Sistema moderno de elementos químicos. El sistema periódico de Mendeleev. Elementos químicos del sistema periódico.

Los elementos en el sistema periódico están ordenados en la secuencia de números de secuencia Z cada vez mayores de 1 a 110 . El número de serie del elemento Z corresponde a la carga del núcleo de su átomo, así como al número de electrones que se mueven en el campo del núcleo.

Los elementos químicos según la estructura de los átomos no excitados se dividen en agregados naturales, que se reflejan en el sistema periódico en forma de series horizontales y verticales: períodos y grupos.

Un período es una serie consecutiva de elementos en los átomos de los cuales se llena un número igual de niveles de energía (capas de electrones). El número de período indica el número de capas de electrones en los átomos de los elementos. Los períodos comienzan con elementos s, en los átomos de los cuales el primer s - un electrón con un nuevo valor del número cuántico principal n (hidrógeno y metales alcalinos) aparece en un nuevo nivel, y termina con elementos p, átomos de gases nobles que tienen una estructura electrónica estable del nivel externo ns 2 notario público 6 (para el primer período - s - elemento 2 He).

La diferencia en la secuencia de llenado de las capas de electrones (externas y más cercanas al núcleo) explica la razón de las diferentes duraciones de los períodos. 1,2,3 períodos - pequeños, 4,5,6,7 - períodos grandes. Los períodos pequeños contienen 2 y 8 elementos, los períodos grandes contienen 18 y 32 elementos, el séptimo período permanece incompleto, aunque está estructuralmente construido de manera similar al sexto período.

De acuerdo con el número máximo de electrones en el nivel externo de átomos no excitados, los elementos del sistema periódico se dividen en ocho grupos . Grupos de elementos: una colección de elementos con el mismo número de electrones de valencia en un átomo. El número de grupo es igual al número de electrones de valencia.

La posición en grupos de elementos syp está determinada por el número total de electrones en la capa externa. Por ejemplo, el fósforo (), que tiene cinco electrones en la capa externa, pertenece al grupo V, argón () - al grupo VIII, calcio () - al grupo II, etc.

La posición en los grupos de elementos d está determinada por el número total de electrones s de los electrones externos y d del nivel preliminar. Sobre esta base, los primeros seis elementos de cada familia de elementos d se encuentran en uno de los grupos correspondientes: escandio VIII, manganeso BVII, hierro BVIII, etc. El zinc, en el que se completa la capa más externa y los exteriores son electrones, pertenece al grupo II. Los átomos de los elementos d, como regla, contienen dos electrones en el nivel externo, con la excepción de Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au. Estos últimos tienen una "falla" energéticamente favorable de un electrón desde el nivel externo hasta d - el subnivel del nivel preliminar, que ocurre cuando este subnivel se completa a cinco (media capacidad) o diez electrones (capacidad máxima), es decir, al estado cuando todos los orbitales cada uno está ocupado por un electrón o cuando están ocupados por cada par de electrones. En el átomo de paladio (Pd) hay una "doble inmersión" de electrones.

Por la presencia de un solo electrón en la capa externa (debido a la "inmersión" de uno de los electrones s de la capa externa en la subcapa d anterior), el cobre (), así como la plata y el oro se atribuyen al grupo I. El cobalto y el níquel, el rodio, el paladio, el iridio y el platino, junto con Fe, Ru y Os, generalmente se colocan en el grupo VIII.

De acuerdo con las peculiaridades de las estructuras electrónicas de la familia, los elementos 4f - (lantánidos) y 5f - (actinoides) se colocan en el grupo III.

Los grupos se dividen en subgrupos: principal (subgrupos A) y secundario (subgrupos B). Los subgrupos incluyen elementos con estructuras electrónicas similares (elementos - análogos).s- y p - los elementos componen los llamadosel principal subgrupo o subgrupo A,re - elementos -colateral o subgrupo B.

Por ejemplo, el grupo IV del sistema periódico consta de los siguientes subgrupos:

Elementos del subgrupo principal (A)

El sistema periódico es un conjunto ordenado de elementos químicos, su clasificación natural, que es una expresión gráfica (tabular) de la ley periódica de los elementos químicos. Su estructura, en muchos aspectos similar a la moderna, fue desarrollada por D. I. Mendeleev sobre la base de la ley periódica en 1869-1871.

El prototipo del sistema periódico fue "La experiencia del sistema de elementos basado en su peso atómico y similitud química" compilado por D. I. Mendeleev el 1 de marzo de 1869. Durante dos años y medio, el científico mejoró continuamente la "Experiencia del sistema", introdujo la idea de grupos, series y períodos de elementos. Como resultado, la estructura del sistema periódico ha adquirido en muchos sentidos esquemas modernos.

Importante para su evolución fue el concepto del lugar de un elemento en el sistema, determinado por los números del grupo y el período. Basado en este concepto, Mendeleev llegó a la conclusión de que es necesario cambiar las masas atómicas de algunos elementos: uranio, indio, cerio y sus satélites. Esta fue la primera aplicación práctica del sistema periódico. Mendeleev también predijo primero la existencia y las propiedades de varios elementos desconocidos. El científico describió en detalle las propiedades más importantes de ecaaluminio (futuro galio), ecaborum (escandio) y ecasilicio (Alemania). Además, predijo la existencia de análogos de manganeso (futuro tecnecio y renio), teluro (polonio), yodo (astatina), cesio (Francia), bario (radio), tántalo (protactinio). Los pronósticos del científico con respecto a estos elementos eran de naturaleza general, ya que estos elementos se ubicaban en áreas poco estudiadas del sistema periódico.

Las primeras versiones del sistema periódico en muchos sentidos representaban solo una generalización empírica. Después de todo, el significado físico de la ley periódica no estaba claro; no había explicación de las razones del cambio periódico en las propiedades de los elementos dependiendo del aumento de las masas atómicas. En este sentido, muchos problemas quedaron sin resolver. ¿Hay algún límite del sistema periódico? ¿Es posible determinar el número exacto de elementos existentes? La estructura del sexto período no quedó clara: ¿cuál es el número exacto de elementos de tierras raras? No se sabía si todavía había elementos entre el hidrógeno y el litio, cuál era la estructura del primer período. Por lo tanto, hasta la justificación física de la ley periódica y el desarrollo de la teoría del sistema periódico, surgieron serias dificultades ante él más de una vez. El descubrimiento en 1894-1898 fue inesperado. cinco gases inertes que, al parecer, no podían encontrar un lugar en el sistema periódico. Esta dificultad se eliminó gracias a la idea de incluir un grupo cero independiente en la estructura del sistema periódico. El descubrimiento masivo de elementos de radio en la unión de los siglos XIX y XX. (en 1910 su número era de aproximadamente 40) condujo a una aguda contradicción entre la necesidad de colocarlos en el sistema periódico y su estructura existente. Para ellos, solo había 7 asientos vacantes en los períodos sexto y séptimo. Este problema se resolvió estableciendo las reglas para el cambio y el descubrimiento de isótopos.

Una de las principales razones de la incapacidad para explicar el significado físico de la ley periódica y la estructura del sistema periódico era que no se sabía cómo se construía el átomo (ver. Átomo). El hito más importante en el desarrollo del sistema periódico fue la creación del modelo atómico por E. Rutherford (1911). Sobre esta base, el científico holandés A. Van den Brook (1913) sugirió que el número de secuencia de un elemento en un sistema periódico es numéricamente igual a la carga del núcleo de su átomo (Z). Esto fue confirmado experimentalmente por el científico inglés G. Moseley (1913). La ley periódica recibió justificación física: la periodicidad de los cambios en las propiedades de los elementos comenzó a considerarse dependiendo de la carga Z del núcleo atómico del elemento, y no de la masa atómica (ver. Ley periódica de los elementos químicos).

Como resultado, la estructura del sistema periódico se fortaleció significativamente. Se determinó el límite inferior del sistema. Esto es hidrógeno, un elemento con un mínimo de Z \u003d 1. Se ha hecho posible estimar con precisión el número de elementos entre hidrógeno y uranio. Se identificaron "brechas" en el sistema periódico correspondiente a elementos desconocidos con Z \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87. Sin embargo, las preguntas sobre el número exacto de elementos de tierras raras permanecieron poco claras y, lo más importante, no se revelaron las razones de la periodicidad de los cambios en las propiedades de los elementos. dependiendo de Z.

Basado en la estructura existente del sistema periódico y los resultados del estudio de los espectros atómicos, el científico danés N. Bohr en 1918-1921. Desarrolló ideas sobre la secuencia de construcción de capas y subcapas de electrones en los átomos. El científico llegó a la conclusión de que periódicamente se repiten tipos similares de configuraciones electrónicas de las capas externas de los átomos. Así, se demostró que la periodicidad de los cambios en las propiedades de los elementos químicos se explica por la existencia de periodicidad en la construcción de capas electrónicas y subcapas de átomos.

El sistema periódico cubre más de 100 elementos. De estos, todos los elementos transuránicos (Z \u003d 93–110), así como elementos con Z \u003d 43 (tecnecio), 61 (prometio), 85 (astato), 87 (Francia) se obtuvieron artificialmente. A lo largo de toda la historia de la existencia del sistema periódico, se propuso una gran cantidad (\u003e 500) de variantes de su imagen gráfica, principalmente en forma de tablas, así como en forma de varias figuras geométricas (espaciales y planas), curvas analíticas (espirales, etc.), etc. Las formas más cortas, medias largas, largas y en escalera de las tablas fueron las más utilizadas. Actualmente, se da preferencia a la forma abreviada.

El principio fundamental de construir un sistema periódico es su división en grupos y períodos. El concepto de serie de elementos de Mendeleev no se usa hoy en día, ya que carece de significado físico. Los grupos, a su vez, se dividen en subgrupos principales (a) y secundarios (b). Cada subgrupo contiene elementos: análogos químicos. Los elementos de los subgrupos a y b en la mayoría de los grupos también muestran cierta similitud entre ellos, principalmente en estados de oxidación más altos, que, como regla, son iguales al número de grupo. Un período es un conjunto de elementos que comienza con un metal alcalino y termina con un gas inerte (un caso especial es el primer período). Cada período contiene un número estrictamente definido de elementos. El sistema periódico consta de ocho grupos y siete períodos, y el séptimo período aún no se ha completado.

Característica el primero El período radica en el hecho de que contiene solo 2 gaseosos en la forma libre del elemento: hidrógeno y helio. El lugar del hidrógeno en el sistema es ambiguo. Dado que exhibe propiedades comunes con los metales alcalinos y con los halógenos, se coloca en 1a– o en el subgrupo Vlla-, o en ambos al mismo tiempo, encerrando el símbolo entre paréntesis en uno de los subgrupos. Helium es el primer representante del subgrupo VIIIa. Durante mucho tiempo, el helio y todos los gases inertes se separaron en un grupo cero independiente. Esta disposición requería revisión después de la síntesis de compuestos químicos de criptón, xenón y radón. Como resultado, los gases inertes y los elementos del antiguo Grupo VIII (metales de hierro, cobalto, níquel y platino) se combinaron en un grupo.

Segundo El período contiene 8 elementos. Comienza con un litio de metal alcalino, cuyo único estado de oxidación es +1. Esto es seguido por berilio (metal, estado de oxidación +2). El boro ya muestra un carácter metálico débilmente expresado y no es metálico (estado de oxidación +3). El carbono que sigue al boro es un no metal típico que exhibe estados de oxidación tanto de +4 como de −4. Nitrógeno, oxígeno, flúor y neón son todos no metales, y en nitrógeno, el estado de oxidación más alto +5 corresponde al número de grupo. El oxígeno y el flúor se encuentran entre los no metales más activos. El gas neón inerte completa el período.

Tercero El período (sodio - argón) también contiene 8 elementos. La naturaleza del cambio en sus propiedades es en gran medida similar a la observada para elementos del segundo período. Pero también hay sus propios detalles. Entonces, el magnesio, a diferencia del berilio, es más metálico, al igual que el aluminio en comparación con el boro. Silicio, fósforo, azufre, cloro, argón son todos los no metales típicos. Y todos ellos, excepto el argón, exhiben estados de oxidación más altos iguales al número de grupo.

Como vemos, en ambos períodos, a medida que Z aumenta, se observa un debilitamiento distintivo del metal y un aumento en las propiedades no metálicas de los elementos. D. I. Mendeleev llamó a los elementos del segundo y tercer períodos (como él dijo, pequeños) típicos. Los elementos de períodos pequeños se encuentran entre los más comunes en la naturaleza. El carbono, el nitrógeno y el oxígeno (junto con el hidrógeno) son organógenos, es decir, los elementos principales de la materia orgánica.

Todos los elementos del primer al tercer período se colocan en subgrupos a.

Cuarto El período (potasio - criptón) contiene 18 elementos. Según Mendeleev, este es el primer gran período. Después del potasio de metales alcalinos y el calcio de metales alcalinotérreos, sigue una serie de elementos, que consisten en 10 llamados metales de transición (escandio - zinc). Todos ellos están en b - subgrupos. La mayoría de los metales de transición exhiben estados de oxidación más altos iguales al número de grupo, excepto hierro, cobalto y níquel. Los elementos del galio al criptón pertenecen a los subgrupos a. Se conocen varios compuestos químicos para el criptón.

Quinto período (rubidio - xenón) en su construcción es similar al cuarto. También contiene un inserto de 10 metales de transición (itrio - cadmio). Los elementos de este período tienen sus propias características. En la tríada de rutenio - rodio - paladio para rutenio, se conocen compuestos donde exhibe un estado de oxidación de +8. Todos los elementos de los subgrupos a exhiben estados de oxidación más altos iguales al número de grupo. Las características de los cambios en las propiedades de los elementos de los períodos cuarto y quinto con el aumento de Z son más complejas en comparación con los períodos segundo y tercero.

Sexto El período (cesio - radón) incluye 32 elementos. En este período, además de 10 metales de transición (lantano, hafnio - mercurio), también hay una combinación de 14 lantánidos, de cerio a lutecio. Los elementos desde el cerio hasta el lutecio son químicamente muy similares, y sobre esta base han sido incluidos durante mucho tiempo en la familia de los elementos de tierras raras. En una forma abreviada del sistema periódico, se incluyen varios lantánidos en la celda de lantano, y la decodificación de esta serie se da en la parte inferior de la tabla (ver Lantánidos).

¿Cuál es la especificidad de los elementos del sexto período? En la tríada de osmio - iridio - platino, el estado de oxidación de +8 es conocido por el osmio. El astatino tiene un carácter metálico bastante pronunciado. El radón tiene la mayor reactividad de todos los gases inertes. Desafortunadamente, debido al hecho de que es altamente radiactivo, su química ha sido poco estudiada (ver. Elementos radiactivos).

Séptimo El período comienza con Francia. Al igual que el sexto, también debería contener 32 elementos, pero de los cuales se conocen hasta ahora 24. Francia y el radio son elementos respectivamente de los subgrupos Ia y IIa, la anémona pertenece al subgrupo IIIb. Esto es seguido por una familia de actínidos, que incluye elementos desde torio hasta Lawrence y se coloca de manera similar a los lantánidos. La decodificación de esta serie de elementos también se encuentra en la parte inferior de la tabla.

Ahora veamos cómo cambian las propiedades de los elementos químicos en subgrupos sistema periódico La regularidad principal de este cambio es mejorar la naturaleza metálica de los elementos a medida que crece Z. Esta regularidad es especialmente pronunciada en los subgrupos IIIa - VIIa. Para los subgrupos de metales Ia - IIIa -, se observa un aumento en la actividad química. En los elementos IVa - VIIa - subgrupos, a medida que Z aumenta, se observa un debilitamiento de la actividad química de los elementos. En los elementos de los subgrupos b, la naturaleza del cambio en la actividad química es más complicada.

La teoría del sistema periódico fue desarrollada por N. Bohr y otros científicos en la década de 1920. Siglo XX y se basa en un esquema real para la formación de configuraciones electrónicas de átomos (ver. Atom). Según esta teoría, a medida que Z aumenta, el llenado de capas y subcapas de electrones en los átomos de los elementos incluidos en los períodos del sistema periódico ocurre en la siguiente secuencia:

Números de período
1	2	3	4	5	6	7
1s	2s2p	3s3p	4s3d4p	5s4d5p	6s4f5d6p	7s5f6d7p

Basado en la teoría del sistema periódico, se puede dar la siguiente definición de un período: un período es una colección de elementos que comienzan con un elemento con un valor n igual al número del período y l \u003d 0 (s - elementos) y terminan con un elemento con el mismo valor n y l \u003d 1 (p‑ elementos) (ver. Átomo). Una excepción es el primer período que contiene solo 1s - elementos. De la teoría del sistema periódico se sigue el número de elementos en los períodos: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...

En la tabla, los símbolos de los elementos de cada tipo (elementos s-, p‑, d‑ yf) se representan en un fondo de color específico: elementos s en rojo, elementos p en naranja, elementos d en azul, elementos f - En el green. Cada celda contiene números de serie y masas atómicas de elementos, así como configuraciones electrónicas de capas externas de electrones.

De la teoría del sistema periódico se desprende que los elementos con n igual al número del período y l \u003d 0 y 1 pertenecen a los subgrupos a. Aquellos elementos en los átomos de los cuales la terminación de las capas que anteriormente permanecían incompletas pertenecen a los subgrupos b. Es por eso que el primer, segundo y tercer período no contienen elementos de subgrupos b.

La estructura del sistema periódico de elementos está estrechamente relacionada con la estructura de los átomos de los elementos químicos. A medida que Z crece, se repiten periódicamente tipos de configuración similares de capas externas de electrones. A saber, determinan las características principales del comportamiento químico de los elementos. Estas características se manifiestan de manera diferente para elementos de subgrupos a (elementos s y p), para elementos de subgrupos b (elementos d de transición) y elementos de familias f: lantánidos y actínidos. Un caso especial está representado por elementos del primer período: hidrógeno y helio. El hidrógeno se caracteriza por una alta actividad química, ya que sus solo 1s - el electrón se separa fácilmente. Al mismo tiempo, la configuración de helio (1s 2) es muy estable, lo que determina su inactividad química.

Los elementos de los subgrupos a se llenan con las capas externas de átomos de los electrones (con n igual al número del período), por lo tanto, las propiedades de estos elementos cambian notablemente con el aumento de Z. Por lo tanto, en el segundo período, el litio (configuración 2s) es un metal activo que pierde fácilmente un solo electrón de valencia ; El berilio (2s 2) también es un metal, pero menos activo debido al hecho de que sus electrones externos están más fuertemente unidos al núcleo. Además, el boro (2s 2 p) tiene un carácter metálico débilmente expresado, y todos los elementos posteriores del segundo período, en el que se produce la construcción de la subcapa 2p, ya no son metales. La configuración de ocho electrones de la capa externa de neón (2s 2 p 6), un gas inerte, es muy duradera.

Las propiedades químicas de los elementos del segundo período se explican por el deseo de sus átomos de adquirir la configuración electrónica del gas inerte más cercano (configuración de helio para elementos de litio a carbono o configuración de neón para elementos de carbono a flúor). Es por eso que, por ejemplo, el oxígeno no puede exhibir un estado de oxidación más alto igual al número de grupo: es más fácil lograr la configuración de neón mediante la adquisición de electrones adicionales. La misma naturaleza del cambio en las propiedades se manifiesta en los elementos del tercer período y en los elementos s y p de todos los períodos posteriores. Al mismo tiempo, el debilitamiento de la fuerza de enlace de los electrones externos con el núcleo en los subgrupos a a medida que Z crece se manifiesta en las propiedades de los elementos correspondientes. Entonces, para los elementos s, se observa un aumento notable en la actividad química con el aumento de Z, y para los elementos p, se observa un aumento en las propiedades del metal.

En los átomos de elementos d de transición, las capas no completadas anteriormente se completan con el valor del número cuántico principal n, uno menos que el número del período. Con algunas excepciones, la configuración de las capas electrónicas externas de los átomos de los elementos de transición es ns 2. Por lo tanto, todos los elementos d son metales, y es por eso que los cambios en las propiedades de los elementos d a medida que crece Z no son tan agudos como se observa para los elementos s y p. En estados de oxidación superiores, los elementos d muestran cierta similitud con los elementos p de los grupos correspondientes del sistema periódico.

Las características de las propiedades de los elementos de las tríadas (subgrupo VIIIb) se explican por el hecho de que las subcapas b están a punto de completarse. Es por eso que los metales de hierro, cobalto, níquel y platino, por regla general, no están dispuestos a dar compuestos de estados de oxidación más altos. Las únicas excepciones son el rutenio y el osmio, que dan a los óxidos RuO 4 y OsO 4. Para los elementos de los subgrupos Ib y IIb, la subshell d está realmente completa. Por lo tanto, exhiben estados de oxidación iguales al número de grupo.

En los átomos de lantánidos y actínidos (todos los metales), las capas electrónicas sin terminar se completan con el valor del número cuántico principal n dos unidades menos que el número del período. En los átomos de estos elementos, la configuración de la capa externa de electrones (ns 2) permanece sin cambios, y la tercera capa externa N está llena de electrones 4f. Es por eso que los lantánidos son tan similares.

Las actínidas son más complicadas. En los átomos de elementos con Z \u003d 90–95, los electrones 6d y 5f pueden participar en interacciones químicas. Por lo tanto, los actínidos tienen muchos más estados de oxidación. Por ejemplo, para neptunio, plutonio y americio, se conocen compuestos donde estos elementos actúan en un estado heptavalente. Solo los elementos, comenzando con el curio (Z \u003d 96), se convierten en un estado trivalente estable, pero aquí hay algunas peculiaridades. Por lo tanto, las propiedades de los actínidos son significativamente diferentes de las propiedades de los lantánidos y, por lo tanto, ambas familias no pueden considerarse similares.

La familia actinoide termina con un elemento con Z \u003d 103 (lawrence). Una evaluación de las propiedades químicas de la kurchatovia (Z \u003d 104) y el nilsborium (Z \u003d 105) muestra que estos elementos deberían ser análogos del hafnio y el tantalio, respectivamente. Por lo tanto, los científicos creen que después de una familia de actínidos en los átomos, comienza el llenado sistemático de la capa 6d. La naturaleza química de los elementos con Z \u003d 106-110 no se evaluó experimentalmente.

Se desconoce el número final de elementos que cubre el sistema periódico. El problema de su límite superior es, quizás, el misterio principal del sistema periódico. El elemento más pesado que se encontró en la naturaleza es el plutonio (Z \u003d 94). El límite alcanzado de la fusión nuclear artificial es un elemento con el número de serie 110. La pregunta sigue abierta: ¿será posible obtener elementos con números de serie grandes, cuál y cuántos? Todavía no se puede responder de ninguna manera en particular.

Utilizando cálculos sofisticados realizados en computadoras electrónicas, los científicos trataron de determinar la estructura de los átomos y evaluar las propiedades más importantes de los "super elementos", hasta grandes números de serie (Z \u003d 172 e incluso Z \u003d 184). Los resultados fueron muy inesperados. Por ejemplo, en el átomo de un elemento con Z \u003d 121, se supone la aparición de un electrón 8p; Esto es después de la formación de la 8s - subshell en átomos con Z \u003d 119 y 120. Pero la aparición de p - electrones después de s - electrones se observa solo en los átomos de los elementos de los períodos segundo y tercero. Los cálculos también muestran que para elementos del octavo período hipotético, el llenado de capas electrónicas y subcapas atómicas tiene lugar en una secuencia muy compleja y peculiar. Por lo tanto, evaluar las propiedades de los elementos correspondientes es un problema muy complicado. Parece que el octavo período debería contener 50 elementos (Z \u003d 119–168), pero, según los cálculos, debería terminar en el elemento con Z \u003d 164, es decir, 4 números de serie anteriores. Y resulta que el noveno período "exótico" debe constar de 8 elementos. Aquí está su registro "electrónico": 9s 2 8p 4 9p 2. En otras palabras, contendría solo 8 elementos, como el segundo y tercer período.

Es difícil decir cuán consistentes serían los cálculos hechos con la computadora. Sin embargo, si se confirmaran, tendríamos que revisar seriamente las leyes subyacentes al sistema periódico de elementos y su estructura.

El sistema periódico ha jugado y sigue desempeñando un papel muy importante en el desarrollo de diversos campos de la ciencia. Fue el logro más importante de la teoría atómico-molecular, contribuyó a la aparición del concepto moderno del "elemento químico" y la aclaración de los conceptos de sustancias y compuestos simples.

Los patrones revelados por el sistema periódico tuvieron un impacto significativo en el desarrollo de la teoría de la estructura de los átomos, el descubrimiento de isótopos y el surgimiento de ideas sobre la periodicidad nuclear. Una declaración estrictamente científica del problema de los pronósticos en química está relacionada con el sistema periódico. Esto se manifestó al predecir la existencia y las propiedades de elementos desconocidos y las nuevas características del comportamiento químico de los elementos ya descubiertos. Ahora el sistema periódico representa la base de la química, principalmente inorgánica, ayudando significativamente a resolver el problema de la síntesis química de sustancias con propiedades predeterminadas, el desarrollo de nuevos materiales semiconductores, la selección de catalizadores específicos para diversos procesos químicos, etc. Finalmente, el sistema periódico subyace a la enseñanza química.

El sistema periódico de elementos químicos es una clasificación de elementos químicos creada por D. I. Mendeleev sobre la base de la ley periódica descubierta por él en 1869.

D.I. Mendeleev

Según la formulación moderna de esta ley, en una serie continua de elementos dispuestos en orden creciente de la carga positiva de los núcleos de sus átomos, los elementos con propiedades similares se repiten periódicamente.

El sistema periódico de elementos químicos, presentado en forma de tabla, consta de períodos, series y grupos.

Al comienzo de cada período (con la excepción del primero) hay un elemento con propiedades metálicas pronunciadas (metal alcalino).

Símbolos para la tabla de colores: 1 - signo químico del elemento; 2 - nombre; 3 - masa atómica (peso atómico); 4 - número de serie; 5 - distribución de electrones en capas.

A medida que aumenta el número de serie del elemento, igual a la carga positiva del núcleo de su átomo, las propiedades metálicas se debilitan gradualmente y aumentan las propiedades no metálicas. El penúltimo elemento en cada período es un elemento con propiedades no metálicas pronunciadas (), y el último es un gas inerte. En el período I hay 2 elementos, en II y III - 8 elementos cada uno, en IV y V - 18 cada uno, en VI - 32 y en VII (período incompleto) - 17 elementos.

Los primeros tres períodos se llaman períodos pequeños, cada uno de ellos consiste en una fila horizontal; el resto se encuentra en períodos largos, cada uno de los cuales (excepto el período VII) consta de dos filas horizontales: par (superior) e impar (inferior). Solo los metales pares están en filas pares de períodos largos. Las propiedades de los elementos en estas filas cambian débilmente con un número creciente. Las propiedades de los elementos en las filas impares de períodos grandes cambian. En el período VI, 14 elementos seguidos de lantano, muy similares en propiedades químicas. Estos elementos, llamados lantánidos, se enumeran por separado debajo de la tabla principal. Los actínidos también se representan en la tabla de la misma manera: elementos que siguen al actinio.

La tabla tiene nueve grupos verticales. El número de grupo, con raras excepciones, es igual a la valencia positiva más alta de los elementos de este grupo. Cada grupo, excluyendo cero y octavo, se divide en subgrupos. - principal (ubicado a la derecha) y secundario. En los subgrupos principales, con un aumento en el número de serie, se intensifican las propiedades metálicas y no metálicas de los elementos.

Por lo tanto, las propiedades químicas y varias propiedades físicas de los elementos están determinadas por el lugar que ocupa este elemento en el sistema periódico.

Los elementos biogénicos, es decir, los elementos que forman organismos y desempeñan un cierto papel biológico en él, ocupan la parte superior de la tabla periódica. Las células ocupadas por los elementos que constituyen la mayor parte (más del 99%) de la materia viva están pintadas de azul, las células ocupadas por oligoelementos son de color rosa (ver).

El sistema periódico de elementos químicos es el mayor logro de la ciencia moderna y una expresión vívida de las leyes dialécticas más generales de la naturaleza.

Ver también Peso atómico.

El sistema periódico de elementos químicos es una clasificación natural de elementos químicos creada por D. I.Mendeleev sobre la base de la ley periódica descubierta por él en 1869.

En la formulación original, la ley periódica de D. I. Mendeleev declaró: las propiedades de los elementos químicos, así como las formas y propiedades de sus compuestos, dependen periódicamente de los pesos atómicos de los elementos. Más tarde, con el desarrollo de la doctrina de la estructura del átomo, se demostró que una característica más precisa de cada elemento no es el peso atómico (ver), sino el valor de la carga positiva del núcleo atómico de un elemento, igual al número ordinal (atómico) de este elemento en el sistema periódico de D. I. Mendeleev . El número de cargas positivas del núcleo de un átomo es igual al número de electrones que rodean el núcleo de un átomo, ya que los átomos son generalmente eléctricamente neutros. A la luz de estos datos, la ley periódica se formula de la siguiente manera: las propiedades de los elementos químicos, así como las formas y propiedades de sus compuestos, dependen periódicamente de la magnitud de la carga positiva de los núcleos de sus átomos. Esto significa que en una serie continua de elementos dispuestos en orden creciente de las cargas positivas de los núcleos de sus átomos, los elementos con propiedades similares se repetirán periódicamente.

La forma tabular del sistema periódico de elementos químicos se presenta en su forma moderna. Consiste en períodos, series y grupos. El período representa una fila horizontal consecutiva de elementos dispuestos en orden creciente de la carga positiva de los núcleos de sus átomos.

Al comienzo de cada período (con la excepción del primero) hay un elemento con propiedades metálicas pronunciadas (metal alcalino). Luego, a medida que aumenta el número de serie, las propiedades metálicas se debilitan gradualmente y aumentan las propiedades no metálicas de los elementos. El penúltimo elemento en cada período es un elemento con propiedades no metálicas pronunciadas (halógeno), y el último es un gas inerte. El período consta de dos elementos, el papel del metal alcalino y el halógeno aquí se realiza simultáneamente por el hidrógeno. Los períodos II y III incluyen 8 elementos, llamados típicos de Mendeleev. Los períodos IV y V consisten en 18 elementos, VI-32. El período VII aún no se ha completado y se repone con elementos creados artificialmente; Actualmente hay 17 elementos en este período. Los períodos I, II y III se llaman pequeños, cada uno de ellos consiste en una fila horizontal, IV-VII - grande: ellos (con la excepción de VII) incluyen dos filas horizontales - pares (superior) e impares (inferior). Solo los metales pares están en filas pares de períodos largos, y el cambio en las propiedades de los elementos en una fila de izquierda a derecha se expresa débilmente.

En filas impares de períodos largos, las propiedades de los elementos de la serie cambian de la misma manera que las propiedades de los elementos típicos. En una fila uniforme del período VI, después del lantano hay 14 elementos [llamados lantánidos (ver), lantánidos, elementos de tierras raras], similares en propiedades químicas al lantano y entre sí. Su lista se da por separado debajo de la tabla.

Los elementos que siguen a los actínidos de actinio (actínidos) se escriben por separado y se muestran debajo de la tabla.

En el sistema periódico de elementos químicos, nueve grupos están ubicados verticalmente. El número de grupo es igual a la valencia positiva más alta (ver) de los elementos de este grupo. Las excepciones son flúor (solo puede ser negativamente monovalente) y bromo (no es heptavalente); Además, el cobre, la plata y el oro pueden exhibir una valencia de más de +1 (Cu-1 y 2, Ag y Au-1 y 3), y de los elementos del grupo VIII, solo el osmio y el rutenio tienen una valencia de +8. Cada grupo, excepto el octavo y el cero, se divide en dos subgrupos: el principal (ubicado a la derecha) y el lateral. Los subgrupos principales incluyen elementos típicos y elementos de períodos grandes, los elementos secundarios de períodos grandes y, además, metales.

Por propiedades químicas, los elementos de cada subgrupo de este grupo son significativamente diferentes entre sí y solo la valencia positiva más alta es la misma para todos los elementos de este grupo. En los subgrupos principales, las propiedades metálicas de los elementos se mejoran de arriba a abajo y las no metálicas se debilitan (por ejemplo, el francio es el elemento con las propiedades metálicas más pronunciadas y el flúor no es metálico). Por lo tanto, el lugar de un elemento en la tabla periódica (número de serie) determina sus propiedades, que son el promedio de las propiedades de los elementos vecinos vertical y horizontalmente.

Algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Entonces, los elementos de los principales subgrupos del grupo I se llaman metales alcalinos, grupo II - metales alcalinotérreos, grupo VII - halógenos, elementos ubicados detrás del uranio - transuránico. Los elementos que forman parte de los organismos participan en procesos metabólicos y tienen un papel biológico pronunciado, llamados elementos biogénicos. Todos ellos ocupan la parte superior de la mesa de D. I. Mendeleev. Esto es principalmente O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg y Fe, que constituyen la mayor parte de la materia viva (más del 99%). Los lugares ocupados por estos elementos en el sistema periódico están pintados de azul claro. Los elementos biogénicos, que son muy pocos en el cuerpo (del 10-3 al 10-14%), se denominan oligoelementos (ver). En las células del sistema periódico, colocadas en amarillo, se colocan oligoelementos, cuya importancia vital para los humanos ha sido comprobada.

Según la teoría de la estructura de los átomos (ver Átomo), las propiedades químicas de los elementos dependen principalmente del número de electrones en la capa externa de electrones. El cambio periódico en las propiedades de los elementos con una carga positiva creciente de núcleos atómicos se explica por la repetición periódica de la estructura de la capa externa de electrones (nivel de energía) de los átomos.

En períodos pequeños, con un aumento en la carga positiva del núcleo, el número de electrones en la capa externa aumenta de 1 a 2 en el período I y de 1 a 8 en los períodos II y III. De ahí el cambio en las propiedades de los elementos en el período de un metal alcalino a un gas inerte. La capa externa de electrones que contiene 8 electrones es completa y energéticamente estable (los elementos del grupo cero son químicamente inertes).

En períodos largos en filas pares, con un aumento en la carga positiva de los núcleos, el número de electrones en la capa externa permanece constante (1 o 2) y los electrones se están llenando en el segundo fuera de la capa. De ahí el lento cambio en las propiedades de los elementos en filas pares. En series impares de grandes períodos con carga nuclear creciente, la capa externa se llena de electrones (de 1 a 8) y las propiedades de los elementos cambian como en los elementos típicos.

El número de capas de electrones en un átomo es igual al número del período. Los átomos de los elementos de los subgrupos principales tienen en sus capas externas el número de electrones igual al número del grupo. Los átomos de elementos de subgrupos secundarios contienen uno o dos electrones en las capas externas. Esto explica la diferencia en las propiedades de los elementos de los subgrupos principal y secundario. El número de grupo indica el número posible de electrones que pueden participar en la formación de enlaces químicos (valencia) (ver. Molécula); por lo tanto, dichos electrones se llaman valencia. En elementos de subgrupos secundarios, no solo los electrones de las capas externas, sino también los penúltimos, son valencia. El número y la estructura de los depósitos electrónicos se indican en el sistema periódico adjunto de elementos químicos.

La ley periódica de D. I. Mendeleev y el sistema basado en ella son extremadamente importantes en la ciencia y la práctica. La ley y el sistema periódicos fueron la base para el descubrimiento de nuevos elementos químicos, la determinación exacta de sus pesos atómicos, el desarrollo de la doctrina de la estructura de los átomos, el establecimiento de leyes geoquímicas de la distribución de elementos en la corteza terrestre y el desarrollo de ideas modernas sobre la materia viva, cuya composición y las leyes que la rigen son consistentes. con un sistema periódico La actividad biológica de los elementos y su contenido en el cuerpo también están determinados en gran medida por el lugar que ocupan en el sistema periódico de Mendeleev. Entonces, con un aumento en el número de serie en varios grupos, aumenta la toxicidad de los elementos y disminuye su contenido en el cuerpo. La ley periódica es una expresión vívida de las leyes dialécticas más generales del desarrollo de la naturaleza.

Cómo usar la tabla periódica Para una persona no iniciada, leer la tabla periódica es lo mismo que para un gnomo observar las antiguas runas de los elfos. Y la tabla periódica, por cierto, si se usa correctamente, puede decir mucho sobre el mundo. Además de servirlo en el examen, también es simplemente insustituible para resolver una gran cantidad de problemas químicos y físicos. ¿Pero cómo leerlo? Afortunadamente, hoy todos pueden aprender este arte. En este artículo le diremos cómo entender la tabla periódica.

El sistema periódico de elementos químicos (tabla periódica) es una clasificación de elementos químicos, que establece la dependencia de varias propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico.

Historial de creación de tablas

Dmitry Ivanovich Mendeleev no era un simple químico, si alguien lo cree así. Fue químico, físico, geólogo, metrólogo, ecólogo, economista, petrolero, globo, constructor de instrumentos y profesor. Durante su vida, el científico logró llevar a cabo fundamentalmente una gran cantidad de investigación en diversos campos del conocimiento. Por ejemplo, se cree ampliamente que fue Mendeleev quien calculó la fortaleza ideal del vodka: 40 grados. No sabemos cómo Mendeleev se relacionó con el vodka, pero se sabe con certeza que su disertación sobre el tema "Razonamiento sobre la conexión del alcohol con el agua" no tuvo nada que ver con el vodka y consideró las concentraciones de alcohol de 70 grados. Con todos los méritos del científico, el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos, una de las leyes fundamentales de la naturaleza, le trajo la fama más amplia.

Hay una leyenda según la cual el científico soñó con el sistema periódico, después de lo cual solo tuvo que finalizar la idea que había aparecido. Pero, si todo fuera tan simple ... Esta versión de la creación de la tabla periódica, aparentemente, no es más que una leyenda. Cuando se le preguntó acerca de cómo se abrió la mesa, el propio Dmitry Ivanovich respondió: " He estado pensando en eso durante veinte años, pero estás pensando: estaba sentado y de repente ... listo ".

A mediados del siglo XIX, varios científicos llevaron a cabo intentos de racionalizar elementos químicos conocidos (se conocían 63 elementos). Por ejemplo, en 1862, Alexander Emil Chancourtois colocó elementos a lo largo de una hélice y observó una repetición cíclica de las propiedades químicas. El químico y músico John Alexander Newlands propuso su versión de la tabla periódica en 1866. Un hecho interesante es que en la disposición de los elementos, el científico intentó descubrir una armonía musical mística. Entre otros intentos estuvo el intento de Mendeleev, que fue coronado con éxito.

En 1869, se publicó el primer esquema de la tabla, y el día 1 de marzo de 1869 se considera el día de apertura de la ley periódica. La esencia del descubrimiento de Mendeleev fue que las propiedades de los elementos con masa atómica creciente no cambian de manera monótona, sino periódicamente. La primera versión de la tabla contenía solo 63 elementos, pero Mendeleev hizo una serie de soluciones muy no estándar. Entonces, supuso dejar un lugar para elementos aún no descubiertos en la tabla, y también cambió las masas atómicas de algunos elementos. La corrección fundamental de la ley deducida por Mendeleev se confirmó muy pronto, después del descubrimiento de galio, escandio y Alemania, cuya existencia fue predicha por los científicos.

Vista moderna de la tabla periódica.

Debajo está la tabla misma

Hoy, para ordenar elementos en lugar de peso atómico (masa atómica), se utiliza el concepto de número atómico (el número de protones en el núcleo). La tabla contiene 120 elementos, que se ubican de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico (número de protones)

Las columnas de la tabla son los llamados grupos, y las filas son puntos. La mesa tiene 18 grupos y 8 períodos.

• Las propiedades metálicas de los elementos disminuyen a lo largo del período de izquierda a derecha y aumentan en la dirección opuesta.
• Los tamaños de los átomos cuando se mueven de izquierda a derecha a lo largo de los períodos disminuyen.
• Cuando se mueve de arriba a abajo en un grupo, las propiedades de reducción de metal aumentan.
• Las propiedades oxidativas y no metálicas aumentan a lo largo del período de izquierda a derecha.estoy.

¿Qué aprendemos sobre un elemento de una tabla? Por ejemplo, tome el tercer elemento de la tabla: litio, y considérelo en detalle.

En primer lugar, vemos el símbolo del elemento y su nombre debajo. En la esquina superior izquierda está el número atómico del elemento en el orden en que se encuentra el elemento en la tabla. El número atómico, como ya se mencionó, es igual al número de protones en el núcleo. El número de protones positivos, como regla, es igual al número de electrones negativos en un átomo (con la excepción de los isótopos).

La masa atómica se indica mediante el número atómico (en esta versión de la tabla). Si redondeamos la masa atómica al entero más cercano, obtenemos el llamado número de masa. La diferencia entre el número de masa y el número atómico da el número de neutrones en el núcleo. Entonces, el número de neutrones en un núcleo de helio es dos, y para el litio, cuatro.

Así que nuestro curso "Tabla periódica para tontos" ha finalizado. En conclusión, le sugerimos que vea un video temático y esperamos que la pregunta sobre cómo usar la tabla periódica le resulte más clara. Le recordamos que siempre es más efectivo estudiar un nuevo tema no solo, sino con la ayuda de un mentor experimentado. Es por eso que nunca debe olvidarse de aquellos que están felices de compartir sus conocimientos y experiencias con usted.

Cualquiera que haya ido a la escuela recuerda que la química era una de las materias requeridas para estudiar. Puede que le haya gustado, pero puede que no le haya gustado, eso no importa. Y es probable que muchos conocimientos de esta disciplina ya se hayan olvidado y no se apliquen en la vida. Sin embargo, es probable que todos recuerden la tabla de elementos químicos de DI Mendeleev. Para muchos, seguía siendo una tabla multicolor, donde ciertas letras están inscritas en cada cuadro, indicando los nombres de los elementos químicos. Pero aquí no hablaremos sobre la química como tal, y describiremos cientos de reacciones y procesos químicos, sino sobre cómo apareció la tabla periódica: esta historia será interesante para cualquiera, y de hecho para todos aquellos que estén interesados \u200b\u200ben información interesante y útil. .

Un poco de fondo

En 1668, un destacado químico, físico y teólogo irlandés, Robert Boyle, publicó un libro en el que se desacreditaban muchos mitos sobre la alquimia, y en el que hablaba sobre la necesidad de buscar elementos químicos indelebles. El científico también citó su lista, que consta de solo 15 elementos, pero admitió la idea de que puede haber más elementos. Este fue el punto de partida no solo en la búsqueda de nuevos elementos, sino también en su sistematización.

Cien años después, el químico francés Antoine Lavoisier compiló una nueva lista, que ya incluía 35 elementos. 23 de ellos fueron luego declarados indescomponibles. Pero la búsqueda de nuevos elementos continuó por los científicos de todo el mundo. Y el papel principal en este proceso fue jugado por el famoso químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleev: primero presentó la hipótesis de que puede haber una relación entre la masa atómica de los elementos y su ubicación en el sistema.

Gracias al trabajo minucioso y una comparación de elementos químicos, Mendeleev pudo descubrir una conexión entre elementos en los que pueden ser uno, y sus propiedades no son algo que se da por sentado, sino que son un fenómeno recurrente periódicamente. Como resultado, en febrero de 1869, Mendeleev formuló la primera ley periódica, y en marzo su informe, "Correlación de propiedades con el peso atómico de los elementos", fue presentado a la Sociedad Química de Rusia por el historiador de química N. A. Menshutkin. Luego, en el mismo año, la publicación de Mendeleev fue publicada en la revista Zeitschrift fur Chemie en Alemania, y en 1871 otra nueva publicación alemana, dedicada a su descubrimiento, fue publicada por otra revista alemana, Annalen der Chemie.

Crear tabla periódica

Para 1869, Mendeleev ya había formado la idea principal, y en un tiempo bastante corto, pero para organizarla en una especie de sistema ordenado que mostrara claramente lo que estaba sucediendo, no pudo hacerlo durante mucho tiempo. En una de sus conversaciones con su compañero de armas A.A. Foreignes, incluso dijo que todo había funcionado en su cabeza, pero que no podía llevarlo todo a la mesa. Después de eso, según los biógrafos de Mendeleev, comenzó a trabajar minuciosamente en su mesa, que duró tres días sin pausas para dormir. Se resolvieron todo tipo de formas de organizar los elementos en una tabla, y el trabajo se complicó por el hecho de que en ese momento la ciencia aún no conocía todos los elementos químicos. Pero, a pesar de esto, se creó la tabla y se sistematizaron los elementos.

La leyenda del sueño de Mendeleev

Muchos han escuchado la historia que DI Mendeleev soñó con su mesa. Esta versión fue difundida activamente por el asociado antes mencionado de A. Mendeleev A.A. Extranjeros como una historia divertida con la que entretenía a sus alumnos. Dijo que Dmitry Ivanovich se fue a la cama y en un sueño vio claramente su mesa en la que todos los elementos químicos estaban dispuestos en el orden correcto. Después de eso, los estudiantes incluso bromearon que el vodka a 40 ° fue descubierto de la misma manera. Pero todavía había requisitos previos reales para la historia de los sueños: como ya se mencionó, Mendeleev trabajó en la mesa sin dormir ni descansar, y una vez que los extranjeros lo encontraron cansado y agotado. Por la tarde, Mendeleev decidió tomarse un descanso y, un tiempo después, se despertó bruscamente, inmediatamente tomó un trozo de papel y describió en él una mesa ya preparada. Pero el propio científico refutó toda la historia con un sueño, diciendo: "He estado pensando en eso durante veinte años, pero piensas: estaba sentado y de repente ... listo". Entonces, la leyenda del sueño puede ser muy atractiva, pero la creación de la mesa solo fue posible gracias al trabajo duro.

Más trabajo

En el período de 1869 a 1871, Mendeleev desarrolló la idea de periodicidad, a lo que se inclinó la comunidad científica. Y una de las etapas importantes de este proceso fue la comprensión que cualquier elemento del sistema debería tener, en función de la totalidad de sus propiedades en comparación con las propiedades de otros elementos. En base a esto, además de confiar en los resultados de los estudios sobre el cambio de óxidos formadores de vidrio, el químico pudo modificar las masas atómicas de algunos elementos, entre los que se encontraban uranio, indio, berilio y otros.

Mendeleev, por supuesto, quería llenar las celdas vacías que quedaban en la mesa, y en 1870 predijo que pronto se descubrirían elementos químicos desconocidos para la ciencia, cuyas masas atómicas y propiedades que podía calcular. Los primeros fueron galio (descubierto en 1875), escandio (descubierto en 1879) y germanio (abierto en 1885). Luego, las previsiones continuaron realizándose, y se descubrieron ocho elementos nuevos más, incluidos: polonio (1898), renio (1925), tecnecio (1937), Francia (1939) y astatine (1942-1943). Por cierto, en 1900 D.I.Mendeleev y el químico escocés William Ramsay llegaron a la conclusión de que los elementos del grupo cero deberían incluirse en la tabla, hasta 1962 se llamaron inertes, y después de eso, gases nobles.

Organización del sistema periódico.

Los elementos químicos en la tabla de D. I. Mendeleev se organizan en filas, de acuerdo con un aumento en su masa, y la longitud de las filas se selecciona de modo que los elementos contenidos en ellas tengan propiedades similares. Por ejemplo, los gases nobles como el radón, el xenón, el criptón, el argón, el neón y el helio apenas reaccionan con otros elementos y también tienen una baja actividad química, por lo que se encuentran en la columna del extremo derecho. Y los elementos de la columna izquierda (potasio, sodio, litio, etc.) reaccionan muy bien con otros elementos, y las reacciones en sí son explosivas. En pocas palabras, dentro de cada columna, los elementos tienen propiedades similares que varían cuando se mueve de una columna a otra. Todos los elementos, hasta el No. 92, se encuentran en la naturaleza, y con el No. 93, comienzan los elementos artificiales que solo pueden crearse en condiciones de laboratorio.

En su forma original, el sistema periódico se entendía solo como un reflejo del orden existente en la naturaleza, y no había explicación de por qué todo debería ser así. Y solo cuando apareció la mecánica cuántica, el verdadero significado del orden de los elementos en la tabla se hizo evidente.

Lecciones creativas

Hablando sobre qué lecciones del proceso creativo se pueden aprender de toda la historia de la creación de la tabla periódica de D.I. Mendeleev, se pueden citar las ideas del investigador inglés en el campo del pensamiento creativo Graham Wallace y el científico francés Henri Poincaré. Les damos brevemente.

Según los estudios de Poincare (1908) y Graham Wallace (1926), hay cuatro etapas principales del pensamiento creativo:

• Formación - la etapa de formulación de la tarea principal y los primeros intentos de resolverla;
• Incubación - la etapa durante la cual ocurre una distracción temporal del proceso, pero el trabajo para encontrar una solución al problema se lleva a cabo en un nivel subconsciente;
• Inspiración - la etapa en la que se encuentra la solución intuitiva. Además, esta solución se puede encontrar en una situación que no es absolutamente relevante para la tarea;
• Cheque - la etapa de prueba e implementación de la solución, en la cual hay una verificación de esta solución y su posible desarrollo posterior.

Como vemos, en el proceso de creación de su propia tabla, Mendeleev siguió intuitivamente precisamente estas cuatro etapas. La eficacia de esto puede juzgarse por los resultados, es decir. por el hecho de que se creó la tabla. Y considerando que su creación fue un gran paso adelante no solo para la ciencia química, sino para toda la humanidad, las cuatro etapas anteriores se pueden aplicar tanto a la implementación de pequeños proyectos como a la implementación de planes globales. Lo principal a recordar es que no se puede encontrar ningún descubrimiento, no se puede encontrar una solución al problema por sí solo, no importa cuánto nos gustaría verlos en un sueño, no importa cuánto dormimos. Para que algo funcione, no importa si crea una tabla de elementos químicos o desarrolla un nuevo plan de marketing, debe tener ciertos conocimientos y habilidades, así como utilizar su potencial y trabajar duro.

¡Le deseamos éxito en sus esfuerzos e implementación exitosa de su plan!