Tareas para el examen de prueba en química. Trabajo de prueba OGE en química.

La parte 1 contiene 19 preguntas de respuesta corta, incluidas 15 preguntas. nivel básico complejidad (números de serie de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ... 15) y 4 tareas nivel más alto complejidad (números ordinales de estas tareas: 16, 17, 18, 19). A pesar de todas sus diferencias, las tareas de esta parte son similares en que la respuesta a cada una de ellas se escribe brevemente en forma de un número o una secuencia de números (dos o tres). La secuencia de números se escribe en el formulario de respuesta sin espacios ni otros caracteres adicionales.

La parte 2, según el modelo de CMM, contiene 3 o 4 tareas nivel alto complejidad, con una respuesta detallada. La diferencia entre los modelos de examen 1 y 2 radica en el contenido y los enfoques para completar las últimas tareas de las opciones de examen:

El modelo de examen 1 contiene la tarea 22, que implica realizar un “experimento mental”;

El modelo de examen 2 contiene las tareas 22 y 23, que implican completar trabajo de laboratorio(experimento químico real).

Escala para convertir puntos en calificaciones:

"2"– de 0 a 8

"3"– de 9 a 17

"4"– de 18 a 26

"5"– de 27 a 34

Sistema para evaluar el desempeño de tareas individuales y el trabajo de examen en su conjunto.

La finalización correcta de cada una de las tareas 1 a 15 se puntúa con 1 punto. La realización correcta de cada una de las tareas 16 a 19 se valorará con un máximo de 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran completadas correctamente si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos opciones de respuesta. Por una respuesta incompleta (una de dos respuestas se nombra correctamente o se nombran tres respuestas, dos de las cuales son correctas) se otorga 1 punto. El resto de opciones de respuesta se consideran incorrectas y se puntúan con 0 puntos. Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen correctamente tres correspondencias. Se considera parcialmente correcta una respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; vale 1 punto. El resto de opciones se consideran respuesta incorrecta y se puntúan con 0 puntos.

Las tareas de la Parte 2 (20-23) son verificadas por una comisión temática. Puntuación máxima por una tarea completada correctamente: para las tareas 20 y 21: 3 puntos cada una; en el modelo 1 para la tarea 22 – 5 puntos; en el modelo 2 para la tarea 22 - 4 puntos, para la tarea 23 - 5 puntos.

Para realizar el trabajo de examen de acuerdo con el modelo 1, se asignan 120 minutos; según el modelo 2 – 140 minutos

Prueba de formación para la preparación de la OGE - 2018 en química en 9º grado

Instrucciones para realizar el trabajo.

Se asignan 2 horas (120 minutos) para completar el trabajo. El trabajo consta de 2 partes, incluidas 22 tareas. La parte 1 contiene 19 tareas de respuesta corta, la parte 2 contiene 3 tareas de respuesta larga.

Las respuestas a las tareas 1 a 15 se escriben en forma de un número, que corresponde al número de la respuesta correcta.

Las respuestas a las tareas 16 a 19 están escritas como una secuencia de números.

Para las tareas 20 a 22, debes dar una respuesta completa y detallada, incluidas las ecuaciones de reacción necesarias y la solución del problema.

Al realizar el trabajo puedes utilizar Tabla periódica elementos químicos D.I. Mendeleev, una tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua, una serie electroquímica de voltajes metálicos y una calculadora no programable.

Parte 1

1. Un elemento químico del segundo período del grupo VIA corresponde a un esquema de distribución de electrones.

1) figura. 1

2) figura. 2

3) figura. 3

4) figura. 4

Respuesta:

2. Las propiedades no metálicas de las sustancias simples aumentan en la serie.

1) fósforo → silicio → aluminio

2) flúor → cloro → bromo

3) selenio → azufre → oxígeno

4) nitrógeno → fósforo → arsénico

Respuesta:

3. Se realiza un enlace polar covalente en una sustancia.

1) CuO

2) P 4

3)SO2

4) MgCl2

Respuesta:

4 . ¿En qué compuesto el estado de oxidación del cloro es +7?

1) HCl

2) Cl2O

3) KClO3

4) KClO 4

Respuesta:

5. Sustancias cuyas fórmulas son ZnO y Na. 2 Entonces 4 , son respectivamente

1) óxido básico y ácido

2) hidróxido anfótero y sal

3) óxido anfótero y sal

4) óxido principal y base

Respuesta:

6. Una reacción cuya ecuación es

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

se refiere a reacciones

1) descomposición

2) conexiones

3) sustitución

4) intercambio

Respuesta:

7. La menor cantidad de iones positivos se forma durante la disociación de 1 mol.

1) ácido nítrico

2) carbonato de sodio

3) sulfato de aluminio

4) fosfato de potasio

Respuesta:

8. La aparición irreversible de una reacción de intercambio iónico entre soluciones de hidróxido de bario y carbonato de potasio se debe a la interacción de iones.

1) K + y OH -

2) K+ y CO 3 2―

3) Ba 2+ y CO 3 2―

4) Ba 2+ y OH -

Respuesta:

9. El cobre reacciona con la solución.

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) FeSO4

4) NaOH

Respuesta:

10 . El óxido de cobre (II) puede reaccionar con cada sustancia del par.

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H2, SO4

4) Al, N 2

Respuesta:

11 . Determine la fórmula de la sustancia desconocida en el esquema de reacción:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1)CO

2) CO2

3) Capítulo 4

4) C

Respuesta:

12. Puedes convertir CaNO3 a CaSO3 usando

1) sulfuro de hidrógeno

2) sulfito de bario

3) sulfito de sodio

4) dióxido de azufre

Respuesta:

13. ¿Son correctos los juicios sobre los métodos de separación de mezclas?

A. La evaporación es un método físico para separar mezclas.

B. La separación de una mezcla de agua y etanol es posible mediante filtración.

1) sólo A es correcta

2) sólo B es correcto

3) ambos juicios son correctos

4) ambos juicios son incorrectos

Respuesta:

14. En la reacción 3CuO + 2NH 3 = 3Cu+ N 2 + 3H 2 O

El cambio en el estado de oxidación del agente oxidante corresponde al diagrama.

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Respuesta:

15 . ¿Qué diagrama muestra la distribución? fracciones de masa elementos

corresponde a NHNO 3

Parte 2

16. Al completar una tarea, elija dos correctas de la lista de respuestas propuesta y anote los números bajo los cuales se indican.

En la serie de elementos químicos Be- Mg- Ca

1) el radio atómico aumenta

2) aumenta el grado más alto oxidación

3) el valor de la electronegatividad aumenta

4) aumentan las propiedades básicas de los hidróxidos formados

5) el número de electrones en el nivel externo disminuye

Respuesta:

18. Establecer una correspondencia entre dos sustancias y un reactivo que pueda usarse para distinguir entre estas sustancias.

Escribe los números en tu respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:

19. Relaciona la sustancia con los reactivos con los que puede reaccionar.

Respuesta:

20. Usando el método del equilibrio electrónico, organice los coeficientes en la ecuación de reacción, cuyo diagrama

P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Identificar el agente oxidante y reductor.

2, H2SO4, CaCO3

Sistema de calificación trabajo de prueba en Quimica

Realización correcta de cada tarea. parte 1 El nivel de dificultad básico (1-15) se puntúa con 1 punto.

Realización correcta de cada tarea. parte 1 El mayor nivel de complejidad (16-19) se evalúa con un máximo de 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran correctamente realizadas si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos opciones de respuesta. Por una respuesta incompleta (una de dos respuestas se nombra correctamente o se nombran tres respuestas, dos de las cuales son correctas) se otorga 1 punto. El resto de opciones de respuesta se consideran incorrectas y se puntúan con 0 puntos.

Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen correctamente tres correspondencias. Se considera parcialmente correcta una respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; vale 1 punto. El resto de opciones se consideran respuesta incorrecta y se puntúan con 0 puntos.

Parte 1

Parte 2

20. Utilizando el método de la balanza electrónica, ordene los coeficientes en la ecuación de reacción, cuyo diagrama es:

HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + NO + H2O

Especificar el agente oxidante y el agente reductor.

21. Cuando un exceso de solución de carbonato de potasio reaccionó con una solución al 10% de nitrato de bario, precipitaron 3,94 g de sedimento. Determine la masa de la solución de nitrato de bario tomada para el experimento.

22. Sustancias dadas: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H2SO4, CaCO3

Utilizando agua y las sustancias necesarias únicamente de esta lista, obtenga cloruro de cobre(II) en dos etapas. Describe los signos de las reacciones que se están llevando a cabo. Para la segunda reacción, escribe la ecuación iónica abreviada de la reacción.

2018

El número máximo de puntos que un examinado puede recibir por completar todo el examen (sin el experimento real) es 34 puntos.

Tabla 4
Escala para convertir la puntuación primaria al completar un examen en una nota en una escala de cinco puntos (trabajo sin un experimento real, versión de demostración 1)

• 0-8 puntos - marque "2"
• 9-17 puntos - marque "3"
• 18-26 puntos - marque "4"
• 27-34 puntos - marque "5"

Se recomienda calificar “5” si, de la cantidad total de puntos suficientes para obtener esta calificación, el graduado obtuvo 5 o más puntos por completar las tareas de la Parte 3. Los resultados del examen se pueden utilizar al admitir estudiantes a clases especializadas. escuela secundaria. La pauta para la selección en clases especializadas puede ser un indicador cuyo límite inferior corresponde a 23 puntos.

En esta sección sistematizo el análisis de problemas de la OGE en química. Al igual que en la sección, encontrará análisis detallados con instrucciones para resolver problemas típicos de química en la OGE de noveno grado. Antes de analizar cada bloque de problemas típicos, proporciono información teórica, sin la cual es imposible resolver este problema. Sólo hay tanta teoría como sea suficiente saber para completar con éxito la tarea, por un lado. Por otro lado, intenté describir el material teórico en un lenguaje interesante y comprensible. Estoy seguro de que después de completar la formación utilizando mis materiales, no solo aprobarás con éxito la OGE en química, sino que también te enamorarás de esta materia.

Información general sobre el examen.

OGE en química consiste en tres partes.

En la primera parte 15 tareas con una respuesta- este es el primer nivel y las tareas que contiene no son difíciles, siempre que, por supuesto, conocimiento básico en Quimica. Estas tareas no requieren cálculos, a excepción de la tarea 15.

La segunda parte consiste en cuatro preguntas- en los dos primeros, 16 y 17, debe elegir dos respuestas correctas, y en 18 y 19, correlacionar los significados o afirmaciones de la columna de la derecha con la de la izquierda.

La tercera parte es resolución de problemas. A los 20 debes igualar la reacción y determinar los coeficientes, y a los 21 debes resolver el problema de cálculo.

Cuarta parte - práctico No es difícil, pero hay que tener cuidado y cuidado, como siempre cuando se trabaja con química.

Cantidad total entregada por trabajo. 140 minutos.

Desmontado a continuación opciones estándar Tareas acompañadas de la teoría necesaria para su solución. Todas las tareas son temáticas: frente a cada tarea se indica un tema para una comprensión general.

El Examen Estatal Unificado de Química es un examen que realizan los graduados que planean ingresar a una universidad para determinadas especialidades relacionadas con esta disciplina. La química no está incluida en la lista de materias obligatorias, según las estadísticas, 1 de cada 10 graduados estudia química.

• El graduado recibe 3 horas de tiempo para realizar la prueba y completar todas las tareas; planificar y distribuir el tiempo para trabajar con todas las tareas es una tarea importante para el examinado.
• Por lo general, el examen incluye entre 35 y 40 tareas, que se dividen en 2 bloques lógicos.
• Como el resto del Examen Estatal Unificado, la prueba de química se divide en 2 bloques lógicos: prueba (seleccionando la opción u opciones correctas entre las propuestas) y preguntas que requieren respuestas detalladas. Es el segundo bloque el que suele durar más, por lo que el sujeto necesita gestionar el tiempo de forma racional.

• Lo principal es tener confianza, profunda. conocimientos teóricos, que te ayudará a completar con éxito varias tareas del primer y segundo bloque.
• Debe comenzar a prepararse con anticipación para poder trabajar sistemáticamente en todos los temas; seis meses pueden no ser suficientes. La mejor opción– empezar a prepararse en el décimo grado.
• Identifica los temas que te dan más problemas para que cuando le pidas ayuda a un profesor o tutor, sepas qué preguntar.
• Aprender a realizar tareas típicas del Examen Estatal Unificado de Química no es suficiente para dominar la teoría, es necesario llevar las habilidades para realizar tareas y diversas tareas a la automaticidad.
  

• La autopreparación no siempre es eficaz, por lo que vale la pena buscar un especialista a quien acudir en busca de ayuda. La mejor opción es un tutor profesional. Además, no tengas miedo de hacer preguntas. Profesor de escuela. ¡No descuides tu educación escolar, completa cuidadosamente las tareas en clase!
• ¡Hay pistas en el examen! Lo principal es aprender a utilizar estas fuentes de información. El estudiante tiene la tabla periódica, las tablas de tensión y solubilidad de los metales; esto es aproximadamente el 70% de los datos que ayudarán a comprender diversas tareas.

• La química requiere un conocimiento profundo de las matemáticas; sin esto será difícil resolver problemas. Asegúrate de repetir el trabajo con porcentajes y proporciones.
• Aprende las fórmulas necesarias para resolver problemas de química.
• Estudie la teoría: serán útiles los libros de texto, los libros de referencia y las colecciones de problemas.
• La mejor manera de consolidar los trabajos teóricos es resolver activamente los trabajos de química. EN modo en línea puedes resolver en cualquier cantidad, mejora tus habilidades para resolver problemas diferentes tipos y nivel de dificultad.
• Se recomienda resolver y analizar los temas controvertidos en las tareas y los errores con la ayuda de un profesor o tutor.

La parte 1 contiene 19 tareas con una respuesta corta, incluidas 15 tareas de nivel básico de complejidad (los números de serie de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ... 15) y 4 tareas de mayor nivel de complejidad ( los números de serie de estas tareas: 16, 17, 18, 19). A pesar de todas sus diferencias, las tareas de esta parte son similares en que la respuesta a cada una de ellas se escribe brevemente en forma de un número o una secuencia de números (dos o tres). La secuencia de números se escribe en el formulario de respuesta sin espacios ni otros caracteres adicionales.

La parte 2, según el modelo de CMM, contiene 3 o 4 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada. La diferencia entre los modelos de examen 1 y 2 radica en el contenido y los enfoques para completar las últimas tareas de las opciones de examen:

El modelo de examen 1 contiene la tarea 22, que implica realizar un “experimento mental”;

El modelo de examen 2 contiene las tareas 22 y 23, que implican realizar trabajos de laboratorio (un experimento químico real).

Escala para convertir puntos en calificaciones:

"2"– de 0 a 8

"3"– de 9 a 17

"4"– de 18 a 26

"5"– de 27 a 34

Sistema para evaluar el desempeño de tareas individuales y el trabajo de examen en su conjunto.

La finalización correcta de cada una de las tareas 1 a 15 se puntúa con 1 punto. La realización correcta de cada una de las tareas 16 a 19 se valorará con un máximo de 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran completadas correctamente si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos opciones de respuesta. Por una respuesta incompleta (una de dos respuestas se nombra correctamente o se nombran tres respuestas, dos de las cuales son correctas) se otorga 1 punto. El resto de opciones de respuesta se consideran incorrectas y se puntúan con 0 puntos. Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen correctamente tres correspondencias. Se considera parcialmente correcta una respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; vale 1 punto. El resto de opciones se consideran respuesta incorrecta y se puntúan con 0 puntos.

Las tareas de la Parte 2 (20-23) son verificadas por una comisión temática. Puntuación máxima por una tarea completada correctamente: para las tareas 20 y 21: 3 puntos cada una; en el modelo 1 para la tarea 22 – 5 puntos; en el modelo 2 para la tarea 22 - 4 puntos, para la tarea 23 - 5 puntos.

Para realizar el trabajo de examen de acuerdo con el modelo 1, se asignan 120 minutos; según el modelo 2 – 140 minutos