கடினமான உலோகம் உங்கள் கைகளில் உருகும். காலியம் என்பது உங்கள் கைகளில் உருகும் ஒரு உலோகம்

வரையறை
காலியம் (lat. Gallium), Ga, இரசாயன உறுப்புடி.ஐ. மெண்டலீவ் டிமிட்ரி இவனோவிச்சின் கால அமைப்பின் III குழு, வரிசை எண் 31, அணு நிறை 69.72; வெள்ளி-வெள்ளை மென்மையான உலோகம்.

இயற்பியல் பண்புகள்
படிக காலியம் பல பாலிமார்பிக் மாற்றங்களைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் ஒரே ஒரு (I) வெப்ப இயக்கவியல் நிலையானது, a = 4.5186 Å, b = 7.6570 Å, c = 4.5256 காலியத்தின் பிற மாற்றங்கள் (β, γ, δ, ε) சூப்பர் கூல் செய்யப்பட்ட சிதறிய உலோகத்திலிருந்து படிகமாக்குகின்றன மற்றும் நிலையற்றவை. உயர்ந்த அழுத்தத்தில், கேலியம் II மற்றும் III இன் இரண்டு பாலிமார்பிக் கட்டமைப்புகள் முறையே, கனசதுர மற்றும் டெட்ராகோனல் லட்டுகளைக் கொண்டிருந்தன.

T=20°C வெப்பநிலையில் திட நிலையில் காலியத்தின் அடர்த்தி 5.904 g/cm3 ஆகும், T=29.8°C இல் உள்ள திரவ காலியம் 6.095 g/cm3 அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது திடப்படுத்தும்போது காலியத்தின் அளவு அதிகரிக்கிறது. காலியம் உருகும் புள்ளி அறை வெப்பநிலையை விட சற்று அதிகமாக உள்ளது மற்றும் Tmelt = 29.8 °C க்கு சமமாக உள்ளது; காலியம் Tbp. = 2230 °C இல் கொதிக்கிறது.


காலியத்தின் அம்சங்களில் ஒன்று திரவ நிலையின் பரந்த வெப்பநிலை வரம்பாகும் (30 முதல் 2230 ° C வரை), இது 1100-1200 ° C வரை வெப்பநிலையில் குறைந்த நீராவி அழுத்தத்தைக் கொண்டுள்ளது. T÷24°C வெப்பநிலை வரம்பில் திட காலியத்தின் குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறன் 376.7 J/kg K (0.09 cal/g deg.), திரவ நிலையில் T=29÷100°C - 410 J/kg K ( 0.098 கலோரி/கிராம் டிகிரி).

இயற்கையில் இருப்பது
காலியம் என்பது ஒரு பொதுவான சுவடு உறுப்பு, சில சமயங்களில் இது அரிதாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
கிளார்க் (சராசரி உள்ளடக்கத்தின் எண் மதிப்பீடு பூமியின் மேலோடு) பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள காலியம் மிகவும் பெரியது மற்றும் 1.5·10-3% (நிறைவு). எனவே, அதன் உள்ளடக்கம் மாலிப்டினம், பிஸ்மத், டங்ஸ்டன், பாதரசம் மற்றும் பொதுவாக அரிதாக வகைப்படுத்தப்படாத சில கூறுகளை விட அதிகமாக உள்ளது.

காலியத்தின் முக்கிய ஆதாரம் பாக்சைட் (நீரேற்றப்பட்ட அலுமினிய ஆக்சைடு). பாக்சைட் தாதுக்கள், அவற்றின் இருப்பிடம் மற்றும் தோற்றத்தின் பண்புகளைப் பொருட்படுத்தாமல், அவற்றில் காலியம் தொடர்ந்து சீரான விநியோகத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன - 0.002-0.006%. கிபினி மலைகளின் அபாடைட்-நெஃபெலின் தாதுக்களில் இருந்து வரும் நெப்லைன்கள் கணிசமான அளவுகளில் காலியம் கொண்டிருக்கின்றன (0.01-0.04.

உலகின் முக்கிய காலியம் இருப்புக்கள் பாக்சைட் வைப்புகளுடன் தொடர்புடையவை, அவற்றின் இருப்புக்கள் மிகப் பெரியவை, அவை பல தசாப்தங்களாக குறைக்கப்படாது. எனினும் பெரும்பாலானவைபாக்சைட்டில் உள்ள காலியம் உற்பத்தித் திறனின் பற்றாக்குறையால் கிடைக்காமல் உள்ளது, அதன் அளவு பொருளாதார காரணங்களால் கட்டளையிடப்படுகிறது. காலியத்தின் உண்மையான இருப்புகளை மதிப்பிடுவது கடினம். அமெரிக்காவின் நிபுணர்களின் கூற்றுப்படி புவியியல் ஆய்வுகள் பாக்சைட் வைப்புகளுடன் தொடர்புடைய உலகளாவிய காலியம் வளங்கள் 1 மில்லியன் டன்கள். சீனா, அமெரிக்கா, ரஷ்யா, உக்ரைன் மற்றும் கஜகஸ்தான் ஆகிய நாடுகளில் கணிசமான அளவு காலியம் இருப்பு உள்ளது.

ரசீது
காலியம் என்பது அலுமினியம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் நிலையான துணையாக இருக்கும் ஒரு சுவடு உறுப்பு ஆகும், எனவே அதன் உற்பத்தி எப்போதும் அலுமினியம் அல்லது சல்பைட் பாலிமெட்டாலிக் (குறிப்பாக துத்தநாகம்) தாதுக்களின் செயலாக்கத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. பொதுவாக, துத்தநாக செறிவுகளிலிருந்து காலியம் பிரித்தெடுப்பது பல சிரமங்களுடன் தொடர்புடையது, இதனால் உலோகத்தின் அதிக விலை ஏற்படுகிறது, எனவே, பல தசாப்தங்களாக, காலியம் பெறுவதற்கான முக்கிய ஆதாரம் (95) அலுமினியத் தொழிலில் இருந்து கழிவுகள், மற்றும் பங்கு ஒருங்கிணைந்த கழிவு செயலாக்கம் என்று அழைக்கப்படும் (துத்தநாகம், இண்டியம், ஜெர்மனி பிரித்தெடுத்தல்) உற்பத்தி திறனில் சுமார் 5% ஆகும். கூடுதலாக, ஃப்ளூ தூசியிலிருந்து காலியம் மற்றும் நிலக்கரி எரிப்பிலிருந்து சாம்பலைப் பிரித்தெடுக்கும் தொழில்நுட்பங்கள் உள்ளன. கழிவு.

விண்ணப்பம்
காலியம் இன்னும் பரவலான தொழில்துறை பயன்பாட்டைக் கொண்டிருக்கவில்லை.
அலுமினிய உற்பத்தியில் காலியத்தின் துணை தயாரிப்புகளின் சாத்தியமான அளவு இன்னும் உலோகத்திற்கான தேவையை கணிசமாக மீறுகிறது.

கேலியத்தின் மிகவும் நம்பிக்கைக்குரிய பயன்பாடு GaAs, GaP, GaSb போன்ற வேதியியல் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் உள்ளது, அவை குறைக்கடத்தி பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அவை உயர் வெப்பநிலை திருத்திகள் மற்றும் டிரான்சிஸ்டர்கள், சோலார் பேட்டரிகள் மற்றும் தடுப்பு அடுக்கில் ஒளிமின்னழுத்த விளைவைப் பயன்படுத்தக்கூடிய பிற சாதனங்களிலும், அகச்சிவப்பு கதிர்வீச்சு பெறுதல்களிலும் பயன்படுத்தப்படலாம். அதிக பிரதிபலிப்பு கொண்ட ஒளியியல் கண்ணாடிகளை உருவாக்க காலியம் பயன்படுத்தப்படலாம்.
காலியம் விலை உயர்ந்தது; 2005 ஆம் ஆண்டில், உலக சந்தையில் ஒரு டன் காலியம் 1.2 மில்லியன் அமெரிக்க டாலர்கள் செலவாகும், மேலும் இந்த உலோகத்தின் அதிக விலை மற்றும் அதே நேரத்தில் அதிக தேவை காரணமாக, அலுமினிய உற்பத்தியின் போது அதன் முழுமையான பிரித்தெடுத்தலை நிறுவுவது மிகவும் முக்கியம். மற்றும் செயலாக்கம் கடினமான நிலக்கரிதிரவ எரிபொருளுக்கு.

காலியம் அறை வெப்பநிலையில் திரவமாக இருக்கும் பல உலோகக் கலவைகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதன் உலோகக் கலவைகளில் ஒன்று 3 டிகிரி செல்சியஸ் உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் மறுபுறம், காலியம் (குறைந்த அளவில் உலோகக்கலவைகள்) பெரும்பாலானவர்களுக்கு மிகவும் ஆக்ரோஷமாக இருக்கிறது. கட்டுமான பொருட்கள்(அலாய்களின் விரிசல் மற்றும் அரிப்பு உயர் வெப்பநிலை), மற்றும் ஒரு குளிரூட்டியாக இது பயனற்றது மற்றும் பெரும்பாலும் ஏற்றுக்கொள்ள முடியாதது.

காலியம் ஒரு சிறந்த மசகு எண்ணெய். காலியம் மற்றும் நிக்கல், காலியம் மற்றும் ஸ்காண்டியம் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் கிட்டத்தட்ட மிக முக்கியமான உலோகப் பசைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன.

கேலியம் ஆக்சைடு என்பது கார்னெட் குழுவின் மூலோபாய முக்கியத்துவம் வாய்ந்த லேசர் பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும் - GSGG, YAG, ISGG போன்றவை.

காலியம் வெப்பமானிகள், கொள்கையளவில், 30 முதல் 2230 ° C வரை வெப்பநிலையை அளவிட அனுமதிக்கின்றன. காலியம் வெப்பமானிகள் இப்போது 1200 ° C வரை வெப்பநிலைக்கு உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

உறுப்பு எண். 31 இல் பயன்படுத்தப்படும் குறைந்த உருகும் உலோகக்கலவைகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது சமிக்ஞை சாதனங்கள். இண்டியம் கொண்ட காலியம் கலவை ஏற்கனவே 16 ° C இல் உருகும். இது அறியப்பட்ட அனைத்து உலோகக் கலவைகளிலும் மிகவும் உருகக்கூடியது.

காலியம் என்பது அணு எண் 31 கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். இது ஒளி உலோகங்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது மற்றும் "Ga" என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. இயற்கையில் காலியம் அதன் தூய வடிவில் காணப்படுவதில்லை, ஆனால் அதன் கலவைகள் பாக்சைட் மற்றும் துத்தநாக தாதுக்களில் மிகக் குறைவான அளவில் காணப்படுகின்றன. காலியம் ஒரு மென்மையான, நீர்த்துப்போகும் உலோகம் வெள்ளி நிறம். குறைந்த வெப்பநிலையில் இது ஒரு திட நிலையில் உள்ளது, ஆனால் அறை வெப்பநிலையை விட (29.8 ° C) அதிகமாக இல்லாத வெப்பநிலையில் உருகும். ஒரு கப் சூடான தேநீரில் காலியம் ஸ்பூன் எப்படி உருகுகிறது என்பதை கீழே உள்ள வீடியோவில் பார்க்கலாம்.

(மொத்தம் 7 படங்கள் + 1 வீடியோ)

1. 1875 இல் தனிமம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது முதல் குறைக்கடத்தி சகாப்தம் வரும் வரை, காலியம் முதன்மையாக குறைந்த உருகும் கலவைகளை உருவாக்க பயன்படுத்தப்பட்டது.

2. தற்போது, ​​அனைத்து கேலியமும் மைக்ரோ எலக்ட்ரானிக்ஸில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

3. பயன்படுத்தப்படும் முக்கிய உறுப்பு கலவையான காலியம் ஆர்சனைடு, நுண்ணலை சுற்றுகள் மற்றும் அகச்சிவப்பு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

4. நீலம் மற்றும் புற ஊதா வரம்பில் குறைக்கடத்தி லேசர்கள் மற்றும் எல்இடிகளை உருவாக்குவதில் காலியம் நைட்ரைடு குறைவாகவே பயன்படுத்தப்படுகிறது.

5. காலியம் இல்லை அறியப்பட்ட அறிவியல் உயிரியல் பங்கு. ஆனால், உயிரியல் அமைப்புகளில் காலியம் கலவைகள் மற்றும் இரும்பு உப்புகள் ஒரே மாதிரியாக செயல்படுவதால், மருத்துவப் பயன்பாடுகளில் காலியம் அயனிகள் பெரும்பாலும் இரும்பு அயனிகளை மாற்றுகின்றன.

காலியம் என்பது வெள்ளி-சாம்பல் உலோகம் மற்றும் நீல நிறத்துடன் மிகவும் உடையக்கூடியது. இது அதன் தூய வடிவத்தில் இயற்கையில் காணப்படவில்லை மற்றும் ஒரு சுவடு உறுப்பு ஆகும். பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள சராசரி காலியம் உள்ளடக்கம் 19 g/t ஆகும். கல்லியம் தாதுக்களில் காணப்படுகிறது, முக்கியமாக ஸ்பேலரைட், மேக்னடைட், கேசிட்டரைட், கார்னெட், பெரில், டூர்மலைன், ஸ்போடுமீன், ஃப்ளோகோபைட், பயோடைட், மஸ்கோவைட், செரிசைட், லெபிடோலைட், குளோரைட், ஃபெல்ட்ஸ்பார்ஸ், நெஃபெலின், ஹெக்மனைட் மற்றும் நாட்ரோலைட். மிகவும் அரிதான கனிம கேலைட் CuGaS₂ தூய காலியத்தை தனிமைப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, பாக்சைட் செயலாக்கத்தின் துணை தயாரிப்பாக காலியம் பெறலாம்.

காலியம் வெறும் 29.76 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் உருகும், எனவே அது உங்கள் கைகளில் கூட உருகும். அறை வெப்பநிலைக்கு நெருக்கமான வெப்பநிலையில், மேலும் மூன்று உலோகங்கள் உருகும்: , மற்றும் . ஆனால் அவற்றின் அதிக நச்சுத்தன்மை அல்லது வினைத்திறன் காரணமாக, காலியம் போலல்லாமல், அவற்றைக் கையாள முடியாது.

காலியம் எப்படி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது?

1871 ஆம் ஆண்டில் டி.ஐ. மெண்டலீவ் அவர் வகுத்ததன் அடிப்படையில் கேலியம் இருப்பதைக் கணித்தார். மெண்டலீவ் இந்த உறுப்புக்கு "ஏகா-அலுமினியம்" என்ற பெயரைக் கொடுத்தார் மற்றும் அதன் அடர்த்தி மற்றும் உருகும் புள்ளி போன்ற பண்புகளை முன்னறிவித்தார். மெண்டலீவ் மேலும் கணித்தார்:

• ஆக்சைட்டின் தன்மை,
• குளோரின் கொண்ட கலவைகளில் இணைப்பு.
• உலோகம் மெதுவாக அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களில் கரைந்துவிடும்;
• அது காற்றுடன் வினைபுரியாது;
• eka-அலுமினியம் ஆக்சைடு M₂O₃ அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து MX₃ உப்புகளை உருவாக்க வேண்டும்;
• அது அடிப்படை உப்புகளை உருவாக்க வேண்டும்;
• குளோரைடு ZnCl₂ ஐ விட அதிக ஆவியாகும்;
• ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி மூலம் இந்த உறுப்பு கண்டுபிடிக்கப்படும்.

மெண்டலீவ் வேதியியலில் நாஸ்டார்டாமஸாக மாறினார்: காலியம் பெறப்பட்டபோது, ​​விஞ்ஞானி கணித்த அனைத்து பண்புகளும் உறுதிப்படுத்தப்பட்டன!

1875 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் பால் எமைல் லெகோக் டி போயிஸ்பவுட்ரான் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபியைப் பயன்படுத்தி ஸ்பேலரைட்டை ஆய்வு செய்தார் மற்றும் புதிய உறுப்புக்கு சொந்தமான இரண்டு ஊதா கோடுகளைக் கண்டுபிடித்தார். ஒரு வருடம் கழித்து, விஞ்ஞானி மின்னாற்பகுப்பைப் பயன்படுத்தி ஒரு புதிய தனிமத்தை தனிமைப்படுத்தினார். போயஸ்பவுத்ரன் இந்த உறுப்புக்கு பெயரிட்டார் லத்தீன் பெயர்பிரான்ஸ் - காலியா. விஞ்ஞானி இந்த பெயருக்கு மற்றொரு அர்த்தத்தை வைத்ததாக ஒரு புராணக்கதை உள்ளது. Lecoq என்பது பிரெஞ்சு மொழியுடன் மெய் le coq, அதாவது "சேவல்" (லத்தீன் மொழியில் gallus) போயஸ்பவுத்ரன், கவனக்குறைவாக, புதிய உறுப்பு என்ற பெயரில் தனது பெயரை அழியாததாக்கினார்.

விளைந்த காலியத்தைப் படிப்பதன் மூலம், மெண்டலீவ் கணித்ததைவிட அடர்த்தி வேறுபட்டது என்று போயிஸ்பவுட்ரான் தீர்மானித்தார். மெண்டலீவ் இதைப் பற்றி அறிந்ததும், அவர் தனது பிரெஞ்சு சக ஊழியருக்கு ஒரு பரிந்துரையுடன் கடிதம் எழுதினார். அது மாறியது போல், அது வீண் இல்லை: Boisbaudran இன் முதல் தரவு உண்மையில் தவறானது.

காலியம் பயன்பாடுகள்

வெட்டப்பட்ட காலியத்தின் பெரும்பகுதி குறைக்கடத்திகளை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. ஆர்சனைடு (GaAs) மற்றும் காலியம் நைட்ரைடு (GaN) ஆகியவை பல சாதனங்களின் மின்னணு கூறுகளில், ஒருங்கிணைந்த சுற்றுகள், உயர் செயல்திறன் செயலிகள் மற்றும் மைக்ரோவேவ் பெருக்கிகளை உருவாக்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன. காலியம் ஆர்சனைடு பல்வேறு எலக்ட்ரோ ஆப்டிகல் அகச்சிவப்பு சாதனங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உயர் சக்தி அகச்சிவப்பு லேசர் டையோட்களை உருவாக்க காலியம்-அலுமினியம் ஆர்சனைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீலம் மற்றும் வயலட் லேசர் டையோட்கள் காலியம் நைட்ரைடு மற்றும் இண்டியம் காலியம் நைட்ரைடு ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் தயாரிக்கப்படுகின்றன. மூலம், காலியம் நைட்ரைடு லேசர் ப்ளூ-ரே டிஸ்க் டிரைவ்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

காலியம் ஆர்சனைடு, பாஸ்பைட் மற்றும் இண்டியம் கேலியம் ஆர்சனைடு ஆகியவற்றின் அடிப்படையிலான சூரிய மின்கலங்கள் விண்வெளி செயற்கைக்கோள்கள் மற்றும் ரோவர்களில் நிறுவப்பட்டுள்ளன.

காலியம் உள்ளது சுவாரஸ்யமான அம்சம்: அது கொண்டிருக்கும் உலோகக் கலவைகளின் உருகுநிலையை வெகுவாகக் குறைக்கிறது. இந்த வழக்கில், கலவையின் ஒவ்வொரு கூறுகளையும் விட வெப்பநிலை தனித்தனியாகக் குறைகிறது (யூடெக்டிக் கலவைகள்). ஆம், அலாய் கலின்ஸ்தான்(68.5% காலியம், 21.5% இண்டியம் மற்றும் 10% டின்) உருகும் புள்ளி -19 °C மற்றும் பாதரசத்திற்குப் பதிலாக சில வெப்பமானிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கேலியம் மருத்துவத்திலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக, உலோகம் குறைந்த நச்சுத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் இயற்கையான உயிரியல் செயல்பாட்டைச் செய்யாது. எனவே, கேலியம் அடிப்படையிலான மருந்துகள் புற்றுநோய்க்கான சிகிச்சை மற்றும் நோயறிதலில் பயன்படுத்தப்படலாம் (காலியம்-67 மற்றும் -68 ஐசோடோப்புகள்). சில பாக்டீரியா நோய்த்தொற்றுகளுக்கு சிகிச்சையளிப்பதிலும் காலியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது: பாக்டீரியா சுவாசத்தின் வளர்சிதை மாற்ற பாதைகளில் Ga³⁺ அயனி Fe³⁺ ஐ மாற்றுகிறது, இதனால் அவற்றின் மரணம் ஏற்படுகிறது. மலேரியா சிகிச்சையில் காலியம் சார்ந்த மருந்துகள் பயன்படுத்தப்படலாம்.

சூரியனில் இருந்து வெளிவரும் நியூட்ரினோ துகள்களைக் கண்டறியவும் காலியம் உதவுகிறது. ஒரு விதியாக, அத்தகைய துகள்களை அடையாளம் காண்பது மிகவும் சிக்கலான மற்றும் நேரத்தை எடுத்துக்கொள்ளும் செயல்முறையாகும். பதிவு கலவையில் உள்ள கேலியம் பகுப்பாய்வின் உணர்திறனை அதிகரிக்கிறது, அதன்படி, நியூட்ரினோவைக் கண்டறிய உதவுகிறது. Gran Sasso தேசிய ஆய்வகத்தின் GALLEX டிடெக்டர்களில் 12.2 டன் காலியம்-71 உள்ளது. அவர்கள் சூரியனில் இருந்து வெளிவரும் நியூட்ரினோக்களைப் பிடித்து அதை ஒரு கதிரியக்க ஐசோடோப்பாக மாற்றுகிறார்கள், அதன் கதிர்வீச்சைப் பதிவு செய்ய முடியும். இதேபோன்ற ஆய்வுகள் பக்சன் நியூட்ரினோ ஆய்வகத்திலும் (கபார்டினோ-பால்காரியா) மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, அங்கு நியூட்ரினோ கண்டுபிடிப்பாளர்களில் 5 டன் திரவ கேலியம் உள்ளது.

காலியம் உருகும் வெப்பநிலை மூலம் தெர்மோமீட்டர்களை நீங்கள் சரிபார்க்கலாம்! இந்த மதிப்பு - 302.9146 K (29.7646 °C) - சர்வதேச எடைகள் மற்றும் அளவீடுகள் பணியகத்தால் ஒரு தரநிலையாக அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது.

2007 ஆம் ஆண்டில், 7 nm தடிமன் கொண்ட காலியம் அயன் கற்றைகளைப் பயன்படுத்தி, சைமன் ஃப்ரேசர் பல்கலைக்கழகம் உலகின் மிகச் சிறிய புத்தகமான டீனி டெட் ஃப்ரம் டர்னிப் டவுனை அச்சிட்டது. புத்தகம் 0.07 x 0.10 மிமீ அளவு இருந்தது.

காலியம் மற்றொரு வேடிக்கையான பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது: காலியம் ஸ்பூன்கள், அலுமினியத்திலிருந்து பிரித்தறிய முடியாதவை, அவை மறைந்து போகும் ஸ்பூன் தந்திரத்திற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சூடான தேநீர் அல்லது காபியில், அத்தகைய ஸ்பூன் வெறுமனே உருகும்!

ஆதாரங்கள்:

• பால் பார்சன்ஸ், கெயில் டிக்சன் - தி பீரியடிக் டேபிள் உறுப்புகளுக்கான காட்சி வழிகாட்டி (ப.78);

அர்னால்ட் ஸ்வார்ஸ்னேக்கர் சிறப்பாக விளையாடிய டி-1000 டெர்மினேட்டரை நினைவிருக்கிறதா? ஆனால் அத்தகைய "திரவ" உலோகம் உண்மையில் உள்ளது, அது ஒருவரின் அற்புதமான கற்பனையின் ஒரு உருவம் மட்டுமல்ல. இந்த உலோகம் அழைக்கப்படுகிறது - காலியம், மற்றும் இது சில அழகான சுவாரஸ்யமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

இந்த உடையக்கூடிய உலோகம் வெறும் உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது 29.76 சி, மற்றும் நீங்கள் அதை வைத்திருந்தால் சூடான கைகள்ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்திற்குப் பிறகு, அது உருக ஆரம்பிக்கும். கேலியம் இருப்பதை முதன்முதலில் 1871 ஆம் ஆண்டில் பெரிய ரஷ்ய விஞ்ஞானி டிமிட்ரி மெண்டலீவ் கணித்தார். தனிம அட்டவணைஉறுப்புகள். அந்த நேரத்தில், "பெரிய விஞ்ஞான மனம்" எவரும் அத்தகைய உலோகம் இயற்கையில் இருக்க முடியும் என்று கற்பனை செய்திருக்க முடியாது, மேலும் நமது ரஷ்ய வேதியியலாளர் அதன் முக்கிய பண்புகளை துல்லியமாக கணிக்க முடிந்தது, அல்லது குறைந்த அடர்த்திமற்றும் உருகும் புள்ளி.

இயற்கையில் காலியம் அதன் தூய வடிவில் காணப்படுவதில்லை, ஆனால் அதன் கலவைகள் பாக்சைட் மற்றும் துத்தநாக தாதுக்களில் மிகக் குறைவான அளவில் காணப்படுகின்றன. காலியம் ஒரு மென்மையான, நீர்த்துப்போகும், வெள்ளி நிற உலோகமாகும். குறைந்த வெப்பநிலையில் இது ஒரு திட நிலையில் உள்ளது, ஆனால் அறை வெப்பநிலையை விட (29.8 ° C) அதிகமாக இல்லாத வெப்பநிலையில் உருகும். 1875 இல் தனிமம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது முதல் செமிகண்டக்டர் சகாப்தம் வரும் வரை, காலியம் முதன்மையாக குறைந்த உருகும் உலோகக் கலவைகளை உருவாக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது.தற்போது அனைத்து காலியும் மைக்ரோ எலக்ட்ரானிக்ஸில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பயன்படுத்தப்படும் முக்கிய உறுப்பு கலவையான காலியம் ஆர்சனைடு, நுண்ணலை சுற்றுகள் மற்றும் அகச்சிவப்பு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இப்போதெல்லாம், காலியம் முக்கியமாக குறைக்கடத்தி துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, நாம் ஒவ்வொரு நாளும் பயன்படுத்தும் மிகவும் மேம்பட்ட டிஜிட்டல் கேஜெட்களின் உற்பத்தியில். மூலம், காலியம் இணையத்தில் இலவசமாகக் காணலாம் (நீங்கள் மிகவும் கடினமாக தோண்டினால்), தங்கள் சொந்த பரிசோதனைகளை நடத்த விரும்புவோருக்கு. கேலியம் உலோகம் நச்சுத்தன்மையற்ற உலோகமாகக் கருதப்பட்டாலும், பாதுகாப்பற்ற தோலில் இந்த உலோகத்தை நீண்ட நேரம் வெளிப்படுத்துவது கடுமையான தோல் நோய்களை ஏற்படுத்தும் என்று சில ஆதாரங்கள் கூறுகின்றன: கேலியத்துடன் தோல் தொடர்பு தீவிர- உலோகத்தின் சிறிய சிதறிய துகள்கள் அதில் இருக்கும். வெளிப்புறமாக அது ஒரு சாம்பல் புள்ளி போல் தெரிகிறது.

காலியம் விலை உயர்ந்தது; 2005 இல், உலக சந்தையில் ஒரு டன் கேலியம் விலை போனது $1.2 மில்லியன்அமெரிக்கா, மற்றும் இந்த உலோகத்திற்கான அதிக விலை மற்றும் அதே நேரத்தில் அதிக தேவை காரணமாக, அலுமினிய உற்பத்தியில் அதன் முழுமையான பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் கடினமான நிலக்கரியை திரவ எரிபொருளாக செயலாக்குவது மிகவும் முக்கியம். குறைந்த உருகுநிலை காரணமாக, காலியம் இங்காட்களை பாலிஎதிலீன் பைகளில் கொண்டு செல்ல பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, அவை திரவ கேலியத்தால் மோசமாக ஈரப்படுத்தப்படுகின்றன.

உங்கள் கையில் காலியம் சிறிய துண்டுகள் எவ்வாறு உருகத் தொடங்குகின்றன என்பதை வீடியோவில் காணலாம்:

ஒரு காலியம் ஸ்பூன் தேநீரில் எப்படி கரைகிறது:

ஒரு சுவாரஸ்யமான பரிசோதனையை உருகுவது மட்டுமல்லாமல், காலியம் திடப்படுத்துவதும் மேற்கொள்ளப்படலாம். முதலாவதாக, திடப்படுத்தப்படும் போது விரிவடையும் சில பொருட்களில் காலியம் ஒன்றாகும் (தண்ணீரைப் போலவே), இரண்டாவதாக, உருகிய உலோகத்தின் நிறம் திடப்பொருளின் நிறத்திலிருந்து முற்றிலும் வேறுபட்டது.
ஒரு கண்ணாடி குப்பியில் சிறிதளவு திரவ கேலியத்தை ஊற்றி, அதன் மேல் ஒரு சிறிய திடமான காலியத்தை வைக்கவும் (படிகமயமாக்கலுக்கான விதை, ஏனெனில் காலியம் சூப்பர் கூலிங் திறன் கொண்டது). உலோக படிகங்கள் எவ்வாறு வளரத் தொடங்குகின்றன என்பதை வீடியோ தெளிவாகக் காட்டுகிறது (வெள்ளி-வெள்ளை உருகலுக்கு மாறாக அவை நீல நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன). சிறிது நேரம் கழித்து, விரிவடையும் காலியம் குமிழியை வெடிக்கிறது.
வீடியோவின் நடுப்பகுதி (கேலியம் படிகங்களின் வளர்ச்சி) பத்து மடங்கு வேகப்படுத்தப்பட்டது, அதனால் வீடியோ மிக நீளமாக இல்லை: