கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். கனிம வேதியியல் கோட்பாட்டுக்குரிய அடித்தளங்கள்
பள்ளிகளில் வேதியியல் படிப்புடன் 8 வது வகுப்பில் தொடங்குகிறது பொது அடிப்படையில் விஞ்ஞானம்: அணுக்களுக்கு இடையிலான தொடர்பு வகைகள், படிக அணிவகுப்பு வகைகள் மற்றும் மிகவும் பொதுவான எதிர்வினை வழிமுறைகள் விவரிக்கப்படுகின்றன. இது ஒரு முக்கியமான, ஆனால் இன்னும் குறிப்பிட்ட பிரிவு கற்றல் ஒரு அடித்தளம் ஆகிறது - கனிம.
அது என்ன
இது கட்டமைப்பு, முக்கிய பண்புகள் மற்றும் மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் அனைத்து கூறுகளின் செயல்பாடுகளையும் கருதுகின்ற ஒரு விஞ்ஞானமாகும். Inorganist ஒரு முக்கிய பங்கு ஒரு குறிப்பிட்ட சட்டத்தை வகிக்கிறது, இது அவர்களின் வெகுஜன, எண் மற்றும் வகைகளை மாற்றுவதன் மூலம் பொருள்களின் முறையான வகைப்பாட்டை ஏற்பாடு செய்கிறது.
அட்டவணை கூறுகள் தொடர்புகொள்வதில் நிச்சயமாக கவர்கள் மற்றும் கலவைகள் உருவாகின்றன (விதிவிலக்கு மட்டுமே ஹைட்ரோகார்பன்களின் பிராந்தியமாகும், இது ஒழுங்குமுறைகளின் அத்தியாயங்களில் கருதப்படுகிறது). Inorganic வேதியியல் பணிகளை நீங்கள் பெற அனுமதிக்கிறீர்கள் கோட்பாட்டு அறிவு நடைமுறையில்.
வரலாற்று அம்சத்தில் அறிவியல்
"Inorgean" என்ற பெயர் உயிரியல் உயிரினங்களின் நடவடிக்கைகள் தொடர்பான வேதியியல் அறிவின் ஒரு பகுதியை உள்ளடக்கியது என்ற கருத்துடன் தோன்றியது.
காலப்போக்கில், அது மிகவும் நிரூபிக்கப்பட்டது கரிம உலக "அல்லாத குடியிருப்பு" கலவைகளை உருவாக்க முடியும், மற்றும் எந்த வகை ஹைட்ரோகார்பன்கள் எந்த வகை ஆய்வக நிலைமைகளின் கீழ் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. எனவே, ஒரு சயனேட் அம்மோனியம் இருந்து, இது கூறுகள் வேதியியல் ஒரு உப்பு இது, ஜெர்மன் விஞ்ஞானி வீரர் யூரியா ஒருங்கிணைக்க முடியும்.
இரண்டு விஞ்ஞானங்களின் ஆராய்ச்சி வகைகளின் பெயரளவில் குழப்பத்தை தவிர்க்கவும், பள்ளி மற்றும் பல்கலைக்கழக படிப்புகள் நிரல் பொது வேதியியல் ஒரு அடிப்படை ஒழுக்கம் என inorries ஆய்வு அடங்கும் பொது வேதியியல் பின்வருமாறு. இதேபோன்ற காட்சியில் விஞ்ஞான உலகில் உள்ளது.
Inorganic பொருட்கள் வகுப்புகள்
அறிமுக அத்தியாயங்கள் inorries குறிப்புகள் அவ்வப்போது சட்டத்தை கருத்தில் கொண்ட ஒரு பொருள் போன்ற ஒரு வழங்கல் வழங்குகிறது. கருவிகளின் அணுசக்தி குற்றச்சாட்டுகள் பொருட்களின் பண்புகளை பாதிக்கும் என்ற கருத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு சிறப்பு வகை, இந்த அளவுருக்கள் சுழற்சி முறையில் மாறுகின்றன. ஆரம்பத்தில், அந்த அட்டவணையில் உள்ள அணு வெகுஜனங்களின் அதிகரிப்பின் பிரதிபலிப்பாக அட்டவணைப்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் விரைவில் இந்த வரிசைமுறையை நிராகரித்தது, இது அசாதாரணத்தின் நொடிப்பதன் காரணமாக நிராகரிக்கப்பட்டது, இதில் உள்ளார்ந்த பொருட்களில் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
வேதியியல், மெண்டெலீவ் அட்டவணைக்கு கூடுதலாக, நூற்றுக்கணக்கான புள்ளிவிவரங்கள், கொத்தாக மற்றும் பண்புகள் அதிர்வெண் பிரதிபலிக்கும் வரைபடங்கள் பற்றி கருதுகின்றனர்.
தற்போது, \u200b\u200bகனிம வேதியியல் வகுப்புகள் போன்ற ஒரு விஷயத்தை கருத்தில் கொண்டு ஒருங்கிணைந்த பதிப்பு பிரபலமாக உள்ளது. அட்டவணையின் நெடுவரிசைகளில், உறுப்புகள் உள்ள இயற்பியல் பண்புகளைப் பொறுத்து கூறுகள் சுட்டிக்காட்டப்படுகின்றன - ஒருவருக்கொருவர் ஒத்த காலங்கள்.
எளிமையான பொருட்கள்
மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் அடையாளம் மற்றும் ஒரு இலவச மாநிலத்தில் ஒரு எளிய பொருள் - பெரும்பாலும் வெவ்வேறு விஷயங்கள். முதல் வழக்கில், ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணுக்கள் மட்டுமே பிரதிபலிக்கிறது, இரண்டாவது - துகள் கலவைகள் வகை மற்றும் நிலையான வடிவங்களில் அவர்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு வகை.
எளிய பொருட்களில் இரசாயன பிணைப்பு குடும்பங்கள் தங்கள் பிரிவை ஏற்படுத்துகிறது. இதனால், அணுக்கள் இரண்டு விரிவான வகைகள் பல்வேறு வேறுபாடுகள் வேறுபடுகின்றன - உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள். முதல் குடும்பத்தில் 118 பேரில் 96 கூறுகள் உள்ளன.
உலோகங்கள்
உலோக வகை துகள்கள் இடையே இணைப்பு இருப்பதை உள்ளடக்கியது. தொடர்பு என்பது லேடிஸ் எலக்ட்ரான்களின் பொதுமைப்படுத்தலை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது அல்லாத அடைவு மற்றும் unsaturation மூலம் வகைப்படுத்தப்படும். அதனால்தான் உலோகங்கள் நன்கு வெப்பம், குற்றச்சாட்டுகள், உலோக மினு ஆகியவற்றை வைத்திருக்கின்றன, உலோகம் மற்றும் உட்செலுத்துதல்.
மாண்டெலீவ் மேஜையில் உள்ள நிபந்தனைகளில் மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் இடது பக்கத்தில் அமைந்துள்ளது. இந்த அம்சத்திற்கு இடதுபுறத்தில் உள்ள கூறுகள் பெரும்பாலும் எல்லைக்குட்பட்டவை மற்றும் பண்புகளின் இரட்டைத்தன்மையை (உதாரணமாக, ஜெர்மனி) காட்டுகின்றன.
பெரும்பாலான அடிப்படை கலவைகள் உள்ள உலோகங்கள். இத்தகைய பொருட்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு வழக்கமாக இரண்டு ஐ விட அதிகமாக இல்லை. குழுவில், உலோக உயர்கிறது, மற்றும் காலப்பகுதியில் குறைகிறது. உதாரணமாக, கதிரியக்க பிரான்ஸ் சோடியம் விட அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, மற்றும் ஆலசன் குடும்பத்தில், அயோடின் கூட உலோக பிரகாசம் தோன்றும்.
இல்லையெனில், நிலைமை காலத்தில் உள்ளது - Sublayers எதிர் பண்புகள் கொண்ட பொருட்கள் உள்ளன எந்த முன் நிறைவு. மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் கிடைமட்ட இடைவெளியில், உறுப்புகளின் காட்சிப்படுத்தப்பட்ட செயல்திறன் முக்கியமாக ஆம்போதெரிகெரிக் மூலம் அமிலத்திலிருந்து மாறுபடும். உலோகங்கள் நல்ல குறைப்பு முகவர்கள் (இணைப்புகளை உருவாக்கும் போது எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறேன்).
Nemetalla.
இந்த வகை அணுக்கள் கனிம வேதியியல் அடிப்படை வகுப்புகளில் அடங்கும். அநாமதாக்கல்கள் மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் வலது பக்கத்தை ஆக்கிரமிக்கின்றன, பொதுவாக அமில பண்புகளை காட்டுகின்றன. பெரும்பாலும், இந்த கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் கலவைகள் வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன (உதாரணமாக, சலவை, சல்பேட்ஸ், தண்ணீர்). இலவச மூலக்கூறு மாநிலத்தில், கந்தகத்தின் இருப்பு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் இருப்பது அறியப்படுகிறது. பல இரட்டை நெம்டல் வாயுக்கள் உள்ளன - மேலே இரண்டு கூடுதலாக, அவர்கள் ஹைட்ரஜன், ஃவுளூரைன், புரோமைன், குளோரின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவை அடங்கும்.
அவர்கள் பூமியில் மிகவும் பொதுவான பொருட்கள் - சிலிக்கான், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் குறிப்பாக அடிக்கடி காணப்படுகின்றன. அயோடின், செலினியம் மற்றும் ஆர்சனிக் மிகவும் சிறியதாக பரவியுள்ளது (இங்கே நீங்கள் அட்டவணையின் கடைசி காலங்களில் அமைந்துள்ள கதிரியக்க மற்றும் நிலையற்ற கட்டமைப்புகளை இங்கே கூறலாம்).
கலவைகள், அல்லாத உலோகங்கள் முக்கியமாக அமிலங்கள் நடந்து. நிலை முடிக்க கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை இணைப்பதற்கான சாத்தியக்கூறு காரணமாக சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜிடர்ஸ் ஆகும்.
Inorganic இல்
அணுக்கள் ஒரு குழு பிரதிநிதித்துவம் என்று பொருட்கள் கூடுதலாக, பல்வேறு கட்டமைப்புகளை உள்ளடக்கிய கலவைகள் உள்ளன. இத்தகைய பொருட்கள் பைனரி (இரண்டு வெவ்வேறு துகள்கள் கொண்டவை), மூன்று, நான்கு உறுப்பு மற்றும் பலவற்றைக் கொண்டிருக்கலாம்.
பே-உறுப்பு பொருட்கள்
மூலக்கூறுகள் உள்ள நாடிட்டத்தின் சிறப்பு முக்கியத்துவம் வேதியியல் கொடுக்கிறது. தகவல் தொடர்பு அணுக்களுக்கு இடையே உருவானதைப் பற்றிய பார்வையில் இருந்து கனிம கலவைகள் வகைகளும் கருதப்படுகின்றன. இது அயனி, உலோக, சகாப்தம் (துருவ அல்லது அல்லாத துருவ) அல்லது கலவையாக இருக்கலாம். பொதுவாக, இத்தகைய பொருட்கள் முக்கியமாக முக்கியமாக (உலோகத்தின் முன்னிலையில்), amprosi (இரட்டை - அலுமினியத்தின் தன்மை) அல்லது அமிலத்தன்மை (+4 மற்றும் உயர் இருந்து ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம் ஒரு உறுப்பு இருந்தால்) தரத்தை காட்டுகின்றன.
மூன்று உறுப்பு கூட்டாளிகள்
Inorganic வேதியியல் தலைப்புகள் கருத்தில் மற்றும் அணுக்கள் இணைந்த இந்த வகை வழங்குகிறது. இரு குழுக்களுக்கும் அதிகமான அணுக்கள் கொண்ட கலவைகள் (பெரும்பாலும் தாக்கங்கள் மூன்று-உறுப்பு இனங்கள் கையாளப்படுகின்றன), பொதுவாக இயற்பியல் அளவுருக்கள் மூலம் ஒருவருக்கொருவர் கணிசமாக வேறுபடுகின்ற கூறுகளின் பங்களிப்புடன் பொதுவாக உருவாகின்றன.
சாத்தியமான வகையான தொடர்பு கொள்ளுதல், அயனி மற்றும் கலவையாகும். பொதுவாக, இடைநிலை தொடர்புகளின் ஒரு சக்திகளில் ஒன்று மற்றவர்களை விட மிகவும் வலுவானதாக இருப்பதால், மூன்று-உறுப்பு பொருட்கள் பைனரிக்கு ஒத்திருக்கின்றன: பலவீனமானது இரண்டாவது இடத்தில் உருவாகிறது மற்றும் விரைவாக தீர்வு காணும் திறன் உள்ளது .
Inorganic வேதியியல் வகுப்புகள்
பாடத்திட்டத்தில் படித்த மிகப்பெரிய அளவிலான பெரும்பான்மை, அவர்களின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளை பொறுத்து ஒரு எளிய வகைப்பாடுகளில் கருதப்படலாம். எனவே, ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகள் உள்ளன. அவர்களது உறவுகளின் கருத்தில், கிட்டத்தட்ட எந்த கனிம பொருட்களும் இருக்கலாம் என்பதில் ஆக்ஸிஜனேற்ற வடிவங்களின் கருத்துடன் அறிமுகப்படுத்துவது நல்லது. அத்தகைய கூட்டாளிகளின் வேதியியல் ஆக்சைட்களைப் பற்றிய அத்தியாயங்களில் கருதப்படுகிறது.
ஆக்சைடுகள்.
ஆக்ஸைடு என்பது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவுக்கு ஆக்ஸிஜனுடன் எந்த இரசாயன உறுப்புக்கும் ஒரு கலவை ஆகும், இது -2 க்கு சமமாக இருக்கும் (Peroxides -1 இல் முறையே). 2 குறைப்புடன் எலக்ட்ரான்களின் மறுபரிசீலனை மற்றும் இணைப்பு காரணமாக தகவல்தொடர்பு உருவானது (பெரும்பாலான மின்னாற்றலை உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் ஆகும்).
இது அமிலங்களின் இரண்டாவது குழுவைப் பொறுத்து அமிலமாகவும், ஆம்போதெரிகர் மற்றும் அடிப்படை பண்புகளாகவும் இருக்கலாம். ஆக்சைடு என்றால் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு அதிகமாக இல்லை என்றால் +2, அன்ட்மெல் - +4 மற்றும் அதிகபட்சம். அளவுருக்கள் இரட்டை இயல்பு மாதிரிகள் உள்ள, ஒரு மதிப்பு +3 ஆகும்.
Inorganic உள்ள அமிலங்கள்
அமில கலவைகள் ஹைட்ரஜன் Cations உள்ளடக்கம் காரணமாக ஒரு நடுத்தர ஒரு பிரதிபலிப்பு ஒரு எதிர்வினை உள்ளது, இது தீர்வு சென்று பின்னர் உலோக அயன் பதிலாக முடியும். வகைப்பாடு சிக்கலான பொருட்கள். பெரும்பாலான அமிலங்கள் தண்ணீருடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடு தண்ணீரை நீர்த்துவதன் மூலம் பெறலாம், உதாரணமாக, ஹைட்ராஷனுக்குப் பிறகு சல்பூரிக் அமிலத்தை உருவாக்கியதில் 3.
அடிப்படை கனிம வேதியியல்
இந்த வகை கலவைகளின் பண்புகள் ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் தீவிரவாதத்தின் முன்னிலையில் இருப்பதால், இது மேலே உள்ள நடுத்தரத்தின் பிரதிபலிப்பை அளிக்கிறது. கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை இந்த வகுப்பில் மிக சக்திவாய்ந்த பொருட்களாக உள்ளன (சிதைவு திரவ உள்ள அயனிகள்). இந்த குழு அது உப்புக்கள் உருவாவதில் அமில எச்சங்கள் மாற்ற முடியும்.
இல்லை கரிம வேதியியல் - இது ஒரு இரட்டை விஞ்ஞானமாகும், இது பல்வேறு பார்வைகளிலிருந்து பொருட்களிலிருந்து பொருள்களை விவரிக்க முடியும். புரோட்டலிிக் கோட்பாட்டில், தளங்கள் ஹைட்ரஜன் குணத்தால் ஏற்றுக்கொள்ளப்படுவதாக கருதப்படுகின்றன. இந்த அணுகுமுறை இந்த வர்க்கத்தின் கருத்தாக்கத்தை விரிவுபடுத்துகிறது, ஆல்காலியை ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்வதற்கான எந்தவொரு பொருளும் ஆல்காலிக்கு அழைப்பு விடுகிறது.
சோலோலி.
இந்த வகை கலவைகள் தளங்கள் மற்றும் அமிலங்களுக்கிடையில் உள்ளது, இது அவற்றின் தொடர்புகளின் ஒரு தயாரிப்பு ஆகும். எனவே, ஒரு மருந்து பொதுவாக ஒரு உலோக அயன் (சில நேரங்களில் அம்மோனியம், பாஸ்போனியம் அல்லது ஹைட்ரோகோனியம்), மற்றும் ஒரு அசையமான பொருள் என - ஒரு அமில எச்சம். உப்புகளின் உருவாவதில், ஹைட்ரஜன் மற்றொரு பொருளால் மாற்றப்படுகிறது.
ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பாக reagents மற்றும் அவற்றின் படைகளின் விகிதத்தை பொறுத்து, சற்றே பகுத்தறிவு பல வகையான தொடர்பு தயாரிப்புகளை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்:
- ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்கள் முற்றிலும் மாற்றாக இல்லை என்றால் முக்கிய உப்புக்கள் பெறப்படுகின்றன (இத்தகைய பொருட்கள் நடுத்தர ஒரு அல்கலைன் எதிர்வினை வேண்டும்);
- அமில உப்புக்கள் எதிரெதிர் வழக்கில் உருவாகின்றன - தளத்தின் பற்றாக்குறை இல்லாததால், ஹைட்ரஜன் கலவையில் ஓரளவு உள்ளது;
- புரிந்துணர்வுக்கான மிகவும் பிரபலமான மற்றும் எளிமையானது சராசரியாக (அல்லது சாதாரண) மாதிரிகள் - அவை ஒரு உலோகக் காஷேஷன் அல்லது அதன் அனலாக் மற்றும் அமில எச்சம் ஆகியவற்றால் மட்டுமே நீர் மற்றும் பொருளை உருவாக்குவதன் மூலம் reegents முழுமையான நடுநிலைமயமாக்கல் ஒரு தயாரிப்பு ஆகும்.
Inorganic வேதியியல் என்பது ஒரு விஞ்ஞானமாகும், இது ஒவ்வொரு வகுப்புகளையும் பிளவுபடுத்தும் ஒரு விஞ்ஞானமாகும், அவை வெவ்வேறு நேரங்களில் கருதப்படுகின்றன: சில - முன், மற்றவர்கள் பின்னர். இன்னும் ஆழமான ஆய்வு கொண்டு, மற்றொரு 4 வகையான உப்புகள் வேறுபடுகின்றன:
- இரு CATIONS முன்னிலையில் ஒரு ஒற்றை அயனைக் கொண்டிருக்கின்றன. பொதுவாக, அத்தகைய பொருட்கள் அதே அமில எச்சம் கொண்ட இரண்டு உப்புகளை வடிகட்டும் விளைவாக பெறப்படுகின்றன, ஆனால் பல்வேறு உலோகங்கள்.
- கலப்பு வகை முந்தைய ஒன்றுக்கு எதிர்மாறாக உள்ளது: அதன் அடிப்படை இரண்டு வெவ்வேறு மாமிசங்களுடன் ஒரு கருத்தாகும்.
- கிரிஸ்டல் ஹைட்ரேட்டுகள் - உப்புக்கள், ஒரு படிகமயமாக்கப்பட்ட நிலையில் நீர் இருக்கும் சூத்திரத்தில்.
- வளாகங்கள் - Cation, anion அல்லது இருவரும் ஒரு ஜெனரேட்டர் உறுப்பு கொண்ட கொத்தாக வடிவில் வழங்கப்படும் பொருட்கள். இத்தகைய உப்புகள் முக்கியமாக subgroup v இன் கூறுகளில் பெறப்படலாம்.
கனிம வேதியியல் மீதான பட்டறைகளில் உள்ள மற்ற பொருட்களில், இது உப்புகளாக வகைப்படுத்தப்படும் அல்லது அறிவு, ஹைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், கார்பைட்கள் மற்றும் intermetallides என வகைப்படுத்தலாம் (பல உலோகங்கள் கலவைகள், அல்லாத அலாய் இல்லை).
முடிவுகள்
கனிம வேதியியல் என்பது ஒரு விஞ்ஞானமாகும், இது அவரது நலன்களைப் பொருட்படுத்தாமல், இந்த கோளத்தின் ஒவ்வொரு நிபுணருக்கும் ஆர்வமாக உள்ளது. இந்த விஷயத்தில் பள்ளியில் ஆய்வு செய்யப்பட்ட முதல் அத்தியாயங்கள் இதில் அடங்கும். புத்திசாலித்தனமான வேதியியல் போக்கை புரிந்து கொள்ளக்கூடிய மற்றும் எளிமையான வகைப்பாட்டிற்கு இணங்க அதிக அளவிலான தகவல்களை ஒழுங்குபடுத்துவதற்கு வழங்குகிறது.
UDC 546 (075) BBK 24.1 I 7 0-75
கம்பைட்டர்கள்: Klimenko b.i காளான். tehn. அறிவியல், ஆவணம். வோல்ட்க்ச்னோ ஒரு என். tehn. அறிவியல், ஆவணம். I. இல் Pavleenko, டாக்டர். தெஹ். அறிவியல், பேராசிரியர்.
விமர்சகர் Gicunova I.v., காட்டிங். tehn. அறிவியல், ஆவணம்.
Inorganic வேதியியல் அடிப்படைகள்: 0-75 தினசரி பயிற்சியின் மாணவர்களுக்கான முறையான அறிவுறுத்தல்கள். - பெல்கோரோட்: பெல்காத்தார் பப்ளிஷிங் ஹவுஸ், 2001. - 54 ப.
உள்ள வழிமுறைகள் விரிவாக, பொது வேதியியல் முக்கிய பிரிவுகளை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள், கனிம பொருட்களின் மிக முக்கியமான வகுப்புகளின் பண்புகள் கருதப்படுகின்றன. இந்த வேலை பொதுமைப்படுத்தல்கள், திட்டங்கள், அட்டவணைகள், எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொண்டுள்ளது, இது விரிவான உண்மையான பொருளின் சிறந்த உறிஞ்சுதலுக்கு பங்களிக்கும். சிறப்பு கவனம் தத்துவார்த்த, எரிவாயு மற்றும் பொது வேதியியல் அடிப்படை கருத்துக்கள் கொண்ட கனிம வேதியியல் உறவு நடைமுறை பகுதியாக வழங்கப்படுகிறது.
புத்தகம் அனைத்து சிறப்பம்சங்கள் முதல் ஆண்டின் மாணவர்களுக்கு வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
UDC 546 (075) BBK 24.1 நான் 7 வயது
© பெல்கொரோட் மாநில தொழில்நுட்ப அகாடமி கட்டிட பொருட்கள் (பெல்ஜெட்டாஸ்), 2001.
அறிமுகம்
எந்தவொரு விஞ்ஞானமும் முகங்களையும் அறிவது குறைந்தபட்சம் சுற்றியுள்ள உலகில் சுதந்திரமாக கவனம் செலுத்துவதற்கு எந்தவொரு நபரும் தேவை என்று ஒரு குறைந்தபட்சம். இந்த செயல்பாட்டில் ஒரு முக்கிய பங்கு சுவை மூலம் நடித்தார். இயற்கை மொழி - இயற்கையைப் பற்றிய விஞ்ஞானங்களின் மொத்தம். அனைத்து அறிவியல் துல்லியமாக (இயற்கை) மற்றும் நேர்த்தியான (மனிதாபிமான) பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. முதல் வளர்ச்சியின் சட்டங்களை கற்றுக்கொள்வது பொருள் உலகஇரண்டாவதாக - மனித மனத்தின் வளர்ச்சி மற்றும் வெளிப்பாடான சட்டங்கள். சமர்ப்பிக்கப்பட்ட வேலையில், நாம் ஒரு அடிப்படைகளை நம்மை குறிக்கும் இயற்கை அறிவியல் 7 கனிம வேதியியல். கனிம வேதியியல் ஒரு வெற்றிகரமான ஆய்வு, கனிம கலவைகள் அடிப்படை வகுப்புகளின் கலவை மற்றும் பண்புகள் அறியப்பட்டால் மட்டுமே. கலவையின் வகுப்புகளின் அம்சங்களை அறிந்துகொள்வது, அவற்றின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகளின் பண்புகளை வகைப்படுத்தலாம்.
எந்தவொரு விஞ்ஞானத்தையும், வேதியியல் படிப்பதும், இதில், எப்போதும் நிற்கும் போது: எங்கு தொடங்க வேண்டும்? உண்மையான பொருள் பற்றிய ஆய்வுடன்: கலவைகளின் பண்புகளின் விளக்கங்கள், அவற்றின் இருப்பு நிலைமைகளைக் குறிக்கும், அவர்கள் உள்ளிடும் எதிர்வினைகளை பரிமாறிக் கொள்கிறார்கள்; இந்த அடிப்படையில், பொருட்களின் நடத்தை அல்லது, மாறாக, முதல் முன்னணி சட்டங்கள் மீது நிர்வகிக்கப்படும் சட்டங்கள் உள்ளன, பின்னர் அவை அடிப்படையில் பொருட்களின் பண்புகளைப் பற்றி விவாதிக்கின்றன. இந்த புத்தகத்தில், உண்மையான பொருளின் இரண்டு பயன்பாடுகளைப் பயன்படுத்துவோம்.
1. கனிம வேதியியல் அடிப்படை கருத்துக்கள்
வேதியியல் பொருள் என்ன, இந்த அறிவியல் ஆய்வு என்ன? வேதியியல் பல வரையறைகள் உள்ளன.
ஒரு புறத்தில், வேதியியல் பொருட்கள், அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் மாற்றங்கள் ஒரு அறிவியல் ஆகும். மறுபுறத்தில், வேதியியல் என்பது இயற்கை இயக்கத்தின் வேதியியல் வடிவத்தை படிக்கும் இயற்கை விஞ்ஞானங்களில் ஒன்றாகும். இந்த விஷயத்தின் இயக்கத்தின் வேதியியல் வடிவம் மூலக்கூறுகளில் அணுக்கள் சங்கத்தின் செயல்முறைகளும் மூலக்கூறுகளின் விலகல் ஆகும். இந்த விஷயத்தின் வேதியியல் அமைப்பு பின்வரும் திட்டத்திற்கு சமர்ப்பிக்கப்படலாம் (படம் 1).
படம். 1. பொருட்களின் இரசாயன அமைப்பு
விஷயம், நகலெடுக்கப்பட்ட அவரது உணர்ச்சிகளில் ஒரு நபர் கொடுக்கப்பட்ட ஒரு புறநிலை யதார்த்தம், புகைப்படம் எடுத்தது, நமது உணர்ச்சிகளால் நமக்கு சுயமாக இருக்கும். ஒரு புறநிலை யதார்த்தமாக இரண்டு வடிவங்களில் உள்ளது: ஒரு பொருளின் வடிவில் மற்றும் ஒரு துறையில் வடிவத்தில்.
புலம் (ஈர்ப்பு, மின்காந்த, உள் சக்திகள்) என்பது விஷயத்தின் இருப்பின் வடிவமாகும், இது முக்கியமாக ஆற்றல் மூலம் வகைப்படுத்தப்பட்டு, வெகுஜனமாகவும், வெகுஜனமாகவும் இருக்கலாம், இருப்பினும் கடைசியாக ஒரு அளவிலான இயக்கத்தின் திறனை வெளிப்படுத்துகிறது வேலை.
வெகுஜன (லாட். மாஸ்ஸா - ஒரு தொகுதி, யாரை, துண்டு) - ஒரு உடல் அளவு, அதன் உறுதியான மற்றும் ஈர்ப்பு பண்புகள் நிர்ணயிக்கும் விஷயம் முக்கிய பண்புகள் ஒன்று.
ATOM என்பது ஒரு பொருட்களின் வேதியியல் அமைப்பின் மிகக் குறைவான மட்டமாகும். Atome - அதன் பண்புகளைத் தக்கவைக்கும் உறுப்புகளின் மிகச்சிறிய துகள். இது ஒரு சாதகமான கர்னல் மற்றும் எதிர்மறையாக விதிக்கப்படும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது; பொதுவாக, Atom Elekhagronson. இரசாயன உறுப்பு -இது அதே கருவுடன் கூடிய அணுக்களின் ஒரு வகை ஆகும். 109 கூறுகள் அறியப்படுகின்றன, அவர்களில் 90 பேர் இயற்கையில் இருக்கிறார்கள்.
மூலக்கூறு இந்த பொருளின் இரசாயன பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச் சிறிய துகள் ஆகும்.
எண் இரசாயன கூறுகள் வரையறுக்கப்பட்ட, மற்றும் அவர்களின் சேர்க்கைகள் எல்லாம் கொடுக்க
பொருட்கள் முதிர்ச்சியடைந்தன.
பொருள் என்ன?
ஒரு பரந்த அர்த்தத்தில், பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட வகை விஷயம், தளபதி-கொடுப்பது சமாதானமானது மற்றும் இந்த நிலைமைகளின் கீழ் வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, பகிரப்பட்ட உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இது சுமார் 600 ஆயிரம் கனிம பொருட்கள் மற்றும் சுமார் 5 மில்லியன் கரிம பொருட்கள் பற்றி அறியப்படுகிறது.
ஒரு குறுகிய அர்த்தத்தில், பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுப்பு மற்றும் மூலக்கூறு துகள்கள், அவர்களது கூட்டாளிகள் மற்றும் மூன்று ஒருங்கிணைந்த மாநிலங்களில் உள்ள எந்தவொரு தொகுப்புகளும் ஒருங்கிணைப்புகளாகும்.
பொருள் மூன்று அறிகுறிகளால் முழுமையாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது: 1) விண்வெளியின் பங்கேற்கிறது; 2) ஓய்வெடுக்க ஒரு அமைதி உண்டு;
3) அடிப்படை துகள்கள் இருந்து கட்டப்பட்டது.
அனைத்து பொருட்களும் எளிய மற்றும் சிக்கலான பிரிக்கப்படலாம்.
போலீசார் ஒன்று இல்லை, ஆனால் ஒரு சில எளிய பொருட்கள். அத்தகைய ஒரு YAP Alleotropy என அழைக்கப்படுகிறது, இந்த எளிய பொருள்களின் ஒவ்வொரு ஒவ்வொன்றும் இந்த உறுப்பின் Allotropic மாற்றம் (மாற்றம்). கார்பன், ஆக்ஸிஜன், கந்தகம், பாஸ்பரஸ் மற்றும் பிற கூறுகளின் பலவற்றில் அல்ட்ரோபி காணப்படுகிறது. எனவே, கிராஃபைட், வைர, கார்பின்கள் மற்றும் fullerenes - கார்பன் இரசாயன உறுப்பு allotropic மாற்றங்கள்; சிவப்பு, வெள்ளை, கருப்பு பாஸ்பரஸ் - அலோராபிக் பாஸ்பரஸ் இரசாயன உறுப்பு மாற்றியமைக்கிறது. எளிய பொருட்கள் 400 பற்றி அறியப்படுகின்றன.
ஒரு எளிய பொருள் இரசாயன இருப்பு ஒரு வடிவம்
இலவச மாநிலத்தின் கூறுகள்
எளிய பொருட்கள் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. உலோகங்கள் அல்லது nonmetallam இரசாயன உறுப்பு சேர்ந்தவை unmentallam கூறுகள் d.I. மெண்டெலீவா. இதை செய்வதற்கு முன், அவ்வப்போது SI தண்டு கட்டமைப்பை நினைவில் கொள்வோம்.
1.1. காலக்கெடு சட்டம் மற்றும் காலக்கெடு அமைப்பு D.I. InEndeeva.
அவ்வப்போது முறை கூறுகள் -இது ஒரு குறிப்பிட்ட சட்டத்தின் ஒரு வரைகலை வெளிப்பாடாகும், திறந்த di indelaev. பிப்ரவரி 18, 1869 அன்று, காலநிலை சட்டமானது இதுபோன்றது: எளிமையான பொருட்களின் பண்புகள், அதேபோல் கலவைகளின் பண்புகளும், பொறுப்பின் மீது சார்ந்த தங்குமிடங்கள் உள்ளன உறுப்பு அணுக்களின் கர்னல்.
அவ்வப்போது SI தண்டு படத்திற்கான 400 க்கும் மேற்பட்ட விருப்பங்கள் உள்ளன. மிகவும் பொதுவான செல் மாறுபாடுகள் (குறுகிய மாறுபாடு - 8 செல் மற்றும் நீண்ட வகைகள் - 18- மற்றும் 32 செல்). ஒரு குறுகிய தூர கால அமைப்பு 7 கால்கள் மற்றும் 8 குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தின் இதே போன்ற அமைப்புகளைக் கொண்ட கூறுகள் குழுக்களாக இணைக்கப்படுகின்றன. பிரதான (அ) மற்றும் பக்கத்தை (பி) வேறுபடுத்தி
குழுக்கள். முக்கிய குழுக்கள் S- மற்றும் P- கூறுகள், மற்றும் பக்க -D -d உறுப்புகள்.
காலம் என்பது ஒரு தொடர் எண்ணிக்கையிலான உறுப்புகளின் எண்ணிக்கையாகும், இதில் அதே எரிசக்தி அளவிலான மின்னணு அடுக்குகளின் அதே எண்ணிக்கையில் ஏற்படும். எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் தாக்கல் வரிசையில் உள்ள வேறுபாடு, ரோட்களின் பல்வேறு நீளங்களின் காரணத்தை விளக்குகிறது. இந்த காலங்களுடன் தொடர்புடையது இதர எண் கூறுகள்: 1st காலம் - 2 கூறுகள்; 2 வது மற்றும் 3 வது காலங்கள் - P8 கூறுகள்; 4 மற்றும் 5 வது
காலம் - 18 கூறுகள் மற்றும் 6 வது காலம் - 32 கூறுகள்.
சிறிய காலங்களின் கூறுகள் (2 வது மற்றும் 3rd) பொதுவான கூறுகளின் துணை குழுவில் தனிமைப்படுத்தப்படுகின்றன. UD மற்றும் / உறுப்புகள் 2 வது மற்றும் 3 வது வெளியே Elgq வெளியே நிரப்பப்பட்ட என்பதால்
அவற்றின் அணுக்களின் புகார், இதன் விளைவாக, எலக்ட்ரான்களை இணைக்க ஒரு பெரிய திறனை (ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன்) அனுப்புகிறது உயர் மதிப்புகள் அவர்களின் மின்னாற்றுதிறன். அல்லாத உலோக பண்புகள் கொண்ட கூறுகள் காலமுறை முறையின் வலது மேல் மூலையில் ஆக்கிரமிக்கின்றன
D.i. imeleeeva. அல்லாத உலோகங்கள் boggy வாயு (F2, O2, CI2), திட (இல், கள், SI, S) மற்றும் திரவ (BG2).
உறுப்பு ஹைட்ரஜன் ஒரு சிறப்பு இடத்தில் ஒரு சிறப்பு இடம் ஆக்கிரமிக்கிறது
காட்சி இரசாயன அனிமேஷன் இல்லை. ஹைட்ரஜன் உலோகம் காட்டுகிறது
மற்றும் உலோக அல்லாத பண்புகள், எனவே அதன் காலகட்ட அமைப்பு
iA மற்றும் Viia குழுவில் ஒரே நேரத்தில் இடம்.
இரசாயன பண்புகள் ஒரு பெரிய அடையாளத்தின் அடிப்படையில் இருந்து ஒதுக்கீடு
டெலோ. உன்னதமான வாயுக்கள்(AeroGens) - குழு VIIIA கூறுகள் | |||||
டைரி | அமைப்புகள். சமீபத்திய ஆண்டுகளின் ஆய்வுகள் என்னை அனுமதிக்கவில்லை |
||||
இது சிலவற்றை (கிலோ, எக்ஸ், ஆர்.என்) nonmetallam என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. | |||||
உலோகங்கள் பண்பு பண்பு அந்த மதிப்பு | |||||
சிம்மாசனம் ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவில் மோசமாக இணைக்கப்பட்டுள்ளது, மற்றும் | ஒவ்வொரு உள்ளே | ||||
ஒருநாள் என்று அழைக்கப்படுகிறது | அதனால் எல்லோரும் | ||||
வைத்திருத்தல் | உயர் மின் கடத்துத்திறன் | வெப்ப கடத்தி | |||
டிக்கர். பலவீனமான உலோகங்கள் உள்ளன என்றாலும் (துத்தநாகம், ஆண்டிமோனியா, பிஸ்மத்). டல்ல்லஸ் ஷோ, ஒரு விதி, மறுவாழ்வு பண்புகள்.
அதிநவீன பொருட்கள்(இரசாயன கலவைகள்) - இவை பல்வேறு இரசாயன கூறுகளின் (heteroatomic அல்லது heteroyantic மூலக்கூறுகள்) அணிவகுப்புகளால் உருவாகின்றன. உதாரணமாக, 02 இலிருந்து, கான். 10 மில்லியனுக்கும் அதிகமான சிக்கலான பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன.
இந்த விஷயத்தின் இரசாயன அமைப்பின் மிக உயர்ந்த வடிவம் Associates மற்றும் aggregates ஆகும். அசோசியேட்ஸ் எளிமையான மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் சங்கங்கள் உள்ளன. அசோசியேட்ஸ் முக்கியமாக ஒரு திரவ மற்றும் வாயு நிலையில் உள்ளன, மற்றும் aggregates திட உள்ளன.
கலவைகள் - நிரந்தர விகிதங்கள் மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புகொள்வதன் மூலம் பல சீரான விநியோகிக்கப்பட்ட கலவைகள் கொண்ட அமைப்புகள் உள்ளன.
1.2. மதிப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு
அனுபவமிக்க சூத்திரங்கள் மற்றும் சியிக் கலவைகளின் பெயர்களின் சூத்திரத்தின் தொகுப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் மதிப்புகளின் கருத்தாக்கங்களின் அறிவு மற்றும் சரியான பயன்பாட்டின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது.
ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம்- இணைப்பு அயனிகளைக் கொண்டிருப்பதாகக் கருத்தில் இருந்து கணக்கிடப்பட்ட கலவையின் உறுப்புகளின் உறுப்பு சார்ஜ் சார்ஜ். ஈகோ மதிப்பு நிபந்தனை, முறையானது, சாதாரணமானது, முற்றிலும் அயனி இணைப்புகள் நடைமுறையில் இல்லை என்பதால். முழுமையான மதிப்பில் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு ஒரு முழு எண் அல்லது பாகுபாடுகளாக இருக்கலாம்; மற்றும் பொறுப்பான நேர்மறை, எதிர்மறை மற்றும் பூஜ்ஜிய சமமாக இருக்க முடியும்.
வளம் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் unpaired எலக்ட்ரான்கள் அளவு அல்லது இரசாயன இணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட இலவச அணு சுற்றுப்பாதைகள் எண்ணிக்கை தீர்மானிக்க ஒரு மதிப்பு.
இரசாயன கூறுகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளை நிர்ணயிப்பதற்கான சில விதிகள்
1. ஒரு எளிய பொருளில் இரசாயன உறுப்புகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு
0 க்கு சமமாக.
2. மூலக்கூறு (அயனி) அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளின் தொகை 0 ஆகும்
(அயன் கட்டணம்).
3. I-III மற்றும் குழுக்களின் கூறுகள் ஆக்சைடு ஒரு நேர்மறையான பட்டம், இந்த உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் தொடர்புடைய எண்ணிக்கை.
4. IV -V IIA குழுக்களின் கூறுகள், குழு எண்ணுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகளின் நேர்மறையான அளவுக்கு கூடுதலாக; குழு எண் மற்றும் எண் 8 ஆகியவற்றிற்கு இடையிலான வித்தியாசத்திற்கு தொடர்புடைய ஒரு எதிர்மறை அளவு ஆகியோர், ஒரு இடைநிலை அளவு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் இடைநிலை அளவு, குழு எண் மற்றும் எண் 2 (அட்டவணை 1) இடையே சமமான வேறுபாடு உள்ளது.
அட்டவணை 1
கூறுகள் IV -V IIA subgroups உறுப்புகள் ஆக்சிஜனேற்றம் பட்டம்
ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம் | ||||
இடைநிலை | ||||
5. ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +1 ஆகும், கலவையில் குறைந்தபட்சம் ஒரு மெட்டல் இல்லாவிட்டால்; - உலோகங்கள் கலவைகள் (ஹைட்ரேட்ஸ்); 0 இல் H2 இல்.
சில கூறுகளின் ஹைட்ரேடுகள்
Ven2. | ||||||
Nah Mgh2 Ash3. | ||||||
SAN2. | Gah3. | Geh4. | Ash3. | |||
Srh2. | IN3. | SNH4. | Sbh3. | |||
வான் 2. | ||||||
என் கலவைகள் | இடைநிலை | கலவை நான் டி. |
||||
இணைப்புகள் | ||||||
6. ஆக்ஸிஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு பொதுவாக -2 -2 க்கு சமமாக இருக்கும், அதன்பிறகு பெராக்சைடு (-1), protruding (-1/2), ozonides (-1/3), ஓசோன் (+4), ஓசோன் (+4), ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைடு (+2).
7. Flyrine இன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு F2\u003e 1 க்கு சமமாக இருக்கும். ஃப்ளோரைன் கொண்ட கலவைகளில், பல இரசாயன கூறுகளின் (BIF5, SF6, என்றால், OSFG) நடைமுறைப்படுத்தப்படும் அதிகபட்ச வடிவங்கள் செயல்படுத்தப்படுகின்றன.
எட்டு . காலங்களில், வரிசையில் எண்ணின் அதிகரிப்புடன் சுற்றுப்பாதை ரேட்டுகள் குறைக்கப்படுகின்றன, மற்றும் அயனியாக்கம் ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது. அதே நேரத்தில், அமில மற்றும் விஷத்தன்மை பண்புகள் மேம்பட்டவை; அதிக தங்க
கூறுகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றம் குறைவாக எதிர்க்கும்.
9. கால இடைவெளியின் ஒற்றைப்படை குழுக்களின் கூறுகளுக்காக, துன்புறுத்தல் ஒற்றைப்படை, மற்றும் கூட குழுக்கள் 'உறுப்புகள் - கூட டிகிரி
விஷத்தன்மை.
10. உறுப்பு வரிசையின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன் முக்கிய துணைப்பிரிவுகளில், பொதுவாக அணுக்களின் அளவு அதிகரிக்கிறது, அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைக்கப்படுகிறது. அதன்படி, முக்கிய மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை பலவீனப்படுத்துகிறது. Subgroups ^ -உங்கள் ஒழுங்குமுறை எண் பங்கேற்பின் அதிகரிப்புடன் ". ^ - இணைப்புகளை உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்கள்
குறைகிறது, எனவே குறைகிறது | புல்வெளியின் முழுமையான மதிப்பு |
||||||
ஆக்ஸிஜனேற்றம் (அட்டவணை 2) இல்லை. | |||||||
அட்டவணை 2. |
|||||||
உறுப்புகள் VA subgroup இன் ஆக்ஸிஜனேற்றம் டிகிரி மதிப்புகள் |
|||||||
ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம் | |||||||
Li, K, Fe, VA. | 02, S 0 3 உடன் அமிலம் | ||||||
Nemetalla. | |||||||
Ampotcar zno veto. | |||||||
குழிக்கான | இரட்டை FE304. | ||||||
Al zn | |||||||
yoole உருவாக்கும் |
|||||||
காற்றூட்டு | CO, இல்லை, SIO, N20. | ||||||
VA (ஓ) 2 தளங்கள் | |||||||
அமிலங்கள் hno3. | ஹைட்ராக்சைடு |
||||||
ZTI (ஓ) ampromolites 2. | |||||||
நடுத்தர Kagssoz, | |||||||
புளிப்பு மான்கஸ் | |||||||
முக்கிய (சீயோன்) GSOV, 4 -------- | |||||||
இரட்டை camg (COS) 2. | |||||||
கலப்பு சாஸ்ஸ்கு | |||||||
\u003e W H O W J 3 W »
அத்தி, 2. கனிம பொருட்களின் மிக முக்கியமான வகுப்புகளின் திட்டம்
கனிம வேதியியல் ஆய்வுகள், அவர்களின் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் (கரிம கார்பன் கலவைகள் தவிர), அதே போல் இந்த பொருட்கள் மாற்றும் வடிவங்கள். இந்த நேரத்தில் உலகில் சுமார் 400,000 கனிம பொருட்கள் உள்ளன.
வரலாற்று ரீதியாக, கனிமவியல் வேதியியல் என்ற பெயரில் வேதியியல் ஒரு பகுதியை வழங்குவதில் இருந்து வருகிறது, இது கூறுகள், கலவைகள், அதே போல் உயிருடன் உயிரினங்களால் உருவாகாத பொருட்களின் எதிர்வினைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது. இருப்பினும், 1828 ஆம் ஆண்டில் 1828 ஆம் ஆண்டில் நடத்தப்பட்ட அம்மோனியம் சானேட்ஸ் (NH4OCN) யூரியா தொகுப்பில் இருந்து, ஒரு நிலுவையிலுள்ள ஜேர்மன் வேதியியலாளர் ஃப்ரீட்ரிச் வெல்லர், எல்லைகளை உயிருள்ள மற்றும் வனவிலங்குகளுக்கு இடையேயான எல்லைகள் இடையே அழிக்கப்படுகின்றன என்பதால், கரிம கலவைகள் ஆய்வகத்தில் ஒருங்கிணைக்கப்படலாம். இருப்பினும், பல்வேறு வேதியியல் பகுதிகளில் பிரிவு, எதிர்வினைகளின் வழிமுறைகள், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல் உள்ள பொருட்களின் கட்டமைப்பு மாறுபடும் என்பதால், அதற்கு முன்னர் பொருத்தமானது மற்றும் அவசியம். இது ஒவ்வொரு தொழிற்துறையிலும் ஆராய்ச்சிகளின் வழிமுறைகளையும் வழிகளையும் முறையாக எளிதாக்குகிறது.
கனிம வேதியியல் மிக முக்கியமான பணி நவீன நுட்பங்களுக்கான தேவையான பண்புகளுடன் புதிய பொருள்களை உருவாக்கும் முறைகளின் விஞ்ஞான ஆதாரமாகும். கனிம வேதியியல் கோட்பாட்டு அறக்கட்டளை காலக்கெடு சட்டம் மற்றும் அடிப்படையிலான இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு ஆகும்.
விரிவுரைகளின் உரையில், பொருட்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் பற்றிய நவீன யோசனைகள் பிரதிபலித்தன. குறிப்பிட்ட கவனத்தை குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியின் பல்வேறு கூறுகளுக்கான கனிம அமைப்புகளில் உள்ள பொருள்களின் கட்டமைப்பிற்கும் அவற்றின் மாற்றங்களுக்கும் இடையில் உள்ள இணைப்புகளை நிறுவுவதற்கு வழங்கப்படுகிறது. விரிவுரைகளின் சுருக்கத்தில், VII-III குழுக்களின் VII - III குழுக்களின் முக்கிய துணைப்பிரிவுகளின் Chemorod Chemishes மற்றும் P- கூறுகள் D.I. Mendeleeva, பின்னர் உலோகங்கள் ஒட்டுமொத்த பண்பு வழங்கப்படுகிறது மற்றும் IA மற்றும் PA குழுக்கள் S- உறுப்புகள் மேலும் கருதப்படுகிறது - நிலையற்ற D- மற்றும் F- கூறுகள் பண்புகள். மந்த வாயுக்களின் இரசாயன பண்புகளை விவரிக்கும் விரிவுரைகள் முடிக்கப்படுகின்றன.
ஒவ்வொரு பிரிவும் தொடங்குகிறது ஒட்டுமொத்த பண்புகள் Subgroups - மின்னணு கட்டமைப்பின் பகுப்பாய்வு, ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பகுப்பாய்வு மற்றும் பிற வகைகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் சாத்தியமான டிகிர்கள் மற்றும் கலவைகள் ஆகியவற்றின் மாற்றத்தில் பொதுவான வடிவங்களை கண்டறிதல், பின்னர் இந்த குழுவின் உறுப்புகளின் இணைப்புகள் வழங்கப்படுகின்றன. விவரங்களைப் பயன்படுத்துவதற்கான விவரங்கள் (தொழில் மூலம் சமர்ப்பிக்கப்பட்ட முறைப்படுத்தப்பட்டவை) பயன்படுத்தப்படுகின்றன; உயிரியல் பாத்திரம் மற்றும் நச்சுயியல். ஒவ்வொரு பிரிவும் சுய-சோதனைக்கான கட்டுப்பாட்டு சிக்கல்களின் பட்டியலுடன் முடிவடைகிறது, மாணவர்கள் மாணவர்களை முறைப்படுத்துவதற்கும் சுருக்கமாகவும் உதவுகிறார்கள்.
கனிம வேதியியல் - இரசாயன பிரிவின் கட்டமைப்பு, செயல்திறன் மற்றும் அனைத்து இரசாயன கூறுகளின் செயல்பாடுகளையும், அவற்றின் கனிம கலவைகளுடனும் தொடர்புடைய வேதியியல் பிரிவு. இந்த பகுதி அனைத்து இரசாயன சேர்மங்களையும் உள்ளடக்கியது, கரிம பொருட்கள் தவிர்த்து (கார்பன் நுழைவாயில்கள், வழக்கமாக கனிமங்களைப் பொறுத்தவரை பல எளிய சேர்மங்கள் தவிர்த்து). கார்பன் கொண்டிருக்கும் கரிம மற்றும் அசாதாரண கலவைகள் இடையேயான வேறுபாடு சில பிரதிநிதிகளுக்கு தன்னிச்சையானது. நித்திய வேதியியல் ஆய்வுகள் இரசாயன கூறுகள் மற்றும் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் (கரிம கலவைகள் தவிர) உருவாக்கப்படுகின்றன. புதிய நுட்பத்தின் பொருட்களின் உருவாக்கத்தை உருவாக்குகிறது. 2013 ல் அறியப்பட்ட கனிம பொருட்கள் எண்ணிக்கை 400 ஆயிரம் நெருங்கி வருகிறது.
கனிம வேதியியல் தத்துவார்த்த அஸ்திவாரம் காலநிலை சட்டம் மற்றும் டி.பீ.யின் கால அமைப்பு ஆகும். Mendeleev அது அடிப்படையாக கொண்டது. கனிம வேதியியல் மிக முக்கியமான பணி நவீன நுட்பங்களுக்கான தேவையான பண்புகளுடன் புதிய பொருள்களை உருவாக்கும் முறைகளின் விஞ்ஞான ஆதாரமாகும்.
ரஷ்யாவில், கனிம வேதியியல் துறையில் ஆராய்ச்சி Inorganic வேதியியல் நிறுவனம் ஈடுபட்டுள்ளது. A. V. Nikolaev SB RAS (Inh Sb Ras, Novosibirsk), பொது மற்றும் கனிம வேதியியல் நிறுவனம். N. S. Kurnakova (Iona Ras, மாஸ்கோ), பீங்கான் பொருட்கள் (IFHPKM, மாஸ்கோ), சூப்பர்ஃபோல்ட் பொருட்கள் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப மையம் (SMC, ட்ரோயிட்ஸ்க்) மற்றும் பல நிறுவனங்கள் பலவற்றின் இயற்பியல்-வேதியியல் சிக்கல்கள் இன்ஸ்டிடியூட். ஆராய்ச்சி முடிவுகள் பத்திரிகைகளில் வெளியிடப்படுகின்றன ("Inorganic வேதியியல்", முதலியன).
வரையறை வரலாறு
வரலாற்று ரீதியாக, கனிமவியல் வேதியியல் என்ற பெயரில் வேதியியல் ஒரு பகுதியை வழங்குவதில் இருந்து வருகிறது, இது கூறுகள், கலவைகள், அதே போல் உயிருடன் உயிரினங்களால் உருவாகாத பொருட்களின் எதிர்வினைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது. இருப்பினும், 1828 ஆம் ஆண்டில் அம்மோனியம் சானேட் (NH 4 OCN) இன் கனிம கலவையிலிருந்து யூரியா தொகுப்பிலிருந்து யூரியா தொகுப்பு இருந்து, நிலுவையில் ஜேர்மனிய வேதியியலாளர் ஃப்ரிட்ரிக் வில்லர், உயிர்வாழும் மற்றும் வனவிலங்குகளின் பொருட்களின் இடையே உள்ள எல்லைகள் அழிக்கப்படுகின்றன. எனவே, உயிரினங்கள் பல கனிம பொருட்கள் உற்பத்தி செய்கின்றன. மறுபுறம், கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம கலவைகள் ஆய்வகத்தில் ஒருங்கிணைக்கப்படும். எவ்வாறாயினும், பல்வேறு வேதியியல் பகுதிகளில் பிரிவினர், எதிர்விளைவுகளின் வழிமுறைகள், கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல் உள்ள பொருட்களின் கட்டமைப்பு மாறுபடும் என்பதால், இது ஒவ்வொரு தொழிற்துறையிலும் ஆராய்ச்சிகளின் வழிமுறைகளையும் வழிகளையும் முறையாக எளிதாக்குகிறது.
ஆக்சைடுகள்.
ஆக்சைடு (ஆக்சைடு, ஆக்சைடு) - ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம் -2 இல் ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்ஸிஜனுடன் இரசாயன உறுப்புகளின் பைனரி கலவை, இதில் ஆக்ஸிஜன் குறைந்த மின்னோட்ட உறுப்புடன் தொடர்புடையது. எலக்ட்ரானோகபக்திக்கு எதிரான இரசாயன உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் இரண்டாவது ஃப்ளோரைன் பின்னர் இரண்டாவது ஆகும், எனவே, ஆக்ஸிஜனுடன் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கலவைகளும் ஆக்ஸைடுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. விதிவிலக்குகள் அடங்கும், உதாரணமாக, 2 ஆக்ஸிஜன் difluoride.
ஆக்சைடுகள் - ஒரு பொதுவான வகை கலவைகள் உள்ளன பூமி கோர் மற்றும் பிரபஞ்சத்தில் பொதுவாக. அத்தகைய கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் துரு, நீர், மணல், கார்பன் டை ஆக்சைடு, சாயங்களின் வரிசை.
ஆக்சைடுகள் கனிமங்களின் வர்க்கம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஆக்ஸிஜனுடன் உலோகத்தின் கலவையாகும்.
ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் கலவைகள் (Peroxides; ஒரு சங்கிலி -ஓ-ஓ-), Superoxides (O-2 இன் ஒரு குழுவைக் கொண்டிருக்கின்றன) மற்றும் Ozonides (ஒரு குழு O-3 ஐ கொண்டிருக்கின்றன). அவர்கள் ஆக்சைடுகளின் வகையைச் சேர்ந்தவர்கள் அல்ல.
வகைப்பாடு
இரசாயன பண்புகள் வேறுபடுத்தி பொறுத்து:
ஸ்லேட் ஆக்சைடுகள்:
முக்கிய ஆக்சைடுகள் (உதாரணமாக, சோடியம் ஆக்சைடு Na 2 o, செம்பு ஆக்சைடு (II) CUO): உலோக ஆக்சைடுகள், இது I-II இன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு;
அமில ஆக்சைடுகள் (உதாரணமாக, சல்பர் ஆக்சைடு (VI) எனவே 3, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) எண் 2): V-VII மற்றும் அல்லாத உலோக ஆக்சைடுகளின் ஆக்சிடேஷன் பட்டம் கொண்ட உலோக ஆக்சைடுகள்;
ஆம்பாட்டெரிக் ஆக்சைடுகள் (உதாரணமாக, துத்தநாகம் ஆக்ஸைடு ZNO, Alumina al 2 o 3): III-IV மற்றும் விதிவிலக்கு ஆகியோசி மூலம் உலோக ஆக்சைடுகள் (ZNO, BEO, SNO, PBO);
ஆக்ஸைடுகளை வெட்டுவது: கார்பன் ஆக்சைடு (II) CO, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (i) n 2 o, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) இல்லை.
பெயர்ச்சொல்
யூதரின் பெயர்ச்சொல்லாவதற்கு இணங்க, ஆக்சைடுகள் "ஆக்சைடு" என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதன்பின் ரசாயன அங்கத்தின் பெயர் பெற்றோர் வழக்குஉதாரணமாக: நா 2 ஓ - சோடியம் ஆக்சைடு, அல் 2 ஓ 3 - அலுமினிய ஆக்சைடு. உறுப்பு ஒரு மாறி பட்டம் ஆக்சிடேஷன் இருந்தால், பின்னர் ஆக்சைடு என்ற பெயரில், ரோமன் எண்ணின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு (ஒரு இடைவெளி இல்லாமல்) உடனடியாக அடைப்புக்குறிக்குள் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது. உதாரணமாக, Cu 2 O - Copper ஆக்சைடு (I), Cuo - Copper ஆக்சைடு (II), Feo - இரும்பு (II) ஆக்சைடு (II), FE 2 O 3 - இரும்பு ஆக்சைடு (III), CL 2 O 7 - குளோரின் ஆக்சைடு (Vii).
ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் அடிப்படையில் ஆக்சைடுகளின் பிற பெயர்கள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: ஆக்ஸைடு ஒரே ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவில் உள்ளது என்றால், இது மோனாக்சைடு அல்லது மோனோ-ஆக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது இரண்டு, டை ஆக்சைடு அல்லது டை ஆக்சைடு இரண்டில் இருந்தால், மூன்று, ட்ரோஜன் அல்லது டை ஆக்சைடு, முதலியன என்றால், எடுத்துக்காட்டாக : கார்பன் மோனாக்சைடு CO, கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2, Sulfur Troxide எனவே 3.
கார்பன் மோனாக்சைடு CO, Sulfuric அன்ஹைட்ரைடு 3, போன்ற வரலாற்று ரீதியாக நிறுவப்பட்ட (அற்பமான) பெயர்கள் பொதுவானவை.
XIX நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், முன்னதாகவே பயனளிக்கும், "நிலங்கள்" என்று அழைக்கப்படும் வேதியியலாளர்களின் கிட்டத்தட்ட அல்லாத கரையக்கூடிய ஆக்சைடுகள்.
Oxidation (Suboxides) சில நேரங்களில் ஆக்சைடு (Suboxides) சில நேரங்களில் பழைய ரஷியன் பெயர்ச்சொற்களுடன் Zaku (Eng. அனலாக் - புரோட்டாக்சைடு) மற்றும் ஒரு தவறு (உதாரணமாக, கார்பன் ஆக்சைடு (II), CO - கார்பன் டை ஆக்சைடு; டிரி-கார்பன் டை ஆக்சைடு, சி 3 O 2 - கார்பன் dislocation; ஆக்சைடு நைட்ரஜன் (I), N 2 O - நைட்ரஜன் ஆக்சைடு; செம்பு ஆக்சைடு (i), Cu 2 O - காப்பர் ஆக்சைடு). ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் (இரும்பு (III) ஆக்சைடு, FE2O3) ஆக்சைடு (III) ஆக்சைடு, FE2O3) ஆக்சைடு என அழைக்கப்படுகின்றன, மற்றும் சிக்கலான ஆக்சைடுகள் - ஆக்சைடு-ஆக்சைடு (FE 3 O 4 \u003d FE · FE 2 O 3 - இரும்பு ஆக்சைடு, யுரேனியம் ஆக்சைடு (VI ) -அல்லது (v), u 3 o 8 - யுரேனியம் ஆக்சைடு). இருப்பினும், இந்த பெயர்ச்சொல், வரிசையில் வேறுபடுவதில்லை, எனவே இத்தகைய பெயர்கள் பாரம்பரியமாக கருதப்பட வேண்டும்.
இரசாயன பண்புகள்
முக்கிய ஆக்சைடுகள்
1. அடிப்படை ஆக்சைடு + சிலிண்டர் அமிலம் → உப்பு + நீர்
2. ஹெர்பல் ஆக்சைடு + தண்ணீர் → ஆல்காலி
3. முழுமையான ஆக்சைடு + அமில ஆக்சைடு → உப்பு
4. அடிப்படை ஆக்சைடு + ஹைட்ரஜன் → உலோக + நீர்
குறிப்பு: உலோக அலுமினிய விட குறைவாக செயலில் உள்ளது.
அமில ஆகைகள்
1. அமில ஆக்சைடு + நீர் → அமிலம்
சில ஆக்சைடுகள், உதாரணமாக, SIO 2, தண்ணீரில் செயல்படாதீர்கள், எனவே அவற்றின் அமிலங்கள் மறைமுகமாக பெறப்படுகின்றன.
2. அமில ஆக்சைடு + பிரதான ஆக்சைடு → உப்பு
3. அமில ஆக்சைடு + பேஸ் → உப்பு + நீர்
அமில ஆக்சைடு ஒரு பாலிஹைட் அமிலம் அன்ஹைட்ரைடு என்றால், அமில அல்லது நடுத்தர உப்புகளின் உருவாக்கம் சாத்தியமானது:
4. Neutheless ஆக்சைடு + Sol1 → Sol2 + பறக்கும் ஆக்சைடு
5. அமிலம் அன்ஹைட்ரைடு 1 + அன்ஹைட்ரஸ் ஆக்ஸிஜன்-கொண்ட அமிலம் 2 → அமிலம் அன்ஹைட்ரைடு 2 + அன்ஹைட்ரோஸ் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலம் 1
ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடு
கடுமையான அமிலம் அல்லது அமில ஆக்சைடன் உடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது, \u200b\u200bமுக்கிய பண்புகள் காட்டப்பட்டுள்ளன:
ஒரு வலுவான அடிப்படை அல்லது பிரதான ஆக்சைடன் உடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது, \u200b\u200bஅமில பண்புகள் வெளிப்படுத்தும்:
(அக்வஸ் தீர்வு)
(முடக்கும்போது)
பெறுவதற்கு
1. எளிய பொருட்களின் ஒருங்கிணைப்பு (மின்கல வாயுக்கள், தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் தவிர) ஆக்ஸிஜனுடன்:
ஆல்காலி மெட்டல் ஆக்ஸிஜனில் (லித்தியம் தவிர), மற்றும் ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் பேரியம் ஆகியவை பெராக்ஸைடுகள் மற்றும் supersides உருவாக்கப்படுகின்றன:
2. ஆக்ஸிஜன் உள்ள பைனரி கலவைகள் துப்பாக்கி சூடு அல்லது எரியும்:
3. உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு:
4. தளங்கள் அல்லது அமிலங்களின் வெப்ப விரிவாக்கம்:
5. குறைந்த மற்றும் அதிகபட்சமாக அதிகபட்சமாக குறைந்த ஆக்சைடு ஆக்சிஜனேற்றம்:
6. அதிக வெப்பநிலையில் தண்ணீர் சில உலோகங்களின் ஒருங்கிணைப்பு:
7. அமில ஆக்சைடுகளுடன் சேலத்தின் ஒருங்கிணைப்பு பேட்சை ஆக்சைடுகளுடன் எரியும் போது:
8. ஆக்ஸில்லி அமிலங்களுடன் உலோகங்கள் தொடர்பு:
9. அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளுக்கான நீர் அடிப்படையிலான பொருட்களின் கீழ்:
10. வலுவான அமிலங்களுடன் பலவீனமான நிலையற்ற அமிலங்களின் உப்புகளின் ஒருங்கிணைப்பு:
சோலோலி.
சோலோலி.- CATIONS மற்றும் மாநீதிகள் கொண்ட இரசாயன கலவைகள் வர்க்கம்.
உப்புகளில் உள்ள எண்களின் பங்கு உலோகங்கள், இந்த cations
(அம்மோனியம் சாட்கள், பாஸ்போனியா, ஹைட்ராக்ஸோனியம் மற்றும் அவர்களின் கரிம பங்குகள்),
சிக்கலான Cations, முதலியன, ஒரு மாமிசங்கள் போன்ற - பிரேம்களின் பல்வேறு அமிலங்களின் அமில எச்சத்தின் அனியன்ஸ் - பைபினன்ஸ், சிக்கலான மனச்சோர்வு, முதலியன உட்பட.
உப்புகளின் வகைகள்
சிறப்பு குழு கரிம அமிலங்களின் உப்புகளாகும், அவற்றின் பண்புகள் கனிம உப்புகளின் பண்புகளிலிருந்து கணிசமாக வேறுபட்டவை. இவர்களில் சிலர் கரிம உப்புகளின் சிறப்பம்சமாகக் கூறலாம், இது அயனி திரவங்கள் அல்லது பிற "திரவ உப்புக்கள்" என்று அழைக்கப்படும், 100 ° C க்கு கீழே உள்ள உருகும் புள்ளியுடன் கரிம உப்புகள்
உப்புகளின் பெயர்கள்
Salley பெயர்கள் இரண்டு சொற்களில் இருந்து உருவாகின்றன: பெயரிடும் வழக்கில் அல்லது பெற்றோரின் வழக்கில் Cation இன் பெயரைப் பெயர்: - சோடியம் சல்பேட். ஆக்சிடேஷன் மாறி பட்டம் கொண்ட உலோகங்கள், அது அடைப்புக்குறிக்குள் மற்றும் ஒரு இடம் இல்லாமல் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது:- இரும்பு சல்பேட் (II), - இரும்பு சல்பேட் (III).
அமில உப்புகளின் பெயர்கள் முன்னொட்டு "ஹைட்ரோஜன்" (ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு உப்பு இருந்தால்) அல்லது "டைஹைட்ரோ -" (இரண்டு இருந்தால்). உதாரணமாக, - சோடியம் பைகார்பனேட், - சோடியம் டைஹைட்ரோபாஃபேட்.
முக்கிய உப்புகளின் பெயர்கள் முன்னொட்டு "ஹைட்ராக்ஸி-" அல்லது "டைஹைட்ராக்ஸி-" ஆகும். உதாரணத்திற்கு, - Hydroxomagnia குளோரைடு,- Digidroxaluminous குளோரைடு.
ஹைட்ரேட் உப்புகளில், முன்னொட்டு "ஹைட்ரேட்" படிக நீர் இருப்பதை குறிக்கிறது. நீரேற்றம் அளவு எண்ணியல் பணியகத்தை பிரதிபலிக்கிறது. உதாரணத்திற்கு, - கால்சியம் குளோரைடு dihydrate.
அமில-உருவாக்கும் உறுப்பு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் கீழ் அளவில் (ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரி, இரண்டு) என்றால் முன்னொட்டு "ஹைப்போ" என்பதை குறிக்கிறது. PIER "PER-" குறிக்கிறது அதிக பட்டம் ஆக்ஸிஜனேற்றம் (முடிவுகளுடன் அமிலங்களின் உப்புகளுக்காக - "," - "-" ஒரு "). உதாரணத்திற்கு: - சோடியம்ஹைப்போகுளோரைட், - குளோரைட் சோடியம், - சோடியம் குளோரேற்று, - perchlorate சோடியம்.
ரசீது முறைகள்
உள்ளன பல்வேறு முறைகள் பெறுதல்:
1) உலோகங்கள், அடிப்படை மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடு / ஹைட்ராக்ஸைடுகள் கொண்ட அமில அமில ஒருங்கிணைப்பு:
2) அமிலோலிஸ், அடிப்படை மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடு / ஹைட்ராக்ஸைடுகளுடன் அமில ஆக்சைடுகளின் ஒருங்கிணைப்பு:
3) அமிலங்கள், பிற உப்புகளுடன் உப்புகளின் ஒருங்கிணைப்பு (விளைவு எதிர்வினை துறையிலிருந்து வெளியே வந்தால்):
எளிய பொருட்கள் தொடர்பு:
அல்லாத உலோகங்கள் அல்லாத தளங்கள் தொடர்பு, எடுத்துக்காட்டாக, halogens கொண்டு:
இரசாயன பண்புகள்
இரசாயன பண்புகள் தங்கள் அமைப்பில் சேர்க்கப்பட்ட Cations மற்றும் மாலை பண்புகள் பண்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
உப்புகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம், இது பிரதிபலிப்பு விளைவாக பெறப்பட்டால், இது பிரதிபலிப்பின் விளைவாக பெறப்பட்டால், இது வேகம் அல்லது பிற ஆக்சைடு போன்றவை போன்றவை, வாயு, கொஞ்சம் dissociating பொருட்கள்,
உப்புகளால் உப்புகளால் ஏற்படுகிறது, இலவச உலோகம் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் மெட்டல் வரிசையில் ஒரு எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசையில்:
எதிர்வினை தயாரிப்பு எதிர்வினை பகுதி (எரிவாயு, மழைப்பு அல்லது தண்ணீர் உருவாகிறது) இருந்து வருகிறது என்றால் உப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு. இந்த எதிர்வினைகள் உட்பட, ரோகெண்டுகளின் அணுவர்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளில் மாற்றத்துடன் மேற்கொள்ளப்படலாம்:
சூடான போது சில உப்புகள் சிதைந்துவிடும்:
அடித்தளம்
அடிப்படையில் - இரசாயன கலவைகள் வர்க்கம்.
தளங்கள் (முக்கிய hydrokides) உலோக அல்லது அம்மோனியம் அயனி மற்றும் Hydroxochroup (-OH) அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளன. அக்யூஸ் தீர்வில், cations மற்றும் anions உருவாக்கம் மூலம் விலகினார்-.
அடிப்படை பெயர் பொதுவாக இரண்டு வார்த்தைகள் கொண்டுள்ளது: உலோக / அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு. நன்கு கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் புரோட்டான் கோட்பாட்டின் படி, அடிப்படை வேதியியல் கலவைகள் முக்கிய வகுப்புகளில் ஒன்றாகும், அதன் மூலக்கூறுகள் உள்ளன
புரோட்டான்கள் ஏற்கும்.
கரிம வேதியியல் மீது, வலுவான அமிலங்களுடன், adducts ("உப்புகள்") உற்பத்தி செய்யும் பொருட்கள் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, பல அல்கலாய்டுகள் ஒரு ஆல்கலாய்டு அடித்தளத்தின் வடிவில் விவரிக்கப்படுகின்றன மற்றும் ஆல்கலாய்டு உப்புகளின் வடிவத்தில் விவரிக்கப்படுகின்றன.
வேதியியல் அஸ்திவாரத்தின் கருத்து முதலில் 1754 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஜியோமீட்டா பிரான்சுவா ரவுலுக்கு அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. அந்த நேரங்களில், கொந்தளிப்பான திரவங்களாக அறியப்பட்ட அமிலங்கள் (உதாரணமாக, அசிட்டிக் அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) என அறியப்படும் அமிலங்கள் குறிப்பிட்ட பொருட்களுடன் இணைந்து மட்டுமே படிக உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன. அத்தகைய பொருட்கள் திட வடிவத்தில் உப்புகளை உருவாக்குவதற்கு "அடிப்படையாக" செயல்படுகின்றன என்று ரவுல் தெரிவித்தார்.
பெறுவதற்கு
தண்ணீருடன் அதிக அடிப்படை ஆக்சைடு ஒருங்கிணைப்பு ஒரு வலுவான அடிப்படை அல்லது சுருதி பெற அனுமதிக்கிறது.
தண்ணீருடன் பலவீனமான-வீடு மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகள் செயல்படுவதில்லை, எனவே இந்த வழியில் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்ஸைடுகளை பெற இயலாது.
குறைந்த திறமையான உலோகங்களின் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் சரியான உப்புகளின் தீர்வுகளுக்கு அல்கலை சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. தண்ணீரில் பலவீனமாக அச்சிடும் ஹைட்ரோக்சைடுகளின் தியாகமம் மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால், ஹைட்ராக்சைடு ஒரு ஆய்வு-வடிவிலான வெகுஜன வடிவில் தீர்விலிருந்து விழுகிறது.
மேலும், ஒரு ஆல்கலைன் அல்லது காரத்தடி பூமியின் உலோகத்துடன் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்வதன் மூலம் அடிப்படையாகக் கொள்ளலாம்.
பொது வேதியியல். கனிம வேதியியல்.
வேதியியல் பொருள் மற்றும் குறிக்கோள்கள்
நவீன வேதியியல் இயற்கை அறிவியல் ஒன்றாகும் மற்றும் தனிநபர் துறைகளில் ஒன்றாகும்: பொது மற்றும் கனிம வேதியியல், பகுப்பாய்வு வேதியியல், கரிம வேதியியல், உடல் மற்றும் கூழ் வேதியியல், ஜியோகீசிஸ்ட்ரி, Cosmochemistry, முதலியன.
வேதியியல் என்பது ஒரு விஞ்ஞானமாகும், இது கலவை மற்றும் கட்டமைப்பில் ஒரு மாற்றத்தால் ஏற்படுகிறது, அதேபோல் இந்த செயல்முறைகளுக்கு இடையில் பரஸ்பர மாற்றங்கள் மற்றும் மற்றவர்களின் இயக்கத்தின் பிற வடிவங்களின் இடையே பரஸ்பர மாற்றங்கள் ஆகும்.
இதனால், விஞ்ஞானமாக வேதியியல் முக்கிய பொருள் பொருள் மற்றும் அவற்றின் மாற்றங்கள் ஆகும்.
அதன் மேல் நவீன நிலை மனித உடல்நலத்திற்காக நமது சமுதாயத்தை வளர்ப்பது மிகப்பெரிய முக்கியத்துவத்தின் பணியாகும். மருந்துகள், இரத்த மாற்றுக்கள், பாலிமர்ஸ் மற்றும் பாலிமெரிக் பொருட்கள் ஆகியவற்றை உருவாக்கும் துறையில் வேதியியல் சாதனைகள் காரணமாக பல நோய்கள் சிகிச்சை சாத்தியம்.
வேதியியல் துறையில் ஆழமான மற்றும் பல்துறை அறிவு இல்லாமல், மனித உடல்நலம் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பல்வேறு இரசாயன காரணிகளின் நேர்மறையான அல்லது எதிர்மறையான தாக்கத்தின் அர்த்தத்தை புரிந்துகொள்ளாமல், ஒரு திறமையான மருத்துவ தொழிலாளி ஆக இயலாது.
பொது வேதியியல். கனிம வேதியியல்.
கனிம வேதியியல் என்பது கால அளவீட்டின் கூறுகளின் அறிவியல் மற்றும் அவற்றால் உருவாக்கப்பட்ட எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும்.
கனிம வேதியியல் பொது வேதியியல் இருந்து பிரிக்க முடியாதது. வரலாற்று ரீதியாக, வேதியியல் முக்கிய சட்டங்கள், வேதியியல் எதிர்வினைகள் பொது வடிவங்கள், இரசாயன பிணைப்புகளின் பொதுவான வடிவங்கள், பொது வேதியியல் பற்றிய கோட்பாடு மற்றும் பலவற்றின் கோட்பாட்டின் கோட்பாடு மற்றும் பலவற்றின் கோட்பாடு ஆகியவற்றின் முக்கிய சட்டங்கள்.
இதனால், பொது வேதியியல் ஆய்வுகள் முழு அமைப்பின் அடித்தளத்தை உருவாக்கும் கருத்தாக்கங்கள் மற்றும் கருத்தாக்கங்கள் இரசாயன அறிவு.
கனிம வேதியியல் நீண்டகாலமாக விளக்கமளிக்கும் விஞ்ஞானத்தின் நிலைக்கு மிக அதிகமாகிவிட்டது, தற்போது குவாண்டம்-வேதியியல் முறைகள், எலக்ட்ரான்களின் எரிசக்தி ஸ்பெக்ட்ரம் ஆகியவற்றின் ஒரு பரவலான ஈர்ப்பின் விளைவாக அதன் "இரண்டாவது பிறப்பு" அனுபவத்தை கொண்டுள்ளது, இது மதிப்பு மற்றும் இரசாயன கலவைகள் பற்றிய கண்டுபிடிப்பு உன்னதமான வாயுக்கள், சிறப்பு உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் கொண்ட பொருட்களின் குறிக்கோள் தொகுப்பு. இரசாயன அமைப்பு மற்றும் பண்புகள் இடையே சார்பு ஒரு ஆழமான ஆய்வு அடிப்படையில், அது வெற்றிகரமாக முக்கிய பணி தீர்க்கிறது - குறிப்பிட்ட பண்புகள் கொண்ட புதிய கனிம பொருட்கள் உருவாக்க.
2. பொதுவான மற்றும் கனிம வேதியியல் முறைகள்.
வேதியியல் சோதனை முறைகள், இரசாயன எதிர்வினைகள் முறை மிக முக்கியமானது. இரசாயன எதிர்வினை - கலவை மாற்றுவதன் மூலம் மற்றவர்களுக்கு ஒரு பொருள்களின் மாற்றங்கள் இரசாயன அமைப்பு. இரசாயன எதிர்வினைகள் அதை ஆராய்வோம் இரசாயன பண்புகள் பொருட்கள். ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளின் இரசாயன எதிர்வினையின்படி, அதன் இரசாயன அமைப்பை தீர்ப்பதற்கு மறைமுகமாக உள்ளது. ஒரு இரசாயன அமைப்பை நிறுவுவதற்கான நேரடி முறைகள் பெரும்பாலும் உடல் நிகழ்வுகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.
மேலும், இரசாயன எதிர்வினைகளின் அடிப்படையில், ஒரு கனிமக் கலவையானது மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது சமீபத்தில் பெரும் வெற்றியை அடைந்தது, குறிப்பாக ஒற்றை படிகங்களின் வடிவில் குறிப்பாக சுத்தமான கலவைகளை பெறுவதில். இது விண்ணப்பம் மூலம் எளிதாக்கப்பட்டது உயர் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்கள், ஆழமான வெற்றிடம், முடிவிலா சுத்தம் முறைகள் அறிமுகம், முதலியன
இரசாயன எதிர்வினைகளை நிறைவேற்றும் போது, \u200b\u200bதூய வடிவத்தில் கலவையிலிருந்து பொருட்களின் தேர்வு, தயாரித்தல் முறைகள் விளையாடுகின்றன: மழைப்பொழிவு, படிகமயமாக்கல், வடிகட்டுதல், பதங்கமாதல், நீரிழிவு, மற்றும் போன்றவை. தற்போது, \u200b\u200bஇந்த கிளாசிக்கல் தயாரிப்பாளர்கள் பலர் மேலும் வளர்ந்தனர் மற்றும் குறிப்பாக சுத்தமான பொருட்கள் மற்றும் ஒற்றை படிகங்களை பெறும் தொழில்நுட்பத்தில் முன்னணி வகிக்கிறார்கள். இந்த திசையன் படிகமயமாக்கல் முறைகள், மண்டலம் recrystallization, வெற்றிட பதங்கமாதல், பிறப்பு வடிகட்டுதல். நவீன கனிம வேதியியல் தனித்தன்மையைகளில் ஒன்று ஒரு தொகுப்பு மற்றும் ஒற்றை படிகங்களில் குறிப்பாக சுத்தமான பொருட்களின் ஒரு ஆய்வு ஆகும்.
உடற்கூறியல் பகுப்பாய்வு முறைகள் பரவலாக தீர்வுகள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளை ஆய்வு செய்வதில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் உருவான கலவைகள் ஒரு தனிப்பட்ட நிலையில் தனிமைப்படுத்தப்படுவது கடினம் அல்லது கிட்டத்தட்ட சாத்தியமற்றது. பின்னர் விசாரணை உடல் பண்புகள் அமைப்புகளில் மாற்றத்தை பொறுத்து அமைப்புகள். இதன் விளைவாக, கலவை கலவை கட்டப்பட்டுள்ளது - பண்புகள், பண்புகளை இரசாயன தொடர்பு, கலவைகள் மற்றும் அவர்களின் பண்புகள் உருவாக்கம் பற்றி முடிக்க அனுமதிக்கும் ஒரு பகுப்பாய்வு.
சில பரிசோதனையின் முறைகளின் நிகழ்வின் அறிவைப் பற்றிய அறிவு போதாது, எனவே லோமோனோசோவ் ஒரு உண்மையான வேதியியலாளர் ஒரு தத்துவவாதி என்று கூறினார். சிந்தனை மூலம் மட்டுமே, அறிவியல் கருத்து மாற்றம் மற்றும் பொதுமைப்படுத்தல் இயற்கையின் சட்டங்களுக்கு அறியப்படுகிறது, கருதுகோள்களும் கோட்பாடுகள் உருவாக்கப்பட்டன.
நவீன பொதுவான மற்றும் கனிம வேதியியல் ஒரு மெலிதான மெக்கானிக்கல் அறிவு பற்றிய கோட்பாட்டு புரிதல் மற்றும் நவீன மருத்துவ அறிவின் ஒரு மெல்லிய முறையை உருவாக்குதல்: 1) அணுக்களின் கட்டமைப்பின் குவாண்டம்-மெக்கானிக்கல் தியரி மற்றும் கூறுகளின் கால அளவை D.I. Mendeleev; 2) வேதியியல் கட்டமைப்பின் குவாண்டம்-வேதியியல் கோட்பாடு மற்றும் "அதன் இரசாயன அமைப்பிலிருந்து பொருள் பண்புகளின் சார்பின் மீது கற்பித்தல்; 3) இரசாயன வெப்பமயமாக்களின் கருத்தாக்கங்களின் அடிப்படையில் இரசாயன சமநிலையில் கற்பித்தல்.
3. அடிப்படை கோட்பாடுகள் மற்றும் வேதியியல் சட்டங்கள்.
வேதியியல் மற்றும் இயற்கை விஞ்ஞானத்தின் அடிப்படை பொதுமயமாக்கல் அணு மூலக்கூறு கோட்பாடு, வெகுஜன மற்றும் ஆற்றலை பராமரிப்பதற்கான சட்டம்,
அவ்வப்போது அமைப்பு மற்றும் இரசாயன கட்டமைப்பின் கோட்பாடு.
a) அணு மூலக்கூறு கோட்பாடு.
அணு மூலக்கூறு ஆய்வின் உருவாக்கியவர் மற்றும் பொருள்களின் வெகுஜனத்தை எச்.வி. லோமோனோசோவ் விஞ்ஞான வேதியியல் நிறுவலராக கருதப்படுகிறது. Lomonosov பொருள் கட்டமைப்பில் இரண்டு படிகள் வேறுபடுத்தி: கூறுகள் (எங்கள் புரிதல் - அணுக்கள்) மற்றும் corpuscles (மூலக்கூறுகள்). Lomonosov படி, எளிய பொருட்கள் மூலக்கூறுகள் ஒத்த அணுக்கள் கொண்டிருக்கும், மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் மூலக்கூறுகள் பல்வேறு அணுக்கள் இருந்து உள்ளன. டால்டனின் நுண்ணுயிரிகளின் அணுசக்தி வேதியியல் பற்றிய ஒப்புதலுக்குப் பின்னர் XIX நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் யுனிவர்சல் அங்கீகாரம் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு பெற்றது. அப்போதிருந்து, வேதியியல் ஆய்வின் முக்கிய பொருள் மூலக்கூறுகள் ஆகும்.
ஆ) வெகுஜன மற்றும் ஆற்றல் பாதுகாக்கும் சட்டம்.
1760 ஆம் ஆண்டில், லாமோோனோசோவ் வெகுஜன மற்றும் ஆற்றல் ஆகியவற்றின் ஒருங்கிணைந்த சட்டத்தை உருவாக்கியது. ஆனால் XX நூற்றாண்டின் தொடக்கத்திற்கு முன். இந்த சட்டங்கள் ஒருவருக்கொருவர் சுதந்திரமாக கருதப்பட்டன. வேதியியல் முக்கியமாக ஒரு பொருளின் வெகுஜனத்தை பாதுகாக்கும் சட்டத்தை (வேதியியல் எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த பொருட்களின் வெகுஜனப் பொருள்களின் வெகுஜனங்களுக்கு சமமாக உள்ளது).
உதாரணமாக: 2xlo 3 \u003d 2 KSL + 3O 2
இடது: 2 பொட்டாசியம் அணுக்கள் வலது: 2 பொட்டாசியம் அணுக்கள்
2 குளோரின் ஆட்டம் 2 குளோரின் ஆட்டம்
6 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் 6 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்
இயற்பியல் ஆற்றல் பாதுகாப்பு சட்டத்தை கையாள்வதில். 1905 ஆம் ஆண்டில், நவீன இயற்பியல் ஏ. ஐன்ஸ்டீன், வெகுஜன மற்றும் ஆற்றல் இடையே E \u003d MC 2 சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்திய ஒரு உறவு, எரிசக்தி, எம் - மாஸ்; C Vacuo இல் ஒளியின் வேகம்.
சி) கால சட்டம்.
கனிம வேதியியல் மிக முக்கியமான பணி, தங்களை மத்தியில் தங்கள் இரசாயன தொடர்பு பொது வடிவங்களை அடையாளம் காணும் கூறுகளின் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய வேண்டும். இந்த சிக்கலை தீர்ப்பதில் மிகப்பெரிய அறிவியல் பொதுமைப்படுத்தல் D.I. காலநிலை சட்டம் மற்றும் அதன் கிராஃபிக் வெளிப்பாட்டை திறந்த மெண்டெலீவ் - அவ்வப்போது அமைப்பு. இதன் விளைவாக, கண்டுபிடிப்பு சாத்தியமான இரசாயன முன்னறிவிப்பு, புதிய உண்மைகளின் கணிப்பு ஆகும். எனவே, மெண்டெலீவ் நவீன வேதியியல் நிறுவனர் ஆவார்.
மெண்டெலீவின் கால சட்டம் இயற்கையின் அடிப்படையாகும்
இரசாயன கூறுகளின் அமைப்புகள். இரசாயன உறுப்பு - மொத்தம்
அதே கருவுடன் கூடிய அணுக்கள். வடிவங்கள் மாற்றங்களை மாற்றுகின்றன
இரசாயன கூறுகள் கால சட்டத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. கற்பித்தல் ஓ.
அணுக்களின் கட்டமைப்பு கால சட்டத்தின் உடல் அர்த்தத்தை விளக்கினார்.
அது கூறுகள் மற்றும் அவர்களின் கலவைகள் பண்புகள் மாறும் அதிர்வெண் என்று மாறியது
மின்னணு காலப்போக்கில் மீண்டும் மீண்டும் ஒத்த கட்டமைப்பை சார்ந்துள்ளது
தங்கள் அணுக்களின் குண்டுகள். இரசாயன மற்றும் சில உடல் பண்புகள் சார்ந்து இருக்கும்
மின்னணு ஷெல் கட்டமைப்புகள், குறிப்பாக அதன் வெளிப்புற அடுக்குகள். ஆகையால்
ACTITIC சட்டம் என்பது கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் மிக முக்கியமான பண்புகளைப் படிப்பதற்கான ஒரு விஞ்ஞான அடிப்படையாகும்: அமில-பேஸ், ரெடோக்ஸ், வின்டோக்ஸ், சிக்கலான, சிக்கலான, செமிகண்டக்டர், மெட்டல் எமிகல், படிக வேதியியல், ரேடியோ மெமிகல் போன்றவை.
அவ்வப்போது அமைப்பு இயற்கை மற்றும் செயற்கை கதிரியக்கத்தின் மீது கற்பிப்பதில் ஒரு மகத்தான பாத்திரத்தை வகித்தது, உள் ஆற்றல் வெளியீடு.
அவ்வப்போது சட்டம் மற்றும் கால முறைமை முறை தொடர்ந்து வளரும் மற்றும் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. இந்த ஆதாரம் கால சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம் ஆகும்: உறுப்புகளின் பண்புகள், அதேபோல் அவற்றின் கலவைகளின் பண்புகளையும் பண்புகளிலும், அவற்றின் அணுக்களின் கர்னலின் பொறுப்பில் அவ்வப்போது சார்ந்திருப்பதாக உள்ளன. இவ்வாறு, கருவின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டு, மற்றும் இல்லை அணு வெகுஜனகூறுகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் பண்புகள் சார்ந்து இருந்து ஒரு துல்லியமான வாதம் மாறியது மாறியது.
ஈ) இரசாயன கட்டமைப்பின் கோட்பாடு.
வேதியியல் அடிப்படை பணி பொருள் மற்றும் அதன் பண்புகள் இரசாயன அமைப்பு இடையே உறவு ஆய்வு ஆகும். பொருளின் பண்புகள் அதன் இரசாயன அமைப்பின் செயல்பாடு ஆகும். A.m. பொருளின் பண்புகள் அதன் தரம் மற்றும் அளவு கலவையால் தீர்மானிக்கப்பட்டன என்று Butlerov நம்பினார். அவர் முதலில் தனது இரசாயன கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படை நிலையை உருவாக்கினார். இதனால்: சிக்கலான துகள்களின் வேதியியல் தன்மை அடிப்படை கலவை துகள்களின் தன்மை, அவற்றின் அளவு மற்றும் இரசாயன அமைப்பின் தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது நவீன மொழி இதன் பொருள் மூலக்கூறின் பண்புகள் அதன் அணுக்களின் கூறுகளின் இயல்பு, மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையையும் வேதியியல் கட்டமைப்புகளாலும் தீர்மானிக்கின்றன. ஆரம்பத்தில், இரசாயன அமைப்பின் கோட்பாடு இரசாயன கலவைகள் கொண்டவை மூலக்கூறு அமைப்பு. தற்போது, \u200b\u200bButlerov உருவாக்கப்பட்ட கோட்பாடு இரசாயன கலவைகள் கட்டமைப்பின் ஒரு பொது-வேதியியல் கோட்பாடு கருதப்படுகிறது மற்றும் இரசாயன அமைப்பில் இருந்து தங்கள் பண்புகள் சார்பு கருதப்படுகிறது. இந்த கோட்பாடு லோமோனோசோவின் அணு-மூலக்கூறு போதனைகளின் தொடர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சி ஆகும்.
4. உள்நாட்டு மற்றும் வெளிநாட்டு விஞ்ஞானிகளின் பங்கு பொது வளர்ச்சி மற்றும்
கனிம வேதியியல்.