதி

- (ரசாயன அடையாளம் N, அணு எடை 14) வேதியியல் கூறுகளில் ஒன்று; நிறமற்ற வாயு, மணமற்ற, சுவையற்றது; தண்ணீரில் கரையக்கூடியது மிகக் குறைவு. அதன் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு 0.972 ஆகும். ஜெனீவாவில் உள்ள பிக்டெட் மற்றும் பாரிஸில் உள்ள கால்ஹெட் நைட்ரஜனை வெளிப்படுத்துவதன் மூலம் ஒடுக்குவதில் வெற்றி பெற்றன. உயர் இரத்த அழுத்தம் … என்சைக்ளோபீடியா ஆஃப் ப்ரோக்ஹாஸ் மற்றும் எஃப்ரான்

இந்த கட்டுரையிலிருந்து நீங்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் பற்றி அறிந்து கொள்வீர்கள் - இரண்டு வாயுக்கள் வெற்றிகரமாக ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்கின்றன.

நைட்ரஜன்

நைட்ரஜனே 1772 இல் வேதியியலாளர் ஹென்றி கேவென்டிஷ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஹென்றி தனது ஆய்வகத்தில், ஒரு சிறப்பு சாதனத்தைப் பயன்படுத்தி சூடான நிலக்கரியின் மீது பல முறை அதைக் கடந்து சென்றார். பின்னர் காற்று காரங்களுடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. அதன் பண்புகள் காரணமாக, பரிசோதனையிலிருந்து பெறப்பட்ட எச்சம் "மூச்சுத்திணறல்" வாயு என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆனால் அவர் என்ன பொருளைப் பெற்றார் என்பதை விஞ்ஞானி புரிந்து கொள்ள முடியவில்லை. சூடான நிலக்கரியின் மீது காற்றைக் கடப்பது கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது, இது காரத்தால் நடுநிலையானது என்பதை நவீன வேதியியலாளர் அறிந்திருக்கிறார். ஹென்றி தனது அனுபவத்தைப் பற்றி தனது நண்பர் ஜோசப் பிரீஸ்ட்லியிடம் கூறினார்.

சுவாரஸ்யமாக, செயல்பாட்டின் போது என்ன பொருள் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது என்பதை விஞ்ஞானிகளால் புரிந்து கொள்ள முடியாதது இது முதல் முறை அல்ல. உதாரணமாக, ஒரு மின்னோட்டத்தின் உதவியுடன், ப்ரீஸ்ட்லி எப்படியாவது ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜனை இணைத்தார், ஆனால் பரிசோதனையின் விளைவாக அவர் ஒரு மந்த வாயுவான ஆர்கானைப் பெற்றார் என்பதை புரிந்து கொள்ள முடியவில்லை.

நைட்ரஜனின் இயற்பியல் பண்புகள்

நிலையான நிலைமைகளின் கீழ், நைட்ரஜன் ஒரு மந்தமான, நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வாயு ஆகும். இது மனிதர்களுக்கு பாதுகாப்பானது. கூடுதலாக, இந்த வாயு நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது மற்றும் அதனுடன் வேதியியல் ரீதியாக செயல்படாது.

மேலும், மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் ஏழாவது உறுப்பு திரட்டலின் திரவ மற்றும் திட நிலைகளில் உள்ளது.

ஒரு திரவ நைட்ரஜன்

திரவ நைட்ரஜனின் கொதிநிலை -195.8 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும், மேலும் அது -209.86 டிகிரி செல்சியஸ் திட நிலையில் மாறுகிறது.

நைட்ரஜனின் வேதியியல் பண்புகள்

நிறமற்ற வாயுவே மூன்று பிணைப்பை உருவாக்கும் மிகவும் வலுவான டையட்டோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, மூலக்கூறுகள் நடைமுறையில் சிதைவதில்லை. நைட்ரஜன் குறைந்த இரசாயன செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்தும் இந்த பண்பு துல்லியமாக உள்ளது. அதன் அனைத்து சேர்மங்களும் மிகவும் நிலையற்றவை, ஏனெனில் பொருள் வெப்பமடையும் போது, ​​இலவச நைட்ரஜன் உருவாகிறது.

உலோகங்களுடன் நைட்ரஜனின் எதிர்வினைகள்

மூலக்கூறு நைட்ரஜன் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் உலோகங்களின் ஒரு சிறிய குழுவுடன் மட்டுமே வினைபுரியும். எடுத்துக்காட்டாக, N₂ லித்தியத்துடன் வினைபுரியும்:

6Li + N₂ = 2Li₃N

இது ஒளி வெள்ளி உலோகத்துடன் வினைபுரிகிறது, ஆனால் இந்த வேதியியல் செயல்முறைக்கு 300 ° C க்கு வெப்பம் தேவைப்படுகிறது. எதிர்வினையின் விளைவாக மெக்னீசியம் நைட்ரைடு இருக்கும் - மஞ்சள்-பச்சை படிகங்கள், அவை சூடாகும்போது, ​​மெக்னீசியம் மற்றும் இலவச நைட்ரஜனாக சிதைகின்றன:

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

Mg₃N₂ → 3Mg + N₂ (1000 °C இலிருந்து சூடுபடுத்தப்படும் போது)

செயலில் உள்ள உலோக நைட்ரைடு தண்ணீரில் சேர்க்கப்பட்டால், நீராற்பகுப்பு செயல்முறை தொடங்கும், இதன் விளைவாக அம்மோனியா இருக்கும்.

நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன்

சுமார் 400 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை மற்றும் 200 வளிமண்டலங்களின் அழுத்தம், அத்துடன் இரும்பின் முன்னிலையில் (அதாவது ஒரு வினையூக்கி), நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் தொடர்பு ஏற்படுகிறது:

3H₂ + N₂ = 2NH₃

மற்ற உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் நைட்ரஜனின் தொடர்பு

நைட்ரஜனுடன் கூடிய அனைத்து எதிர்வினைகளும் அதிக வெப்பநிலையில் நடைபெறுகின்றன. உதாரணமாக, போரோனுடன்:

2B + N₂ = 2BN.

நைட்ரஜன் பல ஆலசன்கள் மற்றும் கந்தகத்துடன் தொடர்பு கொள்ளாது. இருப்பினும், சல்பைடுகள் மற்றும் ஹலைடுகளை மறைமுகமாகப் பெறலாம்.

ஆக்ஸிஜனுடன் நைட்ரஜனின் எதிர்வினை

ஆக்ஸிஜன் என்பது அணு எண் VIII கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். இது வெளிப்படையானது, மணமற்றது மற்றும் நிறமற்றது. திரவ வடிவில், ஆக்ஸிஜன் ஒரு நீல நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.

திரவ ஆக்ஸிஜன்

இது ஒரு திடமான திரட்டல் நிலையிலும் இருக்கலாம் மற்றும் நீலப் படிகங்களாகத் தோன்றும். ஆக்சிஜனில் ஒரு டயட்டோமிக் மூலக்கூறு உள்ளது.

சுவாரஸ்யமான உண்மை: விஞ்ஞானி ப்ரீஸ்ட்லி ஆரம்பத்தில் ஆக்ஸிஜனைக் கண்டுபிடித்தார் என்று புரியவில்லை - சோதனையின் விளைவாக அவர் காற்றின் ஒரு குறிப்பிட்ட கூறுகளைப் பெற்றதாக அவர் நம்பினார். விஞ்ஞானி ஒரு சீல் செய்யப்பட்ட சாதனத்தில் பாதரச ஆக்சைட்டின் சிதைவைக் கவனித்தார் மற்றும் ஆக்சைடு மீது சூரிய ஒளியை செலுத்த ஒரு லென்ஸைப் பயன்படுத்தினார்.

நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தொடர்பு பற்றி நாம் பேசினால், பொருட்கள் மின்னோட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் செயல்படுகின்றன. நைட்ரஜன் மிகவும் வலுவான மூலக்கூறைக் கொண்டுள்ளது, இது மற்ற பொருட்களுடன் மிகவும் தயக்கத்துடன் செயல்படுகிறது:

O₂ + N₂ = 2NO

பல நிறமற்ற வாயு ஆக்சைடுகள் உள்ளன, அவற்றின் வேலன்சி ஒன்று முதல் ஐந்து வரை இருக்கும்.

நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் எதிர்வினையின் போது உருவாகக்கூடிய சில சேர்மங்கள் இங்கே:

N₂O - நைட்ரஸ் ஆக்சைடு;

NO - நைட்ரிக் ஆக்சைடு;

N₂O₃ - நைட்ரஜன் அன்ஹைட்ரைடு;

NO₂ - நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு;

N₂O₅ - நைட்ரிக் அன்ஹைட்ரைடு.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு உற்பத்தியை வேடிக்கை பார்க்க கிளிக் செய்து அதன் பண்புகளைப் படிக்கவும்.

நைட்ரஸ் ஆக்சைடு ஒரு மயக்க மருந்தாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த கலவை அம்மோனியம் நைட்ரேட்டின் சிதைவின் மூலம் பெறப்படுகிறது, இது ஒரு சிறப்பியல்பு வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு ஆகும். ஆக்சைடு தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது.

நைட்ரஸ் ஆக்சைடு மூலக்கூறு

N₂O என்பது காற்றின் நிலையான அங்கமாகும். வேதியியல் செயல்முறை 200 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் நடைபெறுகிறது. எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு:

NH₄NO₃ = 2N₂О + N₂O

நைட்ரிக் ஆக்சைடு NO என்பது நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது. இந்த கலவை ஆக்ஸிஜனை விட்டுக்கொடுக்க தயங்குகிறது, ஆனால் அதன் கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு அறியப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, பச்சை-மஞ்சள் நச்சு வாயு குளோரின் உடனான தொடர்பு.

நைட்ரஜன் (ஆங்கில நைட்ரஜன், பிரெஞ்சு அசோட், ஜெர்மன் ஸ்டிக்ஸ்டாஃப்) பல ஆராய்ச்சியாளர்களால் கிட்டத்தட்ட ஒரே நேரத்தில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. கேவென்டிஷ் காற்றில் இருந்து நைட்ரஜனைப் பெற்றது (1772) அதை சூடான நிலக்கரி வழியாக அனுப்புவதன் மூலம் கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுவதற்கு ஒரு காரக் கரைசல் மூலம். கேவென்டிஷ் புதிய வாயுவுக்கு ஒரு சிறப்பு பெயரைக் கொடுக்கவில்லை, அதை மெஃபிடிக் காற்று (லத்தீன் - மெஃபிடிஸ் - மூச்சுத் திணறல் அல்லது பூமியின் தீங்கு விளைவிக்கும் ஆவியாதல்) என்று குறிப்பிடுகிறது. அதிகாரப்பூர்வமாக, நைட்ரஜனின் கண்டுபிடிப்பு பொதுவாக ரூதர்ஃபோர்டுக்குக் காரணம், அவர் 1772 இல் ஒரு ஆய்வுக் கட்டுரையை வெளியிட்டார், "நிலையான காற்று, இல்லையெனில் மூச்சுத்திணறல் காற்று என்று அழைக்கப்படும்," இது நைட்ரஜனின் சில இரசாயன பண்புகளை முதலில் விவரித்தது. அதே ஆண்டுகளில், ஷீலே வளிமண்டல காற்றிலிருந்து நைட்ரஜனை கேவென்டிஷ் போலவே பெற்றார். அவர் புதிய வாயு கெட்டுப்போன காற்றை (Verdorbene Luft) என்று அழைத்தார். ப்ரீஸ்ட்லி (1775) நைட்ரஜன் ஃப்ளோஜிஸ்டிக் செய்யப்பட்ட காற்று என்று அழைத்தார். 1776-1777 இல் லாவோசியர் வளிமண்டல காற்றின் கலவையை விரிவாக ஆய்வு செய்து, அதன் அளவின் 4/5 மூச்சுத்திணறல் வாயுவை (ஏர் மோஃபெட்) கொண்டுள்ளது என்பதைக் கண்டறிந்தது.
லாவோசியர், "நைட்ரஜன்" என்ற தனிமத்திற்கு எதிர்மறையான கிரேக்க முன்னொட்டு "a" மற்றும் வாழ்க்கைக்கான வார்த்தை "zoe" ஆகியவற்றிலிருந்து பெயரிட முன்மொழிந்தார், சுவாசத்தை ஆதரிக்கும் அதன் இயலாமையை வலியுறுத்தினார். 1790 ஆம் ஆண்டில், நைட்ரஜனுக்கு "நைட்ரஜன்" என்ற பெயர் முன்மொழியப்பட்டது (நைட்ரஜன் - "சால்ட்பீட்டர்-உருவாக்கும்"), இது பின்னர் உறுப்பு (நைட்ரோஜெனியம்) மற்றும் நைட்ரஜனின் சின்னத்தின் சர்வதேச பெயருக்கு அடிப்படையாக மாறியது - என்.

இயற்கையில் இருப்பது, பெறுதல்:

நைட்ரஜன் இயற்கையில் முக்கியமாக ஒரு இலவச நிலையில் ஏற்படுகிறது. காற்றில், அதன் தொகுதி பின்னம் 78.09% மற்றும் அதன் நிறை பின்னம் 75.6% ஆகும். நைட்ரஜன் கலவைகள் மண்ணில் சிறிய அளவில் காணப்படுகின்றன. நைட்ரஜன் புரதங்கள் மற்றும் பல இயற்கை கரிம சேர்மங்களின் ஒரு பகுதியாகும். பூமியின் மேலோட்டத்தில் மொத்த நைட்ரஜன் உள்ளடக்கம் 0.01% ஆகும்.
வளிமண்டலத்தில் சுமார் 4 குவாட்ரில்லியன் (4 10 15) டன் நைட்ரஜன் உள்ளது, மேலும் பெருங்கடல்களில் சுமார் 20 டிரில்லியன் (20 10 12) டன்கள் உள்ளன. இந்த தொகையில் ஒரு சிறிய பகுதி - சுமார் 100 பில்லியன் டன்கள் - ஒவ்வொரு ஆண்டும் பிணைக்கப்பட்டு உயிரினங்களில் இணைக்கப்படுகிறது. இந்த 100 பில்லியன் டன்கள் நிலையான நைட்ரஜனில், 4 பில்லியன் டன்கள் மட்டுமே தாவர மற்றும் விலங்கு திசுக்களில் காணப்படுகின்றன - மீதமுள்ளவை சிதைந்த நுண்ணுயிரிகளில் குவிந்து இறுதியில் வளிமண்டலத்திற்குத் திரும்புகின்றன.
தொழில்நுட்பத்தில், நைட்ரஜன் காற்றில் இருந்து பெறப்படுகிறது. நைட்ரஜனைப் பெற, காற்று ஒரு திரவ நிலைக்கு மாற்றப்படுகிறது, பின்னர் நைட்ரஜன் குறைந்த ஆவியாகும் ஆக்ஸிஜனில் இருந்து ஆவியாதல் மூலம் பிரிக்கப்படுகிறது (t பேல் N 2 = -195.8 ° C, t bale O 2 = -183 ° C)
ஆய்வக நிலைகளில், அம்மோனியம் நைட்ரைட்டைச் சிதைப்பதன் மூலமோ அல்லது சூடுபடுத்தும் போது அம்மோனியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் நைட்ரைட்டின் கரைசல்களைக் கலப்பதன் மூலமோ தூய நைட்ரஜனைப் பெறலாம்:
NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O; NH 4 Cl + NaNO 2 NaCl + N 2 + 2H 2 O.

இயற்பியல் பண்புகள்:

இயற்கை நைட்ரஜன் இரண்டு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: 14 N மற்றும் 15 N. சாதாரண நிலையில், நைட்ரஜன் ஒரு நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வாயு, காற்றை விட சற்று இலகுவானது, தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது (15.4 மில்லி நைட்ரஜன் 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைகிறது, 31 மி.லி. ஆக்ஸிஜன்). -195.8 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் நிறமற்ற திரவமாகவும், -210.0 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் வெள்ளை திடப்பொருளாகவும் மாறும். திட நிலையில், இது இரண்டு பாலிமார்பிக் மாற்றங்களின் வடிவத்தில் உள்ளது: கீழே -237.54°C கனசதுர லட்டு கொண்ட வடிவம் நிலையானது, மேலே - ஒரு அறுகோண லட்டியுடன்.
நைட்ரஜன் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் பிணைப்பு ஆற்றல் மிக அதிகமாக உள்ளது மற்றும் 941.6 kJ/mol ஆகும். ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் மையங்களுக்கு இடையே உள்ள தூரம் 0.110 nm ஆகும். மூலக்கூறு N 2 காந்தமானது. நைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையேயான பிணைப்பு மூன்று மடங்கு அதிகமாக இருப்பதை இது குறிக்கிறது.
நைட்ரஜன் வாயுவின் அடர்த்தி 0°C 1.25046 g/dm 3

இரசாயன பண்புகள்:

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், நைட்ரஜன் அதன் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்பின் காரணமாக ஒரு வேதியியல் செயலற்ற பொருளாகும். சாதாரண நிலையில், இது லித்தியத்துடன் மட்டுமே வினைபுரிந்து நைட்ரைடை உருவாக்குகிறது: 6Li + N 2 = 2Li 3 N
அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், மூலக்கூறு நைட்ரஜனின் செயல்பாடு அதிகரிக்கிறது, மேலும் இது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் (ஹைட்ரஜன், உலோகங்களுடன்) மற்றும் குறைக்கும் முகவராகவும் (ஆக்ஸிஜன், ஃவுளூரின் உடன்) இருக்கலாம். வெப்பமடையும் போது, ​​உயர்ந்த அழுத்தத்தில் மற்றும் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில், நைட்ரஜன் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து அம்மோனியாவை உருவாக்குகிறது: N 2 + 3H 2 = 2NH 3
நைட்ரஜன் ஒரு மின்சார வளைவில் ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து நைட்ரஜன் ஆக்சைடை (II) உருவாக்குகிறது: N 2 + O 2 = 2NO
மின்சார வெளியேற்றத்தில், ஃவுளூரைனுடன் எதிர்வினையும் சாத்தியமாகும்: N 2 + 3F 2 = 2NF 3

மிக முக்கியமான இணைப்புகள்:

நைட்ரஜன் இரசாயன சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது, அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளிலும் +5 முதல் -3 வரை இருக்கும். நைட்ரஜன் ஃவுளூரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, மேலும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் +3 நைட்ரஜனை ஆக்ஸிஜனுடன் சேர்மங்களில் மட்டுமே காண முடியும்.
அம்மோனியா, NH 3 என்பது நிறமற்ற வாயுவாகும், இது ஒரு கடுமையான வாசனையுடன், நீரில் கரையக்கூடியது ("அம்மோனியா"). அம்மோனியா அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் நீர், ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் மற்றும் அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது:
NH 3 + H 2 O NH 3 *H 2 O NH 4 + + OH - ; NH 3 + HCl = NH 4 Cl
சிக்கலான சேர்மங்களில் உள்ள வழக்கமான லிகண்ட்களில் ஒன்று: Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2 (viol., r-Rom)
குறைக்கும் முகவர்: 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2 O.
ஹைட்ராசின்- N 2 H 4 (ஹைட்ரஜன் பெர்னிட்ரைடு), ...
ஹைட்ராக்சிலமைன்- NH 2 OH, ...
நைட்ரிக் ஆக்சைடு(I), N 2 O (நைட்ரஸ் ஆக்சைடு, சிரிக்கும் வாயு). ...
நைட்ரிக் ஆக்சைடு(II), NO என்பது நிறமற்ற வாயு, மணமற்றது, தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது மற்றும் உப்பு உருவாக்காதது. ஆய்வகத்தில், அவை செம்பு மற்றும் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தை வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன:
3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
தொழில்துறையில் நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்க அம்மோனியாவின் வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறப்படுகிறது:
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6 H 2 O
நைட்ரஜன் ஆக்சைடுக்கு எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் (IV): 2NO + O 2 = 2NO 2
நைட்ரிக் ஆக்சைடு(III), ??? ...
...
நைட்ரஸ் அமிலம், ??? ...
...
நைட்ரைட்டுகள், ??? ...
...
நைட்ரிக் ஆக்சைடு(IV), NO 2 என்பது பழுப்பு நிறத்தில் உள்ள ஒரு நச்சு வாயு ஆகும், இது ஒரு சிறப்பியல்பு மணம் கொண்டது, தண்ணீரில் நன்கு கரைந்து, நைட்ரஸ் மற்றும் நைட்ரிக் ஆகிய இரண்டு அமிலங்களைக் கொடுக்கும்: H 2 O + NO 2 = HNO 2 + HNO 3
குளிர்ந்தவுடன், அது நிறமற்ற டைமராக மாறும்: 2NO 2 N 2 O 4
நைட்ரிக் ஆக்சைடு(V), ??? ...
...
நைட்ரிக் அமிலம், HNO 3 என்பது நிறமற்ற திரவமாகும், இது ஒரு காரமான வாசனையுடன், கொதிநிலை = 83°C. வலுவான அமிலம், உப்புகள் - நைட்ரேட்டுகள். அமில எச்சத்தில் நைட்ரஜன் அணு இருப்பதால், வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களில் ஒன்று உயர்ந்த பட்டம்ஆக்சிஜனேற்றம் N +5. நைட்ரிக் அமிலம் உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது, ​​முக்கிய தயாரிப்பு ஹைட்ரஜன் அல்ல, ஆனால் நைட்ரேட் அயனியின் பல்வேறு குறைப்பு பொருட்கள்:
Cu + 4HNO 3 (conc) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
4Mg + 10HNO 3 (அதிக நீர்த்த) = 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 5H 2 O.
நைட்ரேட்டுகள், ??? ...
...

விண்ணப்பம்:

ஒரு மந்தமான சூழலை உருவாக்க பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - மின்சார ஒளிரும் விளக்குகள் மற்றும் பாதரச வெப்பமானிகளில் இலவச இடத்தை நிரப்புதல், திரவங்களை உந்தும்போது, ​​உணவுத் தொழிலில் பேக்கேஜிங் வாயுவாக. இது எஃகு பொருட்களின் மேற்பரப்பை நைட்ரைடு செய்ய பயன்படுகிறது; இரும்பு நைட்ரைடுகள் மேற்பரப்பு அடுக்கில் உருவாகின்றன, இது எஃகுக்கு அதிக கடினத்தன்மையை அளிக்கிறது. திரவ நைட்ரஜன் பெரும்பாலும் பல்வேறு பொருட்களின் ஆழமான குளிர்ச்சிக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
நைட்ரஜன் தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளின் வாழ்க்கைக்கு முக்கியமானது, ஏனெனில் இது புரதப் பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும். அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்ய அதிக அளவு நைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கனிம உரங்கள், வெடிமருந்துகள் மற்றும் பல தொழில்களில் நைட்ரஜன் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

எல்.வி. செர்காஷினா
HF Tyumen மாநில பல்கலைக்கழகம், gr. 542(I)

ஆதாரங்கள்:
- ஜி.பி. கோம்செங்கோ. பல்கலைக்கழகங்களுக்கு விண்ணப்பிப்பவர்களுக்கான வேதியியல் பற்றிய கையேடு. எம்., புதிய அலை, 2002.
- ஏ.எஸ். எகோரோவ், வேதியியல். பல்கலைக்கழகங்களுக்குள் நுழைபவர்களுக்கு ஒரு பயிற்சி உதவி. ரோஸ்டோவ்-ஆன்-டான், பீனிக்ஸ், 2003.
- உறுப்புகளின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் அவற்றின் பெயர்களின் தோற்றம்/

V-A துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் பண்புகள்

உறுப்பு	நைட்ரஜன் என்	பாஸ்பரஸ் ஆர்	ஆர்சனிக் என	ஆண்டிமனி எஸ்.பி	பிஸ்மத் இரு
சொத்து
உறுப்பு வரிசை எண்	7	15	33	51	83
உறவினர் அணு நிறை	14,007	30,974	74,922	121,75	208,980
உருகுநிலை, சி 0	-210	44,1 (வெள்ளை)	817 (4MPa)	631	271
கொதிநிலை, சி 0	-196	280 (வெள்ளை)	613	1380	1560
அடர்த்தி g/cm 3	0,96 (திடமான)	1,82 (வெள்ளை)	5,72	6,68	9,80
ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்	+5, +3,-3	+5, +3,-3	+5, +3,-3	+5, +3,-3	+5, +3,-3

1. வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் அமைப்பு

பெயர் இரசாயன உறுப்பு	அணு அமைப்பு வரைபடம்	கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தின் மின்னணு அமைப்பு	அதிக ஆக்சைடு R 2 O 5 சூத்திரம்	ஆவியாகும் ஹைட்ரஜன் கலவை சூத்திரம் RH 3
1. நைட்ரஜன்	N+7) 2) 5	…2s 2 2p 3	N2O5	NH 3
2. பாஸ்பரஸ்	பி+15) 2) 8) 5	…3s 2 3p 3	P2O5	PH 3
3. ஆர்சனிக்	என+33) 2) 8) 18) 5	…4s 2 4p 3	As2O5	ஆஷ் 3
4. ஆண்டிமனி	Sb+51) 2) 8) 18) 18) 5	…5s 2 5p 3	Sb2O5	SbH 3
5. பிஸ்மத்	இரு+83) 2) 8) 18) 32) 18) 5	…6s 2 6p 3	Bi2O5	BiH 3

வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் இணைக்கப்படாத மூன்று எலக்ட்ரான்களின் இருப்பு, ஒரு சாதாரண, உற்சாகமில்லாத நிலையில், நைட்ரஜன் துணைக்குழுவின் தனிமங்களின் வேலன்ஸ் மூன்று என்பதை விளக்குகிறது.

நைட்ரஜன் துணைக்குழுவின் தனிமங்களின் அணுக்கள் (நைட்ரஜனைத் தவிர - நைட்ரஜனின் வெளிப்புற நிலை இரண்டு துணை நிலைகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது - 2s மற்றும் 2p) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டங்களில் d-sublevel இன் காலியான செல்கள் உள்ளன, எனவே அவை s இலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை ஆவியாக்குகின்றன. துணைநிலை மற்றும் அதை d-sublevel க்கு மாற்றவும். எனவே, பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவற்றின் வேலன்சி 5 ஆகும்.

நைட்ரஜன் குழுவின் கூறுகள் ஹைட்ரஜனுடன் RH 3 கலவையின் கலவைகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் R 2 O 3 மற்றும் R 2 O 5 வகை ஆக்சைடுகளை ஆக்ஸிஜனுடன் உருவாக்குகின்றன. ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள் HRO 2 மற்றும் HRO 3 (மற்றும் ஆர்த்தோ அமிலங்கள் H 3 PO 4, நைட்ரஜனைத் தவிர) ஒத்திருக்கும்.

இந்த தனிமங்களின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5, மற்றும் குறைந்த -3.

அணுக்களின் உட்கருவின் சார்ஜ் அதிகரிப்பதால், வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நிலையானது, அணுக்களில் ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது மற்றும் நைட்ரஜனில் இருந்து பிஸ்மத் வரை அணுவின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது, எதிர்மறை எலக்ட்ரான்களை நேர்மறை அணுக்கருவிற்கு ஈர்க்கிறது. பலவீனமடைகிறது மற்றும் எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது, எனவே, நைட்ரஜன் துணைக்குழுவில் வரிசை எண் அதிகரிக்கும் போது, ​​உலோகம் அல்லாத பண்புகள் குறையும், மற்றும் உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கும்.

நைட்ரஜன் ஒரு உலோகம் அல்ல, பிஸ்மத் ஒரு உலோகம். நைட்ரஜன் முதல் பிஸ்மத் வரை, RH 3 சேர்மங்களின் வலிமை குறைகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் சேர்மங்களின் வலிமை அதிகரிக்கிறது.

நைட்ரஜன் துணைக்குழுவின் கூறுகளில் மிக முக்கியமானவை நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் .

நைட்ரஜன், இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், தயாரிப்பு மற்றும் பயன்பாடு

1. நைட்ரஜன் ஒரு வேதியியல் தனிமம்

N +7) 2) 5

1 s 2 2 s 2 2 p 3 முடிக்கப்படாத வெளிப்புற நிலை,ப -உறுப்பு, உலோகம் அல்லாதது

அர்(N)=14

2. சாத்தியமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்

மூன்று இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால், நைட்ரஜன் மிகவும் செயலில் உள்ளது மற்றும் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகிறது. நைட்ரஜன் "-3" முதல் "+5" வரையிலான சேர்மங்களில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

3. நைட்ரஜன் - ஒரு எளிய பொருள், மூலக்கூறு அமைப்பு, இயற்பியல் பண்புகள்

நைட்ரஜன் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து ἀ ζωτος - உயிரற்ற, lat. நைட்ரோஜெனியம்), முந்தைய பெயர்களுக்குப் பதிலாக ("phlogisticated", "mephitic" மற்றும் "spoiled" air) முன்மொழியப்பட்டது 1787 அன்டோயின் லாவோசியர் . மேலே காட்டப்பட்டுள்ளபடி, நைட்ரஜன் எரிப்பு அல்லது சுவாசத்தை ஆதரிக்காது என்பது ஏற்கனவே அறியப்பட்டது. இந்த சொத்து மிக முக்கியமானதாக கருதப்பட்டது. நைட்ரஜன், மாறாக, அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் இன்றியமையாதது என்று பின்னர் மாறியிருந்தாலும், பெயர் பிரெஞ்சு மற்றும் ரஷ்ய மொழிகளில் பாதுகாக்கப்பட்டது.

N 2 - கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு, மூன்று (σ, 2π), மூலக்கூறு படிக லட்டு

முடிவுரை:

1. சாதாரண வெப்பநிலையில் குறைந்த வினைத்திறன்

2. வாயு, நிறமற்றது, மணமற்றது, காற்றை விட இலகுவானது

திரு ( பி காற்று)/ திரு ( என் 2 ) = 29/28

4. நைட்ரஜனின் வேதியியல் பண்புகள்

என் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (0 → -3)	என் - குறைக்கும் முகவர் (0 → +5)
1. உலோகங்களுடன் நைட்ரைடுகள் உருவாகின்றன எம்எக்ஸ் Ny - உடன் சூடுபடுத்தும் போது எம்.ஜி மற்றும் கார பூமி மற்றும் கார: 3С a + N 2= Ca 3 N 2 (t at) - கே டி அறையில் சி லி நைட்ரைடுகள் தண்ணீரால் சிதைக்கப்படுகின்றன Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3 2. ஹைட்ரஜனுடன் 3 H 2 + N 2 ↔ 2 NH 3 (நிபந்தனைகள் - T, p, kat)	N 2 + O 2 ↔ 2 NO - Q (t= 2000 C இல்) நைட்ரஜன் சல்பர், கார்பன், பாஸ்பரஸ், சிலிக்கான் மற்றும் சில உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிவதில்லை.

5. ரசீது:

தொழிலில் நைட்ரஜன் காற்றில் இருந்து பெறப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, காற்று முதலில் குளிர்ந்து, திரவமாக்கப்பட்டு, திரவ காற்று வடிகட்டலுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. காற்றின் மற்ற கூறுகளான ஆக்சிஜனை (–182.9°C) விட நைட்ரஜன் சற்று குறைந்த கொதிநிலையை (–195.8°C) கொண்டுள்ளது. மஞ்சள் "நைட்ரஜன்" கல்வெட்டுடன் கருப்பு சிலிண்டர்களில் அழுத்தப்பட்ட வடிவத்தில் (150 atm. அல்லது 15 MPa) நுகர்வோருக்கு நைட்ரஜன் வாயு வழங்கப்படுகிறது. தேவர் குடுவைகளில் திரவ நைட்ரஜனை சேமிக்கவும்.

ஆய்வகத்தில்திடமான சோடியம் நைட்ரைட் NaNO 2 உடன் அமோனியம் குளோரைடு NH 4 Cl இன் நிறைவுற்ற கரைசலை சூடாக்கும் போது சேர்ப்பதன் மூலம் தூய ("ரசாயன") நைட்ரஜன் பெறப்படுகிறது:

NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O.

நீங்கள் திடமான அம்மோனியம் நைட்ரைட்டையும் சூடாக்கலாம்:

NH 4 எண் 2 = N 2 + 2H 2 O. பரிசோதனை

6. விண்ணப்பம்:

தொழில்துறையில், நைட்ரஜன் வாயு முக்கியமாக அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரசாயன மந்த வாயுவாக, நைட்ரஜன் பல்வேறு இரசாயன மற்றும் உலோகவியல் செயல்முறைகளில், எரியக்கூடிய திரவங்களை உந்திச் செல்லும் போது மந்தமான சூழலை வழங்க பயன்படுகிறது. திரவ நைட்ரஜன் ஒரு குளிரூட்டியாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது; இது மருத்துவத்தில், குறிப்பாக அழகுசாதனத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நைட்ரஜன் கனிம உரங்கள் மண் வளத்தை பராமரிப்பதில் முக்கியம்.

7. உயிரியல் பங்கு

நைட்ரஜன் என்பது விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் இருப்புக்கு தேவையான ஒரு உறுப்பு; இது ஒரு பகுதியாகும்புரதங்கள் (எடையில் 16-18%), அமினோ அமிலங்கள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள், நியூக்ளியோபுரோட்டின்கள்,குளோரோபில், ஹீமோகுளோபின் முதலியன உயிரணுக்களின் கலவையில், நைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை சுமார் 2% ஆகும் நிறை பின்னம்- சுமார் 2.5% (ஹைட்ரஜன், கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்குப் பிறகு நான்காவது இடம்). இது சம்பந்தமாக, குறிப்பிடத்தக்க அளவு நிலையான நைட்ரஜன் உயிரினங்கள், "இறந்த கரிமப் பொருட்கள்" மற்றும் கடல்கள் மற்றும் பெருங்கடல்களின் சிதறிய பொருட்களில் உள்ளது. இந்த அளவு தோராயமாக 1.9 10 11 டன்கள் என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. நைட்ரஜனைக் கொண்ட கரிமப் பொருட்களின் அழுகல் மற்றும் சிதைவு செயல்முறைகளின் விளைவாக, சாதகமான காரணிகளுக்கு உட்பட்டது சூழல், நைட்ரஜன் கொண்ட இயற்கை கனிம வைப்புகளை உருவாக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக, "சிலிசால்ட்பீட்டர்என் 2 → லி 3 N → NH 3

எண் 2. ஆக்ஸிஜன், மெக்னீசியம் மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் நைட்ரஜனின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். ஒவ்வொரு எதிர்வினைக்கும், ஒரு மின்னணு சமநிலையை உருவாக்கவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்.

எண் 3. ஒரு சிலிண்டரில் நைட்ரஜன் வாயு உள்ளது, மற்றொன்றில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளது, மூன்றாவது கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளது. இந்த வாயுக்களை எவ்வாறு வேறுபடுத்துவது?

எண். 4. சில எரியக்கூடிய வாயுக்கள் இலவச நைட்ரஜனை அசுத்தமாக கொண்டிருக்கின்றன. அத்தகைய வாயுக்களை சாதாரணமாக எரிக்க முடியுமா? எரிவாயு அடுப்புகள்நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II) உருவாகிறது. ஏன்?

அறிவுத் தளத்தில் உங்கள் நல்ல படைப்பை அனுப்புவது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

மாணவர்கள், பட்டதாரி மாணவர்கள், தங்கள் படிப்பிலும் வேலையிலும் அறிவுத் தளத்தைப் பயன்படுத்தும் இளம் விஞ்ஞானிகள் உங்களுக்கு மிகவும் நன்றியுள்ளவர்களாக இருப்பார்கள்.

அன்று வெளியிடப்பட்டது http://www.allbest.ru//

அன்று வெளியிடப்பட்டது http://www.allbest.ru//

நைட்ரஜனின் அம்சங்கள்

நைட்ரஜன் அணு கார்பன் அணுவை விட ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது; ஹண்ட் விதியின்படி, இந்த எலக்ட்ரான் கடைசியாக காலியாக உள்ள 2p சுற்றுப்பாதையை ஆக்கிரமித்துள்ளது. ஒரு உற்சாகமில்லாத நிலையில் உள்ள ஒரு நைட்ரஜன் அணு, 2 வி சுற்றுப்பாதையில் இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் முன்னிலையில் மூன்று சிதைந்த 2p எலக்ட்ரான்களால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. 2p சுற்றுப்பாதையில் உள்ள மூன்று இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் நைட்ரஜனின் முக்கோணத்திற்கு முதன்மையாக காரணமாகின்றன. அதனால்தான் பண்பு ஆவியாகும் ஹைட்ரஜன் கலவை அம்மோனியா ஆகும், இதில் நைட்ரஜன் அணு மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் ஒரு பரிமாற்ற பொறிமுறையால் மூன்று கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது. நைட்ரஜனுக்கு எலக்ட்ரான்கள் உற்சாகமான நிலைக்கு மாறுவதற்கான சாத்தியம் இல்லை, ஏனெனில் n = 3 இல் உள்ள அருகிலுள்ள சுற்றுப்பாதைகள் அதிக ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, நைட்ரஜனின் அதிகபட்ச வேலன்சி நான்கு ஆகும். இந்த வழக்கில், மூன்று கோவலன்ட் பிணைப்புகளை ஒரு பரிமாற்ற பொறிமுறையால் உருவாக்க முடியும், மற்றும் ஒரு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால். இருப்பினும், N+ நிலையில் உள்ள நைட்ரஜன் ஒரு பரிமாற்ற பொறிமுறையின் மூலம் நான்கு பிணைப்புகளையும் உருவாக்க முடியும். நைட்ரஜன் பல்வேறு வகையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகிறது: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 மற்றும் +5. மிகவும் பொதுவான வழித்தோன்றல்கள் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளிலிருந்து -3, +5 மற்றும் +3 (NH3, HNO3 மற்றும் NaNO2).

இயற்கையில் நைட்ரஜனின் விநியோகம்

உருவாகும் அனைத்து கூறுகளுக்கும் மத்தியில் பூமி, நைட்ரஜன் மட்டும் (மட வாயுக்களைத் தவிர) இரசாயன கலவைகளை உருவாக்குவதைத் தவிர்க்கிறது மற்றும் முக்கியமாக இலவச வடிவத்தில் பூகோளத்தின் கலவையில் நுழைகிறது. நைட்ரஜன் அதன் இலவச நிலையில் ஒரு வாயு என்பதால், அதன் பெரும்பகுதி பூகோளத்தை பிரதிநிதித்துவப்படுத்தும் சிக்கலான இரசாயன அமைப்பின் வாயு ஷெல்லில் - அதன் வளிமண்டலத்தில் குவிந்துள்ளது. சேர்மங்களின் வடிவத்தில் பூமியின் மேலோட்டத்தில் நைட்ரஜன் உள்ளடக்கம் 0.01 நிறை பின்னம்,% ஆகும். வளிமண்டலம் 75 க்கும் மேற்பட்ட வெகுஜன பின்னங்களைக் கொண்டுள்ளது, வாயு நைட்ரஜனின்%, இது ~4 * 1015 டன்களுக்கு சமம். பிணைக்கப்பட்ட நைட்ரஜன் நைட்ரேட்டுகளின் வடிவத்தில் கனிமங்களை உருவாக்குகிறது: சிலி NaNO3, இந்திய KNO3 மற்றும் நார்வேஜியன் Ca(NO3)2 நைட்ரேட். சிக்கலான கரிம வழித்தோன்றல்களின் வடிவத்தில் நைட்ரஜன் புரதங்களின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் எண்ணெயில் பிணைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் காணப்படுகிறது (1.5 நிறை பின்னம்,% வரை), நிலக்கரி(2.5 நிறை பின்னம், % வரை).

N2 மூலக்கூறு அதன் இருப்பின் மிகவும் நிலையான வடிவமாகும், இது பிணைக்கப்பட்ட நைட்ரஜனின் சிக்கலை ஏற்படுத்துகிறது. தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளால் நிலையான நைட்ரஜனின் நுகர்வு சுற்றுச்சூழலில் நைட்ரஜன் கலவைகள் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது. பிணைக்கப்பட்ட நைட்ரஜன் இருப்புக்களை (இடியுடன் கூடிய மழை, அசோடோபாக்டீரியாவின் செயல்பாடு, முதலியன) இயற்கையான நிரப்புதல் அதன் இழப்புகளை ஈடுசெய்யாது என்பதால், இந்த குறைபாடு செயற்கையாக நிரப்பப்பட வேண்டும். நிலையான நைட்ரஜனின் சிக்கலைத் தீர்ப்பதில் இரண்டு எதிர்வினைகள் விதிவிலக்கான முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை: அம்மோனியா தொகுப்பு மற்றும் அதன் வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றம்.

நைட்ரஜன் கிடைக்கும்

தொழில்நுட்பத்தில், நைட்ரஜன் திரவ காற்றின் பகுதியளவு வடித்தல் மூலம் பெறப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், மிகவும் ஆவியாகும் பொருட்கள் - நைட்ரஜன் மற்றும் உன்னத வாயுக்கள் - முதலில் வடிகட்டப்படுகின்றன. இரசாயன மற்றும் பிற தொழில்களில் மந்தமான சூழலை உருவாக்க நைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படும் போது பிந்தையது தலையிடாது. நைட்ரஜன் அசுத்தமான ஆக்ஸிஜனில் இருந்து இரசாயன ரீதியாக விடுவிக்கப்படுகிறது (பல சதவீதம்) சூடான தாமிரத்துடன் ஒரு அமைப்பு வழியாக அதை அனுப்புகிறது. இந்த வழக்கில், கிட்டத்தட்ட அனைத்து ஆக்ஸிஜனும் CuO உடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆய்வகத்தில், நைட்ரஜன் அம்மோனியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் நைட்ரைட்டின் வலுவான கரைசல்களின் கலவையை சூடாக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது: NH4Cl + NaNO2 = N2 + 2H2O + NaCl அல்லது சூடாக்கும்போது அம்மோனியம் நைட்ரைட்டை சிதைப்பதன் மூலம்: NH4NO2 = N2 + 2H2O

உலோக அசைடுகளின் வெப்பச் சிதைவிலிருந்து தூய்மையான நைட்ரஜன் பெறப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக: 2NaN3 = 2Na + 3N2

இயற்பியல் பண்புகள்

நைட்ரஜன் நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு. திரவ நைட்ரஜனின் கொதிநிலை -195.8 டிகிரி ஆகும். C, திட நைட்ரஜனின் உருகுநிலை -210.5 டிகிரி. C. திட நைட்ரஜன் தூள் வடிவில் மற்றும் பனி வடிவில் பெறப்படுகிறது. நைட்ரஜன் நீர் மற்றும் கரிம கரைப்பான்களில் மோசமாக கரையக்கூடியது. 0 டிகிரியில் 1 லிட்டர் தண்ணீரில். நைட்ரஜன் 23.6 செமீ3 மட்டுமே கரைகிறது. சாதாரண நிலையில் 1 லிட்டர் நைட்ரஜனின் எடை 1.2505 கிராம்.

இரசாயன பண்புகள்

நைட்ரஜன் கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் அமைந்துள்ளது, இதில் அதிக எலக்ட்ரான் இணைப்புகளைக் கொண்ட உலோகங்கள் அல்லாதவை குவிந்துள்ளன. எனவே, இது ஒரு எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் தனிமமாகச் செயல்பட விரும்பாமல் இருக்க வேண்டும், மேலும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமமாக இது ஒரு சில உலோகங்கள் அல்லாத, முதன்மையாக ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃவுளூரின் ஆகியவற்றை விட வேதியியல் செயல்பாட்டில் குறைவாக இருக்க வேண்டும். இதற்கிடையில், நைட்ரஜனின் வேதியியல் தன்மை, வரலாற்று ரீதியாக அதைப் பற்றிய முதல் அறிக்கைகளைப் போலவே, எப்போதும் நேர்மறையான அறிகுறிகளுடன் அல்ல, எதிர்மறையான அறிகுறிகளுடன் தொடங்குகிறது: அதன் இரசாயன செயலற்ற தன்மையை வலியுறுத்துகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நைட்ரஜனின் இரசாயன செயலற்ற தன்மைக்கான முதல் காரணம் N2 மூலக்கூறில் அதன் அணுக்களின் குறிப்பாக வலுவான ஒட்டுதல் ஆகும்.

N2=2N-711 kJ.

அறை வெப்பநிலையில், நைட்ரஜன் லித்தியத்துடன் மட்டுமே வினைபுரிந்து, லித்தியம் நைட்ரைடை உருவாக்குகிறது: N2 + 6Li = 2Li3N; நைட்ரஜன் வெப்பமடையும் போது மற்ற உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது: N2 + 3Ca = Ca3N2. உலோகங்களுடனான நைட்ரஜனின் எதிர்வினைகளில், நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் இது ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது (வெப்பமூட்டும், உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில்): N2 + 3H2 = 2NH3. நைட்ரஜன் மற்ற உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது: N2 + O2 = 2NO, N2 + 3F2 = 2NF3.

எலக்ட்ரோநெக்டிவ் கூறுகளுடன் மற்ற நைட்ரஜன் கலவைகள் உள்ளன, ஆனால் அவை நிலையற்றவை மற்றும் அவற்றில் பல, குறிப்பாக நைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் நைட்ரஜன் அயோடைடு ஆகியவை வெடிக்கும் தன்மை கொண்டவை.

நைட்ரஜனின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்

நைட்ரஜனின் ஆவியாகும் பண்பு கலவை அம்மோனியா ஆகும். கனிம இரசாயனத் தொழிலில் முக்கியத்துவம் மற்றும் கனிம வேதியியல்அம்மோனியா நைட்ரஜனின் மிக முக்கியமான ஹைட்ரஜன் கலவை ஆகும். அதன் வேதியியல் தன்மையால் இது ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு H3N ஆகும். IN இரசாயன அமைப்புஅம்மோனியா, நைட்ரஜன் அணுவின் sp3 கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் மூன்று பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவை சற்று சிதைந்த டெட்ராஹெட்ரானின் மூன்று முனைகளை ஆக்கிரமித்துள்ளன. டெட்ராஹெட்ரானின் நான்காவது உச்சியில் ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி நைட்ரஜனால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது, இது அம்மோனியா மூலக்கூறுகளின் இரசாயன நிறைவுற்ற தன்மை மற்றும் வினைத்திறனை உறுதி செய்கிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அம்மோனியா ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும். இது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது: இது சளி சவ்வுகளை எரிச்சலூட்டுகிறது, மேலும் கடுமையான விஷம் கண் பாதிப்பு மற்றும் நிமோனியாவை ஏற்படுத்துகிறது. -33 டிகிரிக்கு குளிர்ச்சியடையும் போது. சி அம்மோனியா திரவமாக்குகிறது, மற்றும் -78 டிகிரி. சி கடினப்படுத்துகிறது. திரவ மற்றும் திடமான அம்மோனியாவில், ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் இயங்குகின்றன, இதன் விளைவாக முக்கிய துணைக்குழுவின் ஐந்தாவது குழுவின் உறுப்புகளின் மற்ற ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களுடன் ஒப்பிடும்போது அம்மோனியா பல தீவிர பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. மூலக்கூறுகளின் துருவமுனைப்பு மற்றும் மிகவும் உயர் மின்கடத்தா மாறிலி காரணமாக, திரவ அம்மோனியா ஒரு நல்ல நீர் அல்லாத கரைப்பானாகும். கார மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள், சல்பர், பாஸ்பரஸ், அயோடின் மற்றும் பல உப்புகள் மற்றும் அமிலங்கள் திரவ அம்மோனியாவில் நன்றாக கரைகின்றன. திரவ அம்மோனியாவில் செயல்படும் துருவக் குழுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கு உட்படுகின்றன.

நீரில் கரையும் தன்மையைப் பொறுத்தவரை, அம்மோனியா மற்ற வாயுக்களை விட உயர்ந்தது: 0 டிகிரி. 1 தொகுதி நீர் 1200 தொகுதிகள் அம்மோனியா வாயுவை உறிஞ்சுகிறது. நீரில் அம்மோனியாவின் சிறந்த கரைதிறன் இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் காரணமாகும். இந்த வழக்கில், அம்மோனியா மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஏற்படுவதற்கு இரண்டு சாத்தியமான வழிமுறைகள் உள்ளன:

அம்மோனியா மூலக்கூறுகளின் நன்கொடையாளர் திறன் தண்ணீரை விட அதிகமாக உச்சரிக்கப்படுகிறது, மேலும் O-H இணைப்புஅம்மோனியாவில் உள்ள N-H பிணைப்பின் துருவமுனைப்புடன் ஒப்பிடும்போது அதிக துருவமானது, முதல் பொறிமுறையால் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாகிறது. எனவே, அக்வஸ் அம்மோனியா கரைசலில் இயற்பியல் வேதியியல் செயல்முறைகள் பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகின்றன.

ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் தோற்றம் தண்ணீரில் அம்மோனியா கரைசலின் கார எதிர்வினையை உருவாக்குகிறது. அயனியாக்கம் மாறிலி குறைவாக உள்ளது (pK 5). குறைந்த வெப்பநிலையின் கீழ், படிக ஹைட்ரேட்டுகள் NH3 H2O (உருக = -77 டிகிரி C), 2NH3 H2O (உருக = -78 டிகிரி C) மற்றும் NH3 2H2O (உருக = -97 டிகிரி C) அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்களில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்படலாம். படிக ஹைட்ரேட்டுகள் அம்மோனியா மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளின் சங்கிலிகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் குறுக்கு-இணைக்கப்பட்ட ஒரு முப்பரிமாண நெட்வொர்க்கில் NH4OH கட்டமைப்பு மையக்கருத்துகள் இல்லை. ஆக்சோனியம் ஹைட்ராக்சைடு OH3OH மற்றும் ஃப்ளோரோனியம் ஹைட்ராக்சைடு FH2OH இல்லாதது போல, அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு என்று அழைக்கப்படுவது ஒரு இரசாயன தனிநபராக இல்லை என்பதே இதன் பொருள். எனவே, அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்கள் ஒரு கற்பனையான கலவை NH4OH உருவாவதால் அல்ல, மாறாக NH3 இல் நைட்ரஜன் அணுவின் விதிவிலக்காக உச்சரிக்கப்படும் நன்கொடை செயல்பாட்டின் காரணமாக அடிப்படை பண்புகள் உள்ளன.

அக்வஸ் அம்மோனியாவில் உள்ள சமநிலையை அமிலத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் வலதுபுறமாக மாற்றலாம். இந்த வழக்கில், அம்மோனியம் உப்புகள் கரைசலில் உருவாகின்றன. வாயு பொருட்களின் நேரடி தொடர்பு மூலம் அவை பெறப்படுகின்றன:

NH3 + HCl = NH4Cl

அம்மோனியம் அயனியும் அதன் பெரும்பாலான உப்புகளும் நிறமற்றவை. திட நிலையில், அம்மோனியம் உப்புகள் பிணைப்பின் அயனி கூறுகளின் கணிசமான விகிதத்தில் உள்ள பொருட்களின் பண்புகளை உருவாக்குகின்றன. எனவே, அவை தண்ணீரில் நன்கு கரைந்து, மின்னாற்பகுப்பு அயனியாக்கத்திற்கு முற்றிலும் உட்பட்டவை. NH4+ அயனியின் அமைப்பு டெட்ராஹெட்ரல் ஆகும், இதில் டெட்ராஹெட்ரானின் அனைத்து முனைகளும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் நைட்ரஜன் அதன் மையத்தில் அமைந்துள்ளது. நேர்மறை கட்டணம் அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களிலும் சமமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. அயனி ஆரங்கள் NH4+ (0.142 nm) மற்றும் K+ (0.133 nm) ஆகியவற்றின் அருகாமையின் காரணமாக அம்மோனியம் உப்புகளின் பண்புகள் பொட்டாசியம் உப்புகளைப் போலவே இருக்கின்றன. ஒரே குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடு என்னவென்றால், வலுவான அமிலங்களால் உருவாகும் பொட்டாசியம் உப்புகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டவை அல்ல, அதே நேரத்தில் அம்மோனியாவின் பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்பட்ட அடிப்படை பண்புகள் காரணமாக அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள அம்மோனியம் உப்புகள் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன.

அம்மோனியம் உப்புகள் குறைந்த வெப்ப நிலைப்புத்தன்மை கொண்டவை. அம்மோனியம் உப்புகளின் வெப்ப சிதைவின் இறுதி தயாரிப்புகளின் தன்மை முக்கியமாக அயனியின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அயனி ஆக்சிஜனேற்ற அமிலத்திலிருந்து வந்தால், அம்மோனியா நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்றம் நடைபெறுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக: NH4NO3 = N2O + 2H2O

இந்த எதிர்வினையில், அம்மோனியா நைட்ரஜன் நைட்ரேட் நைட்ரஜனுக்கு 4 எலக்ட்ரான்களை அளிக்கிறது, எனவே பிந்தையது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது. மறுபுறம், இந்த எதிர்வினை உள்மூலக் கலவையின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு. அம்மோனியம் உப்புகளுக்கு, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் இல்லாத அமிலங்கள் அவற்றின் வெப்ப சிதைவின் போது அம்மோனியா மற்றும் அமிலத்தை வெளியிடுகின்றன: (NH4) 3PO4 = 3NH3 + H3PO4

அம்மோனியம் உப்புகள் காரங்களுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும்போது, ​​அம்மோனியா வெளியிடப்படுகிறது:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

இந்த எதிர்வினை சேவை செய்யலாம் ஒரு எளிய வழியில்ஆய்வகத்தில் அம்மோனியாவைப் பெறுதல். தொழில்துறையில், அம்மோனியா கூறுகளிலிருந்து நேரடி தொகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது - எளிய பொருட்கள்.

அம்மோனியா காற்றில் எரிவதில்லை, ஆனால் ஆக்ஸிஜன் வளிமண்டலத்தில் இலவச நைட்ரஜனாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

மணிக்கு வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம்எதிர்வினை வேறுபட்டது:

4NН3 + 5О2 = 4NO + 6N2О

அம்மோனியா மற்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் எதிர்வினைகளில் குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது. பொதுவாக, அம்மோனியா ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

Na + NH3 = NaNH2 + 1/2H2

இந்த எதிர்வினையில், சோடியம் உலோகம் திரவ அம்மோனியாவிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது. இந்த வழக்கில், அம்மோனியா ஹைட்ரஜன் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கிறது, மேலும் அம்மோனியா ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது. மறுபுறம், அம்மோனியாவின் அமில பண்புகளின் வெளிப்பாட்டின் மூலம் இத்தகைய எதிர்வினைகள் விளக்கப்படுகின்றன. உலோக அமைடுகள், எடுத்துக்காட்டாக, NaNH2, அம்மோனியாவின் உப்புகள், அவை அதன் அமிலச் செயல்பாட்டிற்கு ஒத்திருக்கும். அம்மோனியாவின் அமிலத்தன்மை H2O மற்றும் HF ஐ விட மிகக் குறைவாக உச்சரிக்கப்படுகிறது என்பது மிகவும் வெளிப்படையானது. அமில அயனியாக்கம் மாறிலி மிகக் குறைவு (pKa 35), எனவே அம்மோனியா உப்புகள், நீரில் உள்ள அமிலங்களாக, முழுமையாக நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன:

NaNH2 + H2O = NaOH + NH3

அம்மோனியாவின் அமில செயல்பாடு அமைடுகளால் மட்டுமல்ல, உலோகங்களின் இமைடுகள் மற்றும் நைட்ரைடுகளாலும் செய்யப்படுகிறது. அமைடுகளில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மாற்றப்பட்டால் (NаNН2), இமைடுகளில் - இரண்டு (Li2NН), பின்னர் நைட்ரைடுகளில் - மூன்று (AlN).

சோடியம் ஹைபோகுளோரைடு போன்ற லேசான ஆக்சிஜனேற்ற முகவருடன் அம்மோனியாவை கவனமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம், அம்மோனியாவின் மற்றொரு ஹைட்ரஜன் கலவை பெறப்படுகிறது - ஹைட்ராசின் அல்லது டைமைடு:

2NH3 + NaOCl = N2H4 + NaCl + H2O

டயமைடு என்பது நிறமற்ற, எளிதில் ஆவியாகும் நச்சுத் திரவமாகும், இது உயர் மின்கடத்தா மாறிலி (25 டிகிரி C இல் E=52)

Hydrazine இன் இரசாயன பண்புகள் பல வழிகளில் அம்மோனியாவைப் போலவே இருக்கின்றன. அம்மோனியாவைப் போலவே ஹைட்ராசைனின் நீர்வாழ் கரைசல்களிலும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஏற்படுகின்றன. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் பங்கேற்புடன் ஹைட்ராசைன் 1 நீர் மூலக்கூறுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஒரு + கேஷன் உருவாகிறது, மேலும் இரண்டு - 2+ உடன்.

இந்த கேஷன்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள் தனிப்பட்ட பொருட்களாக இருப்பது நிறுவப்படவில்லை; இருப்பினும், இரண்டு வகையான ஹைட்ராசைன் உப்புகள் அறியப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக N2H5Cl மற்றும் N2H6Cl2.

நைட்ரிக் அமிலத்தின் தீர்வு அணு ஹைட்ரஜனுடன் குறைக்கப்படும்போது, ​​ஹைட்ராக்சிலமைன் பெறப்படுகிறது:

HNO3 + 6H = NH2OH + 2H2O

ஹைட்ராக்ஸிலமைன் - நிறமற்ற படிகங்கள் (tmelt = 33 டிகிரி C), வெப்ப நிலையற்றது, 100 டிகிரி Cக்கு மேல் வெடிக்கும். ஹைட்ராக்சிலமைனின் அக்வஸ் கரைசல்கள் மிகவும் நிலையானவை. கரைசலில் இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளும் எழுகின்றன, மேலும் ஒரு டைனமிக் சமநிலை நிறுவப்படுகிறது:

இருப்பினும், ஹைட்ராக்சிலமைனின் முக்கிய செயல்பாடு அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ராசைனை விட குறைவாக உச்சரிக்கப்படுகிறது (pKb 8). அமிலங்களுடன், ஹைட்ராக்சிலமைன் ஹைட்ராக்ஸிலாமோனியம் உப்புகளை அளிக்கிறது. மிகவும் பிரபலமான மருந்து ஹைட்ராக்சிலாமோனியம் குளோரைடு Cl ஆகும். ஹைட்ராக்சிலாமோனியம் உப்புகளின் தீர்வுகள் திடப்பொருட்களை விட நிலையானவை மற்றும் நீராற்பகுப்பு காரணமாக அமிலத்தன்மை கொண்டவை.

ஹைட்ராக்சிலமைனில் உள்ள நைட்ரஜன் அணு -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருப்பதால், அது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் குறைக்கும் முகவராகவும் செயல்பட முடியும். ஆனால் இது பண்புகளை குறைப்பதன் மூலம் மிகவும் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக கார சூழலில்.

நைட்ரஜனின் ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களில், நைட்ரஜனின் மிகக் குறைந்த எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஹைட்ரஜன் அசைட் НN3 இல் குறிப்பிடப்படுகிறது. இந்த சேர்மத்தில், நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - 1/3. இந்த பொருளில் உள்ள நைட்ரஜன் அணுக்களின் கட்டமைப்பு ஏற்றத்தாழ்வு காரணமாக ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அசாதாரண அளவு உள்ளது.

MBCயின் கண்ணோட்டத்தில், இந்த கட்டமைப்பு சமத்துவமின்மையை பின்வரும் வரைபடத்தில் குறிப்பிடலாம்:

இந்த திட்டத்தில் முக்கிய விஷயம் நைட்ரஜன் அணுக்களை இணைக்கும் நேர் கோட்டில் பி-பத்திரங்களின் இடமாற்றம் ஆகும். திட்டத்தின் செல்லுபடியாகும் நைட்ரஜன் அணுக்கள் 1-2 மற்றும் 2-3 இடையே உள்ள தூரம் மூலம் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது, அவை பிணைப்பு நீளங்களுக்கு இடையில் இடைநிலை

HN3 இன் அக்வஸ் கரைசல் ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் ஹைட்ராசைனின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் இது பெறப்படுகிறது:

N2N4 + NNO2 = N3 + 2N2О

அதன் வலிமை வினிகருக்கு அருகில் உள்ளது. நீர்த்த கரைசல்களில், ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலம் மெதுவாக விகிதாச்சாரத்தை மீறுகிறது:

HN3 + H2O = N2 + NH2OH

நீரற்ற நிலையில், அது சூடாகும்போது மட்டுமல்ல, அதிர்ச்சியிலிருந்தும் வெடிக்கும்:

2N3 = 3N2 + H2

ஹைட்ரோனிட்ரஸ் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களின் கலவையானது உன்னத உலோகங்களைக் கூட கரைக்கும் திறன் கொண்டது. ஹைட்ரோனிட்ரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் - அசைடுகள் - நீரில் கரையும் தன்மையில் ஹாலைடுகளுக்கு ஒத்தவை. எனவே, ஆல்காலி மெட்டல் அசைடுகள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை, அதே சமயம் AgN3, Pb(N3)2 மற்றும் Hg(N3)2 ஆகியவை மோசமாக கரையக்கூடியவை. காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் அசைடுகள் மெதுவாக சூடாக்கப்படும் போது உருகும் வரை நிலையாக இருக்கும். கன உலோக அசைடுகள் தாக்கத்தின் போது எளிதில் வெடிக்கும்:

Рb(N3)2 = Рb + 3N2

நைட்ரஜனின் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள்

ஆக்ஸிஜனுடன், நைட்ரஜன் பல ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது: N2O மற்றும் NO நிறமற்ற வாயுக்கள், N2O3 ஒரு நீல திடமான (-100 டிகிரி Cக்கு கீழே), NO2 ஒரு பழுப்பு வாயு, N2O4 நிறமற்ற வாயு, N2O5 நிறமற்ற படிகங்கள்.

N2O ஆக்சைடு (நைட்ரஸ் ஆக்சைடு, "சிரிக்கும் வாயு" ஏனெனில் அது போதைப்பொருள் விளைவைக் கொண்டிருப்பதால்) அம்மோனியம் நைட்ரேட் அல்லது ஹைட்ராக்சிலாமோனியத்தின் வெப்பச் சிதைவின் மூலம் பெறப்படுகிறது:

[HN3OH]NO2 = N2O + 2H2O (உள்மூலக் கலவை)

நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+1) ஒரு உள் வெப்பச் சேர்மம். இருப்பினும், அறை வெப்பநிலையில் இது வேதியியல் ரீதியாக சிறிய செயலில் உள்ளது. சூடாகும்போது, ​​அதன் வினைத்திறன் பெரிதும் அதிகரிக்கிறது. இது ஹைட்ரஜன், உலோகங்கள், பாஸ்பரஸ், சல்பர், நிலக்கரி, கரிம மற்றும் பிற பொருட்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

Cu + N2O = N2 + CuO

N2O 700 டிகிரி C க்கு மேல் வெப்பமடையும் போது, ​​ஒரே நேரத்தில் சிதைவு எதிர்வினையுடன், அதன் ஏற்றத்தாழ்வு ஏற்படுகிறது:

2N2О = 2N2 + O2; 2N2О = 2NO + N2

நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+1) தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது, இருப்பினும் H2N2O2 அமிலம் அறியப்படுகிறது, இதில் நைட்ரஜன் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையையும் கொண்டுள்ளது. இந்த அமிலம் நைட்ரஸ் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இரண்டு சமமான நைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட ஒரு அமைப்பு ஒதுக்கப்படுகிறது:

இலவச நைட்ரஸ் அமிலத்தை பின்வருமாறு தயாரிக்கலாம்:

NH2OH + HNO2 = H2N2O2 + H2O

இது தண்ணீரில் நன்றாக கரைகிறது, ஆனால் பலவீனமான அமிலமாகும். நைட்ரஸ் அமிலம் மிகவும் நிலையற்றது மற்றும் சிறிது சூடாக்கும் போது வெடிக்கும்:

Н2N2О2 = N2О + Н2О

H2N2O2 உப்புகள் - ஹைப்போநைட்ரைட்டுகள் மற்றும் ஹைட்ரோஹைபோனிட்ரைட்டுகள் - நீரில் நீராற்பகுப்புக்கு மிகவும் எளிதில் பாதிக்கப்படுகின்றன. பெரும்பாலான ஹைப்போநைட்ரைட்டுகள் தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடியவை; ஹைட்ரோஹைபோனிட்ரைட்டுகள் நன்றாக கரையும்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள் கூட நைட்ரஜனின் சிறப்பியல்பு அல்ல. இந்த சேர்மங்களில் நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+2) அடங்கும். NO மூலக்கூறு ஒற்றைப்படை எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அடிப்படையில் குறைந்த செயல்பாடு கொண்ட ஒரு தீவிரமானது. மூலக்கூறு ஒரு கோவலன்ட் நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையையும் இரண்டு பி-பத்திரங்களையும் கொண்டுள்ளது. எண்டோடெர்மிக் தன்மை மற்றும் நேர்மறை கிப்ஸ் ஆற்றல் இருந்தும் எளிய பொருட்களிலிருந்து NO உருவாவதால், நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) தனிமங்களாக சிதைவதில்லை. உண்மை என்னவென்றால், MMO இன் படி, NO இல் உள்ள பிணைப்பு வரிசை மிகவும் அதிகமாகவும் 2.5 க்கு சமமாகவும் உள்ளது. NO மூலக்கூறு O2 மூலக்கூறை விட வலிமையானது, ஏனெனில் முந்தையது MO P2p* என்ற எதிர்ப் பிணைப்பில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது, மேலும் பிந்தையது இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.

ஆய்வகத்தில், நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+2) பெரும்பாலும் செப்புத் தாவல்களை நீர்த்த அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

3Сu + 8NNO3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О

காற்றில், நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+2) உடனடியாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

2NO + O2 = 2NO2

NO மற்றும் ஆலசன்களால் ஆக்சிஜனேற்றப்பட்டு, நைட்ரோசில் ஹலைடுகளை உருவாக்குகிறது:

2NO + Г2 = 2NOГ

குறைக்கும் முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​கூட்டாளியின் குறைக்கும் திறன் மற்றும் செயல்முறைகளின் நிலைமைகளைப் பொறுத்து NO N2O, N2, NH2OH, NH3 ஆகக் குறைக்கப்படுகிறது.

நைட்ரிக் ஆக்சைட்டின் (+2) நீர்வாழ் கரைசல் நடுநிலையானது. இது தண்ணீருடன் எந்த சேர்மங்களையும் உருவாக்காது, இருப்பினும் நைட்ரிக் அமிலம் H2N2O3 இன் உப்புகள் (ஹைபோனிட்ரேட்டுகள்) அறியப்படுகின்றன, இது ஒரு இலவச நிலையில் தனிமைப்படுத்தப்படவில்லை, இதில் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 உள்ளது.

நைட்ரிக் ஆக்சைடு N2O3 ஒரு திட நிலையில் உள்ளது (-100 டிகிரி Cக்கு கீழே). திரவ மற்றும் நீராவி நிலைகளில், நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+3) விகிதாச்சாரத்தின் காரணமாக பெரும்பாலும் பிரிக்கப்படுகிறது:

N2O3-NO + NO2

NO மற்றும் NO2 இன் சமநிலை அளவுகளை குளிர்விப்பதன் மூலம் N2O3 பெறப்படுகிறது. ஆர்சனிக் ஆக்சைடு (+3) உடன் 50% NNO3 இன் தொடர்பு மூலம் விரும்பிய கலவையின் கலவையின் சீரான மின்னோட்டம் பெறப்படுகிறது:

2HNO3 + As2O3 = 2HAsO3 + NO + NO2

நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+3) நிலையற்ற நைட்ரஸ் அமிலம் HNO2 உடன் ஒத்துள்ளது, இது கரைசலில் மட்டுமே அறியப்படுகிறது. NO மற்றும் NO2 இன் சம அளவுகளை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் இதைப் பெறலாம்:

NO + NO2 + H2O = 2HNO2

சேமித்து சூடாக்கும்போது, ​​NNO2 விகிதாச்சாரத்தை மீறுகிறது:

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

அதன் மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்:

NO2 + 2NI = I2 + 2NO + 2N2О

இருப்பினும், வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்தை நைட்ரிக் அமிலமாக மாற்றுகின்றன:

5NNO2 + 2КмnО4 + 3Н2SO4 = К2SO4 + 2МnSO4 + 5NNO3 + 3Н2О

செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தில் தாமிரத்தைக் கரைப்பதன் மூலம் நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+4) பெறப்படுகிறது: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

இது ஒரு நல்ல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்; பாஸ்பரஸ், சல்பர், நிலக்கரி மற்றும் சில கரிம பொருட்கள் இதில் எரிகின்றன. 150 டிகிரி Cக்கு மேல், நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு சிதையத் தொடங்குகிறது:

2NO2 = 2NO + O2

இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானுடன் கூடிய நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறு அடிப்படையில் ஒரு தீவிரமானதாக இருப்பதால், அது எளிதில் இருமடைகிறது:

சிவப்பு-பழுப்பு நிறம் மற்றும் பாரா காந்தத்திற்கு மாறாக, டைமர் நிறமற்றது மற்றும் காந்தமானது.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு, தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​விகிதாச்சாரத்தில் இல்லை:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

NO2 கரைக்கப்படும் போது வெந்நீர்நைட்ரிக் அமிலம் பெறப்படுகிறது, ஏனெனில் ஆரம்பத்தில் உருவான நைட்ரஸ் அமிலம் நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+2) வெளியீடு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் உருவாவதற்கு ஏற்றத்தாழ்வு ஏற்படுகிறது.

நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+5) உள்ளது மூலக்கூறு அமைப்புவாயு கட்டத்தில் மட்டுமே. திட நிலையில், N2O5 ஆனது NO2+ மற்றும் NO3- அயனிகளால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. N2O5 எளிதில் பதங்கமாக்கப்பட்ட படிகங்கள், மேலும் மூலக்கூறுகள் ஆவியாகின்றன. இவ்வாறு, நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+5) பதங்கமாதலின் போது, ​​NO2+ மற்றும் NO3- அயனிகள் N2O5 மூலக்கூறுகளாக ஒன்றிணைகின்றன. நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (+5) ஆனது நைட்ரிக் அமிலத்தை P2O5 உடன் நீரிழப்பு அல்லது ஓசோனுடன் NO2 ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5; 6NO2 + O3 = 3N2O5

நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+5) ஒரு ஆற்றல்மிக்க ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்; இது சம்பந்தப்பட்ட பல எதிர்வினைகள் மிகவும் தீவிரமாக நிகழ்கின்றன. தண்ணீரில் கரைக்கும்போது நைட்ரிக் அமிலம் கிடைக்கிறது:

N2O5 + H2O = 2HNO3

நைட்ரிக் அமிலம் வலுவான அமிலங்களில் ஒன்றாகும். HNO3 மூலக்கூறு மற்றும் நைட்ரேட் அயனி ஆகியவை வரைபடங்களால் குறிப்பிடப்படும் ஒரு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன

நீரற்ற நைட்ரிக் அமிலம் நிறமற்ற, ஆவியாகும் திரவமாகும். சேமிக்கப்படும் போது (குறிப்பாக வெளிச்சத்தில்) மற்றும் சூடாகும்போது, ​​அது பகுதியளவு சிதைகிறது:

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

"ஃபுமிங்" நைட்ரிக் அமிலம் (சிவப்பு) என்று அழைக்கப்படுவது செறிவூட்டப்பட்ட HNO3 இல் வெளியிடப்பட்ட நைட்ரஜன் டை ஆக்சைட்டின் ஒரு தீர்வாகும்.

ஆய்வகத்தில், சோடியம் நைட்ரேட்டை சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சூடாக்குவதன் மூலம் HNO3 பெறப்படுகிறது:

NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4

தொழில்துறையில், நைட்ரிக் அமிலம் அம்மோனியாவில் இருந்து பெறப்படுகிறது. முதலாவதாக, அம்மோனியா நைட்ரஜன் ஆக்சைடுக்கு (+2) வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, இது மேலும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

NO2. நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+4) பின்னர் சூடான நீரில் கரைக்கப்பட்டு நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது. பிந்தையது, ஒரு விதியாக, அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையின் வழித்தோன்றல்களாக மாற்றப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

S + 6NNO3 = N2SO4 + 6NO2 + 2N2О

உலோகங்களில் தங்கம், பிளாட்டினம், ஆஸ்மியம், இரிடியம், நியோபியம், டான்டலம் மற்றும் டங்ஸ்டன் ஆகியவை நைட்ரிக் அமிலத்தை எதிர்க்கும் திறன் கொண்டவை. சில உலோகங்கள் (உதாரணமாக, இரும்பு, அலுமினியம், குரோமியம்) செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் செயலிழக்கச் செய்யப்படுகின்றன. நைட்ரிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல்களும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. பொதுவாக, HNO3 குறைப்பு செயல்முறை பல இணையான திசைகளில் நிகழ்கிறது, இதன் விளைவாக பல்வேறு குறைப்பு தயாரிப்புகளின் கலவை ஏற்படுகிறது. இந்த தயாரிப்புகளின் தன்மை மற்றும் கலவையில் அவற்றின் தொடர்புடைய உள்ளடக்கம் குறைக்கும் முகவரின் வலிமை, நைட்ரிக் அமிலத்தின் செறிவு மற்றும் வெப்பநிலை ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் என்பது செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களின் கலவையாகும் - "அக்வா ரெஜியா". இது தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினத்தை கூட கரைக்கிறது, இது நைட்ரிக்கில் கரையாது, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மிகவும் குறைவு. அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாடு உலோகங்களை கரைக்கும் ரெடாக்ஸ் திறன் குறைவதால் ஏற்படுகிறது, அதாவது வலுவான குளோரைடு வளாகங்களின் உருவாக்கம் காரணமாக அவற்றின் குறைக்கும் பண்புகளின் அதிகரிப்பு:

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O

நைட்ரிக் அமிலத்தின் உப்புகள் - நைட்ரேட்டுகள் - கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களுக்கும் அறியப்படுகின்றன. அவற்றில் பெரும்பாலானவை நிறமற்றவை மற்றும் தண்ணீரில் நன்கு கரைகின்றன. அமில அக்வஸ் கரைசல்களில், நைட்ரேட்டுகள் நைட்ரிக் அமிலத்தை விட பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், மற்றும் நடுநிலை சூழலில் அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை கொண்டிருக்கவில்லை. ஆக்ஸிஜன் வெளியீட்டில் சிதைவு ஏற்படும் போது உருகும்போது அவை வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். நைட்ரிக் ஆக்சைடு (+5) 100% ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது பெராக்சோனிட்ரிக் (சூப்பர்நைட்ரிக்) அமிலத்தை உருவாக்குகிறது:

N2O5 + 2H2O2 = 2HNO4 + H2O

பெராக்ஸோனிட்ரிக் அமிலம் நிலையற்றது, எளிதில் வெடித்துச் சிதறும் மற்றும் நீரால் முழுமையாக நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது:

H-O-O-N + H2O = H2O2 + HNO3

அல்லாத உலோகங்கள் கொண்ட கலவைகள்

அனைத்து நைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் NG3 அறியப்படுகிறது. அம்மோனியாவுடன் ஃவுளூரைனை வினைபுரிவதன் மூலம் TrifluorideNF3 பெறப்படுகிறது:

3F2 + 4NH3 = 3 NH4F + NF3

நைட்ரஜன் ட்ரைபுளோரைடு என்பது நிறமற்ற நச்சு வாயு ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகள் பிரமிடு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. ஃவுளூரின் அணுக்கள் பிரமிட்டின் அடிப்பகுதியில் அமைந்துள்ளன, மேலும் மேல் ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியுடன் நைட்ரஜன் அணுவால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது. NF3 பல்வேறு இரசாயன எதிர்வினைகள் மற்றும் வெப்பத்தை மிகவும் எதிர்க்கும்.

மீதமுள்ள நைட்ரஜன் ட்ரைஹலைடுகள் எண்டோடெர்மிக் மற்றும் எனவே நிலையற்ற மற்றும் எதிர்வினை. அம்மோனியம் குளோரைட்டின் வலுவான கரைசலில் குளோரின் வாயுவை அனுப்புவதன் மூலம் NCl3 உருவாகிறது:

3Cl2 + NH4Cl = 4HCl + NCl3

நைட்ரஜன் இரசாயன உறுப்பு

நைட்ரஜன் ட்ரைகுளோரைடு என்பது அதிக ஆவியாகும் (கொதிநிலை = 71 டிகிரி C) ஒரு கடுமையான வாசனையுடன் கூடிய திரவமாகும். ஒரு சிறிய வெப்பம் அல்லது தாக்கம் ஒரு பெரிய அளவிலான வெப்பத்தை வெளியிடும் ஒரு வெடிப்புடன் சேர்ந்துள்ளது. இந்த வழக்கில், NCl3 உறுப்புகளாக உடைகிறது. டிரைஹாலைடுகள் NBr3 மற்றும் NI3 ஆகியவை இன்னும் குறைவான நிலைத்தன்மை கொண்டவை.

சால்கோஜன்கள் கொண்ட நைட்ரஜன் வழித்தோன்றல்கள் அவற்றின் வலுவான எண்டோடெர்மிசிட்டி காரணமாக மிகவும் நிலையற்றவை. அவை அனைத்தும் மோசமாக ஆய்வு செய்யப்பட்டு, வெப்பமடைந்து தாக்கும்போது வெடிக்கும்.

Allbest.ru இல் வெளியிடப்பட்டது

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

நைட்ரஜனின் சிறப்பியல்புகள் - டி. மெண்டலீவ் மூலம் இரசாயன தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் இரண்டாவது காலகட்டத்தின் 15 வது குழுவின் ஒரு உறுப்பு. நைட்ரஜனின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாட்டின் அம்சங்கள். தனிமத்தின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். நைட்ரஜனின் பயன்பாடு, மனித வாழ்க்கையில் அதன் முக்கியத்துவம்.

விளக்கக்காட்சி, 12/26/2011 சேர்க்கப்பட்டது


நைட்ரஜனைக் கண்டுபிடித்த வரலாறு, அதன் சூத்திரம் மற்றும் பண்புகள், இயற்கையில் அதன் நிகழ்வு மற்றும் நைட்ரஜனின் பங்கேற்புடன் இயற்கையில் நேரடியாக நிகழும் இரசாயன எதிர்வினைகள். பிணைப்பு முறைகள், தயாரித்தல் மற்றும் பல முக்கியமான சேர்மங்களின் பண்புகள், நைட்ரஜனின் பயன்பாடுகள்.

பாடநெறி வேலை, 05/22/2010 சேர்க்கப்பட்டது


நைட்ரஜன் துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் பண்புகள், அணுக்களின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகள். உறுப்புகள் மேலிருந்து கீழாக நகரும் போது உலோகப் பண்புகளில் அதிகரிப்பு தனிம அட்டவணை. இயற்கையில் நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத்தின் விநியோகம், அவற்றின் பயன்பாடு.

சுருக்கம், 06/15/2009 சேர்க்கப்பட்டது


இயற்கையில் நைட்ரஜனின் இருப்பு, அதன் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். திரவ காற்றில் இருந்து நைட்ரஜனை வெளியிடுதல். ஆவியாகும் போது திரவ நைட்ரஜனின் பண்பு வெப்பநிலையை கூர்மையாக குறைப்பதாகும். அம்மோனியா மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் உற்பத்தி. இயற்கையில் நைட்ரேட்டின் உருவாக்கம் மற்றும் குவிப்பு.

சுருக்கம், 11/20/2011 சேர்க்கப்பட்டது


நைட்ரஜனின் உயிரியல் பங்கு மற்றும் உயிருள்ள பொருட்களுக்கான அதன் கலவைகள்; பரவல், பண்புகள். மானுடவியல் பயோசெனோஸில் நைட்ரஜன் சுழற்சியை பாதிக்கும் காரணிகள். நச்சுயியல் மற்றும் மனித உடல், விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களுக்கு நைட்ரஜனின் "உடலியல் தேவை".

பாடநெறி வேலை, 11/22/2012 சேர்க்கப்பட்டது


நைட்ரஜனின் கண்டுபிடிப்பு, இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். இயற்கையில் நைட்ரஜன் சுழற்சி. தூய நைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக முறைகள். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நைட்ரஜனின் இரசாயன எதிர்வினைகள். நைட்ரஜன் கொண்ட இயற்கை கனிம வைப்புகளை உருவாக்குதல்.

விளக்கக்காட்சி, 12/08/2013 சேர்க்கப்பட்டது


நைட்ரஜன் நிலைப்படுத்தலின் உயிரியல் மற்றும் உயிரியல் அல்லாத செயல்முறைகள். அசோடோபாக்டர் இனத்தைச் சேர்ந்த பாக்டீரியாவின் கண்டுபிடிப்பு. நைட்ரஜன் கலவைகள், அவற்றின் விநியோக வடிவங்கள் மற்றும் பயன்பாட்டின் பகுதிகள். நைட்ரஜனின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், இயற்கையில் அதன் விநியோகம் மற்றும் உற்பத்தி முறைகள்.

சுருக்கம், 04/22/2010 சேர்க்கப்பட்டது


அம்மோனியாவின் கருத்து, வேதியியல் பகுப்பாய்வில் அவற்றின் பயன்பாடு. நைட்ரஜனின் பண்புகள் மற்றும் பண்புகள், மூலக்கூறு அமைப்பு. சேர்மங்களில் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள். அம்மோனியா மூலக்கூறின் வடிவம். அம்மோனியா, தாமிரம் மற்றும் நிக்கல் ஆகியவற்றின் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய ஒரு பரிசோதனையை நடத்துதல்.

பாடநெறி வேலை, 10/02/2013 சேர்க்கப்பட்டது


உயிருள்ள உயிரினங்களுக்கு கன உலோகங்களின் நச்சுத்தன்மையின் பொதுவான அம்சங்கள். பி-உறுப்புகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் உயிரியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பங்கு. மருத்துவத்தில் அவற்றின் கலவைகளின் பயன்பாடு. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள், நைட்ரைட்டுகள் மற்றும் நைட்ரேட்டுகளின் நச்சுயியல். நைட்ரஜன் சேர்மங்களின் சுற்றுச்சூழல் பங்கு.

பாடநெறி வேலை, 09/06/2015 சேர்க்கப்பட்டது


ஒரு இனிமையான இனிமையான வாசனை மற்றும் சுவை கொண்ட நிறமற்ற, எரியாத வாயு. ஈதர், சைக்ளோப்ரோபேன், குளோரோஎத்தில் ஆகியவற்றுடன் நைட்ரிக் ஆக்சைடு கலவைகள். இரசாயன பண்புகள் மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்சைடின் உற்பத்தி. சிரிக்கும் வாயு விஷத்தின் அறிகுறிகள் மற்றும் முதலுதவி.