இரசாயன கூறுகளின் நவீன அமைப்பு. மெண்டலீவின் கால அமைப்பு. கால அட்டவணையின் வேதியியல் கூறுகள்

கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் Z அணு எண்களை 1 முதல் 110 வரை அதிகரிக்கும் வகையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. . ஒரு தனிமத்தின் Z இன் வரிசை எண் அதன் அணுவின் கருவின் கட்டணத்திற்கும், அதே போல் கருவின் புலத்தில் நகரும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கும் ஒத்திருக்கிறது.

இரசாயன கூறுகள், உற்சாகமில்லாத அணுக்களின் கட்டமைப்பின் படி, இயற்கையான திரட்டுகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன, இது காலமுறை அமைப்பில் கிடைமட்ட மற்றும் செங்குத்து வரிசைகளின் வடிவத்தில் பிரதிபலிக்கிறது - காலங்கள் மற்றும் குழுக்கள்.

ஒரு காலம் என்பது அணுக்களில் உள்ள தனிமங்களின் ஒரே எண்ணிக்கையிலான ஆற்றல் நிலைகள் (எலக்ட்ரானிக் அடுக்குகள்) நிரப்பப்பட்ட ஒரு தொடர் தொடர் ஆகும். கால எண் தனிமங்களின் அணுக்களில் எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.காலங்கள் s-உறுப்புகளுடன் தொடங்குகின்றன, இதில் முதல் s - எலக்ட்ரான் முக்கிய குவாண்டம் எண் n (ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார உலோகங்கள்) இன் புதிய மதிப்பைக் கொண்ட ஒரு புதிய மட்டத்தில் தோன்றும், மேலும் p - தனிமங்கள், உன்னத அணுக்கள் வெளிப்புற மட்டத்தின் நிலையான மின்னணு அமைப்பைக் கொண்ட வாயுக்கள் என். எஸ் 2 என்.பி. 6 (முதல் காலத்தில் – கள் – உறுப்பு 2 அவர்).

மின்னணு அடுக்குகளை நிரப்பும் வரிசையில் உள்ள வேறுபாடு (வெளிப்புறம் மற்றும் மையத்திற்கு நெருக்கமாக) காலங்களின் வெவ்வேறு நீளங்களுக்கான காரணத்தை விளக்குகிறது. 1,2,3 காலங்கள் சிறியவை, 4,5,6,7 பெரிய காலங்கள். சிறிய காலகட்டங்களில் 2 மற்றும் 8 கூறுகள் உள்ளன, பெரிய காலங்கள் - 18 மற்றும் 32 கூறுகள், ஏழாவது காலம் முழுமையடையாமல் உள்ளது, இருப்பினும் இது ஆறாவது காலகட்டத்தைப் போலவே கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது.

உற்சாகமில்லாத அணுக்களின் வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப, கால அட்டவணையின் கூறுகள் எட்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன. . தனிமக் குழுக்கள் என்பது ஒரு அணுவில் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்களின் தொகுப்பாகும். குழு எண் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.

s- மற்றும் p- உறுப்புகளின் குழுக்களின் நிலை வெளிப்புற அடுக்கில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, வெளிப்புற அடுக்கில் ஐந்து எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட பாஸ்பரஸ் (), குழு V, ஆர்கான் () முதல் VIII வரை, கால்சியம் () முதல் குழு II, முதலியவற்றைச் சேர்ந்தது.

d - தனிமங்களின் குழுக்களில் உள்ள நிலை s - வெளிப்புறத்தின் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் d - எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இந்த அம்சத்தின்படி, டி-உறுப்புகளின் ஒவ்வொரு குடும்பத்தின் முதல் ஆறு கூறுகளும் தொடர்புடைய குழுக்களில் ஒன்றில் அமைந்துள்ளன: III இல் ஸ்காண்டியம், VIII இல் மாங்கனீசு, VIII இல் இரும்பு, முதலியன. துத்தநாகம், இதில் வெளிப்புற அடுக்கு முழுமையானது மற்றும் வெளிப்புறமானது எலக்ட்ரான்கள், குழு II க்கு சொந்தமானது. d-உறுப்புகளின் அணுக்கள், ஒரு விதியாக, Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au ஆகியவற்றைத் தவிர்த்து, வெளிப்புற மட்டத்தில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. பிந்தையது ஒரு எலக்ட்ரானின் வெளிப்புற மட்டத்திலிருந்து முன்-வெளி நிலையின் d துணை நிலை வரை ஆற்றலுடன் சாதகமான "தோல்வியை" வெளிப்படுத்துகிறது, இது இந்த துணை நிலை ஐந்து (அரை திறன்) அல்லது பத்து எலக்ட்ரான்கள் (அதிகபட்ச திறன்) என முடிவடையும் போது நிகழ்கிறது, அதாவது அனைத்து சுற்றுப்பாதைகளும் ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரானால் ஆக்கிரமிக்கப்படும் அல்லது அவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் ஆக்கிரமிக்கப்படும் நிலை. பல்லேடியம் (Pd) அணு எலக்ட்ரான்களின் "இரட்டை சரிவை" அனுபவிக்கிறது.

வெளிப்புற அடுக்கில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் இருப்பதன் அடிப்படையில் (ஒரு s இன் "தோல்வி" காரணமாக - வெளிப்புற அடுக்கின் எலக்ட்ரான்கள் முன்-வெளிப்புற d - சப்லேயரில்), தாமிரம் (), அத்துடன் வெள்ளி மற்றும் தங்கம் , குழு I என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல், ரோடியம் மற்றும் பல்லேடியம், இரிடியம் மற்றும் பிளாட்டினம், Fe, Ru மற்றும் Os ஆகியவற்றுடன் பொதுவாக VIII குழுவில் வைக்கப்படுகின்றன.

4f - (லாந்தனைடுகள்) மற்றும் 5f - (ஆக்டினைடுகள்) கூறுகளின் குடும்பங்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளின் பண்புகளுக்கு ஏற்ப குழு III இல் வைக்கப்படுகின்றன.

குழுக்கள் துணைக்குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன: முக்கிய (துணைக்குழு A) மற்றும் இரண்டாம் நிலை (துணைக்குழு B). துணைக்குழுக்களில் ஒத்த மின்னணு கட்டமைப்புகள் (உறுப்புகள் - ஒப்புமைகள்) கொண்ட கூறுகள் அடங்கும்.கள்- மற்றும் p - கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுபவைவீடுதுணைக்குழு, அல்லது துணைக்குழு A,ஈ- கூறுகள் -பக்கம்,அல்லது துணைக்குழு பி.

எடுத்துக்காட்டாக, கால அட்டவணையின் குழு IV பின்வரும் துணைக்குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது:

முக்கிய துணைக்குழுவின் கூறுகள் (A)

கால அட்டவணை - வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தொகுப்பு இரசாயன கூறுகள், அவர்களது இயற்கை வகைப்பாடு, இது வேதியியல் தனிமங்களின் கால விதியின் வரைகலை (அட்டவணை) வெளிப்பாடாகும். 1869-1871 ஆம் ஆண்டு காலச் சட்டத்தின் அடிப்படையில் டி.ஐ. மெண்டலீவ் என்பவரால் நவீனத்தை ஒத்த பல வழிகளில் அதன் அமைப்பு உருவாக்கப்பட்டது.

காலமுறை அமைப்பின் முன்மாதிரி "அணு எடை மற்றும் வேதியியல் ஒற்றுமையின் அடிப்படையில் தனிமங்களின் அமைப்பின் அனுபவம்", மார்ச் 1, 1869 இல் டி.ஐ. மெண்டலீவ் தொகுத்தார். இரண்டரை ஆண்டுகளில், விஞ்ஞானி தொடர்ந்து மேம்படுத்தினார். "ஒரு அமைப்பின் அனுபவம்", குழுக்கள், தொடர் மற்றும் உறுப்புகளின் காலங்கள் பற்றிய யோசனையை அறிமுகப்படுத்தியது. இதன் விளைவாக, கால அட்டவணையின் அமைப்பு பெரும்பாலும் நவீன வெளிப்புறங்களைப் பெற்றது.

அமைப்பில் ஒரு தனிமத்தின் இடம் பற்றிய கருத்து, குழு மற்றும் காலத்தின் எண்களால் தீர்மானிக்கப்பட்டது, அதன் பரிணாம வளர்ச்சிக்கு முக்கியமானது. இந்த கருத்தின் அடிப்படையில், மெண்டலீவ் மாற்றுவது அவசியம் என்ற முடிவுக்கு வந்தார் அணு நிறைகள்சில கூறுகள்: யுரேனியம், இண்டியம், சீரியம் மற்றும் அதன் செயற்கைக்கோள்கள். இதுவே முதன்மையானது நடைமுறை பயன்பாடுகால அமைப்பு. மெண்டலீவ் முதன்முறையாக பல அறியப்படாத தனிமங்களின் இருப்பு மற்றும் பண்புகளை முன்னறிவித்தார். எகா-அலுமினியம் (கேலியத்தின் எதிர்காலம்), எகா-போரான் (ஸ்காண்டியம்) மற்றும் எகா-சிலிக்கான் (ஜெர்மேனியம்) ஆகியவற்றின் மிக முக்கியமான பண்புகளை விஞ்ஞானி விரிவாக விவரித்தார். கூடுதலாக, மாங்கனீசு (எதிர்கால டெக்னீசியம் மற்றும் ரீனியம்), டெல்லூரியம் (பொலோனியம்), அயோடின் (அஸ்டாடின்), சீசியம் (பிரான்ஸ்), பேரியம் (ரேடியம்), டான்டலம் (புரோடாக்டினியம்) ஆகியவற்றின் ஒப்புமைகள் இருப்பதை அவர் கணித்தார். இந்த தனிமங்கள் பற்றிய விஞ்ஞானியின் கணிப்புகள் பொதுவான இயல்புடையவை, ஏனெனில் இந்த தனிமங்கள் கால அட்டவணையில் அதிகம் ஆய்வு செய்யப்படாத பகுதிகளில் அமைந்திருந்தன.

காலமுறை அமைப்பின் முதல் பதிப்புகள் பெரும்பாலும் அனுபவப் பொதுமைப்படுத்தலை மட்டுமே குறிக்கின்றன. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, கால விதியின் இயற்பியல் பொருள் தெளிவாக இல்லை; அணு வெகுஜனங்களின் அதிகரிப்பைப் பொறுத்து தனிமங்களின் பண்புகளில் கால மாற்றத்திற்கான காரணங்களுக்கு எந்த விளக்கமும் இல்லை. இது சம்பந்தமாக, பல பிரச்சினைகள் தீர்க்கப்படாமல் உள்ளன. கால அட்டவணையின் எல்லைகள் உள்ளதா? தற்போதுள்ள உறுப்புகளின் சரியான எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க முடியுமா? ஆறாவது காலகட்டத்தின் அமைப்பு தெளிவாக இல்லை - அரிய பூமி தனிமங்களின் சரியான அளவு என்ன? ஹைட்ரஜன் மற்றும் லித்தியம் இடையே உள்ள தனிமங்கள் இன்னும் உள்ளனவா, முதல் காலகட்டத்தின் அமைப்பு என்ன என்பது தெரியவில்லை. எனவே, காலச் சட்டத்தின் இயற்பியல் ஆதாரம் மற்றும் கால அமைப்பின் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சி வரை, கடுமையான சிரமங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட முறை எழுந்தன. 1894-1898 இல் கண்டுபிடிப்பு எதிர்பாராதது. கால அட்டவணையில் இடம் பெறாத ஐந்து மந்த வாயுக்கள். கால அட்டவணையின் கட்டமைப்பில் ஒரு சுயாதீன பூஜ்ஜியக் குழுவைச் சேர்க்கும் யோசனைக்கு நன்றி இந்த சிரமம் நீக்கப்பட்டது. 19 மற்றும் 20 ஆம் நூற்றாண்டுகளின் தொடக்கத்தில் கதிரியக்க உறுப்புகளின் வெகுஜன கண்டுபிடிப்பு. (1910 வாக்கில் அவற்றின் எண்ணிக்கை சுமார் 40 ஆக இருந்தது) அவற்றை கால அட்டவணையில் வைக்க வேண்டிய அவசியத்திற்கும் அதன் தற்போதைய கட்டமைப்பிற்கும் இடையே ஒரு கூர்மையான முரண்பாட்டிற்கு வழிவகுத்தது. ஆறு மற்றும் ஏழாவது பீரியட்களில் இவர்களுக்கு 7 இடங்கள் மட்டுமே காலியாக இருந்தன. ஷிப்ட் விதிகள் மற்றும் ஐசோடோப்புகளின் கண்டுபிடிப்பு மூலம் இந்த சிக்கல் தீர்க்கப்பட்டது.

காலச் சட்டத்தின் இயற்பியல் பொருள் மற்றும் கால அமைப்பின் கட்டமைப்பை விளக்க இயலாமைக்கான முக்கிய காரணங்களில் ஒன்று, அணு எவ்வாறு கட்டமைக்கப்பட்டது என்பது தெரியவில்லை (பார்க்க அணு). கால அட்டவணையின் வளர்ச்சியில் மிக முக்கியமான மைல்கல் ஈ. ரூதர்ஃபோர்ட் (1911) என்பவரால் அணு மாதிரியை உருவாக்கியது. அதன் அடிப்படையில், டச்சு விஞ்ஞானி ஏ. வான் டென் ப்ரோக் (1913) கால அட்டவணையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் வரிசை எண் அதன் அணுவின் (Z) அணுக்கருவின் மின்னூட்டத்திற்கு சமமாக இருக்கும் என்று பரிந்துரைத்தார். இதை ஆங்கில விஞ்ஞானி ஜி. மோஸ்லி (1913) பரிசோதனை மூலம் உறுதிப்படுத்தினார். காலச் சட்டம் ஒரு இயற்பியல் நியாயத்தைப் பெற்றது: தனிமங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் கால இடைவெளியானது தனிமத்தின் அணுவின் அணுக்கருவின் Z - சார்ஜ் ஐப் பொறுத்து கருதத் தொடங்கியது, ஆனால் அணு நிறை மீது அல்ல (வேதியியல் தனிமங்களின் கால விதியைப் பார்க்கவும்).

இதன் விளைவாக, கால அட்டவணையின் அமைப்பு கணிசமாக பலப்படுத்தப்பட்டது. அமைப்பின் கீழ் வரம்பு தீர்மானிக்கப்பட்டது. இது ஹைட்ரஜன் - குறைந்தபட்ச Z = 1 கொண்ட உறுப்பு. ஹைட்ரஜனுக்கும் யுரேனியத்திற்கும் இடையே உள்ள தனிமங்களின் எண்ணிக்கையை துல்லியமாக மதிப்பிடுவது சாத்தியமாகியுள்ளது. Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87 உடன் அறியப்படாத உறுப்புகளுடன் தொடர்புடைய கால அட்டவணையில் உள்ள "இடைவெளிகள்" அடையாளம் காணப்பட்டன. இருப்பினும், தெளிவற்ற கேள்விகள்அரிதான பூமியின் தனிமங்களின் சரியான அளவு மற்றும், குறிப்பாக முக்கியமானது, Z ஐப் பொறுத்து தனிமங்களின் பண்புகளில் அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கான காரணங்கள் வெளிப்படுத்தப்படவில்லை.

காலமுறை அமைப்பின் நிறுவப்பட்ட அமைப்பு மற்றும் அணு நிறமாலை ஆய்வு முடிவுகளின் அடிப்படையில், டேனிஷ் விஞ்ஞானி N. Bohr 1918-1921 இல். அணுக்களில் எலக்ட்ரானிக் குண்டுகள் மற்றும் சப்ஷெல்களின் கட்டுமானத்தின் வரிசை பற்றிய கருத்துக்களை உருவாக்கியது. அணுக்களின் வெளிப்புற ஓடுகளின் ஒத்த வகையான மின்னணு கட்டமைப்புகள் அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகின்றன என்ற முடிவுக்கு விஞ்ஞானி வந்தார். எனவே, வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் கால இடைவெளியானது மின்னணு குண்டுகள் மற்றும் அணுக்களின் துணை ஓடுகளின் கட்டுமானத்தில் கால இடைவெளியின் இருப்பு மூலம் விளக்கப்படுகிறது என்று காட்டப்பட்டது.

கால அட்டவணை 100 க்கும் மேற்பட்ட கூறுகளை உள்ளடக்கியது. இவற்றில், அனைத்து டிரான்ஸ்யூரேனியம் தனிமங்களும் (Z = 93–110), அதே போல் Z = 43 (டெக்னீசியம்), 61 (ப்ரோமித்தியம்), 85 (அஸ்டாடின்), 87 (பிரான்ஸ்) கொண்ட தனிமங்கள் செயற்கையாகப் பெறப்பட்டன. காலமுறை அமைப்பின் இருப்பு முழு வரலாற்றிலும், அதன் கிராஃபிக் பிரதிநிதித்துவத்திற்கான மிகப் பெரிய எண்ணிக்கையிலான (> 500) விருப்பங்கள் முன்மொழியப்பட்டுள்ளன, முக்கியமாக அட்டவணைகள் வடிவத்திலும், பல்வேறு வடிவங்களிலும் வடிவியல் வடிவங்கள்(ஸ்பேஷியல் மற்றும் பிளானர்), பகுப்பாய்வு வளைவுகள் (சுருள்கள், முதலியன) மிகவும் பரவலானவை குறுகிய, அரை நீளமான, நீண்ட மற்றும் ஏணி வடிவ அட்டவணைகள். தற்போது, ​​குறுகிய வடிவம் விரும்பப்படுகிறது.

கால அட்டவணையை உருவாக்குவதற்கான அடிப்படைக் கொள்கையானது அதன் குழுக்களாகவும் காலங்களாகவும் பிரிப்பதாகும். மெண்டலீவின் கூறுகளின் தொடர் கருத்து இன்று பயன்படுத்தப்படவில்லை, ஏனெனில் அது உடல் பொருள் இல்லாதது. குழுக்கள், முக்கிய (a) மற்றும் இரண்டாம் (b) துணைக்குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு துணைக்குழுவிலும் கூறுகள் உள்ளன - இரசாயன ஒப்புமைகள். பெரும்பாலான குழுக்களில் உள்ள a- மற்றும் b- துணைக் குழுக்களின் கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட ஒற்றுமையைக் காட்டுகின்றன, முக்கியமாக அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில், இது ஒரு விதியாக, குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும். ஒரு காலம் என்பது ஒரு கார உலோகத்துடன் தொடங்கி ஒரு மந்த வாயுவுடன் முடிவடையும் தனிமங்களின் தொகுப்பாகும் (ஒரு சிறப்பு வழக்கு முதல் காலம்). ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட உறுப்புகள் உள்ளன. கால அட்டவணையில் எட்டு குழுக்கள் மற்றும் ஏழு காலங்கள் உள்ளன, ஏழாவது காலகட்டம் இன்னும் முடிக்கப்படவில்லை.

தனித்தன்மை முதலில்காலம் என்பது ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம்: இலவச வடிவத்தில் 2 வாயு தனிமங்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. அமைப்பில் ஹைட்ரஜனின் இடம் தெளிவற்றது. இது கார உலோகங்கள் மற்றும் ஆலசன்களுக்கு பொதுவான பண்புகளை வெளிப்படுத்துவதால், இது 1a-, அல்லது Vlla-துணைக்குழுவில் அல்லது இரண்டிலும் ஒரே நேரத்தில், ஒரு துணைக்குழுவில் அடைப்புக்குறிக்குள் சின்னத்தை இணைக்கிறது. ஹீலியம் VIIIa-துணைக்குழுவின் முதல் பிரதிநிதி. நீண்ட காலமாக, ஹீலியம் மற்றும் அனைத்து மந்த வாயுக்களும் ஒரு சுயாதீன பூஜ்ஜிய குழுவாக பிரிக்கப்பட்டன. கிரிப்டான், செனான் மற்றும் ரேடான் ஆகிய வேதியியல் சேர்மங்களின் தொகுப்புக்குப் பிறகு இந்த நிலைக்குத் திருத்தம் தேவைப்பட்டது. இதன் விளைவாக, முன்னாள் குழு VIII இன் உன்னத வாயுக்கள் மற்றும் தனிமங்கள் (இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் பிளாட்டினம் உலோகங்கள்) ஒரு குழுவிற்குள் இணைக்கப்பட்டன.

இரண்டாவதுகாலம் 8 கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. இது அல்காலி உலோக லித்தியத்துடன் தொடங்குகிறது, அதன் ஒரே ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 ஆகும். அடுத்து பெரிலியம் (உலோகம், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2) வருகிறது. போரான் ஏற்கனவே பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்பட்ட உலோகத் தன்மையை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் உலோகம் அல்லாதது (ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3). போரானுக்கு அடுத்ததாக, கார்பன் என்பது +4 மற்றும் −4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தும் ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்லாதது. நைட்ரஜன், ஆக்சிஜன், ஃப்ளோரின் மற்றும் நியான் அனைத்தும் உலோகங்கள் அல்லாதவை, நைட்ரஜனானது குழு எண்ணுடன் தொடர்புடைய +5 என்ற அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃவுளூரின் ஆகியவை மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லாதவை. மந்த வாயு நியான் காலத்தை முடிக்கிறது.

மூன்றாவதுகாலம் (சோடியம் - ஆர்கான்) 8 கூறுகளையும் கொண்டுள்ளது. அவற்றின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் தன்மை பெரும்பாலும் இரண்டாம் காலகட்டத்தின் கூறுகளுக்குக் காணப்பட்டதைப் போன்றது. ஆனால் இங்கே சில தனித்தன்மையும் உள்ளது. எனவே, மெக்னீசியம், பெரிலியம் போலல்லாமல், போரானுடன் ஒப்பிடும்போது அலுமினியத்தைப் போலவே அதிக உலோகமாக இருக்கிறது. சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ், சல்பர், குளோரின், ஆர்கான் ஆகியவை பொதுவான உலோகங்கள் அல்லாதவை. மேலும் அவை அனைத்தும், ஆர்கானைத் தவிர, குழு எண்ணுக்கு சமமான அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

நாம் பார்க்க முடியும் என, இரண்டு காலகட்டங்களிலும், Z அதிகரிக்கும் போது, ​​உலோகத்தின் தெளிவான பலவீனம் மற்றும் உறுப்புகளின் உலோகமற்ற பண்புகளை வலுப்படுத்துகிறது. D.I. மெண்டலீவ் இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலகட்டங்களின் கூறுகளை (அவரது வார்த்தைகளில், சிறியது) பொதுவானதாக அழைத்தார். சிறிய காலங்களின் கூறுகள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை. கார்பன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (ஹைட்ரஜனுடன்) ஆர்கனோஜன்கள், அதாவது கரிமப் பொருட்களின் முக்கிய கூறுகள்.

முதல் - மூன்றாவது காலகட்டங்களின் அனைத்து கூறுகளும் a-துணைக்குழுக்களில் வைக்கப்பட்டுள்ளன.

நான்காவதுகாலம் (பொட்டாசியம் - கிரிப்டன்) 18 கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. மெண்டலீவின் கூற்றுப்படி, இது முதல் பெரிய காலம். காரம் உலோக பொட்டாசியம் மற்றும் கார பூமி உலோக கால்சியம் பிறகு 10 என்று அழைக்கப்படும் மாற்றம் உலோகங்கள் (ஸ்காண்டியம் - துத்தநாகம்) கொண்ட தனிமங்கள் ஒரு தொடர் வருகிறது. அவை அனைத்தும் பி-துணைக்குழுக்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன. இரும்பு, கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல் தவிர, பெரும்பாலான மாறுதல் உலோகங்கள் குழு எண்ணுக்கு சமமான அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. காலியம் முதல் கிரிப்டான் வரையிலான தனிமங்கள் ஏ-துணைக்குழுக்களைச் சேர்ந்தவை. கிரிப்டானுக்கு பல இரசாயன கலவைகள் அறியப்படுகின்றன.

ஐந்தாவதுகாலம் (ரூபிடியம் - செனான்) நான்காவது கட்டமைப்பில் ஒத்திருக்கிறது. இது 10 மாறுதல் உலோகங்கள் (இட்ரியம் - காட்மியம்) செருகலைக் கொண்டுள்ளது. இந்த காலகட்டத்தின் கூறுகள் அவற்றின் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளன. ருத்தேனியம் - ரோடியம் - பல்லேடியம் என்ற முக்கோணத்தில், சேர்மங்கள் ருத்தேனியத்திற்கு அறியப்படுகின்றன, அங்கு அது +8 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது. A-துணைக்குழுக்களின் அனைத்து கூறுகளும் குழு எண்ணுக்கு சமமான அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலகட்டங்களின் தனிமங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அம்சங்கள் இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலகட்டங்களுடன் ஒப்பிடுகையில் Z அதிகரிக்கும்போது மிகவும் சிக்கலானவை.

ஆறாவதுகாலம் (சீசியம் - ரேடான்) 32 கூறுகளை உள்ளடக்கியது. இந்த காலகட்டத்தில், 10 மாற்றம் உலோகங்கள் (லாந்தனம், ஹாஃப்னியம் - பாதரசம்) கூடுதலாக, 14 லாந்தனைடுகளின் தொகுப்பையும் கொண்டுள்ளது - சீரியம் முதல் லுடேடியம் வரை. சீரியம் முதல் லுடீடியம் வரையிலான கூறுகள் வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் ஒத்தவை, இந்த காரணத்திற்காக அவை நீண்ட காலமாக அரிய பூமி உறுப்புகளின் குடும்பத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன. கால அட்டவணையின் குறுகிய வடிவத்தில், லாந்தனைடுகளின் தொடர் லாந்தனம் கலத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் இந்தத் தொடரின் டிகோடிங் அட்டவணையின் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது (லாந்தனைடுகளைப் பார்க்கவும்).

ஆறாவது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் தனித்தன்மை என்ன? ஆஸ்மியம் - இரிடியம் - பிளாட்டினம் என்ற முக்கோணத்தில், +8 என்ற ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஆஸ்மியம் என்று அறியப்படுகிறது. அஸ்டாடைன் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் உலோகத் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. அனைத்து உன்னத வாயுக்களிலும் ரேடான் மிகப்பெரிய வினைத்திறனைக் கொண்டுள்ளது. துரதிர்ஷ்டவசமாக, இது அதிக கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டதாக இருப்பதால், அதன் வேதியியல் சிறிது ஆய்வு செய்யப்படவில்லை (கதிரியக்க கூறுகளைப் பார்க்கவும்).

ஏழாவதுகாலம் பிரான்சில் இருந்து தொடங்குகிறது. ஆறாவது போல, இது 32 தனிமங்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், ஆனால் அவற்றில் 24 இன்னும் அறியப்படுகின்றன.பிரான்சியம் மற்றும் ரேடியம் முறையே Ia மற்றும் IIa துணைக்குழுக்களின் கூறுகள், ஆக்டினியம் IIIb துணைக்குழுவிற்கு சொந்தமானது. அடுத்ததாக ஆக்டினைடு குடும்பம் வருகிறது, இதில் தோரியம் முதல் லாரன்சியம் வரையிலான தனிமங்கள் உள்ளன மற்றும் லாந்தனைடுகளைப் போலவே வைக்கப்படுகின்றன. இந்த தொடர் உறுப்புகளின் டிகோடிங் அட்டவணையின் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.

இப்போது வேதியியல் தனிமங்களின் பண்புகள் எவ்வாறு மாறுகின்றன என்பதைப் பார்ப்போம் துணைக்குழுக்கள்கால அமைப்பு. இந்த மாற்றத்தின் முக்கிய வடிவமானது Z அதிகரிக்கும் போது தனிமங்களின் உலோகத் தன்மையை வலுப்படுத்துவதாகும்.இந்த முறை குறிப்பாக IIIa-VIIa துணைக்குழுக்களில் தெளிவாக வெளிப்படுகிறது. Ia-IIIa துணைக்குழுக்களின் உலோகங்களுக்கு, இரசாயன செயல்பாட்டில் அதிகரிப்பு காணப்படுகிறது. IVa-VIIa துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு, Z அதிகரிக்கும்போது, ​​தனிமங்களின் வேதியியல் செயல்பாடு பலவீனமடைவதைக் காணலாம். பி-துணைக்குழு கூறுகளுக்கு, வேதியியல் செயல்பாட்டில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் தன்மை மிகவும் சிக்கலானது.

20களில் N. Bohr மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகளால் காலமுறை அமைப்பின் கோட்பாடு உருவாக்கப்பட்டது. XX நூற்றாண்டு மற்றும் அடிப்படையாக கொண்டது உண்மையான திட்டம்அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளின் உருவாக்கம் (அணுவைப் பார்க்கவும்). இந்த கோட்பாட்டின் படி, Z அதிகரிக்கும் போது, ​​கால அட்டவணையின் காலகட்டங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் அணுக்களில் எலக்ட்ரான் குண்டுகள் மற்றும் துணை ஷெல்களை நிரப்புவது பின்வரும் வரிசையில் நிகழ்கிறது:

கால எண்கள்
1	2	3	4	5	6	7
1வி	2s2p	3s3p	4s3d4p	5s4d5p	6s4f5d6p	7s5f6d7p

காலமுறை அமைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில், ஒரு காலகட்டத்தின் பின்வரும் வரையறையை நாம் கொடுக்கலாம்: காலம் என்பது கால எண்ணுக்கு சமமான மதிப்பு n மற்றும் l = 0 (s-உறுப்புகள்) மற்றும் முடிவடையும் ஒரு உறுப்புடன் தொடங்கும் உறுப்புகளின் தொகுப்பாகும். அதே மதிப்பு n மற்றும் l = 1 (p-உறுப்புகள் உறுப்புகள்) கொண்ட ஒரு உறுப்புடன் (அணுவைப் பார்க்கவும்). விதிவிலக்கு என்பது முதல் காலகட்டம், இதில் 1s உறுப்புகள் மட்டுமே உள்ளன. கால அமைப்பின் கோட்பாட்டிலிருந்து, காலகட்டங்களில் உள்ள உறுப்புகளின் எண்கள் பின்வருமாறு: 2, 8, 8, 18, 18, 32...

அட்டவணையில், ஒவ்வொரு வகை உறுப்புகளின் குறியீடுகள் (s-, p-, d- மற்றும் f- உறுப்புகள்) ஒரு குறிப்பிட்ட வண்ண பின்னணியில் சித்தரிக்கப்படுகின்றன: s- உறுப்புகள் - சிவப்பு, p- உறுப்புகள் - ஆரஞ்சு, d- உறுப்புகள் - நீலத்தில், f- உறுப்புகள் - பச்சை நிறத்தில். ஒவ்வொரு கலமும் தனிமங்களின் அணு எண்கள் மற்றும் அணு வெகுஜனங்களையும், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் மின்னணு கட்டமைப்புகளையும் காட்டுகிறது.

பீரியடிக் அமைப்பின் கோட்பாட்டின்படி, a-துணைக்குழுக்களில் கால எண்ணுக்கு சமமான n மற்றும் l = 0 மற்றும் 1 ஆகிய கூறுகள் அடங்கும். b-துணைக்குழுக்கள் அணுக்களில் உள்ள கூறுகளை உள்ளடக்கியது முழுமையற்றது ஏற்படுகிறது. அதனால்தான் முதல், இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலகட்டங்களில் பி-துணைக்குழுக்களின் கூறுகள் இல்லை.

தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் அமைப்பு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் கட்டமைப்போடு நெருக்கமாக தொடர்புடையது. Z அதிகரிக்கும் போது, ​​வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் ஒத்த வகை கட்டமைப்புகள் அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் வருகின்றன. அதாவது, அவை தனிமங்களின் வேதியியல் நடத்தையின் முக்கிய அம்சங்களை தீர்மானிக்கின்றன. இந்த அம்சங்கள் a-துணைக்குழுக்களின் (s- மற்றும் p-உறுப்புகள்), b-துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு (மாற்றம் d-உறுப்புகள்) மற்றும் f-குடும்பங்களின் கூறுகள் - லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் ஆகியவற்றிற்கு வித்தியாசமாக வெளிப்படுகின்றன. ஒரு சிறப்பு வழக்கு முதல் காலகட்டத்தின் கூறுகளால் குறிப்பிடப்படுகிறது - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம். ஹைட்ரஜன் அதிக இரசாயன செயல்பாடுகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் அதன் ஒரே 1s எலக்ட்ரான் எளிதில் அகற்றப்படுகிறது. அதே நேரத்தில், ஹீலியத்தின் உள்ளமைவு (1s 2) மிகவும் நிலையானது, இது அதன் இரசாயன செயலற்ற தன்மையை தீர்மானிக்கிறது.

a-துணைக்குழுக்களின் தனிமங்களுக்கு, அணுக்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஓடுகள் நிரப்பப்படுகின்றன (கால எண்ணுக்கு சமமான n உடன்), எனவே Z அதிகரிக்கும்போது இந்த தனிமங்களின் பண்புகள் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் மாறுகின்றன.இதனால், இரண்டாவது காலகட்டத்தில், லித்தியம் (2s கட்டமைப்பு ) ஒரு செயலில் உள்ள உலோகம் அதன் ஒரே வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை எளிதில் இழக்கிறது; பெரிலியம் (2s 2) என்பதும் ஒரு உலோகம், ஆனால் அதன் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவுடன் மிகவும் இறுக்கமாக பிணைக்கப்பட்டிருப்பதால் குறைவான செயலில் உள்ளது. மேலும், போரான் (2s 2 p) பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்பட்ட உலோகத் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் 2p சப்ஷெல் கட்டப்பட்ட இரண்டாவது காலகட்டத்தின் அனைத்து அடுத்தடுத்த கூறுகளும் ஏற்கனவே உலோகங்கள் அல்லாதவை. நியானின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் எட்டு-எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு (2s 2 p 6) - ஒரு மந்த வாயு - மிகவும் வலுவானது.

இரண்டாவது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகள், அருகிலுள்ள மந்த வாயுவின் (லித்தியம் முதல் கார்பன் வரையிலான தனிமங்களுக்கான ஹீலியம் உள்ளமைவு அல்லது கார்பனிலிருந்து ஃவுளூரின் வரையிலான தனிமங்களுக்கான நியான் கட்டமைப்பு) மின்னணு கட்டமைப்பைப் பெறுவதற்கு அவற்றின் அணுக்களின் விருப்பத்தால் விளக்கப்படுகிறது. அதனால்தான், எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் அதன் குழு எண்ணுக்கு சமமான அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்த முடியாது: கூடுதல் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதன் மூலம் நியான் உள்ளமைவை அடைவது எளிது. பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அதே தன்மையானது மூன்றாம் காலகட்டத்தின் கூறுகளிலும், அனைத்து அடுத்தடுத்த காலகட்டங்களின் s- மற்றும் p- உறுப்புகளிலும் வெளிப்படுகிறது. அதே நேரத்தில், Z அதிகரிக்கும் போது வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் நியூக்ளியஸ் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான பிணைப்பின் வலிமை பலவீனமடைகிறது. எனவே, s‑ உறுப்புகளுக்கு Z அதிகரிக்கும்போது வேதியியல் செயல்பாட்டில் குறிப்பிடத்தக்க அதிகரிப்பு உள்ளது, மேலும் p‑ உறுப்புகளுக்கு உலோகப் பண்புகளில் அதிகரிப்பு உள்ளது.

மாறுதல் d-உறுப்புகளின் அணுக்களில், முன்னர் முழுமையடையாத ஷெல்கள், முக்கிய குவாண்டம் எண் n இன் மதிப்புடன் முடிக்கப்படுகின்றன, இது கால எண்ணை விட ஒன்று குறைவாக இருக்கும். ஒரு சில விதிவிலக்குகளுடன், மாறுதல் தனிமங்களின் அணுக்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் உள்ளமைவு ns 2 ஆகும். எனவே, அனைத்து d-உறுப்புகளும் உலோகங்கள், அதனால்தான் Z அதிகரிக்கும்போது d-உறுப்புகளின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் s- மற்றும் p-உறுப்புகளுக்குக் காணப்பட்டதைப் போல வியத்தகு இல்லை. அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில், d-உறுப்புகள் கால அட்டவணையின் தொடர்புடைய குழுக்களின் p-உறுப்புகளுடன் ஒரு குறிப்பிட்ட ஒற்றுமையைக் காட்டுகின்றன.

முக்கோணங்களின் தனிமங்களின் பண்புகளின் தனித்தன்மைகள் (VIIIb-துணைக்குழு) b-துணைப்பகுதிகள் நிறைவுக்கு அருகில் உள்ளன என்பதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது. இதனால்தான் இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் மற்றும் பிளாட்டினம் உலோகங்கள் பொதுவாக சேர்மங்களை உருவாக்க முனைவதில்லை. உயர் பட்டங்கள்ஆக்சிஜனேற்றம். விதிவிலக்குகள் ருத்தேனியம் மற்றும் ஆஸ்மியம் ஆகும், இவை RuO 4 மற்றும் OsO 4 ஆகிய ஆக்சைடுகளைக் கொடுக்கும். துணைக்குழுக்கள் Ib மற்றும் IIb இன் உறுப்புகளுக்கு, d-subshell உண்மையில் முடிந்தது. எனவே, அவை குழு எண்ணுக்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

லாந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகளின் அணுக்களில் (அவை அனைத்தும் உலோகங்கள்), முன்பு முழுமையடையாத எலக்ட்ரான் ஓடுகள், முக்கிய குவாண்டம் எண் n இன் மதிப்பு கால எண்ணை விட இரண்டு அலகுகள் குறைவாக இருப்பதால் நிறைவு செய்யப்படுகின்றன. இந்த தனிமங்களின் அணுக்களில், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் (ns 2) கட்டமைப்பு மாறாமல் உள்ளது, மேலும் மூன்றாவது வெளிப்புற N- ஷெல் 4f- எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. இதனால்தான் லாந்தனைடுகள் மிகவும் ஒத்தவை.

ஆக்டினைடுகளுக்கு நிலைமை மிகவும் சிக்கலானது. Z = 90-95 கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்களில், 6d மற்றும் 5f எலக்ட்ரான்கள் இரசாயன தொடர்புகளில் பங்கேற்கலாம். எனவே, ஆக்டினைடுகள் இன்னும் பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, நெப்டியூனியம், புளூட்டோனியம் மற்றும் அமெரிசியம் ஆகியவற்றிற்கு, ஹெப்டாவலன்ட் நிலையில் இந்த தனிமங்கள் தோன்றும் இடத்தில் சேர்மங்கள் அறியப்படுகின்றன. தனிமங்களுக்கு மட்டும், க்யூரியம் (Z = 96) இல் தொடங்கி, ட்ரிவலன்ட் நிலை நிலையானது, ஆனால் இதுவும் அதன் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, ஆக்டினைடுகளின் பண்புகள் லாந்தனைடுகளின் பண்புகளிலிருந்து கணிசமாக வேறுபடுகின்றன, எனவே இரண்டு குடும்பங்களையும் ஒரே மாதிரியாகக் கருத முடியாது.

ஆக்டினைடு குடும்பம் Z = 103 (lawrencium) என்ற உறுப்புடன் முடிவடைகிறது. தரம் இரசாயன பண்புகள் kurchatovium (Z = 104) மற்றும் nilsborium (Z = 105) இந்த தனிமங்கள் முறையே ஹாஃப்னியம் மற்றும் டான்டலத்தின் ஒப்புமைகளாக இருக்க வேண்டும் என்பதைக் காட்டுகிறது. எனவே, அணுக்களில் உள்ள ஆக்டினைடு குடும்பத்திற்குப் பிறகு, 6d துணை ஷெல்லின் முறையான நிரப்புதல் தொடங்குகிறது என்று விஞ்ஞானிகள் நம்புகின்றனர். Z = 106–110 கொண்ட தனிமங்களின் வேதியியல் தன்மை சோதனை ரீதியாக மதிப்பிடப்படவில்லை.

கால அட்டவணை உள்ளடக்கிய உறுப்புகளின் இறுதி எண்ணிக்கை தெரியவில்லை. அதன் மேல் வரம்பின் சிக்கல் கால அட்டவணையின் முக்கிய மர்மமாக இருக்கலாம். இயற்கையில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட கனமான தனிமம் புளூட்டோனியம் (Z = 94). செயற்கை அணுக்கரு இணைவு வரம்பை அடைந்துவிட்டது - அணு எண் 110 கொண்ட உறுப்பு. எஞ்சியுள்ளது திறந்த கேள்வி: பெரிய வரிசை எண்களைக் கொண்ட கூறுகளைப் பெற முடியுமா, எவை மற்றும் எத்தனை? இதற்கு இன்னும் உறுதியாக பதிலளிக்க முடியாது.

எலக்ட்ரானிக் கணினிகளில் செய்யப்படும் சிக்கலான கணக்கீடுகளைப் பயன்படுத்தி, விஞ்ஞானிகள் அணுக்களின் கட்டமைப்பைத் தீர்மானிக்க முயன்றனர் மற்றும் பெரிய வரிசை எண்கள் (Z = 172 மற்றும் Z = 184 கூட) மிக முக்கியமான பண்புகளை மதிப்பீடு செய்தனர். பெறப்பட்ட முடிவுகள் மிகவும் எதிர்பாராதவை. எடுத்துக்காட்டாக, Z = 121 கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் அணுவில், 8p எலக்ட்ரான் தோன்றும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது; இது Z = 119 மற்றும் 120 உடன் அணுக்களில் 8s சப்ஷெல் உருவானது. ஆனால் s-எலக்ட்ரான்களுக்குப் பிறகு p-எலக்ட்ரான்களின் தோற்றம் இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் அணுக்களில் மட்டுமே காணப்படுகிறது. அனுமான எட்டாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளில், எலக்ட்ரான் குண்டுகள் மற்றும் அணுக்களின் துணை ஓடுகளை நிரப்புவது மிகவும் சிக்கலான மற்றும் தனித்துவமான வரிசையில் நிகழ்கிறது என்பதையும் கணக்கீடுகள் காட்டுகின்றன. எனவே, தொடர்புடைய உறுப்புகளின் பண்புகளை மதிப்பிடுவது மிகவும் கடினமான பிரச்சனை. எட்டாவது காலக்கட்டத்தில் 50 தனிமங்கள் (Z = 119–168) இருக்க வேண்டும் என்று தோன்றுகிறது, ஆனால், கணக்கீடுகளின்படி, அது Z = 164, அதாவது 4 வரிசை எண்கள் முந்தைய உறுப்புடன் முடிவடைய வேண்டும். மற்றும் "கவர்ச்சியான" ஒன்பதாவது காலம், அது மாறிவிடும், 8 கூறுகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். இதோ அவருடைய “மின்னணு” பதிவு: 9s 2 8p 4 9p 2. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இது இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலகட்டங்களைப் போல 8 கூறுகளை மட்டுமே கொண்டிருக்கும்.

கணினியைப் பயன்படுத்தி செய்யப்படும் கணக்கீடுகள் எவ்வளவு உண்மையாக இருக்கும் என்று சொல்வது கடினம். இருப்பினும், அவை உறுதிப்படுத்தப்பட்டால், தனிமங்களின் கால அட்டவணை மற்றும் அதன் கட்டமைப்பின் அடிப்படையிலான வடிவங்களை தீவிரமாக மறுபரிசீலனை செய்வது அவசியம்.

இயற்கை அறிவியலின் பல்வேறு துறைகளின் வளர்ச்சியில் கால அட்டவணை பெரும் பங்காற்றியுள்ளது மற்றும் தொடர்ந்து செயல்பட்டு வருகிறது. இது அணு-மூலக்கூறு அறிவியலின் மிக முக்கியமான சாதனையாகும், இது "வேதியியல் உறுப்பு" என்ற நவீன கருத்தாக்கத்தின் தோற்றத்திற்கும் எளிய பொருட்கள் மற்றும் சேர்மங்களைப் பற்றிய கருத்துக்களை தெளிவுபடுத்துவதற்கும் பங்களித்தது.

காலமுறை அமைப்பால் வெளிப்படுத்தப்பட்ட ஒழுங்குமுறைகள் அணு கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சி, ஐசோடோப்புகளின் கண்டுபிடிப்பு மற்றும் அணுக்கரு காலநிலை பற்றிய கருத்துக்களின் தோற்றம் ஆகியவற்றில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தியது. காலமுறை அமைப்பு வேதியியலில் முன்கணிப்புச் சிக்கலை கண்டிப்பாக அறிவியல் பூர்வமாக உருவாக்குவதுடன் தொடர்புடையது. இது அறியப்படாத தனிமங்களின் இருப்பு மற்றும் பண்புகள் மற்றும் ஏற்கனவே கண்டுபிடிக்கப்பட்ட தனிமங்களின் வேதியியல் நடத்தையின் புதிய அம்சங்களின் கணிப்பில் வெளிப்பட்டது. இப்போதெல்லாம், கால அமைப்பு வேதியியலின் அடித்தளத்தைக் குறிக்கிறது, முதன்மையாக கனிமமானது, முன்னரே தீர்மானிக்கப்பட்ட பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்களின் வேதியியல் தொகுப்பு, புதிய குறைக்கடத்தி பொருட்களின் வளர்ச்சி, பல்வேறு இரசாயன செயல்முறைகளுக்கு குறிப்பிட்ட வினையூக்கிகளைத் தேர்ந்தெடுப்பது போன்றவற்றின் சிக்கலைத் தீர்க்க கணிசமாக உதவுகிறது. , பீரியடிக் அமைப்பு வேதியியலைக் கற்பிப்பதற்கான அடிப்படையாகும்.

இரசாயன தனிமங்களின் கால அமைப்பு என்பது டி.ஐ. மெண்டலீவ் அவர்களால் 1869 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட காலச் சட்டத்தின் அடிப்படையில் உருவாக்கப்பட்ட வேதியியல் தனிமங்களின் வகைப்பாடு ஆகும்.

டி.ஐ. மெண்டலீவ்

இந்தச் சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கத்தின்படி, அவற்றின் அணுக்களின் கருக்களின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் அளவை அதிகரிக்கும் பொருட்டு அமைக்கப்பட்ட உறுப்புகளின் தொடர்ச்சியான வரிசையில், ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட கூறுகள் அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் வருகின்றன.

அட்டவணை வடிவத்தில் வழங்கப்பட்ட இரசாயன கூறுகளின் கால அட்டவணை, காலங்கள், தொடர்கள் மற்றும் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் தொடக்கத்திலும் (முதல் தவிர), உறுப்பு உலோக பண்புகளை (கார உலோகம்) உச்சரித்துள்ளது.

வண்ண அட்டவணைக்கான சின்னங்கள்: 1 - உறுப்பு இரசாயன அடையாளம்; 2 - பெயர்; 3 - அணு நிறை (அணு எடை); 4 - வரிசை எண்; 5 - அடுக்குகள் முழுவதும் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்.

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதிகரிக்கும்போது, ​​அதன் அணுவின் அணுக்கருவின் நேர் மின்னூட்டத்திற்கு சமமாக, உலோகப் பண்புகள் படிப்படியாக வலுவிழந்து, உலோகம் அல்லாத பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன. ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் உள்ள இறுதி உறுப்பு என்பது உச்சரிக்கப்படும் உலோகம் அல்லாத பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு உறுப்பு (), மற்றும் கடைசியானது ஒரு மந்த வாயு ஆகும். காலகட்டம் I இல் 2 கூறுகள் உள்ளன, II மற்றும் III இல் - 8 கூறுகள், IV மற்றும் V - 18 இல், VI - 32 இல் மற்றும் VII இல் (முடிக்கப்படாத காலம்) - 17 கூறுகள்.

முதல் மூன்று காலங்கள் சிறிய காலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு கிடைமட்ட வரிசையைக் கொண்டிருக்கும்; மீதமுள்ளவை - பெரிய காலங்களில், ஒவ்வொன்றும் (VII காலத்தைத் தவிர) இரண்டு கிடைமட்ட வரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது - சம (மேல்) மற்றும் ஒற்றைப்படை (கீழ்). பெரிய காலங்களின் சீரான வரிசைகளில் உலோகங்கள் மட்டுமே காணப்படுகின்றன. இந்த வரிசையில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகள் அதிகரிக்கும் வரிசை எண்ணுடன் சிறிது மாறுகின்றன. பெரிய காலங்களின் ஒற்றைப்படை வரிசைகளில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகள் மாறுகின்றன. காலகட்டம் VI இல், லாந்தனம் 14 தனிமங்களைத் தொடர்ந்து, வேதியியல் பண்புகளில் மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. லாந்தனைடுகள் எனப்படும் இந்த தனிமங்கள் பிரதான அட்டவணைக்கு கீழே தனித்தனியாக பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. ஆக்டினைடுகள், ஆக்டினியத்தைத் தொடர்ந்து வரும் தனிமங்கள், அட்டவணையில் இதேபோல் வழங்கப்படுகின்றன.

அட்டவணையில் ஒன்பது செங்குத்து குழுக்கள் உள்ளன. குழு எண், அரிதான விதிவிலக்குகளுடன், இந்த குழுவின் உறுப்புகளின் மிக உயர்ந்த நேர்மறை வேலன்சிக்கு சமம். ஒவ்வொரு குழுவும், பூஜ்யம் மற்றும் எட்டாவது தவிர்த்து, துணைக்குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. - முக்கிய (வலதுபுறம் அமைந்துள்ளது) மற்றும் இரண்டாம் நிலை. முக்கிய துணைக்குழுக்களில், அணு எண் அதிகரிக்கும்போது, ​​தனிமங்களின் உலோகப் பண்புகள் வலுவடைந்து, உலோகம் அல்லாத பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன.

இவ்வாறு, இரசாயன மற்றும் தொடர் உடல் பண்புகள்தனிமங்கள் கால அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்ட உறுப்பு எடுக்கும் இடத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

பயோஜெனிக் கூறுகள், அதாவது உயிரினங்களின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் மற்றும் அதில் ஒரு குறிப்பிட்ட உயிரியல் பங்கைச் செய்யும் கூறுகள், கால அட்டவணையின் மேல் பகுதியை ஆக்கிரமித்துள்ளன. உயிரணுக்களின் பெரும்பகுதியை (99% க்கும் அதிகமானவை) உருவாக்கும் தனிமங்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட செல்கள் நீல நிறத்தில் உள்ளன. இளஞ்சிவப்பு நிறம்- மைக்ரோலெமென்ட்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட செல்கள் (பார்க்க).

வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை மிகப்பெரிய சாதனையாகும் நவீன இயற்கை அறிவியல்மற்றும் இயற்கையின் மிகவும் பொதுவான இயங்கியல் விதிகளின் தெளிவான வெளிப்பாடு.

மேலும் பார்க்கவும், அணு எடை.

வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பு என்பது டி.ஐ. மெண்டலீவ் 1869 இல் கண்டுபிடித்த காலச் சட்டத்தின் அடிப்படையில் உருவாக்கிய இரசாயன தனிமங்களின் இயற்கையான வகைப்பாடு ஆகும்.

அதன் அசல் உருவாக்கத்தில், D.I. மெண்டலீவின் காலச் சட்டம் கூறியது: வேதியியல் தனிமங்களின் பண்புகள், அவற்றின் கலவைகளின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகள், தனிமங்களின் அணு எடையை அவ்வப்போது சார்ந்துள்ளது. பின்னர், அணுவின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியுடன், அது மேலும் காட்டப்பட்டது துல்லியமான விளக்கம்ஒவ்வொரு தனிமமும் அணு எடை அல்ல (பார்க்க), ஆனால் தனிமத்தின் அணுவின் கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் மதிப்பு, டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அமைப்பில் இந்த தனிமத்தின் வரிசை (அணு) எண்ணுக்கு சமம். ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள நேர்மறை மின்னூட்டங்களின் எண்ணிக்கை, அணுவின் உட்கருவைச் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம், ஏனெனில் அணுக்கள் ஒட்டுமொத்தமாக மின் நடுநிலையில் உள்ளன. இந்தத் தரவுகளின் வெளிச்சத்தில், காலச் சட்டம் பின்வருமாறு வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது: வேதியியல் தனிமங்களின் பண்புகள், அவற்றின் சேர்மங்களின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகள், அவற்றின் அணுக்களின் கருக்களின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் அளவை அவ்வப்போது சார்ந்துள்ளது. இதன் பொருள், அவற்றின் அணுக்களின் கருக்களின் நேர்மறை கட்டணங்களை அதிகரிக்கும் வரிசையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட தொடர்ச்சியான தனிமங்களில், ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட கூறுகள் அவ்வப்போது மீண்டும் நிகழும்.

வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் அட்டவணை வடிவம் அதில் வழங்கப்படுகிறது நவீன வடிவம். இது காலங்கள், தொடர்கள் மற்றும் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு காலம் என்பது அவற்றின் அணுக்களின் கருக்களின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தை அதிகரிக்கும் பொருட்டு அமைக்கப்பட்ட தனிமங்களின் தொடர்ச்சியான கிடைமட்டத் தொடரைக் குறிக்கிறது.

ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் தொடக்கத்திலும் (முதல் தவிர) உச்சரிக்கப்படும் உலோக பண்புகள் (கார உலோகம்) கொண்ட ஒரு உறுப்பு உள்ளது. பின்னர், வரிசை எண் அதிகரிக்கும்போது, ​​தனிமங்களின் உலோகப் பண்புகள் படிப்படியாக வலுவிழந்து, உலோகம் அல்லாத பண்புகள் அதிகரிக்கும். ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் உள்ள இறுதி உறுப்பு என்பது உச்சரிக்கப்படும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் (ஆலசன்) கொண்ட ஒரு உறுப்பு ஆகும், மேலும் கடைசியானது ஒரு மந்த வாயு ஆகும். முதல் காலகட்டம் இரண்டு தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளது, இங்கு ஒரு கார உலோகம் மற்றும் ஆலசன் பங்கு ஒரே நேரத்தில் ஹைட்ரஜனால் விளையாடப்படுகிறது. II மற்றும் III காலங்கள் ஒவ்வொன்றும் 8 தனிமங்களை உள்ளடக்கியது, அவை மெண்டலீவ் மூலம் பொதுவானவை என அழைக்கப்படுகின்றன. IV மற்றும் V காலங்கள் ஒவ்வொன்றும் 18 தனிமங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, VI-32. VII காலம் இன்னும் முடிக்கப்படவில்லை மற்றும் செயற்கையாக உருவாக்கப்பட்ட கூறுகளால் நிரப்பப்படுகிறது; இந்த காலகட்டத்தில் தற்போது 17 கூறுகள் உள்ளன. I, II மற்றும் III காலங்கள் சிறியவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு கிடைமட்ட வரிசையைக் கொண்டிருக்கும், IV-VII பெரியது: அவை (VII ஐத் தவிர) இரண்டு கிடைமட்ட வரிசைகளை உள்ளடக்கியது - சமம் (மேல்) மற்றும் ஒற்றைப்படை (கீழ்). பெரிய காலங்களின் கூட வரிசைகளில் உலோகங்கள் மட்டுமே உள்ளன, மற்றும் இடமிருந்து வலமாக வரிசையில் உள்ள உறுப்புகளின் பண்புகளில் மாற்றம் பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

பெரிய காலங்களின் ஒற்றைப்படைத் தொடரில், வழக்கமான தனிமங்களின் பண்புகளைப் போலவே தொடரில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகள் மாறுகின்றன. VI காலத்தின் சம வரிசையில், லாந்தனத்திற்குப் பிறகு, 14 தனிமங்கள் உள்ளன [லாந்தனைடுகள் (பார்க்க), லாந்தனைடுகள், அரிய பூமி கூறுகள்], லாந்தனத்திற்கும் ஒன்றோடொன்றுமான இரசாயன பண்புகளில் ஒத்தவை. அவற்றின் பட்டியல் தனித்தனியாக அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆக்டினியத்தைத் தொடர்ந்து வரும் தனிமங்கள் - ஆக்டினைடுகள் (ஆக்டினாய்டுகள்) - தனித்தனியாக பட்டியலிடப்பட்டு அட்டவணையின் கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன.

வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில், ஒன்பது குழுக்கள் செங்குத்தாக அமைந்துள்ளன. குழு எண் இந்த குழுவின் உறுப்புகளின் மிக உயர்ந்த நேர்மறை வேலன்சிக்கு (பார்க்க) சமம். விதிவிலக்குகள் ஃவுளூரின் (எதிர்மறை மோனோவலன்ட் மட்டுமே) மற்றும் புரோமின் (ஹெப்டாவலன்ட் இருக்க முடியாது); கூடுதலாக, தாமிரம், வெள்ளி, தங்கம் +1 (Cu-1 மற்றும் 2, Ag மற்றும் Au-1 மற்றும் 3) ஐ விட அதிக வேலன்சியை வெளிப்படுத்தலாம், மேலும் VIII குழுவின் உறுப்புகளில், ஆஸ்மியம் மற்றும் ருத்தேனியம் மட்டுமே +8 மதிப்பைக் கொண்டுள்ளன. . ஒவ்வொரு குழுவும், எட்டாவது மற்றும் பூஜ்ஜியத்தைத் தவிர, இரண்டு துணைக்குழுக்களாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: முக்கிய ஒன்று (வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளது) மற்றும் இரண்டாம் நிலை. முக்கிய துணைக்குழுக்களில் வழக்கமான கூறுகள் மற்றும் நீண்ட கால கூறுகள் உள்ளன, இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களில் நீண்ட கால கூறுகள் மற்றும் மேலும், உலோகங்கள் மட்டுமே அடங்கும்.

வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில், கொடுக்கப்பட்ட குழுவின் ஒவ்வொரு துணைக்குழுவின் கூறுகளும் ஒருவருக்கொருவர் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன, மேலும் கொடுக்கப்பட்ட குழுவின் அனைத்து கூறுகளுக்கும் மிக உயர்ந்த நேர்மறை வேலன்சி மட்டுமே ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். முக்கிய துணைக்குழுக்களில், மேலிருந்து கீழாக, தனிமங்களின் உலோகப் பண்புகள் பலப்படுத்தப்பட்டு, உலோகம் அல்லாதவை பலவீனமடைகின்றன (உதாரணமாக, ஃபிரான்சியம் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் உலோகப் பண்புகளைக் கொண்ட உறுப்பு, மற்றும் ஃவுளூரின் உலோகம் அல்லாதது). எனவே, மெண்டலீவின் கால அமைப்பில் (ஆர்டினல் எண்) ஒரு தனிமத்தின் இடம் அதன் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது, அவை செங்குத்தாகவும் கிடைமட்டமாகவும் அண்டை உறுப்புகளின் பண்புகளின் சராசரி.

உறுப்புகளின் சில குழுக்களுக்கு சிறப்புப் பெயர்கள் உள்ளன. எனவே, குழு I இன் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகள் கார உலோகங்கள், குழு II - அல்கலைன் பூமி உலோகங்கள், குழு VII - ஆலசன்கள், யுரேனியத்தின் பின்னால் அமைந்துள்ள கூறுகள் - டிரான்ஸ்யூரேனியம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உயிரினங்களை உருவாக்கும் கூறுகள் வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளில் பங்கேற்கின்றன மற்றும் உச்சரிக்கப்படுகின்றன உயிரியல் பங்கு, பயோஜெனிக் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவர்கள் அனைவரும் D.I. மெண்டலீவின் அட்டவணையின் மேல் பகுதியை ஆக்கிரமித்துள்ளனர். இவை முதன்மையாக O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg மற்றும் Fe ஆகும், இவை உயிருள்ள பொருட்களின் பெரும்பகுதியை உருவாக்குகின்றன (99% க்கும் அதிகமானவை). கால அட்டவணையில் இந்த உறுப்புகளால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட இடங்கள் வெளிர் நீல நிறத்தில் உள்ளன. பயோஜெனிக் கூறுகள், உடலில் மிகக் குறைவு (10 -3 முதல் 10 -14% வரை), மைக்ரோலெமென்ட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன (பார்க்க). கால அமைப்பின் செல்களில், படிந்திருக்கும் மஞ்சள், மைக்ரோலெமென்ட்கள் வைக்கப்படுகின்றன, இதன் முக்கிய முக்கியத்துவம் மனிதர்களுக்கு நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.

அணு கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் படி (அணுவைப் பார்க்கவும்), தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகள் முக்கியமாக வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. அணுக்கருக்களின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் அதிகரிப்புடன் கூடிய தனிமங்களின் பண்புகளில் அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றம், அணுக்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் (ஆற்றல் நிலை) கட்டமைப்பின் கால இடைவெளியால் விளக்கப்படுகிறது.

சிறிய காலகட்டங்களில், கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் அதிகரிப்புடன், வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை I காலப்பகுதியில் 1 முதல் 2 வரை மற்றும் II மற்றும் III காலகட்டங்களில் 1 முதல் 8 வரை அதிகரிக்கிறது. எனவே ஒரு கார உலோகத்திலிருந்து ஒரு மந்த வாயு வரையிலான காலகட்டத்தில் தனிமங்களின் பண்புகளில் மாற்றம். 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் முழுமையானது மற்றும் ஆற்றல் மிக்கது (குழு பூஜ்ஜியத்தின் கூறுகள் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றவை).

சீரான வரிசைகளில் நீண்ட காலத்திற்கு, கருக்களின் நேர்மறை மின்னூட்டம் அதிகரிக்கும் போது, ​​வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மாறாமல் இருக்கும் (1 அல்லது 2) மற்றும் இரண்டாவது வெளிப்புற ஷெல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. எனவே சீரான வரிசைகளில் உள்ள உறுப்புகளின் பண்புகளில் மெதுவான மாற்றம். பெரிய காலங்களின் ஒற்றைப்படைத் தொடரில், கருக்களின் சார்ஜ் அதிகரிக்கும் போது, ​​வெளிப்புற ஷெல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது (1 முதல் 8 வரை) மற்றும் தனிமங்களின் பண்புகள் வழக்கமான தனிமங்களைப் போலவே மாறுகின்றன.

ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் எண்ணிக்கை கால எண்ணுக்கு சமம். முக்கிய துணைக்குழுக்களின் தனிமங்களின் அணுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளில் குழு எண்ணுக்கு சமமான பல எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. பக்க துணைக்குழுக்களின் தனிமங்களின் அணுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளில் ஒன்று அல்லது இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும். முக்கிய மற்றும் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் தனிமங்களின் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டை இது விளக்குகிறது. குழு எண் வேதியியல் (வேலன்ஸ்) பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் சாத்தியமான எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது (மூலக்கூறைப் பார்க்கவும்), எனவே அத்தகைய எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. பக்க துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு, வெளிப்புற ஓடுகளின் எலக்ட்ரான்கள் மட்டும் வேலன்ஸ் அல்ல, ஆனால் இறுதியானவை. எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் அமைப்பு இரசாயன தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது.

டி.ஐ. மெண்டலீவின் காலச் சட்டமும் அதன் அடிப்படையிலான அமைப்பும் பிரத்தியேகமாக உள்ளன பெரும் முக்கியத்துவம்அறிவியல் மற்றும் நடைமுறையில். புதிய வேதியியல் தனிமங்களின் கண்டுபிடிப்புக்கு காலச் சட்டமும் அமைப்பும் அடிப்படையாக இருந்தன. துல்லியமான வரையறைஅவற்றின் அணு எடைகள், அணுக்களின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சி, உறுப்புகளின் விநியோகத்தின் புவி வேதியியல் விதிகளை நிறுவுதல் பூமியின் மேலோடுமற்றும் உயிருள்ள பொருள் பற்றிய நவீன யோசனைகளின் வளர்ச்சி, அதன் கலவை மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய வடிவங்கள் கால அமைப்புக்கு ஏற்ப உள்ளன. உறுப்புகளின் உயிரியல் செயல்பாடு மற்றும் உடலில் உள்ள அவற்றின் உள்ளடக்கம் மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் அவை ஆக்கிரமித்துள்ள இடத்தால் பெரும்பாலும் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இவ்வாறு, பல குழுக்களில் வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்புடன், உறுப்புகளின் நச்சுத்தன்மை அதிகரிக்கிறது மற்றும் உடலில் அவற்றின் உள்ளடக்கம் குறைகிறது. காலச் சட்டம் என்பது இயற்கையின் வளர்ச்சியின் பொதுவான இயங்கியல் விதிகளின் தெளிவான வெளிப்பாடாகும்.

ஆவர்த்தன அட்டவணையை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது?அறிவில்லாத நபர்களுக்கு, கால அட்டவணையைப் படிப்பது, குட்டிச்சாத்தான்களின் பண்டைய ரன்களைப் பார்க்கும் குட்டி மனிதர்களுக்கு சமம். மற்றும் கால அட்டவணை, சரியாகப் பயன்படுத்தினால், உலகத்தைப் பற்றி நிறைய சொல்ல முடியும். தேர்வில் உங்களுக்குச் சிறப்பாகச் சேவை செய்வதோடு, ஏராளமான இரசாயன மற்றும் உடல் ரீதியான பிரச்சனைகளைத் தீர்ப்பதில் ஈடுசெய்ய முடியாதது. ஆனால் அதை எப்படி படிப்பது? அதிர்ஷ்டவசமாக, இன்று எல்லோரும் இந்த கலையை கற்றுக்கொள்ளலாம். கால அட்டவணையை எவ்வாறு புரிந்துகொள்வது என்பதை இந்த கட்டுரையில் கூறுவோம்.

வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை (மெண்டலீவ் அட்டவணை) என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் வகைப்பாடு ஆகும், இது அணுக்கருவின் கட்டணத்தில் தனிமங்களின் பல்வேறு பண்புகளை சார்ந்து இருப்பதை நிறுவுகிறது.

அட்டவணையை உருவாக்கிய வரலாறு

யாராவது நினைத்தால் டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ் ஒரு எளிய வேதியியலாளர் அல்ல. அவர் ஒரு வேதியியலாளர், இயற்பியலாளர், புவியியலாளர், அளவியல் நிபுணர், சூழலியல் நிபுணர், பொருளாதார நிபுணர், எண்ணெய் தொழிலாளி, விமானப் பயணி, கருவி தயாரிப்பாளர் மற்றும் ஆசிரியர். அவரது வாழ்நாளில், விஞ்ஞானி அறிவின் பல்வேறு துறைகளில் நிறைய அடிப்படை ஆராய்ச்சிகளை நடத்த முடிந்தது. எடுத்துக்காட்டாக, ஓட்காவின் சிறந்த வலிமையை 40 டிகிரி கணக்கிட்டவர் மெண்டலீவ் என்று பரவலாக நம்பப்படுகிறது. ஓட்காவைப் பற்றி மெண்டலீவ் எப்படி உணர்ந்தார் என்பது எங்களுக்குத் தெரியாது, ஆனால் "ஆல்கஹாலை தண்ணீருடன் இணைப்பது பற்றிய சொற்பொழிவு" என்ற தலைப்பில் அவரது ஆய்வுக் கட்டுரைக்கு ஓட்காவுடன் எந்த தொடர்பும் இல்லை மற்றும் 70 டிகிரியில் இருந்து ஆல்கஹால் செறிவுகளைக் கருத்தில் கொண்டது என்பது எங்களுக்குத் தெரியும். விஞ்ஞானியின் அனைத்து தகுதிகளுடனும், வேதியியல் கூறுகளின் கால விதியின் கண்டுபிடிப்பு - இயற்கையின் அடிப்படை விதிகளில் ஒன்று, அவருக்கு பரந்த புகழைக் கொண்டு வந்தது.

ஒரு விஞ்ஞானி கால அட்டவணையைக் கனவு கண்ட ஒரு புராணக்கதை உள்ளது, அதன் பிறகு அவர் செய்ய வேண்டியதெல்லாம் தோன்றிய யோசனையைச் செம்மைப்படுத்துவதுதான். ஆனால், எல்லாம் மிகவும் எளிமையாக இருந்தால்.. கால அட்டவணையின் உருவாக்கத்தின் இந்த பதிப்பு, வெளிப்படையாக, ஒரு புராணக்கதையைத் தவிர வேறில்லை. அட்டவணை எவ்வாறு திறக்கப்பட்டது என்று கேட்டபோது, ​​​​டிமிட்ரி இவனோவிச் பதிலளித்தார்: " நான் இருபது ஆண்டுகளாக அதைப் பற்றி யோசித்துக்கொண்டிருக்கிறேன், ஆனால் நீங்கள் நினைக்கிறீர்கள்: நான் அங்கே உட்கார்ந்திருந்தேன், திடீரென்று ... அது முடிந்தது.

பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், அறியப்பட்ட வேதியியல் கூறுகளை (63 தனிமங்கள் அறியப்பட்டன) ஏற்பாடு செய்வதற்கான முயற்சிகள் பல விஞ்ஞானிகளால் இணையாக மேற்கொள்ளப்பட்டன. எடுத்துக்காட்டாக, 1862 ஆம் ஆண்டில், அலெக்ஸாண்ட்ரே எமிலி சான்கோர்டோயிஸ் ஒரு ஹெலிக்ஸ் மூலம் தனிமங்களை வைத்து, வேதியியல் பண்புகளின் சுழற்சியை மீண்டும் மீண்டும் குறிப்பிட்டார். வேதியியலாளரும் இசைக்கலைஞருமான ஜான் அலெக்சாண்டர் நியூலேண்ட்ஸ் தனது சொந்த பதிப்பை வழங்கினார் தனிம அட்டவணை 1866 இல். ஒரு சுவாரஸ்யமான உண்மை என்னவென்றால், விஞ்ஞானி கூறுகளின் ஏற்பாட்டில் ஒருவித மாய இசை இணக்கத்தைக் கண்டறிய முயன்றார். மற்ற முயற்சிகளில், மெண்டலீவின் முயற்சியும் இருந்தது, அது வெற்றியுடன் முடிசூட்டப்பட்டது.

1869 ஆம் ஆண்டில், முதல் அட்டவணை வரைபடம் வெளியிடப்பட்டது, மார்ச் 1, 1869 காலமுறை சட்டம் திறக்கப்பட்ட நாளாகக் கருதப்படுகிறது. மெண்டலீவின் கண்டுபிடிப்பின் சாராம்சம் என்னவென்றால், அணு நிறை அதிகரிக்கும் தனிமங்களின் பண்புகள் ஒரே மாதிரியாக மாறாது, ஆனால் அவ்வப்போது. அட்டவணையின் முதல் பதிப்பில் 63 கூறுகள் மட்டுமே இருந்தன, ஆனால் மெண்டலீவ் பல வழக்கத்திற்கு மாறான முடிவுகளை எடுத்தார். எனவே, இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களுக்கு அட்டவணையில் இடத்தை விட்டுச் செல்ல அவர் யூகித்தார், மேலும் சில தனிமங்களின் அணு நிறைகளையும் மாற்றினார். காலியம், ஸ்காண்டியம் மற்றும் ஜெர்மானியம் ஆகியவற்றின் கண்டுபிடிப்புக்குப் பிறகு, மெண்டலீவ் மூலம் பெறப்பட்ட சட்டத்தின் அடிப்படை சரியானது மிக விரைவில் உறுதிப்படுத்தப்பட்டது, அதன் இருப்பு விஞ்ஞானிகளால் கணிக்கப்பட்டது.

கால அட்டவணையின் நவீன காட்சி

கீழே அட்டவணையே உள்ளது

இன்று, அணு எடைக்கு (அணு நிறை) பதிலாக, அணு எண் (கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) என்ற கருத்து தனிமங்களை வரிசைப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகிறது. அட்டவணையில் 120 தனிமங்கள் உள்ளன, அவை அணு எண்ணை (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) அதிகரிக்கும் வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக அமைக்கப்பட்டுள்ளன.

அட்டவணை நெடுவரிசைகள் குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை மற்றும் வரிசைகள் காலங்களைக் குறிக்கின்றன. அட்டவணையில் 18 குழுக்கள் மற்றும் 8 காலங்கள் உள்ளன.

• தனிமங்களின் உலோகப் பண்புகள் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும் போது குறைந்து, எதிர் திசையில் அதிகரிக்கும்.
• கால இடைவெளியில் இடமிருந்து வலமாக நகரும் போது அணுக்களின் அளவுகள் குறையும்.
• நீங்கள் குழு வழியாக மேலிருந்து கீழாக நகரும்போது, ​​குறைக்கும் உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கும்.
• இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும் போது ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் அதிகரிக்கும்நான்.

அட்டவணையில் இருந்து ஒரு உறுப்பு பற்றி நாம் என்ன கற்றுக்கொள்கிறோம்? எடுத்துக்காட்டாக, அட்டவணையில் உள்ள மூன்றாவது உறுப்பு - லித்தியத்தை எடுத்து அதை விரிவாகக் கருதுவோம்.

முதலில், உறுப்பு சின்னத்தையும் அதன் பெயரையும் கீழே காண்கிறோம். மேல் இடது மூலையில் தனிமத்தின் அணு எண் உள்ளது, அந்த வரிசையில் உறுப்பு அட்டவணையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். அணு எண், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். நேர்மறை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை பொதுவாக ஒரு அணுவில் உள்ள எதிர்மறை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும் (ஐசோடோப்புகள் தவிர).

அணு நிறை அணு எண்ணுக்குக் கீழே குறிக்கப்படுகிறது (in இந்த விருப்பம்அட்டவணைகள்). அணு வெகுஜனத்தை அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்குச் சுற்றினால், நிறை எண் எனப்படும். நிறை எண்ணுக்கும் அணு எண்ணுக்கும் உள்ள வித்தியாசம் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கொடுக்கிறது. எனவே, ஹீலியம் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இரண்டு, லித்தியத்தில் அது நான்கு.

எங்கள் பாடநெறி "டம்மிகளுக்கான கால அட்டவணை" முடிந்தது. முடிவில், கருப்பொருள் வீடியோவைப் பார்க்க உங்களை அழைக்கிறோம், மேலும் மெண்டலீவின் கால அட்டவணையை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்ற கேள்வி உங்களுக்கு மிகவும் தெளிவாகிவிட்டது என்று நம்புகிறோம். ஒரு புதிய பாடத்தை தனியாகப் படிப்பது எப்போதும் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் என்பதை நாங்கள் உங்களுக்கு நினைவூட்டுகிறோம், ஆனால் ஒரு அனுபவமிக்க வழிகாட்டியின் உதவியுடன். அதனால்தான் அவர்களைப் பற்றி நீங்கள் ஒருபோதும் மறக்கக்கூடாது, அவர்கள் தங்கள் அறிவையும் அனுபவத்தையும் உங்களுடன் மகிழ்ச்சியுடன் பகிர்ந்து கொள்வார்கள்.

பள்ளிக்குச் செல்லும் எவருக்கும் கட்டாயம் படிக்க வேண்டிய பாடங்களில் ஒன்று வேதியியல் பாடம் என்பது நினைவுக்கு வருகிறது. நீங்கள் அவளை விரும்பலாம் அல்லது நீங்கள் விரும்பாமல் இருக்கலாம் - அது ஒரு பொருட்டல்ல. இந்த ஒழுக்கத்தில் நிறைய அறிவு ஏற்கனவே மறந்துவிட்டது மற்றும் வாழ்க்கையில் பயன்படுத்தப்படவில்லை. இருப்பினும், டி.ஐ. மெண்டலீவின் இரசாயன கூறுகளின் அட்டவணையை அனைவரும் நினைவில் வைத்திருக்கலாம். பலருக்கு, இது பல வண்ண அட்டவணையாக உள்ளது, அங்கு ஒவ்வொரு சதுரத்திலும் சில எழுத்துக்கள் எழுதப்பட்டுள்ளன, இது இரசாயன கூறுகளின் பெயர்களைக் குறிக்கிறது. ஆனால் இங்கே நாம் வேதியியலைப் பற்றி பேச மாட்டோம், நூற்றுக்கணக்கான வேதியியல் எதிர்வினைகள் மற்றும் செயல்முறைகளை விவரிக்க மாட்டோம், ஆனால் கால அட்டவணை எவ்வாறு முதலில் தோன்றியது என்பதை நாங்கள் உங்களுக்குச் சொல்வோம் - இந்த கதை எந்தவொரு நபருக்கும் உண்மையில் சுவாரஸ்யமாக இருக்கும். சுவாரசியமான மற்றும் பயனுள்ள தகவல்களுக்கு பசியாக இருக்கிறது .

ஒரு சிறிய பின்னணி

1668 ஆம் ஆண்டில், சிறந்த ஐரிஷ் வேதியியலாளர், இயற்பியலாளர் மற்றும் இறையியலாளர் ராபர்ட் பாயில் ஒரு புத்தகத்தை வெளியிட்டார், அதில் ரசவாதம் பற்றிய பல கட்டுக்கதைகள் நீக்கப்பட்டன, மேலும் அதில் அழியாத இரசாயன கூறுகளைத் தேட வேண்டியதன் அவசியத்தைப் பற்றி விவாதித்தார். விஞ்ஞானி அவற்றின் பட்டியலையும் கொடுத்தார், அதில் 15 தனிமங்கள் மட்டுமே உள்ளன, ஆனால் இன்னும் அதிகமான கூறுகள் இருக்கலாம் என்ற கருத்தை ஒப்புக்கொண்டார். இது புதிய கூறுகளைத் தேடுவதில் மட்டுமல்ல, அவற்றின் முறைப்படுத்தலிலும் தொடக்கப் புள்ளியாக மாறியது.

நூறு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் அன்டோயின் லாவோசியர் ஒரு புதிய பட்டியலைத் தொகுத்தார், அதில் ஏற்கனவே 35 கூறுகள் இருந்தன. அவற்றில் 23 மக்காதவை என பின்னர் கண்டறியப்பட்டது. ஆனால் புதிய தனிமங்களுக்கான தேடல் உலகெங்கிலும் உள்ள விஞ்ஞானிகளால் தொடர்ந்தது. மற்றும் முக்கிய பாத்திரம்பிரபல ரஷ்ய வேதியியலாளர் டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ் இந்த செயல்பாட்டில் ஒரு பங்கைக் கொண்டிருந்தார் - உறுப்புகளின் அணு வெகுஜனத்திற்கும் அமைப்பில் அவற்றின் இருப்பிடத்திற்கும் இடையே ஒரு உறவு இருக்கக்கூடும் என்ற கருதுகோளை முதலில் முன்வைத்தவர்.

கடினமான வேலை மற்றும் இரசாயன கூறுகளை ஒப்பிடுவதற்கு நன்றி, மெண்டலீவ் தனிமங்களுக்கிடையேயான தொடர்பைக் கண்டறிய முடிந்தது, அதில் அவை ஒன்றாக இருக்கலாம், மேலும் அவற்றின் பண்புகள் ஒரு பொருட்டாக எடுத்துக் கொள்ளப்படவில்லை, ஆனால் அவ்வப்போது மீண்டும் நிகழும் நிகழ்வைக் குறிக்கின்றன. இதன் விளைவாக, பிப்ரவரி 1869 இல், மெண்டலீவ் முதல் காலச் சட்டத்தை வகுத்தார், ஏற்கனவே மார்ச் மாதத்தில் அவரது அறிக்கை "உறுப்புகளின் அணு எடையுடன் பண்புகளின் உறவு" ரஷ்ய வேதியியல் சங்கத்திற்கு வேதியியலின் வரலாற்றாசிரியர் என்.ஏ. மென்ஷுட்கின் வழங்கினார். பின்னர், அதே ஆண்டில், மெண்டலீவின் வெளியீடு ஜெர்மனியில் "Zeitschrift fur Chemie" இதழில் வெளியிடப்பட்டது, மேலும் 1871 ஆம் ஆண்டில், அவரது கண்டுபிடிப்புக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்ட விஞ்ஞானியின் புதிய விரிவான வெளியீடு மற்றொருவரால் வெளியிடப்பட்டது. ஜெர்மன் பத்திரிகை"அன்னலென் டெர் கெமி".

கால அட்டவணையை உருவாக்குதல்

1869 வாக்கில், முக்கிய யோசனை ஏற்கனவே மெண்டலீவ் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது, மற்றும் மிகக் குறுகிய காலத்தில், ஆனால் நீண்ட காலமாக அவரால் அதை எந்த ஒழுங்கான அமைப்பிலும் முறைப்படுத்த முடியவில்லை, அது என்ன என்பதை தெளிவாகக் காண்பிக்கும். அவரது சகாவான ஏ.ஏ. இன்ஸ்ட்ரான்ட்சேவ் உடனான உரையாடல் ஒன்றில், அவர் ஏற்கனவே எல்லாவற்றையும் தனது தலையில் செய்திருப்பதாகக் கூறினார், ஆனால் அவரால் எல்லாவற்றையும் ஒரு அட்டவணையில் வைக்க முடியவில்லை. இதற்குப் பிறகு, மெண்டலீவின் வாழ்க்கை வரலாற்றாசிரியர்களின் கூற்றுப்படி, அவர் தொடங்கினார் கடினமான வேலைதூக்கத்திற்கு இடைவேளையின்றி மூன்று நாட்கள் நீடித்த அவரது மேஜையின் மேல். அவர்கள் ஒரு அட்டவணையில் உறுப்புகளை ஒழுங்கமைக்க அனைத்து வகையான வழிகளையும் முயற்சித்தனர், மேலும் அந்த நேரத்தில் விஞ்ஞானம் அனைத்து இரசாயன கூறுகளையும் பற்றி அறிந்திருக்கவில்லை என்பதன் மூலம் வேலை சிக்கலானது. ஆனால், இது இருந்தபோதிலும், அட்டவணை இன்னும் உருவாக்கப்பட்டது, மேலும் உறுப்புகள் முறைப்படுத்தப்பட்டன.

மெண்டலீவின் கனவின் புராணக்கதை

டி.ஐ. மெண்டலீவ் தனது மேசையைப் பற்றி கனவு கண்ட கதையை பலர் கேள்விப்பட்டிருக்கிறார்கள். மேற்கூறிய மெண்டலீவின் அசோசியேட் ஏ. ஏ. இன்ஸ்ட்ரான்ட்சேவ் மூலம் இந்தப் பதிப்பு தீவிரமாகப் பரப்பப்பட்டது. நகைச்சுவையான கதைஅதன் மூலம் அவர் தனது மாணவர்களை மகிழ்வித்தார். டிமிட்ரி இவனோவிச் படுக்கைக்குச் சென்றதாகவும், ஒரு கனவில் தனது அட்டவணையை தெளிவாகக் கண்டதாகவும், அதில் அனைத்து வேதியியல் கூறுகளும் சரியான வரிசையில் அமைக்கப்பட்டன என்றும் அவர் கூறினார். இதற்குப் பிறகு, 40° ஓட்காவும் அதே வழியில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதாக மாணவர்கள் கேலி செய்தனர். ஆனால் தூக்கத்துடன் கதைக்கான உண்மையான முன்நிபந்தனைகள் இன்னும் இருந்தன: ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, மெண்டலீவ் தூக்கம் அல்லது ஓய்வு இல்லாமல் மேஜையில் வேலை செய்தார், மற்றும் Inostrantsev ஒருமுறை அவரை சோர்வாகவும் சோர்வாகவும் கண்டார். பகலில், மெண்டலீவ் சிறிது ஓய்வு எடுக்க முடிவு செய்தார், சிறிது நேரம் கழித்து, அவர் திடீரென எழுந்தார், உடனடியாக ஒரு காகிதத்தை எடுத்து அதன் மீது ஒரு ஆயத்த அட்டவணையை வரைந்தார். ஆனால் விஞ்ஞானி தானே இந்த முழு கதையையும் கனவுடன் மறுத்தார்: "நான் இருபது ஆண்டுகளாக இதைப் பற்றி யோசித்துக்கொண்டிருக்கிறேன், நீங்கள் நினைக்கிறீர்கள்: நான் உட்கார்ந்திருந்தேன், திடீரென்று ... அது தயாராக உள்ளது." எனவே கனவின் புராணக்கதை மிகவும் கவர்ச்சிகரமானதாக இருக்கலாம், ஆனால் அட்டவணையை உருவாக்குவது கடின உழைப்பால் மட்டுமே சாத்தியமானது.

மேலும் வேலை

1869 மற்றும் 1871 க்கு இடையில், மெண்டலீவ் விஞ்ஞான சமூகம் சாய்ந்த காலநிலை பற்றிய கருத்துக்களை உருவாக்கினார். மற்றும் ஒன்று முக்கியமான நிலைகள்இந்த செயல்முறையானது, மற்ற உறுப்புகளின் பண்புகளுடன் ஒப்பிடுகையில், அதன் பண்புகளின் மொத்தத்தின் அடிப்படையில், அமைப்பில் உள்ள எந்தவொரு உறுப்புக்கும் இருக்க வேண்டிய புரிதல் ஆகும். இதன் அடிப்படையில், மற்றும் கண்ணாடி உருவாக்கும் ஆக்சைடுகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் குறித்த ஆராய்ச்சியின் முடிவுகளின் அடிப்படையில், வேதியியலாளர் யுரேனியம், இண்டியம், பெரிலியம் மற்றும் பிற உறுப்புகளின் அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகளில் திருத்தங்களைச் செய்ய முடிந்தது.

மெண்டலீவ், நிச்சயமாக, அட்டவணையில் எஞ்சியிருக்கும் வெற்று செல்களை விரைவாக நிரப்ப விரும்பினார், மேலும் 1870 ஆம் ஆண்டில் அறிவியலுக்குத் தெரியாத இரசாயன கூறுகள் விரைவில் கண்டுபிடிக்கப்படும் என்று அவர் கணித்தார், அணு நிறை மற்றும் பண்புகளை அவர் கணக்கிட முடிந்தது. இவற்றில் முதன்மையானது காலியம் (1875 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது), ஸ்காண்டியம் (1879 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது) மற்றும் ஜெர்மானியம் (1885 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது). பின்னர் முன்னறிவிப்புகள் தொடர்ந்து உணரப்பட்டன, மேலும் எட்டு புதிய கூறுகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன, அவற்றுள்: பொலோனியம் (1898), ரீனியம் (1925), டெக்னீசியம் (1937), ஃப்ரான்சியம் (1939) மற்றும் அஸ்டாடின் (1942-1943). மூலம், 1900 ஆம் ஆண்டில், டி.ஐ. மெண்டலீவ் மற்றும் ஸ்காட்டிஷ் வேதியியலாளர் வில்லியம் ராம்சே ஆகியோர் அட்டவணையில் குழு பூஜ்ஜியத்தின் கூறுகளையும் சேர்க்க வேண்டும் என்ற முடிவுக்கு வந்தனர் - 1962 வரை அவை மந்த வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்பட்டன, அதன் பிறகு - உன்னத வாயுக்கள்.

கால அட்டவணையின் அமைப்பு

D.I. மெண்டலீவின் அட்டவணையில் உள்ள வேதியியல் கூறுகள் அவற்றின் நிறை அதிகரிப்புக்கு ஏற்ப வரிசைகளில் அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன, மேலும் வரிசைகளின் நீளம் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது, இதனால் அவற்றில் உள்ள உறுப்புகள் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ரேடான், செனான், கிரிப்டான், ஆர்கான், நியான் மற்றும் ஹீலியம் போன்ற உன்னத வாயுக்கள் மற்ற தனிமங்களுடன் வினைபுரிவது கடினம் மற்றும் குறைந்த இரசாயன வினைத்திறனைக் கொண்டிருக்கின்றன, அதனால்தான் அவை வலதுபுற நெடுவரிசையில் அமைந்துள்ளன. மற்றும் இடது நெடுவரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் (பொட்டாசியம், சோடியம், லித்தியம், முதலியன) மற்ற உறுப்புகளுடன் நன்றாக வினைபுரிகின்றன, மேலும் எதிர்வினைகள் வெடிக்கும். எளிமையாகச் சொன்னால், ஒவ்வொரு நெடுவரிசையிலும், உறுப்புகள் ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஒரு நெடுவரிசையிலிருந்து அடுத்த நெடுவரிசைக்கு மாறுபடும். எண் 92 வரை உள்ள அனைத்து கூறுகளும் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன, மேலும் எண் 93 முதல் செயற்கை கூறுகள் தொடங்குகின்றன, இது ஆய்வக நிலைமைகளில் மட்டுமே உருவாக்க முடியும்.

அதன் அசல் பதிப்பில், கால அமைப்பு என்பது இயற்கையில் இருக்கும் ஒழுங்கின் பிரதிபலிப்பாக மட்டுமே புரிந்து கொள்ளப்பட்டது, மேலும் எல்லாம் ஏன் இப்படி இருக்க வேண்டும் என்பதற்கான விளக்கங்கள் எதுவும் இல்லை. அவள் தோன்றியபோது மட்டுமே குவாண்டம் இயக்கவியல், அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் வரிசையின் உண்மையான அர்த்தம் தெளிவாகியது.

படைப்பு செயல்பாட்டில் பாடங்கள்

டி.ஐ. மெண்டலீவ் எழுதிய கால அட்டவணையை உருவாக்கிய முழு வரலாற்றிலிருந்தும் படைப்பு செயல்முறையின் படிப்பினைகளைப் பற்றி பேசுகையில், இந்த துறையில் ஒரு ஆங்கில ஆராய்ச்சியாளரின் யோசனைகளை உதாரணமாக மேற்கோள் காட்டலாம். படைப்பு சிந்தனைகிரஹாம் வாலஸ் மற்றும் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஹென்றி பாய்ங்காரே. அவற்றை சுருக்கமாகத் தருவோம்.

Poincaré (1908) மற்றும் Graham Wallace (1926) ஆகியோரின் ஆய்வுகளின்படி, படைப்பு சிந்தனையில் நான்கு முக்கிய நிலைகள் உள்ளன:

• தயாரிப்பு- முக்கிய சிக்கலை உருவாக்கும் நிலை மற்றும் அதைத் தீர்ப்பதற்கான முதல் முயற்சிகள்;
• அடைகாத்தல்- செயல்முறையிலிருந்து ஒரு தற்காலிக கவனச்சிதறல் இருக்கும் ஒரு நிலை, ஆனால் சிக்கலுக்கு ஒரு தீர்வைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான வேலை ஒரு ஆழ்நிலை மட்டத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது;
• நுண்ணறிவு- உள்ளுணர்வு தீர்வு அமைந்துள்ள நிலை. மேலும், பிரச்சனைக்கு முற்றிலும் தொடர்பில்லாத சூழ்நிலையில் இந்த தீர்வு காணப்படலாம்;
• பரீட்சை- ஒரு தீர்வைச் சோதித்து செயல்படுத்தும் நிலை, இந்த தீர்வு சோதிக்கப்படும் மற்றும் அதன் சாத்தியமான மேலும் வளர்ச்சி.

நாம் பார்க்க முடியும் என, அவரது அட்டவணையை உருவாக்கும் செயல்பாட்டில், மெண்டலீவ் உள்ளுணர்வாக துல்லியமாக இந்த நான்கு நிலைகளைப் பின்பற்றினார். இது எவ்வளவு பயனுள்ளதாக இருக்கும் என்பதை முடிவுகளால் தீர்மானிக்க முடியும், அதாவது. அட்டவணை உருவாக்கப்பட்டது என்பதன் மூலம். அதன் உருவாக்கம் ரசாயன அறிவியலுக்கு மட்டுமல்ல, மனிதகுலம் அனைவருக்கும் ஒரு பெரிய படியாகும் என்பதால், மேலே உள்ள நான்கு நிலைகளையும் செயல்படுத்தலாம். சிறிய திட்டங்கள், மற்றும் உலகளாவிய திட்டங்களை செயல்படுத்துதல். நினைவில் கொள்ள வேண்டிய முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், ஒரு கண்டுபிடிப்பு, ஒரு பிரச்சனைக்கு ஒரு தீர்வு கூட தானே கண்டுபிடிக்க முடியாது, அவற்றை ஒரு கனவில் நாம் எவ்வளவு பார்க்க விரும்பினாலும், எவ்வளவு தூங்கினாலும் சரி. ஏதாவது வேலை செய்ய, அது வேதியியல் கூறுகளின் அட்டவணையை உருவாக்குகிறதா அல்லது புதிய சந்தைப்படுத்தல் திட்டத்தை உருவாக்குகிறதா என்பது முக்கியமல்ல, உங்களிடம் சில அறிவு மற்றும் திறன்கள் இருக்க வேண்டும், அத்துடன் திறமையாக உங்கள் திறனைப் பயன்படுத்தி கடினமாக உழைக்க வேண்டும்.

உங்கள் முயற்சிகளில் வெற்றிபெற விரும்புகிறோம் வெற்றிகரமாக செயல்படுத்துதல்திட்டமிடப்பட்டது!