Tareas para un examen de prueba en química. Oge trabajo de prueba de química

La Parte 1 contiene 19 tareas con una respuesta corta, incluidas 15 tareas del nivel de dificultad básico (números de serie de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ... 15) y 4 tareas de un nivel de dificultad aumentado (números de serie de estas tareas: 16, 17 18, 19). A pesar de todas sus diferencias, las tareas de esta parte son similares en que la respuesta a cada una de ellas se escribe brevemente en forma de un dígito o secuencia de números (dos o tres). La secuencia de números se registra en el formulario de respuesta sin espacios u otros caracteres adicionales.

La Parte 2, dependiendo del modelo KIM, contiene 3 o 4 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada. La diferencia entre los modelos de examen 1 y 2 consiste en el contenido y los enfoques para la implementación de las últimas tareas de las opciones de examen:

El modelo de examen 1 contiene la tarea 22, que proporciona la implementación de un "experimento mental";

El modelo de examen 2 contiene las tareas 22 y 23, que proporcionan la implementación del trabajo de laboratorio (experimento químico real).

Escala para convertir puntos a grados:

"2" - de 0 a 8

"3" - de 9 a 17

"4" - de 18 a 26

"cinco" - de 27 a 34

El sistema para evaluar el desempeño de tareas individuales y el trabajo de examen en general

La ejecución correcta de cada una de las tareas 1–15 se estima en 1 punto. La finalización fiel de cada una de las tareas 16–19 se evalúa como máximo por 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran completadas correctamente si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos respuestas. Para una respuesta incompleta, una de las dos respuestas se nombra correctamente o se nombran tres respuestas, de las cuales dos son correctas, se da 1 punto. Las opciones de respuesta restantes se consideran incorrectas y tienen una calificación de 0 puntos. Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen tres coincidencias correctamente. Parcialmente correcta es la respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; él tiene 1 punto. Las opciones restantes se consideran una respuesta incorrecta y se puntúan con 0 puntos.

La verificación de las tareas de la Parte 2 (20–23) la lleva a cabo la comisión en cuestión. La puntuación máxima para una tarea completada correctamente: para las tareas 20 y 21: 3 puntos cada una; en el modelo 1 para la tarea 22 - 5 puntos; en el modelo 2, para la tarea 22 - 4 puntos, para la tarea 23 - 5 puntos.

Se dan 120 minutos para el trabajo de examen de acuerdo con el modelo 1; según el modelo 2 - 140 minutos

Prueba de capacitación para la preparación para el Examen Estatal - 2018 en química en el grado 9

Instrucciones de trabajo

Se requieren 2 horas (120 minutos) para completar el trabajo. El trabajo consta de 2 partes, incluidas 22 tareas. La parte 1 contiene 19 tareas con una respuesta corta, la parte 2 contiene 3 tareas con una respuesta detallada.

Las respuestas a las tareas 1-15 se registran como un solo dígito, que corresponde al número de la respuesta correcta.

Las respuestas a las tareas 16-19 se registran como una secuencia de números.

Las tareas 20-22 deben recibir una respuesta detallada completa, que incluye las ecuaciones de reacción necesarias y la solución del problema.

Al realizar el trabajo, puede utilizar el sistema periódico de elementos químicos. La tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases de Mendeleev en agua, una serie electroquímica de tensiones metálicas y una calculadora no programable.

Parte 1

1. El elemento químico del segundo período del grupo VIA corresponde al esquema de distribución de electrones.

1) Fig. 1

2) Fig. 2

3) Fig. 3

4) Fig. 4 4

Responder:

2. Las propiedades no metálicas de sustancias simples se mejoran en una serie

1) fósforo → silicio → aluminio

2) flúor → cloro → bromo

3) selenio → azufre → oxígeno

4) nitrógeno → fósforo → arsénico

Responder:

3. El enlace polar covalente se realiza en la sustancia.

1) CuO

2) P 4

3) SO 2

4) MgCl 2

Responder:

4 . ¿En qué compuesto está el estado de oxidación del cloro +7?

1) HCl

2) Cl 2 O

3) KClO 3

4) KClO 4

Responder:

5. Sustancias cuyas fórmulas son ZnO y Na2 SO 4 son respectivamente

1) óxido básico y ácido

2) hidróxido anfótero y sal

3) óxido anfótero y sal

4) óxido básico y base

Responder:

6. La reacción cuya ecuación

2NaOH + CuCl 2 \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl

se refiere a reacciones

1) descomposición

2) conexiones

3) sustituciones

4) intercambio

Responder:

7. El menor número de iones positivos se forma tras la disociación de 1 mol.

1) ácido nítrico

2) carbonato de sodio

3) sulfato de aluminio

4) fosfato de potasio

Responder:

8. El curso irreversible de la reacción de intercambio iónico entre soluciones de hidróxido de bario y carbonato de potasio se debe a la interacción de iones.

1) K + y OH -

2) K + y CO 3 2―

3) Ba 2+ y CO 3 2―

4) Ba 2+ y OH -

Responder:

9. El cobre reacciona con una solución.

1) AgNO 3

2) Al 2 (SO 4) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Responder:

10 . El óxido de cobre (II) puede reaccionar con cada sustancia en un par.

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H 2, SO 4

4) Al, N 2

Responder:

11 . Defina la fórmula para una sustancia desconocida en el esquema de reacción:

KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O

1) CO

2) CO 2

3) CH 4

4) C

Responder:

12. Convierta CaNO3 a CaSO3 con

1) sulfuro de hidrógeno

2) sulfito de bario

3) sulfito de sodio

4) dióxido de azufre

Responder:

13. ¿Son verdaderos los juicios sobre cómo separar las mezclas?

A. La evaporación se refiere a los métodos físicos de separación de mezclas.

B. La separación de una mezcla de agua y etanol es posible por filtración.

1) solo A es verdadero

2) solo B es verdadero

3) ambos juicios son ciertos

4) ambos juicios son incorrectos

Responder:

14. En la reacción 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

El cambio en el estado de oxidación del agente oxidante corresponde al esquema

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Responder:

15 . ¿En qué diagrama de distribución de fracciones de masa de elementos

corresponde a NHNO3

Parte 2

16. Al completar una tarea de la lista de respuestas propuesta, seleccione dos respuestas correctas y escriba los números bajo los cuales se indican.

Entre los elementos químicos Be- Mg-Ca

1) el radio atómico aumenta

2) aumenta el mayor grado de oxidación

3) el valor de la electronegatividad aumenta

4) se incrementan las propiedades básicas de los hidróxidos formados

5) la cantidad de electrones en el nivel externo disminuye

Responder:

18. Establezca una correspondencia entre las dos sustancias y el reactivo con el que puede distinguir entre estas sustancias.

Escriba los números en respuesta, ordenándolos en el orden correspondiente a las letras:

19. Establezca una correspondencia entre la sustancia y los reactivos, con cada uno de los cuales puede reaccionar.

Responder:

20. Usando el método de balance electrónico, organice los coeficientes en la ecuación de reacción, cuyo esquema

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Identificar el agente oxidante y el agente reductor.

2, H2SO4, CaCO3

Sistema de evaluación de pruebas de química

La correcta ejecución de cada una de las tareas.parte 1 el nivel de dificultad básico (1–15) tiene 1 punto.

Realización de cada una de las tareas.parte 1 el nivel avanzado de dificultad (16-19) se evalúa al máximo por 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran completadas correctamente, si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos respuestas. Para una respuesta incompleta, una de las dos respuestas se nombra correctamente o se nombran tres respuestas, de las cuales dos son correctas, se da 1 punto. Las opciones de respuesta restantes se consideran incorrectas y tienen una calificación de 0 puntos.

Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen tres coincidencias correctamente. Parcialmente correcta es la respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; él tiene 1 punto. Otras opciones se consideran una respuesta incorrecta y se califican en 0 puntos.

Parte 1

Parte 2

20. Usando el método de balance electrónico, organice los coeficientes en la ecuación de reacción, cuyo esquema:

HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O

Indique el agente oxidante y el agente reductor.

21. En la interacción de un exceso de una solución de carbonato de potasio con una solución al 10% de nitrato de bario, se formaron 3,94 g de precipitado. Determine la masa de la solución de nitrato de bario tomada para el experimento.

22. Dada la sustancia: CuO, NaCl, KOH, MnO2, H2SO4, CaCO3

Usando agua y las sustancias necesarias solo de esta lista, obtendrá cloruro de cobre (II) en dos etapas. Describa signos de reacciones continuas. Para la segunda reacción, escriba la ecuación abreviada de reacción iónica.

Año 2018.

El número máximo de puntos que puede obtener un examinador por realizar todo el trabajo de examen (sin un experimento real) es de 34 puntos.

Tabla 4
Escala de recálculo de la puntuación primaria para el trabajo de examen a la marca en una escala de cinco puntos (trabajo sin un experimento real, versión de demostración 1)

• 0-8 puntos - marca "2"
• 9-17 puntos - marca "3"
• 18-26 puntos - marca "4"
• 27-34 puntos - marca "5"

Se recomienda establecer la marca "5" si, de la cantidad total de puntos suficientes para obtener esta calificación, el graduado obtuvo 5 o más puntos para completar las tareas de la parte 3. Los resultados del examen se pueden usar al inscribir a los estudiantes en las clases de perfil de una escuela secundaria. El punto de referencia para la selección en las clases de perfil puede ser un indicador cuyo límite inferior corresponde a 23 puntos.

En esta sección, sistematizo el análisis de problemas del OGE en química. De manera similar a la sección, encontrará análisis detallados con instrucciones para resolver problemas de química típicos en el OGE de noveno grado. Antes de analizar cada bloque de problemas típicos, doy una referencia teórica, sin la cual la solución a esta tarea es imposible. Las teorías son tanto como es suficiente para saber completar la tarea con éxito, por un lado. Por otro lado, traté de pintar el material teórico en un lenguaje interesante y comprensible. Estoy seguro de que después de pasar la capacitación en mis materiales, no solo aprobará con éxito el OGE en química, sino que también le encantará este tema.

Información general del examen

OGE en química consiste en tres partes.

En la primera parte 15 tareas con una respuesta - Este es el primer nivel y las tareas en él son simples, siempre que, por supuesto, tenga conocimientos básicos de química. Estas tareas no requieren cálculos, con la excepción de 15 tareas.

La segunda parte consiste en cuatro preguntas - en los primeros dos - 16 y 17 es necesario elegir dos respuestas correctas, y en 18 y 19 para correlacionar los significados o declaraciones de la columna derecha con la izquierda.

La tercera parte es resolución de problemas. A los 20, debe nivelar la reacción y determinar los coeficientes, y a los 21 resolver el problema de cálculo.

Cuarta parte práctico, simple, pero debes ser cuidadoso y cuidadoso, como siempre cuando trabajas con química.

Total por trabajo es dado 140 minutos.

Los siguientes son tipos de tareas típicas, acompañadas de la teoría necesaria para la solución. Todas las tareas son temáticas: frente a cada tarea, se indica un tema para una comprensión común.

El examen de química es un examen para graduados que planean ingresar a una universidad en ciertas especialidades relacionadas con esta disciplina. La química no está incluida en la lista de asignaturas obligatorias; según las estadísticas, 1 de cada 10 graduados pasa la química.

• Para evaluar y completar todas las tareas, el graduado recibe 3 horas de tiempo; la planificación y distribución del tiempo para trabajar con todas las tareas es una tarea importante del tema.
• Por lo general, el examen incluye 35-40 tareas, que se dividen en 2 bloques lógicos.
• Al igual que el resto del examen, la prueba de química se divide en 2 bloques lógicos: prueba (elegir la opción u opciones correctas de las propuestas) y preguntas que deben responderse en detalle. Es el segundo bloque que generalmente lleva más tiempo, por lo que el sujeto necesita distribuir racionalmente el tiempo.

• Lo principal es tener un conocimiento teórico confiable y profundo que lo ayudará a completar con éxito varias tareas del primer y segundo bloque.
• Debe comenzar a prepararse con anticipación para resolver sistemáticamente todos los temas: seis meses pueden ser cortos. La mejor opción es comenzar a entrenar en el décimo grado.
• Identifique los temas que son los mayores problemas que debe conocer cuando solicite ayuda de un maestro o tutor.
• Aprender a realizar tareas típicas del examen de estado unificado en química no es suficiente para poseer una teoría, es necesario llevar las habilidades para completar tareas y varias tareas al automatismo.
  

• La preparación personal no siempre es efectiva, por lo que debe buscar un especialista al que pueda recurrir para obtener ayuda. La mejor opción es un tutor profesional. Además, no tenga miedo de hacer preguntas al maestro de la escuela. ¡No descuides la educación escolar, completa cuidadosamente las tareas en las lecciones!
• ¡Hay pistas sobre el examen! Lo principal es aprender a usar estas fuentes de información. El alumno tiene una tabla periódica, tablas de tensiones metálicas y solubilidad: esto es aproximadamente el 70% de los datos que ayudarán a comprender diversas tareas.

• La química requiere un conocimiento profundo de las matemáticas; sin esto, será difícil resolver problemas. Asegúrese de repetir el trabajo con porcentajes y proporciones.
• Aprende las fórmulas necesarias para resolver problemas de química.
• Aprenda la teoría: los libros de texto, los libros de referencia y las colecciones de problemas serán útiles.
• La mejor manera de consolidar las tareas teóricas es resolver activamente los problemas de química. En el modo en línea, puede resolver en cualquier cantidad, mejorar las habilidades para resolver problemas de varios tipos y niveles de dificultad.
• Se recomienda desmontar y analizar temas controvertidos en tareas y errores con la ayuda de un maestro o tutor.

La Parte 1 contiene 19 tareas con una respuesta corta, incluidas 15 tareas del nivel de dificultad básico (números de serie de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ... 15) y 4 tareas de un nivel de dificultad aumentado (números de serie de estas tareas: 16, 17 18, 19). A pesar de todas sus diferencias, las tareas de esta parte son similares en que la respuesta a cada una de ellas se escribe brevemente en forma de un dígito o secuencia de números (dos o tres). La secuencia de números se registra en el formulario de respuesta sin espacios u otros caracteres adicionales.

La Parte 2, dependiendo del modelo KIM, contiene 3 o 4 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada. La diferencia entre los modelos de examen 1 y 2 consiste en el contenido y los enfoques para la implementación de las últimas tareas de las opciones de examen:

El modelo de examen 1 contiene la tarea 22, que proporciona la implementación de un "experimento mental";

El modelo de examen 2 contiene las tareas 22 y 23, que proporcionan la implementación del trabajo de laboratorio (experimento químico real).

Escala para convertir puntos a grados:

"2" - de 0 a 8

"3" - de 9 a 17

"4" - de 18 a 26

"cinco" - de 27 a 34

El sistema para evaluar el desempeño de tareas individuales y el trabajo de examen en general

La ejecución correcta de cada una de las tareas 1–15 se estima en 1 punto. La finalización fiel de cada una de las tareas 16–19 se evalúa como máximo por 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran completadas correctamente si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos respuestas. Para una respuesta incompleta, una de las dos respuestas se nombra correctamente o se nombran tres respuestas, de las cuales dos son correctas, se da 1 punto. Las opciones de respuesta restantes se consideran incorrectas y tienen una calificación de 0 puntos. Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen tres coincidencias correctamente. Parcialmente correcta es la respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; él tiene 1 punto. Las opciones restantes se consideran una respuesta incorrecta y se puntúan con 0 puntos.

La verificación de las tareas de la Parte 2 (20–23) la lleva a cabo la comisión en cuestión. La puntuación máxima para una tarea completada correctamente: para las tareas 20 y 21: 3 puntos cada una; en el modelo 1 para la tarea 22 - 5 puntos; en el modelo 2, para la tarea 22 - 4 puntos, para la tarea 23 - 5 puntos.

Se dan 120 minutos para el trabajo de examen de acuerdo con el modelo 1; según el modelo 2 - 140 minutos