Elaboración de fórmulas de sustancias basadas en la valencia de elementos. Cómo hacer fórmulas químicas.

Hablemos de cómo crear una ecuación química, porque son los elementos principales de esta disciplina. Gracias a un conocimiento profundo de todos los patrones de interacciones y sustancias, podrás controlarlos y aplicarlos en diversos campos de actividad.

Características teóricas

La elaboración de ecuaciones químicas es una etapa importante y responsable, que se considera en octavo grado. escuelas secundarias. ¿Qué debería preceder a esta etapa? Antes de que el maestro les diga a sus alumnos cómo crear una ecuación química, es importante presentarles a los escolares el término "valencia" y enseñarles a determinar este valor para metales y no metales utilizando la tabla periódica de elementos.

Recopilación de fórmulas binarias por valencia.

Para entender cómo crear una ecuación química por valencia, primero debes aprender a crear fórmulas para compuestos que constan de dos elementos usando valencia. Proponemos un algoritmo que ayudará a afrontar la tarea. Por ejemplo, necesitas crear una fórmula para el óxido de sodio.

En primer lugar, es importante tener en cuenta que el elemento químico que se menciona en último lugar en el nombre debe ocupar el primer lugar en la fórmula. En nuestro caso, el sodio se escribirá primero en la fórmula y el oxígeno en segundo lugar. Recordemos que los óxidos son compuestos binarios en los que el último (segundo) elemento debe ser oxígeno con un estado de oxidación de -2 (valencia 2). A continuación, utilizando la tabla periódica, es necesario determinar la valencia de cada uno de los dos elementos. Para ello utilizamos ciertas reglas.

Dado que el sodio es un metal que se ubica en el subgrupo principal del grupo 1, su valencia es un valor constante, es igual a I.

El oxígeno es un no metal, ya que es el último en el óxido, para determinar su valencia, a ocho (el número de grupos) le restamos 6 (el grupo en el que se encuentra el oxígeno), obtenemos que la valencia del oxígeno; es II.

Entre determinadas valencias encontramos el mínimo común múltiplo, luego lo dividimos por la valencia de cada uno de los elementos para obtener sus índices. Anotamos la fórmula terminada Na 2 O.

Instrucciones para componer una ecuación.

Ahora hablemos con más detalle sobre cómo escribir una ecuación química. Primero, veamos los aspectos teóricos, luego pasemos a ejemplos específicos. Entonces, componer ecuaciones químicas presupone un determinado procedimiento.

• 1ra etapa. Después de leer la tarea propuesta, debe determinar qué sustancias químicas debe estar presente en el lado izquierdo de la ecuación. Se coloca un signo "+" entre los componentes originales.
• 2da etapa. Después del signo igual, debes crear una fórmula para el producto de reacción. Al realizar tales acciones, necesitará el algoritmo para componer fórmulas para compuestos binarios, que discutimos anteriormente.
• 3ra etapa. Verificamos el número de átomos de cada elemento antes y después de la interacción química; si es necesario, anteponemos coeficientes adicionales a las fórmulas.

Ejemplo de una reacción de combustión.

Intentemos descubrir cómo crear una ecuación química para la combustión de magnesio usando un algoritmo. En el lado izquierdo de la ecuación escribimos la suma de magnesio y oxígeno. No olvides que el oxígeno es una molécula diatómica, por lo que debe estar indexada 2. Después del signo igual, redactamos la fórmula del producto obtenido tras la reacción. Será en el que el magnesio se escriba primero y el oxígeno en segundo lugar en la fórmula. A continuación, utilizando la tabla de elementos químicos, determinamos las valencias. El magnesio, que está en el grupo 2 (el subgrupo principal), tiene una valencia II constante para el oxígeno; restando 8 - 6 también obtenemos la valencia II;

El registro del proceso se verá así: Mg+O 2 =MgO.

Para que la ecuación cumpla con la ley de conservación de la masa de sustancias, es necesario ordenar los coeficientes. Primero, verificamos la cantidad de oxígeno antes de la reacción, una vez finalizado el proceso. Como había 2 átomos de oxígeno, pero solo se formó uno, se debe agregar un coeficiente de 2 en el lado derecho antes de la fórmula del óxido de magnesio. Luego, contamos el número de átomos de magnesio antes y después del proceso. Como resultado de la interacción, se obtuvo 2 magnesio, por lo tanto, en el lado izquierdo frente a la sustancia simple magnesio, también se requiere un coeficiente de 2.

El tipo final de reacción: 2Mg+O 2 =2MgO.

Ejemplo de una reacción de sustitución.

Cualquier resumen de química contiene una descripción. diferentes tipos interacciones.

A diferencia de un compuesto, en una sustitución habrá dos sustancias tanto en el lado izquierdo como en el derecho de la ecuación. Digamos que necesitamos escribir la reacción de interacción entre zinc y Usamos el algoritmo de escritura estándar. Primero, en el lado izquierdo escribimos zinc y ácido clorhídrico hasta la suma, y ​​en el lado derecho escribimos las fórmulas de los productos de reacción resultantes. Dado que en la serie de tensiones electroquímicas de los metales el zinc se encuentra antes que el hidrógeno, en este proceso desplaza el hidrógeno molecular del ácido y forma cloruro de zinc. Como resultado, obtenemos la siguiente entrada: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2.

Ahora pasamos a igualar el número de átomos de cada elemento. Dado que había un átomo en el lado izquierdo del cloro, y después de la interacción quedaron dos, es necesario anteponer un factor de 2 a la fórmula del ácido clorhídrico.

Como resultado, obtenemos una ecuación de reacción preparada que corresponde a la ley de conservación de la masa de sustancias: Zn+2HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Conclusión

Una nota típica de química contiene necesariamente varias transformaciones químicas. Ni una sola sección de esta ciencia se limita a una simple descripción verbal de las transformaciones, los procesos de disolución, la evaporación, todo está necesariamente confirmado por ecuaciones; La especificidad de la química radica en el hecho de que todos los procesos que ocurren entre diferentes sustancias inorgánicas u orgánicas se pueden describir mediante coeficientes e índices.

¿En qué más se diferencia la química de otras ciencias? Las ecuaciones químicas ayudan no solo a describir las transformaciones que se producen, sino también a realizar cálculos cuantitativos sobre ellas, gracias a los cuales es posible realizar operaciones de laboratorio y producción industrial diferentes sustancias.

En la lección 13 "" del curso " Química para tontos» considerar por qué se necesitan ecuaciones químicas; Aprendamos a igualar reacciones químicas organizando correctamente los coeficientes. Esta lección requerirá que conozcas la química básica de lecciones anteriores. Asegúrese de leer sobre análisis elemental para conocer en profundidad las fórmulas empíricas y el análisis químico.

Como resultado de la reacción de combustión de metano CH 4 en oxígeno O 2, se forman dióxido de carbono CO 2 y agua H 2 O. Esta reacción se puede describir. ecuacion quimica:

• CH4 + O2 → CO2 + H2O (1)

Intentemos extraer más información de una ecuación química que solo una indicación. productos y reactivos reacciones. La ecuación química (1) está INcompleta y por lo tanto no proporciona ninguna información sobre cuántas moléculas de O 2 se consumen por 1 molécula de CH 4 y cuántas moléculas de CO 2 y H2 O se obtienen como resultado. Pero si escribimos coeficientes numéricos delante de las fórmulas moleculares correspondientes, que indican cuántas moléculas de cada tipo participan en la reacción, entonces obtenemos ecuación química completa reacciones.

Para completar la composición de la ecuación química (1), debes recordar una regla simple: los lados izquierdo y derecho de la ecuación deben contener la misma cantidad de átomos de cada tipo, ya que durante una reacción química no se forman nuevos átomos. los creados y los existentes no se destruyen. Esta regla se basa en la ley de conservación de la masa, que analizamos al principio del capítulo.

Es necesario para obtener uno completo a partir de una ecuación química simple. Entonces, pasemos a la ecuación de reacción (1): eche otro vistazo a la ecuación química, exactamente a los átomos y moléculas en los lados derecho e izquierdo. Es fácil ver que la reacción involucra tres tipos de átomos: carbono C, hidrógeno H y oxígeno O. Contemos y comparemos el número de átomos de cada tipo en los lados derecho e izquierdo de la ecuación química.

Empecemos por el carbono. En el lado izquierdo, un átomo de C es parte de la molécula de CH 4 y en el lado derecho, un átomo de C es parte de CO 2. Así, en los lados izquierdo y derecho el número de átomos de carbono es el mismo, así que lo dejamos así. Pero para mayor claridad, pongamos un coeficiente 1 delante de las moléculas con carbono, aunque esto no es necesario:

• 1CH4 + O2 → 1CO2 + H2O (2)

Luego pasamos a contar los átomos de hidrógeno H. En el lado izquierdo hay 4 átomos de H (en sentido cuantitativo, H 4 = 4H) en la molécula de CH 4, y en el lado derecho solo hay 2 átomos de H en la Molécula de H 2 O, que es dos veces menor que en el lado izquierdo de la ecuación química (2). ¡Vamos a igualar! Para ello, pongamos un coeficiente de 2 delante de la molécula de H 2 O. Ahora tendremos 4 moléculas de hidrógeno H tanto en los reactivos como en los productos:

• 1CH4 + O2 → 1CO2 + 2H2O (3)

Tenga en cuenta que el coeficiente 2, que escribimos delante de la molécula de agua H 2 O para igualar el hidrógeno H, aumenta 2 veces todos los átomos incluidos en su composición, es decir, 2H 2 O significa 4H y 2O. Bien, parece que hemos resuelto esto, todo lo que queda es contar y comparar el número de átomos de oxígeno O en la ecuación química (3). Inmediatamente llama la atención que hay exactamente 2 veces menos átomos de O en el lado izquierdo que en el derecho. Ahora ya sabes cómo equilibrar ecuaciones químicas tú mismo, así que inmediatamente anotaré el resultado final:

• 1CH 4 + 2O 2 → 1CO 2 + 2H 2 O o CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O (4)

Como puede ver, igualar reacciones químicas no es algo tan complicado, y aquí no es importante la química, sino las matemáticas. La ecuación (4) se llama ecuación completa reacción química, porque obedece a la ley de conservación de la masa, es decir el número de átomos de cada tipo que entran en la reacción coincide exactamente con el número de átomos de este tipo al finalizar la reacción. Cada lado de esta ecuación química completa contiene 1 átomo de carbono, 4 átomos de hidrógeno y 4 átomos de oxígeno. Sin embargo, vale la pena entender un par puntos importantes: una reacción química es una secuencia compleja de etapas intermedias individuales y, por lo tanto, es imposible, por ejemplo, interpretar la ecuación (4) en el sentido de que 1 molécula de metano debe chocar simultáneamente con 2 moléculas de oxígeno. Los procesos que ocurren durante la formación de productos de reacción son mucho más complejos. El segundo punto: la ecuación completa de una reacción no nos dice nada sobre su mecanismo molecular, es decir, sobre la secuencia de eventos que ocurren a nivel molecular durante su ocurrencia.

Coeficientes en ecuaciones de reacciones químicas.

Otro claro ejemplo de cómo ordenar correctamente impares en ecuaciones de reacción química: Trinitrotolueno (TNT) C 7 H 5 N 3 O 6 se combina vigorosamente con oxígeno para formar H 2 O, CO 2 y N 2. Anotamos la ecuación de reacción que igualaremos:

• C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 (5)

Es más fácil construir la ecuación completa basándose en dos moléculas de TNT, ya que el lado izquierdo contiene un número impar de átomos de hidrógeno y nitrógeno, y el lado derecho contiene un número par:

• 2C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 (6)

Entonces está claro que 14 átomos de carbono, 10 átomos de hidrógeno y 6 átomos de nitrógeno deben convertirse en 14 moléculas de dióxido de carbono, 5 moléculas de agua y 3 moléculas de nitrógeno:

• 2C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → 14CO 2 + 5H 2 O + 3N 2 (7)

Ahora ambas partes contienen el mismo número de todos los átomos excepto el oxígeno. De los 33 átomos de oxígeno presentes en el lado derecho de la ecuación, 12 son suministrados por las dos moléculas de TNT originales y los 21 restantes deben ser suministrados por 10,5 moléculas de O 2. Por tanto, la ecuación química completa quedará así:

• 2C 7 H 5 N 3 O 6 + 10,5O 2 → 14CO 2 + 5H 2 O + 3N 2 (8)

Puedes multiplicar ambos lados por 2 y deshacerte del coeficiente no entero de 10,5:

• 4C 7 H 5 N 3 O 6 + 21O 2 → 28CO 2 + 10H 2 O + 6N 2 (9)

Pero no es necesario que hagas esto, ya que no es necesario que todos los coeficientes de la ecuación sean números enteros. Sería aún más correcto crear una ecuación basada en una molécula de TNT:

• C 7 H 5 N 3 O 6 + 5,25O 2 → 7CO 2 + 2,5H 2 O + 1,5N 2 (10)

La ecuación química completa (9) contiene mucha información. En primer lugar, indica las sustancias de partida: reactivos, y productos reacciones. Además, demuestra que durante la reacción todos los átomos de cada tipo se conservan individualmente. Si multiplicamos ambos lados de la ecuación (9) por el número de Avogadro N A = 6,022 10 23, podemos afirmar que 4 moles de TNT reaccionan con 21 moles de O 2 para formar 28 moles de CO 2, 10 moles de H 2 O y 6 moles de N 2.

Hay un truco más. Usando la tabla periódica determinamos pesos moleculares todas estas sustancias:

• C7H5N3O6 = 227,13 g/mol
• O2 = 31,999 g/mol
• CO2 = 44,010 g/mol
• H2O = 18,015 g/mol
• N2 = 28,013 g/mol

Ahora la ecuación 9 también indicará que 4 227,13 g = 908,52 g de TNT requieren 21 31,999 g = 671,98 g de oxígeno para completar la reacción y como resultado se forman 28 44,010 g = 1232,3 g de CO 2, 10·18,015 g = 180,15 g H2O y 6·28,013 g = 168,08 g N2. Comprobemos si se cumple la ley de conservación de la masa en esta reacción:

	reactivos	Productos
	908,52 gramos de TNT	1232,3 gramos de CO2
	671,98 gramos de CO2	180,15 gramos de H2O
		168,08 gramos de N2
Total	1580,5 gramos	1580,5 gramos

Pero las moléculas individuales no necesariamente tienen que participar en una reacción química. Por ejemplo, la reacción de piedra caliza CaCO3 y ácido clorhídrico HCl para formar una solución acuosa de cloruro de calcio CaCl2 y dióxido de carbono CO2:

• CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (11)

La ecuación química (11) describe la reacción del carbonato de calcio CaCO 3 (piedra caliza) y ácido clorhídrico HCl para formar una solución acuosa de cloruro de calcio CaCl 2 y dióxido de carbono CO 2. Esta ecuación es completa, ya que el número de átomos de cada tipo en sus lados izquierdo y derecho es el mismo.

El significado de esta ecuación es nivel macroscópico (molar) es el siguiente: 1 mol o 100,09 g de CaCO 3 requiere 2 moles o 72,92 g de HCl para completar la reacción, lo que da como resultado 1 mol de CaCl 2 (110,99 g/mol), CO 2 (44,01 g/mol) y H 2 O (18,02 g/mol). A partir de estos datos numéricos, es fácil comprobar que en esta reacción se cumple la ley de conservación de la masa.

Interpretación de la ecuación (11) en nivel microscópico (molecular) no es tan obvio, ya que el carbonato de calcio es una sal, no un compuesto molecular y, por lo tanto, la ecuación química (11) no puede entenderse en el sentido de que 1 molécula de carbonato de calcio CaCO 3 reacciona con 2 moléculas de HCl. Además, la molécula de HCl en solución generalmente se disocia (rompe) en iones H + y Cl -. Así, una descripción más correcta de lo que sucede en esta reacción a nivel molecular viene dada por la ecuación:

• CaCO 3 (sol.) + 2H + (ac.) → Ca 2+ (ac.) + CO 2 (g.) + H 2 O (l.) (12)

Aquí, el estado físico de cada tipo de partícula se indica brevemente entre paréntesis ( TELEVISOR- duro, q.- ion hidratado en solución acuosa, GRAMO.- gasolina, y.- líquido).

La ecuación (12) muestra que el CaCO 3 sólido reacciona con dos iones H+ hidratados, formando el ion positivo Ca 2+, CO 2 y H 2 O. La ecuación (12), como otras ecuaciones químicas completas, no da una idea de ​​​el mecanismo molecular reacciona y es menos conveniente para contar la cantidad de sustancias, sin embargo, da una mejor descripción de lo que sucede a nivel microscópico.

Refuerce sus conocimientos sobre cómo componer ecuaciones químicas trabajando usted mismo en un ejemplo con una solución:

Espero de la lección 13" Escribir ecuaciones químicas"Aprendiste algo nuevo por ti mismo. Si tienes alguna pregunta, escríbela en los comentarios.

“¡El conocimiento de las fuentes es uno de los requisitos más básicos para un detective!”: así le dijo una vez el gran Sherlock Holmes a su amigo y cronista, el Dr. Watson. Asimismo, se puede decir con seguridad: “Saber cómo se componen las sustancias químicas fórmulas¡Uno de los requisitos más básicos para un químico! En efecto, ¿cómo se puede hablar de transformaciones de sustancias sin saber cómo componerlas? fórmulas?

Necesitará

• - Mesa de Mendeleev.

Instrucciones

Aquí es necesario confiar en un concepto como "", es decir, la capacidad de un átomo de una sustancia para unirse a sí mismo una cierta cantidad de átomos de otra sustancia. La valencia de cualquier elemento se puede encontrar mirando la tabla periódica y recordando algunos reglas generales.

La valencia de un metal ubicado en el subgrupo "principal" es igual al número del grupo. Por ejemplo, metales alcalinos litio, sodio, potasio, etc. – calcio monovalente, alcalinotérreo, estroncio, bario, etc. – bivalente.

Los no metales tienen dos valencias: la más alta (que es igual al número del grupo) y la más baja (que se determina restando el número del grupo a 8). ¡En compuestos con metales, los no metales tienen la valencia más baja!

Si dos no metales se combinan entre sí, entonces el no metal que se encuentra a la derecha y más arriba en la tabla periódica exhibe la valencia más baja. El flúor es una excepción a estas reglas y siempre exhibe una valencia de 1.

También hay que recordar que en compuestos formados por dos elementos, numero total¡Las valencias de un elemento siempre deben ser iguales al número total de valencias de otro elemento!

Si recuerda estas disposiciones muy simples, podrá componer fácilmente productos químicos. fórmulas. Por ejemplo, ¿cuál será la fórmula del anhídrido de fósforo, es decir, del óxido de fósforo? Primero, tome nota de inmediato: tanto el fósforo como el oxígeno son no metales. En segundo lugar, mira la tabla periódica. El fósforo se encuentra en el quinto grupo y el oxígeno en el sexto. En consecuencia, el oxígeno tendrá la valencia más baja en este compuesto y será igual a 2 (8 – 6 = 2). En consecuencia, la valencia del fósforo será igual a 5.

¿Qué coeficientes hay que sustituir tanto el fósforo como el oxígeno para cumplir con la regla: la suma de las valencias de un elemento debe ser igual a la suma de las valencias del segundo? Se puede ver fácilmente que para los números 2 y 5 el mínimo común múltiplo es 10. Por lo tanto, la fórmula requerida para el anhídrido de fósforo es: P2O5.

Bueno, ¿cuál será la fórmula de la azida de litio, es decir, una sustancia formada por el nitrógeno no metálico y el litio, un metal alcalino? El litio tiene una valencia de 1. El nitrógeno, ubicado en el grupo 5, puede tener una valencia mayor de 5 y una valencia menor de 3. Y dado que los no metales tienen una valencia menor en compuestos con metales, es fácil derivar la fórmula de este compuesto: Li3N.

¡Atención, sólo HOY!

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Plan de estudios:

“El uso de recursos educativos electrónicos en la labor del docente”.

Lugar de trabajo: MKOU "Khailinskaya" escuela secundaria».

Cargo: profesor de química y biología.

Materia: química.

Libro de texto básico: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman

Objetivo de la lección: enseñar a los estudiantes a componer fórmulas de compuestos químicos basadas en valencia y estado de oxidación.

Tareas:

educativo: enseñar a componer fórmulas para compuestos binarios.

en desarrollo: desarrollar la capacidad de razonar lógicamente, expresar correctamente los pensamientos, comprenderlos y comprenderlos más profundamente.

educativo: desarrollar la independencia, la inteligencia.

Tema de la lección: Elaboración de fórmulas químicas.

Tipo de lección: Lección sobre el estudio y consolidación inicial de nuevos conocimientos.

Equipamiento técnico: computadora, proyector multimedia

Estructura y flujo de la lección:

Pasos de la lección:

Organización del inicio de la lección.

Motivación para las actividades de aprendizaje.

La importancia de comprender el estudio de este tema radica en su significado biológico.

Todo el Universo, incluido el planeta Tierra y todos los reinos (bacterias, hongos, protozoos, plantas y animales) están formados por los mismos átomos y elementos químicos. Los átomos, idénticos y diferentes, se combinan para formar sustancias orgánicas e inorgánicas. Todos los cuerpos y objetos están hechos de sustancias. Expresemos la composición de sustancias mediante fórmulas.

Preparar a los estudiantes para el dominio, actualizando conocimientos básicos.

Los estudiantes ya han estudiado y familiarizado con conceptos como:

La ley de constancia de la composición de la materia. (1799 – 1806 – J. Proust)

Cada sustancia químicamente pura, independientemente de su ubicación y método de producción, tiene la misma composición constante.

Basándonos en la ley de constancia de la composición de las sustancias, podemos deducir fórmulas químicas.

2. Una fórmula química es un registro convencional de la composición de una sustancia mediante símbolos e índices químicos.

El subíndice en las fórmulas químicas denota el número de átomos.

Alabama 2 índice oh 3 índice fe CL 3 – índice

La valencia es la propiedad que tiene un átomo de un elemento químico de unirse o reemplazar un cierto número de átomos de otro elemento químico.

La valencia del hidrógeno se toma como unidad.

La valencia del oxígeno es dos.

El valor numérico de la valencia suele denotarse mediante números romanos, que se colocan encima de los signos de los elementos químicos.

La propiedad de los átomos de un elemento determinado de atraer electrones de los átomos de otros elementos en los compuestos se llama electronegatividad.

El estado de oxidación es la carga condicional de un elemento.

El estado de oxidación está determinado por el número de electrones desplazados de los átomos de un elemento menos electronegativo a un átomo de un elemento más electronegativo.

Aprender material nuevo.

Las fórmulas químicas son análogas a las palabras, así como las palabras se escriben con letras, las fórmulas se escriben con símbolos y signos químicos. Las fórmulas químicas reflejan la composición de una sustancia.

El propósito de la lección.

Objetivos de la lección.

Elaboración de fórmulas químicas por valencia.

Para componer una fórmula química, es necesario conocer la valencia de los elementos que forman un compuesto químico determinado. Al compilar fórmulas químicas, se debe seguir el siguiente procedimiento:

1. Escribe junto a los símbolos químicos de los elementos que forman el compuesto:

k oh Alabama CL AlO

2. Su valencia se indica encima de los signos de los elementos químicos:

I II III I III II

K O Al Cl Al O

3. Determina el mínimo común múltiplo de los números que expresan la valencia de ambos elementos:

2 3 6

I II III I III II

K O Al Cl Al O

4. Dividiendo el mínimo común múltiplo por la valencia del elemento correspondiente, se encuentran los índices

I II III I III II

k 2 oh Alabama CL 3 Alabama 2 oh 3

5. En los nombres de sustancias formadas por elementos con valencia variable, escriba entre paréntesis un número que muestre la valencia del elemento dado en este compuesto.

Por ejemplo,

Cu oh - óxido de cobre (II )

Cu 2 oh - óxido de cobre (I )

fe CL 2 - cloruro férrico (II )

fe CL 3 - cloruro férrico(III )

6. Algunos elementos en diferentes compuestos exhiben diferentes valencias. .

( ver tabla)

Valencia de algunos elementos en compuestos químicos.

Elementos químicos.

Con valencia constante

O Be Mg Ca Ba Zn

Alba

Con valencia variable

I II

II III

Fe Co Ni

II IV

SnPb

III V

II III VI

II IV VI

Al compilar fórmulas químicas por estado de oxidación, es necesario saber:

el grado de oxidación de los elementos que forman un determinado compuesto químico;

su electronegatividad, ya que el elemento más electronegativo se coloca en último lugar;

la suma de los estados de oxidación negativos y positivos en una fórmula correctamente compuesta es siempre cero.

Prueba primaria de adquisición de conocimientos..

Reglas para la elaboración de fórmulas químicas. .

Consolidación primaria de conocimientos.

Las fórmulas de compuestos químicos se compilan basándose en el concepto de "estado de oxidación". Estado de oxidación(entonces.) es la carga condicional de un átomo si cedió o agregó el número correspondiente de electrones.

Los metales en compuestos solo tienen un estado de oxidación positivo, porque los metales donan electrones. Los no metales tienen estados de oxidación positivos y negativos (los no metales pueden ganar o donar electrones). valor m grado máximo La oxidación está determinada, por regla general, por el número del grupo en el que se encuentra el elemento.

Los no metales se caracterizan por varios estados de oxidación, también están determinados por el número de grupo, si el número de grupo es par, entonces todos los estados de oxidación se expresan en números pares, si el número de grupo es impar, entonces en números impares:

S - no metal, grupo VI, s.o. = +6, +4, +2, 0, -2.

Cl - no metal, grupo VII, s.o. = +7, +5, +3, +1, 0, -1.

Las sustancias simples se definen por su estado de oxidación cero. El estado de oxidación negativo también se determina en función del número de grupo. Es igual al número de electrones que faltan para obtener una configuración electrónica estable: 8 electrones.

Para elementos de subgrupos laterales. el grado más alto La oxidación está determinada, por regla general, por el número de grupo, el más bajo para la mayoría de los elementos es +2. Se determinan los datos sobre la dependencia de los estados de oxidación de la estructura del PSE. estructura electronicaátomos (ver Capítulo 2).

Propiedades de clases de compuestos inorgánicos.

producto de reacción

Arroz. 3. Relación genética entre clases.

Este diagrama (Fig.3) refleja las propiedades de clases de compuestos inorgánicos: óxidos (básicos, ácidos), ácidos, bases: Los compuestos que son de naturaleza opuesta entran en interacción. El producto de la interacción es la sal.

Óxidos- sustancias complejas que constan de dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.

Óxidos básicos están formados por metales típicos. Los metales típicos (activos) incluyen metales alcalinos (Li – Fr) y alcalinotérreos (Ca – Ra).

Arroz. 4.Óxidos básicos

Óxidos de metales de transición

Metales menos activos: los metales de transición (elementos de subgrupos laterales) también pueden formar óxidos básicos, ácidos y anfóteros, según el grado de oxidación del elemento.

Óxidos ácidos se forman, por regla general, a partir de no metales.

Arroz. 6. Óxidos ácidos

Terrenos - compuestos complejos formados por iones metálicos e iones hidroxilo.

tabla 1

Razones

Conseguir bases fuertes

1. Óxido con agua - CaO + H 2 O® Ca(OH) 2

2. Metal con agua - 2Na + H 2 O® 2NaOH + H 2

3. Electrólisis de soluciones salinas: NaCl, KCl (ver Capítulo 12)