அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு. அணு-மூலக்கூறு கற்பித்தலின் முக்கிய விதிகளின் நவீன விளக்கக்காட்சி

அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் இருப்பதைப் பற்றிய மனிதனின் முதல் யூகங்களின் தருணத்திலிருந்து (பண்டைய கிரேக்க விஞ்ஞானி லூசிப்பஸின் தத்துவ போதனை; கிமு 500-400), அணு-மூலக்கூறு அறிவியலின் அதிகாரப்பூர்வ கோட்பாட்டின் உருவாக்கம் வரை (I இன்டர்நேஷனல் ஜெர்மனியில் வேதியியலாளர்களின் காங்கிரஸ்; 1860 டி.) கிட்டத்தட்ட 2500 ஆண்டுகள் கடந்துவிட்டன.

அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கோட்பாடுகள்:

• அனைத்து பொருட்களும் அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளால் ஆனது.
• ஒவ்வொரு வகை அணுவும் வேதியியல் உறுப்பு எனப்படும்.
• ஒரே தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒன்றுதான், ஆனால் வேறு எந்த வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களிலிருந்தும் வேறுபட்டவை.
• மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை.
• மூலக்கூறுகளின் கலவை ஒரு வேதியியல் சூத்திரத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.
• அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன.
• வேதியியல் எதிர்வினைகளின் போது, ​​​​மூலக்கூறுகள் மாற்றங்களுக்கு உட்படுகின்றன, மற்றவை சில மூலக்கூறுகளிலிருந்து உருவாகின்றன; உடல் எதிர்வினைகளின் போது, ​​ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் கலவை மாறாமல் இருக்கும்.

அணுபொருளின் மிகச்சிறிய பிரிக்க முடியாத துகள். இது மின் நடுநிலையானது (அணுக்கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டமானது அணுக்கருவைச் சுற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தால் ஈடுசெய்யப்படுகிறது). அணு அமைப்பைப் பார்க்கவும்.

ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணு, அதன் கருவில் அதே மின்னூட்டத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, அழைக்கப்படுகிறது இரசாயன உறுப்பு.

வேதியியல் கூறுகள் இரசாயன குறியீடுகளால் குறிக்கப்படுகின்றன, அவை ஆரம்ப எழுத்துக்கள் லத்தீன் பெயர்உறுப்பு: O (ஆக்சிஜீனியம் - ஆக்சிஜன்), H (ஹைட்ரஜனியம் - ஹைட்ரஜன்) போன்றவை.

தற்போது அறிவியலுக்குத் தெரிந்த அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களும் டி.ஐ. மெண்டலீவ் மூலம் தனிமங்களின் கால அமைப்பில் சுருக்கப்பட்டுள்ளன, இதில் ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் அணுவின் அணுக்கருவின் கட்டணத்திற்கு சமமாக இருக்கும் (கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை).

பூமியில் மிகவும் பொதுவான இரசாயன உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் ஆகும், அதைத் தொடர்ந்து சிலிக்கான், அலுமினியம், இரும்பு, கால்சியம், சோடியம், பொட்டாசியம், மெக்னீசியம் மற்றும் கார்பன். மற்ற அனைத்து வேதியியல் கூறுகளின் பங்கு எடையில் 1% க்கும் குறைவாக உள்ளது பூமியின் மேலோடு. பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான கூறுகள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம்.

மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, பல்வேறு தனிமங்களின் கலவைகள் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை எளிய அல்லது சிக்கலான பொருட்களை உருவாக்குகின்றன.

எளிய பொருட்கள்ஒரே ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் (O 2, H 2, N 2) அணுக்களைக் கொண்டது.

எளிய பொருட்கள், இதையொட்டி, உலோகங்கள் (86 கூறுகள்) மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. உலோகங்கள் இலவச எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை அவற்றின் நல்ல மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் மற்றும் பண்பு உலோக காந்தி ஆகியவற்றை தீர்மானிக்கிறது.

சிக்கலான பொருட்கள்பல வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது (H 2 O, H 2 SO 4, HCl).

சில வேதியியல் கூறுகள் பல எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் இருக்கலாம் (உதாரணமாக, O 2 - ஆக்ஸிஜன், O 3 - ஓசோன், முதலியன), இவை அழைக்கப்படுகின்றன அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள். இந்த வழக்கில், அலோட்ரோபி ஒரு தனிமத்தின் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான அணுக்களால் மட்டுமல்ல, பொருளின் படிக லட்டியின் கட்டமைப்பாலும் ஏற்படலாம் (கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் - வைரம், கிராஃபைட், கார்பைன்).

அணு-மூலக்கூறு அறிவியலின் அடிப்படைகளை முதலில் லோமோனோசோவ் கோடிட்டுக் காட்டினார். 1741 ஆம் ஆண்டில், அவரது முதல் படைப்புகளில் ஒன்றில் - "கணித வேதியியலின் கூறுகள்" - லோமோனோசோவ் அவர் உருவாக்கிய பொருளின் கட்டமைப்பின் கார்பஸ்குலர் கோட்பாடு என்று அழைக்கப்படுபவரின் மிக முக்கியமான விதிகளை வகுத்தார்.

லோமோனோசோவின் கருத்துகளின்படி, அனைத்து பொருட்களும் சிறிய "உணர்வற்ற" துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை உடல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாதவை மற்றும் பரஸ்பர ஒட்டுதல் திறன் கொண்டவை. பொருட்களின் பண்புகள் இந்த துகள்களின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. லோமோனோசோவ் இரண்டு வகையான துகள்களை வேறுபடுத்தினார்: சிறியவை - "உறுப்புகள்", இந்த வார்த்தையின் நவீன புரிதலில் அணுக்களுடன் தொடர்புடையவை, மற்றும் பெரியவை - "கார்பஸ்கிள்ஸ்", இப்போது நாம் மூலக்கூறுகள் என்று அழைக்கிறோம்.

ஒவ்வொரு உடலும் முழு பொருளின் அதே கலவையைக் கொண்டுள்ளது. வேதியியல் ரீதியாக வெவ்வேறு பொருட்கள் வெவ்வேறு கலவையின் கார்பஸ்கல்களைக் கொண்டுள்ளன. "உயிரணுக்கள் ஒரே மாதிரியாக இணைக்கப்பட்ட ஒரே எண்ணிக்கையிலான ஒரே தனிமங்களைக் கொண்டிருந்தால் அவை ஒரே மாதிரியானவை" மற்றும் "கார்பஸ்குலஸ்கள் அவற்றின் தனிமங்கள் வேறுபட்ட மற்றும் இணைக்கப்படும் போது பன்முகத்தன்மை கொண்டவை. பல்வேறு வழிகளில்அல்லது வெவ்வேறு எண்களில்."

மேலே உள்ள வரையறைகளிலிருந்து, லோமோனோசோவ், பொருட்களின் வேறுபாடுகளுக்குக் காரணம், கார்பஸ்கிள்களின் கலவையில் உள்ள வேறுபாடு மட்டுமல்ல, கார்பஸ்கிளில் உள்ள தனிமங்களின் வெவ்வேறு ஏற்பாட்டையும் நம்பினார் என்பது தெளிவாகிறது.

லோமோனோசோவ் கார்பஸ்கல்ஸ் இயக்கவியல் விதிகளின்படி நகரும் என்று வலியுறுத்தினார்; இயக்கம் இல்லாமல், கார்பஸ்கல்ஸ் ஒன்றோடொன்று மோத முடியாது அல்லது மற்றபடி ஒன்றுக்கொன்று செயல்பட்டு மாற்ற முடியாது. பொருட்களின் அனைத்து மாற்றங்களும் கார்பஸ்கிள்களின் இயக்கத்தால் ஏற்படுவதால், இரசாயன மாற்றங்கள் வேதியியலின் முறைகளால் மட்டுமல்ல, இயற்பியல் மற்றும் கணித முறைகளாலும் ஆய்வு செய்யப்பட வேண்டும்.

200 வினாடிகளில் கூடுதல் ஆண்டுகள்லோமோனோசோவ் வாழ்ந்து பணிபுரிந்த காலத்திலிருந்து, பொருளின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அவரது கருத்துக்கள் விரிவான சோதனைக்கு உட்பட்டுள்ளன, மேலும் அவற்றின் செல்லுபடியாகும் தன்மை முழுமையாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. தற்போது, ​​பொருளின் அமைப்பு, பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகளின் தன்மை பற்றிய நமது கருத்துக்கள் அனைத்தும் அணு-மூலக்கூறு அறிவியலை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

அணு-மூலக்கூறு அறிவியலின் அடிப்படை கொள்கை தனித்தன்மை(கட்டமைப்பின் இடைநிறுத்தம்) பொருளின்: எந்தவொரு பொருளும் தொடர்ச்சியான ஒன்றல்ல, ஆனால் தனிப்பட்ட மிகச் சிறிய துகள்களைக் கொண்டுள்ளது. பொருட்களுக்கு இடையேயான வேறுபாடு அவற்றின் துகள்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு காரணமாகும்; ஒரு பொருளின் துகள்கள் ஒரே மாதிரியானவை, வெவ்வேறு பொருட்களின் துகள்கள் வேறுபட்டவை. எல்லா நிலைகளிலும், பொருளின் துகள்கள் இயக்கத்தில் உள்ளன; அதிக உடல் வெப்பநிலை, இந்த இயக்கம் மிகவும் தீவிரமானது.

பெரும்பாலான பொருட்களுக்கு, துகள்கள் மூலக்கூறுகள். ஒரு மூலக்கூறு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும்.மூலக்கூறுகள், அணுக்களால் ஆனவை. ஒரு அணு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும்.ஒரு மூலக்கூறு வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கலாம். எனவே, உன்னத வாயுக்களின் மூலக்கூறுகள் மோனோடோமிக், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன் போன்ற பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் டயட்டோமிக், நீர் முக்கோணமானது. மூலக்கூறுகள் அதிகம் சிக்கலான பொருட்கள்- அதிக புரதங்கள் மற்றும் நியூக்ளிக் அமிலங்கள் - நூறாயிரக்கணக்கான அணுக்களில் இருந்து கட்டமைக்கப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், அணுக்கள் வெவ்வேறு விகிதங்களில் மட்டுமல்ல, வெவ்வேறு வழிகளிலும் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்க முடியும். எனவே, ஒப்பீட்டளவில் சிறிய எண்ணிக்கையிலான இரசாயன கூறுகளுடன், பல்வேறு பொருட்களின் எண்ணிக்கை மிகப்பெரியது.

கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறு ஏன் அதன் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்று மாணவர்கள் அடிக்கடி ஆச்சரியப்படுகிறார்கள். இந்த கேள்விக்கான பதிலை நன்கு புரிந்து கொள்ள, பொருட்களின் பல இயற்பியல் பண்புகளை கருத்தில் கொள்வோம், எடுத்துக்காட்டாக, உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள், வெப்ப திறன், இயந்திர வலிமை, கடினத்தன்மை, அடர்த்தி, மின் கடத்துத்திறன்.

உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள், இயந்திர வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை போன்ற பண்புகள் கொடுக்கப்பட்ட பொருளில் உள்ள மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள பிணைப்புகளின் வலிமையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது; எனவே, ஒரு மூலக்கூறுக்கு இத்தகைய கருத்துக்களைப் பயன்படுத்துவதில் அர்த்தமில்லை. அடர்த்தி என்பது ஒரு தனிப்பட்ட மூலக்கூறைக் கணக்கிடக்கூடிய ஒரு பண்பு. இருப்பினும், ஒரு மூலக்கூறின் அடர்த்தி எப்போதும் ஒரு பொருளின் அடர்த்தியை விட அதிகமாக இருக்கும் (திட நிலையில் கூட), ஏனெனில் எந்தவொரு பொருளிலும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் எப்போதும் சில இலவச இடைவெளி இருக்கும். மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் வெப்ப திறன் போன்ற பண்புகள் மூலக்கூறுகளின் பண்புகளால் அல்ல, ஆனால் ஒட்டுமொத்த பொருளின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இதை நம்புவதற்கு, மூலக்கூறுகள் ஆழமான மாற்றங்களுக்கு உட்படாதபோது, ​​​​ஒரு பொருளின் திரட்டல் நிலை மாறும்போது இந்த பண்புகள் பெரிதும் மாறுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்வது போதுமானது. எனவே, சில இயற்பியல் பண்புகளின் கருத்துக்கள் ஒரு தனிப்பட்ட மூலக்கூறுக்கு பொருந்தாது, மற்றவை பொருந்தும், ஆனால் இந்த பண்புகள் மூலக்கூறுக்கும் ஒட்டுமொத்த பொருளுக்கும் அளவு வேறுபடுகின்றன.

எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும் ஒரு பொருளை உருவாக்கும் துகள்கள் மூலக்கூறுகள் அல்ல. திட மற்றும் திரவ நிலைகளில் உள்ள பல பொருட்கள், உதாரணமாக பெரும்பாலான உப்புகள், மூலக்கூறு ஒன்றை விட அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. சில பொருட்கள் அணு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. திடப்பொருள்கள் மற்றும் திரவங்களின் அமைப்பு அத்தியாயம் V இல் இன்னும் விரிவாக விவாதிக்கப்படும், ஆனால் இங்கே நாம் அயனி அல்லது அணு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களில், கேரியர் என்பதை மட்டுமே சுட்டிக்காட்டுவோம். இரசாயன பண்புகள்மூலக்கூறுகள் அல்ல, ஆனால் கொடுக்கப்பட்ட பொருளை உருவாக்கும் அயனிகள் அல்லது அணுக்களின் சேர்க்கைகள்.

வேதியியல் வளர்ச்சிக்கு அணு-மூலக்கூறு விஞ்ஞானம் விதிவிலக்கான முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது, அதன் தொட்டில் பண்டைய கிரீஸ். பண்டைய கிரேக்க பொருள்முதல்வாதிகளின் அணுவாதம் 25 நூற்றாண்டு காலப்பகுதியில் நம்மிடமிருந்து பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, இருப்பினும், கிரேக்கர்களின் தர்க்கம் மிகவும் ஆச்சரியமாக இருக்கிறது, அவர்களால் உருவாக்கப்பட்ட பொருளின் தனித்துவமான கட்டமைப்பின் தத்துவக் கோட்பாடு விருப்பமின்றி நம் நனவில் ஒன்றிணைகிறது. இன்றைய யோசனைகள். அணுவாதம் எப்படி உருவானது? முக்கிய அறிவியல் முறைபண்டைய கிரேக்க தத்துவவாதிகள் விவாதம், சர்ச்சை. சர்ச்சைகளில் "மூல காரணங்களை" கண்டுபிடிக்க, பலர் விவாதிக்கப்பட்டுள்ளனர் தர்க்க சிக்கல்கள், அதில் ஒன்று கல்லைப் பற்றிய பிரச்சனை: நீங்கள் அதை நசுக்க ஆரம்பித்தால் என்ன ஆகும்?

பெரும்பாலான தத்துவவாதிகள் இந்த செயல்முறையை காலவரையின்றி தொடரலாம் என்று நம்பினர். லியூசிபஸ் (கிமு 500-440) மற்றும் அவரது பள்ளி மட்டுமே இந்த செயல்முறை முடிவற்றது என்று வாதிட்டது: நசுக்கப்படும் போது, ​​இறுதியில், ஒரு துகள் பெறப்படும், அதன் மேலும் பிரிவு வெறுமனே சாத்தியமற்றது. இந்த கருத்தின் அடிப்படையில், லியூசிப்பஸ் வாதிட்டார்: பொருள் உலகம்தனித்தனி, இது சிறிய துகள்கள் மற்றும் வெறுமை ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. லியூசிப்பஸின் மாணவர் டெமோக்ரிடஸ் (கிமு 460--370) மிகச்சிறிய துகள்களை "பிரிக்க முடியாதது" என்று அழைத்தார், கிரேக்க மொழியில் "அணு" என்று பொருள். இன்றும் நாம் பயன்படுத்தும் பெயர் இது. டெமோக்ரிடஸ் ஒரு புதிய கோட்பாட்டை உருவாக்கினார் - "அணுவாதம்", அணுக்களுக்கு அளவு மற்றும் வடிவம், நகரும் திறன் போன்ற "நவீன" பண்புகளைக் கூறுகிறது.

டெமோக்ரிடஸைப் பின்பற்றியவர், எபிகுரஸ் (கிமு 342-270), அணுக்கள் ஒரு உள் இயக்க மூலத்தைக் கொண்டிருப்பதாகக் கூறி பண்டைய கிரேக்க அணுவாதத்திற்கு முழுமையை அளித்தார், மேலும் அவை தாங்களாகவே ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளும் திறன் கொண்டவை. பண்டைய கிரேக்க அணுவாதத்தின் அனைத்து விதிகளும் வியக்கத்தக்க வகையில் நவீனமாகத் தெரிகின்றன, மேலும் அவை இயல்பாகவே நமக்குப் புரியும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, நம்மில் எவரும், அறிவியலின் அனுபவத்தைக் குறிப்பிடுகையில், முன்வைக்கப்பட்ட எந்தவொரு கருத்தாக்கத்தின் செல்லுபடியையும் உறுதிப்படுத்தும் பல சுவாரஸ்யமான சோதனைகளை விவரிக்க முடியும். ஆனால் 20-25 நூற்றாண்டுகளுக்கு முன்பு அவை முற்றிலும் புரிந்துகொள்ள முடியாதவை, ஏனெனில் பண்டைய கிரேக்க அணுவியலாளர்கள் தங்கள் யோசனைகளின் செல்லுபடியை உறுதிப்படுத்தும் எந்தவொரு சோதனை ஆதாரத்தையும் வழங்க முடியவில்லை. எனவே, பண்டைய கிரேக்கர்களின் அணுவாதம் வியக்கத்தக்க வகையில் நவீனமாகத் தோன்றினாலும், அதன் விதிகள் எதுவும் அந்த நேரத்தில் நிரூபிக்கப்படவில்லை. இதன் விளைவாக, "லியூசிப்பஸ், டெமோக்ரிட்டஸ் மற்றும் எபிகுரஸ் ஆகியோரால் உருவாக்கப்பட்ட அணுவாதம், ஒரு யூகம், ஒரு தைரியமான அனுமானம், ஒரு தத்துவக் கருத்து, ஆனால் நடைமுறையால் ஆதரிக்கப்பட்டது. இது மனித மனதின் புத்திசாலித்தனமான யூகங்களில் ஒன்று படிப்படியாக மறதிக்கு அனுப்பப்பட்டது என்ற உண்மைக்கு வழிவகுத்தது.

அணுவியலாளர்களின் போதனைகள் நீண்ட காலமாக மறக்கப்படுவதற்கு வேறு காரணங்கள் இருந்தன. துரதிர்ஷ்டவசமாக, அணுவியலாளர்கள் முறையான படைப்புகளை விட்டுவிடவில்லை, மேலும் சர்ச்சைகள் மற்றும் விவாதங்களின் தனிப்பட்ட பதிவுகள் ஒட்டுமொத்தமாக கற்பித்தல் பற்றிய சரியான யோசனையை உருவாக்குவதை கடினமாக்கியது. முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், அணுவின் பல கருத்துக்கள் மதங்களுக்கு எதிரானவை மற்றும் அதிகாரப்பூர்வ தேவாலயத்தால் அவற்றை ஆதரிக்க முடியவில்லை.

அணுவியலாளர்களின் போதனைகள் கிட்டத்தட்ட 20 நூற்றாண்டுகளாக நினைவில் இல்லை. மற்றும் 17 ஆம் நூற்றாண்டில் மட்டுமே. பண்டைய கிரேக்க அணுவியலாளர்களின் கருத்துக்கள் பிரெஞ்சு தத்துவஞானி பியர் காசெண்டியின் (1592-1655) வேலைக்கு நன்றி செலுத்தப்பட்டன. அவர் கிட்டத்தட்ட 20 ஆண்டுகள் கழித்தார்; பண்டைய கிரேக்க தத்துவஞானிகளின் மறக்கப்பட்ட கருத்துகளை மீட்டெடுக்கவும் ஒன்றிணைக்கவும், அவர் தனது படைப்புகளில் விரிவாக கோடிட்டுக் காட்டினார் “சி) எபிகுரஸின் வாழ்க்கை, அறநெறிகள் மற்றும் போதனைகள்” மற்றும் “எபிகுரஸின் தத்துவக் குறியீடு”. பண்டைய கிரேக்க பொருள்முதல்வாதிகளின் கருத்துக்கள் முதலில் முறையாக முன்வைக்கப்பட்ட இந்த இரண்டு புத்தகங்களும் ஐரோப்பிய விஞ்ஞானிகள் மற்றும் தத்துவஞானிகளுக்கு ஒரு "பாடநூலாக" மாறியது. இதற்கு முன், டெமோக்ரிடஸ் - எபிகுரஸின் கருத்துக்களைப் பற்றிய தகவல்களை வழங்கிய ஒரே ஆதாரம் ரோமானிய கவிஞர் லுக்ரேடியஸின் "ஆன் தி நேச்சர் ஆஃப் திங்ஸ்" கவிதை. அறிவியலின் வரலாறு பல அற்புதமான தற்செயல்களை அறிந்திருக்கிறது. அவற்றுள் ஒன்று இங்கே: பண்டைய கிரேக்க அணுவின் மறுமலர்ச்சியானது ஆர். பாயில் (1627-1691) நிறுவிய காலப்போக்கில் ஒரு வாயுவின் அழுத்தத்தைப் பொறுத்து அதன் அளவுகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களை விவரிக்கும் ஒரு அடிப்படைச் சட்டத்தை நிறுவியது. பாயில் அவதானித்த உண்மைகளுக்கு அணுவியல் மட்டுமே தரமான விளக்கத்தை வழங்க முடியும்: ஒரு வாயு தனித்த அமைப்பைக் கொண்டிருந்தால், அதாவது அணுக்கள் மற்றும் வெறுமை ஆகியவற்றைக் கொண்டிருந்தால், அதன் சுருக்கத்தின் எளிமை அதன் விளைவாக அணுக்களை ஒன்றிணைப்பதால் ஏற்படுகிறது. அவற்றுக்கிடையேயான இலவச இடைவெளியில் குறைவு. அளவுரீதியாக கவனிக்கப்பட்ட இயற்கை நிகழ்வுகளை விளக்குவதற்கு அணுவாதத்தைப் பயன்படுத்துவதற்கான முதல் பயமுறுத்தும் முயற்சி இரண்டு மிக முக்கியமான முடிவுகளை எடுக்க அனுமதிக்கிறது:

• 1. ஒரு தத்துவக் கருதுகோளிலிருந்து ஒரு விஞ்ஞானக் கருத்தாக மாற்றப்பட்டு, அணுவியல் ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாக மாறும், இது பல்வேறு வகையான இயற்கை நிகழ்வுகளுக்கு ஒரே சரியான விளக்கத்தை அளிக்க அனுமதிக்கிறது.
• 2. அணுவை ஒரு தத்துவக் கருதுகோளிலிருந்து ஒரு விஞ்ஞானக் கருத்தாக விரைவாக மாற்றுவதற்கு, அணுக்கள் இருப்பதற்கான ஆதாரம் முதலில், வேதியியலாளர்களால் முன்னர் ஆய்வு செய்யப்பட்ட திரவ மற்றும் திடப் பொருட்கள் அல்ல, வாயுக்களின் ஆய்வில் தேடப்பட வேண்டும். இருப்பினும், வேதியியலாளர்கள் வாயுக்களை தீவிரமாக ஆய்வு செய்யத் தொடங்குவதற்கு இன்னும் 100 ஆண்டுகள் ஆகும். ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், குளோரின்: பின்னர் எளிய பொருட்களின் கண்டுபிடிப்புகளின் அடுக்கைப் பின்பற்றும். சிறிது நேரம் கழித்து, வேதியியலின் அடிப்படை விதிகள் என்று பொதுவாக அழைக்கப்படும் அந்த சட்டங்களை நிறுவ வாயுக்கள் உதவும். அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகளை உருவாக்க அவை நம்மை அனுமதிக்கும்.

Uncyclopedia இலிருந்து பொருள்

நவீன இயற்பியல், வேதியியல் மற்றும் இயற்கை அறிவியலின் அடித்தளத்தை உருவாக்கும் அணு-மூலக்கூறு அறிவியலின் முன்னணி யோசனை, பொருளின் தனித்தன்மை (கட்டமைப்பின் இடைநிறுத்தம்) யோசனையாகும்.

தனிப்பட்ட பிரிக்க முடியாத துகள்களைக் கொண்ட முதல் கருத்துக்கள் பண்டைய காலங்களில் தோன்றின மற்றும் ஆரம்பத்தில் உலகத்தைப் பற்றிய பொதுவான தத்துவக் கருத்துக்களுக்கு ஏற்ப உருவாக்கப்பட்டன. உதாரணமாக, சில சிந்தனைப் பள்ளிகள் பண்டைய இந்தியா(கிமு 1 மில்லினியம்) பொருளின் முதன்மையான பிரிக்க முடியாத துகள்கள் (அனு) இருப்பதை மட்டும் அங்கீகரித்தது, ஆனால் அவை ஒன்றுடன் ஒன்று இணைந்து புதிய துகள்களை உருவாக்கும் திறனையும் அங்கீகரித்தது. மற்ற நாடுகளில் இதே போன்ற போதனைகள் இருந்தன பண்டைய உலகம். அறிவியலின் அடுத்தடுத்த வளர்ச்சியில் மிகப் பெரிய புகழ் மற்றும் செல்வாக்கு பண்டைய கிரேக்க அணுவாதத்தால் செலுத்தப்பட்டது, லூசிப்பஸ் (கி.மு. 5 ஆம் நூற்றாண்டு) மற்றும் டெமோக்ரிடஸ் (பி. சி. கி.மு. 460 - டி. சி. 370 கி.மு.). பண்டைய கிரேக்க தத்துவஞானியும் விஞ்ஞானியுமான அரிஸ்டாட்டில் (கிமு 384-322) டெமோக்ரிடஸின் கோட்பாட்டை விளக்கி, "எல்லாவற்றுக்கும் காரணங்கள் அணுக்களில் சில வேறுபாடுகள். மேலும் மூன்று வேறுபாடுகள் உள்ளன: வடிவம், ஒழுங்கு மற்றும் நிலை. அரிஸ்டாட்டிலின் படைப்புகளில் மிக்ஸிஸின் ஒரு முக்கியமான கருத்து உள்ளது - பல்வேறு பொருட்களிலிருந்து உருவாகும் ஒரே மாதிரியான கலவை. பின்னர், பண்டைய கிரேக்க பொருள்முதல்வாத தத்துவஞானி எபிகுரஸ் (கிமு 342-341 - கிமு 271-270) அணுக்களின் நிறை மற்றும் இயக்கத்தின் போது தன்னிச்சையாக திசைதிருப்பும் திறன் பற்றிய கருத்தை அறிமுகப்படுத்தினார்.

பல பண்டைய கிரேக்க விஞ்ஞானிகளின் கூற்றுப்படி, ஒரு சிக்கலான உடல் என்பது அணுக்களின் எளிய கலவை அல்ல, ஆனால் ஒரு தரமான புதிய ஒருங்கிணைந்த உருவாக்கம், புதிய பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். இருப்பினும், கிரேக்கர்கள் இன்னும் சிறப்பு "பாலிடோமிக்" துகள்கள் என்ற கருத்தை உருவாக்கவில்லை - மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் மற்றும் சிக்கலான உடல்களுக்கு இடையில் இடைநிலை, இது உடல்களின் பண்புகளின் மிகச்சிறிய கேரியர்களாக இருக்கும்.

இடைக்காலத்தில் பண்டைய அணுவாதத்தில் ஆர்வத்தில் கூர்மையான சரிவு ஏற்பட்டது. சர்ச் பண்டைய கிரேக்க தத்துவங்கள், அணுக்களின் சீரற்ற சேர்க்கைகளால் உருவானது என்றும், கிறிஸ்தவக் கோட்பாட்டின்படி கடவுளின் விருப்பத்தால் அல்ல என்றும் வலியுறுத்துகிறது.

XVI-XVII நூற்றாண்டுகளில். பொது கலாச்சார மற்றும் விஞ்ஞான எழுச்சியின் சூழ்நிலையில், அணுவின் மறுமலர்ச்சி தொடங்குகிறது. இந்த காலகட்டத்தில், மேம்பட்ட விஞ்ஞானிகள் பல்வேறு நாடுகள்: ஜி. கலிலியோ (1564-1642) இத்தாலியில், பி. கேசெண்டி (1592-1655) பிரான்சில், ஆர். பாயில் (1627-1691) இங்கிலாந்தில் மற்றும் பலர் - பரிசுத்த வேதாகமத்தில் உண்மையைத் தேடக்கூடாது, ஆனால் கொள்கையை அறிவித்தனர். "நேரடியாக" இயற்கையின் புத்தகத்தைப் படியுங்கள்

P. Gassendi மற்றும் R. Boyle ஆகியோர் பண்டைய அணுவின் மேலும் வளர்ச்சிக்கு முக்கிய கடன்பட்டுள்ளனர். Gassendi ஒரு மூலக்கூறின் கருத்தை அறிமுகப்படுத்தினார், இதன் மூலம் அவர் பல அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் இயற்றப்பட்ட ஒரு தரமான புதிய உருவாக்கத்தைப் புரிந்துகொண்டார். இயற்கையின் கார்பஸ்குலர் தத்துவத்தை உருவாக்குவதற்கான ஒரு பரந்த திட்டத்தை ஆர். பாயில் முன்மொழிந்தார். ஆங்கில விஞ்ஞானியின் கூற்றுப்படி, கார்பஸ்கல்களின் உலகம், அவற்றின் இயக்கம் மற்றும் "பிளெக்ஸஸ்" மிகவும் சிக்கலானது. உலகம் முழுவதும் மற்றும் அதன் சிறிய துகள்கள் - இது பொருத்தமானது ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட வழிமுறைகள். பாயிலின் கார்பஸ்கிள்கள் பண்டைய தத்துவஞானிகளின் முதன்மையான, உடைக்க முடியாத அணுக்கள் அல்ல, ஆனால் இயக்கத்தின் மூலம் அதன் கட்டமைப்பை மாற்றும் திறன் கொண்ட ஒரு சிக்கலான முழுமையும் ஆகும்.

"நான் பாயிலைப் படித்ததிலிருந்து, மிகச்சிறிய துகள்களை ஆராய்வதில் எனக்கு ஒரு தீவிர ஆசை இருந்தது" என்று M.V. லோமோனோசோவ் எழுதினார். பெரிய ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம்.வி. லோமோனோசோவ் (1711-1765) பொருள் அணுக்கள் மற்றும் கார்பஸ்கிள்களின் கோட்பாட்டை உருவாக்கி உறுதிப்படுத்தினார். அணுக்கள் பிரிக்க முடியாதது மட்டுமல்ல, செயலில் உள்ள கொள்கையும் - நகரும் மற்றும் தொடர்பு கொள்ளும் திறன் என்று அவர் கூறினார். "உணர்வற்ற துகள்கள் நிறை, வடிவம், இயக்கம், செயலற்ற விசை அல்லது இருப்பிடத்தில் வேறுபட வேண்டும்." லோமோனோசோவின் கூற்றுப்படி, ஒரே மாதிரியான உடல்களின் கார்பஸ்கிள்ஸ், "அதே எண்ணிக்கையிலான ஒரே உறுப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அதே வழியில் இணைக்கப்பட்டுள்ளது... அவற்றின் கூறுகள் வேறுபட்ட அல்லது வெவ்வேறு வழிகளில் அல்லது வெவ்வேறு எண்களில் இணைக்கப்படும்போது கார்பஸ்கிள்கள் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை." 18 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் வெகுஜன உறவுகள் பற்றிய ஆய்வு மட்டுமே. ஆரம்பத்தில், லோமோனோசோவ் ஒரு அளவு அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டை உருவாக்க முடியவில்லை.

இதை ஆங்கிலேய விஞ்ஞானி டி.டால்டன் (1766–1844) செய்தார். அவர் ஒரு அணுவை ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் என்று கருதினார், இது மற்ற தனிமங்களின் அணுக்களிலிருந்து முதன்மையாக வெகுஜனத்தில் வேறுபடுகிறது. ஒரு இரசாயன கலவை, அவரது போதனையின்படி, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களைக் கொண்ட "சிக்கலான" (அல்லது "கலவை") அணுக்களின் தொகுப்பாகும், இது கொடுக்கப்பட்ட சிக்கலான பொருளுக்கு மட்டுமே சிறப்பியல்பு. ஆங்கில விஞ்ஞானி அணு வெகுஜனங்களின் முதல் அட்டவணையைத் தொகுத்தார், ஆனால் மூலக்கூறுகளின் கலவை பற்றிய அவரது கருத்துக்கள் பெரும்பாலும் "மிகப்பெரிய எளிமை" கொள்கையின் அடிப்படையில் தன்னிச்சையான அனுமானங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டவை (எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீருக்கு அவர் OH சூத்திரத்தை ஏற்றுக்கொண்டார். ), இந்த அட்டவணை தவறானதாக மாறியது.

கூடுதலாக, 19 ஆம் நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில். பல வேதியியலாளர்கள் உண்மையான அணு நிறைகளை நிர்ணயிக்கும் சாத்தியக்கூறுகளை நம்பவில்லை மற்றும் சோதனை ரீதியாக கண்டுபிடிக்கக்கூடிய சமமானவற்றைப் பயன்படுத்த விரும்பினர். எனவே, ஒரே கலவைக்கு வெவ்வேறு சூத்திரங்கள் ஒதுக்கப்பட்டன, மேலும் இது தவறான அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களை நிறுவ வழிவகுத்தது.

சீர்திருத்தப் போராட்டத்தை முதலில் தொடங்கியவர்களில் ஒருவர் தத்துவார்த்த வேதியியல், பிரஞ்சு விஞ்ஞானிகள் சி. ஜெரார்ட் (1816-1856) மற்றும் ஓ. லாரன்ட் (1807-1853) ஆகியோர் உருவாக்கினர். சரியான அமைப்புஅணு நிறை மற்றும் இரசாயன சூத்திரங்கள். 1856 ஆம் ஆண்டில், ரஷ்ய விஞ்ஞானி டி.ஐ. மெண்டலீவ் (1834-1907), பின்னர் அவரைப் பொருட்படுத்தாமல், இத்தாலிய வேதியியலாளர் எஸ். கன்னிசாரோ (1826 - 1910) கலவைகளின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுவதற்கான ஒரு முறையை முன்மொழிந்தார். ஹைட்ரஜனுக்கு. 1860 வாக்கில், இந்த முறை வேதியியலில் நிறுவப்பட்டது, இது அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டை நிறுவுவதற்கு முக்கியமானது. கார்ல்ஸ்ரூஹே (1860) இல் நடந்த வேதியியலாளர்களின் சர்வதேச காங்கிரஸில் தனது உரையில், கன்னிசாரோ அவகாட்ரோ, ஜெரார்ட் மற்றும் லாரன்ட் ஆகியோரின் கருத்துக்களின் சரியான தன்மையை உறுதியுடன் நிரூபித்தார், அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் சரியான நிர்ணயம் மற்றும் இரசாயன கலவைகளின் கலவை ஆகியவற்றின் தேவை . லாரன்ட் மற்றும் கன்னிசாரோவின் பணிக்கு நன்றி, வேதியியலாளர்கள் ஒரு தனிமம் இருக்கும் மற்றும் வினைபுரியும் வடிவத்திற்கும் (உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனுக்கு, இது H 2) மற்றும் அது ஒரு கலவையில் இருக்கும் வடிவத்திற்கும் (HCl, H 2 O, NH 3 மற்றும் பல). இதன் விளைவாக, ஒரு அணு மற்றும் ஒரு மூலக்கூறின் பின்வரும் வரையறைகளை காங்கிரஸ் ஏற்றுக்கொண்டது: மூலக்கூறு - "எதிர்வினைகளில் நுழைந்து இரசாயன பண்புகளை தீர்மானிக்கும் ஒரு உடலின் அளவு"; அணு - "சேர்மங்களின் துகள்களில் (மூலக்கூறுகள்) சேர்க்கப்பட்டுள்ள ஒரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய அளவு." "அணு" மற்றும் "மூலக்கூறு" என்ற கருத்துகளுடன் ஒத்துப்போகாமல், "சமமான" கருத்து அனுபவபூர்வமாக கருதப்பட வேண்டும் என்பதும் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது.

எஸ். கன்னிசாரோவால் நிறுவப்பட்டது அணு நிறைகள்இரசாயன தனிமங்களின் கால விதியின் கண்டுபிடிப்பில் D.I. மெண்டலீவ் அடிப்படையாக பணியாற்றினார். காங்கிரஸின் முடிவுகள் கரிம வேதியியலின் வளர்ச்சியில் ஒரு பயனுள்ள விளைவைக் கொண்டிருந்தன, ஏனெனில் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை நிறுவுவது கட்டமைப்பு வேதியியலை உருவாக்குவதற்கான வழியைத் திறந்தது.

எனவே, 1860 களின் தொடக்கத்தில். அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு பின்வரும் விதிகளின் வடிவத்தில் உருவாக்கப்பட்டது.

1. பொருட்கள் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும். ஒரு மூலக்கூறு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். நிறைய உடல் பண்புகள்பொருட்கள் - கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள், இயந்திர வலிமை, கடினத்தன்மை, முதலியன - நடத்தை மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது பெரிய எண்ணிக்கைமூலக்கூறுகள் மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான சக்திகளின் செயல்பாடு.

2. மூலக்கூறுகள் சில உறவுகளில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன (மூலக்கூறைப் பார்க்கவும்; இரசாயனப் பிணைப்பு; ஸ்டோச்சியோமெட்ரி).

3. அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் நிலையான தன்னிச்சையான இயக்கத்தில் உள்ளன.

4. எளிய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரே மாதிரியான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன (O 2, O 3, P 4, N 2, முதலியன); சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் - வெவ்வேறு அணுக்களிலிருந்து (H 2 O, HCl).

6. மூலக்கூறுகளின் பண்புகள் அவற்றின் கலவையை மட்டுமல்ல, அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ள விதத்தையும் சார்ந்துள்ளது (வேதியியல் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு; ஐசோமெரிசம் பார்க்கவும்).

நவீன அறிவியல் கிளாசிக்கல் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டை உருவாக்கியுள்ளது, மேலும் அதன் சில விதிகள் திருத்தப்பட்டுள்ளன.

அணு என்பது பிரிக்க முடியாத கட்டமைப்பற்ற உருவாக்கம் அல்ல என்பது நிறுவப்பட்டது. இருப்பினும், கடந்த நூற்றாண்டில் பல விஞ்ஞானிகள் இதைப் பற்றி யூகித்தனர்.

எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும் ஒரு பொருளை உருவாக்கும் துகள்கள் மூலக்கூறுகள் அல்ல என்று மாறியது. பல இரசாயன கலவைகள், குறிப்பாக திட மற்றும் திரவ நிலைகளில், உப்புகள் போன்ற அயனி அமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. உன்னத வாயுக்கள் போன்ற சில பொருட்கள், திரவ மற்றும் திட நிலைகளில் கூட ஒருவருக்கொருவர் பலவீனமாக தொடர்பு கொள்ளும் தனிப்பட்ட அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. கூடுதலாக, ஒரு பொருள் பல மூலக்கூறுகளின் கலவையால் (சங்கம்) உருவாகும் துகள்களைக் கொண்டிருக்கலாம். ஆம், வேதியியல் ரீதியாக சுத்தமான தண்ணீர்தனிப்பட்ட H 2 O மூலக்கூறுகளால் மட்டுமல்ல, பாலிமர் மூலக்கூறுகளாலும் (H 2 O) n, n = 2-16; அதே நேரத்தில், இது நீரேற்றப்பட்ட H + மற்றும் OH - அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது. கலவைகளின் ஒரு சிறப்பு குழு கூழ் தீர்வுகளைக் கொண்டுள்ளது. இறுதியாக, ஆயிரக்கணக்கான மற்றும் மில்லியன் டிகிரி வெப்பநிலையில் வெப்பமடையும் போது, ​​பொருள் ஒரு சிறப்பு நிலைக்கு செல்கிறது - பிளாஸ்மா, இது அணுக்கள், நேர்மறை அயனிகள், எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அணுக்கருக்களின் கலவையாகும்.

மூலக்கூறுகளின் அளவு கலவை ஒரே மாதிரியாக மாறியது தரமான கலவைசில நேரங்களில் பரந்த வரம்புகளுக்குள் மாறுபடலாம் (உதாரணமாக, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5, NO 3 போன்ற சூத்திரத்தைக் கொண்டிருக்கலாம்), மேலும் நாம் கருத்தில் கொண்டால் மட்டும் அல்ல நடுநிலை மூலக்கூறுகள், ஆனால் மூலக்கூறு அயனிகள், பின்னர் சாத்தியமான கலவைகளின் எல்லைகள் விரிவடைகின்றன. எனவே, NO 4 மூலக்கூறு தெரியவில்லை, ஆனால் NO 3− 4 அயனி சமீபத்தில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது; CH 5 மூலக்கூறு இல்லை, ஆனால் CH + 5 கேஷன் அறியப்படுகிறது.

மாறி கலவையின் கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுவது கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, இதில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் ஒரு யூனிட் வெகுஜனத்திற்கு மற்றொரு தனிமத்தின் வெவ்வேறு நிறை உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக: Fe 0.89-0.95 O, TiO 0.7-1.3, முதலியன.

மூலக்கூறுகள் அணுக்களைக் கொண்டவை என்ற நிலை தெளிவுபடுத்தப்பட்டது. நவீன குவாண்டம் மெக்கானிக்கல் கருத்துகளின்படி (குவாண்டம் வேதியியலைப் பார்க்கவும்), ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் மையப்பகுதி மட்டுமே அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ மாறாமல் உள்ளது, அதாவது, மைய மற்றும் உள் எலக்ட்ரான் ஓடுகள், வெளிப்புற (வேலன்ஸ்) எலக்ட்ரான்களின் இயக்கத்தின் தன்மை தீவிரமாக மாறுகிறது. ஒரு புதிய, மூலக்கூறு எலக்ட்ரான் ஷெல் உருவாகிறது, முழு மூலக்கூறையும் உள்ளடக்கியது (வேதியியல் பிணைப்பைப் பார்க்கவும்). இந்த அர்த்தத்தில், மூலக்கூறுகளில் மாறாத அணுக்கள் இல்லை.

இந்த தெளிவுபடுத்தல்கள் மற்றும் சேர்த்தல்களை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது, அதை மனதில் கொள்ள வேண்டும் நவீன அறிவியல்கிளாசிக்கல் அணு-மூலக்கூறு போதனையின் பகுத்தறிவு தானியத்தைப் பாதுகாத்தது: பொருளின் தனித்துவமான அமைப்பு, அணுக்களின் திறன், ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் ஒருவருக்கொருவர் இணைப்பதன் மூலம், தரமான புதிய மற்றும் மிகவும் சிக்கலான வடிவங்கள் மற்றும் தொடர்ச்சியான இயக்கம் பற்றிய கருத்துக்கள் பொருளை உருவாக்கும் துகள்கள்.

அணு-மூலக்கூறு அறிவியல்- அனைத்து பொருட்களையும் அணுக்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளின் தொகுப்பாக விவரிக்கும் விதிகள், கோட்பாடுகள் மற்றும் சட்டங்களின் தொகுப்பு.

பண்டைய கிரேக்க தத்துவவாதிகள்நமது சகாப்தத்தின் தொடக்கத்திற்கு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே, அவர்கள் ஏற்கனவே தங்கள் படைப்புகளில் அணுக்களின் இருப்பு கோட்பாட்டை முன்வைத்தனர். கடவுள்கள் மற்றும் பிற உலக சக்திகளின் இருப்பை நிராகரித்து, அவர்கள் புரிந்துகொள்ள முடியாத மற்றும் மர்மமான இயற்கை நிகழ்வுகளை இயற்கையான காரணங்களால் விளக்க முயன்றனர் - மனித கண்ணுக்குத் தெரியாத துகள்களின் இணைப்பு மற்றும் பிரித்தல், தொடர்பு மற்றும் கலவை - அணுக்கள். ஆனால் பல நூற்றாண்டுகளாக, சர்ச் மந்திரிகள் அணுக்களின் கோட்பாட்டைப் பின்பற்றுபவர்களையும் பின்பற்றுபவர்களையும் துன்புறுத்தி துன்புறுத்தினார்கள். ஆனால் தேவை இல்லாததால் தொழில்நுட்ப சாதனங்கள்பழங்காலத்தின் தத்துவவாதிகள் இயற்கை நிகழ்வுகளை துல்லியமாக படிக்க முடியவில்லை, மேலும் "அணு" என்ற கருத்தின் கீழ் அவர்கள் "மூலக்கூறு" என்ற நவீன கருத்தை மறைத்தனர்.

18 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் மட்டுமே சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம்.வி. லோமோனோசோவ் வேதியியலில் ஆதாரபூர்வமான அணு-மூலக்கூறு கருத்துக்கள்.அவரது போதனையின் முக்கிய விதிகள் "கணித வேதியியலின் கூறுகள்" (1741) மற்றும் பலவற்றில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. லோமோனோசோவ் கோட்பாட்டிற்கு பெயரிட்டார் கார்பஸ்குலர்-இயக்கக் கோட்பாடு.

எம்.வி. லோமோனோசோவ்பொருளின் கட்டமைப்பில் இரண்டு நிலைகளுக்கு இடையில் தெளிவாக வேறுபடுகிறது: தனிமங்கள் (நவீன அர்த்தத்தில் - அணுக்கள்) மற்றும் கார்பஸ்கிள்ஸ் (மூலக்கூறுகள்). அவரது கார்பஸ்குலர்-இயக்கக் கோட்பாட்டின் (நவீன அணு-மூலக்கூறு போதனை) அடிப்படையானது பொருளின் கட்டமைப்பின் (தனித்தன்மை) இடைநிறுத்தத்தின் கொள்கையாகும்: எந்தவொரு பொருளும் தனிப்பட்ட துகள்களைக் கொண்டுள்ளது.

1745 இல் எம்.வி. லோமோனோசோவ் எழுதினார்:“ஒரு உறுப்பு என்பது உடலின் ஒரு பகுதியாகும், அது சிறிய மற்றும் வேறுபட்ட உடல்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை... கார்பஸ்கிள்ஸ் என்பது தனிமங்களின் தொகுப்பாகும். ஒரே மாதிரியாக இணைக்கப்பட்ட ஒரே எண்ணிக்கையிலான ஒரே உறுப்புகளைக் கொண்டிருந்தால் அவை ஒரே மாதிரியானவை. அவற்றின் தனிமங்கள் வேறுபட்டு வெவ்வேறு வழிகளில் அல்லது வெவ்வேறு எண்களில் இணைக்கப்படும்போது கார்பஸ்கிள்கள் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை; எல்லையற்ற பல்வேறு உடல்கள் இதைப் பொறுத்தது.

மூலக்கூறுஅனைத்து வேதியியல் பண்புகளையும் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். பொருட்கள் கொண்டவை மூலக்கூறு அமைப்பு,மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும் (பெரும்பாலான உலோகங்கள் அல்லாத, கரிமப் பொருட்கள்). கனிம பொருட்களின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது(அணு படிக லட்டு) அல்லது அயனிகள் (அயனி அமைப்பு). இத்தகைய பொருட்களில் ஆக்சைடுகள், சல்பைடுகள், பல்வேறு உப்புகள், வைரம், உலோகங்கள், கிராஃபைட் போன்றவை அடங்கும். இந்த பொருட்களில் உள்ள வேதியியல் பண்புகளின் கேரியர் ஒரு கலவையாகும். அடிப்படை துகள்கள்(அயனிகள் அல்லது அணுக்கள்), அதாவது, ஒரு படிகம் ஒரு மாபெரும் மூலக்கூறு.

மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை. அணு- மூலக்கூறின் மிகச்சிறிய, மேலும் வேதியியல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாத கூறு.

மூலக்கூறு கோட்பாடு பொருட்களுடன் நிகழும் இயற்பியல் நிகழ்வுகளை விளக்குகிறது என்று மாறிவிடும். அணுக்களின் ஆய்வு வேதியியல் நிகழ்வுகளை விளக்குவதற்கு மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் உதவிக்கு வருகிறது. இந்த இரண்டு கோட்பாடுகளும் - மூலக்கூறு மற்றும் அணு - அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டில் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த கோட்பாட்டின் சாராம்சம் பல சட்டங்கள் மற்றும் ஒழுங்குமுறைகளின் வடிவத்தில் உருவாக்கப்படலாம்:

1. பொருட்கள் அணுக்களால் ஆனவை;
2. அணுக்கள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​எளிய மற்றும் சிக்கலான மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன;
3. உடல் நிகழ்வுகளின் போது, ​​மூலக்கூறுகள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் கலவை மாறாது; இரசாயனங்கள் மூலம் - அவை அழிக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் கலவை மாறுகிறது;
4. பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும்; வேதியியல் எதிர்வினைகளில், அணுக்கள், மூலக்கூறுகளைப் போலல்லாமல், பாதுகாக்கப்படுகின்றன;
5. ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று ஒத்தவை, ஆனால் மற்ற உறுப்புகளின் அணுக்களிலிருந்து வேறுபட்டவை;
6. வேதியியல் எதிர்வினைகள் அசல் பொருட்களை உருவாக்கிய அதே அணுக்களிலிருந்து புதிய பொருட்களை உருவாக்குவதை உள்ளடக்கியது.

அதன் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டிற்கு நன்றி எம்.வி. லோமோனோசோவ் அறிவியல் வேதியியலின் நிறுவனராகக் கருதப்படுகிறார்.

இணையதளத்தில், உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.