அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு. அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகளின் நவீன கணக்கு

அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் இருப்பு பற்றிய மனிதனின் முதல் யூகங்களின் தருணத்திலிருந்து (பண்டைய கிரேக்க விஞ்ஞானி லூசிபஸின் தத்துவ போதனைகள்; கிமு 500-400), அவை நமக்கு வந்துள்ளன, அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் அதிகாரப்பூர்வ கோட்பாட்டை உருவாக்கும் வரை (நான் ஜெர்மனியில் வேதியியலாளர்களின் சர்வதேச காங்கிரஸ்; 1860; g) கிட்டத்தட்ட 2500 ஆண்டுகள் கடந்துவிட்டன.

அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள்:

• அனைத்து பொருட்களும் அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகளால் ஆனவை.
• ஒவ்வொரு தனி வகை அணுவும் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• ஒரே தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே மாதிரியானவை, ஆனால் வேறு எந்த வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களிலிருந்தும் வேறுபடுகின்றன.
• மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை.
• மூலக்கூறுகளின் கலவை வேதியியல் சூத்திரத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.
• அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன.
• வேதியியல் வினைகளில், மூலக்கூறுகள் மாற்றங்களுக்கு உட்படுகின்றன, மற்றவர்கள் ஒரு மூலக்கூறிலிருந்து உருவாகின்றன, உடல் எதிர்விளைவுகளின் போது பொருளின் மூலக்கூறுகளின் கலவை மாறாமல் இருக்கும்.

அணு  என்பது பொருளின் மிகச்சிறிய பிரிக்க முடியாத துகள் ஆகும். இது மின்சாரம் நடுநிலையானது (அணுக்கருவின் நேர்மறை கட்டணம் கருவைச் சுற்றி சுழலும் எலக்ட்ரான்களின் எதிர்மறை கட்டணத்தால் ஈடுசெய்யப்படுகிறது). அணு அமைப்பைக் காண்க.

ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணுக்கள் அதன் கருவின் அதே கட்டணத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன வேதியியல் உறுப்பு.

வேதியியல் கூறுகள் வேதியியல் அறிகுறிகளால் நியமிக்கப்படுகின்றன, அவை உறுப்பின் லத்தீன் பெயரின் ஆரம்ப எழுத்துக்கள்: ஓ (ஆக்ஸிஜினியம் - ஆக்ஸிஜன்), எச் (ஹைட்ரஜினியம் - ஹைட்ரஜன்), முதலியன.

தற்போது அறிவியலுக்கு அறியப்பட்ட அனைத்து வேதியியல் கூறுகளும் டி. ஐ. மெண்டலீவ் என்பவரால் குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் தொகுக்கப்படுகின்றன, இதில் ஒரு தனிமத்தின் வரிசை எண் அதன் அணுவின் கருவின் கட்டணத்திற்கு சமமாக இருக்கும் (கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை).

பூமியில் மிகவும் பொதுவான வேதியியல் உறுப்பு ஆக்ஸிஜன், அதைத் தொடர்ந்து சிலிக்கான், அலுமினியம், இரும்பு, கால்சியம், சோடியம், பொட்டாசியம், மெக்னீசியம், கார்பன். மற்ற அனைத்து வேதியியல் கூறுகளின் பங்கு பூமியின் மேலோட்டத்தின் 1% க்கும் குறைவாக உள்ளது. பிரபஞ்சத்தில், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் ஆகியவை மிகவும் பொதுவான கூறுகள்.

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, பல்வேறு கூறுகளின் கலவைகள் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை எளிய அல்லது சிக்கலான பொருட்களை உருவாக்கலாம்.

எளிய பொருட்கள்  ஒரே ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் (O 2, H 2, N 2).

எளிய பொருட்கள், உலோகங்கள் (86 கூறுகள்) மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை என பிரிக்கப்படுகின்றன. உலோகங்கள் இலவச எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை அவற்றின் நல்ல மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன், சிறப்பியல்பு உலோக காந்தத்தை தீர்மானிக்கின்றன.

சிக்கலான பொருட்கள்  பல வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் (H 2 O, H 2 SO 4, HCl).

சில வேதியியல் கூறுகள் பல எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் இருக்கலாம் (எடுத்துக்காட்டாக, ஓ 2 - ஆக்ஸிஜன், ஓ 3 - ஓசோன் போன்றவை), இவை அழைக்கப்படுபவை அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள். மேலும், அலோட்ரோபி வேறுபட்ட எண்ணிக்கையிலான உறுப்பு அணுக்களால் மட்டுமல்ல, பொருளின் படிக லட்டுகளின் கட்டமைப்பினாலும் ஏற்படலாம் (கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் - வைரம், கிராஃபைட், கார்பின்).

அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் அடிப்படைகள் முதலில் லோமோனோசோவ் முன்வைத்தன. 1741 ஆம் ஆண்டில், தனது முதல் படைப்புகளில் ஒன்றான “கணித வேதியியலின் கூறுகள்” இல், லோமோனோசோவ் தான் உருவாக்கிய பொருளின் கட்டமைப்பின் கார்பஸ்குலர் கோட்பாடு என்று அழைக்கப்படுபவற்றின் மிக முக்கியமான புள்ளிகளை வகுத்தார்.

லோமோனோசோவின் கருத்துக்களின்படி, எல்லா பொருட்களும் மிகச்சிறிய “உணர்வற்ற” துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை உடல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாதவை மற்றும் ஒன்றோடொன்று இணைக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன. பொருட்களின் பண்புகள் இந்த துகள்களின் பண்புகளால் ஏற்படுகின்றன. லோமோனோசோவ் அத்தகைய இரண்டு வகையான துகள்களுக்கு இடையில் வேறுபடுகிறார்: சிறியவை - காலத்தின் நவீன அர்த்தத்தில் அணுக்களுடன் தொடர்புடைய "கூறுகள்", மற்றும் பெரியவை - "கார்பஸ்குல்ஸ்", இதை நாம் இப்போது மூலக்கூறுகள் என்று அழைக்கிறோம்.

ஒவ்வொரு சடலமும் முழு பொருளின் அதே அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. வேதியியல் ரீதியாக வேறுபட்ட பொருட்களும் கலவையில் வெவ்வேறு சடலங்களைக் கொண்டுள்ளன. "ஒரே மாதிரியான ஒரே உறுப்புகளின் எண்ணிக்கையை ஒரே மாதிரியாகக் கொண்டிருந்தால், அவை ஒரே மாதிரியானவை", மற்றும் "அவற்றின் கூறுகள் வேறுபட்டவை மற்றும் வெவ்வேறு வழிகளில் அல்லது வெவ்வேறு எண்களில் இணைக்கப்படும்போது சடலங்கள் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை."

மேலே உள்ள வரையறைகளிலிருந்து லோமோனோசோவ், சடலங்களின் கலவையில் உள்ள வேறுபாட்டை பொருள்களின் வேறுபாட்டிற்கு காரணம் என்று கருதினார், ஆனால் சடலத்தின் உறுப்புகளின் வெவ்வேறு ஏற்பாடுகளையும் கருதினார்.

லோமோனோசோவ் இயக்கவியல் விதிகளின்படி சடலங்கள் நகர்கின்றன என்பதை வலியுறுத்தினார்; இயக்கம் இல்லாமல், சடலங்கள் ஒருவருக்கொருவர் மோதிக் கொள்ளவோ \u200b\u200bஅல்லது ஒருவருக்கொருவர் செயல்படவோ மாற்றவோ முடியாது. பொருட்களின் அனைத்து மாற்றங்களும் சடலங்களின் இயக்கத்தால் ஏற்படுவதால், வேதியியல் மாற்றங்கள் வேதியியலின் முறைகளால் மட்டுமல்ல, இயற்பியல் மற்றும் கணித முறைகளாலும் ஆய்வு செய்யப்பட வேண்டும்.

லோமோனோசோவ் வாழ்ந்து பணிபுரிந்த காலத்திலிருந்து 200 ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக, பொருளின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அவரது கருத்துக்கள் முழுமையாக சோதிக்கப்பட்டன, அவற்றின் செல்லுபடியாகும் தன்மை முழுமையாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டது. தற்போது, \u200b\u200bபொருளின் அமைப்பு, பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகளின் தன்மை பற்றிய நமது கருத்துக்கள் அனைத்தும் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

அணு மூலக்கூறு கோட்பாடு கொள்கையின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது discreteness  ஒரு பொருளின் (கட்டமைப்பு இடைநிறுத்தங்கள்): எந்தவொரு பொருளும் தொடர்ச்சியாக இல்லை, ஆனால் தனித்தனி மிகச் சிறிய துகள்களைக் கொண்டுள்ளது. பொருட்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு அவற்றின் துகள்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு காரணமாகும்; ஒரு பொருளின் துகள்கள் ஒன்றே, வெவ்வேறு பொருட்களின் துகள்கள் வேறுபட்டவை. எல்லா நிலைமைகளின் கீழும், பொருளின் துகள்கள் இயக்கத்தில் உள்ளன; அதிக உடல் வெப்பநிலை, இந்த இயக்கம் மிகவும் தீவிரமானது.

பெரும்பாலான பொருட்களுக்கு, துகள்கள் மூலக்கூறுகள். ஒரு மூலக்கூறு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும்.  மூலக்கூறுகள், அணுக்களால் ஆனவை. அணு அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும்.  ஒரு மூலக்கூறின் கலவை வேறுபட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கலாம். எனவே, உன்னத வாயுக்களின் மூலக்கூறுகள் மோனடோமிக், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன் போன்ற பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் இருமடங்கு, நீர் முக்கோணவியல் போன்றவை. மிகவும் சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் - அதிக புரதங்கள் மற்றும் நியூக்ளிக் அமிலங்கள் - நூறாயிரக்கணக்கான அளவிடப்பட்ட பல அணுக்களிலிருந்து கட்டப்பட்டுள்ளன. அதே நேரத்தில், அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் பல்வேறு விகிதங்களில் மட்டுமல்லாமல், பல்வேறு வழிகளிலும் ஒன்றிணைக்க முடியும். எனவே, ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான வேதியியல் கூறுகளுடன், வெவ்வேறு பொருட்களின் எண்ணிக்கை மிகப் பெரியது.

கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறு ஏன் அதன் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்று பெரும்பாலும் மாணவர்கள் கேட்கிறார்கள். இந்த கேள்விக்கான பதிலை நன்கு புரிந்துகொள்வதற்காக, பொருட்களின் பல இயற்பியல் பண்புகளை நாங்கள் கருதுகிறோம், எடுத்துக்காட்டாக, உருகுதல் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள், வெப்ப திறன், இயந்திர வலிமை, கடினத்தன்மை, அடர்த்தி, மின் கடத்துத்திறன்.

உருகுதல் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள், இயந்திர வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை போன்ற பண்புகள் கொடுக்கப்பட்ட பொருளில் உள்ள மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான பிணைப்பு வலிமையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. எனவே, ஒரு தனிப்பட்ட மூலக்கூறுக்கு இத்தகைய கருத்துக்களைப் பயன்படுத்துவது அர்த்தமல்ல. அடர்த்தி என்பது ஒரு தனி மூலக்கூறு வைத்திருக்கும் மற்றும் கணக்கிடக்கூடிய ஒரு சொத்து. இருப்பினும், ஒரு மூலக்கூறின் அடர்த்தி எப்போதுமே ஒரு பொருளின் அடர்த்தியை விட அதிகமாக இருக்கும் (ஒரு திட நிலையில் கூட), ஏனென்றால் எந்தவொரு பொருளிலும் எப்போதும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் சில இலவச இடைவெளி இருக்கும். மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் வெப்ப திறன் போன்ற பண்புகள் மூலக்கூறுகளின் பண்புகளால் அல்ல, மாறாக ஒட்டுமொத்த பொருளின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இதை நம்புவதற்கு, ஒரு பொருளின் திரட்டல் நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் இந்த பண்புகள் வலுவாக மாறுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்வது போதுமானது, அதே நேரத்தில் மூலக்கூறுகள் ஆழமான மாற்றங்களுக்கு ஆளாகாது. எனவே, சில இயற்பியல் பண்புகளின் கருத்துக்கள் ஒரு மூலக்கூறுக்கு பொருந்தாது, மற்றவை அவை பொருந்தும், ஆனால் இந்த பண்புகள் மூலக்கூறுக்கும் ஒட்டுமொத்த பொருளுக்கும் வேறுபடுகின்றன.

எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும் இல்லை, பொருளை உருவாக்கும் துகள்கள் மூலக்கூறுகள். திட மற்றும் திரவ நிலையில் உள்ள பல பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டாக, பெரும்பாலான உப்புகள், மூலக்கூறு அல்ல, அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. சில பொருட்கள் அணு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. திடப்பொருள் மற்றும் திரவங்களின் அமைப்பு V அத்தியாயத்தில் மேலும் விரிவாக விவாதிக்கப்படும், ஆனால் இங்கே நாம் ஒரு அயனி அல்லது அணு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களில், வேதியியல் பண்புகளின் கேரியர் மூலக்கூறுகள் அல்ல, ஆனால் இந்த பொருளை உருவாக்கும் அயனிகள் அல்லது அணுக்களின் சேர்க்கைகள் என்பதை மட்டுமே சுட்டிக்காட்டுகிறோம்.

வேதியியலின் வளர்ச்சிக்கு விதிவிலக்கான முக்கியத்துவம் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு ஆகும், இதன் தொட்டில் பண்டைய கிரீஸ். பண்டைய கிரேக்க பொருள்முதல்வாதிகளின் அணுவாதம் 25 ஆம் நூற்றாண்டில் எங்களிடமிருந்து பிரிக்கப்பட்டது, இருப்பினும், கிரேக்கர்களின் தர்க்கம் மிகவும் வியக்கத்தக்கது, அவை உருவாக்கிய பொருளின் தனித்துவமான கட்டமைப்பின் தத்துவக் கோட்பாடு, அவர்களால் உருவாக்கப்பட்டது, தன்னிச்சையாக நம் தற்போதைய கருத்துக்களுடன் நனவில் ஒன்றிணைகிறது. அணு அறிவியல் எவ்வாறு உருவானது? பண்டைய கிரேக்க தத்துவஞானிகளின் முக்கிய அறிவியல் முறை விவாதம், விவாதம். மோதல்களில் "மூல காரணங்களை" தேட, பல தர்க்கரீதியான சிக்கல்கள் விவாதிக்கப்பட்டன, அவற்றில் ஒன்று கல்லின் பிரச்சினை: நீங்கள் அதை நசுக்க ஆரம்பித்தால் என்ன ஆகும்?

இந்த செயல்முறையை காலவரையின்றி தொடர முடியும் என்று பெரும்பாலான தத்துவவாதிகள் நம்பினர். லூசிபஸ் (கிமு 500-440) மற்றும் அவரது பள்ளி மட்டுமே இந்த செயல்முறை முடிவற்றது அல்ல என்று கூறியது: நசுக்கப்படும்போது, \u200b\u200bஇறுதியில், அத்தகைய துகள் பெறப்படும், மேலும் அதைப் பிரிப்பது வெறுமனே சாத்தியமற்றது. இந்த கருத்தின் அடிப்படையில், லூசிபஸ் வாதிட்டார்: பொருள் உலகம் தனித்தன்மை வாய்ந்தது, இது மிகச்சிறிய துகள்கள் மற்றும் வெறுமையை கொண்டுள்ளது. லூசிபஸ் டெமோக்ரிட்டஸின் சீடர் (கிமு 460-370) மிகச்சிறிய துகள்களை “பிரிக்க முடியாதது” என்று அழைத்தார், கிரேக்க மொழியில் “அணு” என்று பொருள். இந்த பெயரை இன்று பயன்படுத்துகிறோம். டெமோக்ரிட்டஸ், ஒரு புதிய கோட்பாட்டை உருவாக்கியது - “அணுக்கள்”, அளவு மற்றும் வடிவம், நகரும் திறன் போன்ற “நவீன” பண்புகளை அணுக்களுக்குக் காரணம்.

டெமோக்ரிட்டஸ் எபிகுரஸின் (342-270 பி.சி.இ.) பின்பற்றுபவர் பண்டைய கிரேக்க அணுக்கருவுக்கு முழுமையை அளித்தார், அணுக்கள் இயக்கத்தின் உள் மூலத்தைக் கொண்டிருப்பதாகக் கூறுகின்றன, மேலும் அவை ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ள முடிகிறது. பண்டைய கிரேக்க அணுவாதத்தின் அனைத்து விதிகளும் வியக்கத்தக்க வகையில் நவீனமாகத் தெரிகின்றன, அவற்றை நாம் இயல்பாகவே புரிந்துகொள்கிறோம். உண்மையில், நம்மில் எவரும், அறிவியலின் அனுபவத்தைக் குறிப்பிடுகையில், முன்வைக்கப்பட்டுள்ள எந்தவொரு கருத்துகளின் செல்லுபடியையும் உறுதிப்படுத்தும் பல சுவாரஸ்யமான சோதனைகளை விவரிக்க முடியும். ஆனால் அவை 20-25 நூற்றாண்டுகளுக்கு முன்னர் முற்றிலும் புரிந்துகொள்ள முடியாதவையாக இருந்தன, ஏனெனில் பண்டைய கிரேக்க அணு வல்லுநர்கள் தங்கள் கருத்துக்களின் செல்லுபடியை உறுதிப்படுத்தும் எந்தவொரு சோதனை ஆதாரத்தையும் கற்பனை செய்து பார்க்க முடியவில்லை. எனவே, பண்டைய கிரேக்கர்களின் அணுசக்தி வியக்கத்தக்க வகையில் நவீனமாகத் தெரிந்தாலும், அதன் ஒரு விதிமுறை கூட அந்த நேரத்தில் நிரூபிக்கப்படவில்லை. இதன் விளைவாக, லியூசிப்பஸ், டெமோக்ரிட்டஸ் மற்றும் எபிகுரஸ் ஆகியோரால் உருவாக்கப்பட்ட அணு விஞ்ஞானம் ஒரு வெறும், தைரியமான அனுமானம், ஒரு தத்துவக் கருத்து, ஆனால் நடைமுறையால் வலுப்படுத்தப்பட்டது. இது மனித மனதின் தனித்துவமான யூகங்களில் ஒன்று படிப்படியாக மறக்கப்படுவதற்கு வழிவகுத்தது.

அணு விஞ்ஞானிகளின் போதனைகள் நீண்ட காலமாக மறக்கப்படுவதற்கு வேறு காரணங்களும் இருந்தன. துரதிர்ஷ்டவசமாக, அணுசக்தி வல்லுநர்கள் முறையான படைப்புகளை விட்டுச் செல்லவில்லை, மேலும் சர்ச்சைகள் மற்றும் விவாதங்களின் தனிப்பட்ட பதிவுகள் சிரமத்துடன் மட்டுமே செய்யப்பட்டன, ஒட்டுமொத்தமாக கோட்பாட்டின் சரியான கருத்தை வகுக்க முடிந்தது. முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், பல அணுக் கருத்துக்கள் பரம்பரை மற்றும் அதிகாரப்பூர்வ தேவாலயத்தால் அவற்றை ஆதரிக்க முடியவில்லை.

ஏறக்குறைய 20 நூற்றாண்டுகள் அணு விஞ்ஞானிகளின் போதனைகளை நினைவுபடுத்தவில்லை. மற்றும் XVII நூற்றாண்டில் மட்டுமே. பண்டைய கிரேக்க அணு விஞ்ஞானிகளின் கருத்துக்கள் பிரெஞ்சு தத்துவஞானி பியர் காசெண்டியின் (1592-1655) படைப்புகளுக்கு நன்றி செலுத்தப்பட்டன. அவர் கிட்டத்தட்ட 20 ஆண்டுகள் கழித்தார்; பண்டைய கிரேக்க தத்துவஞானிகளின் மறந்துபோன கருத்துக்களை மீட்டெடுப்பதற்கும், ஒன்றிணைப்பதற்கும், அவர் தனது "சி) வாழ்க்கை, எபிகுரஸின் போதனைகள் மற்றும் போதனைகள்" மற்றும் "எபிகுரஸின் தத்துவ நெறிமுறைகள்" ஆகிய படைப்புகளில் விரிவாக கோடிட்டுக் காட்டினார். பண்டைய கிரேக்க பொருள்முதல்வாதிகளின் கருத்துக்கள் முதலில் முறையாக முன்வைக்கப்பட்ட இந்த இரண்டு புத்தகங்களும் ஐரோப்பிய அறிஞர்களுக்கும் தத்துவஞானிகளுக்கும் ஒரு “பாடப்புத்தகமாக” மாறியது. இதற்கு முன்னர், டெமோக்ரிட்டஸின் கருத்துக்கள் பற்றிய தகவல்களை வழங்கிய ஒரே ஆதாரம் - எபிகுரஸ், ரோமானிய கவிஞர் லுக்ரெடியஸின் கவிதை "விஷயங்களின் தன்மை குறித்து." அறிவியலின் வரலாறு அற்புதமான தற்செயல் நிகழ்வுகளை நிறைய அறிந்திருக்கிறது. அவற்றில் ஒன்று இங்கே: பண்டைய கிரேக்க அணு ஆய்வுகளின் மறுமலர்ச்சி ஆர். பாயில் (1627-1691) ஒரு அடிப்படை ஒழுங்குமுறையை நிறுவுவதோடு ஒத்துப்போகிறது, இது ஒரு வாயுவின் அளவின் மாற்றங்களை அதன் அழுத்தத்தின் விளைவாக விவரிக்கிறது. பாயில் கவனித்த உண்மைக்கு ஒரு அணுசக்தி மட்டுமே ஒரு தரமான விளக்கத்தை அளிக்க முடியும்: ஒரு வாயுவுக்கு ஒரு தனித்துவமான அமைப்பு இருந்தால், அதாவது அணுக்கள் மற்றும் ஒரு வெற்றிடத்தை உள்ளடக்கியது என்றால், அதன் சுருக்கத்தின் எளிமை அணுக்களுக்கு இடையேயான இடைவெளியின் குறைவின் விளைவாக அணுக்களின் அணுகுமுறையால் ஏற்படுகிறது. அளவுகோலாகக் காணப்பட்ட இயற்கை நிகழ்வுகளை விளக்க அணுக்கருவைப் பயன்படுத்துவதற்கான முதல் பயமுறுத்தும் முயற்சி இரண்டு மிக முக்கியமான முடிவுகளை எடுக்க அனுமதிக்கிறது:

• 1. ஒரு தத்துவக் கருதுகோளிலிருந்து ஒரு விஞ்ஞானக் கருத்தாக மாற்றப்பட்டு, அணுசக்தி என்பது ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாக மாறும், இது மிகவும் மாறுபட்ட இயற்கை நிகழ்வுகளுக்கு ஒரே சரியான விளக்கத்தை வழங்க உங்களை அனுமதிக்கிறது.
• 2. அணு விஞ்ஞானத்தை ஒரு தத்துவக் கருதுகோளிலிருந்து ஒரு விஞ்ஞானக் கருத்தாக விரைவாக மாற்றுவதற்கு, அணுக்கள் இருப்பதற்கான சான்று, முதலில், வாயுக்களின் ஆய்வில் தேடப்பட வேண்டும், வேதியியலாளர்கள் முன்பு பணியாற்றிய திரவ மற்றும் திடமான பொருட்கள் அல்ல. இருப்பினும், வேதியியலாளர்கள் எரிவாயு ஆராய்ச்சியில் நெருக்கமாக ஈடுபடுவதற்கு சுமார் 100 ஆண்டுகள் கடந்துவிடும். ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், குளோரின்: எளிய பொருட்களின் கண்டுபிடிப்புகளின் ஒரு அடுக்கைப் பின்தொடரும். சிறிது நேரம் கழித்து, வாயுக்கள் அந்த சட்டங்களை நிறுவ உதவும், அவை பொதுவாக வேதியியலின் அடிப்படை சட்டங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகளை வகுப்பதை அவை சாத்தியமாக்கும்.

யுனிசைக்ளோபீடியாவிலிருந்து பொருள்

நவீன இயற்பியல், வேதியியல் மற்றும் இயற்கை அறிவியலின் அடித்தளமாக விளங்கும் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் முக்கிய யோசனை, பொருளின் தனித்துவத்தின் (கட்டமைப்பில் இடைநிறுத்தம்) யோசனை.

ஒரு பொருள் தனித்தனி பிரிக்க முடியாத துகள்களைக் கொண்ட முதல் கருத்துக்கள் பண்டைய காலங்களில் தோன்றின, முதலில் உலகத்தைப் பற்றிய பொதுவான தத்துவக் கருத்துக்களுக்கு ஏற்ப உருவாக்கப்பட்டன. எடுத்துக்காட்டாக, பண்டைய இந்தியாவின் சில தத்துவ பள்ளிகள் (கி.மு. மில்லினியம். ஈ.) முதன்மை பிரிக்க முடியாத துகள்கள் (அனு) இருப்பதை மட்டுமல்லாமல், ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கும் திறனையும் அங்கீகரித்து, புதிய துகள்களை உருவாக்குகின்றன. இதேபோன்ற போதனைகள் பண்டைய உலகின் பிற நாடுகளிலும் இருந்தன. விஞ்ஞானத்தின் அடுத்தடுத்த வளர்ச்சியில் மிகப் பெரிய புகழ் மற்றும் செல்வாக்கு பண்டைய கிரேக்க அணு விஞ்ஞானத்தால் செலுத்தப்பட்டது, இவற்றின் படைப்பாளிகள் லூசிபஸ் (கி.மு. நூற்றாண்டு) மற்றும் டெமோக்ரிட்டஸ் (பி. தோராயமாக கிமு 460 கி.மு. - டி. தோராயமாக கிமு 370). ). பண்டைய கிரேக்க தத்துவஞானியும் விஞ்ஞானியுமான அரிஸ்டாட்டில் (கிமு 384-322) ஜனநாயக போதனைகளை விளக்கி, “எல்லாவற்றிற்கும் காரணங்கள் அணுக்களில் சில வேறுபாடுகள் உள்ளன. வடிவம், ஒழுங்கு மற்றும் நிலை என மூன்று வேறுபாடுகள் உள்ளன. ” அரிஸ்டாட்டிலின் படைப்புகளில், கலவைகளைப் பற்றி ஒரு முக்கியமான கருத்து காணப்படுகிறது - பல்வேறு பொருட்களிலிருந்து உருவாகும் ஒரே மாதிரியான கலவை. பிற்காலத்தில், பண்டைய கிரேக்க பொருள்முதல்வாத தத்துவஞானி எபிகுரஸ் (கிமு 342–341 - கிமு 271–270) அணுக்களின் நிறை பற்றிய கருத்தையும், இயக்கத்தின் போது தன்னிச்சையாக விலகும் திறனையும் அறிமுகப்படுத்தினார்.

பல பண்டைய கிரேக்க அறிஞர்களின் கூற்றுப்படி, ஒரு சிக்கலான உடல் அணுக்களின் எளிய கலவை அல்ல, ஆனால் புதிய பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு தரமான புதிய முழுமையான உருவாக்கம் என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். இருப்பினும், கிரேக்கர்கள் இன்னும் சிறப்பு "பாலிடோமிக்" துகள்கள் - அணுக்கள் மற்றும் சிக்கலான உடல்களுக்கு இடையில் இடைநிலை மூலக்கூறுகளை உருவாக்கவில்லை, அவை உடல்களின் பண்புகளின் மிகச்சிறிய கேரியர்களாக இருக்கும்.

இடைக்காலத்தில், பண்டைய அணுக்கருவில் ஆர்வம் கூர்மையாக பலவீனமடைந்தது. பண்டைய கிரேக்க தத்துவ போதனைகள் உலகம் தோராயமாக அணுக்களின் சேர்க்கைகளிலிருந்து தோன்றியது, ஆனால் கடவுளின் விருப்பத்தினால் அல்ல, கிறிஸ்தவ கோட்பாட்டின் படி தேவை என்று திருச்சபை குற்றம் சாட்டியது.

XVI - XVII நூற்றாண்டுகளில். பொது கலாச்சார மற்றும் விஞ்ஞான வளர்ச்சியின் வளிமண்டலத்தில், அணுவின் மறுமலர்ச்சி தொடங்குகிறது. இந்த காலகட்டத்தில், பல்வேறு நாடுகளைச் சேர்ந்த முன்னணி விஞ்ஞானிகள்: இத்தாலியில் ஜி. கலீலி (1564–1642), பிரான்சில் பி. காசெண்டி (1592–1655), இங்கிலாந்தில் ஆர். பாயில் (1627–1691) மற்றும் பலர் கொள்கையை அறிவித்தனர்: உண்மையைத் தேடாதீர்கள் வேதம், ஆனால் "நேரடியாக" இயற்கையின் புத்தகத்தைப் படியுங்கள்

பி. காஸ்ஸெண்டி மற்றும் ஆர். பாயில் ஆகியோர் பண்டைய அணு அறிவியலின் மேலும் வளர்ச்சியில் முக்கிய தகுதியைச் சேர்ந்தவர்கள். காஸ்ஸெண்டி ஒரு மூலக்கூறின் கருத்தை அறிமுகப்படுத்தினார், இதன் மூலம் பல அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் இயற்றப்பட்ட ஒரு தரமான புதிய உருவாக்கம் அவருக்குப் புரிந்தது. இயற்கையின் ஒரு தத்துவ தத்துவத்தை உருவாக்குவதற்கான ஒரு பரந்த திட்டத்தை ஆர். பாயில் முன்மொழிந்தார். ஆங்கில விஞ்ஞானியின் கூற்றுப்படி, சடலங்களின் உலகம், அவற்றின் இயக்கம் மற்றும் "பிளெக்ஸஸ்" ஆகியவை மிகவும் சிக்கலானவை. ஒட்டுமொத்த உலகமும் அதன் மிகச்சிறிய துகள்களும் விரைவாக ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட வழிமுறைகள். பாயலின் சடலங்கள் இனி பண்டைய தத்துவஞானிகளின் முதன்மை அசாத்திய அணுக்கள் அல்ல, ஆனால் இயக்கத்தின் மூலம் அதன் கட்டமைப்பை மாற்றக்கூடிய ஒரு சிக்கலான முழுதும்.

எம்.வி. லோமோனோசோவ் எழுதினார்: “நான் பாயலைப் படித்ததிலிருந்தே, மிகச்சிறிய துகள்களை ஆராய்வதற்கான ஆர்வம் எனக்கு இருந்தது.” சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம். வி. லோமோனோசோவ் (1711-1765) பொருள் அணுக்கள் மற்றும் சடலங்களின் கோட்பாட்டை உருவாக்கி உறுதிப்படுத்தினார். அணுக்களுக்கு பிரிக்க முடியாதது மட்டுமல்லாமல், செயலில் உள்ள கொள்கையும் - அவர் நகரும் மற்றும் தொடர்பு கொள்ளும் திறன் என்று கூறினார். "உணர்வற்ற துகள்கள் நிறை, வடிவம், இயக்கம், மந்தநிலை அல்லது இருப்பிடத்தில் வேறுபட வேண்டும்." லோமோனோசோவின் கூற்றுப்படி, ஒரே மாதிரியான உடல்களின் சடலங்கள், "ஒரே மாதிரியான ஒரே உறுப்புகளின் எண்ணிக்கையை ஒரே மாதிரியாகக் கொண்டுள்ளன ... அவற்றின் கூறுகள் வேறுபட்டிருக்கும்போது அல்லது வெவ்வேறு வழிகளில் அல்லது வெவ்வேறு எண்களில் இணைக்கப்படும்போது சடலங்கள் பலவகைப்பட்டவை." XVIII நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் வெகுஜன உறவுகள் பற்றிய ஆய்வு மட்டுமே. ஆரம்பத்தில், லோமோனோசோவ் ஒரு அளவு அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டை உருவாக்க முடியவில்லை.

இதை ஆங்கில விஞ்ஞானி டி. டால்டன் (1766-1844) செய்தார். அணுவை ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் என்று அவர் கருதினார், இது மற்ற உறுப்புகளின் அணுக்களிலிருந்து முதன்மையாக வெகுஜனத்தில் வேறுபடுகிறது. ஒரு வேதியியல் கலவை, அவரது போதனையின்படி, கொடுக்கப்பட்ட சிக்கலான பொருளுக்கு மட்டுமே குறிப்பிட்ட, சிறப்பியல்புகளைக் கொண்ட “சிக்கலான” (அல்லது “கலவை”) அணுக்களின் தொகுப்பாகும், ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையும். ஆங்கில விஞ்ஞானி அணு வெகுஜனங்களின் முதல் அட்டவணையைத் தொகுத்தார், ஆனால் மூலக்கூறுகளின் கலவை பற்றிய அவரது கருத்துக்கள் பெரும்பாலும் "மிகப் பெரிய எளிமை" என்ற கொள்கையின் அடிப்படையில் தன்னிச்சையான அனுமானங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டிருந்தன (எடுத்துக்காட்டாக, அவர் தண்ணீருக்கான OH சூத்திரத்தை ஏற்றுக்கொண்டார்), இந்த அட்டவணை தவறானது என்று மாறியது.

கூடுதலாக, XIX நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில். பல வேதியியலாளர்கள் உண்மையான அணு வெகுஜனங்களை தீர்மானிப்பதற்கான சாத்தியத்தை நம்பவில்லை மற்றும் சோதனை ரீதியாகக் காணக்கூடிய சமமானவற்றைப் பயன்படுத்த விரும்பினர். எனவே, வெவ்வேறு சூத்திரங்கள் ஒரே கலவைக்கு காரணமாக இருந்தன, மேலும் இது ஒழுங்கற்ற அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களை நிறுவ வழிவகுத்தது.

கோட்பாட்டு வேதியியலின் சீர்திருத்தத்திற்கான போராட்டத்தைத் தொடங்கியவர்களில் முதன்மையானவர் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானிகள் எஸ். ஜெரார்ட் (1816–1856) மற்றும் ஓ. லாரன்ட் (1807–1853), அணு வெகுஜனங்கள் மற்றும் வேதியியல் சூத்திரங்களின் சரியான அமைப்பை உருவாக்கியவர். 1856 ஆம் ஆண்டில், ரஷ்ய விஞ்ஞானி டி. ஐ. மெண்டலீவ் (1834-1907), பின்னர், சுயாதீனமாக, இத்தாலிய வேதியியலாளர் எஸ். கன்னிசாரோ (1826-1910) ஹைட்ரஜனுடன் ஒப்பிடும்போது அவற்றின் நீராவிகளின் இருமடங்கு அடர்த்தியிலிருந்து சேர்மங்களின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுவதற்கான ஒரு முறையை முன்மொழிந்தார். 1860 வாக்கில், இந்த முறை வேதியியலில் தீர்மானிக்கப்பட்டது, இது அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் ஒப்புதலுக்கு முக்கியமானது. கார்ல்ஸ்ரூவில் உள்ள சர்வதேச வேதியியலாளர்கள் மாநாட்டில் (1860) தனது உரையில், அவிசாட்ரோ, ஜெரார்ட் மற்றும் லாரன்ட் ஆகியோரின் கருத்துக்களின் சரியான தன்மையை கன்னிசாரோ நிரூபித்தார், அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களையும் வேதியியல் சேர்மங்களின் கலவையையும் சரியாக தீர்மானிக்க அவை தத்தெடுக்கப்பட வேண்டியதன் அவசியத்தை நிரூபித்தன. லாரன்ட் மற்றும் கன்னிசாரோவின் பணிக்கு நன்றி, வேதியியலாளர்கள் உறுப்பு இருக்கும் மற்றும் வினைபுரியும் வடிவத்திற்கும் (எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனுக்கு இது H 2) மற்றும் அது கலவையில் இருக்கும் வடிவத்திற்கும் (HCl, H 2 O, NH 3 மற்றும் டி. ஈ.). இதன் விளைவாக, காங்கிரஸ் ஒரு அணு மற்றும் ஒரு மூலக்கூறின் பின்வரும் வரையறைகளை ஏற்றுக்கொண்டது: மூலக்கூறு - “எதிர்வினைக்குள் நுழைந்து வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கும் உடலின் அளவு”; அணு - "சேர்மங்களின் துகள்கள் (மூலக்கூறுகள்) நுழையும் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய அளவு." "அணு" மற்றும் "மூலக்கூறு" என்ற கருத்துகளுடன் ஒத்துப்போகாமல், "சமமான" அனுபவக் கருத்தை கருத்தில் கொள்வதற்கான திட்டமும் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது.

எஸ். காங்கிரஸின் முடிவுகள் கரிம வேதியியலின் வளர்ச்சியில் ஒரு நன்மை பயக்கும், ஏனெனில் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை நிறுவுவது கட்டமைப்பு வேதியியலை உருவாக்குவதற்கான வழியைத் திறந்தது.

இவ்வாறு, 1860 களின் முற்பகுதியில். அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு பின்வரும் விதிகளின் வடிவத்தில் உருவாக்கப்பட்டது.

1. பொருட்கள் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை. ஒரு மூலக்கூறு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். ஒரு பொருளின் இயற்பியல் பண்புகள் பல - கொதித்தல் மற்றும் உருகும் புள்ளிகள், இயந்திர வலிமை, கடினத்தன்மை போன்றவை - அதிக எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளின் நடத்தை மற்றும் இடைநிலை சக்திகளின் செயல் காரணமாகும்.

2. மூலக்கூறுகள் சில விஷயங்களில் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்பட்டுள்ள அணுக்களால் ஆனவை (பார்க்க. மூலக்கூறு; வேதியியல் பிணைப்பு; ஸ்டோச்சியோமெட்ரி).

3. அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் நிலையான தன்னிச்சையான இயக்கத்தில் உள்ளன.

4. எளிய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரே அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன (O 2, O 3, P 4, N 2, முதலியன); சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் - வெவ்வேறு அணுக்களிலிருந்து (H 2 O, HCl).

6. மூலக்கூறுகளின் பண்புகள் அவற்றின் கலவையை மட்டுமல்ல, அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்பட்டுள்ள வழியையும் சார்ந்துள்ளது (பார்க்க. வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு; ஐசோமெரிசம்).

நவீன விஞ்ஞானம் கிளாசிக்கல் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டை உருவாக்கியுள்ளது, மேலும் அதன் சில விதிகள் திருத்தப்பட்டுள்ளன.

அணு ஒரு பிரிக்க முடியாத கட்டமைப்பு இல்லாத உருவாக்கம் என்று கண்டறியப்பட்டது. இருப்பினும், கடந்த நூற்றாண்டில் பல விஞ்ஞானிகளும் இதைப் பற்றி யூகித்தனர்.

எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும் ஒரு பொருளை உருவாக்கும் துகள்கள் மூலக்கூறுகள் அல்ல என்று அது மாறியது. பல வேதியியல் சேர்மங்கள், குறிப்பாக திட மற்றும் திரவ நிலையில், ஒரு அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, உப்புகள். மந்த வாயுக்கள் போன்ற சில பொருட்கள் திரவ மற்றும் திட நிலைகளில் கூட ஒருவருக்கொருவர் பலவீனமாக செயல்படும் தனி அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன. கூடுதலாக, பொருள் பல மூலக்கூறுகளை இணைப்பதன் மூலம் உருவாகும் துகள்களைக் கொண்டிருக்கலாம். எனவே, வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான நீர் தனிப்பட்ட H 2 O மூலக்கூறுகளால் மட்டுமல்ல, பாலிமெரிக் மூலக்கூறுகளாலும் (H 2 O) n உருவாகிறது, அங்கு n \u003d 2–16; அதே நேரத்தில், நீரேற்றம் செய்யப்பட்ட H + மற்றும் OH - அயனிகள் இதில் உள்ளன. கலவைகளின் ஒரு சிறப்பு குழு கூழ் தீர்வுகள். இறுதியாக, ஆயிரக்கணக்கான மற்றும் மில்லியன் டிகிரி வரிசையின் வெப்பநிலைக்கு வெப்பமடையும் போது, \u200b\u200bபொருள் ஒரு சிறப்பு நிலைக்கு செல்கிறது - பிளாஸ்மா, இது அணுக்கள், நேர்மறை அயனிகள், எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அணு கருக்களின் கலவையாகும்.

ஒரே தரமான கலவையுடன் கூடிய மூலக்கூறுகளின் அளவு கலவை சில நேரங்களில் பரவலாக மாறுபடும் (எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரிக் ஆக்சைடு N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5, NO 3 சூத்திரத்தைக் கொண்டிருக்கலாம். ), இந்த விஷயத்தில், நடுநிலை மூலக்கூறுகளை மட்டுமல்ல, மூலக்கூறு அயனிகளையும் கருத்தில் கொண்டால், சாத்தியமான கலவைகளின் எல்லைகள் விரிவடையும். எனவே, NO 4 மூலக்கூறு தெரியவில்லை, ஆனால் NO 3-4 அயன் சமீபத்தில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது; CH 5 மூலக்கூறு இல்லை, ஆனால் CH + 5 கேஷன் அறியப்படுகிறது, முதலியன.

மாறி கலவையின் கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுபவை கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, இதில் இந்த தனிமத்தின் அலகு வெகுஜனமானது மற்றொரு தனிமத்தின் வேறுபட்ட வெகுஜனத்தைக் கொண்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக: Fe 0.89–0.95 O, TiO 0.7–1.3, முதலியன.

மூலக்கூறுகள் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன என்ற விதி தெளிவுபடுத்தப்பட்டது. நவீன குவாண்டம்-மெக்கானிக்கல் கருத்துகளின்படி (குவாண்டம் வேதியியலைப் பார்க்கவும்), ஒரு மையத்தில், அதாவது, மைய மற்றும் உள் எலக்ட்ரான் குண்டுகள் மட்டுமே ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களில் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ மாறாமல் இருக்கின்றன, அதே நேரத்தில் வெளிப்புற (வேலன்ஸ்) எலக்ட்ரான்களின் இயக்கத்தின் தன்மை தீவிரமாக மாறுகிறது ஒரு புதிய, மூலக்கூறு மின்னணு ஷெல் உருவாகிறது, இது முழு மூலக்கூறையும் உள்ளடக்கியது (வேதியியல் பிணைப்பைப் பார்க்கவும்). இந்த அர்த்தத்தில், மூலக்கூறுகளில் மாறாத அணுக்கள் இல்லை.

இந்த சுத்திகரிப்புகள் மற்றும் சேர்த்தல்களை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டால், நவீன விஞ்ஞானம் கிளாசிக்கல் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் பகுத்தறிவு கர்னலைப் பாதுகாத்துள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்: பொருளின் தனித்துவமான கட்டமைப்பு, அணுக்களின் உற்பத்தி திறன், ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் ஒன்றிணைப்பதன் மூலம், தரமான புதிய மற்றும் சிக்கலான வடிவங்கள் மற்றும் பொருளை உருவாக்கும் துகள்களின் தொடர்ச்சியான இயக்கம் பற்றி.

அணு மூலக்கூறு கோட்பாடு- அனைத்து பொருட்களையும் அணுக்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளின் தொகுப்பாக விவரிக்கும் விதிகள், கோட்பாடுகள் மற்றும் சட்டங்களின் தொகுப்பு.

பண்டைய கிரேக்க தத்துவவாதிகள்  நமது சகாப்தத்தின் தொடக்கத்திற்கு முன்பே, அணுக்களின் இருப்பு பற்றிய கோட்பாடு ஏற்கனவே அவற்றின் எழுத்துக்களில் முன்வைக்கப்பட்டது. தெய்வங்கள் மற்றும் பிற உலக சக்திகளின் இருப்பை நிராகரித்த அவர்கள், புரிந்துகொள்ள முடியாத மற்றும் மர்மமான இயற்கை நிகழ்வுகளை இயற்கையான காரணங்களால் விளக்க முயன்றனர் - மனித கண்ணுக்குத் தெரியாத துகள்கள், அணுக்களின் கலவை மற்றும் பிரித்தல், தொடர்பு மற்றும் கலவை. ஆனால் தேவாலயத்தின் அமைச்சர்கள் பல நூற்றாண்டுகளாக துன்புறுத்தியவர்கள் மற்றும் அணுக்களின் கோட்பாட்டைப் பின்பற்றுபவர்கள், அவர்களை துன்புறுத்தலுக்கு உட்படுத்தினர். ஆனால் தேவையான தொழில்நுட்ப சாதனங்கள் இல்லாததால், பழங்கால தத்துவஞானிகளால் இயற்கையான நிகழ்வுகளை துல்லியமாக ஆய்வு செய்ய முடியவில்லை, மேலும் “அணு” என்ற கருத்தின் கீழ் அவர்கள் “மூலக்கூறு” என்ற நவீன கருத்தை மறைத்தனர்.

பதினெட்டாம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் மட்டுமே சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம்.வி. Lomonosov வேதியியலில் உறுதிப்படுத்தப்பட்ட அணு-மூலக்கூறு பிரதிநிதித்துவங்கள்.அவரது போதனைகளின் முக்கிய விதிகள் "கணித வேதியியலின் கூறுகள்" (1741) மற்றும் பலவற்றில் வழங்கப்பட்டுள்ளன. லோமோனோசோவ் கோட்பாட்டை அழைத்தார் கார்பஸ்குலர்-இயக்கவியல் கோட்பாடு.

எம்.வி. Lomonosovபொருளின் கட்டமைப்பில் இரண்டு நிலைகளுக்கு இடையே தெளிவாக வேறுபடுகிறது: கூறுகள் (நவீன அர்த்தத்தில் - அணுக்கள்) மற்றும் சடலங்கள் (மூலக்கூறுகள்). அவரது கார்பஸ்குலர்-இயக்கவியல் கோட்பாட்டின் (நவீன அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு) ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பின் (தனித்துவத்தின்) இடைநிறுத்தத்தின் கொள்கையாகும்: எந்தவொரு பொருளும் தனிப்பட்ட துகள்களைக் கொண்டுள்ளது.

1745 இல், எம்.வி. லோமோனோசோவ் எழுதினார்: "ஒரு உறுப்பு என்பது உடலின் ஒரு பகுதியாகும், அவை தங்களுக்குள் சிறிய மற்றும் வேறுபட்ட உடல்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை ... கார்பஸ்குல்ஸ் என்பது ஒரு சிறிய வெகுஜனத்தில் உள்ள தனிமங்களின் தொகுப்பாகும். அவை ஒரே வழியில் இணைக்கப்பட்ட ஒரே உறுப்புகளின் ஒரே எண்ணிக்கையைக் கொண்டிருந்தால் அவை ஒரே மாதிரியானவை. அவற்றின் கூறுகள் வேறுபட்டவை மற்றும் வெவ்வேறு வழிகளில் அல்லது வெவ்வேறு எண்களில் இணைக்கப்படும்போது கார்பஸ்கல்கள் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை; எல்லையற்ற பல்வேறு உடல்கள் அதைப் பொறுத்தது.

மூலக்கூறுஅதன் அனைத்து வேதியியல் பண்புகளையும் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். கொண்ட பொருட்கள் மூலக்கூறு அமைப்புமூலக்கூறுகளால் ஆனது (பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாத, கரிம பொருட்கள்). கனிம பொருட்களின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது(ஒரு படிகத்தின் அணு லட்டு) அல்லது அயனிகள் (அயனி அமைப்பு). இத்தகைய பொருட்களில் ஆக்சைடுகள், சல்பைடுகள், பல்வேறு உப்புகள், வைரம், உலோகங்கள், கிராஃபைட் போன்றவை அடங்கும். இந்த பொருட்களில் உள்ள வேதியியல் பண்புகளின் கேரியர் என்பது அடிப்படை துகள்கள் (அயனிகள் அல்லது அணுக்கள்), அதாவது ஒரு படிகமானது ஒரு மாபெரும் மூலக்கூறு ஆகும்.

மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை. அணு- மூலக்கூறின் மிகச்சிறிய, மேலும் வேதியியல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாத கூறு.

மூலக்கூறு கோட்பாடு பொருட்களுடன் நிகழும் இயற்பியல் நிகழ்வுகளை விளக்குகிறது என்று அது மாறிவிடும். அணுக்களின் கோட்பாடு வேதியியல் நிகழ்வுகளை விளக்குவதில் மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் உதவிக்கு வருகிறது. இந்த இரண்டு கோட்பாடுகளும் - மூலக்கூறு மற்றும் அணு - அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடாக இணைக்கப்படுகின்றன. இந்த போதனையின் சாராம்சத்தை பல சட்டங்கள் மற்றும் ஒழுங்குமுறைகளின் வடிவத்தில் வடிவமைக்க முடியும்:

1. பொருட்கள் அணுக்களால் ஆனவை;
2. அணுக்களின் தொடர்பு எளிய மற்றும் சிக்கலான மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது;
3. உடல் நிகழ்வுகளுடன், மூலக்கூறுகள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் கலவை மாறாது; வேதியியலில் - அவை அழிக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் கலவை மாறுகிறது;
4. பொருளின் மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை; வேதியியல் எதிர்வினைகளில், அணுக்கள், மூலக்கூறுகளைப் போலன்றி, பாதுகாக்கப்படுகின்றன;
5. ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் ஒத்தவை, ஆனால் வேறு எந்த தனிமத்தின் அணுக்களிலிருந்தும் வேறுபடுகின்றன;
6. வேதியியல் எதிர்வினைகள் தொடக்கப் பொருள்களைக் கொண்ட அதே அணுக்களிலிருந்து புதிய பொருள்களை உருவாக்குவதில் உள்ளன.

அதன் அணு மூலக்கூறு கோட்பாட்டிற்கு நன்றி எம்.வி. லோமோனோசோவ் விஞ்ஞான வேதியியலின் நிறுவனர் என்று கருதப்படுகிறார்.

தளம், பொருளின் முழு அல்லது பகுதி நகலெடுப்புடன், மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.