கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். கனிம வேதியியலின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்கள்
பள்ளிகளில் வேதியியல் பாடப்பிரிவு படிப்புடன் 8 ஆம் வகுப்பில் தொடங்குகிறது பொதுவான கொள்கைகள்அறிவியல்: அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள பிணைப்புகளின் சாத்தியமான வகைகள், படிக லட்டுகளின் வகைகள் மற்றும் மிகவும் பொதுவான எதிர்வினை வழிமுறைகள் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. இது ஒரு முக்கியமான, ஆனால் மிகவும் குறிப்பிட்ட பிரிவின் ஆய்வுக்கு அடித்தளமாகிறது - கனிமங்கள்.
அது என்ன
இது கால அட்டவணையின் அனைத்து கூறுகளின் கட்டமைப்புக் கோட்பாடுகள், அடிப்படை பண்புகள் மற்றும் வினைத்திறன் ஆகியவற்றை ஆராயும் ஒரு அறிவியல் ஆகும். கனிமங்களில் ஒரு முக்கிய பங்கு காலச் சட்டத்தால் வகிக்கப்படுகிறது, இது பொருட்களின் நிறை, எண் மற்றும் வகையின் மாற்றங்களுக்கு ஏற்ப பொருட்களின் முறையான வகைப்பாட்டை ஒழுங்கமைக்கிறது.
பாடநெறி அட்டவணையின் கூறுகளின் தொடர்பு மூலம் உருவாகும் சேர்மங்களையும் உள்ளடக்கியது (ஒரே விதிவிலக்கு ஹைட்ரோகார்பன்களின் பகுதி, ஆர்கானிக் அத்தியாயங்களில் விவாதிக்கப்படுகிறது). கனிம வேதியியலில் உள்ள சிக்கல்கள் பெறப்பட்டதைச் செயல்படுத்த உங்களை அனுமதிக்கின்றன தத்துவார்த்த அறிவுநடைமுறையில்.
வரலாற்றுக் கண்ணோட்டத்தில் அறிவியல்
உயிரியல் உயிரினங்களின் செயல்பாடுகளுடன் தொடர்பில்லாத ரசாயன அறிவின் ஒரு பகுதியை உள்ளடக்கியது என்ற கருத்துக்கு ஏற்ப "கனிமங்கள்" என்ற பெயர் தோன்றியது.
காலப்போக்கில் அது நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது பெரும்பாலானவை கரிம உலகம்"உயிரற்ற" சேர்மங்களை உருவாக்க முடியும், மேலும் எந்த வகையிலும் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆய்வகத்தில் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. இவ்வாறு, தனிமங்களின் வேதியியலில் ஒரு உப்பாக இருக்கும் அம்மோனியம் சயனேட்டிலிருந்து, ஜெர்மன் விஞ்ஞானி வோஹ்லர் யூரியாவை ஒருங்கிணைக்க முடிந்தது.
இரு அறிவியலிலும் ஆராய்ச்சி வகைகளின் பெயரிடல் மற்றும் வகைப்பாடு ஆகியவற்றில் குழப்பத்தைத் தவிர்க்க, பள்ளி மற்றும் பல்கலைக்கழகப் பாடத்திட்டங்கள், பொது வேதியியலைப் பின்பற்றி, கனிமங்களை அடிப்படைத் துறையாகப் படிப்பதை உள்ளடக்கியது. விஞ்ஞான உலகில், இதே போன்ற ஒரு வரிசை உள்ளது.
கனிம பொருட்களின் வகுப்புகள்
வேதியியல், கனிமங்களின் அறிமுக அத்தியாயங்கள் தனிமங்களின் காலச் சட்டத்தைக் கருத்தில் கொண்ட பொருளின் அத்தகைய விளக்கக்காட்சியை வழங்குகிறது. சிறப்பு வகை, இது அனுமானத்தின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது அணு கட்டணங்கள்கருக்கள் பொருட்களின் பண்புகளை பாதிக்கின்றன, மேலும் இந்த அளவுருக்கள் சுழற்சி முறையில் மாறுகின்றன. ஆரம்பத்தில், தனிமங்களின் அணு வெகுஜனங்களின் அதிகரிப்பின் பிரதிபலிப்பாக அட்டவணை கட்டப்பட்டது, ஆனால் கனிம பொருட்கள் இந்த சிக்கலைக் கருத்தில் கொள்ள வேண்டிய அம்சத்தில் அதன் முரண்பாடு காரணமாக விரைவில் இந்த வரிசை நிராகரிக்கப்பட்டது.
வேதியியல், கால அட்டவணைக்கு கூடுதலாக, பண்புகளின் கால அளவைப் பிரதிபலிக்கும் சுமார் நூறு புள்ளிவிவரங்கள், கொத்துகள் மற்றும் வரைபடங்கள் இருப்பதைக் கருதுகிறது.
தற்போது, கனிம வேதியியலின் வகுப்புகள் போன்ற ஒரு கருத்தை கருத்தில் கொண்ட ஒரு ஒருங்கிணைந்த பதிப்பு பிரபலமாக உள்ளது. அட்டவணையின் நெடுவரிசைகள் அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைப் பொறுத்து உறுப்புகளைக் குறிக்கின்றன, மேலும் வரிசைகள் ஒருவருக்கொருவர் ஒத்த காலங்களைக் குறிக்கின்றன.
கனிமங்களில் உள்ள எளிய பொருட்கள்
கால அட்டவணையில் ஒரு அடையாளம் மற்றும் ஒரு இலவச நிலையில் ஒரு எளிய பொருள் பெரும்பாலும் வெவ்வேறு விஷயங்கள். முதல் வழக்கில், குறிப்பிட்ட வகை அணுக்கள் மட்டுமே பிரதிபலிக்கின்றன, இரண்டாவதாக - துகள் இணைப்பு வகை மற்றும் நிலையான வடிவங்களில் அவற்றின் பரஸ்பர செல்வாக்கு.
எளிய பொருட்களில் உள்ள இரசாயன பிணைப்புகள் குடும்பங்களாக அவற்றின் பிரிவை தீர்மானிக்கின்றன. எனவே, அணுக்களின் இரண்டு பரந்த வகை குழுக்களை வேறுபடுத்தி அறியலாம் - உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை. முதல் குடும்பத்தில் ஆய்வு செய்யப்பட்ட 118 இல் 96 கூறுகள் உள்ளன.
உலோகங்கள்
உலோக வகை துகள்களுக்கு இடையில் அதே பெயரில் ஒரு பிணைப்பு இருப்பதைக் கருதுகிறது. தொடர்பு என்பது லட்டு எலக்ட்ரான்களின் பகிர்வை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது திசையற்ற தன்மை மற்றும் செறிவூட்டல் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அதனால்தான் உலோகங்கள் வெப்பத்தைக் கடத்துகின்றன மற்றும் நன்றாக மின்னேற்றம் செய்கின்றன, உலோகப் பளபளப்பு, நெகிழ்வுத்தன்மை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன.
வழக்கமாக, போரானில் இருந்து அஸ்டாடைனுக்கு நேர்கோட்டை வரையும்போது உலோகங்கள் கால அட்டவணையில் இடதுபுறத்தில் இருக்கும். இந்த அம்சத்திற்கு அருகில் உள்ள கூறுகள் பெரும்பாலும் எல்லைக்கோடு இயல்புடையவை மற்றும் இரட்டை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, ஜெர்மானியம்).
உலோகங்கள் பெரும்பாலும் அடிப்படை சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. அத்தகைய பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் பொதுவாக இரண்டுக்கு மேல் இல்லை. ஒரு குழுவிற்குள் உலோகத்தன்மை அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு காலத்திற்குள் குறைகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கதிரியக்க ஃப்ரான்சியம் சோடியத்தை விட அதிக அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் ஆலசன் குடும்பத்தில், அயோடின் ஒரு உலோக பளபளப்பைக் கூட வெளிப்படுத்துகிறது.
ஒரு காலகட்டத்தில் நிலைமை வேறுபட்டது - எதிர்நிலை பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் இருக்கும் முன் துணை நிலைகள் முடிக்கப்படுகின்றன. கால அட்டவணையின் கிடைமட்ட இடத்தில், தனிமங்களின் வெளிப்படுத்தப்பட்ட வினைத்திறன் அடிப்படையிலிருந்து ஆம்போடெரிக் வழியாக அமிலத்திற்கு மாறுகிறது. உலோகங்கள் நல்ல குறைக்கும் முகவர்கள் (பிணைப்புகளை உருவாக்கும் போது அவை எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கின்றன).
உலோகங்கள் அல்லாதவை
இந்த வகை அணு கனிம வேதியியலின் முக்கிய வகுப்புகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. உலோகங்கள் அல்லாதவை கால அட்டவணையின் வலது பக்கத்தை ஆக்கிரமித்து, பொதுவாக அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. பெரும்பாலும், இந்த கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, போரேட்டுகள், சல்பேட்டுகள், நீர்). கட்டற்ற மூலக்கூறு நிலையில், சல்பர், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் இருப்பது அறியப்படுகிறது. பல டையட்டோமிக் அல்லாத உலோக வாயுக்களும் உள்ளன - மேலே குறிப்பிட்டுள்ள இரண்டிற்கும் கூடுதலாக, இதில் ஹைட்ரஜன், ஃப்ளோரின், புரோமின், குளோரின் மற்றும் அயோடின் ஆகியவை அடங்கும்.
அவை பூமியில் மிகவும் பொதுவான பொருட்கள் - சிலிக்கான், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் ஆகியவை குறிப்பாக பொதுவானவை. அயோடின், செலினியம் மற்றும் ஆர்சனிக் ஆகியவை மிகவும் அரிதானவை (இதில் கதிரியக்க மற்றும் நிலையற்ற உள்ளமைவுகளும் அடங்கும், அவை அட்டவணையின் கடைசி காலங்களில் அமைந்துள்ளன).
கலவைகளில், உலோகங்கள் அல்லாதவை முதன்மையாக அமிலங்களாக செயல்படுகின்றன. அளவை முடிக்க கூடுதல் எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும் திறன் காரணமாக அவை சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.
கனிமங்களில்
ஒரு குழு அணுக்களால் குறிப்பிடப்படும் பொருட்களுக்கு கூடுதலாக, பல்வேறு கட்டமைப்புகளை உள்ளடக்கிய கலவைகள் உள்ளன. இத்தகைய பொருட்கள் பைனரி (இரண்டு வெவ்வேறு துகள்கள் கொண்டது), மூன்று, நான்கு உறுப்புகள் மற்றும் பலவாக இருக்கலாம்.
இரண்டு உறுப்பு பொருட்கள்
மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகளின் பைனரி இயல்புக்கு வேதியியல் குறிப்பிட்ட முக்கியத்துவத்தை அளிக்கிறது. கனிம சேர்மங்களின் வகுப்புகள் அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகும் பிணைப்புகளின் பார்வையில் இருந்தும் கருதப்படுகின்றன. இது அயனி, உலோகம், கோவலன்ட் (துருவ அல்லது துருவமற்ற) அல்லது கலவையாக இருக்கலாம். பொதுவாக, இத்தகைய பொருட்கள் அடிப்படை (உலோகத்தின் முன்னிலையில்), ஆம்போடெரிக் (இரட்டை - குறிப்பாக அலுமினியத்தின் சிறப்பியல்பு) அல்லது அமிலத்தன்மை (+4 மற்றும் அதற்கு மேற்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட ஒரு உறுப்பு இருந்தால்) குணங்களை தெளிவாக வெளிப்படுத்துகின்றன.
மூன்று-உறுப்பு கூட்டாளிகள்
கனிம வேதியியலில் உள்ள தலைப்புகளில் இந்த வகையான அணுக்களின் கலவையை கருத்தில் கொள்வது அடங்கும். இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட கலவைகள் (கனிமங்கள் பெரும்பாலும் மூன்று-உறுப்பு இனங்களைக் கையாளுகின்றன) பொதுவாக இயற்பியல் வேதியியல் அளவுருக்களில் ஒருவருக்கொருவர் கணிசமாக வேறுபடும் கூறுகளின் பங்கேற்புடன் உருவாகின்றன.
பிணைப்புகளின் சாத்தியமான வகைகள் கோவலன்ட், அயனி மற்றும் கலப்பு. பொதுவாக, மூன்று-உறுப்பு பொருட்கள் பைனரி பொருட்களுக்கு ஒத்ததாக இருக்கும், ஏனெனில் பரஸ்பர தொடர்புகளின் சக்திகளில் ஒன்று மற்றொன்றை விட மிகவும் வலுவானது: பலவீனமானது இரண்டாவதாக உருவாகிறது மற்றும் கரைசலில் வேகமாகப் பிரியும் திறனைக் கொண்டுள்ளது.
கனிம வேதியியல் வகுப்புகள்
கனிமவியல் பாடத்திட்டத்தில் படித்த பெரும்பாலான பொருட்கள் அவற்றின் கலவை மற்றும் பண்புகளைப் பொறுத்து ஒரு எளிய வகைப்பாட்டின் படி கருதப்படலாம். இதனால், ஆக்சைடுகளுக்கும் உப்புகளுக்கும் இடையே வேறுபாடு காணப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட வடிவங்களின் கருத்தை நன்கு அறிந்ததன் மூலம் அவர்களின் உறவைக் கருத்தில் கொள்வது நல்லது, இதில் கிட்டத்தட்ட எந்த கனிமப் பொருளும் தோன்றும். அத்தகைய கூட்டாளிகளின் வேதியியல் ஆக்சைடுகளின் அத்தியாயங்களில் விவாதிக்கப்படுகிறது.
ஆக்சைடுகள்
ஆக்சைடு என்பது -2 (முறையே பெராக்சைடுகளில் -1) ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்சிஜனுடன் கூடிய வேதியியல் தனிமத்தின் கலவையாகும். O 2 (மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு ஆக்ஸிஜனாக இருக்கும்போது) குறைப்புடன் எலக்ட்ரான்களின் நன்கொடை மற்றும் சேர்த்தல் காரணமாக பிணைப்பு உருவாக்கம் ஏற்படுகிறது.
அவை அணுக்களின் இரண்டாவது குழுவைப் பொறுத்து அமில, ஆம்போடெரிக் மற்றும் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம். ஒரு ஆக்சைடில் இருந்தால் அது ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 ஐ விட அதிகமாக இல்லை, உலோகம் அல்லாததாக இருந்தால் - +4 மற்றும் அதற்கு மேல். அளவுருக்களின் இரட்டை இயல்பு கொண்ட மாதிரிகளில், +3 இன் மதிப்பு அடையப்படுகிறது.
கனிமங்களில் உள்ள அமிலங்கள்
அமில கலவைகள் ஹைட்ரஜன் கேஷன்களின் உள்ளடக்கம் காரணமாக 7 க்கும் குறைவான சுற்றுச்சூழல் எதிர்வினைகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை கரைசலில் சென்று பின்னர் ஒரு உலோக அயனியால் மாற்றப்படும். வகைப்பாட்டின் படி, அவை சிக்கலான பொருட்கள். பெரும்பாலான அமிலங்கள் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகளை தண்ணீருடன் நீர்த்துப்போகச் செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்படலாம், உதாரணமாக SO 3 இன் நீரேற்றத்திற்குப் பிறகு சல்பூரிக் அமிலத்தை உருவாக்குவதன் மூலம்.
அடிப்படை கனிம வேதியியல்
இந்த வகை சேர்மத்தின் பண்புகள் ஹைட்ராக்சில் ரேடிக்கல் OH இருப்பதால் ஏற்படுகிறது, இது 7 க்கு மேல் உள்ள ஊடகத்தின் எதிர்வினையை அளிக்கிறது. கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன; அவை முழுமையான விலகல் (பிரிவு) காரணமாக இந்த வகைப் பொருட்களில் வலுவானவை. திரவத்தில் உள்ள அயனிகள்). உப்புகளை உருவாக்கும் போது OH குழுவை அமில எச்சங்களால் மாற்றலாம்.
இல்லை கரிம வேதியியல்வெவ்வேறு கண்ணோட்டங்களிலிருந்து பொருட்களை விவரிக்கக்கூடிய இரட்டை அறிவியல். புரோட்டோலிடிக் கோட்பாட்டில், அடிப்படைகள் ஹைட்ரஜன் கேஷன் ஏற்பிகளாகக் கருதப்படுகின்றன. இந்த அணுகுமுறை இந்த வகை பொருட்களின் கருத்தை விரிவுபடுத்துகிறது, புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்ட எந்தவொரு பொருளையும் காரம் என்று அழைக்கிறது.
உப்புகள்
இந்த வகை சேர்மமானது தளங்களுக்கும் அமிலங்களுக்கும் இடையில் உள்ளது, ஏனெனில் இது அவற்றின் தொடர்புகளின் விளைவாகும். இவ்வாறு, கேஷன் பொதுவாக ஒரு உலோக அயனி (சில நேரங்களில் அம்மோனியம், பாஸ்போனியம் அல்லது ஹைட்ரோனியம்), மற்றும் அயோனிக் பொருள் ஒரு அமில எச்சமாகும். ஒரு உப்பு உருவாகும்போது, ஹைட்ரஜன் மற்றொரு பொருளால் மாற்றப்படுகிறது.
எதிர்வினைகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் அவற்றின் வலிமை ஆகியவற்றின் விகிதத்தைப் பொறுத்து, பல வகையான தொடர்பு தயாரிப்புகளைக் கருத்தில் கொள்வது பகுத்தறிவு:
- ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் முழுமையாக மாற்றப்படாவிட்டால் அடிப்படை உப்புகள் பெறப்படுகின்றன (அத்தகைய பொருட்கள் கார எதிர்வினை கொண்டவை);
- அமில உப்புகள் எதிர் வழக்கில் உருவாகின்றன - வினைபுரியும் தளம் இல்லாதபோது, ஹைட்ரஜன் ஓரளவு கலவையில் உள்ளது;
- மிகவும் பிரபலமான மற்றும் புரிந்து கொள்ள எளிதானவை சராசரி (அல்லது சாதாரண) மாதிரிகள் - அவை நீர் மற்றும் ஒரு உலோக கேஷன் அல்லது அதன் அனலாக் மற்றும் அமில எச்சம் மட்டுமே கொண்ட ஒரு பொருளின் உருவாக்கத்துடன் எதிர்வினைகளை முழுமையாக நடுநிலையாக்குவதன் விளைவாகும்.
கனிம வேதியியல் என்பது ஒரு விஞ்ஞானமாகும், இது ஒவ்வொரு வகுப்பையும் பிரித்து, அதில் கருதப்படும் துண்டுகளாகப் பிரிக்கிறது. வெவ்வேறு நேரம்: சில - முந்தைய, மற்றவை - பின்னர். மிகவும் ஆழமான ஆய்வின் மூலம், மேலும் 4 வகையான உப்புகள் வேறுபடுகின்றன:
- இரட்டைகள் இரண்டு கேஷன்களின் முன்னிலையில் ஒற்றை அயனியைக் கொண்டிருக்கும். பொதுவாக, இத்தகைய பொருட்கள் இரண்டு உப்புகளை ஒரே அமில எச்சத்துடன் இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன, ஆனால் வெவ்வேறு உலோகங்கள்.
- கலப்பு வகை முந்தையதற்கு நேர்மாறானது: அதன் அடிப்படையானது இரண்டு வெவ்வேறு அனான்களைக் கொண்ட ஒரு கேஷன் ஆகும்.
- படிக ஹைட்ரேட்டுகள் உப்புகள் ஆகும், அதன் சூத்திரம் ஒரு படிக நிலையில் தண்ணீரைக் கொண்டுள்ளது.
- காம்ப்ளக்ஸ் என்பது கேஷன், அயனி அல்லது இரண்டும் உருவாக்கும் தனிமத்துடன் கூடிய கொத்துக்களின் வடிவத்தில் வழங்கப்படும் பொருட்கள் ஆகும். இத்தகைய உப்புகள் முக்கியமாக துணைக்குழு B இன் கூறுகளிலிருந்து பெறலாம்.
ஹைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், கார்பைடுகள் மற்றும் இண்டர்மெட்டாலிக் சேர்மங்கள் (கலவை அல்லாத பல உலோகங்களின் கலவைகள்) ஆகியவை உப்புக்கள் அல்லது அறிவின் தனி அத்தியாயங்களாக வகைப்படுத்தப்படும் கனிம வேதியியல் பட்டறையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள பிற பொருட்கள்.
முடிவுகள்
கனிம வேதியியல் என்பது இந்த துறையில் உள்ள ஒவ்வொரு நிபுணருக்கும் அவரது ஆர்வங்களைப் பொருட்படுத்தாமல் ஆர்வமுள்ள ஒரு விஞ்ஞானமாகும். இந்த விஷயத்தில் பள்ளியில் படித்த முதல் அத்தியாயங்கள் இதில் அடங்கும். கனிம வேதியியலில் உள்ள பாடநெறி தெளிவான மற்றும் எளிமையான வகைப்பாட்டிற்கு ஏற்ப பெரிய அளவிலான தகவல்களை முறைப்படுத்துவதற்கு வழங்குகிறது.
UDC 546(075) BBK 24.1 i 7 0-75
தொகுத்தவர்: கிளிமென்கோ B.I வேட்பாளர். தொழில்நுட்பம். அறிவியல், இணைப் பேராசிரியர் Volodchsnko A N., Ph.D. தொழில்நுட்பம். அறிவியல், இணைப் பேராசிரியர் பாவ்லென்கோ வி.ஐ., டாக்டர் ஆஃப் இன்ஜினியரிங். அறிவியல், பேராசிரியர்.
விமர்சகர் கிகுனோவா I.V., Ph.D. தொழில்நுட்பம். அறிவியல், இணைப் பேராசிரியர்
கனிம வேதியியலின் அடிப்படைகள்: மாணவர்களுக்கான வழிகாட்டுதல்கள் 0-75 முழுநேரக் கல்வி. - பெல்கோரோட்: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் BelGTASM, 2001. - 54 பக்.
IN வழிமுறை வழிகாட்டுதல்கள்பொது வேதியியலின் முக்கிய பிரிவுகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, கனிமப் பொருட்களின் மிக முக்கியமான வகுப்புகளின் பண்புகள் விரிவாக ஆராயப்படுகின்றன.இந்த வேலையில் பொதுமைப்படுத்தல்கள், வரைபடங்கள், அட்டவணைகள், எடுத்துக்காட்டுகள் உள்ளன, இது விரிவான உண்மைப் பொருட்களை சிறப்பாக ஒருங்கிணைப்பதற்கு உதவுகிறது. சிறப்பு கவனம்கோட்பாட்டு மற்றும் நடைமுறை பகுதி ஆகிய இரண்டிலும் கனிம வேதியியலுக்கும் பொது வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துகளுக்கும் இடையிலான தொடர்பு அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது.
புத்தகம் அனைத்து சிறப்புகளிலும் முதல் ஆண்டு மாணவர்களுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
UDC 546(075) BBK 24.1 i 7
© பெல்கோரோட் மாநில தொழில்நுட்ப அகாடமி கட்டிட பொருட்கள்(பெல்ஜிடிஏஎஸ்எம்), 2001
அறிமுகம்
எந்தவொரு அறிவியலின் அடிப்படைகள் மற்றும் அதை எதிர்கொள்ளும் சிக்கல்கள் பற்றிய அறிவு, தன்னைச் சுற்றியுள்ள உலகத்தை சுதந்திரமாக உலாவுவதற்கு எந்தவொரு நபரும் தெரிந்து கொள்ள வேண்டிய குறைந்தபட்சம். இந்த செயல்பாட்டில் இயற்கை அறிவியல் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. இயற்கை அறிவியல் என்பது இயற்கையைப் பற்றிய அறிவியல்களின் தொகுப்பாகும். அனைத்து விஞ்ஞானங்களும் துல்லியமான (இயற்கை) மற்றும் சிறந்த (மனிதநேயம்) என பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. வளர்ச்சி விதிகளை முதலில் படித்தவர் பொருள் உலகம், இரண்டாவது மனித மனதின் வளர்ச்சி மற்றும் வெளிப்பாட்டின் விதிகள். வழங்கப்பட்ட வேலையில் ஒன்றின் அடிப்படைகளை நாம் அறிந்து கொள்வோம் இயற்கை அறிவியல் 7 கனிம வேதியியல். கனிம வேதியியலின் வெற்றிகரமான ஆய்வு, கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளின் கலவை மற்றும் பண்புகளை நீங்கள் அறிந்தால் மட்டுமே சாத்தியமாகும். சேர்மங்களின் வகுப்புகளின் பண்புகளை அறிந்துகொள்வது, அவற்றின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகளின் பண்புகளை வகைப்படுத்துவது சாத்தியமாகும்.
வேதியியல் உட்பட எந்த அறிவியலையும் படிக்கும் போது, கேள்வி எப்போதும் எழுகிறது: எங்கு தொடங்குவது? உண்மைப் பொருள் பற்றிய ஆய்வில் இருந்து: சேர்மங்களின் பண்புகளின் விளக்கங்கள், அவற்றின் இருப்புக்கான நிபந்தனைகளின் அறிகுறிகள், அவை நுழையும் எதிர்வினைகளை பட்டியலிடுதல்; இந்த அடிப்படையில், பொருட்களின் நடத்தையை நிர்வகிக்கும் சட்டங்கள் பெறப்படுகின்றன அல்லது அதற்கு மாறாக, சட்டங்கள் முதலில் வழங்கப்படுகின்றன, பின்னர் பொருட்களின் பண்புகள் அவற்றின் அடிப்படையில் விவாதிக்கப்படுகின்றன. இந்த புத்தகத்தில் நாம் உண்மை விஷயங்களை வழங்குவதற்கான இரண்டு முறைகளையும் பயன்படுத்துவோம்.
1. கனிம வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள்
வேதியியல் பாடம் என்ன, இந்த அறிவியல் என்ன படிக்கிறது? வேதியியலுக்கு பல வரையறைகள் உள்ளன.
ஒருபுறம், வேதியியல் என்பது பொருட்களின் அறிவியல், அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் மாற்றங்கள். மறுபுறம், வேதியியல் என்பது பொருளின் இயக்கத்தின் வேதியியல் வடிவத்தைப் படிக்கும் இயற்கை அறிவியலில் ஒன்றாகும். பொருளின் இயக்கத்தின் வேதியியல் வடிவம் என்பது அணுக்களை மூலக்கூறுகளாக இணைக்கும் செயல்முறைகள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் விலகல் ஆகும். பொருளின் வேதியியல் அமைப்பை பின்வரும் வரைபடத்தால் குறிப்பிடலாம் (படம் 1).
அரிசி. 1. பொருளின் வேதியியல் அமைப்பு
பொருள் என்பது ஒரு நபருக்கு அவரது உணர்வுகளில் கொடுக்கப்பட்ட ஒரு புறநிலை யதார்த்தம், இது நகலெடுக்கப்பட்டது, புகைப்படம் எடுக்கப்பட்டது, நம் உணர்வுகளால் காட்டப்படுகிறது, நம்மிடமிருந்து சுயாதீனமாக உள்ளது. ஒரு புறநிலை யதார்த்தமாக பொருள் இரண்டு வடிவங்களில் உள்ளது: பொருளின் வடிவத்தில் மற்றும் ஒரு புலத்தின் வடிவத்தில்.
ஒரு புலம் (ஈர்ப்பு, மின்காந்த, அணுக்கரு விசைகள்) என்பது பொருளின் இருப்பு வடிவமாகும், இது முதன்மையாக ஆற்றலால் வகைப்படுத்தப்பட்டு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, பிந்தையது இருந்தாலும் நிறை அல்ல. ஆற்றல் என்பது பொருள் பொருட்களின் திறனை வெளிப்படுத்தும் இயக்கத்தின் அளவு அளவீடு ஆகும். வேலை செய்ய.
நிறை (lat. மசா - கட்டி, கட்டி, துண்டு) - உடல் அளவு, பொருளின் முக்கிய பண்புகளில் ஒன்று, அதன் செயலற்ற மற்றும் ஈர்ப்பு பண்புகளை தீர்மானித்தல்.
ஒரு அணு என்பது பொருளின் வேதியியல் அமைப்பின் மிகக் குறைந்த நிலை.ஒரு அணு என்பது அதன் பண்புகளைத் தக்கவைத்துக்கொள்ளும் ஒரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். இது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கரு மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது; பொதுவாக, அணு மின் நடுநிலையானது. இரசாயன உறுப்பு -இது ஒரே அணு மின்னூட்டம் கொண்ட ஒரு வகை அணு. 109 அறியப்பட்ட கூறுகள் உள்ளன, அவற்றில் 90 இயற்கையில் உள்ளன.
ஒரு மூலக்கூறு என்பது ஒரு பொருளின் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும்.
இரசாயன கூறுகளின் எண்ணிக்கை குறைவாக உள்ளது, அவற்றின் சேர்க்கைகள் அனைத்தையும் கொடுக்கின்றன
பல்வேறு பொருட்கள்.
ஒரு பொருள் என்ன?
ஒரு பரந்த பொருளில், பொருள் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட வகைப் பொருளாகும், அது ஒரு ஓய்வு நிறை மற்றும் சில இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளால் கொடுக்கப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. சுமார் 600 ஆயிரம் கனிம பொருட்கள் மற்றும் சுமார் 5 மில்லியன் கரிம பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன.
ஒரு குறுகிய அர்த்தத்தில், ஒரு பொருள் என்பது அணு மற்றும் மூலக்கூறு துகள்களின் ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுப்பாகும், அவற்றின் கூட்டாளிகள் மற்றும் திரட்டுகள், திரட்டலின் மூன்று நிலைகளில் ஏதேனும் ஒன்றில் அமைந்துள்ளன.
ஒரு பொருள் மூன்று பண்புகளால் முழுமையாக வரையறுக்கப்படுகிறது: 1) இடத்தின் ஒரு பகுதியை ஆக்கிரமிக்கிறது; 2) ஓய்வு நிறை கொண்டது;
3) அடிப்படை துகள்களிலிருந்து கட்டப்பட்டது.
அனைத்து பொருட்களையும் எளிய மற்றும் சிக்கலானதாக பிரிக்கலாம்.
மென்ட்கள் ஒன்றல்ல, பல எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன. இந்த நிகழ்வு அலோட்ரோபி என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இந்த எளிய பொருட்கள் ஒவ்வொன்றும் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அலோட்ரோபிக் மாற்றம் (மாற்றம்) என்று அழைக்கப்படுகிறது. கார்பன், ஆக்ஸிஜன், சல்பர், பாஸ்பரஸ் மற்றும் பல தனிமங்களில் அலோட்ரோபி காணப்படுகிறது. எனவே, கிராஃபைட், வைரம், கார்பைன் மற்றும் ஃபுல்லெரின்கள் ஆகியவை கார்பன் என்ற வேதியியல் தனிமத்தின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களாகும்; சிவப்பு, வெள்ளை, கருப்பு பாஸ்பரஸ் - இரசாயன உறுப்பு பாஸ்பரஸின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள். சுமார் 400 எளிய பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன.
ஒரு எளிய பொருள் இரசாயனங்கள் இருப்பதற்கான ஒரு வடிவம்
ஒரு சுதந்திர நிலையில் உள்ள கூறுகள்
எளிய பொருட்கள் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் என பிரிக்கப்படுகின்றன. ஒரு இரசாயன உறுப்பு ஒரு உலோகமா அல்லது உலோகம் அல்லாததா என்பதை தனிமங்களின் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி D.I மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். மெண்டலீவ். இதைச் செய்வதற்கு முன், கால அட்டவணையின் கட்டமைப்பைப் பற்றி கொஞ்சம் நினைவில் கொள்வோம்.
1.1 டி.ஐ.மெண்டலீவின் காலச் சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு
தனிம அட்டவணைஉறுப்புகள் -இது பிப்ரவரி 18, 1869 இல் D.I. மெண்டலீவ் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட காலச் சட்டத்தின் கிராஃபிக் வெளிப்பாடு ஆகும். காலச் சட்டம் இப்படித்தான் ஒலிக்கிறது: எளிய பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் சேர்மங்களின் பண்புகள், கருவின் கட்டணத்தை அவ்வப்போது சார்ந்துள்ளது. தனிமத்தின் அணுக்கள்.
கால அட்டவணையை சித்தரிக்க 400 க்கும் மேற்பட்ட விருப்பங்கள் உள்ளன. மிகவும் பொதுவான செல்லுலார் மாறுபாடுகள் (குறுகிய மாறுபாடு - 8-செல் மற்றும் நீண்ட மாறுபாடுகள் - 18- மற்றும் 32-செல்). குறுகிய கால கால அமைப்பு 7 காலங்கள் மற்றும் 8 குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தின் ஒத்த கட்டமைப்பைக் கொண்ட கூறுகள் குழுக்களாக இணைக்கப்படுகின்றன. முக்கிய (A) மற்றும் இரண்டாம் நிலை (B) உள்ளன
குழுக்கள். முக்கிய குழுக்கள் s- மற்றும் p- உறுப்புகள், மற்றும் இரண்டாம் குழுக்கள் d- உறுப்புகள்.
ஒரு காலம் என்பது ஒரே ஆற்றல் மட்டத்தின் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் அணுக்களில் நிரப்பப்பட்ட தனிமங்களின் தொடர்ச்சியான தொடர் ஆகும். மின்னணு அடுக்குகளை நிரப்பும் வரிசையில் உள்ள வேறுபாடு வெவ்வேறு கால நீளங்களுக்கான காரணத்தை விளக்குகிறது. இது சம்பந்தமாக, காலங்கள் உள்ளன வெவ்வேறு அளவுகள்உறுப்புகள்: 1 வது காலம் - 2 கூறுகள்; 2 வது மற்றும் 3 வது காலங்கள் - தலா 8 கூறுகள்; 4வது மற்றும் 5வது
காலங்கள் - ஒவ்வொன்றும் 18 உறுப்புகள் மற்றும் 6 வது காலம் - 32 கூறுகள்.
சிறிய காலங்களின் கூறுகள் (2வது மற்றும் 3வது) வழக்கமான தனிமங்களின் துணைக்குழுவாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. yd- மற்றும் / உறுப்புகள் 2வது மற்றும் 3வது வெளிப்புற elgk-ல் நிரப்பப்பட்டிருப்பதால்-
அவற்றின் அணுக்களின் இருப்பிடம், எனவே, எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும் அதிக திறன் (ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன்) மாற்றப்பட்டது உயர் மதிப்புகள்அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி. உலோகம் அல்லாத பண்புகள் கொண்ட தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் உள்ளன
டி.ஐ. மெண்டலீவ். உலோகங்கள் அல்லாதவை வாயுவாக (F2, O2, CI2), திடமான (B, C, Si, S) மற்றும் திரவமாக (Br2) இருக்கலாம்.
ஹைட்ரஜன் தனிமம் கால அட்டவணையில் ஒரு சிறப்பு இடத்தைப் பிடித்துள்ளது
அமைப்பு மற்றும் இரசாயன ஒப்புமைகள் இல்லை. ஹைட்ரஜன் உலோகத்தை வெளிப்படுத்துகிறது
மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள், எனவே கால அட்டவணையில் அது
IA மற்றும் VIIA குழுவில் ஒரே நேரத்தில் வைக்கப்பட்டது.
வேதியியல் பண்புகளின் பெரும் பன்முகத்தன்மை காரணமாக, அவை வேறுபடுகின்றன
திறமையான உன்னத வாயுக்கள்(ஏரோஜென்ஸ்) - குழு VIIIA இன் கூறுகள் | |||||
dic | அமைப்புகள். சமீபத்திய ஆண்டுகளில் ஆராய்ச்சி அனுமதிக்கிறது, இருப்பினும், |
||||
அவற்றில் சிலவற்றை (Kr, Xe, Rn) உலோகங்கள் அல்லாதவை என வகைப்படுத்தலாம். | |||||
உலோகங்களின் ஒரு சிறப்பியல்பு பண்பு வேலன்ஸ் ஆகும் | |||||
சிம்மாசனங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவுடன் பலவீனமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன | அனைவருக்கும் உள்ளே | ||||
எலக்ட்ரானிக் என்று அழைக்கப்படுவது உள்ளது | எனவே எல்லாம் | ||||
வேண்டும் | உயர் மின் கடத்துத்திறன், | வெப்ப கடத்தி | |||
துல்லியம். உடையக்கூடிய உலோகங்கள் (துத்தநாகம், ஆண்டிமனி, பிஸ்மத்) இருந்தாலும். உலோகங்கள், ஒரு விதியாக, குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.
சிக்கலான பொருட்கள்(வேதியியல் சேர்மங்கள்) பல்வேறு இரசாயன கூறுகளின் (ஹீட்டோரோடோமிக் அல்லது ஹெட்டோரோநியூக்ளியர் மூலக்கூறுகள்) அணுக்களால் மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன. உதாரணமாக, C 02, CON. 10 மில்லியனுக்கும் அதிகமானவை அறியப்படுகின்றன சிக்கலான பொருட்கள்.
பொருளின் வேதியியல் அமைப்பின் மிக உயர்ந்த வடிவம் கூட்டாளிகள் மற்றும் திரட்டுகள் ஆகும். அசோசியேட்டுகள் என்பது எளிய மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் கலவையானது மிகவும் சிக்கலான பொருட்களில் இரசாயன இயல்பில் மாற்றங்களை ஏற்படுத்தாது. அசோசியேட்டுகள் முக்கியமாக திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் உள்ளன, மேலும் கூட்டுகள் திட நிலைகளில் உள்ளன.
கலவைகள் என்பது பல சமமாக விநியோகிக்கப்பட்ட சேர்மங்களைக் கொண்ட அமைப்புகளாகும், அவை நிலையான விகிதங்களால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படுகின்றன மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளாது.
1.2 வேலன்சி மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
அனுபவ சூத்திரங்களின் தொகுப்பு மற்றும் வேதியியல் சேர்மங்களின் பெயர்களை உருவாக்குவது ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் வேலன்சியின் கருத்துகளின் அறிவு மற்றும் சரியான பயன்பாட்டின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது.
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை- இது சேர்மத்தில் உள்ள தனிமத்தின் நிபந்தனைக் கட்டணம், கலவை அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது என்ற அனுமானத்திலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது. இந்த மதிப்பு நிபந்தனைக்குட்பட்டது, முறையானது, ஏனெனில் நடைமுறையில் முற்றிலும் அயனி கலவைகள் இல்லை. முழுமையான மதிப்பில் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு ஒரு முழு எண் அல்லது பின்ன எண்ணாக இருக்கலாம்; மற்றும் கட்டணத்தின் அடிப்படையில் அது நேர்மறை, எதிர்மறை மற்றும் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்கலாம்.
வேலன்ஸ் என்பது வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அல்லது வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கும் திறன் கொண்ட இலவச அணு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படும் அளவு.
வேதியியல் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை தீர்மானிப்பதற்கான சில விதிகள்
1. ஒரு எளிய பொருளில் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
0 க்கு சமம்.
2. ஒரு மூலக்கூறில் (அயன்) அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை 0 ஆகும்
(அயன் கட்டணம்).
3. I-III A குழுக்களின் கூறுகள், உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புடைய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன.
4. IV -V IIA குழுக்களின் கூறுகள், குழு எண்ணுடன் தொடர்புடைய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை தவிர; குழு எண் மற்றும் எண் 8 க்கு இடையே உள்ள வேறுபாட்டுடன் தொடர்புடைய எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, குழு எண் மற்றும் எண் 2 (அட்டவணை 1) இடையே உள்ள வேறுபாட்டிற்கு சமமான இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது.
அட்டவணை 1
உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் IV -V IIA துணைக்குழுக்கள்
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை | ||||
இடைநிலை | ||||
5. ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 கலவையில் குறைந்தபட்சம் ஒரு உலோகம் அல்லாதது இருந்தால்; - 1 உலோகங்கள் (ஹைட்ரைடுகள்) கொண்ட கலவைகளில்; H2 இல் 0.
சில தனிமங்களின் ஹைட்ரைடுகள்
BeH2 | ||||||
NaH MgH2 АШ3 | ||||||
CaH2 | GaH3 | GeH4 | AsH3 | |||
SrH2 | InH3 | SnH4 | SbH3 | |||
வான்2 | ||||||
எச் இணைப்புகள் | இடைநிலை | இணைப்புகள் நான் டி |
||||
இணைப்புகள் | ||||||
6. பெராக்சைடுகள் (-1), சூப்பர் ஆக்சைடுகள் (-1/2), ஓசோனைடுகள் (-1/3), ஓசோன் (+4), ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைடு (+4) தவிர, ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, ஒரு விதியாக, -2 ஆகும். 2)
7. F2 ஐத் தவிர அனைத்து சேர்மங்களிலும் புளோரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1. ஃவுளூரின் கொண்ட சேர்மங்களில், பல வேதியியல் தனிமங்களின் (BiF5, SF6, IF?, OsFg) ஆக்சிஜனேற்றத்தின் உயர் வடிவங்கள் உணரப்படுகின்றன.
8 . காலங்களில், அணுக்களின் சுற்றுப்பாதை ஆரம் அதிகரிக்கும் வரிசை எண்ணுடன் குறைகிறது, மேலும் அயனியாக்கம் ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது. அதே நேரத்தில், அமில மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் மேம்படுத்தப்படுகின்றன; உயர் நிலை
உறுப்பு ஆக்சிஜனேற்றம் பெனால்டிகள் குறைந்த நிலையாக மாறும்.
9. கால முறையின் ஒற்றைப்படை குழுக்களின் கூறுகள் ஒற்றைப்படை டிகிரிகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் இரட்டைக் குழுக்களின் கூறுகள் சம அளவுகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
ஆக்சிஜனேற்றம்.
10. முக்கிய துணைக்குழுக்களில், ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதிகரிக்கும் போது, அணுக்களின் அளவுகள் பொதுவாக அதிகரிக்கின்றன, மேலும் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைகிறது. அதன்படி, அடிப்படை பண்புகள் மேம்படுத்தப்பட்டு, ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன. அணு எண் அதிகரிக்கும் ^-உறுப்புகளின் துணைக்குழுக்களில், பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் ^-எலக்ட்ரான்களின் பங்கேற்பு
குறைகிறது, அதனால் குறைகிறது | துல்லியமான மதிப்பு |
||||||
ஆக்சிஜனேற்றம் இல்லை (அட்டவணை 2). | |||||||
அட்டவணை 2 |
|||||||
VA துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் மதிப்புகள் |
|||||||
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை | |||||||
லி, கே, ஃபீ, பா | அமிலம் C 02, S 0 3 | ||||||
உலோகங்கள் அல்லாதவை | |||||||
ஆம்போடெரிக் ZnO BeO | |||||||
ஆம்பிஜீன்கள் | இரட்டை Fe304 | ||||||
இரு, AL Zn | |||||||
ஓலை உருவாக்கும் |
|||||||
ஏரோஜென்ஸ் | CO, NO, SiO, N20 | ||||||
அடிப்படைகள் Ba(OH)2 | |||||||
அமிலங்கள் HNO3 | ஹைட்ராக்சைடுகள் |
||||||
ஆம்போலைட்டுகள் Zti(OH)2 | |||||||
நடுத்தர KagSOz, | |||||||
புளிப்பு ManKUz, | |||||||
அடிப்படை (SiOH)gCO3, 4--------- | |||||||
இரட்டை CaMg(COs)2 | |||||||
கலப்பு SaSGSU | |||||||
> w h o w J 3 w »
படம் 2. கனிம பொருட்களின் மிக முக்கியமான வகுப்புகளின் திட்டம்
கனிம வேதியியல் வேதியியல் கூறுகள், அவற்றின் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் (கரிம கார்பன் சேர்மங்களைத் தவிர), அத்துடன் இந்த பொருட்களின் மாற்றத்தின் வடிவங்களைப் படிக்கிறது. இந்த நேரத்தில், உலகில் சுமார் 400,000 கனிம பொருட்கள் உள்ளன.
வரலாற்று ரீதியாக, கனிம வேதியியல் என்ற பெயர் வேதியியல் பகுதியின் யோசனையிலிருந்து வந்தது, இது உயிரினங்களால் உருவாகாத பொருட்களின் கூறுகள், கலவைகள் மற்றும் எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வுகளைக் கையாளுகிறது. இருப்பினும், அமோனியம் சயனேட் (NH4OCN) என்ற கனிம கலவையிலிருந்து யூரியாவின் தொகுப்பு 1828 ஆம் ஆண்டில் சிறந்த ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஃபிரெட்ரிக் வோஹ்லரால் நிறைவேற்றப்பட்டது, உயிரற்ற மற்றும் உயிருள்ள பொருட்களுக்கு இடையிலான எல்லைகள் மங்கலாகிவிட்டன, ஏனெனில் உயிரினங்கள் பல கனிமப் பொருட்களை உற்பத்தி செய்கின்றன. , மற்றும் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம சேர்மங்களும் ஆய்வகங்களில் தொகுக்கப்படலாம். இருப்பினும், வேதியியலின் பல்வேறு பகுதிகளாகப் பிரிப்பது முன்பு போலவே பொருத்தமானது மற்றும் அவசியமானது, ஏனெனில் எதிர்வினை வழிமுறைகள் மற்றும் கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலில் உள்ள பொருட்களின் அமைப்பு வேறுபடுகின்றன. இது ஒவ்வொரு தொழிற்துறையிலும் ஆராய்ச்சி முறைகள் மற்றும் முறைகளை முறைப்படுத்துவதை எளிதாக்குகிறது.
கனிம வேதியியலின் மிக முக்கியமான பணி, தேவையானவற்றைக் கொண்டு புதிய பொருட்களை உருவாக்குவதற்கான முறைகளை உருவாக்குவதும், அறிவியல் ரீதியாக உறுதிப்படுத்துவதும் ஆகும். நவீன தொழில்நுட்பம்பண்புகள். கனிம வேதியியலின் தத்துவார்த்த அடித்தளம் கால விதி மற்றும் அதன் அடிப்படையிலான வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு ஆகும்.
விரிவுரைகளின் உரை பொருட்களின் அமைப்பு மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் பற்றிய நவீன கருத்துக்களை பிரதிபலிக்கிறது. கால அட்டவணையின் பல்வேறு கூறுகளுக்கு பொருட்களின் அமைப்பு மற்றும் கனிம அமைப்புகளில் அவற்றின் மாற்றங்கள் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான இணைப்புகளை நிறுவுவதில் குறிப்பிட்ட கவனம் செலுத்தப்படுகிறது. விரிவுரை குறிப்புகள் முதலில் ஹைட்ரஜன் வேதியியல் மற்றும் D.I இன் கால அமைப்பின் குழுக்களின் VII - III முக்கிய துணைக்குழுக்களின் p-கூறுகளை ஆய்வு செய்கின்றன. மெண்டலீவ், பின்னர் உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள் கொடுக்கப்பட்டு IA மற்றும் PA குழுக்களின் s-கூறுகள் கருதப்படுகின்றன, பின்னர் மாற்றம் d- மற்றும் f- உறுப்புகளின் பண்புகள். விரிவுரை குறிப்புகள் மந்த வாயுக்களின் இரசாயன பண்புகள் பற்றிய விளக்கத்துடன் முடிவடைகின்றன.
ஒவ்வொரு பகுதியும் தொடங்குகிறது பொது பண்புகள்துணைக்குழுக்கள் - மின்னணு கட்டமைப்பின் பகுப்பாய்வு, சாத்தியமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் மற்றும் அமில-அடிப்படை பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களில் பொதுவான வடிவங்களை அடையாளம் காணுதல், பின்னர் இந்த குழுவின் கூறுகளின் எளிய பொருட்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் பண்புகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. பொருட்களின் பயன்பாட்டிற்கு விரிவான கவனம் செலுத்தப்படுகிறது (அவை தொழில்துறையால் முறைப்படுத்தப்படுகின்றன); உயிரியல் பங்குமற்றும் நச்சுயியல். ஒவ்வொரு பகுதியும் மாணவர்கள் தாங்கள் பெற்ற அறிவை முறைப்படுத்தவும் பொதுமைப்படுத்தவும் உதவும் சுய-சோதனை கேள்விகளின் பட்டியலுடன் முடிவடைகிறது.
கனிம வேதியியல்- அனைத்து வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் கனிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பு, வினைத்திறன் மற்றும் பண்புகள் பற்றிய ஆய்வுடன் தொடர்புடைய வேதியியலின் ஒரு பிரிவு. இந்த பகுதி கரிமப் பொருட்களைத் தவிர அனைத்து இரசாயன சேர்மங்களையும் உள்ளடக்கியது (கார்பனை உள்ளடக்கிய ஒரு வகை சேர்மங்கள், சில எளிய சேர்மங்களைத் தவிர, பொதுவாக கனிமமாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன). கார்பனைக் கொண்ட கரிம மற்றும் கனிம சேர்மங்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு, சில யோசனைகளின்படி, தன்னிச்சையானது.கனிம வேதியியல் வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவை உருவாக்கும் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களை (கரிம சேர்மங்களைத் தவிர) ஆய்வு செய்கிறது. சமீபத்திய தொழில்நுட்பத்தின் பொருட்களை உருவாக்குவதை வழங்குகிறது. 2013 இல் அறியப்பட்ட கனிம பொருட்களின் எண்ணிக்கை 400 ஆயிரத்தை நெருங்குகிறது.
கனிம வேதியியலின் தத்துவார்த்த அடித்தளம் காலச் சட்டம் மற்றும் அதன் அடிப்படையில் டி.ஐ.மெண்டலீவின் கால அமைப்பு ஆகும். கனிம வேதியியலின் மிக முக்கியமான பணி நவீன தொழில்நுட்பத்திற்குத் தேவையான பண்புகளுடன் புதிய பொருட்களை உருவாக்குவதற்கான முறைகளின் வளர்ச்சி மற்றும் அறிவியல் ஆதாரமாகும்.
ரஷ்யாவில், கனிம வேதியியல் துறையில் ஆராய்ச்சி என்பது கனிம வேதியியல் நிறுவனத்தால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. A. V. Nikolaev SB RAS (வேதியியல் நிறுவனம் SB RAS, நோவோசிபிர்ஸ்க்), பொது மற்றும் கனிம வேதியியல் நிறுவனம் பெயரிடப்பட்டது. N. S. Kurnakova (IGNKh RAS, மாஸ்கோ), செராமிக் பொருட்களின் இயற்பியல்-வேதியியல் சிக்கல்கள் நிறுவனம் (IFKhPKM, மாஸ்கோ), அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப மையம் "சூப்பர்ஹார்ட் மெட்டீரியல்ஸ்" (STC SM, Troitsk) மற்றும் பல நிறுவனங்கள். ஆராய்ச்சி முடிவுகள் இதழ்களில் வெளியிடப்படுகின்றன (இன்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி ஜர்னல், முதலியன).
வரையறையின் வரலாறு
வரலாற்று ரீதியாக, கனிம வேதியியல் என்ற பெயர் வேதியியல் பகுதியின் யோசனையிலிருந்து வந்தது, இது உயிரினங்களால் உருவாகாத பொருட்களின் கூறுகள், கலவைகள் மற்றும் எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வுகளைக் கையாளுகிறது. இருப்பினும், அமோனியம் சயனேட் (NH 4 OCN) என்ற கனிம கலவையிலிருந்து யூரியாவின் தொகுப்பு 1828 ஆம் ஆண்டில் சிறந்த ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஃபிரெட்ரிக் வோஹ்லரால் நிறைவேற்றப்பட்டதிலிருந்து, உயிரற்ற மற்றும் உயிருள்ள இயற்கையின் பொருட்களுக்கு இடையிலான எல்லைகள் அழிக்கப்பட்டன. இதனால், உயிரினங்கள் ஏராளமான கனிமப் பொருட்களை உற்பத்தி செய்கின்றன. மறுபுறம், கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம சேர்மங்களும் ஆய்வகத்தில் ஒருங்கிணைக்கப்படலாம். இருப்பினும், வேதியியலின் பல்வேறு பகுதிகளாகப் பிரிப்பது முன்பு போலவே பொருத்தமானது மற்றும் அவசியமானது, ஏனெனில் எதிர்வினை வழிமுறைகள் மற்றும் கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலில் உள்ள பொருட்களின் அமைப்பு வேறுபடுகின்றன. இது ஒவ்வொரு தொழிற்துறையிலும் ஆராய்ச்சி முறைகள் மற்றும் முறைகளை முறைப்படுத்துவதை எளிதாக்குகிறது.
ஆக்சைடுகள்
ஆக்சைடு(ஆக்சைடு, ஆக்சைடு) - ஆக்சிஜனேற்ற நிலை −2 இல் ஆக்சிஜனுடன் கூடிய ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் பைனரி கலவை, இதில் ஆக்ஸிஜனே குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமத்துடன் மட்டுமே தொடர்புடையது. வேதியியல் உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைனுக்குப் பிறகு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் இரண்டாவது இடத்தில் உள்ளது, எனவே ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய வேதியியல் கூறுகளின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து சேர்மங்களும் ஆக்சைடுகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. விதிவிலக்குகள், எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் டிஃப்ளூரைடு OF 2.
ஆக்சைடுகள் மிகவும் பொதுவான வகை சேர்மங்கள் உள்ளன பூமியின் மேலோடுமற்றும் பொதுவாக பிரபஞ்சத்தில். அத்தகைய சேர்மங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் துரு, நீர், மணல், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் பல சாயங்கள்.
ஆக்சைடுகள் ஒரு வகை கனிமங்கள் ஆகும், அவை ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு உலோகத்தின் கலவைகள் ஆகும்.
ஆக்சிஜன் அணுக்கள் ஒன்றாக இணைக்கப்பட்ட கலவைகள் பெராக்சைடுகள் (பெராக்சைடுகள்; -O−O− சங்கிலியைக் கொண்டிருக்கும்), சூப்பர் ஆக்சைடுகள் (O−2 குழுவைக் கொண்டிருக்கும்) மற்றும் ஓசோனைடுகள் (O−3 குழுவைக் கொண்டிருக்கின்றன) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை ஆக்சைடுகளாக வகைப்படுத்தப்படவில்லை.
வகைப்பாடு
வேதியியல் பண்புகளைப் பொறுத்து, அவை வேறுபடுகின்றன:
உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள்:
அடிப்படை ஆக்சைடுகள் (உதாரணமாக, சோடியம் ஆக்சைடு Na 2 O, காப்பர் ஆக்சைடு (II) CuO): உலோக ஆக்சைடுகள், இதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை I-II;
அமில ஆக்சைடுகள் (உதாரணமாக, சல்பர் ஆக்சைடு(VI) SO 3, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு(IV) NO 2): ஆக்சிஜனேற்ற நிலை V-VII மற்றும் உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள் கொண்ட உலோக ஆக்சைடுகள்;
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் (உதாரணமாக, துத்தநாக ஆக்சைடு ZnO, அலுமினியம் ஆக்சைடு Al 2 O 3): ஆக்சிஜனேற்ற நிலை III-IV மற்றும் விலக்கு (ZnO, BeO, SnO, PbO) கொண்ட உலோக ஆக்சைடுகள்;
உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள்: கார்பன் மோனாக்சைடு (II) CO, நைட்ரிக் ஆக்சைடு (I) N 2 O, நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II) NO.
பெயரிடல்
IUPAC பெயரிடலின் படி, ஆக்சைடுகள் "ஆக்சைடு" என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதைத் தொடர்ந்து வேதியியல் தனிமத்தின் பெயர் ஆறாம் வேற்றுமை வழக்கு, எடுத்துக்காட்டாக: Na 2 O - சோடியம் ஆக்சைடு, Al 2 O 3 - அலுமினியம் ஆக்சைடு. ஒரு உறுப்பு மாறி ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருந்தால், ஆக்சைடின் பெயர் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை பெயருக்குப் பிறகு (இடமில்லாமல்) அடைப்புக்குறிக்குள் ரோமன் எண்ணுடன் குறிக்கிறது. உதாரணமாக, Cu 2 O - காப்பர் (I) ஆக்சைடு, CuO - காப்பர் (II) ஆக்சைடு, FeO - இரும்பு (II) ஆக்சைடு, Fe 2 O 3 - இரும்பு (III) ஆக்சைடு, Cl 2 O 7 - குளோரின் (VII) ஆக்சைடு .
ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில் ஆக்சைடுகளுக்கான பிற பெயர்கள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: ஆக்சைடில் ஒரே ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு இருந்தால், அது மோனாக்சைடு அல்லது மோனாக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இரண்டு - டை ஆக்சைடு அல்லது டை ஆக்சைடு, மூன்று என்றால் - ட்ரையாக்சைடு அல்லது ட்ரை ஆக்சைடு போன்றவை. உதாரணம்: கார்பன் மோனாக்சைடு CO , கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 , சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு SO 3 .
கார்பன் மோனாக்சைடு CO, சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு SO 3 போன்ற ஆக்சைடுகளுக்கான வரலாற்று (அற்பமான) பெயர்களும் பொதுவானவை.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்திலும் அதற்கு முந்தைய காலத்திலும், நடைமுறையில் நீரில் கரையாத பயனற்ற ஆக்சைடுகள் வேதியியலாளர்களால் "பூமிகள்" என்று அழைக்கப்பட்டன.
குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட ஆக்சைடுகள் (சுபாக்சைடுகள்) சில நேரங்களில் ஆக்சைடு (ஆங்கில அனலாக் - புரோடாக்சைடு) மற்றும் சபாக்சைடு (உதாரணமாக, கார்பன் மோனாக்சைடு (II), CO - கார்பன் மோனாக்சைடு; ட்ரைகார்பன் டை ஆக்சைடு, C 3 O 2 - கார்பன் சபாக்சைடு; ஆக்சைடு நைட்ரஜன் (I ), N 2 O - நைட்ரஸ் ஆக்சைடு; காப்பர் ஆக்சைடு (I), Cu 2 O - காப்பர் ஆக்சைடு). அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் (இரும்பு(III) ஆக்சைடு, Fe2O3) இந்த பெயரிடலின்படி ஆக்சைடு என்றும், சிக்கலான ஆக்சைடுகள் ஆக்சைடு-ஆக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன (Fe 3 O 4 = FeO Fe 2 O 3 - இரும்பு ஆக்சைடு-ஆக்சைடு, யுரேனியம்(VI) ஆக்சைடு) -டியூரேனியம்(V), U 3 O 8 - யுரேனியம் ஆக்சைடு). இருப்பினும், இந்த பெயரிடல் நிலையானதாக இல்லை, எனவே அத்தகைய பெயர்கள் மிகவும் பாரம்பரியமாக கருதப்பட வேண்டும்.
இரசாயன பண்புகள்
அடிப்படை ஆக்சைடுகள்
1. அடிப்படை ஆக்சைடு + வலுவான அமிலம் → உப்பு + தண்ணீர்
2. வலுவான அடிப்படை ஆக்சைடு + நீர் → காரம்
3. வலுவான அடிப்படை ஆக்சைடு + அமில ஆக்சைடு → உப்பு
4. அடிப்படை ஆக்சைடு + ஹைட்ரஜன் → உலோகம் + நீர்
குறிப்பு: உலோகம் அலுமினியத்தை விட குறைவான வினைத்திறன் கொண்டது.
அமில ஆக்சைடுகள்
1. அமில ஆக்சைடு + நீர் → அமிலம்
சில ஆக்சைடுகள், உதாரணமாக SiO 2, தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை, எனவே அவற்றின் அமிலங்கள் மறைமுகமாக பெறப்படுகின்றன.
2. அமில ஆக்சைடு + அடிப்படை ஆக்சைடு → உப்பு
3. அமில ஆக்சைடு + அடிப்படை → உப்பு + தண்ணீர்
அமில ஆக்சைடு ஒரு பாலிபாசிக் அமிலத்தின் அன்ஹைட்ரைடாக இருந்தால், அமிலம் அல்லது நடுத்தர உப்புகளின் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும்:
4. ஆவியாகாத ஆக்சைடு + உப்பு1 → உப்பு2 + ஆவியாகும் ஆக்சைடு
5. அமில அன்ஹைட்ரைடு 1 + அன்ஹைட்ரஸ் ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலம் 2 → ஆசிட் அன்ஹைட்ரைடு 2 + அன்ஹைட்ரஸ் ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலம் 1
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்
வலுவான அமிலம் அல்லது அமில ஆக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அவை பின்வரும் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன:
வலுவான அடிப்படை அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அவை அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன:
(நீர் கரைசலில்)
(இணைந்த போது)
ரசீது
1. ஆக்சிஜனுடன் எளிய பொருட்களின் தொடர்பு (மட வாயுக்கள், தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் தவிர)
ஆல்காலி உலோகங்கள் (லித்தியம் தவிர), அதே போல் ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் பேரியம் ஆக்ஸிஜனில் எரியும் போது, பெராக்சைடுகள் மற்றும் சூப்பர் ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன:
2. ஆக்ஸிஜனில் பைனரி சேர்மங்களை வறுத்தல் அல்லது எரித்தல்:
3. உப்புகளின் வெப்பச் சிதைவு:
4. தளங்கள் அல்லது அமிலங்களின் வெப்பச் சிதைவு:
5. குறைந்த ஆக்சைடுகளை அதிக ஆக்சைடுகளாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்தல் மற்றும் உயர்ந்தவைகளை குறைந்தவைகளாகக் குறைத்தல்:
6. அதிக வெப்பநிலையில் தண்ணீருடன் சில உலோகங்களின் தொடர்பு:
7. ஆவியாகும் ஆக்சைடு வெளியீட்டில் கோக் எரிப்பின் போது அமில ஆக்சைடுகளுடன் உப்புகளின் தொடர்பு:
8. ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் உலோகங்களின் தொடர்பு:
9. நீர் நீக்கும் பொருட்கள் அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளில் செயல்படும் போது:
10. வலுவான அமிலங்களுடன் பலவீனமான நிலையற்ற அமிலங்களின் உப்புகளின் தொடர்பு:
உப்புகள்
உப்புகள்- கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களைக் கொண்ட இரசாயன சேர்மங்களின் ஒரு வகை.
உலோக கேஷன் மற்றும் வெங்காயம் கேஷன் உப்புகளில் கேஷன்களாக செயல்பட முடியும்
(அம்மோனியம், பாஸ்போனியம், ஹைட்ரோனியம் கேஷன்கள் மற்றும் அவற்றின் கரிம வழித்தோன்றல்கள்),
சிக்கலான கேஷன்கள், முதலியன, அயனிகளாக - பல்வேறு ப்ரான்ஸ்டெட் அமிலங்களின் அமில எச்சத்தின் அனான்கள் - கார்பனியன்கள், சிக்கலான அனான்கள் போன்றவை உட்பட கனிம மற்றும் கரிம இரண்டும்.
உப்பு வகைகள்
ஒரு சிறப்பு குழுவில் கரிம அமிலங்களின் உப்புகள் உள்ளன, அவற்றின் பண்புகள் கனிம உப்புகளின் பண்புகளிலிருந்து கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. அவற்றில் சிலவற்றை சிறப்பு வகை கரிம உப்புகள், அயனி திரவங்கள் அல்லது "திரவ உப்புகள்" என அழைக்கப்படுபவை, 100 °C க்கும் குறைவான உருகுநிலை கொண்ட கரிம உப்புகள் என வகைப்படுத்தலாம்.
உப்புகளின் பெயர்கள்
உப்புகளின் பெயர்கள் இரண்டு சொற்களிலிருந்து உருவாகின்றன: அயனியின் பெயர் நியமன வழக்குமற்றும் மரபணு வழக்கில் கேஷன் பெயர்: - சோடியம் சல்பேட். மாறக்கூடிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட உலோகங்களுக்கு, இது அடைப்புக்குறிக்குள் மற்றும் இடைவெளி இல்லாமல் குறிக்கப்படுகிறது:- இரும்பு (II) சல்பேட்,- இரும்பு (III) சல்பேட்.
அமில உப்புகளின் பெயர்கள் "ஹைட்ரோ-" (உப்பில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு இருந்தால்) அல்லது "டைஹைட்ரோ-" (இரண்டு இருந்தால்) என்ற முன்னொட்டுடன் தொடங்கும். உதாரணமாக, - சோடியம் பைகார்பனேட், - சோடியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்.
முக்கிய உப்புகளின் பெயர்களில் "ஹைட்ராக்ஸோ-" அல்லது "டைஹைட்ராக்ஸோ-" முன்னொட்டு உள்ளது. உதாரணத்திற்கு, - ஹைட்ராக்ஸோமக்னீசியம் குளோரைடு,- டைஹைட்ராக்சோஅலுமினியம் குளோரைடு.
ஹைட்ரேட் உப்புகளில், படிக நீரின் இருப்பு "ஹைட்ரேட்-" முன்னொட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. நீரேற்றத்தின் அளவு ஒரு எண் முன்னொட்டால் பிரதிபலிக்கப்படுகிறது. உதாரணத்திற்கு, - கால்சியம் குளோரைடு டைஹைட்ரேட்.
அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தின் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் இருந்தால்) "ஹைப்போ-" முன்னொட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. முன்னொட்டு "per-" குறிக்கிறது உயர்ந்த பட்டம்ஆக்சிஜனேற்றம் ("-ஓவா", "-இவா", "-நா" முடிவுகளுடன் அமில உப்புகளுக்கு). உதாரணத்திற்கு: - சோடியம்ஹைப்போகுளோரைட்,- சோடியம் குளோரைட், - சோடியம் குளோரேட், - சோடியம் பெர்குளோரேட்.
ரசீது முறைகள்
உள்ளது பல்வேறு முறைகள்உப்புகளைப் பெறுதல்:
1) உலோகங்கள், அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் / ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு:
2) காரங்கள், அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் / ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் அமில ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு:
3) அமிலங்கள் மற்றும் பிற உப்புகளுடன் உப்புகளின் தொடர்பு (எதிர்வினைக் கோளத்தை விட்டு வெளியேறும் ஒரு தயாரிப்பு உருவாகினால்):
எளிய பொருட்களின் தொடர்பு:
உலோகங்கள் அல்லாத அடிப்படைகளின் தொடர்பு, எடுத்துக்காட்டாக, ஆலசன்களுடன்:
இரசாயன பண்புகள்
வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.
எதிர்வினைக் கோளத்தை விட்டு வெளியேறும் ஒரு தயாரிப்புக்கு எதிர்வினை விளைந்தால் உப்புகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன (வீழ்படிவு, வாயு, சிறிது விலகும் பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டாக, நீர் அல்லது பிற ஆக்சைடுகள்):
உலோகச் செயல்பாட்டின் மின்வேதியியல் தொடரில் உப்பில் உள்ள உலோகத்தின் இடதுபுறத்தில் இலவச உலோகம் இருந்தால், உப்புகள் உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன:
எதிர்வினை தயாரிப்பு எதிர்வினை கோளத்தை விட்டு வெளியேறினால் உப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்கின்றன (வாயு, வீழ்படிவு அல்லது நீர் உருவாகிறது); இந்த எதிர்வினைகள் உட்பட, எதிர்வினை அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றம் ஏற்படலாம்:
சில உப்புகள் சூடாகும்போது சிதைந்துவிடும்:
அடித்தளம்
மைதானம்- இரசாயன சேர்மங்களின் வகுப்பு.
அடிப்படைகள் (அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடுகள்) உலோக அணுக்கள் அல்லது அம்மோனியம் அயனிகள் மற்றும் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு (-OH) ஆகியவற்றைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும். ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் அவை பிரிந்து OH− கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களை உருவாக்குகின்றன.
அடித்தளத்தின் பெயர் பொதுவாக இரண்டு சொற்களைக் கொண்டுள்ளது: "உலோகம் / அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு." தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் புரோட்டான் கோட்பாட்டின் படி, அடிப்படைகள் வேதியியல் சேர்மங்களின் முக்கிய வகைகளில் ஒன்றாகும், அவற்றின் மூலக்கூறுகள்
புரோட்டான் ஏற்பிகள்.
கரிம வேதியியலில், பாரம்பரியமாக, அடிப்படைகள் வலுவான அமிலங்களுடன் சேர்க்கைகளை ("உப்புக்கள்") உருவாக்கக்கூடிய பொருட்களைக் குறிக்கின்றன; எடுத்துக்காட்டாக, பல ஆல்கலாய்டுகள் "ஆல்கலாய்டு-அடிப்படை" வடிவத்திலும் "ஆல்கலாய்டு உப்புகள்" வடிவத்திலும் விவரிக்கப்படுகின்றன.
1754 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் குய்லூம் ஃபிராங்கோயிஸ் ருயல் என்பவரால் ஒரு தளம் என்ற கருத்து முதலில் வேதியியலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. அந்த நாட்களில் ஆவியாகும் திரவங்கள் (அசிட்டிக் அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்றவை) என்று அறியப்பட்ட அமிலங்கள், குறிப்பிட்ட பொருட்களுடன் இணைந்தால் மட்டுமே படிக உப்புகளாக மாறும் என்று அவர் குறிப்பிட்டார். அத்தகைய பொருட்கள் திடமான வடிவத்தில் உப்புகளை உருவாக்குவதற்கு "அடிப்படைகளாக" செயல்படுகின்றன என்று ரூயல் பரிந்துரைத்தார்.
ரசீது
தண்ணீருடன் வலுவான அடிப்படை ஆக்சைட்டின் தொடர்பு ஒரு வலுவான அடித்தளத்தை அல்லது காரத்தை உருவாக்குகிறது.
பலவீனமான அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை, எனவே தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடுகளை இந்த வழியில் பெற முடியாது.
குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள் தொடர்புடைய உப்புகளின் கரைசல்களில் காரம் சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. தண்ணீரில் பலவீனமான அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடுகளின் கரைதிறன் மிகவும் குறைவாக இருப்பதால், ஹைட்ராக்சைடு ஒரு ஜெலட்டினஸ் வெகுஜன வடிவத்தில் கரைசலில் இருந்து படிகிறது.
காரம் அல்லது கார பூமி உலோகத்தை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலமும் அடித்தளத்தைப் பெறலாம்.
பொது வேதியியல். கனிம வேதியியல்.
வேதியியலின் பொருள் மற்றும் பணிகள்
நவீன வேதியியல் என்பது இயற்கை அறிவியலில் ஒன்றாகும், மேலும் இது தனித்தனி பிரிவுகளின் அமைப்பாகும்: பொது மற்றும் கனிம வேதியியல், பகுப்பாய்வு வேதியியல், கரிம வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் கூழ் வேதியியல், புவி வேதியியல், காஸ்மோ கெமிஸ்ட்ரி போன்றவை.
வேதியியல் என்பது பொருட்களின் உருமாற்ற செயல்முறைகளை ஆய்வு செய்யும் ஒரு விஞ்ஞானமாகும், இது கலவை மற்றும் கட்டமைப்பில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் மற்றும் இந்த செயல்முறைகள் மற்றும் பொருளின் பிற வடிவங்களுக்கு இடையிலான பரஸ்பர மாற்றங்கள் ஆகியவற்றுடன்.
எனவே, ஒரு விஞ்ஞானமாக வேதியியலின் முக்கிய பொருள் பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் மாற்றங்கள் ஆகும்.
அன்று நவீன நிலைநமது சமூகத்தின் வளர்ச்சியில், மனித ஆரோக்கியத்தை பராமரிப்பது மிக முக்கியமான பணியாகும். மருந்துகள், இரத்த மாற்றுகள், பாலிமர்கள் மற்றும் பாலிமெரிக் பொருட்கள்: புதிய பொருட்கள் மற்றும் பொருட்களை உருவாக்குவதில் வேதியியலின் முன்னேற்றங்களுக்கு பல நோய்களுக்கான சிகிச்சை சாத்தியமானது.
வேதியியல் துறையில் ஆழமான மற்றும் விரிவான அறிவு இல்லாமல், மனித ஆரோக்கியம் மற்றும் சுற்றுச்சூழலில் பல்வேறு இரசாயன காரணிகளின் நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை தாக்கத்தின் முக்கியத்துவத்தை புரிந்து கொள்ளாமல், ஒரு திறமையான மருத்துவ நிபுணராக மாற முடியாது.
பொது வேதியியல். கனிம வேதியியல்.
கனிம வேதியியல் என்பது கால அட்டவணையின் கூறுகள் மற்றும் அவற்றால் உருவாக்கப்பட்ட எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களின் அறிவியல் ஆகும்.
கனிம வேதியியல் பொது வேதியியலில் இருந்து பிரிக்க முடியாதது. வரலாற்று ரீதியாக, தனிமங்களின் வேதியியல் தொடர்புகளைப் படிக்கும் போது, வேதியியலின் அடிப்படை விதிகள், வேதியியல் எதிர்வினைகளின் பொதுவான வடிவங்கள், இரசாயனப் பிணைப்புகளின் கோட்பாடு, தீர்வுகளின் கோட்பாடு மற்றும் பலவற்றை உருவாக்கியது, இது பொது வேதியியலுக்கு உட்பட்டது.
இவ்வாறு, பொது வேதியியல் முழு அமைப்பின் அடித்தளத்தை உருவாக்கும் கோட்பாட்டு யோசனைகள் மற்றும் கருத்துகளை ஆய்வு செய்கிறது இரசாயன அறிவு.
கனிம வேதியியல் நீண்ட காலமாக விளக்க அறிவியலின் கட்டத்திற்கு அப்பால் நகர்ந்து, தற்போது குவாண்டம் இரசாயன முறைகளின் பரவலான பயன்பாட்டின் விளைவாக அதன் "மறுபிறப்பை" அனுபவித்து வருகிறது, எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றல் நிறமாலையின் பேண்ட் மாதிரி, உன்னத வாயுக்களின் வேலன்ஸ் வேதியியல் கலவைகளின் கண்டுபிடிப்பு , மற்றும் சிறப்பு இயற்பியல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் கொண்ட பொருட்களின் இலக்கு தொகுப்பு. வேதியியல் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளுக்கு இடையிலான உறவின் ஆழமான ஆய்வின் அடிப்படையில், இது முக்கிய சிக்கலை வெற்றிகரமாக தீர்க்கிறது - குறிப்பிட்ட பண்புகளுடன் புதிய கனிம பொருட்களின் உருவாக்கம்.
2. பொது மற்றும் கனிம வேதியியலின் முறைகள்.
வேதியியலின் சோதனை முறைகளில், வேதியியல் எதிர்வினைகளின் முறை மிகவும் முக்கியமானது. இரசாயன எதிர்வினை - கலவையை மாற்றுவதன் மூலம் ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவது மற்றும் இரசாயன அமைப்பு. இரசாயன எதிர்வினைகள் ஆராய்வதற்கான வாய்ப்பை வழங்குகின்றன இரசாயன பண்புகள்பொருட்கள். ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருளின் வேதியியல் எதிர்வினைகளால், ஒருவர் அதன் வேதியியல் கட்டமைப்பை மறைமுகமாக தீர்மானிக்க முடியும். வேதியியல் கட்டமைப்பை நிர்ணயிப்பதற்கான நேரடி முறைகள் பெரும்பாலும் உடல் நிகழ்வுகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.
மேலும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் அடிப்படையில், கனிம தொகுப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது சமீபத்தில் பெரும் வெற்றியை அடைந்துள்ளது, குறிப்பாக ஒற்றை படிகங்களின் வடிவத்தில் மிகவும் தூய்மையான கலவைகளை உற்பத்தி செய்வதில். பயன்பாட்டினால் இது எளிதாக்கப்பட்டது உயர் வெப்பநிலைமற்றும் அழுத்தங்கள், அதிக வெற்றிடம், கொள்கலன் இல்லாத துப்புரவு முறைகளை அறிமுகப்படுத்துதல் போன்றவை.
இரசாயன எதிர்வினைகளைச் செய்யும்போது, அதே போல் கலவையிலிருந்து பொருட்களை அவற்றின் தூய வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தும்போது, ஆயத்த முறைகள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன: மழைப்பொழிவு, படிகமாக்கல், வடிகட்டுதல், பதங்கமாதல், வடிகட்டுதல் போன்றவை. தற்போது, இந்த கிளாசிக்கல் தயாரிப்பு முறைகள் பல மேலும் மேம்படுத்தப்பட்டு, அதிக தூய்மையான பொருட்கள் மற்றும் ஒற்றை படிகங்களைப் பெறுவதற்கான தொழில்நுட்பத்தில் முன்னணியில் உள்ளன. இவை இயக்கிய படிகமயமாக்கல், மண்டல மறுபடிகமாக்கல், வெற்றிட பதங்கமாதல் மற்றும் பகுதியளவு வடிகட்டுதல் முறைகள் ஆகும். நவீன கனிம வேதியியலின் அம்சங்களில் ஒன்று, ஒற்றைப் படிகங்களில் மிகவும் தூய்மையான பொருட்களின் தொகுப்பு மற்றும் ஆய்வு ஆகும்.
இயற்பியல் வேதியியல் பகுப்பாய்வு முறைகள் தீர்வுகள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளின் ஆய்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் உருவாகும் கலவைகள் ஒரு தனிப்பட்ட நிலையில் தனிமைப்படுத்துவது கடினம் அல்லது நடைமுறையில் சாத்தியமற்றது. பின்னர் ஆராயுங்கள் உடல் பண்புகள்அமைப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களைப் பொறுத்து. இதன் விளைவாக, ஒரு கலவை-பண்புகள் வரைபடம் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது, அதன் பகுப்பாய்வு, கூறுகளின் வேதியியல் தொடர்புகளின் தன்மை, சேர்மங்களின் உருவாக்கம் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் பற்றி ஒரு முடிவை எடுக்க அனுமதிக்கிறது.
ஒரு நிகழ்வின் சாராம்சத்தைப் புரிந்து கொள்ள, சோதனை முறைகள் மட்டும் போதாது, எனவே உண்மையான வேதியியலாளர் ஒரு கோட்பாட்டாளராக இருக்க வேண்டும் என்று லோமோனோசோவ் கூறினார். சிந்தனை, அறிவியல் சுருக்கம் மற்றும் பொதுமைப்படுத்தல் மூலம் மட்டுமே இயற்கையின் விதிகள் கற்றுக் கொள்ளப்படுகின்றன மற்றும் கருதுகோள்கள் மற்றும் கோட்பாடுகள் உருவாக்கப்படுகின்றன.
சோதனைப் பொருளின் தத்துவார்த்த புரிதல் மற்றும் நவீன பொது மற்றும் கனிம வேதியியலில் ரசாயன அறிவின் ஒத்திசைவான அமைப்பின் உருவாக்கம் அடிப்படையாக கொண்டது: 1) அணுக்களின் கட்டமைப்பின் குவாண்டம் மெக்கானிக்கல் கோட்பாடு மற்றும் தனிமங்களின் கால அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ்; 2) வேதியியல் கட்டமைப்பின் குவாண்டம் வேதியியல் கோட்பாடு மற்றும் ஒரு பொருளின் பண்புகளின் சார்பு கோட்பாடு "அதன் வேதியியல் அமைப்பு; 3) இரசாயன சமநிலை கோட்பாடு, இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல் கருத்துகளின் அடிப்படையில்.
3. வேதியியலின் அடிப்படைக் கோட்பாடுகள் மற்றும் விதிகள்.
வேதியியல் மற்றும் இயற்கை அறிவியலின் அடிப்படை பொதுமைப்படுத்தல்கள் அடங்கும் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு, நிறை மற்றும் ஆற்றல் பாதுகாப்பு சட்டம்,
கால அட்டவணை மற்றும் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு.
a) அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு.
அணு-மூலக்கூறு ஆய்வுகளை உருவாக்கியவர் மற்றும் பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு சட்டத்தை கண்டுபிடித்தவர் எம்.வி. லோமோனோசோவ் அறிவியல் வேதியியலின் நிறுவனராகக் கருதப்படுகிறார். லோமோனோசோவ் பொருளின் கட்டமைப்பில் இரண்டு நிலைகளை தெளிவாக வேறுபடுத்தினார்: உறுப்புகள் (நமது புரிதலில் - அணுக்கள்) மற்றும் கார்பஸ்கிள்ஸ் (மூலக்கூறுகள்). லோமோனோசோவின் கூற்றுப்படி, எளிய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரே மாதிரியான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் வெவ்வேறு அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. டால்டனின் அணுவியல் வேதியியலில் நிறுவப்பட்ட பின்னர் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு பொது அங்கீகாரத்தைப் பெற்றது. அப்போதிருந்து, மூலக்கூறுகள் வேதியியல் ஆராய்ச்சியின் முக்கிய பொருளாக மாறிவிட்டன.
ஆ) நிறை மற்றும் ஆற்றலைப் பாதுகாப்பதற்கான சட்டம்.
1760 ஆம் ஆண்டில், லோமோனோசோவ் நிறை மற்றும் ஆற்றலின் ஒருங்கிணைந்த சட்டத்தை உருவாக்கினார். ஆனால் 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்திற்கு முன்பு. இந்த சட்டங்கள் ஒன்றுக்கொன்று சுயாதீனமாக கருதப்பட்டன. வேதியியல் முக்கியமாக ஒரு பொருளின் நிறை பாதுகாப்பு விதியைக் கையாளுகிறது (ஒரு வேதியியல் எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த பொருட்களின் நிறை எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் பொருட்களின் வெகுஜனத்திற்கு சமம்).
எடுத்துக்காட்டாக: 2KlO 3 = 2 KCl + 3O 2
இடது: 2 பொட்டாசியம் அணுக்கள் வலது: 2 பொட்டாசியம் அணுக்கள்
2 குளோரின் அணுக்கள் 2 குளோரின் அணுக்கள்
6 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் 6 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்
இயற்பியல் ஆற்றல் பாதுகாப்பு விதியைக் கையாள்கிறது. 1905 ஆம் ஆண்டில், நவீன இயற்பியலின் நிறுவனர் ஏ. ஐன்ஸ்டீன் நிறை மற்றும் ஆற்றலுக்கு இடையே ஒரு தொடர்பு இருப்பதைக் காட்டினார், E = mс 2 சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்பட்டது, அங்கு E என்பது ஆற்றல், m என்பது நிறை; c என்பது வெற்றிடத்தில் ஒளியின் வேகம்.
c) காலச் சட்டம்.
கனிம வேதியியலின் மிக முக்கியமான பணி, தனிமங்களின் பண்புகளைப் படிப்பதும், அவற்றின் வேதியியல் தொடர்புகளின் பொதுவான வடிவங்களைக் கண்டறிவதும் ஆகும். இந்த சிக்கலை தீர்ப்பதில் மிகப்பெரிய அறிவியல் பொதுமைப்படுத்தல் டி.ஐ. மெண்டலீவ், காலச் சட்டத்தையும் அதன் வரைகலை வெளிப்பாட்டையும் கண்டுபிடித்தவர் - காலமுறை அமைப்பு. இந்த கண்டுபிடிப்பின் விளைவாக மட்டுமே வேதியியல் தொலைநோக்கு, புதிய உண்மைகளின் கணிப்பு சாத்தியமானது. எனவே, மெண்டலீவ் நவீன வேதியியலின் நிறுவனர் ஆவார்.
மெண்டலீவின் காலச் சட்டம் இயற்கையின் அடிப்படையாகும்
வேதியியல் கூறுகளின் வகைப்பாடு. இரசாயன உறுப்பு - சேகரிப்பு
அதே அணுக்கரு மின்னூட்டம் கொண்ட அணுக்கள். சொத்து மாற்றங்களின் வடிவங்கள்
வேதியியல் கூறுகள் காலச் சட்டத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. என்ற கோட்பாடு
அணுக்களின் அமைப்பு கால விதியின் இயற்பியல் பொருளை விளக்கியது.
உறுப்புகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அதிர்வெண் என்று அது மாறியது
ஒரு குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் மீண்டும் இதே போன்ற மின்னணு கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது
அவற்றின் அணுக்களின் குண்டுகள். இரசாயன மற்றும் சில இயற்பியல் பண்புகள் சார்ந்துள்ளது
எலக்ட்ரானிக் ஷெல்லின் அமைப்பு, குறிப்பாக அதன் வெளிப்புற அடுக்குகள். அதனால் தான்
தனிமங்களின் மிக முக்கியமான பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்கள்: அமில-அடிப்படை, ரெடாக்ஸ், வினையூக்கி, சிக்கலானது, குறைக்கடத்தி, உலோக வேதியியல், படிக இரசாயனம், கதிரியக்க வேதியியல், முதலியனவற்றின் மிக முக்கியமான பண்புகள் பற்றிய ஆய்வுக்கான அறிவியல் அடிப்படையானது கால விதியாகும்.
இயற்கை மற்றும் செயற்கை கதிரியக்கத்தின் ஆய்வு மற்றும் உள் அணு ஆற்றலை வெளியிடுவதிலும் கால அட்டவணை மகத்தான பங்கைக் கொண்டிருந்தது.
காலச் சட்டமும், காலமுறை அமைப்பும் தொடர்ந்து வளர்ச்சியடைந்து சுத்திகரிக்கப்படுகின்றன. காலச் சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம் இதற்குச் சான்றாகும்: தனிமங்களின் பண்புகள், அவற்றின் சேர்மங்களின் வடிவங்கள் மற்றும் பண்புகள், அவற்றின் அணுக்களின் உட்கருவின் மின்னூட்டத்தின் அளவை அவ்வப்போது சார்ந்துள்ளது. இதனால், கருவின் நேர்மறை கட்டணம், மற்றும் இல்லை அணு நிறை, தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்கள் சார்ந்து மிகவும் துல்லியமான வாதமாக மாறியது.
ஈ) வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு.
வேதியியலின் அடிப்படைப் பணியானது ஒரு பொருளின் வேதியியல் அமைப்புக்கும் அதன் பண்புகளுக்கும் இடையிலான உறவைப் படிப்பதாகும். ஒரு பொருளின் பண்புகள் அதன் வேதியியல் கட்டமைப்பின் செயல்பாடாகும். முன்பு ஏ.எம். ஒரு பொருளின் பண்புகள் அதன் தரம் மற்றும் அளவு கலவையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன என்று பட்லெரோவ் நம்பினார். அவர் முதலில் வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகளை வகுத்தார். இவ்வாறு: ஒரு சிக்கலான துகள்களின் இரசாயனத் தன்மையானது அடிப்படைத் துகள்களின் தன்மை, அவற்றின் அளவு மற்றும் வேதியியல் அமைப்பு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. என மொழிபெயர்க்கப்பட்டது நவீன மொழிஇதன் பொருள் ஒரு மூலக்கூறின் பண்புகள் அதன் உட்கூறு அணுக்களின் தன்மை, அவற்றின் எண்ணிக்கை மற்றும் மூலக்கூறின் வேதியியல் அமைப்பு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஆரம்பத்தில், இரசாயன கலவைகள் கொண்ட இரசாயன அமைப்பு தொடர்பான கோட்பாடு மூலக்கூறு அமைப்பு. தற்போது, பட்லெரோவ் உருவாக்கிய கோட்பாடு வேதியியல் சேர்மங்களின் கட்டமைப்பின் பொதுவான வேதியியல் கோட்பாடாக கருதப்படுகிறது மற்றும் அவற்றின் வேதியியல் கட்டமைப்பில் அவற்றின் பண்புகளை சார்ந்துள்ளது. இந்த கோட்பாடு லோமோனோசோவின் அணு-மூலக்கூறு போதனைகளின் தொடர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சியாகும்.
4. பொது மற்றும் வளர்ச்சியில் உள்நாட்டு மற்றும் வெளிநாட்டு விஞ்ஞானிகளின் பங்கு
கனிம வேதியியல்.